Oxidácia primárnych alkoholov. Odmietnutie alkoholových reakcií za účasť hydroxylovej skupiny
Základným problémom, akým je napríklad vinik s oxidovanými alkoholmi na aldehydy, sú tie, v ktorých sú aldehydy ešte ľahšie náchylné na ďalšiu oxidáciu v poréznych aldehydoch. Cez deň je aldehyd aktívnym organickým predchodcom. Keď sú teda primárne alkoholy oxidované dvojchromanom sodným v kyseline chlorovodíkovej (Beckmanov súčet), schválený aldehyd sa musí od druhého oxidovať na karboxylovú kyselinu. Aldehyd môžete napríklad vidieť z reakčného súčtu. Súčasne široko stagnuje, pretože teplota varu aldehydu je zvyčajne nižšia, teplota varu alkoholického alkoholu je nižšia. Takýmto spôsobom sa môžete v pershu cherga zbaviť nízkovriacich aldehydov, napríklad otstovy, propionického, izo-oleja:
Malunok 1.
Výsledky štetca je možné odstrániť, ak nahradíte organickú kyselinu a vikorisovuvati kryzhana otstovuyu kyselinu.
Na odmietnutie vysokovriacich aldehydov z aldehydov aldehydov vo forme oxidujúceho začarovaného terc-butylesteru chromatínových kyselín:
Malunok 2.
Keď sú nesýtené alkoholy oxidované terc-butylchromátom (v aprotických nepolárnych razchinnikoch), nie sú zahrnuté násobky a aldehydy nie sú nasýtené vysokými výkonmi.
Dodávajú sa selektívnou є oxidačnou metódou, pri ktorej sa k organickému roztoku, pentánu alebo metylénchloridu pridá zlý oxid manganičitý. Napríklad allyl- a benzylalkoholy v takom poradí môžu byť oxidované na aldehydaldehydy. Dobré alkoholy majú malý rozdiel v nepolárnych odrodách a aldehydy, ktoré vznikajú v dôsledku oxidácie, sú v pentáne alebo metylénchloride výrazne účinnejšie. Za týmto účelom prechádzajú uhlíkové polkruhy do guľôčky objímky a v takej hodnosti je možné nadviazať kontakt s oxidačným a oxidovaným nadalom:
Malunok 3.
Oxidácia sekundárnych alkoholov v ketónoch je oveľa jednoduchšia, nižšia ako u primárnych alkoholov v aldehyde. Poďte sem, pretože reakcia na zdravie druhotných destilátov je nižšia ako u prvých a inými slovami od ketónov, ktoré sú výrazne tuhšie, aby oxidovali nižší aldehyd.
Oxidačné činidlá pre oxidované alkoholy
Na oxidáciu alkoholov v kvalite oxidácie sú najpoužívanejšie činidlá na báze prechodných kovov - starého šesťmocného chrómu, čo je sedemvalentný mangán.
Na selektívnu oxidáciu primárnych alkoholov na aldehydy sa široko používa aj komplex $ CrO_3 $ s pyridínom - $ CrO_ (3 ^.) 2C_5H_5N $ (činidlo Sarreta -Collins) s krátkymi činidlami; + H $ v metylénchloride. Komplex $ CrO_ (3 ^.) 2C_5H_5N $ červenej farby prebieha s ďalšou interakciou $ CrO_ (3 ^.) $ S pyridínom pri 10 až 15 $ ^\ cirk $ С.) v 20% kyseline chlorovodíkovej. Útok na roztok činidla v $ CH_2Cl_2 $ alebo $ CHCl_3 $:
Malunok 4.
Aj keď sa činidlo nepoužije ani vo vyšších množstvách aldehydu, proteínový chlórchromát nie je v tomto prípade veľmi dôležitý, pretože činidlo sa nepridáva do podriadenej línie alebo konzistencia v alkoholoch klasu nie je na tento účel zvlášť účinná.
Na elimináciu nenasýtených aldehydov $ α¸β $ v oxidovaných substituovaných alylalkoholoch s univerzálne oxidujúcim oxidom є oxidu manganičitého (M)
Reakcie alkoholov aplikujte pomocou nižšie uvedených oxidačných činidiel:
Katalytická dehydratácia alkoholov
Vlasne, oxidované alkoholy na uhličité alkoholy sa zrejme redukujú na elimináciu vody z molekuly alkoholického alkoholu. To sa môže tiež uskutočniť nielen pomocou predchádzajúcich spôsobov oxidácie, ale skôr katalytickej degradácie. Katalytická degradácia - proces rozpúšťania vody z alkoholov v prítomnosti katalyzátora (stredný, stredný, oxid zinočnatý, súčet oxidu chrómu a stredného), a to ako kvôli kysnutiu, tak bez neho. Reakcia dehydrogenácie v prítomnosti kyseliny sa nazýva reakcia dehydrogenácie oxidu.
V kapacite katalyzátorov je najčastejšie zlomyseľné vyrábať jemne rozptýlený med a médium, ako aj oxid zinočnatý. Katalytická degradácia alkoholov je obzvlášť vhodná na syntézu aldehydov, pretože je dokonca ľahké oxidovať na kyseliny.
Potravinárske katalyzátory by sa mali nanášať vo vysoko disperznom mlyne na vnútorný nos s ružovým povrchom, napríklad azbest, pemza. Základná reakcia katalytickej dehydratácie sa stanoví pri teplotách 300 až 400 $ ^ cirk $ C. Na výrobu ďalších produktov je potrebné reakčný plyn rýchlo ochladiť. Degidrirovaniya ešte endotermickejšie reakcie ($ \ trojuholník H $ = 70-86 kJ / mol). Je možné predstierať, že ak k reakcii pridáte určitý súčet, celková reakcia bude silne exotermická ($ \ trojuholník H $ = - (160-180) kJ / mol). Takýto proces sa nazýva oxidačná dehydrogenácia alebo autotermálna dehydrogenácia. Ak sa má dehydrogenácia stať vedúcou spoločnosťou v priemysle, môže byť táto metóda použitá v laboratóriu na prípravu syntézy.
Dehydrogenáciu nasýtených alkoholov v alifatických radoch je možné použiť s dobrým výberom:
Malunok 9.
V alkoholoch s vysokou teplotou varu by sa reakcia mala vykonávať so zníženým zverákom. Nekontaminovaní duchovia v mysliach dehydratácie sa transformujú na rôzne druhy kyseliny uhličitej. Gidruvannya násobok $ C = C $ odkaz je viditeľný vo vode, ktorá je stanovená v procese reakcie. Chcete sa zbaviť reakcie a matky sily odstrániť ju? katalytická dehydrogenácia nekontaminovaných karbonylových spolu, proces sa uskutočňuje vo vákuu pri 5-20 mm Hg. Čl. v prítomnosti pary. Táto metóda vám umožňuje orezať niekoľko nesýtených karbonylových spolucov:
Malunok 10.
Stagnácia dehydratácie alkoholu
Degradácia alkoholu je dôležitou priemyselnou metódou syntézy aldehydu a ketónov, napríklad formaldehydu, acetaldehydu, acetónu. Vyrábajú sa vo veľkých pomeroch dehydrogenáciou, ako aj oxidačnou dehydrogenáciou na stredne silnom katalyzátore.
Patrí k typu uhľohydrátových radikálov, ako aj, v niektorých prípadoch zvláštností, pripojenie OH skupiny k celému uhľovodíkovému zvyšku sa odoberá z hydroxylovej funkčnej skupiny k alkoholu a fenolu.
alkoholy Hovorí sa mu "dnannya", v ktorom je hydroxylová skupina odvodená od uhľohydrátového radikálu, ale nie je viazaná priamo na aromatické jadro, ktoré je tiež v štruktúre radikálu.
Pridajte destiláty:
Dokonca aj v štruktúre uhľohydrátového radikálu je aromatické jadro a hydroxylová skupina; fenoly .
Pridajte fenoly:
Prečo sú v okremiy v alkoholoch vidieť fenoly? Aje, napríklad vzorce
ešte podobnejší a spor o reč tej istej triedy organický spoluk.
Avšak bezposredn z'єdnannya hydroxylová skupina S aromatickým jadrom sa vlieva do sily súčasnosti, získal sa systém π-väzieb aromatického jadra a je tiež viazaný na jeden z bližšie neurčených elektronických párov atómu kyslého. Prostredníctvom reťazca vo fenoloch je väzba O-H v alkoholoch polárnejšia, ale tiež mení krehkosť atómu vo vode v hydroxylovej skupine. Inými slovami, vo fenoloch je to výraznejšie, menej v alkoholoch, kyslá sila.
Chémia sily liehovín
jednosýtny alkohol
substitučné reakcie
Atómová substitúcia vodou v hydroxylovej skupine
1) Alkohol reaguje s kalužou, kovmi kaluže a hliníkom (očistíme ho od vody Al 2 O 3);
Úľavu od alkoholátov je možné dosiahnuť iba pomocou viktoriánskych destilátov, pokiaľ nie je dôvod na rozdiel vo vode v nich, pretože je ľahké hydrolyzovať v prítomnosti alkoholu:
CH3 OK + H20 = CH30H + KOH
2) Reakcie eterifikácie
Reakcia sa nazýva interakcia alkoholov s organickými a anorganickými kyselinami obsahujúcimi kyslík.
Tento typ reakcie bol vlkodlak, takže na zriadenie ekvalizéra v skladacom éteri by sa reakcia mala uskutočňovať zahrievaním a tiež v prítomnosti koncentrovanej kyseliny chlorovodíkovej ako činidla nesúceho vodu:
Substitúcia hydroxylových skupín
1) Pri použití alkoholov halogénvodíkových kyselín je substituovaná substitúcia hydroxylovej skupiny za halogén. V dôsledku tejto reakcie sa stanovujú halogénované alkány a voda:
2) Ak množstvo pary v alkohole s amoniakom prechádza cez zahriate oxidy kovov (najčastejšie Al 2 O 3), môžete sa zbaviť prvého, druhého alebo tretieho amínu:
Typ aminu (prvý, druhý, tretí) nájdete vo svete vo forme alkoholu a amicu.
Reakcie eliminuvannya (pridané)
dehydratácia
Dehydratácia je v skutočnosti založená na rešpektovaní tvorby molekúl vody, v prípade alkoholov je intermolekulárna dehydratáciaі vnútorná molekulárna dehydratácia.
o intermolekulárna dehydratácia Alkohol je jedna molekula alkoholu a výsledkom je vytvorenie atómu z jednej molekuly alkoholu a hydroxylovej skupiny - z druhej molekuly.
V dôsledku celej reakcie existujú tri kroky, ktoré je možné priradiť k triede jednoduchých éterov (R-O-R):
vnútorná molekulárna degradácia alkohol je v takom poradí, že jedna molekula je vedená k vytvoreniu jednej molekuly alkoholu. Dánsky typ dehydratácie má formu tvrdých myslí, ktoré sa vykonávajú v prípade potreby intenzívnejšieho tepla v kontexte multimolekulárnej dehydratácie. S počtom jednej molekuly alkoholu je stanovená jedna molekula alkénu a jedna molekula alkoholu:
Fragmenty molekuly metanolu sa skladajú iba z jedného atómu v uhlíku, pretože nová intramolekulárna dehydratácia nie je možná. Pri dehydratácii metanolu je možné pridať iba éter (CH3 -O -CH3).
Je potrebné jasne vziať do úvahy skutočnosť, že v prípade dehydratácie asymetrických alkoholov nenastane intramolekulárne rozdelenie ako za Zacevova pravidla, takže v niektorých prípadoch bude oddelené od najmenej hydratovaného atómu:
dehydrogenácia alkoholov
a) Dehydrogenácia primárnych alkoholov zahrievaných v prítomnosti kovových médií do schválenia aldegidiv:
b) Pri alkoholoch druhého stupňa premýšľajte o tom istom ketóny:
c) Terciárne alkoholy nevstupujú do podobnej reakcie, takže nedošlo k dehydrogenácii.
oxidačné reakcie
vrch
Alkohol ľahko vstupuje do reakcie pece. Súčasne je tu veľké množstvo tepla:
2С3 3-O + 3O 2 = 2CO 2 + 4H 2 O + Q
nie je úplne oxidovaný
K schváleniu aldehydov a karboxylových kyselín môže dôjsť k neúplnej oxidácii primárnych alkoholov.
V prípade príležitostnej oxidácie sekundárnych alkoholov môžu byť schválené iba ketóny.
Nie je možné úplne oxidovať alkoholy, ak majú rôzne oxidačné činidlá, ako napríklad kissen v prítomnosti katalyzátorov (kov), manganistan vápenatý, dichroman vápenatý atď.
Keď je veľa primárnych alkoholov, môžete sa zbaviť aldehydu. Yak je možné nalievať, oxidované alkoholy na aldehydy, denne, na výrobu rovnakých organických produktov a dehydrogenácie:
To znamená, že keď sú také oxidačné činidlá škodlivé, ako napríklad manganistan draselný a dvojchroman draselný v kyslom prostredí, je pravdepodobnejšie, že budú oxidované alkoholy, a dokonca až na karboxylové kyseliny. Zokrema, aby sa neprejavil v prípade začarovaného nadbytku oxidačného činidla počas zahrievania. Sekundárny alkohol môže oxidovať iba na ketóny.
Hraničné alkoholy vysokej kvality
Substitúcia atómov vo vodných hydroxylových skupinách
Polyalkohol je taký monoatomický reagovať s kalužou, kovmi z kaluže zeme a hliníkomAl 2 O 3 ); súčasne sa môže zmeniť počet atómov vo vodných hydroxylových skupinách v molekule alkoholu:
2. Oskіlki v molekulách vysoko kvalitných alkoholov sú nahradené kvapôčkou hydroxylových skupín, zápach sa vstrekuje jeden na jedného, čo má negatívny indukčný účinok. Zokrem, tse produkujú oslabeným odkaz O-N a úprava kyslých síl hydroxylových skupín.
B o Väčšia kyslosť vysoko kvalitných alkoholov sa prejavuje tým, že polyalkohol na báze monoatomických alkoholov reaguje s hydroxidmi dôležitých kovov. Napríklad je potrebné pamätať na skutočnosť, že obalené hydroxidom medu reagujú s bohatými anatomickými alkoholmi s tvrdeniami o modro-bielej farbe pleti.
Interakcia glucerínu s lemovanou hydroxidovou midi za vzniku jasne modrej farby trblietavého midi, kým nie je schválená:
Daná reakcia є yakіnoї na bohatom alkohole. Pre úlohu ЄDI by šľachta mala dostať znaky napätej reakcie a samotný proces zapojenia sa do módy nie je potrebné zapisovať.
3. Samotné, podobne ako monoatomické alkoholy, bohaté atómové alkoholy môžu vstúpiť do reakcie éterifikácie, aby reagovali s organickými a kyslíkom obsahujúcimi anorganickými kyselinami z vyhlásení skladacích éterov. Daná reakcia je katalyzovaná silnými anorganickými kyselinami a obrátená. V spojení s cymom v prípade úspešnej reakcie sa s reakčným predvolaním vytvorí skladací éter, aby som sa mohol podľa zásady Le Chatelle presunúť doprava:
Vstupujem do reakcie s glucerínom karboxylové kyseliny Pri veľkom počte atómov uhlíka v uhľovodíkovom zvyšku, ktorý je výsledkom takejto reakcie, sa skladacie étery nazývajú tuky.
V prípade éterifikácie alkoholov kyselinou dusičnou je vicorist takzvaný dusitanový súčet, čo je súčet koncentrovaných kyselín dusičných a chlorovodíkových. Reakcia by sa mala vykonať po ochladení:
Skladací efir glycerínu a kyseliny dusičnej, názvy trinitroglitserínu, є vibukhovová reč. Navyše 1% roztok tejto reči v alkohole bude používať napínajúci liek absorbujúci otrasy, ktorý možno použiť v lekárskych indikáciách na zabránenie útoku z urážky alebo infarktu.
Substitúcia hydroxylových skupín
Reakcie tohto typu sú v rozpore s mechanizmom nukleofilnej substitúcie. Pred týmto typom interakcie sa zvažujú reakcie glykolov s halogenovodíkmi.
Napríklad reakcia etylénglykolu s bromovodíkom proti poslednej substitúcii hydroxylových skupín za atómy halogénu:
Chemické autority fenolov
Ako už bolo povedané na klasu tejto hlavy, chemické autority fenolov sú zobrazené ako drzé úrady alkohol. Je viazaný dohromady, jeden z nešpecifikovaných elektronických párov atómu kyseliny v hydroxylovej skupine je viazaný na π-systém s výslednými článkami aromatického kruhu.
Reakcie za účasti hydroxylovej skupiny
kyslá sila
Fenoly є s viac silnými kyselinami, menej alkoholom a na úrovni vody aj pri malom stupni disociácie:
B o Väčšia kyslosť fenolov v alkoholoch, pokiaľ ide o chemické autority, závisí od toho, aké fenoly sú, podľa typu alkoholov, ktoré reagujú na lúkach:
Kyslosť fenolu je však slabšia; je menej pravdepodobné, že sa nachádza v jednej z najslabších anorganických kyselín - vugíne. Takže, zokrema, plynný oxid uhličitý Pri prechode cez vodnú líniu fenolátov iných kovov je kyselina menej kyslá ako zostávajúci silný fenol:
Je zrejmé, že pokiaľ ide o fenol so silnou kyselinou, zmení sa tiež na fenoláty:
3) Fenoly sú silnejšie kyseliny, menej alkoholu a alkoholy reagujú s bežnými a bežne používanými mletými kovmi. V súvislosti s cymelom je zrejmé, že fenoly reagujú s hodnotami kovov. Na základe alkoholov však reakcia fenolov s aktívnymi kovmi v procese zahrievania, ako sú fenoly a kovy, s pevnými slovami:
Substitučné reakcie v aromatickom jadre
Hydroxylová skupina є obranca prvého druhu, to znamená, že si ľahnete proti reakciám zástupcu v r. orto-і pár- positonnyah na v_dnoshennyu k sebe. Reakcie s fenolom sa vykonávajú vo veľkých jímkach, čiastočne s benzénom.
Halogenácia
Reakcia s brómom neznamená nič zvláštne. So zmenou v brómovej vode s roztokom na fenol je možné začať obliehanie 2,4,6-tribromofenolu:
nіtruvannya
Koncentráciou kyselín dusičných a chlorovodíkových (dusičnanový súčet) na fenol vzniká 2,4,6 -trinitrofenol - kryštalická vibuchiánska rieka rovnakej farby:
reakcie na prijatie
Fenolické triesky - nekontaminované hroty, môžu byť hydratované v prítomnosti katalyzátorov na najbežnejšie alkoholy.
Reakcie dehydratácie alkoholu sú nevyhnutné na odstránenie aldehydov a ketónov. Ketony pochádza zo sekundárnych alkoholov a aldehyd z primárnych alkoholov. Katalyzátormi v týchto procesoch sú médium, médium, chróm, oxid zinočnatý atď. Samozrejme, v prípade moderných katalyzátorov je oxid zinočnatý stabilnejší a v priebehu procesu neinterferuje s aktivitou, čo vyvoláva reakciu dehydratácie. V. Zagalom viglyadі Reakcie degradácie alkoholu môžu byť reprezentované nasledujúcim poradím:
Pri promislovosti dehydrogenácie alkoholov sa odstránia také cievky, ako je acetaldehyd, acetón, metyletylketón a cyklohexanón. Procesy bežia v prúde stávky na vodu. Nybilsh rozšírením:
1. používajte stredne veľký katalyzátor pri teplotách 200 - 400 ° С a atmosférický zlozvyk... Katalyzátorom je nešpecifický Al203, Sn02 alebo uhlíkové vlákno na akejkoľvek zložke média alebo média. Reakcia sa vykoná v jednom z Wackerových skladových procesov, ktoré je priemyselnou metódou odstraňovania oktaldehydu z etanolu dehydratáciou alebo oxidáciou okyslených.
2. Možno iným spôsobom, za prítomnosti štruktúrnych vzorcov tohto druhu reči. 2-propanol, čo je sekundárny alkohol dehydratujúci na acetón, a 1-propanol, ktorý je primárnym alkoholom, dehydrogenáciou na propanal pri atmosférickom tlaku pri teplote 250-450 ° C.
3. je teda samo osebe stanoviť štruktúru konkrétnej spoluce, ako je naliatie do dynového produktu (aldehydu alebo ketónu).
4. dehydrogenácia na metanol... Dánsky proces nie je є až do konca procesu, ale veľa z predchádzajúcich je považovaných za sľubný proces syntézy formaldehydu, ale nie je potrebné sa mu mstiť. Spracujú sa parametre procesu: teplota 600 - 900 ° С, aktívnou zložkou katalyzátora je zinok alebo médium, oxid kremičitý, možnosť iniciovania reakcie s peroxidom vody atď. V súčasnej dobe sa veľká časť formaldehydu vo svetle regeneruje oxidovaným metanolom.
hydratácia alkénu najdôležitejší sľubná hodnota MÔŽE HYDRATOVAŤ OLEFINIV. Zásobovanie vodou olefínmi sa môže uskutočňovať v prítomnosti kyseliny chlorovodíkovej - hydratácia kyselinou sírovou Pretože keď množstvo olefínu s vodnou parou prechádza cez fosfátový katalyzátor Н3Р04 na hlinitokremičitane ...(ORGANICHNA ХІМІЯ)
oxidované alkoholy
Keď sa alkoholy ťažia, vzniká oxid uhličitý v uhlíku a vode: K množstvu oxidačných činidiel - súčasti chrómu, permangát, oxidované kalórie sa pridávajú k atómu uhlíka, na ktorom je hydroxylová skupina. pervinny alkoholy dávajú, keď je aldehyd oxidovaný, pretože je ľahko priechodný ...(ORGANICHNA ХІМІЯ)
Oxidácia etylalkoholu na kyselinu octovú.
Etylalkohol sa oxiduje na kyselinu octovú a injektujú sa baktérie kyseliny octovej z rodu Gluconobacter a Acetobacter. Tse gramnegatívne chemoorganoheterotrofické, nerieši spory, palichkopodobnі organіzmi, ruhomі alebo neruhomi. Bakteriologická kyslosť hodnôt sa medzi sebou vyvinula podľa ...(MIKROBIOLOGICKÝ ZÁKLAD)
Katalytická dehydratácia alkoholov
Rekondicionovanie alkoholov v aldehyde a ketóne sa môže uskutočniť aj dehydrogenáciou - prechodom alkoholu cez zahrievací katalyzátor - buď pri 300 ° C: Rekuperácia alkoholu z organických reagencií horčíka(ORGANICHNA ХІМІЯ)
Alkohol a alkoholy
Pred tovar podliehajúci spotrebnej dani sa privádza iba etyloviumalkohol (alkoholové syry a rektifikácia), priamo vo forme syruviny, so zrnom zrna (hrubozrnným alebo neriedkovým). Technický alkohol (nie etylovium) nie je tovarom podliehajúcim spotrebnej dani, ktorý je možné kúpiť zo stromu alebo naftoproduktov. Na spotrebnú daň ...(Obchodná činnosť Opodatkuvannya)
Základný mechanizmus dehydratácie urážlivých destilátov (pre jednoduchosť sa etylalkohol odoberá do zadku):
Alkohol sa privádza do vodného stupňa (1) s protonizovaným alkoholom, čo je disociačný stupeň (2), pričom sa získa molekula vody a iónového uhlíka; potom uhlíkový stupeň (3) spotrebuje alkén.
V takom poradí sú sublinky vytvorené v dvoch stupňoch: strata hydroxylovej skupiny z viglyadu [stupeň (2)] a strata vody (stupeň (3)). Na konci dňa sa okamžite generuje proces reakcie dehydrohalogenačnej reakcie, dehydratácie a halogenácie.
Prvým stupňom je acidobázická hladina podľa Bronsteda - Lowryho (časť 1.19). Napríklad pri vypúšťaní kyseliny chlorovodíkovej z vody dochádza k urážlivej reakcii:
Ión sa presunie zo slabého bodu na silný základ na základe vyhlásení Iona Oksonia o hlavnej sile oboch strán, zrejme nie dvojicou elektrónov, pretože môže byť spojený s vodou. Alkohol môže tiež pomstiť atóm z páru elektrónov, ktoré nie sú spojené, a základný princíp je založený na zásaditosti vody. Prvú fázu plánovaného mechanizmu možno najlepšie reprezentovať nasledujúcim poradím:
Ión sa transformuje z bisulfátového iónu na silnú zásadu (etylalkohol) z roztoku substituovaného oxóniového iónu na protonovaný alkohol.
Je to podobné ako v štádiu (3), nie vyshtovuvannya vіlnogo іon vodnyu, ale jogínsky prechod na najsilnejší zo zrejmých štádií, ale sám do
Z dôvodu pohodlia je tento proces často predstavovaný ako prenos protónu z jedného podania do druhého.
Všetky tri sprievodné reakcie sú rovnako dôležité, fragmenty kožného štádia sú reverzibilné; Ako sa ukáže nižšie, prstencová reakcia - potvrdenie alkoholov z alkénov (časť 6.10). Rivnovaga (1) silne zničená vpravo; Zdá sa, že kyselina sirchanová môže byť v alkoholovom roztoku viac ionizovaná. Oscilácie koncentrácie očividných v momente kože uhličitých iónov sú ešte menej malé, úroveň koncentrácie (2) je silne zničená. Súčasne jeden z počtu nekarbonických iónov reaguje podľa ekvivalentov (3) alkénu. V prípade dehydratácie začne prchavý alkén vychádzať z reakčného súčtu a v takom poradí bude rivnovaga (3) bežať doprava. Výsledkom je, že celá reakcia sa dostane do konca.
Uhličitý ión, ktorý sa usadí v dôsledku disociácie protonizovaného alkoholu; pri veľkom nabíjaní
Neutrálna častica Je zrejmé, že celý proces je oveľa menej energetický, menej sa získava uhlíkový ión zo samotného alkoholu a niektoré z nich je potrebné považovať za pozitívnu súčasť negatívneho. V prvej kvapke sa vyskytuje slabá zásada (voda) vo forme kyseliny uhličitej (Lewisovej kyseliny), ktorá je oveľa ľahšia, ale dôvod je ešte závažnejší, hydroxylové ióny, tj. Voda je najkrajšia skupina, ktorá je, nie, hydroxylový ión. Ukázalo sa, že hydroxylové ióny sa nemusia nachádzať v alkohole; Reakcie štiepenia väzby v alkohole môžu byť vo všetkých typoch kyslých katalyzátorov, ktorých úloha, ako aj pri tvorbe alkoholu, pri protonácii alkoholu.
Nareshty, stopa inteligencie, je disociácia protonizovaného alkoholu v najmenšej forme solvatácie uhličitého iónu (por. Rozd. 5.14). Energia na rezanie prstenca v uhlí - kissen zaberie raketu veľkého počtu iónových dipólových krúžkov medzi iónovým uhlíkom a polárnym distribútorom.
Uhlíkový ión sa môže pripojiť rôzne reakcie; ako z nich vidieť, ľahnúť si z experimentálnych myslí. Všetky reakcie uhlíkových iónov sa končia rovnako: zápach nafúkne niekoľko elektrónov, aby uložil oktet kladne nabitého atómu do uhlíka. V tomto prípade sa bude javiť ako atóm v uhlíku, ktorý je pozitívne nabitý atómom zbaveným elektrónov v uhlíku; pár elektroniky, prezrieme si niekoľko zvozov zimy, teraz môžeme schváliť odkazy
Celý mechanizmus vysvetlí kyslú katalýzu počas dehydratácie. Vysvetlením mechanizmu toho istého je fakt, že ľahká dehydratácia alkoholov sa mení v sérii tretieho druhého primárneho stupňa? V prvom rade je potrebné zmeniť potravinový reťazec, pretože je potrebné zmeniť štýl iónov uhličitanu.