Las características generales del grupo IVA del sistema Periódico. Características generales de los elementos del grupo IVA Para los átomos del grupo IVA del sistema periódico
elementos El carbono C, el silicio Si, el germanio Ge, el estaño Sn y el plomo Pb se almacenan en sistemas periódicos del grupo IVA D.I. Mendeleva. La fórmula electrónica inicial del equivalente de valencia de los átomos de los elementos cich - n s 2 n pag 2, etapas de re-fermentación de oxidación de elementos en los días +2 y +4. Para la elektronegatividad de los elementos, C y Si se llevan a los no metales, y Ge, Sn y Pb, a los elementos anfóteros, cuyo poder metálico crece en el mundo del aumento del número ordinal. Además, en forma de estaño (IV) y plomo (IV) los enlaces químicos son covalentes, para el plomo (II) y en el mundo más pequeño para el estaño (II) hay cristales. En varios elementos de C a Pb, la fuerza del paso de oxidación +4 cambia y el paso de oxidación +2 aumenta. Los spoluks de plomo (IV) son elementos oxidantes fuertes;
discurso simple en carbono, silicio y germanio es químicamente útil para agregar energía y no reacciona con agua y ácidos no oxidantes. El estaño y el plomo tampoco reaccionan con el agua, e incluso después de que algunos ácidos no oxidantes pasen al rango de la acuacación de estaño (II) y plomo (II). Los prados en el carbón vegetal no se superponen, el silicio se superpone con la pracea y el germanio reacciona con los prados solo en presencia de oxidación. El estaño y el plomo reaccionan con el agua en el centro de un charco, pasando a los hidroxocomplejos de estaño (II) y al plomo (II). La reacción de las simples palabras del IVA-group-pi se adaptará al aumento de temperatura. Entonces, cuando se calienta, todo el hedor reacciona con metales y no metales, así como con ácidos oxidantes (HNO 3, H 2 SO 4 (conc.) І ін.). Zokrem, el ácido nítrico se concentra al oxidar el carbono a CO 2; El silicio se disuelve químicamente en la suma de HNO 3 y HF, convirtiéndose en agua hexafluorosilicato H 2. Se agrega ácido nítrico para convertir el estaño en nitrato de estaño (II) y se concentra - en óxido de estaño hidratado (IV) norteН 2 О, títulos β - ácido estannoso. Plomo del ácido nítrico caliente y fije el nitrato al plomo (II), a esa hora el ácido nítrico frío pasa por la superficie del metal (se establece la fusión del óxido).
El carbón en el coque viglyadі se estanca en la metalurgia como un plomo fuerte, que está aprobado para CO y CO 2 en polvo. También se permite eliminar el vilny Sn y Pb de los óxidos іх - SnO 2 y PbO naturales, que contienen hervidos con sulfuro El silicio se puede recortar mediante el método térmico de magnesio con SiO 2 (con un exceso de magnesio, también se prepara siliciuro de Mg 2 Si).
química en carbón- el rango principal de química spoluk orgánico... Los inorgánicos obsoletos en el carbón son característicos de carbidi: similares a sal (como Cac 2 o Al 4 C 3), covalentes (SiC) y similares a metales (por ejemplo, Fe 3 C y WC). El carburo de tipo sal pesado aumentará la hidrólisis debido a la aparición de carbohidratos (metano, acetileno, etc.).
Haré dos óxidos en el carbono: CO y CO 2. El monóxido en el carbono es vicioso en la pirometalurgia como un precursor fuerte (convierte los óxidos metálicos en metales). Para el CO, las mismas reacciones son características de la adopción de complejos de carbonilo, por ejemplo. Monóxido de carbono: óxido que no forma sal; en otruyniy ("gas chadny"). El dióxido de carbono es un óxido ácido, en solución acuosa, en forma de monohidrato СО 2 · Н 2 О y ácido carbónico dibásico débil Н 2 СО 3.
silicio confirma una botella de z'adnan acuoso (silanos), que conduce a una alta volatilidad y salud reaccionaria (autoinflamabilidad en el siguiente). Para la eliminación de silanos, vikoristovuyut la interacción de silitsidiv (por ejemplo, siliciuro de magnesio Mg 2 Si) con agua o ácidos.
El silicio en la etapa de oxidación +4 debe ingresar al almacén de SiO 2 y en grandes cantidades y, a menudo, incluso más colapsable detrás del almacén de iones Budovoy y silіkatnyh (SiO 4 4-; Si 2 O 7 6; Si 3 O 9 6; Si 4 O 11 6; Si 4 O 12 8- і ін.), Un fragmento elemental de algunos grupos tetraédricos є. El dióxido de silicio es un óxido ácido, el vino reacciona en los prados cuando se alea (aprobado por polymetasi-Likat) y en roseta (aprobado por orthosilikat-ions). La desintegración de la sílice en metales de hierro con ácidos o dióxido de carbono puede verse como un precipitado para hidratar el dióxido de silicio SiO 2 norte H 2 O, en baja concentración, en pequeña concentración, siempre hay un ácido orto-silícico débil H 4 SiO 4. Las soluciones acuosas de sílice en otros metales en caso de hidrólisis pueden tener un pH> 7.
estañoі dirigir en la etapa de oxidación +2 se añaden los óxidos SnO y PbO. El óxido de estaño (II) es térmicamente inestable y puede depositarse sobre SnO 2 y Sn. Óxido de plomo (II), navpaki, incluso rígido. Gana afirmando en la quema de plomo en el crepúsculo y viviendo en la naturaleza. Hidróxido de estaño (II) y plomo (II) anfótero.
El acuacatión de estaño (II) exhibe un fuerte poder ácido y es fuerte solo a pH< 1 в среде хлорной или азотной кислот, анионы которых не обладают заметной склонностью входить в состав комплексов олова(II) в качестве лигандов. При разбавлении таких растворов выпадают осадки основных солей различного состава. Галогениды олова(II) – ковалентные соединения, поэтому при растворении в воде, например, SnCl 2 протекает вначале гидратация с образованием , а затем гидролиз до выпадения осадка вещества условного состава SnCl(OH). При наличии избытка хлороводородной кислоты, SnCl 2 находится в растворе в виде комплекса – . Большинство солей свинца(II) (например, иодид, хлорид, сульфат, хромат, карбонат, сульфид) малорастворимы в воде.
Acidez anfótera de óxido de estaño (IV) y plomo (IV). Om vidpovidayut polygidrat EO 2 norteН 2 О, scho pasar a la gama de hidroxocomplejos antes del exceso de prados. El óxido de estaño (IV) se forma cuando se quema estaño en povitri, y el óxido de plomo (IV) solo se puede eliminar cuando se utilizan agentes oxidantes fuertes (por ejemplo, hipoclorito de calcio) con plomo (II).
El cloruro de estaño covalente (IV) se hidroliza más por el agua a partir de la forma de SnO 2, y el cloruro de plomo (IV) se desintegra día a día, que es cloro visible y se introduce en cloruro de plomo (II).
Las mitades de estaño (II) son muy poderosas, especialmente fuertes en el centro del charco, y las mitades de plomo (IV) - poder oxidativo, especialmente fuerte en el medio ácido. Extendamos el plomo al є ésimo óxido subordinado (Рb 2 II Рb IV) О 4. El proceso de producción de ácido nítrico cae y el plomo (II) entra en el rango del catión y el óxido de plomo (IV ) ... La presencia de óxido de plomo (IV) en el subsuelo conduce a un fuerte poder de oxidación.
Sulfuro de germanio (IV) y estaño (IV), debido a la anfotericidad de los elementos cíclicos, cuando se agrega un exceso de sulfuro de sodio, la solución de tiosales, por ejemplo, Na 2 GeS 3 o Na 2 SnS 3. II) SnS cuando se oxida con polisulfuro de sodio. Se tiosaliza debido a la presencia de ácidos fuertes debido a la aparición de H2S gaseoso y la precipitación de GeS 2 o SnS 2. El sulfuro de plomo (II) no reacciona con los polisulfuros, pero el sulfuro de plomo (IV) es la nevidomía.
nobleza
- campamento en carbón y silicio en la mesa mendeliana, que se conoce en la naturaleza succión práctica;
- átomo de budov, valencia, etapas de oxidación en carbono y silicio;
- formas de rechazo y poder de palabras simples: grafito, diamante y silicio; nuevas formas alotrópicas en carbono;
- tipi z'єdnan básico en carbono y silicio;
- características especiales de los elementos en Alemania;
vmіti
- la acumulación de reacciones simples a la posesión de palabras simples en carbón y silicio y reacciones, que caracterizan el poder químico de estas palabras;
- realizar el establecimiento de las autoridades de los elementos del grupo en el carbón;
- caracterizar partes prácticamente importantes en carbón y silicio;
- para llevar a cabo rozrakhunki para reacciones rіvnyannnykh, en las que participan en carbón y sílice;
Volodia
Mediante la predicción de la progresión de reacciones para la participación en carbón, silicio y їх z'єdnan.
Budova atomіv. Amplitud en la naturaleza
El grupo IVA de tablas mendelianas se almacena en cinco elementos con números atómicos emparejados: carbono C, silicio Si, germanio Ge, estaño Sn y plomo Pb (Tabla 21.1). En la naturaleza, todos los elementos de un grupo son sumas de isótopos elegantes. Tengo dos izogon - * | C (98,9%) i * §C (1,1%). Además, en la naturaleza є junto al isótopo radiactivo "| t t= 5730 rock_v. Siempre es posible establecerse en el caso de apagados de neutrones del espacio viprominuvannya con núcleos de nitrógeno en la atmósfera terrestre:
Cuadro 21.1
Características de los elementos del grupo IVA
* Elemento biogénico.
El isótopo líder en el carbono es de particular importancia en química y física, ya que sobre su base se adopta la unidad atómica, y { /2 parte de la masa del átomo 'ICO So).
El silicio tiene tres isótopos en la naturaleza; el medio del (^) Si más ensanchado (92,23%). Isótopos de germanio maє p'yat (j ^ Ge - 36,5%). Estaño - 10 isótopos. Tse record mid elementos químicos... El más extendido es 12 5 gSn (32,59%). Para isótopos chotiri de plomo: 2 § Pb (1,4%), 2 § | Pb (24,1%), 2 82? B (22,1%) i 2 82? B (52,4%). Tres isótopos residuales de plomo y productos del sexo final, una disminución de los isótopos radiactivos naturales en uranio y torio, corteza terrestre avanzando durante una hora y media.
Para el ensanchamiento de la corteza terrestre, se incluye en los primeros diez elementos químicos. El vino crece a la vista de grafito, bagatio de tipos de vino, en los almacenes de nafta, gas combustible natural, capas de vapnyak (CaCO e), dolomita (CaCO 3 -MgC0 3) y otros carbonatos. El diamante natural quiere convertirse en una pequeña parte de lo obvio en el carbón, un poco más magníficamente valioso como el mineral más hermoso y sólido. Ale es encontrar valor en un claro de carbón en el hecho de que es vin є la base estructural de bio discursos orgánicos Scho aprueba todos los organismos vivos. Vuglets es justamente respetuoso de los primeros elementos químicos que son necesarios para vivir la vida.
El silicio es otro elemento del sarampión terrestre para la expansión. La arena, la arcilla y muchas piedras se almacenan en minerales de silicio. Detrás del vino de variedades cristalinas en óxido de silicio, todas estas esferas naturales son silikati, Tobto sales de ácidos silícicos poliméricos. No se rechaza el habla propia, ácida e individual. Los ortosilicatos están hechos de SiOj ~, los meta-silicatos se almacenan a partir de lanzas polidimensionales (Si0 3 "). El silicio es transportado por cuarzo SiO 2, semilla de polovi (ortoclasa KAlSi 3 0 8), mica (moscovita KAl 3 H 2 Si 3 0 12). hay poca diferencia en los minerales de silicio cerca del agua Si hay miles de cohetes en las gelatinas subterráneas calientes, puede haber crecimiento y costra de silicio. razas girskikh jaspe se utiliza para este tipo.
Aproximadamente una hora de exposición al carbón, pedernal, estaño y plomo, no digan nada, pero a ojos de simples discursos, porque hay un hedor de los viejos tiempos. El alemán Vidkritiy K. Winclair (Nimechchina) en 1886 en el Ridic Mineral Argyrodite. Nezabarom z'yasuvalosya, elemento isnuvannya con tales autoridades bulo transferidas a D.I. Mendelєєvim. El nombramiento de un nuevo elemento provocó una polémica. Mendeleev en hojas a Winclair rishuche pidtrim en nombre alemán.
Grupo Elementi IVA s-і р-підрівні:
Fórmulas electrónicas de átomos:
En el campo principal, el elemento es bivalente, y en el campo despierto, es chotero-valente:
En el carbono y el silicio, hay incluso menos spoluks químicos en un campo bivalente; mayzhe en todos los spoluks el hedor de chotirovalent. Más abajo del grupo en Alemania, estaño y plomo, crece la fuerza del campo bivalente y cambia la fuerza del covalente. A eso, con la mitad de plomo (1U), se oxida fuertemente. La regularidad Qia se manifiesta en el grupo VA. Una visión importante del carbón desde los otros elementos del grupo є la calidad de la adopción de llamadas químicas en tres nuevas plantas de hibridación - sp, sp 2і sp 3. Es práctico que el silicio tenga solo un molino híbrido sp 3. Debe mostrarse a propósito en el caso del gobierno de z'єdnan en carbón y pedernal. Por ejemplo, el óxido en el carbono C0 2 es un gas (gas dióxido de carbono) y el óxido de silicio SiO 2 es un río refractario (cuarzo). La primera palabra del gas es similar al hecho de que cuando sp Hibridación en carbono, todos los enlaces covalentes se congelan en la molécula de CO2:
Las moléculas pesadas son más débiles y el cym se vierte sobre el estándar del habla. En el óxido de silicio, el silicio orbital híbrido de chotiri 5p 3 no se puede cerrar en dos átomos de ácido. El átomo de silicio está unido al chotirma por los átomos de acidez, la piel de la piel está unida a sus propias corrientes por el átomo de silicio. Vaya a la estructura del marco con el mismo patrón de enlaces entre los átomos (Div. Scheme, vol. 1, p. 40).
La deducción en carbono y silicio con la misma hibridación, por ejemplo, metano CH 4 y silano SiH 4, son similares en estructura y poderes físicos. Discurso ofendido - gazi.
La electronegatividad de los elementos IVA en relación con los elementos del grupo VA se reduce, además, es especialmente similar para los elementos de los períodos 2 y 3. La metalicidad de los elementos en el grupo IVA es más pronunciada, menos en el grupo VA. Carbón a la vista del gráfico є como guía. El silicio y el germanio son conductores y el estaño y el plomo son metales de referencia.
IVA grupo de elementos químicos de sistemas periódicos D.I. Mendeliano incluye no metales (carbono y silicio), así como metales (germanio, estaño, plomo). Los átomos de estos elementos tienen lugar en el nivel energético más reciente del elektron (ns 2 np 2), dos de los cuales no están emparejados. Además, los átomos de los elementos en los datos pueden manifestarse mediante la valencia II. Los átomos de elementos del grupo IVA se pueden transferir a un aumento en el número de electrones desapareados hasta 4 y, según la fecha, mostrar la valencia del grupo IV. En el carbón durante el día, los pasos de oxidación se muestran de -4 a +4, para los estabilizados, los pasos de oxidación son: -4, 0, +2, +4.
En el átomo de carbono, para cada elemento, el número de electrones de valencia es igual al número de orbitales de valencia. Una de las principales razones de la durabilidad del enlace C-C es la de viklyuchnoi schlichnosti vugletsyu hasta el establecimiento de homocadenas, así como una gran cantidad de consistencia.
En el cambio de potencias de los átomos y en la fila de la serie C-Si-Ge-Sn-Pb, se manifiesta una segunda prioridad (tabla 5).
Tabla 5 - Características de los átomos de elementos del grupo IV
| 6 C | 1 4 Si | 3 2 Ge | 50 Sn | 82 Pb | |
| masa atomica | 12,01115 | 28,086 | 72,59 | 118,69 | 207,19 |
| valentni elektroni | 2s 2 2p 2 | 3s 2 3p 2 | 4s 2 4p 2 | 5s 2 5p 2 | 6s 2 6p 2 |
| El radio covalente del átomo, Ǻ | 0,077 | 0,117 | 0,122 | 0,140 | – |
| Radio de metalio del átomo, Ǻ | – | 0,134 | 0,139 | 0,158 | 0,175 |
| Iones de radio Umovny, E 2, nm | – | – | 0,065 | 0,102 | 0,126 |
| Umovny radio de iones E 4+, nm | – | 0,034 | 0,044 | 0,067 | 0,076 |
| Ionización de energía E 0 - E +, ev | 11,26 | 8,15 | 7,90 | 7,34 | 7,42 |
| En lugar de la corteza terrestre, en. % | 0,15 | 20,0 | 2∙10 –4 | 7∙10 – 4 | 1,6∙10 – 4 |
La periodicidad secundaria (cambio no monótono de potencia de elementos en grupos) está envuelta por el carácter de penetración de la llamada de electrones al núcleo. Entonces, la no monotonía de la serpiente radios atómicas durante la transición del silicio al germanio y del estaño al plomo, se vierte en la penetración de los electrones s, aparentemente de la pantalla 3d 10 electrones de alemania y la subpantalla 4f 14 - y 5d 10 electrones de plomo Oscilaciones del cambio de edificio penetrante en la serie s> p> d, la periodicidad interna en el cambio de potencia se manifiesta más claramente en la potencia de los elementos, que generalmente son electrones s. Tom no є encontrará una actualización para los elementos del grupo A del sistema periódico, superficialmente elementos oxidados.
El carbón a menudo se deriva de los elementos r del grupo a los valores más altos de ionización de energía.
El carbón y el silicio pueden modificarse polimórficamente con una red cristalina rosa. El germanio tiene un metal de color blanco medio con zhovtuvatim vidtinkom, ale y una red de cristal atómico similar al diamante con enlaces covalentes de menta. El estaño puede ser una modificación polimórfica: modificación de metal con celosía de cristal de metal y anillo de metal; modificación no metálica con una red cristalina atómica, como un pico a temperaturas por debajo de 13,8 C. El plomo es un metal gris oscuro con una red cristalina cúbica centrada en la cara de metal. Un cambio en la estructura de palabras simples en la serie germanio-estaño-plomo autoridades físicas... Entonces, el germanio y el estaño no metálico son conductores, el estaño metálico y los conductores de plomo. El cambio al tipo de enlace químico es altamente covalente a metal superconductor para una disminución en la dureza de palabras simples. Entonces, el germanio para terminar duro, el plomo es fácil de deslizar en láminas delgadas.
La deducción de elementos del agua puede tener la fórmula EN 4: CH 4 - metano, SiH 4 - silano, GeH 4 - alemán, SnH 4 - Stannaev, PbH 4 - plumbane. Cerca del agua De arriba a abajo, en una fila de z'єdnan acuoso, їх stijkіst cambia (el plumban es inestable, lo que se puede juzgar a partir de signos indirectos).
Z'єdnannya elementi z kisnem mayut fórmulas de cabeza: EO і EO 2. Óxidos CO і SiO є no formadores de sal; GeO, SnO, PbO - óxidos anfóteros; CO 2, SiO 2 GeO 2 - ácido, SnO 2, PbO 2 - anfótero. Con el avance del nivel de acidificación del poder ácido de los óxidos crece, el poder principal se debilita. Del mismo modo, hay un cambio en el poder de todos los hidróxidos.
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En el grupo IVA hay elementos navazhlivshi, sin los cuales no sería posible que nosotros, o la Tierra, estuviéramos vivos. Tse vuglets es la base de toda la vida orgánica, y el silicio es el "monarca" del reino de las minas.
Si el carbono y el silicio son no metales típicos, y el estaño y el plomo son metales, en el ínterin se toma prestado germanio. Algunos manipuladores lo llevan a los no metales y otros, a los metales. Vino de color blanco medio y un llamado similar al metal, una celosía cristalina tipo ale y diamante y un conductor, como el silicio.
De carbono a plomo (debido a cambios en potencias no metálicas):
w cambiar la fuerza de la etapa de oxidación negativa (-4)
w cambiar la fuerza de la etapa de oxidación positiva de los alimentos (+4)
w para aumentar la fuerza de la etapa de oxidación positiva baja (+2)
Vuglets - básico depósito todos los organismos. En la naturaleza existen tanto palabras sencillas, aprobadas en carbón (diamante, grafito), como en dióxido de carbono (gas carbonato, diferentes carbonatos, metano y gas natural en nafta). Masova chastka vugletsu v Kam'yanomu vugili llegar al 97%.
El átomo en el cuerpo principal puede establecer dos vínculos covalentes con el mecanismo de intercambio, pero en las mentes malvadas no se pueden establecer tales medios. El átomo está en el carbono, pasando al campo zbudzheniy, vikoryє todo chotiri valencia elektroni.
En el carbón aprobaré terminar las ricas modificaciones alotrópicas (div. Fig. 16.2). Todos los diamantes, grafito, carabina y fullereni.
V habla inorgánica etapas de oxidación en carbono + II і + IV. Con tales etapas de oxidación en carbono, se eliminan dos óxidos.
Óxido en carbono (II): gas de salvado sin olor ni granero. El nombre es trivial: gas fétido. Para vengarse del carbón ardiente frente al fuego impenitente. Moléculas electrónicas de budova yogo, ver al lado. 121. Para autoridades descaradas El CO es un óxido que no forma sal, cuando se calienta, exhibe un poder adicional (los cambios en el óxido metálico no son metales sobreactivos).
El óxido de carbono (IV) es un gas inodoro y sin granero. El nombre trivial es gas dióxido de carbono. Óxido ácido. En agua, es ligeramente soluble (físicamente), a menudo es reactivo con él;
Ácido Vugilny: el ácido es incluso débil, dibásico, que fija dos series de sales (carbonato e hidrocarbonato). La mayoría de los carbonatos no esenciales cerca del agua. Los hidrocarbonatos y las palabras individuales se utilizan para eliminar solo los hidrocarbonatos y el amoníaco. І ion de carbonato, ión de hidrocarbonato: partículas del pasado, a eso, carbonato, hidrocarbonato a niveles de agua, hidrólisis tras anión.
El carbonato más significativo es el carbonato de sodio Na2CO3 (sosa, carbonato de sodio, praliné sosa), hidrogenocarbonato de sodio NaHCO3 (pitna soda, kharcha sosa), carbonato de potasio K2CO3 (potasa) y carbonato de calcio, CaCO3
Reacción de Yakisna a la presencia en la suma de gas en dióxido de carbono: Establecer un asedio de carbonato de calcio cuando se pasa un gas de pre-lodo a través del agua de vapnyan (una gama de soluciones para el hidróxido de calcio) para resolver aún más un asedio con un gas que pasa más lejos. Al contrario de la reacción:
Ca2 + 2OH + CO2 = CaCO3 + H2O;
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca2 + 2HCO3.
La farmacología y la medicina tienen una amplia gama de microorganismos en forma de poliuretano en carbono: ácido perdido y ácidos carboxílicos, Різні heterociclos, poliméricos e internos spoluks. Entonces, el carboleno (aktivno vugillya), se estanca por la absorción y vivedennya del organismo de las toxinas jóvenes; grafito (en ungüentos viglyadі) - para el tratamiento de shkіrnykh zhvoryuvan; isótopo radiactivo en carbono - para doslіdzhen científico(Análisis de radiocarbono).
Vuglets es la base de todas las palabras orgánicas. Sea un organismo vivo para ser almacenado en el sentido del mundo en el carbón. Vuglets es la base de la vida. Dzherelom en carbón para organismos vivos zzvychay є CO 2 de la atmósfera de todos modos. Como resultado de la fotosíntesis, se consumían en alimentos biológicos lantsyugi, en los que los seres vivos había uno, o los restos de uno, y por sí mismos obtendrían un carbón para despertar el cuerpo poderoso. El ciclo biológico del carbón terminará con la oxidación y con la atmósfera, o con aquellos que se sientan atraídos por la viglyad, la vugilya o la nafta.
Reacciones analíticas carbonato - ion СО 3 2
Carbonato: sales de ácido carbónico inestable, incluso débilmente, H 2 CO 3, ya que no ocurre en los niveles del agua y se expande en forma de CO 2: H 2 CO 3 - CO 2 + H 2 O
Carbonato de amoniaco, sodio, sal, rosa de cesio en agua. El carbonato de litio en agua tiene poca diferencia. Los carbonatos de los otros metales crecen poco en el agua. Los hidrocarbonatos están disponibles cerca del agua. Carbonato: están al nivel del agua sin barreras, están hidrolizados. Cuando se les añade, las gotas de fenolftaleína no deben tenerse en cuenta en forma de hidrocarbonatos en otros metales.
1.Reacción con barra de cloruro.
Ва 2 + СОз 2 - -> VALT 3 (bilio cristalino)
Los carbonatos opacos análogos dan catión calcio (CaCO 3) y estroncio (SrCO 3). El precipitado se distribuye en los ácidos minerales y en los ácidos ostovyh. En el caso del H 2 SO 4, se produce el asedio de BaSO 4.
Al sedimento en todos los casos, agregue HC1 razchin hasta que las tablillas vuelvan a despejar el asedio: ВаСОз + 2 НС1 -> ВаС1 2 + СО 2 + Н 2 О
2.Reacción con sulfato de magnesio (farmacopea).
Mg 2+ + СОЗ 2 - -> MgCO 3 (bilio)
Hidrocarbonato - ion НСО 3 - disuelve los precipitados de MgCO 3 con sulfato de magnesio al hervir: Mg 2+ + 2 НСОз- -> MgCO 3 + СО 2 + Н 2 О
El precipitado de MgCO 3 se disuelve en ácidos.
3. Reacción con ácidos minerales (farmacopea).
CO 3 2 + 2 H 3 O = H 2 CO 3 + 2H 2 O
HCO 3 - + H 3 O + = H 2 CO 3 + 2H 2 O
H 2 CO 3 - CO 2 + H 2 O
La presencia de CO 2 gaseoso aparece como un barítono turbio o agua vaporizada en el accesorio para la evacuación de gases, bombillas a gas (CO 2), en la muestra - pick up - dim.
4. Reacción con hexacianoferrato de uranilo (II).
2СО 3 2 - + (UО 2) 2 (marrón) -> 2 UO 2 CO 3 (sin granero) + 4 -
El color marrón del hexacianoferrato de uranilo (II) se puede eliminar y el acetato de uranilo (CH 3 COO) 2 UO 2 se puede eliminar con la gama de hexacianoferrato (II) de calcio:
2 (CH 3 COO) 2 GO 2 + K 4 -> (UO 2) 2 + 4 CH 3 COOK
A la marca rota, agregue Na 2 CO 3 o K 2 CO 3 mezclando las marcas marrones.
5. Forma separada de iones carbonato e hidrocarbonato mediante reacciones con cationes de calcio y amoníaco.
Tan pronto como esté disponible la presencia de carbonato (ellos e hidrocarbonato), se podrá ver la piel desde ellos.
Para un rango amplio de hasta el rango analizado, agregue un exceso del rango de CaC1 2. Cuando el COz 2 esté completo, precipite cerca del visor de CaCO3:
COz 2+ Ca 2+ = CaCO 3
Hidrocarbonato: se vuelven en el rango, como Ca (HCO 3) 2 en el rango del agua. El asedio se sacará de la línea y continuará hasta el final de la línea. НСО 2 - -anión con cationes de amonio y calcio dan un conocimiento del asedio de CaCO 3: НСО 3 - + Ca 2+ + NH 3 -> CaCOz + NH 4 +
6.Inshі reacciones carbonato - ion.
Carbonato - iones en la reacción con cloruro de zaliz (III) FeCl 3 generan tormentas de precipitación Fe (OH) CO 3, con nitrato de medio - bilium precipita a carbonato carbonato Ag 2 CO3, se abre en Н'ТОЗ y se expande al hervir cerca del agua al asedio oscuro Ag 2 O ІСО 2: Ag 2 CO 3 -> Ag 2 O + СО 2
Reacciones analíticas acetato - ion CH 3 COO "
Acetato - en СН 3 СОО - anión de ácido ácido monobásico débil СН 3 СООН: a niveles de agua sin esterilidad, es susceptible a la hidrólisis, no por el poder oxidativo del agua; para terminar un ligando eficaz y complejos de acetato stiyky aprobados con cationes de metal bagatokh. Al reaccionar con alcoholes en un medio ácido, dar éter de plegado.
Los acetatos de amoniaco, metales buenos y grandes, son buenos para encontrarlos en el agua. Los acetatos del medio CH 3 COOAg y el mercurio (I) son menos que los acetatos de otros metales.
1.Reacción con cloruro de zaliz (III) (farmacopea).
A pH = 5-8 acetato - ion con cationes Fe (III) formulado acetato de chervonia oscuro (color fuerte del té) o hidroxiacetato de galiza (III).
Al nivel del agua del vino, a menudo se hidroliza; acidificación de la hidrólisis con ácidos minerales, y producir una acidificación roja.
3 CH3COOH + Fe -> (CH 3 COO) 3 Fe + 3 H +
En el caso de una ebullición sobre el rango de asedios vypadaє chervono-buria del acetato principal de oro (III):
(CH 3 COO) 3 Fe + 2 H 2 O<- Fe(OH) 2 CH 3 COO + 2 СН 3 СООН
Falsamente como resultado de la concentración de sal (III) y acetato - iones en el almacén, el asedio se puede cambiar y dar, por ejemplo, las fórmulas: Fe OH (CH 3 COO) 2, Fe 3 (OH) 2 O 3 (CH 3 COO), Fe 3 O (OH) (CH 3 COO) 6 o Fe 3 (OH) 2 (CH 3 COO) 7.
La reacción llevada a cabo produce anioni CO 3 2 -, SO 3 "-, PO 4 3 -, 4, pero también anioni SCN- (dan complejos rojos con cationes Fe 3+), yoduro - ion G, para oxidar a yodo 1, 2, antes de la apertura de las barbacoas.
2. Reacción con ácido ácido.
Acetato: en un medio fuertemente ácido, entra en un ácido óstico débil, una apuesta que puede tener un olor característico de otstu:
CH 3 COO + H +<- СН 3 СООН
La reacción llevada a cabo produce anioni NO 2 \ S 2 -, SO 3 2 -, S 2 O 3 2 -, ver también en el medio de los productos gaseosos H 2 SO4 concentrados con un olor característico.
3.Reacción de Efiru Acético (Farmacopea).
La reacción se lleva a cabo en un medio de ácido syrchan. Con etanol:
CH 3 COO + H + - CH 3 COOH CH 3 COOH + C 2 H 5 OH = CH 3 Coos 2 H 4 + H 2 O
El acetato de etilo Viriznyaєtsya aparece detrás del olor característico. Es una sal que cataliza la reacción, por lo que se recomienda agregar una pequeña cantidad de AgNO 3 durante este proceso.
De manera similar, en la reacción con alcohol amílico Z 5 HcON, se percibe el mismo volumen que un olor aceptable de acetato de amilo CH 3 Coos 5 Hі (-pearium-), se puede ver un olor característico de acetato de etilo, que se puede sentir cuando el calor se calienta.
Reacciones analíticas tartrato - іona creció СН (ОН) - СН (ОН) - COMPOSICIÓN. Tartrato-ion - anión del ácido tartárico dibásico débil:
NO-CH-COOH
ALE-CH-COOH
Tartrato: el ion es bueno para el agua. A niveles de agua, tartrato: no tienen barreras, se hidrolizan, se subtilizan hasta la complejación y dan complejos de tartrato rígidos con cationes de metal bagatokh. El ácido tartárico fija dos filas de sales - tartrato medio, y para reemplazar el tartrato de dos cargas - ion SOSN (OH) CH (OH) COO - y tartrato ácido - hidrotartrato; ... El hidrotartrato de calcio (-piedra-) KNS 4 H 4 O 6 prácticamente no es una solución en agua, pero puede utilizarse para la formación de cationes de calcio. El limo calcífero medio también está muy poco diferenciado en el agua. El calibre medio K2 Z 4 N 4 O 6 es bueno para estar en el agua.
I. Reacción con cloruro de calcio (farmacopea).
Ç 4 Н 4 О 6 2 - + К + + Н + -> KNS 4 Н 4 О 6 1 (bilium)
2. Reacción con resorcinol en condiciones ácidas (farmacopea).
Tartrato cuando se calienta con resorcinol meta - Z 6 H 4 (OH) 2 en medio de jarabe concentrado y confirme los productos de reacción de colora rojo cereza.
14) Reacciones con el complejo amónico del medio. Vipadaє asedio negro del medio metálico.
15) Reacción con sulfato salino (II) y peróxido acuoso.
La adición de la solución de agua diluida FeSO 4 і Н 2 О 2 en la medida en que pueda vengarse del tartrato. producir hasta la aprobación a la aprobación del complejo inestable del color cosechado. Posteriormente, se muele en la pradera de NaOH para producir un complejo de blakite colora.
Reacciones analíticas del ion oxalato Z 2 O 4 2-
Oxalato-ion Z 2 O 4 2- - anión del ácido dibásico oxálico H 2 C 2 O 4 de concentración media, generalmente bueno en agua. Ion oxalato a niveles de agua sin granero, a menudo hidrolizado, plomo fuerte, ligando eficaz - Imagen de complejos de oxalato fuertes con cationes de metal bagatokh. Los metales oxalato, el magnesio y el amoníaco se encuentran en el agua, y los otros metales rara vez se encuentran en el agua.
1Reacción con cloruro de bario Ba 2 + C 2 O 4 2- = BaC 2 O 4 (bilio) El precipitado se descompone en ácidos minerales y en ácidos oceánicos (al hervir). 2. Reacción con cloruro de calcio (farmacopea): Ca 2+ + C 2 O 4 2 - = Cac 2 O 4 (bilium)
Los sedimentos se encuentran en ácidos minerales, pero no en ácidos minerales.
3. Reacción con nitrato de sodio.
2 Ag + + Ç 2 О 4 2 - -> Ag2C2O 4. |. (Sirnisty) Prueba la distinción. El asedio dura 3 partes:
a). En el primer tubo de ensayo con asedio, agregue las derivas al mezclar HNO 3 hasta que se resuelva el asedio;
B). En un amigo, se agrega un tubo de ensayo con un asedio a las corrientes cuando se mezclan las concentraciones del amiaku razchin hasta que se resuelve el asedio; v). En el tercer tubo de ensayo con cerco, agregue 4-5 gotas al espacio de HC1; en la muestra habrá mucho lodo en el cloruro del medio:
Ag 2 C 2 O 4 + 2 НС1 -> 2 АС1 (bilio) + Н 2 С 2 О 4
4. Reacción con permanganato de calcio. El ión oxalato de KMPO 4 en condiciones ácidas se oxida a partir de CO 2; la diferencia entre KMPO 4 y manganeso (II) se debe al cambio de manganeso (VII) a manganeso (II):
5 Z 2 O 4 2+ 2 MnO 4 "+ 16 H + -> 10 CO 2 + 2 Mn 2+ + 8 H 2 O
Reproducción de las diferencias de KMPO 4. Permanecer seguro; Estimula la visión de las bombillas a gas - CO2.
38 Grupo Elementi VA
Característica de Zagalna Grupo VA de sistemas periódicos. viglyad s x p y configuración electrónica del nivel de energía más reciente de los elementos del grupo VA.
Mish'yak y surma pueden ser modificaciones alotrópicas diferentes: tanto de la red cristalina molecular como de la metálica. Sin embargo, en la etapa de producción de porosidad de formas catiónicas (As 3+, Sb 3+), mish'yak se lleva a los no metales y surma a los metales.
etapa de oxidación para elementos del grupo VA
De nitrógeno a bismuto (debido a cambios en poderes no metálicos):
w cambiar la fuerza de la etapa negativa de oxidación (-3) (m.
w cambiar la fuerza de la etapa de oxidación positiva de los alimentos (+5)
w para aumentar la fuerza de la etapa de oxidación positiva baja (+3)