fyzika → Extra svetlo

Prezentácia kyslého zakaleného dusíka.

Prejdite na stránku www.adsby.ru.

adsby.ru
K učiteľovi
Oxid dusnatý (I) N2O
N2O – oxid dusný (I), oxid dusný
alebo "plyn na smiech"
nadšene pokračuje
ľudský nervový systém,
súťažiť s medicínou
anestetické činidlo.
Fyzická sila: plyn, bez
farba a vôňa.
Odhaľuje

oxidy sily, ľahké

sa odvíja.
Nevyžiadané
oxid.
2N20 = 2N2 + O2
oxid dusnatý (II)
NO - oxid dusnatý (I I)
bezbariérový plyn, term
vytrvalý, hnusne neusporiadaný

voda, prakticky mittevo

interakcia s kysl
(Pri izbovej teplote).
Nesolný oxid.
2NO+02= 2NO2
Oxid dusnatý (III).
N2O3 – oxid dusnatý (III).
tmavomodrá farba, termo
nestabilný, t var. = 3,5 0С, potom.
Je to zriedkavé
iba v chlade, v prípade núdze

mysle ísť do plynu-ako

mlyn. Oxid kyseliny, at
sú stanovené interakcie s vodou
kyselina dusitá.
N203 + H20 = 2HN02
oxid dusnatý (IV)
NO2 - oxid dusnatý (IV) alebo oxid
dusík, hnedý plyn, dobrý plyn
Voda s ním úplne reaguje.

Є silná oxidácia.

2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
Disproporcionálna reakcia
Odhaľuje všetky sily
kyslých oxidov
oxid dusnatý (V)
N2O5 – oxid
dusík (V),
dusíka
anhydrid, biely
ťažšie
rechovina (tpl. =
410 С).
Odhaľuje
kyslý
moc, napr

ešte silnejší

oxidovať.
Produkt reakcie medzi
moc, napr
–
kyslý
oxid a voda
kyselina
Kyselina dusičná.
HNO3
Azotna
4HN03=4N02+2H20+02
bez barly
hygroskopický
rіdina, môže byť ostrý
vôňa,
"tlmené"
na
povіtrі, neohraničený
rozpadá sa pri vode,
tkip = 82,6 0С.

Rozcini
kyselina dusičná sa šetrí
pri pohári tmy
sklo,
sklo,
T.
e.
+5
vyhral
rozložené na svetle:

sklad
Budova.
autorita.
HNO3
H-O-N
O
stupeň oxidácie dusíka
valencia dusíka IV
chemická väzba
kovalentné polárne
Kyselina dusičná (HNO3)
Klasifikácia
Kyselina dusičná podľa:

zjavne kyslé:
kisen pomstiť sa
zásaditosť:
Diskrétnosť vo vode:
jednosýtny
rozchinna
volatilita:
lietanie
štádium elektrolytickej disociácie:
silný
Zadržiavanie kyseliny dusičnej v priemysle
NH3
NIE
kyselina dusičná sa šetrí

NO2
1. Kontaktná oxidácia amoniaku na
oxid dusnatý (II):
4NH3+502 = 4NO + 6H20
NaN03 + H2SO4 = NaHS04 + HNO3

1. Druhy sily kyselín
2. Interakcie kyseliny dusičnej s kovmi
3. Interakcia kyseliny dusičnej s nekovmi

Chemická sila kyseliny dusičnej
Kyselina dusičná vykazuje všetky druhy sily kyselín.
Vyhnite sa silovej charakteristike kyselín.
Kyseliny interagujú so zásaditými a amfotérnymi kyselinami
oxidy, zásady, amfotérne hydroxidy,
soli.
Spočítajte reakciu kyseliny dusičnej:
1 s oxidom medi (II), oxidom hlinitým;
2 s hydroxidom sodným, hydroxidom zinočnatým;
3
s uhličitanom amónnym, kremičitanom sodným.
Pozrite sa na reakcie z tohto pohľadu.
TED.
Dajte nám názov pre prejavy.

1
Viznaznte typ
reakcie.
2HN03 + CuO = Cu(N03)2 + H2O
2H+ + 2NO3– + CuO = Cu2+ + 2NO3– + H2O
2H+ + CuO = Cu2+ + H20
6HN03 + A1203 = 2Al(N03)3 + 3H20
2
6H+ + 6NO3– + Al2O3 = 2Al3+ + 6NO3– + 3H2O
6H+ + A1203 = 2A13+ + 3H20
HNO3 + NaOH = NaN03 + H2O
H+ + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O
H+ + OH- = H2O
2HN03 + Zn(OH)2 = Zn(N03)2 + 2H20

3
2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O
2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H20
2HN03 + (NH4)2C03 = 2NH4NO3 + CO2 + H2O
2H+ + 2NO3– + 2NH4+ + CO22– = 2NH4+ +2NO3– + CO2 + H2O
2H+ + CO22- = CO2 + H2O
2HNO3 + Na2SiO3 = ↓H2SiO3 + 2NaNO3
2H+ + 2NO3– + 2Na+ + SiO32– = ↓H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3–
2H+ + Si032– = ↓H2Si03

Aktívne kyseliny vyblednú slabé letki alebo
nedeštruktívne kyseliny z disociovaných solí.
Interakcia kyseliny dusičnej s kovmi
Ako reagujú kovy s kyselinami?
kovy,
varti
v rade aktivít
do kyseliny
voda,
poflakovať sa
Vlastnosti
vzájomné vzťahy
dusíka
s kovmi:
joga
Interakcia kyseliny dusičnej s kovmi
Ako reagujú kovy s kyselinami?
Izodin
kyseliny
po vode
kyslé jogo
1. Ňі
kov
č
nevidí
s kyselinou dusičnou
nie
poflakovať sa,
nevidí
tobto.
neinteragujte
s kyselinami,
Voden.
pozri
Rôzne spojenia
dusík:
sú trestaní
ich.
N2+1O, N20,
N+4O2, N+2VO,
N-3H3 (NH4NO3)
N-3H4+
N20
N2+10
N+20
N+402
koncentrácia kyseliny
koncentrácia kyseliny
činnosť kovov
2. Kovy, ktoré stoja pred reakciou s kyselinou dusičnou
po vode uprostred aktivity.
dosvid
3. Kyselina dusičná neinteraguje s Au, Pt
koncentrácia kyseliny

4. Koncentrovaná kyselina dusičná v pasívnych kovoch:
Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb a iné (pre veľkosť rozt
tavenina oxidu).
Pri zahrievaní a pri zriedení dusíkom
rozkladajú sa v ňom kyseliny a kovy.
Pridajte reakciu medzi koncentrované
kyselina dusičná z ortuti.

Pozrite sa na reakciu z tohto pohľadu.
1)
HNO3(konc.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
2)
HNO3(rozpustená) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
Pozrite sa na transformáciu svetla OVR
1) 4HN+503(konc.) + Cu0 = Cu+2(N03)2 + 2 N+402 + 2 H20
okysličovadlo
denník
Pri zahrievaní a pri zriedení dusíkom
Cu0 – 2e → Cu+2 2 1
renovácia
oxidácia
2) 8HN+503(konc.) + 3 Cu0 = 3Cu+2(N03)2 + 2 N+20 + 4 H20
okysličovadlo
denník
N+5 + 3e → N+2 3 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 3
renovácia
oxidácia

Interakcia kyseliny dusičnej s nekovmi
Kyselina dusičná je silné oxidačné činidlo
Oxiduje nekovy na vysoko kvalitné kyseliny.
Koncentrovaná (nad 60 %) kyselina dusičná sa redukuje na
NO2 a podľa koncentrácie kyseliny (15 – 20 %) potom na NO.
Oddeľte schémy koeficientov od elektronických váh.
4 HNO3 + C → CO2 + 2 H2O + 4 NO2
N+5 + 1e → N+4 1 4
С0 – 4e → С+4 4 1
koncentrácia kyseliny
HNO3 (na škrupinu N+5) – oxidačné činidlo, v.
C – oxidačný proces
5 HNO3 + P → H3PO4 + 5 N02 + H2O
koncentrácia kyseliny
N+5 + 1e → N+4 1 5 HNO3 (na stojan N+5) – oxidačné činidlo, in.
P – oxidačný proces
P0 – 5e → P+5 5 1
5 HNO3 + 3 P + 2 H2O → 3 H3PO4 + 5 NO
N+5 + 3e → N+2 3 5 HNO3 (na stojan N+5) – oxidačné činidlo, in.
P0 – 5e → P+5 5 3 P – prvák, oxidačný proces

Stagnácia kyseliny dusičnej
1
Virobinácia dusíkatých a komplexných rastlín
druh
2
Virobnitsvo vibukhovyh prejavy
3
Virogenéza mrakov
4
Virogenéza tvárí
5
Výroba pľuvancov,
nitro-laky, nitro-emaily
6
Virobnitstvo
kusové vlákna
7
Ako dusitá zložka
sumishi, na lov vlečnou sieťou
kovov v metalurgii

Soli kyseliny dusičnej
Aké sú názvy solí kyseliny dusičnej?
dusičnan
Dusičnany K, Na, NH4+ sa nazývajú dusičnany
Spočítajte vzorce pre prehustené soli.
KNO3
NaNO3
NH4NO3
Dusičnany sú biele kryštalické
reč
Silná elektrina,
Bude rozšírená disociácia
na ioni.
Vstúpte do výmennej reakcie.
Ako môžete určiť dusičnanový ión v rastlinách?
Pridajte sirchan do soli (na odstránenie dusičnanových iónov)

kyselina a meď.
Drobci sa ešte zahrievajú.
Vízia
hnedý plyn (NO2) na potvrdenie prítomnosti dusičnanového iónu.
Dusičnan draselný (dusičnan draselný)
Bezbariérové kryštály Výrazne
menej hygroskopické v znečistených podmienkach
sodík, je široko používaný v pyrotechnike ako oxidačné činidlo.
Keď sa nádoba zahreje na 334,5 ºС
topia nad rovnakou teplotou
rozkladá sa od viditeľnej kyslosti.
Dusičnan sodný
Zastosovuetsya ako láskavý;
V
kliatba

kovospracujúci priemysel;
pre otmanyanya
Vibukhov
Rechovin,
raketa
streľba a pyrotechnické súhrny.
Dusičnan amónny
Crystal
reč
biela

Pri zahrievaní sa dusičnany distribuujú vyššie
Vpravo v elektrochemickej sérii je kov,
sila rieši.
Li K Ba Ca Na
Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu
dusitany + O2
oxid kovu + NO2 + O2
Ag Hg Au
Ja + NO2 + O2
Pridajte reakciu dusičnanov
sodík, dusičnan olovnatý, dusičnan z pilín.
2NaN03 = 2NaN02 + O2
2Pb(NO3)2= 2PbO + 4N02 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

Stagnácia kyseliny dusičnej.

Plasty
Barvniki
Dobriva
Vibukhov prejav
Liki

Rozdelené: Chémia

Využitie elektronických dát v procese výrazne zjednodušuje vyučovaciu hodinu, umožňuje individuálny, diferencovaný prístup k prebiehajúcej komunikácii medzi žiakom a učiteľom a poskytuje veľkú asistenciu Učiteľ má pred vyučovacou hodinou hodinu prípravy.

Tak ako na hodine informatiky stojí počítač ako meta-osvetľovací proces, tak na iných hodinách, na hodine chémie, sa počítač používa na dosiahnutie počiatočných cieľov.

Tradičná pomôcka na písanie a štúdium v triede: tabuľa, ceruzka, pero, doska na šitie a pre nového študenta sú k dispozícii rovnaké nástroje, ako napríklad elektronická tabuľa SMART.

Interaktívne lekcie vám umožňujú zvýšiť intenzitu lekcie:

prejsť o hodinu, ktorú učiteľ strávi písaním poznámok na začiatku hodiny,
umožňuje otočiť sa na prednú šmykľavku, pretože dieťa vynechalo nejaký bod v lekcii;
stimulovať záujem dieťaťa pred zverejnením materiálu, ktorý sa dotkne všetkých zmyslových orgánov dieťaťa v triede,
sprístupniť učebný materiál tým deťom, ktoré z akéhokoľvek dôvodu vynechali vyučovaciu hodinu.

Ciele lekcie:

osvetlenie: upevniť si poznatky o oxidoch dusíka, zopakovať klasifikáciu a hlavné vlastnosti oxidov, zopakovať si hlavné vlastnosti kyseliny dusičnej a upevniť špecifiká ich interakcií s kovmi, spoznať stagnáciu kyseliny dusičnej.

Rozvoj: byť schopný samostatne systematizovať vývoj a analyzovať teoretické a experimentálne informácie, vidieť bolesti hlavy v procese preukazovania dôkazov, vykonávať nezávislú prácu na základe a robiť analógie.

Vikhova: formovanie vedeckého pohľadu, rozvoj komunikatívnych zručností v rámci skupinovej, párovej a kolektívnej práce, transformované do potreby nových informačných technológií na získanie chémie pred pochopením a opísaním procesu sv, ktoré sú uprostred ničoho , udržiavanie informovanej mysle, kým nebude vaše zdravie zdravé „Som dovkilla.

Forma lekcie– seminár

Metódy na použitie v triede – verbálne (rozhovor, dôkazy), vedecké (prezentácia), praktické (virtuálne chemické laboratórium), novosť (virtuálna interaktívna tabuľa), kontrolné (učenie, písanie chemických reakcií).

Majetok a materiály:

počítač
SMART elektronická doska.
prezentácia „Kyslé chute dusíka“

Disk "Virtuálne chemické laboratórium", 9. ročník

1. Organizačná etapa.

Prichádza slovo učiteľa: Pozdravujem, kontrolujem pripravenosť na hodinu.

2. Motivačná fáza

Témou hodiny je logické rozšírenie využitia dusíka.
Posilnenie vedomostí o oxidoch dusnatých
Oxid dusnatý (IV) je jednou z príčin kyslých usadenín
Opakovanie skrytých síl kyseliny dusičnej
Vývoj virtuálneho chemického laboratória a skúmanie chemických reakcií, ktoré demonštrujú zvláštnosti interakcie kyseliny dusičnej s nekovmi a kovmi.

Zistite stagnáciu kyseliny dusičnej

Etapa rozširovania, formalizácie, upevňovania teoretických a praktických vedomostí z učenia sa na tému vyučovacej hodiny

Aké druhy oxidov dusíka poznáte?

Pomenujte oxid kože

Uveďte valenciu a štádium oxidácie dusíka v oxide kože

Aký druh oxidov sa dostáva do pokožky?

Naučte sa prechádzať školou a napíšte si na elektronický SMART - školte chemické vzorce oxidov dusíka, uveďte valenčné a oxidačné štádium dusíka v koži, uveďte názvy oxidov, uveďte typ pokožky.

Aké sú fyzikálne a chemické účinky oxidu dusnatého (I)?

(Snímka 5)

Aké sú fyzikálne a chemické účinky oxidu dusnatého (I)?

Aké sú fyzikálne a chemické účinky oxidu dusnatého (II)?

(Snímka 6)

Aké sú fyzikálne a chemické účinky oxidu dusnatého (I)?

Dokončite chemické reakcie charakteristické pre tento oxid

Aké sú fyzikálne a chemické účinky oxidu dusnatého (III)?

Aké sú fyzikálne a chemické účinky oxidu dusnatého (I)?

(Snímka 7)

N203 + H20 =

Aké sú fyzikálne a chemické účinky oxidu dusnatého (IV)?

(Snímka 8)	Existuje veľké množstvo oxidu dusíka (IV), ktorý sa dostáva do zásobníkov výfukových plynov z automobilov a plynových kvapalín z priemyselných podnikov, čo spôsobuje kyslé dažde.	Aké sú fyzikálne a chemické účinky oxidu dusnatého (V)?
(Snímka 9)	N205 + H20 =	Akými spôsobmi môžete odstrániť všetky oxidy dusíka? Napíšte porovnanie chemických reakcií.
Naučte sa ísť na interaktívnu tabuľu a napísať rovnakú reakciu.	+ 3	+5
(Snímka 10)	3	4
Aké kyseliny viete o dusíku?	-	Vykonajte čistenie týchto kyselín.
Parametre vyrovnávania	Kyselina dusitá Kyselina dusičná	Chemický vzorec HNO2 + O2 + 2H20
Chemická sila	Odhaľuje oxidačné a regeneračné schopnosti.	Odhaľuje menšiu oxidačnú silu

Kyselina dusičná je v očiach dávnych potomkov látka, ktorá má v rukách ľudí veľkú silu.

(Snímka 12)

Dokončite porovnanie chemických reakcií: (Snímka 13)

HN03 + Mg(OH)2=

HN03 + Na2C03 = =

HNO3 + K2Si03

Otočte rovnicu chemických reakcií: (Snímka 14)

2HN03 + Mg(OH)2 -> Mg(N03)2 + 2H20

2HN03 + MgO -> Mg(N03)2 + 2H20

2HN03 + Na2C03 -> 2NaN03 +C02 +H20

2HNO3 + K2Si03 -> 2KNO3 + H2Si03?

Vlastnosti interakcie kyseliny dusičnej s kovmi.

(Snímka 15)

Učenie potvrdzuje ponuku:

Keď kyselina dusičná reaguje s kovmi, vzniká: soľ (dusičnan Me) + H 2 Pro + A, kde „A“ je produkt obnovy N +5: NO 2, N 2 O 3, NO, N 2 O N2, NH3 (NH4N03);

Kovy interagujú s kyselinou dusičnou, ktorá stojí pred a za vodou v rade aktivít, kde je aktívny kov a zriedená kyselina, čím nahrádza atóm dusíka v kyseline dusičnej.

Kyselina dusičná (koncentrovaná) neinteraguje (pasívne): Al, Fe, Cr, Ni, Pb atď.

Interakcie kyseliny dusičnej s kovmi a nekovmi potvrdzujú demonštračné stopy, ako vedci dospeli k záveru pomocou virtuálneho chemického laboratórneho disku.

Rôzne reakcie interakcie kyseliny dusičnej s kovmi a nekovmi sú zaznamenané v elektronickej dokumentácii SMART.

(Snímka 16, 17)

Kyselina dusičná má široké spektrum vlastností.

Stagnácia kyseliny dusičnej postihuje dvoch jedincov: tvorivého a deštruktívneho.

Oxid dusnatý N 2 O 3 – oxid dusnatý, tmavomodrá farba, tepelne nestabilný, bod varu. = 3,5 0C, potom sa spusti v ojedinelom stave len pri ochladeni, v pripade normalnych umov prejde do stavu podobneho plynu.

Oxid kyseliny reaguje s vodou a rozpúšťa kyselinu dusitú.

N203 = N203 + H20 =

Kyselina dusičná.

HNO 3 Kyselina dusičná je bezbariérová, hygroskopická kvapalina, má štipľavý zápach, na vzduchu „dymí“, okamžite sa rozpúšťa vo vode, bod varu = C. Kyselinu dusičnú skladujte v nádobe z tmavého skla, aby sa dala vložiť do ľahká nádoba: 4HNO3 = 4NO2 + 2H20+02

"Oxid oxidu uhličitého IV" - Nezabarská voda sa stane kalamutom.

Fyzická sila CO2.

Suchý ľad oddelený od vodného ľadu, hustý.

Netoxický, nevykonávajte zásah elektrickým prúdom.