Zastosuvannya kislo na kratko.

Pojdite na www.adsby.ru.

adsby.ru

V tem članku je na kratko predstavljeno pričevanje o temi "Zastosuvannya kislo", ki vas obvešča o galusih industrije, v kateri ta nevidni govor prinaša neverjetno vrednost.

Opomnik o kislem kislem stagniranju

Kisen je neznani del vitalnosti vseh živih organizmov in kemičnih procesov na planetu.

V tem članku si bomo ogledali najpogostejše galuse in kisle kisle:

Zastosuvannya kislost v medicini

Ta izdelek je izjemno pomemben: kemični element se uporablja za vsakodnevno podporo ljudem, ki imajo težave z dihanjem, in za zdravljenje različnih bolezni.

Opaziti je, da se ga z običajnim primežem s čisto krtačo ne morete dolgo znebiti.

1. Nisem dobrega zdravja.
2. Zastosuvannya kislost pri izmečkih industrije
3. Ta kemični element se uporablja v kamnolomskih pečeh kot komponenta, ki obarva peč v njih.
4. Tudi zakisanost industrije spreminja proizvodnjo dušikovih oksidov na raven varnega življenja.
5. Skuta kisla v industriji celuloze in papirja

Ta kemični element se vikorizira med alkoholizacijo, delignifikacijo in drugimi procesi, kot so:

Operite svoj papir

Čiščenje odpadne vode

Priprava pitne vode

Intenzifikacija gorilnih talilnih peči

Predelava pnevmatik

Zastosuvannya kisnu v letalstvu

V vsakdanjem življenju se strojno izdelana vina uporabljajo za rezanje in varjenje kovin.

Ti procesi potekajo pri visokih temperaturah.

Stagnacija kislosti v življenju

1. V vsakdanjem življenju imajo ljudje zmagovalno kislost na različnih področjih, kot so:
2. Virus rib v dominionih sedeža (voda postane kisla).
3. Predelava vode med proizvodnjo ličink.
4. Neokužba chovistas in vibratorskih usedlin s kislostjo.

Mešanje kislih koktajlov za živali, da jih lahko dodamo v vazo.

Zastosuvannya kisle ljudi v elektriki

Toplotne in električne postaje, ki delujejo na nafto, zemeljski plin in vugilo, za izločanje sline se uporabljajo vikorične ledvice.

Brez tega vsi proizvodni obrati preprosto ne bi delovali.

Na Zemlji je 49,4% kislost, ki se izostri bodisi v jasnem videzu v vetru bodisi v povezavi (voda, minerali in minerali).

• Značilnosti Kisnuja
• Na našem planetu plin kisik vsebuje največ spojin kot drugi kemični elementi.
• In ni presenetljivo, tudi če vstopite v skladišče:
• Girsky pasme,
• voziti,

vzdušje,

živi organizmi,

beljakovine, ogljikovi hidrati in maščobe.

Kislo je aktiven plin in ga podpira zgorevalna komora.

Fizična moč

V atmosferi je žele v neplodnem, plinastem videzu.

V vinu ni vonja, ki je manj opazen v vodi in drugih izdelkih.

Kislina ima mikromolekularne vezi, ki so kemično neaktivne.

Ko kislo segrejemo, začne oksidirati in reagirati z velikim številom nekovin in kovin.

Kisen je aktiven plin, ki reagira z večino kovin, vključno s platino in zlatom.

Sila in dinamika interakcije ob uri, ko nastanejo oksidi, je v prisotnosti kovine v hiši in postane njena površina in detajl.

Te kovine v kombinaciji s kislino poleg bazičnih oksidov reagirajo z amfoternimi in kislimi oksidi.

Oksidi zlata in platinskih kovin se med razgradnjo razgradijo.

Kisen, tako kot kovine, aktivno sodeluje s skoraj vsemi kemičnimi elementi (vključno s halogeni).

Molekularno stanje kisline je aktivno in ta lastnost se uporablja pri polnjenju različnih materialov.

Vloga in pomen kišnuja v naravi

Zelene alge vibrirajo večino kislosti Zemlje, glavno maso pa vibrirajo vodni pleveli.

Če je v vodi več kislosti, potem je v vetru več kislosti.

In če je manj, potem bo dejansko količina, ki je v okvari, dopolnjena v naslednjih dneh.

Morska in sladka voda vsebujeta 88,8 % kislosti (za olje), v ozračju pa 20,95 % za olje.

V bližini zemeljske skorje se po skladišču premetava več kot 1500 lupin.

Od vseh plinov, ki pridejo v ozračje, je za naravo najpomembnejši človeški mleček.

Najdemo ga v živih kožnih celicah in je vsem živim organizmom nujen za dihanje.

Malce kislosti hitro pride do življenja.

Nemogoče je umreti brez kislega, ne glede na to, kako živite.

V medicini jim pred uro operacije in bolezni, ki so nevarne za življenje, dajo piti s čisto kislino, da bi olajšali vzdržljivost in pospešili obleko.

Brez kislih jeklenk plezalci ne morejo plezati v gore, potapljači pa se ne potapljajo v globine morij in oceanov.

Kisen se pogosto uporablja v različnih vrstah industrije in proizvodnje:

• za rezanje in varjenje različnih kovin
• za ravnanje z izjemno visokimi temperaturami v tovarnah
• za ohranjanje različnih kemijskih lastnosti.

za pospešeno taljenje kovin

Tako vesoljska industrija in letalstvo vse bolj stagnirata.

Prvi potomci so opazili kislost, da je v vašem ozračju lažje dihati.

Smrad se je v medicini in v vsakdanjem življenju močno prenesel na stoječe življenjske pline kot sredstvo za krepitev vitalnosti človeškega telesa.

Ko pa je bila žrtev bolj uničena, je postalo jasno, da lahko vdihavanje čiste kisline človeka povzroči bolezen in smrt: človeško telo v čisti kislini ne more preživeti.

V tem času se čisti žele uporablja za inhalacijo le v nekaterih primerih: na primer, če ste bolni s tuberkulozo, morate žele vdihniti v majhnih porcijah.

Aeronavti in piloti na velikih nadmorskih višinah šumijo z zatemnelim okovjem.

Preostali čas je dodajanje kislega, dokler se temperatura v pečeh ne dvigne pri taljenju čavuna in jekla.

Posledično se taljenje jekla pospeši in njegovo jeklo se premika naprej.

Treba je opozoriti, da kislost ne škoduje samo, ampak škodi tudi navadnim ljudem: oksidira in s tem uniči kovinske bakterije.

Ginekologija je še posebej bogata z rjo, v kateri aktivno sodeluje kisen.

Današnja znanost o prehrani ne govori samo o tem, kako odstraniti in raje vikorizirati kislo, ampak tudi o tem, kako odstraniti določene besede in predmete iz kemične kisle.

Kislost lahko odstranite iz zloženih govorov ali z vetrom.

V majhnih količinah, za začetne namene, uporabite kislost pri razporeditvi več zloženih tekočin, kot je kalijev permanganat KMnO 4 .

Ker je kislo zelje pomembno za veter, se vino pobere s peclja na dnu kozarca in visi iz njega.

Če želite pokriti vrh kozarca s kislostjo, morate vanj vstaviti tleč drobec: drobec zasveti v tistem delu kozarca, ki je napolnjen s kislostjo.

Za industrijske namene se kislost v velikih količinah odstrani z vetrom ali vodo.

Ministrstvo za izobraževanje in znanost Ruske federacije

"KISNED"

Vikonav:

Po ponovnem preverjanju:

Značilnosti molekule O2: atmosferski kisik je sestavljen iz dvoatomnih molekul.

Medatomska razdalja molekule O2 je 0,12074 nm.

Molekularna kislina (plinu podobna in redka) je paramagnetna snov, vsaka molekula O2 ima 2 nesparjena elektrona.

To dejstvo je mogoče pojasniti z dejstvom, da je v molekuli na vsaki od dveh orbital, ki se dvigneta navzgor, po en nesparjen elektron.

Energija disociacije molekule O2 na atom ostaja visoka in znaša 493,57 kJ/mol.

Fizične in kemične moči

Fizikalni in kemijski vplivi: na splošno obstajata dve modifikaciji: O2 (zelo kislo) in O3 (ozon).

Pri segrevanju, morda rahlo, se kemična aktivnost kisline močno poveča.

Vino pri segrevanju reagira z vibriranjem vode, metana, drugih vnetljivih plinov in velikega števila preprostih in kompleksnih snovi.

Kaže, da pri segrevanju v atmosferi, kislosti ali na zraku veliko enostavnih in kompleksnih snovi zgori, nastanejo različni oksidi, npr.

S+O2 = SO2;

3 + O2 = CO2

4Fe + 3O2 = 2Fe2 O3;

2Cu + O2 = 2CuO

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2 O;

2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2

Če vam uspe shraniti kislost in vodo v stekleni posodi pri sobni temperaturi, potem eksotermna reakcija raztapljanja vode

2H2 + O2 = 2H2 O + 571 kJ

popolnoma teče po robovih;

Po okvari se bodo v posodi po približno milijonu kamnov pojavile prve kapljice vode.

Ko se v posodo, ki vsebuje te pline (ki delujejo kot katalizatorji), doda platina ali paladij, pa tudi ko se reakcija vžge, reakcija poteka z vibriranjem.

Kisik reagira z dušikom N2 bodisi pri visokih temperaturah (blizu 1500-2000 °C), ali ko skozi mešanico dušika in kisline prehaja električna razelektritev.

Zgodovina odkritja kislega, tako kot dušika, je povezana s spremembami atmosferskega zraka, ki trajajo stoletja.

Kitajski alkimist Mao Hoa in kasneje v Evropi so vedeli za tiste, katerih narava ni enaka, ampak vključuje dele, od katerih je eden podprt z goro in drugi da Vinci.

Leta 1665 je angleški privrženec R. Hooke zapisal, da je veter sestavljen iz plina, ki je v solitri, ter neaktivnega plina, ki sestavlja večino vetra.

V tem času se žele iz industrije odstrani iz rahunoka pod tlemi pri nizkih temperaturah.

Zrak stisnemo s kompresorjem in se segreje.

Pustite, da se stisnjen plin ohladi na sobno temperaturo, nato pa zagotovite nadaljnjo ekspanzijo.

Ko se razširi, temperatura plina močno pade.

Ko se zrak ohladi, je temperatura nekaj deset stopinj nižja od temperature medija in se ponovno skrči na 10-15 MPa.

Nato ponovno izberemo toploto, ki smo jo videli.

S številnimi cikli "kompresije-širjenja" temperatura pade pod temperaturo vrelišča in kislega ter dušika.

Občasno je dovoljeno kuhati, nato pa se destilira.

Temperatura vrelišča kisline (-182,9 ° C) je za 10 stopinj višja od nižje temperature vrelišča dušika (-195,8 ° C).

Zaradi tega prvi dušik izpari, v presežku pa se nabere kislost.

S popolno (frakcijsko) destilacijo je mogoče ekstrahirati čisto kislo kislino, v kateri vsebnost dušika postane manjša od 0,1 volumetričnega.

Še vedno čisto kislo zelje lahko ekstrahiramo z elektrolizo vodnih kislin (NaOH ali KOH) ali soli kislih kislin (imenovanih vikorična kislina in natrijev sulfat Na2SO4).

V laboratoriju lahko majhne količine manj kot čiste kisline ekstrahiramo s segrevanjem kalijevega permanganata KMnO4:

2KMnO4 = K2 MnO4 + MnO2 + O2.

Čisti žele je kombiniran s peroksidom, vodo, H2 O2 in prisotnostjo katalitskih spojin trdnega manganovega dioksida, MnO2:

2H2O2 = 2H2O + O2.

Kislost se zdravi z močno (več kot 600 °C) praženim natrijevim nitratom NaNO3:

Če združite Na2 O2 in CO2, vzeta v molskem razmerju 1:1, potem bo na mol ogljikovega dioksida, ki se izgubi čez dan, 1 mol kislosti, tako da se skladišče ne bo spet spremenilo za glino nyna pri umiranju kislost in videnje CO2 .

Zastosuvannya:

Omadežena kislost je še bolj pestra.

Večino katrana, ki ga odstrani veter, pridobijo v metalurgiji.

Kislo (in ne kuhano) pihanje v plavžih vam omogoča, da povečate pretočnost plavžnega procesa, prihranite koks in pridobite najboljšo kakovost.

Kisneve duttya zastosovat pri pretvornikih kisne pri pretvorbi chavuna v jeklo.

V medicini se uporablja manjše število tarnih: damo tarne (o tarnih blazinah) eno uro, da umremo, ko smo bolni, saj lahko težko dihamo.

Nujno pa je, da se matere zavedajo, da je vdihavanje kislih vetrov, ki niso varni za človekovo zdravje, neprijetna izkušnja.

Visoke koncentracije kislin povzročajo nastanek močnih radikalov v tkivih, ki uničujejo strukturo in delovanje biopolimerov.

Ionizirajoče zdravljenje ima lahko podoben učinek na telo.

Zato lahko zmanjšanje kislosti (hipoksija) v tkivih in celicah, ko je telo izpostavljeno ionizirajočemu sevanju, povzroči učinek sušenja - tako imenovani kisli učinek.

To je učinek promenev terapije: s povečanjem kislosti v debelih tkivih in zmanjšanjem kislosti v odvečnih tkivih bo pomagalo zmanjšati resnost debelih celic in spremeniti videz zdravih.

V primeru kakršne koli bolezni pride do stagnacije kisline v telesu pod gibljivim pritiskom - hiperbarična oksigenacija.

Kisen je kemijski element skupine VI Mendeljevega periodnega sistema in najpogostejši element v zemeljski skorji (47 % njegove mase).

Kisen je vitalni element mnogih živih organizmov.

Poročilo o funkcijah tega člena.

Zagalnye Vidomosti

V industriji je strojno izdelan žele zelo pomemben za rezanje in varjenje kovin.

Za taljenje kovine potrebujete posebno tesnilo, ki je izdelano iz kovinskih cevi.

Ti dve cevi sta vstavljeni ena v drugo.

Širok prostor med njimi napolnimo z acetilenom in zažgemo.

V tem času se žele sprosti skozi notranjo cev.

Žele in acetilen se dovajata iz posode pod pritiskom.

Tam je napol polna atmosfera, temperatura doseže 2000 stopinj.

Opomnik o kislem kislem stagniranju

Pri tej temperaturi se skoraj vsaka kovina stopi.

majhna