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Chefe da primeira parte da química do OGE. Química do OGE. O sistema de avaliação da avaliação dos edifícios e da avaliação dos robôs como um todo

O atestado estadual de ensino de Química 2019 para alunos do 9º ano é realizado com base na avaliação do nível de formação educacional dos alunos para esta disciplina. O conhecimento das próximas avarias da química está sendo revisado pela equipe:

Átomo de Budova.
Lei periódica і Sistema periódico de elementos químicos D.I. Mendeleva.
Moléculas de Budova. Ligação química: covalente (polar e apolar), iônica, metálica.
A valência dos elementos químicos. O estágio de elementos químicos oxidados.
Discursos simples e dobráveis.
Reação química. Cuidado com os sinais de manifestantes reações químicas. хімічні рівняння.
Elétrico e não elétrico Kationi e anioni. Dissociação eletrolítica de ácidos, prados e sais (meio).
Reações à troca e compreensão da situação.
Autoridades alegres palavras simples: metal e não metal.
Poder químico dos óxidos: básico, anfotérico, ácido.
Autoridades alegres da polícia. Poder químico dos ácidos.
Poder químico dos sais (meio).
Discursos e somas puros. Regras de segurança para robôs em laboratórios escolares. zabrudnennya alegre dovkilla na herança.
O estágio de elementos químicos oxidados. Oxyluvach e previsor. Reacções que conduzem à oxidação.
Enumeração da parte da massa elemento alegre em discurso.
Lei periódica D.I. Mendeleva.
Pochatkovі vіdomosі pro discurso orgânico... Palavras biologicamente importantes: álcool, gordura, carboidratos.
Atribuído à natureza do curso médio de soluções de ácidos e prados por trás de indicadores adicionais. Reações de Yak_snі na solução iônica (cloreto, sulfato, carbonationio, amônio iônico). Reações de Yakіsnі na fala gasosa (kisen, água, gás dióxido de carbono, Amiak).
Química do poder de discursos simples. Química do poder de dobrar a fala.

Data de emissão do OGE de química 2019:
4 worms (v_vtorok).

As mudanças na estrutura e na mudança na substituição dos robôs em 2019 devem-se ao rock em 2018.

Nesta distribuição você conhecerá o teste online, como te ajudar a se preparar zdachi OGE(DPA) s química. Sucesso de Bazhaєmo!

O teste padrão OGE (DPA-9) no formato 2019 pode ser armazenado em duas partes. A primeira parte é para vingar 19 edifícios com uma visão curta, outra parte é para se vingar da terceira parte da visão aberta. No link com o cym neste teste, apenas Persha Chastina está representada (tobto Pershі 19 Zavdan). Ao mesmo tempo, as estruturas de fluxo do serviço de saúde, no meio dos estabelecimentos, têm opções de testagem apenas aos 15. Mas para a planta, na qual as opções são baseadas na configuração de materiais de controle reais (KIMs) não são transferidos, algumas das opções serão significativamente melhoradas, de modo a maximizar o nosso teste para maximizar

O teste padrão OGE (DPA-9) no formato de 2018 pode ser armazenado em duas partes. A primeira parte é para vingar 19 edifícios com uma visão curta, a outra parte é para se vingar da terceira parte da visão aberta. No link com o cym neste teste, apenas Persha Chastina está representada (tobto Pershі 19 Zavdan). Ao mesmo tempo, as estruturas de fluxo do serviço de saúde, no meio dos estabelecimentos, têm opções de testagem apenas aos 15. Mas para a planta, na qual as opções são baseadas na configuração de materiais de controle reais (KIMs) não são transferidos, algumas das opções serão significativamente melhoradas, de modo a maximizar o nosso teste para maximizar

O teste OGE padrão (DPA-9) no formato de 2017 pode ser armazenado em duas partes. A primeira parte é para vingar 19 edifícios com uma visão curta, outra parte é para se vingar da terceira parte da visão aberta. No link com o cym neste teste, apenas Persha Chastina está representada (tobto Pershі 19 Zavdan). Ao mesmo tempo, as estruturas de fluxo do serviço de saúde, no meio dos estabelecimentos, têm opções de testagem apenas aos 15. Mas para a planta, na qual as opções são baseadas na configuração de materiais de controle reais (KIMs) não são transferidos, algumas das opções serão significativamente melhoradas, de modo a maximizar o nosso teste para maximizar

O teste OGE padrão (DPA-9) no formato de 2016 é armazenado em duas partes da química. A primeira parte é para vingar 19 edifícios com uma visão curta, a outra parte é para se vingar da terceira parte da visão aberta. No link com o cym neste teste, apenas Persha Chastina está representada (tobto Pershі 19 Zavdan). Ao mesmo tempo, as estruturas de fluxo do serviço de saúde, no meio dos estabelecimentos, têm opções de testagem apenas aos 15. Mas para a planta, na qual as opções são baseadas na configuração de materiais de controle reais (KIMs) não são transferidos, algumas das opções serão significativamente melhoradas, de modo a maximizar o nosso teste para maximizar

O teste padrão OGE (DPA-9) no formato de 2015 pode ser armazenado em duas partes. A primeira parte é para vingar 19 edifícios com uma visão curta, a outra parte é para se vingar da terceira parte da visão aberta. No link com o cym neste teste, apenas Persha Chastina está representada (tobto Pershі 19 Zavdan). Ao mesmo tempo, as estruturas de fluxo do serviço de saúde, no meio dos estabelecimentos, têm opções de testagem apenas aos 15. Mas para a planta, na qual as opções são baseadas na configuração de materiais de controle reais (KIMs) não são transferidos, algumas das opções serão significativamente melhoradas, de modo a maximizar o nosso teste para maximizar

Na viconização da planta A1-A19, vibre apenas uma opção correta.
Na visão da planta B1-B3 vibrar duas opções corretas.

Na viconização da planta A1-A15, vibre apenas uma opção correta.

Ao selecionar uma planta A1-A15, escolha apenas uma opção correta.

Em uma série de distribuições selecionadas todos os zbіrniki zavdan z chemії, yaki bouly na rocha OGE 2020, 2019,2018 2017, 2016, 2015 rochoso no nível crescente de dobramento. A partir do teste, você pode ver seu nível de preparação para o sono do 9º ano.

Cientistas que concluirão o 9º ano em 2018-2020 Navalny Rotsi, Yak e, no passado, construirão OGE a partir da química com base em suas escolas. O sono ocorrerá em três fases:

conclusão (para silêncio, hto maє o direito de conclusão);
o principal (para a maioria dos vipusniks na maioria das regiões da Federação Russa);
dodatkovy (redistribuição veresneva).

Distribuição pelo quarto para dormir (frente):

A estrutura do armazém é composta por 2 blocos:

Durma sem experimentar

A principal pergunta feita pela química do OGE será a prova. Toda a produção será dividida em dois blocos:

Nessa categoria, para a introdução de 120 chilinos (2 anos) em sono, os escolares deveriam ter data para 22 refeições, tendo memorizado corretamente o formulário do OGE.

Durma com experimento

Aulas profissionais Vypuskniki, química vivchav no ryvn perdido, mas não são apenas a data de testes de comida, A y vikonati é um experimento real (planta nº 23). O modelo 2 2019 terá muitas mudanças:

Em vikonannya 23 zavdan KIM nível profissional será dado dois anos e vinte khilins.

Você pode vikoristovuvati:

calculadora sem programação;
Mesa Mendeliana;
fileira eletroquímica de molas metálicas;
uma tabela de diferenças em água de sais, ácidos e podstav;
Chernetka.

Todas as gravações, quebradas em preto, não olham para a avaliação, então você pode facilmente escrever no arquivo tudo o que for necessário e não ter medo de corrigir o perdão.

A escala de transferência das primeiras pontuações da estimativa nas regiões vizinhas da Federação Russa pode ser exibida. Em 2019 FIPI, recomendamos os seguintes intervalos e opções:

Os cientistas, que não cedem por uma razão ou outra, marcam 9 pontos, pegam mais 2 e tentam novamente.

período base

Período Dodatkovy (termo)

A parte 1 revela 19 edifícios com um breve resumo, incluindo 15 edifícios do nível básico de dobramento (ordem dos números dos edifícios: 1, 2, 3, 4, ... 15) 17, 18, 19). Com todo o seu vidminnost da parte estabelecida, convergem em que, em vista da pele, sejam gravados brevemente na vista de um dígito ou o último dos dígitos (dois ou três). A seqüência de números será gravada na forma de indicações sem quaisquer perfurações ou símbolos adicionais.

Parte 2 no depósito do modelo KIM para substituir 3 ou 4 de fábrica Viskogo rivnya dobrável, com extremidade aberta. O armazenamento dos modelos de substituição 1 e 2 é armazenado ao mesmo tempo e na entrada da lista dos restantes edifícios das opções de substituição:

Modelo de exame 1 para se vingar do teste 22, que é a transferência do "experimento explícito";

Modelo de exame 2 robôs de laboratório(Um verdadeiro experimento de química).

A escala das pontuações traduzidas para a avaliação:

"2"- de 0 a 8

"3"- de 9 a 17

"4"- de 18 a 26

"5"- de 27 a 34

O sistema de avaliação da avaliação dos edifícios e da avaliação dos robôs como um todo

Vіrne vykonannya dérmica, se a planta 1-15 marcar 1 ponto. Вірне виконане a pele da planta 16-19 pontuação máxima 2 pontos. Zavdannya 16 e 17 vvazhayutsya vikonanimi corretamente, como na pele deles selecionou corretamente duas opções vіdpovidі. Para uma visualização não recorrente - um dos dois tipos de nomes está correto, ou três tipos são nomeados, para os quais dois tipos são nomeados, - 1 ponto é exibido. As opções de Reshta são inconsistentes e avaliadas em 0 pontos. Zavdannya 18 e 19 vvazhayutsya vikonanimi corretamente, bem como instalado corretamente três tipos. Em alguns casos, é verdade que se considera aquele em que há duas aparições de três; ganhar pontuação 1 ponto. Opções Reshta opinião errada vvazhayutsya e estimar 0 pontos.

A revisão do edifício da parte 2 (20-23) se tornará um comitê de assuntos. A classificação máxima para o vikonane correto é a seguinte: para os que ganham 20 e 21 - 3 bali cada; no modelo 1 para uma pontuação de 22 - 5 pontos; no modelo 2 para a fábrica 22 - 4 bali, para a fábrica 23 - 5 bali.

Com base no exame dos robôs, 120 penas são introduzidas até o modelo 1; adequado para o modelo 2 - 140 hvili

Material teórico antes Funcionários OGE da química

Átomo de Budova. As conchas eletrônicas de Budova dos primeiros 20 elementos do sistema periódico D.I. Mendeleva

O número ordinal do elemento numericamente em relação à carga do núcleo do ésimo átomo, o número de prótons no núcleoNe cópias estrangeiras de eletrônicos no átomo.

O número de elétrons na última (última) bola é atribuído ao número do grupo de elementos químicos.

O número de balões eletrônicos no átomo com o número do período.

Número de massa de um átomoUMA(Portanto, a massa atômica muito significativa, arredondada para um número inteiro) - o número inteiro de prótons e nêutrons é total.

número de nêutronsNcomece pela diferença no número de massa A e o número de prótonsZ.

Isótopos são átomos de um elemento químico, pois há o mesmo número de prótons no núcleo, ou o número de nêutrons, para a mesma carga do núcleo, ou a mesma massa atômica.

Lei periódica i sistema periódico elementos de química D.I. Mendeleva

para o período

(mal à direita → )

por grupo

(De cima para baixo ↓)

carga central

Número de bolas eletrônicas

Número de elétrons de valência

crescimento

Não mude

crescimento

Não mude

radiusi atomiv

poder de metal

novo poder

Potência básica de óxidos e hidróxidos

mudança

deixe de ser criança

Eletricidade

poderes não metálicos

oxidação de poder

Poder ácido de óxidos e hidróxidos

deixe de ser criança

mudança

Moléculas de Budova.

Química chama:

covalente (polar e não polar), ionna, metálico

covalente apolar A ligação é estabelecida entre os mesmos átomos de não metais (tobto, com os mesmos valores de eletronegatividade).

polar covalente A ligação é estabelecida entre os átomos de outros não metais (em termos de negatividade elétrica).

Ionna liga Confirme entre átomos de metais típicos e não metais e sais de amônio! (NH 4 Cl, NH 4 NÃO 3, etc.)

anel de metal - em metais e ligas.

dozhina zv'yazyka começar:

um rádio de átomos de elementos: mais do que um rádio de átomos, mais do que um anel de átomos;

som múltiplo (único mais, sub inferior)

A valência dos elementos químicos. Estágio de oxidação de elementos químicos

Etapa de oxidação - a carga inicial de um átomo em uma molécula, o cálculo da carga e todos os links na molécula - іonnі.

oxidante aceitar eletrônicos, processo de atualização.

agente redutor quando os componentes eletrônicos são exibidos, o processo de oxidação está em andamento.

namorados nomeie o número sons alegres, Vou definir o átomo na química. Freqüentemente, os valores de valência são numericamente baseados na etapa de oxidação.

Indicações nos valores do estágio de oxidação e valência

Etapa de oxidação

valência

discurso simples

O 0 2 H 0 2 N 0 2 F 0 2 Cl 0 2 Br 0 2 eu 0 2

O II 2 H eu 2 N III 2 F eu 2 Cl eu 2 Br eu 2 eu eu 2

meio nitrogênio

HN +5 O 3

N 2 +5 O 5

N -3 H 4 Cl

HN 4 O 3

N 2 4 O 5

N 4 H 4 Cl(Em Iony Amonia)

Discursos simples e dobráveis. Aulas básicas

discursos inorgânicos... nomenclatura spoluk não orgânico

discurso dobrável - discursos, antes do armazém que inclui os átomos dos jovens elementos químicos.

ácido- discurso dobrável nossa, construa um favorátomos de metal, em excesso de ácido: HCl, H 3 R O 4

Pidstavi - linhas de discurso dobráveis, antes do armazém, que incluem metal e hidróxido OH - : NaOH, Ca(OH) 2

sal discurso dobrado no meio, que é armazenado a partir de cátions metálicos e excedentes de ácido (CaCO 3 ) ... No depósito de sais ácidos є mais átomo (s) de água ( Ca( HCO 3 ) 2 ) ... No armazém de sais básicos - íon hidróxido ((CuOH) 2 CO 3 ) .

óxidos - discurso dobrável, até o armazém, que inclui átomos de dois elementos, uma das ostras de ligação na fase de oxidação (-2). O óxido é classificado como básico, ácido, anfotérico e não formador de sal.

metal com etapas de oxidação +3, +4 і

Zn +2 , Ser +2

não metais

jogado com etapas de oxidação +5, +6, +7

óxidos CO, NÃO, N 2 O- є não formador de sal.

Reação química. Cuidado com os sinais de manifestantes contra reações químicas. Química rivnyannya. Preservando a massa da fala durante as reações químicas. Classificação das reações químicas para diferentes signos: um número de e um armazém de rechovins diferentes e irrelevantes, uma mudança de estágios de elementos químicos oxidados, um vislumbre e visão de energia

reações químicas - aparições, com alguns dos discursos, há discursos іnshі.

Sinais de neutralização de reações químicas - ver luz e calor, criar cerco, gás, cheirar, mudar de cor.

Preservando a massa da fala durante as reações químicas.

Soma de kofіtsієntіv em reações rіvnyаnnі:Fe +2 HCl → FeCl 2 (1+2+1=4)

Classificação das reações químicas

Para uma série de e um armazém de discursos diferentes e não reconhecidos, as seguintes reações são desenvolvidas:

Z'єdnannya A + B = AB

Distribuição AB = A + B

Substituição А + ВС = АС + В

Obminu AB + C D = DE ANÚNCIOS + CB

Reações de troca entre ácidos e aditivos - reações de neutralização.

Para uma mudança de estágios de oxidação de elementos químicos:

As reações de condução oxidativa (OVR), no processo de vários estágios de oxidação de elementos químicos, mudam.

Mesmo que o destino da reação seja simples - o chefe do OVR

Reações do deputado - o chefe do OVR.

Não existem reações relacionadas com a oxidação, em cujo processo não ocorrem alterações nas etapas de oxidação dos elementos químicos. ! As reações à troca de NIKOLI NÃO PODEM OVR.

Pelo amor dessa visão de energia:

reações ekzotermichesky para ir para o calor (todas as reações de combustão, troca, substituição, mais reações);

reações endotérmicas para soprar através dos dissipadores de calor (reações de expansão)

Direto pelo processo : Negociável e não negociável.

Pela obviedade do catalisador : Catalítico e não catalítico.

Elétrico e não elétrico Kationi e anioni.

Dissociação eletrolítica de ácidos, prados e sais (meio)

eletricidade - discursos, como em corridas de água e derretimentos, caem sobre eles, no caso de qualquer fluxo de água ou derretimento para conduzir um fluxo elétrico.

ácido - eletrólitos, quando da dissociação de diferenças de água, como cátions, apenas cátions N +

Pidstavi - eletrólitos, ao se dissociar na capacidade de ânion, apenas ânion-hidróxido ON -

sal meio - eletrólito, com dissociação do qual há um cátion de metal e ânion de excesso de ácido.

Cathioni pode ter uma carga positiva; anioni - negativo

Reações à troca e compreensão da situação

As reações de troca iônica vão até o fim, se o cerco for armado, gás ou água (ou menos discurso dissociador)

No іnnyh іvnyаnnya, no viglyadі inocente, as fórmulas de não eletrólitos, palavras não sensíveis, eletrólitos fracos, gases são necessárias.

Regras para dobrar o іony ryvnyans:

na área de reação molecular;

para reconsiderar a possibilidade de conter a reação;

pelo significado da fala (admissão), como será registrada na visão molecular (fala simples, óxido, gás, fala sem sentido, eletricidade fraca);

anote reações mais detalhadas;

vikreslidade das partes esquerda e direita do mesmo;

reescrever mais cedo іonne rіvnyannya.

Química do poder de palavras simples: metal e não metal

Com os ácidos, eles eram apenas jogados juntos, pois estavam na série de atividades mais do que a água. Metais inativos TobtoCu, Hg, Ag, Au, Ptnão reaja com ácidos.

ale: Cu , Hg , Ag reage sHNO 3 pontas, diluindo. , H 2 TÃO 4conc.

mim ( Cu, Hg, Ag) +

HNO 3 final,

→ mim NÃO 3 + NÃO 2 + H 2 O

HNO 3 diluído.

→ mim NÃO 3 + NÃO + H 2 O

H 2 TÃO 4conc.

→ mim TÃO 4 + TÃO 2 + H 2 O

!!! HNO 3 final, , H 2 TÃO 4conc. passarFe, Al, Zr(Com n.u.))

A oxidação da potência do halogênio é aceita em grupos de baixo para cima.

Os não-metais reagem com os metais e com eles próprios.

H 2 + Ca → CaH 2

N 2 + 3Ca → Ca 3 N 2

N 2 + O 2 ↔ 2 NÃO

S + O 2 → TÃO 2

N 2 + 3H 2 → 2NH 3

2P + 3Cl 2 → 2PCl 3 abo2P + 5Cl 2 → 2PCl 5

halogênio

1) reage em prados:

Cl 2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O(De uma forma fria)

3 Cl 2 + 6 NaOH → NaCl + 5 NaClO 3 + H 2 O(Em um ponto quente)

2) halogênio mais ativo (que está presente em um grupo, exceto o flúor, pois reage com a água); Vitisnya abaixa o halogênio de um halogeneto.

Cl 2 + 2 KBr → Br 2 + 2 KCl, cervejaBr 2 + KCl ≠

3) 2 F 2 + O 2 → 2 O +2 F 2 (Ácido fluoretado)

4) Zapam'yatati: 2Fe + 3 Cl 2 → 2 Fe +3 Cl 3 іFe + 2 HCl → Fe +2 Cl 2 + H 2

poder dos metais

atividade média

inativo

Cu, Hg, Ag, Au, Pt

1. + H 2 O→ Mim* OH + H 2 (Nós vamos.)

2. + não metais

(!2 N / D+ O 2 → N / D 2 O 2 - peróxido)

3. + ácidos

1. + H 2 O (t 0 ) → MeO + H 2

2. + não metais (crimN 2 )

3. + ácidos

4. + sil (Rozchin.),

5. Eu 1 + Eu 2 Oh (yaksho eu 1 = Mg, Al)

1. (apenasCu, Hg)

+ Pro 2 (not 0 )

2. (apenasCu, Hg) + Cl 2 (not 0 )

3. + sil (Rozchin.),como Me grande ato., inferior no sol

10.

Poder químico dos óxidos: básico, anfotérico, ácido

Autoridades químicas de óxidos

Metal significativamente ativo (Mim*): Li, N / D, K, Rb, Cs, Fr, Ca, Sr, BA, Ra.

Joguei, scho para fazer spoluks anfotéricos, ou seja, eu UMA(Zn, Ser, Al)

1. + H 2 Cerca de

2. + ácido (HCIta dentro.)

3. + EO

4.+ Mim UMAO

5.+ Mim UMAOH

1. + ácido (HCIta dentro.)

2. + criminosos:

C, CO, H 2 , Al

3. MgO+ EO

1. + ácido (HCIta dentro.)

2.+ Mim* O

3.+ Mim* OH

4. + criminosos:

C, CO, H 2 , Al

5. ZnO+ EO

1.+ H 2 Cerca de

2. + Me * O

+ MgO

+ ZnO

3. + Me * OH

4. EO não volátil+ Сіл → ЕО vôo.+ sil

Especialidades: 2Mg+ SiO 2 → Si + 2 MgO

4 HF+ SiO 2 → SiF 4 + 2 H 2 O(Ácido fluorídrico "derreter" sclo)

11.

Poder químico dos ácidos, pіdstav

Poder químico dos ÁCIDOS:

vzaєmodiyutcom óxidos básicos e anfotéricos de acordo com as declarações de sal e água: CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O ZnO + 2HNO 3 = Zn (NÃO 3 ) 2 + H 2 O

vzaєmodiyutcom suprimentos e hidróxidos anfotéricos das declarações de sal e água (reação de neutralização):

NaOH + HCl (dil.) = NaCl + H 2 O

Zn(OH) 2 + H 2 TÃO 4 = ZnSO 4 +2 H 2 O

vzaєmodiyutcom sais

A) se você vir um cerco ou gás:

BaCl 2 + H 2 TÃO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

CuS+ H 2 TÃO 4 = CuTÃO 4 + H 2 S

B) ácidos fortes e sais fracos (embora haja pouca água no sistema de reação):

2KNO 3TV.+ H 2 TÃO 4conc.= K 2 TÃO 4 + 2 HNO 3

Com metais:

A) jogou, para ficar na linha de atividade até a água, alterar a faixa de ácido (exceto para ácido nítrico HNO 3 seja concentração ou xarope concentradoH 2 TÃO 4 )

B) com ácido nítrico e ácido clorídrico concentrado, a reação de ide inakshe (div. Vlastivosti metais)

12.

Poder químico dos sais

Química do poder SALTS :

sil rozchin.+ Sil rozchin.→ como fingir ↓

sil rozchin.+ antes rozchin.→ como fingir ↓ ou então (NH 3 )

sil . + ácido . → como fingir ↓ ou

sil rozchin.+ Eu → yakshho Eu ativo, com baixo teor de sol, ale, não eu *

Carbonatos, sulfatos convertem sais de ácido

! CаCO 3 + CO 2 + H 2 Pro → Ca (HCO 3 ) 2

6. Os sais deyakі abrem durante o aquecimento:
1. Carbonatos, sulfatos e silicatos (exceto para outros metais) CuCO 3 = CuO + CO 2

2. Nitraty (metais diferentes são dispostos de uma forma)

t o

Eu não 3 → Eu não 2 + O 2

Li , Metal meio ato.,Cu

Eu não 3 → MeO + NÃO 2 + O 2

metais de inativos, crimCu

Eu não 3 → Mim + NÃO 2 + O 2

NH 4 NÃO 3 → N 2 O + 2H 2 O
NH 4 NÃO 2 → N 2 + 2H 2 O

13.

Discursos e somas puros. Regras de segurança para robôs em laboratórios escolares. Vidraria de laboratório Lyudin em uma série de discursos, materiais e reações químicas. Problemas do rechovin vikoristannya sem moldura.

Discursos limpos e somas

Fala puraarmazém aboestrutura (Sil, tsukor).
Sumіshі - o preço da comunicação física de discursos puros.
Sumy pode ser unilateral (não é possível eliminar as partículas do rio)e heterogêneo.

É possível crescer muito dinheiro, Poder físico:

Zalizo, o aço é atraído por um ímã, em outras palavras - burro

Pisok e ін. Não discordo da água

Podrіbnena sіrka, o thyrsa é derramado na superfície da água

Você pode alterar o comprimento da linha para uma linha de atraso adicional

Regras deyakі de robôs seguros no laboratório:

Pratsyuvati com palavras saborosas de treba em luvas

Otrimannya tais gases, iaqueTÃO 2 , Cl 2 , NÃO 2 , Exigir realizar apenas antes da tração

Não é possível aquecer a fala facilmente emprestada em um código aberto

Ao aquecer o tubo de ensaio, é necessário aquecer todo o tubo e trimmate no final de 30-45 0

14.

De acordo com a natureza do meio, a gama de ácidos і lugіv z

indicadores adicionais. Reações de Yakisnі em ionium em roschinі (cloreto-, sulfato-, carbonato-ionium, íon amônio). Rios semelhantes ao gás Otrimannya. Reações Yakісni na fala gasosa (kisen, água, gás dióxido de carbono, amônia)

gás otrimannya

Rejeição da reação de Rivnyannya

Perevirka

iaque zbirat

O 2

2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (2 2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O (t 0 )

azulvologatornassolpai

Nem dez 2 О (+) é possível obter gás usando o método da água vitisnennya,

H 2 О (-) não pode ser selecionado pelo método de vitisnennya

tornassol

laranja de metila

fenolftaleína

Chervonia

com tesão

estéril

tolet

laranja

estéril

azul

zhovty

framboesa

Tobto para uma média azeda não é possível vikoristovuvatifenolftaleína !!!

Tabela de valor de íons

Ag + (AgNO 3 )

Um cerco de cerco de sereia, indiferente ao ácido nítrico, ocorre.

Br -

fingircerco zhovtuvaty

eu -

Fingir ser cercos

PO 4 3-

Fingir ser cercos

TÃO 4 2-

BA 2+ (Ba (NÃO 3 ) 2 )

Cerco de Vipadaє milk-bili, não ref. nі em ácidos, nі em prados

CO 3 2-

H + (HCl)

Gás Burhlive vidіlennya CO 2

NH 4 +

OH - (NaOH)

cheirosoNH 3

Fe 2+

Cercos verdes ↓, tempestuoso

Fe 3+

Tempestade de cerco ↓

Cu 2+

Preto ↓ gelatinoso

Al 3+

Bílio ↓ gelatinoso

Zn 2+

Ca 2+

CO 3 2- (N / D 2 CO 3 )

cerco de biliyCaCO 3

15.

Enumeração da parte da massa do elemento químico no discurso

Parte maciça de um elemento químico na massa desse elemento antes da massa de todo o tempo

ω = nAr(Heh) /Sr(Rechovini) (× 100%)