Йонни химични реакции. Складиране на ревни реакции на йонния обмен. Урок: Скициране на реакциите на йонообмена
| Наименуване на параметър | стойност |
| Предмет на статията: | ионни равнинна |
| Категория (тематична категория) | Метал и заваряване |
Повечето от химичните реакции срещу на пазара. Разликата между електролитите е да ги замени, във връзка с обхвата на реакциите и разликите в електролитите всъщност се определят от реакциите между йони. Реакциите между тях се наричат реакции „един на един“, а подобни реакции се наричат реакции „един на един“. Със сгънатите ининирани плъзгащи се керувати те формулите в нискодисоцииращите, нечувствителни и газоподобни се записват в молекулярните вигли.
Ако една реч беше хвърлена в обсада, тогава бях инструктиран да пусна стрелата надолу с формулата и ако видях газова реч в хода на реакцията, тогава бях инструктиран да поставя стрелата направо нагоре в планината с формулата.
Можем да пренапишем ривнянята, изобразяваща силна електролиза с оглед на йони, и преминавайки през сферите на реакцията - с оглед на молекулите:
Ние бяхме записани в такъв ранг извън еднаква реакция.
Ако и двете части на реакцията са от един и същи тип, така че да не участват в реакцията в живота, а в дясната често са ривняня), тогава можем да приемем много бърза реакция:
Τᴀᴋᴎᴍ ᴏϬᴩᴀᴈᴏᴍ, бързите иони и иняня се проявяват в Zagalom viglyadі, Как да характеризираме деня на химическата реакция, да покажем как те реагират и как речта се установява в резултата.
Реакциите на йонообмена се извършват до края на тихи капки, ако има обсади или слабо дисоциираща реч, например вода. Избелвайки до размера на натриев хидроксид, напълнен с фенолфталеин в малинов цвят, добавете излишно количество азотна киселина, след това рискът да се почувствате неудобно, така че да служи като сигнал срещу химическа реакция:
Той показва, че взаимодействието на силна киселина и ливади се произвежда преди взаимодействието на йони Н + и йонив ОН -, в резултат на което се установява слабо дисоциираща реч -вода.
Назначава се реакция на силно киселинно взаимодействие и се приема като реакция на неутрализация. Tse okremiy vipadok реакция obminu.
Подобна реакция може да се използва не само с киселини и ливади, но и с киселини и нетоксична храна. Например, в случай на премахване на блакитни обсади на нечувствителна хидроксидна среда (II) в замяна на модифициране на сулфат mydi II на поляна:
и след това добавете утайката към утайката на три части и добавете към утайката в първата проба от солната киселина, преди утайката в другата проба от солната киселина и преди утайката в третата проба от утайката от азотната киселина, след това в пробите на солната киселина. Това ще означава, че ND е преминал през химическа реакция във всички случаи, чиято същност и се представя зад помощта на една и съща аналогия.
В този случай запишете молекулярната динамика и скоростта на индуктивните реакции.
Лесно е да се разберат реакциите, които протичат през одобрения газ. Две епруветки имат 2 ml разтвори на натриев карбонат и калциев карбонат. Дали в първия прилив на солна киселина, а в другата - азотна киселина. И в двата случая е характерно и да се „кипи“ чрез гледане в въглероден диоксид... Нека запишем реакцията за първи път:
Реакциите, които са в конфликт с електролитите, се каят за помощта на други хора. Като нарекоха реакциите на йонообмен като реакции, така както в обхвата на обмен на електричество техните собствени йони. Впрочем, можете да създадете два модела. 1. Реакциите при нивото на водата на електролитите са чрез реакции между йони и това се показва от зрителите на децата. Οʜᴎ по -прости молекулярни и имат по -голям загален характер.
2. Реакциите на йонообмен в обхвата на електролитите са практически необратими само в този случай, в резултат на обсада, газ или слабо дисоциираща реч.
7. Комплекс з'єедн ння
Ионни нива - разбиране и виждане. Класификация и особености на категорията „Йони Ривняня“ 2017, 2018.
В обхвата на електролитните реакции има и хидратирани йони, които се наричат йонни реакции. Естеството и вкусът на химичното съединение в реакционните продукти са пряко важни. Обадете се на обмена в диапазона от електролити, за да произведете до края на деня с голям нахален звук. Така че, по време на взаимодействието на соли между хлорид барий BaCl 2 и калиев сулфат K 2 SO 4, като цяло се появяват хотири, образуващи хидратирани йони Ba 2 + (H 2 O) n, Cl - (H 2 O) m, K + (H 2 O) p, SO 2 -4 (H 2 O) q, между които реакцията ще бъде както следва:
BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 + 2KSl
Сулфат барию випаде при обсадата на обсадата, в кристалите на як весело обажданемиж йони Ba 2+ и SO 2 4 митниша, ниж връзки с хидратиращи водни молекули. Свързването на йони K + и Сl означава, че няма да променя леко количеството енергия и хидратация, така че няма да доведете обсадата до края на обсадата.
Otzhe, можете да започнете настъплението visnovok. Реакциите се обменят за взаимодействието на такива йони, енергийната връзка между тези в реакционните продукти е повече, по -малко енергия и хидратация.
Реакциите на йонообмена са описани от тези. Важно е да се напишат важни, летливи и ниско дисоциационни връзки в молекулна форма. Също така, когато взаимосвързват развитието на електролити, няма преструвка за същото поради значимите типове данни, което означава, че на практика реакциите не противоречат.
Освита високоскоростных сполук
Например, взаимодействието между натриевия карбонат и хлоридната лента по отношение на молекулното ниво може да бъде записано, както следва:
Na 2 CO 3 + ВаСl 2 = BaCO 3 + 2NaCl или в изгледа:
2Na + + СО 2 3 + Ва 2 + 2Сl - = BaCO 3 + 2Na + + 2Сl -
Те реагираха само с иони Ва 2+ и СО 2, лагерът на йоните не се промени, така че кратък ионна ивняня вигляду:
CO 2 3 + Ba 2 = BaCO 3
Освита на летящи речи
Молекулно взаимодействие между калциев карбонат и солна киселина и може да бъде записано, както следва:
CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2
Един от продуктите на реакцията - диоксид в въглероден диоксид - се вижда в сферата на реакцията в присъствието на газ. Rozgornute иonne rivnyannya maê viglyad:
CaCO 3 + 2H + + 2Cl - = Ca 2+ + 2Cl - + H 2 O + CO 2
Резултатът от реакцията е описан от офанзивната кратка ионизация:
CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2 O + CO 2
Освита на лошо социализирана среда
Прилагането на такава реакция е да служи като реакция на неутрализация, в резултат на което се установява вода - малка дисоциация на:
NaOH + НСl = NaCl + Н 2 О
Na + + OH + H + + Cl - = Na + + Cl - + H 2 O
OH + H + = H20
От кратка ионна ининяция, с процеса в процеса в взаимодействието с H + и OH-.
И трите типа реакции не подлежат на договаряне до края.
Ако в конфликта има гняв, например натриев хлорид и калциев нитрат, тогава, както го показвам, няма да има реакция, нито обсада, нито газ, нито дисоцииране
Според таблицата за надеждност ще бъде установено, че AgNO 3, KCl, KNO 3 са rozchinni spoluks, AgCl е ненадеждна реч.
Склад и доста голяма реакция на урахуването на разничността z'udnan:
Кратко въведение в деня е денят, в който виждате нахално пресъздаване. Вижда се, че те действително са участвали в реакцията, лишавайки ги от Ag + и Cl -. Загубиха се без проблем.
Приложение 2. Да се съхраняват молекулярни и необосновани реакции на: а) хлорид на сол (III) и калиев хидроксид; б) калциев сулфат и цинков йодид.
а) Складова молекулярна реакция за FeCl 3 и KOH:
Съгласно таблиците на съотношенията ще бъде установено, че само Fe (OH) 3 хидроксид ще се отделя от едно и също време.
В йонната еквивалентност е показано, че изпълнение 3, което стои в молекулярното равновесие, в еквивалентния свят, отива при йони. це лошо правилосгъване на ионни ивяни. Въображаема реакционна реакция в кратка йонна форма:
За проста демонстрация, реакцията участва в отсъствието на Fe3 + и OH-.
б) Складово молекулно ниво за друга реакция:
K 2 SO 4 + ZnI 2 = 2KI + ZnSO 4
От таблицата с разликите на следите, които са погрешни и изхвърлени, реакцията е обърната, за да не стигне до края. Да, тук няма обсада, няма подобен на газ акт, няма малко разединено дело. Освен това е по -често за реакцията:
2K + + SO 2 4 + Zn 2+ + 2I - + 2K + + 2I - + Zn 2+ + SO 2 4
Приложение 3. За йонната реакция: Cu 2+ + S 2 - = CuS на молекулярно ниво на реакцията.
Ionne rivnyannya show, което в livia част от rivnyannya Виновните са молекули с една молекула, така че те могат да бъдат намерени в техните складове Cu 2+ и S 2. Причината е виновна, но те са извън водата.
Според таблицата на съотношенията има две различни съотношения, преди склада, който включва катиона Cu 2+ и аниона S 2. Молекулното ниво на реакцията между тези два начина:
CuSO 4 + Na 2 S CuS + Na 2 SO 4
Класификация на реакциите
За да се декларира растението според темата, е необходимо ясно да се идентифицира класификацията на реакциите зад различните знаци, които са заложени в основата на класификацията:
Зад склада и редица реактиви и продукти на реакцията (реакции на разпространение, регистрация, подмяна и замяна);
За промяна в етапите на окисляване в хода на реакцията (окислително-оловно и неокислено-оловно);
За топлинния ефект на реакцията (екзо- и ендотермичен, tobto от зрението и топлината се вижда);
Директно срещу процесите (оборот и не-оборот);
За редица фази в обратната реакция (хомогенни - те са в една и съща фаза (агрегатна мелница, но не твърда + твърда) и хетерогенни - те са в конфликт с реагентите в другите фази);
За наличието на катализатор в реакционната система (каталитичен и некаталитичен).
За реакцията на йонообмена е необходима паметта и преминаването на реакциите без порта (правилото на Бертолет)-осветяването на слабо свързаната реч или неелектролит.
Правила за писане на прости реакции в йонната виглиада
За да запишете формулите на изказванията, които влязоха в реакция, поставете знака "Dorivnyu" и запишете формулите, речите бяха одобрени. Разставят кофицинти.
Поправяйки таблицата на разликите, запишете формулите на думите в йонния изглед, които са посочени в таблицата на разликите с буквата "P" (полезна за водата), винятокът е калциев хидроксид, който, ако искам значението на буквата "Ум" ...
Необходимо е да се помни, че металите, оксидите на метали и неметали, вода, газоподобна реч, нечувствителни компоненти, посочени в таблицата на разликите с буквата "N", не се разгръщат върху тях. Запишете формулите на чич речта в молекулярния зрител. Радвам се да ви видя.
Ускорете същите имена до знака „път“ и напишете нови в селските райони. Вземете бързо.
Имайте предвид, при всяка реакция на йонообмен
до края
1. В резултат на реакцията се вижда нискодисоциираща реч - вода.
Молекулна реакция в поляната с киселина:
Неизменността на етапите на окисляване на елементите във всяка реч преди и след реакцията е да се говори за тези, които не се обменят окислително.
K + + OH - + H + + Cl - = K + + Cl - + H 2 O.
H + + OH - = H 2 O.
Молекулна реакция на основния оксид с киселина:
CaO + 2HNO 3 = Ca (NO 3) 2 + H 2 O.
Следното:
Бърза реакция:
CaO + 2H + = Ca 2+ + H 2 O.
3Mg (OH) 2 + 2H 3 PO 4 = Mg 3 (PO 4) 2 + 6H2O.
Следното:
В този vypadku повече иonne rіvnyannya zbіgaєtsya zі забързан иonny rívnyany.
Молекулна реакция на амфотерния оксид с киселина:
Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O.
Следното:
Al 2 O 3 + 6H + + 6Cl - = 2Al 3+ + 6Cl - + 3H 2 O.
Бърза реакция:
Al 2 O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 O.
2. В резултат на реакцията липсва разсейване във водата на речта.
Молекулна реакция на разтвора на сол в ливадата:
CuCl 2 + 2KOH = 2KCl + Cu (OH) 2.
Следното:
Cu 2+ + 2Cl - + 2K + + 2OH - = 2K + + 2Cl - + Cu (OH) 2.
Бърза реакция:
Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2.
Молекулна реакция на две различни соли:
Al 2 (SO 4) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 + 2AlCl 3.
Вторична реакция: 2Al 3+ + 3SO 4 2+ 3Ba 2+ + 6Cl - = 3BaSO 4 + 2Al 3+ + 6Cl -.
Бързо време за реакция: SO 4 2+ Ba 2+ = BaSO 4
Молекулна реакция с незначително подчинение с киселина:
Fe (OH) 3 + H 3 PO 4 = FePO 4 + 3H 2 O.
Следното:
В дадената vipadku извън ionne иvnyannya реакция itigаnja си бързо. Реакцията на Tsya протестира до края, само за да припомни два факта наведнъж: разбирането на речта, непокорната във водата и визията на водата.
3. В резултат на реакцията се вижда реч, подобна на газ.
Молекулна реакция на разтвора сол (сулфид) с киселина:
K 2 S + 2HCl = 2KCl + H 2 S.
Следното:
2K + + S 2 + 2H + + 2Cl - = 2K + + 2Cl - + H 2 S.
Бърз отговор.
Важното е по -големият брой реакции, с които трябва да се забием в присъствието на властите в присъствието на определени елементи и техните иднан, срещу обхвата на електролитите и техните йони. Още по -важно е да се възприеме техниката на сгъване на младите хора.
В предната част на абзаца има подробности за видовете реакции на задника. Въз основа на всичко, което се казва там за ioni ryvnyanyas, можем да препоръчаме обидния ред на тяхното сгъване:
1. Напишете реакцията в молекулна форма.
2. Преведете rivnyannya, като засенчите присъщите или слабо дисоцииращи молекули в бдителността и запишете цялата лудост в бдителността, тихо, върху вонята на дисоциация.
3. Възможно е да се изключат тези, които са взети от реакцията, тоест могат да бъдат намерени както в дясната, така и в лявата част на ривнянята в същия брой.
За фиксиране в паметта на tsikh priyom се поставят две фасове на сгъването на ioni ryvnyans.
задник1. Съставът на йонната реакция между хидрохидрат (слаба киселина) и среда със солна киселина:
1) CuSO 4 + H 2 S = CuS + H 2 SO 4
2) Cu + SO 4 " + H 2 S = CuS + 2H + SO 4"
3) Cu + H 2 S = CuS + 2H
задник2. Образуване на йонната реакция между оловен оксид и солна киселина:
1) Pb (OH) 2 + 2HCl = PbCl2 + 2H2O
2) Pb (OH) 2 + 2H + 2Cl '= PbCl 2 + 2H 2 O
От последното нищо не може да бъде победително, тъй като нарушението на Йон - H и Cl 'участват в реакцията.
С deyakom navik можете веднага да сгънете, minayuchi и други етапи. За по -широко изискване само ясно посочете следното: а) обхващайте всяка дискусия за претоварването на дадената реакция; б) какво е необходимо за тяхното образование в готов изглед, под формата на воня, в процеса на реакция на молекули на слабо дисоцииращи или много важни думи. В крайна сметка е по -добре ръчно да фиксирате ривнянята от другата половина, тоест Е. Перш за всички аспекти на формулата, за да произнесете речта, вместо тях, или те, или те и молекули, които са необходими за ваше разбиране, за определяне на резултатите, за решаване на резултатите. Писане за общите нужди на подготовката на функционалността.
За сгъването на ионните ивяни е необходимо благородство, тъй като солите са във водата и практически не се разкайват. Деяки загални данни за разчинността във водата най -често срещаните соли на най -разпространените метали са дадени в табл. четиринадесет.
Таблица 14
Прочетохте, статия по темата Умение
При разреждане на електролити (киселини, основи, соли) химични реакциииграйте заедно ioniv.
С всички елементи на реагентите те могат да преминат своя собствен етап на окисляване ( обменни реакции) Abo zmіnyuvati тях ( окислителни - основни реакции).
Към Правилото на Бертолет, Тези реакции на практика не подлежат на договаряне, както и солидни речи с нисък размах(Вонята е в обсада) летлива реч(Вонята се вижда във водата на газа) abo rozchinnі реч - слаби електролити(Включително вода). Реакциите на йони са представени от системата на ривни - молекулярни, нека направим кратко... Долната част на списъка е пропусната.
Когато се пишат ривни ионни реакции, изискването е да се обобщават керувати.
Добавете реакции към отклоненията:
а) Ba (OH) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O
Ba 2 + SO 4 2 = BaSO 4 ↓
б) AgNO 3 + KI = AgI ↓ + KNO 3
Ag + + I - = AgI ↓
в) MgCl2 + 2KOH = Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl
Mg 2+ + 2OH - = Mg (OH) 2 ↓
г) 3Zn (CH 3 COO) 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 ↓ + 6Na (CH 3 COO)
3Zn 2+ + 2PO 4 3 = Zn 3 (PO 4) 2 ↓
Заслужаващо уважение, AgCO 3, BaCO 3 и CaCO 3 са практически неинвазивни на WODI. Ще бъда в обсада на ЯК ТАКИ, НАПРИКЛАД:
Ba (NO 3) 2 + K 2 CO 3 = BaCO 3 ↓ + 2KNO 3
Ba 2 + CO 3 2- = BaCO 3 ↓
Соли на други катиони, като MgCO 3, CuCO 3, FeCO 3, ZnCO 3 и други, ако не са чувствителни към вода, но не се утаяват от водния разтвор по време на тези реакции (така че не е възможно да ги отстраните по този метод).
Например карбонатен зализа (II) FeCO 3 сидерит, При въвеждане във водата, утайка без видимо взаимодействие. Въпреки това, когато се опитвате да се отървете от реакцията на обмен в диапазона на FeSO 4 и K 2 CO 3, обсадата на основната сол се сортира (инсталиран е чист склад, сгъваем склад на практика) и газът с въглероден диоксид е видяно:
2FeSO 4 + H 2 O + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 SO 4 + Fe 2 CO 3 (OH) 2 ↓ + CO 2
2Fe 2+ + H 2 O + 2CO 3 2 = Fe 2 CO 3 (OH) 2 ↓ + CO 2
Подобно на FeCO 3, хромовият сулфид (3) Cr 2 S 3 (присъщ във вода) не изостава:
2CrCl 3 + 6H 2 O + 3Na 2 S = 6NaCl + 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
2Cr 3+ + 6H 2 O + 3S 2 = 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
деяки соли изложивода - сулфидалуминий Al 2 S 3 (както и BeS) i ацетатхром (III) Cr (CH 3 COO) 3:
а) Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
б) Cr (CH 3 COO) 3 + 2H 2 O = Cr (CH 3 COO) (OH) 2 ↓ + 2CH 3 COOH
Отже, ци соли не може да се разпознае по реакцията на обмен във веригата:
а) 2AlCl 3 + 6H 2 O + 3K 2 S = 6KCl + 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
2Al 3+ + 6H 2 O + 3S 2 = 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
б) CrCl3 + 2H2O + 3Na (CH3COO) =
3NaCl + Cr (CH3COO) (OH) 2 ↓ + 2CH 3 COOH
Cr 3+ + 2H 2 O + 3CH 3 COO - =
Cr (CH 3 COO) (OH) 2 ↓ + CH 3 COOH
Приложете реакциите с видимия газ:
а) BaS + 2HCl = BaCl2 + H2S
S 2 + 2H + = H 2 S
б) Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O
в) CaCO 3 (T) + 2HNO 3 = Ca (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O
CaCO 3 (T) + 2H + = Ca 2+ + CO 2 + H 2 O
Приложете реакции към твърденията за слаби електролити:
а) 3NaOH + H 3 PO 4 = Na 3 PO 4 + 3H 2 O
3OH - + H 3 PO 4 = PO 4 3- + 3H 2 O
b) Mg (CH 3 COO) 2 + H 2 SO 4 = MgSO 4 + 2CH 3 COOH
CH 3 COO - + H + = CH 3 COOH
в) NH4F + HBr = NH4Br + HF
F - + H + = HF
Също така реагентите и продуктите от обменната реакция не са силни електролити;
Mg (OH) 2 (T) + 2HF = MgF 2 ↓ + 2H2O