Ako veselý zvuk v kryštáloch. Atómový polomer: aká je hodnota efektívneho polomeru atómu k kovu

Choďte na jedlo, choďte na moderná veda nazývame polomerom atómu, hádajte čo, predstavujeme si samotný atóm. Za klasickými prejavmi v strede atómu je jadro, ktoré je uložené spolu s protónmi a neutrónmi, a okolo jadra kože, na jeho obežnej dráhe, je zabalená elektronika.

Polomer atómu vo fyzike

Oscilácie v modeli atómu elektroniky є značne obklopené časticami, tj. Telesami, logicky v atómovom polomere (AR).

Avšak pre tých šťastných, kvantovo -mechanické javy Hodnota parametra nemôže byť taká jednoznačná, ako by bola v klasickom modeli. Tu sa zdá, že elektronika nie je pri pohľade na častice-telesá, ale rozpoznáva silu hwil, tj. Priestorných, neprepojených predmetov. V takom modeli je jednoducho nepohodlné mať elektronickú polohu. Tu je malá časť už predstavená v pohľade na elektronický orbitál, ktorého rozsah sa mení, v úhoru z pohľadu na jadro atómu.

Otzhe, v súčasnom modeli atómu môže byť jeho polomer jedinečne významný. Navyše, v kvantovej fyzike, zahraničnej chémii, fyzike pevných látok a ďalších sumách vedách začína veľkosť roka ako polomer gule, v strede ktorej je jadro, v strede ktorého je 90- 98% energetickej účinnosti. V skutočnosti je pôvod a pôvod hranice atómu.

Pozriem sa na Periodickú tabuľku chemických prvkov (Mendelovu tabuľku), v ktorej sú naznačené atómové polomery, je možné zmeniť singulárne zákony, pretože rotuje v tom, že v intervaloch obdobia sa počet zmien mení v stred skupiny vpravo Také zákonitosti sa vysvetľujú skutočnosťou, že uprostred obdobia s ruským zlom napravo rastie náboj atómu, že sa zvyšuje sila ťažkých elektrónov a s ruskými stredné skupiny zhora do spodnej časti sa stále viac rovnajú elektronickým plášťom.

Atómový polomer v chémii a kryštalografii

Yaki uvidí

Táto vlastnosť sa veľmi líši za predpokladu, že v chemickom zvuku pólu je atóm. Oscilácie všetkých rečí v prírode pri prechode na ich veľkosť sú zložené z molekúl, rozumej a. R. vikoristovuyt na označenie viacatómových predmetov v molekulách. Charakteristiky sú určené na stanovenie síl vstupu do molekuly atómov, tj. Polohy v periodickom systéme chemických prvkov. Volodyuchy fyzické a fyzické drzé úrady„Molekuly robia všetky veľké zmeny v reči.

Podľa dňa je veľkosť okolitej sféry silou elektrickej energie jadra atómu a tretieho elektronického obalu. Za hranicami stredu gule vstupuje do činnosti sila elektrickej energie zemského atómu. isnu niekoľko typov chemických väzieb atómov v molekulách:

• kovalentný;
• ionna;
• kov;
• van der Waals.

Kým budú zvonkohry, bude to isté atómový polomer.

Yak, aby ležal v type chemického zvuku

Kovalentným spojením AR to začína ako polovica priestoru medzi suspendovanými atómami v jednej chemikálii odkaz X-X Navyše X je nekovový, pretože ukladanie energie je pre nekovy dominantné. Napríklad pre halogény bude kovalentný polomer polovičný ako medzijadrový vidieť X-X v molekule X2, pre molekuly selénu Se a serky S - polovica X -X v molekule X8, pre výhru C bude polovica najmenších відстані З-С v diamantovom kryštáli.

Dana je drzý prsteň Mám silu aditívnosti, T.E. Ak sú väzby v molekulách podčlánku neúčinné alebo neúčinné, potom sa kovalentná AR zmení, pretože Dovzhiniho viacnásobných väzieb je menej ako jednoduchých.

S iónovým zvukom je možné etablovať sa v iónových kryštáloch, čo je hodnota iónovej AR pre označenie najbežnejšieho aniónu a katiónu, ktorú nájdete v blízkosti univerzít kryštálovej mriežky. Takto sa vízum začína javiť ako súčet iónov radiusus cikh.

isnu niekoľko spôsobov, ako označiť tieto rádiá Keď existujú nejaké rozdiely, hodnoty jednotlivých iónov. Ale vo výsledku metódy poskytujú približne rovnaké hodnoty medzižilových komponentov. Metódy a systémy tsi Tsi sú pomenované na počesť víťazov, ktorí boli v celom regióne vykonaní nasledujúcich prípravných zápasov:

• Goldshmidt;
• Polinga;
• Bєlova a Bokogo;
• іnshikh vchenykh.

Keď je kovový prsteň, kde je víno v kovových kryštáloch, AR vezme polovica tých najkrajších medzi nimi. Polomer kovu sa nachádza v koordinačnom čísle K. Pri K = 12. hodnote sa chytro vezme za jednu. Pre koordinačné čísla 4, 6 a 8 sú kovové polomery rovnakého prvku celkovo 0,88, 0,96 a 0,98.

Ak vezmete dva rôzne kovy a časti kovových polomerov a prvkov, potom blízkosť hodnoty jedna k jednej znamená, že je to nevyhnutné, ale chýba inteligencia vo vzájomnom rozdiele medzi kovom a typom substitúcie. Napríklad v najskorších mysliach neexistujú žiadne malé sféry pred a počas rokov Li a existujú dve malé guľôčky, takže polomery kovu sa silne rozširujú (určité sú 0,236 nm a 0,155 nm) a počet nm a 0,268 nm).

Van der Waals AR vikoristovuyu na označenie efektívneho vývoja atómov vzácnych plynov, ako aj na prítomnosť najbližších jednotlivých atómov tak, aby boli umiestnené na rôzne molekuly a neboli viazané chemickými väzbami (tupo - molekulárne kryštály). Hneď ako sa takéto atómy dostanú bližšie k mestu, už je van der Waalsových polomerov menej a neexistuje medzi nimi silnejší dôvod vývoja. Tieto polomery sú minimálne prípustné medzi stykom dvoch atómov, ktoré by mali ležať s citlivými molekulami.

Údaje AR sa navyše používajú na určovanie tvaru molekúl, ich konformácií a balenia do molekulárnych kryštálov. Vidomyho princíp „balenia“, ak molekuly, ktoré tvoria kryštál, Vstup do jedného pomocou „píšťal“ a „depresií“. Na základe princípu interpretácie údajov kryštalografie a prenosu štruktúry molekulárnych kryštálov.

Video

Video Tse corrisne vám pomôže vidieť, ale aj polomer atómu.

Ešte predtým, ako sila bohatých elektronických atómov, môžu byť guľky presne poistené metódami kvantová mechanika, Vidomosti o Budkh Budova, bully otrimanі spôsob experimentálneho vivchennya chemicheskikh spoluk, persh pre všetky kryštalické. Drvivá sila silných atómov a atómov v kryštáli sa však nestala, že to nemôže byť vimagati. Navpaki, počas prechodu atómu z tábora na zviazanú všetku jeho silu, je prirodzené, že sa zmení. Dôvody sú jasné, pre ktoré existuje aj prirodzené vnímanie, ako aj sila atómov, ktoré sa objavia po dosiahnutí kryštálu. Informationх informácie o povahe chemického zvuku a sile kryštálu.

2. Účinný polomer ATOMIV IONOV

A. Atómový rádius

Myšlienka M. Laue (1912) ako výsledku postupu budúcej horniny gule bola daná röntgenovou štrukturálnou analýzou desiatok kryštálov, hlavne minerálov a kovov. Mayuchi, vo vlastnom poradí, asi sto hodnôt rôznych atómov, VL Bregg bol už v roku 1920 kvôli počtu jednotlivých atómov v kryštáloch. Spôsob priradenia polomerov atómov jednoduchými slovami, napríklad v kovoch, je ešte jednoduchší: potreba distribuovať navp_l najkratšie zameniteľné. Bragg rozšíril metódu o menšie kvapky a odhadol polomer atómu síry ako polovicu interatomického pomeru S-S v pyriti FeS2 (r s = 2,05 / 2 = 1,02 Å). Potom je možné bulo virahuvati „na kopiji“ a polomery ostatných atómov (Zn s ZnS, Pro s ZnO atď.). Celkovo Bregg, ktorý urobil takú cestu s veľkosťou takmer 40 atómov, predstavil niekoľko položiek. Zistilo sa teda, že v Braggovom systéme je veľkosť elektronegatívnych atómov (rp = 0,67; ro = 0,65; r Cl = 1,05; rs = l, 02 Å) výrazne menšia v prípade veľkostí elektricky pozitívnych prvkov (r Na = 1,77; r Mg = l, 42; r Sr = l, 95 A, atď.). Cena vstúpila do kontroly prejavov Kosselovho iónového modelu, čo znamená, že elektróny sa z katiónu prevedú a prenesú na anión, ktorý je väčší. Takže do kryštálu Na + F- je potrebné pridať dva ióny podobné neónom, na vine je ión Na + s jadrovým nábojom +11

ale menej ako ión F- s jadrovým nábojom + 9. Preto je systém Braggových polomerov zobrazený ako univerzálne vytvorený.

Pred celou myšlienkou sa ukázalo veľa rocku, pretože bolo zrejmé, že mechanizmus vytvárania chemického zvuku a jeden vo všetkých typoch odpovedí princíp maximálnej recirkulácie elektronická sila valenčných škrupín Slatera - Paulinga. To znamená, že je možné zistiť, že atómové polomery sú vinné z toho, že sa nachádzajú v blízkosti orbitálnych polomerov atómov r 0, kedykoľvek a keď jadro narastie na maximum elektronickej sily valenčného obalu. Mimochodom, braggiánsky polomer atómu Na je 1,77 Á v blízkosti obežného polomeru (1,71 Å), polomer Al 1,35 Á je lacnejší ako orbitálny (1,31 Å), polomer S je väčší ako orbitálny (Napríklad 1,02 a 0,81 Á). Výsledky teoretických výpočtov r 0, ako aj guličiek dokončených pred rokom 1964 a tiež multidisciplinárnych boli pripravené pre 1 200 kryštálov samotných odlišné typy, J. Slater, ktorý inšpiroval svoj systém atómových polomerov. Vône sa objavili dokonca blízko Braggových polomerov (priemerná viditeľnosť je menšia ako 0,03 Å).

za fyzická zmist vх vivedennya atómové polomery a posuvné vikoristovuvati presviedčajú o všetkom v tichých parách, pretože atómy sú jeden s jedným kovalentným abo kovovým článkom.

B. Yonnі radiusi. Visnovok hlavných taxonómov iónskych polomerov

Rospodil elektronickej energie vo veľmi malých kryštáloch je šialene menší, menej kovalentný alebo kovový, ale sám sa vyznačuje zmenou sily premeny na viac elektricky citlivého atómu, ale Je logické rešpektovať minimálnu plochu vzájomného kontaktu a pokúsiť sa zvýšiť počet polomerov od jadra na určené minimum.

Vynikajúcim výsledkom röntgenovej štrukturálnej analýzy sú súradnice atómov v kryštáloch, t. J. Dani o viacatómových systémoch, ktoré sa neskôr rovnakým spôsobom rozdelia na časti okolitých oblastí. Tri z týchto experimentálnych údajov je možné zvážiť bez akéhokoľvek dôkazu o rozdieloch vo vývoji atómov alebo o stupňoch ocele v hraniciach speváckej skupiny. Vinyatk na to, aby sa stal homoatomickým, je jednoduchý, to znamená, že Kristaly je jednoduchá reč, pre tých, ktorých je úloha priradiť atómový polomer jednoduchá (div. Poperedn_y razdil). A v

zalous vipadku, vo svojom vlastnom poradí iba so súčtom experimentálnych poct z rôznych miest, je nerozumné poznať pre nich cestu k prínosu tretích - tretích rádií. Pretože všetka šľachta musí mať polomer jedného podobného alebo akéhokoľvek rádia, jeden chce byť v jednom kryštáli. Na to, v 20. rokoch 20. storočia, keď vyšlo najavo, že Braggov rádiový systém nie je spokojný so zjavnými vimogami iónového modelu, existovalo kritérium pre takéto tvrdenie, že sa objavili zhubné činy teoretické alebo pripomínajúce charakter.

Po prvé, po hodine, kritérium, ktoré predložil A. Lande (1920). Vyhrať, že na vine je v kryštáloch s veľkými aniónmi a inými katiónmi bezchybný kontakt medzi prvými, to znamená, že E. Cationy radi opravia malú „bovtatisiu“ z veľkých prázdnych medzi aniónmi. Proces varenia v pare je účinne podporovaný žalúziami medzištátnych okien (Å), napríklad v predstihových pároch Mg a Mn so štruktúrou typu NaCl: MgO 2,10; MnO 2,24; A = 0,14; MgS 2,60; MnS 2,61; A = 0,01; MgSe 2,73; MnSe 2,73; Δ = 0,00. Hodnota A kĺzaného, ​​ešte viac pre sulfid a menej pre selenidy Mg a Mn, je prakticky rovnaká. To znamená, že veľkosť katiónov sa už nevstrekuje do strednej periódy, ktorá sa monitoruje iba po dobu aniónu - aniónu, ktorá sa rovná R 2. Nie je dôležité vypočítať polomer aniónu ako polovicu zadku anión, S2 = 83 (Se2-) = 1,93 Á. Táto hodnota stačí na účel zavedenia ďalšieho systému rádiových prenosov z fungovania prepojených systémov.

V roku 1926 V.M. Po inštalácii vázy má polomer O2 1,32 Å a polomer F 1,33 Å. Aby Goldshmidt tsikh danikh viyavilosya skončil, aby opäť priniesol systém iónových rádií, pretože v nasledujúcej hodine bol opakovane aktualizovaný a špecifikovaný. Naybilsh potiahnutý a prednáškový systém R. Shannona a Ch. Pruitta (1970) (Dodatok 1-9).

Mayzhe jednu hodinu od Goldschmidta a hneď od L. Paulinga (1927) vyvinul posledný krok k hodnoteniu radiiusiv. Vyhrajte, nechajte také kryštály, ako Na + F-, K + Cl-, Rb + Br-, Cs + I-, poskladať z izoelektronických iónov, podobných jednému alebo rovnakému inertnému plynu (Ne, Ar, Xe a Kr vidpovidno), rádio

Katión a anión sú vinné, ale sú obalené proporcionálnymi efektívnymi nábojmi v jadre, ktoré sú opravované najnovšími elektronickými obalmi.

Malé. 48. Periodická akumulácia atómových (1) a druhých (2) polomerov v poradovom čísle prvku Z.

Zaujímalo nás, ako blízko sú všetky hlavné systémy iónových rádií založené na nezávislých mysliach Goldshmidta, Polinga a Landeho. Na konci minulého storočia, v roku 1987, Poling zgaduvav, ale napríklad v roku 1920 Lande vedel pre Ion I - hodnota polomeru je 2,14 Å, po troch skalách Vazasherny, pričom bola daná hodnota polomeru jaka 2,19 Å, a tiež prostredníctvom chotiri rocku, Win Sam vie pre novú strednú hodnotu 2,16 Å. Tse zbig si nemohol pomôcť, ale vyrovnal sa veľký spor Nasledujúci deň a nasledujúca generácia, v dôsledku čoho bolo do hodiny oznámené, že porozumenie „Radius Iona“ uvidí realitu. Doteraz je spravodlivé tvrdiť, že A. Y. Fersmanova vizlovyuvannya: „... ako bi nie je prispôsobené fyzickému zmist radiiusiv ... zápach môže byť veľký praktická hodnotačo do veľkosti, pokiaľ ide o jednoduchosť, a je jednoducho možné pracovať v kryštálovej chémii, teda v geochémii. “ Dyyuchi, vo svojom vlastnom súbore hodnôt usporiadanom podľa súboru hodnôt rádovo sto - počtu chemických prvkov, je možné preniesť približne veľa tisíc nadnárodných, rozdiel nie je taký spoločný. pre

kryštalická chémia je obklopená radikálnym radom analýzy experimentálnych údajov a bez možnosti skvelých informácií.

Na obr. 48 ukazuje periodický výskyt atómových a iónových (KCH = 6) polomerov v sériovom čísle prvku. Jeden je najlepší typická ryža Odlesňovanie - zmena v raste katiónov z ucha do konca kožného obdobia. Prudký pokles rastu kovov z nízko valentných (kaluže kovu) na vysoko nabité (N5 +, Cr6 +atď.) Triviálne plynulá zmena polomerov druhu lantánu TR3 + bulo bola pomenovaná V.M. Zdá sa, že veľkosť iónu Y3 + je rovnaký polomer No3 +, tj. Za geometrickými silami sú bližšie k ťažkým TR, pretože ich nazývajú skupinou „yttria“ v reakcii na väčšie skupiny ľahkého lantánu skupina "cer".

Hlavný význam lantanoidného stlačenia poľa je v skutočnosti, že prvky obdobia VI sa objavujú ešte bližšie po veľkosti k svojim analógom v skupinách v období V. Hf4 + je teda o 0,02 Á viac, menej Zr4 +, W6 + je o 0,01 Á viac ako Mo6 +, Ta5 + a Nb5 + majú prakticky rovnakú veľkosť. Celý proces tiež zlepšuje meranie dôležitých platinových skupín (Os, Ir, Pt) s väčšími pľúcami (Ru, Rh, Pd), Au a Ag atď. D. Win hrá veľkú úlohu v izomorfizme elementárnych cyklov.

Pozrite sa s rešpektom na ryžu. 48, si čitateľ ľahko zapamätá, že vo veľkom počte variácií krivých polomerov sa opakujú analogické pohyby krivých atómových polomerov v dôsledku zmeny prvého smerom nadol vo vzťahu k iným. Dіysno, za slovami J. Slatera (1964), chcem, aby atómový a iónový polomer mali úplne odlišné prejavy, okrem nich neexistujú žiadne superfrázy. Keď hovoríte „malými rečami“, vyhrajte mav na uvaz a atómové rádiá - vychádzajú z jadra na maximálne obrátenie elektronickej sily najbližších podozrivých a druhý polomer, navpaki, na najmenšie množstvo zvuku. Nie je to však dôležité z hľadiska ceny, pričom sa uráža rad rádioaktívnych pre približnú hodnotu týchto atómových predmetov v kryštáloch najvhodnejšieho typu, pretože polomery elektropozitívnych atómov sú približne o 0,85 ± 0,10 viac, menej atómov o rovnaké množstvo menšie, nižšia ako іх іонні radіusi: r na. - r kat. ≈ r an. - potkan. ≈ 0,85 Å. Je zrejmé, že množstvo atómových a iónových rádií je pre

skin dan stávky živlov je vinný, ale prakticky rovnaký. Napríklad súčet iónových polomerov Na + і Сl- sa stane 1,02 + 1,81 = 2,83 Å a súčet atómových polomerov Na

i Cl: 1,80 + 1,00 = 2,80 Å.

Aby ste sa správne zaregistrovali v systéme iónových rádií, je potrebné mať na pamäti tieto základné pravidlá.

V prvom rade, pretože je to už dlho poznamenané, polomer iónu bude ležať v koordinačnom čísle: viac ako koordinačné číslo, tim viac ako polomer iónu. Ak tabuľky uvádzajú štandardné polomery iónov pre CC = 6, potom pre najväčšie CC by ste mali zaviesť približné zmeny: zvýšiť počet radiálov pri CC> 6 a zmeniť ho na počet polomerov pri CC< 6.

Radius іona Velmi je silne uložený v tomto poplatku. V prípade katiónu, ako náboj rastie, sa môže zmeniť. Takže pre cestu Мn2 + vin 0,97 (CN = 6), pre Мn4 + - 0,68 (CN = 6),

pre Мn6 + - 0,41 (CN = 4) і Мn7 + - 0,40 Å (CN = 4).

V Dodatku 1-9 pre prechodné kovy sú uvedené dva série, význam iónových polomerov je v krajinách s vysokou (nd) a nízkou chrbticou (ns). Na obr. 49, a a 49, b ukazujú empirické polomery dvoj a trojmocných prvkov Zd pre oktaedrálnu koordináciu mlynov s vysokým spinom (dolný okraj) a s vysokým spinom (horný priebeh).

Malé. 49. Efektívne polomery prechodových prvkov periódy IV: a - bivalentné, b - trivalentné, q - počet d -elektrónov. Prázdne gurty sú prinesené do vysokorýchlostného tábora Iona

Je možné bachiti, ale minimum na dolných krivkách v skutočnosti spadá na Fe2 + a C3 +, tj. Na šesťelektronický, ktorý sa všetko mení na dolných orbitáloch. Na druhej strane maximá na horných krivkách klesajú na Mn2 + a Fe3 +, t.j.

Jednou z najdôležitejších charakteristík chemických prvkov, ktoré sa podieľajú na vytvorení chemického spojenia, je veľkosť atómu (iónu): je potrebné určiť rozdiel medzi mikroorganizmami. Veľkosť atómu (iónu) sa berie od začiatku veľkosti polomeru alebo priemeru. Pretože atóm (ión) nie je medzi nimi jasný, porozumenie „atómovému (iónovému) polomeru“ je založené na rešpekte, ale 90-98% elektronickej sily atómu (iónu) je umiestnených v polomere gule. . Znalosť hodnôt atómových (iónových) polomerov umožňuje odhad medzijadier v kryštáloch (tj. Štruktúru týchto kryštálov), takže pokiaľ ide o mladých ľudí, ktorí chcú byť medzi jadrami atómy (druhé sú také blízke) vôbec nie vikonutsya vypadkah.

pid atómový polomerveselý prvok(O iónovom rádiu div. Nizhche), ktorá sa podieľala na vytvorení chemického zvuku, bola zohľadnená polovica rovnako dôležitého medzijadrového priestoru medzi najbližšími atómami v kryštalickom roztoku prvku. Tse pochopiteľa, velma je jednoduché, ako keby sa pozeralo na atómy (іoni) v očiach hrubých vriec, v skutočnosti sa zdá byť skladacie a často nie je jednoznačné. Atómový (iónový) polomer chemického prvku nemá konštantnú hodnotu, ale líši sa úhorom medzi mnohými faktormi, ktoré si vybrali typ chemického spojenia

a koordinačné číslo.

Vytvorím jeden a ten istý atóm (ión) v malých kryštáloch різні tipi chemická väzba, potom bude nový polomer kovalentný v kryštáli s kovalentnou väzbou; iónové v kryštáli s iónovým kruhom; kov v kove; van der Waals v molekulárnom kryštáli. Po injekcii typu chemickej zlúčeniny môžete prikrývať taký zadok. Diamanty majú všetky chemické väzby, ktoré sú kovalentné a schválené sp 3-hybridy, pretože všetky suspenzie daného atómu sa nachádzajú na jednom a

to isté z rovnakého ( d= 1,54 AA) a kovalentný polomer v uhlíku v diamante

dvere 0,77 A˚. V kryštáli sa mish'yaku objavuje medzi atómami zviazanými kovalentnými väzbami ( d 1 = 2,52 AA), výrazne menej, menej ako atómy viazané van der Waalsovými silami ( d 2 = 3,12 AA), takže As bude mať kovalentný polomer rovný 1,26 AA a van der Waals, ktorý bude 1,56 AA.

Atómový (iónový) polomer sa mení ešte rýchlejšie, keď sa zmení koordinačné číslo (je možné ho podporiť v prípade polymorfných transformácií prvkov). Čím je koordinačné číslo menšie, tým menej krokov zaberajú atómy (ióny) a tým menší je medzijadrový priestor. Nárast koordinačného počtu závisí od nárastu počtu medzižilových staníc.

Z uvedeného viplivu, aké atómové (ionnі) radiiusi nové prvky Na účasti na vytvorení chemického spojenia je možné zmeniť iba tie, ak je vôňa tvorená kryštálmi, v ktorých je realizovaný jeden a ten istý typ chemického spojenia, a počtom koordinátorov v počte koordinátorov rovnakých kryštálov.

Hlavné rysy atómových a iónových rádií sú rozpoznateľné vo väčšej správe.

pid kovalentné polomery prvkov polovicu rovnako dôležitej medzijadrovej formy preberajú najbližšie atómy s kovalentným prepojením.

Špecialita kovalentných polomerov a ocele їx v starých „kovalentných štruktúrach“ s rovnakým koordinačným číslom Z Pretože okrem toho sú kovalentné polomery spravidla aditívne prepojené jedna k jednej, takže A-B sa javí ako jedna zo staníc A-A a B-B, keď sú kovalentné väzby a rovnaké koordinačné čísla prítomné vo všetkých rovnakých štruktúrach.

Razr_znyayut normálny, tetraedrický, oktaedrický, kvadratický a lineárny kovalentný polomer.

Zdá sa, že normálny kovalentný polomer atómu klesá, ak je atóm vo forme kovalentných väzieb, objaví sa v periodickej tabuľke: pre uhlík - 2, pre dusík - 3 -násobok normálneho rozmedzia. Poradie) zvuk (jednoduchý zvuk, sub, hrniec). Ak sú zvony zriadené, keď prechádzajú hybridnými elektronickými zvonmi, hovorte o štvorstene

(Z k = 4, sp 3-hybridný orbitál), osemstenný ( Z k = 6, d 2sp 3-hybridný orbitál), kvadratický ( Z k = 4, dsp 2-hybridný orbitálny), riadok ( Z k = 2, sp- hybridný orbitálny) kovalentné polomery.

O kovalentných polomeroch šľachty škaredé (význam hodnôt kovalentných polomerov pre množstvo prvkov vedenia).

1. Kovalentné polomery nemožno z ich pohľadu interpretovať ako polomery atómov, ale sférický tvar. Kovalentné polomery stagnujú iba kvôli vymenovaniu medzijadrových objektov medzi atómami, zdieľaných kovalentnými väzbami, a nič nenasvedčuje prítomnosti atómov rovnakého typu, ako keby neboli kovalentne prepojené.

2. Hodnota kovalentného polomeru je multiplicita kovalentného článku. Pripojenie je kratšie ako pomocný krúžok, ktorý je kratší ako jeden kruh, takže kovalentný polomer tretieho prstenca je menší ako kovalentný polomer podprsteňa, ktorý je menší

slobodný. Slid matka na uvaz, ale poradie mnozstva zvuku nemusi byt vinne, ale cele cislo. Môžeme použiť brok, ak je kruh rezonančný (molekula benzénu, Mg2 Sn, div. Nizche). Vo všeobecnosti môže byť kovalentný polomer prepletený s význammi, ktoré sú rádovo veľké.

3. Ikscho väzy majú zmenu kovalentno-iónového charakteru, ale z vysoký krok kovalentný skladový odkaz, potom je možné zaviesť chápanie kovalentného polomeru, ale nie je možné naliať odkaz iónového skladu podľa jeho hodnoty. V niektorých prípadoch môže infúzia viesť k významnému zníženiu kovalentného polomeru až o 0,1 AA. Škoda, skúste hodnotu celého efektu preniesť do súboru

Na jeseň sa úspech neskončil.

4. Hodnota kovalentného polomeru spočíva v type hybridných orbitálov, ktoré sa podieľajú na vytvorenom kovalentnom spojení.

іонні radіusi Prirodzene, nemôže existovať žiadna hodnota ako polovičný súčet jadier najbežnejších iónov, takže veľkosť iónov a iónov spravidla rýchlo rastie. Symetriu iónov možno navyše často považovať za sférickú. Chráňte pred skutočnými kryštálmi Ionny Radius Bol prijatý z dôvodu polomeru coul, ktorý je aproximovaný iónom.

Radнні radіusi vikoristovuyutsya pre podrobné odhady medzijadrových miest v kryštáloch іonnyh. Súčasne budete môcť nájsť najvhodnejšie katióny a anióny pre väčšinu rádia. Typické odstupňovanie hodnoty medzijadrových zobrazení prostredníctvom iónových polomerov v takýchto kryštáloch sa stáva ≈ 0,01 A˚.

Existuje malý počet systémov iónových rádií, ktoré sú založené na hodnotách iónových rádií jednotlivých iónov, ale produkujú približne rovnaké medzijadrové stanice. Prvý z robotov na označenie prvých polomerov vykonal V.M. Goldshmit v 20. rokoch 20. storočia. Na nich autor vikoristovuvav, z jednej strany, internukleárne pohľady na iónové kryštály, vimіryаnі metódami röntgenovej štrukturálnej analýzy a zo strany- hodnota iónového radіusіv F- a O2-, spev

pomocou refraktometrie. Väčšina týchto systémov môže tiež špirálovať na základe difrakčných metód, medzijadrových foriem v kryštáloch a na základe „referenčnej“ hodnoty iónového polomeru konkrétneho iónu. Najrozšírenejšie systémy

Poling referenčných hodnôt cym є iónový polomer peroxid-ión O2-, pivnium

1,40 A˚. Hodnota Q pre O2 je dobrá na použitie teoretických dimenzií. V systémoch G. B. Bokyho a N. V. Bulova ako jedného z najdôležitejších je polomer O2 akceptovaný ako rovný 1,36 A˚.

V 70. a 80. rokoch sa skaly búrok zrobleny sprobi priama hodnota Polomer na ceste elektronickej inteligencie pomocou metód röntgenovej štrukturálnej analýzy pre myseľ, že minimum elektronických kompetencií na trati, od spodnej časti jadra, prevziať kordón iónov. Ukázalo sa, že je to jednoduchý spôsob výroby závideniahodných hodnôt iónových polomerov katiónov a podcenenie hodnôt polomerov výročí. Okrem toho sa ukázalo, že význam týchto polomerov, spievajúcich priamym spôsobom, nemožno prenášať z jednej skúsenosti do druhej a pohľad na aditivitu prvého je úžasný. K tomu také іonnі radіusi, nebuďte zlomyseľní pri transporte medzi jadrovými krajinami.

O іony radіusіv koryno nobility nasten (v tabuľkách, nižšie uvedených, údaje o veľkosti іonny radіusіv podľa Bokiy i Bulov).

1. Polomer iónu pre jeden a ten istý prvok sa zmení v úbytku z jedného náboja a pre jeden a ten istý ión sa stanoví z koordinačného čísla. Recipročne od koordinačného čísla sa vyvíjajú tetrahedrálne a oktaedrálne polomery.

2. V strede jedného zvislého radu, presnejšie uprostred jednej skupiny, periodicky

Systém polomerov iónov s rovnakým nábojom rastie zo zvýšenia atómového čísla prvku, fragmentov zvýšenia počtu škrupín obsadených elektrónmi, a teda aj veľkosti iónu.

Radius, A˚

3. Na pozitívne nabitie iónov atómov v jednom období sa ióny rýchlo menia v dôsledku zvýšeného náboja. Shvidkeho zmena vysvetlí dvoch hlavných predstaviteľov v jednom smere: ťažšie „vlastné“ elektrické katióny, ktorých náboj sa zvyšuje so zvýšením atómového čísla; zvýšiť silu interakcie medzi katiónom a zlepšenie katiónového náboja.

Radius, A˚

4. Pre negatívne nabité ióny atómov v jednom období sa ióny atómov zvýšia zo zvýšenia záporného náboja. Dva faktory, o yaki yshla mova in pred položkou Vo všeobecnosti je trend na opačnej strane, navyše je to prvý faktor (nárast záporného náboja aniónu dohliadajúci na rast iónového polomeru), ktorý zvyšuje nárast záporného náboja pri náraste negatívne

Radius, A˚

5. Pre jeden a ten istý prvok, to znamená s rovnakou elektronickou konfiguráciou, je polomer katiónu menší ako anión. Cena je vysvetlená zmenami v záťaži dodatočných „dodatočných“ elektrónov k jadru aniónu a zlepšením účinnosti návratu vnútorných elektrónov (katión má menej elektrónov).

Radius, A˚

6. Merania iónov s rovnakým nábojom sa riadia periodicitou mendelovských tabuliek. Veľkosť iónového polomeru však nie je úmerná náboju jadra Z Je obklopený silným jadrom elektroniky. Zahrnutie periodickej deplécie navyše predstavuje lantán a aktinoidy, v radoch ktorých polomery atómov a iónov s rovnakým nábojom nerastú, ale menia sa s rastom atómového čísla (takzvané údaje o lantáne).

11 interný dі f- stĺpce s hlavným kvantovým číslom menším, menším ako kvantové číslo dané obdobím. Súčasne existuje kvantová mechanika v d a hlavne v f elektronový stanakh je umiestnený bližšie k jadru, nižšie v sі p krajiny dané obdobím s veľkým kvantovým číslom, že dі f-Elektronicky umiestnené vo vnútorných oblastiach atómu, ak chcete uložiť počet staníc s elektrónmi (pozri článok o elektronických zariadeniach v energetickom priestore), prejdite na koniec.

kovové rádio vvazhayutsya polovica najmenších foriem jadier atómov pri kryštalizácii štruktúry prvku-kovu. Smrad leží na koordinačnom čísle. Ako vziať kovový polomer určitého prvku, keď Z k = 12 na jednotku, potom pre Z k = 8, 6 a 4 polomery kovu a ten istý prvok bude približne rovný 0,98; 0,96; 0,88. Kovové polomery môžu byť silou aditívnosti. Znalosť týchto hodnôt umožňuje približnú predpoveď parametrov kryštálových mriežok intermetalických sfér.

Pre atómové polomery kovov sú charakteristické charakteristické znaky (údaje o veľkosti atómových polomerov kovov nájdete v).

1. Kovové atómové polomery prechodných kovov sú spravidla menšie ako polomery kovových neprechodných kovov, čo naznačuje veľký výkon v kovoch prechodných prvkov. Špecifickosť tímu bola ohromená skutočnosťou, že premýšľali o prechodných skupinách a najbližších k nim v periodických systémoch. d-stĺpce a elektronika d-zostaňte bratmi osudu schváleného chemického zvuku. Zmena spojenia môže byť čiastočne spojená s výskytom kovalentného skladového spojenia a čiastočne s van der Waalsom prepojeným režimom panovníkov. Kryštály majú zlato a volfrám, napríklad elektroniku d-stan urobiť sto dodatkov k energetickému pripojeniu.

2. V hraniciach jednej vertikálnej skupiny vo svete púšťania nadol zhora nadol atómové polomery kovov rastú, čo sa vysvetľuje posledným zvýšením počtu elektrónov (nárast počtu škrupín obsadených elektrónmi).

3. V intervaloch jednej periódy, presnejšie, môžu byť opravené z cínového kovu do stredu skupiny prechodných kovov, v správnom smere sa polomery atómového kovu menia. V ten istý koniec života sa zvýši elektrický náboj atómového jadra a nárast počtu elektrónov, ktorý sa nachádza na valenčnom páse. S nárastom počtu zvonených elektrónov tak, že dopadnú na jeden atóm, sa kovové zvonenie zmení a súčasne sa zvýšeným nábojom jadra prispôsobia ťažké jadrá (vnútorné) elektróny v jadre, tým sa zvýši hodnota atómového žiarenia kovu.

4. Prechodné kovy skupín VII a VIII v jednom období prvého nasledujúceho mesiaca môžu mať rovnaké polomery kovov. Mabut, ak ide o prvky, možno 5 a vyššie číslo d-elektróny, zvyšujúce náboj jadra a spájajúce sa z cyklu účinnosti kostry elektrónov, vedúce k zmene polomeru atómového kovu, kompenzujúce efekty, zvuky a zvyšujúce počet elektrónov až do zvýšenia v kovovom polomere (počet staníc obsadených elektrónmi rastie).

5. Zvýšené rádiá (div. P. 2) v prechodných prvkoch, ako aj počas prechodu zo štvrtej do piatej periódy sa v prechodných prvkoch neobjavujú, keď

prechody z posledného do posledného obdobia; Polomery kovového atómu a spoločné (vertikálne zarovnané) prvky v rovnakých dvoch zostávajúcich periódach môžu byť rovnaké. Mabut, tse je s tým spojený, ale pri prvkoch, ktoré sú medzi nimi pražené, sa trochu pražíte f-Bolóny, ktoré zvyšujú náboj jadra a sú viazané veľkým počtom účinností, sa objavujú stále viac, menej efektívne, zviazané s rastúcim počtom elektrónov (krimpovanie lantánu).

Prvok 4. tretiny

Radius, A˚

Element s 5 bodka

Radius, A˚

Prvok s 6 bodka

Radius, A˚

6. Pomenujte kovové polomery viac, menej polomerov, nie je však dôležité odvolávať sa na kovalentné polomery tichých prvkov, chcel by som, aby všetky bez viny boli kovalentnejšie. V niektorých a tichých prvkoch je veľký rozdiel v hodnotách atómových a iónových rádií kovov. Rozdiel v hodnotách kovového a kovalentného polomeru niektorých a tých istých prvkov je však možné vysvetliť ako menší rozdiel vo veľkosti kovových a kovalentných polomerov niektorých a tých istých prvkov, je však možné vysvetliť ako sa pozerať na kovový prsteň, pretože deyak obzvlášť „rezonuje“ kovalentný prsteň.

pid polomer van der Waalswich Rozum je považovaný za polovicu rovnako dôležitej medzijadrovej formy medzi najbližšími atómami, ktorú van der Waals nazýva. Polomery Van der Waalsa vizuálne začínajú efektívne meranie atómov vo vzácnych plynoch. Navyše, čo sa týka hodnoty, van der Waalsov atómový polomer môže vyplniť polovicu medzijadrového priestoru medzi najbližšími jednotlivými atómami viazanými van der Waalsovými väzbami a prekrývať sa s rôznymi molekulami (napríklad kryštálmi). Keď sú atómy bližšie k stojanu, existuje menej van der Waalsových rádií, víťazi sú silnejší ako počet atómov. Van der Waalsove atómové polomery k tomu charakterizujú minimálne prípustný kontakt atómov, ktorý by mal ležať s inými molekulami. Údaje o veľkosti van der Waalsových atómových polomerov pre určité atómy možno nájsť c).

Znalosť van der Waalsových atómových polomerov umožňuje vznik formy molekúl, ich balenie do molekulárnych kryštálov. Polomery Van der Waalsa sú viac ako všetky zdrvené polomermi rovnakých prvkov, čo sa vysvetľuje slabosťou síl vandera Waalsa.

Z efektívneho polomeru atómu alebo iónu rastie polomer sféry duše, na atóm (ión) navyše vplýva nestabilný chladič. Vikoristovuchi planetárny model atómu, predstavuje jadro, okolo ktorého sú orbitaly omotané okolo elektroniky. Posledný z prvkov v periodickom systéme Mendelian ukazuje posledný z úložísk elektronických obalov. Účinný polomer iónu spočíva v ukladaní elektronických nábojov, ale nie je vhodný pre rádiové vysielanie na vonkajšej obežnej dráhe. Na účely stanovenia efektívneho polomeru je tvorba atómov (atómov) v štruktúre kryštálu podobná ako pri podobnom množstve, takže sa stáva centrom mesta. Atómové a iónové polomery hodnôt experimentálne na základe röntgenových meraní medzijadrových systémov a teoreticky vypočítané na základe kvantovo-mechanických javov.

Príspevok na nové polomery v súlade s nástupom zákonov:

1. Stred jedného zvislého radu periodické systémy Polomery iónov s rovnakým nábojom sa zvyšujú s rastom atómového čísla a so zvýšením počtu elektronických obalov, a teda aj s veľkosťou atómu.

2. Pre jeden a ten istý prvok iónový polomer rastie zo zvýšenia negatívneho náboja a klesá so zvýšením kladného náboja. Polomer aniónu je väčší ako polomer katiónu, fragmenty aniónu sú prebytkom elektrónov a katión nestačí. Napríklad pre Fe, Fe 2+, Fe 3+ je efektívny polomer cesty 0, 126, 0, 080 a 0, 067 nm, napríklad pre Si 4, Si, Si 4+ je efektívny polomer cesta má 0, 198, 0, 118 a 0, 040 nm.

3. Analýza atómov a iónov sleduje periodicitu mendelovského systému; skladové položky vklyuchennya od č. 57 (lantán) do č. 71 (lutetium), atómy de radiusi nerastú, ale postupne sa menia (takzvané lantánové priehlbiny) a položky od č. 89 (aktinické) a vzdialené

Atómový polomer chemického prvku leží na koordinačnom čísle. Nárast koordinačného počtu závisí od počtu orgánov dohľadu. S veľkým rozdielom v hodnote atómových polomerov, ktoré ukazujú dve rôzne koordinačné čísla, neležia v type chemického kruhu (z dôvodu typu spojenia v štruktúrach s rovnakými koordinačnými číslami). Zmenu atómových polomerov v dôsledku zmeny koordinačného čísla je možné ľahko rozpoznať na hodnotách bežných zmien v prípade polymorfných transformácií. Napríklad v prípade studeného tvaru, keď je prevedený z úpravy z kubických mriežok zameraných na tvár na úpravu z kubických roštov so stredovým objemom, by malo byť malé množstvo pri 906 ° C, maximálne 9%. celkovo vzrástol. S tým je spojená aj cena, pretože zmena koordinačného čísla z 12 na 8 atómového polomeru sa zmení o 3%. Takže zmena atómových polomerov v prípade polymorfných transformácií vo význame sveta bude kompenzovať tie zmeny, ktoré sú zodpovedné za guľky, ako keby sa atómové polomery nezmenili. Atómové polomery prvkov je možné nastaviť iba pomocou rovnakého koordinačného čísla.

Atómové (iónové) polomery sú tiež typom chemického zvuku.

Kryštály s kovovým kruhom majú atómový polomer ako polovica atómov v rozsahu najbližších atómov. V prípade tuhých roztokov sa polomery kovu a atómu menia o hodnosť skladania.

Z kovalentných polomerov prvkov s kovalentným spojením je polovica interatomického vzhľadu medzi najbližšími atómami, ktoré sú oddelené jediným kovalentným článkom. Zvláštnosť kovalentných polomerov є їkh ocele v malých kovalentných štruktúrach s rovnakými koordinačnými číslami. Takže v singli odkazy C-C v diamantoch a nasýtené v uhľohydrátoch rovnakej hodnoty a rovnajúcej sa 0,154 nm.

Ionny polomery v reči s iónovým zvukom sa nemôžu rovnať polovici súčtu hodnôt medzi najbližšími iónmi. Veľkosť katiónov a aniónov sa spravidla rýchlo vyvinie. Symetria iónov navyše rastie ako sférická. Myslím, že to pôjde na odhad veľkosti rádia. Na začiatku relácie odhadneme počet rádiových prvkov a potom z experimentálne významných spustíme proces spustenia počtu rádiových prvkov.

Polomery Van der Waalsa vizuálne začínajú efektívne meranie atómov vo vzácnych plynoch. Atómové polomery van der Waalsa navyše zasahujú polovicu medzijaderného priestoru medzi najbližšími identickými atómami, nie sú spojené chemickým kruhom, aby sa prekrývali s rôznymi molekulami (napríklad kryštálmi).

V prípade zlomyseľnosti vo veľkostiach a pri indukciách hodnôt atómových (iónových) polomerov nasledujú hodnoty podľa bratov z tabuliek, ktoré sú vyvolané rovnakým systémom.