Виждане на газ. Ръководител на ADI по химия с разтвори: Взаимовръзка на различни класове неорганични речи Умов постави обсада. двойка надеждност
Предложеният материал представя методическо разпределение на практически роботи за 9 клас: „Решение експериментални сградипо темите „Азот и фосфор“, „Стойността на минералната доброта“, както и лабораторни доклади на тема „Реакции на обмен между електролити“.
Реакции при обмен на електрически разтвори
методическо разпределениеда се състои от три части: теория, работилница, контрол. В теоретичната част на ръководството за действията на молекулата химична реакция, Scho протестира срещу обсадата, малко разграничаващи речи, виждайки газ. Практическата част съдържа набор от препоръки и препоръки за учените по отношение на представянето на лабораторни доклади. Контролът се съхранява в изпитателните работилници с вибрация на правилния дисплей.
теория
1. Реакции, които водят до обсада.
а) Когато сулфатът на меди (II) взаимодейства с натриев хидроксид, се образува блакитна обсада на меди (II) хидроксид.
CuSO 4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4.
Cu 2+ + + 2Na + + 2OH - = Cu (OH) 2 + 2Na + +,
Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2.
б) В случай на взаимодействие на хлорид барий с натриев сулфат vipadaê билиум млечна утайка сулфат baríyu.
Реакции на молекулярната химия:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 = 2NaCl + BaSO 4.
Извън тези по -бързи реакционни реакции:
Ba 2 + 2Cl - + 2Na + + = 2Na + + 2Cl - + BaSO 4,
Ba 2 + = BaSO 4.
2.
Когато карбонатът се смеси с натриев бикарбонат (харчова сода) със солна киселина, не е лесно да се вари или да се видят интензивно газовете. Може да се види в въглеродния диоксид газ CO 2, което го прави мътен и прозрачен за водата (калциев хидроксид). Вапняна вода е каламутна, поради което нетрайният калциев карбонат.
а) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2;
б) NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O;
Ca (OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O.
а) 2Na + + + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + CO 2 + H 2 O,
2Н + = СО2 + Н20;
б) Na + + + H + + Cl - = Na + + Cl - + CO 2 + H 2 O,
H + = CO 2 + H 2 O.
3. Реакции, които не са лесно отделени от твърденията.
Когато натриевият хидроксид се комбинира с калций и солна киселина или други основни киселини в присъствието на индикатор фенолфталеин, е трудно да се дисоциира на ливадата, в резултат на реакцията на неутрализация, ниска дисоциация 2
Молекулен анализ на химични реакции:
а) NaOH + HCl = NaCl + H20;
в) 3KOH + H 3 PO 4 = K 3 PO 4 + 3H 2 O.
Някои бързи и бързи реакции:
а) Na + + OH - + H + + Cl - = Na + + Cl - + H 2 O,
OH - + H + = H20;
б) 2Na + + 2OH - + 2H + + = 2Na + + + 2H 2 O,
2ОН - + 2Н + = 2Н20;
в) 3K + + 3OH - + 3H + + = 3K + + + 3H2O,
3OH - + 3H + = 3H2O.
Работилница
1. Реакции за обмен между разтворите на електролити, така че да може да се пребори с обсадата.
а) Проведете реакцията между микросулфат (II) сулфат и натриев хидроксид. Напишете молекулярна, по -бърза реакция на химични реакции, в допълнение към признаците на химическа реакция.
б) Проведете реакцията между хлориди и натриев сулфат. Напишете молекулярен, по -бърз отговор на химични реакции, в допълнение към признаците на химическа реакция.
2. Реакции, които са взети от газови изображения.
Извършете реакции между натриев карбонат и натриев бикарбонат (харчова сода) със солна или колофонна киселина. За да видите газа (vikoristovuchi газ-двойна тръба), пропуснете вода през отвора, излят в епруветката, докато стане мътна. Напишете молекулярна, бърза справка за химичните реакции, по смисъла на признаците на тези реакции.
3. Реакции, които не са лесно отделени от твърденията.
Извършете реакцията на неутрализация в ливадата (NaOH или KOH) и киселина (HCl, HNO 3 или H 2 SO 4), преди разпределението на фенолфталеин в ливадата. Освен това е важно да се внимава при писането на молекулярни реакции, поради бързите химични реакции.
знаци, С помощта на дадените реакции е възможно да вибрирате от обидния ход:
1) виждане на газови крушки; 2) обсада на випаданя; 3) миришещи; 4) вземане на решение за обсадата; 5) топлинно виждане; 6) промяна на цвета.
Контрол (тест)
1. Реакция на Ionne rivnyannya, при която се извършва черна обсада, - tse:
а) Cu 2 + 2OH - = Cu (OH) 2;
в) Fe 3+ + 3OH - = Fe (OH) 3;
г) Al 3+ + 3OH - = Al (OH) 3.
2. Една разумна реакция, при която се вижда въглероден диоксид, - tse:
а) CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca 2+ +;
b) 2H + + SO 2 3 = H 2 O + SO 2;
в) CO 2 3 + 2H + = CO 2 + H 2 O;
г) 2Н + + 2ОН - = 2Н 2 О.
3. Йонна равна реакция, при която възниква слабо дисоциираща реч, е:
а) Ag + + Cl - = AgCl;
б) ОН - + Н + = Н20;
в) Zn + 2H + = Zn 2+ + H2;
г) Fe 3+ + 3OH - = Fe (OH) 3.
4. Йонна равна реакция, при която има обсади, - tse:
а) Cu 2 + 2OH - = Cu (OH) 2;
б) CuO + 2H + = Cu 2+ + H20;
в) Fe 3+ + 3OH - = Fe (OH) 3;
г) Ba 2 + SO 2 4 = BaSO 4.
5. Молекулна еквивалентност, която е подобна на бързата йонна реакция 3OH - + 3H + = 3H 2 O, - tse:
а) NaOH + HCl = NaCl + H20;
б) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O;
в) 3KOH + H 3 PO 4 = K 3 PO 4 + 3H 2 O;
г) Ba (OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + H 2 O.
6. Молекулярна еквивалентност, която е показателна за бърза йонна реакция
H + + = H 2 O + CO 2, -
а) MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2 + H20;
б) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O;
в) NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O;
г) Ca (OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O.
| Отговор. 1 -а; 2 -v; 3 -b; 4 -R; 5 -v; 6 -v. |
Решение на експериментални инсталации на тема "Азот и фосфор"
При изследване на нов материал по темата "Азот и фосфор" могат да се видят редица предварителни мерки за това как да се отхвърлят амиаку, да се назоват нитрати, фосфати, амониеви соли, да се попълнят съветите за пеене и да се запомни. По време на методическото развитие са изградени редица сгради. За виконанята практични роботизавършете три пъти: един - за отхвърляне на речта, два - за разпознаване на речта. С практични роботи е възможно учените да предложат формата, за да легнат върху формализирания звук (разд. Завданя 1, 2). (Указания за читателя.)
Завданя 1
Забележете го и го изяснете ясно.
а) Отхвърляне на амиаку.
Обобщавайки частите от твърд амониев хлорид и калциев хидроксид на прах, го загрейте в проба от двойна газова тръба. Винаги, когато има амиак, който трябва да се вземе в суха епруветка, изпечена с отвор ... ......... ( защо?).
Напишете реакция на ривняния, за да отхвърлите амиаку.
…………………………………………………..
б) Стойността на амиаку.
Може да се види по миризма ............ (Име на речта), А също и според цвета на лакмуса или фенолфталеина. Когато откриете амиаку във вода, настройте ....... (Име на подаването), Том лакмусов папирец. ....... (Покажи цвят), И безбарният фенолфталеин става ............. (Покажи цвят).
Променете точките, за да вмъкнете думи зад zmist. Напишете проста реакция.
…………………………………………………..
* Амиаку мирише на течен амоняк в домашната аптека. - Прибл. изд.
завданя 2
Отримат нитрат по два различни начина, може в присъствието на началото на речта: концентрирана азотна киселина, стърготини, миди (II) сулфат, натриев хидроксид. Напишете пример за химични реакции в молекулярно отношение, по отношение на промяната. В първия метод, за реакция, специфична за окисляването, напишете аналогия с електронния баланс, а по-скоро окисление и справка. Във втория метод напишете най -бързите реакционни реакции.
1 -ви z p около с около b. Микрон + азотна киселина. Леко загрят вместо епруветки. Безбарвен разчин ул ... ... (Покажи цвят)Затова се преструва ....... (Име на речта); вижда се газ ... ... с неприемлива миризма, цената - ... (Име на речта).
2 -ри z p около с около b. Когато сулфатът на меди (II) се комбинира с натриев хидроксид, обсадата ... ... (Име на речта)... Не добавяйте азотна киселина, докато обсадата не бъде облекчена отново ......... (Назовете обсадата)... Да се преструваш на един поглед на блакитен разчин ...... (Име solí).
завданя 3
Донесете по стария начин, че амониевият сулфат съдържа NH 4 + и SO 2 4 в склада на амониев сулфат.
завданя 4
Каква е значимостта на разликата между натриев ортофосфат, натриев хлорид, натриев нитрат в епруветки No1, No2, No3? За предпазливост запишете молекулярните и бързите времена на реакция.
завданя 5
Думи Mayuchi: азотна киселина, стърготини или стърготини и др. Напишете обобщение на дисоциацията на азотна киселина; молекулно ниво за реакция на средата с концентрирана азотна киселина и равно на електронния баланс, особено окисляващ и водещ.
завданя 6
Отстранете нитратния разтвор, като използвате различни методи, като азотна киселина, миди оксид, основен миди карбонат и хидроксомиран (II) карбонат. Запишете молекулните реакции, които са по -бързи и по -точни. Въведете признаците на химични реакции.
контролни тестове
1. Inkazhіt иvnyannya реакция, de vipadaê zhovty обсада.
2. Реакция на Ionny rivnyannya, при която се създават обсадни обсади, - tse:
3. За да докажете наличието на нитрат-йон в нитратите, вземете:
а) солна киселина и цинк;
б) сирчанова киселина и натриев хлорид;
в) сирчанова киселина и мед.
4. Реагент за хлорид-йон е:
а) мед и сирчанова киселина;
б) нитрат на средата;
в) хлориден барию.
5. При реакционната реакция схемата на
HNO 3 + Cu -> Cu (NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O,
преди да окислите търсенето, поставете фактор:
а) 2; б) 4; около 6.
6. Основните и киселинните соли са формулирани за двойки:
а) Cu (OH) 2, Mg (HCO3) 2;
b) Cu (NO 3) 2, HNO 3;
в) 2 CO 3, Ca (HCO 3) 2.
|
Отговор. 1 -а; 2 -b; 3 -v; 4 -b; 5 -b; 6 -v. |
Стойността на минералната доброта
Методическото развитие на целия практически робот се състои от три части: теория, работилница, контрол. В теоретичната част на данните за външни възгледи, според отличителното обозначение на катиони и аниони, те влизат в склада на минералните блага. В работилницата дупетата на седем минерални лакомства с описание на тях характерни признаци, А също и речниците на yakisnykh реакции. В текста заменете петънца и знака за хранене, вмъкнете тези, които идват след промяната. За посетителя на практичен робот, читателят ще бъде помолен да завърши приемането на чотири добрива. Контролът на знанията на учените се съхранява от тестови инсталации според стойността на формулите за добро, като например данни в целия практически робот.
теория
1. Реагент за хлорид-йон е нитрат на средата. Реакциите се отправят към изявленията за бяла изварена обсада:
Ag + + Cl - = AgCl.
2. Йон амоняк може да се намери зад поляна за помощ. При нагряване на гамата от амонячни соли на широка поляна можете да видите амиак, лека характерна миризма:
NH + 4 + OH - = NH 3 + H 2 O.
Възможно е също така да се направи име за Амоняк чрез ускоряване с вода, напоена с червена лакмусова хартия, универсален индикатор или кафява хартия с фенолфталеин. Бащата на съкровището се търка върху парите, което може да се види от епруветките. Червоният лакмус е син, универсалният индикатор е виолетов, а фенолфталеинът е малинов.
3. За да направите нитратите-йони до размера на солта, добавете стърготини или някои малки парченца, след това добавете концентрираната киселина и загрейте. След десетина часа можете да видите газа от кафявата яка с неприемлива миризма. Видението на кафяв газ NO 2 зависи от наличието на йони.
например:
NaNO 3 + H 2 SO 4 NaHSO 4 + HNO 3,
4HNO 3 + Cu = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O.
4. Реагент за фосфат-йон е нитрат на средата. Когато се добави към нивото на фосфата на випадана на утайките от фосфата на средата:
3Ag + + PO 3 4 = Ag 3 PO 4.
5. Реагент за сулфат-йон е хлориден бар. Млечна утайка от Vipada към сулфат барий, нереактивен в оцетна киселина:
Ba 2 + SO 2 4 = BaSO 4.
Работилница
1. Силвинит (NaCl KCl), кристали на коренището, разделянето на водата е добро. Половин и се губя в жълтия колир. Когато гледате по средата на синята страна, това е като снимка на плевнята. Z ...... ... (Назовете реактива)да, обсадата на обсадата ... (Име solí).
KCl +? -> KNO 3 + AgCl.
2. Амониев нитрат NH 4 NO 3 или ...... .. (Името е любезно), Били кристали, късмет край водата. Със сирчановата киселина и виждам буря от газ ... (Име на речта)... Недостъпен ....... (Назовете реактива)при нагряване можете да видите миризмата на амиаку, можете да заложите на червен лакмус в цвят ........
NH 4 NO 3 + H 2 SO 4 NH 4 HSO 4 + HNO 3,
HNO 3 + Cu -> Cu (NO 3) 2 +? +? ...
NH 4 NO 3 +? -> NH 3 + H 2 O + NaNO 3.
3. Калциев нитрат (KNO 3) или ... (Името е любезно), З H 2 SO 4 и ......... (Име на речта)да, бурен газ. Половината се губя във виолетовия цвят.
KNO 3 + H 2 SO 4 KHSO 4 + HNO 3,
4HNO 3 +? -> Cu (NO 3) 2 +? + 2H2O.
4. Амониев хлорид NH 4 Cl с обхват ....... (Назовете реактива)когато загрявате амиака, сложете червен лакмус в син цвят. Z ...... (Име на анион към реагент) srіbla да билий sirnisty обсада ... (Назовете обсадата).
NH 4 Cl +? = NH 4 NO 3 + AgCl,
NH 4 Cl +? = NH 3 + H 2 O + NaCl.
5. Амониев сулфат (NH 4) 2 SO 4 с разтвор на ливадата при нагряване на амония поставете червен лакмус в син цвят. Z ...... ... (Назовете реактива)да, обсадата на били мляко ... ... (Назовете обсадата).
(NH 4) 2 SO 4 + 2NaOH = 2NH 3 + 2H 2 O +? ,
(NH4) 2SO4 +? -> NH 4 Cl +? ...
6. Натриев нитрат NaNO 3 или ...... (Името е любезно), Кристали Bili, разделянето във вода е добро, с H 2 SO 4 и Cu и газови бури. Половин и се губя в жълтия колир.
NaNO 3 + H 2 SO 4 NaHSO 4 +? ,
Cu -> Cu (NO 3) 2 +? + 2H2O.
7. Калциев дихидрофосфат Ca (H 2 PO 4) 2 или ... (Името е любезно), Syriy финозърнест прах или гранули, отвратително разчиняват се във водата, с ... .. (Назовете реактива)да ... .. (поръчайте кол) обсади ......... (Име на речта) AgH 2 PO 4.
Ca (H 2 PO 4) 2 +? -> 2AgH 2 PO 4 + Ca (NO 3) 2.
Контрол (тест)
1. Кристалите на Рожеви, късмет близо до водата, карайте наполовина в цвета на жълтия; в случай на взаимодействие с AgNO 3 vipadi обсада - tse:
а) Ca (H 2 PO 4) 2; б) NaCl KCl;
в) KNO 3; г) NH4Cl.
2. Кристали любезно излезе от водата; в реакцията с H 2 SO 4 и виждам буря газ, в пролука на поляната при нагряване, дайте амиак, ако поставите червен лакмус в син цвят, - tse:
а) NaNO 3; б) (NH4) 2S04;
в) NH4NO3; г) KNO 3.
3. Леки кристали, късмет близо до водата; по време на взаимодействието на H 2 SO 4 и Cu се вижда бурен газ; половината от лентата е в виолетов цвят - tse:
а) KNO 3; b) NH4H2P04;
в) Ca (H 2 PO 4) 2 CaSO 4; г) NH 4 NO 3.
4. Кристали любезно излезе от водата; с нитрата на средата, да, обсадите, с поляната при нагряване, да амиака, залагайки на червения лакмус в синия цвят, - tse:
а) (NH4) 2S04; b) NH4H2P04;
в) NaCl KCl; г) NH4Cl.
5. Леки кристали, късмет близо до водата; s BaCl 2 да млечна обсада, с поляна да амиак, обзалагам се, че трябва да разменяте червен лакмус в син цвят, - tse:
в) NH4CI; г) NH4H2P04.
6. Леки кристали, късмет близо до водата; с взаимодействието на H 2 SO 4 и Cu да, газът е заровен, половината от преградата в жълтия колир:
а) NH4NO3; b) (NH4) 2S04;
в) KNO 3; г) NaNO 3.
7. Syriy финозърнест прах или гранули, степента на дисперсия във водата на боклука, със степента на нитрат на средата, дори и най-обсадите:
а) (NH4) 2S04; б) NaCl KCl;
в) Ca (H 2 PO 4) 2; г) KNO 3.
| Отговор. 1 -b; 2 -v; 3 -а; 4 -R; 5 -b; 6 -R; 7 -v. |
В епруветка с разтвор на сол X беше даден разтвор на речта Y. Резултатът беше реакция, която мога да опиша идващата по -рано, отколкото по -късно S 2 + 2H + = H 2 S.
1) натриев сулфид;
2) вугинова киселина;
3) хлорен ден;
4) сулфидна зализа (II);
5) калиев сулфит;
В епруветката с разтвора на солта X те дадоха отговора на U.
1) калциев нитрат;
2) хлоридна лента;
З) солна киселина;
4) калциев карбонат;
5) сирчанова киселина;
Запишете в таблицата номерата на адресите, дадени с всички букви.
В епруветка с диапазон на натриева сол X, те дадоха отговора на U.
S 2+ Fe 2+ = FeS.
От привържениците на смяната на речта X и Y, които могат да влязат в описаната реакция.
1) натриев сулфид;
2) натриев сулфит;
3) sirvodden;
4) хидроксид зализа (II);
5) сулфат на zaliz (II);
Запишете в таблицата номерата на адресите, дадени с всички букви.
В епруветка с диапазон на физиологичен разтвор на X се дава U. От привържениците на смяната на речта X и Y, които могат да влязат в описаната реакция.
1) калциев сулфит;
2) натриев хидроксид;
З) сулфат на zaliz (II);
4) хлорен ден;
5) натриев нитрат.
Запишете в таблицата номерата на адресите, дадени с всички букви.
В епруветката с обхвата на речта на X беше дадена киселинността и Y. Резултатът беше реакция, мога да я опиша възможно най -скоро: OH - + H + = H 2 O.
От привържениците на смяната на речта X и Y, които могат да влязат в описаната реакция.
1) натриев сулфид;
2) вугинова киселина;
3) сирчанова киселина;
4) хидроксид барий;
5) калциев хидроксид.
Запишете в таблицата номерата на адресите, дадени с всички букви.
В епруветката с разтвора на речта на X се дава разтвор на солта U. От привържениците на смяната на речта X и Y, които могат да влязат в описаната реакция.
1) сулфат на zaliz (II);
2) солна киселина;
3) натриев хидроксид;
4) калциев нитрат;
5) сулфатна среда (II).
Запишете в таблицата номерата на адресите, дадени с всички букви.
В епруветката с твърда, не реагираща на водата с реч, X даде решение на речта на U. От привържениците на смяната на речта X и Y, които могат да влязат в описаната реакция.
1) калциев карбонат;
2) натриев хидроксид;
З) сулфат барию;
4) сирчанова киселина;
5) оксид midi (II).
Запишете в таблицата номерата на адресите, дадени с всички букви.
В епруветка с обхват на говора, на X беше даден разтвор за сол Y. Резултатът беше реакция, мога да я опиша възможно най-скоро: CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2.
От привържениците на промяната на речта X и Y. могат да влязат в описаната реакция.
1) калциев хидрокарбонат;
2) калциев хидроксид;
3) рестикова киселина;
4) сирчанова киселина;
5) натриев карбонат.
Запишете в таблицата номерата на адресите, дадени с всички букви.
В епруветката с разтвора на речта на X беше даден разтвор на солта U. От привържениците на смяната на речта X и Y, които могат да влязат в описаната реакция.
1) хлорид (II);
2) солна киселина;
3) натриев хидроксид;
4) натриев нитрат;
5) сулфат на zaliz (III).
Запишете в таблицата номерата на адресите, дадени с всички букви.
В епруветка с диапазон от киселина X даде решение на проблема с U.
От привържениците на смяната на речта X и Y, които могат да влязат в описаната реакция.
1) калиев сулфат;
2) водородна киселина;
3) сирчанова киселина;
4) амониев сулфид;
5) натриев сулфит.
Запишете в таблицата номерата на адресите, дадени с всички букви.
Цинкът се извлича в концентрирана форма с натриев хидроксид. Като се преструваше, че е хвърлил поглед на различията в речта, X беше випаризиран и след това изпържен. В същото време е установена твърда реч Y. От предложената транскрипция на вибрацията на речта на X и Y, както се предлага, ще я опишем.
1) Na 2 ZnO 2;
2) Zn (OH) 2;
3) ZnO;
4) Na 2;
5) NaOH.
Запишете в таблицата номерата на адресите, дадени с всички букви.
Количеството на натриев хлорид е компрометирано от количеството сол X. Количеството на валежите е счупено, количеството сухо вино е сварено за втори път, когато е видян газ без корби Y.
1) AgNO 3;
2) HNO3;
3) Na 2 CO 3;
4) CO 2;
5) О 2.
Запишете в таблицата номерата на адресите, дадени с всички букви.
Алуминиевият нитрат беше пържен. Отриман, в резултат на твърда реч, X се слива с твърде много калциев хидроксид. Отриманий се стопи над твърде много вода, като в същото време установи бегъл поглед върху разликите между думите на Y.
1) Al;
2) Al 2 O 3;
3) KAl02;
4) К;
5) K 3 AlO 3.
Запишете в таблицата номерата на адресите, дадени с всички букви.
Хидроксидът на zaliza (II) се обръща с пероксид. Otrimane Storm River X се слива с твърд калциев хидроксид. Otrimaniy float, за да отмъстят за силата на Y, те начупиха твърде много вода, в резултат на което отхвърлиха бурята от речите на X.
1) Fe 2 O 3;
2) Fe (OH) 3;
3) KFeO2;
4) FeO;
5) K 3 FeO 3;
Запишете в таблицата номерата на адресите, дадени с всички букви.
Алуминиевият хидроксид се слива с калциев хидроксид. Otrimanu sil X е охладен с твърде много солна киселина, в същото време речта на Y е одобрена.
1) К;
2) KAl02;
3) K 3 AlO 3;
4) AlCl 3;
5) Al (ClO4) 3;
Запишете в таблицата номерата на адресите, дадени с всички букви.
Калциевият сулфит се третира със солна киселина. Otrimany газ X се излива върху твърде много калциев хидроксид, в същото време речта Y е одобрена.
1) H 2 S;
2) CaS;
3) Ca (HSO3) 2;
4) SO2;
5) CaSO 3.
Запишете в таблицата номерата на адресите, дадени с всички букви.
В една от епруветките с обсадата алуминиевият хидроксид получава силна киселина X, а на дъното - разтвора на Y. От промяната на поддръжника на речта X и Y, която може да влезе в описанието на реакцията.
1) бромоводородна киселина;
2) натриев хидросулфид;
3) водородна киселина;
4) калиев хидроксид;
5) амониев хидроксид.
Запишете в таблицата номерата на адресите, дадени с всички букви.
Нитрат сирибла пържен. Докато не се установи твърд излишък на X, се добавя концентрирана азотна киселина, като в същото време се стимулира интензивно видимият газ Y.
1) оксид на среда (I);
2) нитрит на средата;
3) средно;
4) азотен (II) оксид;
5) азотен (IV) оксид.
Запишете в таблицата номерата на адресите, дадени с всички букви.
Бромидът на средата се нагрява с цинков прах. Отриман беше разбит от водата. След като установи разчин върху петна, разчинът беше добавен към хидроксида на калия. Бяха разгледани някои от доказателствата за силната обсада на X и след това, когато беше добавено ново пристанище, беше добавено количеството калциев хидроксид и отговорът беше взет от изявленията на Y.
1) Ag;
2) ZnBr2;
3) Zn (OH) 2;
4) K 2 ZnO 2;
5) K 2.
Запишете в таблицата номерата на адресите, дадени с всички букви.
Към излишното количество хидроксид бар се добавя фосфорен (V) хлорид. След обсадата на Х, те го закачиха и изпържиха с храна и wugilli, като в същото време речта на Y беше одобрена.
1) Ba 3 (PO 4) 2;
2) BaHPO 4;
3) BaCl2;
4) CO 2;
5) CO.
Запишете в таблицата номерата на адресите, дадени с всички букви.
Натриевият дихромат реагира с натриев хидроксид. Речта на Отриман X беше поръсена със сърчанова киселина, от гледна точка, след което, като се преструваха, видяха река Y с оранжев цвят. От поддръжниците на промяната на речта, X и Y, както изглежда, ще го опишем.
1) Na 2 Cr 2 O 7;
2) Na 2 CrO 4;
3) NaCrO2;
4) Na 3;
5) Na 2 SO 4.
Запишете в таблицата номерата на адресите, дадени с всички букви.
Към нивото на хлорид бариу се добавя сулфат (II). Vipav обсажда X vidfiltruvali. Йодидът беше даден на калий до степен да бъде претоварен и в същото време обсадата беше спряна и сблъсъкът беше направен. От поддръжниците на промяната на речта, X и Y, както изглежда, ще го опишем.
1) BaSO 3;
2) BaSO 4;
3) CuI 2;
4) CuI;
5) KCl;
Запишете в таблицата номерата на адресите, дадени с всички букви.
На епруветката на откритата поляна (реч X) ние дадохме решение на речта Y. Резултатът беше реакция, която бих описал възможно най -скоро OH - + H + = H 2 O.
1) калиев сулфид;
2) вугинова киселина;
3) сирчанова киселина;
4) хидроксид барий;
5) натриев хидроксид.
Запишете в таблицата номерата на адресите, дадени с всички букви.
В резултат на промяната в развитието на меди (II) сулфат със солта се установява X. Ciu sil се загрява с концентрирана силна киселина, в резултат на което се създава ново вино Y.
1) FeS;
2) CuS;
3) FeSO 4;
4) FeSO 3;
5) Fe 2 (SO 4) 3.
Запишете в таблицата номерата на адресите, дадени с всички букви.
Към разграждането на хлорид зализ (III), приливът на разграждания до натриев сулфид, в резултат на което е обсада. При премахването на обсадата те решиха да използват разтвора на сирчановата киселина, докато обсадата на X беше разрешена. Неразтворената част от обсадата на Y е малка. От привържениците на промяната на речта, X и Y, както изглежда, ще го опишем.
1) FeS;
2) Fe (OH) 2;
3) Fe 2 S 3;
4) S;
5) Fe (OH) 3.
Запишете в таблицата номерата на адресите, дадени с всички букви.
Към разтвора с натриев хидроксид се добавя хлорид на зализа (III) през целия период на утаяване на X. Утаяването се редуцира и редуцира в солна киселина. В същото време беше одобрена речта на Y. От предложената транскрипция на речта на X и Y, както ще изведем описанието.
1) Fe (OH) 2;
2) Fe (OH) 3;
3) FeI 3;
4) I 2;
5) NaCl;
Запишете в таблицата номерата на адресите, дадени с всички букви.
Излишъкът от въглероден диоксид преминава през разтвора на натриев хидроксид. Отриман в края на речта си, Х беше видян от гледна точка, обесен и пържен. В същото време е установена твърда реч Y. От предложения превод на вибрацията на речта X и Y, тъй като ще можем да ръководим описанието.
1) Na 2 CO 3;
2) NaHC03;
3) HCOONa;
4) Na2O2;
5) Na 2 O.
Запишете в таблицата номерата на адресите, дадени с всички букви.
В една епруветка с разтвор се добавя хлорид на меди (II) с реч X и в резултат на реакцията се засилва обсадата на червения цвят. В първата епруветка с разтвора на меди (II) хлорид беше дадено решение на проблема Y. Резултатът от реакцията показа присъща сила. От промяната на поддръжника на речта X и Y, която може да влезе в описанието на реакцията.
1) цинк;
2) цинков оксид;
3) калиев бромид;
4) флуорид на средата;
5) средно.
Запишете в таблицата номерата на адресите, дадени с всички букви.
В една от епруветките на сулфата на zaliz (III) се дава отломък от капки на нивото на сол X, а в една епруветка - на нивото на Y. От промяната на поддръжника на речта X и Y, която може да влезе в описанието на реакцията.
1) BaCl2;
2) NH3;
3) Cu (OH) 2;
4) K 2 CO 3;
5) AgNO 3;
Запишете в таблицата номерата на адресите, дадени с всички букви.
До една от епруветките с хлороводородна киселина се дава разтвор на обхвата на солта X, а на дъното на епруветката - Y. Резултатите в обвивката на епруветките показват външния вид без мирис, без мирис. газ. От промяната на поддръжника на речта X и Y, която може да влезе в описанието на реакцията.
- Ръководителят за саморевизия е с общ ум за овладяване на материала, преди кожната секция се правят тестове по преминатите теми, тъй като е необходимо девствеността.
- След като свържете цялата работа с разпространението, ще подобрите резултата си и ще бъдете изумени от резултатите във всички приложения, но в допълнение към визуалната помощ сте взели решение, ако вашите знания трябва да бъдат забелязани!
- Тестът е 10 теста на теста 8, част 1 от EDI, които могат да бъдат променени в същия ранг и взети от установената ни основа на хранене!
- Опитайте се да се отървете от 90% от настоящите изгледи, така че ние ще можем да пеем според вашите знания!
- корозира само допълнителен материалЩе го представим по -долу, ако искате да преработите приложените материали!
- След преминаване на тестото, чудене за храната преди храната да бъде опростена и затваряне на материала преди многократното преминаване!
Ако сте ангажирани с учител, тогава писането на кочана на теста е вашето истинско име! Платете кредита на името си, наставникът знае, че сте преминали теста, погледнете вашата милост и врахувате глазурите си и ги запомнете!
Довидков материал за преминаване на теста:
Менделова маса
Таблица за отличие
Типична храна, която можете да научите в този тест (вижте храната и не забравяйте да попитате фабриката):
- В епруветката с разтвора на солта X те дадоха разтвора на речта Y. Резултатът беше реакция, ще я опиша по -рано от ____. От привържениците на смяната на речта X и Y, които могат да влязат в описаната реакция.
- В епруветката с разтвора на солта X те дадоха разтвора на речта Y. От привържениците на смяната на речта X и Y, които могат да влязат в описаната реакция.
- В епруветката с размера на солта на калориите X, те дадоха решението на речта Y. Резултатът беше реакция, ще опиша идването по -рано, отколкото по -късно: ____. От привържениците на смяната на речта X и Y, които могат да влязат в описаната реакция.
- В епруветката с разтвора на солта X разтворът се подава към сигнала Y. От привържениците на смяната на речта X и Y, които могат да влязат в описаната реакция.
- В епруветката с разделителната способност на речта X беше дадена киселинността и Y. Резултатът беше реакция, ще я опиша възможно най -скоро: ____. От привържениците на смяната на речта X и Y, които могат да влязат в описаната реакция.
- Към епруветката с разтвора на думата X се добавя разтворът на солта Y. В резултат на реакцията се обсипва блакитната обсада. От привържениците на смяната на речта X и Y, които могат да влязат в описаната реакция.
- В епруветка с твърда безмълвна вода, на X беше дадена разбивка на речта Y. От привържениците на смяната на речта X и Y, които могат да влязат в описаната реакция.
- В епруветката с обхвата на речта X е добавен диапазонът на солта Y. Резултатът има реакция, ще я опиша възможно най -скоро: ____. От привържениците на смяната на речта X и Y, които могат да влязат в описаната реакция.
- В епруветката с разделителната способност на речта X добави разтвора към солта Y. От привържениците на смяната на речта X и Y, които могат да влязат в описаната реакция.
- В епруветката с обхвата на киселина на X беше дадено решение на проблема с Y. Резултатът беше реакция, която бих описал възможно най -скоро. От привържениците на смяната на речта X и Y, които могат да влязат в описаната реакция.
Решаване на задачи от част В2
1. Сумата от два газа, тъй като те не показват цвета и миризмата на А и В, бяха пропуснати при нагряване над катализатора, така че да отмъстите на миризмата. Одобренията газ U, пропуснати в обхвата на бромоводородната киселина, се превърнаха в реакция на неутрализация. Парите се отделят и излишъкът се нагрява със сухи изпражнения, в резултат на което се вижда безкабелен газ с остър мирис. При изгаряне на газ B на завоя се задават вода и газ A. Напишете описание на реакциите.
Решение
Възможно е да се неутрализират киселинните разграждания чрез реч, която е основната сила. Така че, когато продуктът на реакцията се нагрее, се вижда газ с остър мирис и газ с гореща миризма и газ, който е основната мощност, тогава газът е амоняк NH 3.
1 ивняня - синтез на амоняк от азот и вода;
2 rivnyannya - киселинна неутрализация;
3 ривняня - каква реакция на амиак на поляната;
4 ривняня - мини амиаку по случай, когато видите азот
Gazi - N 2, H 2 и NH 3.
1) N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3
2) NH 3 + HBr = NH 4 Br
3) NH 4 Br + KOH = KBr + H 2 O + NH3
4) 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6 H 2 O
2. Чистият газ е пропусклив за воден пероксид. Кипнаха вода и добавиха магнезиеви стърготини към излишъка. Газът преминава през линията на меден сулфат. След обсадата на Черноморския регион те потеглиха и отстъпиха място на випала. Напишете описание на реакциите.
Решение
В чистия газ стъпките на окислената вода са +4. Освен това, той може да бъде както окисляващ, така и предшественик. При силно окисляване на маслото, то ще бъде олово и ще премести степента на окисляване до +6 (за да се преструва, че е Н 2 SO 4) (1 равно).
Pislya viparuvannya H 2 O твърди, концентрирана сирчанова киселина, яка, заедно с Mg (активен метал) дават sirkowen (2). Сулфат midi - II, реагиращ с вода, дава сулфид mídі - седиментен цвят (3). В случай на запушване на сулфиди се установяват серумен оксид (IV) и метален оксид (4).
1) SO 2 + H 2 O 2 = H 2 SO 4
2) 5H 2 SO 4 конц. + 4Mg = 4MgS04 + H2S + 4H20
3) H 2 S + CuSO 4 = CuS ↓ + H 2 SO 4
4) 2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2
3. Когато vipalyuvanny deyakogo минерал А, той се съхранява в 2 елемента, газ, като малка миризма и здравомислена бром вода с разтвори в диапазона от две силни киселини. В случай на размяна на реч В, тя се съхранява със същите елементи, както и минерал А, а за първи път, с концентрирана солна киселина, газът се вижда с миризмата на "гнили яути". С взаимодействието на газовете един по един се установява проста реч със същия цвят и вода. Напишете описание на реакциите.
Решение
И така, когато отидете до река В от солна киселина, виждате вода Н 2 S (газ и от миризмата на "изгнил йец") (rivnyannya 3), тогава нарушението е минерал е сулфиди. В процеса на производство на витриол солна киселина и инокулиране на ViP FeS 2 (1). SO 2 - газ с остър мирис показва мощностобновяването и взаимодействието с бромова вода дават две киселини: сирхан и бромоводородна (2). С взаимодействието на кисел газ (окисляващ) и сирководню (герой) се установява сирка - просто говорене за нов цвят (4).
1) 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
2) SO 2 + Br 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr
3) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
4) SO 2 + 2H 2 S = 3S ↓ + 2H 2 O
4. Азотната киселина се неутрализира със сода, разтворите се кипват и излишъкът се пържи. Когато речта беше одобрена, тя беше добавена към подкиселяването с киселата киселина на калиевия перманганат, която беше освободена по същото време. Смесеният с азот продукт от реакцията се поставя в разтвор на сода каустик и се добавя цинков трион, като в същото време се забелязва газ със силна характерна миризма. Напишете описание на реакциите.
Решение
За неутрализиране на конфликта се приема натриев нитрат (1). Нитратите, натрупани с метали, трябва да стоят в ред с повече Mg, да се отварят с набора от нитрити и киселинност (2). Перманганат калию KMnO 4 ,, Силно окисляване в киселата среда и окисляване на натрий до NaN нитрат+5 О 3 , Самата актуализация до Mn+2 (Barless) (3). Когато цинкът взаимодейства с широка поляна, се вижда атомна вода, която дори е силен виновник за този натриев нитрат NaN+5 О 3 актуализация до amiaku N-3НЗ (4).
1) HNO 3 + NaHCO 3 = NaNO 3 + H 2 O + CO 2
2) 2 NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2
3) 5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5NaNO 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O
4) NaNO 3 + 4Zn + 7NaOH + 6H 2 O = NH 3 + 4Na 2 Zn (OH) 4
5. Невидоми метал се изгаря в киселина. Продуктът на реакцията, заедно с въглероден диоксид газ, ще има две думи: твърдо, като във връзка с разтвора на солна киселина и зрението в въглероден диоксид, І газ подобна проста реч, която ще адаптира огъня. Напишете описание на реакциите.
Решение
Газ, който се използва за изгаряне - kissen (4). Когато металите се изгарят в киселина, могат да се установят оксиди и пероксиди. Оксид, за да произнесе само една реч при взаимодействие с газ от въглеродна киселина - силициев карбонат, към това, крайбрежен метал, натрий, който е пероксид (1). В случай на взаимодействие с газ с въглеродна киселина, мощността се задава и гъската се вижда (2). Карбонат с киселина и въглероден диоксид газ (3).
1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2
2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2
3) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2
4) O 2 + C = CO 2.
6. Хидроксидът на тривалентния хром се третира със солна киселина. Поташът беше добавен към объркването, но когато бяха видени обсади, те бяха добавени към концентрацията на отрови и в резултат на това обсадите бяха разбити. За да добавите излишък от солна киселина към зеления цвят. Напишете описание на реакциите.
Решение
Хромов хидроксид Cr (OH) 3 - амфотерни. Със солна киселина се дава CrCl 3 (1), тъй като е фиксиран със слаба основа и силна киселина, което ще позволи хидролиза върху катиона. Калий - калциев карбонат К 2 CO 3 твърдения със силна основа и слаба киселина, отидете за анион. Две соли заедно дават една една, една и съща хидролизира една преди края на деня: до прегледа Cr (OH) 3 и CO 2 (2). Cr (OH) 3 в излишната поляна да хексахидроксохромит калий К 3 Cr (OH) 6 (3). Когато има излишък от силна киселина, се създават две соли (4).
1) Cr (OH) 3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
2) CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Cr (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KCl
3) Cr (OH) 3 + 3KOH конц. = K 3 Cr (OH) 6
4) K 3 Cr (OH) 6 + 6HCl = CrCl 3 + 3KCl + 6H 2 O.
7. Продуктът от взаимодействие на литий с вода се напоява с вода. Веднага след като газът беше видян, той беше прекалено кисел, а при нагряване беше прекаран през платинен катализатор; gazova sumish mala buriy kolіr се засели. Напишете описание на реакциите.
Решение
Когато азотът и литият са свързани помежду си, се установява нитриден литий (1), който се превръща във вода с визии на амиак (2). Amiak се окислява от киселина в присъствието на платинен катализатор до азотен (II) оксид, но не и до масло (3). Релеф на кафяв газ НЕ 2 s НЕ се наблюдава спонтанно (4).
1) 6Li + N 2 = 2Li 3 N
2) Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH3
3) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
4) 2NO + O 2 = 2NO 2.
8. Магнезиевият силициев диоксид се третира с разтвор на солна киселина и газът се изгаря. Твърдият продукт от реакцията се смесва с калцинирана сода, загрява се до стопяване и се витримира в продължение на един час. След охлаждане, реакционният продукт (vikoristovuyutsya под името "Ridke Sklo") се отстранява от водата и се третира с разтвор на сирчанова киселина. Напишете описание на реакциите.
Решение
По време на взаимодействието на магнезиев силициев диоксид със солна киселина се образува силанов газ (1). Спечелете самозаемане на енергия, фиксирайки силициев оксид (твърда реч) и вода (2). Когато се слее със силициев оксид на ливада или със сода, натриев силикат ("малко sklo") (3). Syrchana киселина, Як силна, Vitisnya слаба силициева киселина в диапазона, Як неразтворим във вода (4).
1) Mg 2 Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4
2) 2SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O
3) SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2
4) Na 2 SiO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 SiO 3 ↓.
9. Когато оранжевият цвят се нагрее, той ще се отвори; Средата на продукта е газ без газ и плътен зелен цвят. Веднага щом се види газът, той реагира от лития, когато отоплението е ниско. Продуктът от последната реакция е във взаимодействието с вода, когато видите газа с остър мирис, който може да се отделя, например, мин, от оксидите. Напишете описание на реакциите.
Решение
Газ с остър мирис, който може да се отделя от оксиди (ниво 4) - амиак (ниво 3). Река с оранжев цвят, която може да бъде сгъната във визията на азота (безбарски газ) и изявленията на твърда реч със зелен цвят Cr 2 O 3 - амониев дихромат (NH 4) 2 Cr 2 O 7 (Rivnyannya 1), при взаимодействието на литий с вода се вижда амиак (3).
1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = t N 2 + 4H 2 O + Cr 2 O 3
2) N 2 + 6Li = 2Li 3 N
3) Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH3
4) 2NH 3 + 3CuO = N 2 + 3Cu + 3H 2 O.
10. Към невидима река червен цвят се нагрява в хлор и продуктът от реакцията се разгражда във вода. В края на деня те го дадоха на поляната, като обсада на червена колора, беше филтрирана и изпържена. Когато продуктът се нагрява до печено, като царевична колира, с кокс, виното се изплаква до цвят ярко. Напишете описание на реакциите.
Решение
Метален червен цвят - мед. При нагряване с хлор се настройва хлорид midi-II СuСl 2 (1). Когато се добави към обхвата на ливадата, обсадата на blakite koloru Cu (OH) 2 - хидроксид midi-II (2). При нагряване виното се отлага върху оксида на миди-II черен цвят (3). При нагряване на оксида с кокс (С) се въвежда мед.
1) Cu + Cl 2 = CuCl 2
2) CuCl 2 + 2NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2NaCl
3) Cu (OH) 2 = CuO + H 2 O
4) CuO + C = Cu + CO.
11. Сил, покрит с цинков оксид и сирчанова киселина, пържен на 800относно В. Твърдият продукт от реакцията чрез концентриране в ливадата и преминаване на въглеродния диоксид през отстраняването на прътите. Запишете описанията на описаните реакции.
Решение
Когато цинковият оксид е взаимосвързан със сирханова киселина, силициев цинков сулфат ZnSO 4 (1). При високи температури сулфатните метални оксиди се разлагат на метален оксид, който е чист газ и киселина (2). Цинковият оксид е амфотерен, който, заедно с ливадата, е направен с натриев тетрахидроксоцинкат Na 2 Zn (OH) 4 (3). При преминаване на въглероден диоксид във водата се образува вугинова киселина, комплекс и утайка от цинков хидроксид (4).
1) ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O
2) 2ZnSO 4 = 2ZnO + SO 2 + O 2
3) ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2 Zn (OH) 4
4) Na 2 Zn (OH) 4 + CO 2 = Na 2 CO 3 + Zn (OH) 2 ↓ + H 2 O.
12. Към средните стърготини се добавя живак-II нитрат. Росхинът се филтрира и филтратът се излива върху петна до правилния размер, което трябва да отмъсти на натриевия и амониевия хидроксид. В същото време за кратко време беше създадена обсада, тъй като разчиняващият се разчиняващ се разчиняващият разчина яскраво-син цвят. Когато сумата се добави към загубата, излишното количество сирчанова киселина се добавя към цвета. Напишете описание на реакциите.
Решение
Струва си да стоите до ред метали повече от живака, така че има причина за разликата в солта (1). Когато средата-II нитрат се добави към ливадата, непреходният хидроксид midi-II Cu (OH) 2 (2), който е класифициран като свръх излишък от амиаку, създавайки комплексно решение на синьо-цветния Cu (NH 3) 4 (ОН) 2 (3). С добавянето на сирчанова киселина, тя ще разруши и растежа на инфузията на препарат блакит (4).
1) Hg (NO 3) 2 + Cu = Ng + Cu (NO 3) 2
2) Cu (NO 3) 2 + 2KOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2KNO 3
3) Cu (OH) 2 + 4NH 4 OH = Cu (NH 3) 4 (OH) 2 + 4H 2 O
4) Cu (NH 3) 4 (OH) 2 + 5H 2 SO 4 = CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O
Бразилия е кисела силиция, така че има излишък от киселина.
13. Червониевият фосфор се изгаря в атмосфера на хлор и към реакционния продукт се добавя капка вода. За да видят речта, те я поставят в излишък от вода, дават й брутен прах и газообразният реакционен продукт преминава през топлина, окислява се до оксида на двувалентната среда, от средната плоча. Запишете описанията на описаните реакции.
Решение
Когато се добива фосфор, към излишния хлор се добавя фосфорен хлорид-V PCl 5 (1). При малко количество хидролиза на вода се появява хлорна вода и се установява метафосфорна киселина (2). Zalizo vitisnya вода от киселини (3). Водата се използва най -често от оксиди (4).
1) 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5
2) PCl 5 + 3H 2 O = HPO 3 + 5HCl
3) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
4) CuO + H 2 = t Cu + H 2 O.
14. Реховина, отстранена при нагряване на златистата люспа в атмосферата с вода, се добавя към горещата концентрирана сярна киселина и се нагрява. Отримания разчин випарили, излишъкът разчини във вода и натрошен разчин хлорид барий. Rozchin беше профилиран и средната плоча беше въведена във филтрата и след десет часа беше счупена. Напишете описание на реакциите.
Решение
При нагряване на метални оксиди, зърно от златна скала Fe 3 O 4, с вода подновяване на метал (1). Zalizo не реагира с концентрирана кисела киселина с нормален дренаж, но не реагира с нагряване (2). Сулфатът на zaliza-III с хлоридна пръчка прави утаяване на сулфатен барий (30. Хлоридът на zaliza-III показва силата на окисляване и развитие на среда (4).
1) Fe 3 O 4 + 8H 2 = 3Fe + 4H 2 O
2) 2Fe + 6H 2SO 4conc. (Hor.) = Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
3) Fe 2 (SO 4) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2FeCl 3
4) 2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2.
15. Негашен е пържен с твърде много кокс. Продуктът от реакцията, след като е третиран с вода, се викторизира за залепване на чисти газове и въглероден диоксид. Напишете описание на реакциите.
Решение
Пърженето на негасена вар с кокс е индустриален начин за отстраняване на калциев карбид (1). По време на хидролизата на калциев карбид се появява ацетилен и се образува калциев хидроксид (2), който може да реагира с киселинни оксиди (3, 4).
1) CaO + 3C = CaC 2 + CO
2) CaC 2 + 2H 2 O = Ca (OH) 2 ↓ + C 2 H 2
3) Ca (OH) 2 + SO 2 = CaSO 3 ↓ + H 2 O
4) Ca (OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O.
16. Над повърхността на течната сода, излята в колбата, преминаха електрически разряди, когато се изпиха в колбата, те бяха издухани в цветна буря, която се появи след десетилетие. Те внимателно випаризират и ги поставят, но солидният излишък е сума от две соли. Когато потокът от лудост се нагрява, се вижда газ и се губи една реч. Напишете описание на реакциите.
Решение
По време на електрически разряди азотът влиза в реакция с кисел газ, азотен оксид (1), който лесно се окислява от киселинен прах до кафяв цвят азотен оксид-IV (2). Азот -IV оксид, който може да се намери в ливадите, фиксира две соли - нитрат и нитрит, който също е анхидрид на две киселини (3). При нагряване на нитрат, той е изложен във формулировката на нитрити и визии за киселинност (4).
1) N 2 + O 2 = 2 NO
2) 2NO + O2 = 2NO 2
3) 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O
4) 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2.
17. Към пиролузита внимателно се добавя солна киселина. Те позволиха на газа да се влее в студена чаша, наполовина напълнена със студена течност. Когато реакцията приключи, стъклото се покрива с картон и се поставя върху светлините; десетина часа по -късно те донесоха тлееща отломка, яка заспа. Напишете описание на реакциите.
Решение
Взаимодействие на солна киселина с пиролузит MnO 2 - лабораторен метод за елиминиране на хлора (1). Хлор в студена форма, калциев хидроксид и две соли, калциев хлорид и хипохлорит (2). Хипохлоритът е безсмислена реч и когато се осветява, той се полага с видения на песен (3), решението на която да го пренесе настрана е заспало (4).
1) MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O
2) Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H20
3) 2KClO = 2KCl + O 2
4) C + O 2 = CO 2.