adsby.ru → Ученици

Повна характеристика на хрома. Физическа мощност и механични характеристики на метален хром и сполук. Температура и температура на топене

Змист statty

ХРОМ- (Хром) Cr, химичен елемент 6 (VIb) от Периодичната система. Атомен номер 24, атомна карета 51,996. От 24 до изотоп на хром от 42 Cr до 66 Cr. Изотопите 52 Cr, 53 Cr, 54 Cr са стабилни. Съхранение на изотопи на естествен хром: 50 Cr (период на запад 1,8 10 17 скали) - 4,345%, 52 Cr - 83,489%, 53 Cr - 9,501%, 54 Cr - 2,365%. Основните етапи на окисление са +3 и +6.

През 1761 г. професорът по химия в Санкт Петербургския университет Йохан Готлоб Леман (Johann Gottlob Lehmann), биля от клина на Уралските планини в рудника Березовски, еволюира чудотворен червен минерал, стар прах U 1766 p. Lehman донесе водач за минерала в Санкт Петербург. Претоварвайки кристалите със солна киселина, изтривайки обсадите, унищожавайки оловото. Lehman нарече минерала сибирски червей с име олово (plomb rouge de Sibérie), сега vidomo, scho tse buv krokoit (от ореха „krokos“ – шафран) – естествен хромат с олово PbCrO 4.

Нимецки мандровник и изтъкнат на природата Петър Симон Палас (1741-1811), финансирал експедицията на Св. Палас пише: „Целият божествен червен оловен минерал не се развива при бързо раждане. Когато rostirannі на прах ние стои, и може би butirustanium художествени миниатюри". Незначителен по повод и трудна доставка на крокодили от мина Березовски в Европа (имаше две скали в края на деня), победоносният минерал яков барвник беше добре оценен. Лондон и Париж имат 17 чл. Всички знатни личности пътуваха във файтони, задушени с ронлив крокоит, освен това намазваха сибирското червено олово с олово, добавено към колекцията от багети от минерологични кабини в Европа.

U 1796 p. След като отдели малко време, за да се нахрани с професора по химия в Парижката минералологическа школа Никола-Луи Воклен (1763–1829), който анализира минерала, но не знае, че няма алуминий от този оловен кристал. Подтиквайки дозировката на сибирския червон с олово, Вокелен прокипятив минерала с поташ и изпрати бялата обсада на оловен карбонат, като отсече списъците с нежелана сол. С obrobtsі та праг с олово се поставят обсадите, живакът - chervonia, а с добавяне на калаен хлорид растежът става зелен. Razkladayu crocoite с минерални киселини, вино премахване на разликата "киселина и червено олово", чието изпаряване даде рубин-червони кристали (в същото време zrozumilo, както и хромов анхидрид). След като ги изпържи в графитен тигел, след като реагира на реакцията на безпомощни млади сребърни кристали от метал, които никога не са били дом на този час. Vauckelen отбеляза високата огнеупорност на метала и неговата устойчивост на киселини.

Вокелин нарече новия елемент хром (от орех crwma - цвят, zabarvlennya) с поглед към оцветения на рамката сполук, който той одобри. При представянето си Вокелен направи първото изявление, че смарагдовиците на скъпите камъни се обясняват с къщата в тях и хрома. Например, естественият smaragd є страхотен в зелените зелени на берил, в които алуминият е частично заместен с хром.

Швид за всичко, Вокелин, като отряза не чист метал, а його карбиди, само за да стане свидетел на голата форма на отрязаните кристали, Але Парижка Академия на науките протестира срещу показването на нов елемент, и в същото време Вокелен правилно се включва при постоянството на елементи No24.

Юрий Крутяков

Хромът се разпознава до периода на кипене развитие на химични и аналитични дозировки на соли и минерали. В Русия химиците са имали особен интерес към анализа на минерали, които са били известни на Сибир, и тези, които не са били. Западна Европа... Един от тези минерали е Була сибирска червона, оловна руда (крокоит), описана от Ломоносов. Минерал doslidzhuvsya, макар и нищо, с изключение на оловни оксиди, цинк и алуминий, все още не е известно. Въпреки това през 1797 г. Роци на Вокелен, след като фино рафинира минералите с поташ, утаява карбонат с олово, подрязва рошина и ги превръща в оранжево-червен цвят. Най-широката гама от кристали е кристализирана в рубинено-червена сила, за която виждат оксид и необработен метал, под формата на всички видове метали. Ваукелен се обажда на його хром ( Chrome ) като дума от орех- farbuvannya, цвят; истината тук беше за силата, силата не е метална, както и добре направените соли.

Знания от природата.

Naivazhliv_shoyu руда хром, scho maє практическа стойност, є хромит, приблизителен склад с различна форма на формулата FeCrO ​​4

Виното расте в Малий Азия, в Урал, в Вино от Америка, Пивденс на Африка. Техническото значение може да се нарече и минерал крокоит - PbCrO 4. В природата може да се намери също хромов оксид (3) и deyakі іnshі yogo spoluky. Имайте земна морбиливместо хром при pererakhunku за метал да стане 0,03%. Хромът се разкрива върху сонци, звезди, метеорити.

Физическа сила .

Хромът е билий, твърд и склонен метал, но химически устойчив на киселини и уши. От друга страна, той се окислява, така че повърхността може да бъде разредена с тънък слой оксид. Теглото на хрома е 7,1 g / cm 3 и температурата на топене става +1875 0 С.

Otrimannya.

При силно нагряване на хромовия зализняк, хромът и зализнята ще се обновят от издутините:

FeO * Cr 2 O 3 + 4C = 2Cr + Fe + 4CO

В резултат на цялата реакция се установява сплав от хром и злато, което води до висока производителност. За да премахнете чист хром от хромов оксид (3) алуминий:

Cr 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Cr

В края на процеса се образуват два оксида - Cr 2 O 3 и CrO 3

Весели авторитети.

Тънката пудра се оксидира, която покрива повърхността с хром, виното е още по-твърдо до нивото на агресивни киселини и ливади. Хромът не реагира с концентрирана азотна и солна киселина, както и с фосфорна киселина. В ливадите хромът влиза във взаимодействие при t = 600-700 около C. Въпреки това, хромът взаимодейства с отглеждането на солна киселина и солна киселина, vitisnyayuchi вода:

2Cr + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2
2Cr + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2

При високи температури, хромът изгаря в киселина, може да се използва оксид (III).

Реакция на хром с пари:

2Cr + 3H 2 O = Cr 2 O 3 + 3H 2

Хромът при високи температури също реагира с халогени, халоген - вода, вода, азот, фосфор, вугилам, силиций, бор, например:

Cr + 2HF = CrF 2 + H 2
2Cr + N2 = 2CrN
2Cr + 3S = Cr 2 S 3
Cr + Si = CrSi

Vishchevkazanі физически и химически власти хром знаеха тяхното zasosuvannya в други регионинауката и технологиите. Така, например, хром и його сплав се използва за отхвърляне на висококачествени, устойчиви на корозия покрития от машини. Сплав на ферохром vyglyadі vykorystovuyut як метал іstrumenti. Хромираните хора знаеха, че са затънали в медицинската технология, с подготовката на химическо технологично притежание.

Позициониране на хром в периодични системи химични елементи:

Хром очолю ще победи групата VI група периодични системиелементи. Електронната формула на Його е както следва:

24 Cr IS 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 5 4S 1

В съхранените орбити на електрони, атомът на хром ще наруши редовността, но от която малкото число се съхранява 4S - орбиталата към 4S 2. Въпреки това, в резултат на факта, че 3d - орбиталният заем в атома на хром е по-малко енергичен, той се показва със стойност 4d 5. Това е и проява на това, че сте в средата на елементите на вторичните групи. Хромът може да се окисли от +1 до +6. Най-стабилният е половин хром със стъпки на окисление +2, +3, +6.

Z'єdannya двувалентен хром.

Хром (II) оксид CrO - пирофорен черен прах CrO се предлага в разтвори на солна киселина:

CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O

На свой ред, при нагряване при 100 0 С, CrO се трансформира в Cr 2 O 3.

Солите на двувалентния хром се установяват за един час, когато металният хром се разтваря в киселини. Цикълните реакции се генерират в атмосфера от нискоактивен газ (например H 2), т.к в присъствието на прах, окисляването на Cr (II) до Cr (III) е лесно да се види.

Хромов хидроксид за спечелване на обсада в viglyadі zhovtoy при разбиване на поляна за хром (II) хлорид:

CrCl 2 + 2NaOH = Cr (OH) 2 + 2NaCl

Cr (OH) 2 е основната сила, є главният герой. Хидратизиране на Cr2+ йони в черно-бели цветове. Воден разтвор CrCl 2 масло синьо На завои, при нива на водата, сполоците Cr (II) преминават през сполудите Cr (III). Особено е възможно да се появи в Cr (II) хидроксид:

4Cr (OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Cr (OH) 3

Z'єdnannya тривалентен хром.

Хром (III) оксид Cr2O3 е огнеупорен прах със зелен цвят. За твърдост близка до корунд. В лабораторията е възможно да се класифицира следният дихромат като амоняк:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2

Cr 2 O 3 - амфотерен оксид, когато се стопи в ливади, втвърден хром: Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

Хромният хидроксид също е амфотерно вещество:

Cr (OH) 3 + HCl = CrCl 3 + 3H2O
Cr (OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H2O

Безводният CrCl 3 може да изглежда като листа в тъмно виолетов цвят, не се разкайва в студена вода, с врящо вино расте по-често. Безводният сулфатен хром (III) Cr 2 (SO 4) 3 рогов цвят също е изгнил във вода. В присъствието на свидетелите се разрешава виолетов сулфат за хром Cr 2 (SO 4) 3 * 18H 2 O. Също зелени хидрати за хромов сулфат, за да се отнеме по-малко вода. Хром галон KCr (SO 4) 2 * 12H 2 O кристализира от прекъсванията, така че виолетовият сулфат се заменя с хром и калциев сулфат. Растежът на хромовите галуни при нагряване на зелените с приготвянето на сулфати.

Реакции с хром и йога

Майже всички полухромирани и най-малките се обработват интензивно. Mayuchi bezbarvny razchin или повече обсади, ние може да бъде с голям imovirn_styu на растежа на visnovok относно видимостта на хром.

  1. Силно загрята в половината на палета върху порцелановата купа, като малко бихромат калю, за да се побере на върха на ножа. Не виждам кристализирана вода, но се топи при температури близо до 400 0. Pogrієmo її shche kіlka kіlina на силната половина. Писля се охлади до крак, за да се преструва на зелени обсади. Част от нея се намира близо до водата (има набува желтой колору), а част от нея е излишна върху плочката. При нагряване тинята се отваря и резултатът е розов хромат на K 2 CrO 4 и зелен Cr 2 O 3.
  2. Rozchinniy 3 g прахообразен бихромат калий в 50 ml вода. До една част от dodamo trocha е газирана с калий. Ще можем да разберем за визията на CO2 и балансът ще стане лек - ще се радваме. Хроматът се прилага върху бихромата на калию. Ако сега се добавят до 50% от пропорциите на сирханова киселина, тогава знам, че ще бъде червено - дъвчете бихромат.
  3. Nallumo в епруветка 5 мл. Ще използваме калциев бихромат, прокипящ от 3 мл концентрирана солна киселина и под тягата. От гледна точка на зелено-зеления цвят, разклонения газообразен хлор, фрагменти от хромат се окисляват с HCl до Cl 2 і H 2 O. Самият хромат се трансформира в зелен хлорид тривалентен хром. Його може да се види в viparyuvannya razchin, а след това, след слята със сода и целит, преведен в хромат.
  4. Когато се добавя към количеството оловен нитрат, се използва оловен хромат; в случай на взаимодействие с разтвора на нитрата на средата се установява червено-кафява обсада на хромата на средата.
  5. Додамо пероксидът е на водна основа до бихромат и киселинна киселина. Rozchin nabuvaє glyboky blue color zavdyaki одобрен с хромов пероксид. Когато пероксидът се отстрани с малко количество етер, отидете в биомагазина и го съхранявайте в черен цвят. Реакцията е специфична за хрома и е още по-чувствителна. С тази помощ можете да намерите хром в метали и сплави. Преди да е необходимо да се счупи метала. При тривиално кипене с 30% солна киселина (възможно е добавяне на солна киселина), хромът и много хром започнаха да се развалят често. Otrimany rozchin отмъщение сулфат върху хром (ІІІ). Възможно е да се проведе реакция на откриване, с комбинация от неутрализиращ и течен натрий. При обсадата на сиро-зелените, хром (III) хидроксид, който е твърде много NaOH, ще фиксира зелените с натриев хромит. Професионални разтвори и добавяме 30% воден пероксид. Когато списъците се нагряват, те могат да станат твърде студени и фрагментите от хромит се окисляват до хромат. Pidkislennya prizvede, докато се появи blakitny zaparvlennya razchinu. Zabarvlene z'єdnannya може да се екстрагувира, като се смачка с етериум.

Аналитична реакция към хром.

  1. До 3-4 петна за хромов хлорид CrCl 3, нанесете 2М разтвор на NaOH, докато обсадата приключи, с пръскане с вода. Зверско уважение към цвета на натриевия хромит, веднага щом решите. Загрейте разногласията на водна баня. Ами като видиш?
  2. До 2-3 капки с размер CrCl 3 дават малък обем от 8M размер NaOH і 3-4 капки с размер 3% H 2 O 2. Загрейте реакционната сума на водна баня. Ами като видиш? Как може да се създаде обсада, как да премахнем неутралността от проблемите, да добавим до CH 3 COOH и след това Pb (NO 3) 2?
  3. Налейте 4-5 капки в епруветка с хромов сулфат Cr 2 (SO 4) 3, IMH 2 SO 4 и KMnO 4. Загрейте реакцията на сумата с участък от квилинг във водната баня. Зверско уважение към смяната на farbuvannya razchin. Chim wono spricinene?
  4. До 3-4 капки подкиселен с азотна киселина K 2 Cr 2 O 7 дават 2-3 капки H 2 O 2 и се смесват. Syn farbuvannya разликата, която се появява, се излива върху претенциите за перхромна киселина H 2 CrO 6:

Cr 2 O 7 2- + 4H 2 O 2 + 2H + = 2H 2 CrO 6 + 3H 2 O

Звяр за уважение при H 2 CrO 6:

2H 2 CrO 6 + 8H + = 2Cr 3+ + 3O 2 + 6H 2 O
син цвят зелен цвят

Надхромовата киселина е важна в органичните вещества.

  1. До 3-4 капки подкиселен с азотна киселина K 2 Cr 2 O 7 дават 5 капки изоамилов алкохол, 2-3 капки размер H 2 O 2 и добавете реакционната сума. Топка от органичен разчинник, която се разлива до върха, завършена в ярко син цвят. Zabarvlennya znikaє povіlno. Измерва се силата на H 2 CrO 6 в органична и водна фаза.
  2. В случай на взаимодействие на CrO 4 2 и йони Ba 2+, утаяването на утайката се утаява до хроматния барий BaCrO 4.
  3. Нитратът на средата, настроен с йони на CrO 4 2, обсаждат до хромат на средата от селадон-червен цвят.
  4. Вземете три епруветки. В едната сложете 5-6 капки K 2 Cr 2 O 7, в другата - такъв обем K 2 CrO 4, а в третата - по три капки от двата размера. След това добавете три капки калциев йодид към кожната тръба. Обяснете резултата. За подкиселяване на разликите от други проби. Ами като видиш? За какво?

Tsіkavі, докато іf хром шипове

  1. Sumish CuSO 4 і K 2 Cr 2 O 7 при добавяне на ливадата става зелен, а при наличие на киселина е стар. Загряват се 2 mg глюцерин с малко количество (NH 4) 2 Cr 2 O 7 с допълнително добавяне на алкохол, за филтриране се използват сладки зелени, като например при добавяне на киселина и отлежаване, а в средата ниски зелени локви.
  2. Поставете в центъра на буркана за консервиране с надпис "рубинов сумиш" - капак и място за алуминиево фолио Al 2 O 3 (4,75 g) с добавка на Cr 2 O 3 (0,25 g). Не съм стигал до кутията преди, трябва да заровя горното изображение в семките и когато терминът е готов за тази реакция, покрийте го със златен лист и го вземете. Банка викопати за доба. Чрез виното се установява червен рубинен прах.
  3. Разтрийте 10 g бихроматни калории с 5 g натриев нитрат или калории и 10 g zukru. Обобщаване нагоре и надолу от палубите. Веднага щом прахът се изцеди от стъклените тръби и след това, когато избършете пръчката и я изстреляте от приклада, тогава е по-скоро като „змия“, малко чорн, а когато е студено, е зелено. Пръчка с диаметър 4 мм изгаря близо до 2 мм за секунда и ще изгори десетократно.
  4. Ако промените разликата между сулфата и дихромата на калция и добавите количеството аморфна кафява утайка към запаса 4CuCrO 4 * 3NH 3 * 5H 2 O, който може да се намери в солна киселина, за да се направят зелените, и необходимото Доколкото е възможно, добавете алкохол към гамата от зелени на обсада, сякаш филтърът е син, а когато виси - синьо-виолетов с червени искри, любезно видими със силно осветление.
  5. хромовият оксид, който е прелял от пързалките на "вулкана" или "фараоновите змии", може да бъде регенериран. За цялото изискване за легиране на 8g Cr 2 O 3 і 2 g Na 2 CO 3 і 2,5 g KNO 3 и поръсете охлаждането с поръска. Възможно е да се използва розов хромат, който може да се преобразува от другата страна на Cr (II) и Cr (VI), включително външния бихромат на амоняка.

Приложете оксид-междинни преходи за участие на хром и йо сполук

1. Cr 2 O 7 2- - Cr 2 O 3 - CrO 2 - - CrO 4 2- - Cr 2 O 7 2-

а) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O б) Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O
в) 2NaCrO 2 + 3Br 2 + 8NaOH = 6NaBr + 2Na 2 CrO 4 + 4H 2 O
г) 2Na 2 CrO 4 + 2HCl = Na 2 Cr 2 O 7 + 2NaCl + H 2 O

2. Cr (OH) 2 - Cr (OH) 3 - CrCl 3 - Cr 2 O 7 2- - CrO 4 2-

а) 2Cr (OH) 2 + 1 / 2O 2 + H 2 O = 2Cr (OH) 3
б) Cr (OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H2O
в) 2CrCl 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 O = K 2 Cr 2 O 7 + 2Mn (OH) 2 + 6HCl
г) K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O

3. CrO - Cr (OH) 2 - Cr (OH) 3 - Cr (NO 3) 3 - Cr 2 O 3 - CrO - 2
Cr 2+

а) CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O
б) CrO + H 2 O = Cr (OH) 2
в) Cr (OH) 2 + 1 / 2O 2 + H 2 O = 2Cr (OH) 3
г) Cr (OH) 3 + 3HNO 3 = Cr (NO 3) 3 + 3H 2 O
д) 4Cr (NO 3) 3 = 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + O 2
е) Cr 2 O 3 + 2 NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

Елемент хром в ролята на художника

Khimiks често се обръщаше към проблема с установяването на пигменти за боядисване на парче. През XVIII-XIX век технологията за отхвърляне на материали от багатьок е нарушена. Луи Никола Ваукелин през 1797 г., който се появява в сибирската руда chervoniy по-рано от nevidomy елемент хром, като подготви нов, чудотворен стил на farb - хром зелени. Хромофор - воден оксид на хром (III). С името „Смарагдова зелена” те празнуват съдбата на 1837г. Пизнише Л. Вокелен предложи поръска от нови лакове: барит, цинк и хром жовт. Междувременно миризмата на бутилка витиснени с твърди, оранжеви пигменти на базата на кадмий.

Зелена Хромова - мицна и светлостийка фарб, за да не се подава в потока от атмосферни газове. Rosterta върху олії chrome greens има голяма сила и е страхотно да се мотаете от 19-ти век. її се използва широко в живописта. Повече величие печели списъкът с порцелани. Вдясно, в този порцеланов вироби могат да бъдат украсени с надглазуран или надглазуран модел. На първо място нанесете farbi vipad върху повърхността на остатъчна вироба, която след това се покрива с топка глазура. По-нататък по главния, високотемпературен випал: за синтероване на порцеланова маса и топене на глазура, вироби се нагряват до 1350 - 1450 0 С. Черен кобалтов оксид, нанесен върху повърхността на порцеланова вироба, по време на випалюване се слива с глазура, химически заедно с нея. В резултат на това се задава yaskravo-blue silikati cobalt. Такова декалиране на сини порцеланови съдове с кобалт трябва да е добре известно. Хромният (III) оксид не е във връзка с компонентите на глазурата, той просто е покрит с порцеланови парченца и глазурата с "глуха" топка.

Krim хром зелени художници zasosovyat farbi, otrimanі z volkonsky. Cei минерал iz група монтморилонити (глинен минерал към класа на сгъваеми силикати Na (Mo, Al), Si 4 O 10 (OH) 2 vyavili 1830 г. Раевски, отрядът на декабриста С. Г. Волконски. Волконски е глина, която може покриват до 24% хромов оксид, както и алуминиев оксид и цинк (III).

Пабло Пикасо се обърна към геолозите на нашата страна с преминаването на живи запаси на Волконски, което придава на farb уникален свеж тон. В датския час методът на отримването на произведението Волконски е разбит. Много просто, според данните от случайното минало, руските иконописци са взели Фарби от материала в средата на века, обратно към последния "официален" дисплей. Поради популярността си сред художниците, зелените на Ginê (изстрелян през 1837 г.), хромоформа като хидроксид до хромов оксид Cr 2 O 3 * (2-3) H 2 O, са химически свързани и част от частта е адсорбирана. Tsei pigment nadaє farbі smaragdovogo vіdtіnku.

blog.site, с голямо количество частни копиращи материали на базата на първо обовъязков.

СТОЙНОСТ

хромна шевове в четвъртия период от VI група на побитово (B) на Периодичната таблица. Обозначен - Кр. Вигляди на простата реч - сирувато-били блестящ метал.

Хромът има структурата на центрирана по обем кубична решетка. Силата е 7,2 g / cm3. Установени са температури на топене и кипене до 1890 o W и 2680 o S.

Етап на окисление на хром в spoluks

Хромът може да се използва за метал и се използват стъпките на окисляване на метали в елементарна мелница. нула, парченца от списъци на електронни gustini в някои еднакво.

Етапи на окисляване (+2) і (+3) хромът се появява в оксиди (Cr +2 O, Cr +3 2 O 3), хидроксиди (Cr +2 (OH) 2, Cr +3 (OH) 3), халогениди (Cr +2 Cl 2, Cr +3 Cl 3 ), сулфати (Cr +2 SO 4, Cr +3 2 (SO 4) 3) и ин. z'єdnannyah.

Хромът също се характеризира със стъпки на окисление. (+6) : Cr +6 O 3, H 2 Cr +6 O 4, H 2 Cr +6 2 O 7, K 2 Cr +6 2 O 7 и др.

Задайте задачи

ПРИЛОЖЕНИЕ 1

ПРИЛОЖЕНИЕ 2

Zavdannya Същата стъпка на окисления фосфор може да се намери в следното:

а) Ca 3 P 2 і H 3 PO 3;

б) KH2PO4 и KPO3;

в) P 4 O 6 і P 4 O 10;

г) H 3 PO 4 и H 3 PO 3.
Решение За да се гарантира правилният отговор при доставката на храна на ръка, има стъпки на окислен фосфор в кожната пара.

а) Етапът на окисления калций е (+2), киселина и вода - (-2) и (+1), очевидно. Приемливо ниво на окисление на фосфора за "x" и "y" в пропонирани половинки:

3 × 2 + x × 2 = 0;

3 + y + 3 × (-2) = 0;

Гледката е неправилна.

б) Етапът на окислени калории е (+1), киселина и вода - (-2) и (+1), очевидно. Приемливо ниво на окисление на хлор за "x" и "y" в предложените половини:

1 + 2 × 1 + x + (- 2) × 4 = 0;

1 + y + (-2) 3 = 0;

Отговор вірна.
Преглед Вариант (б).

Хромът е елемент от вторичната група на 6-та група от 4-ти период на периодичната система от химични елементи D.I. Менделеев, с атомен номер 24. Подписан със символа Cr (лат. Chromium). Проста дума е хром-твърд метал blakit-бял цвят.

Химия на силата на хрома

За лошите умове хромът реагира с флуор. За високи температури (до 600 ° C) има киселина, халогени, азот, силиций, бор, sirkoyu, фосфор.

4Cr + 3O 2 - t ° → 2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2 - t ° → 2CrCl 3

2Cr + N 2 - t ° → 2CrN

2Cr + 3S - t° → Cr 2 S 3

Печено растение реагира с водна пара:

2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2

Хромът се разгражда при разреждане на силни киселини (HCl, H 2 SO 4)

В края на деня се приемат Cr 2+ соли, а в някои случаи - Cr 3+ соли.

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2

2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2

Наличието на окислен оксид на повърхността на метала обяснява пасивността по отношение на скоростта на концентрация на киселините - окисляващи киселини.

Z'єdnannya chrome

Хром (II) оксидче хром (II) хидроксидът може да има основен характер.

Cr (OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H2O

Chromium spoluces (II) - силни братовчеди; преминете към хром (III) в spoluca преди всеки ден.

2CrCl 2 + 2HCl → 2CrCl 3 + H 2

4Cr (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr (OH) 3

хромов оксид (III) Cr 2 O 3 - зелени, неразрушителен прах от вода. Можете също така да бъдете обезкуражени, когато се пържат с хром (III) хидроксид или дихромати в калций и амоняк:

2Cr (OH) 3 - t ° → Cr 2 O 3 + 3H 2 O

4K 2 Cr 2 O 7 - t ° → 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 - t ° → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (реакция "вулкан")

Амфотерен оксид. Когато Cr 2 O 3 се стопи в ливади, сода и киселинни соли, се получава полухром със стъпка на окисление (+3):

Cr 2 O 3 + 2NaOH → 2NaCrO2 + H2O

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaCrO 2 + CO 2

Когато се слеят от сумата на ливадите и окислителя, измийте половинките с хром в етап на окисление (+6):

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O

Хром (III) хидроксид r (ВІН) 3. Амфотерен хидроксид. Сиро-зелени, разпръснати при нагряване, консумация на вода и закрепване на зелените метахидроксид CrO (BIN). Чи не се различава от водата. Има шанс да се настаните в viglyadі siro-blakitnoy и blakit-green hіdratu. Реагира с киселини и ливади, а не във връзка с амонячен хидрат.

Ma amphoternі power - за разграничаване на яка от киселини, така че в ливадите:

2Cr (OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O Cr (OH) 3 + DN + = Cr 3+ + 3H 2 O

Cr (OH) 3 + KOH → K, Cr (OH) 3 + ZOH - (конц.) = [Cr (OH) 6] 3-

Cr (OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O Cr (OH) 3 + MOH = MCrO 2 (зелен) + 2H 2 O (300-400 ° C, M = Li, Na)

Cr (OH) 3 →(120 о ° С – Х 2 О) СrO (ВІН) → (430-1000 0 С -Х 2 О) Cr 2 O 3

2Сr (ОН) 3 + 4NаОН (конц.) + DN 2 O 2 (конц.) = 2Na 2 СrO 4 + 8Н 2 0

Otrimannya: утаяване с амиаку хидрат от обхвата на хромови (III) соли:

Cr3+ + 3 (NH3H2O) = Зr(ВІН) 3 ↓+ Диск на зрителния нерв 4+

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

Солният хром (III) може да бъде виолетов или тъмнозелен. per нахални власти nagaduyut без barvnі соли alumіnіyu.

Cr (III) сполудите могат да бъдат окислителни и неокисляващи:

Zn + 2Cr +3 Cl 3 → 2Cr +2 Cl 2 + ZnCl 2

2Cr +3 Cl 3 + 16NaOH + 3Br 2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H 2 O + 2Na 2 Cr +6 O 4

Z'єdannya шествалентен хром

Хром (VI) оксид CrO 3 - кристали yaskravo-chervonі, rozchinnі близо до вода.

Разтваря се с хромат (или дихромат) калций и H 2 SO 4 (конц.).

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

CrO 3 е кисел оксид, в ливадите втвърдявам хромат CrO 4 2-:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

В киселата среда хроматът се трансформира в оранжев дихромат Cr 2 O 7 2-:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

В средата на линията реакцията е противоположна на обратната посока:

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O

Калциев дихромат - окислява киселинната среда:

До 2 Сr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6 KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

Калциев хромат До 2 Кр Около 4 . Оксозол. Жовти, нехигроскопичен. Топене без сгъване, устойчиви на топлина. Успех във водата ( zhovta farbuvannya разликата се основава на анион на CrO 4 2-), trochas се хидролизират според анион. В кисела среда преминете към 2 Cr 2 O 7. Окисляващ (слаб, нисък K 2 Cr 2 O 7). Въведете при реакцията на йонния обмен.

Якисна реакцияна іon CrO 4 2 - vipadannya zhovtoy обсада хромат barіyu, sho лежеше в силно кисела среда. Застой як морско за един час farbuvannya плат, дъбилен агент, селективен окислител, реагент в аналитичната химия.

Еквивалентна реакция:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 (t) + 16HCl (род. в., горещ.) = 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 8H 2 O + 4KCl

2K 2 CrO 4 + 2H 2 O + 3H 2 S = 2Cr (OH) 3 ↓ + 3S ↓ + 4KOH

2K 2 CrO 4 + 8H 2 O + 3K 2 S = 2K [Cr (OH) 6] + 3S ↓ + 4KOH

2K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 = KNO 3 + Ag 2 CrO 4 (червей) ↓

реакция на Якисна:

До 2 СгO 4 + Сl 2 = 2КСl + CrO 4 ↓

2СrO 4 (t) + 2HCl (розб.) = Сr 2 O 7 (p) + С1 2 + Н 2 O

Otrimannya: спестете хром с поташ по повод:

4 (Сr 2 Fe ‖‖) O 4 + 8К 2 CO 3 + 7O 2 = 8К 2 СrO 4 + 2Fе 2 O 3 + 8СO 2 (1000 ° С)

Калциев дихромат К 2 Кр 2 О 7 ... Оксозол. Техническо име chromepik... Оранжево-червено, нехигроскопичен. Да се ​​стопи без да се разгъва, когато нагряването е твърде високо, да се сгъва. Успех във водата ( оранжево farbuvannya разликата между мненията на йона Cr 2 O 7 2-). В центъра на локвата ще го настроя на 2 CrO 4. Типичен окислител при razchinі и при разтопяване. Въведете при реакцията на йонния обмен.

Yakisnі реакции- Syn на farbuvannya на етерна гама в присъствието на H2O2, synsofarbuvannya на диапазон от вода в присъствието на атомна вода.

Яков дъбилен агент застоява, морилник за цветни тъкани, компонент на промишлени складове, реагент в аналитичната химия, инхибитор на корозията на метали, суми от H 2 SO 4 (конц.) - за меки химически съдове.

Еквивалентна реакция:

4K 2 Cr 2 O 7 = 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 + 3O 2 (500-600 o C)

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 14HCl (kin c) = 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O + 2KCl (точка на кипене)

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 2H 2 SO 4 (96%) ⇌2KHSO 4 + 2CrO 3 + H 2 O („хромова сума“)

K 2 Cr 2 O 7 + KOH (fin) = H 2 O + 2K 2 CrO 4

Cr 2 O 7 2- + 14H + + 6I - = 2Cr 3+ + 3I 2 ↓ + 7H 2 O

Cr 2 O 7 2- + 2H + + 3SO 2 (g) = 2Cr 3+ + 3SO 4 2- + H 2 O

Cr 2 O 7 2- + H 2 O + 3H 2 S (g) = 3S ↓ + 2OH - + 2Cr 2 (OH) 3 ↓

Cr 2 O 7 2- (конц.) + 2Ag + (розов.) = Ag 2 Cr 2 O 7 (т. Червония) ↓

Cr 2 O 7 2- (насипно) + H 2 O + Pb 2+ = 2H + + 2PbCrO 4 (червония) ↓

K 2 Cr 2 O 7 (s) + 6HCl + 8H 0 (Zn) = 2CrCl 2 (syn) + 7H 2 O + 2KCl

Отримания:обработка до 2 СrO 4 със сърханова киселина:

2K2CrO4 + H2S04 (30%) = До 2Кр 2 О 7 + До 2 SO 4 + H 2 O

Предназначение: poglybiti знания от проучвания по темата за заетостта.

Завдания:

  • дайте описание на куца як проста реч;
  • научете за стъпката на окисляване на хром;
  • показват изобилието на мощност от половината до етапа на окисление;
  • индикации за окислително - инертна сила с хром;
  • да продължат формулирането на мините учени, за да записват химичните реакции в молекулярния и йонен зрител, да сгънат електронния баланс;
  • Продължете формулировката в пространството на химически експеримент.

Формуляр за работа:лекция с елементи независими роботипроучвания и предупреждения за химически експеримент.

Бъди зает

I. Повторение на материала преди фронтовата окупация.

1. Моля, вижте захранването на устройството:

Какви елементи трябва да се придържате към хром?

Напишете електронни формули на атомите

Какъв тип елементи трябва да се поставят?

Имате ли окислени стъпала отстрани?

Как мога да променя радиоактивния атом и енергията на йонизация от хром на волфрам?

Можете да предложите учените да запомнят таблицата, използвайки табличните стойности на радиусите на атомите, енергията на йонизацията и растежа на висновката.

Вижте таблици:

2. Изслушвания за изследването на тема "Elementy pidgruppi куци в природата, отхвърлящи и съхраняващи."

II. лекция.

План на лекцията:

  1. хром.
  2. Сполуки хром. (2)
  • хромов оксид; (2)
  • Хром хидроксид. (2)
  1. Сполуки хром. (3)
  • хромов оксид; (3)
  • Хром хидроксид. (3)
  1. З'єднання хром (6)
  • хромов оксид; (6)
  • Хромна и дихромна киселина.
  1. Отлаганията на мощност от половината до хрома са от етапа на окисление.
  2. Окислен - каквато е основната сила на хрома.

1. Хром.

Хромът е ярък, ярък метал, дори твърд (дебелина 7, 2 g / cm 3), температура на топене 1890C.

Весели авторитети:хром за неактивни умове от неактивен метал. Покриваме повърхността с оксиден слой (Cr 2 Pro 3). При нагряване стопилката на оксида се срива и хромът реагира с прости думи за високи температури:

  • 4Сr + 3О 2 = 2Сr 2 Pro 3
  • 2Сr + 3S = Сr 2 S 3
  • 2Сr + 3Cl 2 = 2СrСl 3

Завдания:облицовка на r_vnyannya реакции на хром с азот, фосфор, въглерод и силиций; до един от нивото на електронния баланс, в допълнение към окислението и еталонното.

Взаемодия хром със сгъваеми езици:

При още по-високи температури хромът реагира с вода:

  • 2Сr + 3 Н 2 О = Сr 2 Pro 3 + 3Н 2

Завдания:

Хромът реагира с разредена солна киселина и солна киселина:

  • Сr + Н 2 SO 4 = СrSО 4 + Н 2
  • Cr + 2HCl = CrCl 2 + H 2

Завдания:в областта на електронния баланс, за да се окисли и поддържа.

Концентриране на солна киселина и азотна киселина и пасивиране на хром.

2. Z'єdnannya хром. (2)

1. хромов оксид (2)- CrO - твърдо яскраво - червеноречовина, типичен основен оксид (йому образува хидроксид до хром (2) - Cr (OH) 2), не се разпада във вода, не действа в киселини:

  • CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O

Завдания:В случай на специфична реакция в молекулярна и йонна ярко във взаимодействието между хромов оксид (2) и сиреневата киселина.

Хром (2) оксид лесно се окислява на сухо:

  • 4СrО + Pro 2 = 2Сr 2 Pro 3

Завдания:в областта на електронния баланс, за да се окисли и поддържа.

Хромният оксид (2) се установява, когато окисленият с амалгама хром е кисел:

2Сr (амалгама) + О 2 = 2СrО

2. хромов хидроксид (2)- Сr (ОН) 2 - гръбнакът от същия цвят, той е изгнил във вода, поради основния си характер, поради киселините:

  • Cr (OH) 2 + H 2 SO 4 = CrSO 4 + 2H 2O

Завдания:в областта на подобни реакции в молекулярни и йонни viglyadі при обмен на хромов оксид (2) със солна киселина.

Як и хромов оксид (2), хромов хидроксид (2) окисляват:

  • 4 Cr (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Cr (OH) 3

Завдания:в областта на електронния баланс, за да се окисли и поддържа.

Отримирането на хидроксид към хром (2) може да се направи с дия ливади върху сол на хром (2):

  • CrCl 2 + 2KOH = Cr (OH) 2 ↓ + 2KCl

Завдания:іонні рівняння.

3. Z'єdnannya хром. (3)

1. хромов оксид (3)- Cr 2 Pro 3 - прах с тъмнозелен цвят, нечувствителен към вода, огнеупорен, близък до корунд по твърдост (йом тип хидроксид към хром (3) - Cr (OH) 3). Хромният (3) оксид е с мамфотерен характер, но киселините и ливадите са склонни да бъдат гнили. Реакции от ливади при рафтинг:

  • Cr 2 Pro 3 + 2KON = 2KSrO 2 (kulgaê Do)+ H 2 Pro

Завдания:в областта на еднаква реакция в молекулярната и йонната живост при взаимодействието между хромов оксид (3) и литиев хидроксид.

При концентрирани разтвори на киселини и уши е важно:

  • Cr 2 Pro 3 + 6 KOH + 3H 2 O = 2K 3 [Cr (OH) 6]
  • Cr 2 Pro 3 + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H2O

Завдания:в областта на подобни реакции в молекулярни и йонни вигляди при взаимодействието на хромов оксид (3) с концентрирана сирханова киселина и концентриран натриев хидроксид.

Хромният оксид (3) може да бъде отстранен, когато се приложи към амониев дихромат:

  • (NH 4) 2Cr 2 Pro 7 = N 2 + Cr 2 Pro 3 + 4H 2 Pro

2. хромов хидроксид (3) Cr (OH) 3 може да се дестилира с хромни соли (3):

  • СrСl 3 + 3КОН = Сr (ОН) 3 ↓ + 3КСl

Завдания:іонні рівняння

Хромният хидроксид (3) е обсаден сиро-зелен цвят, когато се отхвърли, ливадата се нуждае от братя в нестабилност. Otrimany по такъв начин хидроксид към хром (3), под формата на вид оксид, лесно взаимодейства с киселини и ливади, tobto. vyavlya амфотерни сили:

  • Cr (OH) 3 + 3HNO 3 = Cr (NO 3) 3 + 3H 2 O
  • Cr (OH) 3 + 3KON = K 3 [Cr (OH) 6] (хексахидроксохромит К)

Завдания:в областта на подобни реакции в молекулярните и йонни вигляди при взаимодействието на хромов хидроксид (3) със солна киселина и натриев хидроксид.

Когато Cr (OH) 3 се слее, на ливадите се появяват метахромии и ортохромии:

  • Cr (OH) 3 + KOH = KCrO 2 (метахромит К)+ 2H2O
  • Cr (OH) 3 + KOH = K 3 CrO 3 (ортохром K)+ 3H2O

4. Z'єdnannya хром. (6)

1. хромов оксид (6)- СrО 3 - тъмен - червен кристален говор, добър във вода - типичен кисел оксид. Целият оксид образува две киселини:

  • СrО 3 + Н 2 О = Н 2 СrО 4 (хромна киселина - преструвайте се с излишна вода)
  • CrO 3 + H 2 O = H 2 Cr 2 Pro 7 (Дихромна киселина - да се установи при висока концентрация на хромов оксид (3)).

Хромният оксид (6) е дори силен окислител, поради което е енергийно взаимосвързан с органичните течности:

  • З 2 Н 5 ВІН + 4СrО 3 = 2СО 2 + 2Сr 2 Pro 3 + 3Н 2 О

Окислява се също йод, сирку, фосфор, вугиля:

  • 3S + 4CrO 3 = 3SO 2 + 2Cr 2 O 3

Завдания:Магазин Rivnyannya химична реакцияхром (6) оксид с йод, фосфор, вугилам; до едно ниво на областния електронен баланс

При нагряване до 250 0 С хромовият оксид (6) ще се разложи:

  • 4CrO 3 = 2Cr 2 O 3 + 3O 2

Хромният оксид (6) може да бъде подрязан с концентрирана солна киселина върху твърд хромат и бихромат:

  • До 2 Cr 2 Pro 7 + H 2 SO 4 = до 2 SO 4 + 2CrO 3 + H 2 O

2. Хромна и дихромна киселина.

Хромните и дихромните киселини се отстраняват само при нива на водата, създавайки силни соли, като хромат и дихромат. Chromati и їkh rozchini maut zhovte zhovte barvlennya, dichromati - оранжево.

Хромат - іони CrO 4 2- і дихромат - іони Cr 2O 7 2- лесно се сменя едно в едно при смяна на средата на диапазона

В кисела средна почва хроматният диапазон преминава към бихромат:

  • 2К 2 СrО 4 + Н 2 SO 4 = К 2 Сr 2 О 7 + К 2 SO 4 + Н 2 О

В средата на локвата дихромати преминава към хромати:

  • До 2 Cr 2 Pro 7 + 2KON = 2K 2 CrO 4 + H 2 O

При разреждане дихромовата киселина се превръща в хромна киселина:

  • H 2 Cr 2 O 7 + H 2 O = 2H 2 CrO 4

5. Степен на мощност от половината до хром от етапа на окисление.

Етап на окисляване +2 +3 +6
Оксид CrO Cr 2 Pro 3 CrO 3
Природата на оксида Основен амфотерни кисела
хидроксид Cr (OH) 2 Cr (OH) 3 - H 3 CrO 3 H2CrO4
Природата на хидроксида Основен амфотерни кисела

→ отслабване на основните сили и засилване на киселинните →

6. Оксидна - инертна сила с хром.

Реакции в кисела среда.

В киселинната среда половината Сr +6 преминава към половината Сr + 6;

  • До 2 Cr 2 Pro 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
  • S -2 - 2e → S 0
  • 2Cr +6 + 6e → 2Cr +3

Завдания:

1. Нивото на измерване на реакцията по метода на електронния баланс, в допълнение към окисляването на следното:

  • Na 2 CrO 4 + K 2 S + H 2 SO 4 = S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

2. За да добавите реакционните продукти, нивото на нивото към нивото на метода на електронния баланс, добавете окислителя:

  • K 2 Cr 2 O 7 + SO 2 + H 2 SO 4 =? +? + H 2 Pro

Реакции в средата на локвата.

В центъра на локвата хром Cr +3 се променя на Cr +6 наполовина за окисляване: J2, Br2, Cl2, Ag2O, KClO3, H2O2, KMnO4:

  • 2KCrO 2 +3 Br 2 + 8NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 2KBr + 4NaBr + 4H2O
  • Cr +3 - 3e → Cr +6
  • Br2 0 + 2e → 2Br -

Завдания:

Постигане на нивото на реакция чрез метода на електронния баланс, в допълнение към окисляването на следното:

  • NaCrO 2 + J 2 + NaOH = Na 2 CrO 4 + NaJ + H 2 O

Добавете продуктите на реакцията, нивото на образование по метода на електронния баланс, използвайте окислителя:

  • Cr (OH) 3 + Ag 2 O + NaOH = Ag +? +?

В такъв ранг окислителната сила се приема най-накрая чрез промяната на окислителни стъпки в серията: Cr +2 → Cr +3 → Cr +6. Z'єdnannya хром (2) - силни іdnovniki, scho лесно се окислява, трансформира се в хром сполукс (3). Хром (6) - силно окисляващо, което лесно се въвежда в хром (3). Хром (3), в случай на взаимодействие със силни прекурсори, се проявява окислителна сила, превръщайки се в хром (2), а в случай на взаимодействие със силни окислители, се появява в присъствието на хром (6)

Преди методиката на лекцията:

  1. За активизация образователно представянеизучавайте и възпитавайте интерес, послушно за един час от лекцията, за да проведете демонстрационен експеримент. Тук можете да демонстрирате на учените следното за възможностите на първоначалната лаборатория:
  • притежаване на хромов оксид (2) и хромов хидроксид (2), доказателство за основните сили;
  • притежаване на хромов оксид (3) и хромов хидроксид (3), доказателство за амфотерни сили;
  • Получаване на хромов оксид (6) и редуцирането му от вода (отстраняване на хром и дихромни киселини);
  • преходни хромати от бихромати, дихромати от хромати.
  1. Управлението на независими роботи е възможно да се разграничи от нивото на реалните първични способности на учените.
  2. Лекцията може да бъде завършена с победите на офанзивните сгради: запишете народните химични реакции, с помощта на които е възможно началото на ревизията:

.III. Начало zavdannya: добавете няколко лекции (добавете някои реакции по химия)

  1. Васильева Z.G. Лабораторни роботиот чужда и неорганична химия. -М .: "Химия", 1979 - 450 с.
  2. Єгоров A.S. Учител по физика. - Ростов на Дон: "Феникс", 2006.-765 стр.
  3. Кудрявцев О.О. Skladannya нахални ревняни... - М., "Вища училище", 1979. - 295 с.
  4. Петров М.М. Неорганична химия. - Ленинград: "Химия", 1989. - 543 с.
  5. Ушкалова В.М. Хімія: конкурс и презентация. - М .: "Освита", 2000. - 223 с.
2021 adsby.ru - Глобален уебсайт