Завдання 5 з хімії. Завдання С5 на ЄДІ з хімії. Визначення формул органічних речовин. Завдання для самостійного вирішення С5
Відеокурс «Отримай п'ятірку» включає всі теми, необхідні для успішного складання ЄДІ з математики на 60-65 балів. Повністю всі завдання 1-13 Профільного ЄДІ з математики. Підходить також для здачі Базового ЄДІ з математики. Якщо ви хочете здати ЄДІ на 90-100 балів, вам треба вирішувати частину 1 за 30 хвилин і без помилок!
Курс підготовки до ЄДІ для 10-11 класів, а також для викладачів. Все необхідне, щоб вирішити частину 1 ЄДІ з математики (перші 12 завдань) та задачу 13 (тригонометрія). А це понад 70 балів на ЄДІ, і без них не обійтись ні стобальнику, ні гуманітарію.
Уся необхідна теорія. Швидкі способи вирішення, пастки та секрети ЄДІ. Розібрано всі актуальні завдання частини 1 із Банку завдань ФІПД. Курс повністю відповідає вимогам ЄДІ-2018.
Курс містить 5 великих тем, по 2,5 години кожна. Кожна тема дається з нуля, це просто і зрозуміло.
Сотні завдань ЄДІ. Текстові завдання та теорія ймовірностей. Прості і легко запам'ятовуються алгоритми розв'язання задач. Геометрія. Теорія, довідковий матеріал, аналіз всіх типів завдань ЄДІ. Стереометрія. Хитрі прийоми розв'язання, корисні шпаргалки, розвиток просторової уяви. Тригонометрія з нуля - до завдання 13. Розуміння замість зубріння. Наочне пояснення складних понять. Алгебра. Коріння, ступеня та логарифми, функція та похідна. База на вирішення складних завдань 2 частини ЄДІ.
Завдання шкільної олімпіади з хімії
5 - 6 клас
Тест
Виберіть одну правильну відповідь (1 бал за кожну відповідь)
1. Який газ утворюється у процесі фотосинтезу:
2. Атом – це...
3. Є речовиною:
4. Для поділу суміші вода - рослинна олія може бути використана відмінність компонентів за:
5. До хімічних явищ належить:
Встановіть відповідність: (2 бали за кожну відповідь)
6.
1. прості2. складні
а) вода
б) кисень
в) азот
г) вуглекислий газ
д) пісок
е) кухонна сіль
7.
1. чисті речовини2. суміші
а) граніт
б) кисень
в повітря
г) залізо
д) водень
е) ґрунт
8.
1. хімічні явища2. фізичні явища
а) іржавіння заліза
б) плавлення металу
в) кипіння води
г) підгоряння їжі
д) гниття листя
е) розчинення цукру
9.
1. тіла2. речовини
а) золото
б) монета
в) стілець
г) скло
д) ваза
е) оцтова кислота
10. Розподіліть способи поділу сумішей:
1. залізо та пісок2. вода та сіль
3. пісок та вода
а) дія магнітом
б) фільтрування
в) випарювання
Завдання:
Проходячи влітку лісом, учень виявив на своєму шляху мурашник, в якому ворона розпластавши крила «приймала ванни», підсаджуючи дзьобом мурах у пір'я. Навіщо вона це робила? Яку хімічну речовину використовувала ворона «купаючись» у мурашнику? (5 балів)
Учень вирішив допомогти своєму товаришу надолужити пропущений матеріал з хімії, розповісти йому про хімічні явища: 1) йде тепло з батареї опалення; 2) гасіння соди оцтом під час приготування тіста; 3) плавлення вершкового масла на сковороді; 4) додавання цукру до чаю; 5) бродіння соку; 6) скисання молока; 7) поява іржі на цвяхах; 8) поширення запаху парфумів. Чи правий учень? Чи всі процеси, наведені учнем, хімічні? Чи є серед них фізичні? (5 балів)
Автомобілі, автомобілі, буквально все заполонили... Які матеріали та речовини використовують для виготовлення сучасних автомобілів. Які явища (фізичні, хімічні) спостерігаються під час роботи автомобіля? (7 балів)
Чому не можна робити пташині будиночки із пластмаси? (7 балів)
Вам видано суміш наступних речовин: залізо, сажа, кухонна сіль, мідь. Запропонуйте план поділу цих речовин. Яке лабораторне обладнання знадобиться для поділу цієї суміші? (7 балів)
Відповіді на тести:
1 - б, в;2 - а, г, д, е
1-б, г, д; 2-а, в, е
1 - а, г, д; 2 - б, в, е
1 - б, в, д; 2 - а, г, е
1-а;
2 – в;
3 - б
Відповіді на завдання:
2. Учень не правий. Серед цих явищ є і фізичні, а саме: 1, 3, 4, 8.
3. Зараз у машинобудуванні використовують створені людиною матеріали, які за легкістю, міцністю, довговічністю та іншими цінними властивостями перевершують метали. Це пластмаси, каучуки, гума, скло, скловолокно та інші. Завдяки їм сучасні машини можуть працювати за високих і низьких температур, глибоко під водою, у космосі. Хімічна енергія палива (зазвичай застосовується рідке або газоподібне вуглеводневе паливо), що згорає в робочій зоні, перетворюється на механічну роботу.
4. Пластмасові будиночки вкрай небезпечні для птахів, тому що пластмаси на відміну від дерева не здатні вбирати вологу і через дрібні пори випускати її назовні. Тому водяні пари, що виділяються при диханні, поглинаються підстилкою і не залишають будиночок. У будиночку утворюється підвищена вологість, яка є згубною для птахів.
5. Лабораторне обладнання: магніт, фільтрувальний папір, вирва, склянка, спиртування.
1) магнітом відокремлюємо залізо;
2) решту суміші розчиняємо у воді, сіль розчиняється, сажа плаває зверху, мідь опускається на дно;
3) фільтруємо суміш - сажа відфільтровується, мідь залишається на дні склянки;
4) залишився розчин солі. Термічний стакан нагріти над спиртовкою - вода випаровується, сіль залишається.
ГДЗ з хімії 5 клас
іасммвас
ГДЗ з хімії 5 клас
ГДЗ з хімії 5 клас – відповіді та решебник.
Вивчення хімії у 5 класі лише починається, але сам цей процес протікає дуже швидко. Кожна тема займає лише кілька уроків, до того ж учням необхідні опорні знання з суміжних предметів – біології, фізики, математики – тому не дивно, що часто потрібна допомога у вирішенні завдань з хімії. У цій ситуації допоможуть ГДЗ з хімії 5 клас, які містять відповіді на питання до параграфів підручника, виконані теоретично завдання та практикуми.
Хімія – наука цікава, захоплює навіть процес її вивчення, тим більше що досі вчені-хіміки продовжують відкривати все нові елементи, отримувати раніше невідомі реакції та речовини. Труднощі, що виникають у процесі навчання, вирішуються за допомогою вчителя, підручника та решебника з хімії 5 клас, зручна та доступна можливість використання ресурсів мережі Інтернет. Вивчаючи хімію, легше зрозуміти та взаємопов'язані з нею предмети, особливо ботаніку та зоологію, адже всі природні взаємодії побудовані на хімічних реакціях. Наявність відповідей з хімії 5 клас онлайн допоможе значно скоротити час, що витрачається на розбір та виконання домашнього завдання. Необхідно пам'ятати, що спочатку будь-яке завдання потрібно намагатися виконати самостійно: якщо просто списати «домашку», то позитивного результату ніколи не буде.
Принесуть користь ГДЗ з хімії для 5 класу та на уроках, при виконанні практикумів, різних робіт, під час усних опитувань. З їхньою допомогою можна навчитися правильно формулювати відповіді, підглянувши зразок у збірнику, заздалегідь перевірити правильність виконання завдань.
Решник з хімії за 5 клас
Найкращий спосіб застосування решебника хімії 5 класу онлайн – самоперевірка, тобто звірка виконаного самостійно завдання із зразком у збірнику, аналіз знайдених помилок та запам'ятовування правильних варіантів. Саме з такою метою були підготовлені збірки з готовими домашніми завданнями спочатку.
Також можливість отримання правильних відповідей з хімії 8 класу стане в нагоді батькам та вчителям. Батьки будь-якого учня можуть пам'ятати шкільного матеріалу, і за всього бажання просто неспроможні допомогти у вирішенні домашніх завдань. Збірка підкаже не тільки правильні відповіді, а й хід виконання завдань з хімії 8 класу онлайн, в результаті можна учню підказати напрямок рішення. Вчителі, користуючись готовими завданнями, полегшать та прискорять свою роботу з перевірки зошитів.
Онлайн відповіді
Якщо Ви потрапили на цю сторінку, ви маєте проблеми з домашнім завданням з хімії або ви просто бажаєте перевірити правильність виконання самостійно вирішеної домашньої роботи.
І тому й іншому допоможуть готові домашні завдання з хімії. Виберіть необхідний клас та автора підручника, до якого потрібні ГДЗ з хімії, і у Вас з'явиться можливість завантажити або дивитися онлайн готові відповіді на необхідні завдання та приклади.
Минуло літо, і ми знову звертаємось до хімії. Щоб зробити наступні кроки у її вивченні, пригадаємо, що ви дізналися минулого року. Просто перерахуємо, і якщо цього виявиться недостатньо, якщо ви побачите незнайомі терміни. Не полінуйтеся та зверніться до підручника за минулий клас! Витративши на це зараз деякий не дуже багато часу, потім ви заощадите його значно більше. Так як легше сприйматимете новий матеріал.
предмет: Хімія
Отже, предметом хімії є взаємоперетворення речовин – хімічні реакції.
Залежно від взаємодіючих речовин та умов проведення хімічні реакції протікають із різною швидкістю. Швидкістю реакції називається кількість речовини, що перетворюється на одиницю часу в одиниці реакційного простору. Моль/(л с) - для гомогенних реакцій та моль/(м 2 с) - гетерогенних). Цією речовиною може бути будь-який учасник реакції, як реагент, і продукт. Швидкість реакції залежить від природи речовин, що реагують - різні речовини взаємодіють з різною швидкістю. Від температури - чим вона вища, тим інтенсивніша взаємодія. Від концентрації - що більше речовини у одиниці обсягу, то більше вписувалося зіткнень між молекулами. Від каталізаторів речовин, що утворюють проміжні сполуки з реагентами. Що іноді може відбуватися із більшою швидкістю, ніж безпосередня взаємодія вихідних речовин.
У ході хімічної реакції розриваються одні хімічні зв'язки (енергія витрачається) та утворюються нові зв'язки (енергія виділяється). Оскільки у різних речовинах енергії зв'язків різні, то результаті хімічної реакції відбувається виділення енергії (в екзотермічної реакції) чи поглинання енергії.
Готові домашні завдання з хімії
Купити ГДЗ з хімії - рішення багатьох батьків та вчителів, які прагнуть раціонально використовувати свій час і при цьому відповідально ставитись до навчання школяра. Решитель є невід'ємним атрибутом ефективного навчання. Збірник домашніх завдань забезпечить такі переваги:
дозволить швидко перевірити завдання;
зрозуміти, яке правило гірше інших засвоюється, і працювати у цьому напрямі інтенсивніше;
дасть докладні пояснення щодо всіх ключових елементів завдань;
замінить консультацію з викладачем, якщо таку провести важко найближчим часом;
заощадить час для виконання завдань з інших предметів.
Гдз з хімії
ГДЗ з хімії - дозволить успішно освоювати навіть найскладніший матеріал швидко та ефективно. Завдання, які викликають складнощі при виконанні будинку, більше не стануть проблемою для сім'ї та причиною пізнього відходу до сну, а отже, неповноцінного відпочинку.
А також решебник надасть неоціненну допомогу сім'ї дитини, що часто хворіє. Навіть після довгої відсутності на уроках школяр впорається з будь-якою контрольною роботою та зможе успішно засвоювати наступний матеріал. ГДЗ із хімії - це зручний спосіб вивчити тему в домашніх умовах. Коли перебування у колективі через стан здоров'я небажане.
Збірник готових домашніх завдань з хімії - це можливість спланувати день та приділяти належну увагу іншим важливим справам: спорту, творчості, заняттям з репетитором та просто відпочинку.
Сьогоднішня шкільна програма перенасичена, кожен школяр має свій індивідуальний темп засвоєння знань, а також здатність до того чи іншого предмета. Ці особливості не враховуються розробниками шкільної програми, що може мати несприятливі наслідки:
перевтома;
втрата інтересу до навчання;
погіршення сприйняття знань.
ГДЗ з хімії та інших складних предметів допоможе уникнути перерахованих наслідків, дозволивши школяреві вчитися із задоволенням та засвоювати шкільну програму повноцінно.
На сайті «Гдз-віп» пропонується широкий вибір ГДЗ з хімії, російської мови, математики та інших дисциплін.
Ми обговорили загальний алгоритм розв'язання задачі №35 (С5). Настав час розібрати конкретні приклади та запропонувати вам добірку завдань для самостійного вирішення.
Приклад 2. На повне гідрування 5,4 г деякого алкіну витрачається 4,48 л водню (н. у.). Визначте молекулярну формулу даного алкіну.
Рішення. Діятимемо відповідно до загального плану. Нехай молекула невідомого алкіну містить n атомів вуглецю. Загальна формула гомологічного ряду CnH2n-2. Гідрування алкінів протікає відповідно до рівняння:
C n H 2n-2 + 2Н 2 = C n H 2n+2.
Кількість водню, що вступив у реакцію, можна знайти за формулою n = V/Vm. У разі n = 4,48/22,4 = 0,2 моль.
Рівняння показує, що 1 моль алкіну приєднує 2 моль водню (нагадаємо, що за умови завдання йдеться про повномугідруванні), отже, n(C n H 2n-2) = 0,1 моль.
За масою та кількістю алкіну знаходимо його молярну масу: М(C n H 2n-2) = m(маса)/n(кількість) = 5,4/0,1 = 54 (г/моль).
Відносна молекулярна маса алкіну складається з n атомних мас вуглецю та 2n-2 атомних мас водню. Отримуємо рівняння:
12n + 2n – 2 = 54.
Вирішуємо лінійне рівняння, отримуємо: n = 4. Формула алкіну: C 4 H 6 .
Відповідь: C 4 H 6 .
Хотілося б звернути увагу на один суттєвий момент: молекулярній формулі C 4 H 6 відповідає кілька ізомерів, у т. ч. два алкіни (бутин-1 і бутин-2). Маючи дані завдання, ми зможемо однозначно встановити структурну формулу досліджуваного речовини. Втім, у цьому випадку цього і не потрібно!
Приклад 3. При згорянні 112 л (н. у.) невідомого циклоалкану у надлишку кисню утворюється 336 л 2 . Встановіть структурну формулу циклоалкану.
Рішення. Загальна формула гомологічного ряду циклоалканів: n H 2n . При повному згорянні циклоалканів, як і при горінні будь-яких вуглеводнів, утворюються вуглекислий газ і вода:
C n H 2n + 1,5n O 2 = n CO 2 + n H 2 O.
Зверніть увагу: коефіцієнти рівняння реакції у разі залежать від n!
У результаті реакції утворилося 336/22,4 = 15 моль вуглекислого газу. У реакцію вступило 112/22,4 = 5 моль вуглеводню.
Подальші міркування очевидні: якщо 5 моль циклоалкана утворюється 15 моль CO 2 , то 5 молекул вуглеводню утворюється 15 молекул вуглекислого газу, т. е., одна молекула циклоалкана дає 3 молекули CO 2 . Оскільки кожна молекула оксиду вуглецю (IV) містить по одному атому вуглецю, можна зробити висновок: в одній молекулі циклоалкану міститься 3 атоми вуглецю.
Висновок: n = 3, формула циклоалкану - 3 Н 6 .
Як бачите, розв'язання цього завдання не "вписується" у загальний алгоритм. Ми шукали тут молярну масу сполуки, не становили ніякого рівняння. За формальними критеріями цей приклад не схожий на стандартне завдання С5. Але вище я вже підкреслював, що важливо не визубрити алгоритм, а розуміти СМІС дій, що здійснюються. Якщо ви розумієте сенс, ви зможете на ЄДІ внести зміни у загальну схему, вибрати найбільш раціональний шлях рішення.
У цьому прикладі є ще одна "дивина": необхідно знайти не тільки молекулярну, але і структурну формулу сполуки. У попередній задачі нам цього зробити не вдалося, а в цьому прикладі - будь ласка! Справа в тому, що формулою 3 Н 6 відповідає всього один ізомер - циклопропан.
Відповідь: циклопропан.
Приклад 4. 116 г деякого граничного альдегіду тривалий час нагрівали з аміачним розчином оксиду срібла. У результаті реакції утворилося 432 р металевого срібла. Встановіть молекулярну формулу альдегіду.
Рішення. Загальна формула гомологічного ряду граничних альдегідів: C n H 2n+1 COH. Альдегіди легко окислюються до карбонових кислот, зокрема під дією аміачного розчину оксиду срібла:
C n H 2n+1 COH + Ag 2 O = C n H 2n+1 COOH + 2Ag.
Примітка. Насправді, реакція описується складнішим рівнянням. При додаванні Ag 2 O до водного розчину аміаку утворюється комплексне з'єднання OH - гідроксид діаммінсрібла. Саме це з'єднання і виступає у ролі окислювача. У ході реакції утворюється амонійна сіль карбонової кислоти:
C n H 2n+1 COH + 2OH = C n H 2n+1 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.
Ще один важливий момент! Окислення формальдегіду (HCOH) не описується наведеним рівнянням. При взаємодії НСОН з аміачним розчином оксиду срібла виділяється 4 моль Ag на 1 моль альдегіду:
НCOH + 2Ag 2 O = CO 2 + H 2 O + 4Ag.
Будьте обережні, вирішуючи завдання, пов'язані з окисленням карбонильних сполук!
Повернемося до нашого прикладу. По масі срібла, що виділилося, можна знайти кількість даного металу: n(Ag) = m/M = 432/108 = 4 (моль). Відповідно до рівняння, на 1 моль альдегіду утворюється 2 моль срібла, отже, n(альдегіду) = 0,5n(Ag) = 0,5*4 = 2 моль.
Молярна маса альдегіду = 116/2 = 58 г/моль. Подальші дії спробуйте зробити самостійно: необхідно скласти рівняння вирішити його і зробити висновки.
Відповідь: C 2 H 5 COH.
Приклад 5. При взаємодії 3,1 г деякого первинного аміну з достатньою кількістю HBr утворюється 11,2 г солі. Встановіть формулу аміну.
Рішення. Первинні аміни (С n H 2n+1 NH 2) при взаємодії з кислотами утворюють солі алкіламонію:
З n H 2n+1 NH 2 + HBr = [З n H 2n+1 NH 3 ] + Br -.
На жаль, за масою аміну і солі, що утворилася, ми не зможемо знайти їх кількості (оскільки невідомі молярні маси). Ходімо іншим шляхом. Згадаймо закон збереження маси: m(аміна) + m(HBr) = m(солі), отже, m(HBr) = m(солі) - m(аміна) = 11,2 - 3,1 = 8,1.
Зверніть увагу на цей прийом, що дуже часто використовується при рішенні C 5. Якщо навіть маса реагенту не дана в явній формі за умови завдання, можна спробувати знайти її за масою інших сполук.
Отже, ми повернулися до русла стандартного алгоритму. За масою бромоводню знаходимо кількість, n(HBr) = n(аміну), M(аміну) = 31 г/моль.
Відповідь: CH 3 NH 2 .
Приклад 6. Деяка кількість алкену Х при взаємодії з надлишком хлору утворює 11,3 г дихлориду, а реакції з надлишком брому - 20,2 г дибромида. Визначте молекулярну формулу Х.
Рішення. Алкени приєднують хлор та бром з утворенням дигалогенпохідних:
З n H 2n + Cl 2 = З n H 2n Cl 2 ,
З n H 2n + Br 2 = З n H 2n Br 2 .
Безглуздо у цій задачі намагатися знайти кількість дихлориду чи диброміду (невідомі їх молярні маси) чи кількості хлору чи брому (невідомі їх маси).
Використовуємо один нестандартний прийом. Молярна маса З n H 2n Cl 2 дорівнює 12n + 2n + 71 = 14n + 71. М(З n H 2n Br 2) = 14n + 160.
Маси дигалогенідів також відомі. Можна знайти кількості отриманих речовин: n(З n H 2n Cl 2) = m/M = 11,3/(14n + 71). n(З n H 2n Br 2) = 20,2/(14n + 160).
За умовою, кількість дихлориду дорівнює кількості диброміду. Цей факт дає можливість скласти рівняння: 11,3/(14n + 71) = 20,2/(14n + 160).
Це рівняння має єдине рішення: n = 3.
Відповідь: C 3 H 6
У фінальній частині пропоную добірку задач виду С5 різної складності. Спробуйте вирішити їх самостійно – це буде чудовим тренуванням перед здаванням ЄДІ з хімії!