Características de las propiedades de los óxidos del ácido sulfúrico. Obsesión por el tiosulfato de sodio. La velocidad de las reacciones químicas. Experimentos B) Electrólisis de yoduro de potasio.
tiosulfato de aurículas Natrii tiosulfas
Na 2 S 2 0 3 -5H 2 0 M. m 248,17
El tiosulfato de sodio no es un producto natural, sino sintético.
En la industria, el tiosulfato de sodio se obtiene de los puntos de producción de gas. Este método, independientemente de la riqueza de las etapas, es económicamente viable, ya que la materia prima es el producto de la extracción de gas, óxido y gas de lámpara, que se crea durante la coquización del carbón.
La lámpara siempre debe estar llena de agua en la casa, que se encuentra en la arcilla, como el hidróxido de calcio. Cuando esto sucede, sale sulfuro de calcio.
Durante el proceso de extracción, el sulfuro de calcio se hidrólisis y la reacción se desarrolla de manera muy diferente con el hidrosulfuro de calcio.
El hidrosulfuro de calcio, cuando se oxida con un ácido, reacciona con el tiosulfato de calcio.
Cuando el tiosulfato de calcio se fusiona con sulfato de sodio o carbonato de sodio, se obtiene tiosulfato de sodio Na 2 S 2 0 3.
Después de la evaporación, se cristaliza el tiosulfato de sodio, que es un fármaco de la farmacopea.
A primera vista, el tiosulfato de sodio (II) es un cristal sin barras de sabor amargo y salado. Es muy fácil romperse junto al agua. A una temperatura de 50 °C se funde en su agua cristalizada. La estructura se caracteriza por el ácido tiosulfúrico (I).
Como se desprende de las fórmulas de estas fórmulas, la etapa de oxidación de los átomos de azufre es diferente en las moléculas. Un átomo de azufre tiene un nivel de oxidación de +6, otro -2. La presencia de átomos de azufre en diferentes etapas de oxidación indica su poder.
Por tanto, presente en la molécula de S 2-, el tiosulfato de sodio exhibe propiedades únicas.
Al igual que el propio ácido tiosulfúrico, sus sales no tienen propiedades tóxicas, se descomponen fácilmente mediante la adición de ácidos y son tan débiles como el vugol.
Este poder del tiosulfato de sodio para descomponerse en ácidos a partir del azufre visible se utiliza para identificar el fármaco. Cuando se añade tiosulfato de ácido clorhidrónico de sodio a la solución, se evita una mancha turbia debido al azufre visible.
Una reacción muy característica del tiosulfato de sodio es la destrucción del nitrato. En este caso se puede observar un precipitado de color blanco (tiosulfato de Sribla), que es líquido. Al estar bajo el flujo de agua, el sedimento se vuelve negro al ver el sulfuro del corte.
Al reaccionar con nitrato de tiosulfato de sodio, se forma un precipitado negro, lo que indica que la preparación está contaminada con sulfuros a.
La preparación pura, cuando se usa para diluir, elimina el nitrato oscuro sin irritación.
Como reacción, el vicoristan también puede reaccionar con tiosulfato de sodio y cloruro de sodio (III). Cuando esto ocurre, se forma el tiosulfato de oxidación de color violeta. La corteza del líquido se debe a la renovación del valor salino a sales fermentadas bárbaras (FeS 2 0 3 y FeS 4 0 6).
Al interactuar con el yodo de sodio, el tiosulfato actúa como precursor. Al aceptar electrones del S 2, el yodo se convierte en I - y el tiosulfato de sodio se oxida con yodo a tetratiato de sodio.
El cloro se produce de forma similar en el agua clorada.
Cuando hay demasiado cloro, el azufre visible se oxida a ácido sulfúrico.
Esta reacción fue la base para el uso de tiosulfato de sodio para eliminar el cloro de los primeros gases.
No se permite que la preparación contenga compuestos como myshyac, selenio, carbonatos, sulfatos, sulfuros, sulfitos o sales de calcio.
GF X permite la presencia de casas de cloruros y sales de metales importantes en los límites del vidrio.
La determinación del tiosulfato de sodio se realiza mediante el método yodométrico, que se basa en la reacción de su interacción con el yodo. GF, en lugar de tiosulfato de sodio, en el medicamento contiene al menos un 99% y no más del 102% (dentro del rango permitido de vitrificación del medicamento).
La solución al tiosulfato de sodio se basa en su poder para ver la sirka. El medicamento se utiliza como antidesgarro en caso de intoxicación por halógenos, cianógeno y ácido cianodónico.
El rodanuro de potasio, que está estabilizado, es más rico y menos intenso, tiene menos cianuro de potasio. Por lo tanto, cuando se utiliza ácido o sales cianohidrónico, el tiosulfato de sodio primero ayuda a solidificarse. La droga también puede contaminarse con la presencia de cenizas, mercurio o plomo; En este caso se resuelven los sulfuros que no se eliminan.
El tiosulfato de sodio también se usa para enfermedades alérgicas, artritis y neuralgia internamente en forma de una solución acuosa al 30%. Junto con zym GF X, agregue 30% de tiosulfato de sodio para inyección (Solutio Natrii thiosulfatis 30% pro injectionibus).
Disponible en polvos y en ampollas de 5, 10, 50 ml al 30%.
El tiosulfato de sodio se debe mezclar con agua de cristalización, que vibra fácilmente, así que mantenga las trazas en un lugar fresco, en botellas de vidrio oscuro bien selladas, ya que la luz las protegerá cuando se extiendan. Al estar de pie, las fallas se vuelven borrosas por el gris que se puede ver. Este proceso ocurre en presencia de dióxido de carbono. Por lo tanto, los matraces o frascos que contengan tiosulfato de sodio deben protegerse con un tubo de cloruro de calcio revestido con carbonato de sodio, que se utiliza para arcillarlos.
Zavdannya 866.
Anota la reacción al tiosulfato de sodio. ¿Cuál es la etapa de oxidación del líquido en esta mezcla? ¿Los óxidos o el ion tiosulfato revelan el poder más importante? Aplicar una reacción.
Decisión:
Rivalidad de reacciones de obsesión tiosulfato de sodio:
a) Se hierve una solución acuosa de sulfito de sodio en presencia de azufre y luego se enfría, aparece un hidrato cristalino. tiosulfato de sodio:
Na 2 SO 3 + S + 5H 2 O ↔ Na 2 S 2 O 3 . 5H2O.
Una solución acuosa de sulfito de sodio se hierve en presencia de azufre y luego se enfría y aparece un hidrato cristalino de tiosulfato de sodio.
b) Oxidación de polisulfuros con ácido:
2Na2S5 + 3O2 ↔ 2Na2S2O3 +6S.
c) Eliminar el tiosulfato de sodio de la interacción del azufre con la pradera. La reacción transcurre con oxidación y renovación del líquido durante una hora:
4S + 6NaOH ↔ Na2S2O3 + 2Na2S + 3H2O.
d) Interacción directa del anhídrido sulfúrico con anhídrido sulfúrico en el medio acuoso. Para hacer pasar ambos gases a través de una mezcla muy mezclada de hidróxido de sodio hasta su neutralización, se crea tiosulfato de sodio:
4SO 2 + 2H 2 S + 6NaOH ↔ 3Na 2 S 2 O 3 + 5H 2
Los átomos de azufre que ingresan al almacén de tiosulfato presentan diferentes niveles de oxidación; en un átomo el estado de oxidación es +4, en el otro 0. El ion tiosulfato S 2 O 3 2 exhibe el poder del descendiente. El cloro, el bromo y otros agentes oxidantes fuertes lo oxidan al ion sulfato SO 4 2-, por ejemplo:
Interacción tiosulfato de sodio con cloro (cargo extra):
Na 2 S 2 O 3 + 4Cl 2 + 5H 2 O ↔ 2H 2 SO 4 + 2NaCl + 6HCl
Comparación iónico-molecular:
S2O 3 2- + 4Cl 2 0 + 5H 2 O ↔ 2SO 4 2- + 8Cl - +10H+
Forma molecular:
Na 2 S 2 O 3 + 4Cl 2 + 5H 2 O ↔ 2H 2 SO 4 + 2NaCl + 6HCl l
En esta reacción, el tiosulfato de sodio actúa como catalizador, aumentando la etapa de oxidación de un átomo de azufre de 0 a +4, y del otro, de +4 a +6.
Bajo la acción de un agente oxidante débil, el tiosulfato de sodio se oxida hasta formar una sal. ácido tetratiónico H2S4O6.
Reacción entre el tiosulfato de sodio y el yodo:
2 Na 2 S 2 O 3 + Yo 2 ↔ Na 2 S 4 O 6 + 2NaI
Nivel de equilibrio ion-molecular:
Comparación iónico-molecular:
2S 2 O 3 2- + Yo 2 0 ↔ S 4 O 6 2- + 2Yo -
Forma molecular:
2Na 2 S 2 O 3 + Yo 2 ↔ Na 2 S 4 O 6 + 2NaI
En esta reacción, el tiosulfato de sodio actúa como catalizador, aumentando la etapa de oxidación de un átomo de azufre de 0 a +4. Cuando se calienta por encima de 200 0C, el tiosulfato de sodio se desintegra según el siguiente esquema:
4Na 2 S 2 O 3Na 2 SO 4 + Na 2 S + 4S↓
En este caso se produce una reacción de autooxidación-renovación.
Reacciones del ácido sulfúrico.
Zavdannya 867.
Alcance de las reacciones: a) H 2 SO 4 concentrado con magnesio y chatarra; b) H 2 SO 4 diluido del líquido.
Decisión:
a) 4Mg + 5H2SO4 (conc.) → 4MgSO4 + H2S) + 4H2O;
b) 2Ag + 2H2SO (conc.) → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O;
c) Fe + H 2 SO 4 (disperso) → FeSO 4 + H 2.
Zavdannya 868.
¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico se necesitan para desintegrar 50 g de mercurio? ¿Cuánto tiempo se tarda en oxidar el mercurio? ¿Cómo se puede utilizar ácido sulfúrico diluido para desintegrar el mercurio?
Decisión:
Reacción rival:
Nivel de equilibrio ion-molecular:
Comparación iónico-molecular:
Hg + SO 4 2- + 4H + ↔ Hg 2+ + SO 2 + 2H 2 O
Del nivel de oxidación-renovación, se consume 1 mol de H2SO4 para la oxidación de 1 mol de Hg, por lo que
200,5: 98 = 50: X; X = (98 . 50) / 200,5 = 24,44 rublos.
Conocemos la masa de H2SO4 a partir de la proporción:
200,5: (2 . 98) = 50: X; X = (2 . 98 . 50) / 200,5 = 48,88 frotar.
Sujeto: 48,88 gramos; 24,44 rublos El mercurio se encuentra al lado del agua; luego el ácido sulfúrico se diluye con mercurio. Además, para destruir el mercurio, es necesario tomar ácido sulfúrico concentrado.
Zavdannya 869.
¿Cuánto ácido sulfúrico se requiere para desintegrar 40 g de níquel, si tomamos ácido concentrado en una forma y ácido diluido en la otra? ¿Qué tipo de ácido sulfúrico se utiliza para la oxidación del níquel en lesiones cutáneas?
Decisión:
Gama de reacciones:
a) Ni + 2H 2 SO 4 (conc.) → NiSO4 + SO2 + 2H2O;
b) Ni + H2SO4 (disperso) → NiSO4 + H2.
Disolvemos una masa de ácido sulfúrico concentrado, que se utiliza para la oxidación de 40 g de níquel en las siguientes proporciones:
58,7: (2 . 98) = 40:X; X = (2 . 98 . 40) / 58,7 = 133,56, g.
Ahora disolvemos la masa de ácido sulfúrico diluido, que se utiliza para la oxidación de 40 g de níquel en las proporciones:
58,7: 98 = 40: X; X = (98 . 40) / 58,7 = 66,78 frotar.
Vіdpovid: 133,56 gramos; 66,78 rublos Sin embargo, la oxidación del níquel consume mucho ácido sulfúrico.
Vikladach: Korablyova A.A.
ZVIT
Sobre el robot de laboratorio
CURSO: QUÍMICA DE ZAGALNA
"FUERTES REACCIONES EN ROZCHINS"
DE 62 5528 1.04 LR
Robotu Vikonav
estudiante groupie
San Petersburgo
Metarobots:
Calcule la constante de liquidez, el coeficiente de temperatura y la energía de activación de la reacción entre el tiosulfato de sodio y el ácido sulfúrico.
Este robot de laboratorio prueba la reacción entre el tiosulfato de sodio (hiposulfito) Na2S2O3 y el ácido sulfúrico H2SO4.
Esta reacción ocurre en dos etapas:
1) (shvidko)
La primera etapa del intercambio iónico continúa hasta la mitad de la etapa. El ácido tiosulfúrico es un semisólido inestable que se desintegra en un precipitado blanco.
2) (completo)
La fluidez de la reacción se puede juzgar por la aparición de opalescencia y la posterior turbidez del líquido que ha caído.
La reacción global está indicada por otra etapa del proceso, que se basa en la concentración de H2SO4 y también de Na2S2O3 (reacción pseudomolecular).
Los celos cinéticos se parecen a:
Ajustarse y reaccionar:
Termostatos, termómetros, probetas, probetas, recortadores de probetas, cronómetros, unidades de Na2S2O3 y H2SO4.
Prueba número 1:
Agregue tiosulfato a la liquidez de la reacción química.
Dependencia de la reacción de fluidez de la concentración de tiosulfato de sodio.
Procesamiento de los resultados en detalle:
Podemos determinar la velocidad de la reacción usando la fórmula:
2. A partir de la ecuación cinética se determinan los valores de la constante de fluidez de la reacción:
R 
3. El valor promedio de la constante para una temperatura ambiente dada es significativo cuando T = 14 grados Celsius.
4
. Variar el grado de fluidez de la reacción en función de la concentración de tiosulfato – gráficamente. (Div. Fig. No. 1).
5. Calcule gráficamente la constante de velocidad de la reacción como la tangente de la pendiente de la recta OA al eje de abscisas. La constante es gráficamente igual a sus valores analíticos.
KMR = tg = 0,162 KSR = 0,17 KMR KSR
Prueba No. 2:
Aumente la temperatura para determinar la fluidez de la reacción química.
|
Temperatura antes del día T, grados Celsius. |
reacción t, s |
Traer. fluidez reaccionar. V, 1/s |
Const. shvidk. reaccionar. K, l/mol*s |
|
Procesamiento de los resultados en detalle:
1. Reacción líquida líquida a temperatura de la piel:
Los resultados se pueden ver en las siguientes tablas.
2. A partir de la ecuación cinética se determinan los valores constantes de la temperatura de la piel:
R 
Los resultados se pueden ver en la siguiente tabla.
3. La influencia de la temperatura sobre la fluidez de la reacción química se muestra gráficamente. (Div. Fig. No. 2).
4. Con base en la ecuación de Van Hoff, se calcula el valor del coeficiente de temperatura para el rango de temperatura de la piel y se calcula el valor promedio:
K2/K1 = 1 = 2,42
K3/K2 = 2 = 1,97 medio = 2,3
K4/K3 = 3 = 2,49
5
. Basándonos en la ecuación de Arrhenius, calculamos los valores analíticos de la energía de activación para el rango de temperatura de la piel:
mi 
a1 = 61785 J/mol Ea2 = 50729 J/mol Ea3 = 72882 J/mol
Calculo el valor medio:
EaAVED = 61798 J/mol
6. El contenido gráfico de IgK en 1/T se determina mediante las constantes de fluidez calculadas para diferentes temperaturas y la energía de activación se calcula gráficamente (div. Fig. No. 3).
tg = - Еа / 2.3 R , entonces
EaGR = -2,3 R tan = -2,3 * 8,3 * tan = 19,09* 3230 = 61660 J/mol
7. El valor igual de la energía de activación de la forma gráfica y analítica:
EaGR = 61660 J/mol EaGRED = 61798 J/mol EaGR EaGR
Visnovok:
A una temperatura superior a la constante, la velocidad de la reacción química es proporcional a la concentración de las sustancias que participan en esta reacción. (Div. Fig. No. 1)
Al aumentar la temperatura, aumenta la fluidez de la reacción química.
Por la razón de que la concentración permanece sin cambios. Se puede explicar que a medida que aumenta la temperatura, los átomos y el habla experimentan mayores despertares, por lo que eliminan energía adicional, la energía de activación necesaria para romper el enlace químico y crear un nuevo habla.
El tiosulfato de sodio es una sustancia sintética, conocida en química como hidróxido de sodio, y en la industria alimentaria como aditivo E539, que está permitido hasta su uso en la producción de productos alimenticios.
El tiosulfato de sodio funciona como regulador de la acidez (antioxidante), agente antiacero o conservante. La adición de tiosulfato como aditivo para las larvas permite aumentar la conservación y la viscosidad de los productos, evitar la pudrición, la acidez y la fermentación. En su forma pura, este producto interviene en los procesos tecnológicos de preparación de sal yodada de larvas como estabilizador de yodo y se utiliza para procesar la barba de panadero, que es blanda hasta el punto de compactarse.
La producción del aditivo para larvas E539 se limita exclusivamente al sector industrial y no está disponible en el comercio minorista. Con fines médicos, el tiosulfato de sodio se utiliza como antidesgarro en enfermedades graves y como remedio antiinflamatorio en caso de congestión externa.
noticias privadas
El tiosulfato (hiposulfito) es un compuesto inorgánico que es el sulfato de sodio del ácido tiosulfúrico. Rechovina es un polvo inodoro y sin barras que, tras una inspección más cercana, aparece como cristales monoclínicos transparentes.
El hiposulfito es un semisólido inestable que no se forma en la naturaleza. Rechovina crea un hidrato cristalino que, cuando se calienta a 40 °C, se funde en agua cristalina húmeda y se desintegra. El tiosulfato de sodio se derrite rápidamente antes del sobreenfriamiento y, a temperaturas de alrededor de 220 °, la unidad colapsará.
Tiosulfato de sodio: síntesis
El ácido ácido de sodio es el primero que se elimina poco a poco en las mentes de laboratorio mediante el método Leblanc. Esta mezcla es un subproducto de la síntesis de refrescos, que se crea después de la oxidación del sulfuro de calcio. Al reaccionar con el ácido, el sulfuro de calcio a menudo se oxida a tiosulfato, que, junto con el sulfato de sodio, contiene Na 2 S 2 O 3.
La química moderna ofrece varios métodos para la síntesis de ácido sulfúrico de sodio:
- oxidación de sulfuros con sodio;
- almíbar hirviendo con sulfito de sodio;
- interacción entre agua sulfurosa y óxido de azufre con hidróxido de sodio;
- almíbar hirviendo con hidróxido de sodio.
Estos métodos permiten aislar el tiosulfato de sodio como subproducto de la reacción o en forma de una solución acuosa, que requiere la evaporación del líquido. Es posible eliminar el exceso de sulfato de sodio eliminando su sulfuro del agua saturada con ácido.
El tiosulfato anhidro puro es el resultado de la interacción de la sal de sodio y el ácido nitroso con azufre en una solución conocida como formamida. La reacción de síntesis tiene lugar a una temperatura de 80 °C y se liberan cerca de la superficie y sus productos: tiosulfato y óxido de tiol.
En todas las reacciones químicas, el hiposulfito actúa como un fuerte catalizador. En reacciones que involucran agentes oxidantes fuertes, Na 2 S 2 O 3 se oxida a sulfato o ácido sulfúrico, y los débiles a sal de tetratión. La reacción de oxidación a tiosulfato es la base del método de determinación yodométrica.
Afortunadamente, se debe a la interacción entre el tiosulfato de sodio y el cloro fuerte, que es un agente oxidante fuerte. El hiposulfito se oxida fácilmente con el cloro y lo convierte en compuestos solubles en agua. De este modo se contrarresta la ruinosa y tóxica entrada del cloro.
En las minas industriales, el tiosulfato se obtiene de las salidas de producción de gas. El ácido más abundante es el gas de lámpara, que se encuentra durante el proceso de coquización del carbón y se disuelve en agua caliente. A partir de esto se sintetiza sulfuro de calcio, que se somete a hidrólisis y oxidación, y luego se combina con sulfato de sodio para eliminar el tiosulfato. Independientemente de la naturaleza de etapa alta, este método es el más económico y respetuoso con el medio ambiente en forma de hiposulfito.
| Contratación sistemática | Tiosulfato de sodio |
|---|---|
| Nombres tradicionales | Óxido ácido de sodio, hiposulfito de sodio, anticloro. |
| Marcado internacional | E539 |
| Fórmula química | Na2S2O3 |
| Grupo | Tiosulfatos inorgánicos (sales) |
| Molino de agregados | Cristales monoclínicos libres (polvo) |
| Rozchinnista | Rozchinniy , no rozchinniy |
| Temperatura de fusión | 50ºC |
| La temperatura es crítica | 220 ºC |
| Poderoso | Antioxidante, complejante. |
| Categoría de aditivos para larvas. | Reguladores de acidez, agentes antipuntadas (agentes antipuntadas) |
| Pokhodzhennya | Más sintético |
| Toxicidad | No se entiende el chi, el discurso es mentalmente descuidado. |
| Regiones de estancamiento | Kharchova, textil, industria textil, foto de referencia, productos farmacéuticos, química analítica |
Tiosulfato de sodio: estancamiento
El hidróxido de sodio se utilizaba para diversos fines mucho antes de que se incorporara al almacén de aditivos para larvas y medicamentos. Durante la Primera Guerra Mundial, las vendas de gasa y los filtros de las máscaras antigás estaban llenos de anticloro para proteger los órganos respiratorios de la limpieza con cloro.
Direcciones actuales para el estancamiento del hiposulfito en la industria:
- El proceso de fusión y fijación fotográfica está representado en papel fotográfico;
- decloración y análisis bacteriológicos del agua potable;
- eliminación de manchas de cloro al lavar telas;
- extracción de mineral de oro;
- producción de aleaciones de cobre y pátina;
- piel curtida.
El oxihidróxido de sodio se utiliza como reactivo en química analítica y orgánica, neutraliza ácidos fuertes, elimina metales importantes y sus sustancias tóxicas. Las reacciones entre el tiosulfato y diversas sustancias son la base de la yodometría y el bromómetro.
Aditivo Kharchova E539
El tiosulfato de sodio no es un aditivo para larvas muy utilizado y no está fácilmente disponible debido a la inestabilidad del producto y la toxicidad de los productos y su descomposición. El hiposulfito se utiliza en procesos tecnológicos para la producción de sal yodada y hierbas de panadería como regulador de la acidez y agente antiaglomerante.
El aditivo E539 funciona como antioxidante y conservante en la preparación de conservas de verduras y pescado, postres y bebidas alcohólicas. Esta mezcla también ingresa al almacenamiento de productos químicos que se aplican a la superficie de verduras y frutas frescas, secas y congeladas.
El conservante y antioxidante E539 se utiliza para mejorar la viscosidad de dichos productos:
- verduras, frutas y mariscos frescos y congelados;
- , guisantes, nasnya;
- hortalizas, setas y algas, enlatadas o en aceite;
- mermeladas, jaleas, frutas enlatadas, purés y rellenos de frutas;
- pescado, marisco y conservas frescos, congelados, ahumados y secos;
- boro, almidón, salsas, condimentos, otset;
- blancos y redondos, sucedáneos del azúcar (dextrosa y), jarabes de azúcar;
- Zumos de frutas y verduras, regaliz, agua, bebidas bajas en alcohol, uvas.
Al preparar sal yodada de cocina, se estanca el aditivo para larvas E539 para estabilizar el yodo, lo que permite que el producto dure adecuadamente y conserve su valor como larva. La concentración máxima permitida de E539 en la sal de cocina es de 250 mg por 1 kg.
En los productos de panadería, el tiosulfato de sodio se utiliza activamente en el almacén de diversos aditivos para productos. Los colorantes de panadería pueden ser oxidantes y destructivos. Antistezhuvach E539 se lleva a la acción Polypshuvach, que renueva cómo es posible cambiar el gobierno.
La masa es de grano fino con gluten, tiende a romperse rápidamente, está mal procesada, asienta, no alcanza la temperatura necesaria y se agrieta durante el proceso de amasado. El agente antiaglomerante E539 combina enlaces disulfuro y la estructura de las proteínas del gluten, como resultado de lo cual la masa sube bien, la pulpa se vuelve esponjosa y elástica y la corteza no se agrieta al amasar.
En las producciones, el agente antideslizante se añade inmediatamente con la levadura, justo antes de amasar la masa. En lugar de tiosulfato, es necesario agregar 0,001-0,002% de su masa al moco de acuerdo con la tecnología de preparación de productos horneados. Los estándares sanitarios e higiénicos para el aditivo E539 son 50 mg por 1 kg de borochón de trigo.
Antistezhuvac E539 se utiliza en procesos tecnológicos en dosis estrictas, por lo que el riesgo se debe al tiosulfato durante la incorporación diaria de gérmenes de borgoña. Boroshno, destinado a ventas individuales, no comprado previamente antes de la venta. Dentro de los límites normales, el suplemento es seguro y no provoca efectos tóxicos en el organismo.
Vikoristannya en medicina y su impacto en el cuerpo.
El hiposulfito de sodio está incluido en la Organización Mundial de la Salud como uno de los preparados medicinales más eficaces y seguros antes de la transferencia de medicamentos esenciales. Debe administrarse debajo de la piel, internamente e internamente como medio de inyección o como remedio externo.
Desde principios del siglo XX, el tiosulfato de sodio fue el primero en utilizarse como contrapeso cuando se elimina con ácido cianhídrico. En combinación con nitrito de sodio, el tiosulfato se recomienda para episodios particularmente graves de cianuro y se administra internamente para convertir los cianuros en tiocianatos no tóxicos, que luego pueden eliminarse de forma segura del órgano Izmu.
Tratamiento médico del ácido sulfúrico de sodio:
La infusión de hiposulfito en el cuerpo humano mediante administración oral no ha sido confirmada, por lo que es imposible juzgar el sarampión y el daño del habla por su apariencia pura o por el almacenamiento de productos alimenticios. No se ha registrado la liberación del aditivo E539, por lo que se considera no tóxico.
Tiosulfato de sodio y legislación.
El tiosulfato de sodio se agrega antes de transferir los aditivos de las larvas, cuyo curado está permitido en la preparación de productos de larvas en Rusia y Ucrania. El agente antiacero y regulador de acidez E539 se utilizan de acuerdo con las normas sanitarias e higiénicas establecidas, incluidos los métodos industriales.
Teniendo en cuenta que no se ha confirmado el efecto de la sustancia química en el cuerpo humano cuando se administra por vía oral, no se permite la administración del aditivo E539 en la UE y EE. UU.
Metaactividad: factores determinados experimentalmente que influyen en la velocidad de una reacción química (catalizadores, área de superficie) y la reactividad química.
Plan de actividades:
Materiales y equipamiento: soporte con tubos de ensayo, varilla de vidrio, dieta, agua, polvo: aluminio, yodo, cloruro de potasio, ingredientes: cloruro de sal (III), tiocianato de potasio, cloruro de potasio.
Taller de laboratorio
Paso 1. Vierta el catalizador para determinar la velocidad de la reacción química.
Con una espátula, agregue una pequeña cantidad de polvo de aluminio y yodo finamente molido a un tubo de ensayo seco. En lugar del tubo de ensayo, mezcle con una varilla de vidrio y agregue una gota de agua. ¿Cómo fluye el agua hacia la fluidez de la reacción? En la etapa de investigación 1-3, realice pruebas de concentración, temperatura y flujo de catalizador para la fluidez de reacciones químicas.
Evidencia 2. Reducción de la reactividad química al cambiar la concentración de los compuestos que reaccionan.
Vierta aproximadamente 1 ml de cloruro (III) 0,0025 M en el tubo de ensayo y agregue el mismo tiocianato de potasio 0,0025 M. ¿Cómo cambia la industria agrícola? Retire los ingredientes y vierta cantidades iguales en los tubos de ensayo. Deseche un tubo de ensayo como control. Agregue a otro tubo de ensayo un puñado de gotas de cloruro saturado de rosa (III), al tercero, un puñado de gotas de tiocianato de potasio saturado de rosa, al cuarto, un puñado de cristales de cloruro de potasio. Igualar la preparación de materiales en tubos de ensayo. Las pendientes de la reacción inversa. Escribe una expresión matemática para la constante del flujo químico en este proceso. ¿Qué tipo de palabras existen en el proceso de flujo químico? ¿Cómo da la rechovina el precio de la cebada roja? ¿Cómo cambia la intensidad de la preparación de la solución cuando se agregan cloruro de sal (III), tiocianato de potasio y cloruro de potasio? ¿Quién tiene directamente el mismo sistema de seguimiento en el suyo? ¿Qué concentraciones se deben cambiar para mover la concentración química hacia la derecha? ¿Livoruch?
comida y comida
1. ¿Cuál es el motivo del cambio en la velocidad de la reacción cuando se introduce el catalizador?
2. ¿Qué reacciones se llaman reacciones negativas? ¿Cómo se caracteriza el flujo químico? ¿Cómo se llama la constante de equidad, a la que deben acostarse los funcionarios?
3. ¿Qué influjos externos pueden destruir el flujo químico? ¿Quién es directamente responsable de los cambios de temperatura? ¿Tornillo?
robot de laboratorio № 11
Tema: Patrones básicos de reacciones químicas.
Metaactividad: Evite y siga el poder de los discursos simples y spoluk más difundidos.
Plan de actividades:
1. Repetir la cinética química nutricional básica.
2. Realizar un experimento de laboratorio detrás de las instalaciones del vikladach.
Ajustar los platos: 1) La fecha de aniversario con un segundero o un cronómetro. 2) El cilindro interior tiene capacidad. 20 ml.3) Termómetro a 100°. 4) El tubo se sella con dióxido de nitrógeno. 5) El trípode se sella con un anillo. 6) Pálnik. 7) Capacidad de los matraces químicos. 200 ml 2 uds. 8) La malla es de amianto. 9) Un soporte con tubos de ensayo.
Reactivo: cloruro de potasio KS1.
Rozchini: 1) Ácido sircánico H 2 S0 4 (1:200). - 2) Óxido ácido de sodio Na2S20 3 (W n 1:200).
Taller de laboratorio
Dosvid 1.
El grado de fluidez de la reacción dependiendo de la concentración de las sustancias reaccionantes.
a) Agregar un poco de H 2 SO 4 hasta que se mezcle Na 2 S 2 0 3. Cuidado con la turbia discordia que se avecina. El color turbio es causado por la interacción del hiposulfito y el ácido sulfúrico, lo que da como resultado un azufre turbio. La reacción sigue las filas.
Na 2 S 2 0 3 + H 2 S0 4 = Na 2 S0 4 + SO 2 + H 3 0 + S
La hora que transcurre desde el inicio de la reacción hasta la turbidez visible depende de la fluidez de la reacción.
b) Tres tubos de ensayo grandes llenos de diluciones (1:200)
Rozchin Na 2 S 2 O 3 en un pershu - 5 ml, en un amigo - 10 ml,
por un tercero - 15 ml. En lugar del primer tubo de ensayo, agregue 10 ml de agua y el otro, 5 ml de agua.
Vierta 5 ml de ácido sulfúrico diluido (1:200) en otros tres tubos de ensayo.
Agregue 5 ml de H 2 S04 al tubo de ensayo cutáneo con Na 2 S 2 0 s mientras revuelve y marque con precisión el segundero del año, cuántos segundos después de agregar el ácido, tenga cuidado con la formación de calamut en el tubo de ensayo cutáneo.
Formule una afirmación sobre el grado de fluidez de la reacción basándose en la concentración de los compuestos que reaccionan en estos datos.
dosvid 2 Grado de fluidez de la reacción en función de la temperatura.
Para obtener más información, tome Na 2 S 2 0 3 y H 2 S0 4 en la misma concentración que antes.
Vierta 10 ml de hiposulfito en tres tubos de ensayo grandes, 10 ml de ácido sulfúrico en los otros tres tubos de ensayo y divídalos en tres pares: un tubo de ensayo con Na 2 S 2 0 3 y un test con H 2 S0 4 en la piel. par.
Al mismo tiempo, determine la temperatura en el laboratorio con el segundero del indicador, separe el primer par de tubos de ensayo a la vez y determine después de cuántos segundos aparece el calamut.
Colocar otro par de tubos de ensayo en un matraz químico con agua y calentar a una temperatura de 10° más por habitación. Controle la temperatura con un termómetro y bájelo al agua. Vierta en los tubos de ensayo y determine en cuántos segundos aparecerá el kalamut.
Repetir con el tercer par de tubos de ensayo, calentándolos en un matraz con agua a una temperatura de 20° superior por habitación.
Anota los resultados utilizando la forma ofensiva:
La pendiente del gráfico ilustra el alcance de la reacción de fluidez dependiendo de la temperatura de los datos dados. Para hacer esto, trace la temperatura de las huellas en el eje de abscisas y en el eje de ordenadas los valores girados a la hora de aparición de calamuti (uno, dividido por el número de segundos).
Robot de laboratorio nº 8
Sujeto: Rozchini. Preparación de componentes por concentración porcentual.
Objeto de la actividad: preparar productos alimenticios con un porcentaje de concentración determinado.
Plan de actividades:
1. Repetir la cinética química nutricional básica.
2. Realizar un experimento de laboratorio detrás de las instalaciones del vikladach.
Taller de laboratorio
Dosvid1. Preparar cloruro de sodio al 10% en una masa de 50 g.
Calcule cuánto cloruro de sodio necesita para preparar al 10% por la cantidad de 50 rublos. Añadir esta masa de sal a la mezcla anteriormente mencionada utilizando medios químicos técnicos con una precisión de hasta 0,01 r. Unrahuvat, que es la obligación del agua necesaria para desmantelar el ahorcamiento tomado. Utilice un vaso de precipitados para medir el volumen de agua y disolver la sal restante. Retire las partículas, introduzca el cilindro y mida el espesor de la mezcla en un hidrómetro y luego la fracción másica de cloruro de sodio. Calculan el secuestro antes del hecho
Controlar la nutrición y el manejo.
1. ¿Qué es? ¿A qué se le llama ladrón?
2. ¿Cómo se puede acelerar el proceso de desmantelamiento? ¿Qué tipo de cajas se encargan de desmontar?
3. ¿Qué es el agua cristalizada y cristalizada? ¿Cómo depende el almacenamiento de sólidos de la temperatura? ¿Cómo cambia la intensidad de los gases debido a los cambios de temperatura y presión?
4. ¿A qué se llama concentración de negocios? ¿Qué tipos se llaman molares, normales?
Robot de laboratorio nº 9
Sujeto: Preparación de diferentes concentraciones molares y normales.
Metaactividad: preparar ingredientes de una determinada concentración molar y normal.
Plan de actividades:
1. Repetir la cinética química nutricional básica.
2. Realizar un experimento de laboratorio detrás de las instalaciones del vikladach.
Materiales y equipamiento: juego de hidrómetro, cilindro de 500 ml, cloruro de sodio, hidrato cristalino de cloruro de bario, soluciones: ácido sulfúrico, ácido clorhídrico.
Taller de laboratorio