Reaksi kimia ion. Reaksi Rivnee pertukaran ion. Pelajaran: Membuat sketsa reaksi pertukaran ion

Penamaan parameter	nilai
Subjek artikel:	о
Kategori (kategori tematik)	Logam dan Pengelasan

Sebagian besar reaksi kimia terhadap di pasar. Perbedaan antara elektrolit adalah untuk menggantikannya, sehubungan dengan rentang reaksi dan perbedaan elektrolit sebenarnya diatur ke reaksi antara ion. Reaksi di antara mereka disebut reaksi "satu lawan satu", dan reaksi serupa disebut reaksi "satu lawan satu". Dengan keruvatis sld vnyann terlipat mereka formula di-disosiasi rendah, non-sensitif seperti gas dicatat dalam tampilan molekuler.

Jika pidato itu dalam pengepungan, maka saya diperintahkan untuk meletakkan panah dengan rumus, dan jika dalam reaksi saya melihat pidato seperti gas, maka saya diperintahkan untuk meletakkan panah lurus ke atas gunung dengan rumus.

Kita dapat menulis ulang ryvnyannya, menggambarkan elektrolisis kuat dalam pandangan ion, dan melalui bidang reaksi - dalam pandangan molekul:

Kami tercatat, dalam peringkat seperti itu, di luar reaksi yang sama.

Jika kedua bagian reaksi itu berjenis sama, sehingga mereka tidak ikut serta dalam reaksi dalam kehidupan dan di kanan sering rivnyannya), maka kita dapat menerima reaksi yang sangat cepat:

, cepat segera vnyannya menunjukkan kesetaraan diri di Zagalom viglyadі, Bagaimana mengkarakterisasi hari reaksi kimia, untuk menunjukkan bagaimana mereka bereaksi dan bagaimana pidato ditetapkan dalam hasilnya.

Reaksi pertukaran ion dilakukan sampai akhir dalam tetes yang tenang, jika ada pengepungan, atau ucapan yang terdisosiasi buruk, misalnya air. Pemutihan seukuran natrium hidroksida, diisi dengan fenolftalein dalam warna raspberry, tambahkan asam nitrat dalam jumlah berlebih, maka solusinya harus diendapkan, sehingga dapat berfungsi sebagai sinyal terhadap reaksi kimia:

Ini menunjukkan bahwa interaksi asam kuat dan padang rumput dihasilkan sebelum interaksi ion H + dan ioniv OH -, sebagai akibatnya ucapan disosiasi rendah terbentuk - air.

Reaksi interaksi asam kuat ditetapkan, dan itu diterima sebagai reaksi netralisasi. Tse okremiy vipadok reaksi obminu.

Reaksi serupa dapat digunakan tidak hanya dengan asam dan padang rumput, tetapi juga dengan asam dan makanan non-esensial. Misalnya, dalam hal menghilangkan pengepungan blakitny dari media hidroksida yang tidak peka (II) sebagai imbalan untuk memodifikasi mydi II sulfat di padang rumput:

dan kemudian tambahkan lumpur di tiga bagian dan tambahkan ke sedimen di sampel asam klorida pertama, sebelum sedimen di sampel asam klorida lain, dan sebelum pengepungan di sampel ketiga sedimen asam nitrat, lalu di sampel dari asam klorida. Ini berarti bahwa ND telah melalui reaksi kimia dalam semua kasus, yang intinya dan dibayangkan di balik bantuan satu dan analogi yang sama.

Dalam hal ini, tuliskan dinamika molekul dan kecepatan reaksi induktif.

Sangat mudah untuk memahami reaksi yang mengalir melalui gas yang disetujui. Dua tabung reaksi memiliki 2 ml larutan natrium karbonat dan kalsium karbonat. Dalі menjadi gelombang pertama asam klorida, dan yang lainnya - asam nitrat. Dalam kedua kasus, itu juga merupakan karakteristik untuk "mendidih" melalui melihat dalam karbon dioksida... Kita dapat menuliskan reaksi untuk pertama kalinya:

Reaksi yang bertentangan dengan elektrolit, eapis bertobat atas bantuan orang lain. Setelah disebut reaksi pertukaran ion sebagai reaksi, sehingga dalam kisaran listrik untuk bertukar ion sendiri. , Anda dapat membuat dua pola. 1. Reaksi pada ketinggian air elektrolit oleh reaksi antara ion, dan itu ditampilkan oleh pemirsa anak-anak. molekulnya lebih sederhana dan memiliki karakter zagalny yang lebih besar.

2. Reaksi pertukaran ion dalam kisaran elektrolit praktis ireversibel hanya dalam kasus itu, sebagai akibat dari pengepungan, gas atau ucapan disosiasi yang buruk.

7. Kompleks z'єdn nya

онні - memahami dan melihat. Klasifikasi dan fitur khusus kategori "Yonni Rivnyannya" 2017, 2018.

Dalam berbagai reaksi elektrolit, ada juga ion terhidrasi, yang disebut reaksi ionik. Sifat dan rasa senyawa kimia dalam produk reaksi secara langsung penting. Panggil pertukaran dalam kisaran elektrolit untuk menghasilkan hingga akhir hari dengan suara nakal yang besar. Jadi, selama interaksi garam antara klorida barium BaCl 2 dan kalsium sulfat K 2 SO 4, secara keseluruhan, muncul chotiri membentuk ion terhidrasi Ba 2 + (H 2 O) n, Cl - (H 2 O) m, K + (H 2 O) p, SO 2 -4 (H 2 O) q, di antaranya reaksinya sebagai berikut:

BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KSl

Sulfat bariyu vipade pada pengepungan pengepungan, dalam kristal yak panggilan ceria mіzh ion Ba 2+ SO 2 4 mіtsnіsha, nіzh berikatan dengan molekul air yang menghidrasi. Sambungan ion K + l berarti bahwa saya tidak akan sedikit mengubah jumlah energi dan hidrasi, sehingga Anda tidak akan membawa pengepungan ke akhir pengepungan.

Otzhe, Anda dapat memulai visnovok ofensif. Reaksi dipertukarkan untuk interaksi ion-ion tersebut, hubungan energi antara mereka dalam produk reaksi lebih banyak, lebih sedikit energi dan hidrasi.

Reaksi pertukaran ion dijelaskan oleh yang. Penting untuk menulis koneksi penting, mudah menguap, dan disosiasi rendah dalam bentuk molekul. Juga, ketika menghubungkan pengembangan elektrolit, tidak ada kepura-puraan yang sama karena jenis data yang bermakna, yang berarti bahwa dalam praktiknya reaksi tidak bertentangan.

Osvita vysokorozchinykh spoluk

Sebagai contoh, interaksi antara natrium karbonat dan bar klorida dalam tingkat molekul dapat ditulis sebagai berikut:

Na 2 CO 3 + аСl 2 = BaCO 3 + 2NaCl atau di lihat :

2Na + + 2 3 + а 2 + 2Сl - = BaCO 3 + 2Na + + 2Сl -

Mereka hanya bereaksi dengan onі Ba 2+ dan CO 2, kubu onіv tidak berubah, jadi singkatnya onne vnyannya viglyadu:

CO2 3 + Ba2 = BaCO3

Osvita pidato terbang

Interaksi molekuler antara kalsium karbonat dan asam klorida dapat ditulis sebagai berikut:

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2

Salah satu produk reaksi - dioksida dalam karbon dioksida - terlihat di bidang reaksi dengan adanya gas. Rozgornute onne rivnyannya maє viglyad:

CaCO 3 + 2H + + 2Cl - = Ca 2+ + 2Cl - + H 2 O + CO 2

Hasil dari reaksi tersebut digambarkan oleh serangan singkat onny vnyannya:

CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2 O + CO 2

Osvita dari lingkungan yang kurang tersosialisasi

Penerapan reaksi semacam itu adalah sebagai reaksi netralisasi, sebagai akibatnya air terbentuk - sedikit disosiasi:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na + + OH + H + + Cl - = Na + + Cl - + H 2 O

OH + H + = H 2 O

Dari singkatnya onny vnyannya meluncur, dengan proses di dalam proses interaksi pada H+ OH-.

Ketiga jenis reaksi ini tidak dapat dinegosiasikan, sampai akhir.

Jika ada kemarahan dalam konflik, misalnya, natrium klorida dan kalsium nitrat, maka, seperti yang saya tunjukkan, tidak akan ada reaksi, baik pengepungan, atau gas, atau disosiasi rendah.

Menurut tabel keandalan, akan ditetapkan bahwa AgNO 3, KCl, KNO 3 - rozchinni spoluky, AgCl - pidato yang tidak dapat diandalkan.

Gudang dan cukup banyak reaksi terhadap urahuvannya raznichnosti z'udnan:

Pengantar singkat untuk hari itu adalah hari ketika Anda melihat kreasi ulang yang nakal. Dapat dilihat bahwa mereka benar-benar mengambil bagian dalam reaksi yang menghilangkan Ag + dan Cl -. Mereka tersesat tanpa hambatan.

Lampiran 2. Penyimpanan reaksi molekuler dan non-spesifik untuk: a) klorida garam (III) dan kalsium hidroksida; b) kalsium sulfat dan seng iodida.

a) Reaksi molekuler gudang untuk FeCl 3 dan KOH:

Menurut tabel rasio, akan ditetapkan bahwa hanya Fe (OH) 3 hidroksida yang akan dikeluarkan dari waktu yang sama.

Hal ini ditunjukkan dalam Kesetaraan Ionik bahwa efisiensi 3, yang berdiri dalam kesetimbangan molekul, di dunia yang adil, dibawa ke Ion. tse aturan momok lipat dari onnyh vnyany. Reaksi reaksioner imajiner dalam bentuk ion pendek:

Untuk demonstrasi sederhana, reaksi berlangsung tanpa adanya Fe3+ dan OH-.

b) Tingkat molekul gudang untuk reaksi lain:

K 2 SO 4 + ZnI 2 = 2KI + ZnSO 4

Dari tabel selisih jejak, mana yang salah dan yang dibuang, reaksinya dibalik, tidak sampai habis. Ya, tidak ada pengepungan, tidak ada perbuatan seperti gas, tidak ada sedikit perbuatan yang dipisahkan di sini. Di satu sisi, lebih dari reaksi yang sama:

2K + + SO 2 4 + Zn 2+ + 2I - + 2K + + 2I - + Zn 2+ + SO 2 4

Lampiran 3. Untuk reaksi ionik: Cu 2+ + S 2 - = CuS pada tingkat molekuler reaksi.

Ionne ryvnyannya menunjukkan, yang di bagian vnіnі іvnyannya Yang bersalah adalah molekul dengan molekul tunggal, sehingga mereka dapat ditemukan di gudang mereka Cu 2+ dan S 2. Alasannya bersalah.

Menurut tabel rasio, ada dua rasio yang berbeda, sampai gudang yang mencakup kation Cu 2+ dan anion S 2. Tingkat molekuler dari reaksi antara langkah-langkah ini adalah:

CuSO 4 + Na 2 S CuS + Na 2 SO 4

Klasifikasi reaksi

Untuk mendeklarasikan tanaman sesuai dengan subjek, perlu untuk mengidentifikasi dengan jelas klasifikasi reaksi di balik tanda-tanda yang berbeda, yang ditetapkan berdasarkan klasifikasi:

Di belakang gudang dan sejumlah reagen dan produk reaksi (reaksi distribusi, registrasi, penggantian dan pertukaran);

Untuk perubahan tahap oksidasi selama reaksi (timbal oksidatif dan timbal non-oksidasi);

Untuk efek termal reaksi (ekzo- dan endotermik, tobto dari penglihatan dan panas terlihat);

Langsung terhadap proses (turnover dan non-turnover);

Untuk sejumlah fase dalam reaksi yang berlawanan (homogen - mereka berada dalam fase yang sama (pabrik agregat, tetapi tidak padat + padat) dan heterogen - mereka bertentangan dengan reagen di fase lain);

Untuk keberadaan katalis dalam sistem reaksi (katalitik dan non-katalitik).

Untuk reaksi pertukaran ion, memori diperlukan dan reaksi non-gerbang (aturan Berthollet) - penerangan pidato yang terkait lemah atau non-elektrolit.

Aturan untuk menulis reaksi sederhana dalam viglyad ionik

Untuk menuliskan rumus-rumus pidato, yang masuk ke dalam reaksi, beri tanda "Dorivnyu" dan tuliskan rumus-rumusnya, pidato-pidato itu disetujui. Razstavlyayut kofitsinti.
Corry tabel perbedaan, tuliskan rumus kata-kata dalam pandangan Ionic, yang ditunjukkan dalam tabel perbedaan dengan huruf "P" (baik untuk air), vinyatok adalah kalsium hidroksida, yang, jika saya mau arti dari huruf "Pikiran", ...
Perlu diingat bahwa logam, oksida logam dan non-logam, air, ucapan seperti gas, komponen non-sensitif, yang ditunjukkan dalam tabel perbedaan dengan huruf "N", tidak terungkap pada mereka. Tuliskan rumus pidato cich di penampil molekuler. Saya senang bertemu denganmu.
Percepat nama yang sama ke tanda "jalan" dan tulis yang baru di daerah pedesaan. Dapatkan dengan cepat.

Pikiran, pada setiap reaksi pertukaran ion
sampai akhir

1. Sebagai hasil dari reaksi, ucapan disosiasi rendah terlihat - air.

Reaksi molekuler di padang rumput dengan asam:

Invariabilitas langkah-langkah oksidasi unsur-unsur dalam semua pidato sebelum dan sesudah reaksi adalah berbicara tentang mereka, yang tidak dipertukarkan secara oksidatif.

K + + OH - + H + + Cl - = K + + Cl - + H 2 O.

H + + OH - = H 2 O.

Reaksi molekuler oksida basa dengan asam:

CaO + 2HNO 3 = Ca (NO 3) 2 + H 2 O.

Pengikut:

Reaksi cepat:

CaO + 2H + = Ca2+ + H2O.

3Mg (OH) 2 + 2H 3 PO 4 = Mg 3 (PO 4) 2 + 6H 2 O.

Pengikut:

Dalam vypadku ini lebih onne rіvnyannya zbіgaєtsya zі serba cepat onny rіvnyany.

Reaksi molekuler oksida amfoter dengan asam:

Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O.

Pengikut:

Al 2 O 3 + 6H + + 6Cl - = 2Al 3+ + 6Cl - + 3H 2 O.

Reaksi cepat:

Al 2 O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 O.

2. Sebagai akibat dari reaksi tersebut, ada kurangnya gangguan dalam air pidato.

Reaksi molekuler larutan garam di padang rumput:

CuCl2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH) 2.

Pengikut:

Cu 2+ + 2Cl - + 2K + + 2OH - = 2K + + 2Cl - + Cu (OH) 2.

Reaksi cepat:

Cu2+ + 2OH - = Cu(OH)2.

Reaksi molekuler dari dua garam yang berbeda:

Al 2 (SO 4) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 + 2AlCl 3.

Reaksi tambahan: 2Al 3+ + 3SO 4 2+ 3Ba 2+ + 6Cl - = 3BaSO 4 + 2Al 3+ + 6Cl -.

Waktu reaksi cepat: SO 4 2+ Ba 2+ = BaSO 4

Reaksi molekuler dari penyerahan yang tidak signifikan dengan asam:

Fe(OH)3 + H3PO4 = FePO4 + 3H2O.

Pengikut:

Dalam vipadku yang diberikan keluar dari reaksi vnyannya langsung tіganja si cepat. Reaksi tsya protokan sampai akhir, hanya untuk mengingatkan dua fakta sekaligus: pemahaman pidato, nakal di air, dan visi air.

3. Sebagai hasil dari reaksi, ucapan seperti gas terlihat.

Reaksi molekuler larutan garam (sulfida) dengan asam:

K 2 S + 2HCl = 2KCl + H 2 S.

Pengikut:

2K + + S 2 + 2H + + 2Cl - = 2K + + 2Cl - + H 2 S.

Reaksi cepat.

Penting untuk memiliki sejumlah besar reaksi, yang dengannya kita harus terjebak di hadapan otoritas di hadapan elemen-elemen tertentu dan ан, melawan dalam kisaran elektrolіtіv dan on. Bahkan lebih penting untuk merangkul teknik melipat orang muda.

Di bagian depan paragraf terdapat rincian tentang jenis-jenis reaksi pantat. Berdasarkan semua yang dikatakan di sana tentang ony ryvnyanyas, kami dapat merekomendasikan urutan ofensif lipat mereka:

1.Tuliskan reaksi dalam bentuk molekul.

2. Terjemahkan rivnyannya, setelah membayangi molekul intrinsik atau terdisosiasi lemah dalam kewaspadaan dan mencatat semua kegilaan dalam kewaspadaan, diam-diam, pada bau disosiasi.

3.Dimungkinkan untuk mengecualikan yang diambil dari reaksi, yaitu, dimungkinkan untuk beroperasi di bagian kanan dan kiri ryvnyannya dalam jumlah yang sama.

Untuk pemasangan dalam memori tsikh priyom, dua puntung lipatan ony ryvnyan diletakkan di tempatnya.

pantat1. Komposisi reaksi ionik antara media hidrohidrat (asam lemah) dan asam klorida:

1) CuSO 4 + H 2 S = CuS + H 2 SO 4

2) u + SO 4 "+ H 2 S = CuS + 2H + SO 4"

3) Cu + H 2 S = CuS + 2H

pantat2. Pembentukan reaksi ionik antara timbal oksida dan asam klorida:

1) Pb(OH)2 + 2HCl = PbCl2 + 2H2O

2) Pb(OH)2 + 2H + 2Cl' = PbCl2 + 2H 2 O

Dari yang terakhir, tidak ada yang bisa menang, karena pelanggaran Ion - H dan Cl 'berperan dalam reaksi.

Dengan deyakom navik, kamu bisa langsung fold, minayuchi, dan stage lainnya. Untuk persyaratan yang lebih luas, hanya dengan jelas mengidentifikasi hal-hal berikut: a) mencakup setiap diskusi tentang kelebihan beban dari reaksi yang diberikan; b) apa yang diperlukan untuk pendidikan mereka dalam pandangan yang sudah jadi, dalam bentuk bau busuk, dalam proses reaksi molekul-molekul yang berdisosiasi lemah atau kata-kata yang sangat penting. Pada akhirnya, lebih baik memperbaiki lipatan ryvnyannya secara manual dari setengah lainnya, mis. Penulisan untuk kebutuhan umum penyusunan fungsionalitas.

Untuk melipat onny vnyans, bangsawan diperlukan, karena garam dari air di dekat air dan yang praktis tidak bertobat. Deyakі zagalnі data tentang razchinnіst dalam airіvіvіlіvіh garam dari logam yang paling luas diberikan dalam tabel. empat belas.

Tabel 14

Anda membaca, sebuah artikel tentang topik Folding the First

Pada pengenceran elektrolit (asam, basa, garam) reaksi kimia bermain bersama ioniv. Dengan semua elemen reagen, mereka dapat mengambil tahap oksidasi mereka sendiri ( pertukaran reaksi) Abo zmіnyuvati ( oksidatif - reaksi utama).
Mulai dari Aturan Berthollet, Reaksi-reaksi ini praktis tidak dapat dinegosiasikan, serta pidato-pidato rendah hati yang solid(Bau busuk dalam pengepungan) pidato yang mudah berubah(Bau busuk terlihat di air gas) di atas pidato rozchinn - elektrolіti . lemah(termasuk air). Reaksi ionnі diwakili oleh sistem rivnyan - molekuler, mari kita ambil yang singkat... Bagian bawah daftar dihilangkan.
Saat menulis reaksi rіvnyan onnyh, persyaratannya adalah obov'yazkovo keruvatis.
Tambahkan reaksi ke falloffs:
a) Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2H 2 O
Ba2 + SO42 = BaSO4
b) AgNO 3 + KI = AgI + KNO 3
Ag + + I - = AgI
c) MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KCl
Mg 2+ + 2OH - = Mg (OH) 2
d) 3Zn (CH 3 COO) 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6Na (CH 3 COO)
3Zn 2+ + 2PO 4 3 = Zn 3 (PO 4) 2
Binatang untuk menghormati, AgCO 3, BaCO 3 dan CaCO 3 praktis non-invasif di WODI dan saya jatuh ke dalam pengepungan YAK TAKI, NAPRIKLAD:
Ba (NO 3) 2 + K 2 CO 3 = BaCO 3 + 2KNO 3
Ba2 + CO3 2- = BaCO3
Garam dari kation lain, seperti MgCO 3, CuCO 3, FeCO 3, ZnCO 3 dan lainnya, jika tidak sensitif terhadap air, tetapi tidak mengendap dari larutan air saat melakukan reaksi ini (tidak mungkin untuk menghilangkan mereka dengan metode ini).
Misalnya karbonat zaliza (II) FeCO 3 siderit, Ketika dimasukkan ke dalam air, sedimen tanpa interaksi yang terlihat. Namun, ketika mencoba untuk menghilangkan reaksi pertukaran dalam kisaran FeSO 4 dan K 2 CO 3, pengepungan garam dasar disortir (gudang yang bersih dipasang, gudang yang dapat dilipat dalam praktiknya) dan gas karbon dioksida terlihat:
2FeSO 4 + H 2 O + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 SO 4 + Fe 2 CO 3 (OH) 2 + CO 2
2Fe 2+ + H 2 O + 2CO 3 2 = Fe 2 CO 3 (OH) 2 + CO 2
Mirip dengan FeCO 3, kromium sulfida (3) Cr 2 S 3 (intrinsik dalam air) tidak ketinggalan:

2CrCl 3 + 6H 2 O + 3Na 2 S = 6NaCl + 2Cr (OH) 3 + 3H 2 S
2Cr 3+ + 6H 2 O + 3S 2 = 2Cr (OH) 3 + 3H 2 S
deyaki soli mengeluarkan air - sulfida aluminium Al 2 S 3 (serta BeS) i asetat kromium (III) Cr (CH 3 COO) 3:
a) Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3H 2 S
b) Cr (CH 3 COO) 3 + 2H 2 O = Cr (CH 3 COO) (OH) 2 + 2CH 3 COOH
Otzhe, tsi soli tidak dapat dikenali dengan reaksi pertukaran dalam rantai:
a) 2AlCl 3 + 6H 2 O + 3K 2 S = 6KCl + 2Al (OH) 3 + 3H 2 S
2Al 3+ + 6H 2 O + 3S 2 = 2Al (OH) 3 + 3H 2 S
b) CrCl 3 + 2H 2 O + 3Na (CH 3 COO) =
3NaCl + Cr (CH 3 COO) (OH) 2 + 2CH 3 COOH
Cr 3+ + 2H 2 O + 3CH 3 COO - =
Cr (CH 3 COO) (OH) 2 + CH 3 COOH

Terapkan reaksi dengan gas yang terlihat:
a) BaS + 2HCl = BaCl2 + H 2 S
S2 + 2H + = H2S
b) Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O
c) CaCO 3 (T) + 2HNO 3 = Ca (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O
CaCO 3 (T) + 2H + = Ca 2+ + CO 2 + H 2 O
Terapkan reaksi terhadap pernyataan elektrolit lemah:
a) 3NaOH + H 3 PO 4 = Na 3 PO 4 + 3H 2 O
3OH - + H 3 PO 4 = PO 4 3- + 3H 2 O
b) Mg (CH 3 COO) 2 + H 2 SO 4 = MgSO 4 + 2CH 3 COOH
CH 3 COO - + H + = CH 3 COOH
c) NH 4 F + HBr = NH 4 Br + HF
F - + H + = HF
Juga reagen dan produk dari reaksi pertukaran bukanlah elektrolit kuat;
Mg (OH) 2 (T) + 2HF = MgF 2 + 2H 2 O