Kobalt je chemický prvok.

adsby.ru

História kobaltu História objavenia kobaltu je spojená s mnohými legendami a prerozprávaniami v stredoveku sa spievalo, že to nie je bez zavádzania zlých duchov. Nie nadarmo sa tomu hovorí kobalt - vyzerať ako nemčina Kobolt zlomyseľný trpaslík, malý trpaslík, ktorý sa nedočkavo blížil, rešpektujúc baníkov zo Saska, aby sa venovali ťažbe rudy a taveniu kovu.

Desaťročia rúd ťažených v Sasku mali drobnú striebornú farbu a zrno bolo rezané striebrom. Ale kov, extrahovaný z týchto rúd, dáva vyčerpávajúce stávky, ktoré sa opakovane ťažili v baniach (kalorizátor). V roku 1735 švédsky chemik Georg Brandt videl z „rudy zlých duchov“ strieborno-rohý kov, ktorý sa niekedy nazýva

kobold.

V priebehu roka sa názov pretransformoval na niečo, čo je nám viditeľné a známe.

Kobalt je prvkom skupiny IX obdobia IV periodického systému chemických prvkov D.I.

Mendelev, s atómovým číslom 27 a atómovou hmotnosťou 58,9332.

Viznan pridelený ku kobaltu -

Co

(Typ latinského kobaltu).

• Známy z prírody
• Kobalt nie je silnejší kov, ktorý sa dá zredukovať na vzácne kovy prítomné v zemskej kôre v minimálnom množstve.
• Nie je viac ako 30 minerálov, z toho kobalt je na sklade.
• Najväčší zdroj kobaltu sa nachádza v Demokratickej republike Kongo, po nej nasledujú USA, Francúzsko, Kanada a Rusko.

Fyzikálne a chemické sily

Kobalt je tvrdý kov strieborno-bielej farby s jemne hrdzavou (niekedy modrou) farbou.

Pri interakcii s povrchmi dochádza k oxidácii pri vysokých teplotách (300˚C alebo vyšších).

Ďalší dopyt po kobalte

Kobalt patrí medzi životne dôležité mikroelementy, jeho prítomnosť v ľudskom organizme je povinná.

Kobalt vstupuje do skladu a podieľa sa na syntéze DNA a aminokyselín, na rozklade bielkovín, tukov a uhľohydrátov.

Aktívne prispieva k metabolickým procesom v tele, zohráva osobitnú úlohu v krvnom obehu - stimuluje rast a vývoj erytrocytov.

Kobalt podporuje normálnu činnosť subglotickej žľazy a reguluje činnosť adrenalínu.

• Lieky, ktoré odstraňujú kobalt
• Indikácie pre význam makroelementu môžu mať charakter predžuvania a opätovného žuvania.

Lekári používajú nasledujúce lieky na bolesť hrdla, slabú menštruáciu, menopauzu, stratu pamäti, kŕčové žily, cievy.

• Spravidla sú kobaltové prípravky predpísané pre anémiu a poruchu hematopoetickej funkcie.
• Tieto liekové formy zahŕňajú:

koamid;

Ferkoven. Zadajte kobalt do skladu multivitamínových komplexov:

Dokončiť.

Zmiešajte 100 mcg síranu kobaltnatého.

Oligovit.

Zmiešajte 50 mcg prvku so síranom kobaltnatým.

Použitie liekov, ktoré odstraňujú kobalt, ako aj vitamín-minerálne komplexy, sa musí vykonávať iba na odporúčanie lekára. Kobalt-koamid (Coamidum)

– komplexný prípravok amidu kobaltu a kyseliny nikotínovej.

Vydáva sa vo forme prášku z bukového dreva, bez zápachu s horkastou chuťou.

Liečivo sa rozpustí vo vode v pomere 1:10.

V organických delikventoch je to zhnité, aby sa rozobrali.

• Vodné produkty sa musia sterilizovať štandardnými metódami.
• Zlá znášanlivosť a nedostatok zvlhčovania liekov;
• Odstránenie nedostatku dodávok.

Spôsob vytvrdzovania.

vnútorne raz na dávku.

Nechajte 10-15 dní stagnovať: prvé dve injekcie – po 2 ml, potom – po 5 ml.

Vstrekujte hojne (s dĺžkou 8-10 minút).

Jedinečné pre kontakt medzi pokožkou a pokožkou.

• Je ľahšie uviaznuť v nemocnici (v medicíne).
• Ak je lieku nedostatok, dávka lieku sa rozdelí podľa vzorca.
• Nedostatok slín v mg je rovnaký: hmotnosť pacienta na kg×2,5×.

Na zvýšenie účinku dosiahnutého Ferkovenovými injekciami umiestnite prípravky do stredu.

Vedľajšie účinky. Pri prvých injekciách do žily Ferkovena a pri predávkovaní liekom je možné:

• hyperémia (rozmazané) odhalenie, shii;
• budete cítiť napätie v hrudníku;
• naprieč.
• Bočné vredy sa liečia ďalšou analgetickou dávkou (injekčne pod kožu) 0,5 ml 0,1 % dávky atropínu.

Kontraindikácie:

hemochromatóza (zhoršený metabolizmus pigmentov);

ochorenie pečene;

• koronárna insuficiencia (nekonzistentnosť medzi potrebou a dodávkou srdcovej kyseliny);
• Hypertenzná choroba štádií II-III (stabilný arteriálny tlak).
• Dokončiť.
• Vitamínovo-minerálny komplex, ktorý dopĺňa nedostatok vitamínov a minerálov.
• Uvoľňovacia forma – 365 potiahnutí pre vitamínovo-minerálnu podporu pri strečingu.

Sklad obsahuje 11 vitamínov a 8 minerálov.

• Z nich:
• kyselina askorbová, kyselina listová, riboflavín;
• tokoferolacetát (alfa forma), pantotenát vápenatý;

kyselina tioktová, rutozid, kyselina nikotínová;

V organických delikventoch je to zhnité, aby sa rozobrali.

• meď, nikotínamid, kyanokobalamín, pyridoxín;
• zinok, tiamín, kobalt, sliny, vápnik, mangán, horčík.
• Ďalšie komponenty:
• uhličitan horečnatý, škrob, metylcelulóza;

mastenec, pigment oxid titaničitý, bór;

• vosk, stearát vápenatý, povidón, sacharóza, želatína.
• Forma uvoľnenia: bikonvexné tablety, biela farba so špecifickým zápachom.

Vedľajšie účinky. Pri prvých injekciách do žily Ferkovena a pri predávkovaní liekom je možné:

• prevencia a doplnenie nedostatku vitamínov a minerálov;
• zvýšená fyzická a duševná príťažlivosť;
• obdobie únavy po pôrode a/alebo ťažkých ochoreniach vrátane infekčných;
• komplexná liečba s predpísanou antibiotickou terapiou
• Oligovit.
• pohyby namiesto vápnika (hyperkalcémia).

VIŇACHENNYA

kobalt– dvadsiaty siedmy prvok periodickej tabuľky.

Určené – Co z latinského „kobaltu“.

Rotácie vo štvrtej tretine, skupina VIIIB.

Aplikujte na kovy.

Základný náboj je stále 247.

V prírode je kobalt málo zastúpený: namiesto zemskej kôry tvorí približne 0,004 % (hmotn.).

Najčastejšie sa kobalt nachádza v kombinácii s popolom vo forme minerálov: kobaltový priestor CoAs 2 a kobaltové trblietky CoAs.

Kobalt je tvrdý, viskózny, lesklý kov podobný slinám (obr. 1).

Keď stúpa, má magnetickú silu.

Voda na nikoho nefúkne.

V zriedených kyselinách je rozklad oveľa zložitejší a nižší.

Malý

1. Kobalt.

Vonkajší vzhľad.

Atómová a molekulová hmotnosť kobaltu

Molekulová hmotnosť molekuly vo vode (M r) je číslo, ktoré ukazuje, koľkokrát je hmotnosť danej molekuly väčšia ako 1/12 hmotnosti atómu uhlíka a atómová hmotnosť prvku vo vode (A r) je koľkokrát priemerná hmotnosť atómov chemickej látky viac peňazí na 1/12 hmotnosti atómu uhlíka

Fragmenty kobaltu sa nachádzajú vo forme monatomických molekúl Co, ktorých hodnoty atómovej a molekulovej hmotnosti sa zbližujú.

Smradi zdražejú 58,9332.

Alotropia a alotropická modifikácia kobaltu

Kobalt má dve modifikácie.

α-kobalt odolný do 430 o W (šesťhranné tesne zbalené otrepy);

nad 430 o C - b-kobalt (kubické otrepy centrované tvárou).

Kobalt sa používa ako základný materiál v zliatinách, ktoré sú vikorizované ako žiaruvzdorné a žiaruvzdorné materiály.

Horúca a žiaruvzdorná zliatina vitalia obsahuje 65 % kobaltu, 28 % chrómu, 3 % volfrámu a 4 % molybdénu.

Táto zliatina si zachováva vysokú pevnosť a je náchylná na koróziu pri teplotách do 800-850 o W.

Tvrdé zliatiny s obsahom 40-60% kobaltu, 20-35% chrómu, 5-20 volfrámu a 1-2% uhlíka, vytvrdené na výrobu rezných nástrojov.

Kobalt vstupuje aj do skladu keramicko-kovových tvrdých zliatin – cermetov.	Aplikujte na riešenie problémov
ZADOK 1	Zavdannya Kobalt s hmotnosťou 2,95 g sa rozpustil v kyseline chlorovodíkovej, roztok sa rozpustil s kobaltom (II) a roztok sa nechal prechádzať cez deň. Zvážte obliehanie, teraz, keď je koniec. rozhodnutie Zapíšme si reakcie zahrnuté v mentálnej úlohe: Co + 2HCl zriedený = CoCl2 + H2 (1); CoCl2 + H2S = CoS↓ + 2HCl (2). Poznáme silu kobaltu, ktorý reaguje (mólová hmotnosť – 59 g/mol): n(Co) = m(Co)/M(Co);
n(Co) = 2,95/59 = 0,044 mol.	Podobne ako v rovnici (1) n (Co): n (CoCl2) = 1:1, tiež n (Co) = n (CoCl2) = 0,044 mol.

Todi, počet mólov sulfidu kobaltnatého (precipitátu) je tiež 0,044 mólov, fragmenty n (CoCl 2) : n (CoS) = 1:1.

Kobalt vstupuje aj do skladu keramicko-kovových tvrdých zliatin – cermetov.	Hmotnosť sulfidu kobaltnatého (II) je stará (molárna hmotnosť - 91 g/mol):
ZADOK 1	m(CoS) = n(CoS)xM(CoS); m (CoS) = 0,044 x 91 = 4,004 rub. Vidpovid Hmotnosť sulfidu kobaltnatého 4,004 g BUTT 2 Štandardný elektródový potenciál pre nikel je vyšší, pre kobalt nižší (E o Co 2+ /Co 0 = -0,27, E o Ni 2+ /Ni 0 = -0,25 V). Chi hady Tsarpivaynnya, Yakshcho Vimryati Potzіal Nіkel v roschini yogo ioniv concentratratsіyu 0,001 mol/dm 3 Potenciálny kobalt - v koncentrácii roschini 0,1 mol/dm 3?
n(Co) = 2,95/59 = 0,044 mol.	Významne elektródové potenciály kobaltu a niklu v mysliach Vikorista a Nernsta:

E'Ni2+/Nio = EoNi2+/Nio - 0,059/n x log (aNi2+/aNio);

Zároveň sa kobalt a minerály zachraňujú z rúd odrezaných od skál Nórska.

Mish'yak vstupuje do ich skladu.

kobalt Jeho prchavý oxid je viditeľný pri spaľovaní.

Reč je toxická.

Pravá os je mŕtva.

Prote, medveď už zanechal svoju stopu. Na počesť Kobolda pomenovali kov z neho vyrobený. Poďme sa porozprávať o niečom novom.

Chemická a fyzikálna sila kobaltu – kov, podobný kovu, ale tmavší. Farba prvku je strieborno-biela, s ražným a modrým odleskom.

Je rozdiel medzi hrúbkou a tvrdosťou . Ukazovateľ pre kobalt je 5,5 bodu. Trochu viac ako priemer.

Tvrdosť sklíčka je však menšia ako 5 bodov.

Teplota topenia je blízka niklu.

Prvok zmäkne pri 1494 stupňoch. Kryštalické častice kobaltu sa začnú meniť pri zahriatí na 427 stupňov Celzia.Šesťhranná štruktúra je premenená na kubickú.

Do 300 stupňov kov neoxiduje, či už je povrch suchý alebo mokrý.

Podlieha opotrebovaniu a čo je dôležité, nie je potrebné žiadne tepelné spracovanie.

Automobilové zliatiny sa nazývajú stelity. Obsahujú kobalt a 30% chrómu, ako aj volfrám a uhlík. Poєdnannya

nikel-kobalt na výrobu zliatin žiaruvzdorných a horúcich. Zmes sa používa na viazanie kovových prvkov pri teplotách do 1100 stupňov Celzia.

Do niklu a kobaltu sa pred skladovaním pridávajú boridy a karbidy, titán atď.

Fúkanie salizo-kobalt

Vyskytuje sa v rôznych stupňoch nehrdzavejúcej ocele. Je to konštrukčný materiál pre jadrové reaktory.

Aby sa oceľ stala nevyhnutnou pre ich výrobu, stačí menej ako 0,05 % 27. prvku.

Pred prípravou permanentných magnetov sa pridáva viac kobaltu. Medzi zliatiny patrí nikel, meď, lantán a titán. Najväčšie magnetické sily sa črtajú na kobaltovo-platinových podlahách, ale na cestách.

Kúpte si kobalt

metalurgovia pracujú na výrobe zliatin, ktoré sú odolné voči kyslému infúziu.

Pachy sú potrebné napríklad pre neštandardné anódy.

Ak chcete identifikovať 27. prvok z nich, aktualizujte oxidy, soli a komplexné zlúčeniny pomocou kobaltu.

Tam nalejte uhlie a vodu. Pri zahrievaní vzniká metán. Objav ložísk kobaltu môže stáť ľudstvo 100 rokov.

Na základe stavu oceánskych zdrojov možno vidieť nedostatok prvku 2-3 storočia.

na

ceny kobaltu Vložím Afriku. Jeho nadry obsahujú 52% ľahkých zásob kovu.

Ďalších 24 % bolo získaných z tichomorskej oblasti.

Amerika predstavuje 17 %, kým Ázia 7 %. V posledných rokoch boli v Rusku a Austrálii objavené veľké rodiny. To zmenilo obraz dodávky 27. prvku na svetelný trh.

Cena za kobalt Londýnska burza farebných kovov. Os, kde nastavujete ceny svetla

Kobalt sa objavuje v prášku a používa sa hlavne ako prísada do ocelí.

V tomto prípade sa zvyšuje tepelná odolnosť ocele a znižuje sa jej mechanická pevnosť (tvrdosť a odolnosť proti opotrebovaniu pri zvýšených teplotách).

Tento kov vstupuje do skladu tvrdých zliatin, z ktorých sa vyrábajú otočné nástroje.

Medzitým kobalt a jeho zliatiny začali stagnovať pri príprave feritov, vývoji „riadených schém“ v rádiotechnickom priemysle a výrobe kvantových generátorov a zosilňovačov.