Vyrovnávacie rozhodnutia a právomoci. Pufrový roztok je chemické činidlo s konštantným pH. Zaseknuté pripojenia vyrovnávacej pamäte
Študent je vinný z:
1. Rosrahovuvati systémy pufrujúce pH.
2. Rosrahovuvati buffer
Pomer, ktorého pH sa nemusí meniť v dôsledku pridávania malých množstiev silných kyselín a lúk, ako aj v dôsledku zriedenia, sa nazýva
nárazníky.
V kapacite tlmivých roztokov sa najčastejšie nachádza zmes slabých kyselín a solí, ako aj kombinácia slabých zásad a solí, alebo, narcis, celkové roztoky solí viacsýtnych kyselín v jednom kroku.
Napríklad: UNLO
mravčan, pH = 3,8
CH3 COOH
acetát, pH = 4,7
CH3 COONa
NaH2P04
fosfát, pH = 6,6
Na2 HPO4
NH4OH |
amichana, pH = 9,25 |
||
NH4CI |
|||
Mechanizmus nárazníkových systémov je ľahko pochopiteľný: |
|||
1. Keď sa do |
|||
slabá kyselina: |
|||
CH3 COOH |
CH3 COOH |
||
CH3 COONa |
CH3 COOH |
||
2. Keď je to vopred dané, hydroxidový ión sa zavolá |
|||
slabý elektrolyt (H2O): |
|||
CH3 COOH |
CH3 COONa |
||
CH3 COONa |
CH3 COONa |
||
Úľava od slabých elektrolytov, keď sa do roztoku pufra pridá kyselina a v prípade potreby sa zvýši hodnota pH.
Výpočet pH tlmivých roztokov
1. Rozhodnutia o vyrovnávacej pamäti, schválené |
pH = kyselina pKic - |
3 kyseliny |
||||||
slabé kyslé a hlúpe |
||||||||
Z soli |
||||||||
pK - indikátor sily kyseliny: |
||||||||
рК = - lg Ккіслоти |
||||||||
2. Rozhodnutia o vyrovnávacej pamäti, schválené |
pOH = pKosnov. |
Z p_davi |
||||||
slabé jedlo a soli. |
||||||||
Z soli |
||||||||
Viem, scho pH + pOH = 14, zvidsy |
||||||||
pH = 14 - p |
Z p_davi |
|||||||
Z soli |
||||||||
Zdravie nárazníkových systémov nárazník mnistyu. Vezmite malé množstvo krtkov zodpovedajúcich silnej kyseline a silnej zásade, pretože je potrebné pridať až 1 liter
tlmivý systém a rozsah, zmeňte pH na jednotku.
Veľkosť súčtu vyrovnávacej pamäte sa vykonáva podľa vzorcov:
de B - nárazník Umnist;
CA, SV - koncentrácia súčtov uložených v reči.
Tlmivý roztok Skupina je väčšia ako koncentrácia zložiek v súčte. Bolo by efektívne dosiahnuť súčet vyrovnávacej pamäte, aby sa nárazník veľmi nemenil,
Koncentrácia jednej zložky nemôže za to, že koncentrácia druhej zložky je viac ako 10 -krát nižšia.
Naneste RISHENNYA TYPOVIKH ZAVDAN
Výpočet pH roztokov pufra,
slabé kyslé a hlúpe
Príloha 1. Vypočítajte pH súčtu 0,03 N v rozmedzí kyseliny chlorovodíkovej CH 3 COOH s
Rozsah 0,1 n CH3 COONa a index pevnosti kyseliny je pK = 4,8.
pK (CH3COOH) = 4,8 C (f (CH3COOH) =
0,03 mol / L С (f (СН3 СООNa) =
Takže yak M (f) = M pre CH3 COOH a pre CH3 COONa, potom pre cichovú reč C = C (f)
pH рКкіcl. - lg kyslé. Ssolі
pH 4,8 - lg 0,03 4,8 lg 0,3 4,8 - (-0,52) 5,32 0,1
Typ: pH = 5,32
Príloha 2. Vypočítajte hodnotu pH v rozmedzí odrezanej na 20 ml cesty
0,05 m rozsah kyseliny dusičnej HNO2 a 30 ml 1,5 m rozsah dusitanu sodného
NaNO2.
V (HNO2) = 20 ml |
1. Vieme o veľkosti správy |
|||
З (HNO2) = 0,05 mol / l |
kyseliny HNO2 a soli NaNO2 v koncentrácii |
|||
V (HNO2) = 30 ml |
v otrimanіy sumіshі: |
|||
З (HNO2) = 1,5 mol / l |
V = 20 + 30 = 50 ml |
|||
Z (HNO 2) |
0,02 mol / l |
|||
2. Podľa tabuliek je známe, že pK HNO 2 = 3,29.
3. Kvantifikovateľné pH:
C (NaNO2) 1,5 30 0,9 mol / L Typ: pH = 4,94 50
Príloha 3. Plátky 0,5 m do veľkosti octanu sodného CH3COONa, je potrebné pridať až 100 ml do veľkosti 2 m kyseliny scintilátovej CH3COOH, roztok pufra orezať pH = 4?
C (CH3COONa) = 0,5 mol / l |
|||||
Z soli |
|||||
3 kyselina |
|||||
Z soli |
|||||
Z toho je pomer koncentrácie kyseliny k koncentrácii soli
maє dorivnuvati 5,754: 1.
2. Známa koncentrácia kyseliny v tlmivom systéme:
4. Je známe množstvo 0,5 m k veľkosti octanu sodného CH3 COONa,
Doplnok 4. V každom molárnom sp_vv_dnoshennyakh, keď sa vezme rozsah solí v obchode NaH2 PO4 a Na2 HPO4, potom orezať pufrový systém s pH = 6?
1. Vidíme hodnotu pH prania. Tom ďalej
hodnota pH je známa pre koncentráciu iónov vo vode:
pH = - lg = 6 alebo lg = -6. Zvidsi = 10-6 mol / l.
2. Pufrovací systém v kyslosti kyseliny je vo forme iónu H2 PO4
NaH2 PO4 Na + + H2 PO4 ¯ К2 (Н3 РО4) = 6,2 10 -8.
3. Vedieť, koncentrácia iónov vo vode a hodnota konštanty
disociácia kyseliny, výpočet pomeru koncentrácie kyseliny k koncentrácii soli v danom tlmivom systéme:
Kyselina C. |
||||||||
K2 (H3 PO4) |
abo = K2 (H3 PO4) |
|||||||
Z soli |
||||||||
1 10 - 6 |
||||||||
K2 (H3 PO4) |
||||||||
Výpočet pH tlmivých systémov,
slabé jedlo a soli
Príloha 5. Vypočítajte pH rozsahu pufra a potom odoberte 0,1 mol / l NH40H
a 0,1 mol / l NH4CI, kde je disociačná konštanta NH40H drahá 1,79 10-5.
З (NH40H) = 0,1 mol / l
З (NH4CI) = 0,1 mol / l
KNH4OH = 1,79 10-5
1. pK NH40H - lg 1,79 10 -5 - (0,25 5) 4,75
2. pH 14 - pKb. lg Borovica.
Z soli
14 - 4,75 lg 0,1 9,25 0,1
Návrh: pH = 9,25.
Dodatok 6. Vypočítajte pH systému amicheského pufra, potom odoberte 0,5
hydroxid amónny a chlorid amónny. Yak zmena pH, keď sa pridá
1 liter celkového množstva 0,1 m HCI po pridaní k 1 litru celkového množstva 0,1 m NaOH a po 10 -násobnom zriedení vodou, kde pK NH4OH = 4,75?
C (NH40H) = 0,5 mol / l
З (NH4CI) = 0,5 mol / l
С (HCl) = 0,1 mol / l
С (NaOH) = 0,1 mol / l
p KNH4OH = 4,75
1. pH pred zriedením -?
2. pH na pridanie HCI -?
3. pH na pridanie NaOH -?
4. pH na zriedenie vodou -?
pH 14 - рК lg З zásaditý.
Z soli
1. pH 14 - 4,75 lg 0,5 0,5 9,25
2. Po pridaní do pufru 0,1 m HCl sa koncentrácia NH 4 OH
zmeňte o 0,1 m a vyrovnajte sa
0,4 ma koncentrácia NH4CI rastie až na 0,6 m.
pH 14 - 4,75 lg 0,4 0,6 9,074
3. S prídavkom 0,1 m NaOH k 1 l celkovej koncentrácie NH40H
poklesne na 0,6 m a koncentrácia NH4CI sa zmení na 0,4 m. Výsledkom je, že môžeme merať: pH 14 - 4,75 lg 0,6 0,4 9,426
4. Po zriedení vodou, ktorá je 10 -násobkom veľkosti pufra: pH 14 - 4,75 lg 0,05 0,05 9,25
Príloha 7. Vypočítajte rozsah pH a potom do 1 litra vložte 8,5 g amoniaku
107 g chloridu amónneho.
m (NH3) = 8,5 g |
1. Známa molárna koncentrácia |
||||
m (NH4CI) = 107 g |
chlorid amónny: |
||||
rON -? NS -? |
C (NH3) |
||||
C (NH4CI) |
||||||||||||||||||||
2. Vypočítané рОН и рН: |
||||||||||||||||||||
C hlavné. |
||||||||||||||||||||
So soľou |
||||||||||||||||||||
4,75 (0,6) 5,35 ; |
||||||||||||||||||||
Návrh: pH = 8,65, pOH = 5,35 |
||||||||||||||||||||
Časové rozlíšenie nárazníkov |
||||||||||||||||||||
nárazník |
sumishi, hneď ako zídete z cesty |
|||||||||||||||||||
zmeniť 0,1 m CH3 COOH a 0,1 m CH3 COONa? |
||||||||||||||||||||
C (CH3COOH) = 0,1 mol / l |
Fragmenty C (CH3COOH) = C (CH3COONa) = 0,1 m, potom |
|||||||||||||||||||
З (CH3 COONa) = |
Vikorov vzorec: |
|||||||||||||||||||
0,1 mol / l |
||||||||||||||||||||
C A C B |
||||||||||||||||||||
0,12 |
||||||||||||||||||||
0,115 mol / l |
||||||||||||||||||||
| C (CH3COONa) = | ||||||||||||||||||||
k tomu = K C |
||||||||||||||||||||
KCH3COOH = 18 10 -5 С = 1 mol / l |
||||||||||||||||||||
Ak chcete znížiť pH o jedno, musíte upraviť
počet mólov kyseliny, 10
Otzhe, je možné použiť ryvnyannya:
INŠPEKCIA NA SEBA-OVLÁDANIE
1. Pri drahších sumách pH sa môže skladovať v 100 ml 23n HCOOH a 30 ml 15H
rozsah NSOOK.
2. Yak zmeňte pH pufra, zloženého s 0,01 Na 2 HPO4 i
0,01 m NaH2P04, kde sa pridá 10-4 mol HCl.
3. Vypočítajte rozsah pH, ale 0,05 mol / l NH 4 OH a 0,05 mol / l
NH4CI (KNH4OH = 1,8 10-5).
4. Vypočítajte rozsah pufra a potom pridajte 0,4 mol Na v 1 litri 2 HPO4
i 0,2 mol NaH2P04.
V prípade chemickej analýzy je často potrebné vykonať reakciu v prípade nemennej speváckej hodnoty. NS rozdiel. Na konci dňa je to trochu nárazník. NS po pridaní do rozsahu silných kyselín (napríklad HCl), očkách (napríklad NaOH) a po zriedení. Roztok pufra Zvichy je súčtom slabej kyseliny a soli (systém kyslého pufra s pH< 7), слабого основания и его соли (основная буферная система, c pH >7), teda súčet kyslých a priemerných solí.
Mechanizmus účinku pufra je viditeľný na zadku acetátového pufra.
Základ pre stanovenie rovnovážnej reakcie disociácie slabej kyseliny:
(2)
Prítomnosť silného elektrolytu CH3COONa, častejšie disociovaného v rozsahu:
Rivovagu (1) je vážne poškodený, takže koncentrácia nedisociovaných molekúl CH3COOH je pre koncentráciu kyseliny prakticky drahá a koncentrácia iónov CH3COO je pre najbohatšiu koncentráciu soli:
Pre zriedenú disociačnú konštantu Kd v súčte CH3COONa je možné transformovať prostredníctvom rovnako dôležitých koncentrácií kyseliny a soli:
, (4)
ak je logaritmus poľa (4) zanedbateľný NS ako koncentrácia soli a kyseliny.
(5)
= -lg K atď.
Pre organickú kyselinu a hodnotu todі 
Účinok acetátového pufra v dresingoch, keď sa silná kyselina (napríklad HCl) pridá k širokému spektru silných kyselín (napríklad HCl), prebytku iónovej vody, čo je dôsledkom disociácie silnej kyseliny,
nazývame anión slabej (málo disociujúcej) kyseliny octovej , tak páni
Keď sa pridá na lúku (napríklad NaOH), hydroxidový ión OH - neutralizovaný kyslou kyselinou v dôsledku vyhlásenia slabého elektrolytu - v dôsledku reakcie neutralizácie:
V obidvoch kvapkách sa koncentrácia iónov vo vode a hydroxidových iónov v rozmedzí prakticky nemení, aby sa zachovala hodnota klasu NS.
Amónny tlmivý roztok je súčet hydroxidu amónneho a chloridu amónneho. V prípade amoniakového tlmivého roztoku sa hodnota pH začína rovnať (6):
(6)
Pre hydroxid amónny todi 
.
Keď sa do takého rozsahu pridá kyselina alebo lúka, neutralizácia iónov vo vode alebo pripojenie hydroxidových iónov k slabému elektrolytu - hydroxid amónny (dňa šťastná správa- v hydrátovej amónii ):
Súčasne existuje hodnota NS mimo hranice.
Pri zriedení vodou pufrovacie systémy šetria oceľ NS zavdyaky sú opatrní, aby ušetrili množstvo kyseliny a zvonenia z minulosti, pretože je potrebné začať s konštantnou disociáciou slabej kyseliny a slabej zásady.
Z rivnyan viplyvaє, scho NS pufor sa počas riedenia nemení. Hodnota poklesu koncentrácie tlmivého roztoku sa však zníži na zvýšenie úrovne disociácie slabého elektrolytu z dôvodu (2), že NS tlmivý roztok sa zmení silným zriedením.
Vyrovnávacie systémy sa vyznačujú dvoma parametrami:
1. Hodnota otvoreného cimi stúpla NS;
hodnotu NS v tlmivých systémoch je určený hodnotou disociačnej konštanty slabej kyseliny a slabej zásady: v kyslých tlmivých systémoch (slabá kyselina + silná kyselina) Z kyslá a її soľ Z soľ; v hlavných nárazníkových systémoch (slabá báza + sila jogína) - vo vzťahu ku koncentrácii slabej bázy Z hlavné a jogínske soli Z soľ.
2. Puffer Umnist.
Úložisko medzipamäte sa za skladom vyrovnávacej pamäte zobrazuje odlišne. Dôležitá hodnota, ktorá charakterizuje zdravie nárazníkového systému a proti zmenám v reakcii stredu NS) Po pridaní kyselín je pufor systému.
nárazník Rozsah sa nazýva počet mólov kyseliny na lúke, keď sa pridá do jedného litra (1 dm 3) pufra. NS na jeden.
Vyrovnávacia pamäť Umn_st môže byť experimentálne založená alebo rorahuvati.
Kapacita nárazníkových systémov na nepretržité používanie NS nie bezmezhno, nebudú uložené v sklade systému a koncentrácie komponentov. Keď sa do systému pufra pridajú značné množstvá silnej kyseliny a silnej zásady, zmena sa ušetrí NS.
Hodnota pufračnej kapacity systému, pokiaľ ide o kyselinu alebo na lúku, by sa mala použiť podľa vzorca:
de Zі V.- koncentrácia a množstvo pridanej kyseliny a v objeme do objemu pufra s objemom V. nárazník, - zmіna pH na pridanie kyseliny na lúke.
20. Pufrovacie roztoky, prírodné tlmivé systémy. Pufrovacie systémy Rozrakhunok pH, tlmivý roztok mnіst.
nárazníkový priestor- roztok, koncentrácia iónov vo vode (pH), ktoré sa nemenia pridaním rušivých množstiev silnej kyseliny na lúke (div. Vodnevy indikátor). B.R. Skladá sa zo súčtu slabých kyselín a solí silných kyselín, ale navpaki, slabej zásady a silnej kyslej soli.
Bagato z prírodných rіdini je lemované nárazníkovými schopnosťami. Voda v oceánoch môže slúžiť ako použitá vyrovnávacia voda, ktorá je bohatá na to, čo je nahromadené v kysličníku uhličitom a uhľovodíkových iónoch HCO3-. Dzherelom ostnіkh, crіm СО2, є veľké množstvo uhličitanu vápenatého v škrupinách viglyadі, kreidanіvіvіvіvіy v oceánoch. Tsikavo, fotosyntetická aktivita planktónu - jedného z hlavných zdrojov kyslosti v atmosfére, má zvýšiť pH strednej pôdy. Cena je založená na princípe Le Chatelle v dôsledku erózie hladiny oxidu uhličitého. Ak je v priebehu fotosyntézy CO2 zreteľne viditeľný, posunie sa doprava a stred sa zväčší. V bunkách organizmu je hydratácia CO2 katalyzovaná enzýmom karboanhydráza.
Klіtinna rіdina, prístrešok aj s pažbami prírodných tlmivých roztokov. Strecha by sa teda mala pomstiť blízko 0,025 mol / l v kysličníku uhličitom U cholovikov je navyše o 5% vyšší ako u žien. Približne rovnaká koncentrácia uhľovodíkových iónov v krvi (u ľudí je tiež vyššia).
Rozrahunok systémy pufrujúce pH.
pre kyslé tlmivé systémy: pH = pK (Kyselina) + Lg.
Pre základné systémy vyrovnávacej pamäte:
pH = 14 - pK (Predložiť) - lg 
de pK (kyseliny), pK (pіdstavi) - negatívne desiatky logaritmov konštanty elektrolytickej disociácie slabej kyseliny; slabý základ. Je možné vidieť Z tsikh rіvnyan Hodnota pH kyslého (zásaditého) tlmivého systému je daná povahou slabého elektrolytu (pK (Kyselina) , pK (Predložiť) ) I typ stanovenia koncentrácie soli a kyseliny (predloženie).
Nárazník - schopnosť dosiahnuť post-postupnú koncentráciu spievajúcich iónov (nechať narásť až do iónov H +).
21. Kyseliny a dávať podľa Lewisa.
Lewisovo označenie... Lewis proponuvav viac informácií: acid - chain, yak receive electronic pair; pіdstava - tserechovina, yaka nadaє elektronický pár.
Interakcia medzi kyselinou a podriadeným podľa počtu hodnôt je spôsobená kovalentným prepojením mechanizmu donor-akceptor:
Zobrazené na Lewisovej hodnote sú všetky špecifické ligandy (NH3, CN-, F-, Cl- a ін.) Môžete ich vidieť ako na obrázku a všetky kovy sú ako kyseliny. Štádium rýchlosti spór iónu voči kovu k ligandu sa nazýva Lewisova kyslosť a tendencia ligandu nadviazať spojenie s iónom k kovu sa nazýva Lewisova zásaditosť.... Sila kyselín a Lewisova rýchlosť sa môžu meniť v závislosti od povahy partnera.
22. Heterogénne ravnovagi. Tvir razchinnosti.
Ekvivalent v heterogénnom systéme
v systéme pre mysle existuje flexibilný prechod reči z jednej fázy do insha. Tiež viem, že systém môže byť tiež umiestnený v rivnovazi, tobto. E. Neuvedomujte si prechod akejkoľvek zložky z jednej fázy na prvú, є paritu chemických potenciálov tejto zložky vo vyvinutých fázach.
Jeden z najdôležitejších zákonov heterogénnej rovnováhy je pravidlo fáz. Vono pracuje so základnými poznatkami o zložkách, fázach a počte krokov slobody. Dve prvé porozumenia názvu.
Pozdĺž termodynamických krokov slobody sa môžete zdržať nezávislých parametrov systému, byť v termodynamickej úrovni, ktorá môže v speváckom intervale zaujať významnú hodnotu, a počet fáz sa nemení.
Počet krokov slobody (rozptyl systému) je celé číslo, ako v prípade, s počtom parametrov, ktoré charakterizujú mlyn rovnako dôležitého systému, je možné dať významnú hodnotu bez toho, aby počet fáz v systéme sa mení.
Fázové pravidlo: V izolovanom systéme zásadného významu je počet fáz plus počet krokov voľnosti a dodatočný počet komponentov plus 2
twir spoľahlivosti (NS, K sp) - koncentrácia iónov zle rozpustných elektrolitú v yogo nabúraný nesúlad pri konštantnej teplote a zveráku. Tvir razchinnosti - hodnota príspevku.
Pri roztokoch pufra pH sa riaďte hodnotami Henderson - Hasselbach:
- pre kyslý pufor rivnyannya maє viglyad
- pre hlavný nárazník
Ukážte, že hodnota pH pufra daná skladu by mala byť nastavená na koncentráciu kyseliny a soli, alebo súčasne nespočíva v riedení. Pri zmene sa rozdiel v koncentrácii kožnej zložky mení rovnako často.
nárazník
Hodnota roztokov pufra na získanie hodnoty pH je prepojená. Aby sa pridala kyselina, alebo sa však nemení pH pufru, je rozdiel možný v menších množstvách.
Hodnota, ktorá charakterizuje kapacitu pufra proti reakcii stredného toku na pridanie kyselín na lúke, sa nazýva rozsah pufra (B).
Pufr Rozsah je určený počtom mólov ekvivalentnej silnej kyseliny na lúke, pridaním až 1 litra pufra na hodnotu pH na jednotku.
Matematicky je nárazník začiatkom poradia:
V kyseline (mol / l mule mmol / L):
,
de n (1 / z HA) - počet mólov kyslých ekvivalentov, pH 0 a pH - pH pufra do a po pridaní kyseliny, V B - objem pufra.
Na lúke (mol / l alebo mmol / l):
,
de n (1 / z GET) - počet molí ekvivalentov na lúke, ktorý je tiež uvedený.
Vyrovnávacia pamäť je založená na niekoľkých faktoroch:
1. Z prírody sa do vyrovnávacej pamäte pridáva reč a komponenty. Oscilácie deyakyových rečí môžu potvrdiť nesúvisiace prelievania alebo komplexy alebo spôsobiť niektoré nežiaduce reakcie so zložkami nárazníkového systému, takže pochopenie kapacity vyrovnávacej pamäte pohltí zmysly.
2. Vidnaya koncentrácia zložiek v tlmivom systéme.
chim viac zložky v acido-bázickom stave vsádzajú v rozmedzí, ktoré sú viac pufrovacie.
Medzi pomerom koncentrácií zložiek pufra je systém stále silnejší. Interval pH = pK ± 1, nazývaný zóna tlmivého systému. Rýchlosť zmeny intervalu výkonu Od soli/J po dobu od 1/10 do 10/1.
B až (krv) = 0,05 mol / l; B až (plazmy) = 0,03 mol / l; B až (s. Krv) = 0,025 mol / l
Tlmiaci krvný systém
Obzvlášť veľká je hodnota tlmivých systémov v prítomnosti kyslých kaluží. Hodnota pH vnútorných buniek je v rozmedzí od 6,8 do 7,8.
Kyslé - hlavná hladina v krvi ľudí bude zabezpečená pufračnými systémami z uhľovodíkov, fosfátov, bielkovín a hemoglobínu. Normálne pH krvnej plazmy je 7,40 ± 0,05.
Hemoglobínový tlmivý systém 35% poskytne pufr krvi: 
... Oxyhemoglobín je silná kyselina, bez obnovy hemoglobínu. Oxyhemoglobín škrípe chrobákovi v očiach vysokej soli.
Uhličitanový tlmivý systém :
pri svojej námahe si sadnite na prvé miesto. Vona je reprezentovaná kyselinou bikarbonátovou (H 2 CO 3) a hydrogénuhličitanom sodným alebo hydrogenuhličitanom sodným (NaHCO 3, KHCO 3) v pomere 1/20. Hydrogénuhličitanový pufor sa široko používa na zlepšenie zhoršovania acidobázickej rovnováhy v tele.
Fosfátový tlmivý systém 
.
Dihydrofosfát má silu slabej kyseliny a v spojení s potrebou výrobkov pre domácnosť. Hydrofosfát so slabou lúčnou silou a vstupujúci do reakcie so silnejšími kyselinami.
Bilkova tlmivý systém zohráva úlohu neutralizácie kyselín a lúk v rastline s amfotérnymi silami: v kyslom strede potraviny sa produkujú plazmy, v zásaditých kyselinách: 
Pufrovacie systémy v tkanivách, keď je pH tkanív upravené na úroveň ocele. Nárazníky sú tkanivá, bilky a fosfáty. Úprava pH tiež pomáha pľúcam a niroku. Prostredníctvom legiend sa odstráni prebytok oxidu uhličitého. Pinky s acidózou vidia kyslejšie monobázický fosforečnan sodný a s alkalózou - viac solí: hydrogenfosforečnan sodný a hydrogenuhličitan sodný.
Nastaviť úlohy
Rozhodnutie:
Rosrakhovuєmo pH kyslého pufra podľa vzorca, todі
nasledovne: 5,76
Rozhodnutie:
Rozrakhovuєmo buffer mnist for the formula: 
nasledovne: 0,021 mol / l
Zadok 3.
Tlmivý roztok sa má uchovávať v 100 ml 0,1 mol / l kyseliny octovej a 200 ml 0,2 mol / l octanu sodného. Zmení pH celého rozsahu, keď sa hydroxidom sodným zmení až 30 ml 0,2 mol / l.
Rozhodnutie:
PH pufra Rosrakhovuєmo sa upraví podľa vzorca:
Keď sa do pufru pridá NaOH, množstvo soli sa zníži a množstvo kyseliny v pufri sa zníži:
0,006 0,006 0,006
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H20
Rozrakhovuєmo n (NaOH) = 0,03 L · 0,2 mol / L = 0,006 mol, v tlmivom roztoku sa množstvo kyseliny zníži o 0,006 mol a množstvo soli sa zníži o 0,006 mol.
Rozsah pH Rosrakhovuєmo podľa vzorca:
Zvidsy: pH 2 - pH 1 = 5,82 - 5,3 = 0,52
nasledovne: zmena veľkosti pufra pH = 0,52.
zavdannya za nezávislé riešenie
4. Na titráciu 2 ml krvi na zmenu pH z hodnoty klasu (7,36) na konečnú hodnotu (7,0) je potrebných 1,6 ml 0,01 M roztoku HCl. Pufrujte kyselinu.
5. K 300 ml kyseliny octovej treba pridať malé množstvo octanu sodného, aby sa koncentrácia iónov vo vode znížila 300 -krát (Kdis (CH3COOH) = 1,85,10 -5).
6. V prípade biochémie fosfátový pufer s pH = 7,4. V každom prípade je potrebné pre pokožku redukovať hydrogénfosforečnan sodný a dihydrogenfosforečnan sodný v koncentrácii 0,1 mol / l, odstránenie takého tlmivého roztoku (рК (Н 2 РО 4 -) = 7,4).
7. Yaki poroshennya KOS je citlivý na nasledujúce indikátory: pH krvi = 7,20, PCO 2 = 38 mm Hg. Čl., BO = 30 mmol / l, SBO = -4 mmol / l Yak držať sa dane zničeného KOS?
testy
Pufr rozchin vikoristovoyt na úpravu konštantnej hodnoty pH. Vína sa skladujú zo súčtu slabých kyselín ZAP a z prijatej dodávky A -. Dizajn vyrovnávacej pamäte má nasledujúce vlastnosti:
HA + H 2 O ↔ H 3 O + + A -
A - + H 2 O ↔ HA + OH -
jazdite jeden po dosiahnutí vysokých C (HA) a C (A -); To môže byť vvvat, uh, [HA] = C (HA) і [A -] = C (A -). Vikoristovuchi viraz pre Na ZAPNUTÉ a netrpezlivo mimo [H 3 O +] pre rakhunokské disociácie vody, budeme
Rovnaký viraz je možné orezať, vicoristovuchi konštantu iného rivnovagi.
DODATOK 16. Chráňte pH pufer pred 0,10 M octanom sodným a 0,10 M octanom sodným.
Rozhodnutie. Tu vidíte všetky slová, ktoré vám umožňujú použiť vzorec (2-14) (kyselina ostová je slabá kyselina, stačí koncentrácia kyseliny a výsledné množstvo). Tom
DODATOK 17. Chráňte pH pufer pred 0,10 M amoniakom a 0,20 M chloridom amónnym.
Rozhodnutie. Pre vzorec (2-14) vieme
Dôležitou charakteristikou pufra je pufer. Pridaním silnej zásoby (kyseliny) do pufra je možné hodnotu pH zmeniť so zmenou koncentrácie kyseliny HA a výslednej zásoby A -. Je akceptované reprezentovať tento nárazník vo viglyade
existuje vážny dôvod na dosiahnutie vyrovnávacej pamäte.
Do pufra sa musí pridať silná kyselina. Poznamenajme si hodnotu materiálnej bilancie pre súčet ON kyseliny jednosýtnej a z toho vyplývajúce podanie A -:
Vislovimo [ON] cez Na ZAPNUTÉ a je prezentovaný vo forme materiálnej bilancie. Vieme [A -]:
(2-17)
Rozlišovanie rivnyannya (2-17) dpH od urahuvannya, scho dc main =, možno rozpoznať
(2-18)
Nie je dôležité, baciti, pri pH = Pk a HA, tobto - C (HA) = C (A -), je dosiahnutá maximálna kapacita pufra. Môžete mi to ukázať
(2-19)
Vzorce (2-18) a (2-19) viplivayut jeden z іnshoї, ak uhádnete, scho [HA] = a(HA) C (HA) i [A -] = a(A -) C (A -), ako aj virazi pre a(HA) i a(A -).
Pri silne zriedených tlmivých roztokoch je potrebné pridať disociáciu vody. Rivnyannya (2-19) zároveň zrýchli:
Tu prvé dve adície opisujú pufor pre vodu, tretí - pre pufor pre kyselinu a výslednú úpravu.
DODATOK 18. Pri zmene pH sa otvorí až 1,0 l pufrovacieho roztoku, skladuje sa v 0,010 M kyseline octovej a 0,010 M octane sodnom, pridá sa 1,0-10-10 mol kyseliny chlorovodíkovej.
Rozhodnutie. Upravte hodnotu pH pufra na prídavok kyseliny chlorovodíkovej:
Zagalnaya koncentrácia pufra
Za týmto účelom pridajte koncentrovaný pufer k veľkosti pufra.
Rozrahunok ale vzorec (2-19) a rovnaký výsledok:
Rosrahovuєmo zmenia pH
Teda pre pridanie kyseliny chlorovodíkovej a pH pufra do skladu
pH = 4,75 - 0,087 = 4,66
Cenu je možné virilizovať nie uvoľnením kapacity vyrovnávacej pamäte, ale poznaním počtu zložiek v súčte vyrovnávacej pamäte pred a po pridaní HC1. Hneď na začiatku
DODATOK 19... Vive viraz pre maximálnu kapacitu pufra v rozsahu od koncentrácie zložiek v dedine.
Rozhodnutie. Viete, práčka, pre ktorú je kapacita pufra maximálna. Celkom budeme viraz (2-18) rozlišovať podľa pH a spravidla bude nulový
Zvidcy [H +] = Ka a HA i, tiež C (HA) = C (A -).
Vikoristovuchiho vzorce (2-19) i (2-21),
Rozrakhunok pH súčet kyselín abo p_dstav. Nemiešajte dve kyseliny ON 1 a ON 2. Ak je jedna kyselina silnejšia, než je, môže byť prítomná slabšia kyselina, pretože disociácia je znížená. Vo všeobecnosti je potrebné obidve kyseliny disociovať.
Ak HA 1 a HA 2 nie sú ešte horšie ako slabé kyseliny, potom je do prehliadača vpisovateľný automatický test nestabilnej vody, úroveň elektroneutrality:
[H30 +] = [A 1 -] +
Vieme o rovnako dôležitej koncentrácii A 1 - a A 2 1 s viraziv pre disociačné konštanty HA 1 a HA 2:
Mimochodom, virazi v oblasti elektrickej neutrality ignorujeme
Opätovné vytvorenie Pislyu bude uznané
Ak kroky disociácie kyseliny neprekročia 5%, potom
Za sumu NS kyseliny
Podobne pre súčet monobázických kancelárií
(2-21)
de Až do 1і Až 2 - disociačné konštanty väzbových kyselín. Na praktickej úrovni je možné si uvedomiť situáciu, ak jedna (jedna) z prítomných v množstve kyselín (podrobenie) priniesla ich disociáciu, a preto je pre vývoj pH možné zmeniť disociáciu kyseliny Všetky situácie môžete vytvárať a porozumieť im.
DODATOK 20. Zvýšte pH súčtu vo všeobecnej koncentrácii kyselín benzoovej a aminobenzoovej na približne 0,200 a 0,020 M.
Rozhodnutie. Chcem hodnotu disociačných konštánt benzoínu (Pred a= 1,62 · 10 -6, významné Až 1) som aminobenzoický (Do a = 1,10 · 10 -5, významné K 2) Kyseliny dorastajú až do dvoch rádov, po dosiahnutí veľkého zvýšenia koncentrácie kyselín je potrebné obe kyseliny disociovať. Za vzorcom (2-20) vieme
