Chemický prvok hélium je v popredí prejavov.

Prejdite na stránku www.adsby.ru. adsby.ru

hélium

(lat. hélium), symbol He, chemický prvok skupiny VIII periodickej sústavy, prenášaný do inertných plynov; poradové číslo 2, atómová hmotnosť 4,0026;

plyn bez farby a zápachu.

Prirodzený R. sa skladá z 2 stabilných izotopov: 3he a 4he (miesto 4he je veľmi dôležité).

R. bol najskôr vystavený nie Zemi, ale atmosfére Slnka.< 0,10). В СССР природный Г. содержится во многих нефтегазовых месторождениях. Значительные его концентрации известны в некоторых месторождениях природного газа Канады, США (шт. Канзас, Техас, Нью-Мексико, Юта).

V prirodzenom žiarení akéhokoľvek druhu (atmosférického, z prírodných plynov, z rádioaktívnych minerálov, z meteoritov) je dôležitejší izotop 4he.

Hodnota 3he je malá (v závislosti od počtu R. sa pohybuje od 1,3 · 10-4 do 2 · 10-8 %) a dokonca aj R. pozorovaná z meteoritov dosahuje 17-31,5 %.

Likvidita vzniku 4he pri rádioaktívnom rozpade je nízka: v 1 tone žuly, ktorá obsahuje napríklad 3 g uránu a 15 g tória, vznikne 1 mg R za 7,9 milióna rubľov;

pokiaľ však tento proces prebieha stabilne, do hodiny od inkubácie Zeme, je možné zabezpečiť prítomnosť R. v atmosfére, litosfére a hydrosfére, ktorá výrazne prevyšuje prípravu (priblíži sa k 5 1014 m3 ). .

Pre normálnu myseľ je R. monatomický plyn bez farby a zápachu.

Pevnosť 0,17846 g/l, teplota - 268,93°C. G. je jediný prvok, ktorý sa pri normálnom tlaku len zriedka stáva tvrdším, aj keď je hlboko vychladený.

Inertnosť G. je široko sterilizovaná, aby sa vytvorila suchá atmosféra pri tavení, rezaní a zváraní aktívnych kovov.

R. je menej elektricky vodivý, nižším inertným plynom je argón, a preto elektrický oblúk v atmosfére R. dáva vyššie teploty, čo výrazne zvyšuje plynulosť oblúkového zvárania.

Zmes nízkej hrúbky kombinovaná s nehorľavým R. bude stolica na doplnenie stratostatov.

Vysoká tepelná vodivosť R., jeho chemická inertnosť a veľmi nízky sklon k jadrovej reakcii s neutrónmi umožňujú použiť R. na chladenie jadrových reaktorov.

Vzácny R. je najchladnejšia oblasť Zeme, ktorá slúži ako chladivo pri vykonávaní rôznych vedeckých výskumov.

Pri nízkych teplotách sa toto prúdenie popisuje ako vznik vo vzácnom stave elementárnych vibrácií - fonónov (kvantá zvuku), ktoré sú poháňané energiou e = hv (v - frekvencia zvuku, h - Planckova konštanta) a impulzom p = e/c (c = 240 m/s - rýchlosť zvuku).

Počet a energia fonónov rastie so zvyšujúcou sa teplotou T. Pri t > 0,6 K dochádza k excitáciám s veľkými energiami (rotóny), pre ktoré je hodnota e(p) nelineárna.

Fonóny a rotóny vytvárajú impulz, a teda aj hmotnosť.

Zväčšená na 1 cm, táto hmotnosť znamená hrúbku rn t.z.

normálna zložka vzácneho P. Pri nízkych teplotách je pri T -> 0 nulová. Normálna zložka, podobne ako normálny plyn, má viskózny charakter.

Hélium je ďalším rádovým prvkom periodického systému chemických prvkov D. I. Mendelev, s atómovým číslom 2. Rotácie v hlavnej podskupine ôsmej skupiny, prvej periódy periodickej tabuľky.

Ide o najväčšiu skupinu inertných plynov v periodickej tabuľke.

Označuje sa symbolom He (lat. Helium).

Je skvelé, že listy Jansena a Lockyera dorazili do Francúzskej akadémie vied v ten istý deň – 24. júna 1868, oproti listu Lockyera, ktorý ich napísal len pár dní predtým, možno pred niekoľkými rokmi.

Nasledujúci deň sa na zasadnutí akadémie čítali útočné listy.

Na počesť novej metódy sledovania prominentov udelila Francúzska akadémia medailu.

Na jednej strane medaily boli vyryté portréty Jansena a Lockyera nad skríženými listami vavrínového vavrínového vaňa a na druhej strane boli vyobrazenia mýtického boha Slnka Apolóna, ktorý poháňa voz so štyrmi koňmi, ktorý sa rozreže na celú podperu. .

V roku 1881 Talian Luigi Palmieri zverejnil informáciu o vzniku hélia v sopečných plynoch (fumaroly).
Sledoval svetložltý olejový prúd, ktorý sa usadil z prúdov plynu na okrajoch krátera Vezuv.

Až v roku 1908 sa holandskému fyzikovi Heike Kamerlingh-Onnesovi podarilo izolovať vzácne hélium (úžasný Joule-Thomsonov efekt), potom sa plyn najprv ochladil vo vzácnej vode a potom sa uvaril vo vákuovom ohme.

Pokusy o extrakciu pevného hélia boli dlho neúspešné pri teplotách 0,71 K, tvrdí štúdia Kamerlingh Onnes - nemecký fyzik Willem Hendrik Keesom.

Až v roku 1926, keď bol proces zmrazený pri tlaku viac ako 35 atm a ochladzované tekuté hélium vo vare pod riedeným vzácnym héliom, som mohol vidieť kryštály.

V roku 1932 Kees skúmal povahu zmeny tepelnej kapacity vzácneho hélia s teplotou.

Zistilo sa, že okolo 2,19 K je vysoký a plynulý nárast tepelnej kapacity nahradený prudkými poklesmi a krivka tepelnej kapacity nadobúda tvar písmena vlašského orecha (lambda).

Táto teplota, keď sa vytvorí krivka tepelnej kapacity, sa označuje ako „bod λ“.

Presnejšie, hodnota teploty v tomto bode je nastavená neskôr - 2,172 K. V tomto bode dochádza k hlbokým a šokovým zmenám v základných schopnostiach vzácneho hélia - jedna fáza zmeny vzácneho hélia V tomto bode je iná a bez toho, aby sme videli prijaté teplo;
Hélium sedí na inom mieste na šírku vesmíru po vode - asi 23% za hmotnosťou.

Na Zemi je však hélium zriedkavé.
Prakticky všetko hélium z vesmíru sa rozpustilo v niekoľkých prvých šupkách po Veľkom Vibuchu v hodine primárnej nukleosyntézy.

V súčasnom Vesmíre je všetko nové hélium vytvorené ako výsledok termonukleárnej fúzie z vody v atómoch hviezd (div. protón-protónový cyklus, uhlík-dusíkový cyklus).

Na Zemi vzniká v dôsledku alfa rozpadu dôležitých prvkov (častice alfa, ktoré sa uvoľňujú pri rozpade alfa - z jadier hélia-4).

Časť hélia, ktorá vzniká v dôsledku rozpadu alfa a presakuje cez horniny zemskej kôry, sa dusí zemným plynom, pričom koncentrácia hélia môže dosiahnuť 7 % objemu a viac.

zemská kôra

V rámci ôsmej skupiny sa hélium nachádza na inom mieste (po argóne) namiesto zemskej kôry.

V priemysle sa hélium získava zo zemných plynov, aby sa odstránilo hélium (v súčasnosti to prevádzkuje hlavná skupina, aby sa odstránilo > 0,1 % hélia).

Okrem iných plynov je hélium spevnené metódou hlbokého chladenia a tie, ktoré sú dôležitejšie ako iné plyny.

Ochladzovanie sa vykonáva oplachovaním v niekoľkých stupňoch, pričom sa tento typ CO2 a uhľohydrátov čistí.

Výsledkom je zmes hélia, neónu a vody. Qiu sumish, t.z. Sýrske hélium (He - 70-90 % obj.) sa čistí vodou (4-5 %) s dodatočným CuO pri 650-800 K. Zvyškové čistenie sa dosiahne ochladením zmesi, ktorá bola vyčerpaná varom vo vákuu N2 a adsorpcia domu na aktívnom uhlí lі v adsorbéroch, tiež chladených vzácnym N2. Vibračné hélium technickej čistoty (čistota hélia 99,80 %) a vysokej čistoty (99,985 %). V Rusku sa hélium podobné plynu získava z prírodných a ťažkých plynov.

V súčasnosti sa hélium destiluje v héliovom závode Gazprom Vidobutok Orenburg LLC v Orenburzii pomocou plynu s nízkym obsahom hélia (do 0,055 % obj.), takže ruské hélium je vysoko kompatibilné.

Naliehavým problémom je rozvoj komplexného spracovania zemných plynov z veľkej Sibíri s vysokým obsahom hélia (0,15-1% obj.), čo môže výrazne znížiť jeho kompostivitu. USA vedú v produkcii hélia (140 miliónov m³ na rieku), potom Alžírsko (16 miliónov m³).. Rusko je na treťom mieste na svete – 6 miliónov m³ na rieku. Zásoby ľahkého hélia dosahujú 45,6 miliárd m³.

Chi nedodržiava zákony klasickej mechaniky. Už dlho sa snažia vyriešiť záhadu hélia-4. je vpísaná nesúdržnosť vody.

Je to preto, že samotné molekuly sú v jednej fáze bez toho, aby prešli do iných. V súčasnosti dochádza k zmene fáz reči, čo znamená naplnenie rozhodnutia.

Hélium je inertný plyn

.

Táto zotrvačnosť sa prejavuje v prítomnosti „tuku“ v pitnej vode. Reč sa nehrnie do ďalších reakcií.

Dôvod: - Vonkajší obal atómu je stabilný.

Obsahuje 2 elektroniku. Je ľahké rozbiť pár vajec, aby ste odstránili jednu z častíc z obalu atómu. Preto sa hélium vstrekovalo nie počas chemických stôp, ale prostredníctvom spektroskopických stôp protuberancií.

Stalo sa tak v druhej polovici 19. storočia.Ďalšie inertné plyny, vrátane 6, boli pridávané v priebehu roka. Približne v tomto období, na začiatku 20. storočia, bolo možné premeniť hélium na vzácnu formu. Hélium – monatomické

plyn bez, vôňa a vôňa. To tiež odráža inertnosť prvku. Za periodickou tabuľkou sú len traja „kolegovia“: , a .

Samotná reakcia sa nespustí.

Potrebujete ultrafialové svetlo alebo vybitie strumy.

Nie je potrebné, aby hélium „vytieklo“ zo skúmavky alebo iného objemového telesa.є atmosféra skladu jaka a є prirodzená.

V rôznych rodoch sa líši a nahrádza 2. prvok.

Napríklad Ďaleký východ a Sibír majú najbohatšie ložiská hélia.

Rodisko plynu v týchto regiónoch je slabo rozvinuté. Ich vývoj zráža 0,2-0,8 stotiny hélia. Zatiaľ ho môžete vidieť len v jednom kraji predkov.

Nachádza sa v Orenburzi, je známe, že je chudobný na hélium.

Na rieke sa vyprodukuje asi 5 000 000 metrov kubických plynu.

Celosvetová produkcia hélia na rieke dosahuje 175 000 000 metrov kubických.

Zásoby plynu sú teda 41 miliárd kubických metrov.

Väčšina z nich sa nachádza v Alžírsku, Katare a USA.

Môžete vstúpiť do zoznamu.

Hélium zemného plynu podlieha kondenzácii pri nízkej teplote. Namiesto menej ako 80 % sa získa koncentrát 2. prvku.Ďalších 20 % pripadá na argón, neón, metán a dusík. Aký druh plynu je hélium? rešpekt? Nie Prečo si ľudia nevážia svoje domy?

Preto sa koncentrát čistí premenou 80 % 2. prvku na 100 %.

Populárne hélium a ako chladivo.

Stagnácia je spojená s produkciou plynu generovaného extrémne nízkymi teplotami.

Hélium sa nakupuje pre hadrónové urýchľovače a spektrometre nukleárnej magnetickej rezonancie.

Je to to isté s ostatnými prvkami v prístrojoch MRI.

Tam sa bude čerpať hélium z nadzemného vedenia.

Mnoho ľudí podstúpilo vyšetrenie magnetickou rezonanciou. V blízkosti masového trhu existujú skenery na dotykových obrazovkách, ktoré dokážu čítať čiarové kódy. Lasery v obchode sú teda nabité héliom a neónom.

V blízkosti iónového mikroskopu sa umiestni pohár hélia.

Hélium je chemický prvok so symbolom He a atómovým číslom 2. Je to kvapalina bez baru, ktorá nemá vôňu ani chuť, je to netoxický, inertný, jednoatómový plyn, prvý zo skupiny vzácnych plynov v periodickej tabuľke.

Túto opatrnosť neskôr potvrdil aj francúzsky astronóm Jules Janssen.

Jeho bod varu je najnižší spomedzi všetkých prvkov.

Po vode, héliu a ďalšom najľahšom a ďalšom najväčšom prvku vo vesmíre je prítomných približne 24 % celkovej hmotnosti prvkov, čo je viac ako 12-krát viac ako hmotnosť všetkých dôležitejších prvkov naraz.

Prvý dátum narodenia hélia sa uskutočnil 18. septembra 1868. V roku 1938 ruský fyzik Petro Leonidovič Kapitsa zistil, že hélium-4 prakticky nemá viskozitu pri teplotách blízkych absolútnej nule, jav, ktorý sa dnes nazýva supersilikonita.

Existuje veľa súvislostí s veľmi vysokou jadrovou väzbovou energiou (na nukleón) hélia-4 vo vzťahu k ďalším trom prvkom po héliu.

Po ťažbe nafty v roku 1903 v Dexter, Kansas, sa vytvoril plynový gejzír, ktorý nebol horúci, a štátny geológ štátu Kansas, Erasmus Haworth, zhromaždil vzorky plynu, ktoré sa odparili, a vzal ich na University of Kansas v Lawrence. de , s pomocou chemikov Hamiltona Cadyho a Davida McFarlanda zistili, že plyn sa skladá zo 72 % dusíka, 15 % metánu (horľavá kvapalina s dostatočnou kyslosťou), 1 % vody a 12 % neidentifikovaného plynu. Trh s héliom bol po vojne Iného svetla potlačený a jeho zásoby boli v 50. rokoch 20. storočia rozšírené, aby sa zabezpečila dodávka vzácneho hélia ako chladiva na výrobu kyslého vodného raketového paliva (okrem iného lei) v hodine „vesmíru“. rasy“ a studenej vojny. Bez ohľadu na to bol do Senátu Spojených štátov predložený návrh zákona, ktorý umožňuje rezerve predávať plyn.

Táto energia viazaná na hélium-4 tiež vysvetľuje, prečo je hélium produktom jadrovej fúzie a rádioaktívneho rozpadu.

Väčšina hélia vo vesmíre sa nachádza vo forme hélia-4 a ako veríme, vzniklo počas Veľkej Vibuhu.

Jadrovou fúziou vo vode v zrkadle vzniká veľké množstvo nového hélia.

Hélium je pomenované po gréckom bohu Slnka Heliovi.

Hélium sa prvýkrát objavilo ako neznámy žltý podpis spektrálnej čiary v slnečnom svetle pod hodinou zatemnenia spánku v roku 1868 Georgesom Rayetom, kapitánom K.T.

Jadro atómu hélia-4 je identické s časticou alfa. Vďaka prítomnosti intervenujúcich prvkov však tento proces produkuje tri jadrá hélia, ktoré môžu zničiť jedno po druhom.

Haig, Norman R. Pogson a poručík John Herschel.

Hélium je po neóne druhý najmenej reaktívny vzácny plyn a tiež druhý najmenej reaktívny zo všetkých prvkov.

Inertné a monoatomické vo všetkých štandardných mysliach.

Pri výmene iného prvku sa hélium pri normálnom tlaku zníži na absolútnu nulu.

Toto je priama infúzia kvantovej mechaniky: zocrema, energia nulového bodu systému je príliš veľká na to, aby umožnila zmrazenie.

Pre pevné hélium je potrebná teplota 1-1,5 K (asi -272 °C alebo -457 °F) pri tlaku asi 25 barov (2,5 MPa).

Často je dôležité oddeliť pevné hélium od vzácneho, pretože indikácia rozpadu týchto dvoch fáz môže byť stále rovnaká.

Vzácne hélium pod bodom lambda (nazývané hélium II) má veľmi nezvyčajné vlastnosti. Rollina.

Pevná živica má číru teplotu topenia a má kryštalickú štruktúru, ale je vysoko stlačiteľná;

Existuje deväť známych izotopov hélia, stabilné sú iba hélium-3 a hélium-4. Hélium-6 sa rozpadá uvoľnením beta častice v priebehu 0,8 sekundy.

Testovanie zveráka v laboratóriu ho môže zmeniť o 30%.

Hélium má valenciu 0 a je chemicky neaktívne pre všetky normálne mysle. 10 GPa vo vysokej zverákovej komore s diamantovými kovaniami.

Pri objemovom module približne 27 MPa je hélium stlačené 100-krát viac ako voda.

Pevné hélium má hrúbku 0,214±0,006 g/cm3 pri 1,15 K a 66 atm;

Hoci hélium sa na Zemi vyskytuje len zriedka, je to ďalší najrozšírenejší prvok v známom vesmíre (po vode), ktorý predstavuje 23 % jeho hmotnosti v baryóne.

Je dôležité, že veľké množstvo hélia sa dosiahlo nukleosyntézou Veľkého Vibuchu v priebehu jedného až troch týždňov po Veľkom Vibuchu.

Na destiláciu hélia vo veľkom meradle sa destiluje frakčnou destiláciou zo zemného plynu, ktorý môže obsahovať až 7 % hélia. Hélium je zodpovedné za emisie zo zemného plynu, a preto je časť plynu prítomného na svete menej ako neón, no prispieva k novému bohatstvu.

Týmto spôsobom v rozľahlosti sveta môžeme odstrániť príspevky z kozmologického modelu.

Podľa slov héliových šampiónov, akým bol napríklad fyzik Robert Coleman Richardson, nositeľ Nobelovej ceny, ktorý v roku 2010 napísal, že silná trhová cena hélia potlačila „hraničné“ hélium (napríklad pre yanih kul z heliyu).

V roku 2000 boli ceny znížené v dôsledku rozhodnutia Kongresu USA predať veľké zásoby hélia v regióne do roku 2015.

Podľa Richardsona sa cena môže vynásobiť 20, aby sa pridalo hélium navyše.

Nuttall, Clarke & Glowacki (2012) vo svojej knihe „Budúcnosť hélia ako prírodného zdroja“ (Routledge, 2012) tiež obhajovali vytvorenie Medzinárodnej agentúry pre hélium (IHA), ktorá by vytvorila nový trh pre túto cennú komoditu.

Regióny stagnácie

V tom čase, len čo sa vzduch ochladí, možno tým najvhodnejším spôsobom, sa vikoristické hélium stane nepodstatnou súčasťou vikoristického hélia.

Hélium sa používa na rôzne účely, ako je získanie niekoľkých jedinečných vlastností, ako je nízky bod varu, nízka hrúbka, nízka zložitosť, vysoká tepelná vodivosť alebo inertnosť.

Z celosvetovej ľahkej produkcie hélia v roku 2014, asi 32 miliónov kg (180 miliónov štandardných metrov kubických) hélia na rieku, najväčší nárast (asi 32 % celosvetovej produkcie v roku 201 4. storočí) pripadá na kryogénnu stagnáciu, z ktorej väčšina sú spojené s chladením supravodičových magnetov v lekárskych MRI skeneroch a NMR spektrometroch.

Promislove vyyavlennya vitoku

Jedným z dôvodov použitia hélia je vytvorenie toku.

Fragmenty hélia difundujú predovšetkým cez pevné látky a používajú sa ako indikátorový plyn na detekciu tokov vo vysokovákuových zariadeniach (napríklad kryogénnych nádržiach) a vysokotlakových nádobách.

Odobratá kvapalina sa umiestni do komory, ktorá sa potom evakuuje a naplní héliom.

Hélium, ktoré prechádza cievkou, je detekované citlivým zariadením (héliový hmotnostný spektrometer) pri prietoku 10-9 mbar l/s (10-10 Pa m3/s).

Hélium ako plyn nemá narkotické účinky, preto sa hélium ako Trimix, Heliox a Heliair používa na hlbokú intoxikáciu, aby sa zmenili účinky anestézie, ktoré sa spotrebúvajú s väčšou hĺbkou.

Vo svete s väčším tlakom na zem sa zväčšuje aj hrúbka výfukových plynov a hélium s nízkou molekulovou hmotnosťou výrazne mení silu dýchania, mení hrúbku plynu.

Použitie hélia mení protichodné účinky teplotných zmien v priestore medzi šošovkami v mnohých teleskopoch vďaka extrémne nízkemu ohybu displeja.

Táto metóda je užitočná najmä v solárnych teleskopoch, kde bude mať veľký význam teleskopická trubica s vákuovou izoláciou.

Hélium je široko používaný nosný plyn pre plynovú chromatografiu.

V rade minerálov, ktoré nahrádzajú urán a tórium, je možné vyhodnotiť vibráciu hélia v procese známom ako extrakcia hélia.

Hélium sa pri nízkych teplotách vikorizuje v kryogenike a inej stagnujúcej kryogenike.

Vdýchnutie príliš veľkého množstva hélia nemusí byť bezpečné, úlomky hélia sú jednoduchým, dusivým zvukom, ktorý nahrádza kyslosť potrebnú na normálne dýchanie. Nádoby s plynným héliom pri 5-10 K by mali byť ošetrené tak, aby sa smrad vzácneho hélia pretlačil cez tlak a hodnotu tepelnej rozťažnosti, ku ktorej dochádza, keď sa plynné hélium pri teplote nižšej ako 10 K zahreje na izbovú teplotu.

Ako také sa vzácne hélium vikorizuje, aby ochladilo kovy na extrémne nízke teploty potrebné pre vodivosť, napríklad v supravodivých magnetoch na zobrazovanie magnetickou rezonanciou.

Veľký hadrónový urýchľovač CERN používa 96 metrických ton vzácneho hélia na udržanie teploty 1,9 kelvina.

Dýchanie a bezpečnosť

Efecti

Prejdite na stránku www.adsby.ru.- Ďalší prvok periodickej tabuľky.

Vymenovanie – nie je typ latinského „hélia“.

Rotácie v prvej tretine, skupina VIIIA.

Pridajte do skupiny inertných (šľachtických) plynov.

Základný náboj je viac ako 2.

Efecti

Hélium sa na Zemi sústreďuje najmä v atmosfére, pretože spolu so zemnými plynmi je ho veľa vidieť aj nad Zemou. Vody bohaté na minerálne vody obsahujú aj hélium.

Efecti

Hélium je beztlakový, vysoko kvapalný plyn (bod varu -268,9 o C), ktorý je pri extrémnom tlaku tvrdší ako kedykoľvek predtým (schéma atómu je na obr. 1). Má silnú tendenciu prenikať cez sklo a kovovú fóliu.

Zle sa rozkladá vo vode, lepšie v benzéne, etanole a toluéne.

Malý

1. Budov atómu hélia.

Atómová a molekulová hmotnosť hélia

Molekulová hmotnosť M r

- Molárna hmotnosť molekuly sa zvýši na 1/12 molárnej hmotnosti atómu uhlíka-12 (12 C).

Ide o bezrozmernú veličinu.

Atómová hmotnosť A r

- Cemolárna hmotnosť atómu uhlíka sa zvýši na 1/12 molárnej hmotnosti atómu uhlíka-12 (12 C).

Fragmenty hélia sa objavujú vo forme monoatomických molekúl He, ktorých hodnoty atómovej a molekulovej hmotnosti sú rovnaké.

Smradi zdražejú o 4,003.	Izotopy hélia
Hélium – najväčší prvok po vode vo vesmíre – sa skladá z dvoch stabilných izotopov: 4 He a 3 He.	Ich hmotnostné čísla sa rovnajú 4 a 3. Jadro atómu hélia má 4 He, dva protóny a dva neutróny a atóm 3 He má rovnaký počet protónov a jeden neutrón. Spektrálna analýza ukazuje ich prítomnosť v atmosfére Slnka, v meteoritoch. Akumulácia 4 He jadier vo vesmíre je spôsobená termonukleárnou reakciou, ktorá je zdrojom slnečnej a úsvitovej energie. A hélium Poznáme základné atómové hmotnosti prvkov uhlíka a vody (hodnoty atómových hmotností prevzaté z periodickej tabuľky D.I. Mendeleva, zaokrúhlené na celé čísla). Ar(C) = 12 amu; Ar(H) = 1 amu Stovky prvkov sú rozdelené do rôznych nosných atómových hmotností. Poznáme teda vzťah medzi počtom atómov v molekule: x:y = m(Ca)/Ar(C): m(H)/Ar(P); x: y = 92,3/12: 7,7/1; x:y:z=7,7:7,7=1:1. Takže najjednoduchší vzorec je sacharidový CH. M(CH) = Ar(C) + Ar(H) = 12 + 1 = 13/mol. Hodnoty molárnej hmotnosti organickej hmoty možno vypočítať pomocou hrúbky hélia: M látka = M(nie) × D(nie); M látka = 4 x 6,5 = 26 g/mol. Aby sme poznali správny vzorec pre sacharidy, poznáme vzorec na odvodenie molárnych hmotností:
M látka / M(CH) = 26/13 = 2.	Preto sú indexy atómov uhlíka a vody takmer dvakrát vyššie.

Molekulárny (empirický) vzorec sacharidu vyzerá ako C2H2. Ce acetylén.

Smradi zdražejú o 4,003.	Vidpovid
Hélium – najväčší prvok po vode vo vesmíre – sa skladá z dvoch stabilných izotopov: 4 He a 3 He.	C2H2Ce acetylén. BUTT 2 Balón má kapacitu 60 litrov pri 20 o a 40 atm a obsahuje hélium. Je dôležité poznamenať, že odparené hélium nebolo nikdy použité, pretože po 8 rokoch tlak v balóne klesol na 32 atm a teplota sa zvýšila na 22 ° C. Poďme teraz previesť stupne na Kelvina: Ti = 273 + 20 = 293 K; T2 = 273 + 22 = 295 K. Za zákonom o plyne: PV/T = P0Vo/To; V0 = PVT0/P0T. Cez víkend použijem hélium vo vodiacom balóne a stanem sa: Počiatočné V 0 = P 1 × V 1 × T 0 / P 0 × T 1 . V záverečnej fáze som použil hélium vo vodiacom balóne: V 0 konečná = P 2 × V 2 × T 0 / P 0 × T 2 . Virazimo preklial zafarbené hélium za č.: V x = V 0 počiatočné - V 0 konečné; Vx = -;
M látka / M(CH) = 26/13 = 2.	Vx = (To/Po) × [(Pi x Vi / Ti) - (P2 x V2 / T2)].