Buffer keputusan dan kekuasaan. Larutan buffer adalah reagen kimia dengan pH konstan. Koneksi buffer macet
Siswa tersebut bersalah:
1. Sistem buffer pH Rosrahovuvati.
2. Penyangga Rosrahovuvati
Nilai pH tidak berubah karena penambahan sejumlah kecil asam kuat dan padang rumput, serta pengenceran.
buffer.
Paling sering, dalam kapasitas larutan penyangga, ada campuran asam lemah dan garam, serta kombinasi basa lemah dan garam, atau, paling buruk, larutan total garam asam polibasa dari satu langkah.
Misalnya: UNLO
format, pH = 3,8
CH3COOH
asetat, pH = 4,7
CH3 COONa
NaH2 PO4
fosfat, pH = 6,6
Na2 HPO4
NH4OH |
amichana, pH = 9,25 |
||
NH4CI |
|||
Mekanisme sistem buffer mudah dipahami: |
|||
1. Ketika asam ditambahkan ke |
|||
asam lemah: |
|||
CH3COOH |
CH3COOH |
||
CH3 COONa |
CH3COOH |
||
2. Jika diberikan sebelumnya, ion hidroksida disebut menjadi |
|||
elektrolit lemah (H2O): |
|||
CH3COOH |
CH3 COONa |
||
CH3 COONa |
CH3 COONa |
||
Menghilangkan elektrolit lemah ketika asam ditambahkan ke larutan buffer dan, jika perlu, untuk meningkatkan stabilitas pH.
Perhitungan pH larutan buffer
1. Keputusan penyangga, disetujui |
pH = asam pKic - |
3 asam |
||||||
asam lemah konyol |
||||||||
Z tunggal |
||||||||
pK - indikator kekuatan asam: |
||||||||
= - lg оти |
||||||||
2. Keputusan penyangga, disetujui |
pOH = pKosnov. |
Z p_davi |
||||||
makanan dan garam yang lemah. |
||||||||
Z tunggal |
||||||||
Saya tahu, scho pH + pOH = 14, zvidsy |
||||||||
pH = 14 - p |
Z p_davi |
|||||||
Z tunggal |
||||||||
Kesehatan sistem penyangga penyangga mnistyu. Ambil sejumlah kecil mol yang setara dengan asam kuat dan basa kuat, karena perlu menambahkan hingga 1 liter
sistem buffer dan jangkauan, ubah pH per unit.
Ukuran jumlah buffer dilakukan sesuai dengan rumus:
de B - penyangga Umnist;
CA, SV - konsentrasi jumlah buffer ucapan.
Buffer Kelompok ini lebih besar dari konsentrasi komponen dalam jumlah. Akan lebih efisien untuk mencapai jumlah buffer, sehingga buffer tidak banyak berubah,
Konsentrasi satu komponen tidak dapat disalahkan karena konsentrasi komponen lain lebih dari 10 kali lebih sedikit.
Terapkan RISHENNYA TYPOVIKH ZAVDAN
Perhitungan pH larutan penyangga,
asam lemah konyol
Lampiran 1. Hitung pH jumlah 0,03 N kisaran asam oztik CH 3 COOH s
kisaran 0,1 n CH3 COONa, dan indeks kekuatan asam adalah pKa = 4,8.
pKa (CH3 COOH) = 4,8 C (f (CH3 COOH) =
0,03 mol / L C (f (CH3 COONa) =
Jadi yak M(f) = M untuk CH3 COOH untuk CH3 COONa, lalu untuk cich pidato C = C(f)
pH cl. - lg asam. solі
pH 4,8 - lg 0,03 4,8 lg 0,3 4,8 - (-0,52) 5,32 0,1
Jenis: pH = 5,32
Lampiran 2. Hitung kisaran pH, potong dengan jalur 20 ml
0,05 m rentang asam nitrat HNO2 30 ml 1,5 m rentang natrium nitrit
NaNO2.
V (HNO2) = 20 ml |
1. Kami tahu tentang ukuran pesan |
|||
(HNO2) = 0,05 mol / l |
asam HNO2 garam NaNO2 konsentrasi |
|||
V (HNO2) = 30 ml |
dalam otrimanіy sumіshі: |
|||
(HNO2) = 1,5 mol / l |
V = 20 + 30 = 50 ml |
|||
Z (HNO2) |
0,02 mol / l |
|||
2. Berdasarkan tabel tersebut, diketahui bahwa pK HNO 2 = 3,29.
3. pH terukur:
C (NaNO2) 1,5 30 0,9 mol / L Jenis: pH = 4,94 50
Lampiran 3. Irisan 0,5 m dengan ukuran natrium asetat CH3 COONa, perlu ditambahkan hingga 100 ml asam sintilat CH 3 COOH ukuran 2 m, rapikan larutan buffer dengan pH = 4?
C (CH3 COONa) = 0,5 mol / l |
|||||
Z tunggal |
|||||
3 asam |
|||||
Z tunggal |
|||||
Dari yang sama, rasio konsentrasi asam dengan konsentrasi garam
maє dorivnuvati 5.754: 1.
2. Konsentrasi asam yang diketahui dalam sistem buffer:
4. Diketahui jumlah 0,5 m dengan ukuran natrium asetat CH3 COONa,
Suplemen 4. Pada setiap molar sp_vv_dnoshennyakh, bila mengambil kisaran garam di toko NaH2 PO4 dan Na2 HPO4, maka trim sistem buffer dengan pH = 6?
1. Kami melihat nilai pH untuk pencucian. tom on
nilai pH diketahui untuk konsentrasi ion dalam air:
pH = - lg = 6 atau lg = -6. Zvidsi = 10-6 mol / l.
2. Sistem penyangga pada keasaman asam berupa ion H2 PO4
NaH2 PO4 Na + + H2 PO4 K2 (H3 PO4) = 6,2 10 -8.
3. Mengetahui, konsentrasi ion dalam air dan nilai konstanta
disosiasi asam, menghitung rasio konsentrasi asam dengan konsentrasi garam dalam sistem buffer yang diberikan:
asam C |
||||||||
K2 (H3 PO4) |
abo = K2 (H3 PO4) |
|||||||
Z tunggal |
||||||||
1 10 - 6 |
||||||||
K2 (H3 PO4) |
||||||||
Perhitungan pH sistem buffer,
makanan dan garam yang lemah
Lampiran 5. Hitung pH kisaran buffer, kemudian ambil 0,1 mol / l NH4 OH
0,1 mol / L NH4 Cl, di mana konstanta disosiasi NH4 OH mahal 1,79 10-5.
(NH4 OH) = 0,1 mol / l
(NH4 Cl) = 0,1 mol / l
NH4OH = 1,79 10-5
1.pK NH 4 OH - lg 1,79 10 -5 - (0,25 5) 4,75
2.pH 14 - pKb. lg Pinus.
Z tunggal
14 - 4,75 lg 0,1 9,25 0,1
Saran: pH = 9,25.
Lampiran 6. Hitung pH sistem buffer amonia, kemudian ukur 0,5
amonium hidroksida dan amonium klorida. Yak perubahan pH saat ditambahkan ke
1 liter jumlah total 0,1 m HCI bila ditambahkan 1 liter jumlah total 0,1 m NaOH dan bila diencerkan dengan air 10 kali, di mana pKa NH4 OH = 4,75?
C (NH4 OH) = 0,5 mol / l
(NH4 Cl) = 0,5 mol / l
(HCl) = 0,1 mol / l
(NaOH) = 0,1 mol / l
p KNH 4 OH = 4,75
1. pH sebelum pengenceran -?
2. pH untuk penambahan HCI -?
3. pH untuk penambahan NaOH -?
4. pH untuk pengenceran dengan air -?
pH 14 - lg basa.
Z tunggal
1.pH 14 - 4,75 lg 0,5 0,5 9,25
2. Ketika ditambahkan ke buffer 0,1 m HCl, konsentrasi NH 4 OH
berubah sebesar 0,1 m dan menjadi sama
0,4 m, dan konsentrasi NH4 CI tumbuh hingga 0,6 m.
pH 14 - 4,75 lg 0,4 0,6 9,074
3. Dengan penambahan 0,1 m NaOH ke dalam 1 l konsentrasi total NH4 OH
turun menjadi 0,6 m, dan konsentrasi NH4 Cl akan berubah menjadi 0,4 m.Akibatnya, kita dapat mengukur: pH 14 - 4,75 lg 0,6 0,4 9,426
4. Saat diencerkan dengan air 10 kali ukuran buffer: pH 14 - 4,75 lg 0,05 0,05 9,25
Lampiran 7. Hitung kisaran pH, kemudian masukkan 8,5 g amonia dalam 1 liter
107 gram amonium klorida.
m (NH3) = 8,5 g |
1. Konsentrasi molar yang diketahui |
||||
m (NH4 Cl) = 107 g |
amonium klorida dan amonium klorida: |
||||
ron -? NS -? |
C (NH3) |
||||
C (NH 4 CI) |
||||||||||||||||||||
2. Dihitung : |
||||||||||||||||||||
C utama. |
||||||||||||||||||||
Dengan garam |
||||||||||||||||||||
4,75 (0,6) 5,35 ; |
||||||||||||||||||||
Saran: pH = 8,65, pOH = 5,35 |
||||||||||||||||||||
Akrual buffer |
||||||||||||||||||||
penyangga |
sumishi, segera setelah kamu menyingkir |
|||||||||||||||||||
ubah 0,1m CH3 COOH 0,1m CH3 COONa? |
||||||||||||||||||||
C (CH3 COOH) = 0,1 mol / l |
Fragmen C (CH3 COOH) = C (CH3 COONa) = 0,1 m, maka |
|||||||||||||||||||
(CH3COONa) = |
Rumus Vikor: |
|||||||||||||||||||
0,1 mol / l |
||||||||||||||||||||
C A C B |
||||||||||||||||||||
0,12 |
||||||||||||||||||||
0,115 mol / l |
||||||||||||||||||||
| C (CH3COONa) = | ||||||||||||||||||||
untuk itu = K C |
||||||||||||||||||||
KCH 3 COOH = 18 10 -5 = 1 mol / l |
||||||||||||||||||||
Untuk menurunkan pH satu per satu, Anda perlu menyesuaikan
jumlah mol asam, pada laju 10
Otzhe, dimungkinkan untuk menggunakan ryvnyannya:
PENDAHULUAN UNTUK PENGENDALIAN DIRI
1. Untuk jumlah pH yang lebih mahal, simpan dalam 100 ml 23n HCOOH dan 30 ml 15H
jangkauan NSOOK.
2. Yak ubah pH buffer, lipat dengan 0,01 Na 2 HPO4 saya
0,01 m NaH2 PO4, ketika 10-4 mol HCl ditambahkan.
3. Hitung kisaran pH, tetapi 0,05 mol / l NH 4 OH 0,05 mol / l
NH4 Cl (KNH4 OH = 1,8 10-5).
4. Hitung kisaran buffer, lalu tambahkan 0,4 mol Na dalam 1 liter 2 HPO4
i 0,2 mol NaH2 PO4.
Dalam kasus analisis kimia, sering kali diperlukan untuk melakukan reaksi dalam kasus nilai nyanyian yang tidak berubah-ubah. NS perbedaan. Pada akhirnya, ada baiknya memiliki penyangga NS ketika ditambahkan ke kisaran asam kuat (misalnya, HCl), lugs (misalnya, NaOH) dan ketika diencerkan. Larutan penyangga Zvichy adalah penjumlahan dari asam lemah dan garam (sistem penyangga asam dengan pH< 7), слабого основания и его соли (основная буферная система, c pH >7), untuk jumlah garam asam dan rata-rata.
Mekanisme aksi buffer terlihat pada pantat buffer asetat.
Dasar penentuan reaksi kesetimbangan disosiasi asam lemah:
(2)
Kehadiran elektrolit kuat CH3COONa, lebih sering terdisosiasi dalam kisaran:
Rivovagu (1) rusak parah, sehingga konsentrasi molekul CH3COOH yang tidak terdisosiasi praktis mahal untuk konsentrasi asam, dan konsentrasi ion CH3COO adalah untuk konsentrasi garam yang paling kaya:
Untuk konstanta disosiasi encer K d dalam jumlah CH 3 COONa, dimungkinkan untuk mengubah melalui konsentrasi asam dan garam yang sama pentingnya:
, (4)
jika logaritma bidang (4) diabaikan NS sebagai konsentrasi garam dan asam.
(5)
= -lg K dll.
Untuk asam organik dan nilai todі 
Efek buffer asetat dalam dressing, ketika asam kuat (misalnya, HCl) ditambahkan ke berbagai asam kuat (misalnya, HCl), kelebihan air ionik, yang merupakan hasil disosiasi asam kuat,
sebut anion asam oktik lemah (disosiasi rendah) , jadi wow
Ketika ditambahkan ke padang rumput (misalnya, NaOH) hidroksida-ion OH - dinetralkan dengan asam asam karena pernyataan elektrolit lemah - sebagai akibat dari reaksi netralisasi:
Dalam kedua tetes, konsentrasi ion dalam air dan ion hidroksida dalam kisaran praktis tidak berubah, untuk menghemat nilai tongkol NS.
Larutan penyangga amonium adalah jumlah dari amonium hidroksida dan amonium klorida. Untuk buffer amonia, nilai pH mulai sama (6):
(6)
Untuk amonium hidroksida todi 
.
Ketika asam ditambahkan ke kisaran seperti itu, atau padang rumput, netralisasi ion dalam air, atau koneksi ion hidroksida ke dalam elektrolit lemah - amonium hidroksida (pada kabar gembira- dalam hidrat amonia ):
Pada saat yang sama, ada nilai NS di luar batas.
Saat diencerkan dengan air, sistem penyangga menghemat baja NS zavdyaky berhati-hati untuk menyimpan jumlah asam dan dering dari masa lalu, karena harus dimulai setelah disosiasi konstan asam lemah dan basa lemah.
Z rivnyan viplyvaє, scho NS buffer tidak berubah selama pengenceran. Namun, nilai penurunan konsentrasi larutan buffer dikurangi menjadi peningkatan tingkat disosiasi elektrolit lemah karena suatu alasan (2), bahwa NS buffer akan berubah dengan pengenceran yang kuat.
Sistem buffer dicirikan oleh dua parameter:
1. Nilai cimi rose yang dibuka NS;
nilai NS dalam sistem buffer ditentukan oleh nilai konstanta disosiasi asam lemah dan basa lemah: dalam sistem buffer asam (asam lemah + asam kuat) Z asam dan garam Z garam; dalam sistem penyangga utama (basa lemah + kekuatan yogo) - dalam kaitannya dengan konsentrasi basa lemah Z utama dan yogo soli Z garam.
2. Penyangga Umnist.
Toko buffer ditampilkan secara berbeda di belakang toko buffer. Nilai penting, yang mencirikan kesehatan sistem penyangga dan terhadap perubahan reaksi tengah NS) Dengan penambahan asam, adalah penyangga sistem.
penyangga Kisaran ini disebut jumlah mol asam di padang rumput, bila ditambahkan ke satu liter (1 dm 3) buffer. NS pada satu.
Buffer Umn_st dapat berbasis eksperimen atau rorahuvati.
Kapasitas sistem buffer untuk penggunaan berkelanjutan NS tidak bezmezhno, tidak akan berbaring di gudang sistem dan konsentrasi komponen. Ketika sejumlah besar asam kuat dan basa kuat ditambahkan ke sistem buffer, perubahannya terhindar NS.
Nilai kapasitas buffer sistem dalam hal asam, atau di padang rumput, harus digunakan sesuai dengan rumus:
de Zі V- konsentrasi dan jumlah asam yang ditambahkan dan dalam lugh dengan ukuran buffer dengan volume V penyangga, - zmіna pH untuk penambahan asam di padang rumput.
20. Larutan penyangga, sistem penyangga alami. Sistem buffer pH Rozrakhunok, buffer mnіst.
ruang penyangga- larutan, konsentrasi ion dalam air (pH), yang tidak berubah dari penambahan jumlah asam kuat yang mengganggu di padang rumput (indikator div. Vodnevy). B.R. Ini terdiri dari jumlah kisaran asam lemah dan garam dari asam kuat;
Bagato dari rіdini alami dilapisi dengan kekuatan penyangga. Air di lautan dapat berfungsi sebagai air terapan, daya penyangga, yang kaya akan apa yang terakumulasi dalam karbon dioksida dan ion hidrokarbonat HCO3-. Dzherelom ostnіkh, crіm 2, sejumlah besar kalsium karbonat dalam cangkang viglyad, kreidanі dan vapnyakіvіy di lautan. Tsikavo, aktivitas fotosintesis plankton - salah satu sumber utama keasaman di atmosfer, adalah untuk meningkatkan pH tanah tengah hingga meningkat. Harga didasarkan pada prinsip Le Chatelle sebagai hasil dari proses yang efisien ketika karbon dioksida dilapisi dengan karbon dioksida. Jika dalam proses fotosintesis CO2 terlihat jelas maka akan bergerak ke kanan dan bagian tengah menjadi lebih besar. Dalam sel organisme, hidrasi CO2 dikatalisis oleh enzim karbonat anhidrase.
Klіtinna rіdina, berteduh juga dengan puntung larutan penyangga alami. Jadi, atap harus dibalas mendekati 0,025 mol / l dalam karbon dioksida Selain itu, sekitar 5% lebih tinggi pada choloviks daripada pada wanita. Kira-kira konsentrasi ion hidrokarbonat yang sama dalam darah (juga lebih tinggi untuk manusia).
Sistem buffer pH Rozrahunok.
untuk sistem buffer asam: pH = pKa (AC id) + Lg.
Untuk sistem buffering dasar:
pH = 14 - pKa (Kirimkan) - lg 
de pK (asam), pK (pіdstavi) - puluhan negatif logaritma dari konstanta disosiasi elektrolit asam lemah; dasar yang lemah. Z tsikh rіvnyan dapat dilihat PH sistem buffer asam (basa) disebabkan oleh sifat elektrolit lemah (pKa) (AC id) , pK (Kirimkan) ) I jenis konsentrasi garam dan asam (penyerahan).
Penyangga - kemampuan untuk mencapai konsentrasi ion bernyanyi pasca-bertahap (biarkan tumbuh hingga ion H +).
21. Asam dan berikan menurut Lewis.
Penunjukan Lewis... Lewis proponuvav informasi lebih lanjut: asam - rantai, yak menerima pasangan elektronik; pіdstava - tserechovina, yaka nadaє pasangan elektronik.
Interaksi antara asam dan bawahan, menurut jumlah nilainya, disebabkan oleh ikatan kovalen untuk mekanisme donor-akseptor:
Ditampilkan pada nilai Lewis, semua ligan spesifik (NH 3, CN -, F -, Cl - dan .) Anda dapat melihatnya seperti yang ditunjukkan, dan semua logam seperti asam. Tahap laju spora ion logam ke ligan disebut keasaman Lewis, dan kecenderungan ligan untuk membentuk ikatan dengan ion ke logam disebut kebasaan Lewis.... Kekuatan asam dan laju Lewis dapat berubah dengan adanya sifat pasangan.
22. Ravnovagi heterogen. TVr razchinnosti.
Setara dalam sistem heterogen
dalam sistem untuk pikiran ada transisi bicara yang fleksibel dari satu fase ke insya. Saya juga tahu bahwa sistem juga dapat ditemukan di rivnovazi, tobto. E. Jangan mengetahui transisi komponen apa pun dari satu fase ke fase pertama, paritas potensial kimia komponen ini dalam fase yang dikembangkan.
Salah satu hukum keseimbangan heterogen yang paling penting adalah aturan fase. Vono beroperasi dengan pemahaman dasar tentang komponen, fase, dan jumlah langkah kebebasan. Dua orang yang pertama memahami arti dari visi tersebut.
Sepanjang langkah termodinamika kebebasan, bebas berlama-lama pada parameter independen sistem, ditempatkan di tingkat termodinamika, yang dapat mengambil nilai signifikan dalam interval bernyanyi, dan jumlah fase tidak berubah.
Jumlah langkah kebebasan (varians sistem) adalah bilangan bulat, seperti dalam kasus ini, dengan jumlah parameter yang mencirikan pabrik dari sistem yang sama pentingnya, dimungkinkan untuk memberikan nilai signifikan tanpa fakta bahwa jumlah fase dalam sistem berubah.
Aturan fase: Dalam sistem terisolasi yang sangat penting, jumlah fase ditambah jumlah langkah kebebasan dan jumlah komponen tambahan ditambah 2
putaran keandalan (NS, K sp) - konsentrasi ion yang sukar larut elektrolіtu di yogo perselisihan usang pada suhu konstan dan sebaliknya. Tvir razchinnosti - nilai posting.
Silakan ikuti nilai Henderson - Hasselbach untuk larutan buffer pH:
- untuk penyangga asam rіvnyannya maє viglyad
- untuk penyangga utama
Tunjukkan bahwa pH nilai buffer yang diberikan ke gudang harus diatur ke konsentrasi asam dan garam, atau pada saat yang sama tidak terletak pada pengenceran. Saat berubah, perbedaan konsentrasi komponen kulit berubah dalam jumlah yang sama.
penyangga
Nilai larutan buffer untuk mendapatkan nilai pH saling berhubungan. Untuk menambahkan asam atau, bagaimanapun, tidak mengubah pH buffer, hanya mungkin dalam jumlah yang berdekatan.
Nilai yang mencirikan kapasitas buffer terhadap reaksi jalur tengah pada penambahan asam dan padang rumput disebut kisaran buffer (B).
Buffer Kisaran ditentukan oleh sejumlah mol asam kuat yang sama di padang rumput, menambahkan hingga 1 liter buffer untuk perubahan pH per unit.
Secara matematis, buffer didasarkan pada peringkat ofensif:
Dalam asam (mol / L bagal mmol / L):
,
de n (1 / z HA) - jumlah mol setara asam, pH 0 dan pH - buffer pH hingga dan setelah penambahan asam, V B - volume buffer.
Di padang rumput (mol / l atau mmol / l):
,
de n (1 / z GET) - jumlah ngengat yang setara di padang rumput, yang juga ditunjukkan.
Buffer didasarkan pada sejumlah faktor:
1. Dari alam, ucapan dan komponen ditambahkan ke buffer. Osilasi pidato deyaky dapat mengkonfirmasi limpahan atau kompleks yang tidak terkait atau memberikan beberapa reaksi yang tidak diinginkan dengan komponen sistem buffer, sehingga pemahaman tentang kapasitas buffer menghabiskan indra.
2. Konsentrasi vidnaya komponen dalam sistem buffer.
chim lagi komponen dalam asam-basa bertaruh dalam kisaran, yang lebih buffer-bijaksana.
Di antara rasio konsentrasi komponen buffer, sistem masih lebih dan lebih kuat. Interval pH = pK ± 1, disebut zona sistem buffer. Tingkat perubahan interval kinerja Dari garam / S ke-ty dari 1/10 ke 10/1.
B untuk (darah) = 0,05 mol / l; B ke (plasmi) = 0,03 mol / l; B ke (siv.darah) = 0,025 mol / l
Sistem darah penyangga
Terutama besar adalah nilai sistem penyangga di hadapan organisme genangan asam. Nilai pH sel dalam berkisar antara 6,8 hingga 7,8.
Asam - tingkat utama dalam darah manusia dilengkapi dengan sistem penyangga hidrokarbonat, fosfat, protein dan hemoglobin. PH normal plasma darah adalah 7,40 ± 0,05.
Sistem buffer hemoglobin 35% akan menyediakan buffer darah: 
... Oxyhemoglobin adalah asam kuat, tidak ada pembaruan hemoglobin. Oxyhemoglobin mencicit kumbang di mata garam tinggi.
Sistem penyangga karbonat :
untuk tenaga Anda, duduk di tempat pertama. Vaughn diwakili oleh asam bikarbonat (H 2 CO 3) dan natrium bikarbonat atau natrium bikarbonat (NaHCO 3, KHCO 3) dengan perbandingan 1/20. Buffer bikarbonat banyak digunakan untuk perbaikan penurunan asam basa dalam tubuh.
Sistem Penyangga Fosfat 
.
Dihydrophosphate memiliki kekuatan asam lemah dan dalam hubungannya dengan kebutuhan untuk produk rumah tangga. Hidrofosfat dari kekuatan padang rumput yang lemah dan masuk ke dalam reaksi dengan asam yang lebih kuat.
Sistem buffer Bilkova memainkan peran netralisasi asam dan padang rumput di pabrik dengan kekuatan amfoter: di tengah makanan yang asam, plasma diproduksi, dalam asam seperti basa: 
Sistem penyangga dalam jaringan, ketika pH jaringan disesuaikan dengan tingkat baja. Buffer kepala adalah jaringan seperti empedu dan fosfat. Penyesuaian pH juga membantu paru-paru dan nirok. Melalui legenda, kelebihan karbon dioksida dihilangkan. Nirks dengan asidosis melihat lebih banyak natrium fosfat monobasa asam, dan dengan alkalosis - lebih banyak garam: natrium fosfat dibasa dan natrium bikarbonat.
Mengatur tugas
Keputusan:
Rosrakhovuєmo pH buffer asam sesuai dengan rumus, todі
sebagai berikut: 5,76
Keputusan:
Rozrakhovuєmo buffer mnist untuk rumus: 
sebagai berikut: 0,021 mol / l
pantat 3.
Larutan buffer harus disimpan dalam 100 ml 0,1 mol / l asam asetat dan 200 ml 0,2 mol / l natrium asetat. Ini akan mengubah pH seluruh rentang, ketika hingga 30 ml 0,2 mol / l akan berubah dengan natrium hidroksida.
Keputusan:
Rosrakhovuєmo pH buffer akan disesuaikan dengan rumus:
Ketika NaOH ditambahkan ke buffer, jumlah garam berkurang dan jumlah asam dalam buffer berkurang:
0,006 0,006 0,006
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
Rozrakhovuєmo n (NaOH) = 0,03 L · 0,2 mol / L = 0,006 mol, sedangkan dalam buffer jumlah asam berkurang 0,006 mol, dan jumlah garam berkurang 0,006 mol.
Kisaran pH Rosrakhovuєmo sesuai dengan rumus:
Zvidsy: pH 2 - pH 1 = 5,82 - 5,3 = 0,52
sebagai berikut: perubahan ukuran buffer pH = 0,52.
zavdannya untuk solusi mandiri
4. Pada titrasi 2 ml darah untuk mengubah pH dari nilai tongkol (7,36) ke nilai akhir (7,0), diperlukan 1,6 ml larutan HCl 0,01 M. Buff buffer asam.
5. Sejumlah kecil natrium asetat harus ditambahkan hingga 300 ml asam asetat untuk mengurangi konsentrasi ion dalam air sebanyak 300 kali (K dis (CH3COOH) = 1,85,10 -5).
6. Dalam hal biokimia, buffer fosfat dengan pH = 7,4. Bagaimanapun, kebutuhan untuk pengurangan natrium hidrogen fosfat dan natrium dihidrogen fosfat pada konsentrasi 0,1 mol / l untuk kulit, penghilangan larutan penyangga seperti itu (рК (Н 2 4 -) = 7,4).
7. Yaki poroshennya KOS rentan terhadap indikator berikut: pH darah = 7,20, PCO 2 = 38 mm Hg. Seni., BO = 30 mmol / L, SBO = -4 mmol / L. Yak menempel dane dari KOS yang hancur?
tes
Buffer rozchin vikoristovoyt untuk penyesuaian nilai pH konstan. Anggur disimpan dari jumlah asam lemah ON dan dari pengiriman yang diterima A -. Larutan penyangga memiliki ciri-ciri sebagai berikut:
HA + H 2 O H 3 O + + A -
A - + H 2 O HA + OH -
drive satu saat mencapai C (HA) dan C (A -); Untuk itu Anda dapat vvvat, scho [HA] = C (HA) [A -] = C (A -). Vikoristovuchi viraz untuk Ke dan ON tanpa berpelukan di luar [H 3 O +] untuk disosiasi air, kita akan
Viraz yang sama dapat dinegasikan, konstanta vicoristovuchi dari rivnovagi lain.
LAMPIRAN 16. Lindungi buffer pH dari 0,10 M natrium asetat dan 0,10 M natrium asetat.
Keputusan. Di sini Anda akan dapat mengetahui semua yang dapat Anda gunakan rumus (2-14) (asam ostik adalah asam lemah, konsentrasi asam dan jumlah yang dihasilkan cukup). tom
LAMPIRAN 17. Lindungi buffer pH dari amonium 0,10 M dan amonium klorida 0,20 M.
Keputusan. Untuk rumus (2-14) kita tahu
Karakteristik penting dari buffer adalah buffer. Penambahan suplai kuat (asam) ke buffer, nilai pH dapat diubah dengan perubahan konsentrasi asam HA dan suplai yang dihasilkan A -. Diterima untuk mewakili buffer ini di viglyad
ada alasan serius untuk mencapai buffer.
Asam kuat harus ditambahkan ke buffer. Mari kita tuliskan nilai neraca bahan untuk jumlah asam monobasa ON dan penyerahan yang dihasilkan A -:
Vislovimo [AKTIF] melalui Ke dan ON dan disajikan dalam bentuk neraca material. Kita tahu [A -]:
(2-17)
Membedakan rivnyannya (2-17) dengan dpH dari urahuvannya, scho dc main =, dapat dikenali
(2-18)
Tidak penting baciti, pada pH = Pk dan HA, tobto - C (HA) = C (A -), tercapai kapasitas buffer maksimum. Anda dapat menunjukkan kepada saya
(2-19)
Rumus (2-18) (2-19) viplivayut satu dari nshoї, jika Anda menebak, scho [HA] = A(HA) C (HA) i [A -] = A(A -) C (A -), serta virazi untuk A(HA) saya A(A -).
Untuk larutan buffer yang sangat encer, perlu ditambahkan disosiasi air. Pada saat yang sama, rivnyannya (2-19) akan mempercepat:
Di sini, dua penambahan pertama menggambarkan buffer untuk air, yang ketiga untuk buffer asam dan presentasi yang dihasilkan.
LAMPIRAN 18. Buka, saat pH berubah, hingga 1,0 l larutan buffer, simpan dalam 0,010 M asam asetat dan 0,010 M natrium asetat, tambahkan 1,0 · 10 -3 mol asam klorida.
Keputusan. Sesuaikan nilai pH buffer dengan penambahan asam klorida:
Konsentrasi buffer Zagalnaya
Untuk melakukan ini, tambahkan buffer terkonsentrasi ke ukuran buffer.
Rumus ale Rozrahunok (2-19) dan hasil yang sama:
Rosrahovuєmo zmіna pH
Jadi, untuk penambahan asam klorida dan buffer pH di gudang
pH = 4,75 - 0,087 = 4,66
Harganya bisa diviralkan, bukan dengan melepaskan kapasitas buffer, tetapi dengan mengetahui jumlah komponen dalam jumlah buffer sebelum dan sesudah penambahan HC1. Pada awalnya
LAMPIRAN 19... Vive viraz untuk kapasitas buffer maksimum berkisar dari konsentrasi bahan di desa.
Keputusan. Tahu kan, cuci yang kapasitas buffernya maksimal. Secara keseluruhan, kami akan membedakan viraz (2-18) berdasarkan pH dan biasanya menjadi nol
Zvidsi [H +] = K dan HA i, juga, C (HA) = C (A -).
Rumus Vikoristovuchi (2-19) i (2-21),
Rozrakhunok pH jumlah asam di atas p_dstav. Jangan mencampur dua asam ON 1 dan ON 2. Jika satu asam lebih kuat darinya, maka asam yang lebih lemah mungkin ada, sehingga disosiasi berkurang. Secara umum, perlu untuk memisahkan kedua asam.
Jika HA 1 dan HA 2 bahkan tidak lebih buruk dari asam lemah, maka uji otomatis air tidak stabil, tingkat keelektronetralan dapat ditulis di penampil:
[H 3 O +] = [A 1 -] +
Kita tahu konsentrasi yang sama pentingnya A 1 - dan A 2 1 s viraziv untuk konstanta disosiasi HA 1 dan HA 2:
Omong-omong, kami mengabaikan virazi di bidang netralitas listrik
Penciptaan ulang Pislya akan diakui
Jika langkah-langkah disosiasi asam tidak menyalip 5%, maka
Untuk jumlah NS asam
Demikian pula untuk jumlah kantor monobasic
(2-21)
de Hingga 1і Hingga 2- konstanta disosiasi asam pengikat. Pada tingkat praktis, adalah mungkin untuk memahami situasi, jika satu (satu) hadir dalam jumlah asam (penyerahan) telah membawa disosiasi yang terakhir, dan untuk itu, untuk pengembangan pH, dimungkinkan untuk menghilangkan disosiasi asam. Alle, Anda dapat membuat dan memahami situasi.
LAMPIRAN 20. Menaikkan pH jumlah, dalam konsentrasi yang sama dari asam benzoat dan asam aminobenzoat dalam jumlah 0,200 dan 0,020 M.
Keputusan. Saya ingin nilai konstanta disosiasi benzoin (Sebelum= 1,62 · 10 -6, signifikan Hingga 1) saya aminobenzoat (Hingga a = 1.10 · 10 -5, signifikan K 2) Asam tumbuh hingga dua kali lipat, setelah mencapai peningkatan besar dalam konsentrasi asam, perlu untuk memisahkan kedua asam. Di balik rumus (2-20) kita tahu
