adsby.ru → уншигчдад

OGE -ийн химийн эхний хэсгийн дарга. OGE -ийн хими. Барилга байгууламжийн үнэлгээ, ерөнхийдөө роботын үнэлгээний систем

9 -р ангийн сурагчдад зориулсан химийн улсын боловсролын 2019 оны аттестатчилал нь энэхүү хичээлийн талаархи сурагчдын боловсролын түвшинг үнэлсний үндсэн дээр хийгддэг. Химийн салбарт удахгүй болох өөрчлөлтүүдийн талаархи мэдлэгийг ажилтнууд хянан үзэж байна.

Будовагийн атом.
Үе үеийн хууль і Химийн элементүүдийн үечилсэн систем D.I. Менделева.
Будовагийн молекулууд. Химийн холбоос: ковалент (туйл ба туйлгүй), ион, металл.
Химийн элементүүдийн валент байдал. Исэлдсэн химийн элементүүдийн үе шат.
Энгийн бөгөөд эвхдэг яриа.
Химийн урвал. Жагсагчдын шинж тэмдгийг анхаарч үзээрэй химийн урвал. химичні рівняння.
Цахилгаан ба цахилгаан бус Катион ба анион. Хүчил, нуга, давсны электролитийн диссоциаци (дунд).
Нөхцөл байдлыг солилцох, ойлгох талаархи хариу үйлдэл.
Хөгжилтэй эрх мэдэлтнүүдэнгийн үгс: металл ба металл бус.
Оксидын химийн хүч: үндсэн, амфотерик, хүчиллэг.
Хөгжилтэй цагдаа нар. Хүчлийн химийн хүч.
Давсны химийн хүч (дунд).
Цэвэр яриа, дүн. Сургуулийн лаборатори дахь роботуудын аюулгүй ажиллагааны дүрэм. хөгжилтэй zabrudnennya довкилла i өв.
Исэлдсэн химийн элементүүдийн үе шат. Оксилувач ба урьдчилсан мэдээ. Исэлдүүлэгч тэргүүлэх урвал.
Массын хэсгийг тоолох хөгжилтэй элементяриандаа.
Үе үеийн хууль D.I. Менделева.
Pochatkovі vіdomosі pro органик яриа... Биологийн хувьд чухал үгс: архи, өөх тос, нүүрс ус.
Нэмэлт шалгуур үзүүлэлтүүдийн цаана байгаа хүчил, нуга уусмалын дунд зэргийн шинж чанарыг тодорхойлсон болно. Уусмалын уусмал (хлорид, сульфат, карбонатион, аммонийн) дээр үзүүлэх хариу урвал. Yak_snі хий шиг ярианд үзүүлэх хариу урвал (кисен, ус, нүүрстөрөгчийн давхар ислийн хий, Амиак).
Энгийн ярианы хүч чадлын хими. Эвхэх ярианы хүчний хими.

2019 оны химийн хичээлээс OGE гаргасан огноо:
4 өт (v_vtorok).

2019 онд бүтэц, роботыг солих өөрчлөлт нь 2018 онд роктой холбоотой юм.

Энэхүү түгээлтэд та онлайн тестийг хэрхэн яаж бэлдэхээ мэдэх болно zdachi OGE(DPA) -ийн хими. Bazhaєmo амжилт!

2019 оны форматтай стандарт тест OGE (DPA-9) -ийг хоёр хэсэгт хадгалах боломжтой. Эхний хэсэг нь богино барилгатай 19 барилгаас өшөө авах, нөгөө хэсэг нь нээлттэй үзэгдлийн гурав дахь хэсгээс өшөө авах явдал юм. Энэхүү туршилтын цантай холбоос дээр зөвхөн Перша кастиныг дүрсэлсэн болно (тобто Перши 19 Завдан). Үүний зэрэгцээ, эмнэлгийн байгууллагуудын дунд байрлах эрүүл мэндийн үйлчилгээний урсгалын бүтэц нь зөвхөн 15 -д турших боломжтой байдаг. Гэхдээ бодит хяналтын материал (KIM) дээр суурилсан хувилбаруудыг шилжүүлэхгүй байгаа үйлдвэрийн хувьд бидний туршилтыг хамгийн их байлгахын тулд зарим сонголтыг эрс сайжруулах болно.

2018 оны форматтай стандарт OGE тестийг (DPA-9) хоёр хэсэгт хадгалах боломжтой. Эхний хэсэг нь богино барилгатай 19 барилгаас өшөө авах, нөгөө хэсэг нь нээлттэй үзэгдлийн гурав дахь хэсгээс өшөө авах явдал юм. Энэхүү туршилтын цантай холбоос дээр зөвхөн Перша кастиныг дүрсэлсэн болно (тобто Перши 19 Завдан). Үүний зэрэгцээ, эмнэлгийн байгууллагуудын дунд байрлах эрүүл мэндийн үйлчилгээний урсгалын бүтэц нь зөвхөн 15 -д турших боломжтой байдаг. Гэхдээ бодит хяналтын материал (KIM) дээр суурилсан хувилбаруудыг шилжүүлэхгүй байгаа үйлдвэрийн хувьд бидний туршилтыг хамгийн их байлгахын тулд зарим сонголтыг эрс сайжруулах болно.

2017 оны форматтай стандарт OGE тестийг (DPA-9) хоёр хэсэгт хадгалах боломжтой. Эхний хэсэг нь богино үзэмжтэй 19 барилгаас өшөө авах, нөгөө хэсэг нь нээлттэй үзэгдлийн гурав дахь хэсгээс өшөө авах явдал юм. Энэхүү туршилтын цантай холбоос дээр зөвхөн Перша кастиныг дүрсэлсэн болно (тобто Перши 19 Завдан). Үүний зэрэгцээ, эмнэлгийн байгууллагуудын дунд байрлах эрүүл мэндийн үйлчилгээний урсгалын бүтэц нь зөвхөн 15 -д турших боломжтой байдаг. Гэхдээ бодит хяналтын материал (KIM) дээр суурилсан хувилбаруудыг шилжүүлэхгүй байгаа үйлдвэрийн хувьд бидний туршилтыг хамгийн их байлгахын тулд зарим сонголтыг эрс сайжруулах болно.

2016 оны форматтай стандарт OGE тест (DPA-9) нь химийн хэсгээс хоёр хэсэгт хадгалагддаг. Эхний хэсэг нь богино барилгатай 19 барилгаас өшөө авах, нөгөө хэсэг нь нээлттэй үзэгдлийн гурав дахь хэсгээс өшөө авах явдал юм. Энэхүү туршилтын цантай холбоос дээр зөвхөн Перша кастиныг дүрсэлсэн болно (тобто Перши 19 Завдан). Үүний зэрэгцээ, эмнэлгийн байгууллагуудын дунд байрлах эрүүл мэндийн үйлчилгээний урсгалын бүтэц нь зөвхөн 15 -д турших боломжтой байдаг. Гэхдээ бодит хяналтын материал (KIM) дээр суурилсан хувилбаруудыг шилжүүлэхгүй байгаа үйлдвэрийн хувьд бидний туршилтыг хамгийн их байлгахын тулд зарим сонголтыг эрс сайжруулах болно.

2015 оны форматтай стандарт OGE (DPA-9) тестийг хоёр хэсэгт хадгалах боломжтой. Эхний хэсэг нь богино барилгатай 19 барилгаас өшөө авах, нөгөө хэсэг нь нээлттэй үзэгдлийн гурав дахь хэсгээс өшөө авах явдал юм. Энэхүү туршилтын цантай холбоос дээр зөвхөн Перша кастиныг дүрсэлсэн болно (тобто Перши 19 Завдан). Үүний зэрэгцээ, эмнэлгийн байгууллагуудын дунд байрлах эрүүл мэндийн үйлчилгээний урсгалын бүтэц нь зөвхөн 15 -д турших боломжтой байдаг. Гэхдээ бодит хяналтын материал (KIM) дээр суурилсан хувилбаруудыг шилжүүлэхгүй байгаа үйлдвэрийн хувьд бидний туршилтыг хамгийн их байлгахын тулд зарим сонголтыг эрс сайжруулах болно.

A1-A19 үйлдвэрийн дэргэд зөвхөн чичиргээ хийнэ нэг зөв сонголт.
B1-B3 барилгын үүдэн талд хоёр зөв сонголт.

A1-A15 үйлдвэрийн дэргэд зөвхөн чичиргээ хийнэ нэг зөв сонголт.

A1-A15 үйлдвэрийг сонгохдоо зөвхөн нэг зөв сонголтыг сонгоно уу.

Олон тооны хуваарилалт дээр бүх zbіrniki zavdan z chemії, OGE 2020 чулуулаг дээр yaki bully, 2019,2018 2017, 2016, 2015 онд эвхэгддэг түвшний хувьд чулуурхаг. Тестийн дагуу та 9 -р ангийн унтах бэлтгэлийн түвшинг харж болно.

2018-2020 онд 9-р ангиа төгсөх эрдэмтэд Навальный ротси, Сар, өнгөрсөн хугацаанд сургуулиуд дээрээ тулгуурлан химийн хичээлээс OGE барих болно. Унтах нь гурван үе шаттайгаар явагдана.

дуусгах (чимээгүй байхын тулд hto maє дуусгах эрх);
гол нь (ОХУ -ын ихэнх бүс нутгийн ихэнх випусникуудын хувьд);
dodatkovy (veresneva дахин хуваарилалт).

Хувийн зочломтгой байдлын хуваарилалт (урагш):

Агуулахын бүтэц нь 2 блокоос бүрдэнэ.

Туршилтгүйгээр унтах

OGE -ийн химийн асуултын гол хэсэг нь тест байх болно. Бүх үйлдвэрлэлийг хоёр блок болгон хуваах болно.

Тиймээс 120 чилин (2 жил) унтахын тулд эрдэмтэд OGE маягтыг зөв цээжилсэн 22 хоолны огноог авах ёстой.

Туршилтаар унт

Vypuskniki мэргэжлийн ангиуд, доройтсон үе дэх vivchav chemіyu, тэд зөвхөн огноогүй хоолны туршилт, А виконати бол жинхэнэ туршилт юм (ургамлын дугаар 23). Загвар # 2 2019 нь маш их өөрчлөлт хийх болно:

Vikonannya дээр 23 zavdan KIM мэргэжлийн түвшинтүүнд хоёр жил хорин хилин өгөх болно.

Та використовувати хийж болно:

програмчлалын бус тооцоолуур;
Менделийн ширээ;
металл булгийн цахилгаан химийн эгнээ;
давс, хүчил, подставын усны ялгааны хүснэгт;
Чернетка.

Хараар эвдэрсэн бүх бичлэгүүд үнэлгээг хардаггүй тул шаардлагатай бүх зүйлийг архивт хялбархан бичиж, өршөөлийг засахаас бүү ай.

ОХУ -ын эргэн тойрны бүс нутгуудын тооцооллын эхний оноог шилжүүлэх хэмжээг харуулах боломжтой. 2019 онд FIPI -д бид дараахь хүрээ, сонголтыг санал болгож байна.

Ямар нэгэн шалтгаанаар бууж өгдөггүй эрдэмтэд 9 оноо авч, ахиад 2 оноо аваад дахин оролддог.

суурь үе

Додатковын үе (нэр томъёо)

1 -р хэсэгт үндсэн эвхэгддэг түвшний 15 барилгын тоонд багтсан 19 барилгыг харуулав (барилгын захиалгын дугаар: 1, 2, 3, 4, ... 15) 17, 18, 19). Тогтсон хэсгийн бүх vidminnost -ийн тусламжтайгаар тэд нэг цифр эсвэл цифрүүдийн сүүлчийн (хоёр эсвэл гурван) тоогоор бичсэн байх нь тэдний арьсанд харагдаж байна. Тоонуудын дарааллыг цооролт, нэмэлт тэмдэггүйгээр заалт хэлбэрээр тэмдэглэнэ.

2 -р хэсэг нь KIM загвараас 3 эсвэл 4 үйлдвэрийг солих Viskogo rivnyaэвхдэг, нээлттэй иртэй. Орлуулах 1, 2 загварын дэлгүүрийг нэгэн зэрэг хадгалж, солих сонголтуудын үлдсэн барилгуудын жагсаалтад оруулна.

"Ил туршилт" -ыг шилжүүлэх 22 -р туршилтын өшөөг авахын тулд 1 -р загварыг шалгаж үзэх;

Шалгалтын загвар 2 лабораторийн роботууд(Химийн жинхэнэ туршилт).

Үнэлгээний орчуулсан онооны хуваарь:

"2"- 0 -ээс 8 хүртэл

"3"- 9-17 хүртэл

"4"- 18-26 хүртэл

"5"- 27 -оос 34 хүртэл

Барилга байгууламжийн үнэлгээ, ерөнхийдөө роботын үнэлгээний систем

Арьсны арьс 1-15 бол 1 оноо авна. Ургамлын арьс 16-19 бол дээд тал нь 2 оноо авна. Zavdannya 16 ба 17 vvazhayutsya vikonanimi зөв, тэдний арьс шиг хоёр сонголтыг зөв сонгосон. Давтагдахгүй харахын тулд - хоёр төрлийн нэрний нэг нь зөв, эсвэл гурван төрлийг нэрлэсэн бөгөөд үүнээс хоёр төрлийг нэрлэвэл - 1 цэг харагдана. Рештын сонголтууд хоорондоо зөрчилдөж, 0 оноо авсан байна. Zavdannya 18 ба 19 vvazhayutsya vikonanimi зөв, түүнчлэн гурван төрлийг зөв суулгасан болно. Зарим тохиолдолд гурваас хоёр удаа гарч ирсэн гэж үздэг нь үнэн юм. 1 оноо авах. Reshta сонголтууд vvazhayutsya буруу үзэл бодол, 0 оноо тооцоолох.

2-р хэсгийн (20-23) барилгын засвар нь сэдэвчилсэн хороо болно. Зөв виконанегийн хамгийн дээд үнэлгээ нь дараах байдалтай байна: орлого 20 ба 21 - тус бүр 3 бали; 1 -р загварт 22 - 5 оноо; 2 -р загварт үйлдвэрийн хувьд 22 - 4 бали, үйлдвэрийн хувьд 23 - 5 бали.

Роботыг шалгаж үзсэний үндсэн дээр 1 -р загвар хүртэл 120 ширхэг дэрвэгэр танилцуулсан; 2 - 140 hvili загварт тохиромжтой

Өмнө нь онолын материал OGE -ийн ажилчидхимийн хичээлээс

Будовагийн атом. Будовагийн үечилсэн системийн эхний 20 элементийн электрон бүрхүүлүүд D.I. Менделева

Эл атомын цөмийн цэнэгтэй харьцуулахад элементийн эрэмбийн дугаар, цөм дэх протоны тооН.болон атом дахь электроникийн гадаад хуулбар.

Сүүлчийн (сүүлчийн) бөмбөг дээрх электронуудын тоог химийн элементийн бүлгийн тоогоор тодорхойлно.

Атом дахь электрон бөмбөлгүүдийн тоог тухайн үеийн тоогоор илэрхийлнэ.

Атомын массын тооА.(Тиймээс бүхэл тоо болгон бөөрөнхийлсөн маш чухал атомын масс) - протон ба нейтронуудын бүхэл тоо нийт болно.

нейтронуудын тооН.А массын тоо ба протоны тооны ялгаанаас эхэльеЗ.

Изотопууд нь нэг химийн элементийн атомууд юм, учир нь цөмд ижил тооны протон эсвэл ижил тооны нейтрон байдаг тул атомын массаас илүү цөмийн цэнэг ижил байдаг.

Үе үеийн хууль i үечилсэн системхимийн элементүүд D.I. Менделева

хугацаанд

(муу нь баруун тийш → )

бүлгээр

(Дээрээс доош ↓)

үндсэн цэнэг

Цахим бөмбөгний тоо

Валент электронуудын тоо

өсөлт

Битгий өөрчил

өсөлт

Битгий өөрчил

радиус атом

металл хүч

шинэ хүч

Оксид ба гидроксидын үндсэн хүч

өөрчлөх

өсөх

Цахилгаан сөрөг

металл бус хүч

исэлдэлтийн хүч

Оксид ба гидроксидын хүчиллэг чанар

өсөх

өөрчлөх

Будовагийн молекулууд.

Хими дууддаг:

ковалент (туйл ба туйлын бус), ионна, металл

туйлт бус ковалент Металл бус металлын ижил атомуудын хооронд холбоо тогтоодог (цахилгаан эсэргүүцлийн ижил утгатай tobto).

ковалент туйл Бусад металл бус атомуудын хоорондох холбоог тогтоодог (цахилгааны сөрөг байдлын хувьд).

Би залгах болно Ердийн метал ба метал бус болон аммонийн давсны атомуудын хооронд баталгаажуулаарай! (NH 4 Cl, NH 4 ҮГҮЙ 3 гэх мэт.)

металл бөгж - металл ба хайлшид.

dogin zv'yazykaэхлэх:

элементүүдийн атомын радио: атомын радио, атомын цагиргаас илүү;

олон дуу чимээ (ганц илүү, доод хэсэг)

Химийн элементүүдийн валент байдал. Химийн элементүүдийн исэлдэлтийн үе шат

Исэлдэлтийн үе шат - молекул дахь атомын анхны цэнэг, цэнэгийн тооцоо, молекул дахь бүх холбоосууд.

исэлдүүлэгч электроникийг хүлээн авах, шинэчлэх үйл явц.

бууруулагч бодис электроникийг харуулах үед исэлдүүлэх процесс явагдаж байна.

валент дугаарыг нэрлэнэ үү хөгжилтэй дуу чимээ, Би химийн атомыг тохируулах болно. Ихэнхдээ валентийн утгыг исэлдүүлэх үе шатнаас тоон дээр үндэслэдэг.

Исэлдэлт ба валентийн үе шатны утгын үзүүлэлтүүд

Исэлдэлтийн үе шат

валент

энгийн яриа

О 0 2 Х 0 2 Н. 0 2 F 0 2 Cl 0 2 Бр 0 2 Би 0 2

О II 2 Х Би 2 Н. III 2 F Би 2 Cl Би 2 Бр Би 2 Би Би 2

хагас азот

ХН +5 О 3

Н. 2 +5 О 5

Н. -3 Х 4 Cl

ХН IV О 3

Н. 2 IV О 5

Н. IV Х 4 Cl(Иони Амониа хотод)

Энгийн бөгөөд эвхдэг яриа. Үндсэн ангиуд

органик бус яриа... нэршил органик бус зүйл

эвхдэг яриа - залуу химийн элементүүдийн атомыг агуулсан агуулахын өмнө хэлсэн үг.

хүчил- эвхдэг яриа хөөх, тааллыг бий болгометаллын атом, хүчил илүүдэл: HCl, Х 3 R О 4

Пидстави - металл ба гидроксид OH агуулсан агуулахын өмнө эвхэгддэг яриа - : NaOH, Ca(Өө) 2

давс металл катион ба хүчлийн илүүдэлээс хадгалагддаг дунд эвхдэг яриаCaCO 3 ) ... Хүчиллэг давсны агуулахад илүү их атом (ус) байдаг ( Ca( HCO 3 ) 2 ) ... Үндсэн давсны агуулахад гидроксид -ион ((CuOH) 2 CO 3 ) .

исэл исэлдэлтийн үе дэх ижил наалдамхай хясаануудын нэг болох хоёр элементийн атомыг багтаасан агуулах хүртэл эвхдэг яриа. Оксидийг үндсэн, хүчиллэг, амфотерик, давс үүсгэдэггүй гэж ангилдаг.

исэлдэлтийн үе шаттай +3, +4

Зн +2 , Бай +2

металл бус

+5, +6, +7 исэлдэлтийн үе шаттайгаар шидэв

исэл CO, ҮГҮЙ, Н. 2 О-давс үүсгэдэггүй.

Химийн урвал. Химийн урвалын эсрэг жагсагчдын шинж тэмдгийг санаарай. Хими Ривняня. Химийн урвалын үед ярианы массыг хадгалах. Янз бүрийн шинж тэмдгүүдийн хувьд химийн урвалын ангилал: өөр өөр, хамааралгүй ревовинуудын олон тооны агуулах, исэлдсэн химийн элементүүдийн үе шатуудын өөрчлөлт, энергийн хараа, алсын хараа.

химийн урвал - гадаад төрх байдал, зарим илтгэлийн хувьд илтгэлүүд байдаг.

Химийн урвалыг эсэргүүцэх шинж тэмдэг - гэрэл, дулааныг харах, бүслэлт, хий, үнэр, өнгө өөрчлөгдөх.

Химийн урвалын үед ярианы массыг хадгалах.

Урвалын хариу урвал дахь кофифициентийн нийлбэр:Fe +2 HCl → FeCl 2 (1+2+1=4)

Химийн урвалын ангилал

Хайрцагнаас гадуурх болон олон тооны илтгэлүүдийн агуулахын хувьд дараахь хариу үйлдлийг өгсөн болно.

Z'єdnannya A + B = AB

Хуваарилалт AB = A + B

Орлуулах А + ВС = АС + В

Obminu AB + C Д. = МЭӨ + CB

Хүчил ба нэмэлт бодисын солилцооны урвал - саармагжуулах урвал.

Химийн элементүүдийн исэлдэлтийн үе шатыг өөрчлөхийн тулд:

Химийн элементүүдийн исэлдэлтийн янз бүрийн үе шатанд исэлдэлтийг тэргүүлэгч урвалууд (OVR) өөрчлөгддөг.

Хэдийгээр урвалын хувь тавилан бол энгийн зүйл юм - OVR -ийн дарга

Орлогчийн хариу үйлдэл - OVR -ийн дарга.

Исэлдүүлэхтэй холбоотой урвал байдаггүй бөгөөд энэ явцад химийн элементүүдийн исэлдэлтийн үе шатанд өөрчлөлт ороогүй болно. ! NIKOLI -ийн солилцоонд үзүүлэх хариу урвал нь OVR CAN чадахгүй байна.

Энергийн тухай алсын харааг хайрлахын тулд:

халуунд орох экзотермический урвал (шаталт, солилцоо, орлуулалтын бүх урвал, илүү их урвал);

дулаан шингээгчээр үлээх эндотермик урвал (тэлэлтийн урвал)

Процессоор шууд дамжуулаарай : Тохиролцоно, тохиролцохгүй.

Катализаторын тодорхой байдлын хувьд : Каталитик ба катализаторгүй.

Цахилгаан ба цахилгаан бус Катион ба анион.

Хүчил, нуга, давсны электролитийн диссоциаци (дунд)

цахилгаан - Усны уралдаан, хайлалт гэх мэт яриа нь усны урсгал эсвэл хайлах үед цахилгаан гүйдэл дамжуулах үед тэдний дээр унадаг.

хүчил - электролит, катион гэх мэт усны ялгааг задлахад зөвхөн катион Н. +

Пидстави - электролитууд, анионы багтаамжтай хүмүүсийг задлахад зөвхөн гидроксид-анион ON-ийг авдаг. -

давс дунд - электролитууд, тэдгээрийн диссоциацид металлын катион ба хүчил илүүдэл анион байдаг.

Катиони эерэг цэнэгтэй байж болно; Аниони - сөрөг

Нөхцөл байдлыг солилцох, ойлгох талаархи хариу үйлдэл

Хэрэв бүслэлт хийвэл хий эсвэл ус (эсвэл түүнээс бага ялгарах яриа) байвал ионы солилцооны урвал эцэс хүртэл үргэлжилнэ.

Нүдэнд үл үзэгдэх хэсэгт электролит бус, эмзэг бус үг, сул электролит, хийн томъёо шаардлагатай болно.

Iony ryvnyans -ийг эвхэх дүрэм:

молекулын урвалын талбайд;

урвалыг эсэргүүцэх боломжийг дахин авч үзэх;

ярианы утгаар (элсэлт), үүнийг молекулын үзэл баримтлалд бичих болно (энгийн яриа, исэл, хий, утгагүй яриа, сул цахилгаан);

дэлгэрэнгүй хариу үйлдлийг бичих;

зүүн ба баруун хэсгүүдээс vikreslity;

удахгүй дахин бичнэ үү.

Энгийн үгсийн хүч чадлын хими: металл ба металл бус

Хүчлийн хувьд уснаас илүү олон төрлийн үйл ажиллагаанд багтдаг тул тэдгээрийг зөвхөн хамтад нь хаядаг байв. Тобто идэвхгүй металCu, Hg, Аг, Au, Ptхүчилтэй урвалд орохгүй.

але: Cu , Hg , Аг хариу үйлдэл үзүүлэх sҮНЭ 3 төгсгөл, шингэлнэ. , Х 2 ТИЙМ 4конц.

би ( Cu, Hg, Аг) +

ҮНЭ 3 төгсгөл,

→ би ҮГҮЙ 3 + ҮГҮЙ 2 + Х 2 О

ҮНЭ 3 шингэлнэ.

→ би ҮГҮЙ 3 + ҮГҮЙ + Х 2 О

Х 2 ТИЙМ 4конц.

→ би ТИЙМ 4 + ТИЙМ 2 + Х 2 О

!!! ҮНЭ 3 төгсгөл, , Х 2 ТИЙМ 4конц. дамжуулахFe, Аль, Зr(Nu -тай хамт))

Галоген хүчний исэлдэлтийг доороос дээш бүлгээр хүлээн зөвшөөрдөг.

Металл бус нь метал болон өөртэйгээ урвалд ордог.

Х 2 + Ca → CaH 2

Н. 2 + 3Ca → Ca 3 Н. 2

Н. 2 + О 2 ↔ 2 ҮГҮЙ

С. + О 2 → ТИЙМ 2

Н. 2 + 3H 2 → 2NH 3

2P + 3Cl 2 → 2PCl 3 Або2P + 5Cl 2 → 2PCl 5

галоген

1) нугад хариу үйлдэл үзүүлэх:

Cl 2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + Х 2 О(Хүйтэн байдлаар)

3 Cl 2 + 6 NaOH → NaCl + 5 NaClO 3 + Х 2 О(Халуун цэг дээр)

2) илүү идэвхтэй галоген (устай урвалд ордог тул фтороос бусад бүлэгт байдаг); Галогенийн доод галоген.

Cl 2 + 2 KBr → Бр 2 + 2 KCl, алеБр 2 + KCl ≠

3) 2 F 2 + О 2 → 2 О +2 F 2 (Фторын хүчил)

4) Запамятати: 2Fe + 3 Cl 2 → 2 Fe +3 Cl 3 іFe + 2 HCl → Fe +2 Cl 2 + Х 2

металлын хүч

дундаж үйл ажиллагаа

идэвхгүй

Cu, Hg, Аг, Au, Pt

1. + Х 2 О→ Би* Өө + Х 2 (За.)

2. + металл бус

(!2 Na+ О 2 → Na 2 О 2 - хэт исэл)

3. + хүчил

1. + Х 2 O (t 0 ) → MeO + Х 2

2. + металл бус (crimН. 2 )

3. + хүчил

4. + сил (Розчин.),

5. Би 1 + Би 2 Өө (Якшо Би 1 = М.g, Аль)

1. (зөвхөнCu, Hg)

+ Pro 2 (att 0 )

2. (зөвхөнCu, Hg) + Cl 2 (att 0 )

3. + сил (Розчин.),Миний хувьд том үйлдэл., nіzh in solі

10.

Оксидын химийн хүч: үндсэн, амфотерик, хүчиллэг

Оксидын химийн эрх мэдэл

Чухал ач холбогдолтой идэвхтэй металл (Би*): Ли, Na, K, Rb, Cs, Фр, Ca, Ср, Ба, Ра.

Threw, scho нь намайг гэсэн утгатай амфотерик сполукс хийх А.(Зн, Бай, Аль)

1. + Х 2 Тухай

2. + хүчил (HCIТа орлоо.)

3. + EO

4.+ Би А.О

5.+ Би А.ОХ

1. + хүчил (HCIТа орлоо.)

2. + гэмт хэрэгтнүүд:

C, CO, H. 2 , Аль

3. MgO+ ЭО

1. + хүчил (HCIТа орлоо.)

2.+ Би* О

3.+ Би* ОХ

4. + гэмт хэрэгтнүүд:

C, CO, H. 2 , Аль

5. ZnO+ ЭО

1.+ Х 2 Тухай

2. + Би * О

+ MgO

+ ZnO

3. + Би * ОХ

4. EO дэгдэмхий бус+ Сил → ЕО нисдэг.+ сил

Мэргэжил: 2Мг+ SiO 2 → Си + 2 MgO

4 ХФ+ SiO 2 → SiF 4 + 2 Х 2 О(Гидрофторын хүчил нь склоро "хайлуулна")

11.

Хүчлийн химийн хүч, пидстав

Хүчиллэг бодисын химийн хүч:

vzaєmodiyutүндсэн ба амфотерийн оксидуудтай давс ба усны мэдэгдлийн дагуу: CaO + 2HCl = CaCl 2 + Х 2 O ZnO + 2HNO 3 = Zn (Үгүй 3 ) 2 + Х 2 О

vzaєmodiyutхангамж ба амфотерик гидроксидууд давс, усны мэдэгдэлээс (саармагжуулах урвал):

NaOH + HCl (шингэрүүлсэн) = NaCl + H 2 О

Зн(Өө) 2 + Х 2 ТИЙМ 4 = ZnSO 4 +2 Х 2 О

vzaєmodiyutдавстай

A) хэрэв та бүслэлт эсвэл хий харвал:

BaCl 2 + Х 2 ТИЙМ 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

CuS+ Х 2 ТИЙМ 4 = CuТИЙМ 4 + Х 2 С.

B) хүчтэй хүчил ба сул давс (урвалын системд ус бага байдаг):

2KН.О 3 ТВ.+ Х 2 ТИЙМ 4конц.= К. 2 ТИЙМ 4 + 2 ХНО 3

Металлаар:

А) шидэж, ус хүртэл үйл ажиллагааны эгнээнд зогсохын тулд хүчлийн хүрээг өөрчлөх (азотын хүчлээс бусад HNO 3 Энэ нь концентраци эсвэл төвлөрсөн сироп байх болноХ 2 ТИЙМ 4 )

B) азотын хүчил ба давсны хүчлийн концентрацитай хамт идеаксийн урвал (div. Vlastivosti metal)

12.

Давсны химийн хүч

Давсны давсны хүч :

сил розчин.+ Сил розчин.→ хэрхэн дүр эсгэх вэ?

сил розчин.+ өмнө розчин.→ хэрхэн дүр эсгэх вэ ↓ эсвэл өөр (NH 3 )

сил . + хүчил . → хэрхэн дүр эсгэх вэ ↓ эсвэл

сил розчин.+ Би → yakshho Me Идэвхтэй, бага агуулгатай, би биш *

Карбонат, сульфат нь хүчлийн давсыг хувиргадаг

! CCO 3 + CO 2 + Х 2 Pro → Ca (HCO 3 ) 2

6. Халаахад Deyakі давс нээгддэг.
1. Карбонат, сульфат, силикат (бусад металлаас бусад) CuCO 3 = CuO + CO 2

2. Нитрат (өөр өөр металлыг нэг дор байрлуулсан)

t o

MeNO 3 → MeNO 2 + О 2

Ли , Металл дунд үйлдэл.,Cu

MeNO 3 → MeO + ҮГҮЙ 2 + О 2

идэвхгүй металCu

MeNO 3 → Би + ҮГҮЙ 2 + О 2

NH 4 ҮГҮЙ 3 → Н. 2 O + 2H 2 О
NH 4 ҮГҮЙ 2 → Н. 2 + 2 цаг 2 О

13.

Цэвэр яриа, дүн. Сургуулийн лаборатори дахь роботуудын аюулгүй ажиллагааны дүрэм. Лабораторийн шилэн эдлэл Людин цуврал илтгэл, материал, химийн урвалд оролцов. Визорикан Ревховины асуудал.

Цэвэр яриа, дүн

Цэвэр яриаагуулах Абобүтэц (Сил, цукор).
Sumіshі - цэвэр ярианы физик харилцааны үнэ.
Summ нь нэг талыг барьсан байж болно (голын тоосонцорыг арчих боломжгүй юм)ба олон төрлийн.

Их мөнгө олох боломжтой, Физик хүч:

Зализо, ган нь соронзонд татагддаг

Писок, инн. Устай санал нийлэхгүй байна

Podrіbnena sіrka, thyrsa нь усны гадаргуу дээр цутгадаг

Нэмэлт хойшлуулах шугамын хувьд та шугамын уртыг өөрчилж болно

Лабораторид аюулгүй роботын дүрэм журам:

Працювати нь амтат бээлийтэй треба гэсэн сайхан үгтэй

Отриманна ийм хий, сарлагТИЙМ 2 , Cl 2 , ҮГҮЙ 2 , Зөвхөн зүтгүүрийн өмнө хийх шаардлагатай

Нээлттэй эх сурвалж дээр хялбархан зээлсэн яриаг халаах боломжгүй юм

Туршилтын хоолойг халаахдаа та туршилтын хоолойг бүхэлд нь халааж, 30-45 цагт тайрах хэрэгтэй 0

14.

Дунд зэргийн шинж чанараас хамааран хүчлүүдийн хүрээ

нэмэлт үзүүлэлтүүд. Розчини (хлорид-, сульфат-, карбонат-иони, ион аммоний) дахь ионид үзүүлэх урвал. Отриманна хий шиг голууд. Yak_sni хий шиг ярианд үзүүлэх хариу үйлдэл (үнсэх, ус, нүүрстөрөгчийн давхар ислийн хий, аммиак)

otrimannya хий

Rivnyannya -ийн хариу урвалаас татгалзах

Перевирка

сар збират

О 2

2KMnO 4 → К. 2 MnO 4 + MnO 2 + О 2 (2 2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 + 2 цаг 2 О (т 0 )

хөхвологалакмусаав

Жич: Н. 2 O (+) vitisnennya усны аргыг ашиглан хий авах боломжтой,

Х 2 О (-) -ийг vitisnennya-ийн аргаар сонгох боломжгүй

лакмус

метил жүрж

фенолфталеин

chervonia

эвэртэй

үргүй

ягаан

жүрж

үргүй

хөх

жовти

бөөрөлзгөнө

Исгэлэн дундаж утгатай болохын тулд використовувати хийх боломжгүй юмфенолфталеин !!!

Ионы үнэ цэнийн хүснэгт

Аг + (AgNO 3 )

Азотын хүчлийг үл тоомсорлож буй бүслэлтийн сиренийг бүсэлдэг.

Бр -

дүр эсгэхЖовтуватын бүслэлт

Би -

Бүслэлт хийсэн мэт дүр эсгэх

PO 4 3-

Бүслэлт хийсэн мэт дүр эсгэх

ТИЙМ 4 2-

Ба 2+ (Ба (ҮГҮЙ 3 ) 2 )

Vipadaє сүү-били бүслэлт, бус. хүчилд, нугад

CO 3 2-

Х + (HCl)

Burhlive vidіlennya CO хий 2

NH 4 +

Өө - (NaOH)

үнэртэж байнаNH 3

Fe 2+

Ногоон бүслэлт ↓ шуургатай

Fe 3+

Бүслэлтийн шуурга

Cu 2+

Хар ↓ желатин

Аль 3+

Цөс, желатин

Зн 2+

Ca 2+

CO 3 2- (Na 2 CO 3 )

били бүслэлтCaCO 3

15.

Илтгэл дэх химийн элементийн массын хэсгийг тоолох

Химийн элементийн асар том хэсэг нь энэ элементийн бүх өгөгдлийн масстай тэнцүү юм

ω = nАр(Хэ) /Ноён(Речовини) (× 100%)