Abecedný zoznam chemických prvkov.

Príroda v literatúre

Ako používať periodickú tabuľku?

Pre nezasvätených je čítanie periodickej tabuľky ako žasnutie nad starými runami elfov z gnóma.

A periodická tabuľka môže o svete prezradiť ešte viac.

Okrem toho vám dobre poslúži pri štúdiu a vzhľadom na množstvo chemických a fyzikálnych úloh je jednoducho nenahraditeľný.

Ako si to môžem prečítať?

Našťastie, dnes sa túto mystiku môžete naučiť. Táto štatistika je podobná chápaniu periodickej tabuľky.

p align="justify"> Periodická sústava chemických prvkov (periodická tabuľka) je klasifikácia chemických prvkov, ktorá určuje rozloženie rôznych prvkov v závislosti od náboja atómového jadra.

Chemik a hudobník John Alexander Newlands predstavil svoju verziu periodickej tabuľky v roku 1866.

Veľkou skutočnosťou je, že v remixovaných prvkoch učenia môže byť odhalená mystická hudobná harmónia.

Medzi ďalšími testami bol aj Mendelevov test, ktorý mal malý úspech.

V roku 1869 bol zverejnený prvý tabuľkový graf a prvý februárový deň 1869 sa považuje za deň vzniku periodického zákona.

Podstatou Mendelevovej teórie je, že sila prvkov z rastu atómovej hmoty sa nemení monotónne, ale periodicky.

Prvá verzia tabuľky obsahuje celkovo 63 prvkov a Mendelev vyvinul množstvo veľmi neštandardných riešení.

Preto ste sa rozhodli odstrániť miesto v tabuľke pre kritickejšie prvky, ako aj zmeniť atómové hmotnosti určitých prvkov.

1. Principiálna správnosť zákona, ktorú vyvodil Mendelev, sa potvrdila čoskoro po objavení Galie, Škandie a Nemecka, ktorých základ sa preniesol do súčasnosti.
2. Aktuálny pohľad na periodickú tabuľku
3. Nižšie prinesieme samotnú tabuľku
4. Dnes na usporiadanie prvkov namiesto atómovej hmotnosti (atómovej hmotnosti) používame pojem atómové číslo (počet protónov v jadre).

Tabuľka obsahuje 120 prvkov, ktoré sú usporiadané vpravo podľa rastúceho atómového čísla (počet protónov)

Stĺpce tabuľky sa nazývajú skupiny a riadky sa nazývajú bodky.

Tabuľka má 18 skupín a 8 období.

Náš kurz „Periodická tabuľka pre figuríny“ sa skončil.

Na záver vám odporúčame pozrieť si tematické video a dúfame, že keď sa naučíte používať periodickú tabuľku, budete inteligentnejší.

Pamätáme si, že je efektívnejšie učiť sa nový predmet nie sám, ale s pomocou skúseného mentora.

Tiež stojí za to zabudnúť na študentskú službu, ktorá sa s vami rada podelí o svoje znalosti a dôkazy.

Tiež: Zoznam chemických prvkov podľa atómového čísla a Abecedný zoznam chemických prvkov Miesto 1 Symboly, ktoré sa práve skúmajú ... Wikipedia Div. Pozri tiež: Zoznam chemických prvkov podľa symbolov a Abecedný zoznam chemických prvkov Toto je zoznam chemických prvkov zoradených podľa rastúcich atómových čísel.

Do tabuľky môžete zadať názov prvku, symbol, skupinu a obdobie... Wikipedia

Do tabuľky môžete zadať názov prvku, symbol, skupinu a obdobie... Wikipedia

- (IСО 4217) Kódy pre reprezentáciu mien a fondov (anglicky)

Najjednoduchšia forma hmoty, ktorú možno identifikovať chemickými metódami. Sú to sklady jednoduchých a zložitých slov, ktoré sú súhrnom atómov s novým jadrovým nábojom.

Náboj jadra atómu je určený počtom protónov...

Collierova encyklopédia

1 Doba paleolitu 2 10. tisícročie pred Kr

e. ... Wikipedia

1. Prvky v tabuľke sú usporiadané vpravo podľa poradia zvyšovania ich atómového čísla. Atómové číslo ukazuje, koľko protónov je v jednom atóme.

   • Na druhej strane, keď sa atómové číslo zvyšuje, zvyšuje sa aj atómová hmotnosť.

2. Týmto spôsobom, klasifikáciou tohto alebo toho prvku v periodickej tabuľke, môžete vypočítať jeho atómovú hmotnosť. Zdá sa, že koža predného prvku má o jeden protón viac, spodný predný prvok.

   • To je zrejmé, ak sa pozriete na atómové čísla.
   • Atómové čísla sa zvyšujú o jednu hodinu za hodinu, keď sa zlo pohybuje doprava.
   • Fragmenty prvkov sú rozdelené do skupín a časti v strede tabuľky zostanú prázdne.

3. Napríklad prvý riadok tabuľky obsahuje vodu, ktorá má atómové číslo 1, a hélium, ktoré má atómové číslo 2. Látky sú však rozložené na spodných okrajoch a úlomky ležia v rôznych skupinách. Získajte informácie o skupinách, ktoré obsahujú prvky s podobnými fyzikálnymi a chemickými účinkami.

   • Prvky skupiny povrchov sú usporiadané pozdĺž toho istého vertikálneho stĺpca.
   • Pachy sú spravidla označené jednou farbou, ktorá pomáha identifikovať prvky s podobnými fyzikálnymi a chemickými účinkami a sprostredkovať ich správanie.

4. Všetky prvky rovnakej skupiny a iných skupín obsahujú rovnaký počet elektrónov na vonkajšom obale. Všetky prvky jednej periódy obsahujú rovnaký počet atómových orbitálov, ktoré obsahujú elektróny v atómoch.

   • Počet orbitálov udáva číslo periódy.
   • Tabuľka obsahuje 7 riadkov, čiže je tam 7 období.
   • Napríklad atómy prvkov prvej periódy obsahujú jeden orbitál a atómy prvkov aktuálnej periódy obsahujú 7 orbitálov.

5. Obdobia sú v tabuľke spravidla označené číslami od 1 do 7. V Rusku je takmer zlé povedať, že sa pozeráte na obdobie.

   Začnite oddeľovať kovy, kovy a nekovy.

   Lepšie pochopíte silu toho či onoho prvku, pretože dokážete určiť, ku ktorému typu vína máte vzťah.

   1. Pre prehľadnosť je tabuľka kovov, kovov a nekovov označená rôznymi farbami. Kovy sú na ľavej strane a nekovy sú na pravej strane stola.

      • Medzi nimi sa miešajú kovy.

   2. Časť 2 Označenie prvkov

      • Kožný prvok je označený jedným alebo dvoma latinskými písmenami.

   3. Symbol živlu umiestňujú veľkí spisovatelia spravidla do stredu hlavného centra. Symbol je skrátený názov prvku, ktorému sa väčšinou vyhýba.

      • Pri vykonávaní experimentov a robotov s chemickými zlúčeninami sa symboly prvkov menia, preto je dôležité si ich zapamätať.

   4. Označte symboly prvkov ako skratky ich latinských názvov, takže pre niektoré, najmä nedávno objavené prvky, bude z bežného názvu odstránený zápach. Napríklad hélium je označené symbolom He, ktorý je blízky bežnému názvu hélia.

      • Atómové číslo prvku možno použiť na určenie počtu elektrónov a neutrónov v atóme.

   5. Vypočítajte počet elektrónov rovný počtu protónov. To je prípad, ak je atóm ionizovaný.

      • Protóny nesú kladný náboj a elektróny záporný náboj.
      • Fragmenty atómov sa považujú za neutrálne, ale obsahujú aj veľké množstvo elektrónov a protónov.

Nie je o nič menej pravdou, že atóm môže absorbovať elektróny alebo ich plytvať a v tomto prípade sa stáva ionizovaným. Vytvárajú elektrický náboj.

Ak má ión viac protónov, má kladný náboj a v tomto prípade je za symbolom prvku umiestnené znamienko plus. Pretože obsahuje viac elektrónov, nesie záporný náboj, ktorý je označený znamienkom mínus. Znamienka plus a mínus sa nepoužívajú, pretože atóm nie je ión. Silikón(lat. kremík), Si, chemický prvok IV. skupiny Mendelevovej periodickej sústavy; atómové číslo 14, atómová hmotnosť 28086. V prírode má prvok tri stabilné izotopy: 28 Si (92,27 %), 29 Si (4,68 %) a 30 Si (3,05 %). 1834.

Historické pozadie. Spojená s Do., široko rozšírená krajina, bola známa ľuďom už v dobe kamennej. Kamenné mušle Vikoristannaya pracovali a zalievali vodu asi tisíc rokov. Zastosuvannya spolok K., spojené s ich spracovaním, - príprava skloі - Začalo to okolo roku 3000 pred Kristom. e. (Starý Egypt). Doposiaľ známa zlúčenina K. je oxid Si02 (oxid kremičitý).).

Pri magmatických procesoch dochádza k slabej diferenciácii: víno sa hromadí v granitoidoch (32,3 %) a v ultrabázických horninách (19 %).

Pri vysokých teplotách a pod tlakom sa vyčerpávanie SiO2 zvyšuje. Migrácia vodnou parou je možná, preto sa pegmatity hydrotermálnych žíl vyznačujú výraznými koncentráciami kremeňa, ktoré sú často spojené s rudnými prvkami (žilo zlato-kremeň, kremeň-kasiterit a pod.). Fyzikálne a chemické sily. vytvára tmavosivú s kovovým leskom kryštálov, ktoré vytvárajú kubickú tvárovo centrovanú mriežku ako diamant s bodkou A vytvára tmavosivú s kovovým leskom kryštálov, ktoré vytvárajú kubickú tvárovo centrovanú mriežku ako diamant s bodkou= 5,431 Á, hrúbka 2,33 g/cm3.(S veľmi vysokým zverákom bola vyrezaná nová (možno šesťhranná) modifikácia s hrúbkou 2,55× topia sa pri 1417°C, varia pri 2600°C. Celková tepelná kapacita (pri 20-100 ° C) 800 j/(kg× Predtým); ), alebo 0,191 cal/(G× topia sa pri 1417°C, varia pri 2600°C. krupobitie j/(Tepelná vodivosť nite pre čisté farby nie je konštantná a leží medzi (25°C) 84-126× Ut/× Predtým). m ), alebo 0,20-0,30 cm s_k (240 Teplotný koeficient lineárnej rozťažnosti 2,33×10 -6 -1 ;), Pod 120 K sa stáva zápornou. s_k (10890 Teplotný koeficient lineárnej rozťažnosti 2,33×10 -6 -1 ;), pohľad na dovgokhvilovyh ІЧ-promenіv;

indikátor ohybu (pre l = 6 um× G) 3,42; = 6 um× Tepelná vodivosť nite pre čisté farby nie je konštantná a leží medzi (25°C) 84-126).

dielektrický prienik 11.7. diamagnetická, atómová magnetická citlivosť -0,13×10 -6. Tvrdosť K. Mohsa 7,0, Brinella 2,4 Gn/m2 kgf/mm 2 modul pružiny 109 faktor konzistencie 0,325 10 -6 cm 2 /kg. topia sa pri 1417°C, varia pri 2600°C. vŕzgajúci materiál; modul pružiny 109 Výrazná plastická deformácia začína pri teplotách nad 800°C. topia sa pri 1417°C, varia pri 2600°C..

- dirigent, ktorý pozná čoraz viac stagnácie. Predtým elektrická energia. ležať pred domom. Objem vlhkosti elektrického výkonu K. pri izbovej teplote sa rovná 2,3 × 10 3 ohm). (2,3×105 modul pružiny 109 Napivdnikovyj K. s vodivosťou

U spolukakh Do. (podobne ako uhlík) 4-valentný.

Avšak pred uhlím Do. Poradie s koordinačným číslom 4 prezrádza koordinačné číslo 6, čo sa vysvetľuje veľkou zložitosťou atómu (príkladom takýchto zlúčenín je silikofluorid, ktorý nahrádza skupinu 2-). Chemická väzba atómu K s inými atómami je zodpovedná za výmenu hybridných sp 3 orbitálov a je možné získať aj dva z piatych (prázdnych) 3 d- orbitály, najmä ak je K. šesť súradnicové.(111 Hoci hodnota elektronegativity je malá, čo je viac ako 1,8 (oproti 2,5 pre uhlík; 3,0 pre dusík atď.), keďže tie v kombinácii s nekovmi sú elektropozitívne, a preto majú polárny charakter.), Väzbová energia s kyselinou Si-O je vysoká, čo sa rovná 464 orbitály, najmä ak je K. šesť súradnicové. (42 Hoci hodnota elektronegativity je malá, čo je viac ako 1,8 (oproti 2,5 pre uhlík; 3,0 pre dusík atď.), keďže tie v kombinácii s nekovmi sú elektropozitívne, a preto majú polárny charakter.); kJ/mol kcal/mol určuje odolnosť kyslých zlúčenín (SiO 2 a silikáty). Energia väzby Si-Si je nízka, 176). vo forme uhlia, pre Predtým. Nie je typický pre tvorbu dlhotrvajúcich lancinátov a podväzku medzi atómami Si. Pred vetrom. Zloženie suchej oxidovej taveniny je vždy odolné voči zvýšeným teplotám. Kyselina začína oxidovať pri 400°C, upokojuje oxid kremičitý Si02. Obsahuje tiež oxid SiO, stabilný pri vysokých teplotách vo forme plynu; SiC) a bór (SiB3SiB6SiB12). Pri zahrievaní K. reaguje (v prítomnosti kovových katalyzátorov, napr. medi) s organochlórovými zlúčeninami (napr. s CH 3 Cl) s organohalosilánovými zlúčeninami [napr. Si (CH 3) 3 CI], čo slúži napr. syntéza numerických.

organokremičité polovodiče vytvára polčas rozpadu so všetkými kovmi - silicídy (nebolo zistené žiadne spojenie okrem Bi, Tl, Pb, Hg). Extrahovalo sa viac ako 250 silicídov, ktorých zloženie (MeSi, MeSi 2, Me 5 Si 3, Me 3 Si, Me 2 Si a pod.) nezodpovedá klasickým valenciám.

Silicídy sa líšia žiaruvzdornosťou a tvrdosťou;

Najpraktickejšou hodnotou je použitie ferosilicia (bežný produkt pri tavení špeciálnych zliatin, div.

Feroslavi ) a silicidu molybdénu MoSi 2 (elektrické ohrievače pecí, lopatky plynových turbín atď.). Ottrimannya, že zastosuvannya. technickej čistoty (95-98 %) sa extrahuje v elektrickom prúde s obnoveným oxidom kremičitým SiO 2 medzi grafitovými elektródami.).

Existujú rôzne oblasti stagnácie, ktoré sa všetky rozširujú.

V hutníctve Predtým. Vikorystov vykazuje rôzne druhy oxidácie (reoxidácie), ktoré boli rozpustené v roztavených kovoch.

Nachádza sa tu sklad veľkého množstva zliatin a farebných kovov. kg Zazvichay Do. dodáva zliatinám zvýšenú odolnosť proti korózii, zlepšuje ich pevnosť v kvapaline a podporuje mechanickú pevnosť; Prote pri vysokej rýchlosti Pred. Môžete zavolať chrumkavosť..

Najdôležitejšie sú kontaminanty, meď a zliatiny hliníka, ktoré musia byť umiestnené predtým. Stále väčšie množstvo až do. Budeme syntetizovať organokremičité zlúčeniny a silicidy.

Oxid kremičitý a rôzne silikáty (íl, živec, sľuda, mastenec atď.) sa spracovávajú na sklo, cement, keramiku, elektrotechniku ​​atď. galusiek priemyslu. V. P. Barzakovskij.

Na záver vám odporúčame pozrieť si tematické video a dúfame, že keď sa naučíte používať periodickú tabuľku, budete inteligentnejší.

Pamätáme si, že je efektívnejšie učiť sa nový predmet nie sám, ale s pomocou skúseného mentora.

Kremík sa v tele nachádza v rôznych častiach, čo hrá hlavnú úlohu pri tvorbe pevných častí kostry a tkanív.

Hlavný článok: Zoznamy chemických prvkov Číslo Symbol Názov Tvrdosť podľa Mohsa Tvrdosť podľa Vickersa (GPa) Tvrdosť podľa Brinela (GPa) 3 Li Lítium 0,6 4 Be berýlium 5,5 1,67 0,6 5 B Bór 9,5 49 49 6 … Wikipedia

Tiež: Zoznam chemických prvkov podľa atómových čísel a Zoznam chemických prvkov podľa značiek Abecedný zoznam chemických prvkov.

Dusík N Actinium Ac Hliník Al Amerika Am Argon Ar Astatine At ... Wikipedia

Hlavný článok: Zoznamy chemických prvkov Č. Symbol Ruský názov Latinský názov Etymológia názvu 1 H Voda Hydrogenium Zapíšte.

ὕδωρ „voda“ a γεννάω „ľudia“.

2 … Wikipedia

Zoznam symbolov chemických prvkov symboly (znaky), kódy alebo skratky, ktoré sa používajú na krátke alebo definitívne vyjadrenie názvov chemických prvkov a jednoduchých rovnomenných slov.

Tu sú symboly chemických prvkov.

• Nižšie sú uvedené názvy vylučovaných chemických prvkov (od určených autorov a dátumy zverejnenia).
• Všetky prvky nižšej hodnoty boli identifikované ako výsledok experimentov realizovaných viac-menej objektívne, ale spravidla nesprávne... Wikipedia