Общите характеристики на IVA групата на Периодичната система. Обща характеристика на елементите на групата IVA За атомите на групата IVA на периодичната система
елементивъглерод C, силиций Si, германий Ge, калай Sn и олово Pb се съхраняват в IVA-група Периодични системи D.I. Менделева. Първоначалната електронна формула на валентния еквивалент на атомите на цичови елементи - n с 2 п стр 2, етапи на повторна ферментация на окисляване на елементите в дните +2 и +4. За електроотрицателността на елементите C и Si се довеждат до неметали, а Ge, Sn и Pb - до амфотерни елементи, чиято метална мощ нараства в света с увеличаване на порядъчния номер. Освен това под формата на калай (IV) и олово (IV) химичните връзки са ковалентни, за олово (II) и в най -малкия свят за калай (II) има кристали. В редица елементи от C до Pb силата на степента на окисляване +4 се променя, а степента на окисляване +2 се увеличава. Оловни (IV) сполуки са силни окислителни елементи;
проста речвъв въглерод, силиций и германий е химически полезно да се добави енергия и да не реагира с вода и неокисляващи киселини. Калайът и оловото също не реагират с вода и дори след като някои неокислителни киселини преминат в обхвата на калай (II) и олово (II). Ливадите с дървени въглища не се припокриват, силицийът се припокрива с працея, а германийът реагира с ливадите само в присъствието на окисляване. Калай и олово реагират с вода в центъра на локва, преминавайки в калциеви (II) хидроксокомплекси и олово (II). Реакцията на простите думи на IVA-група-pi ще се адаптира към повишената температура. Така че, когато се нагрява, цялата воня реагира с метали и неметали, както и с окисляващи киселини (HNO 3, H 2 SO 4 (конц.) І ін.). Zokrem, азотната киселина се концентрира при окисляване на въглерода до CO 2; Силицийът химически се разпада в сумата на HNO 3 и HF, превръщайки се в хексафлуоросиликатна вода Н 2. Азотната киселина се добавя за превръщане на калай в калаен (II) нитрат и концентрирана - в хидратиран калаен оксид (IV) нН 2 О, заглавия β - калинова киселина. Олово от гореща азотна киселина и фиксиране на нитрата към олово (II), в този час студената азотна киселина преминава през повърхността на метала (установява се оксидна стопилка).
Въглищата във вигляди кокс застояват в металургията като силно олово, което е одобрено за прахообразни CO и CO 2. Възможно е също така да се елиминират вилните Sn и Pb от оксидите - естествени SnO 2 и PbO, съдържащи варен сярен варен Силицийът може да бъде отрязан чрез магнезиевия термичен метод със SiO 2 (с излишък от магнезий се създава и Mg 2 Si силицид).
химия във въглищата- главният ранг на химията органичен сполук... Неорганичните остарели въглища са характерни за карбидите: солеподобни (като Cac 2 или Al 4 C 3), ковалентни (SiC) и металоподобни (например Fe 3 C и WC). Тежкият солеподобен карбид ще увеличи хидролизата поради наличието на въглехидрати (метан, ацетилен и др.).
Ще направя два оксида във въглерод: CO и CO 2. Моноксидът във въглерода е порочен в пирометалургията като силен предшественик (превръща металните оксиди в метали). За CO същите реакции са характерни за приемането на карбонилни комплекси, например. Въглероден окис-несолеобразуващ оксид; vín otruyniy ("чаден газ"). Въглеродният диоксид е киселинен оксид, във водния разтвор, под формата на монохидрат СО 2 · Н 2 О, и слаба двуосновна въглеродна киселина Н 2 СО 3. Кристалните соли на карбонатни киселини - карбонати и хидрокарбонати - под формата рН>
силицийбутилка воден з’єднан (силани), което води до висока нестабилност и реакционно здраве (самозапалване на следващия ден). За отстраняване на силани, vikoristovuyut взаимодействието на silitsidiv (например, силицид магнезий Mg 2 Si) с вода или киселини.
Силицийът в етапа на окисляване +4 трябва да влезе в склада на SiO 2 и и в големи количества и често дори по-сгъваем зад етажите на Будовой и силикатните йони (SiO 4 4-; Si 2 O 7 6; Si 3 O 9 6; Si 4 O 11 6; Si 4 O 12 8- и ин.), Елементарен фрагмент от някои е тетраедрични групи. Силициевият диоксид е киселинен оксид, виното реагира на ливадите, когато е легирано (одобрено от полиметази-Likat) и в розетка (одобрено от ортозиликат-йони). Разпадането на силициев диоксид в железни метали с киселини или въглероден диоксид може да се разглежда като утайка за хидратиране на силициев диоксид SiO 2 н H 2 O, в ниска концентрация, в ниска концентрация, винаги има слаба орто-силициева киселина H 4 SiO 4. Водните разтвори на силициев диоксид в други метали в случай на хидролиза могат да имат рН> 7.
калайі водяв етапа на окисление +2 се добавят оксидите SnO и PbO. Калаеният (II) оксид е термично нестабилен и може да се отложи върху SnO 2 и Sn. Оловен (II) оксид, navpaki, дори твърд. Спечелете, твърдейки за изгарянето на олово в здрача и живеейки сред природата. Калай (II) хидроксид и олово (II) амфотерни.
Аквакатионът на калай (II) проявява силна киселинна сила и това е силно само при рН< 1 в среде хлорной или азотной кислот, анионы которых не обладают заметной склонностью входить в состав комплексов олова(II) в качестве лигандов. При разбавлении таких растворов выпадают осадки основных солей различного состава. Галогениды олова(II) – ковалентные соединения, поэтому при растворении в воде, например, SnCl 2 протекает вначале гидратация с образованием , а затем гидролиз до выпадения осадка вещества условного состава SnCl(OH). При наличии избытка хлороводородной кислоты, SnCl 2 находится в растворе в виде комплекса – . Большинство солей свинца(II) (например, иодид, хлорид, сульфат, хромат, карбонат, сульфид) малорастворимы в воде.
Оксид на калай (IV) и олово (IV) амфотерна киселинност. Om vidpovidayut polygidrat EO 2 нН 2 О, scho преминават към обхвата на хидроксокомплексите преди излишъка от ливади. Калаеният (IV) оксид се създава, когато калайът се изгаря върху повитри, а оловният (IV) оксид може да се отстрани само когато се използват силни окислители (например калциев хипохлорит) с олово (II).
Ковалентният калаен (IV) хлорид се хидролизира по -силно от вода под формата на SnO 2, а оловен (IV) хлорид се разпада от ден на ден, който е видим хлор и се въвежда във оловен (II) хлорид.
Калайските (II) половинки са най -мощните, особено силни в центъра на локвата, а оловните (IV) половини - окислителна сила, особено силна в киселата среда. Нека разширим оловото до единия подчинен оксид (Pb 2 II Pb IV) O 4. Процесът на разтвора от азотната киселина да се разпадне, при което олово (II) отива в обхвата на катиона, а оловото оксид (IV) ... Наличието на оловен (IV) оксид в подпочвената повърхност води до силна окислителна способност.
Сулфид на германий (IV) и калай (IV), поради амфотерността на цичовите елементи, когато се добави излишък от натриев сулфид, се развиват тиосолите, например Na 2 GeS 3 или Na 2 SnS 3. Такъв калай (IV) тиосоли могат да бъдат получени от калай (IV). II) SnS, когато се окислява с натриев полисулфид. Той е тиозализиран поради наличието на силни киселини поради появата на газоподобни H2S и утаяване на GeS 2 или SnS 2. Оловен (II) сулфид не реагира с полисулфиди, но оловен (IV) сулфид е невидомия.
благородство
- лагер във въглища и силиций в Менделската таблица, която е известна в природата практично смучене;
- будов атом, валентност, етапи на окисление във въглерод и силиций;
- начини за отхвърляне и сила на прости думи - графит, диамант и силиций; нови алотропни форми във въглерод;
- основни типи ziednan от въглерод и силиций;
- особености на елементите в Германия;
vmіti
- натрупването на прости реакции към притежаването на прости думи във въглища и силиций и реакции, които характеризират химическата сила на тези думи;
- да извърши установяването на властите на елементите в групата във въглищата;
- характеризира практически важни части от въглища и силиций;
- за извършване на rozrakhunki за rívnyannnykh реакции, при които вземете партидата във въглища и силиций;
Володя
Чрез прогнозиране на хода на реакциите за участие във въглища, силиций и техния zjeddnan.
Будова атомив. Широчина в природата
Група IVA от менделски таблици се съхранява в пет елемента със сдвоени атомни номера: въглерод C, силиций Si, германий Ge, калай Sn і олово Pb (Таблица 21.1). В природата всички елементи на група са суми от стилни изотопи. Имам два изогона - * | C (98,9%) i * §C (1,1%). Освен това в природата е до радиоактивен изотоп "| t t= 5730 рок_в. Винаги е възможно да се установи в случай на изключване на неутрони на космическото випроминуване с ядра до азот в земната атмосфера:
Таблица 21.1
Характеристики на елементите от група IVA
* Биогенен елемент.
Водещият изотоп във въглерода е от особено значение в химията и физиката, тъй като на негова основа се приема атомната единица и { /2 част от масата на атома 'ICO So).
Силицият има три изотопа в природата; средата на най -разширяващия се (^) Si (92,23%). Изотопите на германия имат пят (j ^ Ge - 36,5%). Калай - 10 изотопа. Това е рекорд в средата химични елементи... Най -разпространен е 12 5 gSn (32,59%). За изотопи на оловни чотири: 2 § Pb (1,4%), 2 § | Pb (24,1%), 2 82? B (22,1%) i 2 82? В (52,4%). Три остатъчни оловни изотопа и крайни продукти, спад на естествените радиоактивни изотопи в уран и торий, земна корасе движи напред за час и половина.
За разширяването в земната кора, той е включен в първите десет химически елемента. Виното расте при вида на графит, багатох от форми на вугил, в склада на нафта, природен горим газ, слоеве вапняк (CaCO e), доломит (CaCO 3 -MgC0 3) и други карбонати. Естественият диамант иска да стане малка част от очевидното във въглищата, малко по -превъзходно ценен като най -красивия и най -твърд минерал. Але е така, намери стойностна въглищна поляна, тъй като е вин е структурната основа на био органични речи, Scho одобрява всички живи организми. Вуглец с право уважава първата среда на химическите елементи багатох, които са необходими за живия живот.
Силицийът е друг елемент от земните морбили за разширяването. Пясък, глина и много камъни се съхраняват в силициеви минерали. Зад виното от кристални сортове в силициев оксид всички тези естествени сфери са силикати, Тобто соли на полимерни силициеви киселини. Аз и киселинната и индивидуалната реч не се отхвърлят. Ортосиликатите са изработени от SiOj ~, Метасиликатите могат да се съхраняват от полимерни копия (Si0 3 "). Силицият се носи от кварц Si0 2, polovi spat (ортоклаз KAlSi 3 0 8), слюда (мусковит KAl 3 H 2 Si 3 0 12) има малка разлика в силициевите минерали близо до водата. Ако има хиляди ракети в горещи подземни желе, може да има растеж и кора на силиций. гирски породиза този тип се използва яспис.
Около час излагане на въглища, кремък, калай и олово, не казват нищо, но в очите на прости речи, защото има смрад от старите часове. Немски Vidkritiy K. Winclair (Nimechchina) през 1886 г. в ридичния минерален аргиродит. Незабаром z'yasuvalosya, isnuvannya елемент с такива власти bulo прехвърлени на D.I. Менделєєвим. Именуването на нов елемент породи полемика. Менделеев в листове към Winclair rishuche pidtrim по име Немски.
Елементи група IVA с-и р-подривни:
Електронни формули на атомите:
В основния лагер елементът е двувалентен, а в пробудения лагер-хотеровалентен:
Във въглерода и силиция има още по -малко химически съединения в двувалентен лагер; майже във всички споли миризмата на чотировалент. По -надолу по групата в Германия, калай и олово, силата на двувалентния лагер нараства и силата на ковалентния се променя. Към това, с половината олово (1U), той силно се окислява. Редовността на Qia се проявява във VA групата. Важен възглед за въглищата от другите елементи на групата е качеството на приемането на химически повиквания в три нови хибридизационни фабрики - sp, sp 2і sp 3.Практично е силицийът да има само една хибридна мелница sp 3.Тя трябва да бъде показана нарочно в случай на управлението на з’єднан във въглища и кремък. Например, оксидът във въглерод C0 2 е газ (въглероден диоксид газ), а силициевият оксид Si0 2 е с висока точка на топене (кварц). Първата дума на газа е подобна на факта, че когато spПри хибридизация във въглерод всички ковалентни връзки са замразени в молекулата на CO2:
Тежките молекули са по -слаби и цимът се излива над стандарта на речта. В силициевия оксид, хотири хибридният 5p 3 орбитален силиций не може да бъде затворен върху два киселинни атома. Силициевият атом е свързан от хотирмата с атомите на киселинност, кожата на кожата е свързана със собствените си токове от силициевия атом. Отидете до структурата на рамката със същия модел на връзки между атомите (Div. Scheme, том 1, стр. 40).
Приспадането на въглерод и силиций със същата хибридизация, например метан СН 4 и силан SiH 4, са сходни по структура и физически способности. Обидена реч - гази.
Електроотрицателността на IVA елементите по отношение на елементите на VA групата е намалена, освен това тя е особено сходна за елементите от 2 -ри и 3 -ти период. Металността на елементите в групата IVA е по -изразена, отколкото в групата VA. Въглищата при вида на графиката са като ориентир. Силиций и германий се използват като проводници, а калай и олово са референтни метали.
IVA група химични елементи на периодични системи D.I. Менделският включва неметали (въглерод и силиций), както и метали (германий, калай, олово). Атомите на тези елементи се намират на най -новото енергийно ниво на електрона (ns 2 np 2), два от които не са сдвоени. В допълнение, атомите на елементите в данните могат да се проявят чрез валентността II. Атомите на елементи от IVA групата могат да увеличат броя на несдвоените електрони до 4 и например да покажат валентността на IV група. Във въглищата през деня стъпките на окисляване са показани от -4 до +4, за стабилизираните стъпките на окисляване са: -4, 0, +2, +4.
В атома във въглищата за всеки елемент броят на валентните електрони е равен на броя на валентните орбитали. Една от основните причини за дълготрайността на връзката C-C е тази за виклучно schichichnosti vugletsyu до създаването на хомо вериги, както и инуване на голямо количество последователност.
При промяната в силите на атомите и в реда в серията C-Si-Ge-Sn-Pb се проявява втори приоритет (таблица 5).
Таблица 5 - Характеристики на атомите на елементи от IV група
| 6 С | 1 4 Si | 3 2 Ge | 50 Sn | 82 Pb | |
| атомна маса | 12,01115 | 28,086 | 72,59 | 118,69 | 207,19 |
| валентни електрони | 2s 2 2p 2 | 3s 2 3p 2 | 4s 2 4p 2 | 5s 2 5p 2 | 6s 2 6p 2 |
| Ковалентният радиус на атома, Ǻ | 0,077 | 0,117 | 0,122 | 0,140 | – |
| Радиус на металия на атома, Ǻ | – | 0,134 | 0,139 | 0,158 | 0,175 |
| Умов радиус йон, E 2, nm | – | – | 0,065 | 0,102 | 0,126 |
| Умов радиус на йон E 4+, нм | – | 0,034 | 0,044 | 0,067 | 0,076 |
| Енергийна йонизация E 0 - E +, ев | 11,26 | 8,15 | 7,90 | 7,34 | 7,42 |
| Вместо земната кора, при. % | 0,15 | 20,0 | 2∙10 –4 | 7∙10 – 4 | 1,6∙10 – 4 |
Вторичната периодичност (немонотонна промяна на силата на елементите в групи) е обгърната от характера на проникване на призива на електрони към ядрото. И така, немонотонността на змията атомни радиостанциипо време на прехода от силиций към германий и от калай към олово, той се излива във проникването на s-електрони, очевидно от екрани 3d 10-електрони от Германия и под-екран 4f 14-и 5d 10-електрони от олово Колебанията на проникващата промяна на сградата в серията s> p> d, вътрешната периодичност в промяната на мощността се проявяват най-ясно в силата на елементите, които обикновено са s-електрони. Том ще намери актуализация за елементите от А-групата на периодичната система, повърхностноокислени елементи.
Въглищата често се извличат от r-елементите на групата до най-високите стойности на енергията на йонизацията.
Въглищата и силицийът могат да бъдат полиморфни модификации с розова кристална решетка. Германийът е метален, средно бял цвят с жълтуватем видтинком, бира и диамант-подобна атомна кристална решетка с ментови ковалентни връзки. Калайът може да бъде полиморфни модификации: модификация на метал с метална кристална решетка и метален пръстен; неметална модификация с атомна кристална решетка, като штам при температури под 13,8 С. Оловото е тъмно сив метал с метална кубична кристална решетка, центрирана върху лицето. Промяна в структурата на прости думи от поредицата германий-калай-олово физически авторитети... Така че германий и неметален калай са проводници, метални калай и оловни проводници. Промяната в типа химическа връзка е силно ковалентна на метала, която контролира намаляването на твърдостта на простите думи. Така че, германийът може да бъде завършен с твърд, оловото лесно се плъзга на тънки листове.
Приспадането на елементи от водата може да има формулата EN 4: CH 4 - метан, SiH 4 - силан, GeH 4 - немски, SnH 4 - Станаев, PbH 4 - плумбан. Близо до водата Отгоре надолу, в редица воднисти звенани, техните най -твърди се променят (отвесът е нестабилен, но за това може да се съди само по косвени знаци).
Съединени елементи с kisnem mayut формули за главата: EO и EO 2. Оксиди CO и SiO е несолеобразуващ; GeO, SnO, PbO - амфотерни оксиди; CO 2, SiO 2 GeO 2 - киселинен, SnO 2, PbO 2 - амфотерен. С напредването на нивото на подкисляване киселинната сила на оксидите нараства, основната мощност отслабва. По същия начин има промяна в мощността на всички хидроксиди.
| | | | | | | |
В групата IVA има навижливи елементи, без които не би било възможно ние или Земята да сме живи. Це вуглец е в основата на целия органичен живот, а силицийът е „монархът“ на царството на мините.
Ако въглеродът и силицийът са типични неметали, а калай и олово са метал, тогава германий се заема отвън. Някои манипулатори го донасят до неметали, а други - до метали. Вино със средно бял цвят и призив, подобен на метал, кристална решетка, подобна на алена диамант, и проводник, като силиций.
От въглерод до олово (поради промени в неметалните сили):
w промяна на силата на отрицателния етап на окисляване (-4)
w промяна на силата на хранителния положителен етап на окисляване (+4)
w за увеличаване на силата на ниския положителен етап на окисляване (+2)
Вуглец - основен складвсички организми. В природата има както прости думи, одобрени във въглища (диамант, графит), така и във въглероден диоксид (карбонатен газ, различни карбонати, метан и природен гази нафта). Масова част вуглецу с камъяному вугилидостига 97%.
Атомът във въглерода в основния лагер може да установи две ковалентни връзки с механизма на обмен, но в древните умове такава половина не може да бъде установена. Атомът е във въглерода, преминавайки в лагера на zbudzheniy, vikoryê всички chotiri валентни електрони.
Във въглищата ще одобря завършването на богатите алотропни модификации (раздел. Фиг. 16.2). Всички диаманти, графит, карабин и фулерени.
V неорганична речетапи на окисляване във въглерод + II и + IV. При такива етапи на окисляване във въглерод се отстраняват два оксида.
Оксид във въглерод (II) - газ без плевня, без мирис, трици. Името е тривиално - мръсен газ. Да отмъсти на огнените въглища в лицето на непреклонен огън. Електронни молекули на budova yogo, вижте отстрани. 121. За нахални власти CO е несолеобразуващ оксид, при нагряване проявява допълнителна мощност (промените в металния оксид не са спрямо активните метали).
Въглеродният оксид (IV) е газ без мирис, без мирис. Тривиалното име е въглероден диоксид газ. Киселинен оксид. Във водата е слабо разтворим (физически), често реагира с него;
Вугилна киселина - киселината е дори слаба, двуосновна, фиксираща две серии соли (карбонатна и хидрокарбонатна). По-голямата част от несъществените карбонати в близост до водата. Хидрокарбонатите и отделните думи се използват за отстраняване само на хидрокарбонати и амоняк. І карбонат-йон, и хидрокарбонат-йон-частици от миналото, до това и карбонат, и хидрокарбонат при водни нива преминават в хидролиза след анион.
Най -значимият карбонат е натриев карбонат Na2CO3 (сода, калцинирана сода, пралинова сода), натриев хидрогенкарбонат NaHCO3 (питна сода, харча сода), калиев карбонат K2CO3 (поташ) и калциев карбонат, CaCO3
Реакция на Якисна към присъствието в сумата на газа в въглероден диоксид: Установяване на обсада на калциев карбонат при преминаване на предварително изцеден газ през вода (калциев хидроксид) и по-нататъшно вземане на решение за обсада с по-далеч преминаващ газ. Противно на реакцията:
Ca2 + 2OH + CO2 = CaCO3 + H2O;
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca2 + 2HCO3.
Фармакологията и медицината имат широк спектър от микроорганизми под формата на полиуретан в загубена въглеродна киселина и карбоксилни киселини, Различни хетероцикли, полимерни и инши сполуки. Така че, карболен (активно vugillya), застоя за абсорбция и vivedennya от организма на млади токсини; графит (в мехлеми за вигляди) - за лечение на шкирни жвориван; радиоактивен изотоп във въглерод - за научен дослижен(Радиовъглероден анализ).
Вуглец е основата на цялата органична реч. Бъдете жив организъм, който да се съхранява в смисъла на света във въглищата. Вуглец е основата на живота. Dzherelom във въглища за живи организми zzvychay е CO 2 от атмосферата така или иначе. В резултат на фотосинтезата те са били консумирани в биологична храна lantsyugi, в която живи същества е имало един, или останки от един, и сами ще получат въглища, за да събудят мощното тяло. Биологичният цикъл във въглищата ще завърши или с окисляване, или с атмосферата, или с тези, които са привлечени от виглиада или нафтата.
Аналитични реакции карбонатно -йон СО 3 2
Карбонат - соли на нестабилна, дори слабо въглеродна киселина H 2 CO 3, тъй като не се среща при нивата на водата и се разширява под формата на CO 2: H 2 CO 3 - CO 2 + H 2 O
Карбонатен амоняк, натрий, сол, цезиев роза във вода. Карбонатният литий във вода е с малка разлика. Карбонатите на другите метали имат малък растеж във водата. В близост до водата има хидрокарбонати. Карбонат - те са на нивото на водата без бариери, хидролизирани са. Когато се добавят към тях, фенолфталеиновите капки не трябва да се вземат предвид, когато количеството фенолфталеин се добавя към хидрокарбоната, така че да позволява образуването на карбонати от разтвора на хидрокарбоната (фармакопейно изпитване).
1. Реакция с хлоридна лента.
Ва 2 + СОз 2 - -> VALT 3 (билиев акристален)
Аналогичните непрозрачни карбонати дават калциев катион (CaCO 3) и стронций (SrCO 3). Утайката се разпределя в минерални киселини и в остови киселини. В случая на H 2 SO 4 се извършва обсадата на BaSO 4.
Във всеки случай към утайката се добавя HС1 разчиненното разчинено сигеново обсаждане с обсада: ВаСОз + 2 НС1 -> ВаС1 2 + СО 2 + Н 2 О
2. Реакция с магнезиев сулфат (фармакопея).
Mg 2+ + СОЗ 2 - -> MgCO 3 (билиум)
Хидрокарбонат - йон НСО 3 - разтваря утайките на MgCO 3 с магнезиев сулфат при кипене: Mg 2+ + 2 НСОз- -> MgCO 3 + СО 2 + Н 2 О
Утайката от MgCO 3 се разтваря в киселини.
3. Реакция с минерални киселини (фармакопея).
CO 3 2 + 2 H 3 O = H 2 CO 3 + 2H 2 O
HCO 3 - + H 3 O + = H 2 CO 3 + 2H 2 O
H 2 CO 3 - CO 2 + H 2 O
Наличието на газообразен CO 2 се появява като мътен баритон или изпарена вода в приставката за евакуация на газове, крушки към газ (CO 2), в пробата - улавяне - неясно.
4. Реакция с уранил хексацианоферат (II).
2СО 3 2 - + (UО 2) 2 (кафяво) -> 2 UO 2 CO 3 (без кошари) + 4 -
Кафявият цвят на уранил хексацианоферат (II) може да бъде отстранен, а уранил ацетатът (CH3COO) 2 UO2 може да бъде отстранен с обхвата на хексацианоферат (II) калий:
2 (CH 3 COO) 2 GO 2 + K 4 -> (UO 2) 2 + 4 CH 3 COOK
Към натрошената маркировка добавете Na 2 CO 3 или K 2 CO 3 чрез разбъркване до кафяв цвят при смесване.
5. Отделна форма на карбонатно -йонни и хидрокарбонатни йони чрез реакции с калциеви катиони и амоняк.
Веднага щом е налице карбонат - те и хидрокарбонат -, кожата може да се види от тях.
За широк диапазон до анализирания диапазон, добавете обширен диапазон на CaCl 2. С пълен COz 2 - утайка близо до изгледа на CaCO3:
COz 2+ Ca 2+ = CaCO 3
Хидрокарбонати - те ще бъдат в диапазона, тъй като Ca (HCO 3) 2 ще бъде във водата. Обсадата ще бъде извадена от линията и ще продължи до края на опашката. НСО 2 - -анион с амониеви и калциеви катиони дава познания за обсадата на CaCO 3: НСО 3 - + Ca 2+ + NH 3 -> CaCOz + NH 4 +
6. Инши реакции карбонатно -йонни.
Карбонатни йони в реакцията с хлорид на zaliz (III) FeCl 3 създават бури от валежи Fe (OH) CO 3, с нитрат на средата - билият се утаява в карбонат на средата Ag 2 CO3, отваря се в Н'ТОз и се разширява при кипене близо до вода до тъмна обсада Ag 2 O ІСО 2: Ag 2 CO 3 -> Ag 2 O + СО 2
Аналитични реакции ацетат - йон CH 3 COO "
Ацетат - ион СН 3 СОО - анион на слаба моноосновна киселинна киселина СН 3 СООН: при нива на водата без безплодие, той е податлив на хидролиза, а не чрез окислително -водна енергия; за завършване на ефективен лиганд и одобрени стийки ацетатни комплекси с катиони на метала багаток. Когато реагирате с алкохоли в кисела среда, дайте сгъваем етер.
Ацетатите на амоняк, добри и големи метали, е добре да се намерят във вода. Ацетатите на средата CH 3 COOAg и живак (I) са по -малко от ацетатите на други метали, които се отделят от водата.
1. Реакция с zaliz (III) хлорид (фармакопея).
При рН = 5-8 ацетат -йон с Fe (III) катиони формулира тъмна червония (силен чай) ацетат или гализа (III) хидроксиацетат.
На нивото на водата на виното често се хидролизира; подкисляване на хидролиза с минерални киселини и получаване на червено подкисляване.
3 CH3COOH + Fe -> (CH 3 COO) 3 Fe + 3 H +
В случай на кипене в обхвата на изпадане на обсади от червоно-бурия на основния златен ацетат (III):
(CH 3 COO) 3 Fe + 2 H 2 O<- Fe(OH) 2 CH 3 COO + 2 СН 3 СООН
Погрешно в резултат на концентрацията на отлагания (III) и ацетат -йони в склада, обсадата може да бъде променена и дадена например по формулите: Fe OH (CH 3 COO) 2, Fe 3 (OH) 2 O 3 (CH 3 COO), Fe 3 O (OH) (CH 3 COO) 6 или Fe 3 (OH) 2 (CH 3 COO) 7.
Проведената реакция произвежда аниони CO 3 2 -, SO 3 " -, PO 4 3 -, 4, но също така и аниони SCN- (дават червени комплекси с катиони Fe 3+), йодид -йон G, за да се окисли до йод 1, 2, преди отварянето на барбекютата.
2. Реакция с кисела киселина.
Ацетатът - в силно кисела среда, преминава в слаба отстинова киселина, залог, който може да има характерен мирис на отсту:
CH 3 COO + H +<- СН 3 СООН
Проведената реакция произвежда аниони NO 2 \ S 2 -, SO 3 2 -, S 2 O 3 2 -, вижте също в средата на концентрираните газообразни продукти на H 2 SO 4 с характерен мирис.
3. Реакция на прегледа на оцетен етилов естер (фармакопея).
Реакцията се провежда в среда със сирханова киселина. С етанол:
CH 3 COO + H + - CH 3 COOH CH 3 COOH + C 2 H 5 OH = CH 3 Coos 2 H 4 + H 2 O
Етил ацетат се вижда зад характерната миризма. Това е сол, която катализира реакцията, затова се препоръчва да се добави малко количество AgNO 3 по време на този процес.
По подобен начин в реакцията с амилов алкохол Z 5 NcON се възприема същата вода като приемлива миризма на амилацетат CH 3 Coos 5 Ni (-перий-), може да се види характерна миризма на етилацетат, която се усеща, когато топлината се поддържа топла.
Аналитични реакции тартарат - иона нарасна СН (ОН) - СН (ОН) - СЪСТАВ. Тартарат -йон - анион от слаба двуосновна винена киселина:
NO-CH-COOH
ALE-CH-COOH
Тартарат - Йонът е добър във водата. Във вода разчина тартарат - те са без barvn, допускат хидролиза, сифилис до комплексообразуване, дават лепкави тартаратни комплекси с катиони на метал багаток. Винената киселина фиксира два реда соли - среден тартарат, където да се замени двузареден тартарат - йон SOSN (OH) CH (OH) COO -, и киселинен тартарат - хидротартарат, където да се замени еднозареден хидротартат - йон HOOOCH (OH) CH (OH) ... Калциевият хидротартарат (камък с победа) KNS 4 H 4 O 6 практически не е разтвор във вода, но може да се използва за образуване на калциеви катиони. Средната калциева тиня също е много слабо диференцирана във водата. Средният калибър K2 Z 4 N 4 O 6 е добър във водата.
I. Реакция с калциев хлорид (фармакопеин).
З 4 Н 4 О 6 2 - + К + + Н + -> KNS 4 Н 4 О 6 1 (билиум)
2. Реакция с резорцин в кисели условия (фармакопея).
Тартарат, когато се нагрява с резорцин мета - Z 6 H 4 (OH) 2 в средата на концентриран сироп и потвърждава продуктите на реакцията на черешово - червено оцветяване.
14) Реакции с амониевия комплекс на средата. Vipadaє черна обсада на металната среда.
15) Реакция с физиологичен разтвор (II) сулфат и воден пероксид.
Добавка към разредения воден разтвор FeSO 4 и Н 2 О 2 до степен, в която можете да отмъстите на тартарата. да се произвежда до одобряването или одобряването на нестабилния комплекс от набрания цвят. Впоследствие се смила в поляната на NaOH, за да се получи комплекс от блакитен цвят.
Аналитични реакции на оксалат-йон Z 2 O 4 2-
Оксалат-йон Z 2 O 4 2-- анион от двуосновна оксалова киселина H 2 C 2 O 4 със средна якост, обикновено добър във вода. Оксалат -йон при водни нива без плевня, често хидролизиран, силен олово, ефективен лиганд - Изображение на силни оксалатни комплекси с катиони на багатох метал. Оксалатни метали, магнезий и амоняк се намират във водата, а другите метали рядко се намират във вода.
1Реакция с хлорид барий Ba 2 + C 2 O 4 2- = BaC 2 O 4 (билиум) Утайката се разгражда в минерални киселини и в оцетна киселина (при кипене). 2. Реакция с калциев хлорид (фармакопеин): Ca 2+ + C 2 O 4 2 - = Cac 2 O 4 (билиум)
Утайките се намират в минерални киселини, но не и в минерални киселини.
3. Реакция с натриев нитрат.
2 Ag + + З 2 О 4 2 - -> Ag2C2O 4. |. (Sirnisty) Тест за отличието. Обсадата продължава 3 части:
а). В първата епруветка с обсада добавете отклоненията при смесване на HNO 3, докато обсадата не бъде разрешена;
б). При приятел, епруветка с обсада се добавя към отклоненията при смесване на концентрациите на амиаку разчин, докато обсадата се разреши; v). В третата епруветка с обсада добавете 4-5 капки към HC1 пролуката; в пробата ще има много утайка към хлорида на средата:
Ag 2 C 2 O 4 + 2 НС1 -> 2 АС1 (билиум) + Н 2 С 2 О 4
4. Реакция с калиев перманганат. Оксалатният йон от KMPO 4 в кисела среда се окислява под формата на CO 2; разликата между KMPO 4 и манган (II) се дължи на промяната на манган (VII) в манган (II):
5 Z 2 O 4 2+ 2 MnO 4 " + 16 H + -> 10 CO 2 + 2 Mn 2+ + 8 H 2 O
Размножаване на различия в KMPO 4. Оставане в безопасност; Стимулирайте визията на крушките към газ - CO2.
38 Елементи група VA
Загална характеристика VA група периодични системи. viglyad s x p y има електронна конфигурация на най -новото енергийно ниво на елементите на групата VA.
Mish'yak и surma могат да бъдат различни алотропни модификации: както от молекулна, така и от метална кристална решетка. Въпреки това, на етапа на производство на порьозност на катионни форми (As 3+, Sb 3+), мишякът се довежда до неметали, а сурмата до метали.
етап на окисляване за елементите на VA групата
От азот до бисмут (поради промени в неметалните сили):
w промяна на силата на отрицателния етап на окисляване (-3) (m.
w промяна на силата на хранителния положителен етап на окисляване (+5)
w за увеличаване на силата на ниския положителен етап на окисляване (+3)