Oksidasi alkohol primer. Penolakan Reaksi Alkohol untuk Partisipasi Gugus Hidroksil
Masalah mendasar, seperti vinikє dengan alkohol teroksidasi menjadi aldehida, yang aldehida bahkan lebih mudah rentan terhadap oksidasi lebih lanjut dalam aldehida berpori. Pada siang hari, aldehida adalah pelopor organik aktif. Jadi, ketika alkohol primer dioksidasi dengan natrium bikromat dalam asam klorida (jumlah Beckman), aldehida, yang disetujui, harus dimurnikan dari yang lain teroksidasi menjadi asam karboksilat. Anda dapat, misalnya, melihat aldehida dari jumlah reaksi. Pada saat yang sama, ia mandek secara luas, karena titik didih aldehida biasanya lebih rendah, titik didih alkohol alkohol lebih rendah. Sedemikian rupa, Anda dapat menyingkirkan, dalam pershu cherga, aldehida dengan titik didih rendah, misalnya, otstovy, propionic, iso-oil:
Malunok 1.
Hasil sikat dapat dihilangkan, jika Anda mengganti asam organik dan asam vikorisovuvati kryzhana otstovuyu.
Untuk penolakan aldehida bertitik didih tinggi dari aldehida aldehida dalam bentuk ester tert-butil asam kromatin yang ganas:
Malunok 2.
Ketika alkohol tak jenuh dioksidasi oleh tert-butilkromat (dalam razchinnik non-polar aprotik), kelipatan tidak terlibat, dan aldehida tidak jenuh dengan keluaran tinggi.
Berikan dengan metode selektif oksidasi, di mana oksida mangan ganas ditambahkan ke larutan organik, pentana atau metilen klorida. Misalnya, all- dan benzil-alkohol dalam peringkat seperti itu dapat dioksidasi menjadi aldehida aldehida. Alkohol yang baik memiliki sedikit perbedaan dalam varietas non-polar, dan aldehida, yang terbentuk sebagai hasil oksidasi, secara signifikan lebih kuat dalam pentana atau metilen klorida. Untuk ini, setengah cincin karbon masuk ke bola soket, dan dalam peringkat seperti itu dimungkinkan untuk melakukan kontak dengan nadal pengoksidasi dan teroksidasi:
Malunok 3.
Melakukan oksidasi alkohol sekunder dalam keton jauh lebih sederhana, lebih rendah daripada alkohol primer dalam aldehida. Datang ke sini, jadi, sebagai, di tempat pertama, reaksi terhadap kesehatan roh sekunder, lebih rendah dari yang pertama, dan, dengan kata lain, keton, yang diatur secara signifikan lebih kaku untuk mengoksidasi aldehida yang lebih rendah.
Agen pengoksidasi untuk alkohol teroksidasi
Untuk oksidasi alkohol dalam kualitas oksidasi, reagen yang paling banyak digunakan didasarkan pada logam transisi - kromium heksavalen lama, yang merupakan mangan tujuh valensi.
Untuk oksidasi selektif alkohol primer menjadi aldehida, kompleks $CrO_3 $ dengan piridin - $ CrO_ (3 ^.) 2C_5H_5N $ (pereaksi Sarreta-Collins) juga banyak digunakan dengan reagen pendek; + H $ dalam metilen klorida. Kompleks $ CrO_ (3 ^.) 2C_5H_5N $ dari warna merah terjadi dengan tambahan $ CrO_ (3 ^.) $ Interaksi dengan piridin pada 10-15 $ ^ \ circ $ . ) dalam asam klorida 20%. Pelanggaran terhadap larutan reagen dalam $ CH_2Cl_2 $ atau $ CHCl_3 $:
Malunok 4.
Sementara reagen tidak akan digunakan bahkan dalam jumlah aldehida yang lebih tinggi, protein klorokromat tidak terlalu penting dalam kasus ini, karena reagen tidak ditambahkan ke sub-garis atau konsistensi dalam alkohol tongkol tidak terlalu efektif untuk tujuan ini.
Untuk menghilangkan $ α¸β $ -aldehida tak jenuh dalam alil alkohol tersubstitusi teroksidasi dengan pengoksidasi universal mangan (IV) oksida $ MnO_2 $
Terapkan reaksi alkohol dengan bantuan zat pengoksidasi di bawah ini:
Dehidrasi katalitik alkohol
Vlasne, tampaknya, alkohol teroksidasi menjadi alkohol karbonat direduksi menjadi eliminasi air dari molekul alkohol alkohol. Ini juga dapat dilakukan tidak hanya untuk bantuan metode oksidasi sebelumnya, tetapi juga untuk degradasi katalitik. Degradasi katalitik - proses melarutkan air dari alkohol dengan adanya katalis (pertengahan, sedang, seng oksida, jumlah kromium oksida dan pertengahan), baik demi asam, dan tanpa itu. Reaksi dehidrogenasi dengan adanya asam disebut reaksi dehidrogenasi oksida.
Dalam kapasitas katalis, paling sering menghasilkan madu dan medium yang terdispersi halus, serta seng oksida. Degradasi katalitik alkohol sangat berguna untuk sintesis aldehida, karena alkohol bahkan mudah teroksidasi menjadi asam.
Katalis food grade harus diterapkan di pabrik yang sangat tersebar di hidung bagian dalam, dengan permukaan kemerahan, misalnya asbes, batu apung. Reaksi dasar dehidrasi katalitik akan terbentuk pada suhu 300-400 $ ^ \ circ $ C. Gas reaksi harus didinginkan dengan cepat untuk pembuatan produk lain. Degidrirovaniya bahkan lebih reaksi endotermik ($ \ segitiga H $ = 70-86 kJ / mol). Dimungkinkan untuk berpura-pura, jika Anda menambahkan sejumlah reaksi, maka reaksi total akan sangat eksotermik ($ \ segitiga H $ = - (160-180) kJ / mol). Proses seperti ini disebut dehidrogenasi oksidatif atau dehidrogenasi autotermal. Jika dehidrogenasi ingin menjadi peringkat terdepan dalam industri, metode ini dapat digunakan di laboratorium untuk sintesis preparasi.
Dehidrogenasi alkohol jenuh dalam deret alifatik dapat digunakan dengan pilihan yang baik:
Malunok 9.
Dalam alkohol dengan titik didih tinggi, reaksi harus dilakukan dengan sifat kurang baik. Roh yang tidak terkontaminasi dalam pikiran dehidrasi diubah menjadi berbagai jenis asam karbonat. Gidruvannya kelipatan $C = C$ link terlihat di dalam air, yang terbentuk pada proses reaksi. Apakah Anda ingin menyingkirkan reaksi dan ibu kekuatan untuk menghapusnya? dehidrogenasi katalitik spoluk karbonil yang tidak terkontaminasi, proses dilakukan dalam ruang hampa pada 5-20 mm Hg. Seni. dengan adanya uap. Metode ini memungkinkan Anda untuk memangkas sejumlah spool karbonil tidak jenuh:
Malunok 10.
Stagnasi dehidrasi alkohol
Degradasi alkohol adalah metode industri yang penting untuk sintesis aldehida dan keton, misalnya formaldehida, asetaldehida, aseton. Mereka diproduksi dalam proporsi besar dengan dehidrogenasi, serta dehidrogenasi oksidatif pada katalis medium abo service.
Itu milik jenis radikal karbohidrat, serta, dalam beberapa kasus kekhasan, perlekatan gugus OH ke seluruh radikal karbohidrat diambil dari gugus fungsi hidroksil ke alkohol dan fenol.
alkohol Ini disebut `` dnannya '', di mana gugus hidroksil berasal dari radikal karbohidrat, tetapi tidak terikat langsung ke inti aromatik, yang juga dalam struktur radikal.
Tambahkan semangat:
Bahkan dalam struktur radikal karbohidrat ada inti aromatik dan gugus hidroksil; fenol .
Tambahkan fenol:
Mengapa fenol terlihat dalam okremiy vіd alkohol? Aje, misalnya, rumus
bahkan lebih mirip dan perseteruan pidato dari kelas yang sama spoluk organik.
Namun, bezposredn z'єdnanya gugus hidroksil Dengan inti aromatik, itu dimasukkan ke dalam kekuatan masa kini, sistem -link dari inti aromatik telah diperoleh, dan juga diikat dengan salah satu pasangan elektronik asam atom yang tidak ditentukan. Melalui rantai dalam fenol, ikatan O-H lebih polar dalam alkohol, tetapi juga mengubah kerapuhan atom dalam air pada gugus hidroksil. Dengan kata lain, dalam fenol lebih menonjol, lebih sedikit dalam alkohol, kekuatan asam.
Kimia kekuatan roh
alkohol monohidrat
reaksi substitusi
Substitusi atom dengan air dalam gugus hidroksil
1) Alkohol direaksikan dengan genangan air, logam tanah genangan air dan aluminium (kami akan memurnikannya dari air Al 2 O 3);
Menghilangkan alkoholat hanya dapat dilakukan dengan alkohol Victoria, selama tidak ada alasan untuk perbedaan air di dalamnya, karena mudah dihidrolisis dengan adanya alkohol:
CH 3 OK + H 2 O = CH 3 OH + KOH
2) Reaksi eterifikasi
Reaksi ini disebut interaksi alkohol dengan asam anorganik yang mengandung oksigen dan organik.
Jenis reaksi manusia serigala, sehingga untuk pembentukan equalizer dalam eter lipat, reaksi harus dilakukan ketika dipanaskan, dan juga dengan adanya asam klorida pekat sebagai agen pembawa air:
Substitusi gugus hidroksil
1) Saat menggunakan alkohol dari asam hidrohalat, substitusi gugus hidroksil untuk halogen diganti. Sebagai hasil dari reaksi seperti itu, alkana terhalogenasi dan air terbentuk:
2) Jika jumlah uap dalam alkohol dengan amonia dilewatkan melalui oksida logam yang dipanaskan (paling sering Al 2 O 3), Anda dapat menghilangkan yang pertama, kedua atau ketiga, amin:
Jenis aminu (pertama, kedua, ketiga) akan ditemukan di dunia dalam bentuk alkohol dan amic.
Reaksi eliminuvannya (ditambahkan)
dehidrasi
Dehidrasi, pada kenyataannya, didasarkan pada penghormatan terhadap pembentukan molekul air, dalam kasus alkohol, itu adalah dehidrasi antar molekulі dehidrasi molekuler internal.
pada dehidrasi antar molekul Alkohol adalah satu molekul alkohol dan hasilnya adalah pembentukan atom dari satu molekul alkohol dan gugus hidroksil - dari molekul lain.
Sebagai hasil dari keseluruhan reaksi, ada setengah langkah yang dapat ditetapkan untuk kelas eter sederhana (R-O-R):
degradasi molekul internal alkohol berada dalam peringkat sedemikian rupa sehingga satu molekul dituntun untuk membentuk satu molekul alkohol. Jenis dehidrasi Denmark adalah dalam bentuk pikiran keras, yang dilakukan dalam kebutuhan panas yang lebih intens dalam konteks dehidrasi multimolekul. Dengan sejumlah satu molekul alkohol, satu molekul alkena dan satu molekul alkohol terbentuk:
Fragmen molekul metanol hanya berlangsung satu atom dalam karbon, untuk dehidrasi intramolekul baru tidak mungkin. Saat mendehidrasi metanol, dimungkinkan untuk menambahkan hanya eter (CH 3 -O-CH 3).
Penting untuk mempertimbangkan dengan jelas fakta bahwa, dalam kasus dehidrasi alkohol asimetris, pembagian intramolekul tidak akan terjadi seolah-olah menurut aturan Zaitsev, sehingga dalam beberapa kasus ia akan dipisahkan dari atom yang paling tidak terhidrasi:
dehidrogenasi alkohol
a) Dehidrogenasi alkohol primer ketika dipanaskan dengan media logam sampai disetujui aldegidiv:
b) Untuk alkohol kelas dua, pikirkan hal yang sama keton:
c) Alkohol tersier tidak masuk ke dalam reaksi yang sama, sehingga dehidrogenasi tidak diberikan.
reaksi oksidasi
Gunung
Alkohol dengan mudah masuk ke dalam reaksi tungku. Pada saat yang sama, ada sejumlah besar panas:
2СН 3-ОН + 3O 2 = 2CO 2 + 4H 2 O + Q
tidak teroksidasi sempurna
Oksidasi tidak sempurna dari alkohol primer dapat diproduksi dengan persetujuan aldehida dan asam karboksilat.
Dalam kasus oksidasi alkohol sekunder sesekali, hanya keton yang dapat disetujui.
Alkohol yang tidak sepenuhnya teroksidasi dimungkinkan ketika mereka memiliki zat pengoksidasi yang berbeda, misalnya, seperti ciuman dengan adanya katalis (logam), kalsium permanganat, Kalsium dikromat, dll.
Ketika ada banyak alkohol primer, Anda dapat menyingkirkan aldehida. Yak dapat dituangkan, alkohol teroksidasi menjadi aldehida, pada siang hari, untuk menghasilkan produk organik yang sama, serta dehidrogenasi:
Ini berarti bahwa ketika zat pengoksidasi tersebut ganas, seperti kalium permanganat dan kalium dikromat dalam media asam, alkohol lebih mungkin untuk dioksidasi, dan bahkan hingga asam karboksilat. Zokrema, tidak memanifestasikan dirinya dalam kasus kelebihan zat pengoksidasi yang ganas selama pemanasan. Roh sekunder hanya dapat teroksidasi menjadi keton.
Batas alkohol bermutu tinggi
Substitusi atom dalam gugus hidroksil air
Polialkohol begitu, seperti monoatomik bereaksi dengan genangan air, logam tanah genangan air dan aluminiumAl 2 HAI 3 ); pada saat yang sama, jumlah atom dalam gugus hidroksil air dalam molekul alkohol dapat diubah:
2. Oskіlki dalam molekul alkohol bermutu tinggi digantikan oleh tetesan gugus hidroksil, bau busuk disuntikkan satu lawan satu untuk efek induktif negatif. Zokrem, tse menghasilkan untuk yang lemah tautan O-N penyesuaian kekuatan asam gugus hidroksil.
B tentang Keasaman alkohol tingkat tinggi yang lebih besar dimanifestasikan dalam kenyataan bahwa poli-alkohol, berdasarkan alkohol monoatomik, bereaksi dengan hidroksida logam penting. Misalnya, perlu diingat fakta bahwa madu yang dilapisi dengan hidroksida bereaksi dengan alkohol kayaatomik dengan pernyataan kulit biru-putih.
Jadi, interaksi glucerin dengan midi yang dilapisi dengan hidroksida untuk menghasilkan warna biru cerah dari midi glitcerate sampai disetujui:
Reaksi yang diberikan yakіnoї pada alkohol richatomn. Untuk tugas DI, kaum bangsawan harus diberi tanda-tanda reaksi tegang, dan proses terlibat dalam mode itu sendiri tidak perlu ditulis.
3. Jadi itu sendiri, seperti alkohol monoatomik, alkohol atom kaya dapat masuk ke dalam reaksi eterifikasi, untuk bereaksi dengan asam anorganik organik dan yang mengandung oksigen dari pernyataan eter lipat. Reaksi yang diberikan dikatalisis oleh asam anorganik kuat dan sebaliknya. Pada hubungan dengan cym jika reaksi berhasil, eter yang dapat dilipat dibuat dengan panggilan reaksioner, sehingga saya dapat bergerak ke kanan sesuai dengan prinsip Le Chatelle:
Saya masuk ke dalam reaksi dengan glucerin asam karboksilat Dengan sejumlah besar atom karbon dalam radikal karbohidrat, yang merupakan hasil dari reaksi seperti itu, eter lipat disebut lemak.
Dalam kasus eterifikasi alkohol dengan asam nitrat, vicorist disebut nitrit sumish, yang merupakan jumlah asam nitrat dan asam klorida pekat. Reaksi harus dilakukan dengan pasca-pendinginan:
Lipat efir gliserin dan asam nitrat, judul trinitroglitserin, pidato vibukhovy. Selain itu, larutan 1% dari pidato ini dalam alkohol akan digunakan oleh obat penyerap goncangan yang tegang, yang dapat digunakan dalam indikasi medis untuk mencegah serangan dari penghinaan atau infark.
Substitusi gugus hidroksil
Reaksi jenis ini bertentangan dengan mekanisme substitusi nukleofilik. Reaksi glikol dengan hidrogen halida dipertimbangkan sebelum jenis interaksi ini.
Jadi, misalnya, reaksi etilen glikol dengan hidrogen bromida terhadap substitusi terakhir gugus hidroksil untuk atom halogen:
Otoritas kimia fenol
Seperti yang sudah dikatakan di kepala ini, otoritas kimia fenol ditampilkan sebagai: otoritas nakal alkohol. Itu diikat bersama, salah satu pasangan elektronik yang tidak ditentukan dari atom asam dalam gugus hidroksil diikat ke sistem dengan tautan yang dihasilkan dari cincin aromatik.
Reaksi untuk partisipasi gugus hidroksil
kekuatan asam
Fenol dengan lebih banyak asam kuat, lebih sedikit alkohol, dan pada tingkat air bahkan dalam tingkat disosiasi yang kecil:
B tentang Keasaman yang lebih besar dari fenol dalam alkohol, dalam hal otoritas kimia, tergantung pada apa fenol, menurut jenis alkohol yang bereaksi di padang rumput:
Namun, keasaman fenol lebih lemah, lebih kecil kemungkinannya ditemukan di salah satu asam anorganik terlemah - vugin. Jadi, zokrema, gas karbon dioksida Ketika melewati garis air fenolat logam lain, asam kurang asam dari fenol kuat yang tersisa:
Jelas, baik itu fenol dengan asam kuat, itu juga akan berubah menjadi fenolat:
3) Fenol adalah asam yang lebih kuat, lebih sedikit alkohol, dan alkohol bereaksi dengan logam dasar yang sama. Sehubungan dengan cyme, jelas bahwa fenol bereaksi dengan nilai logam. Namun, atas dasar alkohol, reaksi fenol dengan logam aktif dalam proses pemanasan, seperti fenol, dan logam, dengan kata padat:
Reaksi substitusi dalam inti aromatik
Gugus hidroksil pembela jenis pertama, yang berarti Anda akan berbaring melawan reaksi wakil di orto-і pasangan- positonnyah pada v_dnoshenyu untuk diri sendiri. Reaksi dengan fenol dilakukan di bak besar, sebagian dengan benzena.
Halogenasi
Reaksi dengan bromin tidak berarti sesuatu yang istimewa. Dengan perubahan air brom dengan larutan fenol, dimungkinkan untuk mengatur pengepungan empedu 2,4,6-tribromofenol:
nіtruvannya
Dengan konsentrasi asam nitrat dan asam klorida (jumlah nitrat) pada fenol, 2,4,6-trinitrofenol terbentuk - sungai vibuchian kristal dengan warna yang sama:
reaksi penerimaan
Serpihan fenolik - paku yang tidak terkontaminasi, dapat dihidrasi dengan adanya katalis ke alkohol yang paling umum.
Reaksi dehidrasi alkohol diperlukan untuk menghilangkan aldehida dan keton. Keton berasal dari alkohol sekunder, dan aldehida dari alkohol primer. Katalis dalam proses adalah medium, medium, chromium, zinc oxide, dll. Tentu saja, dalam kasus katalis modern, seng oksida lebih stabil dan tidak mengganggu aktivitas selama proses, karena memicu reaksi dehidrasi. V Zagalom viglyadі Reaksi degradasi alkohol dapat diwakili oleh peringkat berikut:
Di promislovostі dehidrogenasi alkohol, polik seperti, seperti asetaldehida, aseton, metil keton dan sikloheksanon dihilangkan. Proses berjalan dalam aliran taruhan air. Nybilsh dengan proses ekstensi :
1. gunakan catalytic converter kapal medium pada suhu 200 - 400 ° dan wakil atmosfer... Katalisnya adalah Al 2 O 3, SnO 2 atau serat karbon non-spesifik, pada setiap komponen medium atau medium. Sebuah reaksi diberikan pada salah satu proses gudang Wacker, yaitu dengan metode industri menghilangkan oktaldehida dari etanol dengan cara dehidrasi atau oksidasi asam.
2. Mungkin dengan cara yang berbeda, di hadapan formula struktural dari jenis pidato ini. 2-propanol, yang merupakan alkohol sekunder yang terdehidrasi menjadi aseton, dan 1-propanol, sebagai alkohol primer, terdehidrogenasi menjadi propanal pada tekanan atmosfer pada suhu 250 - 450 ° C.
3. jadi itu sendiri untuk meletakkan struktur spoluca tertentu, seperti menuangkan ke dalam produk dynese (aldehida atau keton).
4. dehidrogenasi menjadi metanol... Proses Denmark tidak sampai akhir proses, melainkan banyak dari yang sebelumnya dipandang sebagai proses yang menjanjikan untuk sintesis formaldehida, tetapi tidak perlu membalas dendam. Parameter proses diproses: suhu 600 - 900 ° , komponen aktif katalis adalah seng atau medium, silikon oksida, kemungkinan memulai reaksi dengan air peroksida, dll. Saat ini, sebagian besar formaldehida dalam cahaya diperoleh kembali dengan metanol teroksidasi.
hidrasi alkena yang terpenting nilai janji MUNGKIN HIDRASI OLEFINIV. Pasokan air ke olefin dapat dilakukan dengan adanya asam klorida - hidrasi asam sulfat Karena ketika jumlah olefin dengan uap air dilewatkan pada katalis fosfat 3Р04 pada aluminosilikat ...(ORGANICHNA )
alkohol teroksidasi
Ketika alkohol ditambang, dioksida terbentuk dalam karbon dan air: Dengan banyak zat pengoksidasi - jumlah kromium, permanganat, kalori teroksidasi ditambahkan ke atom karbon, di mana terdapat gugus hidroksil. pervinny alkohol memberikan ketika aldehida teroksidasi, karena mudah untuk lulus ...(ORGANICHNA )
Oksidasi etil alkohol menjadi asam asetat.
Etil alkohol dioksidasi menjadi asam asetat dan disuntikkan bakteri asam asetat dari genus Gluconobacter dan Acetobacter. Tse chemoorganoheterotrophic gram negatif, tidak menyelesaikan perselisihan, palichkopodobnі organіzmi, ruhomі atau neruhomi. Keasaman bakteriologis dari nilai-nilai dikembangkan di antara mereka sendiri sesuai dengan ...(DASAR MIKROBIOLOGI)
Dehidrasi katalitik alkohol
Rekondisi alkohol dalam aldehida dan keton juga dapat dilakukan dengan dehidrogenasi - dengan melewatkan alkohol di atas katalis pemanas - baik pada 300 ° C: Pemulihan alkohol dari reagen organik magnesium(ORGANICHNA )
Alkohol dan alkohol
Hanya ethylovium alcohol (alcohol-syrets dan rectification), langsung dalam bentuk syruvina, dengan sebutir grain (grub atau non-grub) dibawa ke hadapan barang kena cukai. Alkohol teknis (bukan ethylovium) bukanlah komoditas cukai, yang dapat dibeli dari pohon atau produk nafto. Untuk cukai...(Aktivitas komersial Opodatkuvannya)
Mekanisme dasar dehidrasi roh ofensif (untuk kesederhanaan, etil alkohol diambil di pantat):
Alkohol dibawa ke tahap air (1) dengan alkohol terprotonasi, yang merupakan tahap disosiasi (2), memberikan molekul air dan ion karbon; kemudian tahap karbon (3) mengkonsumsi alkena.
Dalam peringkat seperti itu, sub-ikatan dibentuk dalam dua tahap: hilangnya gugus hidroksil dari viglyad [tahap (2)] dan hilangnya air (tahap (3)). Pada akhirnya, proses reaksi reaksi dehidrohalogenasi, dehidrasi dan halogenasi, dihasilkan secara instan.
Tahap pertama adalah kadar asam basa menurut Bronsted – Lowry (bagian 1.19). Saat mengeluarkan asam klorida dari air, misalnya, reaksi ofensif terjadi:
Ion akan berpindah dari titik lemah ke dasar kuat berdasarkan pernyataan Ion Oksonium dari kekuatan utama kedua belah pihak, ternyata, bukan oleh sepasang elektron, karena dapat dihubungkan ke air. Alkohol juga dapat membalaskan atom dari pasangan elektron yang tidak terhubung, dan prinsip dasarnya didasarkan pada kebasaan air. Tahap pertama dari mekanisme yang diusulkan dapat paling baik diwakili oleh peringkat berikut:
Ion diubah dari ion bisulfat menjadi basa kuat (etil alkohol) dari larutan ion oksonium tersubstitusi menjadi alkohol terprotonasi.
Ini mirip dengan tahap (3) bukan vyshtovuvannya vіlnogo on vodnyu, tetapi transisi yogo ke yang paling kuat dari tahap yang jelas, tetapi dirinya sendiri ke
Demi kenyamanan, proses ini sering dibayangkan sebagai transfer proton dari satu penyerahan ke penyerahan berikutnya.
Ketiga reaksi bimbingan sama pentingnya, fragmen dari tahap kulit dapat dibalik; Seperti yang akan ditunjukkan di bawah, reaksi dering konfirmasi alkohol dari alkena (bagian 6.10). Rivnovaga (1) hancur dengan kuat ke kanan; tampaknya, asam sirchan mungkin lebih terionisasi dalam larutan alkohol. Osilasi konsentrasi yang jelas pada saat kulit ion karbonik bahkan lebih kecil, tingkat konsentrasi (2) sangat hancur. Pada saat yang sama, salah satu dari jumlah ion non-karbonik bereaksi sesuai dengan ekuivalen (3) alkena. Dalam kasus dehidrasi, alkena yang mudah menguap akan mulai muncul dari jumlah reaksioner, dan, dalam peringkat seperti itu, rivnovaga (3) akan berjalan ke kanan. Akibatnya, seluruh reaksi mencapai akhir.
Ion karbonat untuk membangun dirinya sebagai akibat dari disosiasi alkohol terprotonasi; saat mengisi daya banyak
Partikel netral Jelas, seluruh proses jauh lebih sedikit energik, lebih sedikit pendidikan ion karbon dari alkohol itu sendiri, dan beberapa di antaranya perlu dianggap sebagai bagian positif dari yang negatif. Pada tetesan pertama, basa lemah (air) terjadi dalam bentuk asam karbonat (asam Lewis), yang jauh lebih ringan, tetapi alasannya bahkan lebih serius, ion hidroksil, yaitu, Air adalah gugus yang paling indah, yang adalah, tidak, ion hidroksil. Telah ditunjukkan bahwa ion hidroksil mungkin tidak ditemukan dalam alkohol; Reaksi pemisahan tautan dalam alkohol dapat terjadi di semua jenis katalis asam, yang perannya, serta dalam pembentukan alkohol, dalam protonasi alkohol.
Nareshty, jejak kecerdasan, adalah disosiasi alkohol terprotonasi dalam bentuk terkecil dari solvasi ion karbonik (por. Rozd. 5.14). Energi untuk memotong cincin di batu bara - ciuman mengambil raket dari sejumlah besar cincin ion-dipol antara ion Karbon dan distributor kutub.
Ion karbonat dapat bergabung reaksi yang berbeda; bagaimana melihat dari mereka, untuk berbaring dari pikiran eksperimental. Semua reaksi ion karbon berakhir dengan cara yang sama: bau busuk membubungkan beberapa elektron untuk menyimpan oktet atom bermuatan positif dalam karbon. Dalam hal ini, ia akan muncul sebagai atom dalam karbon, yang bermuatan positif oleh atom yang kekurangan elektron dalam karbon; beberapa elektronіv, persh zdіysnuvala zv'yazyv z zim vodnom, sekarang kita dapat menyetujui-link
Seluruh mekanisme akan menjelaskan katalisis asam selama dehidrasi. Menjelaskan mekanisme yang sama adalah fakta bahwa kemudahan dehidrasi alkohol berubah dalam seri primer kedua ketiga? Pertama-tama, perlu untuk mengubah rantai makanan, karena perlu untuk mengubah gaya ion karbon.