Prejdite na stránku www.adsby.ru. → adsby.ru

Typy chemických väzieb.

Príroda v literatúre Najbežnejšou formou je molekula, ktorá vzniká v dôsledku interakcie atómov, medzi ktorými existujú chemické väzby alebo chemické väzby. Vchennya o

chemické spojivo

stať základom teoretickej chémie. Chemická väzba vzniká pri interakcii dvoch (alebo viacerých) atómov. Nadviazané spojenie je generované z viditeľnej energie. Chemická väzba je interakcia, ktorá spája molekuly, ióny a kryštály dohromady. Chemická väzba je vo svojej podstate jednotná: je elektrostatická.

Ale v rôznych štýloch

chemických produktov

vzniká chemická väzba

iný typ ; Najdôležitejšie typy chemických väzieb sú kovalentné (nepolárne, polárne), iónové, kovové.

Existujú rôzne typy týchto typov väzby: donor-akceptor, na vodnej báze atď. Medzi atómami kovu je kovová väzba.

Chemická väzba vytvorená pomocou dodatočného zdroja svetla, rozdelená na niekoľko párov elektrónov, sa nazýva kovalentná.

Vo svetle jedného páru elektrónov teda každý atóm prispieva jedným elektrónom.

Pri písaní štruktúrnych vzorcov sú elektronické páry, ktoré predstavujú väzby, často reprezentované rizikami (nahradenie bodov, ktoré predstavujú paralelné elektróny).

Dôležitejšia je energetická charakteristika chemického spojiva. Keď sa vytvorí chemická väzba, energia systému (molekuly) je menšia ako energia skladové diely<ЕА+ЕB.

(Atomiv), teda.

ЄAB

Valencia je schopnosť atómu chemického prvku prísť a nahradiť veľké množstvo atómov iného prvku.

Z tohto hľadiska je valencia atómu najjednoduchšie určená počtom atómov vody, ktoré s ňou vytvárajú chemické väzby, alebo počtom atómov vody, ktoré sú nahradené atómom tohto prvku.

S rozvojom kvantových mechanických javov okolo atómu sa valencia začala určovať počtom nespárovaných elektrónov v chemických väzbách.

Proces prechodu elektrónov na vyššiu energetickú úroveň alebo úroveň (buď proces prebúdzania alebo decouplingu, o ktorom sme hovorili vyššie) zahŕňa plytvanie energiou.

Keď sa vytvorí chemická väzba, uvoľní sa energia.

Aby bola chemická väzba stabilná, je potrebné, aby nárast energie atómu počas fázy prebúdzania bol menší ako energia chemickej väzby, ktorá sa vytvára.

Inými slovami, je potrebné, aby energia vynaložená na aktiváciu atómov bola kompenzovaná energiou generovanou pre rýchlosť tvorby väzby.

Chemická väzba sa okrem energie väzby vyznačuje silou, mnohonásobnosťou a polaritou.

Pre molekulu, ktorá sa skladá z viac ako dvoch atómov, sú relevantnými faktormi veľkosť väzieb medzi väzbami a polarita molekuly ako celku.

Mnohopočetnosť väzby je určená počtom elektrónových párov, ktoré spájajú dva atómy.

V etáne sú teda väzby H3C–CH3 medzi atómami uhlíka jednoduché, v etyléne je H2C=CH2 subbinárne, v acetyléne je HCCH trojité.

So zvyšujúcou sa väzbovou frekvenciou sa väzbová energia zvyšuje: energia väzby C–C sa stáva 339 kJ/mol, C=C – 611 kJ/mol a CºC – 833 kJ/mol.

Molekula dusíka s tromi väzbami má teda jednu - σ-väzbu a dve - π-väzbu.

Väzba medzi jadrami viazaných atómov sa nazýva väzba.

Dovzhin kravaty v rôznych častiach majú veľkosť desatín nanometra.

Väčší počet zmien väzieb dovzhinki: dovzhiny väzy N–N, N=N a NºN sa rovnajú 0,145;

0,125 a 0,109 nm (10-9 m), a navyše k spojeniam C-C, C=C a CºC rovnaké, podobné, 0,154;

0,134 a 0,120 nm.

Medzi rôznymi atómami možno zistiť čistú kovalentnú väzbu, pretože elektronegativita (EO) a molekuly sú elektrosymetrické.

„Ťažisko“ kladných nábojov jadier a záporných nábojov elektrónov sa zbieha v jednom bode, preto sa nazývajú nepolárne.

Keď sa atómy, ktoré sa spájajú, vytvárajú hmotnosť EO, potom sa elektrónový atóm, ktorý leží medzi nimi, posúva zo symetrickej polohy bližšie k atómu s väčším EO:

Posun elektrónového šumu sa nazýva polarizácia.

V dôsledku jednostrannej polarizácie sa ťažiská kladného a záporného náboja v molekule nezblížia v jednom bode a vzniká medzi nimi pôsobenie (l).

Sila chemických zlúčenín v pevnom stave reči.

Sila iónových kryštálov.

Kovová väzba a kovové kryštály.

Špecifická sila kovov.

Molekulové kryštály a ich sila.

Založenie teórie chemickej väzby v chémii a biológii.

Energia kovalentných väzieb a energia chemických reakcií.

Proroctvo o geometrii molekúl.

Flexibilita biomolekúl je výsledkom silného obalu okolo s-linkov.

Interakcia biomolekúl s vodou je výsledkom vytvárania vodných väzieb a interakcie vodných dipólov s atómami, ktoré nesú významné náboje.

Možnosť 1

1. Ktorý odkaz sa nazýva ionnim?

Ukážte mechanizmus uvoľňovania väzby iónov z fluoridu draselného.

Môžete hovoriť o molekule CI v pevnom stave?

2. Ktoré molekuly majú nižšie p-väzby?

CH4;

N2;

BeCl2;

CO2.

Podporte svoju odpoveď pomocou grafických vzorcov.

3. Aký je mechanizmus zmeny valencie prvkov?

3. Čo sa nazýva dvojitý dipólový moment a dipólový moment molekuly?

Akú hodnotu má dipólový moment?

4. Pod molekuly napíšte tie, v ktorých majú Sp-hybridné orbitály, a uveďte ich geometriu.

BeCl2, BCI3, H20, C2H2.

Možnosť 5

1. Aká je špecifickosť väzby donor-akceptor?

Ukážte tento mechanizmus v pravidelnej schéme na zadku.

2. Čo určuje hodnotu kovalencie atómu v molekule?

Čo je znakom kovalencie?

Určte kovalenciu kyseliny v molekule H 2 S a iónov za ich grafickými vzorcami.

3. Koľko σ- a π-väzieb je v molekule N+, ión?

4. Prečo má molekula CaCl 2 (v pároch) lineárny tvar, molekula BCl 3 trikutánny - plochý a molekula CCl 4 - tetraedrický?

Možnosť 6

1. Aká je fyzikálna podstata typickej kovalentnej väzby pred prejavom mechanickej mechaniky?

Akí sú vinníci spinov elektrónov atómov, ktoré interagujú tak, aby mohli vstúpiť do jednej chemickej interakcie?

2. Ako súčasná teória chemickej väzby vysvetľuje premenlivú mocnosť prvkov?

Nasmerujte zadok.

3. Vysvetlite ďalšie grafické vzorce?

Prečo sú v molekulách CO 2 a SO 2 polárne väzby, jedna z nich je nepolárna a druhá polárna?

4. Napíšte chemické zlúčeniny, ktoré zahŕňajú účasť Sp2-hybridných orbitálov C2H4;

CH4;

BCI3;

C2H2.

Možnosť 7

1. V akých typoch epizód vzniká vodovodná prípojka?

Ukazte zadok.

2. Napíšte tie z nižších molekúl, ktoré tvoria typickú kovalentnú väzbu medzi atómami PCl 3;

2. V akom štádiu je polarizácia väzby medzi atómami v molekule a aká je jej charakteristika?

3. Koľko σ- a π-väzieb má molekula CO 2?

O aký typ hybridizácie orbitálov atómu uhlíka ide?

4. Ktoré z týchto častíc oscilujú v pevnom stave molekuly a ktoré sú iónové kryštalické mriežky?

NaJ, H2O, K2SO4, CO2, J2.

Možnosť 10

1. Na znázornenie molekúl H2, N2 a NH3 použite metódu valenčných schém (VC).

Aký typ väzby je medzi atómami týchto molekúl?

Ktoré molekuly majú väzby π?

2. Podľa typu chemického spojenia by ste mali vedieť, že z nižších úrovní reči a) najväčšie riziko disociácie;

b) najnižšia teplota topenia;

c) najvyššia teplota varu.

HF;

Cl2.

3. Čo určuje priamosť kovalentnej väzby?

Ukážte skutočné molekuly vody zo zadku, ako sa priamosť väzby vlieva do geometrie molekuly.

4. Ktoré z preexponovaných molekúl majú väzby medzi atómami, ktoré sú 180°?

Aký typ orbitálnej hybridizácie to vysvetľuje?

CH4, BF3, MgCl2, C2H2.

Možnosť 11

1. Aké elektróny: párové a nepárové – označujú možný počet typických kovalentných väzieb atómu v danom energetickom stave?

Ako zadok, pozri sa na atóm sirka.

2. Aký je rozdiel medzi jedným typom σ- a π-spojky?

Ako môžu hybridné orbitály vytvárať π väzby?

Zlepšite hodnotu π- a σ-prepojení.

3. Nakreslite malú schému Sp-hybridizácie orbitálov a zapíšte tie molekuly, ktoré majú tento typ hybridizácie.

BeCl2, CH4, AlF3, C2H2.

4. Uveďte formálny popis vlastností amorfných telies.

1. Akú hodnotu má elektrická mocnosť prvku v iónových zlúčeninách?

Určte elektrovalenciu zlúčenín K 2 S, MgCl 2, AlCl 3.

Akým krokom oxidácie sa treba vyhnúť?

2. Čím sa líši metóda molekulových orbitálov (MO) od metódy valenčnej väzby (VB)?

Nakreslite schému roztoku molekuly vody metódou BC a metódou MO.

3. Aké typy väzieb sú v molekule NH 4 Cl?
Ukážte ich na elektronickej schéme budúcej molekuly.
4. Uveďte typy hybridizácie orbitálov a geometriu molekúl BeF 2, CH 4, BCl 3.
Kovalentná väzba. Budova molekúl vody

Zavdannya 61.

Polárna kovalentná väzba

Zavdannya 62.
Aký druh kovalentnej väzby sa nazýva polárna?
Aký je rozdiel medzi polaritou kovalentnej väzby?
Výsledná hodnota elektronegativity atómov nosných prvkov je určená tým, ktorá z väzieb: HCl, ICl, BgF je najpolárnejšia. rozhodnutie:Kovalentná väzba, ktorá je tvorená rôznymi atómami, sa nazýva polárna. . Napríklad H - Cl; . Ťažisko záporného náboja (spojeného s elektrónmi) sa neposúva od ťažiska kladného náboja (spojeného s nábojom atómového jadra).

p align="justify"> Elektrónová hustota elektrónov jadra je posunutá na jeden atóm, čo má väčší význam ako elektrónová negativita vo väčšom svete.

H: Cl halal elektrónový pár je vytesnený do najväčšieho elektronegatívneho atómu chlóru.

Polarita zapojenia je jednoznačne určená dipólovým momentom (), čo je súčet dipólu (l) – vzdialenosť medzi dvoma rovnakými nábojmi +g a –g o absolútnu hodnotu náboja: =

lg

.
Dipólové momenty HCI, HBg, HI sa rovnajú 1,04;
4. Uveďte typy hybridizácie orbitálov a geometriu molekúl BeF 2, CH 4, BCl 3.

0,79;

0,38 D. Dipólové momenty molekúl začnú v debatách vibrovať (D)*: 1D = 3,33

10 -30 Kl

V amónnom ióne je atóm vody naviazaný na atóm dusíka pomocou uhlíkového elektrónového páru, z ktorých jeden je implementovaný prostredníctvom mechanizmu donor-akceptor.

Je dôležité, aby spojka H - N, vytvorená za rôznymi mechanizmami, nemala žiadne zmeny, t.j. smrad bol rovnaký.

Donorom je atóm dusíka a akceptorom je atóm vody.

Ión BF 4-sa tvorí s BF 3 a iónom F-.

Tento ión vzniká vďaka tomu, že osamotený elektrónový pár F- iónu sa „vytvára“ vo valenčnom obale atómu bóru kovalentne viazanej molekuly BF 3:

V ióne BF4 je donorom fluórový ión a akceptorom je atóm bóru molekuly BF3.
Väzba donor-akceptor v štruktúrnych vzorcoch je znázornená šípkou, ktorá smeruje priamo od donoru k akceptorovi.
Metóda valenčnej väzby (VS)

Zavdannya 64.

Väzby p - p a s - p možno oddeliť po jednej, takže molekula BeCl 2 je identická, ale je presne stanovené, že molekula BeCl 2 je lineárna a väzby sú po večeri rovnaké v energii

Na vysvetlenie geometrie molekuly BeCl 2 je zavedený koncept hybridizácie atómových orbitálov.

Podstatou konceptu atómových orbitálov je, že atómové orbitály je možné geometricky upravovať a miešať navzájom tak, aby sa zabezpečilo čo najväčšie prekrytie s orbitálmi iných atómov a tým aj veľký energetický zisk.

To je dosiahnuté tým, že nahradenie orbitálov, ktoré majú rôzne formy a energiu, je však za formou a energiou hybridných orbitálov, čo sú lineárne kombinácie výstupných atómov a orbitálov.

Takže v atóme Be interagujú s-orbitál a p-orbitál, ich energie sa vyrovnajú a vytvoria sa dve nové formy sp-hybridných orbitálov.

Dva sp-hybridné elektróny, ktoré boli vytvorené, majú rovnakú energiu a asymetrický tvar, čo zabezpečuje väčšie prekrytie s p-elektrónmi atómu chlóru a menšie prekrytie s účasťou čistých nehybridizovaných s- a p-dam.

Zo štyroch väzieb v molekule CH 4 je jedna s - s a tri s - p väzby, ktoré vznikli prekrytím orbitálov atómu uhlíka s s-orbitálom atómov vody.

V dôsledku tohto prekrivenia sa vytvárajú s-s väzy, hlavný výsledok troch s-p väzov je spôsobený zvýšenou energiou s-s, ktorá rastie, kým sa niektorý z nich nepriblíži k 125 0 .
Bolo však presne stanovené, že molekula CH4 má tvar štvorstenu so 109,5 0 medzi väzbami a všetky väzby sú rovnaké v sile a energii.

Tetraedrickú štruktúru molekuly CH4 možno vysvetliť hybridizáciou sp3.

Atóm uhlíka potom obsahuje hybridné orbitály sp 3, ktoré vznikajú ako výsledok lineárnej kombinácie orbitálu s a troch orbitálov p.

Niekoľko sp3-hybridných orbitálov rotuje jeden po druhom pod 109,5 0 .
Narovnávajú sa k vrcholom štvorstenu, v strede ktorého je jadro atómu uhlíka (obr. 2).
Aký je rozdiel medzi polaritou kovalentnej väzby?
Malý 2. Schéma molekuly CH4;Neexistujú žiadne metán, pretože nie sú zahrnuté žiadne elektrónové páry.

Molekula CH4 teda vytvára niekoľko rovnakých chemických väzieb medzi sp3-hybridnými orbitálmi atómu uhlíka a s-orbitálmi atómov uhlíka.

Osvetlenie sigma-väzby a pі-väzby

Zavdannya 65.

Ktorá kovalentná väzba sa nazýva väzba a ktorá väzba? Vezmite molekuly dusíka zo zásob..

Väzba, ktorá sa vytvorí za krivkou prekrývajúcej sa čiary, ktorá spája dva atómy, sa nazýva - väzba (či už je to jednoduchá väzba) alebo „Keď dôjde k prekrytiu atómových orbitálov na internukleárnej osi, vytvoria sa sigma väzby ( -zv'yazok). Sigma väzba vzniká prekrytím dvoch s-orbitálov (s - s väzby), jedného s- a jedného p-orbitálu (s - p väzby), dvoch p-orbitálov (p - p väzby ), jedného s- a jeden d-orbitál (s - d väzby), jeden p- a jeden d-orbitál (p - d väzby). Varianty znovuvytvorenia atómových orbitálov doviesť k dokonalosti Témy kodifikátora EDI: Kovalentná chemická väzba, jej odrody a mechanizmy osvetlenia.

Charakteristika kovalentnej väzby (polarita a energia väzby). ELEKTRICKÉ PRIPOJENIE. Samotný znamená typ chemickej väzby medzi atómami a silu jej väzby.

- Hodnota atómu je priťahovať (priťahovať) externé(Valentni) elektronika.

Elektronegativita je určená stupňom gravitácie vonkajších elektrónov k jadru a leží, čo je dôležité, v rámci polomeru atómu a náboja jadra. Elektronegativitu je ťažké jednoznačne definovať. L. Pauling zostavil tabuľku významnej elektronegativity (na základe väzbových energií dvojatómových molekúl). 4 .

Najväčším elektronegatívnym prvkom je fluór

hodnoty zi Je dôležité, že rôzne zariadenia môžu mať rôzne stupnice a tabuľkové hodnoty elektronegativity. Nestojí to za to, úlomky zohrávajú úlohu pri vytváraní chemického spojiva

atómov, ale je to približne rovnaké pre akýkoľvek systém. Ak má jeden z atómov chemickú väzbu A: Silnejšie priťahuje elektróny, potom je elektrónový pár premiestnený na nový. Viac rozdiel v elektrónovej negativite atómy, elektrónový pár je nimi viac vytesnený. Pretože hodnoty elektronegativity vzájomne interagujúcich atómov sú rovnaké alebo približne rovnaké:

EO(A)≈EO(B) 0,4<ΔЭО<2 , potom pôvodný elektrónový pár nie je posunutý na rovnaký počet atómov: A: B .

. Tento druh spojenia sa nazýva kovalentné nepolárne. Pretože elektronegativita interagujúcich atómov sa líši, ale nie príliš (rozdiel v elektronegativite je približne 0,4 až 2: atómy, elektrónový pár je nimi viac vytesnený. ), potom sa elektrónový pár premiestni na jeden atóm..

Tento druh spojenia sa nazýva kovalentná polárna, ), potom sa elektrónový pár premiestni na jeden atóm.і Pretože elektronegativita vzájomne interagujúcich atómov sa výrazne líši (rozdiel v elektronegativite je viac ako 2:ΔЕО>2

), potom sa jeden z elektrónov prakticky úplne prenesie na iný atóm s vytvorením

ioniv – Ionna Hlavné typy chemických väzieb kovalentný metaleva odkaz. Poďme sa pozrieť na ich správu. Kovalentná chemická väzba Kovalentná väzba

toto je chemické spojivo

, spáchaný pre rakhunok,
Potvrdenie oficiálnej elektronickej stávky A:,
.,
Keď sú tam dva atómy.

prekrývať

atómové orbitály. Kovalentná väzba vzniká interakciou atómov s malým rozdielom v elektronegativite (zvyčajne

medzi dvoma nekovmi - Tento počet atómov vzniká medzi množstvom kovalentných chemických väzieb.

Počet väzieb vytvorených na spojenie atómu sa nazýva. Polarita

K väzbe dochádza nerovnomerným rozložením sily elektrónov medzi dva atómy s rôznou elektronegativitou. Kovalentné väzby môžeme rozdeliť na polárne a nepolárne. Polarizácia zv'yazku - tse

Štruktúra elektrónového zväzku je posunutá vonkajším elektrickým poľom

(zocrem, elektrické pole iných častí). Polarizácia závisí od krehkosti elektrónov.і Čím dlhšie sa elektrón nachádza v jadre, tým viac sa pohybuje a molekula je pravdepodobne polarizovateľnejšia. .

Kovalentná nepolárna chemická väzba . Existujú 2 typy kovalentných väzieb -

POLAR

NEPOLÁRNY zadok .

Poďme sa pozrieť na molekuly vody H2. Každý atóm vody na vonkajšej energetickej úrovni nesie jeden nepárový elektrón.

Na znázornenie atómu používame Lewisovu štruktúru - toto je diagram toho, aká bude vonkajšia energetická hladina atómu, ak sú elektróny označené bodkami.

Modely Lewisových bodových štruktúr nemožno použiť na prácu s prvkami iného obdobia.: H. +.

H = H:H

Molekula vody má teda jeden elektrónový pár a jednu chemickú väzbu H-H. Tento elektrónový pár nie je navzájom premiestnený z atómov vody, pretože Elektronegativita v atómoch však nie je rovnaká. Tento druh spojenia sa nazýva kovalentné nepolárne Kovalentná nepolárna (symetrická) väzba - je to kovalentná väzba tvorená atómami s rovnakou elektronegativitou (spravidla nekovmi) a tiež s rovnakou distribúciou elektrónovej hustoty medzi jadrami atómov. Dipólový moment nepolárnych väzieb sa rovná 0.

Aplikujte to

H2 (H-H), 02 (0 = O), S8. . Kovalentná polárna chemická väzba Kovalentná polárna väzba – ide o kovalentnú väzbu, ktorá leží medzi atómy s rôznou elektronegativitou(zvyčajne

Polarita spojenia dodáva do systému fyzikálnu a chemickú silu. Polarita spojenia určuje reakčné mechanizmy a určuje reakciu cievnych väzov. Polarita väzby najčastejšie znamená

polarita molekuly A týmto spôsobom sa okamžite naplnia také fyzikálne sily, ako je teplota varu a teplota topenia, rozdiely v polárnych faktoroch.

Použiť:

HCl, CO2, NH3.

1. Mechanizmy tvorby kovalentných väzieb Kovalentná chemická väzba sa môže vyskytnúť prostredníctvom dvoch mechanizmov:

Výmenný mechanizmus . + . vytvorenie kovalentnej chemickej väzby - keď časť kože poskytuje jeden nepárový elektrón na vytvorenie počiatočného elektrónového páru:

2. A

B = A: + vytvorenie kovalentnej väzby je mechanizmus, v ktorom jedna z častíc daruje nezdieľaný elektrónový pár a druhá časť poskytuje tomuto elektrónovému páru prázdny orbitál:

A: B = A: B V ktorých jeden z atómov poskytuje osamelý elektrónový pár ( darcu) a druhý atóm poskytuje tomuto páru prázdny orbitál (

akceptor ). Cez vojnu na osvetlenie spojenia sa potom mení útočná energia elektrónov.

To platí pre atómy.

Kovalentná väzba, tvorba za mechanizmom donor-akceptor, neobťažuje sa za mocnosťami iných kovalentných väzieb vytvorených výmenným mechanizmom.

Osvetlenie kovalentnej väzby donorovo-akceptorovým mechanizmom atómov, či už s veľkým počtom elektrónov v aktuálnej energetickej hladine (donory elektrónov), alebo naopak s veľmi malým počtom trónov elektrónov (akceptorov elektrónov) . Správa o valenčnom potenciáli atómov je preskúmaná v tom istom článku. Kovalentná väzba za mechanizmom donor-akceptor je vytvorená: - v molekule výpary CO plyn

Osvetlenie kovalentnej väzby donorovo-akceptorovým mechanizmom atómov, či už s veľkým počtom elektrónov v aktuálnej energetickej hladine (donory elektrónov), alebo naopak s veľmi malým počtom trónov elektrónov (akceptorov elektrónov) . (molekula má tri väzby, 2 väzby sú vytvorené za mechanizmom výmeny, jedna je za donorom-akceptorom): C≡O;– r

Kovalentná väzba, tvorba za mechanizmom donor-akceptor, organické amíny napríklad v metylamóniových iónoch CH3-NH2+;

zložité spojenia

chemická väzba medzi centrálnym atómom a skupinami ligandu, napríklad tetrahydroxyaluminát sodný, väzba medzi hliníkom a hydroxidovými iónmi; kyselina dusičná a soli

- dusičnany: HNO 3, NaNO 3 v rôznych iných formách dusíka;

- dusičnany: HNO 3, NaNO 3 v rôznych iných formách dusíka; ozón O3..

Mnohopočetnosť väzby sa dá ľahko určiť z počtu atómov, ktoré tvoria molekulu. Napríklad

, V molekule vody H 2 je väzbová multiplicita rovná 1, pretože

Každý človek má na vonkajšej energetickej úrovni menej ako jeden nepárový elektrón, preto vzniká jeden nepárový elektrónový pár.

Molekula kyslosti O 2 má väzbovú multiplicitu 2, pretože

Každý atóm na vonkajšej energetickej úrovni má 2 nepárové elektróny: O=O. Molekula dusíka N 2 má väzbovú multiplicitu 3, pretože

medzi každým atómom sú 3 nepárové elektróny na vonkajšej energetickej úrovni a atómy vytvárajú 3 nepárové elektrónové páry N≡N. Dovzhina kovalentná väzba Dovzhina chemické spojivo - Postavte sa medzi stredy atómových jadier, aby ste vytvorili väzby. Stanovujú sa experimentálnymi fyzikálnymi metódami.

Hodnotu dodatočnej väzby môžete odhadnúť približne pomocou pravidla aditivity, pričom maximálna väzba v molekule AB sa približne rovná celkovej väzbe v molekulách A 2 a 2:

Mnohopočetnosť väzby sa dá ľahko určiť z počtu atómov, ktoré tvoria molekulu.

Množstvo chemickej väzby sa dá približne odhadnúť

Mnohopočetnosť väzby sa dá ľahko určiť z počtu atómov, ktoré tvoria molekulu. za polomery atómov

, čo urobiť spojenie, príp

pre množstvo odkazov , čo urobiť spojenie, príp keďže polomery atómov sa veľmi nelíšia.

Akonáhle sú polomery atómov, ktoré tvoria väzby väčšie, potom sa väzba zväčší. So zvýšenou násobnosťou väzieb medzi atómami (ktorých atómové polomery sa nezväčšujú, ale len mierne zväčšujú) sa väzba zmení.. V riadku: C–C, C=C, C≡C sa mení odkaz dovzhina.

Energetické pripojenie Dôležitosť chemického spojiva je energia spojiva.

Mnohopočetnosť väzby sa dá ľahko určiť z počtu atómov, ktoré tvoria molekulu. znamená energiu potrebnú na prerušenie väzby a rôzne atómy, ktoré túto väzbu vytvárajú, existuje nekonečné množstvo rôznych typov. Kovalentná väzba dokonca mіtsny.

Jeho energia sa môže pohybovať od niekoľkých desiatok do niekoľkých stoviek kJ/mol.

Čím väčšia je energia väzby, tým väčšia je hodnota väzby atď. Dôležitosť chemickej väzby závisí od dĺžky väzby, polarity väzby a násobnosti väzby. Čím je spojivo chemickejšie, tým ľahšie sa rozpúšťa a čím menej energie má spojivo, tým je jeho cena nižšia..

Čím je chemická väzba kratšia, tým je cennejšia a tým väčšia je energia väzby. vznikajú v procese prijímania a darovania elektrónov z atómov. Napríklad atómy všetkých kovov slabo redukujú elektróny vonkajšej energetickej hladiny. To je dôvod, prečo sa atómy kovov vyznačujú tým

Kovalentná nepolárna chemická väzba. milujúca sila

+11- Dostupnosť elektroniky. Atóm sodíka má 1 elektrón na 3. energetickej úrovni. - Dostupnosť elektroniky. +) 2 ) 8

Kovalentná nepolárna chemická väzba. Je ľahké vidieť, že atóm sodíka je fúzovaný vysoko stabilným iónom Na + s elektronickou konfiguráciou neónu vzácneho plynu Ne.

+17Sodíkový ión obsahuje 11 protónov a najmenej 10 elektrónov, takže celkový náboj iónu je -10+11 = +1: Na Sodíkový ión obsahuje 11 protónov a najmenej 10 elektrónov, takže celkový náboj iónu je -10+11 = +1: — ) 2 ) 8 ) 8

) 2) 8) 1 - 1e = +11

Atóm chlóru má na vonkajšej energetickej úrovni 7 elektrónov.
Na pridanie konfigurácie stabilného inertného atómu k argónu Ar musí chlór pridať 1 elektrón. Po pridaní elektrónu vzniká stabilný ión chlóru, ktorý vzniká z elektrónov. Celkový náboj iónu je asi -1: Cl) 2 ) 8 ) 7 + 1e = +17
Obnoviť rešpekt: Sila iónov je v rozpore so silou atómov!і Odolné ióny dokážu vytvoriť nič menej atómy

, ale i

skupiny atómov .:

Napríklad: amónny ión NH 4 +, síranový ión SO 4 2- a ión. Chemické väzby vytvorené takýmito iónmi sú nimi tiež rešpektované; Iónová väzba sa spravidla vytvára medzi sebou kov nekovy (skupina nekovov); Ióny, ktoré sa usadili, sú priťahované k plášťu elektrického napätia: Na + Cl -, Na 2 + SO 4 2-.

Urobme si meno Flexibilita medzi typmi kovalentnej a iónovej väzby Kovový odkaz - toto je hovor, ktorý funguje dobre.

Vilni Electronics medzi kovové ióny , ktorý vytvára kryštalickú mriežku Atómy kovov na súčasnej energetickej úrovni sa zvýšili od jedného do troch elektrónov. Polomery v atómoch kovov sú veľké a atómy kovov, okrem nekovov, sú potom ľahko dodávané vonkajšími elektrónmi. є silní vodcovia Výsledné elektróny, atómy kovov sa transformujú na kladne nabité ióny

.

Elektronika, ktorá bola uvoľnená, je jasná sťahovanie . Medzimolekulové interakcie sú tento typ interakcie medzi neutrálnymi atómami, pri ktorých sa neobjavujú nové kovalentné väzby. Sily interakcie medzi molekulami objavil Van der Waals v roku 1869 a pomenoval ich po ňom Van dar Waalsove sily, . і Van der Waalsove sily sa delia na orientácia

indukčné disperzný . Energia medzimolekulových interakcií je oveľa menšia ako energia chemickej väzby.

Orientačné sily gravitácie interagujú medzi polárnymi molekulami (dipól-dipólová interakcia). Tieto sily sa objavujú medzi polárnymi molekulami. Indukčné interakcie .

- Ide o interakciu medzi polárnou molekulou a nepolárnou molekulou. Nepolárna molekula je polarizovaná cez polárnu, čo generuje dodatočnú elektrostatickú gravitáciu. , spáchaný pre rakhunok Špeciálnym typom medzimolekulovej interakcie sú vodné väzby. - ide o medzimolekulové (alebo intramolekulárne) chemické väzby vyskytujúce sa medzi molekulami, v ktorých sú vysoko polárne kovalentné väzby.

H-F, H-O alebo H-N ··· . Keďže v molekule sú takéto väzby, medzi molekulami existujú spojenia dodatočné gravitačné sily Mechanizmus osvetlenia Prípojka vody je často elektrostatická a niekedy donor-akceptor. V tomto prípade je donorom elektrónového páru atóm silne elektronegatívneho prvku (F, O, N) a akceptorom je atóm vody spojený s týmito atómami. .

Pre vodovodnú prípojku je charakteristická

— pod holým nebom intenzita. Prípojka vody môže byť označená bodkami: N O. Čím väčšia je elektronegativita atómu získaného z vody a čím je jeho veľkosť menšia, tým je vodná väzba hodnotnejšia.

— To je pre nás typické pred stretnutím fluorid s vodou

— , a tiež predtým olej s vodou

, v menšom svete dusík a voda

Mnohopočetnosť väzby sa dá ľahko určiť z počtu atómov, ktoré tvoria molekulu. Vodnevye spojenia sú prepojené s nasledujúcimi prejavmi: fluorid HF(plyn, riedenie fluoridu vo vode - kyselina fluorovodíková),

voda H 2 O (para, ľad, vzácna voda): - Nie menej ako -61 okolo C, ako nám ukazuje priamka, a oveľa viac ako +100 okolo C. Táto anomália sa vysvetľuje prítomnosťou vodných väzieb medzi molekulami vody. No, pre najextrémnejšie mysle (0-20 o C) je voda vlasť

za fázovým táborom.

Pre σ-spojky nie je typické rozloženie elektronických oblakov, ktoré sa prekrývajú, takže všetky oblaky prebiehajú pozdĺž čiary, ktorá spája stredy atómov.

Nehai je molekula CR4;

Navyše, všetky jeho väzby sú prísne kovalentné;

Protektor X je zavedený do tejto molekuly, takže CR 3 X je zjednotený. Teraz je hustota elektrónov rozdelená rovnakým spôsobom: atóm uhlíka buď pridáva alebo stráca časť náboja elektrónu uhlíka - stáva sa buď kladným alebo záporným rovným jednej. sto nom na výstupnej molekule.

Zjavne aj intercessorový atóm odoberá akýkoľvek náboj.

.Rozhodli sme sa tento efekt označiť pojmom „indukčnosť“ a znamienko indukčnosti brať tak, aby sme sa vyhli znamienku náboja, ktorý je pôvodom atómu intercessora.

Dva kvantovo-mechanické prístupy k popisu chemickej väzby √ MMO a MBC √ sú si blízke, MMO dáva zvýšený význam elektrónovej dilatácii v molekule a je založený na jednoelektrónových funkciách іх √ molekulových orbitáloch.

MBC hrá väčšiu úlohu pri lokalizácii elektrónovej hustoty a spočíva v tom, že elementárnu väzbu tvorí iba pár elektrónov medzi dvoma atómami.

V porovnaní s MBC a MMO treba poznamenať, že prioritou prvého je jeho čistota: nasýtenie väzby sa vysvetľuje ako maximálna kovalencia, priamosť vyplýva z priamosti atómových a hybridných orbitálov;

Dipólový moment molekuly pozostáva z dipólových momentov väzieb, rozdielu v počte atómov, ktoré tvoria molekulu, a prítomnosti nezdieľaných elektrónových párov.

26. ioniv Základ týchto súvislostí však nemožno z pozície MBC vysvetliť. Ide o elektrónové deficity (B 2 H 6, NO,) a vzácne plyny..

MMO mi to jednoducho vysvetľuje.

Stabilita molekulárnych iónov a atómov zarovnaných s molekulami sa ľahko prenáša z pozície MMO.

A viete, magnetizmus a produkcia reči sa dajú ľahko vysvetliť pomocou MMO.

Polarita väzby je určená nerovnomerným rozložením hustoty elektrónov v dôsledku rozdielov v elektronegativite atómov.

Pri tomto znamení sa kovalentné väzby delia na nepolárne a polárne.

Polarizácia väzby sa objavuje vo vytesnených elektrónoch väzby pod infúziou vonkajšieho elektrického poľa, vrátane iných častíc, ktoré reagujú.

Polarizovateľnosť je určená uvoľnenosťou elektrónov.

Polarita a polarizácia kovalentných väzieb znamená reakciu molekúl vo vzťahu k polárnym činidlám.

Rozsvietenie spojenia

Jednoduchá kovalentná väzba je vytvorená z dvoch nepárových valenčných elektrónov na typ atómu kože:

A · + · В → А: В V dôsledku zvýšených elektrónov sa vytvárajú energetické hladiny.і Väzy sú vytvorené, pretože ich celková energia na tejto úrovni bude menšia ako na klase (a rozdiel v energii nebude o nič menší ako energia väziva). Vyplnenie elektrónmi atómových (na okrajoch) a molekulových (v strede) orbitálov molekuly H 2 .

Všetko vertikálne zodpovedá energetickej úrovni, elektróny sú označené šípkami, ktoré označujú ich chrbát.

V súlade s teóriou molekulových orbitálov vedie zastavenie dvoch atómových orbitálov k najjednoduchšiemu vzorcu, kým nevzniknú dva molekulové orbitály (MO):

1. Našťastie MO protipríčinové (odchlpenie) MO

. Pozinkované elektróny sa rozpúšťajú na dne v dôsledku energie väzbového MO.] Pozri kovalentnú väzbu

§ Keďže atómy sú rôzne, štádium splynutia s párom elektrónov je indikované rozdielom v elektronegativite atómov. Atóm s väčšou elektronegativitou k sebe silnejšie priťahuje pár elektrónov a jeho výsledný náboj sa stáva záporným..

2. lg Atóm s menšou elektronegativitou získava zjavne rovnaký kladný náboj. B = A: B Ak sa vytvorí spojenie medzi dvoma rôznymi nekovmi, potom sa to nazýva kovalentná polárna väzba.

3. Na vytvorenie tohto typu kovalentnej väzby je elektrónom daný jeden z atómov -.

Ďalší z atómov, ktorý sa podieľa na osvetlenom spojení, je tzv

akceptor

V molekule, ktorá bola rozpustená, sa formálny náboj donoru zvýši o jednu a formálny náboj akceptora sa zmení o jednu.

Semipolárne spojenie

Molekula etylénu C2H4 má podlinkovú väzbu CH2 = CH2 a jej elektrónový vzorec: H:C::C:H.

Jadrá všetkých atómov etylénu sú rozložené v jednej rovine.

Tri elektróny atómu uhlíka kože vytvárajú tri kovalentné väzby s inými atómami v rovnakej oblasti (vzdialenosť medzi nimi je približne 120 °).

Umiestnenie štvrtého valenčného elektrónu atómu uhlíka sa nachádza nad a pod povrchom molekuly.

Takéto elektróny oboch atómov uhlíka, ktoré sa často prekrývajú nad a pod povrchom molekuly, vytvárajú ďalšiu väzbu medzi atómami uhlíka.

Kedykoľvek dôjde ku kovalentnej väzbe medzi atómami uhlíka, nazýva sa to σ-väzba;

ďalšia, menšia kovalentná väzba sa nazýva väzba.

Lineárna molekula acetylénu

N-S≡S-N (N: S::: S: N)