Като весел звук в кристали. Атомен радиус: каква е стойността на ефективния радиус на атома към метала

Отидете на храна, отидете на съвременната наукада се нарече радиус на атома, познайте какво, ние си представяме самия атом. Зад класическите прояви в центъра на атома има ядро, което се съхранява с протони и неутрони, а около ядрото на кожата, в неговата орбита, електрониката е обвита.

Радиус на атом във физиката

Колебанията в модела на атома на електрониката са широко заобиколени от частици, т.е. корпускули, логично в атомния радиус (AR).

За щастливите обаче квантово -механични явленияСтойността на параметъра не може да бъде толкова недвусмислена, колкото би била в класически модел. Тук електрониката сякаш не е в полезрението на частиците-корпускули, а разпознава силата на hwil, т. Е. Просторните, несвързани помежду си обекти. При такъв модел просто е неудобно да има електронна позиция. Тук малка част вече е представена от гледна точка на електронната орбитала, степента на която се променя, в упадъка от гледна точка на ядрото на атома.

Отже, в сегашния модел на атома, неговият радиус може да бъде уникално значителен. Освен това в квантовата физика, чуждата химия, физиката на твърдото тяло и други сумирани науки величината на годината започва като радиус на сферата, в центъра на която има ядро, в средата на което е 90- 98% от енергийната ефективност. Всъщност произходът и произходът на границата на атома.

Ще разгледам Периодичната таблица на химичните елементи (Менделова таблица), в която атоменните радиуси са насочени, е възможно да се променят сингулярните закони, тъй като тя се върти във факта, че в интервалите от периода броят на промените в средата на групата вдясно Такива закономерности се обясняват с факта, че в средата на периода с руското зло вдясно зарядът на атома нараства, че мощността на тежките електрони се увеличава, а с руските средните групи от върха до дъното са все по -равни на електронните черупки.

Атомен радиус в химията и кристалографията

Яки ще види

Характеристиката се дава да варира значително в присъствието на факта, че в химическия звук на полюс е атом. Трептенията на всички речи в природата при прехода към тяхното величие са съставени от молекули, разберете а. Р. vikoristovuyt за обозначаване на многоатомни обекти в молекули. Характеристиката е дадена да определя силите на влизане в молекулата на атомите, тоест позицията в Периодичната система на химичните елементи. Volodyuchy физически и физически нахални власти, Молекулите правят всички големи промени в речта.

Според деня величината на заобикалящата сфера е силата на електрическата мощност на ядрото на атома и третата електронна обвивка. Зад границите на центъра на сферата силата на електрическата мощност на земния атом влиза в действие. isnu няколко вида химическа връзка на атомитев молекули:

• ковалентен;
• йона;
• метал;
• ван дер Ваалс.

Докато има звънене, същото ще бъде атомен радиус.

Як да лежи в вид химически звук

С ковалентна връзка AR тя започва като половината от пространството между суспендираните атоми в един химикал връзка X-XОсвен това X е неметал, тъй като депозитът на мощност е доминиращ при неметали. Например, за халогени, ковалентният радиус ще бъде половината от междуядрения vidstani X-Xв молекулата X2, за селен Se и серки S молекули - половината от X -X в молекулата X8, за победата на С ще има половината от най -малките отдани З-Св диамантен кристал.

Дана е нахален пръстен Имам силата на пристрастяване, Т.Е. Ако връзките в молекулите на подвръзката са или са неефективни, тогава ковалентната AR се променя, тъй като Dovzhini на множество връзки е по-малко от единичните.

С йонния звук е възможно да се установи в йонните кристали, стойността на йонния AR за обозначаване на най -често срещания анион и катион, който може да се намери близо до университетите на кристалната решетка. Така визата започва да се появява като сума от радиусни цих йони.

isnu има няколко начина за обозначаване на тези радиостанцииКогато има някои разлики, стойностите на отделните йони. Но в резултат на това методите дават приблизително еднакви стойности на междуядрените компоненти. Ци методите и системите на булетата са кръстени в чест на победителите, които бяха проведени в целия регион на следните предварителни:

• Голдшмит;
• Полинга;
• Белова и Бокого;
• инших вчени.

Когато има метален пръстен, където виното е в металните кристали, AR се взема от половината от най -красивите сред тях. Радиусът на метала се намира в координационния номер К. При K = 12 -та стойност, той умело се приема за единица. За координационните номера 4, 6 и 8 металните радиуси на един и същ елемент са като цяло 0,88, 0,96 и 0,98.

Ако вземете два различни метала и части от метални радиуси и елементи, то близостта на една до една стойност означава, че е необходима, но липсва интелигентност във взаимната разлика между метала и вида на заместването. Например, в най -ранните умове няма малки сфери преди и през годините на Li и има две малки топки, така че металните радиуси се разширяват силно (0,236 nm и 0,155 nm са сигурни) и броят на nm и 0,268 nm).

Ван дер Ваалс AR vikoristovuyu за обозначаване на ефективното развитие на атомите на благородни газове, както и за наличието на най -близките единични атоми, така че да се поставя върху различни молекули и да не се свързва с химически връзки (челно - молекулярни кристали). Веднага след като такива атоми се доближат до града, радиусите на ван дер Ваалс са по -малко и сред тях няма по -силна причина за развитието. Тези радиуси са минимално допустими между контакта на два атома, които трябва да лежат с чувствителните молекули.

В допълнение, AR данните се използват за определяне на формата на молекулите, техните конформации и опаковане в молекулни кристали. Видоми принцип на "опаковане", ако молекули, които правят кристал, Въвеждане на едно в едно с вашите „свирки“ и „депресии“. Въз основа на принципа на интерпретиране на данните от кристалографията и прехвърляне на структурата на молекулярните кристали.

Видео

Видеоклипът Tse corrisne ще ви помогне да видите, но и радиуса на атома.

Дори преди това, като силата на богатите електронни атоми, куршумите могат да бъдат точно застраховани чрез методи квантова механика, Видомости за тях Будова, насилникът опримани по начина на експериментално виждане на химически сполук, перш за всички кристални. Въпреки това, огромната сила на силните атоми и атомите в кристала не стана, че не може да бъде вимагати. Навпаки, по време на прехода на атома от лагера в обвързаната си сила, естествено е да се промени. Причините са ясни, за което също има естествено възприятие, както и силата на атомите, които се появяват при достигане на кристала. Їх информация за естеството на химическия звук и силата на кристала.

2. Ефективен радиус на АТОМИВ ИОНОВ

А. Атомен радиус

Идеята на М. Лауе (1912) в резултат на напредъка на бъдещата скала на булата е дадена на рентгеновия структурен анализ на десетки кристали, главно минерали и метали. Mayuchi, в свой собствен ред, около сто стойности на различни атоми, VL Bregg е вече през 1920 г. поради броя на отделните атоми в кристалите. Начинът на присвояване на радиуси на атомите в прости думи, например в метали, е още по -прост: необходимостта от разпространение на navp_l най -кратките взаимозаменяеми. Браг разшири метода за незначителни капки, като оцени радиуса на серния атом като половината от междуатомното S-S съотношение във FeS2 пирит (r s = 2.05 / 2 = 1.02 Å). Тогава е възможно да се вилохуратира "на копието" и радиусите на другите атоми (Zn s ZnS, Pro s ZnO и др.). Като цяло Брег, след като направи такъв път с размер близо до 40 атома, направи презентация за редица елементи. Така беше установено, че в системата на Браг размерът на електроотрицателните атоми (rp = 0.67; ro = 0.65; r Cl = 1.05; rs = l, 02 Å) е значително по -малък в случай на размери на електрически положителни елементи (r Na = 1,77; r Mg = l, 42; r Sr = l, 95 Å и др.). Цената влезе в контрола върху проявите на йонния модел на Косел, което означава, че електроните се преобразуват от катиона и се прехвърлят в аниона, който е по -голям. Така че, в кристала Na + F- е необходимо да се добавят два неоноподобни йона, винен е Na + йонът с ядрен заряд +11

но по-малко от йон F- с заряд на ядрото + 9. Ето защо системата от радиуси на Браг се показва като универсална.

Преди цялата идея се оказа много рок, защото стана ясно, че механизмът за установяване на химически звук и един във всички видове отговори принцип на максимална рециркулацияелектронна сила на валентните обвивки на Слейтър - Полинг. Това означава, че е възможно да се установи, че атомните радиуси са виновни, че са близо до орбиталните радиуси на атомите r 0, винаги и когато ядрото расте до максимума на електронната сила на валентната обвивка. Между другото, брагийският радиус на атома Na е 1,77 Å близо до орбиталния радиус (1,71 Å), радиусът на Al 1,35 Å е по -евтин от орбиталния (1,31 Å), радиусът на S е по -голям от орбиталния (1.02 и 0.81 Å например). Резултатите от теоретичните изчисления r 0, както и булите, завършени преди 1964 г., а също и мултидисциплинарните, са направени за самите 1200 кристала различни видове, Дж. Слейтър, вдъхновил своята система от атомни радиуси. Миризмите се появиха дори близо до радиусите на Bragg (средната видимост става по -малка от 0,03 Å).

на физически zmistтехните видевяния на атомни радиуси и плъзгане на vikoristovuvati persh за всичко в тихи пари, тъй като атомите са едно с една ковалентна или метална връзка.

Б. Йонни радиуси. Висновок на основните таксономи на йонийските радиуси

Господарството на електронната мощност в много малки кристали е безумно по -малко, по -малко в ковалентни или метални, но само по себе си се характеризира с промяна в силата на превръщане в повече от електрически чувствителен атом, но Логично е да се спазва минималната площ на контакт един с друг и да се опита да се увеличи броят на радиусите от сърцевината до определения минимум.

Изключителен резултат от рентгеновия структурен анализ са координатите на атомите в кристали, т.е. Дани за многоатомните системи, които по-късно, по същия начин, са разделени на части от околните региони. Три от тези експериментални данни могат да се разглеждат без никакви доказателства за различията в развитието на атомите или на етапите на стоманата в границите на певческата група. Винятката за превръщане в хомоатомична е проста, тоест Кристали е проста реч, за тези задачата да зададат атомен радиус е проста (div. Poperedn_y razdil). И в

zalous vipadku, по свой ред само със сумата от експериментални почит от различни места, не е разумно да се знае пътя за тях по приноса на третите - третите радиостанции. Защото цялото благородство е длъжно да вземе радиуса на едно подобно на едно или на всякакви радиостанции, човек иска да бъде в един кристал. За това през 20 -те години на миналия век, ако стана ясно, че радиосистемата на Браг не се задоволява с очевидните забележки на йонния модел, имаше критерий за такова подчинение, че се появиха порочните действия на теорията или напомнящи характера.

Първо, след час, критерият, предложен от А. Ланде (1920). Спечелването на това, че в кристали с големи аниони и други катиони, безотказният контакт между първите е виновен, тоест Е. Катионите обичат да поправят малко "бовтатизия" от големите празни между анионите. Процесът на пара се поддържа ефективно от капаците на междудържавните прозорци (Å), например в авансовите двойки Mg и Mn със структурата на типа NaCl: MgO 2.10; MnO 2,24; Δ = 0,14; MgS 2,60; MnS 2,61; Δ = 0,01; MgSe 2.73; MnSe 2.73; Δ = 0,00. Стойността на Δ slid, дори повече за сулфид и по -малко за селениди Mg и Mn, е практически същата. Това означава, че размерът на катионите вече не се инжектира в средния период, който се следи само за периода анион - анион, равен на R 2. Не е важно да се изчислява радиусът на аниона като половината от задника на анион, S2 = 83 (Se2-) = 1.93 Å. Тази стойност е достатъчна само за целите на въвеждането на допълнителна система за радиопредавания от функционирането на взаимосвързаните системи.

През 1926 г. V.M. След като инсталирате вазата, радиусът O2 е 1,32 Å, а радиусът F е 1,33 Å. За Голдшмит цих даних виявилося да завърши, да въведе отново системата от йонни радиостанции, тъй като в следващия час тя многократно се актуализира и уточнява. Найбилш с покритие и лекция е система на Р. Шанън и Ч. Пруит (1970) (Добаток 1-9).

Майже на един час от Голдшмит и веднага от Л. Полинг (1927) той разработи последната стъпка към оценката на радиуса. Win, като се допускат такива кристали, като Na + F-, K + Cl-, Rb + Br-, Cs + I-, се натрупват от изоелектронни йони, подобни на един или същия инертен газ (Ne, Ar, Xe и Kr vidpovidno), радио

Катионът и анионът са виновни, но са обвити в пропорционални ефективни заряди в ядрото, които се поправят в най -новите електронни обвивки.

Малка. 48. Периодично натрупване на атомен (1) и втори (2) радиуси в серийния номер на елемента Z.

Чудехме се доколко всички основни системи на йонни радиостанции се основават на независимите умове на Голдшмит, Полинга и Ланде. В края на миналия век, през 1987 г., Poling zgaduvav, но например през 1920 г. Lande знае за Йон I - стойността на радиуса е 2,14 Å, след три скали от Вазашерна, като е дала стойността на радиуса Як 2.19 Å, а също и чрез скалата чотири Уин Сам знае за нова междинна стойност 2.16 Å. Tse zbig не можеше да не се справи голяма враждаНа следващия ден и на следващото поколение, в резултат на което в рамките на час беше обявено, че разбирането на „Радиус Йона“ ще види реалността. Досега е честно да се каже, че висловуването на А. Й. Ферсман: „... подобно на би не се излага на физическия zmist radiiusiv ... вонята може да е голяма практическа стойносткакто по величина, по отношение на лекотата, така и просто е възможно да се работи в кристалната химия, така че в геохимията. " Dyyuchi, в свой собствен набор от стойности, подредени по набор от стойности от порядъка на сто - броят на химичните елементи, е възможно да се прехвърлят приблизително много хиляди мултинационални, разликата не е толкова често срещани. за

кристалната химия е заобиколена от радикален ранг на анализ на експериментални данни и без възможност за голяма информация.

На фиг. 48 показва периодичното изобилие от атомни и йонни радиуси (KCH = 6) в серийния номер на елемента. Един е най -добрият типичен оризОбезлесяване - промяната в растежа на катионите от ухото до края на кожния период. Рязко спадане на растежа на металите от нисковалентни (локви от метал) до високо заредени (N5 +, Cr6 +и др.) Тривиално гладка промяна в радиусите на вида лантан TR3 + bulo е наречена от V.M. Размерът на йона Y3 + изглежда е същият радиус на No3 +, т.е. зад геометричните сили те са по -близо до тежките TR, тъй като те ги наричат ​​"итриевата" група в отговор на по -големите леки лантанови групи на групата "церий".

Основният смисъл на лантаноидното изстискване на полето е във факта, че елементите от VI периода се появяват още по -близо след размера до техните аналози в групите от V периода. По този начин, Hf4 + е с 0,02 Å повече, по -малко Zr4 +, W6 + е с 0,01 Å повече от Mo6 +, Ta5 + и Nb5 + са практически с еднакъв размер. Целият процес също подобрява измерването на важни платинови групи (Os, Ir, Pt) с по-големи бели дробове (Ru, Rh, Pd), Au и Ag и др. D. Win играе голяма роля в изоморфизма на елементарните цикли.

Гледайте с уважение ориз. 48, читателят лесно може да си спомни, че в голям брой вариации на кривите радиуси като би повтарящи аналогичното движение на кривите атомни радиуси, поради промяната на първия надолу по отношение на другите. Díysno, зад думите на J. Slater (1964), искам атомният и йонният радиус да произнасят абсолютно различни речи, освен тях няма никакви супер-фрази. Говорейки "малки речи", спечелете mav на uvaz и атомни радиостанции - излезте от ядрото до максималното обръщане на електронната мощност на най -близките заподозрени, а вторият радиус, navpaki, до най -малкото количество звук Въпреки това, без значение за цената, нарушавайки редица радиоактивни за приблизителната стойност на тези атомни обекти в кристали от най -подходящия тип, тъй като радиусите на електропозитивните атоми са приблизително с 0,85 ± 0,10 повече, по -малко атоми със същото количество по -малко, по -ниски от техните ионни radіusi: r at. - r котка. ≈ r an. - r в. ≈ 0,85 Å. Ясно е, че количеството атомни и йонни радиостанции е за

скинът на залога на елементите е виновен, но практически същият. Например сумата от йонния радиус Na + и Сl- става 1,02 + 1,81 = 2,83 Å, а сумата от атомния радиус Na

i Cl: 1,80 + 1,00 = 2,80 Å.

За да се регистрирате правилно в системата на йонни радиостанции, е необходимо да запомните тези основни правила.

На първо място, тъй като е отбелязан от дълго време, радиусът на йона ще лежи в координационното число: повече от координационното число, tim повече от радиуса на йона. Ако таблиците показват стандартните радиуси на йони за CC = 6, тогава за най -големите CC, трябва да въведете приблизителните изменения: увеличете броя на радиалите при CC> 6 и го променете на броя на радиусите при CC< 6.

Радиусът йона Велми е силно отложен в този заряд. За катиона, с нарастването на заряда, той може да се промени. Така че, за Мn2 + vin път 0.97 (CN = 6), за Мn4 + - 0.68 (CN = 6),

за Мn6 + - 0.41 (CN = 4) і Мn7 + - 0.40 Å (CN = 4).

В Допълнение 1-9 за преходните метали, посочени две серии, значението на йонните радиуси е в страните с висок (nd) и нисък гръбнак (ns). На фиг. 49, a и 49, b показват емпирични радиуси на дву- и тривалентни Zd-елементи за октаедрична координация на високоскоростни (долна граница) и високоспингови (горна крива) мелници.

Малка. 49. Ефективни радиуси на преходните елементи на IV периода: а - двувалентен, б - тривалентен, q - брой d -електрони. Празните гурти се докарват във въртящия се лагер на Йона

Възможно е да се бачит, но минимумът на долните криви пада в действителност на Fe2 + и C3 +, т.е.на шестте електронни, които всички се променят в долните орбитали. От другата страна максимумите по горните криви падат върху Mn2 + и Fe3 +, т.е.

Една от най -важните характеристики на химичните елементи, които участват в установяването на химическа връзка, е размерът на атома (йона): трябва да се определи разликата между микроорганизмите. Размерът на атома (йон) се взема от началото на размера на радиуса или диаметъра. Тъй като атомът (йонът) не е ясен между тях, тогава разбирането за „атомния (йонния) радиус“ се основава на уважение, но 90-98% от електронната мощност на атома (йона) е поставена в радиуса на сферата . Познаването на стойностите на атомните (йонни) радиуси позволява оценката на междуядрата в кристалите (т.е. структурата на тези кристали), така че за младите хора, които искат да бъдат сред ядрата на атомите (последните са толкова близки) изобщо не се виконят в vypadkah.

пид атомен радиусвесел елемент(За йонния радиораздел. Ниже), който участва в установяването на химически звук, се взема предвид половината от еднакво важното междуядрено пространство между най -близките атоми в кристалния разтвор на елемента. Целта на разбиращия, velma е проста, сякаш за да се гледат атомите (ioni) в очите на грубите чували, всъщност изглежда сгъваема и често не е еднозначна. Атомният (йонният) радиус на химически елемент не е с постоянна стойност, но варира в упадък сред редица фактори, избрали типа химическа връзка

и координационен номер.

Ще създам един и същ атом (йон) в малки кристали различни типихимическа връзка, тогава нов радиус ще бъде ковалентен в кристал с ковалентна връзка; йонна в кристал с йонен пръстен; метал в метал; ван дер Ваалс в молекулен кристал. Инжектиран с вид химическо съединение, можете да се завиете върху такъв задник. Диамантите имат всички химични връзки, които са ковалентни и одобрени sp 3-хибриди, тъй като цялата суспензия на даден атом се намира на един и

същото от същото ( д= 1,54 AA) и ковалентен радиус във въглерод в диамант

врата 0.77 A˚. В кристала мишяку се появява между атомите, свързани с ковалентни връзки ( д 1 = 2,52 AA), значително по -малко, по -малко от атомите, свързани със силите на ван дер Ваалс ( д 2 = 3,12 AA), така че As ще има ковалентен радиус, равен на 1,26 AA, и van der Waals, който ще бъде 1,56 AA.

Атомният (йонният) радиус се променя още по -бързо при промяна на координационния номер (възможно е да се насърчи в случай на полиморфни трансформации на елементи). Колкото по -малко е координационното число, толкова по -малко стъпките са заети от атомите (йони) и по -малкото междуядрено пространство. Увеличаването на координационния брой зависи от увеличаването на броя на междуядрените станции.

От споменатия виплив, какви атомни (йони) радиуси нови елементиЗа да участвате в установяването на химическа връзка, е възможно да се променят само тези, ако миризмата се създава от кристали, в които се осъществява един и същ вид химическа връзка, и в броя на координаторите в броя на координаторите на едни и същи кристали.

Основните характеристики на атомните и йонните радиостанции се забелязват в по -голям доклад.

пид ковалентни радиуси на елементитеполовината от еднакво важната междуядрена форма се поема от най -близките атоми с ковалентна връзка.

Специалността на ковалентните радиуси и стоманите xx в старите "ковалентни структури" със същия координационен номер ZТъй като освен това ковалентните радиуси, като правило, са адитивно свързани един към един, така че A-B се появява като една от станциите A-A и B-B, когато ковалентни връзки и същите координационни номера присъстват във всички същите структури.

Razr_znyayut нормални, тетраедрични, октаедрични, квадратични и линейни ковалентни радиуси.

Нормалният ковалентен радиус на атома ще изглежда да пада, ако атомът е под формата на ковалентни връзки, той ще се появи в периодичната таблица: за въглерод - 2, за азот - 3 пъти нормалния диапазон. Ред) звук (единичен звук, суб, пот). Ако камбаните се установят, когато пресичат хибридните електронни, тогава говори за тетраедричния

(Z k = 4, sp 3-хибридна орбитала), октаедрична ( Z k = 6, д 2sp 3-хибридна орбитала), квадратична ( Z k = 4, dsp 2-хибридна орбитала), линия ( Z k = 2, sp- хибридни орбитални) ковалентни радиуси.

За ковалентните радиуси на благородното благородство (значението на стойностите на ковалентните радиуси за редица елементи на ръководството).

1. Ковалентните радиуси, от гледна точка на тях, не могат да се тълкуват като радиуси на атомите, а като сферична форма. Ковалентните радиуси стагнират само за изброяване на междуядрени обекти между атомите, споделени от ковалентни връзки, и няма какво да се предполага за наличието на атоми от същия тип, които не са ковалентно свързани.

2. Стойността на ковалентния радиус е множеството на ковалентната връзка. Връзката е по-къса от под-пръстена, който е по-къс от единичния, така че ковалентният радиус на третия пръстен е по-малък от ковалентния радиус на под-пръстена, който е по-малък

сингъл. Плъзна майка на uvaz, но редът на множествеността на звука не е задължително виновен, а цяло число. Можем да използваме изстрел, ако пръстенът е резонансен (бензенова молекула, Mg2 Sn, дивидент Nizche). По принцип ковалентният радиус може да бъде преплетен със значенията, които са от порядъка на величината.

3. Ikscho връзките имат промяна в ковалентно-йонния характер, ale z висока стъпкаковалентна складова връзка, тогава е възможно да се въведе разбиране за ковалентния радиус, но е невъзможно да не се излее в йонната складова връзка по нейната стойност. В някои случаи инфузията може да доведе до значително намаляване на ковалентния радиус, до 0,1 АА. Жалко, опитайте се да прехвърлите стойността на целия ефект в

През есента не завърши с успех.

4. Стойността на ковалентния радиус е в типа хибридни орбитали, които участват в установената ковалентна връзка.

ионни radіusiЕстествено, не може да има стойност като половин сума от ядрата на най-често срещаните йони, така че по правило размерът на йони и тези нараства бързо. В допълнение, симетрията на йони често може да се разглежда като сферична. Защита за истински иони кристали под Йони РадиусТой беше приет поради причината за радиуса coul, който се апроксимира от йона.

Последни радиуси се използват за близки оценки на междуядрените обекти в ионните кристали. В същото време ще можете да намерите най -подходящите катиони и анион за по -голямата част от радиото. Типично степенуване на стойността на междуядрените изгледи през йонни радиуси в такива кристали става ≈0.01 A˚.

Има малък брой системи от йонни радиостанции, които се основават на стойностите на йонните радиостанции на отделни йони, но произвеждат приблизително еднакви междуядрени станции. Първият от роботите за определяне на първите радиуси е извършен от В. М. Голдшмит през 20 -те години на 20 -ти век. При тях авторът vikoristovuvav, от едната страна, междуядрените изгледи в ионните кристали, вимиряни по методи на рентгенов структурен анализ, и отстрани- стойността на йонните радиуси F- и O2-, пеещи

чрез рефрактометрия. Повечето от тези системи могат също да се въртят по спирала въз основа на дифракционни методи, междуядрени форми в кристали и въз основа на "референтната" стойност на йонния радиус на определен йон. Най -широко разпространените системи

Полирането на референтните стойности на cym е йонно радиус пероксид-йон O2-, пивниум

1,40 A˚. Стойността на Q за O2 е добра, за да се използват теоретичните размери. В системите на Г. Б. Боки и Н. В. Булов, като една от най -важните, радиусът на O2 се приема за равен на 1,36 A˚.

През 70 -те и 80 -те години скалите на булите zrobleny sprobi директна стойностРадиус по пътя на електронното разузнаване с помощта на методи за рентгенов структурен анализ за ума, че минималната електронна компетентност по линията, от дъното на ядрото, да поеме кордона от йони. Доказано е, че това е лесен метод за получаване на завидните стойности на йонните радиуси на катионите и за подценяване на стойностите на радиусите на годишнините. Освен това се оказа, че смисълът на тези радиуси, пеещи по директен начин, не може да се прехвърли от едно преживяване в друго, а гледката от адитивността на първия е страхотна. В този смисъл не трябва да бъдете порочни за трансфера на междуядрени държави.

За iony radіusіv koryno благородство nasten (в таблиците, посочени по -долу, данни за величината на iony radіusіv според Bokiy i Bulov).

1. Радиусът на йони за един и същ елемент се променя при изчерпване от едно зареждане и за един и същ йон за определяне от координационен номер. Реципрочно от координационния номер се развиват тетраедричните и октаедричните радиуси.

2. В средата на един вертикален ред, по -точно в средата на една група, периодично

Системата от радиуси на йони със същия заряд нараства от увеличаването на атомния номер на елемента, фрагментите от увеличаването на броя на черупките, заети от електроните, а оттам и размера на йона.

Радиус, A˚

3. За положително зареждащи йони на атоми в един период, йоните бързо се променят поради увеличения заряд. Промяната на Швидке ще обясни двама главни служители в една посока: по -тежките "собствени" електрически катиони, чийто заряд се увеличава от увеличаването на атомния номер; увеличаване на силата на взаимодействие между катиона и подобряване на катионния заряд.

Радиус, A˚

4. За отрицателно заредени йони на атоми в един период, йони на атомите ще се увеличат от увеличаването на отрицателния заряд. Два фактора, относно yaki yshla mova in пред артикулаКато цяло има тенденция в противоположната страна, освен това това е първият фактор (увеличаването на отрицателния заряд на аниона, контролиращ растежа на йонния радиус), който увеличава увеличаването на отрицателния заряд при увеличаването на отрицателен

Радиус, A˚

5. За един и същ елемент, тоест със същата електронна конфигурация, радиусът на катиона е по -малък от този на аниона. Цената се обяснява с промените в тежестта на допълнителни „допълнителни“ електрони към ядрото на аниона и подобряването на ефективността на връщането на вътрешните електрони (катионът има по-малко електрони).

Радиус, A˚

6. Измерванията на йони със същия заряд следват периодичността на менделските таблици. Величината на йонния радиус обаче не е пропорционална на заряда на ядрото ZТой е заобиколен от силно ядро ​​на електрониката. В допълнение, включването на периодично изчерпване представлява лантан и актиноиди, в чиито редици радиусите на атоми и йони със същия заряд не нарастват, а се променят с нарастването на атомния номер (т.нар. Данни от лантан).

11 вътрешен dі е- колони с по -малко квантово число на главата, по -малко от квантовото число, дадено на периода. В същото време има квантова механика в ди особено в еелектронният станах е разположен по -близо до сърцевината, по -ниско сі стрстрани, дадени на периода с голям квантов брой, това ді е-Електронно разположени във вътрешните области на атома, ако искате да съхранявате броя на станциите с електрони (вижте статията за електронните съоръжения в енергийното пространство), отидете на дъното.

метално радио vvazhayutsya половината от най-малките форми на ядра на атоми в кристализацията на структурата на елемента-метал. Вонята лежи на координационния номер. Как да вземем металния радиус на определен елемент, когато Z k = 12 на единица, след това за Z k = 8, 6 и 4 метални радиуса и същият елемент ще бъде приблизително равен на 0,98; 0,96; 0,88. Радиусите на металите могат да бъдат силата на добавката. Познаването на тези стойности позволява приблизителна прогноза на параметрите на кристалните решетки на интерметални сфери.

За атомните радиуси на металите са характерни особености (данни за големината на атомните радиуси на металите могат да бъдат намерени в).

1. Метални атомни радиуси на преходни метали, като правило, по-малки от металните радиуси на непреходни метали, което показва голямо представяне в металите на преходните елементи. Особеностите на екипа бяха изумени от факта, че те мислеха за преходните групи и най -близките до тях в периодичните системи. д-колони и електроника в д-останете братя за съдбата на одобрения химически звук. Промяната във връзката може да бъде свързана отчасти с появата на ковалентна складова връзка и отчасти с ван дер Ваалс, свързани помежду си чрез модифицирането на монарсите. Кристалите имат злато и волфрам, например, електроника д-stant, за да направи стоте допълнения към енергийната връзка.

2. В границите на една вертикална група в света на изпускане отгоре надолу растат атомни радиуси на метали, което се обяснява с последното увеличение на броя на електроните (увеличаването на броя на черупките, заети от електрони).

3. В интервалите на един период, по -точно, те могат да бъдат поправени от метала на калай до средата на групата на преходните метали, в правилната посока радиусите на атомния метал се променят. В същия край на живота електрическият заряд на атомното ядро ​​и увеличаването на броя на електроните, който се намира във валентната зона, ще се увеличат. С увеличаване на броя на звънещите електрони, така че те да паднат върху един атом, металното звънене се променя и в същото време, чрез увеличения заряд на ядрото, тежките ядра (вътрешни) електрони в ядрото ще се адаптират, по този начин стойността на атомната радиация на метала ще бъде увеличена.

4. Преходните метали от VII и VIII групи в един период през първия следващ месец могат да бъдат със същите радиуси на металите. Мабут, ако mova иде за елементите, може би 5 и по -голямо число д-електрони, увеличаващи заряда на ядрото и свързващи от цикъла ефективността на гръбнака на електроните, което води до промяна в радиуса на атомния метал, компенсирайки ефектите, шумовете и увеличавайки броя на електроните до увеличаването в радиуса на метала (броят на станциите, заети от електроните расте).

5. Увеличените радиостанции (раздел. П. 2) в преходните елементи, както и по време на прехода от четвъртия към петия период, не се появяват в преходните елементи, когато

преходи от последния към последния период; Метални атомни радиуси и общи (вертикално подравнени) елементи в същите два останали периода могат да бъдат еднакви. Мабут, це е свързано с това, но при елементите, които са изпечени между тях, ще получите малко печене е-Болоните, които увеличават заряда на ядрото и са свързани с голям брой ефективности, се появяват все повече и по -малко ефективно, обвързани с нарастващ брой електрони (лантаново кримпване).

Елемент от 4 -ти период

Радиус, A˚

Елемент s 5 период

Радиус, A˚

Елемент s 6 точка

Радиус, A˚

6. Назовете метални радиуси повече, по -малко радиуси, но не е важно да се позовавате на ковалентни радиуси на тихи елементи, бих искал всички без вина да бъдат по -ковалентни. Има голяма разлика в стойностите на металните атомни и йонни радиостанции в някои и тихи елементи. Разликата в стойностите на металните и ковалентни радиуси на някои и едни и същи елементи може да се обясни като по -малка разлика в големината на металните и ковалентни радиуси на едни и същи елементи, възможно е да се обясни как да гледаме металния пръстен, тъй като деякът ще "резонира" особено ковалентния пръстен.

пид радиус на ван дер ВаалсуичПричината е половината от еднакво важната междуядрена форма между най -близките атоми, която ван дер Ваалс нарича. Радиусите на Ван дер Ваалс визуално започват ефективното измерване на атомите в благородни газове. Освен това, като стойност, атомният радиус на ван дер Ваалс може да запълни половината от междуядреното пространство между най -близките единични атоми, свързани с връзките на ван дер Ваалс, и да се припокрива с различни молекули (например кристали). Когато атомите са по -близо до стойката, има по -малко радиостанции на ван дер Ваалс, победителите са по -силни от броя на атомите. За това атомните радиуси на ван дер Ваалс характеризират минимално допустимия контакт на атомите, който трябва да лежи с други молекули. Данни за величината на атомните радиуси на ван дер Ваалс за определени атоми могат да бъдат намерени в).

Познанията за атомните радиуси на ван дер Ваалс позволяват образуването на формата на молекули, опаковането им в молекулярни кристали. Радиусите на Ван дер Ваалс са повече от всички затрупани от радиусите на едни и същи елементи, както се обяснява със слабостта на вандалските сили на Ваалс.

От ефективния радиус на атома или на йона радиусът на сферата на душата нараства, освен това атомът (йонът) се влияе от нестабилен охладител. Використовучи планетарен модел на атома, той представлява ядрото, около което орбитали са увити около електронния. Последният от елементите в периодичната система Менделски показва последното от съхранението на електронни черупки. Ефективният радиус на йона се намира в съхранението на електронни черупки, но не е подходящ за радиото на външната орбита. За целите на установяване на ефективен радиус, образуването на атоми (и) в структурата на кристала е подобно на това на подобно количество, така че той се превръща в център на града. Атомни и йонни радиуси на стойности, експериментално базирани на рентгенови измервания на междуядрени системи и теоретично изчислени въз основа на квантово-механични явления.

Допускане за нови радиуси в съответствие с настъпването на законите:

1. По средата на един вертикален ред периодични системиРадиусите на йони със същия заряд се увеличават с нарастването на атомния номер и увеличаването на увеличаването на броя на електронните обвивки, а оттам и размера на атома.

2. За един и същ елемент йонният радиус нараства от увеличаването на отрицателния заряд и намалява от увеличаването на положителния заряд. Радиусът на аниона е по -голям от радиуса на катиона, фрагментите на аниона са излишък от електрони, а този на катиона не е достатъчен. Например за Fe, Fe 2+, Fe 3+ ефективният радиус на пътя е 0, 126, 0, 080 и 0, 067 nm, например за Si 4, Si, Si 4+ ефективният радиус на пътят е 0, 198, 0, 118 и 0, 040 nm.

3. Анализът на атоми и йони следва периодичността на Менделовата система; vklyuchennya складови артикули от No 57 (лантан) до No 71 (лутеций), атомите de radiusi не растат, а постепенно се променят (т.нар. лантанови депресии) и артикули от No 89 (актинични) и далечни

Атомният радиус на химически елемент се намира на координационния номер. Увеличаването на координационния брой зависи от броя на ръководителите. С голяма разлика в стойността на атомните радиуси, които показват две различни координационни числа, не се крият в типа на химическия пръстен (поради причина, вида на връзката в структури със същите координационни номера). Промяната на атомните радиуси поради промяната в координационното число може лесно да бъде разпозната по стойностите на общите промени в случай на полиморфни трансформации. Например, в случай на студена форма, когато тя се преобразува от модификация от кубични решетки с центриране на лицето в модификация от обемно центрирани кубични решетки, малко количество при 906 ° C, максимум 9% трябва да бъде се увеличи общо. Цената е свързана с това, за промяната на координационния номер от 12 на 8 атомен радиус се променя с 3%. Така че промяната на атомните радиуси в случай на полиморфни трансформации в смисъла на света ще компенсира онези промени, които са виновни за куршумите, сякаш атомните радиуси не са се променили. Атомните радиуси на елементите могат да бъдат зададени само със същия координационен номер.

Атомните (йонни) радиуси лежат също като вид химически звук.

Кристалите с метален пръстен имат атомен радиус като половината от атомите в обхвата на най -близките атоми. В случай на твърди разтвори, металните и атомните радиуси се променят с прегъване.

От ковалентните радиуси на елементите с ковалентната връзка има половината междуатомни явления между най -близките атоми, които са разделени от една ковалентна връзка. Специална характеристика на ковалентните радиуси от тяхна стомана в малки ковалентни структури със същите координационни номера. И така, в сингъл връзки C-Cв диаманти и наситени с въглехидрати със същата стойност и равна на 0,154 nm.

Йонните радиуси в речта с йонни звуци не могат да бъдат равни на половината от сумата на стойностите между най -близките йони. По правило размерът на катионите и анионите се развива бързо. Освен това симетрията на йони нараства като сферична. Мисля, че ще отиде до оценката на размера на радиото. В началото на предаването ние оценяваме броя на радиоелементите, а след това, от експериментално значимите, започваме процеса на стартиране на броя на радиоелементите.

Радиусите на Ван дер Ваалс визуално започват ефективното измерване на атомите в благородни газове. В допълнение, атомните радиуси на ван дер Ваалс нахлуват в половината от междуядреното пространство между най -близките идентични атоми, които не са свързани заедно с химически пръстен, така че да се припокриват с различни молекули (например кристали).

В случай на порочност в размерите и в индуцирането на стойностите на атомните (йонни) радиуси, стойностите се следват от братята от таблиците, подканени от същата система.