Кисневі сполуки азоту презентації. З'єднання азоту. Азотна кислота. HNO3

Оксид азоту (I) N2O

N2O – оксид азоту (I), закис азоту
або «звеселяючий газ»,
збудливо діє на
нервову систему людини,
використовують у медицині як
анестезуючий засіб.
Фізичні властивості: газ, без
кольору та запаху. Виявляє
окисні властивості, легко
розкладається. Несолетворний
оксид.
2N2O = 2N2 + O2

Оксид азоту (ІІ)

NO - оксид азоту (I I)
безбарвний газ, термічно
стійкий, погано розчинний у
воді, практично миттєво
взаємодіє з киснем
(При кімнатній температурі).
Несолетворний оксид.
2NO+ O2= 2NO2

Оксид азоту (III)

N2O3 – оксид азоту (III) рідина
темно-синього кольору, термічно
нестійка, t кип. = 3,5 0С, тобто.
існує в рідкому стані
тільки при охолодженні, у звичайних
умовах переходить у газоподібне
стан. Кислотний оксид, при
взаємодії з водою утворюється
азотиста кислота.
N2O3 + H2O = 2HNO2

Оксид азоту (IV)

NO2 - оксид азоту (IV) або діоксид
азоту, бурий газ, добре розчинний
у воді повністю реагує з нею.
Є сильним окислювачем.
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
Реакція диспропорціонування
Виявляє всі властивості
кислотних оксидів

Оксид азоту (V)

N2O5 – оксид
азоту (V),
азотний
ангідрид, біле
тверде
речовина (tпл. =
410С). Виявляє
кислотні
властивості, є
дуже сильним
окислювачем.
Продуктом реакції між
кислотним
оксидом та водою є
кислота

Азотна кислота. HNO3

Азотна
4HNO3=4NO2+2H2O+O2
кислота
–
безбарвна
гігроскопічна
рідина, має різкий
запах,
«димить»
на
повітрі, необмежено
розчиняється у воді,
tкіп = 82.6 0С. Розчини
азотної кислоти зберігають
у банку з темного
скло,
т.
е.
вона
розкладається на світлі:

склад. Будова. Властивості.
HNO3
H - O -N
O
O
ступінь окислення азоту
валентність азоту IV
+5
хімічний зв'язок
ковалентна полярна

Азотна кислота (HNO3)
Класифікація
Азотна кислота по:
наявності кисню:
кисень містить
основності:
розчинності у воді:
одноосновна
розчинна
летючості:
летюча
ступеня електролітичної дисоціації:
сильна

Одержання азотної кислоти у промисловості
NH3
NO
NO2
1. Контактне окислення аміаку до
оксиду азоту (II):
4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O
2. Окислення оксиду азоту (II) в оксид
азоту (IV):
2NO+O2 = 2NO2
3. Адсорбція (поглинання) оксиду
азоту (IV) водою при надлишку кисню
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
HNO3

В лабораторії азотну кислоту одержують дією
концентрованої сірчаної кислоти на нітрати при
слабке нагрівання.
Складіть рівняння реакції одержання азотної кислоти.
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

1. Типові властивості кислот
2. Взаємодія азотної кислоти із металами
3. Взаємодія азотної кислоти з неметалами

Хімічні властивості азотної кислоти
Азотна кислота виявляє всі типові властивості кислот.
Перерахуйте властивості, характерні для кислот.
Кислоти взаємодіють з основними та амфотерними
оксидами, з основами, амфотерними гідроксидами,
солями.
Складіть рівняння реакцій азотної кислоти:
1 з оксидом міді (II), оксидом алюмінію;
2 c гідроксидом натрію, гідроксидом цинку;
3
з карбонатом амонію, силікатом натрію.
Розгляньте реакції з т. зр. ТЕД.
Дайте назви отриманим речовинам. Визначте тип
реакції.

1
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
2H+ + 2NO3– + CuO = Cu2+ + 2NO3– + H2O
2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
6H+ + 6NO3– + Al2O3 = 2Al3+ + 6NO3– + 3H2O
6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O
2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H+ + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O
H+ + OH– = H2O
2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O
2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O

3
2HNO3 + (NH4)2CO3 = 2NH4NO3 + CO2 + H2O
2H+ + 2NO3– + 2NH4+ + CO22– = 2NH4+ +2NO3– + CO2 + H2O
2H+ + CO22– = CO2 + H2O
2HNO3 + Na2SiO3 = ↓H2SiO3 + 2NaNO3
2H+ + 2NO3– + 2Na+ + SiO32– = ↓H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3–
2H+ + SiO32– = ↓H2SiO3
Активні кислоти витісняють слабкі леткі або
нерозчинні кислоти із розчинів солей.

Взаємодія азотної кислоти з металами
Як реагують метали із розчинами кислот?
Метали,
варті
у ряду активності
до кислоти
водню,
витісняють
Особливості
взаємодії
азотної
з металами:
його
ізодин
кислот.
Метали,
варті
після водню
кислот його
1. Ні
метал
ніколи
не виділяє
з азотної кислоти
не
витісняють,
тобто. не взаємодіють
з кислотами,
не
водень.
Виділяються
різноманітні з'єднання
азоту:
розчиняються
них. N2+1O, N20,
N+4O2, N+2вO,
N-3H3 (NH4NO3)
N-3H4+
N20
N2+1O
N+2O
N+4O2
концентрація кислоти
активність металів
2. З азотною кислотою реагують метали, що стоять до і
після водню серед активності.
досвід
досвід
3. Азотна кислота не взаємодіє з Au, Pt
4. Концентрована азотна кислота пасивує метали:
Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb та інші (за рахунок утворення щільної
оксидної плівки). При нагріванні та при розведенні азотної
кислоти ці метали в ній розчиняються.
досвід

Складіть рівняння реакції взаємодії концентрованої
азотної кислоти з ртуттю. Розгляньте реакцію з т. зр. ОВР.
4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O
N+5 + 1e → N+4 1 2
Hg0 – 2e → Hg+2 2 1
HNO3 (за рахунок N+5) – окислювач, процес відновлення;
Hg0 - відновник, процес окислення.

Допишіть схеми реакцій:
1)
HNO3(конц.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
2)
HNO3(розб.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
Розгляньте перетворення у світлі ОВР
1) 4HN+5O3(конц.) + Cu0 = Cu+2(NO3)2 + 2 N+4O2 + 2 H2O
окислювач
відновник
N+5 + 1e → N+4 1 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 1
відновлення
окислення
2) 8 HN+5O3(конц.) + 3 Cu0 = 3Cu+2(NO3)2 + 2 N+2O + 4 H2O
окислювач
відновник
N+5 + 3e → N+2 3 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 3
відновлення
окислення

Взаємодія азотної кислоти з неметалами
Азотна кислота як сильний окислювач
Окислює неметали до відповідних кислот.
Концентрована (понад 60%) азотна кислота відновлюється до
NO2 , і якщо концентрація кислоти (15 – 20%), то до NO.
Розставте у схемах коефіцієнти шляхом електронного балансу.
4 HNO3 + С → СO2 + 2 H2O + 4 NO2
N+5 + 1e → N+4 1 4
С0 – 4e → С+4 4 1
досвід
HNO3 (за рахунок N+5) – окислювач, ін.
C – відновник, процес окиснення
5 HNO3 + P → H3PO4 + 5 NO2 + H2O
досвід
N+5 + 1e → N+4 1 5 HNO3 (за рахунок N+5) – окислювач, ін.
P – відновник, процес окиснення
P0 – 5e → P+5 5 1
5 HNO3 + 3 P + 2 H2O → 3 H3PO4 + 5 NO
N+5 + 3e → N+2 3 5 HNO3 (за рахунок N+5) – окислювач, ін.
P0 – 5e → P+5 5 3 P – відновник, процес окиснення

Застосування азотної кислоти
1
Виробництво азотних та комплексних
добрив.
2
Виробництво вибухових речовин
3
Виробництво барвників
4
Виробництво ліків
5
Виробництво плівок,
нітролаків, нітроемалей
6
Виробництво
штучних волокон
7
Як компонент нітруючої
суміші, для тралення
металів у металургії

Солі азотної кислоти
Як називаються солі азотної кислоти?
нітрати
Нітрати K, Na, NH4+ називають селітрами
Складіть формули перерахованих солей.
KNO3
NaNO3
NH4NO3
Нітрати – білі кристалічні
речовини. Сильні електроліти,
розчинах повністю дисоціюють
на іони. Вступають у реакції обміну.
Яким способом можна визначити нітрат-іон у розчині?
До солі (що містить нітрат-іон) додають сірчану
кислоту та мідь. Суміш трохи підігрівають. Виділення
бурого газу (NO2) свідчить про наявність нітрат-іона.

Нітрат калію (калієва селітра)
Безбарвні кристали Значно
менш гігроскопічна в порівнянні з
натрієвої, тому широко застосовується у піротехніці як окислювач.
При нагріванні вище 334,5 ºС
плавиться вище цієї температури
розкладається із виділенням кисню.
Нітрат натрію
Застосовується як добриво; в
скляною,
металообробної промисловості; для отримання
вибухових
речовин,
ракетного
палива та піротехнічних сумішей.

Нітрат амонію
Кристалічний
речовина
білого
кольори. Температура плавлення 169,6 °C,
при нагріванні вище за цю температуру
починається поступове
розкладання
речовини, а за температури 210°С
відбувається повне розкладання.

При нагріванні нітрати розкладаються тим повніше
правіше в електрохімічному ряду напруг стоїть метал,
утворює сіль.
Li K Ba Ca Na
Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu
нітрит + О2
оксид металу + NO2 + O2
Ag Hg Au
Ме + NO2 + O2
Складіть рівняння реакцій розкладання нітрату
натрію, нітрату свинцю, нітрату срібла.
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

Застосування азотної кислоти.

Пластмаси
Барвники
Добрива
Вибухові речовини
Ліки

Розділи: Хімія

Застосування електронних видань у процесі значно полегшує проведення уроку, дозволяє використовувати індивідуальний, диференційований підхід під час здійснення зворотний зв'язок між учнем і вчителем, надає істотну допомогу вчителю під час підготовки до уроку.

Якщо під час уроків інформатики комп'ютер постає як мета освітнього процесу, то інших уроках, зокрема під час уроків хімії, комп'ютер - це засіб досягнення навчальних цілей.

Традиційний інструмент викладача та учня на уроці: дошка, крейда, ручка, зошит, сьогодні інструменти постають у новому виконанні, наприклад, як електронна SMART-дошка.

Інтерактивні уроки дозволяють збільшити інтенсивність уроку:

скорочують час, який при звичайному уроці витрачає вчитель на записи на дошці,
дозволяє повернутися до попереднього слайду, якщо дитина пропустила якийсь момент уроку;
підвищити інтерес дитини до викладу матеріалу, оскільки задіює всі органи чуття дитини на уроці,
зробити доступним матеріал уроку тим дітям, які пропустили урок із якихось причин.

Цілі уроку:

Освітня: закріпити знання учнів про оксиди азоту, повторити класифікацію та основні властивості оксидів, повторити основні властивості азотної кислоти та закріпити специфіку її взаємодії з металами, ознайомити із застосуванням азотної кислоти.

Розвиваюча: розвиток умінь самостійно систематизувати та аналізувати теоретичну та експериментальну інформацію, виділяти головне у процесі демонстрації дослідів, вміти самостійно робити висновки, вчити коштувати аналогію.

Виховує: формування наукового світогляду, розвиток комунікативних умінь у ході групової, парної та колективної роботи, переконання в необхідності використання нових інформаційних технологій для залучення хімії до розуміння та опису процесів, що відбуваються в навколишньому середовищі, виховання усвідомленого ставлення до свого здоров'я та здоров'я довкілля .

Форма уроку– семінар

Методи, що використовуються на уроці – словесні (бесіда, оповідання), наочні (презентація), практичні (віртуальна хімічна лабораторія), новизни (використання інтерактивної дошки), контролю (усне опитування, написання рівнянь хімічних реакцій).

Обладнання та матеріали:

комп'ютер
електронна дошка SMART.
презентація “Кисневі сполуки азоту”

Диск "Віртуальна хімічна лабораторія", 9 клас

1. Організаційний етап. Вступне слово вчителя: Привітання, перевірка готовності уроку.

2. Мотиваційний етап

Тема уроку є логічним продовженням вивчення сполук азоту.

Закріплення своїх знань про оксиди азоту
Оксид азоту (IV) – одна із причин кислотних дощів
Повторення загальних властивостей азотної кислоти
Відвідування віртуальної хімічної лабораторії та виконання хімічних реакцій, що демонструють особливості взаємодії азотної кислоти з неметалами та металами.
Дізнатись про застосування азотної кислоти

Етап розширення, узагальнення, закріплення теоретичних та практичних знань учнів на тему уроку

Які оксиди азоту Вам відомі? Назвіть кожний оксид

Вкажіть валентність та ступінь окислення азоту в кожному оксиді

Якого типу оксидів відноситься кожне з'єднання.

Учні виходять по черзі до дошки та пишуть на електронній SMART - дошці хімічні формули оксидів азоту, вказують валентність та ступінь окислення азоту в кожній сполукі, дають назву оксидів, вказують тип кожної сполуки.

Які фізичні та хімічні властивості оксиду азоту (I)? (Слайд 5)

Які фізичні та хімічні властивості оксиду азоту (II)? (Слайд 6)

Закінчити рівняння хімічних реакцій, характерних для даного оксиду

Які фізичні та хімічні властивості оксиду азоту (III)? (Слайд 7)

Закінчити рівняння хімічних реакцій, характерних для даного оксиду

N 2 O 3 + H 2 O =

Які фізичні та хімічні властивості оксиду азоту (IV)? (Слайд 8)

Закінчити рівняння хімічних реакцій, характерних для даного оксиду

Поява дедалі більшої кількості оксиду азоту (IV), що входить до складу вихлопних газів автомобілів та газових викидів промислових підприємств, є причиною кислотних дощів.

Які фізичні та хімічні властивості оксиду азоту (V)? (Слайд 9)

Закінчити рівняння хімічних реакцій, характерних для даного оксиду

N 2 O 5 + H 2 O =

Якими способами можна отримати всі оксиди азоту? Написати рівняння хімічних реакцій. Учні виходять до інтерактивної дошки та пишуть рівняння реакцій. (Слайд 10)

Які кислоти азоту Вам відомі? Провести порівняння цих кислот.

Параметри порівняння	Азотиста кислота	Азотна кислота
Хімічна формула	HNO 2	HNO 3
Ступінь окислення азоту	+ 3	+5
Валентність азоту	3	4
Температура кипіння	-	82.6 0 С
Стійкість	Існує тільки при низьких температурах і розведених розчинах, при підвищенні температури легко розкладається: 3 HNO 2 = HNO 3 + 2NO + H 2 O	Розкладається на світлі 4HNO 3 =4 NO 2 + O 2 +2H 2 O
Хімічні властивості	Виявляє окислювальні та відновлювальні властивості.	Виявляє лише окисні властивості

В очах древніх дослідників азотна кислота - це рідина, що має велику силу в руках людини. (Слайд 12)

Закінчити рівняння хімічних реакцій: (Слайд 13)

HNO 3 + Mg(OH) 2 =

HNO 3 + Na 2 CO 3 =

HNO 3 + K 2 SiO 3 =

Перевірте рівняння хімічних реакцій: (Слайд 14)

2HNO 3 + Mg(OH) 2 -> Mg(NO 3) 2 +2H 2 O

2HNO 3 + MgO -> Mg(NO 3) 2 +2H 2 O

2HNO 3 + Na 2 CO 3 -> 2NaNO 3 +CO 2 +H 2 O

2HNO 3 + K 2 SiO 3 -> 2КNO 3 + H 2 SiO 3?

Особливості взаємодії азотної кислоти із металами. (Слайд 15)

Учні відповідають поставлене запитання:

При взаємодії азотної кислоти з металами утворюється: сіль (нітрат Ме) + Н 2 Про + А, де "А" - продукт відновлення N +5: NO 2 , N 2 O 3 , NO, N 2 O, N 2 , NH 3 (NH 4 NO 3);

З азотною кислотою взаємодіють метали, що стоять до і після водню в ряду активності, чим активніший метал і розбавлена кислота, тим глибше відновлення атома азоту в азотній кислоті.

Азотна кислота (концентрована) не взаємодіє (пасивує): Al, Fe, Cr, Ni, Pb та ін.

Взаємодія азотної кислоти з металами та неметалами підтверджується демонстраційними дослідами, які виконують учні за допомогою диска віртуальної хімічної лабораторії. Рівняння реакцій взаємодії азотної кислоти з металами та неметалами записуються учнями на електронній дошці SMART. (Слайди 16,17)

Азотна кислота має широке застосування. Застосування азотної кислоти має дві особи: творчу та руйнівну. Азотна кислота йде на отримання азотних добрив, вибухових речовин, барвників, пластмас, штучних волокон та ін. (Слайди 18-21)

Після семінару можна провести десятихвилинний контрольний зріз, питання якого перебувають у презентації.

4. Підбиття підсумків. Рефлексія.

Ми з вами ефективно попрацювали. Як Ви думаєте, досягли ми поставленої мети? Що для Вас було важким? Що для Вас було найлегшим?

Написати рівняння хімічних реакцій одержання азотної кислоти з атмосферного азоту.

Оксид азоту (I) N 2 O N 2 O – оксид азоту (I), закис азоту або «звеселяючий газ», що збудливо діє на нервову систему людини, використовують у медицині як анестезуючий засіб. Фізичні властивості: газ, без кольору та запаху. Виявляє окисні властивості, легко розкладається. Несолетворний оксид. 2N 2 O = N 2 O + Су =

Оксид азоту (III) N 2 O 3 – оксид азоту (III) рідина темно-синього кольору, термічно нестійка, t кип. = 3,5 0С, тобто існує в рідкому стані тільки при охолодженні, у звичайних умовах переходить у газоподібний стан. Кислотний оксид при взаємодії з водою утворюється азотиста кислота. N 2 O 3 = N 2 O 3 + H 2 O =

Азотна кислота. HNO 3 Азотна кислота – безбарвна гігроскопічна рідина, має різкий запах, «димить» на повітрі, необмежено розчиняється у воді, tкіп = С. Розчини азотної кислоти зберігають у банку з темного скла, тобто вона розкладається на світлі: 4HNO 3 = 4NO 2 +2H 2 O+O 2

"Оксид вуглецю IV" - Незабаром вода стане каламутною. Фізичні властивості СО2. Сухий лід, на відміну від водяного льоду, щільний. Нетоксичний, не проводить електричний струм. Застосування оксиду вуглецю (ІV). Сухий лід – також CO2. Газ, необхідний рослин для фотосинтезу. В природі. Вміст вуглекислого газу в атмосфері відносно невеликий 0,04 - 0,03.

«Оксид азоту» - 2. Циліндр із оксидом азоту (II) був закритий пластинкою. Окислювач: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Нітрозний спосіб одержання сірчаної кислоти. 1. Є три закриті циліндри: з оксидом азоту (IV), з азотом, з аміаком. No-оксид азоту (ІІ). Добре розчиняється у воді. N2O5. Всі оксиди азоту, крім N2O, є отруйними речовинами.

«Розкладання оксидів» - Класифікація оксидів. Основні оксиди. Оксиди. Амфотерні оксиди. Кислотні оксиди. Глосарій. Індеферентні оксиди (несолеутворюючі). Класиф. Зміст. Завдання. Допомога для учнів.

«Оксиди» – у природі. Металеві руди. ОКСИД ХРОМУ cr2o3. Вміст вуглекислого газу в атмосфері відносно невеликий, всього 0,04-0,03%. Білила. Наприклад: червоний, магнітний та бурий залізняки, боксити (оксид алюмінію), газ, необхідний рослинам для фотосинтезу. Оксид вуглецю (ІІ) CO. Такі ж цінні властивості має оксид титану (IV) – TiO2.

"Оксид вуглецю" - Для оксиду вуглецю (II) характерні відновлювальні властивості. або вуглекислий газ – газ без кольору та запаху. З. Оксид вуглецю (ІІ). Оксид вуглецю (ІV). Одержання оксиду вуглецю (ІV). Використані ЦОР: Демонстраційне планування. Оксиди вуглецю.

«Хімічні оксиди» – речовини, до складу яких входить кисень. Кварцевий пісок. Н2О. Оксид вуглецю (ІV). Оксиди – це складні речовини. Бокс. Пігмент оливково – зеленої фарби. Негашене вапно. Оксиди металів. Оксиди. Оксид вуглецю (ІІ).

Всього у темі 14 презентацій