Oxidación de alcoholes primarios. Rechazo de reacciones al alcohol por la participación del grupo hidroxilo
Un problema fundamental, como el vinikє con alcoholes oxidados a aldehídos, є aquellos en los que los aldehídos son incluso más fácilmente susceptibles a una mayor oxidación en aldehídos porosos. De día, el aldehído es un precursor orgánico activo. Entonces, cuando los alcoholes primarios se oxidan con bicromato de sodio en ácido clorhídrico (suma de Beckman), el aldehído, que está aprobado, debe purificarse del otro oxidado a ácido carboxílico. Puede, por ejemplo, ver el aldehído de la suma de la reacción. Al mismo tiempo, se estanca ampliamente, ya que el punto de ebullición del aldehído suele ser más bajo, el punto de ebullición del alcohol alcohólico es más bajo. De esta manera, puede deshacerse de, en pershu cherga, aldehídos de bajo punto de ebullición, por ejemplo, otstovy, propionic, iso-oil:
Malunok 1.
Cepille los resultados se pueden eliminar, si reemplaza el ácido orgánico y el ácido vikoristovuvati kryzhana otstovuyu.
Para el rechazo de aldehídos de alto punto de ebullición de aldehídos de alcoholes primarios en la capacidad de oxidar éster terc-butílico de ácidos de cromatina viciosos:
Malunok 2.
Cuando los alcoholes no saturados se oxidan con terc-butilcromato (en los razchinniks apróticos no polares), los múltiplos no están involucrados y los aldehídos no están saturados con altos rendimientos.
Entregue selectivamente є el método de oxidación, en el que se agrega óxido de manganeso a una solución orgánica, pentano o cloruro de metileno. Por ejemplo, los alcoholes alil y bencílico en tal rango se pueden oxidar a aldehídos aldehídos. Los buenos alcoholes tienen poca diferencia en las variedades no polares, y los aldehídos, que se forman como resultado de la oxidación, son significativamente más potentes en el pentano o el cloruro de metileno. Para esto, los medios anillos carbónicos pasan a la bola del encaje, y en tal rango es posible hacer contacto con el oxidante y el oxidado nadal:
Malunok 3.
Llevar a cabo la oxidación de alcoholes secundarios en cetonas es mucho más simple, más bajo que los alcoholes primarios en aldehído. Ven aquí, como, en primer lugar, la reacción a la salud de los espíritus secundarios, más baja que los primeros, y, en otras palabras, las cetonas, que se configuran significativamente más rígidas para oxidar el aldehído inferior.
Agentes oxidantes para alcoholes oxidados
Para la oxidación de alcoholes en la calidad de oxidación, los reactivos más utilizados se basan en metales de transición: el antiguo cromo hexavalente, que es el manganeso siete valente.
Para la oxidación selectiva de alcoholes primarios a aldehídos, un complejo de $ CrO_3 $ con piridina - $ CrO_ (3 ^.) 2C_5H_5N $ (reactivo de Sarreta-Collins) también se usa ampliamente con reactivos cortos; + H $ en cloruro de metileno. El complejo $ CrO_ (3 ^.) 2C_5H_5N $ de la colora roja ocurre con la interacción adicional $ CrO_ (3 ^.) $ Con piridina a 10-15 $ ^ \ circ $ С.) en ácido clorhídrico al 20%. Ofensa a la solución de reactivo en $ CH_2Cl_2 $ o $ CHCl_3 $:
Malunok 4.
Si bien el reactivo no se usará incluso en cantidades mayores, las aldehído proteasas, clorocromato son menos importantes en este caso, ya que el reactivo no se agrega a la sublínea o la consistencia en alcoholes de mazorca no es particularmente efectiva para este propósito.
Para eliminar $ α¸β $ -aldehídos insaturados en alcoholes alílicos sustituidos oxidados con óxido de manganeso (IV) є oxidante universal $ MnO_2 $
Aplicar las reacciones de los alcoholes con ayuda de los agentes oxidantes que se indican a continuación:
Deshidratación catalítica de alcoholes
Vlasne, aparentemente, los alcoholes oxidados a alcoholes carbónicos se reducen a la eliminación del agua de una molécula del alcohol alcohólico. Además, es posible usar no solo los métodos de oxidación que se usaron anteriormente, sino también la degradación catalítica. La degradación catalítica es el proceso de disolver el agua de los alcoholes en presencia de un catalizador (medio, medio, óxido de zinc, suma de óxido de cromo y medio), tanto para agriar como sin él. La reacción de deshidrogenación en presencia de ácido se denomina reacción de deshidrogenación de óxido.
En la capacidad de los catalizadores, la mayoría de las veces es cruel producir miel y medio finamente dispersos, así como óxido de zinc. La degradación catalítica de alcoholes es especialmente útil para la síntesis de aldehídos, ya que es incluso más fácil de oxidar a ácidos.
Los catalizadores de grado alimenticio deben aplicarse en un molino altamente disperso en la nariz interna, con una superficie rosada, por ejemplo, amianto, piedra pómez. La reacción básica de la deshidratación catalítica se establecerá a temperaturas de 300-400 $ ^ \ circ $ C. Es necesario enfriar rápidamente el gas de reacción para la preparación de otros productos. Degidrirovaniya reacciones aún más endotérmicas ($ \ triangle H $ = 70-86 kJ / mol). Es posible fingir, si agrega un poco a la reacción, entonces la reacción total será fuertemente exotérmica ($ \ triangle H $ = - (160-180) kJ / mol). Este proceso se denomina deshidrogenación oxidativa o deshidrogenación autotérmica. Si la deshidrogenación va a convertirse en un rango líder en la industria, este método se puede utilizar en el laboratorio para la síntesis de la preparación.
La deshidrogenación de alcoholes saturados en la serie alifática se considera una buena opción:
Malunok 9.
En alcoholes de alto punto de ebullición, la reacción debe realizarse con un vicio reducido. Los espíritus no contaminados en las mentes de la deshidratación se transforman en diferentes tipos de ácido carbónico. Múltiplo de Gidruvannya de $ C = C $ el enlace se ve en el agua, que se establece en el proceso de reacción. ¿Le gustaría deshacerse de la reacción y tener el poder de eliminarla? deshidrogenación catalítica carbonil spoluks no contaminados, el proceso se lleva a cabo al vacío a 5-20 mm Hg. Arte. en presencia de vapor. Este método le permite recortar una serie de carbonil spolucs no saturados:
Malunok 10.
Estancamiento de la deshidratación del alcohol.
La degradación del alcohol es un método industrial importante para la síntesis de aldehído y cetonas, por ejemplo, formaldehído, acetaldehído, acetona. Se producen en grandes proporciones por deshidrogenación, así como por deshidrogenación oxidativa en un medio de catalizador de servicio.
Pertenece al tipo de radical carbohidrato, así como, en algunos casos de peculiaridades, la unión del grupo OH al radical carbohidrato completo se toma del grupo funcional hidroxilo al alcohol y fenol.
alcoholes Se llama `` dnannya '', en el que el grupo hidroxilo se deriva de un radical carbohidrato, pero no está unido directamente a un núcleo aromático, que también está en la estructura de un radical.
Agregue licores:
Incluso en la estructura del radical carbohidrato hay un núcleo aromático y un grupo hidroxilo; fenoles .
Agregue fenoles:
¿Por qué se ven fenoles en alcoholes de okremiy? Aje, por ejemplo, las fórmulas
aún más parecidos y la disputa de habla de la misma clase spoluk orgánico.
Sin embargo, bezposredne z'єdnannya Grupo hidroxilo Con el núcleo aromático, se infunde en el poder del presente, se ha obtenido un sistema de enlaces π del núcleo aromático, y también se enlaza con uno de los pares electrónicos no especificados del átomo amargo. A través de la cadena en los fenoles, el enlace O-H es más polar en los alcoholes, pero también cambia la holgura del átomo en el agua en el grupo hidroxilo. En otras palabras, los fenoles tienen un significado más pronunciado, menos alcoholes tienen poder ácido.
Química del poder de los espíritus
alcohol monohidroxilado
reacciones de sustitución
Sustitución atómica con agua en un grupo hidroxilo.
1) Se hace reaccionar alcohol con charco, metales de tierra de charco y aluminio (lo depuraremos del agua Al 2 O 3);
El alivio de los alcoholatos solo se puede hacer con alcoholes agresivos, por lo que no puede quitarles el agua, por lo que es fácil hidrolizarse en presencia de alcohol:
CH 3 OK + H 2 O = CH 3 OH + KOH
2) Reacciones de eterificación
La reacción se denomina interacción de alcoholes con ácidos orgánicos e inorgánicos que contienen oxígeno.
Este tipo de reacción є hombres lobo, de modo que para el establecimiento de un ecualizador en un éter plegable, la reacción debe llevarse a cabo cuando se calienta, y también en presencia de ácido clorhídrico concentrado como agente portador de agua:
Sustitución de grupos hidroxilo
1) Cuando se utilizan alcoholes de ácidos hidrácidos, se sustituye el grupo hidroxilo por halógeno. Como resultado de tal reacción, se establecen alcanos halogenados y agua:
2) Si la cantidad de vapor en alcohol con amoníaco pasa a través de los óxidos calientes de los metales (con mayor frecuencia Al 2 O 3), puede deshacerse de la primera, segunda o tercera amin:
El tipo de amin (primero, segundo, tercero) estará en el mundo deyak_y de deposición por el uso de alcohol alcohólico y amiak.
Reacciones eliminuvannya (agregado)
deshidración
La deshidratación, de hecho, se basa en el respeto a la disolución de las moléculas de agua, en el caso de los alcoholes, es deshidratación intermolecularі deshidratación molecular interna.
a deshidratación intermolecular El alcohol es una molécula de alcohol y el resultado es la formación de un átomo a partir de una molécula de alcohol y un grupo hidroxilo, de la otra molécula.
Como resultado de la secuencia de reacciones, hay semitonos que se pueden asignar a la clase de éteres simples (R-O-R):
degradación molecular interna el alcohol está en un rango tal que una molécula se convierte en una molécula de alcohol. El tipo danés de deshidratación es en forma de mentes duras, que se llevan a cabo en la necesidad de un calor más intenso en el contexto de deshidratación multimolecular. Con un número de una molécula de alcohol, se establece una molécula de alqueno y una molécula de alcohol:
Los fragmentos de una molécula de metanol tienen lugar en un solo átomo de carbono, ya que no es posible una nueva deshidratación intramolecular. Al deshidratar metanol, es posible agregar solo éter (CH 3 -O-CH 3).
Es necesario tener en cuenta claramente el hecho de que, en el caso de deshidratación de alcoholes asimétricos, la subdivisión intramolecular ocurrirá como si fuera la regla de Zaitsev, por lo que en algunos casos se escindirá del átomo más nuevo del hidratado. :
deshidrogenación de alcoholes
a) Deshidrogenación de alcoholes primarios cuando se calienta en presencia de medios metálicos hasta que se apruebe aldegidiv:
b) Para los alcoholes de segunda mano, piense en lo mismo cetonas:
c) Los alcoholes terciarios no entran en una reacción similar, por lo que no se dio deshidrogenación.
reacciones de oxidacion
montaña
El alcohol entra fácilmente en la reacción del horno. Al mismo tiempo, hay una gran cantidad de calor:
2СН 3-ОН + 3O 2 = 2CO 2 + 4H 2 O + Q
no completamente oxidado
Se puede producir una oxidación incompleta de alcoholes primarios con la aprobación de aldehídos y ácidos carboxílicos.
En caso de oxidación ocasional de alcoholes secundarios, solo se pueden aprobar las cetonas.
Los alcoholes no completamente oxidados son posibles cuando tienen diferentes agentes oxidantes, por ejemplo, como ácido en presencia de catalizadores (metal), permanganato de calcio, dicromato de calcio, etc.
Con varios alcoholes primarios, puede haber aldehído. El yak se puede verter, oxidar alcoholes a aldehídos, de día, para producir los mismos productos orgánicos, así como deshidrogenación:
Significa que cuando tales agentes oxidantes son viciosos, como el permanganato de potasio y el dicromato de potasio en un medio ácido, es más probable que los alcoholes se oxiden, e incluso hasta los ácidos carboxílicos. Zokrema, para no manifestarse en caso de un exceso vicioso de agente oxidante durante el calentamiento. Los espíritus secundarios pueden oxidarse solo a cetonas.
Alcoholes de alto grado límite
Sustitución de átomos en grupos hidroxilo del agua.
El polialcohol es tan monoatómico. reaccionar con charcos, metales de tierra de charco y aluminioAlabama 2 O 3 ); Al mismo tiempo, se puede cambiar el número de átomos en los grupos hidroxilo del agua en la molécula de alcohol:
2. Oskіlki en las moléculas de alcoholes ricatómicos se reemplazan por una gota de grupos hidroxilo, el hedor se inyecta uno a uno para obtener un efecto inductivo negativo. Zokrem, tse para producir al debilitamiento enlace O-N en el ajuste de los poderes ácidos de los grupos hidroxilo.
B sobre La mayor acidez de los alcoholes de alto grado se manifiesta en el hecho de que el polialcohol, a base de alcoholes monoatómicos, reacciona con hidróxidos de metales importantes. Por ejemplo, es necesario recordar el hecho de que superpuesto con hidróxido de miel reacciona con alcoholes ricatómicos con las declaraciones de una tez azul y blanca.
Entonces, la interacción de la glucerina con el midi forrado con hidróxido para producir un color azul brillante del midi con brillo hasta que sea aprobado:
Reacción dada є yak_noї sobre alcohol de alta calidad. Para la tarea del ЄDI, la nobleza debe recibir los signos de una reacción tensa, y el proceso de involucrarse en la moda en sí no es necesario para escribir.
3. Por lo tanto, como en los alcoholes monoatómicos, los ricos en átomos pueden entrar en la reacción de eterificación, para reaccionar con ácidos orgánicos e inorgánicos que contienen oxígeno de las declaraciones de los éteres plegables. La reacción dada es catalizada por ácidos inorgánicos fuertes y viceversa. En la conexión con el platillo en caso de una reacción exitosa, se establece un éter plegable con una suma reaccionaria, de modo que es posible moverse hacia la derecha de acuerdo con el principio de Le Chatelle:
Entro en la reacción con glucerina ácidos carboxílicos Con una gran cantidad de átomos de carbono en el radical carbohidrato, que es el resultado de tal reacción, los éteres plegables se denominan grasas.
En el caso de la eterificación de alcoholes con ácido nítrico, el vicorista se denomina sumish de nitrito, que es una suma de ácidos nítrico y clorhídrico concentrados. La reacción debe realizarse con posenfriamiento:
Efir plegable de glicerina y ácido nítrico, títulos de trinitroglitserina, є habla vibukhovy. Además, se utilizará una solución al 1% de este discurso en alcohol por la presión del paciente para expandir el diafragma, como consecuencia de un tratamiento médico, para evitar un ataque por un insulto o un infarto.
Sustitución de grupos hidroxilo
Las reacciones de este tipo van en contra del mecanismo de sustitución nucleofílica. Las reacciones de glicoles con haluros de hidrógeno se consideran antes de este tipo de interacción.
Entonces, por ejemplo, la reacción de etilenglicol con bromuro de hidrógeno contra las últimas sustituciones de grupos hidroxilo por átomos de halógeno:
Autoridades químicas de los fenoles
Como ya se dice en la misma mazorca de esta cabeza, las autoridades químicas de los fenoles se muestran como autoridades descaradas alcohol. Está unido, uno de los pares electrónicos sin arena del átomo de ácido en el grupo hidroxilo está unido al sistema π con los enlaces resultantes del anillo aromático.
Reacciones por la participación del grupo hidroxilo.
poder ácido
Fenoles є con ácidos más fuertes, menos alcohol y a nivel de agua incluso con un pequeño grado de disociación:
B sobre La mayor acidez de los fenoles en los alcoholes, en términos de autoridades químicas, depende de qué son los fenoles, según el tipo de alcoholes que reaccionan en los prados:
Sin embargo, la acidez del fenol es más débil, es menos probable que se encuentre en uno de los ácidos inorgánicos más débiles: vugin. Entonces, zokrema, gas dióxido de carbono Al pasar a través de la línea de agua de fenolatos de otros metales, el ácido es menos ácido que el fenol fuerte restante:
Obviamente, ya sea un fenol con un ácido fuerte, también crecerá a partir de fenolatos:
3) Los fenoles son ácidos más fuertes, menos alcohol y los alcoholes reaccionan con metales comunes y extraños. En relación con cyme, es obvio que los fenoles reaccionan con los valores de los metales. Sin embargo, sobre la base de alcoholes, la reacción de fenoles con metales activos en el proceso de calentamiento, como fenoles, y metales, con palabras sólidas:
Reacciones de sustitución en núcleo aromático
Grupo hidroxilo є el defensor del primer tipo, lo que significa que se acostará contra las reacciones del diputado en orto-і par- positonnyah en v_dnoshennyu para ti mismo. Las reacciones con fenol se llevan a cabo en grandes fregaderos, parcialmente con benceno.
Halogenación
La reacción con el bromo no significa nada especial para las mentes. Con un cambio de agua de bromo con una solución a fenol, se mitigan los asedios de bili de 2,4,6-tribromofenol:
nіtruvannya
Con la concentración de ácidos nítrico y clorhídrico (suma nitrante) en fenol, se forma 2,4,6-trinitrofenol, un río vibuchian cristalino del mismo color:
reacciones de admisión
Astillas fenólicas - picos no contaminados, se pueden hidratar en presencia de catalizadores a los alcoholes más comunes.
Las reacciones de deshidratación del alcohol son necesarias para la eliminación de aldehídos y cetonas. La cetona proviene de los alcoholes secundarios y el aldehído de los alcoholes primarios. Los catalizadores en los procesos son medio, medio, cromo, óxido de zinc, etc. Además, el óxido de zinc es más robusto y no interfiere con la actividad en el transcurso del proceso, ya que provoca una reacción de deshidratación. V Zagalom viglyadі Las reacciones de degradación del alcohol se pueden representar por el siguiente rango:
En promislovosti por deshidrogenación de alcoholes, se eliminan los espólicos, como acetaldehído, acetona, metiletilcetona y ciclohexanona. Los procesos se están ejecutando en una apuesta corriente de agua. Nybilsh por procesos de extensión є:
1. use un medio a bordo del convertidor catalítico a temperaturas de 200 - 400 ° С y vicio atmosférico... El catalizador es un Al 2 O 3, SnO 2 o fibra de carbono no específicos, en cualquier componente del medio o medio. Se da una reacción a uno de los procesos de almacén de Wacker, que es mediante el método industrial de eliminar el octaldehído del etanol mediante la deshidratación u oxidación del ácido.
2. Quizás de otra manera, en presencia de la fórmula estructural de este discurso en particular. 2-propanol, que es un alcohol secundario que se deshidrata a acetona, y 1-propanol, que es un alcohol primario, que se deshidrogena a propanal a una presión atmosférica a una temperatura de 250 - 450 ° C.
3. por lo que es en sí mismo establecer la estructura de una espoluca específica, como verter en un producto dynese (aldehído o cetona).
4. deshidrogenación a metanol... El proceso danés no es hasta el final del proceso, sino que muchos de los anteriores se ven como un proceso prometedor para la síntesis de formaldehído, pero no hay necesidad de vengarse. Se procesan los parámetros del proceso: temperatura 600 - 900 ° С, el componente activo del catalizador es zinc o medio, óxido de silicio, la posibilidad de iniciar la reacción con peróxido de agua, etc. En el momento actual, una gran parte del formaldehído a la luz se recupera con metanol oxidado.
hidratación de alqueno lo más importante valor de la promesa PUEDE HIDRATACIÓN DE OLEFINIV. El suministro de agua a las olefinas se puede realizar en presencia de ácido clorhídrico - hidratación con ácido sulfúrico Porque cuando la suma de olefina con vapor de agua se pasa sobre el catalizador de fosfato Н3Р04 en aluminosilicato ...(ORGANICHNA ХІМІЯ)
alcoholes oxidados
Cuando se extraen alcoholes, se forma dióxido en carbono y agua: con una gran cantidad de agentes oxidantes: se agregan sumas de cromo, permangado, calorías oxidadas al átomo de carbono, en el que hay un grupo hidroxilo. pervinny los alcoholes se dan cuando el aldehído se oxida, ya que es fácil de pasar ...(ORGANICHNA ХІМІЯ)
Oxidación de alcohol etílico a ácido oztovico.
El alcohol etílico se oxida a ácido oceánico y se inyecta en bacterias de ácido oceánico del género Gluconobacter y Acetobacter. Tse quimioorganoheterotrófico gramnegativo, no resuelva disputas, palichkopodobnі organіzmi, ruhomі o neruhomi. La acidez bacteriológica de los valores se desarrolla entre sí según ...(BASE DE MICROBIOLOGIS)
Deshidratación catalítica de alcoholes
El reacondicionamiento de alcoholes en aldehído y cetona también se puede realizar mediante deshidrogenación, pasando alcohol sobre un catalizador de calentamiento, ya sea a 300 ° C: Recuperación de alcohol a partir de reactivos orgánicos de magnesio(ORGANICHNA ХІМІЯ)
Alcohol y alcoholes
Sólo el alcohol etilovico (alcohol-syrets y rectificación), directamente en forma de syruvina, con un grano de grano (con o sin gusano) se suministra a los productos sujetos a impuestos especiales. El alcohol técnico (no etilovy) no es un producto de consumo especial, que se puede comprar del árbol o de los productos nafto. Para el impuesto especial ...(Actividad comercial de Opodatkuvannya)
El mecanismo de deshidratación de los espíritus ofensivos (para simplificar, el alcohol etílico se toma en el trasero):
El alcohol se lleva a la etapa de agua (1) con el alcohol protonado, que es la etapa de disociación (2), dando una molécula de agua e ión carbono; luego, la etapa de carbono (3) consume el ion y el alqueno.
En tal rango, los sub-enlaces se establecen en dos etapas: la pérdida del grupo hidroxilo de la viglyad [etapa (2)] y la pérdida de agua (etapa (3)). Al final del día, el proceso de la reacción de la reacción de deshidrohalogenación, deshidratación y halógeno, se genera instantáneamente.
La primera etapa es el nivel ácido-base según Bronsted - Lowry (sección 1.19). Al descargar el ácido clorhídrico del agua, por ejemplo, se produce una reacción ofensiva:
Ion se moverá de un punto débil a una base fuerte sobre la base de las declaraciones de Ion Oksonium de la potencia principal de ambos lados, aparentemente, no por un par de electrones, ya que puede estar conectado al agua. El alcohol también puede vengar al átomo de un par de electrones que no están conectados, y el principio básico se basa en la basicidad del agua. La primera etapa del mecanismo propuesto se puede representar mejor con el siguiente rango:
El ion se cambia de ion bisulfato a una base fuerte (alcohol etílico) de la solución de ion oxonio sustituido a alcohol protonado.
Es similar a la etapa (3) no vyshtovuvannya vіlnogo en vodnyu, pero su transición a la más poderosa de las etapas obvias, pero sí a
En aras de la conveniencia, el proceso a menudo se imagina como una transferencia de un protón de una presentación a la siguiente.
Las tres reacciones de orientación son de igual importancia, los fragmentos de la etapa de la piel son reversibles; Como se mostrará a continuación, una reacción de repique є la confirmación de alcoholes a partir de alquenos (sección 6.10). Rivnovaga (1) arruinó fuertemente a la derecha; aparentemente, el ácido sirchan puede estar más ionizado en solución alcohólica. Las oscilaciones de la concentración de lo obvio en el momento de la piel de los iones carbónicos son aún menos pequeñas, el nivel de concentración (2) se destruye fuertemente. Al mismo tiempo, uno de los iones no carbónicos reacciona de acuerdo con los equivalentes (3) de alqueno. Una vez deshidratado, el alqueno volátil comenzará a aparecer de las sumas reaccionarias y, en ese rango, rivnovaga (3) correrá hacia la derecha. Como resultado, toda la reacción llega al final.
Ión carbónico para establecerse como resultado de la disociación del alcohol protonado; al cargar mucho
Partícula neutra Evidentemente, todo el proceso es mucho menos energético, menos educación del ión carbono del propio alcohol, y en todos los casos, es necesario considerar la parte positiva de la negativa. En la primera gota, aparece una base débil (agua) en forma de ácido carbónico (ácido de Lewis), que es mucho más liviano, pero la razón es aún más grave, el ion hidroxilo, es decir, el agua es un grupo hermoso, lo cual es correcto , no ion hidroxilo. Se ha demostrado que es posible que el ion hidroxilo no se encuentre en el alcohol; Las reacciones de división del enlace en alcohol pueden ocurrir en todos los tipos de catalizadores ácidos, cuyo papel, así como en la formación de alcohol, en la protonación del alcohol.
Nareshty, un rastro de inteligencia, es la disociación del alcohol protonado en la forma más pequeña de solvatación del ion carbónico (por. Rozd. 5.14). Energía para cortar un anillo en un carbón: kissen toma una raqueta de un gran número de anillos de dipolo de iones entre el ión de carbono y un distribuidor polar.
El ion carbónico puede unirse diferentes reacciones; cómo ver desde ellos, cómo dejar las mentes experimentales. Todas las reacciones de los iones de carbono terminan de la misma manera: el hedor hincha un par de electrones para almacenar el octeto de un átomo cargado positivamente en carbono. En este caso, aparecerá como un átomo en carbono, que está cargado positivamente por un átomo sin electrones en carbono; un par de elektronіv, persh zdіysnuvala zv'yazyv z zim vodnom, ahora podemos confirmar
Todo el mecanismo explicará la catálisis ácida durante la deshidratación. Explicando el mecanismo de los mismos es el hecho de que la facilidad de deshidratación de los alcoholes cambia en la serie del tercer segundo primario? En primer lugar, es necesario cambiar la cadena alimentaria, porque es necesario cambiar el estilo de los iones carbónicos.