Karakteristik umum kelompok IVA dari sistem Periodik. Sifat-sifat umum unsur-unsur golongan IVA Untuk atom-atom golongan IVA sistem periodik
elemen karbon C, silikon Si, germanium Ge, timah Sn dan timbal Pb disimpan dalam kelompok IVA Sistem periodik D.I. Mendeleva. Rumus elektronik awal dari valensi ekuivalen atom unsur cich - n S 2 n P 2, fermentasi ulang tahap oksidasi unsur pada hari +2 dan +4. Untuk keelektronegatifan elemen, C dan Si dibawa ke non-logam, dan Ge, Sn dan Pb - ke elemen amfoter, kekuatan logam yang tumbuh di dunia dengan peningkatan bilangan urut. Selain itu, dalam bentuk ikatan kimia timah (IV) dan timbal (IV) adalah kovalen, untuk timah (II) dan di dunia terkecil untuk timah (II) ada kristal. Dalam sejumlah unsur dari C ke Pb, kekuatan langkah oksidasi +4 berubah, dan langkah oksidasi +2 meningkat. Spoluk timbal (IV) adalah elemen pengoksidasi kuat;
pidato sederhana dalam karbon, silikon dan germanium secara kimia berguna untuk menambah energi dan tidak bereaksi dengan air dan asam non-pengoksidasi. Timah dan timbal juga tidak bereaksi dengan air, dan bahkan setelah beberapa asam non-pengoksidasi masuk ke dalam kisaran aquacation timah (II) dan timbal (II). Padang rumput di arang tidak tumpang tindih, silikon tumpang tindih dengan pracea, dan germanium bereaksi dengan padang rumput hanya dengan adanya pengoksidasi. Timah dan timbal bereaksi dengan air di pusat genangan air, melewati hidroksokompleks timah (II) dan timbal (II). Reaksi kata sederhana dari IVA-gugus-pi akan beradaptasi dengan peningkatan suhu. Jadi, ketika dipanaskan, semua bau busuk bereaksi dengan logam dan non-logam, serta asam pengoksidasi (HNO 3, H 2 SO 4 (conc.) .). Zokrem, asam nitrat terkonsentrasi saat mengoksidasi karbon menjadi CO 2; Silikon meluruh secara kimia dalam jumlah HNO 3 dan HF, mengubahnya menjadi air heksafluorosilikat H 2. Asam nitrat ditambahkan untuk mengubah timah menjadi timah (II) nitrat, dan pekat - menjadi oksida timah terhidrasi (IV) n 2 , judul β - asam stanno. Timbal dari asam nitrat panas dan fiksasi nitrat menjadi timbal (II), pada saat itu asam nitrat dingin melewati permukaan logam (larutan oksida terbentuk).
Batubara dalam kokas viglyad mandek dalam metalurgi sebagai timbal kuat, yang disetujui untuk bubuk CO dan CO 2. Hal ini juga memungkinkan untuk menghilangkan vilny Sn dan Pb dari oksida - SnO 2 dan PbO alami, mengandung belerang direbus direbus Silikon dapat dipangkas dengan metode termal magnesium dengan SiO 2 (dengan kelebihan magnesium, silisida Mg 2 Si juga dibentuk).
kimia dalam batubara- peringkat utama kimia spoluk organik... Anorganik usang dalam batubara adalah karakteristik karbidi: seperti garam (seperti Cac 2 atau Al 4 C 3), kovalen (SiC) dan seperti logam (misalnya, Fe 3 C dan WC). Karbida berat seperti garam akan meningkatkan hidrolisis karena adanya karbohidrat (metana, asetilen, dll.).
Saya akan membuat dua oksida dalam karbon: CO dan CO 2. Monoksida dalam karbon ganas dalam pirometalurgi sebagai prekursor kuat (mengubah oksida logam menjadi logam). Untuk CO, reaksi yang sama merupakan karakteristik adopsi kompleks karbonil, misalnya. Karbon monoksida - oksida yang tidak membentuk garam; vіn otruyniy ("gas chadny"). Karbon dioksida adalah oksida asam, dalam larutan berair, dalam bentuk monohidrat 2 · 2 , dan asam karbonat dibasa lemah 2 3. Garam kristal dari asam karbonat - karbonat dan hidrokarbonat - dalam bentuk dari pH>
silikon sebotol z'єdnan encer (silanes), yang menyebabkan volatilitas tinggi dan kesehatan reaksioner (menyala sendiri pada hari berikutnya). Untuk menghilangkan silan, vikoristovuyut interaksi silitsidiv (misalnya, silisida magnesium Mg 2 Si) dengan air atau asam.
Silikon dalam tahap oksidasi +4 harus memasuki gudang SiO 2 dan dalam jumlah besar dan sering kali lebih dapat dilipat di belakang tingkat ion Budovoy dan silіkatnyh (SiO 4 4-; Si 2 O 7 6; Si 3 O 9 6; Si 4 O 11 6; Si 4 O 12 8- .), Sebuah fragmen dasar dari beberapa kelompok tetrahedral. Silikon dioksida adalah oksida asam, anggur bereaksi di padang rumput ketika dicampur (disetujui oleh polymetasi-Likat) dan dalam roset (sebagaimana disetujui oleh ion orthosilikat). Disintegrasi silika dalam logam besi dengan asam atau karbon dioksida dapat dilihat sebagai endapan untuk menghidrasi silikon dioksida SiO 2 n H 2 O, dalam konsentrasi rendah, dalam konsentrasi rendah, selalu ada asam orto-silikat lemah H 4 SiO 4. Larutan air silika dalam logam lain dalam kasus hidrolisis mungkin memiliki pH> 7.
timahі memimpin pada langkah oksidasi +2, oksida SnO dan PbO ditambahkan. Timah (II) oksida tidak stabil secara termal dan dapat diendapkan pada SnO 2 dan Sn. Timbal (II) oksida, navpaki, bahkan kaku. Win menegaskan pada pembakaran timah di senja dan hidup di alam. Timah (II) hidroksida dan timbal (II) amfoter.
Akuakation timah (II) menunjukkan kekuatan asam yang kuat dan hanya kuat pada pH< 1 в среде хлорной или азотной кислот, анионы которых не обладают заметной склонностью входить в состав комплексов олова(II) в качестве лигандов. При разбавлении таких растворов выпадают осадки основных солей различного состава. Галогениды олова(II) – ковалентные соединения, поэтому при растворении в воде, например, SnCl 2 протекает вначале гидратация с образованием , а затем гидролиз до выпадения осадка вещества условного состава SnCl(OH). При наличии избытка хлороводородной кислоты, SnCl 2 находится в растворе в виде комплекса – . Большинство солей свинца(II) (например, иодид, хлорид, сульфат, хромат, карбонат, сульфид) малорастворимы в воде.
Keasaman amfoter oksida timah (IV) dan timbal (IV). Om vidpovidayut polygidrat EO 2 n 2 , scho pergi ke kisaran hydroxocomplexes sebelum kelebihan padang rumput. Timah (IV) oksida terbentuk ketika timah dibakar pada povitri, dan timbal (IV) oksida dapat dihilangkan hanya jika zat pengoksidasi kuat (misalnya, kalsium hipoklorit) digunakan dengan timbal (II).
Timah (IV) klorida kovalen lebih terhidrolisis oleh air dari bentuk SnO 2, dan timbal (IV) klorida terpisah dari hari ke hari, yang merupakan klorin yang terlihat dan dimasukkan ke dalam timbal (II) klorida.
Bagian timah (II) adalah yang paling kuat, terutama kuat di pusat genangan air, dan bagian timbal (IV) - kekuatan oksidatif, terutama kuat di bagian tengah asam. Mari kita perluas timah ke oksida bawahan ke- (Pb 2 II Pb IV) O 4. Proses pemecahan larutan dari asam nitrat, di mana timbal (II) masuk ke kisaran kation, dan timbal oksida (IV) ... Kehadiran timbal (IV) oksida di bawah permukaan menyebabkan daya oksidasi yang kuat.
Sulfida germanium (IV) dan timah (IV), karena amfoterisitas unsur-unsur cich, ketika kelebihan natrium sulfida ditambahkan, garam tiosa dikembangkan, misalnya, Na 2 GeS 3 atau Na 2 SnS 3. Timah tersebut (IV) tiosal dapat diperoleh dari timah (IV) II) SnS bila dioksidasi dengan natrium polisulfida. Hal ini tiosalisasi karena adanya asam kuat karena munculnya gas seperti H2S dan pengendapan GeS 2 atau SnS 2. Timbal (II) sulfida tidak bereaksi dengan polisulfida, tetapi timbal (IV) sulfida adalah nevidomia.
kaum bangsawan
- berkemah di batu bara dan silikon di tabel Mendel, yang dikenal di alam praktis mengisap;
- atom budovu, valensi, langkah oksidasi dalam karbon dan silikon;
- cara menolak dan kekuatan kata-kata sederhana - grafit, berlian dan silikon; bentuk alotropik baru dalam karbon;
- tipi z'єdnan dasar dalam karbon dan silikon;
- fitur khusus elemen di Jerman;
vmіti
- akumulasi reaksi sederhana terhadap kepemilikan kata-kata sederhana dalam batu bara dan silikon dan reaksi, yang mencirikan kekuatan kimia kata-kata ini;
- melaksanakan penetapan kewenangan unsur-unsur golongan dalam batubara;
- ciri bagian praktis penting dalam batubara dan silikon;
- untuk melakukan rozrakhunki untuk reaksi rіvnyannnykh, yang mengambil banyak batu bara dan silikon;
Volodya
Dengan cara memprediksi perkembangan reaksi untuk partisipasi dalam batubara, silikon dan z'єdnan.
Budova atomіv. Keluasan di alam
Golongan IVA tabel Mendel disimpan dalam lima unsur dengan nomor atom berpasangan: karbon C, silikon Si, germanium Ge, timah Sn timbal Pb (Tabel 21.1). Di alam, semua elemen suatu grup adalah jumlah dari isotop-isotop yang bergaya. Saya punya dua izogon - * | C (98,9%) i * C (1,1%). Selain itu, di alam di sebelah isotop radioaktif "| t t= 5730 rock_v. Itu selalu mungkin untuk memantapkan dirinya dalam kasus shutdown neutron ruang viprominuvannya dengan inti menjadi nitrogen di atmosfer bumi:
Tabel 21.1
Ciri-ciri unsur golongan IVA
* Unsur biogenik.
Isotop utama dalam karbon sangat penting dalam kimia dan fisika, karena pada dasarnya diadopsi unit atom, dan { /2 bagian dari massa atom 'ICO So).
Silikon memiliki tiga isotop di alam; bagian tengah paling melebar (^) Si (92,23%). Isotop Germanium maє p'yat (j ^ Ge - 36,5%). Timah - 10 isotop. Rekor pertengahan unsur kimia... Yang paling luas adalah 12 5 gSn (32,59%). Untuk isotop timbal chotiri: 2 Pb (1,4%), 2 | Pb (24,1%), 2 82? B (22,1%) saya 2 82? B (52,4%). Tiga sisa isotop timbal dan produk endex, penurunan isotop radioaktif alami dalam uranium dan thorium, kerak bumi bergerak maju selama satu setengah jam.
Untuk pelebaran kerak bumi termasuk dalam sepuluh unsur kimia pertama. Anggur tumbuh saat melihat grafit, bagatokh bentuk vugil, di gudang nafta, gas mudah terbakar alami, lapisan vapnyak (CaCO e), dolomit (CaCO 3 -MgC0 3) dan karbonat lainnya. Berlian alami ingin menjadi bagian kecil dari yang jelas dalam batubara, sedikit lebih berharga sebagai mineral yang paling indah dan paling padat. Ale itu, temukan nilai dalam rawa batubara pada kenyataan bahwa itu adalah vin dasar struktural bio pidato organik, Scho menyetujui semua organisme hidup. Vuglets dengan tepat menghormati bagian tengah pertama dari elemen kimia bagatokh yang diperlukan untuk menjalani kehidupan.
Silikon adalah elemen lain dari campak bumi untuk perluasan. Pasir, tanah liat dan banyak batu disimpan dalam mineral silikon. Di balik anggur varietas kristal dalam silikon oksida, semua bidang alami ini adalah silikat, garam Tobto dari asam silikat polimer. Diri dan asam dan ucapan individu tidak ditolak. Ortosilikat terbuat dari SiOj ~, Metasilikat dapat disimpan dari tombak polidimensi (Si0 3 "). silikon dibawa oleh kuarsa Si0 2, polovi spat (orthoclase KAlSi 3 0 8), mika (muskovit KAl 3 H 2 Si 3 0 12) Ada sedikit perbedaan mineral silikon di dekat air Jika ada ribuan roket di ubur-ubur bawah tanah yang panas, bisa ada pertumbuhan dan kerak silikon. keturunan girskikh jasper digunakan untuk jenis ini.
Sekitar satu jam paparan batu bara, batu api, timah dan timah, tidak mengatakan apa-apa, tapi di mata pidato sederhana, karena ada bau dari jam tua. Jerman Vidkritiy K. Winclair (Nimechchina) pada tahun 1886 di Ridic Mineral Argyrodite. Nezabarom z'yasuvalosya, unsur snuvannya dengan kewenangan tersebut bulo dipindahkan ke D.I. Mendelivim. Penamaan elemen baru ini menjadi polemik. Mendeleev dalam lembaran untuk Winclair rishuche pidtrim dalam nama Jerman.
Grup elemen IVA S--підрівні:
Rumus elektron atom:
Di kamp utama, elemennya adalah bivalen, dan di kamp yang terbangun, itu adalah chotero-valent:
Dalam karbon dan silikon, ada lebih sedikit spoluk kimia di kamp bivalen; mayzhe di semua spoluk bau chotirovalent. Lebih jauh ke bawah kelompok di Jerman, timah dan timah, kekuatan kubu bivalen tumbuh dan kekuatan kubu kovalen berubah. Untuk itu, dengan setengah dari timbal (1U), ia sangat teroksidasi. Keteraturan Qia dimanifestasikan dalam kelompok VA. Pandangan penting tentang batubara dari elemen lain dalam grup kualitas adopsi panggilan kimia di tiga pabrik hibridisasi baru - sp, sp2і sp3 Praktis bagi silikon untuk hanya memiliki satu pabrik hibrida sp3 Ini harus ditunjukkan dengan sengaja dalam kasus pemerintahan z'єdnan dalam batu bara dan batu api. Misalnya, oksida dalam karbon C0 2 adalah gas (gas karbon dioksida), dan silikon oksida Si0 2 adalah titik leleh tinggi (kuarsa). Kata pertama dari gas mirip dengan fakta bahwa ketika sp Hibridisasi dalam karbon, semua ikatan kovalen dibekukan dalam molekul CO2:
Molekul berat lebih lemah, dan cym dituangkan di atas standar ucapan. Dalam silikon oksida, silikon orbital 5p 3 chotiri hybrid tidak dapat ditutup pada dua atom asam. Atom silikon terikat dari kotirma oleh atom asam, kulit kulit terikat pada arusnya sendiri oleh atom silikon. Pergi ke struktur rangka dengan pola hubungan yang sama antara atom (Skema Div., vol. 1, hal. 40).
Pengurangan karbon dan silikon dengan hibridisasi yang sama, misalnya metana CH 4 dan silan SiH 4, memiliki struktur dan kekuatan fisik yang serupa. Pidato tersinggung - gazi.
Keelektronegatifan unsur-unsur IVA dalam kaitannya dengan unsur-unsur golongan VA berkurang, apalagi, sangat mirip untuk unsur-unsur periode ke-2 dan ke-3. Sifat logam unsur-unsur dalam kelompok IVA lebih menonjol daripada di kelompok VA. Batubara saat melihat grafik sebagai panduan. Silikon dan germanium digunakan sebagai konduktor, dan timah dan timbal adalah logam referensi.
Golongan IVA unsur kimia sistem periodik D.I. Mendel termasuk non-logam (karbon dan silikon), serta logam (germanium, timah, timbal). Atom-atom dari unsur-unsur ini terjadi pada tingkat energi terbaru dari elektron (ns 2 np 2), dua di antaranya tidak berpasangan. Selain itu, atom unsur dalam data dapat dimanifestasikan oleh valensi II. Atom unsur golongan IVA dapat meningkatkan jumlah elektron tak berpasangan hingga 4 dan, misalnya, menunjukkan valensi golongan IV. Pada batubara di siang hari, langkah oksidasi ditunjukkan dari -4 hingga +4, untuk yang distabilkan, langkah-langkah oksidasinya adalah: -4, 0, +2, +4.
Dalam atom dalam batubara, untuk setiap unsur, jumlah elektron valensi sama dengan jumlah orbital valensi. Salah satu alasan utama untuk daya tahan tautan C-C adalah bahwa viklyuchno schlichnosti vugletsyu sampai pembentukan homochains, serta sejumlah besar konsistensi іnuvannya.
Dalam perubahan pangkat atom dan dalam baris dalam deret C-Si-Ge-Sn-Pb, prioritas kedua dimanifestasikan (tabel 5).
Tabel 5 - Karakteristik atom unsur golongan IV
| 6 C | 1 4 Si | 3 2 Ge | 50 Sn | 82 Pb | |
| massa atom | 12,01115 | 28,086 | 72,59 | 118,69 | 207,19 |
| valentni elektroni | 2s 2 2p 2 | 3s 2 3p 2 | 4s 2 4p 2 | 5s 2 5p 2 | 6s 2 6p 2 |
| Jari-jari kovalen atom, | 0,077 | 0,117 | 0,122 | 0,140 | – |
| Jari-jari atom metalium, | – | 0,134 | 0,139 | 0,158 | 0,175 |
| Ion jari-jari Umovny, E 2, nm | – | – | 0,065 | 0,102 | 0,126 |
| Jari-jari Umovny ion E 4+, nm | – | 0,034 | 0,044 | 0,067 | 0,076 |
| Energi ionisasi E 0 - E +, setiap | 11,26 | 8,15 | 7,90 | 7,34 | 7,42 |
| Alih-alih kerak bumi, di. % | 0,15 | 20,0 | 2∙10 –4 | 7∙10 – 4 | 1,6∙10 – 4 |
Periodisitas sekunder (perubahan kekuatan unsur-unsur dalam kelompok yang tidak monoton) diselimuti oleh karakter penetrasi panggilan elektron ke inti. Jadi, ular yang tidak monoton radio atom selama transisi dari silikon ke germanium dan dari timah ke timbal, itu dituangkan ke dalam penetrasi elektron-s, tampaknya dari layar 3d 10-elektron dari Jerman dan sub-layar 4f 14 - dan 5d 10-elektron dari timah Osilasi perubahan bangunan tembus dalam deret s> p> d, periodisitas internal dalam perubahan daya paling jelas dimanifestasikan dalam kekuatan elemen, yang biasanya s-elektron. Tom menang menemukan pembaruan untuk elemen grup-A dari sistem periodik, secara dangkal unsur teroksidasi.
Batubara sering diturunkan dari golongan r-elemen dengan nilai energi ionisasi tertinggi.
Batubara dan silikon dapat dimodifikasi polimorfik dengan kisi kristal merah muda. Germanium adalah logam, warna putih sedang dengan zhovtuvatim vidtinkom, bir dan kisi kristal atom seperti berlian dengan tautan kovalen mint. Timah dapat berupa modifikasi polimorfik: modifikasi logam dengan kisi kristal logam dan cincin logam; modifikasi non-logam dengan kisi kristal atom, seperti tongkat pada suhu di bawah 13,8 C. Timbal adalah logam abu-abu gelap dengan kisi kristal kubus berpusat muka logam. Perubahan struktur kata sederhana dalam deret germanium-timah-timah otoritas fisik... Jadi germanium dan timah non-logam adalah konduktor, timah logam dan konduktor timbal. Perubahan jenis ikatan kimia yang sangat kovalen dengan logam menyebabkan penurunan kekerasan kata sederhana. Jadi, germanium dapat diselesaikan dengan keras, timah mudah tergelincir menjadi lembaran tipis.
Pengurangan unsur dari air mungkin memiliki rumus EN 4: CH 4 - metana, SiH 4 - silan, GeH 4 - jerman, SnH 4 - Stannaev, PbH 4 - plumbane. Dekat air Dari atas ke bawah, dalam deretan z'єdnan berair, stikіst berubah (plumban tidak stabil, tetapi tentang yang satu ini hanya dapat dinilai dengan tanda-tanda tidak langsung).
Z'єdnannya elementi z kisnem mayut rumus kepala: EO EO 2. Oksida CO SiO tidak membentuk garam; GeO, SnO, PbO - oksida amfoter; CO 2, SiO 2 GeO 2 - asam, SnO 2, PbO 2 - amfoter. Dengan kemajuan tingkat pengasaman kekuatan asam oksida tumbuh, kekuatan utama melemah. Demikian pula, ada perubahan kekuatan semua hidroksida.
| | | | | | | |
Di grup IVA ada elemen navazhlivshi, yang tanpanya tidak mungkin bagi kita, atau Bumi, untuk hidup. Vuglets Tse adalah dasar dari semua kehidupan organik, dan silikon adalah "raja" kerajaan tambang.
Jika karbon dan silikon adalah non-logam yang khas, dan timah dan timbal adalah logam, maka germanium dipinjam dari luar. Beberapa penangan membawanya ke non-logam, dan yang lain - ke logam. Anggur dengan warna putih sedang dan panggilan yang mirip dengan logam, kisi kristal seperti berlian merah tua dan konduktor, seperti silikon.
Dari karbon menjadi timbal (karena perubahan kekuatan non-logam):
w mengubah kekuatan tahap oksidasi negatif (-4)
w mengubah kekuatan makanan tahap oksidasi positif (+4)
w untuk meningkatkan kekuatan tahap oksidasi positif rendah (+2)
Vuglet - dasar gudang semua organisme. Di alam, ada dua kata sederhana, disetujui dalam batubara (berlian, grafit), serta dalam karbon dioksida (gas karbonat, berbagai karbonat, metana dan gas alam nafta). Masova chastka vugletsu v kam'yanomu vugili mencapai 97%.
Atom dalam karbon di kamp utama dapat membentuk dua ikatan kovalen dengan mekanisme pertukaran, tetapi dalam pikiran kuno, separuh seperti itu tidak dapat ditetapkan. Atom dalam karbon, lewat ke kamp zbudzheniy, vikoryє semua elektroni valensi chotiri.
Dalam batubara saya akan menyetujui untuk menyelesaikan modifikasi alotropik yang kaya (div. Gambar 16.2). Semua berlian, grafit, karabin, dan fullereni.
V pidato anorganik tahap oksidasi dalam karbon + II + IV. Dengan tahap oksidasi seperti itu dalam karbon, dua oksida dihilangkan.
Oksida dalam karbon (II) - gas dedak bebas, tidak berbau. Namanya sepele - gas busuk. Untuk membalas dendam pada bara api dalam menghadapi api yang tidak menyesal. Molekul budova yogo elektronik, lihat di samping. 121. Untuk otoritas nakal CO adalah oksida yang tidak membentuk garam, ketika dipanaskan, ia menunjukkan kekuatan tambahan (perubahan pada oksida logam tidak melebihi logam aktif).
Karbon oksida (IV) adalah gas yang tidak berbau dan tidak mengandung lumbung. Nama sepele adalah gas karbon dioksida. Oksida asam. Dalam air, sedikit larut (secara fisik), sering reaktif dengannya;
Asam Vugilny - asam bahkan lemah, dibasic, mengikat dua seri garam (karbonat dan hidrokarbonat). Mayoritas karbonat non-esensial di dekat air. Hidrokarbonat dan kata-kata individu digunakan untuk menghilangkan hanya hidrokarbonat dan amonia. ion karbonat, ion hidrokarbonat - partikel dari masa lalu, hingga karbonat, hidrokarbonat pada tingkat air mengalami hidrolisis setelah anion.
Karbonat yang paling signifikan adalah natrium karbonat Na2CO3 (soda, soda abu, soda praline), natrium hidrogen karbonat NaHCO3 (soda pitna, soda kharcha), kalium karbonat K2CO3 (kalium) dan kalsium karbonat, CaCO3
Reaksi Yakisna terhadap keberadaan gas sum dalam karbon dioksida: Menetapkan pengepungan kalsium karbonat ketika melewatkan gas yang telah diperas sebelumnya melalui air (kalsika hidroksida) dan selanjutnya memutuskan pengepungan dengan gas yang lewat lebih jauh. Berlawanan dengan reaksi:
Ca2 + 2OH + CO2 = CaCO3 + H2O;
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca2 + 2HCO3.
Farmakologi dan kedokteran memiliki berbagai mikroorganisme dalam bentuk poliuretan dalam asam karbon-hilang dan asam karboksilat, heterosiklik, spoluk polimer dan nshі. Jadi, carbolene (aktivno vugillya), mandek untuk penyerapan dan vivedennya dari organisme racun muda; grafit (dalam salep viglyad) - untuk perawatan shkіrnykh zhvoryuvan; isotop radioaktif dalam karbon - for doslіdzhen . ilmiah(Analisis radiokarbon).
Vuglets dasar dari semua ucapan organik. Jadilah organisme hidup yang tersimpan dalam arti dunia dalam bara. Vuglets adalah dasar kehidupan. Dzherelom dalam batubara untuk organisme hidup zzvychay CO 2 dari atmosfer pula. Sebagai hasil fotosintesis, mereka dikonsumsi dalam lantsyugi makanan biologis, di mana makhluk hidup ada satu, atau sisa-sisa satu, dan dengan sendirinya mereka akan mendapatkan batu bara untuk membangunkan tubuh perkasa. Siklus biologis dalam batubara akan berakhir baik pada oksidasi atau ke atmosfer, atau pada mereka yang tertarik oleh viglyad atau nafta.
Reaksi analitik karbonat - ion 3 2
Karbonat - garam yang tidak stabil, bahkan asam karbonat lemah H 2 CO 3, karena tidak terjadi pada permukaan air dan mengembang dalam bentuk CO 2: H 2 CO 3 - CO 2 + H 2 O
Karbonat amonia, natrium, garam, cesium naik dalam air. Lithium karbonat dalam air memiliki sedikit perbedaan. Karbonat dari logam lain memiliki sedikit hasil di dalam air. Hidrokarbonat tersedia di dekat air. Karbonat - mereka berada di permukaan air tanpa penghalang, mereka dihidrolisis. Ketika ditambahkan ke dalamnya, tetes fenolftalein tidak boleh diperhitungkan ketika jumlah fenolftalein ditambahkan ke hidrokarbonat, sehingga memungkinkan pengembangan karbonat dari larutan hidrokarbonat (uji farmakope).
1.Reaksi dengan batang klorida.
а 2 + 2 - -> VALT 3 (bilium alkristalin)
Karbonat buram analog memberikan kation kalsium (CaCO 3) dan strontium (SrCO 3). Endapan didistribusikan dalam asam mineral dan asam ostovy. Dalam kasus H 2 SO 4, pengepungan BaSO 4 terjadi.
Untuk sedimen dalam setiap kasus, tambahkan pengepungan HС1 razchinennogo razchinennogo siegenogo razchineniem: аСОз + 2 1 -> аС1 2 + 2 + 2
2. Reaksi dengan magnesium sulfat (farmaka).
Mg 2+ + 2 - -> MgCO 3 (bilium)
Hidrokarbonat - ion 3 - memecahkan MgCO 3 mengendap dengan magnesium sulfat saat mendidih: Mg 2+ + 2 - -> MgCO 3 + 2 + 2
Endapan MgCO 3 dilarutkan dalam asam.
3. Reaksi dengan asam mineral (pharmacopoeia).
CO 3 2 + 2 H 3 O = H 2 CO 3 + 2H 2 O
HCO 3 - + H 3 O + = H 2 CO 3 + 2H 2 O
H 2 CO 3 - CO 2 + H 2 O
Kehadiran gas CO 2 muncul sebagai bariton keruh atau air yang menguap dalam lampiran untuk evakuasi gas, umbi ke gas (CO 2), dalam sampel - pick up - redup.
4. Reaksi dengan uranil heksasianoferat (II).
2СО 3 2 - + (UО 2) 2 (coklat) -> 2 UO 2 CO 3 (tanpa lumbung) + 4 -
Warna coklat dari uranyl hexacyanoferrate (II) dapat dihilangkan, dan uranyl acetate (CH 3 COO) 2 UO 2 dapat dihilangkan dengan kisaran hexacyanoferrate (II) calium:
2 (CH 3 COO) 2 GO 2 + K 4 -> (UO 2) 2 + 4 CH 3 COOK
Pada tanda pecah, tambahkan Na 2 CO 3 atau K 2 CO 3 sambil diaduk sampai tanda coklat saat tercampur.
5. Pisahkan bentuk ion karbonat - ionik dan hidrokarbonat - melalui reaksi dengan kation kalsium dan amonia.
Segera setelah keberadaan karbonat - mereka dan hidrokarbonat - tersedia, kulit dapat dilihat dari mereka.
Untuk kisaran luas hingga kisaran yang dianalisis, tambahkan kisaran CaC1 yang terlalu besar 2. Dengan COz 2 penuh - endapan di dekat tampilan CaCO3:
COz2+ Ca2+ = CaCO3
Hidrokarbonat - mereka akan berada dalam kisaran, karena Ca (HCO 3) 2 akan berada di dalam air. Pengepungan akan dibawa keluar dari garis dan akan berlanjut sampai akhir garis. 2 - -anion dengan kation amonium dan kalsium memberikan pengetahuan tentang pengepungan CaCO 3: 3 - + Ca 2+ + NH 3 -> CaCOz + NH 4 +
6.Inshі reaksi karbonat - ion.
Karbonat - ion dalam reaksi dengan klorida zaliz (III) FeCl 3 mengatur badai pengendapan Fe (OH) CO 3, dengan nitrat medium - bilium mengendap menjadi karbonat medium Ag 2 CO3, dibuka di 'ТОз dan mengembang ketika mendidih di dekat air hingga pengepungan gelap Ag 2 O 2: Ag 2 CO 3 -> Ag 2 O + 2
Reaksi analitik asetat - ion CH 3 COO "
Asetat - on 3 - anion asam asam monobasa lemah 3 : pada tingkat air tanpa kemandulan, ia rentan terhadap hidrolisis, bukan oleh daya yang terbawa air oksidatif; untuk menyelesaikan ligan yang efektif dan kompleks asetat lengket yang disetujui dengan kation logam bagatokh. Saat bereaksi dengan alkohol dalam media asam, berikan eter lipat.
Asetat amonia, logam baik dan besar, baik ditemukan dalam air. Asetat medium CH 3 COOAg dan merkuri (I) lebih sedikit dari asetat logam lain, yang dilepaskan dari air.
1.Reaksi dengan zaliz (III) klorida (farmaka).
Pada pH = 5-8 asetat - ion dengan kation Fe(III) diformulasikan dark chervonia (warna teh pekat) asetat atau galiza (III) hidroksiasetat.
Pada tingkat air anggur, sering dihidrolisis; pengasaman hidrolisis dengan asam mineral, dan untuk menghasilkan pengasaman merah.
3 CH3COOH + Fe -> (CH 3 COO) 3 Fe + 3 H +
Dalam kasus bisul pada kisaran pengepungan vypadaє chervono-buria dari asetat utama emas (III):
(CH 3 COO) 3 Fe + 2 H 2 O<- Fe(OH) 2 CH 3 COO + 2 СН 3 СООН
Salah karena konsentrasi deposit (III) dan ion asetat - di gudang, pengepungan dapat diubah dan diberikan, misalnya, dengan rumus: Fe OH (CH 3 COO) 2, Fe 3 (OH) 2 O 3 (CH 3 COO), Fe 3 O ( OH) (CH 3 COO) 6 atau Fe 3 (OH) 2 (CH 3 COO) 7.
Reaksi yang dilakukan menghasilkan anioni CO 3 2 -, SO 3 "-, PO 4 3 -, 4, tetapi juga anioni SCN- (memberikan kompleks merah dengan kation Fe 3+), iodida - ion G , untuk mengoksidasi menjadi yodium 1, 2, sebelum pembukaan barbekyu.
2. Reaksi dengan asam asam.
Asetat - on di tengah asam kuat, masuk ke asam otstik lemah, taruhan yang mungkin memiliki bau khas otstu:
CH3COO + H +<- СН 3 СООН
Reaksi yang dilakukan menghasilkan anioni NO 2 \ S 2 -, SO 3. 2 -, S 2 O 3 2 -, juga terlihat di tengah produk seperti gas H 2 SO4 pekat dengan bau yang khas.
3.Reaksi review etil asetat (farmaka).
Reaksi dilakukan dalam media asam syrchan. Dengan etanol:
CH 3 COO + H + - CH 3 COOH CH 3 COOH + C 2 H 5 OH = CH 3 Coos 2 H 4 + H 2 O
Etil asetat terlihat di balik bau yang khas. Ini adalah garam yang mengkatalisis reaksi, jadi disarankan untuk menambahkan sedikit AgNO 3 selama proses ini.
Demikian pula, dalam reaksi dengan amil alkohol Z 5 NcON, volodya yang sama dengan bau yang dapat diterima dari amil asetat CH 3 Coos 5 Ni (-pearium-) dirasakan, bau khas etil asetat dapat dilihat, yang dapat dirasakan ketika panasnya tetap hangat.
Reaksi analitik tartrat - ona tumbuh (ОН) - (ОН) - KOMPOSISI. Tartrat-ion - anion asam tartarat dibasa lemah:
NO-CH-COOH
ALE-CH-COOH
Tartrat - Ion bagus dalam air. Dalam air razchina tartrat - mereka tanpa barvn, mengakui hidrolisis, sifilis ke kompleksasi, memberikan kompleks tartrat lengket dengan kation logam bagatokh. Asam tartarat memfiksasi dua baris garam - tartrat tengah, tempat menggantikan tartrat bermuatan dua - ion SOSN (OH) CH (OH) COO -, dan asam tartrat - Hydrotartrat, tempat menggantikan hidrotartrat bermuatan tunggal - ion HOOOCH (OH) CH(OH)... Kalsium hidrotartrat (-win stone-) KNS 4 H 4 O 6 praktis bukan larutan dalam air, tetapi dapat digunakan untuk pembentukan kation kalsium. Lumpur kalsifer tengah juga sangat buruk dibedakan di dalam air. Kaliber menengah K2 Z 4 N 4 O 6 bagus di dalam air.
I. Reaksi dengan kalsium klorida (pharmacopoein).
4 4 6 2 - + + + + -> KNS 4 4 6 1 (bilium)
2. Reaksi dengan resorsinol dalam kondisi asam (farmaka).
Tartrat bila dipanaskan dengan resorsinol meta - Z 6 H 4 (OH) 2 di tengah sirup pekat dan konfirmasikan produk reaksi warna merah ceri.
14) Reaksi dengan kompleks amonium medium. Vipadaє pengepungan hitam dari media logam.
15) Reaksi dengan garam (II) sulfat dan peroksida berair.
Suplemen dari larutan air encer FeSO 4 2 2 sejauh Anda dapat membalas dendam pada tartrat. untuk menghasilkan hingga persetujuan untuk persetujuan kompleks goyah dari warna yang dipanen. Selanjutnya, giling di padang rumput NaOH untuk menghasilkan kompleks warna blakit.
Reaksi analitik ion oksalat Z 2 O 4 2-
Oksalat- ion Z 2 O 4 2- - anion asam oksalat dibasa H 2 C 2 O 4 kekuatan sedang, biasanya baik dalam air. Oksalat-ion pada permukaan air tanpa lumbung, sering terhidrolisis, timbal kuat, ligan efektif - Gambar kompleks oksalat kuat dengan kation logam bagatokh. Logam oksalat, magnesium dan amonia ditemukan di dalam air, dan logam lainnya jarang ditemukan di air.
1Reaksi dengan klorida barium Ba 2 + C 2 O 4 2- = BaC 2 O 4 (bilium) Endapan dipecah dalam asam mineral dan asam ocetic (saat mendidih). 2. Reaksi dengan kalsium klorida (pharmacopoein): Ca 2+ + C 2 O 4 2 - = Cac 2 O 4 (bilium)
Sedimen ditemukan dalam asam mineral, tetapi tidak dalam asam mineral.
3. Reaksi dengan natrium nitrat.
2 Ag + + 2 4 2 - -> Ag2C2O 4. |. (Sirnisty) Tes untuk perbedaan. Pengepungan berlangsung selama 3 bagian:
A). Dalam tabung reaksi pertama dengan pengepungan, tambahkan drift saat mencampur HNO 3 sampai pengepungan teratasi;
B). Di teman, tabung reaksi dengan pengepungan ditambahkan ke drift saat mencampur konsentrasi amiaku razchin sampai pengepungan teratasi; v). Pada tabung reaksi ketiga dengan pengepungan, tambahkan 4-5 tetes ke celah HC1; dalam sampel, akan ada banyak lumpur ke klorida media:
Ag 2 C 2 O 4 + 2 1 -> 2 1 (bilium) + 2 2 4
4. Reaksi dengan Kalium Permanganat. Ion oksalat dari KMPO 4 dalam suasana asam dioksidasi dalam bentuk CO 2; perbedaan antara KMPO 4 dan mangan (II) adalah karena perubahan mangan (VII) menjadi mangan (II):
5 Z 2 O 4 2+ 2 MnO 4"+ 16 H + -> 10 CO 2 + 2 Mn 2+ + 8 H 2 O
Pemuliaan perbedaan KMPO 4. Tetap aman; Merangsang penglihatan bohlam menjadi gas - CO2.
38 Grup elemen VA
Ciri khas Zagalna Kelompok VA sistem periodik. viglyad s x p y memiliki konfigurasi elektronik tingkat energi terbaru dari unsur-unsur golongan VA.
Mish'yak dan surma mungkin merupakan modifikasi alotropik yang berbeda: baik dari molekul maupun dari kisi kristal logam. Namun, pada tahap produksi porositas bentuk kationik (As 3+, Sb 3+), mish'yak dibawa ke non-logam, dan surma ke logam.
tahap oksidasi untuk unsur golongan VA
Dari nitrogen ke bismut (karena perubahan kekuatan non-logam):
w mengubah kekuatan tahap oksidasi negatif (-3) (m.
w mengubah kekuatan makanan tahap oksidasi positif (+5)
w untuk meningkatkan kekuatan tahap oksidasi positif rendah (+3)