adsby.ru → membuat

Spoluks roh organik. kimia organisasi. Alkohol. Substitusi atom dengan air dalam gugus hidroksil

alkohol(Abo alkanol) disebut pidato organik, molekul yang menggantikan satu atau lebih gugus hidroksil (gugus OH), yang digabungkan dengan radikal karbohidrat.

Klasifikasi roh

Untuk sejumlah gugus hidroksil Alkohol (atom) dibagi menjadi:

monoatomik, Sebagai contoh:

Dua kamar(Glіkoli), misalnya:

triohate, Sebagai contoh:

Di balik sifat radikal karbohidrat lihat alkohol ofensif:

perbatasan Untuk membalas dendam pada molekul tanpa batas dalam radikal karbohidrat, misalnya:

tidak ganas Untuk menempatkan kelipatan molekul (sub-dan-konsumen) hubungan antara atom dalam karbon, misalnya:

aromatik, T.E. Alkohol, untuk menempatkan cincin benzena dan gugus hidroksil dalam sebuah molekul, diikat satu ke satu bukan tanpa rata-rata, tetapi melalui atom dalam karbon, misalnya:

Frase organisasi, yang terletak di molekul gugus hidroksil, terikat langsung ke atom dalam karbon cincin benzena, sering didasarkan pada kekuatan kimia alkohol dan yang muncul di spoluk organik-fenol.

Misalnya:

Gunakan poliatomik (polialkohol) untuk menggantikan lebih dari tiga gugus hidroksil dalam molekul. Misalnya, alkohol heksaol paling sederhana (sorbitol)

Tatanama dan isomer alkohol

Bila disetujui, nama alkohol dengan nama karbohidrat, jenis alkohol, tambahkan akhiran (rhodovium)- ol.

Angka-angka yang ditulis oleh akhiran menunjukkan posisi gugus hidroksil di kepala tombak, dan awalan di-, tri-, tetra- dll. - nomor mereka:

Dalam penomoran atom dalam karbon di kepala tombak, posisi gugus hidroksil lebih diutamakan daripada pembentukan beberapa cincin:

Mengoreksi dari anggota ketiga dari deret homolog, alkohol memiliki isomerisme gugus fungsi (propanol-1 dan propanol-2), dan dari keempat - isomer kerangka karbon (butanol-1, 2-methylpropanol-1) . Mereka dicirikan oleh antar kelas zomerіya - alkohol zomernye prostim efіrіv:

Mari kita beri nama alkohol, formula yang ditunjukkan di bawah ini:

Urutan nama induksi:

1. Vugletseva lantsyug diberi nomor dari akhir ke gugus OH terdekat.
2. Pada dasarnya, lancet adalah untuk membalas dendam pada 7 atom C, yang berarti heptana adalah sejenis karbohidrat.
3. Jumlah gugus OH adalah satu 2, awalan - "dі".
4. Gugus hidroksil ditemukan pada 2 3 atom karbon, n = 2 4.

Nama alkohol: heptandiol-2,4

Kekuatan fisik roh

Alkohol dapat memperbaiki ikatan air antara molekul alkohol dan alkohol dan molekul air. Ikatan air muncul selama interaksi atom bermuatan positif fraksional dengan satu molekul alkohol dan atom fraksional bermuatan negatif dari molekul asam.44 dengan pikiran yang luar biasa - gas, dan yang paling sederhana dengan alkohol - metanol, mungkin memiliki berat molekul yang jelas sebesar 32, dalam pikiran yang luar biasa - ridin.

Segmen bawah dan tengah sejumlah alkohol monohidrat batas, dari 1 hingga 11 atom dalam cairan karbon. C12H25OH) pada pidato suhu kamar-padat. Alkohol yang lebih rendah mungkin mencium bau alkohol dan semangat memanggang, baunya enak di dalam air. Dalam dunia peningkatan radikal karbon, alkoholitas dalam air berkurang, dan oktanol tidak lagi menjadi masalah dengan air.

Kimia kekuatan roh

kekuasaan pidato organik Dimulai dari gudang dan anggaran. alkohol aturan momok... Molekul termasuk gugus karbohidrat dan hidroksil, dengan demikian Otoritas ceria roh viznachayutsya bergantian satu-satu kelompok cich.

Karakteristik untuk kelas yang diberikan didasarkan pada kekuatan pengetahuan tentang gugus hidroksil.

Interaksi alkohol dengan genangan air dan logam tanah genangan. Untuk infus radikal karbohidrat ke gugus hidroksil, perlu untuk mengubah kekuatan gugus hidroksil dan radikal karbohidrat, dari satu sisi, dan kata-kata, untuk menghilangkan gugus hidroksil non-hidroksil. Kata-kata tersebut dapat berupa, misalnya, etanol (atau alkohol lainnya) dan air. Air dari gugus hidroksil molekul alkohol dan molekul air dimasukkan ke dalam air dan logam tanah (berarti mereka)
Interaksi alkohol dengan hidrogen halida. Substitusi gugus hidroksil untuk halogen untuk menghasilkan alkana terhalogenasi. Misalnya:
Reaksi yang diberikan adalah reversibel.
dehidrasi antar molekulspirtov- pemisahan molekul air dari dua molekul alkohol ketika dipanaskan dengan adanya panci drainase:
Sebagai akibat dari dehidrasi antarmolekul alkohol, sederhana. Jadi, ketika memanaskan etil alkohol dengan asam sirkanat hingga suhu 100 hingga 140 ° C, dietil (sirchaniy) eter terbentuk.
Interaksi alkohol dengan asam organik dan anorganik dari larutan eter lipat (reaksi eterifikasi)

Reaksi eterifikasi dikatalisis oleh asam anorganik kuat. Misalnya, dalam kasus interaksi etil alkohol dan asam asetat, metil asetat terbentuk:
Dehidrasi intramolekul alkohol Saat memanaskan alkohol di hadapan pot pengeringan, alkohol dibawa ke suhu yang lebih tinggi, suhu dehidrasi molekuler yang lebih rendah. Hasilnya adalah alkena. Seluruh reaksi diperbesar dengan adanya atom air dan gugus hidroksil dengan adanya atom dalam karbon. Yak butt dapat menyebabkan reaksi penghilangan etena (etilena) ketika etanol dipanaskan pada 140 ° C dengan adanya asam klorida pekat:
alkohol teroksidasi zvychay untuk melakukan oksidator kuat, misalnya, dikromat kalium atau permanganat kalium dalam lingkungan asam. Pada saat yang sama, zat pengoksidasi diarahkan ke atom dalam karbon, yang sama dengan pembalut dengan gugus hidroksil. Karena sifat alkohol dan pikiran, reaksi dapat dilakukan dengan mengembangkan berbagai produk. Jadi, alkohol pertama dioksidasi dengan campuran dalam aldehida, dan kadang-kadang dalam asam karboksilat:
Dengan alkohol sekunder teroksidasi, keton terbentuk:

Kencangkan alkohol ketiga sampai teroksidasi. Namun, dalam pikiran keras (oksidasi kuat, suhu tinggi), alkohol teoretis dapat dioksidasi dengan mudah, karena larut dalam senyawa karbon-karbon, yang paling dekat dengan gugus hidroksil.
Dehidrogenasi alkohol. Ketika uap dilewatkan dalam alkohol pada 200-300 ° C di atas katalis logam, misalnya, middy, medium atau platinum, alkohol pertama diubah menjadi aldehida, dan yang kedua menjadi keton:
Reaksi Yak_sna terhadap alkohol bermutu tinggi.
Saya hadir dalam molekul alkohol selama satu jam gugus hidroksil deklinik (ditambahkan ke kekuatan spesifik alkohol atom tinggi, karena ditetapkan bahwa larutan dikembangkan dalam air spoluca kompleks biru cerah dalam kasus pengepungan yang baru dimodifikasi) Untuk etilen glikol, Anda dapat menulis:

Alkohol monohidrat tidak perlu masuk ke dalam reaksi. Tom memenangkan reaksi keras terhadap alkohol berkualitas tinggi.

Semangat otrimannya:

koleksi roh

metanol(Metil alkohol 3 ) bebas tandus dengan bau khas dan suhu bale 64,7 ° . Nama historis untuk metanol - desa alkohol dijelaskan oleh salah satu bangsawan dunia dengan menyuling kayu keras (Yunani Methy - anggur, sp'yaniti; hule - pidato, kayu).

Metanol membutuhkan pandangan yang jelas saat bekerja dengannya. Ketika enzim alkohol dehidrogenase diubah ke dalam tubuh dalam formaldehida dan asam merinding, saya akan bisa melihat jahitan mata, saya akan sumbu tikungan saraf yang sehat, dan saya akan kembali ke kerugian. Jika lebih dari 50 ml metanol masuk ke dalam tubuh, kematian.

etanol(Etanol alkohol 2 5 ) - tanpa rіdina tandus dengan bau khas dan suhu titik didih 78,3 ° C. Mudah terbakar. Zmіshuєtsya dengan air di spіvvіdnoshennyah. Konsentrasi (fortetsya) untuk alkohol, mulai nongkrong di berbagai vids. "Kami membersihkan" alkohol (obat) untuk nama produk, otrimany dari grub balas dendam 96% (untuk makan) etanol dan 4% (untuk makan) untuk air. Untuk menolak etanol anhidrat - "alkohol absolut", produk ditaburi dengan sungai, air yang terdengar secara kimiawi (kalsium oksida, midi sulfat anhidrat (II) dan in.).

Untuk membuat alkohol, yang merupakan perwakilan untuk tujuan teknis, tidak cocok untuk minuman, tidak menambahkan banyak dedak yang sulit dipisahkan, baunya seperti bau busuk, dan baunya seperti minyak yang enak dari kata-kata dan uap. Untuk mengkhianati aditif semacam itu, alkohol disebut alkohol terdenaturasi, atau alkohol terdenaturasi.

Etanol banyak digunakan dalam industri untuk produksi karet sintetis, sediaan farmasi, penyimpanannya sebagai distributor, masuk ke gudang pernis dan farb, sediaan wewangian. Dalam etil alkohol medis, kemungkinan besar akan didesinfeksi. Vikoristovuєtsya untuk menyiapkan minuman beralkohol.

Sejumlah kecil etil alkohol, jika masuk ke dalam tubuh manusia, akan mengurangi rasa sakit sensitivitas dan menghalangi proses galvanizing di korteks serebral, menyebabkan otak terbakar. Pada tahap etanol, pemisahan air dalam sel meningkat, dan pembentukan urin dipercepat, akibatnya organisme teriritasi.

Selain itu, ethanol wiklica adalah perluasan dari sudin yang mengandung darah. Memperkuat aliran darah di kapiler kecil untuk menghasilkan kehangatan dan kehangatan.

V angka yang bagus etanol bertanggung jawab atas kerusakan otak (tahap galvanisasi); Produk antara dioksidasi menjadi etanol dalam organisme - asetaldehida - di tepi dedak dan vicliky dalam bentuk dedak.

Implantasi etil alkohol secara sistematis dan balas dendam pada minuman tersebut menghasilkan penurunan drastis dalam produktivitas otak robot, menekuk sel-sel hati dan menggantinya dengan jaringan yang dihasilkan - sirosis hati.

Etandil -1.2(Etilenglіkol) - tidak ada koneksi gudang rіdin. Otruyniy. Outlet tak bermeter di air. Solusi air tidak mengkristal pada suhu yang jauh lebih rendah dari Pro ° C, yang memungkinkan pembekuan komponen agen pendingin non-beku ini - antibeku untuk mesin pembakaran internal.

Prolaktriol-1,2,3(Gliserin) - sekelompok sirup ridina, licorice untuk dinikmati. Outlet tak bermeter di air. Tidak mudah menguap. Di bagian gudang dari efirіv lipat masuk sebelum gudang lemak dan minyak.

Ini banyak digunakan dalam industri kosmetik, farmasi dan makanan. Dalam produk kosmetik, glucerin berperan dalam membantu dan aspokylivy. Yogo dapat dibawa ke mulut, dan Anda bisa mendapatkannya.

Untuk virobe kembang gula saya menambahkan gliserin untuk membuatnya lebih kristal. m obpriyuyut tyutyun, di seluruh vipad vin diє yak zvolozhuvach, yang zapobіgє menggantung daun tyutyunovy dan runtuh sebelum daur ulang. Yogo untuk menambahkan lem, untuk melindunginya dari atas dan luar, ke plastik, terutama ke plastik. Pada upaya terakhir, glucerin adalah fungsi kental dari plasticizer, dan mudah untuk menggunakan molekul polimer dan, dalam peringkat seperti itu, plastik membutuhkan fleksibilitas dan elastisitas.

(Alkohol) kelas spoluk organik, di mana satu atau lebih nat kasar diambil dari OH, ketika gugus hidroksil OH diikat ke atom alifatik dalam karbon

Klasifikasi roh bersifat serbaguna dan didasarkan pada fakta bahwa itu akan digunakan sebagai dasar untuk pengakuan.

1. Dengan adanya sejumlah gugus hidroksil dalam molekul alkohol, ia dibagi menjadi:

a) monoatomik (mengganti satu gugus hidroksil OH), misalnya metanol CH 3 OH, etanol C 2 H 5 OH, propanol Z 3 H 7 OH

b) bermutu tinggi (dua dan lebih gugus hidroksil), misalnya, etilen glikol

H O H 2 CH 2 OH , Gliserin HO CH 2 CH (OH) CH 2 OH, pentaeritritol C (CH 2 OH) 4.

Z'єdnannya, di mana satu atom berada dalam karbon

dua gugus hidroksil, dalam banyak kasus tidak stabil dan mudah berubah menjadi aldehida, memisahkan air pada saat yang sama: RCH (OH) 2 ® RCH = O + H 2 O , bukan .

2. Di belakang jenis atom dalam karbon, gugus OH terikat, alkohol dibagi menjadi:

a) primer, di mana gugus OH terikat pada atom primer dalam karbon. Nama pertama adalah atom dalam karbon (dilihat dari warna cacing), ikatan segala sesuatu dengan satu atom karbon. Oleskan alkohol pertama ke etanol C

H 3 CH 2 OH, propanol 3 H 3 CH 2 CH 2 OH. b) kedua, di mana gugus OH terikat pada atom kedua dalam karbon. Atom kedua dalam karbon (terlihat dalam warna biru) diikat sekaligus dengan dua atom dalam karbon, misalnya propanol kedua, butanol kedua (Gbr. 1).

Kecil. 1. BUDOVA SEKUNDER SPIRITIV

c) tersier, di mana gugus OH terikat pada atom tersier dalam karbon. Atom karbon tersier (terlihat dalam warna hijau) diikat sekaligus dengan tiga atom bantalan dalam karbon, misalnya butanol tersier dan pentanol (Gbr. 2).

Kecil. 2. BUDOVA dari alkohol tretinated

Menurut jenis atom karbon, ditugaskan ke kelompok alkohol baru, itu juga disebut primer, sekunder atau tersier.

Dalam alkohol kaya atom, di mana ada dua atau lebih gugus OH, dapat hadir sekaligus sebagai gugus H O pertama dan kedua, misalnya, dalam gliserin atau xylite (Gbr. 3).

Kecil. 3. PEMAHAMAN STRUKTUR ALKOHOL ATOM BAGATO PADA KELOMPOK PRIMER DAN SEKUNDER.

3. Untuk gugus organik yang diikat dengan gugus OH, alkohol ditambahkan ke batas (metanol, etanol, propanol), tidak jenuh, misalnya, alilium alkohol CH 2 = CH CH 2 OH, aromatik (misalnya, benzil alkohol Z 6 H 5 CH 2 OH)

R kelompok aromatik.

Alkohol yang tidak terkontaminasi, dalam beberapa gugus OH yang "disiapkan" ke sub-tautan, terikat pada atom karbon, karena ia mengambil bagian dalam satu jam dalam penerangan sub-tautan (misalnya, vinil alkohol CH 2 = CH_ OH), segera dan isomerisasi ( cm.IZOMERISASI) dalam aldehida atau keton:

CH 2 = CH OH ® CH 3 CH = O Nomenklatur roh. Untuk roh yang lebih luas, yang mungkin berarti Budov yang paling sederhana, vikoristovuyuyu untuk meminta nomenklatur: nama grup organik diubah menjadi prikmetnik (dengan bantuan akhiran dan akhiran " ovy") Saya menambahkan kata" alkohol ":Pada saat yang sama, karena kelompok organik buddov lebih dapat dilipat, ia akan menang untuk semua aturan kimia organik. Nama, penyimpanan untuk aturan seperti itu, menyebutnya sistematis. Menurut aturan, lanset karbohidrat diberi nomor dari titik itu, di mana gugus OH terletak paling dekat. Berikan penomoran yang kejam, sehingga posisi santo pelindung lantsyug utama diberikan, di awal, beri nama akhiran "ol" dan nomornya, yang akan mengurutkan posisi gugus OH (Gbr. 4):

4. SISTEMATIK NAMA SPIRITIV... Gugus fungsi (OH) dan subtitusi (CH 3), serta berbagai indeks video digital ditampilkan dalam kutipan.Nama sistematis alkohol paling sederhana disimpan sesuai dengan aturan yang sama: metanol, etanol, butanol. Untuk beberapa roh, nama sepele (dimaafkan) disimpan, tetapi secara historis dikatakan: propargyl alcohol NSє 3 CH 2 OH, gliserin HO CH 2 CH (OH) CH 2 OH, pentaeritritol C (CH 2 OH) 4, phenethyl alcohol C 6 H 5 CH 2 CH 2 OH.Kekuatan fisik alkohol. Alkohol tersedia dalam sejumlah besar produk organik, tiga yang pertama dari perwakilan paling sederhana adalah metanol, etanol dan propanol, serta butanol tersier (H 3 C) 3 SON untuk berlari dengan air dalam segala jenis olahraga. Dengan peningkatan jumlah atom C dalam kelompok organik, efek hidrofobik (pengosongan air) akan muncul, R Praktis untuk membalas dendam pada 9 atom dalam batu bara.

Pengetahuan tentang keberadaan gugus OH antara molekul alkohol menimbulkan suara berair.

Kecil. 5. Suara berair dalam alkohol(ditunjukkan oleh garis putus-putus)

Akibatnya, semua alkohol memiliki titik didih yang lebih tinggi, tetapi tidak semua alkohol, misalnya, T. bale. etanol + 78°C, dan T. bp. etana 88,63 ° C; T. kip. butanol dan butana sesuai + 117,4 ° C dan 0,5 ° C.

Kimia kekuatan alkohol. Alkohol dikembangkan sebagai pemeragaan serbaguna. Reaksi alkohol mungkin mirip dengan hukum dasar: reaktivitas alkohol monohidrat primer, bukan alkohol kedua, dengan sendirinya, alkohol kedua aktif secara kimia, bukan alkohol ketiga. Untuk alkohol diatomik, dalam hal ini, karena gugus VIN ditemukan di dekat atom sekunder dalam karbon, kemungkinan besar reaksi (dalam kasus alkohol monohidrat) diubah melalui penambahan gugus ini. Untuk alkohol, reaksi dimungkinkan, yang dapat melewati pembukaan dengan C O dan O H zv'yazkiv.

1. Reaksi yang melalui pemanggilan N.

Ketika berinteraksi dengan logam aktif (Na, K, Mg, Al), alkohol menunjukkan kekuatan asam lemah dan membentuk garam, yang disebut alkoholat atau alkoksida:

CH 3 OH + 2 Na ® 2 CH 3 OK + H 2

Alkohol secara kimiawi tidak stabil, dan ketika air digunakan, alkohol dihidrolisis dengan alkohol dan logam hidroksida:

C 2 H 5 Oke + H 2 O

® C 2 H 5 OH + KOH

Reaksi ini menunjukkan bahwa alkohol dalam air encer lebih asam lemah (asam kuat lemah), apalagi, dengan interaksi padang rumput, alkohol tidak menghasilkan alkohol. Protein, dalam alkohol tingkat tinggi (dengan cara yang sama, jika gugus BIN ditambahkan ke atom C tengah), keasaman gugus alkohol banyak, dan bau busuk dapat membuat penggunaan alkohol tidak hanya dengan penggunaan logam:

HO CH 2 CH 2 OH + 2NaOH ® NaO CH 2 CH 2 ONa + 2H 2 OJika dalam alkohol tingkat tinggi, gugus HO direduksi menjadi TIDAK rentan terhadap atom C, kekuatan alkohol mendekati monoatomik, beberapa fragmen bahan bakar gugus HO tidak akan muncul.

Saat berinteraksi dengan mineral abo asam organik, alkohol dapat digunakan untuk membuat spoluk efir lipat, di mana sebuah fragmen

R O A (Dan kelebihan asam). Osvita lipat efirіv vіdbuvayutsya dalam interaksi alkohol dengan anhidrida dan asam klorida asam karboksilat (Gbr. 6).

Ketika mengoksidasi (К 2 Cr 2 O 7, KMnO 4), alkohol primer adalah aldehida, dan keton sekunder (Gbr. 7)

Kecil. 7. OSVITA ALDEGIDIV KETONIV DENGAN OKSIDASI DENGAN ROH

Pembaruan alkohol harus dilakukan hingga persetujuan karbohidrat, kemudian jumlah atom C yang sama harus diganti dengan molekul alkohol alkohol (Gbr. 8).

8. butanol yang diperbarui

2. Reaksi yang mengalir melalui panggilan dengan O.

Dengan adanya katalis, atau asam mineral kuat, terjadi dehidrasi alkohol (tambahan air), dengan keseluruhan reaksi dalam dua cara:

a) dehidrasi antarmolekul karena partisipasi dua molekul alkohol, pada tautan C Pro yang sama, salah satu molekul hancur, akibatnya eter sederhana muncul, sehingga fragmen dihilangkan

R Pro R (Gbr.9A).

b) dengan dehidrasi intramolekul, bentuk alkena - dalam karbohidrat dengan sub-tautan. Seringkali, proses ofensif pembentukan aliran eter dan alkena sederhana secara paralel (Gbr. 9B).

Dalam alkohol sekunder yang berbeda, ketika alkena disetujui, ada dua reaksi (Gbr. 9B), tetapi dalam proses kondensasi, air dihilangkan dari perubahan atom terhidrogenasi dalam karbon (dalam arti angka 3), ke 1). Ditampilkan pada gambar. 10 reaksi keganasan untuk perolehan alkena dan eter sederhana.

Razryv zv'yazy ZO dalam alkohol juga ditambahkan ketika gugus OH digantikan oleh halogen, atau gugus amino (Gbr. 10).

Kecil. sepuluh. PENGGANTIAN ON-GROUP Dalam alkohol halogen atau aminogroup

Reaksi ditunjukkan pada Gambar. 10, untuk menghilangkan hidrokarbon terhalogenasi dan aminiv.

Semangat otrimannya. Deyakі dari indikasi reaksi makanan (Gbr. 6, 9, 10), pergantian dan ketika pikiran berubah, mungkin ada kontraksi ke arah yang berlawanan, yang mengarah pada penghapusan alkohol, misalnya, ketika hidrolisis efіrіv lipat dan terhalogenasi karbohidrat, seperti alkena untuk suplai air (gambar 11B).

Kecil. sebelas. PENGHILANGAN ALKOHOL DALAM hidrolisis dan hidrasi spoluk organik

Reaksi terhadap hidrolisis alkena (Gbr. 11, Skema B) adalah dasar dari produksi alkohol industri dari alkohol yang lebih rendah, hingga 4 atom C.

Etanol dibentuk dalam kasus yang disebut fermentasi alkohol, misalnya glukosa 6 12 О 6. Proses melawan dengan adanya jamur lain dan memproduksi etanol dan 2 untuk mencapai persetujuan:

® 2C 2 H 5 OH + 2CO 2

Untuk brodi, dimungkinkan untuk menghilangkan tidak lebih dari 15% larutan air ke alkohol; Alkohol Razchini dengan konsentrasi tinggi, terobsesi dengan distilasi.

Metanol dilucuti dalam bentuk industri dengan monoksida dalam karbon pada 400

° Dengan cengkeraman 20-30 MPa dengan adanya katalis, dimungkinkan untuk menyimpan dari oksida medium, kromium, dan aluminium:® H 3 ANAK Jika hidrolisis alkena (Gbr. 11) digantikan oleh oksidasi, maka alkohol diatomik terbentuk (Gbr. 12) 12. Alkohol dihidrat negatifSemangat zasosuvannya. Kesehatan roh saudara berbagi di reaksi kimia Mengizinkan semua jenis spool organik untuk menghilangkan semua zat organik: aldehida, keton, asam karboksilat dari ester sederhana dan lipat, yang dapat menjadi stagnan dalam kualitas zat organik, saat menggunakan polimer, barvine.

Metanol CH 3 OH vikoristovuyut sebagai razchinnik, dan juga dalam formaldehida virobnitstvі, yang mengalami stagnasi untuk menghilangkan resin fenolformaldehida, dalam satu jam terakhir metanol terlihat seperti palet motor yang menjanjikan. Layanan hebat untuk vykoristovoyt metanol dalam bentuk transportasi dan transportasi gas alam... Metanol adalah yang paling beracun di antara semua alkohol, dosis yang mematikan jika diminum di tengah 100 ml.

Etanol Z 2 H 5 OH berguna untuk menghilangkan asetaldehida, asam asetaldehida, serta untuk produksi eter lipat asam karboksilat, seperti vicorisasi dalam kekuatan luluh. Selain itu, etanol adalah komponen utama dari semua minuman beralkohol, yang banyak digunakan dalam pengobatan dan didesinfeksi.

Butanol ganas sebagai sumber lemak dan resin, selain itu, digunakan sebagai syruvina untuk menghilangkan rechovins cadangan (butil asetat, butil salisilat dan in.). Dalam sampo kilang anggur, ada komponen yang meningkatkan visibilitas solusi.

Benzil alkohol Z 6 H 5 CH 2 OH dalam stanі vilny (dan dalam ephіrіv lipat viglyad) terjadi dalam minyak esensial melati dan eceng gondok. Win adalah otoritas antiseptik (zezarazhuvalny), dalam kosmetik, vikorisasi anggur seperti pengawet krim, lotion, ramuan gigi, dan dalam wewangian - seperti pengawet ucapan.

Phenethyl alcohol Z 6 H 5 CH 2 CH 2 OH Volodya bau Trojand, dapat ditemukan dalam minyak horny, itu ganas dalam wewangian.

Vikorisasi Etilenglіkol HOCH 2 CH 2 OH dalam wiper plastik dan antibeku (aditif yang akan menurunkan suhu beku larutan air), terlebih lagi, saat menyiapkan tekstil dan farb lainnya.

Diethylene glycol HOCH 2 CH 2 OCH 2 CH 2 OH makanan ganas untuk penyimpanan hidrolik galvanis, serta dalam industri tekstil saat memproses dan kain farbuvanny.

glucerin

HOCH2CH(OH)CH2OH zasosovyut untuk menghilangkan resin glyphtal polieter, di samping itu, anggur adalah komponen sediaan kosmetik bagatokh. Nitrogliserin (Gbr. 6) adalah komponen utama dinamit, yang mengalami stagnasi di bisnis pribadi pidato yak vibukhova.

Pentaeritritol (

HOCH 2) 4 C stagnasi untuk menghilangkan polieter (resin pentaphthalic), dalam kapasitas pengerasan resin sintetis, seperti plasticizer untuk polivinilklorida, dan juga untuk virobniztvі vibuhovoy pidato tetranіtropentaerіtrіta.

Polyalcohol xylite secara nasal 2 (CH 2 OH) 3 CH 2 OH dan sorbitol neOH 2 (CH 2 OH) 4 CH 2 OH dapat menghasilkan malt yang dapat menggantikan gula dari virus confectionery virus untuk obesitas dan remaja. Sorbit terjadi pada buah dari lebah gunung dan ceri.

Mikhailo Levitsky

LITERATUR Shabarov Yu.S. Kimia organisasi... Moskow, "Khimiya", 1994

NILAI

alkohol- spoluki, scho untuk menggantikan satu atau lebih gugus hidroksil OH, diikat dengan radikal karbohidrat.

Rumus awal homolog dengan serangkaian batas alkohol monohidrat C n H 2 n +1 OH. Atas nama roh di hadapan Sufix - ol.

Tergantung pada jumlah gugus hidroksil alkohol, dibagi menjadi satu- (CH 3 OH - metanol, C 2 H 5 OH - etanol), dua- (CH 2 (OH) -CH 2 -OH - etilena glikol) dan trioksatomik ( CH 2 (OH) -CH (OH) -CH 2 -OH - glucerin). Hal ini disebabkan oleh fakta bahwa dengan setiap atom karbon ada gugus hidroksil, yang berkembang pertama (R-CH2-OH), kedua (R2CH-OH) dan alkohol tersier (R3C-OH).

Untuk alkohol monohidrat batas, isomerisme kerangka karbon (memperbaiki dengan butanol) adalah karakteristik, serta isomerisme posisi gugus hidroksil (memperbaiki dengan propanol) dan isomerisme antar kelas dengan eter sederhana.

CH 3-CH 2-CH 2-CH 2-OH (butanol - 1)

CH 3-CH (CH 3) - CH 2-OH (2-metilpropanol - 1)

CH 3-CH (OH) CH 2-CH 3 (butanol - 2)

CH 3-CH 2 -O-CH 2-CH 3 (dietil eter)

Kimia kekuatan roh

1. Reaksi, yang dilakukan dengan istirahat tautan O-N:

- keasaman alkohol pada gilirannya bahkan lemah. Alkohol bereaksi dengan logam genangan

2C 2 H 5 OH + 2K → 2C 2 H 5 OK + H 2

Jangan bereaksi lebih jauh di padang rumput. Di hadapan air dan alkohol, berikut ini lebih sering:

C 2 H 5 OK + H 2 O → C 2 H 5 OH + KOH

Tse berarti, alkohol lebih asam lemah, lebih sedikit air

- persetujuan eter lipat untuk mineral dan asam organik:

CH 3 -CO-OH + H-OCH 3 CH 3 COOCH 3 + H 2 O

- Oksidasi alkohol dari dikromat menjadi kalsium permanganat menjadi karbonil spoluks. Alkohol primer dioksidasi dalam aldehida, yang, pada gilirannya, dapat dioksidasi dalam asam karboksilat.

R-CH 2 -OH + [O] → R-CH = O + [O] → R-COOH

Alkohol sekunder dioksidasi menjadi keton:

R-CH(OH) -R'+ [O] → R-C (R') = O

Alkohol ketiga lebih stabil terhadap oksidasi.

2. Reaksi dengan pembukaan tautan C-O.

- dehidrasi intramolekul dengan formulasi alkena (dipulihkan dengan pemanasan kuat alkohol dari cairan yang larut dalam air (asam sirchan pekat)):

CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 3 -CH = CH 2 + H 2 O

- dehidrasi antarmolekul alkohol dari pernyataan eter sederhana (akan dibuang dengan pemanasan lemah alkohol dari cairan yang larut dalam air (asam pekat)):

2C 2 H 5 OH → C 2 H 5 -O-C 2 H 5 + H 2 O

- kekuatan dasar alkohol yang lemah dimanifestasikan dalam reaksi terbalik dengan hidrogen halida:

C 2 H 5 OH + HBr → C 2 H 5 Br + H 2 O

Kekuatan fisik roh

Semangat yang lebih rendah (hingga C 15) - rіdini, vischі - pidato yang solid. Metanol dan etanol beriak dengan air dalam segala jenis olahraga. Dengan bertambahnya berat molekul, perbedaan alkohol dalam satu tetes. Alkohol dapat menyebabkan suhu tinggi dan meleleh untuk persiapan suara berair.

roh otrinya

Otrimannya bisa dilakukan dengan bantuan metode bioteknologi (brodinnya) dari kayu atau zukru.

Sebelum metode laboratorium untuk menghilangkan alkohol, meliputi:

- hidrasi alkena (reaksi terhadap pemanasan dan dengan adanya asam klorida pekat)

CH 2 = CH 2 + H 2 O → CH 3 OH

- hidrolisis alkil halida dari larutan air di padang rumput

CH 3 Br + NaOH → CH 3 OH + NaBr

CH 3 Br + H 2 O → CH 3 OH + HBr

- pembaruan spoluk karbonik

CH 3 -CH-O + 2 [H] → CH 3 - CH 2 -OH

Mengatur tugas

LAMPIRAN 1

zavdannya

Partikel massa dalam batubara, air dan asam dalam molekul alkohol monoatomik batas 51,18, 13,04 dan 31, 18%, sebagaimana berlaku. Berikan formula pada alkohol.

Keputusan

Ini berarti jumlah unsur yang masuk ke dalam molekul alkohol dengan indeks x, y, z. Todi, rumus alkohol dalam Zagalom viglyadі akan viglyadati - x H y O z.

Status yang dapat direkam:

x: y: z = (C) / Ar (C): (H) / Ar (H): (O) / Ar (O);

x: y: z = 51,18 / 12: 13,04 / 1: 31,18 / 16;

x: y: z = 4,208: 13,04: 1,949.

Nilai Rozdіlimo otrimanі setidaknya, tobto di 1,949. otrimaєmo:

x: y: z = 2: 6: 1.

Otzhe, rumus alkohol - C 2 H 6 O 1. Abo C 2 H 5 OH - cetanol.

vidpovid

Rumus alkohol monoatomik batas adalah C 2 H 5 OH.

tsіlі:

Navchalny: pelajari tentang klasifikasi roh, nomenklatur dan isomernya. Lihatlah menuangkan budov dan semangat pada kekuatan. Razvivayuchі: Robot navichki Zakrіpiti dalam kelompok, mengembangkan vmіnnya untuk lelucon bersama dengan materi baru dan vivcheny. Vikhovnі: perumusan alat robotika dalam kolektif Pelajar - pelajar, pelajar - guru. Vmіti analizuvati membuang informasi.

Jenis pelajaran: kombinasi

Bentuk organisasi: pengalaman depan, Robot laboratorium, Kemandirian robot, kebingungan tentang makanan bermasalah, analisis informasi.

ustatkuvannya:

1. Satu set slide ( Dodatok 1) Meja, lembaran individu dari pabrik untuk robot mandiri, Zavdannya untuk robot laboratorium.
2. Pada tabel ilmiah: termos dengan alkohol (etilovym, isopropil alkohol, glucerin), natrium, oksida midi (2), asam okt, fenolftalein, kalium permanganat, jus, natrium hidroksida, asam klorida, air ...

Rencana belajar:

1. 1. Kelas viznachennya alkohol, molekul budova alkohol batas monoatomik.
2. Klasifikasi roh untuk tiga tanda.
3. Nomenklatur roh.
4. Jenis isomer alkohol batas monoatomik.
5. Kekuatan fisik alkohol. Injeksi air pada Kekuatan fisik alkohol.

2. 6. Kekuatan kimia.
7. Menutup materi baru.

PELAJARAN XID

I. Momen organisasi

guru: Kami telah menyelesaikan kelas besar spoluk organik, di mana hanya dua elemen kimia yang disimpan - dalam batu bara dan air. Yaki sche unsur kimia Apa pintu masuk paling sering ke gudang spoluk organik?

sarjana: Kisen, nitrogen, fosfor, sirka dan nsh.

II. Vivchennya materi baru

guru: Kami akan memulai kelas baru spoluk organik, ke gudang yang, di tengah batu bara dan air, masuk ke kissen. Bau busuk itu disebut kisnevm_snimi. (Slide nomor 1).
Spoluk organik yak bachimo disimpan dalam kelas kelka batubara, air dan asam. Tahun ini kami akan memulai kelas yang akan disebut "Spirti". Molekul alkohol menggantikan gugus hidroksil, yang merupakan gugus fungsi (FG) untuk seluruh kelas. Apa yang disebut FG? (Slide nomor 1).

sarjana: Sekelompok atom (atau atom) disebut FG.

guru: Alkohol yang luar biasa untuk keserbagunaan dan kekuatan kelas spoluk organik yang banyak digunakan di daerah lain kenegaraan rakyat. (Slide nomor 2-8)
Yak bacimo tse farmasi, produksi kosmetik, industri makanan, serta distributor untuk bahan plastik, pernis, farb dan n. Tabelnya bisa dimengerti.

Tabel 1.

DEYAKI NAYVAZHLIVISHI PERWAKILAN CLASU SPIRITIV

guru: Jika Anda berbicara tentang pergi ke organisme orang, maka singkirkan semua roh. Molekul beracun bagi alkohol pada sel hidup. (Slide nomor 9) untuk tidur - alkani dapat disebut alkohol. Alkohol adalah non-alkohol dalam karbohidrat, di mana satu atau beberapa atom diganti dengan gugus hidroksil - OH.
Dalam vipad Budov yang paling sederhana, alkohol dapat dilanggar dengan formula ofensif:

R - OH,

de R adalah radikal karbohidrat.

Alkohol dapat diklasifikasikan untuk tiga tanda:

1. Jumlah gugus hidroksil (monoatomik, dualatom, poliatomik).

Meja 2.

KLASIFIKATSIYA SPIRITIV PADA sejumlah gugus hidroksil (OH)

2. Sifat HC radikal (batas, non-batas, aromatik).

Tabel 3.

KLASIFIKATSIYA SPIRITIV OLEH ALAM radikal

3. Sifat atom dalam karbon, dengan gugus hidroksil terikat padanya (pertama, kedua, ketiga)

Tabel 4.

KLASIFIKATSIYA SPIRITIV MENURUT KARAKTER ATOM VUGLETS TERIKAT DENGAN GRUP FUNGSIONAL PADA

Alkohol seperempat tidak ichnuє, karena atom keempat C terikat dengan 4 atom C yang lebih rendah;

Prinsip dasarnya mudah dipahami dan nama roh didasarkan pada nomenklatur yang khas, skema vikorist:

Nama alkohol = nama HC + (awalan) + - OL +(N1, n2 ..., nn), de awalan artinya jumlah gugus OH dalam molekul: 2 - "dі", 3 - "tiga", 4 - "tetra", dll.
n menempatkan gugus hidroksil dalam tombak karbon, misalnya:

Urutan nama induksi:

1. Vugletseva lantsyug diberi nomor dari akhir ke gugus OH terdekat.
2. Pada dasarnya lanset adalah mengambil 7 atom C, artinya bertipe HC heptana.
3. Jumlah gugus OH adalah satu 2, awalan - "dі".
4. Gugus hidroksil ditemukan pada 2 3 atom karbon, n = 2 4.

Nama alkoholnya adalah heptandiol-2,4

Dalam kursus sekolah, kita akan membahas secara rinci roh batas monoatomik dengan rumus: CnH2n + 1OH

Model molekul terlihat dari perwakilan alkohol cich (metil, etil, gliserin). (Slide nomor 10-13)

Lihat baris cich alkohol untuk diperbaiki dengan metil alkohol:

CH3 - OH - metil alkohol
CH3 - CH2 - OH - etil alkohol
CH3 - CH2 - CH2 - OH - propil alkohol
CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - OH - butil alkohol
CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - OH - amilovy alkohol di atas pentanol

isomer

Untuk alkohol monohidrat batas, itu adalah karakteristik: lihat zomer:

1) posisi gugus fungsi

2) dalam kerangka karbon.

Menghormati- penomoran atom dalam batubara diperbaiki dari titik yang dekat dengan gugus ON.

3) isomer antar kelas (dengan huruf sederhana R - O - R)

Kekuatan fisik roh

Sepuluh anggota pertama dari seri homolog perwakilan alkohol monohidrat - ridinas, alkohol ucapan padat. (Slide 14, 15)
Aliran masuk yang kuat pada kekuatan fisik alkohol diperlukan untuk membuat sambungan air antara molekul alkohol. Kita tahu dengan suara vodnem untuk program kelas 9, tema "Amiak". Menginfeksi teman sekelas Anda, yang pada urotsі indivіdualne zavdannya terakhir, menebak kami zyvyazyv vodneva yang sama.

dinilai oleh ulama

Sambungan air adalah rantai penghubung antara atom-atom dari satu molekul dan atom-atom dari unsur-unsur elektronegatif dari molekul yang sama. (F, O, N, CL). Pada huruf itu dilambangkan dengan tiga bintik. (Slide 16.17). Tautan Vodneva adalah jenis khusus tautan antarmolekul, karena merupakan tautan kovalen lemah dalam 10-20 kali, tetapi bahkan lebih dimasukkan ke dalam kekuatan fisik spoluk.
Ada dua konsekuensi dari sambungan air: 1) ada perbedaan yang baik antara kata-kata di dalam air; 2) suhu leleh dan titik didih yang dapat disesuaikan. Misalnya: akumulasi suhu di siang hari yang panas disebabkan oleh adanya sambungan air.

guru: Yakі visnovka dapatkah kita mengubah tentang infus air menjadi hubungan dengan kekuatan fisik roh?

studi: 1) Dengan adanya air, suhu mendidih sangat meningkat.
2) Semakin banyak valensi alkohol, semakin banyak valensi valensi yang akan dibentuk.

Ini juga membantu meningkatkan suhu bisul.

Kimia pemerintah SPIRITIV

(Ulangi PTB)

Roh gunung.

2. Interaksi alkohol dengan genangan air.

3. Oksidasi alkohol (reaksi yakisna) - penolakan aldehida.

4.. Interaksi alkohol dengan asam dari pernyataan eter lipat (reaksi eterifikasi).

5. dehidrasi molekuler internal alkohol dari formulasi karbohidrat yang tidak terkontaminasi.

6. Dehidrasi antarmolekul alkohol dari pernyataan eter sederhana.

7. Dehidrogenasi alkohol - penghilangan aldehida.

guru: lipatan dalam lima baris (Sinkwain)

kata kunci pertama

2 prikmetnik_v

3 tiga kata

proposisi ke-4

Kata ke-5 dikaitkan dengan kata kunci.

Cendekiawan. Alkohol.

Otruyn,

Untuk bertarung, berlari, menjadi miskin

Nadayut kecanduan narkoba pada organisme orang.

Narkoba.

IV. Beranda zavdannya: paragraf No.9, hlm.66-70, mis. Nomor 13b.

Staf individu. Literatur dodatkovu Vikoristovuchi: 1) laporan tentang bidang konsumsi glucerin dan etilen glikol; 2) distribusi alkohol dari selulosa dan lemak; 3) bagaimana alkohol mempengaruhi tubuh orang?

V. Ambil pelajaran mari kita pergi ke robot gadungan viglyadi vikonannya dalam dua opsi

literatur:

1. 10 kelas. Pidruchnik untuk keluar janji utama... Bustard Moskow 2008 rk. Tingkat dasar.Edisi ke-4. stereotip.
2. 100 kelas robot menjahit sebelum pawang. r_ven dasar. Bustard, 2007 .
3. Kotak berjangka waktu dari kimia. Sebelum karyawan O.S. Gabrielian ,. 10 kelas
4.,. Asosiasi Smolensk kelas 9 abad XXI 2006
5 .. . baru ya. daftar periksa untuk pelamar ke universitas. Melihat. 4, dikoreksi dan diperbarui. Rostov-on-Don. Fenix 2007.

NILAI

alkohol- spoluki, scho untuk menggantikan satu atau lebih gugus hidroksil OH, diikat dengan radikal karbohidrat.

Tergantung pada jumlah gugus hidroksil alkohol, alkohol dibagi menjadi satu- (CH 3 OH - metanol, 2 H 5 OH - etanol), dua- (CH 2 (OH) -CH 2 -OH - etilena glikol) dan trioksatomik (CH 2 (OH) - CH (OH) -CH 2 -OH - gliserin). Hal ini disebabkan oleh fakta bahwa dengan setiap atom karbon ada gugus hidroksil, yang berkembang pertama (R-CH2-OH), kedua (R2CH-OH) dan alkohol tersier (R3C-OH). Atas nama roh di hadapan Sufix - ol.

alkohol monohidrat

Rumus awal homolog dengan serangkaian batas alkohol monohidrat C n H 2 n +1 OH.

isomer

CH 3-CH 2-CH 2-CH 2-OH (butanol - 1)

CH 3-CH (CH 3) - CH 2-OH (2-metilpropanol - 1)

CH 3-CH (OH) CH 2-CH 3 (butanol - 2)

CH 3-CH 2 -O-CH 2-CH 3 (dietil eter)

Kekuatan fisik

roh otrinya

Otrimannya bisa dilakukan dengan bantuan metode bioteknologi (brodinnya) dari kayu atau zukru.

Sebelum metode laboratorium untuk menghilangkan alkohol, meliputi:

- hidrasi alkena (reaksi terhadap pemanasan dan dengan adanya asam klorida pekat)

CH 2 = CH 2 + H 2 O → CH 3 OH

- hidrolisis alkil halida dari larutan air di padang rumput

CH 3 Br + NaOH → CH 3 OH + NaBr

CH 3 Br + H 2 O → CH 3 OH + HBr

- pembaruan spoluk karbonik

CH 3 -CH-O + 2 [H] → CH 3 - CH 2 -OH

Otoritas ceria

1. Reaksi yang melewatkan bunyi O-H dengan putus:

- keasaman alkohol pada gilirannya bahkan lemah. Alkohol bereaksi dengan logam genangan

2C 2 H 5 OH + 2K → 2C 2 H 5 OK + H 2

Jangan bereaksi lebih jauh di padang rumput. Di hadapan air dan alkohol, berikut ini lebih sering:

C 2 H 5 OK + H 2 O → C 2 H 5 OH + KOH

Tse berarti, alkohol lebih asam lemah, lebih sedikit air

- persetujuan eter lipat untuk mineral dan asam organik:

CH 3 -CO-OH + H-OCH 3 CH 3 COOCH 3 + H 2 O

- Oksidasi alkohol dari dikromat menjadi kalsium permanganat menjadi karbonil spoluks. Alkohol primer dioksidasi dalam aldehida, yang, pada gilirannya, dapat dioksidasi dalam asam karboksilat.

R-CH 2 -OH + [O] → R-CH = O + [O] → R-COOH

Alkohol sekunder dioksidasi menjadi keton:

R-CH(OH) -R'+ [O] → R-C (R') = O

Alkohol ketiga lebih stabil terhadap oksidasi.

2. Reaksi dengan pembukaan tautan C-O.

- dehidrasi intramolekul dengan formulasi alkena (dipulihkan dengan pemanasan kuat alkohol dari cairan yang larut dalam air (asam sirchan pekat)):

CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 3 -CH = CH 2 + H 2 O

- dehidrasi antarmolekul alkohol dari pernyataan eter sederhana (akan dibuang dengan pemanasan lemah alkohol dari cairan yang larut dalam air (asam pekat)):

2C 2 H 5 OH → C 2 H 5 -O-C 2 H 5 + H 2 O

- kekuatan dasar alkohol yang lemah dimanifestasikan dalam reaksi terbalik dengan hidrogen halida:

C 2 H 5 OH + HBr → C 2 H 5 Br + H 2 O

Mengatur tugas

LAMPIRAN 1

zavdannya

Pertama, mulai massa molar dan alkohol, yang tampaknya, ketika Anda menambahkan 7,4 g alkohol ke natrium logam, Anda melihat 1,12 liter gas (no), dan ketika dioksidasi dengan oksida (II), tidak apa-apa. cermin sosial".

Keputusan

Reaksi gudang terhadap alkohol ROH s: a) natrium; b) kita mengoksidasi CuO:

Rivnyannya (a) dengan metode vernakular, massa molar alkohol yang tidak diinginkan adalah signifikan:

7,4/2NS = 1,12/22,4,

NS = M(ROH) = 74 g/mol.

Massa molar seperti itu dapat menghasilkan alkohol Z 4 H 10 O. 2 SNCH 2 OH.

vidpovid

M (C 4 H 10 O) = 74 g / mol, ce butanol-1 atau 2-methylpropanol-1

LAMPIRAN 2

zavdannya

Berapa gram (dalam l) asam (n.o.) yang diperlukan untuk membakar kembali 31,25 ml etil alkohol (kekuatan 0,8 g / ml) dan berapa gram pengepungan yang akan dihilangkan ketika produk reaksi dilewatkan melalui air?

Keputusan

Kita tahu masu ethanol:

M = × V= 0,8 × 31,25 = 25 m

Jumlah pidato, seperti:

(Z 2 H 5 OH) = m / M = 25/46 = 0,543 mol.

Mari kita tuliskan reaksi dari tambang etanol:

Obsyag kisnyu, cara pewarnaan saat pembakaran etanol:

V(O 2) = 25 × 3 × 22,4 / 46 = 36,5 liter.

Faktanya, hingga kinerja dalam reaksi standar:

(O 2) = 3 (C 2 H 5 OH) = 1,63 mol,

(CO 2) = 2 (C 2 H 5 OH) = 1,09 mol.