Kemični element helij je v ospredju manifestacij.

Pojdite na www.adsby.ru. adsby.ru

Helij

(lat. helij), simbol He, kemični element VIII. skupine periodnega sistema, ki se nanaša na inertne pline; zaporedna številka 2, atomska masa 4,0026;

plin brez barve in vonja.

Naravni R. je sestavljen iz 2 stabilnih izotopov: 3he in 4he (zelo pomembna je substitucija 4he).

Sprva R. ni bil izpostavljen Zemlji, ampak atmosferi Sonca.< 0,10). В СССР природный Г. содержится во многих нефтегазовых месторождениях. Значительные его концентрации известны в некоторых месторождениях природного газа Канады, США (шт. Канзас, Техас, Нью-Мексико, Юта).

Pri kakršnem koli naravnem sevanju (atmosferskem, iz naravnih plinov, iz radioaktivnih mineralov, iz meteoritov) je pomembnejši izotop 4he.

Vrednost 3he je majhna (odvisno od števila R. se giblje od 1,3 · 10-4 do 2 · 10-8%) in celo R., viden iz meteoritov, doseže 17-31,5%.

Likvidnost tvorbe 4he med radioaktivnim razpadom je nizka: v 1 toni granita, ki vsebuje na primer 3 g urana in 15 g torija, se ustvari 1 mg R za 7,9 milijona rubljev;

vendar, dokler ta proces poteka enakomerno, je v eni uri po inkubaciji Zemlje mogoče zagotoviti prisotnost R. v atmosferi, litosferi in hidrosferi, kar znatno presega pripravo (postala bo blizu 5 1014 m3 ). .

Za normalne misli je R. enoatomski plin brez barve in vonja.

Trdnost 0,17846 g/l, temperatura - 268,93°C. G. je edini element, ki redko postane trši pod običajnim pritiskom, tudi če je globoko ohlajen.

Inertnost G. je široko sterilizirana za ustvarjanje suhe atmosfere med taljenjem, rezanjem in varjenjem aktivnih kovin.

R. je manj električno prevoden, nižji inertni plin je argon, zato električni oblok v atmosferi R. daje višje temperature, kar bistveno poveča fluidnost obločnega varjenja.

Mešanica nizke debeline v kombinaciji z negorljivim R. bo blato za dopolnitev stratostatov.

Visoka toplotna prevodnost R., njegova kemična inertnost in zelo nizka nagnjenost k vstopu v jedrsko reakcijo z nevtroni omogočajo uporabo R. za hlajenje jedrskih reaktorjev.

Rare R. je najhladnejše območje Zemlje, ki služi kot hladilno sredstvo med izvajanjem različnih znanstvenih raziskav.

Pri nizkih temperaturah je ta tok opisan kot nastanek v redkem stanju elementarnih vibracij - fononov (kvantov zvoka), ki jih poganjata energija e = hv (v - frekvenca zvoka, h - Planckova konstanta) in impulz p = e/c (c = 240 m/s - hitrost zvoka).

Število in energija fononov naraščata z naraščanjem temperature T. Pri t > 0,6 K prihaja do vzbujanja z velikimi energijami (rotoni), pri katerih je vrednost e(p) nelinearna.

Fononi in rotoni proizvajajo impulz in s tem maso.

Povečana na 1 cm ta masa pomeni debelino rn t.z.

normalna komponenta redkega P. Pri nizkih temperaturah je nič pri T -> 0. Normalna komponenta je tako kot normalni plin viskozna po naravi.

Helij je še en element reda periodnega sistema kemičnih elementov D. I. Mendelev, z atomsko številko 2. Rotacije v glavni podskupini osme skupine, prve periode periodnega sistema.

To je največja skupina inertnih plinov v periodnem sistemu.

Označen s simbolom He (lat. Helij).

Super je, da so listi Jansena in Lockyerja prispeli na francosko akademijo znanosti na isti dan - 24. junija 1868, v primerjavi z listom Lockyerja, ki jih je napisal le nekaj dni prej, morda nekaj let prej.

Naslednji dan so bili žaljivi referati prebrani na seji akademije.

V čast novi metodi sledenja prominencem je Francoska akademija podelila medaljo.

Na eni strani medalje sta bila nad prekrižanimi listi lovorja vgravirana portreta Jansena in Lok'erja, na drugi strani pa podobe mitskega boga Sonca Apolona, ​​ki poganja voz s štirimi konji, ki seka do celotno podporo.

Leta 1881 je Italijan Luigi Palmieri objavil podatek o nastajanju helija v vulkanskih plinih (fumarole).
Sledil je svetlo rumenemu oljnatemu toku, ki se je usedel iz plinskih curkov na robove kraterja Vezuv.

Šele leta 1908 je nizozemski fizik Heike Kamerlingh-Onnes uspel izolirati redek helij (čudovit Joule-Thomsonov učinek), nakar je bil plin najprej ohlajen v redki vodi, nato pa zavre v vakuumu ohm

Poskusi pridobivanja trdnega helija so že dolgo neuspešni pri temperaturah 0,71 K, je pokazala študija Kamerlingh Onnes - nemški fizik Willem Hendrik Keesom.

Šele leta 1926, ko so postopek zamrznili pri tlaku več kot 35 atm in ohladili tekoči helij pri vrenju pod redkim redkim helijem, sem lahko videl kristale.

Leta 1932 je Kees raziskoval naravo spremembe toplotne kapacitete redkega helija s temperaturo.

Ugotovljeno je bilo, da pri okoli 2,19 K visok in gladek porast toplotne kapacitete nadomestijo ostri padci in krivulja toplotne kapacitete dobi obliko orehove črke (lambda).

Ta temperatura, ko se ustvari krivulja toplotne zmogljivosti, se imenuje "λ-točka".

Natančneje, temperaturna vrednost na tej točki je nastavljena kasneje - 2,172 K. Na tej točki so globoke in udarne spremembe v osnovnih močeh redkega helija - ena faza spremembe redkega helija Na tej točki je v drugi in ne da bi videli prejeto toplino;
Helij sedi na drugem mestu po širini vesolja za vodo - približno 23 % za maso.

Vendar je na Zemlji helij redek.
Praktično ves helij vesolja je bil raztopljen v prvi peščici iglavcev po Velikem Vibukhu ob uri prve nukleosinteze.

V sedanjem vesolju ves nov helij nastane kot posledica termonuklearne fuzije iz vode v atomih zvezd (div. proton-proton cikel, ogljik-dušik cikel).

Na Zemlji nastane kot posledica alfa razpada pomembnih elementov (alfa delcev, ki se sproščajo pri alfa razpadu – iz jeder helija-4).

Del helija, ki nastane pri alfa razpadu in pušča skozi kamnine zemeljske skorje, je zadušen z zemeljskim plinom, koncentracija helija v katerem lahko doseže 7% prostornine in več.

Zemljina skorja

Znotraj osme skupine sedi helij na drugem mestu (za argonom) namesto v zemeljski skorji.

V industriji helij pridobivajo iz zemeljskih plinov, da odstranijo helij (v tem času delujejo na čelu družine, da odstranijo > 0,1 % helija).

Med drugimi plini se helij utrjuje z metodo globokega hlajenja, in to tistimi, ki so pomembnejši od drugih plinov.

Hlajenje se izvede s posipom v več stopnjah, s čiščenjem te vrste CO 2 in ogljikovih hidratov.

Rezultat je mešanica helija, neona in vode. Qiu sumish, t.z. Sirski helij (He - 70-90 % vol.) se očisti z vodo (4-5 %) z dodatnim CuO pri 650-800 K. Preostalo čiščenje se doseže s hlajenjem zmesi, ki je bila osiromašena z vrenjem pod vakuumom N2 in adsorpcija hiše na aktivnem oglju lí v adsorberjih, ohlajenih tudi z redkim N2. Vibracijski helij tehnične čistosti (99,80 % čisti helij) in visoke čistosti (99,985 %). V Rusiji plinu podoben helij pridobivajo iz zemeljskih plinov in nafte.

Trenutno se helij destilira v tovarni helija Gazprom Vidobutok Orenburg LLC v Orenburzii z uporabo plina z nizko vsebnostjo helija (do 0,055 vol. %), zato je ruski helij zelo združljiv.

Nujna težava je razvoj kompleksne predelave zemeljskih plinov velikega izvora iz sibirske regije Shidnoye z visoko vsebnostjo helija (0,15-1% vol.), Kar lahko znatno zmanjša njihovo kompostnost. Po proizvodnji helija prednjačijo ZDA (140 milijonov m³ na reko), nato Alžirija (16 milijonov m³).. Rusija zaseda tretje mesto na svetu - 6 milijonov m³ na reko. Zaloge lahkega helija dosegajo 45,6 milijarde m³.

Chi se ne pokorava zakonom klasične mehanike. Dolgo so poskušali razrešiti skrivnost helija-4. vpisana je nedoslednost vode.

To je zato, ker so same molekule v eni fazi, ne da bi prehajale v druge. Dandanes prihaja do menjave faz govora, kar pomeni izpolnitev odločitve.

Helij je inertni plin

.

Ta vztrajnost se kaže v prisotnosti "maščobe" v pitni vodi. Govor ne hiti v druge reakcije.

Razlog: - Zunanja lupina atoma je stabilna.

Vsebuje 2 elektroniki. Enostavno je razbiti par jajc, da bi odstranili enega od delcev iz lupine atoma. Zato helij ni bil vbrizgan med kemičnimi sledmi, temveč skozi spektroskopske sledi prominenc.

To se je zgodilo v drugi polovici 19. stoletja. Drugi inertni plini, vključno s 6, so bili dodani tekom leta. Približno v tem času, na začetku 20. stoletja, je bilo mogoče helij pretvoriti v redko obliko. Helij – monoatomski

brez plina, okusa in vonja. To odraža tudi inertnost elementa. Za periodnim sistemom so le trije »kolegi«: , in .

Sama reakcija se ne bo začela.

Potrebujete ultravijolično svetlobo ali izpustite strume.

Ni nujno, da helij "uhaja" iz epruvete ali katerega koli drugega volumetričnega telesa.ê skladišče yak atmosfera in ê naravno.

V različnih rodovih se spreminja in nadomešča 2. element.

Na primer, Daljni vzhod in Sibirija imata najbogatejša nahajališča helija.

Rojstni kraj plina v teh regijah je bil slabo razvit. V njihov razvoj se doda 0,2-0,8 sto centimetrov namesto helija. Zaenkrat ga lahko vidite le v eni regiji prednikov.

Nahaja se v Orenburzu, znano je, da je reven s helijem.

Na reki se proizvede približno 5.000.000 kubičnih metrov plina.

Globalna proizvodnja helija na reki doseže 175.000.000 kubičnih metrov.

Tako so zaloge plina 41 milijard kubičnih metrov.

Največ jih je v Alžiriji, Katarju in ZDA.

Lahko vstopite na seznam.

Zemeljski plin helij je podvržen nizkotemperaturni kondenzaciji. Koncentrat 2. elementa dobimo namesto manj kot 80 %. Drugih 20% pade na argon, neon, metan in dušik. Kakšen plin je helij? spoštovanje? št. Zakaj ljudje ne spoštujejo svojih hiš? Zato se koncentrat prečisti s pretvorbo 80 % 2. elementa v 100 %.

Težava je v tem, da na planetu obstaja 100-sto-sto-sto-sto-hun-de-hun-de-hun-do-hundo-hund tisočletno pomanjkanje helija.

Priljubljen helij in kot hladilno sredstvo.

Stagnacija je povezana s proizvodnjo plina, ki ga ustvarjajo izjemno nizke temperature.

Helij kupujemo za hadronske trkalnike in spektrometre jedrske magnetne resonance.

Enako je z drugimi elementi v napravah MRI.

Tam bo helij črpan iz nadzemnega voda.

Mnogi ljudje so imeli MRI preglede. Blizu množičnega trga obstajajo skenerji na zaslonih na dotik, ki lahko berejo črtne kode. Tako so laserji v trgovinah napolnjeni s helijem in neonom.

Blizu ionskega mikroskopa postavimo kozarec s helijem.

Helij je kemijski element s simbolom He in atomskim številom 2. Je brezbarvna tekočina brez vonja in okusa, nestrupen, inerten, enoatomski plin, prvi v skupini žlahtnih plinov v periodnem sistemu.

To previdnost je pozneje potrdil francoski astronom Jules Janssen.

Njegovo vrelišče je najnižje med vsemi elementi.

Za vodo je helij drugi najlažji in drugi največji element v vesolju, ki ga predstavlja približno 24 % celotne mase elementov, kar je več kot 12-krat več od mase vseh pomembnejših elementov skupaj.

Prvi datum rojstva helija je bil 18. september 1868. Leta 1938 je ruski fizik Petro Leonidovič Kapica odkril, da helij-4 praktično nima viskoznosti pri temperaturah blizu absolutne ničle, pojav, ki ga danes imenujemo supersilikonat.

Obstaja veliko povezav z zelo visoko jedrsko vezno energijo (na nukleon) helija-4 v povezavi z naslednjimi tremi elementi za helijem.

Po operaciji vrtanja nafte leta 1903 v Dexterju v Kansasu je nastal plinski gejzir, ki ni bil vroč, in državni geolog zvezne države Kansas Erasmus Haworth je zbral vzorce plina, ki je izhlapel, in jih odnesel na Univerzo Kansas v Lawrenceu, de , sta s pomočjo kemikov Hamiltona Cadyja in Davida McFarlanda odkrila, da je plin sestavljen iz 72 % dušika, 15 % metana (vnetljiva tekočina z zadostno kislostjo), 1 % vode in 12 % neidentificiranega plina. Trg za helij je bil zatrt po drugi svetlobni vojni, njegove rezerve pa so bile razširjene v petdesetih letih 20. stoletja, da bi zagotovili oskrbo z redkim helijem kot hladilno tekočino za ustvarjanje raketnega goriva s kislo vodo (med drugim lei) pod uro "vesolja". rase« in hladno vojno. Ne glede na to je bil senatu Združenih držav predložen zakon, ki dovoljuje rezervi prodajo plina.

Ta vezava energije na helij-4 tudi pojasnjuje, zakaj je helij produkt jedrske fuzije in radioaktivnega razpada.

Večino helija v vesolju najdemo v obliki helija-4 in, kot verjamemo, je nastal med Velikim Vibuhujem.

Z jedrsko fuzijo v vodi v ogledalu nastane velika količina novega helija.

Helij je dobil ime po grškem bogu Sonca Heliosu.

Helij se je prvič pojavil kot neznani rumeni podpis spektralne črte v sončni svetlobi pod temno uro spanja leta 1868 Georges Rayet, kapitan K.T.

Jedro atoma helija-4 je identično alfa delcu. Vendar zaradi prisotnosti vmesnih elementov ta proces proizvede tri helijeva jedra, ki lahko hkrati uničijo eno drugo.

Haig, Norman R. Pogson in poročnik John Herschel.

Helij je drugi najmanj reaktivni žlahtni plin za neonom in tudi drugi najmanj reaktiven od vseh elementov.

Inerten in monoatomski v vseh standardnih glavah.

Pri zamenjavi drugega elementa se bo helij pod normalnim tlakom zmanjšal na absolutno nič.

To je neposredna infuzija kvantne mehanike: zocrema, energija ničelne točke sistema je prevelika, da bi lahko prišlo do zmrzovanja.

Za trden helij je potrebna temperatura 1-1,5 K (približno -272 °C ali -457 °F) pri tlaku približno 25 barov (2,5 MPa).

Pogosto je pomembno ločiti trdni helij od redkega, saj je lahko znak razgradnje teh dveh faz še vedno enak.

Redki helij pod lambda točko (imenovan helij II) ima zelo nenavadne značilnosti. Rollina.

Trdna smola ima jasno tališče in ima kristalno strukturo, vendar je zelo stisljiva;

Znanih je devet izotopov helija, le helij-3 in helij-4 sta stabilna. Helij-6 razpade s sprostitvijo beta delca v obdobju 0,8 sekunde.

Testiranje primeža v laboratoriju ga lahko spremeni za 30%.

Helij ima valenco 0 in je kemično neaktiven za vse normalne ume. 10 GPa v komori z visokim primežem z diamantnimi kovačnicami.

Z volumskim modulom približno 27 MPa je helij stisnjen 100-krat bolj kot voda.

Trden helij ima debelino 0,214±0,006 g/cm3 pri 1,15 K in 66 atm;

Čeprav helij redko najdemo na Zemlji, je drugi najpogostejši element v znanem vesolju (za vodo), saj v barionu predstavlja 23 % njegove mase.

Pomembno je, da je bila velika količina helija dosežena z nukleosintezo Velikega Vibukha v enem do treh tednih po Velikem Vibukhu.

Za obsežno destilacijo helija se destilira s frakcijsko destilacijo iz zemeljskega plina, ki lahko vsebuje do 7 % helija. Helij je odgovoren za emisije iz zemeljskega plina, zato je nekaj plina, ki je prisoten na svetu, manj kot neon, vendar je tudi bogatejši.

Na ta način lahko v prostranosti sveta odstranimo prispevke iz kozmološkega modela.

Po besedah ​​prvakov helija, kot je Nobelov nagrajenec fizik Robert Coleman Richardson, ki je leta 2010 zapisal, da je močna tržna cena helija zatrla "obrobni" helij (na primer za yanih kul z heliyu).

V 2000-ih so se cene znižale zaradi odločitve ameriškega kongresa, da do leta 2015 proda velike zaloge helija v regiji.

Po mnenju Richardsona se lahko cena pomnoži z 20, da se doda dodaten helij.

V svoji knjigi »Prihodnost helija kot naravnega vira« (Routledge, 2012) so Nuttall, Clarke & Glowacki (2012) prav tako zagovarjali ustanovitev Mednarodne agencije za helij (IHA), da bi ustvarili nov trg za to dragoceno blago.

Območja stagnacije

Takrat, takoj ko se zrak ohladi, bo morda na najprimernejši način vikoristični helij postal nepomemben del vikorističnega helija.

Helij se uporablja za različne namene, kot je pridobivanje več edinstvenih lastnosti, kot so nizko vrelišče, majhna debelina, nizka kompleksnost, visoka toplotna prevodnost ali inertnost.

Od svetovne proizvodnje svetlobe helija v letu 2014, približno 32 milijonov kg (180 milijonov standardnih kubičnih metrov) helija na reko, največji vir (približno 32 % svetovne proizvodnje v 2014. stoletju) odpade na kriogeno stagnacijo, od tega večina so povezani s hlajenjem superprevodniških magnetov v medicinskih MRI skenerjih in NMR spektrometrih.

Promislove vyyavlennya vitoku

Eden od razlogov za uporabo helija je ustvarjanje toka.

Drobci helija predvsem difundirajo skozi trdne snovi in ​​se uporabljajo kot indikatorski plin za zaznavanje tokov v visokovakuumskih napravah (na primer kriogenih rezervoarjih) in visokotlačnih posodah.

Vzorčena tekočina se postavi v komoro, ki se nato izprazni in napolni s helijem.

Helij, ki prehaja skozi tuljavo, zaznava občutljiva naprava (helijev masni spektrometer) pri pretoku 10-9 mbar l/s (10-10 Pa m3/s).

Helij kot plin nima narkotičnih učinkov, zato se helij, kot so Trimix, Heliox in Heliair, uporablja za globoko zastrupitev, da bi spremenili učinke anestezije, ki se zaužijejo z večjo globino.

V svetu z večjim pritiskom na tla se poveča tudi debelina izpušnih plinov, helij z nizko molekulsko maso pa bistveno spremeni moč dihanja, spremeni debelino plina.

Uporaba helija spremeni nasprotne učinke temperaturnih sprememb v prostoru med lečami v velikih teleskopih zaradi izjemno majhnega upogiba zaslona.

Ta metoda je še posebej uporabna pri sončnih teleskopih, kjer bo teleskopska cev z vakuumsko izolacijo zelo pomembna.

Helij je široko uporabljan nosilni plin za plinsko kromatografijo.

V nizu mineralov, ki nadomeščajo uran in torij, je mogoče oceniti živahnost helija v procesu, znanem kot ekstrakcija helija.

Helij pri nizkih temperaturah se vikorizira v kriogenih in drugih stagnirajočih kriogenih.

Vdihavanje preveč helija morda ni varno, drobci helija so preprost, zadušljiv zvok, ki nadomesti kislost, ki je potrebna za normalno dihanje. Posode s plinastim helijem pri 5-10 K je treba obdelati tako, da se smrad redkega helija potisne skozi tlak in vrednost toplotnega raztezanja, ki nastane, ko se plinski helij pri temperaturi, nižji od 10 K, segreje na sobno temperaturo.

V takih primerih se redki helij vikorizira, da se kovine ohladijo na izjemno nizke temperature, potrebne za superprevodnost, na primer superprevodniški magneti za slikanje z magnetno resonanco.

CERN-ov veliki hadronski trkalnik uporablja 96 metričnih ton redkega helija za vzdrževanje temperature 1,9 kelvina.

Dihanje in varnost

Efecti

Pojdite na www.adsby.ru.- Še en element periodnega sistema.

Imenovanje - ​​Ni vrsta latinskega "helija".

Rotacije v prvem obdobju, VIIIA skupina.

Dodajte v skupino inertnih (gentry) plinov.

Jedrni naboj je večji od 2.

Efecti

Helij je na Zemlji skoncentriran predvsem v atmosferi, saj ga veliko vidimo na mestih nad Zemljo skupaj z naravnimi plini. Vode bogate z mineralnimi vodami vsebujejo tudi helij.

Efecti

Helij je breztlačni, visoko tekoč plin (vrelišče -268,9 o C), ki je pod ekstremnim pritiskom trši kot kdaj koli prej (diagram atoma je prikazan na sliki 1). Ima močno težnjo, da prodre skozi steklo in kovinsko folijo.

Slabo razpade v vodi, bolje v benzenu, etanolu in toluenu.

majhna

1. Budov atoma helija.

Atomska in molekulska masa helija

Molekulska masa M r

- Molska masa molekule se poveča na 1/12 molske mase atoma ogljika-12 (12 C).

To je brezdimenzijska količina.

Atomska masa A r

- Cemolarna masa atoma ogljika se poveča na 1/12 molske mase atoma ogljika-12 (12 C).

Fragmenti helija se pojavljajo v obliki monoatomskih molekul He, katerih vrednosti atomske in molekulske mase so enake.

Smrdi postanejo dražji 4.003.	Izotopi helija
Helij - največji element za vodo v vesolju - je sestavljen iz dveh stabilnih izotopov: 4 He in 3 He.	Njihovi masni števili sta enaki 4 in 3. Jedro atoma helija ima 4 He, dva protona in dva nevtrona, atom 3 He pa enako število protonov in en nevtron. Spektralna analiza pokaže njihovo prisotnost v atmosferi Sonca, v meteoritih. Kopičenje jeder 4 He v vesolju je posledica termonuklearne reakcije, ki je vir sončne in zore energije. In helij Poznamo osnovne atomske mase elementov ogljika in vode (vrednosti atomskih mas vzete iz periodnega sistema D.I. Mendeleva, zaokrožene na cela števila). Ar(C) = 12 amu; Ar(H) = 1 amu Na stotine elementov je razdeljenih na različne nosilne atomske mase. Tako poznamo razmerje med številom atomov v molekuli: x:y = m(Ca)/Ar(C): m(H)/Ar(P); x: y = 92,3/12: 7,7/1; x:y:z=7,7:7,7=1:1. Najpreprostejša formula je torej ogljikov hidrat CH. M(CH) = Ar(C) + Ar(H) = 12 + 1 = 13/mol. Vrednosti molske mase organske snovi je mogoče izračunati z uporabo debeline helija: M snov = M(ne) × D(ne); M snov = 4×6,5 = 26 g/mol. Da poznamo pravilno formulo za ogljikove hidrate, poznamo formulo za določanje molskih mas:
M snov / M(CH) = 26/13 = 2.	Torej sta indeksa atomov ogljika in vode skoraj dvakrat večja.

Molekularna (empirična) formula ogljikovih hidratov izgleda kot C2H2. Ce acetilen.

Smrdi postanejo dražji 4.003.	Vídpovid
Helij - največji element za vodo v vesolju - je sestavljen iz dveh stabilnih izotopov: 4 He in 3 He.	C 2 H 2 Ce acetilen. ZADNICA 2 Balon ima prostornino 60 litrov pri 20 o in 40 atm in vsebuje helij. Pomembno je omeniti, da uparjeni helij ni bil nikoli uporabljen, saj je po 8 letih tlak v balonu padel na 32 atm, temperatura pa se je dvignila na 22 o C. Pretvorimo zdaj stopinje v Kelvine: T1 = 273 + 20 = 293 K; T 2 = 273 + 22 = 295 K. V ozadju zakona o plinu: PV / T = P 0 V 0 / T 0; V0 = PVT0/P0T. Za konec tedna bom uporabil helij v balonu za vodenje tako, da bom postal: V 0 začetni = P 1 × V 1 × T 0 / P 0 × T 1 . Za zadnjo stopnjo sem uporabil helij v balonu za vodenje: V 0 končno = P 2 × V 2 × T 0 / P 0 × T 2 . Virazimo je preklinjal umazan helij za št.: V x = V 0 začetni - V 0 končni; V x = -;
M snov / M(CH) = 26/13 = 2.	V x = (T 0 / P 0) × [(P 1 × V 1 / T 1) - (P 2 × V 2 / T 2)].