Teoria della preparazione chimica all'ADI. Preparazione all'EDI dalla chimica da zero. Gotuumosya a DІ z chemії
Preparazione a ZNO dalla chimica - tse, di regola, è la preparazione a ZNO dalla chimica da zero.
Il progetto di base nei licei della motivazione è così, che gli anni, introdotti alla chimica, sono categoricamente da non esaminare per essere considerati una buona idea.
Imparare a ricordare programmi scolastici schemi di modelli hіba shо kіlkka. Ad esempio: "Le reazioni vanno alla fine, quando c'è il gas, l'acqua dei fanghi". Reazione di Ale yaka, come l'assedio stesso: non so nulla degli alunni più anziani! Nelle scuole i dettagli non si perdono. E nella borsa per navigare per il successo visibile, per la scuola p'yatyrkami - non è una questione di ragione.
Quando ti prepari all'ADI dalla chimica da zero, puoi iniziare dagli scolari molto infantili per otto o nove classi. Quindi, nel gestore non c'è una buona spiegazione, che è richiesta, che è necessario vederlo. Preparati, la parte delle informazioni che ascolterai.
Quando ti prepari all'ADI dalla chimica da zero e leggi lo scolaro, leggi la chimica, yak inozemna mova. aje in la mia terra sulla pannocchia vivchennya tezh yakis parole impertinenti, Nezrozumіlі lіteri. Ho bisogno di vitalità, voglio un'ora e molta energia per imparare l'“alfabeto” e il “vocabolario” di base, e semplicemente non c'entra niente.
La chimica è una scienza empirica, e nella visione generale della matematica. Ti racconto i fatti, te li spiego. Con una certa conoscenza sappiamo dal fatto che se non sono vittorie, lo spiegherò. I fatti in chimica sono ricchi, ed è importante crescere in essi, mentre ci si prepara all'ADI dalla chimica da zero. Per questo inizieremo da uno stravagante conduttore di scuola. Ad esempio, un conduttore, autore G.E. Rudzitis e F.G. Feldman, o N.O. Kuzmenko, V.V. Lunin, V.V.
Per la prima volta, vai su libri seri. A questo, se ti stai preparando all'ADI dalla chimica da zero, provare a "spogliarti" direttamente in un libro serio può finire con un fallimento. Con un sacco di scolari per la preparazione, non puoi fischiare fino a EDI dalla chimica!
Ho scritto una guida per l'allenamento prima di ADI z chimica. Si chiama "Khimiya. Corso di preparazione dell'autore all'ADI". Questo libro è per i tranquilli, che hanno già letto i dirigenti scolastici, che non hanno bisogno di una data da zero, ma anche di una valenza e di un simbolo di qualche elemento.
Un'altra cosa buona per la squadra è prepararsi a partire dall'intesa partendo da zero.
In questa situazione, non c'è senso di "rozporoshuvatisya" alle Olimpiadi, perché non ci sarà possibilità di vederlo lì. Non appena Lyudin vi ha iniziato a prepararsi per molto tempo, e fino a quando l'orecchio non è di grado 11, scrivi un test di ADI di chimica per 70 punti, per sentire il destino del fratello. Varto vivchiti okremі razdіli chimica fisica, che è necessaria per l'olimpiade, e per provare la loro forza.
Ma che lavoro, se l'alunno più anziano vuole passare a EDI da chimica da zero, se non c'è motivo per uno scolaretto? Non posso essere intelligente! Voglio essere un medico, ma uno scolaro non è un uomo saggio. Chi todi? Dipende da un tutor?
Puoi provare a prendere il primo scolaro. Tutta la puzza scritta Parliamone, In loro è facile crescere. Ale, l'alunno anziano Virishiv è stato addestrato fino all'ADI dalla chimica da zero, ed è impossibile padroneggiare gli scolari per la chimica scolastica per l'ottavo anno. È così azzardato spegnere ancora più forze per entrare, se si passa, quindi, meglio per tutto, a pagamento, e poi presentarsi! Leggere la roba medicinale è più importante, ma non andare all'EDI per l'ingresso a quella medicinale. Non appena la preparazione prima dello ZNO è dovuta alla chimica della cattiveria, è difficile da comunicare, ma se lo stai già capendo, allora è più importante leggere nel futuro medico! Ricordatelo, se vi state preparando all'ADI dalla chimica da zero.
Mosca: 2013 .-- 352 p.
La prima persona a richiedere il materiale per la preparazione prima della consegna di EDI dalla chimica. Presentato da 43 di quei programmi di ZNO, la cui creazione si basa su livelli di piegatura base (28), avanzato (10) e alto (5). L'intera teoria è strutturata in base allo stato nutrizionale dei materiali di controllo. Il tema della pelle è vendicare la posizione teorica, l'alimentazione e a destra, testare tutti i tipi (con la scelta di una vista, con una scelta multipla, o con la vista dei numeri), Rivolto a docenti e studenti delle classi anziane dell'intera scuole medie, E anche università abіturієntam, bambini e studenti di facoltà di chimica (scuole) di formazione preuniversitaria.
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PERDMOVA 7
1. Divisioni teoriche della chimica
1.1. felice annuncio sull'atomo di budova 8
1.2. Legge periodica e sistema periodico elementi chimici D.I. Mendeleva 17
1.2.1. Le leggi del cambiamento delle autorità chimiche degli elementi e delle ore del giorno per periodi e gruppi 17
1.2.2-1.2.3. Le caratteristiche generali dei metalli dei gruppi pid di testa I-III gruppi di elementi di transizione (medio, zinco, cromo, zalizo) secondo la loro posizione in sistemi periodici e alle peculiarità di Budov e dei loro atomi 23
1.2.4. Caratteristiche generali dei non metalli dei gruppi principali dei gruppi IV-VII in base alla loro posizione nei sistemi periodici e peculiarità di Budov e dei loro atomi 29
1.3. La chimica chiama i budova rechovini 43
1.3.1. Collegamento covalente, її ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї Polarità ed energia del legame covalente. Ionna chiama. Collegamento in metallo. Vodneva Zvyazok 43
1.3.2. Elettronegatività e fasi di ossidazione degli elementi chimici. valenza atomica 51
1.3.3. Specifiche di budovi molecolari e non molecolari. Tipo di reticolo cristallino. La prevalenza delle autorità delle camere dal magazzino e da Budovi 57
1.4. Reazione chimica 66
1.4.1-1.4.2. Classificazione delle reazioni in chimica non organica e organica. Effetto di reazione termica. Chimica termica 66
1.4.3. La velocità di reazione, la prevalenza di vari fattori 78
1.4.4. Reazioni negoziabili e non negoziabili. Khimichna Rivnovaga. Zsuv Rivnovagi per Day of Rivne Factors 85
1.4.5. Dissociazione degli elettroliti a livello dell'acqua. Elettrolisi forte e debole 95
1.4.6. Reazioni dello scambio ionico 106
1.4.7. Idrolisi dei sali. Soluzioni acquose medie: acide, neutre, pozzanghere 112
1.4.8. Reazioni ossidativo-leader. Corrosione dei metalli e modi per prevenire danni 125
1.4.9. Elettrolisi di fusi e roster (sali, liquidi, acidi) 141
2. Chimica inorganica
2.1. Classificazione non discorsi organici... Nomenclatura dei discorsi inorganici (banali e internazionali) 146
2.2. caratteristica Autorità allegre parole semplici - metalli: lussureggiante, lug-earth, alluminio, metalli di transizione - midi, zinco, cromo, zaliza 166
2.3. Caratteristiche del potere chimico di parole semplici - non metalli: acqua, alogeni, acido, grigio, azoto, fosforo, carbonio, silicio 172
2.4. Caratteristiche del potere chimico degli ossidi: basico, anfotero, acido 184
2.5-2.6. Caratteristiche del potere chimico per idrossidi e acidi anfoteri 188
2.7. Caratteristiche del potere chimico dei sali: medio, acido, basico, complesso (sul calcio con alluminio e zinco) 194
2.8. incastro di classi diverse discorsi inorganici 197
3. Chimica organica
3.1-3.2. Teoria degli spoluk organici: omologia e isomeria (strutturale e spaziosità). Ibridazione di orbitali atomici in carbonio 200
3.3. Classificazione degli spoluc organici. Nomenclatura degli spoluc organici (banali e internazionali). Radicale. Gruppo funzionale 207
3.4. Caratteristiche del potere chimico nei carboidrati: alcani, cicloalcani, alcheni, dieni, alchini, carboidrati aromatici(Benzene e toluene) 214
3.5. Caratteristiche del potere chimico degli alcoli di confine monoatomici e highatomici, fenolo 233
3.6. Caratteristiche dei poteri chimici di aldeidi, acidi carbossilici di confine, pieghevole efiriv 241
3.7. Caratteristiche del potere chimico degli spoluk organici azotati: aminiv, aminoacidi 249
3.8. Spoluci biologicamente importanti: grassi, alcol, carboidrati (mono-, di- e polisaccaridi) 253
3.9. Interconnessione di spoluk organico 261
4. Metodi di conoscenza in chimica. Chimica e vita
4.1. Fondamenti Sperimentali di Chimica 266
4.1.1-4.1.2. Le regole del robot in laboratorio. Modalità di erogazione delle somme e discorsi di sgombero 266
4.1.3-4.1.5. Viznachennya alla natura del corso medio delle acque dei fiumi. Indicatore. Yakіsnі reazioni a discorsi inorganici e іonі. Identificazione dello spoluk organico 266
4.1.6. I principali metodi di rifiuto (in laboratorio) di discorsi specifici, scho da introdurre alle classi vivic spoluk . non biologico 278
4.1.7. Le principali modalità di rimozione dei carboidrati (in laboratorio) 279
4.1.8. I principali metodi di rimozione degli spoluc organici pneumatici (in laboratorio) 285
4.2. Dichiarazioni principali sui metodi industriali di rifiuto dei discorsi più importanti 291
4.2.1. Comprensione sulla metallurgia: modi zagalny di rifiutare i metalli 291
4.2.2. Principi scientifici generali della tecnologia chimica (sulla base della rimozione di ammoniaca, acido sirchanoico, metanolo). allegro zabrudnennya dovkilla prima eredità 292
4.2.3. Dzherela naturale nei carboidrati, lavorazione kh 294
4.2.4. Spoluks visokomolecolari. Reazioni di polimerizzazione e di policondensazione. polimeri. Materie plastiche, gomme, fibre 295
4.3. rozrahunki di formule chimiche e semplici reazioni 303
4.3.1-4.3.2. Rozrakhunki di gas comuni ed effetto termico nelle reazioni 303
4.3.3. Enumerazione della massa del discorso, per vendicarsi nella massa del canto del discorso dalla parte della messa casalinga 307
4.3.4. Discorsi di Rozrakhunki masi, per il gas obsyagu per aver visto un certo numero di discorsi, per molti di uno per prendere parte alla reazione dei discorsi 313
4.3.5-4.3.8. Rozrakhunks: masi (obsyagu, numero di discorsi) al prodotto della reazione, poiché uno dei discorsi è stato pronunciato in eccesso (maє domishki), oppure al viglyad c'era una parte singolare del discorso; rapporto pratico al prodotto, frazione di massa (massa) di sostanze in somma 315
4.3.9. Rozrahunki sulla base delle formule molecolari del discorso 319
Opzione tipica Esaminando i robot
Istruzioni per la vittoria della robotica 324
Aggiornamento a una versione standard del robot sostitutivo 332
Vidpovidі alla fabbrica per robot indipendenti 334
AGGIUNTE 350
Per 2-3 mesi non è saggio vivchit (ripetere, pidtyagti) tale disciplina, come la chimica.
Zmin in KIM ADI 2020 r хімії nemaє.
Non aggiungere lavoro preparatorio.
- Procedere alla selezione della pianta teoria... La teoria sul sito è presentata per il dipartimento della pelle in viglyad_recommendations, che è necessaria per la nobiltà del vikonannyi zavdannya. per inviare a vivchenni argomenti principali e informazioni sulla conoscenza e sul ministero saranno necessari presso l'ufficio visitatori di ЄDI z chemії. Per il successo di ADI dalla chimica - la teoria dei migliori.
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Il materiale di Daniy è assegnato al corso per studenti di 11 classi. Il programma è stato completato entro la fine della giornata e non chimica organica, Gli scienziati del corso principale hanno anche familiarità con i tipi di imprese e soluzioni del rosario. Tse dà il potere di assicurare il riconoscimento della conoscenza; Rispetto la particolarità di Budov e delle autorità dei discorsi organici, le loro interconnessioni e le reciproche rassicurazioni, alla tipologia delle proprietà di rosrakhunkovyh. Quando si sviluppa materiale, la maggior parte dell'edificio e il diritto sono presi da istruzioni metodicheФІПІ dalla formazione all'EDI. Il principale metodo di preparazione prima dell'EDI è l'uso di strumenti pratici, la presentazione delle strutture più pieghevoli, la conoscenza delle reazioni di piombo ossidativo, le principali classi di processi organici e inorganici, nonché algoritmi per la generazione di compiti di base
Zavantazhiti:
Vista frontale:
formule discorsi organici. |
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formule | nome |
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CH 2 = CH 2 | Etilene, eten |
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H 2 C = CH-CH = CH 2 | Divina, butadino -1.3 |
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gomma isoprene |
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Gomme in policloroprene (naïrit, neoprene) |
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cloroprene |
||||||||||
Etina, acetilene |
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Allil, propin |
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Benzene, ciclogesatrien-1,3,5 |
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Metilbenzene, C 7 H 8 |
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| | etilbenzene |
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o-xilene, m-xilene, p-xilene, |
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Vinilbenzene, etenilbenzene, feniletilene, stirene |
||||||||||
dimetiletere(C 2 H 6 O) (etere metilico, metossimetano,) H 3 C-O-CH 3 |
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Dietiloviy efir Z 2 H 5 OS 2 H 5 |
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Fenolo (idrossibenzene, obsoleto. acido carbolico) C6H5OH- |
||||||||||
acido benzoico C 6 H 5 COOH |
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benzaldeide(Benzaldeide) C 6 H 5 CHO |
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amminoacidi: NH 2 -C 2 H 5 -COOH alanina, NH 2 -CH 2 -COOH - glucina - |
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efiri acido murascico HOCCH 3 - metilformiato
HCOOC 2 H 5 - etіlformіat
, efiri acido oztico
efiri acido butirrico
|
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Classe di spoluca . biologica | formula Zagalna | massa molare |
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alcani | nH2n + 2 | 14n + 2 |
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Alkeni abo Cycloalkani | n H 2 n | |||||||||
Alkini, alkadieni o cicloalcheni | n H 2n - 2 | 14n - 2 |
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Areni (benzene e omologhi) | n H 2n - 6 | 14n - 6 |
||||||||
Alcol abo semplice efiri | n H 2n + 2 O | 14n + 18 |
||||||||
Aldegidi abo chetoni | nH2nO | 14n + 16 |
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Acidi monocarbossilici ed eteri pieghevoli | nH2nO2 | 14n + 32 |
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alcool aromatico | nH2n - 7OH | 14n + 10 |
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aldeide aromatica | n H 2n - 7 COH | 14n + 22 |
||||||||
acidi aromatici | nH2n - 7COOH | 14n + 38 |
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Vista frontale:
idrolisi
Tabella 1. Variazione dell'indicatore nella maggese dovuta alla concentrazione dell'acqua.
indicatore di colore | ||||
TIPO SOLI | tornasole | fenolftaleina | arancia metile | mezzo |
motivo serio + acido debole | blu | lampone | zhovty | pozzanghera |
base debole + acido forte | chervonia | non cambiare | chervonia | acido |
motivo serio + acido forte | non cambiare | non cambiare | non cambiare | neutro |
Schema1. Idrolisi di sali con acidi deboli e basi forti - idrolisi per anione. , Pozza di piantina pH> 7
PO 4 3- SO 3 2- CO 3 2- S 2 BO 3 3- PO 3 3 SiO 3 2- AsO 4 3- SnO 4 2 | HPO 4 2- HSO 3 - HCO 3 - HS - HBO 3 2 HPO 3 2 HSiO 3 - HAsO 4 2 HSnO 4 - |
Nota: Io (attivo, allestisci un prato) - Li, K, Na, Rb, Cs,, Ba, Sr.
Schema 2. Idrolisi di sali raffinati con acidi forti e basi deboli - idrolisi per catione, acido medio, pH
Cl - Br - I - SO 4 2- NO 3 - IO 3 - ClO 3 - ClO 4 - MnO 4 - CrO 4 2 Cr 2 O 7 2- | Cl - Br - I - SO 4 2- NO 3 - IO 3 - ClO 3 - ClO 4 - MnO 4 - CrO 4 2 Cr 2 O 7 2- |
Nota: Me- Mg ...... .Au і NH 4 +
Schema 3. Idrolisi di sali raffinati con acidi deboli e livelli di idrolisi deboli per l'idrolisi di cationi e anioni senza vortici.
In generale, sotto forma di prodotti di idrolisi є acido debole і prima: KtAn + H 2 O = KtOH + HAn
Kt + + An - + H 2 O = KtOH + Han
de Kt + i An - - cationi e anioni di sostanze deboli e acidi e appropriati.
Schema 4.
I sali sono stati fissati con acidi forti e le basi forti non hanno subito idrolisi. Il mezzo è neutro, pH = 7
Elettrolisi forte e debole
forte | debole |
1. Tutti i sali al dettaglio. | 1. Tutti i sali importanti. |
2. Acidi inorganici: | 2. Acidi inorganici: |
3. Prati: | 3. Rifornimenti anfoteri: 4. Idrossidi non anfoteri: 5. Acidi organici: |
1) Processo di idrolisi є mannaro , Protіkє non fino alla fine, ma solo fino al momento di RIVNOVAGI;
2) Il processo di idrolisi è vizioso per la reazione di NEUTRALIZZAZIONE, dalla stessa, idroliz -Endotermicoprocesso (contro l'affondamento del calore).
KF + H 2 O HF + KOH - Q
Quali sono i fattori che guidano l'idrolisi?
- Riscaldamento - con un aumento della temperatura, il livello di pressione cambia nella reazione endotermica - farà l'idrolisi;
- Integrare l'acqua - cioè l'acqua con un discorso vigoroso nella reazione di idrolisi, quindi la coltivazione della differenza in base alla forza dell'idrolisi.
Come strangolare (facilitare) il processo di idrolisi?
Spesso è necessario prevenire l'idrolisi. Per Tsiogo:
- discordia concentrati il più possibile(Cambiare la quantità di acqua);
- Per la sostituzione di rivnovagi vlovoaggiungere un prodotto all'idrolisi- acido , Yaksho yde gidroliz su catione abo Prato, non appena vai per l'anione.
L'idrolisi di іnshih z'єdnan, scho non si aggiunge ai sali.
1) Spolude Binarny di metalli: fosfuro, nitruro, idruro, carburo.
Nel caso dell'idrolisi їkh, l'idrossido del metallo e dell'acqua viene fissato in assenza di un non metallo e con l'idruro - acqua.
A) gidridi. CaH 2 + H 2 O = Ca (OH) 2 + H 2
B) carburo: il carburo con idrolisi può assumere metano (carburo di alluminio, berillo) o acetilene (carburo di calcio, metalli d'argento):
Al 4 C 3 + H 2 O = Al (OH) 3 + CH 4
(H + OH-)
CaC 2 + H 2 O = Ca (OH) 2 + C 2 H 2
B) іnshі bіnarni spoluks: nitruro (vedi amіak), Fosfіdi (accetta phosphіn), silicidi (vai silano).
Ca 3 P 2 + H 2 O = PH 3 + Ca (OH) 2
2) Alogenuri acidi.
Halogenanhydridi - tse z'єdnannya, come andare, quando in acido OH-gruppo sostituisce con alogeno.
Culo: COCl 2 - cloruro acido (fosgene), che può essere scritto come CO (OH) 2
Con l'idrolisi degli alogenuri acidi, nonché la formazione di non metalli con alogeni, si stabiliscono due acidi.
SO 2 Cl 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HCl
PBr 3 + 3H 2 O = H 3 PO 3 + 3HBr
Vista frontale:
Tabella dei nomi di acidi e sali
Formula acida | Nome acido | Nome del tipo di sale |
HALO 2 | meta-alluminio | metaalluminato |
HBO 2 | Metaborn | metaborato |
H 3 BO 3 | Ortoborna | ortoborato |
bromidrico | bromuro |
|
HCOOH | pelle d'oca | formiato |
cianuro | cianuro |
|
H2CO3 | vugilna | carbonato |
H2C2O4 | shchavleva | ossalato |
H 4 C 2 O 2 | ostova | acetato |
cloridrico | cloruro |
|
HClO | clornuvatista | ipoclorito |
HClO2 | cloruro | clorite |
HClO 3 | clorico | clorato |
HClO4 | cloro | perclorato |
HCrO2 | metacromico | metacromite |
HCrO4 | chromova | cromato |
HCr2O7 | dvuhromovu | dicromato |
idrogeno | ioduro |
|
HMnO4 | manganese | permanganato |
H2MnO4 | manganese | manganato |
H 2 MoO 4 | molibdenova | molibdat |
HNO 2 | azotato | nitrito |
HNO 3 | azoto | nitrato |
HPO 3 | metafosforico | metafosfato |
HPO 4 | ortofosforico | ortofosfato |
H 4 P 2 O 7 | Bifosforico (Pirofosforico) | Difosfato (pirofosfato) |
H 3 PO 3 | fosforo | fosforo |
H 3 PO 2 | fosfato | ipofosfito |
H 2 S | sirkovodneva | solfuro |
H2SO3 | sirchista | solfito |
H2SO4 | sirchana | solfato |
H2S2O3 | Tiosernaya | tiosolfato |
H 2 Se | Selenio idrogeno | seleniuro |
H2SiO3 | pietra focaia | silikat |
HVO 3 | vanadina | vanadato |
H 2 WO 4 | Wolfram | tungstato |
Vista frontale:
Trivialnim Navan di DEYAKIKH INORGANICO RECHOVIN
nomina banalmente i discorsi | formule |
alumokalіevі galun | KAl (SO 4) 2 * 12H 2 O |
amіachna selіtra | NH 4 NO 3 |
sil inglese | MgSO4 * 7H2O |
bertoletova sil | KClO 3 |
borace | Na 2 B 4 O 7 * 10 H 2 O |
gas feroce | N 2 O |
gasene vapno | |
iposolfito | Na 2 S 2 O 3 * 5 H 2 O |
sil di glauber | Na2SO4*10H2O |
allumina | Al 2 O 3 |
sub-superfosfato | Ca (H2PO4) |
Soda caustica | NaOH |
dke kalі | |
vetriolo dorato | FeSO 4 * 7H 2 O |
palena magnesia | |
seltra indiano | NO 3 |
gas interno | Lui, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn |
kalivy prato | |
kaliyna selitra | NO 3 |
carbonato di sodio | Na2CO3 |
Kam'yana sil | NaCl |
caustico | NaOH |
silice | SiO2 |
vetriolo medio | CuSO 4 * 5H2 oh |
natronne selitra | NaNO3 |
vapno non spento | CaO |
nichel vetriolo | NiSO4 * 7H2 oh |
pitna soda | NaHCO3 |
cibo da cucina | NaCl |
potassa | K2 CO3 |
precipitato | CaHPO4 * 2H2 oh |
gas pulito | COSÌ2 |
gel di silice | SiO2 * Xh2 oh |
sublimato corrosivo | HgCl2 |
gas sporco | CO |
anidride carbonica | CO2 |
cromato galun | KCr (SO4 ) 2 * 12H2 0 |
crompeak | K2 Cr2 oh7 |
solfato di zinco | ZnSO4 * 7H2 oh |
Chileyska Selitra | NaNO3 |
Vista frontale:
Tabella - Prodotti di ristrutturazione per l'interazione dei metalli con gli acidi
metallo acido | Li Rb K Ba Sr Ca NaMg |
La prima persona a richiedere il materiale per la preparazione prima della consegna di EDI dalla chimica.
Presentato da 43 di quei programmi di ZNO, la cui creazione si basa su livelli di piegatura base (28), avanzato (10) e alto (5). L'intera teoria è strutturata in base allo stato nutrizionale dei materiali di controllo.
Il tema della pelle è vendicare la posizione teorica, l'alimentazione e a destra, testare tutti i tipi (con la scelta di una vista, con una scelta multipla, o con la vista dei numeri),
Rivolto a insegnanti e studenti delle classi superiori delle scuole secondarie, nonché studenti di istituti di istruzione superiore, studenti e studenti delle facoltà di chimica (scuole) di istruzione preuniversitaria.
Mettilo su.
I metalli sono dati: piombo - rame - mercurio - sodio - oro - medio - tungsteno.
Visnite tsі ha gettato dietro le caratteristiche fisiche:
a) duzhe m'yakiy (ride con un coltello);
b) zovty kolіr zabarvleniy;
c) superficie opaca;
d) volodya con la più alta refrattarietà;
e) raro a temperatura ambiente;
f) zabarvny in chervoniy kolіr;
g) elevate prestazioni elettriche.
Zrazki mіdі otrimanі da vyhіdnye chavovina: chervonia Сі2O, nero СuО, bilio CuSO4, blakitniy CuSO4 5Н2O, verde scuro Сі2СO3 (OH) 2 і zhovto-tempeste СіСl2. Se sei colpevole (quindi, ni), non dovresti pensarci dall'essere visto:
a) dietro il colore,
b) per temperatura di fusione,
c) se possibile, coprirsi con nalot nero-verde nel pasto della città?
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PERDMOVA 7
1. Divisioni teoriche della chimica
1.1. Buon annuncio su Budova Atom 8
1.2. Legge periodica і Sistema periodico di elementi chimici D.I. Mendeleva 17
1.2.1. Le leggi del cambiamento delle autorità chimiche degli elementi e delle ore del giorno per periodi e gruppi 17
1.2.2-1.2.3. Caratteristiche generali dei metalli dei gruppi di testa I-III gruppi di elementi di transizione (medio, zinco, cromo, zalizo) secondo quanto previsto nel Periodico
sistemi e peculiarità di budov e dei loro atomi 24
1.2.4. Caratteristiche indirette della testa non metallica
gruppo IV-VII gruppi in base alla loro posizione nei sistemi periodici e caratteristiche speciali di Budov e dei loro atomi 30
1.3. Suoni allegri e discorsi del Budova 44
1.3.1. Collegamento covalente, її ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї Polarità ed energia del legame covalente. Ionna chiama. Collegamento in metallo. Vodneva Zvyazok 44
1.3.2. Elettronegatività e fasi di ossidazione degli elementi chimici. valenza atomica 52
1.3.3. Specifiche di budovi molecolari e non molecolari. Tipo di reticolo cristallino. La prevalenza delle autorità delle camere dal magazzino e da Budovi 59
1.4. Chimica 68
1.4.1-1.4.2. Classificazione delle reazioni in chimica non organica e organica. Effetto di reazione termica. Termochimici 68
1.4.3. La velocità di reazione, la prevalenza di vari fattori 80
1.4.4. Reazioni negoziabili e non negoziabili. Khimichna Rivnovaga. Zsuv rivnovagi per fattori dієyu rіznіkh 88
1.4.5. Dissociazione degli elettroliti a livello dell'acqua. Elettrolisi forte e debole 98
1.4.6. Reazioni dello scambio ionico 108
1.4.7. Idrolisi dei sali. Soluzioni acquose medie: acide, neutre, pozzanghere 115
1.4.8. Reazioni ossidativo-leader. Corrosione dei metalli e modi per prevenire danni 128
1.4.9. Elettrolisi di fusi e roster (sali, liquidi, acidi) 144
2. Chimica inorganica
2.1. Classificazione dei discorsi inorganici. Nomenclatura dei discorsi inorganici (banali e internazionali) 149
2.2. Caratteristiche del potere chimico del discorso semplice - metalli: capocorda, capocorda, alluminio, metalli di transizione - medi, zinco, cromo, zaliz 170
2.3. Caratteristiche del potere chimico di parole semplici - non metalli: acqua, alogeni, acido, grigio, azoto, fosforo, carbonio, silicio 177
2.4. Caratteristiche del potere chimico degli ossidi: basico, anfotero, acido 189
2.5-2.6. Caratteristiche del potere chimico per idrossidi e acidi anfoteri 193
2.7. Caratteristiche del potere chimico dei sali: medio, acido, basico, complesso (sul calcio spoluk alluminio e zinco) 199
2.8. Interconnessione di diverse classi di discorso inorganico 202
3. Chimica organica
3.1-3.2. Teoria degli spoluk organici: omologia e isomeria (strutturale e spaziosità). Ibridazione di orbitali atomici nel carbone 205
3.3. Classificazione dello spoluk organico. Nomenclatura degli spoluc organici (banali e internazionali). Radicale. Gruppo funzionale 213
3.4. Caratteristiche del potere chimico nei carboidrati: alcani, cicloalcani, alcheni, dieni, alchini, idrocarburi aromatici (benzene e toluene) 220
3.5. Caratteristiche del potere chimico degli alcoli di confine monoatomici e highatomici, fenolo 239
3.6. Caratteristiche delle autorità chimiche delle aldeidi, confine acidi carbossilici, Skladnykh efiriv 247
3.7. Caratteristiche del potere chimico degli spoluk organici azotati: aminiv, aminoacidi 255
3.8. Spoluci biologicamente importanti: grassi, alcol, carboidrati (mono-, di- e polisaccaridi) 259
3.9. Interconnessione di spoluk organico 267
4. Metodi di conoscenza in chimica. Chimica e vita
4.1. Fondamenti Sperimentali di Chimica 272
4.1.1-4.1.2. Le regole del robot in laboratorio. Metodi per l'erogazione di somme e discorsi di pulizia 272
4.1.3-4.1.5. Viznachennya alla natura del corso medio delle acque dei fiumi. Indicatore. Yakіsnі reazioni a discorsi inorganici e іonі. Identificazione degli spoluc organici 272
4.1.6. I principali metodi di rigetto (in laboratorio) di discorsi specifici, da applicare alle classi inventive di spoluks non organici 284
4.1.7. I principali metodi di rimozione dei carboidrati (in laboratorio) 286
4.1.8. I principali metodi di rimozione dello spoluk organico pneumatico (in laboratorio) 292
4.2. Dichiarazioni principali sui metodi industriali di rifiuto dei discorsi più importanti 298
4.2.1. Comprensione della metallurgia: modi zagalny di rifiutare i metalli 298
4.2.2. Principi scientifici generali della tecnologia chimica (sulla base della rimozione di ammoniaca, acido sirchanoico, metanolo). Centro di Chimіchno obrudneniya navkolishnogo e patrimonio 300
4.2.3. Dzherela naturale nei carboidrati, lavorazione kh 302
4.2.4. Spoluks visokomolecolari. Reazioni di polimerizzazione e di policondensazione. polimeri. Materie plastiche, gomme, fibre 303
4.3. Rozrakhunki per formule chimiche e reazioni semplici 311
4.3.1-4.3.2. Rozrakhunki di gas comuni ed effetto termico nelle reazioni 311
4.3.3. L'enumerazione della massa del discorso, per vendicarsi nella messa canora del discorso con la messa casalinga parte 315
4.3.4. Discorsi di Rozrakhunki masi, per il gas obsyagu per aver visto un certo numero di discorsi, per molti di uno per prendere parte alla reazione dei discorsi 321
4.3.5-4.3.8. Rozrakhunks: masi (obsyagu, numero di discorsi) al prodotto della reazione, poiché uno dei discorsi è stato pronunciato in eccesso (maє domishki), oppure al viglyad c'era una parte singolare del discorso; vyhod pratico al prodotto, parte di massa (massi) del discorso nella somma 324
4.3.9. Rozrakhunks sulla base delle formule molecolari del discorso 328
Disposizioni per i robot autonomi 333
SUPPLEMENTI 350.