Як се чете като хелий в Менделовата таблица. Poznachennya, vimova, именувайте това символи на химични елементи. Латинско име на химичен елемент
Опитайте се да назовете химичните елементи, за да приличат на латинските филми. Цената е необходима на първо място, за да получите rіznih земиразумно може да бъде един.
Химически знаци на елементите
Elementi се установява чрез химически знаци (символи). Според предложението на шведския химик Берцелиус (роден през 1813 г.) химичните елементи означават кочана и началото на буквите на латинското наименование на този елемент; Първото писмо е страхотно, другото е малко. Например водата (Hydrogenium) е известна като буква H, kissen (Oxygenium) - буква O, sirka (Sulfur) - буква S; живак (Hydrargyrum) - Hg букви, алуминий (Алуминий) - Al, zalizo (Ferrum) - Fe тънък.
Малък. 1. Таблица на химичните елементи с имената на латински и руски езици.
Руските имена на химични елементи най-често са латински имена с окончания на типа. Ale също іsnu bezlіch елементи, Vimova, които се виждат от латинското pershoderel. Tse abo kornnі руски думи (например, zalizo), abo думи, като perekladyut (дупе - целувка).
Номенклатура по химия
Химическа номенклатура - правилно назоваване на нахални думи. Латинската дума номенклатура за промяна на як "перек імен, име"
В ранния етап на развитие на химията думите бяха дадени доста, vypadkovy имена (тривиални имена). Леките ридини се наричали алкохоли, преди тях са били "солен алкохол" - воден разтвор на солна киселина, "натриев алкохол" - азотна киселина, "амоняк" - воден разтвор на амиаку. Линии от капещо масло и твърди думи се наричаха olia, например, концентрираната сирчанска киселина се наричаше „масло от витриол“, хлоридът mish'yaku - „olia mish'yakova“.
Някои от речите са наречени на името на първия кривач, например "сила на Глаубер" Na 2 SO 4 * 10H 2 O, с нимецка химия I. Р. Глаубер през 17 век.
Малък. 2. Портрет на И. Р. Глаубер.
Имайте стари именаможе да се вказува на наслада от реката, цвят, мирис, зовнишний поглед, медицинска дия. Една реч е inodі small kіlka naymenuvan.
Например през 18 век химиците са повече от 150-200 сполука.
Першу система научни именапри chemії virobila 1787 r. комикс по химия върху choli z A. Lavois. Химическата номенклатура на Лавоа послужи като основа за създаването на национални химически номенклатури. За да расте една по една химията на селските земи, номенклатурата е само една. В датския час на pobudova химически формули и имена неорганични речида разпореди системата от номенклатурни правила, създадена от Международния комитет по теоретична и приложна химия (IUPAC). Кожната реч е представена с формула, както и преди, тя ще се нарича систематично spoluca.
Малък. 3. А. Лавоа.
какво знаехте?
Всички химични елементи могат да бъдат латински корен. Латинските наименования на химичните елементи са пресилени. На руски език смрадът се пренася за помощ при изчисляване и прехвърляне. Думите на Prote deyak_ могат да бъдат объркани с руското значение, например mid chi zalizo. Номенклатурите по химия са подредени в ред на всички химически думи, като атоми и молекули. По-рано системата от научни имена е разбита от А. Лавоа.
Тест по темата
Оценка на допълнителна информация
Среден рейтинг: 4.2. Усього отримано оценки: 768.
"Химичният елемент - сирка" е естествен растеж от кристали на местната сирка. Молекулите могат да бъдат или затворени (S4, S6) лансери или отворени лансери. Sirchany руда е vidobuvayut по различни начини - паднал от умовете на zalyagannya. Естествени минерали от сирки. Не можете да забравите за силата на самозаемането. Изглед на руда в vіdkritiy sposіb. Кривите багери познават пластовете на рудата.
"Хранене от химични елементи" - Можете да бъдете стабилни и радиоактивни, естествени и на парче. Той е равен поради промяната в броя на енергийните състезания в основните групи. 8. Кой елемент не е постоянна регистрация в Периодичната система? Бъдете вътре след рус... Телур, 2) селен, 3) осмий, 4) германий. Натрупваш ли mis'yak?
"H2O и H2S" - Сулфат-йон. Y =? K K2 = 1,23 10-13 mol / l. Otrimannya: Na2SO3 + S = Na2SO3S (+ t воден разтвор). При воден разтвор: + Hcl (ефир). Сулфат MSO4 5 (7) H2O (M - Cu, Fe, Ni, Mg ...). Сирчана киселина H2SO4. Будова анионив SO32-i HSO3-. = y. Молекулата SO3 е неполярна и диамагнитна. ? ... Хидросулфитен йон: тавтомерия.
„Периодична система от химични елементи“ – 8. Колко електрона могат да бъдат прехвърлени на третото енергийно ниво? Roztashuvati елементи по реда на растежа на металните авторитети. Името на страната: "Весел елемент". Вирши от Степан Щипачов. A. 17 B. 35 C. 35.5 D. 52 6. Колко електрона се обвиват около ядрото във флуорен атом?
"Kaltsiy Ca" - З'єднання Ca. Химия Ca. Физическа мощност прибл. Калцият трябва да се използва преди най-често срещаните елементи. Zasosuvannya. Мания за калций в индустрията. Калций Ca. Описвам Физическа силаок. Знания от природата. Zavdannya за повторение. Calcium Ca средно бял и твърд метал, лек.
"Елемент фосфор" - Фосфорът е 12-ият месец за по-широката природа на елементите. Взаимодействие с прости думи – неметали. Vzaєmodia от метали. За звънене на сполук калций, добавете кварцов кристал. При нагряване с бял фосфор виното става непропорционално на ливадата. фосфор. Черен фосфор.
Общо има 46 презентации
Инструкции
Периодичната система е "кабина" с голям плот, в която има голям брой апартаменти. Кожен "баганец", за при vlasn_y апартамент с певчески номер, който е постоянен. Krym tsyogo, елементът е "prizvische" или ще го нарека, например, целувка, бор или азот. Krym tsikh danikh на кожата "апартаменти", за такава информация се има предвид, като атомна маса, тъй като може да бъде матова или заоблена.
Як в се-като кабинка, тук е "върви" и самото гурти. Освен това, групи от елементи roztashovuyutsya lіvoruch і дясна ръка, одобряват. Невярно от това, от коя страна е повече, се нарича глава. Insha pidgroup, очевидно, ще бъде малко по малко. По същия начин в таблицата е "отгоре" чи период. Освен това периодът може да бъде както по-голям (съхраняван в два реда), така и malimi (само един ред).
Според таблицата е възможно да се покаже будов на атом на елемент, кожата има положително заредено ядро, което се натрупва от протони и неутрони, а също и отрицателно зарежда електрони, което е увито около него. Броят на протоните и електроните се увеличава числено и се дава в таблиците след поредния номер на елемента. Например, химически елемент sirka maє № 16, от същия, matime 16 протона и 16 електрона.
Ако обаче има определен брой неутрони (неутрални частици, които също са изпечени в ядрото), това трябва да се посочи от дадената атомна маса на елемент от неговия порядков номер. Например, известно е, че зализо е с атомна маса, която е скъпа 56 и пореден номер 26. Otzhe, 56 - 26 = 30 протона в близост до zaliza.
Електроните са разположени върху развитието на ядрото от ядрото, което е валидирано от електронното оборудване. Въпреки това, има редица електронни (или енергийни) съоръжения, трябва да се чудите на номера на периода, в който се намира елементът. Например, алуминият се намира в 3-ти период и в същото време е 3 ривни.
За номера на групата (ale lishe за главната pidgroup) можете визуално да намерите валентността. Например елементите от първата група на главната група (литий, натрий, калий оскъдна) могат да имат валентност 1. Очевидно елементите от друга група (берил, магнезий, калций и др.) имат валентност 2.
Таблиците могат да анализират и силата на елементите. Злото вдясно, силата на метала отслабва, но неметалните приемат. Цената е ясно видима от дупето на 2-ри период: за ремонт с лусен метал натрий, вместо лусен-земен метал магнезий, използвайте амфотерен елемент алуминий, вместо неметални силиций, фосфор, сребро и стоп с пернимил ревмини с газ. В настъпателния период има подобна угар.
От горе до долу също е възможно да се опитате да се придържате към правилото - силата на метала ще приеме, а неметалната сила ще отслабне. Тобто, например, цезиев нагато, активен в контекста на естествена среда.
Класификацията на неорганичните речи и номенклатурата се основават на най-простите и устойчиви характеристики. химически склад , ще покажа атомите на елементите, ще потвърдя дадената реч, в нейното числово представяне. Якшо реч от атомите на химическия елемент, tobto. є формата на елемента във вигляда, тогава ще му простим реч; ако има реч от два атома или голям брой елементи, тогава те се обаждат сгъваема реч... Лесно проста реч (малка едноатомна) и цялата сгъваема реч, взета от nazivati нахални дни, ето защо те имат атоми от едно и също abo нови елементи z'єднані помежду си с нахални звуци.
Номенклатурата на неорганичните речи се основава на формулите на имената. Химична формула - Представяне на склада на речта за допълнителни символи на химични елементи, цифрови индекси и deyakiy inshih знаци. Химична име - Изображението на склада на речта за помощ на думата abo groupi sliv. Pobudova химически формули, които се наричат от системата номенклатурни правила.
Символи на това именуване на химични елементи на ръководството в Периодичните системи от елементи D.I. Менделева. Елементи умело добавете към хвърли і неметали ... Към неметалите се отнасят елементите от VIIIA-група (благородни газове) и VIIA-група (халогени), елементи от VIA-група (кримполоний), елемент азот, фосфор, мишяк (VA-група); въглерод, силиций (IVA-група); бор (ІІІА-група), както и вода. Други елементи се извършват до метал.
Когато името се сгъне, името на реката ще започне да замръзва руското именуване на елементи, например диоксиген, ксенон дифлуорид, калиев селенат. Според традицията за deyakie елементи от стария термин да се въвежда коренът на латинското naymenuvan:
Напред: карбонат, манганат, оксид, сулфид, силикат.
име прост разговорс една дума - именуване на химичен елемент с числов префикс, например:
Vikoristovoyutsya така числови префикси:
Неприсвоен брой префикси н- Пол.
За тези прости реторика vikoristovuyut също специалениме, такъв, як O3 - озон, P4 - билиев фосфор.
Химически формули сгъваеми рекисклад от обособен електроположителен(умни и истински котки) и електроотрицателен(Прилични и истински анионни) складове, например CuSO 4 (тук Cu 2+ е реален катион, SO 4 2 е реален анион) и PCl 3 (тук P + III е изчистващ катион, Cl -I е изчистващ катион анион).
име сгъваеми рекисъхранявайте за нахални формулиот дясно на ляво. Вонята се съхранява в две думи - името на електроотрицателните складове (в назален тип) и електропозитивните складове (в генеричния тип), например:
CuSO 4 - сулфат mіdі (II)
PCl 3 - фосфорен трихлорид
LaCl 3 - лантанов (III) хлорид
CO - монооксид във въглерода
Броят на електрически положителни и електроотрицателни складове в имената се обозначава с цифрови представки, сочещи посоката (универсален начин) или чрез стъпки на окисление (както смрадът може да бъде оценен за формулата) зад добавянето на римски цифри в кръгове на тласкащи лъкове. В редица vipads, предизвикват заряд на йони (за сгъване на катиони и аниони зад склада), vikoristovuchi арабски цифри със знак.
За разширени богати на елементи катиони и анионен застой, използвайте следните специални имена:
|
H 2 F + - флуороний |
C 2 2 - - ацетиленид |
|
H3O + - оксоний |
CN - - цианид |
|
H 3 S + - сулфоний |
CNO - - фулминат |
|
NH 4+ - амоний |
HF 2 - - хидродифлуорид |
|
N 2 H 5 + - хидразиний (1+) |
HO 2 - - хидропероксид |
|
N 2 H 6 + - хидразиний (2+) |
HS - - хидросулфид |
|
NH3OH + - хидроксиламин |
N 3 - - азид |
|
NO + - нитрозил |
NCS - - тиоционат |
|
NO 2 + - нитроил |
O 2 2 - - пероксид |
|
O 2 + - диоксигенил |
O 2 - - супероксид |
|
PH 4+ - фосфоний |
O 3 - - озон |
|
VO 2 + - ванадил |
OCN - - цианат |
|
UO 2 + - уран |
OH - - хидроксид |
За малък брой изказвания dobre vіdomyh също vikoristovuyt специалениме:
1. Киселинни и основни хидроксиди. Soli
Хидроксиди - вид сгъваеми потоци, до склада, които включват атоми на деякого елемент Е (за флуор и киселина) и хидроксогрупа BIN; Zagalnaya формула хидроксиди E (OH) н, де н= 1 ÷ 6. Форма на хидроксиди E (OH) нбъде наречен орто-Формуляр; в н> може да се използва и 2 хидроксид мета-форма, която включва границата на атомите E и групата BIN повече атоми на киселината Pro, например E (OH) 3 і EO (OH), E (OH) 4 і E (OH) 6 і EO 2 ( О) 2.
Хидроксидат на два прототипа според химическата сила на групата: киселинни и основни хидроксиди.
Киселинни хидроксидиОтмъстите на атомите, тъй като можете да защитавате атоми за метал, за да вземете предвид правилото на стехиометричната валентност. Повечето киселинни хидроксиди са в мета-форма, при която атомите на водата във формулите на киселинните хидроксиди трябва да се поставят върху перспекса, например H 2 SO 4, HNO 3 і H 2 CO 3, а не SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) и CO (OH) 2. Първоначалната формула на киселинните хидроксиди е H NS EO в, деелектроотрицателен склад ЕО y x - наречете го киселинен. Веднага след като всички атоми бъдат заменени с метал, цялата воня ще остане в склада на излишъка от киселини.
Назовете разширените киселинни хидроксиди, които могат да се съхраняват с две думи: Вероятно формулите и имената на разширени киселинни хидроксиди и киселинни излишъци (тире означава, че хидроксидът не се вижда в силно око, а в кисел воден разтвор):
|
киселинен хидроксид |
излишък от киселина |
|
HAsO 2 - метамиш'яковиста |
AsO 2 - - метаарсенит |
|
H 3 AsO 3 - orthomish'yakovista |
AsO 3 3 - - ортоарсенит |
|
H 3 AsO 4 - mish'yakova |
AsO 4 3 - - арсенат |
|
В 4 О 7 2 - - тетраборат |
|
|
BiO 3 - - висмут |
|
|
HBrO - бром |
BrO - - хипобромит |
|
HBrO 3 - бром |
BrO 3 - - бромат |
|
H 2 CO 3 - вугилна |
CO 3 2 - - карбонат |
|
HClO - хлорноватиста |
ClO - - хипохлорит |
|
HClO 2 - хлорид |
ClO 2 - - хлорит |
|
HClO 3 - хлорнуват |
ClO 3 - - хлорат |
|
HClO 4 - хлор |
ClO 4 - - перхлорат |
|
H 2 CrO 4 - хром |
CrO 4 2 - - хромат |
|
HCrO 4 - - хидрохромат |
|
|
H 2 Cr 2 Pro 7 - дихромова |
Cr 2 O 7 2 - - бихромат |
|
FeO 4 2 - - ферат |
|
|
HIO 3 - един |
IO 3 - - idat |
|
HIO 4 - мета-едно |
IO 4 - - метапериодат |
|
H 5 IO 6 - ортоиден |
IO 6 5 - - ортопериод |
|
HMnO 4 - манган |
MnO 4 - - перманганат |
|
MnO 4 2 - - манганат |
|
|
MoO 4 2 - - molibdat |
|
|
HNO 2 - азотен |
НЕ 2 - - нитрит |
|
HNO 3 - азот |
НЕ 3 - - нитрат |
|
HPO 3 - метафосфорен |
PO 3 - - метафосфат |
|
H 3 PO 4 - ортофосфорен |
PO 4 3 - - ортофосфат |
|
НPO 4 2 - - хидроортофосфат |
|
|
H 2 PO 4 - - дихидроотофосфат |
|
|
H 4 P 2 O 7 - дифосфорен |
P 2 O 7 4 - - дифосфат |
|
ReO 4 - - perrnat |
|
|
SO 3 2 - - сулфит |
|
|
HSO 3 - - хидросулфит |
|
|
H 2 SO 4 - сирчана |
SO 4 2 - - сулфат |
|
НSO 4 - - хидросулфат |
|
|
H 2 S 2 O 7 - дис |
S 2 O 7 2 - - дисулфат |
|
H 2 S 2 O 6 (O 2) - пероксодисяра |
S 2 O 6 (O 2) 2 - - пероксодисулфат |
|
H 2 SO 3 S - тиозерна |
SO 3 S 2 - - тиосулфат |
|
H 2 SeO 3 - селенистичен |
SeO 3 2 - - селенит |
|
H 2 SeO 4 - селенова |
SeO 4 2 - - селенат |
|
H 2 SiO 3 - метасилиций |
SiO 3 2 - - метасиликат |
|
H 4 SiO 4 - ортосилиций |
SiO 4 4 - - ортосиликат |
|
H 2 TeO 3 - Telurist |
TeO 3 2 - - Телурит |
|
H 2 TeO 4 - metatelurov |
TeO 4 2 - - метателурат |
|
H 6 TeO 6 - Orthotelurov |
TeO 6 6 - - orthotelurate |
|
VO 3 - - метаванадат |
|
|
VO 4 3 - - ортованадат |
|
|
WO 4 3 - - волфрамат |
Промяната в разширяването на киселинните хидроксиди се нарича съгласно правилата на номенклатурата за сложни сполуки, например:
Името на киселинните излишъци е порочно, когато бъдете подканени да назовете солите.
Основни хидроксидиза замяна на хидроксид, който може да бъде заменен с излишък от киселина за приемане на правилата на стехиометричната валентност. Всички основни хидроксиди са вътре орто-форма; им загална формула M (OH) н, де н= 1,2 (повече от 3,4) и M н+ - Катион метал. Добавете формулите за имената на основните хидроксиди:
Въз основа на химическата сила на основата и киселинните хидроксиди, взаимодействието между тях и солите ( реакция на солен разтвор), например:
Ca (OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2O
Ca (OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca (HSO 4) 2 + 2H 2 O
2Ca (OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 (OH) 2 + 2H 2 O
Соли – вид сгъваеми реки; н+ този излишък от киселина *.
Soli z по формулатаМ NS(ЕО в)ниме средно аритметично соли и соли с незаместени водни атоми, - киселсоли. Някои от солите също се намират в техния склад, както и хидроксид - или (i) оксид - те; Аз наричам такива соли основнотосоли. Дано сложи името на солите:
|
Калциев ортофосфат |
|
|
Калциев дихидроортофосфат |
|
|
Калциев хидроортофосфат |
|
|
Міді (II) карбонат |
|
|
Cu 2 CO 3 (OH) 2 |
Дихидроксид-карбонат димед |
|
лантанов нитрат (III) |
|
|
Титанов оксид динитрат |
Киселинните и основни соли могат да бъдат възстановени в средната сол в комбинация с обикновен основен и кисел хидроксид, например:
Ca (HSO 4) 2 + Ca (OH) = CaSO 4 + 2H 2O
Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 + 2H 2 O
Има и сол, която трябва да отмъсти на две деца: те често се обаждат подсоли, например:
2. Киселинни и основни оксиди
Оксиди Е NSотносно в- продукти от обща дехидратация на хидроксиди:
Киселинни хидроксиди (H 2 SO 4 H 2 CO 3) адаптиране на киселинните оксиди(SO 3, CO 2) и основните хидроксиди (NaOH, Ca (OH) 2) - главеноксиди(Na 2 O, CaO) и стъпките на окисления елемент Е не се променят един час преди прехода от хидроксид към оксид. Прилагането на формулите се нарича оксиди:
Киселинните и основни оксиди спестяват солобразуваща сила на различни хидроксиди в случай на взаимодействие с други хидроксиди за захранване, например:
N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O
3CaO + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O
La 2 O 3 + 3SO 3 = La 2 (SO 4) 3
3. Амфотерни оксиди и хидроксиди
Амфотерностхидроксид и оксид - нахална сила, но има два реда одобрени от тях соли, например за хидроксид и алуминиев оксид:
(а) 2Al (OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
(b) 2Al (OH) 3 + Na2O = 2NaAlO2 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
И така, хидроксидът и алуминиевият оксид в реакции (а) е мощността основнотохидроксиди и оксиди, tobto. реагира с киселинни хидроксиди и оксиди, които могат да се използват като алуминиев сулфат Al 2 (SO 4) 3, а в реакции (b) миришат и показват сила киселахидроксиди и оксиди, tobto. реагира с основния хидроксид и оксид и разтворът е натриев диоксоалуминат (III) NaAlO 2. За първия елементът алуминий изглежда има силата на метала да влезе в склада на електро-отрицателния склад (Al 3+), другият има силата на неметал да влезе преди склада на електро-отрицателната складова сол формула (AlO 2 -).
Тъй като стойностите на реакцията се противопоставят на изхода на водата, складът за сол, който е установен, се променя или наличието на алуминий в катиона и аниона се губи:
2Al (OH) 3 + 3H 2 SO 4 = 2 (SO 4) 3
Al (OH) 3 + NaOH = Na
Тук, с квадратни арки, има сложни йони 3+ - катион хексаакваалуминий (III), - - тетрахидроксоалуминат (III) -йон.
Елементите, които се появяват в средата на метална и неметална сила, се наричат амфотерни, елементите от А-групата се отнасят към тях Периодични системи- Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po и in., както и голям брой елементи от B-група - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au и in. Амфотерните оксиди се наричат така, както в основния, например:
Могат да се използват амфотерни хидроксиди (където стъпките на окисления елемент се променят + II). орто- abo (i) мета- Формуляр. Поставете амфотерни хидроксиди:
Амфотерните оксиди не са податливи на амфотерни хидроксиди;
Що се отнася до амфотерния елемент в средата на няколко етапа на окисление, амфотерността на окислените оксиди и хидроксиди (а също и амфотерността на самия елемент) ще се завърти по различен начин. При ниски нива на окисление в хидроксиди и оксиди е по-трудно да се надценяват основните сили, а за самия елемент - металните сили, така че може да се наложи влизане в склада на катиони. За високи стъпалаОкислението, навпаки, в хидроксиди и оксиди, предотвратяват претоварването на киселинните сили, а в самия елемент - неметалните сили; И така, манганов (II) оксид и хидроксид доминират в основната мощност, а самият манган влиза в съхранението на катиони тип 2+, докато манганов (VII) оксид и манганов хидроксид доминират киселинната мощност, а самият манган влиза в складовия тип ... Амфотерните хидроксиди с голям опит с киселинна сила се приписват на формулата, наречена на различни киселинни хидроксиди, например НMn VII O 4 - манганова киселина.
В такъв ранг, rozpodil елементи върху метал и неметални - от ръка; Между елементи (Na, K, Ca, Ba и іn) с чисто метални елементи (F, O, N, Cl, S, C и іn) и чисто неметални сили има голяма група елементи с амфотерни сили.
4. Бинарни сполуки
Големият тип неорганична сгъваема реч е binarny spoluki. Те са посочени пред двуелементните половини (с изключение на основни, киселинни и амфотерни оксиди), например H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3, HN3, CaC2, SiH4. Електропозитивните и електроотрицателните складове на формулите на един и същи елемент включват три атома или свързани групи от атоми на един елемент.
Багатоелементна реч, във формулите на която един от складовото място не е свързан между себе си и атомите на няколко елемента, както и едноелементни или много големи групи от атоми (с изключение на хидроксиди и соли), F, CrO (O 2) 2, PSI 3, (CaTi) O 3, (FeCu) S 2, Hg (CN) 2, (PF 3) 2 O, VCl 2 (NH 2). Така че, CSO може да се плати като връщане към CS 2, при което един атом сиво се заменя с атом кисел.
Назовете binarnykh spoluk, за да следвате правилата на номенклатурата на zychayy, например:
|
OF 2 - Kisnyu дифлуорид |
K 2 O 2 - калиев пероксид |
|
HgCl 2 - живачен хлорид (II) |
Na 2 S - натриев сулфид |
|
Hg 2 Cl 2 - дихлорид замърсен |
Mg 3 N 2 - магнезиев нитрид |
|
SBr 2 O - кисел оксид-дибромид |
NH 4 Br - амониев бромид |
|
N 2 O - оксид диазот |
Pb (N 3) 2 - оловен (II) азид |
|
NO 2 - азотен диоксид |
CaC 2 - калциев ацетиленид |
Deyakі bіnarni s'єdnannya vikoristovoyut специални имена, списъкът с такива указания е по-рано.
Нахалните авторитети на бинарните са в състояние да довършат безразборните, които често се включват в групи за името на анион, tobto. Окремо вижте халогени, халкогениди, нитриди, карбиди, хидриди и т.н. В средата на двоичните има такива, които може да са признаци на другите видове неорганични речи. Така че не може да се използва половината от CO, NO, NO 2 і (Fe II Fe 2 III) O 4, чиито имена ще бъдат от думата оксид, до вида на оксидите (кисели, основни, амфотерни). Моноксидът във въглерода, азотният монооксид NO и азотният диоксид NO 2 нямат никакъв вид киселинни хидроксиди (ако оксидите са фиксирани с неметали C и N), не миришат и сол, преди складирането на N и IV, има бяха N и II атоми. Подлежащият оксид (Fe II Fe 2 III) O 4 - железен оксид (III) -zaliz (II) иска да бъде поставен в склада на електроположителния акумулиращ атом на амфотерния елемент - zaliz, или на два етапа на окисление, в случай че на киселинната киселина не една, а две различни соли.
Такива бинарни сполуки, яки AgF, KBr, Na 2 S, Ba (HS) 2, NaCN, NH 4 Cl и Pb (N 3) 2 се стимулират, вероятно до соли, от реални катиони и аниони, на които те назовават солено Binarnyi spoluks (или просто соли). От тях можете да видите как са продуктите на заместване на атомите във водата в случай на НF, НCl, НBr, Н2S, НCN и НN3. Оставащият във водния разтвор може да има киселинна функция и това се нарича киселини, например HF (aqua) - флуороводородна киселина, H 2 S (aqua) - водородна киселина. Вонята обаче не се придържа към вида на киселинните хидроксиди, а старите – на солите на границите на класификацията на неорганичните реки.
2.1. Химична мова и її части
Хората се възползват от много млади movs. Крим естествено движение(японски, английски, руски - общо 2,5 хиляди), парче филмнапример есперанто. Сред движенията на парчета филми rіznykh науки... И така, в химията vikorystuyutsya svіy, химична мова.
Химична мова- система за интелектуално разбиране, предназначена за кратко, много и научно записване и предаване на химическа информация.
Често, написана на страхотен естествен език, тя е написана с говор, говор - с думи, а думите - с букви. Всъщност думите и буквите се наричат части от mov, така че е възможно да се види аналогичната част в химическото движение (таблица 2).
Таблица 2.Части от филма по химия
Ако говоря за това, веднага е жалко, това е нахален ход. За тази цел научете само за основите на филма: вивчит деяки "литери", започни да разбираш сетивата "слив" и "предложения". По някаква причина се запознайте по именатанахални думи - не много нахални думи. В света на химията знанията ви по химия се разширяват и разширяват.
ХИМИЧНА МОВА.
1. Знаете ли какви музикални парчета познавате (с изключение на имената на текста на манипулатора)?
2. Какъв вид природа виждаме от парчето?
3.Yak you vvazhaєte, какво можете да направите без победен химически ход, когато описвате химически прояви? Якшо ни, тогава защо? Ако това е така, тогава защо трябва да минавам по склоновете и защо да описвам недостатъците на това?
2.2. Символи на химични елементи
Символът на химичен елемент означава самия елемент или един атом от елемента tsy.
Такъв скин символ е кратко латинско име на химичен елемент, което може да се съхранява в една или две букви от латинската азбука (лат. азбука, раздел. В допълнение 1). Символът е написан от голямата буква. Символите, както и руските и латинските имена на елементите на deyakie, посочени в таблица 3. Има и ръководна информация за приликата на латински имена. Правило на Загални vimovi символи в заглушаване, в таблица 3 е предложено и "прочетено" към символа, tobto, както символът се чете в химичната формула.
Не е възможно името на елемента да се замени със символ в превода, но в ръкописни или ръкописни текстове това не е позволено или дори не се препоръчва. За този час има 110 химични елемента, 109 от които имат имената на символите, затвърдени от Международния съюз по теоретична и приложна химия (IUPAC).
Таблица 3 съдържа информация за 33 артикула. Има много елементи, като когато вивчени химия ще бъдете подготвени за нас отпред. Руско име (по азбучен ред) и символи на всички елементи, посочващи допълнението 2.
Таблица 3.Назовете символите на елементите на химика deyakykh
име |
||||
латински |
Писане |
|||
| - | Писане |
Туризъм |
- | - |
| Азот | нитрогений | Изглед към орехи. "народжук село" | "en" | |
| Alyumіnіy | Алуминий | От lat_v. "галон" | "алуминий" | |
| аргон | Ар gon | Изглед към орехи. "недиялен" | "аргон" | |
| Барий | Бариум | Изглед към орехи. "важно" | "барий" | |
| бор | Борум | Изглед на арабски. "билий минерал" | "бор" | |
| бром | Бромам | Изглед към орехи. миризлив | "бром" | |
| Воден | Хидрогений | Изглед към орехи. "що народжу вода" | "пепел" | |
| Гелий | Той lium | Изглед към орехи. "едно време" | "хелий" | |
| Zalizo | Fe rrum | От lat_v. "меч" | "ферум" | |
| злато | Auром | От lat_v. "изгарящ" | "аурум" | |
| йод | аз odum | Изглед към орехи. "виолетов" | "йод" | |
| Калий | К alium | Изглед на арабски. "ливада" | "калий" | |
| калций | окций | От lat_v. "вапняк" | "калций" | |
| Кисен | Оксигений | Изглед към орехи. "народжу киселина" | "О" | |
| силиций | Siлитий | От lat_v. "кремен" | "силиций" | |
| Криптон | Кр ypton | Изглед към орехи. "призраци" | "криптон" | |
| Магний | Ма жнезий | Тип име p_vostrova магнезия | "магний" | |
| манган | Ма н ganum | Изглед към орехи. ", що изчиства" | "манган" | |
| средата | Cuслива | Изглед към орехи. име О Кипр | "купрум" | |
| Натрий | натриум | Вид арабск, "мийни засиб" | "натрий" | |
| Неон | НеНа | Изглед към орехи. "нов" | "неон" | |
| никел | Ni ccolum | Вид nyogo. "среда Никулден" | "никел" | |
| живак | Х ydrar ж yrum | лат. "Рідке Сібло" | "гидргирум" | |
| Водя | Плум бхм | От lat_v. наречете сплавта олово с калай. | plumbum | |
| Сирка | Ссяра | Видът на санскритски "запалим прах" | "ЕС" | |
| Срибло | А r жентум | Изглед към орехи. "светлина" | "Аргентум" | |
| Vuglets | ° Сарбонеум | От lat_v. "вугила" | "це" | |
| Фосфор | Пфосфор | Изглед към орехи. "няма светлина" | "Пе" | |
| Флуор | Ф luorum | От lat_v. думи "поток" | "флуор" | |
| хлор | клорум | Изглед към орехи. "зеленина" | "хлор" | |
| хром | ° Сз rомиум | Изглед към орехи. "farba" | "хром" | |
| Cesiy | ° С ae с ium | От lat_v. "небесно синьо" | "cesiy" | |
| Цинк | Зи нсвършват | Вид nyogo. "калай" | "цинк" | |
2.3. Химически формули
За известните нахални речи, vikoristovuyut химични формули.
За молекулярна реч химична формула може да означава една молекула от верига от реч.
Информацията за речта може да бъде добра, така че има основателна причина вид химични формули.
Независимо от информацията, химичните формули се подразделят на някои основни типове: най-простият,
молекулярно, структурниі просторност.
Пидрядкови индекси в най-простите формули на тъп специалист.
Индексът "1" не се използва за формули.
Прилагайте най-простите формули: вода - H 2 Pro, kissen - Pro, sirka - S, фосфорен оксид - P 2 O 5, бутан - C 2 H 5, фосфорна киселина - H 3 PO 4, натриев хлорид ( кухненска храна) - NaCl.
Най-простата формула на водата (Н2О) показва как се влиза в елемента преди склада воден ден(H) ta елемент мусен(О), освен това във всяко пристанище (пристанището е част от това, което можете да правите, без да губите силите си.), броят на атомите един в друг е по-голям от броя на атомите в киселото.
Номер на частица, включително th брой атоми, обозначава се с латинска буква н... След като посочите броя на атомите във водата - нН, а броят на атомите в състава е нО, можем да го запишем
Або нЗ: нО = 2:1.
Най-простата формула на фосфорната киселина (Н3РО4) показва, че атомите vodnu, атоми фосфортози атом кисел, освен това съотношението на броя на атомите и елементите във всяка част от фосфорната киселина и скъпото е 3: 1: 4, така че
N H: нП: нО = 3:1:4.
Най-простата формула може да бъде сгъната за всеки човек весела речи за молекулярна реч, освен това може да се съхранява молекулярна формула.
Прилагайте молекулярни формули: вода - H 2 O, кисен - O 2, серка - S 8, фосфорен оксид - P 4 O 10, бутан - C 4 H 10, фосфорна киселина - H 3 PO 4.
Немолекулярните речи на молекулярните формули не са мистерия.
Последователността на записване на символите на елементите в най-простите молекулярни формули се основава на правилата на химията, в които можете да се учите от химията. Върху информацията, която се предава от формулите, последният от символите в потока не е необходим.
Знаци, как да визуализираме речта на Будова валентен ход(„Рисуване“). Целият знак показва проявлението на атомите между т.нар ковалентна връзка(е, скоро ще разберете какъв тип връзка е специален).
В молекулата атомът е свързан с прости (единични) връзки, от два атома един към друг, а атомите са свързани един с друг. Най-демонстративна е структурната формула за шофиране. 
Іshy дупе: S8 SIRKI молекула. В редица молекули 8 атома на пръстена съставляват осемчленен цикъл, в който кожен атом на пръстен, от два атома на пръстен, с прости връзки. Определете структурната формула на сивото от обемния модел на молекулата, показан на фиг. 3. Зверско уважение, че структурната формула на сивото не предава формата на молекулата, а по-скоро показва последователността на връзката на атомите чрез ковалентни връзки.
Структурната формула на фосфорната киселина показва, че в молекулата на речта има един от атомите в звъненето без фосфорния атом с подвръзка, а фосфорният атом, в собственото си сърце, е свързан с три атома с прости връзки . Кожа от три атома на атома, освен това ще простим обличането с пръстен от един от три очевидни атома в молекулата.
Изчислете модела на молекулата на метана с просторна, структурна и молекулярна формула:
|
|
|
В огромните формули на метана, клиновидни валентни щрихи, като например в бъдещето, показват, че атомът е близо до нас и който е далеч от нас.
В случай на просторни формули, това е показано на фигурата на молекулата, която е показана на задната част на молекулата.
Немолекулярната реч разкрива молекули. За бързина на изпълнение проекти по химияпри немолекулярни изказвания виждам т.нар една формула.
Добавете към запаса от формулни единици от тези думи: 1) силициев диоксид (кварцов пясък, кварц) SiO 2 - формулната единица се състои от един силициев атом и два атома силиций; 2) натриев хлорид (кухненски тиня) NaCl - формулната единица се състои от един натриев атом и един хлорен атом; 3) zalizo Fe - формулната единица се съхранява от един атом зализ. Як е молекула, формулата е една от най-малкото части на речта, което е най-важното.
Таблица 4
Информация, предавана по формули от различни видове
Тип формула |
Информация, предавана по формулата. |
|
| Найпростиша Молекулярна Структурни Просторова |
|
|
Сега можете да го видите, тъй като информацията ни дава формулите за различните типове.
1. Реховина: октова киселина. Най-проста формула - CH 2 Pro, молекулярна формула - C 2 H 4 O 2 структурна формула
Най-простата формулакато нас, добре
1) преди съхранението на остовой киселина и да влезе във въглища, вода и киселина;
2) в цялата реч броят на атомите във въглерода се пренася към атомите във водата и към атомите в киселината, в 1: 2: 1, нЗ: н° С: нО = 1:2:1.
Молекулярна формуладобавя, що
3) в молекулата на оцетната киселина - 2 атома във въглерода, 4 атома във водата и 2 атома в киселината.
Структурна формуладобавя, що
4, 5) молекулата има два атома във въглерод, свързани заедно с обикновен пръстен; единият от тях в допълнение е превръзка от три атома с вода, с пръстен за прощаване на кожата, а другият - от два атома, с един - с фин пръстен, а с един - с прост; последният атом от превръзката, ще простим и звъненето от четвъртия атом на водата.
2. Речина: натриев хлорид.
Най-простата формула е NaCl.
1) Натриевият хлорид и хлорът трябва да бъдат включени в склада за натриев хлорид.
2) Броят на натриевите атоми е равен на броя на хлорните атоми.
3. Речина: zalizo.
Най-простата формула е Fe.
1) Преди склада на речта не е необходимо да влизате в него, така че речта да е проста.
4. Речина: триметафосфорна киселина ... Най-проста формула - HPO 3, молекулярна формула - H 3 P 3 O 9, структурна формула
1) Преди съхранението на триметафосфорната киселина въведете вода, фосфор и целувка.
2) нЗ: нП: нО = 1:1:3.
3) Молекулата се състои от три атома във вода, три атома във фосфор и девет атома в състава.
4, 5) Три атома фосфор и три атома фосфор; Звъненето на цикъла е просто. Фосфорният атом е кожен, освен това е свързан с два атома киселост, освен това с един подезичен пръстен и с простота. Кожа от три кисели атома, обвързана с прости връзки с атоми на фосфор, обвързана с обикновен пръстен с атоми вода.
| Фосфорна киселина - H3PO4(името е ортофосфорна киселина) - дупката е кристална диафрагма без кристали с молекулярна структура, която може да се стопи при 42 o С. Вибрирайте фосфорна киселина голям брой нещаі vikoristvuyut ни пред вида на фосфора, както и в химическата индустрия, с девствеността на вината и новия свят. В допълнение, фосфорната киселина застоява, когато циментът се приготвя по зуболикарската технология, така че да може да бъде въведен в склада bagatokh. lykarsky zasob_v... Количеството киселина е евтино, така че в някои страни, например в Съединените щати, фосфорната киселина вече е чиста и силно разредена с вода, която се добавя към освежаващи напитки, за да замени скъпата лимонена киселина. |
| Метан - CH 4.Ако имате газова печка в къщата си, тогава можете да видите следващия ден от речта: природен газ, който гори на горелките на вашата печка, се съхранява 95% в метан. Метанът е газ без цвят и мирис с температура на кипене -161 o С. Третото име на метана - блатен газ - е обвързано с факта, че крушките на мъжкия газ са болезнени от дъното, то заслужава да се установи в резултат на ефективността на тези бактерии. Промишлеността има метан vikoristovutsya як слюнка и syruvina за vyrobnitva inshy реки. във въглехидрати... Етан (C 2 H 6), пропан (C 3 H 8), етилен (C 2 H 4), ацетилен (C 2 H 2) и много други думи също са включени в класа на речта. |
Таблица 5.Прилагайте формули за различни видове реч-