adsby.ru → Anak sekolah

Karakteristik Povna dari kromium. Kekuatan fisik dan sifat mekanik logam krom dan spoluk. Suhu dan suhu leleh

statty

KROMIUM- (Chromium) Cr, unsur kimia 6 (VIb) dari sistem Periodik. Nomor atom 24, nomor atom 51.996. Dari 24 menjadi isotop kromium dari 42 Cr menjadi 66 Cr. Isotop 52 Cr, 53 Cr, 54 Cr stabil. Penyimpanan isotop kromium alami: 50 Cr (periode di barat 1,8 10 17 batuan) - 4,345%, 52 Cr - 83,489%, 53 Cr - 9,501%, 54 Cr - 2,365%. Tahap utama oksidasi adalah +3 dan +6.

Pada tahun 1761, Profesor Kimia dari Universitas St. Petersburg Johann Gottlob Lehmann (Johann Gottlob Lehmann), sebutir menakjubkan dari pegunungan Ural di tambang Berezovskiy, mengembangkan mineral merah ajaib, yang sudah tua ketika diambil. U 1766 hal. Lehman membawa pemandu mineral ke St. Petersburg. Setelah membebani kristal dengan asam klorida, menghapus pengepungan, memusnahkan timah. Lehman menyebut mineral nama cacing Siberia timbal (plomb rouge de Sibérie), sekarang vidomo, scho tse buv krokoit (dari kenari "krokos" - kunyit) - kromat alami dengan timbal PbCrO 4.

Nimetsky mandrivnik dan alam unggulan Peter Simon Pallas (1741-1811), setelah mendanai ekspedisi St. Petersburg. Pallas menulis: “Seluruh mineral timbal merah ilahi tidak berkembang dalam kelahiran yang cepat. Ketika rostirannі menjadi bubuk kita berdiri, dan mungkin butirustanium miniatur artistik". Tidak penting pada kesempatan itu dan pengiriman buaya yang sulit dari tambang Berezovsky ke Eropa (ada dua batu di penghujung hari), mineral yak barvnik yang menang diperkirakan dengan baik. London dan Paris memiliki 17 Seni. Semua individu bangsawan bepergian dengan kereta, disiram dengan crocoite yang rapuh, selain itu, mereka menggosok timah merah Siberia dengan timah yang ditambahkan ke koleksi baguette kabin minerologis di Eropa.

U 1796 hal. Setelah menghabiskan sedikit waktu untuk makan hingga profesor kimia di Sekolah Mineral Paris, Nicolas-Louis Vauquelin (1763-1829), yang menganalisis mineral, tetapi tidak tahu, tidak ada aluminium dari kristal timbal ini. Mendorong dosis chervony Siberia dengan timbal, mineral Vokelen prokip'yativ dengan kalium dan mengirim pengepungan putih untuk memimpin karbonat dengan memotong daftar nama garam yang tidak diinginkan. Dengan obrobtsі th masih dengan timbal, pengepungan diatur, merkuri - chervonia, dan dengan penambahan timah klorida, pertumbuhan menjadi hijau. Crocoite Razkladayu dengan asam mineral, anggur menghilangkan perbedaan "asam dan timbal merah", penguapan yang menghasilkan kristal ruby-chervony (pada saat yang sama zrozumilo, serta kromium anhidrida). Setelah menggorengnya dalam wadah grafit, setelah bereaksi terhadap reaksi kristal logam perak muda yang tak berdaya, yang belum pernah menjadi rumah pada saat itu. Vauckelen mencatat refraktori logam yang tinggi dan ketahanannya terhadap asam.

Vauckelin menyebut elemen baru chromium (dari kenari crwma - warna, zabarvlennya) dengan melirik spoluk berwarna bezel, yang dia setujui. Pada saat presentasinya, Vokelen membuat pernyataan pertama bahwa smaragdovites dari batu-batu mahal dijelaskan oleh rumah di dalamnya dan krom. Misalnya, smaragd alami sangat bagus dalam warna hijau beryl, di mana aluminium sebagian diganti dengan kromium.

Shvid untuk semuanya, Vauckelin, setelah memotong bukan logam murni, tetapi yogo carbidi, hanya untuk menyaksikan bentuk telanjang kristal cutoff, Akademi Ilmu Pengetahuan Ale Parizka memprotes tampilan elemen baru, dan pada saat yang sama Vokelen benar terlibat dalam kegigihan elemen No. 24.

Yuriy Krutyakov

Kromium diakui sampai periode perebusan pengembangan kimia dan dosis analitis garam dan mineral. Di Rusia, ahli kimia memiliki minat khusus dalam analisis mineral yang diketahui Siberia dan yang tidak Eropa Barat... Salah satu mineral tersebut adalah Bula Siberian chervona, bijih timbal (crocoite), dijelaskan oleh Lomonosov. Mineral doslidzhuvsya, meskipun tidak ada apa pun, kecuali oksida timbal, seng dan aluminium, belum diketahui. Namun, pada tahun 1797, rotsi Vokelen, setelah memurnikan mineral secara halus dengan kalium, mengendapkan karbonat dengan timbal, memotong roschin, dan membuatnya menjadi warna oranye-merah. Kisaran kristal yang paling luas dikristalisasi dalam sil ruby-chervon, di mana mereka melihat oksida dan logam murni, dalam bentuk semua jenis logam. Vaukelen memanggil yogo kromium ( Chrome ) sebagai kata kenari- farbuvannya, warna; kebenaran di sini adalah tentang kekuatan, kekuatannya bukan logam, serta garam yang dibuat dengan baik.

Pengetahuan dari alam.

Naivazhliv_shoyu bijih krom, scho maє nilai praktis, kromit, perkiraan gudang bentuk yang berbeda dari rumus FeCrO ​​4

Anggur tumbuh di Maliy Asia, di Ural, di Anggur Amerika, Pivdens Afrika. Arti teknisnya juga bisa disebut mineral crocoite - PbCrO 4. Di alam, juga kromium oksida (3) dan deyakі nshі yogo spoluky dapat ditemukan. Memiliki campak bumi bukannya kromium di pererakhunku untuk logam menjadi 0,03%. Chromium terungkap pada Sonts, bintang, meteorit.

Kekuatan fisik .

Kromium adalah bilium, logam keras dan tendensius, tetapi secara kimia tahan terhadap asam dan padang rumput. Di sisi lain, itu teroksidasi, sehingga permukaannya bisa ditipiskan dengan lapisan tipis oksida. Berat kromium adalah 7,1 g / cm 3 dan suhu leleh menjadi +1875 0 .

Otrimannya.

Dengan pemanasan kuat kromium zaliznyak dari vugilli, pembaruan kromium dan zaliza terjadi:

FeO * Cr 2 O 3 + 4C = 2Cr + Fe + 4CO

Sebagai hasil dari keseluruhan reaksi, paduan kromium dan emas terbentuk, yang menghasilkan kinerja tinggi. Untuk menghilangkan kromium murni dari kromium oksida (3) aluminium:

Cr 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Cr

Pada akhir proses, dua oksida - Cr 2 O 3 dan CrO 3

Otoritas ceria.

Bubuk tipis daun oksida, yang menutupi permukaan dengan kromium, anggur bahkan lebih kaku ke tingkat asam agresif dan padang rumput. Kromium tidak bereaksi dengan asam nitrat dan klorida pekat, serta dengan asam fosfat. Di padang rumput, kromium berinteraksi pada t = 600-700 sekitar C. Namun, kromium berinteraksi dengan budidaya asam klorida dan asam klorida, air vitisnyayuchi:

2Cr + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2
2Cr + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2

Untuk suhu tinggi, kromium terbakar dalam asam, oksida (III) dapat digunakan.

Reaksi kromium dengan uap:

2Cr + 3H 2 O = Cr 2 O 3 + 3H 2

Kromium pada suhu tinggi juga bereaksi dengan halogen, halogen - air, air, nitrogen, fosfor, vugillam, silikon, boron, misalnya:

Cr + 2HF = CrF2 + H2
2Cr + N2 = 2CrN
2Cr + 3S = Cr 2 S 3
Cr + Si = CrSi

Vishchevkazanі otoritas fisik dan kimia krom tahu zasosuvannya di daerah lain ilmu pengetahuan dan teknologi. Jadi, misalnya, paduan krom dan yogo digunakan untuk menolak pelapis berkualitas tinggi dan tahan korosi dari mesin. Paduan di ferrochrome vyglyadі vykorystovuyut yak logam nstrumenti. Orang-orang yang berpikiran krom tahu bahwa mereka terjebak dalam teknologi medis, dengan persiapan kepemilikan teknologi kimia.

Memposisikan krom dalam sistem periodik unsur kimia:

Chrome ocholyu akan mengalahkan grup VI grup sistem periodik elemen. Rumus elektronik Yogo adalah sebagai berikut:

24 Cr IS 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 5 4S 1

Dalam orbit elektron yang tersimpan, atom kromium akan melanggar keteraturan, tetapi dari mana sejumlah kecil disimpan 4S - orbital ke 4S 2. Namun, karena fakta bahwa 3d - pinjaman orbital dalam atom kromium kurang energik, ditampilkan dengan nilai 4d 5. Ini juga merupakan manifestasi dari berada di tengah-tengah unsur-unsur kelompok sekunder. Kromium dapat dioksidasi dari +1 hingga +6. Krom setengah paling stabil dengan langkah oksidasi +2, +3, +6.

Kromium bivalen Z'єdannya.

Kromium (II) oksida CrO - bubuk hitam piroforik CrO tersedia dalam pengenceran asam klorida:

CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O

Pada gilirannya, pada pemanasan 100 0 , CrO berubah menjadi Cr 2 O 3.

Garam kromium bivalen terbentuk selama satu jam ketika logam kromium dilarutkan dalam asam. Reaksi siklus dihasilkan dalam atmosfer gas dengan aktivitas rendah (misalnya, H 2), karena dengan adanya serbuk, oksidasi Cr (II) menjadi Cr (III) mudah terlihat.

Kromium hidroksida untuk memenangkan pengepungan di viglyadі zhovtoy saat memecahkan padang rumput untuk kromium (II) klorida:

CrCl2 + 2NaOH = Cr(OH)2 + 2NaCl

Cr (OH) 2 adalah kekuatan utama, protagonis. Hidrasi ion Cr2 + dalam warna hitam-putih. Larutan air CrCl 2 minyak biru Pada belokan, pada ketinggian air, spool Cr (II) melewati spolude Cr (III). Terutama dimungkinkan untuk muncul dalam Cr(II) hidroksida:

4Cr (OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Cr (OH) 3

Z'єdnannya kromium trivalen.

Kromium (III) oksida Cr2O3 adalah bubuk tahan api berwarna hijau. Untuk kekerasan mendekati korundum. Di laboratorium, dimungkinkan untuk mengklasifikasikan dikromat berikut sebagai amonia:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2

Cr 2 O 3 - oksida amfoter, ketika menyatu di padang rumput, kromium yang dipadatkan: Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

Kromium hidroksida juga merupakan spoluco amfoter:

Cr (OH) 3 + HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
Cr(OH)3 + NaOH = NaCrO2 + 2H2O

CrCl 3 anhidrat mungkin terlihat seperti daun dalam warna ungu tua, tidak menyesal dalam air dingin, dengan anggur mendidih ia tumbuh lebih sering. Anhydrous sulfate chromium (III) Cr 2 (SO 4) 3 horny colora juga busuk di air. Di hadapan para saksi, sulfat ungu disetujui untuk kromium Cr 2 (SO 4) 3 * 18H 2 O. Juga hidrat hijau untuk kromium sulfat dapat ditemukan untuk menggantikan lebih sedikit air. Galon Chromium KCr (SO 4) 2 * 12H 2 O mengkristal dari pecahan, sehingga violet sulfat diganti dengan kromium dan kalsium sulfat. Pertumbuhan chromium galuns ketika sayuran dipanaskan dengan persiapan sulfat.

Reaksi dengan kromium dan yogo

Mayzhe semua yang setengah krom, dan yang terkecil, dikerjakan secara intensif. Mayuchi bezbarvny razchin atau lebih pengepungan, kita mungkin dengan imovirn_styu besar pertumbuhan visnovok tentang visibilitas kromium.

  1. Dipanaskan dengan kuat di setengah palet di mangkuk porselen, seperti sedikit calyu bikromat, agar pas di ujung pisau. Saya tidak bisa melihat air yang mengkristal, tetapi meleleh pada suhu mendekati 400 0. Pogrієmo shche kіlka kіlina di paruh yang kuat. Pislya didinginkan ke tempayan untuk berpura-pura menjadi pengepungan hijau. Sebagian terletak di dekat air (ada nabuva zhovtoy koloru), dan sebagian berlebihan di ubin. Ketika dipanaskan, lanau terbuka, dan hasilnya adalah kromat merah muda K 2 CrO 4 dan Cr 2 O 3 hijau.
  2. Rozchinniy 3g kalium bikromat berbentuk bubuk dalam 50ml air. Hingga satu bagian dari dodamo trocha dikarbonasi dengan calium. Kami akan dapat mengetahui tentang visi CO2, dan keseimbangan akan menjadi ringan - kami akan senang. Kromat diterapkan pada bikromat kaliyu. Jika sekarang tambahkan hingga 50% dari proporsi asam sirchanoic, maka saya tahu itu akan menjadi merah - kunyah bikromat.
  3. Nallumo pada tabung reaksi 5 ml. Kami akan menggunakan kalsium bikromat, prokip'yat dari 3 ml asam klorida pekat dan di bawah traksi. Dari sudut pandang warna hijau-hijau, klorin gas bercabang, fragmen kromat dioksidasi dengan HCl menjadi Cl 2 H 2 O. Kromat itu sendiri diubah menjadi kromium trivalen klorida hijau. Yogo dapat dilihat di razchin viparyuvannya, dan kemudian, setelah menyatu dengan soda dan celite, diterjemahkan menjadi kromat.
  4. Ketika ditambahkan ke jumlah timbal nitrat, digunakan timbal kromat; dalam kasus interaksi dengan larutan nitrat media, pengepungan merah-coklat ke kromat media dibuat.
  5. Dodamo peroksida berbasis air hingga bikromat dan asam asam. Rozchin nabuvaє glyboky blue kolor zavdyaki disetujui dengan kromium peroksida. Ketika peroksida dihilangkan dengan sedikit eter, pergilah ke toko organik dan simpan dalam warna hitam. Reaksi ini khusus untuk kromium dan bahkan lebih sensitif. Dengan bantuan ini Anda dapat menemukan kromium dalam logam dan paduan. Sebelum itu perlu untuk memecahkan logam. Dengan perebusan sepele dengan asam klorida 30% (mungkin untuk menambahkan asam klorida), kromium dan banyak krom mulai sering rusak. Otrimany rozchin balas dendam sulfat pada kromium (ІІІ). Dimungkinkan untuk melakukan reaksi deteksi, dengan kombinasi penetralan dan natrium cair. Dalam pengepungan siro-hijau, kromium (III) hidroksida, yang terlalu banyak NaOH, akan mengikat sayuran dengan natrium kromit. Solusi profesional dan peroksida air 30% dodamo. Ketika daftar nama dipanaskan, mereka bisa menjadi terlalu dingin, dan fragmen kromit teroksidasi menjadi kromat. Pidkislennya prizvede sampai blakitny zaparvlennya razchinu muncul. Zabarvlene z'єdnannya dapat diekstraguvasi, dihancurkan dengan ethereum.

Reaksi analitik terhadap kromium.

  1. Hingga 3-4 titik untuk kromium klorida CrCl 3, oleskan larutan NaOH 2M sampai pengepungan teratasi, dengan taburan air. Hormatilah warna natrium kromit, segera setelah Anda mengambil keputusan. Panaskan perselisihan di atas penangas air. Bagaimana ketika Anda melihat?
  2. Hingga 2-3 tetes ukuran CrCl 3 memberikan volume kecil NaOH ukuran 8M 3-4 tetes ukuran 3% H 2 O 2. Panaskan jumlah reaksi dalam penangas air. Bagaimana ketika Anda melihat? Bagaimana pengepungan dapat dilakukan, bagaimana kita dapat menghilangkan netralisasi masalah, menambahkan hingga CH 3 COOH, dan kemudian Pb (NO 3) 2?
  3. Tuang 4-5 tetes ke dalam tabung reaksi dengan kromium sulfat Cr 2 (SO 4) 3, IMH 2 SO 4 dan KMnO 4. Panaskan reaksi penjumlahan dengan merentangkan beberapa quilting di penangas air. Sangat menghormati perubahan razchin farbuvannya. Chim wono spricinene?
  4. Sampai dengan 3-4 tetes diasamkan dengan asam nitrat K 2 Cr 2 O 7 berikan 2-3 tetes H 2 O 2 dan campur. Syn farbuvannya perbedaan yang muncul, dituangkan di atas klaim asam perkromat H 2 CrO 6:

Cr 2 O 7 2- + 4H 2 O 2 + 2H + = 2H 2 CrO 6 + 3H 2 O

Binatang yang harus dihormati di H 2 CrO 6:

2H 2 CrO 6 + 8H + = 2Cr 3+ + 3O 2 + 6H 2 O
warna biru warna hijau

Asam nadchromic penting dalam organik.

  1. Sampai dengan 3-4 tetes diasamkan dengan asam nitrat K 2 Cr 2 O 7 berikan 5 tetes isoamil alkohol, 2-3 tetes ukuran H 2 O 2 dan tambahkan jumlah reaksi. Bola razchinnik organik, yang tumpah ke atas, selesai dalam warna biru cerah. Znakarvlennya znak jauh lebih umum. Ukur kekuatan H 2 CrO 6 dalam fase organik dan air.
  2. Dalam kasus interaksi CrO 4 2 dan ion Ba 2+, pengendapan mengendap menjadi kromat barium BaCrO 4.
  3. Nitrat medium diatur dengan ion-ion CrO 4 2 ke dalam kromat medium seladon-chervony kolor.
  4. Ambil tiga tabung. Masukkan 5-6 tetes K 2 Cr 2 O 7 di salah satunya, di yang lain - jumlah K 2 CrO 4 yang sama, dan yang ketiga - tiga tetes dari kedua ukuran. Kemudian tambahkan tiga tetes kalsium iodida ke dalam tabung kulit. Jelaskan hasilnya. Untuk mengasamkan perbedaan dari sampel lain. Bagaimana ketika Anda melihat? Untuk apa?

Tsіkavі sampai f chrome spikes

  1. Jumlahkan CuSO 4 K 2 Cr 2 O 7 dengan penambahan padang rumput menjadi hijau, dan dengan adanya asam menjadi tua. Dipanaskan 2 mg glucerin dengan sedikit (NH 4) 2 Cr 2 O 7 dengan tambahan alkohol, untuk penyaringan menggunakan sayuran yang manis, seperti ketika ditambahkan asam dan dituakan, dan di tengah genangan hijau rendah.
  2. Tempatkan di tengah toples pengalengan dengan istilah "rubinov sumish" - penutup dan ruang untuk aluminium foil Al 2 O 3 (4,75 g) dengan penambahan Cr 2 O 3 (0,25 g). Saya belum mencapai kaleng sebelumnya, perlu untuk mengubur gambar atas di pips, dan ketika istilah siap untuk reaksi tongkol itu, tutupi dengan daun emas dan ambil. Bank vicopati untuk doba. Melalui anggur, bubuk ruby ​​​​merah terbentuk.
  3. Gosok 10g kalori bikromat dengan 5g natrium nitrat atau kalori dan 10g zukru. Menjumlahkan naik dan turun dari geladak. Begitu bedak ditekan dari pipa kaca, dan kemudian ketika Anda menyeka tongkat dan menembakkannya dari pantat, maka itu lebih seperti "ular", sedikit chorn, dan ketika dingin berwarna hijau. Tongkat dengan diameter 4 mm terbakar hampir 2 mm selama sedetik dan akan terbakar sepuluh kali lipat.
  4. Jika Anda mengubah perbedaan antara sulfat dan dikromat kalsium dan menambahkan jumlah endapan coklat amorf ke simpanan 4CuCrO 4 * 3NH 3 * 5H 2 O, yang dapat ditemukan dalam asam klorida untuk membuat sayuran hijau, dan yang diperlukan Sebisa mungkin, tambahkan alkohol ke kisaran hijau pengepungan, seolah-olah filternya biru, dan ketika menggantung - biru-ungu dengan kilau merah, terlihat dengan penerangan yang kuat.
  5. kromium oksida, yang telah meluap dengan longsoran "gunung berapi" atau "ular firaun", dapat diregenerasi. Untuk seluruh kebutuhan paduan 8 g Cr 2 O 3 2 g Na 2 CO 3 2,5 g KNO 3 dan taburi pendingin dengan taburan. Dimungkinkan untuk menggunakan kromat merah muda, yang dapat dikonversi kembali di sisi lain Cr (II) dan Cr (VI), dalam hal ini adalah dikromat eksternal amonia.

Terapkan transisi oksida-perantara untuk partisipasi kromium dan yo spoluk

1. Cr 2 O 7 2- - Cr 2 O 3 - CrO 2 - - CrO 4 2- - Cr 2 O 7 2-

a) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O b) Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O
c) 2NaCrO 2 + 3Br 2 + 8NaOH = 6NaBr + 2Na 2 CrO 4 + 4H 2 O
d) 2Na 2 CrO 4 + 2HCl = Na 2 Cr 2 O 7 + 2NaCl + H 2 O

2. Cr (OH) 2 - Cr (OH) 3 - CrCl 3 - Cr 2 O 7 2- - CrO 4 2-

a) 2Cr (OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr (OH) 3
b) Cr (OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
c) 2CrCl 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 O = K 2 Cr 2 O 7 + 2Mn (OH) 2 + 6HCl
d) K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O

3. CrO - Cr (OH) 2 - Cr (OH) 3 - Cr (NO 3) 3 - Cr 2 O 3 - CrO - 2
Cr2+

a) CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O
b) CrO + H 2 O = Cr (OH) 2
c) Cr (OH) 2 + 1/2O 2 + H 2 O = 2Cr (OH) 3
d) Cr (OH) 3 + 3HNO 3 = Cr (NO 3) 3 + 3H 2 O
e) 4Cr (NO 3) 3 = 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + O 2
f) Cr 2 O 3 + 2 NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

Elemen krom pada peran artis

Khimik sering beralih ke masalah pembentukan pigmen sedikit demi sedikit untuk lukisan. Pada abad XVIII-XIX, teknologi penolakan bahan bagatyokh rusak. Lui Nikola Vauquelin pada tahun 1797, setelah muncul di bijih chervoniy Siberia lebih awal dari elemen nevidomy chromium, setelah menyiapkan gaya farb - chrome greens yang baru dan indah. Chromophore - oksida hidro krom (III). Dengan nama "Smaragdova Green", mereka merayakan nasib 1837. Piznishe L. Vokelen mengajukan taburan farbs baru: barit, seng, dan kromium zhovt. Sementara itu, bau boule vitisneni dengan pigmen kaku berwarna oranye berdasarkan kadmium.

Zelena Khromova - mitsna dan svitlostiyka farb, agar tidak dimasukkan ke dalam aliran gas atmosfer. Rosterta di olії chrome greens memiliki kekuatan yang luar biasa, dan sangat bagus untuk hang out, sejak abad ke-19. banyak digunakan dalam lukisan. Lebih keagungan dimenangkan oleh daftar porselen. Di sebelah kanan, di virobi porselen itu dapat didekorasi dengan pola overglaze atau overglaze. Pertama-tama, oleskan farbi vipad pada permukaan viroba sisa, yang kemudian ditutup dengan bola glasir. Lebih jauh di sepanjang vipal utama, suhu tinggi: untuk sintering massa porselen dan pencairan glasir, virobi memanaskan hingga 1350 - 1450 0 . Oksida hitam kobalt, diaplikasikan pada permukaan porselen viroba, selama vipalyuvanny menyatu dengan glasir, secara kimiawi bersama dengannya. Alhasil, silikati kobalt yaskravo-blue menjadi mengeras. Dekalasi piring porselen biru dengan kobalt seperti itu harus diketahui dengan baik. Kromium (III) oksida tidak modular dengan komponen glasir;

Krim chrome green artis zasosovyat farbi, otrimanі z volkonsky. Mineral cei adalah golongan montmorilonit (mineral lempung dengan golongan silikat lipat Na (Mo, Al), Si 4 O 10 (OH) 2 vyavili 1830 r. Raevsky, skuad Decembrist SG Volkonsky. Volkonsky adalah lempung yang dapat menutupi hingga 24% kromium oksida, serta aluminium oksida dan seng (III).

Pablo Picasso zvertavshis kepada ahli geologi tanah kita dengan berlalunya stok vivchita dari Volkonsky, yang memberikan farb nada segar yang unik. Pada jam Denmark, metode otrimannya dari karya Volkonsky telah dipecah. Sederhananya, menurut data masa lalu sesekali, ikonografer Rusia telah mengambil Farbi dari bahan di pertengahan abad ini, kembali ke pandangan "resmi" terakhir. Karena popularitasnya di kalangan seniman, sayuran Ginє (dipecat pada tahun 1837), suatu kromoform seperti hidroksida menjadi kromium oksida Cr 2 O 3 * (2-3) H 2 O, diikat secara kimiawi, dan sebagian bagiannya diadsorpsi. Tsei pіgment nada farbі smaragdovogo vіdtіnku.

blog.site, dengan sejumlah besar materi penyalinan pribadi berdasarkan pershodelo obov'yazkov.

NILAI

kromium jahitan pada periode keempat dari kelompok VI bitwise (B) dari tabel periodik. Ditunjuk - Kr. Viglyadi pidato sederhana - siruvato-bili logam bersinar.

Kromium memiliki struktur kisi kubik yang berpusat pada volume. Kekuatannya adalah 7,2 g / cm3. Mencair dan mendidih suhu hingga 1890 o W dan 2680 o S dipastikan.

Langkah oksidasi kromium di spoluks

Kromium dapat digunakan untuk logam, dan langkah-langkah oksidasi logam di penggilingan dasar digunakan. nol, serpihan daftar nama gustini elektronik di beberapa sama.

Tahap oksidasi (+2) і (+3) kromium muncul dalam oksida (Cr +2 O, Cr +3 2 O 3), hidroksida (Cr +2 (OH) 2, Cr +3 (OH) 3), halogenida (Cr +2 Cl 2, Cr +3 Cl 3 ), sulfat (Cr +2 SO 4, Cr +3 2 (SO 4) 3) dan . z'єdnannyah.

Kromium juga dicirikan oleh langkah-langkah oksidasi. (+6) : Cr +6 O 3, H 2 Cr +6 O 4, H 2 Cr +6 2 O 7, K 2 Cr +6 2 O 7 dst.

Mengatur tugas

LAMPIRAN 1

LAMPIRAN 2

Zavdannya Langkah yang sama dari fosfor teroksidasi dapat ditemukan sebagai berikut:

a) Ca 3 P 2 H 3 PO 3;

b) KH 2 PO 4 dan KPO 3;

c) P 4 O 6 P 4 O 10;

d) H 3 PO 4 dan H 3 PO 3.
Keputusan Untuk memastikan bahwa respons yang benar diberikan pada pengiriman makanan dengan tangan, ada langkah-langkah fosfor teroksidasi dalam uap kulit.

a) Tahap kalsium teroksidasi adalah (+2), asam dan air - (-2) dan (+1), ternyata. Tingkat oksidasi fosfor yang dapat diterima untuk "x" dan "y" di bagian proponasi:

3 × 2 + x × 2 = 0;

3 + y + 3 × (-2) = 0;

Pandangan tidak benar.

b) Tahap kalori teroksidasi adalah (+1), asam dan air - (-2) dan (+1), ternyata. Tingkat oksidasi klorin yang dapat diterima untuk "x" dan "y" di bagian proponasi:

1 + 2 × 1 + x + (- 2) × 4 = 0;

1 + y + (-2) 3 = 0;

о а.
Melihat Opsi (b).

Kromium adalah unsur golongan sekunder golongan ke-6 periode ke-4 sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev, dengan nomor atom 24. Ditandatangani dengan simbol Cr (Latin Chromium). Kata sederhananya adalah krom-logam keras warna blakit-putih.

Kimia kekuatan untuk kromium

Untuk pikiran jahat, kromium bereaksi dengan fluor. Untuk suhu tinggi (hingga 600 ° C), ada asam, halogen, nitrogen, silikon, boron, sirkoyu, fosfor.

4Cr + 3O 2 - t ° → 2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2 - t ° → 2CrCl 3

2Cr + N 2 - t ° → 2CrN

2Cr + 3S - t ° → Cr 2 S 3

Tanaman panggang bereaksi dengan uap air:

2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2

Kromium terurai dalam pengenceran asam kuat (HCl, H 2 SO 4)

Pada akhirnya, garam Cr 2+ diterima, dan dalam beberapa kasus - garam Cr 3+.

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2

2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2

Kehadiran oksida teroksidasi pada permukaan logam menjelaskan kepasifan dalam kaitannya dengan laju konsentrasi asam - zat pengoksidasi.

Chrome Z'єdnannya

Kromium (II) oksida bahwa kromium (II) hidroksida mungkin memiliki karakter dasar.

Cr (OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H 2 O

spon kromium (II) - sepupu yang kuat; pergi ke chrome (III) di spoluca sebelum setiap hari.

2CrCl 2 + 2HCl → 2CrCl 3 + H 2

4Cr (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr (OH) 3

Kromium oksida (AKU AKU AKU) Cr 2 O 3 - hijau, bubuk tidak merusak dari air. Anda juga dapat berkecil hati saat digoreng dengan krom (III) hidroksida atau dikromat dalam kalsium dan amonia:

2Cr (OH) 3 - t ° → Cr 2 O 3 + 3H 2 O

4K 2 Cr 2 O 7 - t ° → 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 - t ° → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (reaksi "vulkan")

oksida amfoter. Ketika Cr 2 O 3 menyatu di padang rumput, soda dan garam asam, setengah krom terjadi dengan langkah oksidasi (+3):

Cr 2 O 3 + 2NaOH → 2NaCrO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaCrO 2 + CO 2

Ketika menyatu dari jumlah padang rumput dan zat pengoksidasi, cuci setengahnya dengan kromium dalam tahap oksidasi (+6):

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O

Kromium (III) hidroksida R () 3. Hidroksida amfoter. Sayur syro, olesi saat dipanaskan, konsumsi airnya dan sayuran hijaunya metagidroksida CrO (BIN). Chi tidak berbeda dengan air. Ada kesempatan untuk menetap di viglyad siro-blakitnoy dan blakit-green hіdratu. Bereaksi dengan asam dan padang rumput, tidak dalam hubungannya dengan amonia hidrat.

Kekuatan amphoternі - untuk membedakan yak dari asam, jadi di padang rumput:

2Cr (OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O Cr (OH) 3 + DN + = Cr 3+ + 3H 2 O

Cr (OH) 3 + KOH → K, Cr (OH) 3 + ZOH - (konk.) = [Cr (OH) 6] 3-

Cr (OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O Cr (OH) 3 + MOH = MCrO 2 (hijau) + 2H 2 O (300-400 ° C, M = Li, Na)

Cr(OH)3 →(120 Hai C – H 2 HAI) rO (ВІН) → (430-1000 0 -H 2 HAI) Cr2O3

2Сr (ОН) 3 + 4NаОН (conc.) + DN 2 O 2 (conc.) = 2Na 2 rO 4 + 8Н 2 0

Otrimannya: pengendapan dengan amiaku hidrat dari kisaran garam krom (III):

Cr 3+ + 3 (NH 3 H 2 O) = ZR(ВІН) 3+ Cakram saraf optik 4+

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr (OH) 3 + 3Na 2 SO 4

Garam kromium (III) mungkin ungu atau hijau tua. per otoritas nakal nagaduyut tanpa garam barvn alumіnіyu.

Cr(III) spoludes dapat bersifat oksidatif dan non-oksidasi:

Zn + 2Cr +3 Cl 3 → 2Cr +2 Cl 2 + ZnCl 2

2Cr +3 Cl 3 + 16NaOH + 3Br 2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H 2 O + 2Na 2 Cr +6 O 4

Z'єdannya kromium heksavalen

Kromium (VI) oksida CrO 3 - kristal yaskravo-chervonі, rozchinnі dekat air.

Larutkan dengan kromat (atau dikromat) kalsium dan H2SO4 (conc.).

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

CrO 3 adalah oksida asam, di padang rumput saya memadatkan kromat CrO 4 2-:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

Di tengah asam, kromat diubah menjadi oranye dikromat Cr 2 O 7 2-:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

Di tengah garis, reaksi berlawanan arah:

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O

Kalsium dikromat - mengoksidasi lingkungan asam:

Hingga 2 r 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6 KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

Kalsium kromat Hingga 2 Cr Tentang 4 . oksol. Zhovty, tidak higroskopis. Meleleh tanpa lipat, tahan panas. Semoga beruntung di air ( zhovta farbuvannya perbedaan didasarkan pada anion CrO 4 2-), troka dihidrolisis menurut anion. Di lingkungan asam, pergi ke 2 Cr 2 O 7. Oksidator (lemah, rendah K 2 Cr 2 O 7). Masuk pada reaksi pertukaran ion.

Reaksi Yakisna pada on CrO 4 2 - vipadannya zhovtoy pengepungan kromat barіyu, sho berbaring di lingkungan yang sangat asam. Stagnasi yak mordan selama satu jam kain farbuvannya, zat penyamak, zat pengoksidasi selektif, reagen dalam kimia analitik.

Reaksi setara:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 (t) + 16HCl (kin c., Hot.) = 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 8H 2 O + 4KCl

2K 2 CrO 4 + 2H 2 O + 3H 2 S = 2Cr (OH) 3 + 3S + 4KOH

2K 2 CrO 4 + 8H 2 O + 3K 2 S = 2K [Cr (OH) 6] + 3S + 4KOH

2K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 = KNO 3 + Ag 2 CrO 4 (cacing)

Reaksi Yakisna:

Hingga 2 O 4 + l 2 = 2КСl + CrO 4

2СrO 4 (t) + 2HCl (rozb.) = r 2 O 7 (p) + 1 2 + 2 O

Otrimannya: simpan kromium dengan kalium pada kesempatan:

4 (atau 2 Fe ) O 4 + 8К 2 CO 3 + 7O 2 = 8К 2 rO 4 + 2Fе 2 O 3 + 8СO 2 (1000 ° )

Kalsium dikromat K 2 Cr 2 HAI 7 ... oksol. Nama teknis chromepik... Oranye-chervonia, non-higroskopis. Meleleh tanpa membuka, saat pemanasan terlalu tinggi, untuk melipat. Semoga beruntung di air ( jeruk farbuvannya perbedaan pendapat dari ion Cr 2 O 7 2-). Di pusat genangan, saya akan mengaturnya menjadi 2 CrO 4. Agen pengoksidasi khas di razchinі dan ketika menyatu. Masuk pada reaksi pertukaran ion.

Reaksi Yakisn- Syn dari farbuvannya dari kisaran eterik dengan adanya H2O2, sebuah synsofarbuvannya dari kisaran air dengan adanya air atom.

Zat penyamak yak mandek, mordan untuk kain farbuvanny, komponen gudang industri, reagen dalam kimia analitik, penghambat korosi logam, jumlah H 2 SO 4 (conc.) - untuk hidangan kimia ringan.

Reaksi setara:

4K 2 Cr 2 O 7 = 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 + 3O 2 (500-600 o C)

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 14HCl (kin c) = 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O + 2KCl (titik didih)

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 2H 2 SO 4 (96%) 2KHSO 4 + 2CrO 3 + H 2 O (“chromova sumish”)

K 2 Cr 2 O 7 + KOH (sirip) = H 2 O + 2K 2 CrO 4

Cr 2 O 7 2- + 14H + + 6I - = 2Cr 3+ + 3I 2 + 7H 2 O

Cr 2 O 7 2- + 2H + + 3SO 2 (g) = 2Cr 3+ + 3SO 4 2- + H 2 O

Cr 2 O 7 2- + H 2 O + 3H 2 S (g) = 3S + 2OH - + 2Cr 2 (OH) 3

Cr 2 O 7 2- (conc.) + 2Ag + (pink.) = Ag 2 Cr 2 O 7 (t. Chervonia)

Cr 2 O 7 2- (longgar) + H 2 O + Pb 2+ = 2H + + 2PbCrO 4 (chervonia)

K 2 Cr 2 O 7 (s) + 6HCl + 8H 0 (Zn) = 2CrCl 2 (syn) + 7H 2 O + 2KCl

Otrimannya: pengolahan Hingga 2 rO 4 dengan asam sirchanic:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = Sampai 2Cr 2 HAI 7 + Hingga 2 SO 4 + H 2 O

Tujuan: pengetahuan poglybiti studi tentang topik pekerjaan.

Zavdannya:

  • berikan deskripsi tentang pidato sederhana lumpuh yak;
  • pelajari tentang langkah oksidasi krom;
  • menunjukkan kelimpahan daya dari setengah ke langkah oksidasi;
  • indikasi oksidatif - daya inert dengan kromium;
  • untuk melanjutkan perumusan ilmuwan tambang untuk merekam reaksi kimia dalam penampil molekuler dan ionik, untuk melipat keseimbangan elektronik;
  • Lanjutkan formulasi dalam ruang percobaan kimia.

Formulir pekerjaan: kuliah dengan elemen robot mandiri studi dan peringatan untuk percobaan kimia.

sibuk

I. Pengulangan materi sebelum pendudukan depan.

1. Silakan merujuk ke catu daya perangkat:

Elemen apa yang Anda butuhkan untuk menempel pada chrome?

Tulislah rumus elektron atom

Jenis elemen apa yang harus ditempatkan?

Apakah Anda memiliki langkah teroksidasi di samping?

Bagaimana saya bisa mengubah atom radioaktif dan energi ionisasi dari kromium menjadi tungsten?

Anda dapat mengusulkan untuk menghafal para ilmuwan menghafal tabel, nilai tabular vikoristovuchi dari atom radioaktif, energi ionisasi dan pertumbuhan visnovka.

Lihat tabel:

2. Audiensi tentang studi dengan topik "Elemen pidgruppi lumpuh di alam, menolak dan menyimpan."

II. kuliah.

Rencana kuliah:

  1. kromium.
  2. Krom spoluk. (2)
  • Kromium oksida; (2)
  • Kromium hidroksida. (2)
  1. Krom spoluk. (3)
  • Kromium oksida; (3)
  • Kromium hidroksida. (3)
  1. Chrome Z'єdnannya (6)
  • Kromium oksida; (6)
  • Asam kromat dan asam dikromat.
  1. Deposit daya dari setengah ke krom berasal dari langkah oksidasi.
  2. Teroksidasi - seperti kekuatan utama kromium.

1. Krom.

Chromium adalah logam terang, cerah, bahkan keras (ketebalan 7, 2 g / cm 3), suhu leleh 1890C.

Otoritas ceria: chrome untuk pikiran tidak aktif dari logam tidak aktif. Kami menutupi permukaan dengan lapisan oksida (Cr 2 Pro 3). Saat dipanaskan, lelehan oksida runtuh, dan kromium bereaksi dengan kata-kata sederhana untuk suhu tinggi:

  • 4Сr + 3О 2 = 2Сr 2 Pro 3
  • 2Сr + 3S = r 2 S 3
  • 2Сr + 3Cl 2 = 2СrСl 3

Zavdannya: lapisan reaksi r_vnyannya kromium dengan nitrogen, fosfor, karbon dan silikon; sampai satu dari tingkat keseimbangan elektronik, selain oksidasi dan referensi.

Vzaєmodiya chrome dengan lidah lipat:

Pada suhu yang lebih tinggi, kromium bereaksi dengan air:

  • 2Сr + 3 2 = r 2 Pro 3 + 3Н 2

Zavdannya:

Kromium bereaksi dengan asam klorida encer dan asam klorida:

  • r + 2 SO 4 = rSО 4 + 2
  • Cr + 2HCl = CrCl2 + H2

Zavdannya: di bidang keseimbangan elektronik, untuk mengoksidasi dan memelihara.

Konsentrasi asam klorida dan asam nitrat dan kromium pasif.

2. Chrome Z'єdnannya. (2)

1. Kromium oksida (2)- CrO - yaskravo padat - chervona rechovina, oksida basa yang khas (yomu membentuk hidroksida menjadi kromium (2) - Cr (OH) 2), tidak terurai dalam air, tidak bekerja dalam asam:

  • CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O

Zavdannya: Dalam kasus reaksi spesifik dalam molekul dan ionik jelas dalam interaksi antara kromium oksida (2) dan asam sirkanat.

Kromium (2) oksida mudah teroksidasi pada kondisi kering:

  • 4СrО + Pro 2 = 2Сr 2 Pro 3

Zavdannya: di bidang keseimbangan elektronik, untuk mengoksidasi dan memelihara.

Kromium oksida (2) terbentuk ketika kromium yang dioksidasi dengan amalgam bersifat asam:

2Сr (amalgam) + 2 = 2СrО

2. Kromium hidroksida (2)- r (ОН) 2 - tulang belakang berwarna sama, busuk dalam air, karena sifat dasarnya, karena asam:

  • Cr(OH)2 + H2SO4 = CrSO4 + 2H2O

Zavdannya: di bidang reaksi serupa dalam viglyadі molekuler dan ionik dalam pertukaran kromium oksida (2) dengan asam klorida.

Yak dan kromium oksida (2), kromium hidroksida (2) mengoksidasi:

  • 4 Cr (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Cr (OH) 3

Zavdannya: di bidang keseimbangan elektronik, untuk mengoksidasi dan memelihara.

Otrimati hidroksida menjadi krom (2) dapat dilakukan dengan diya meadows pada garam krom (2):

  • CrCl2 + 2KOH = Cr(OH)2 + 2KCl

Zavdannya:о .

3. Chrome Z'єdnannya. (3)

1. Kromium oksida (3)- Cr 2 Pro 3 - bubuk berwarna hijau tua, tidak sensitif terhadap air, tahan api, dekat dengan korundum dalam kekerasan (yom tipe hidroksida ke krom (3) - Cr (OH) 3). Kromium (3) oksida bersifat mamfoter, namun asam dan padang rumput cenderung busuk. Reaksi dari padang rumput untuk pergi saat arung jeram:

  • Cr 2 Pro 3 + 2KON = 2KSrO 2 (kulgaє Do)+ H 2 Pro

Zavdannya: di bidang reaksi yang sama dalam molekul dan ionik yang jelas dalam interaksi antara kromium oksida (3) dan lithium hidroksida.

Dengan larutan asam dan lug pekat, penting untuk:

  • Cr 2 Pro 3 + 6 KOH + 3H 2 O = 2K 3 [Cr (OH) 6]
  • Cr 2 Pro 3 + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2 O

Zavdannya: di bidang reaksi serupa dalam viglyadi molekuler dan ionik dalam interaksi kromium oksida (3) dengan asam sirkanat pekat dan natrium hidroksida pekat.

Kromium oksida (3) dapat dihilangkan bila diterapkan pada amonium dikromat:

  • (NH 4) 2Cr 2 Pro 7 = N 2 + Cr 2 Pro 3 + 4H 2 Pro

2. Kromium hidroksida (3) Cr(OH)3 dapat disuling dengan garam krom (3):

  • rСl 3 + 3КОН = r (ОН) 3 + 3КСl

Zavdannya:о

Kromium hidroksida (3) pengepungan koloru siro-hijau, ketika ditolak, padang rumput membutuhkan saudara dalam ketidakstabilan. Otrimany sedemikian rupa hidroksida menjadi krom (3), dalam bentuk semacam oksida, mudah berinteraksi dengan asam dan padang rumput, tobto. kekuatan amfoter vyavlya:

  • Cr (OH) 3 + 3HNO 3 = Cr (NO 3) 3 + 3H 2 O
  • Cr(OH)3 + 3KON = K3 [Cr(OH)6] (hexahydroxochromite K)

Zavdannya: di bidang reaksi serupa dalam viglyadi molekuler dan ionik dalam interaksi kromium hidroksida (3) dengan asam klorida dan natrium hidroksida.

Ketika Cr (OH) 3 menyatu, metachromies dan orthochromies terjadi di padang rumput:

  • Cr(OH)3 + KOH = KCrO2 (metakromit K)+ 2H2O
  • Cr(OH)3 + KOH = K3CrO3 (ortokrom K)+ 3H 2 O

4. Z'єdnannya chrome. (6)

1. Kromium oksida (6)- rО 3 - pidato kristal merah gelap, baik dalam air - oksida asam khas. Oksida utuh membentuk dua asam:

  • rО 3 + 2 = 2 rО 4 (asam kromat - berpura-pura dengan air berlebih)
  • CrO 3 + H 2 O = H 2 Cr 2 Pro 7 (Asam dikromat - untuk memantapkan dirinya pada konsentrasi tinggi kromium oksida (3)).

Kromium oksida (6) adalah zat pengoksidasi yang bahkan kuat, oleh karena itu, secara energetik saling terkait dengan cairan organik:

  • 2 5 + 4СrО 3 = 2СО 2 + 2Сr 2 Pro 3 + 3Н 2

Teroksidasi juga yodium, sirku, fosfor, vugilya:

  • 3S + 4CrO 3 = 3SO 2 + 2Cr 2 O 3

Zavdannya: Toko Rivnyannya reaksi kimia kromium (6) oksida dengan yodium, fosfor, vugillam; hingga satu tingkat keseimbangan elektronik area

Ketika dipanaskan hingga 250 0 kromium oksida (6) akan terurai:

  • 4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2

Kromium oksida (6) dapat dipangkas dengan asam klorida pekat pada kromat padat dan dikromat:

  • Hingga 2 Cr 2 Pro 7 + H 2 SO 4 = Hingga 2 SO 4 + 2CrO 3 + H 2 O

2. Asam kromat dan asam dikromat.

Asam kromat dan dikromat dihilangkan hanya pada tingkat air, membentuk garam stik, seperti kromat dan dikromat. Chromati dan kh rozchini maut zhovte zhovte barvlennya, dichromati - oranye.

Kromat - oni CrO 4 2- dikromat - oni Cr 2O 7 2- mudah untuk mengubah satu menjadi satu ketika mengubah tengah rentang

Di tengah masam, kisaran kromat beralih ke dikromat:

  • 2К 2 rО 4 + 2 SO 4 = 2 r 2 7 + 2 SO 4 + 2

Di tengah genangan air, dikromati pergi ke kromati:

  • Hingga 2 Cr 2 Pro 7 + 2KON = 2K 2 CrO 4 + H 2 O

Ketika diencerkan, asam dikromat diubah menjadi asam kromat:

  • H 2 Cr 2 O 7 + H 2 O = 2H 2 CrO 4

5. Tingkat daya dari setengah ke krom dari langkah oksidasi.

Langkah oksidasi +2 +3 +6
Oksida CrO Cr2Pro3 CrO3
Sifat oksida Utama amfoter asam
Hidroksida Cr(OH)2 Cr (OH) 3 - H 3 CrO 3 H2CrO4
Sifat hidroksida Utama amfoter asam

→ melemahnya kekuatan utama dan penguatan yang asam →

6. Oksida - kekuatan inert dengan kromium.

Reaksi dalam suasana asam.

Di tengah asam, setengah r +6 lolos ke setengah r + 6;

  • Hingga 2 Cr 2 Pro 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
  • S -2 - 2e → S 0
  • 2Cr +6 + 6e → 2Cr +3

Zavdannya:

1. Tingkat pengukuran reaksi dengan metode keseimbangan elektronik, selain pengoksidasi sebagai berikut:

  • Na 2 CrO 4 + K 2 S + H 2 SO 4 = S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

2. Untuk menambahkan produk reaksi, tingkat tingkat ke tingkat metode keseimbangan elektronik, tambahkan zat pengoksidasi:

  • K 2 Cr 2 O 7 + SO 2 + H 2 SO 4 =? +? + H 2 Pro

Reaksi di tengah genangan air.

Di pusat genangan, kromium Cr +3 berubah menjadi Cr +6 menjadi dua untuk oksidasi: J2, Br2, Cl2, Ag2O, KClO3, H2O2, KMnO4:

  • 2KCrO 2 +3 Br 2 + 8NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 2KBr + 4NaBr + 4H 2 O
  • Cr +3 - 3e → Cr +6
  • Br2 0 + 2e → 2Br -

Zavdannya:

Pencapaian tingkat reaksi dengan metode keseimbangan elektronik, selain pengoksidasi sebagai berikut:

  • NaCrO2 + J2 + NaOH = Na2CrO4 + NaJ + H2O

Tambahkan produk reaksi, tingkat pendidikan dengan metode keseimbangan elektronik, gunakan zat pengoksidasi:

  • Cr (OH) 3 + Ag 2 O + NaOH = Ag +? +?

Dalam peringkat seperti itu, daya pengoksidasi terakhir diterima melalui perubahan langkah oksidasi dalam deret: Cr +2 → Cr +3 → Cr +6. Z'єdnannya chromium (2) - dnovniki kuat, scho mudah teroksidasi, berubah menjadi chrome spoluks (3). Chromium (6) - pengoksidasi kuat, yang mudah dimasukkan ke dalam krom (3). Kromium (3), dalam kasus interaksi dengan prekursor kuat, adalah kekuatan pengoksidasi, berubah menjadi krom (2), dan dalam kasus interaksi dengan agen pengoksidasi kuat, muncul dengan adanya krom (6)

Sebelum metodologi kuliah:

  1. Untuk aktivasi kinerja pendidikan mempelajari dan mendidik minat, patuh selama satu jam kuliah untuk melakukan percobaan demonstrasi. Di sini Anda dapat menunjukkan kepada para ilmuwan hal-hal berikut tentang kemungkinan laboratorium awal:
  • kepemilikan kromium oksida (2) dan kromium hidroksida (2), bukti kekuatan utama;
  • kepemilikan kromium oksida (3) dan kromium hidroksida (3), bukti kekuatan amfoter;
  • Memperoleh kromium oksida (6) dan mereduksinya dari air (menghilangkan kromium dan asam dikromat);
  • kromat transisi dari dikromat, dikromat dari kromat.
  1. Manajemen robot independen dimungkinkan untuk membedakan dari tingkat kemampuan utama yang sebenarnya dari para ilmuwan.
  2. Ceramah dapat diselesaikan dengan kemenangan gedung-gedung ofensif: tuliskan reaksi kimia vernakular, yang untuk bantuannya dimungkinkan untuk memulai revisi:

.AKU AKU AKU. Beranda zavdannya: tambahkan beberapa kuliah (tambahkan beberapa reaksi kimia)

  1. Vasil'va Z.G. Robot laboratorium dari kimia asing dan non-organik. -M.: "Khimiya", 1979 - 450 hal.
  2. gorov A.S. Guru fisika. - Rostov-on-Don: "Fenix", 2006.-765 hal.
  3. Kudryavtsev O.O. Skladannya rivnyans nakal... - M., "Sekolah Vishcha", 1979. - 295 hal.
  4. Petrov M.M. kimia anorganik. - Leningrad: "Khimiya", 1989. - 543 hal.
  5. Ushkalova V.M. : kompetisi dan presentasi. - M.: "Osvita", 2000. - 223 hal.
2021 adsby.ru - Situs web global