Reaksi pidato organik teroksidasi. Reaksi oksidasi cairan organik

Interaksi Asam Murashinoat dengan Amyakinhidroksida medium(Reaksi cermin cermin). Molekul asam murasit HCOOH merupakan gugus aldehida, yang dapat dilihat dalam bentuk reaksi-reaksi yang bersifat aldehida, misalnya reaksi cermin medium.

Gotuyut dalam uji amіachny rozchin argentum (Ι) hidroksida. Untuk total hingga 1 - 2 ml larutan argentum (Ι) nitrat 1 persen, tambahkan 1 - 2 tetes natrium hidroksida 10 persen, kemudian setelah menyelesaikan pengepungan argentum (Ι) oksida, larutan tersebut dioleskan ke katai 5-amydotsotkovy. Tambahkan 0,5 ml asam murashinoy ke dalam otrimanny. Tabung reaksi dengan jumlah reaksi dipanaskan dengan menaburkan quiline dalam penangas air (suhu air dalam penangas adalah 60 0 -70 0 ). Logam terlihat saat melihat cermin di dinding tabung reaksi, atau saat melihat pengepungan gelap.

HCOOH + 2Ag [(NH 3) 2] OH → CO 2 + H 2 O + 2Ag + 4NH 3

B) Oksidasi asam murashinoy dan kaliy permanganat. Dalam tabung reaksi, tempatkan kira-kira 0,5 g asam murashic dan atau garam, 0,5 ml asam sulfat 10% dan 1 ml larutan kalsium permanganat 5%. Tabung reaksi ditutup dengan sumbat dengan tabung gas-ganda, yang ujungnya diturunkan ke dalam tabung reaksi dengan 2 ml air yang diuapkan (atau barit), dan panaskan jumlah reaksi.

5NCOOH + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 5CO 2 + 8H 2 O + K 2 SO 4 + 2MnSO 4

v) Pembuangan asam murashic selama pemanasanasam sirchanoy pekat. (Keinginan!) Tambahkan 1 ml asam murashic dan 1 g garam dan 1 ml asam sulfat pekat ke dalam tabung reaksi kering. Tutup tabung reaksi dengan sumbat dengan tabung gas ganda dan panaskan dengan hati-hati. Asam murashina akan terurai dalam bentuk karbon (II) oksida dan air. Karbon (II) oksida ditambahkan pada pembukaan tabung gas-ganda. Penghormatan brutal untuk karakter setengah.

Ketika robot selesai, perlu untuk mendinginkan tabung reaksi dengan jumlah reaksi, sehingga dapat disematkan ke gas hidup.

dosvid 12... Interaksi asam stearat dan oleat di padang rumput.

Dalam sampel kering, kira-kira 0,5 g stearin dalam dietil eter (tanpa pemanasan) dan tambahkan 2 tetes alkohol 1% ke fenolftalein. Kemudian tambahkan 10 tetes natrium hidroksida di atas tetesan. Ada taburan makanan panggang raspberry saat dipukul.

Tuliskan reaksi yang tepat dari asam stearat dengan natrium hidroksida. (Stearin adalah jumlah dari asam stearat dan palmat.)

W 17 H 35 COOH + NaOH → W 17 H 35 COONa + H 2 O

natrium stearat

Ulangi dosis, vikory dan 0,5 ml asam oleat

W 17 H 33 COOH + NaOH → W 17 H 33 COONa + H 2 O

natrium oleat

Opini13... Pengendapan asam oleat ke air bromin dan reduksi kalsium permanganat.

A) Reaksi asam oleat dengan air brom Tuang 2 ml air ke dalam tabung reaksi dan tambahkan kira-kira 0,5 g asam oleat. Energi puncak.

B) Oksidasi asam oleat dan kalium permanganat. Sebuah tabung reaksi diisi dengan 1 ml kalsium permanganat 5%, 1 ml natrium karbonat 10% dan 0,5 ml asam oleat. Mengocok energi. Sementara itu, ada perubahan yang terjadi dengan pemanggilan reaksioner.

dosvid 14... Sublimasi asam benzoat.

Sublimasi sejumlah kecil asam benzoat dan timbal ke dalam mangkuk porselen, ditutup dengan ujung corong ujung yang lebar (div. Gambar 1), yang diameternya kurang dari diameter cangkir.

Kencangkan hidung corong di kaki tripod dan tutup dengan kapas, dan untuk mencegah sublimasi jatuh kembali ke dalam cangkir, kencangkan dengan daun bundar kertas saring dari decalcom dengan bukaan di baru. Cangkir porselen dengan kristal asam benzoat lainnya (t pl = 122,4 0 ; pereganate lebih rendah dari t pl) dipanaskan dengan hati-hati di atas kompor gas api kecil (pada asbes citts). Dimungkinkan untuk mendinginkan l_yka atas, oleskan bag filter dengan air dingin yang direndam dengan air dingin. Ketika sublimate terjepit (setelah 15 - 20 menit), sublimate dipindahkan dengan hati-hati dengan spatula ke dalam botol.

Catatan. Untuk robotika, asam benzoat dapat terkontaminasi dengan pasir.

Tabung, di mana emulsi telah terbentuk, ditutup dengan gabus dengan lemari es vortex, dipanaskan dalam penangas air sampai bisul diperbaiki dan dihancurkan. Bagaimana minyak pecah saat dipanaskan?

Dosvid ulangi, bahkan ganti tikus di tabung reaksi dengan daftar nama organik, tambahkan sedikit lemak nabati (lemak babi, lumbung atau domba),

B) Nilai tingkat ketidakjenuhan lemak melalui reaksi dengan brominair. (Keinginan!) Tuang 0,5 ml dormouse dan 3 ml air brom ke dalam tabung reaksi. Tabung reaksi Vm_st diberi energi. Apa yang harus dilihat dengan air bromin?

v) Minyak roselin Vzamodiya dengan larutan air kaloripermanganat (reaksi E.E. Wagner). Tuang ke dalam tabung reaksi kira-kira 0,5 ml dormouse, 1 ml 10% natrium karbonat dan 1 ml 2% kalsium permanganat. Hancurkan dengan kuat alih-alih tabung reaksi. Fioletove zaparvlennya kaliy permanganat znika.

Netralisasi air brom dan reaksi dengan larutan air menjadi kalium permanganat adalah reaksi terhadap adanya tautan ganda (non-toksisitas) dalam molekul pidato organik.

G) Peremajaan lemak dengan larutan alkohol natrium hidroksida Dalam labu akhir 50 - 100 ml, tahan 1,5 - 2 g lemak padat dan tambahkan 6 ml larutan alkohol 15% dengan natrium hidroksida. Tutup labu dengan sumbat dalam lemari es putar, campur jumlah reaksi dan panaskan labu dalam penangas air saat dipukul selama 10 - 12 menit (suhu air dalam penangas mendekati 80 0 ). Untuk menentukan reaksi akhir, tetesan hidroksida dituangkan ke dalam 2-3 ml air suling panas: jika hidroksida didistilasi lagi, tanpa melihat tetesan menjadi lemak, maka reaksi dapat dikurangi. Pislya untuk akhir hidrolisis dengan hidrolisat terlihat menambahkan 6 - 7 ml larutan jenuh panas ke natrium klorida. Melihat percikan lucu, menghias bola di permukaan. Ketika keluar dari air dingin yang dingin, itu mengeras dengan baik.

Kimia untuk proses pada aplikasi tristearin:

Dosvid 17. Aturan kekuasaan dan ranjau sintetis

A) Rana ke fenolftalein. Tuang ke dalam satu tabung 2-3 ml larutan 1% susu negara, dengan cara yang sama - gaya 1% bubuk sintetis. Berikan 2-3 tetes fenolftalein di setiap tabung reaksi. Bagaimana Anda bisa vikoristovuvati danі miyuchi zobi untuk kain prannya, peka terhadap padang rumput?

B) Rana untuk asam. Berikan setetes asam 10% (klorida atau sulfat) ke bubuk dalam botol sampai bubuk rusak. Berpura-pura menjadi chi pina saat dipukul? Bagaimana Anda mendapatkan kekuatan pra-remaja di tengah masam?

C 17 H 35 COONa + HCl → C 17 H 35 COOH + NaCl

v) orang yang ditunjuksebelumkalsium klorida. Tambahkan 0,5 ml larutan kalsium klorida 10% ke dalam serbuk dalam tabung reaksi sampai larutan kering. Dipukul alih-alih tabung reaksi. Berpura-pura berada di tengah-tengah pin? Bagaimana Anda bisa vikoristovuvati dana koshti untuk prannya di air yang deras?

C 17 H 35 COONa + CaCl 2 → Ca (C 17 H 35 COO) 2 + 2NaCl

dosvid 18 ... Interaksi glukosa dengan larutan amisin menjadi argentum (Ι) oksida (reaksi cermin medium).

Pada tabung reaksi, tuangkan 0,5 ml larutan argentum (Ι) nitrat 1%, 1 ml larutan natrium hidroksida 10% dan tambahkan larutan amonium 5-hidroksida dalam tetes sampai pengepungan argentum (Ι) hidroksida yang terbentuk teratasi . Kemudian tambahkan 1 ml larutan glukosa 1% dan panaskan 5-10 menit sebagai ganti tabung dalam penangas air pada 70 0 - 80 0 . Sebelum jam memuat tabung reaksi, adalah mungkin untuk strush, dalam kasus logam, orang dapat melihat bisu di dinding tabung reaksi, dan saat melihat pengepungan gelap. Bersihkan cermin penghias, dalam tabung reaksi, di depan depan, didihkan 10 panas natrium hidroksida, lalu bilas dengan air suling.

Tuang 3 ml sukrosa kekuatan 1% ke dalam tabung reaksi dan tambahkan 1 ml sirup kekuatan 10%. Otrimanny razchin direbus selama 5 menit, lalu dinginkan dan netralkan dengan natrium hidrokarbonat kering, tambahkan dalam porsi kecil saat pencampuran (hati-hati, mundur) untuk melihat oksida (IY) Untuk netralisasi (jika CO 2 terlihat), tambahkan sedikit reagen Fehling dan panaskan bagian atas saluran sampai mendidih kembali.

Bagaimana Anda mengubah tingkat jumlah reaksioner?

Pada sampel pertama, panaskan sejumlah 1,5 ml larutan sukrosa 1% dalam reagen Feeling dengan volume yang sama. Tentukan hasilnya dan konfirmasikan reaksi sukrosa dengan pereaksi Fehling terhadap hidrolisis dan lepas ke hidrolisis.

Z 12 N 22 Pro 11 + N 2 O S 6 N 12 O 6 + Z 6 N 12 O 6

glukosa fruktosa

Catatan. Dalam benak laboratorium sekolah, reagen Feeling dapat diganti dengan tembaga (ΙΙ) hidroksida.

Dosvid 20. Gidroliz selulosa.

Dalam labu ujung kering 50 - 100 ml mnistyu, pertahankan agar troka ditambahkan lebih berbeda lagi ke kertas saring (selulosa) dan rendam dengan asam sulfat pekat. Campur kembali labu, bukan labu, dengan tongkat sampai kertas hancur lagi dan menerangi bayangan kental yang tidak berjeruji. Saat mencampur 15 - 20 ml air (aman!), Simpan labu dengan lemari es putar dan didihkan jumlah reaksi selama 20 - 30 menit, ganti secara berkala. Ketika hidrolisis selesai, 2 - 3 ml hidrolisis ditambahkan, dinetralkan dengan natrium karbonat kering, dan ditambahkan dalam porsi kecil (cairan dilepaskan), dan adanya reaksi hidrolisis terdeteksi.

(C 6 H 10 O 5) n + nH 2 O → nC 6 H 12 O 6

glukosa selulosa

Dosvid 21. Penggabungan glukosa dengan tembaga (ΙΙ) hidroksida.

a) Dalam tabung reaksi, tahan 2 ml glukosa 1% dan 1 ml natrium hidroksida 10%. Untuk menghilangkan jumlah, tambahkan 1 - 2 tetes perbedaan 5% ke tembaga (ΙΙ) sulfat dan hancurkan dari tabung reaksi. Persetujuan dengan taburan pengepungan blakitny dari tembaga (II) hidroksida mittєvo razchinyaєtsya, go blue prosorium razchin kuprum (ΙΙ) sakharat. Kimia untuk proses (dimaafkan): -
b) Alih-alih tabung reaksi, panaskan di atas setengah palet, pemangkasan tabung dicuri sehingga hanya bagian atas yang dipanaskan, dan bagian bawah tidak dipanaskan (untuk kontrol). Dengan pemanasan pelindung sampai mendidih, sepotong mawar biru dipanaskan sampai warna oranye-kuning dalam bentuk tembaga (Ι) hidroksida. Dengan pemanasan yang lebih sepele, pengepungan tembaga (Ι) oksida dapat dilakukan.

Dosvid 22. Interaksi sukrosa dengan hidroksida logam. A) Reaksi dengan tembaga (ΙΙ) hidroksida) di pusat genangan. Dalam sampel, larutkan 1,5 ml sukrosa 1 persen dan 1,5 ml natrium hidroksida 10 persen. Kemudian tambahkan 5 ons tembaga (ΙΙ) sulfat di atas percikan. Persetujuan dengan kombinasi pengepungan hitam-putih dari tembaga (ΙΙ) hidroksida ketika dipukul keluar, larutan diisi dengan lumpur biru-ungu dalam kasus kompleks tembaga (ΙΙ) saccharate yang disetujui.

B) Otrimannya kalts_y sakharat. Ambil gelas kecil (25 - 50 ml) tuangkan 5 - 7 ml larutan sukrosa 20% dan pada tetes, saat mencampur, tambahkan susu yang baru disiapkan. Kalsium hidroksida dibedakan menjadi sukrosa. Keadaan sakarosa diberikan untuk produksi kalsium sukrosa di industri untuk pemurnian bit gula jika dilihat dari bit merah. v) Reaksi warna tertentu. Pada dua tabung reaksi tuangkan 2 - 5 ml sukrosa 10% dan 1 ml natrium hidroksida 5%. Tambahkan setetes tetesan ke dalam satu tabung 5- persentase kobalt (ΙΙ) sulfat, dalam nshu - tetesan 5- persentase nikel (ΙΙ) sulfat. Dalam sampel dari lanau kobalt, ada warna di laras, dan dari lanau ke nikel - hijau, Opit2Z. Pati Vzaєmodiya dengan yodium. Pada tabung reaksi, tuangkan 1 ml 1 ml sebutir pasta tepung dan kemudian tambahkan taburan tetes yodium yang sangat diencerkan dengan air ke dalam kalium iodida. Alih-alih tabung reaksi, itu diisi dengan warna biru. Otrimanu rіdinu biru tua panaskan hingga mendidih. Zabarvlennya di ts'omu znikaє, ala, saat dingin, z'avisya tahu. Krokhmal z'єdnanyam tidak seragam. Anggur adalah jumlah dari dua polisakarida - amilose (20%) dan amilopektin (80%). Amilosa tersedia dalam air hangat dan bahkan dengan yodium, direbus biru. Amilosa disimpan dengan banyak surplus glukosa non-ganas, sehingga struktur gwent bersifat volatil (kira-kira 6 surplus glukosa dalam satu gwint). Di tengah spiral, ada saluran besar dengan diameter sekitar 5 mikron, di mana molekul yodium dimasukkan, mengatur kompleks. Ketika dipanaskan, kompleksnya kompleks. Amilopektin dalam air hangat tidak pecah, membengkak di dalamnya, dan itu adalah pasta kecil. Sebelum gudang, harus ada surplus glukosa. Amilopektin dengan yodium memberikan titik didih merah-ungu, membusungkan adsorpsi molekul yodium pada permukaan sel. Dosvid 24. pati Gidroliz. A) Hidrolisis asam menjadi pati. Dalam labu akhir 50 ml, tuangkan 20 - 25 ml pasta pati 1% dan 3 - 5 ml asam sulfat 10%. Dalam 7 - 8 tabung reaksi, tuangkan 1 ml yodium encer ke dalam kalium iodida (warna kuning muda), letakkan tabung reaksi di rak. Ke dalam tabung reaksi pertama, tambahkan 1 - 3 tetes yang disiapkan untuk persetujuan pati. Omong-omong, itu disetujui. Kemudian panaskan labu di atas piring asbes untuk setengah palet kecil. Setelah 30 detik, ketika tongkolnya dipanggang, pilih sampel untuk seorang teman, dan tambahkan tabung reaksi dengan yodium ke yang lain, ketika mencoba menentukan ukuran perbedaannya. Penting untuk mengambil tes melalui kulit selama 30 detik dan menambahkan yodium ke bagian depan tabung reaksi. Hal ini disebabkan tindakan yang diambil untuk mengubah perbedaan reaksi dengan yodium. Zmіna zabarvlennya vіdbuvaєtsya dalam urutan ofensif, div. tab.

Untuk mengaktifkan kembali jumlah yodium, berhenti mendidih dengan yodium, rebus lagi 2 - 3 jam agar seseorang menjadi dingin dan menetralkan dengan 10 persen natrium hidroksida, setelah tetes pertama kotoran ke genangan air ... Tuang sebagian puddle rose ke dalam tabung reaksi, campurkan reagen Feeling dengan volume yang sama, atau suspensi tembaga (ΙΙ) hidroksida yang baru disiapkan, dan panaskan bagian atas saluran sampai bisul diperbaiki.

(

rozchinna

dekstrin

6 10 5) n (С 6 10 5) x (С 6 10 5) y

maltosa

n / 2 Z 12 N 22 O 11 nC 6 N 12 O 6

B) Hidrolisis enzimatik untuk pati.

Balikkan sepotong kecil roti hitam dan masukkan ke dalam tabung reaksi. Masukkan ke dalamnya tetesan kisaran 5% tembaga (ΙΙ) sulfat 05 - 1 ml kisaran 10% natrium hidroksida. Tabung reaksi dipanaskan bersama-sama. 3. Teknik dan metodologi demonstrasi prediksi untuk menolak kekuatan pidato organik yang mengandung nitrogen.

Ustatkuvannya: termos kimia, stik, tabung reaksi, labu Wurz, corong tetes, gelas kimia, termos pipa outlet gas, tabung karet bawah, sempalan.

Reagen: anilin, metilamin, larutan lakmus dan fenolftalein, asam klorida pekat, larutan natrium hidroksida (10%), larutan uap klorin, asam sulfat pekat, asam nitrat pekat, asam fenolat, fenol asetat) , formalin.

dosvid 1... Otrimannya methylamіni. Tambahkan 5-7 g metilamin klorida ke dalam labu Würz dengan volume 100 - 150 ml dan tutup dengan sumbat yang dimasukkan ke dalamnya dengan corong tetes. Tabung yang dipimpin gas dengan tabung karet dengan ujung karet dan diturunkan ke dalam botol air. Di corong, tambahkan roschin dengan kaliy hidroksida (50%) dengan bintik. Sumish dalam labu aman untuk dipanaskan. Garam dan methylamine ditampilkan, yang mudah dikenali dari bau khasnya, yaitu bau amiaku. Metilamin pergi ke dasar cangkir dengan bola air: + Cl - + KOH → H 3 C - NH 2 + KCl + H 2 O

Dosvid 2. Menambang metilamin. Metilamin akan terbakar di tengah malam. Sebelum membuka tabung gas-double ke attachment, dijelaskan di forehand, bawa sempalan yang terbakar dan dukung pembakaran methylamine: 4H 3 C - NH 2 + 9O 2 → 4CO 2 +10 H 2 O + 2N 2

Dosvid 3. Metilamin untuk indikator. Masukkan metilamin ke dalam tabung reaksi yang berisi air dan salah satu indikatornya. Lakmus berwarna biru, dan fenolftalein menjadi raspberry: H 3 C - NH 2 + H - OH → OH Ini menunjukkan kekuatan utama metilamin.

Dosvid 4. Garam Osvita dengan metilamin. a) Sebelum tabung reaksi dibuka, terlihat metilamin berbentuk gas, beri lidi, direndam dengan asam klorida pekat. Tongkat itu tertutup kabut.

H 3 C - NH 2 + HCl → + Cl -

b) Tuang 1 - 2 ml pada dua tabung reaksi: dalam satu - 3-asam klorida ferum (III) klorida, dalam 5-asam klorida tembaga sulfat pertama (ΙΙ). Metilamin seperti gas dilewatkan ke dalam tabung reaksi kulit. Dalam pengujian dengan besi (III) klorida, ada badai badai pengepungan, dan dalam pengujian dengan tembaga (ΙΙ) sulfat, kombinasi pengepungan warna blakit terbentuk. Kimia proses:

3 + OH - + FeCl 3 → Fe (OH) + 3 + Cl -

2 + OH - + CuSO 4 → Cu (OH) 2 + + SO 4 -

4 + OH - + Cu (OH) 2 → (OH) 2 + 4H 2 O

dosvid 5... Interaksi dengan asam klorida. Pada tabung reaksi s 5 ml anilinu tambahkan segelas asam klorida pekat. Sebuah tabung reaksi untuk mendinginkan dalam air dingin. Lumpur vipada anilin hidrogen klorida. Tambahkan air troka ke dalam tabung reaksi dengan hidrogen klorida anilin padat. Pencampuran pislya, anilin hidrogen menjadi klorida larut dalam air.

C 6 H 5 - NH 2 + HCl → Cl - Dosvid 6. Interaksi anilin dengan air brom. Hingga 5 ml air tambahkan 2 -3 tetes anilinu dan banyak rasa malu. Sebelum rimming emulsi pada bintik, tambahkan air brom. Tidak mudah untuk terlibat, dan banyak pengepungan terhadap tribromanilin.

dosvid 7. Kain farbuvannya dengan anilinovy ​​barvnik. farbuvannya di luarі jahitan dengan acid barvniks. Campurkan 0,1 g metil jingga dalam 50 ml air. Roschin dituangkan ke dalam 2 labu. Tambahkan 5 ml asam sulfat 4N ke salah satunya. Kemudian, dalam labu ofensif, turunkan potongan-potongan kecil kain putih (di atas jahitan). Rozchini dengan kain mendidih 5 menit. Kami mencuci kain, membilasnya dengan air, menggantung dan menggantung di dinding, tumbuh di atas tongkat. Saya sangat menghormati efisiensi dalam intensitas pemotongan kain. Yak menanamkan keasaman tengah dalam proses kain farbuvannya?

dosvid 8... Bukti adanya gugus fungsi dalam kisaran asam amino. a) Mengungkapkan gugus karboksilat. Hingga 1 ml natrium hidroksida 0,2%, dibuat dengan fenolftalein dalam rhubarb, tambahkan 1% dalam tetes asam aminoasetat (glisin) sampai jumlah disiapkan HOOC - CH 2 - NH 2 - NaOH 2 - NH 2 + H 2 O b ) Perdarahan aminogroupi. Hingga 1 ml 0,2 persen - larutan asam klorida, diisi dengan indikator Kongo dalam warna biru (tengah asam), tambahkan 1 persen tetes glusin dalam tetes sampai jumlah gula pada gandum hitam (tengah netral):

HOOC - CH 2 - NH 2 + HCl → Cl -

dosvid 9... Diya asam amino pada indikator. Tambahkan 0,3 g glusin ke dalam tabung reaksi dan tambahkan 3 ml air. Tuangkan ke dalam tiga tabung. Dalam tabung reaksi pertama tambahkan 1 - 2 titik metil oranye, di tabung lain - styli dan fenolftalein, di ketiga - ke lakmus. Pembuatan indikator tidak berubah, tetapi dijelaskan oleh adanya gugus asam (-COOH) dan basa (-NH2) dalam molekul glisin, yang saling dinetralkan.

Dosvid 10. Bіlkіv yang terkepung. a) Pada dua tabung reaksi dengan botol untuk memberikan tempat untuk setetes vitriol perak dan plumbum (ΙΙ) asetat. Puff jatuh, dan mereka menjadi terlalu besar di garam.

b) Pada dua tabung reaksi dengan ukuran botol, tambahkan larutan fenol dan formalin dalam jumlah yang sama. Sposterіgaty siegebіlka bіlka. c) Panaskan timbangan di setengah palet. Menimbulkan perselisihan redup, yang dituangkan ke kehancuran cangkang berdebu partikel putih dan besar.

dosvid 11... Reaksi warna bilkiv. a) Reaksi Xanthoprotein. Hingga 1 ml botol dodati 5 6 tetes asam nitrat pekat. Saat melakukan pemanasan dan pengepungan, Anda akan dikenakan biaya dalam nomor yaskravo-zhovty. b.Reaksi buretova Hingga 1 - 2 ml ukuran botol untuk menambah gaya pada ukuran madu vitriol yang diencerkan. Ridina zabarvlyuєtsya dalam warna merah-ungu. Reaksi biuret memberikan kemungkinan berkembang dalam molekul protein ikatan peptida. Reaksi xantoprotein hilang hanya dengan cara yang sama seperti kelebihan asam amino aromatik (fenilalanin, tirosin, triptofan) diganti dalam molekul protein.

Dosvid 12. Reaksi dengan karbamid. A) Perbedaan antara perairan dekat air. Memiliki tabung reaksi 0,5 g bagian kristal langkah demi langkah tambahkan air ke bagian kedua. Oleskan pada papir ruby ​​​​dan lakmus biru sesuai dengan titik-titik cut-off. Reaksi Yaku (asam, netral atau pozhnu) perbedaan air yang tinggi? Di garis air, sech ada dalam dua bentuk tautomer:

B) Gidroliz sechovina. Yak dan semua di tengah asam, sechovina mudah terhidrolisis dalam asam dan di pusat genangan air. Tuang ke dalam tabung reaksi 1 ml larutan 20% dan tambahkan 2 ml air barit bening. Razchin mendidih sampai pengepungan karbonat muncul dalam tes. Menjadi pengunjung dari tabung reaksi amiak muncul di atas kertas lakmus vologo biru.

H 2 N - C - NH 2 + 2H 2 O → 2NH 3 + [HO - C - OH] → CO 2

→ H2O

Ba (OH) 2 + CO 2 → BaCO 3 + H 2 O

c) Osvita biureta. Sampel kering dipanaskan 0,2 g sechovin. Sepotong sechovina meleleh (pada 133 C), kemudian, dengan pemanasan lebih lanjut, terlipat menjadi gambar amiak. Amiak mendeteksi dengan bau (Aman!) dan di atas biru dengan kertas lakmus merah vologo, dibawa ke bukaan tabung reaksi. Setelah selusin jam, lelehan di testis lebih keras, selalu pada pemanasan sepele:

Dinginkan tabung reaksi, tambahkan ke dalamnya 1 -2 ml air dan jika pemanasan lemah, gunakan buret. Pada titik leleh, di tengah buret, ada sejumlah kecil asam sianurat, yang sulit larut dalam air, sehingga perbedaannya adalah calamut. Jika pengepungan muncul, tuangkan sedikit buret ke dalam tabung reaksi, tambahkan taburan 10% tetes natrium hidroksida (kita akan melihatnya dengan berbagai perbedaan) dan 1-2 tetes 1% sulfat. Rozchin zabarvlyuєtsya dalam warna tanduk-ungu. Kelebihan masker tembaga (ΙΙ) sulfatє adalah ciri khas farbuvannya, viklikayuchi blue razchinu, yang yogo unicati berikutnya.

Dosvid 13. analisis fungsional pidato organik. 1. Yak_sny analisis dasar spoluk organik. Unsur pelebaran Naybіlsh dalam mata air organik, crіm Karbon, Hidrogen, Oksigen, Nitrogen, halogen, Sulfur, Fosfor. Metode khusus analisis anonim metode non-standar untuk analisis spoluk organik... Untuk pengembangan Karbon, Nitrogen, Sulfur dan unsur-unsur lainnya, pidato organik didorong oleh jalur paduan dengan natrium, pada waktu tertentu, unsur-unsur itu berubah menjadi spoluk anorganik. Misalnya, Karbon diubah menjadi karbon (IV) oksida, Hidrogen - menjadi air, Nitrogen - menjadi natrium sianida, Sulfur - menjadi natrium sulfida, halogen - menjadi natrium halida. Anda dapat melihat unsur-unsur dengan metode kimia analitik yang luar biasa.

1. Evolusi Karbon dan Hidrogen menjadi pidato teroksidasi dengan tembaga (II) oksida.

Lampiran untuk penampilan satu jam Karbon dan Hidrogen dalam pidato organik:

1 - tabung reaksi kering dengan jumlah sukrosa dan tembaga (II) oksida;

2 - tabung reaksi dengan air vapnya;

4 - tembaga anhidrat (ΙΙ) sulfat.

Naybіlsh zhalalnіm, metode pengungkapan yang tidak umum dalam pidato organchnіy. dalam karbon dan sekaligus dengan air teroksidasi dengan tembaga (II) oksida. Pada saat yang sama, Karbon diubah menjadi karbon (IV) oksida, dan Hidrogen - menjadi air. Keringkan tabung reaksi dengan tabung gas-ganda (Gbr. 2) 0.2 - 0,3 g sukrosa 1 - 2 g bubuk tembaga (II) oksida. Di tempat tabung reaksi, aduk kembali, dan di atas jumlah, tuangkan tembaga (II) oksida dengan bola - sekitar 1 m yaku untuk menyebarkan trocha sulfat anhidrat mіdі (II). Tutup tabung dengan gabus dengan tabung gas-ganda dan kencangkan di kaki tripod dengan tumit kecil di gabus bik. Saya mencelupkan ujung hijau tabung gas-ganda ke dalam tabung reaksi yang diisi dengan air vapnya (atau barit), sehingga tabung tetap berada di permukaan saluran. Dengan segenggam, panaskan seluruh tabung reaksi, lalu panaskan bagian itu banyak-banyak, sehingga terjadi reaksi penjumlahan. Lihat bagaimana Anda pergi dengan air keran. Mengapa harus ada colir tembaga (ΙΙ) sulfat?

Kimia proses: C 12 H 22 O 11 + 24CuO → 12CO 2 + 11H 2 O + 24Cu

Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O

CuSO 4 + 5H 2 O → CuSO 4 5H 2 O

2. Tes Beilstein aktif halogen. Ketika pidato organik digoreng dengan tembaga (II) oksida, itu teroksidasi. Karbon diubah menjadi karbon (IV) oksida, Hidrogen - ke dalam air, dan halogen (crim fluorene) membentuk halogen yang mudah menguap dari tembaga, saat mereka melesat setengah menjadi warna hijau cerah. Reaksinya bahkan lebih sensitif. Namun, ibu di uvazi, so dan deyaki inshi soli cuprum, misalnya, tsіanіdi, disiapkan dengan spoluk organik yang mengandung nіtrgen goreng (sečovini, yang lama untuk piridin, setengah tertidur dan lupa.) Potong bagian tengah untuk gabus dan goreng ujung terkecil (lingkaran) di bagian tengah kompor sampai setengah bagian kompor disematkan dan diterangi pada permukaan tembaga hitam (II) oksida. Saya memotong lingkaran dengan kloroform, menuangkannya ke dalam tabung reaksi, dan sekali lagi menyuntikkannya ke setengah palet. Sebagian darinya mulai menyala (membakar Karbon), kemudian berubah menjadi sangat hijau. 2Cu + O 2 → 2CuO

2CH - Cl 3 + 5CuO → CuCl 2 + 4CuCl + 2CO 2 + H 2 O

Dosis kontrol pertumbuhan slide, vikoristovuyu menggantikan kloroform sungai, tetapi tidak membalas dendam pada halogen (benzena, air, alkohol). Untuk membersihkan, keringkan dengan asam klorida dan goreng.

II. Tampilan gugus fungsi. Pada awal analisis (kekuatan fisik, analisis dasar), dimungkinkan untuk menilai kelas secara acak, hingga ada kata yang diberikan. Proses memulai menegaskan reaksi terhadap gugus fungsi.

1. Reaksi yak_sni terhadap ikatan rangkap karbon - karbon. a) membawa bromin. Dalam karbohidrat, mudah untuk menambahkan bromin untuk menghilangkan koneksi sub-dan-limbah:

Sampai dengan larutan 0,1 g (atau 0,1 ml) wicara dalam 2 - 3 ml karbon chotirichloride, atau kloroform, tambahkan tetes-tetes ketika terkena 5-hydrosotkovy roschin bromine dalam distributor yang sama. Pengetahuan mittve penyimpanan bromin menunjukkan adanya suara ganda dalam pidato. Ale roschin bromine juga dapat digunakan setengah-setengah, untuk membalas ruhliviy Hidrogen (fenol, amina aromatik, tretiny dalam karbohidrat). Namun, ketika ada reaksi substitusi hidrogen bromida terhadap penglihatan, kehadirannya mudah dilihat di balik penambahan vologo paprika lakmus biru atau Kongo. B) Tes kalsium permanganat... Di tengah basa lemah, ketika kalium permanganat terjadi, ucapan teroksidasi terjadi dengan kerusakan beberapa suara, ada kerusakan ketika ada tingkat kerusakan yang tinggi, dan pengendapan plastik MnO 2 terjadi. - mangan (IV) oksida. Hingga 0,1 g (atau 0,1 ml) ucapan, dipecah dalam air, atau aseton, tambahkan 1 persen pemecahan kalsium ke permanganat dalam kasus pengupasan. Ada bukti dari raspberry-violet barning, dan ada badai pengepungan MnO 2. Namun, calium permanganate mengoksidasi pidato kelas lain: aldehida, alkohol alkohol tinggi, amin aromatik. Pada saat yang sama, ada juga kurangnya perselisihan, oksidasi bir lebih signifikan.

2. Evolusi sistem aromatik. Spoluks aromatik berdasarkan alasan alifatik mudah masuk ke dalam reaksi substitusi, seringkali mereka dikesampingkan. Menyerukan banyak reaksi kejam terhadap nitruvannya dan alkiluvannya. Spoluk aromatik nitruvannya. ('Aman! Traksi!,) Nitruvannya untuk dilakukan dengan asam nitrat atau jumlah nitrasi:

R - H + HNO 3 → RNO 2 + H 2 O

Dalam tabung reaksi, tahan 0,1 g (atau 0,1 ml) ucapan dan, dengan pengupasan yang tidak terputus, tambahkan 3 ml jumlah nitrasi (1 bagian asam nitrat pekat dan 1 bagian asam sulfat pekat). Tutup tabung reaksi dengan gabus dengan tabung gelas untuk berfungsi sebagai lemari es putar, dan panaskan dalam penangas air 5 xv pada 50 0 C. Siapkan sebotol 10 g es serut. Kapan pun produk padat diproduksi, atau minyak, yang tidak sensitif terhadap air dan muncul dari pidato tertentu, maka dimungkinkan untuk memungkinkan adanya sistem aromatik. 3. Reaksi Yakіsn alkohol. Ketika menganalisis alkohol, reaksi ganas diganti dengan gugus hidroksil lemah dalam gugus hidroksil serta untuk semua gugus hidroksil. a) Reaksi dengan logam natrium. Alkohol mudah bereaksi dengan natrium, dapat dengan mudah digunakan dengan alkohol, dan dapat digunakan dalam alkohol:

2 R - OH + 2 Na → 2 RONa + H 2

Tempatkan 0,2 - 0,3 ml pidato pra-remaja anhidrat dalam tabung reaksi dan perlahan tambahkan sepotong kecil natrium logam ke biji-bijian. Visualisasi gas saat mengeluarkan natrium disebabkan oleh adanya air aktif. (Namun, reaksi juga dapat menghasilkan asam dan CH-asam.) B) Reaksi dengan tembaga (II) hidroksida. Dalam alkohol dua, tiga dan tinggi, berdasarkan alkohol monohidrat, formulasi tembaga (II) hidroksida ditentukan dari formulasi kisaran biru tua dari garam kompleks yang lebih tua (glikolat), glitserat. Tuangkan tetesan spatula ke dalam tabung reaksi (0,3 - 0,5 ml) kisaran 3 persen tembaga (ΙΙ) sulfat, dan kemudian 1 ml kisaran 10 persen natrium hidroksida. Vipadaє dredglisty blakitny pengepungan tembaga (ΙΙ) hidroksida. Penentuan pengepungan pada penambahan 0,1 g pidato pra-lambat dan perubahan warna menjadi biru tua menegaskan adanya alkohol tingkat tinggi dari gugus hidroksil, yang telah dihilangkan dari suspensi atom karbon.

4. Reaksi Yakіsnі dari fenolіv. a) Reaksi dengan ferum (III) klorida. Fenol diberikan dengan ferum (III) klorida dan garam kompleks yang direbus secara intensif. Zzvychay z'yavlyatsya gliboka biru atau fioletove zabarvlennya. Fenol deyaki memberikan fermentasi yang lebih hijau atau lebih, lebih mudah muncul dalam air dan kloroform dan lebih sedikit dalam alkohol. Pada tabung reaksi, tempatkan stiker kristal (atau 1 - 2 titik) pidato pra-campur dalam 2 ml air dan kloroform, kemudian tambahkan 1 - 2 titik ferum (III) klorida 3% saat dipukul. Di hadapan fenol, ada batang ungu atau biru yang intens. Fenol alifatik dengan ferum (ΙΙΙ) klorida dalam alkohol memberikan titik didih lebih banyak, lebih rendah dalam air, dan fenol dicirikan oleh fermentasi yang bengkok. b) Reaksi dengan air brom. Fenol dengan vilny orto-і pasangan- pemulihan dalam inti benzena dengan mudah menghilangkan warna air bromin, dengan endapan 2,4,6 - tribromofenol

Ada sedikit pendahuluan untuk menggunakan 1 ml air, lalu tambahkan air brom di atas tetes. Kenali hambatannya і di jatuhnya pengepungan putih.

5. Reaksi Yakіsn aldegіdіv. Atas dasar keton, semua aldehida mudah teroksidasi. Atas dasar kekuatan, bukti aldehida didasarkan, bukan keton. a) Reaksi cermin pusat. Semua aldehida mudah diserap oleh argentum (Ι) oksida. Keton tidak memberikan reaksi yang lengkap:

Dalam sampel yang baik, larutkan 1 ml natrium nitrat dalam 1 ml natrium hidroksida encer. Setelah pengepungan argentum (Ι) hidroksida diselesaikan dengan penambahan larutan 25% ke amiak. Untuk otrimanny rozchinu tambahkan stiker dengan setetes roschin beralkohol dari pidato yang dianalisis. Tempatkan tabung reaksi dalam penangas air dan panaskan hingga suhu 50 0 - 60 0 C. Jika Anda melihat endapan logam yang berkilauan pada dinding tabung reaksi, maka Anda harus mewaspadai keberadaan gugus aldehida pada suhu tertentu. lirikan. Artinya reaksi tersebut juga dapat dengan mudah teroksidasi, misalnya: fenol kadar tinggi, diketon, dan aminis aromatik. b) Reaksi dari perasaan rіdinoyu. Aldehid di baris lemak, perubahan dari tembaga bivalen menjadi monovalen:

Sebuah tabung reaksi 0,05 g pidato dan 3 ml garis felin dipanaskan oleh 3 - 5 duri dalam penangas air mendidih. Munculnya pengepungan abo pengepungan merah tembaga (I) oksida podtverzhu munculnya gugus aldehida. B. Yak_sn_ reaksi asam. a) Nilai keasaman. Larutan air-alkohol dari asam karboksilat menunjukkan reaksi asam terhadap lakmus, Kongo atau indikator universal. Oleskan setetes dosis air-alkohol pidato doslіdzhuvanoi pada vologue papіretsa lakmus, Kongo, atau indikator universal. Dengan adanya asam, indikator perubahan warna: lakmus tua, Kongo-biru, dan indikator alam semesta dengan adanya keasaman adalah dari sama menjadi oranye. Slіd ibu di uvazі bahwa asam sulfonat, nitrofenol dan doyaki nsh spoluky dengan ruhom kita "asam" dengan hidrogen, agar tidak membalas gugus karboksilat, kita juga bisa memberi perubahan warna indikator. b) Reaksi dengan natrium hidrokarbonat. Dalam kasus interaksi asam karboksilat dengan natrium hidrokarbonat, karbon terlihat (IY) oksida ditambahkan: Tuang 1 - 1,5 ml natrium hidrokarbonat jenuh ke dalam tabung reaksi dan tambahkan 0,1 - 0,2 ml larutan air-alkohol ke dalam larutan. . Munculnya bohlam karbon (IY) menjadi oksida tergantung pada keberadaan asam.

RCOOH + NaHCO 3 → RCOOH + CO 2 + H 2 O

7. Reaksi Yakіsn dari amіnіv. Amin ditemukan dalam asam. Bagato amini (terutama alifatik) mungkin memiliki bau yang khas (oseledtsev, amiachny, dll.). Dasar amіnіv. Amina alifatik kuat dalam membangun indikator seperti lakmus merah, fenolftalein, indikator universal kertas. Oleskan tetesan air ke indikator papir (lakmus, fenolftalein, indikator universal papir). Perubahan pembatasan indikator untuk menunjukkan adanya aminiv. Jatuh dari Budov dan aminu adalah andalan perubahannya dalam jangkauan besar. Itu lebih indah dari indikator universal vicoristovuvati papir. delapan. Reaksi Yakіsn dari sistem multifungsi. Untuk deteksi yang jelas dari z'єdnan bifungsional (dalam karbohidrat, asam amino), vicorize kompleks reaksi deskriptif makanan.

C 6 H 5 -CHO + O 2 ® C 6 H 5 -CO-O-OH

Asam perbenzoat ditetapkan sebagai pengoksidasi molekul lain dari aldehida benzoat menjadi asam benzoat:

C 6 H 5 -CHO + C 6 H 5 -CO-O-OH ® 2C 6 H 5 -COOH

Dosvid No. 34. Oksidasi aldehida benzoat dengan kalsium permanganat

reagen:

Benzaldehida

Rozchin kaliy permanganat

Etil alkohol

Pindahkan robot:

Pada tabung reaksi, tahan ~ 3 titik benzaldehida, tambahkan ~ 2 ml kalsium permanganat, dan panaskan dalam penangas air ketika dihancurkan sampai tercium bau aldehida. Jika Anda tidak tahu bedanya, maka Anda gudang decalcom dengan taburan alkohol. Dinginkan Rozchin. Kristal asam benzoat:

C 6 H 5 -CHO + [O] ® C 6 H 5 -COOH

Dosvid No. 35. Reaksi oksidasi-reduksi benzaldehida (reaksi Cannizzaro)

reagen:

Benzaldehida

Larutan alkohol menjadi kalsium hidroksida

Pindahkan robot:

Dalam tabung reaksi, hingga ~ 1 ml aldehida benzoat, tambahkan ~ 5 ml larutan alkohol 10% ke kalsium hidroksida dan hancurkan dengan penuh semangat. Pada saat yang sama, Anda melihat kehangatan dan rіdina lebih keras.

Indikasi oksidatif dari reaksi aldehida benzoat di hadapan padang rumput terhadap pola ofensif:

2C 6 H 5 -CHO + KOH ® C 6 H 5 -MASAK + C 6 H 5 -CH 2 -OH

Kalsium silika dari asam benzoat (produk aldehida benzoat teroksidasi) dan benzil alkohol (produk reduksi aldehida benzoat) terbentuk.

Kristal Otrimanі dіfіltravuyut dan untuk menemukan dalam jumlah terkecil air. Ketika ditambahkan ke dalam larutan ~ 1 ml larutan 10% asam klorida dan vipad dalam endapan, asam vilna benzoat:

C 6 H 5 -COOK + HCl ® C 6 H 5 -COOH¯ + KCl

Benzil alkohol ditemukan dalam keadaan rusak karena hilangnya garam kalsium kristal dari asam benzoat (bau benzil alkohol kemerahan).

vii. ASAM KARBONIK dan

Dosvid nomor 36. Oksidasi asam murashinoy

reagen:

Asam murashina

Roschin 10% asam organik

Rozchin kaliy permanganat

Barit atau air vapnyana

Pindahkan robot:

Tuang ~ 0,5-1 ml asam murashic, ~ 1 ml asam sirat 10% kekuatan dan ~ 4-5 ml kalsium permanganat ukuran dari tabung reaksi dengan tabung gas-ganda. Tabung geser gas ditarik ke dalam tabung reaksi dengan saluran vaping dan air barit. Sumy yang bereaksi dipanaskan dengan hati-hati dengan menempatkannya dalam ruang didih tabung reaksi untuk pendidihan standar. Ambil sekelompok batu, maka Anda dapat melihat gas karbon dioksida:

5H-COOH + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 ® 5HO-COOH + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O

HO-CO-OH ® CO2 + H2O

Dosvid No. 37. Renovasi asam amia menjadi hidroksida asam murashinoy

reagen:

Amіachny rozchin hidroksida sіbla (pereaksi Tollens)

Asam murashina

Pidato Tsya dapat dilihat tidak hanya asam yak, tetapi aldehida yak. Gugus aldehid dilingkari warna coklat.

Untuk itu, asam murashina khas untuk aldehida dengan kekuatan tertentu:

1. Reaksi cermin sekunder:

2Ag (NH3) 2OH ® NH4HCO3 + 3NH3 + 2Ag + H2O.

2. Reaksi dengan media hidroksida saat dipanaskan:

Na + 2Cu (OH) 2 + NaOH ® Na2CO3 + Cu2O¯ + 3H2O.

3. Oksidasi dengan klorin menjadi dalam karbon dioksida:

HCOOH + Cl2 ® CO2 + 2HCl.

Asam syrchana terkonsentrasi ditemukan dalam asam murashinoy dan air. Pada saat yang sama, monoksida sebagian besar dalam karbon:

Molekul asam asetat memiliki gugus metil, kelebihan jenuh dalam karbohidrat - metana.

Untuk ini, asam ostik (dan asam batas kedua) akan masuk ke dalam reaksi substitusi radikal karakteristik alkana, misalnya:

3СOOH + l2 + HCl

video dzherelo - http://www.youtube.com/watch?t=2&v=MMjcgVgtYNU

http://www.youtube.com/watch?t=2&v=Hg1FRj9KUgw

http://www.youtube.com/watch?t=2&v=KKkDJK4i2Dw

http://www.youtube.com/watch?t=3&v=JhM2UoC_rmo

http://www.youtube.com/watch?t=1&v=4CY6bmXMGUc

http://www.youtube.com/watch?t=1&v=rQzImaCUREc

http://www.youtube.com/watch?t=2&v=UBdq-Oq4ULc

presentasi dzherelo - http://ppt4web.ru/khimija/muravinaja-i-uksusnaja-kisloty.html

presentasi dzherelo - http://prezentacii.com/po_himii/13798-schavelevaya-kislota.html

http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/10-klass

kelas: 10

Presentasi sebelum pelajaran

Mundur ke depan

Uwaga! Pandangan sekilas ke depan dari slide adalah kemenangan, khususnya, untuk tujuan pemahaman dan mungkin tidak memberikan indikasi semua kemungkinan presentasi. Yaksho zaz_kavila kamu diberikan kepada robot, Jadilah belaian, tambahkan versi baru.

1. Meta sibuk: kognisi para ilmuwan dari kekuatan asam metana yang jauh dan spesifik selama presentasi teka-teki silang "Kimia Asam Murashinoy", termasuk dalam kasus tugas virus pada pengembangan formula bicara organik (div. Dodatok 1 ) (geser 1-2).

2. Jenis pelajaran: pelajaran di vivchennya materi baru.

3. Kepemilikan: komputer, proyektor, layar, video percobaan kimia (oksidasi asam murashic dan permanganat kalsium dan distribusi asam murashic dan untuk penggunaan sirup pekat), presentasi sebelum pelajaran, lembar untuk ilmuwan (div. Dodatok 2 ).

4. Pergi ke pelajaran

Dengan pengenalan asam murashit, guru akan melihat bahwa asam diturunkan dari anggota lain yang homolog dengan deret batas asam monokarboksilat, karena gugus karboksil tidak terikat dengan radikal karbohidrat -R (dan dari H- geser 3). Para ilmuwan datang sebelum hari ketika asam murashina menunjukkan kekuatan asam karboksilat, serta aldehida, tobto asam aldehida (geser 4).

Nomenklatur vyvchennya dilakukan dalam proses vykonannya vdannya ( geser 5): « Garam dari asam karboksilat monobasa batas disebut Format. Tetapkan nama seluruh asam (sesuai dengan nomenklatur IUPAC), jika Anda melihatnya, Anda ingin membalas 69,5% asam". Keputusan harus dibuat dalam satu kelas di dalam kelas. овід - murashina abo metana AC id ( geser 6).

Memberikan guru kepada para ulama ( geser 7), Asam Murashina terlihat dalam penglihatan menyedihkan dari ulat dan bdzhil yang menyedihkan, dalam taburan taburan, jarum, beberapa jenis buah-buahan, di dalam panci dan di karang gigi dan dalam penglihatan masam. morah, De viyaviv pada tahun 1794 rotsі nіmetskiy chemіk Marggraf Andreas-Sigizmund ( geser 8).

di vivchennі otoritas fisik Asam murashinoy dan guru akan, yah, itu tanpa gudang, bau yang enak dan semangat memanggang, dan suhu mendidih dan meleleh mendekati nilai air (t mendidih = 100,7 o C, tm. = 8,4 o C). Yak dan air membentuk ikatan air, yang dalam keadaan langka dan padat membentuk asosiasi garis dan siklus ( geser 9), Zmіshuєtsya dengan air dalam jenis spіvіdnoshennyah ("podbne razchinyaєtsya di pіbnomu"). Berikan salah satu ulama untuk belajar tentang masalah bayi: “ Rupanya, rasio uap asam murashic terhadap nitrogen menjadi 3,29. Ini bisa dilakukan, tetapi di pabrik seperti gas, ada asam murashina di viglyad ...»Hasil kunjungan adalah sampai akhir hari, tetapi di pom bensin, asam murashina ditemukan di viglyad dimariv- asosiasi siklik ( geser 10).

Asam murashinoy otrimannya ( geser 11-12) Vivchaєmo di pantat ofensif:

1. Oksidasi metana pada katalis:

2. Hidrolisis asam hidrosianat (ini dia penjelasannya kepada para ilmuwan, bahwa pada sebuah atom dalam karbon satu jam tidak boleh ada lebih dari dua gugus hidroksil - dehidrasi terjadi dengan pernyataan gugus karboksilat):

3. Vzamodієyu hidrida dari calium dengan oksida dalam karbon (IV):

4. Distribusi termal asam oksalat dengan adanya glucerin:

5. Vzaєmodієyu gas busuk di padang rumput:

6. Cara yang paling efisien (dari sudut pandang vitrat ekonomis adalah proses non-limbah) menghilangkan asam murashic menghilangkan ester terlipat dari asam murashic (dengan hidrolisis asam tambahan) dari gas subur dan alkohol monoatomik batas:

Jadi, sebagai metode terakhir untuk menolak asam merinding yang paling menjanjikan, maka sesegera mungkin untuk mengajukan keperawanan di rumah kecil, itu adalah awal hari ( geser 12): “Perkenalkan formula alkohol, seperti bagatorazovy (diputar menjadi siklus) vikorizovuyu untuk reaksi dengan oksida dalam karbon (II), seperti yang terlihat, ketika membakar 30 g eter, 22,4 liter karbon dioksida dan 18 g air. Tetapkan nama alkohol ini." Akibatnya, zavdannya vikonannya diharapkan datang sebelum minggu, untuk sintesis asam murashic dan vikorist metilovium alkohol ( geser 13).

Ketika vivchennі dії asam murashinoy pada organisme orang ( geser 14) Guru akan pergi ke sekolah, yang bertaruh asam murashinoy dan menggoda roh bagian atas dan cangkang mata yang berlendir; opika (geser 15). Biarkan anak-anak sekolah belajar mengetahui di jalan informasi massa, karena dalam visi yang sudah ada sebelumnya tentang jalan biasa, kejahatan untuk menaburkan dan gigitan semut (menulis ulang pada tingkat ofensif).

Otoritas ceria asam murashinoy dan perbaikan geser 16) Z reaksi dengan istirahat tautan O-N(penggantian atom H):

Untuk mengkonsolidasikan materi, perlu untuk menunjukkan kejantanan awal ( geser 18): « Ketika 4,6 g asam murashinoy digabungkan dengan alkohol monohidrat batas yang biasa-biasa saja, 5,92 g eter lipat dilarutkan Tetapkan rumus eter, segera setelah keluaran reaksi menjadi 80%. Beri nama eter lipat sesuai dengan nomenklatur YUPAK." Akibatnya, siswa kelas sepuluh datang ke kantor sampai akhir minggu, etіlformіat (geser 19).

Guru akan melihat ( geser 20), tautan CH(Pada -С-atom) untuk asam murashic tidak khas Untuk itu R = N.

Yak butt reaksi pembaruan asam dan interaksi yang diinduksi dengan air dan timbal yang kuat - asam klorida:

Pengetahuan tentang reaksi oksidasi, yang mengalir melalui sirkuit ( geser 21):

untuk melakukan vykonannya penuh ( geser 22):

« Tuliskan rumus reagen, pikiran reaksi dengan produk reaksi"(Guru dapat menunjukkan bagaimana pantatnya gigih, dan guru dapat menunjukkan bagaimana pekerjaan rumahnya):

UNUN +	Reagen, bersihkan reaksinya		produk 1		produk 2
	1)	Ag 2 O, NH 3, t o C	1)	BERSAMA	1)	–
	2)	Br 2 (solusi)	2)	CO, H2O	2)	K2SO4, MnSO4
	3)	KMnO4, H 2 SO 4, t o C	3)	H2O	3)	Cu 2 Ov
	4)	l 2 (larutan)	4)	CO2	4)	HCl
	5)	Cu (OH) 2 (segar), t o C	5)	CO2, H2O	5)	Agv
	6)	Ir abo Rh	6)	CO2, H2	6)	HBr
	7)	H2O2	7)	CO, H2	7)	H-C (O) OOH

Digit terakhir ditunjukkan pada gambar terakhir.

indikasi:

1) 2) 3) 4) 5) 6) 7)

5 4 5 4 5 6 3

5 6 2 4 3 1 7

Ketika keluarga dilipat, perlu untuk datang sebelum minggu, tetapi dalam semua reaksi mereka, mereka akan melihat teroksidasi Asam murashinoy, jadi Anda tidak akan menjadi pelaku yang kuat ( geser 23).

Nutrisi Vyvchennya "Stagnasi asam murashinoy" geser 24).

Ketika Anda mulai mengklarifikasi perwakilan dalam obat "merinding" (Anda dapat pergi ke Internet) reumatik(geser 25).

Jika jamnya jelas, guru akan pergi ke anak sekolah ( geser 26) Tentang mereka yang dulu memasak "merinding", mereka biasa memasak semut dengan alkohol.
Povidomlyaє, scho a zagalny obsyag dari virobnytva cahaya asam murashinoy di sisa batu tumbuh, jadi di semua negeri di dunia tikungan bdzhil dari tanah liat (Varroa) dicegah: lengkungan chitinous dari bdzhil chitinous curl, bau busuk menggigit hemolymph, dan bdjoli menendang (dengan bantuan kopling terhadap kista)

5. Tas untuk pelajaran

Di awal pelajaran sains, bawa tas pids: evaluasi teman sekelas robot untuk anak-anak, jelaskan, dengan apa yang baru bahan asli(Kekuatan umum dan spesifik asam murashinoy) telah diketahui.

6. Sastra

1. Deryabina N.Є. kimia organisasi. Buku 1. Karbohidrat dan limbah monofungsional. Pidruchnik-zoshit. - M .: PO "Bilya Nikitsky vorit", 2012. - S. 154-165.
2. Kazennova N.B. Dovidnik dari anak sekolah kimia organik/ Untuk sekolah Menengah... - M.: Aquarem, 1997.-- S.155-156.
3. Levitina T.P. Penasihat kimia organik: Navchalny posibnik... - SPb.: "Paritas", 2002. - S. 283-284.
4. Guru dari kimia / Ed. SEBAGAI. gorova... edisi ke-14. - Rostov n / a: Fenix, 2005 .-- S. 633-635.
5. Rutzitis G.Yu., Feldman F.G. Kimia 10. Kimia organik: Pidruchnik untuk 10 kelas. sekolah Menengah. - M., 1992 .-- Hal. 110.
6. Chernobelskaya G.M. Khimiya: navch. utusan untuk madu. berpendidikan. Install / G.M. Chernobelskaya, I.M. Chertkov.- M.: Bustard, 2005. - S.561-562.
7. Etkins P. Molekul: Per. dari bahasa Inggris - M.: Svit, 1991 .-- S. 61-62.

Dalam reaksi basa oksida dari pidato organik lebih sering otoritas saksi berkuasa, dan mereka sendiri teroksidasi. Kemudahan oksidasi bahan organik dapat dikaitkan dengan ketersediaan elektron selama interaksi dengan oksidasi. Segala macam faktor yang mempengaruhi peningkatan daya elektronik dalam molekul spon organik (misalnya, efek positif dan induktif dan mesomerik), akan meningkatkan kesehatannya sebelum oksidasi.

Dinginnya spoluk organik sebelum oksidasi pertumbuhan dari pertumbuhan nukleofilisitas, о овідає di peringkat maju:

Laju pertumbuhan nukleofilisitas berturut-turut

Jernih reaksi yang memimpin oksidatif perwakilan dari kelas yang paling penting pidato organik dengan oksidator non-organik.

oksidasi alkena

Dengan alkena teroksidasi lunak, mereka berubah menjadi glikol (alkohol diatomik). Agen pemimpin atom dalam reaksi ini adalah atom dalam karbon, diikat dengan sebuah rantai.

Reaksi terhadap permanganat kaliyu terhadap netral atau menengah lemah di tengah-tengah peringkat ofensif:

3C 2 H 4 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3CH 2 OH-CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH

Dalam kasus pikiran yang lebih keras, oksidasi dilakukan untuk memecah lanset batubara menurut sub-link dan solusi dari dua asam (di pusat yang sangat nyaring - dua garam), atau asam dan karbon dioksida (dalam sangat pusat nyaring - garam dan karbonat)

1) 5CH 3 CH = CHCH 2 CH 3 + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 COOH + 5C 2 H 5 COOH + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 17H 2 O

2) 5CH 3 CH = CH 2 + 10KMnO 4 + 15H 2 SO 4 → 5CH 3 COOH + 5CO 2 + 10MnSO 4 + 5K 2 SO 4 + 20H 2 O

3) CH 3 CH = CHCH 2 CH 3 + 8KMnO 4 + 10KOH → CH 3 MASAK + C 2 H 5 MASAK + 6H 2 O + 8K 2 MnO 4

4) CH 3 CH = CH 2 + 10KMnO 4 + 13KOH → CH 3 COOK + K 2 CO 3 + 8H 2 O + 10K 2 MnO 4

Kalsium dikromat dalam medium asam mengoksidasi alkena dengan cara yang sama seperti pada reaksi 1 dan 2.

Dalam kasus alkena teroksidasi, dalam beberapa atom dalam karbon dengan sub-link ada dua radikal dalam radikal karbon, dua keton dikonfirmasi:

oksidasi alkuna

Alkini teroksidasi dalam pikiran yang sedikit lebih keras, lebih sedikit alkeni, sehingga bau busuk akan teroksidasi dengan pelepasan tombak arang pada suara yang rumit. Yak di masa alkena, atom-terkemuka di sini - atom dalam karbon, diikat dengan cincin ganda. Sebagai hasil dari reaksi, asam dan dioksida diatur dalam karbon. Oksidasi dapat dilakukan dengan permanganat atau kalsium dikromat dalam media asam, misalnya:

5CH 3 C≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 COOH + 5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O

Asetilena dapat dioksidasi dengan kalium permanganat dalam medium netral menjadi kalium oksalat:

3CH≡CH + 8KMnO 4 → 3KOOC -COOK + 8MnO 2 + 2KON + 2H 2 O

Dalam medium asam, dioksidasi menjadi asam oksalat dan atau dalam karbon dioksida:

5CH≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5HOOC -COOH + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O
CH≡CH + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 2CO 2 + 2MnSO 4 + 4H 2 O + K 2 SO 4

Oksidasi homolog menjadi benzena

Benzena tidak teroksidasi dalam pikiran terburuk. Homolog benzena dapat dioksidasi dengan rosacea calium permanganate dalam medium netral menjadi calium benzoate:

C 6 H 5 CH 3 + 2KMnO 4 → C 6 H 5 MASAK + 2MnO 2 + KOH + H 2 O

C 6 H 5 CH 2 CH 3 + 4KMnO 4 → C 6 H 5 COOK + K 2 CO 3 + 2H 2 O + 4MnO 2 + KOH

Oksidasi homolog menjadi benzena dengan dikromat atau kalium permanganat dalam media asam direduksi sampai asam benzoat terbentuk.

5C 6 H 5 CH 3 + 6KMnO 4 +9 H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 COOH + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 14H 2 O

5C 6 H 5 -C 2 H 5 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O

alkohol teroksidasi

Produk bezposredny dari oksidasi alkohol primer adalah aldehida, dan yang sekunder adalah keton.

Ketika aldehida dioksidasi dalam alkohol teroksidasi, aldehida mudah dioksidasi menjadi asam, sehingga aldehida dari alkohol primer dapat didistilasi dari kalsium dikromat yang dioksidasi dalam media asam pada suhu didih aldehida. Viparium, aldehida vyshylyuvatisya.

3C 2 H 5 OH + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → 3CH 3 CHO + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O

Zat pengoksidasi berlebih (KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7) di tengah mana pun alkohol pertama teroksidasi menjadi asam karboksilat atau garam, dan sekunder menjadi keton.

5C 2 H 5 OH + 4KMnO 4 + 6H 2 SO 4 → 5CH 3 COOH + 4MnSO 4 + 2K 2 SO 4 + 11H 2 O

3CH 3 -CH 2 OH + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 → 3CH 3 -COOH + 2K 2 SO 4 + 2Cr 2 (SO 4) 3 + 11H 2 O

Alkohol tersier dalam tangki tidak teroksidasi, dan metil alkohol dioksidasi menjadi karbon dioksida.

Alkohol diatomik, etilen glikol HOCH 2 -CH 2 OH, bila dipanaskan dalam medium asam dengan kisaran KMnO 4 atau K 2 Cr 2 O 7 mudah teroksidasi menjadi asam oksalat, dan dalam keadaan netral menjadi kalsium oksalat.

5СН 2 (ОН) - 2 (ОН) + 8КMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5HOOC -COOH + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 22Н 2

3СН 2 (ОН) - 2 (ОН) + 8КMnO 4 → 3KOOC -COOK + 8MnO 2 + 2КОН + 8Н 2

Oksidasi aldehida dan keton

Aldehid - untuk mencapai indikasi kuat, dan mudah teroksidasi dengan berbagai zat pengoksidasi, misalnya: KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7, OH, Cu (OH) 2. Semua reaksi dilakukan saat dipanaskan:

3CH 3 CHO + 2KMnO 4 → CH 3 COOH + 2CH 3 COOK + 2MnO 2 + H 2 O

3CH 3 CHO + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → 3CH 3 COOH + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O

CH 3 CHO + 2KMnO 4 + 3KOH → CH 3 COOK + 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O

5CH 3 CHO + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 5CH 3 COOH + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

CH 3 CHO + Br 2 + 3NaOH → CH 3 COONa + 2NaBr + 2H 2 O

reaksi dari "cermin pusat"

Aldehida oksida dioksidasi menjadi asam karboksilat dengan larutan amonia untuk menghasilkan asam karboksilat dalam larutan amonia (reaksi "cermin sedang"):

CH 3 CH = O + 2OH → CH 3 COONH 4 + 2Ag + H 2 O + 3NH 3

CH 3 -CH = O + 2Cu (OH) 2 → CH 3 COOH + Cu 2 O + 2H 2 O

Murashinium aldehida (formaldehida) dioksidasi, sebagai suatu peraturan, menjadi karbon dioksida:

5HCOH + 4KMnO 4 (pondok) + 6H 2 SO 4 → 4MnSO 4 + 2K 2 SO 4 + 5CO 2 + 11H 2 O

3СН 2 + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 → 3CO 2 + 2K 2 SO 4 + 2Cr 2 (SO 4) 3 + 11H 2 O

HCHO + 4OH → (NH 4) 2 CO 3 + 4Ag + 2H 2 O + 6NH 3

HCOH + 4Cu (OH) 2 → CO 2 + 2Cu 2 O + 5H 2 O

Keton teroksidasi dalam pencucian keras dan zat pengoksidasi kuat tautan C-C dan berikan jumlah asam:

Asam karbonat. Di antara asam, ada kekuatan umum yang kuat dari volodymy murashina dan shchavlev, yang mengoksidasi menjadi karbon dioksida.

HCOOH + HgCl2 = CO2 + Hg + 2HCl

HCOOH + Cl2 = CO2 + 2HCl

HOOC-COOH + Cl2 = 2CO2 + 2HCl

Asam murashina Selain kekuatan asam, juga menunjukkan kekuatan aldehida, zokrem, dan aldehida. Pada saat yang sama, itu akan teroksidasi menjadi karbon dioksida. Misalnya:

2KMnO4 + 5HCOOH + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5CO2 + 8H2O

Ketika dipanaskan dengan zat kuat yang larut dalam air (H2SO4 (conc.) Abo P4O10), itu akan terungkap:

HCOOH → (t) CO + H2O

Oksidasi katalitik alkana:

Oksidasi katalitik alkena:

Oksidasi fenol: