Extra svetlo → Golovna

Zastosuvannya krátko kyslé.

Prejdite na stránku www.adsby.ru.

adsby.ru

Svedectvo na tému „Zastosuvannya sour“ je stručne uvedené v tomto článku, ktorý vás informuje o galusi priemyslu, v ktorom táto neviditeľná reč prináša neuveriteľnú hodnotu.

Pripomenutie o kyslej stagnácii

Kisen je neznámou súčasťou vitality všetkých živých organizmov a chemických procesov na planéte.

V tomto článku sa pozrieme na najbežnejšie galuskové a kyslé:

Zastosuvannya kyslosť v medicíne

Tento produkt je mimoriadne dôležitý: chemický prvok sa používa na každodennú podporu ľudí, ktorí trpia ťažkosťami s dýchaním a na liečbu rôznych ochorení.

Je zrejmé, že sa ho nemôžete dlho zbaviť bežným zverákom a vyčistiť ho kyselinou.

Nie som na tom zdravotne dobre.
Zastosuvannya kyslosť na spodinu priemyslu
Tento chemický prvok sa používa v lomových peciach ako zložka, ktorá zafarbuje pec v nich.
Rovnako kyslosť priemyslu mení produkciu oxidov dusíka na úroveň bezpečného života.
Kyslý tvaroh v priemysle celulózy a papiera

Tento chemický prvok sa vikorizuje počas alkoholizácie, delignifikácie a iných procesov, ako sú:

Umyte si papier

Čistenie odpadových vôd

Príprava pitnej vody

Intenzifikácia spaľovacích pecí

Prepracovanie pneumatík

Zastosuvannya kisnu v letectve

V každodennom živote sa strojové vína používajú na rezanie a zváranie kovov.

Tieto procesy prebiehajú pri vysokých teplotách.

Stagnácia kyslosti v živote

V každodennom živote majú ľudia víťaznú kyslosť v rôznych sférach, ako napríklad:
Vírus rýb v nadvláde centrály (voda sa stáva kyslou).
Spracovanie vody pri výrobe grubových produktov.
Neinfekcia chovateľských a vibračných usadenín kyslosťou.

Miešanie kyslých kokteilov pre zvieratá, aby sa dali pridať do vázy.

Zastosuvannya kyslé ľudí v elektrine

Tepelné a elektrické stanice, ktoré fungujú na benzín, zemný plyn a vugilla, sa používajú na slinenie, vicorous kisney.

Bez toho by všetky výrobné závody jednoducho nefungovali.

Na Zemi je 49,4% kyslosť, ktorá sa vyostruje buď v jasnom vzhľade vo vetre alebo v spojení (voda, minerály a minerály).

Charakteristika Kisnu
Kyslý plyn na našej planéte obsahuje najviac zlúčenín ako iné chemické prvky.
A nie je prekvapujúce, aj keď vstúpite do skladu:
girské plemená,
riadiť,

atmosféra,

živé organizmy,

bielkoviny, sacharidy a tuky.

Kyslosť je aktívny plyn a je podporovaná spaľovacou komorou.

Fyzická sila

V atmosfére existuje želé v neplodnom, plynnom vzhľade.

Vo víne nie je cítiť zápach, ktorý je menej viditeľný vo vode a iných produktoch.

Kyslosť má mikromolekulárne väzby, ktoré sú chemicky neaktívne.

Pri zahriatí kyslého začne oxidovať a reagovať s veľkým množstvom nekovov a kovov.

Kisen je aktívny plyn, ktorý reaguje s väčšinou kovov, vrátane platiny a zlata.

Sila a dynamika interakcie v hodine, v ktorej vznikajú oxidy, spočíva v prítomnosti kovu v dome a stáva sa jeho povrchom a detailom.

Tieto kovy v kombinácii s kyselinou okrem zásaditých oxidov reagujú s amfotérnymi a kyslými oxidmi.

Oxidy zlata a platinových kovov sa pri svojom rozklade rozkladajú.

Kyslík, rovnako ako kovy, aktívne interaguje s takmer všetkými chemickými prvkami (vrátane halogénov).

Molekulový stav kyseliny je aktívny a táto vlastnosť vikorista pri plnení rôznych materiálov.

Úloha a význam kisnu v prírode

Zelené riasy rozvibrujú väčšinu kyslosti Zeme a hlavnú hmotu rozvibrujú vodné buriny.

Ak je vo vode väčšia kyslosť, potom je vo vetre väčšia kyslosť.

A ak je to menej, tak v skutočnosti bude chybné množstvo v najbližších dňoch doplnené.

Morská a sladká voda obsahuje 88,8 % kyslosti (pre ropu) a v atmosfére 20,95 % pre ropu.

V blízkosti zemskej kôry leží v sklade viac ako 1500 šupiek.

Zo všetkých plynov, ktoré sa dostávajú do atmosféry, je pre prírodu najdôležitejšie ľudské želé.

Nachádza sa v živých kožných bunkách a je potrebný pre všetky živé organizmy na dýchanie.

Trochu kyslosti sa rýchlo dostáva do života.

Je nemožné zomrieť bez kyslosti, bez ohľadu na to, ako žijete.

V medicíne sa im pred hodinou operácie a životne nebezpečnými chorobami dáva zapiť čistou kyselinou, aby sa uľavila ich výdrž a urýchlilo sa oblečenie.

Bez kyslých valcov horolezci nemôžu vyliezť na hory a potápači sa neponárajú do hlbín morí a oceánov.

Kisen je široko používaný v rôznych typoch priemyslu a výroby:

na rezanie a zváranie rôznych kovov
na zvládanie extrémne vysokých teplôt v továrňach
pre zachovanie rôznych chemických vlastností.

na zrýchlené tavenie kovov

Takto vesmírny priemysel a letectvo čoraz viac stagnujú.

Prví potomkovia zaznamenali kyslosť, že je ľahšie dýchať vo vašej atmosfére.

Zápach sa vo veľkej miere preniesol do stojatého životodarného plynu v medicíne a do každodenného života ako spôsob, ktorý zvyšuje vitalitu ľudského tela.

Keď však bola obeť viac zničená, ukázalo sa, že vdýchnutie čistej kyseliny od človeka môže viesť k chorobe a smrti: ľudské telo nemôže prežiť v čistej kyseline.

V tejto dobe sa čisté želé používa na inhaláciu iba v určitých prípadoch: napríklad, ak ste chorý na tuberkulózu, musíte želé vdychovať v malých častiach.

Aeronauti a piloti vo vysokých nadmorských výškach šuštia poškvrneným príslušenstvom.

Zostávajúci čas je pridávať želé, kým teplota nestúpne v peciach pri tavení chavunu a ocele.

V dôsledku toho sa tavenie ocele zrýchľuje a jej pevnosť sa posúva dopredu.

Je potrebné poznamenať, že kyslosť nielenže poškodzuje, ale aj poškodzuje svetských ľudí: oxiduje, a tým ničí kovové baktérie.

Gynekológia je obzvlášť bohatá na hrdzu, na ktorej sa kisen aktívne podieľa.

Dnešná veda o výžive nie je len o tom, ako odstrániť a skôr vicorizovať kyslé, ale aj o tom, ako odstrániť určité slová a predmety z chemického kyslého.

Kyslosť môžete odstrániť zo skladaných prejavov alebo vetra.

V malých množstvách na počiatočné účely použite kyslosť pri ukladaní niekoľkých skladacích kvapalín, ako je manganistan draselný KMnO 4 .

Keďže kyslá kapusta je dôležitá pre vietor, víno sa zbiera zo stopky na dne sklenenej nádoby a visí z nej.

Aby ste zakryli hornú časť nádoby kyslou, musíte do nej spustiť tlejúcu triesku: trieska sa rozsvieti v tej časti nádoby, ktorá je naplnená kyslou.

Na priemyselné účely sa kyslosť vo veľkom množstve odstraňuje z vetra alebo vody.

Ministerstvo školstva a vedy Ruskej federácie

"POBOLOVANÝ"

Vikonav:

Po overení:

Vlastnosti molekuly O2: vzdušný kyslík sa skladá z dvojatómových molekúl.

Medziatómová vzdialenosť molekuly O2 je 0,12074 nm.

Molekulárna kyselina (plynová a vzácna) je paramagnetická látka, každá molekula O2 má 2 nepárové elektróny.

Táto skutočnosť sa dá vysvetliť skutočnosťou, že v molekule na každom z dvoch orbitálov, ktoré sa nafúknu, je jeden nespárovaný elektrón.

Energia disociácie molekuly O2 na atóm zostáva vysoká a stáva sa 493,57 kJ/mol.

Fyzikálne a chemické sily

Fyzikálne a chemické vplyvy: vo všeobecnosti existujú dve modifikácie: O2 (ultrakyselina) a O3 (ozón).

Pri zahriatí, možno mierne, chemická aktivita kyseliny prudko stúpa.

Pri zahriatí víno reaguje vibráciou vody, metánu, iných horľavých plynov, veľkého množstva jednoduchých i zložitých látok.

Zdá sa, že pri zahrievaní v atmosfére, kyslosti alebo vo vzduchu horí veľa jednoduchých a zložitých látok a vytvárajú sa rôzne oxidy, napr.

S+02 = S02;

3 + O2 = C02

4Fe + 302 = 2Fe203;

2Cu + O2 = 2CuO

4NH3 + 302 = 2N2 + 6H20;

2H2S + 302 = 2H20 + 2S02

Ak sa vám podarí uložiť kyslosť a vodu v sklenenej nádobe pri izbovej teplote, potom exotermická reakcia rozpúšťania vody

2H2 + O2 = 2H20 + 571 kJ

úplne tečie okolo okrajov;

Po rozpade sa prvé kvapky vody objavia v nádobe asi po milióne kameňov.

Keď sa do nádoby obsahujúcej tieto plyny (ktoré pôsobia ako katalyzátor) pridá platina alebo paládium, ako aj keď sa reakcia zapáli, reakcia prebieha vibráciou.

Kyslík reaguje s dusíkom N2 buď pri vysokých teplotách (blízko 1500-2000°C), alebo pri prechode elektrického výboja cez zmes dusíka a kyseliny.

História objavu kyslého, podobne ako dusíka, je spojená so zmenami v atmosférickom vzduchu, ktoré trvajú stáročia.

Čínsky alchymista Mao Hoa a neskôr v Európe vedel o tých, ktorých povaha nie je rovnaká, ale zahŕňa časti, z ktorých jedna je podopretá horou a druhá áno Vinci.

V roku 1665 anglický prívrženec R. Hooke napísal, že vietor pozostáva z plynu, ktorý je obsiahnutý v ledku, ako aj z neaktívneho plynu, ktorý tvorí väčšinu vetra.

V tomto čase sa želé z priemyslu odstráni z rahunoku pod podlahou pri nízkych teplotách.

Vzduch sa stláča kompresorom a ohrieva sa.

Nechajte stlačený plyn vychladnúť na izbovú teplotu a potom zabezpečte ďalšiu expanziu.

Pri expanzii teplota plynu prudko klesá.

Pri ochladzovaní vzduchu je teplota o niekoľko desiatok stupňov nižšia ako teplota média, opäť sa scvrkne na 10-15 MPa.

Potom opäť vyberieme teplo, ktoré sme videli.

Prostredníctvom niekoľkých cyklov „stlačenia a expanzie“ teplota klesne pod teplotu varu a kyslosti a dusíka.

Príležitostne sa nechá uvariť a potom sa destiluje.

Teplota varu kyseliny (-182,9 ° C) je o 10 stupňov vyššia ako nižšia teplota varu dusíka (-195,8 ° C).

Z tohto dôvodu sa dusík vyparuje prvým z nich a kyslosť sa hromadí v nadbytku.

Úplnou (frakčnou) destiláciou je možné extrahovať čistú kyslú, pri ktorej je obsah dusíka menší ako 0,1 objemový.

Ešte čistú kyslú kapustu možno extrahovať elektrolýzou vodných kyselín (NaOH alebo KOH) alebo solí kyslých kyselín (nazývaných kyselina vikorová a síran sodný Na2SO4).

V laboratóriu je možné malé množstvá menej ako čistej kyseliny odstrániť zahrievaním manganistanu draselného KMnO4:

2KMnO4 = K2MnO4 + Mn02 + O2.

Čistá kyslosť je obsiahnutá v prítomnosti peroxidu vodíka H2O2 v prítomnosti katalytických zlúčenín pevného oxidu manganičitého MnO2:

2H202 = 2H20 + 02.

Kyslosť je vyliečená silným (viac ako 600°C) vyprážaným dusičnanom sodným NaNO3:

Ak skombinujete Na2 O2 a CO2, odoberané v molárnom pomere 1:1, tak na mól oxidu uhličitého, ktorý sa stratí zo dňa, pripadne 1 mól kyslosti, takže sklad sa opäť nezmení na hlinené nyny keď umieraš na kyslo a vidíš CO2 .

Zastosuvannya:

Poškvrnená kyslosť je ešte pestrejšia.

Väčšina dechtu, ktorý sa odstraňuje z vetra, sa získava v metalurgii.

Kyslý (a nie prevarený) výbuch vo vysokých peciach umožňuje zvýšiť plynulosť procesu vo vysokej peci, ušetriť koks a extrahovať najlepšiu kvalitu.

Kisneve duttya zastosovat pri kisne prevodnikoch pri premene chavun na ocel.

Malý počet škvŕn sa používa v medicíne: dávame zakaliť (asi šmudlovacie vankúše) na hodinu, aby sme zomreli, keď sme chorí, pretože môže byť ťažké dýchať.

Je však potrebné, aby si mamičky uvedomili, že vdychovanie vetra bohatého na kyslosť, ktorý nie je bezpečný pre ľudské zdravie, je nepríjemný zážitok.

Vysoké koncentrácie kyseliny spôsobujú tvorbu silných radikálov v tkanivách, ktoré ničia štruktúru a funkciu biopolymérov.

Ionizačné kúry môžu mať na telo podobný účinok.

Preto zníženie kyslosti (hypoxie) v tkanivách a bunkách pri vystavení organizmu ionizujúcemu žiareniu môže spôsobiť vysušujúci efekt - tzv. kyslý efekt.

Toto je účinok promenevovej terapie: zvýšením kyslosti v tučných tkanivách a znížením kyslosti v nadbytočných tkanivách pomôže znížiť závažnosť tukových buniek a zmeniť vzhľad zdravých.