Všeobecné charakteristiky skupiny IVA periodického systému. Všeobecné charakteristiky prvkov skupiny IVA Pre atómy skupiny IVA periodického systému
prvky uhlík C, kremík Si, germánium Ge, cín Sn a olovo Pb sú uložené v periodických systémoch skupiny IVA D.I. Mendeleva. Počiatočný elektronický vzorec valenčného ekvivalentu atómov prvkov cich - n s 2 n p 2, fázy fermentácie oxidácie prvkov v dňoch +2 a +4. Pre elektronegativitu prvkov sa C a Si privádzajú k nekovom a Ge, Sn a Pb - k amfotérnym prvkom, ktorých kovová sila rastie vo svete zvyšovania radového čísla. Okrem toho vo forme cínu (IV) a olova (IV) sú chemické väzby kovalentné, pre olovo (II) a v najmenšom svete pre cín (II) existujú kryštály. V mnohých prvkoch od C do Pb sa mení sila oxidačného kroku +4 a oxidačný krok +2 sa zvyšuje. Olovené (IV) spoluky sú silné oxidačné prvky;
jednoduchá reč v uhlíku, kremíku a germániu je chemicky užitočné pridať energiu a nereagovať s vodou a neoxidujúcimi kyselinami. Cín a olovo tiež nereagujú s vodou a dokonca aj vtedy, keď niektoré neoxidujúce kyseliny prechádzajú do rozsahu akvakalizácie cínu (II) a olova (II). Lúky na drevenom uhlí sa neprekrývajú, kremík sa prekrýva s praxou a germánium reaguje s lúkami iba za prítomnosti oxidujúceho. Cín a olovo reagujú s vodou v strede kaluže, pričom prechádzajú do hydroxokomplexov cínu (II) a olova (II). Reakcia jednoduchých slov skupiny IVA-pi sa prispôsobí zvýšenej teplote. Pri zahrievaní teda všetok zápach reaguje s kovmi a nekovmi, ako aj s oxidačnými kyselinami (HNO 3, H 2 SO 4 (konc.) І ін.). Zokrem, kyselina dusičná sa koncentruje pri oxidácii uhlíka na CO 2; Kremík sa chemicky rozpúšťa v súčte HNO 3 a HF, pričom sa prevádza na hexafluorokremičitú vodu H 2. K premene cínu na dusičnan cínatý sa pridá kyselina dusičná a koncentruje sa - na hydratovaný oxid cínatý (IV) nН 2 О, názvy β - kyselina cínatá. Olovo z horúcej kyseliny dusičnej a fixácia dusičnanu na olovo (II), v tom čase studená kyselina dusičná prechádza povrchom kovu (vytvára sa oxidová tavenina).
Uhlie vo viglyadovom kokse stagnuje v metalurgii ako silné olovo, ktoré je schválené pre práškový CO a CO 2. Je tiež dovolené odstrániť klky Sn a Pb z oxidov іх - prírodných SnO 2 a PbO obsahujúcich síru varenú varenú Kremík sa môže upravovať horčíkovou tepelnou metódou pomocou SiO 2 (s nadbytkom horčíka sa tiež nastavuje silicid horečnatý).
chémia v uhlí- hlavná hodnosť chémie organický spoluk... Anorganické zastarané uhlie sú charakteristické pre karbidy: soli podobné (ako Cac 2 alebo Al 4 C 3), kovalentné (SiC) a podobné kovom (napríklad Fe 3 C a WC). Ťažký karbid podobný soli zvýši hydrolýzu v dôsledku výskytu uhľohydrátov (metán, acetylén atď.).
Vyrobím dva oxidy na uhlíku: CO a CO 2. Monoxid v uhlíku je v pyrometalurgii zlý ako silný prekurzor (premieňa oxidy kovov na kovy). Pre CO sú rovnaké reakcie charakteristické napríklad pre prijatie karbonylových komplexov. Oxid uhoľnatý-oxid netvoriaci soľ; vіn otruyniy („chadny plyn“). Oxid uhličitý je vo vodnom roztoku kyslý oxid vo forme monohydrátu СО 2 · Н 2 О a slabej dvojsýtnej kyseliny uhličitej Н 2 СО 3.
kremík potvrdzuje fľašu vodnatého z'adnanu (silány), ktoré vedú k vysokej prchavosti a reakčnému zdraviu (samovznietenie pri ďalšom). Na odstránenie silánov vikoristovuyut interakciu silitsidivu (napríklad kremičitanu horečnatého Mg 2 Si) s vodou alebo kyselinami.
Kremík v oxidačnom štádiu +4 by mal vstúpiť do skladu SiO 2 a vo veľkom množstve a často ešte viac skladateľný za skladom iónov Budovoy a silіkatnyh (SiO 4 4-; Si 2 O 7 6; Si 3 O 9 6; Si 4 O 11 6; Si 4 O 12 8- і ін.), Elementárny fragment niektorých є tetraedrických skupín. Oxid kremičitý je kyslý oxid, víno reaguje na lúkach pri legovaní (schválené polymetasi-Likat) a v ružici (schválené iónmi orthosilikat). Rozpad oxidu kremičitého v železných kovoch s kyselinami alebo oxidom uhličitým je možné považovať za zrazeninu, ktorá hydratuje oxid kremičitý SiO 2 n H 2 O, v nízkej koncentrácii, v malej koncentrácii, je vždy slabá kyselina orto-kremičitá H 4 SiO 4. Vodné roztoky oxidu kremičitého v iných kovoch v prípade hydrolýzy môžu mať pH> 7.
cínі viesť v oxidačnom kroku +2 sa pridajú oxidy SnO a PbO. Oxid cínatý je tepelne nestabilný a môže sa ukladať na Sn02 a Sn. Oxid olovnatý, navpaki, dokonca aj tuhý. Vyhrajte tvrdenie pri spaľovaní olova za súmraku a živote v prírode. Amfotérny hydroxid cínatý a olovnatý.
Akvakation z cínu (II) má silnú kyslú silu a je silný iba pri pH< 1 в среде хлорной или азотной кислот, анионы которых не обладают заметной склонностью входить в состав комплексов олова(II) в качестве лигандов. При разбавлении таких растворов выпадают осадки основных солей различного состава. Галогениды олова(II) – ковалентные соединения, поэтому при растворении в воде, например, SnCl 2 протекает вначале гидратация с образованием , а затем гидролиз до выпадения осадка вещества условного состава SnCl(OH). При наличии избытка хлороводородной кислоты, SnCl 2 находится в растворе в виде комплекса – . Большинство солей свинца(II) (например, иодид, хлорид, сульфат, хромат, карбонат, сульфид) малорастворимы в воде.
Amfoterná kyslosť oxidu cínu (IV) a olova (IV). Mnoho vidpovidayut polygidrat EO 2 nН 2 О, scho prejsť do radu hydroxokomplexov pred nadbytkom lúk. Oxid cínatý sa vytvára, keď sa cín spaľuje na povitri, a oxid olovnatý sa dá odstrániť iba vtedy, ak sa s olovom (II) používajú silné oxidačné činidlá (napríklad chlórnan vápenatý).
Kovalentný chlorid cínatý je viac hydrolyzovaný vodou z formy SnO 2 a chlorid olovnatý sa zo dňa na deň rozpadá, je to viditeľný chlór a zavádza sa do chloridu olovnatého.
Polovice cínu (II) sú veľmi silné, obzvlášť silné v strede kaluže, a polovice olova (IV) - oxidačná sila, obzvlášť silná v kyslom strede. Rozšírime olovo na є. Podradený oxid (Рb 2 II Рb IV) О 4. Proces výroby kyseliny dusičnej klesá a olovo (II) ide do rozsahu katiónu a oxid olovnatý (IV ) ... Prítomnosť oxidu olova (IV) v podpovrchovej vrstve vedie k silnej oxidačnej sile.
Sulfid germánia (IV) a cínu (IV), vzhľadom na amfotericitu prvkov cich, keď sa pridá prebytok sulfidu sodného, roztok tiosoli, napríklad Na 2 GeS 3 alebo Na 2 SnS 3. II) SnS pri oxidácii polysulfidom sodným. Je thiosalizovaný kvôli prítomnosti silných kyselín v dôsledku výskytu plynných H2S a zrážania GeS 2 alebo SnS 2. Sulfid olovnatý nereaguje s polysulfidmi, ale sulfid olovnatý je nevidomia.
šľachta
- tábor v uhlí a kremíku v mendelovskej tabuľke, ktorá je v prírode známa praktické sanie;
- atóm budovy, valencia, oxidačné kroky v uhlíku a kremíku;
- spôsoby odmietania a sila jednoduchých slov - grafit, diamant a kremík; nové alotropické formy v uhlíku;
- základný tipi z'єdnan v uhlíku a kremíku;
- špeciálne vlastnosti prvkov v Nemecku;
vmіti
- akumulácia jednoduchých reakcií na držanie jednoduchých slov v uhlí a kremíku a reakcie, ktoré charakterizujú chemickú silu týchto slov;
- vykonať zriadenie autorít prvkov v skupine v uhlí;
- charakterizovať prakticky dôležité časti uhlia a kremíka;
- vykonávať rozrakhunki pre reakcie rіvnyannnykh, na ktorých sa zúčastňujú uhlia a oxidu kremičitého;
Volodya
Prostredníctvom predpovedania postupu reakcií na účasť na uhlí, kremíku a їх z'єdnan.
Budova atomіv. Šírka v prírode
Skupina IVA mendelovských tabuliek je uložená v piatich prvkoch so spárovanými atómovými číslami: uhlík C, kremík Si, germánium Ge, cín Sn a olovo Pb (tabuľka 21.1). V prírode sú všetky prvky skupiny súhrnom štýlových izotopov. Mám dvoch izogonov - * | C (98,9%) i * §C (1,1%). Okrem toho, v prírode є vedľa rádioaktívneho izotopu „| t t= 5730 rock_v. V prípade neutrónových odstávok vesmíru viprominuvannya s jadrami na dusík v zemskej atmosfére je vždy možné sa etablovať:
Tabuľka 21.1
Charakteristika prvkov skupiny IVA
* Biogénny prvok.
Vedúci izotop v uhlíku je obzvlášť dôležitý v chémii a fyzike, pretože na jeho základe je prijatá atómová jednotka a { /2 časť hmotnosti atómu „ICO So).
Kremík má v prírode tri izotopy; stred najrozšírenejšieho (^) Si (92,23%). Izotopy Germanium maє p'yat (j ^ Ge - 36,5%). Cín - 10 izotopov. Tse rekord v strede chemické prvky... Najrozšírenejší je 12 5 gSn (32,59%). Pre izotopy olovnatých chotiri: 2 § Pb (1,4%), 2 § | Pb (24,1%), 2 82? B (22,1%) i 2 82? B (52,4%). Tri zvyškové izotopy olova a výrobky z endsexu, pokles prírodných rádioaktívnych izotopov v uráne a tóriu, zemská kôra posunúť sa o hodinu a pol dopredu.
Na rozšírenie zemskej kôry je zaradený do prvých desiatich chemických prvkov. Víno rastie pri pohľade na grafit, množstvo druhov vína, v skladoch nafty, prírodného horľavého plynu, vrstiev vapnyaku (CaCO e), dolomitu (CaCO 3 -MgC0 3) a ďalších uhličitanov. Prírodný diamant sa chce stať malou súčasťou samozrejmého uhlia, o niečo vynikajúco hodnotnejším ako najkrajší a najpevnejší minerál. Ale je to tak, nájsť hodnotu v uhoľnej paseke v tom, že je vin є štrukturálnym základom bio organické reči Scho schvaľuje všetky živé organizmy. Vuglets spravodlivo rešpektuje prvé stredy chemických prvkov, ktoré sú nevyhnutné pre život.
Kremík je ďalším prvkom pozemských osýpok na rozšírenie. Piesok, hlina a veľa kameňov sú uložené v mineráloch kremíka. Za vínom kryštalických odrôd v oxide kremičitom sú všetky tieto prírodné sféry silikati, Tobto soli polymérnych kyselín kremičitých. Seba a kyselina a individuálna reč nie sú odmietnuté. Ortosilikáty sú vyrobené zo SiOj ~, Metasilikáty sú uložené z polydimenzionálnych kopí (Si0 3 "). Kremík nesie kremeň Si0 2, polovi spat (ortoklas KAlSi 3 0 8), sľuda (muskovit KAl 3 H 2 Si 3 0 12). v blízkosti vody je malý rozdiel v kremíkových mineráloch. Ak sú v horúcich podzemných želé tisíce rakiet, môže dôjsť k nárastu a tvorbe kôry kremíka. plemená girskikh Na tento typ sa používa jaspis.
Asi hodinové pôsobenie uhlia, kremeňa, cínu a olova, nič nehovoriace, ale v očiach jednoduchých rečí, pretože tam je smrad zo starých hodín. Nemec Vidkritiy K. Winclair (Nimechchina) v roku 1886 v minerálnom argyrodite Ridic. Nezabarom z'yasuvalosya, іsnuvannya prvok s takýmito orgánmi bulo prevedený do D.I. Mendelєєvim. Pomenovanie nového prvku viedli k polemike. Mendeleev v listoch Winclairovi rishuche pidtrim na meno nemecky.
Skupina prvkov IVA s- to je:
Elektronické vzorce atómov:
V hlavnom tábore je prvok dvojmocný a v prebudenom tábore je choterovalentný:
V uhlíku a kremíku je v bivalentnom tábore ešte menej chemických spolukov; mayzhe vo všetkých spoluks smrad chotirovalent. Ďalej v skupine v Nemecku, cíne a olove, rastie sila dvojmocného tábora a mení sa sila kovalentného. Na to, s polovicou olova (1U), silne oxiduje. Pravidelnosť Qia sa prejavuje v skupine VA. Dôležitý pohľad na uhlie z ostatných prvkov skupiny - kvalita prijatia chemických výziev v troch nových hybridizačných mlynoch - sp, sp 2і sp 3. Je praktické, aby kremík mal iba jeden hybridný mlyn sp 3. Malo by to byť ukázané účelovo v prípade vládnutia z'єdnana v uhlí a kremeňu. Napríklad oxid v uhlíku C0 2 je plyn (plynný oxid uhličitý) a oxid kremičitý Si0 2 je žiaruvzdorná rieka (kremeň). Prvé slovo plynu je podobné skutočnosti, že keď sp Hybridizácia v uhlíku, všetky kovalentné väzby sú zmrazené v molekule CO2:
Ťažké molekuly sú slabšie a štandardom reči sa naleje cym. V oxide kremičitom nemožno hybridný orbitálny kremík chotiri 5p 3 uzavrieť na dvoch atómoch kyseliny. Atóm kremíka je z chotirmy viazaný atómami kyslosti, koža je atómom kremíka viazaná na vlastné prúdy. Prejdite na rámcovú štruktúru s rovnakým vzorom väzieb medzi atómami (Div. Scheme, zv. 1, s. 40).
Odpočítanie uhlíka a kremíka s rovnakou hybridizáciou, napríklad metánu CH4 a silánu SiH4, má podobnú štruktúru a fyzikálne sily. Urazená reč - gazi.
Elektronegativita prvkov IVA vo vzťahu k prvkom skupiny VA je znížená, navyše je obzvlášť podobná pre prvky 2. a 3. periódy. Kovovosť prvkov v skupine IVA je výraznejšia, v skupine VA menšia. Uhlie pri pohľade na graf є ako vodítko. Kremík a germánium sú vodiče a cín a olovo sú referenčné kovy.
IVA skupina chemických prvkov periodických systémov D.I. Mendelian zahŕňa nekovy (uhlík a kremík), ako aj kovy (germánium, cín, olovo). Atómy týchto prvkov prebiehajú na najnovšej energetickej úrovni elektronu (ns 2 np 2), z ktorých dva nie sú spárované. Atómy prvkov v dátach sa navyše môžu prejavovať valenciou II. Atómy prvkov skupiny IVA je možné preniesť na zvýšenie počtu nepárových elektrónov až na 4 a v závislosti od dátumu ukazujú valenciu skupiny IV. Cez deň sú oxidačné kroky v uhlí od -4 do +4, pre stabilizované sú oxidačné kroky: -4, 0, +2, +4.
V atóme uhlíka je pre každý prvok počet valenčných elektrónov rovnaký ako počet valenčných orbitálov. Jedným z hlavných dôvodov trvanlivosti spoja C-C je viklyuchnoi schlichnosti vugletsyu až do vytvorenia homochainov, ako aj veľké množstvo konzistencie.
Pri zmene síl atómov a v rade v sérii C-Si-Ge-Sn-Pb sa prejavuje druhá priorita (tabuľka 5).
Tabuľka 5 - Charakteristiky atómov prvkov skupiny IV
| 6 C. | 1 4 Si | 3 2 Ge | 50 Sn | 82 Pb | |
| atómová hmotnosť | 12,01115 | 28,086 | 72,59 | 118,69 | 207,19 |
| valentna elektronika | 2s 2 2p 2 | 3s 2 3p 2 | 4s 2 4p 2 | 5 s 2 5 s 2 | 6s 2 6p 2 |
| Kovalentný polomer atómu, Ǻ | 0,077 | 0,117 | 0,122 | 0,140 | – |
| Polomer atómu metallium, Ǻ | – | 0,134 | 0,139 | 0,158 | 0,175 |
| Ión Umovného polomeru, E 2, nm | – | – | 0,065 | 0,102 | 0,126 |
| Umovny polomer iónu E 4+, nm | – | 0,034 | 0,044 | 0,067 | 0,076 |
| Energetická ionizácia E 0 - E +, ev | 11,26 | 8,15 | 7,90 | 7,34 | 7,42 |
| Namiesto zemskej kôry je o. % | 0,15 | 20,0 | 2∙10 –4 | 7∙10 – 4 | 1,6∙10 – 4 |
Sekundárna periodicita (nemonotónna zmena sily prvkov v skupinách) je obalená charakterom prieniku volania elektrónov do jadra. Takže nemonotónnosť hada atómové rádiá pri prechode z kremíka na germánium a z cínu na olovo sa naleje do penetrácie s-elektrónov, zrejme z obrazovky 3d 10-elektrónov z Nemecka a podtriedy 4f 14-a 5d 10-elektrónov z olova Oscilácie prenikavej stavebnej zmeny v radoch s> p> d, vnútorná periodicita pri zmene sily sa najjasnejšie prejavuje v sile prvkov, ktorými sú spravidla s-elektróny. Tom vyhral є nájsť aktualizáciu prvkov skupiny A periodického systému, povrchne oxidované prvky.
Uhlie je často odvodené od r-prvkov skupiny k najvyšším hodnotám energetickej ionizácie.
Uhlie a kremík môžu byť polymorfnou modifikáciou s ružovou kryštálovou mriežkou. Germánium má kovovú, stredne bielu farbu so zhovtuvatim vidtinkom, ale a diamantovou atómovou kryštálovou mriežkou s kovalentnými väzbami mäty. Cín môže byť polymorfná modifikácia: kovová modifikácia s kovovou kryštálovou mriežkou a kovovým kruhom; nekovová modifikácia s atómovou kryštálovou mriežkou, ako bodka pri teplotách nižších ako 13,8 C. Olovo je tmavošedý kov s kubickou kryštálovou mriežkou vycentrovanou na kov. Zmena štruktúry jednoduchých slov v sérii germánium-cín-olovo fyzické autority... Germánium a nekovový cín sú teda vodiče, kovové cínové a olovené vodiče. Zmena typu chemického spojenia je silne kovalentná k kovu supervodivá k zníženiu tvrdosti jednoduchých slov. Takže, germánium až do konca, olovo ľahko skĺzne do tenkých plechov.
Odpočítanie prvkov z vody môže mať vzorec EN 4: CH 4 - metán, SiH 4 - silán, GeH 4 - nemecký, SnH 4 - Stannaev, PbH 4 - plumbán. V blízkosti vody Zhora nadol, v rade vodnatého z'єdnanu, sa zmení ijх stijkіst (olovnica je nestabilná, čo možno posúdiť podľa nepriamych znakov).
Z'єdnannya elementi z kisnem mayut vzorce hlavy: EO a EO 2. Oxidy CO a SiO є netvoriace soli; GeO, SnO, PbO - amfotérne oxidy; CO 2, SiO 2 GeO 2 - kyslé, SnO 2, PbO 2 - amfotérne. S rastúcim stupňom okysľovania kyslej sily oxidov rastie, hlavná sila je oslabená. Podobne dochádza k zmene sily všetkých hydroxidov.
| | | | | | | |
V skupine IVA existujú prvky navazhlivshi, bez ktorých by nebolo možné, aby sme my alebo Zem žili. Tse vuglety sú základom celého organického života a kremík je „monarcha“ kráľovstva mín.
Ak sú uhlík a kremík typickými nekovmi a cín a olovo sú kovmi, potom sa medzitým požičiava germánium. Niektorí manipulátori to prinášajú na nekovy a iní na kovy. Víno stredne bielej farby a podobného kovu, kryštálová mriežka z piva a diamantu a vodič, ako je kremík.
Od uhlíka k olovu (v dôsledku zmien nekovových síl):
w zmeniť silu negatívneho oxidačného stupňa (-4)
w zmeniť silu potravinovo pozitívneho štádia oxidácie (+4)
w na zvýšenie pevnosti nízkeho pozitívneho stupňa oxidácie (+2)
Vuglety - základné sklad všetky organizmy. V prírode existujú jednoduché slová schválené v uhlí (diamant, grafit), ako aj v oxide uhličitom (plynný uhličitan, rôzne uhličitany, metán a zemný plyn a nafta). Masova chastka vugletsu v kam'yanomu vugili dosiahnuť 97%.
Atóm v hlavnom tele môže vytvoriť dve kovalentné väzby s mechanizmom výmeny, ale v zlých mysliach nie je možné stanoviť tieto polovičné cesty. Atóm je v uhlíku, ktorý prechádza do tábora zbudzheniy, vikoryє všetky chotiri valence elektroni.
V uhlí budem súhlasiť s dokončením bohatých alotropických úprav (div. Obr. 16.2). Všetky diamanty, grafit, karabína a fullereni.
V. anorganická reč stupne oxidácie v uhlíku + II a IV. Pri takýchto stupňoch oxidácie na uhlíku sa odstránia dva oxidy.
Oxid v uhlíku (II) - plyn z otrúb, bez stodoly, bez zápachu. Názov je triviálny - špinavý plyn. Pomstiť sa ohnivému uhliu tvárou v tvár nehanebnému ohňu. Elektronická molekula budovy jogy, pozri na boku. 121. Za drzé úrady CO je oxid, ktorý netvorí soli, po zahriatí vykazuje dodatočnú silu (zmeny v oxidoch kovov nie sú nad aktívnymi kovmi).
Oxid uhličitý (IV) je plyn bez stodoly bez zápachu. Triviálny názov je plynný oxid uhličitý. Kyslý oxid. Vo vode je málo rozpustný (fyzikálne), často s ním reaguje;
Kyselina vugilny - kyselina je dokonca slabá, dvojsýtna, ktorá fixuje dve série solí (uhličitan a uhľovodík). Väčšina neesenciálnych uhličitanov je blízko vody. Uhľovodíky a jednotlivé slová sa používajú na odstránenie iba uhľovodíkov a amoniaku. І uhličitanový ión a hydro uhľovodíkový ión-častice z minulosti, k tomu carbon uhličitany a uhľovodíky vo vodných hladinách prechádzajú po anióne hydrolýzou.
Najvýznamnejším uhličitanom je uhličitan sodný Na2CO3 (sóda, sóda, pralinková sóda), hydrogenuhličitan sodný NaHCO3 (pitná sóda, kharcha sóda), uhličitan draselný K2CO3 (potaš) a uhličitan vápenatý, CaCO3
Yakisna reakcia na prítomnosť v súčte plynu v kysličníku uhličitom: Vytvorenie obliehania uhličitanu vápenatého pri prechode kalového plynu vapnyánskou vodou (rad roztokov pre hydroxid vápenatý) a ďalšie riešenie obliehania s ďalej prechádzajúcim plynom. Na rozdiel od reakcie:
Ca2 + 2OH + CO2 = CaCO3 + H20;
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca2 + 2HCO3.
Farmakológia a medicína majú široké spektrum mikroorganizmov vo forme polyuretánu v kyseline stratenej z uhlíka a karboxylové kyselinyРізні heterocykly, polymérne a іnshі spoluks. Takže karbolén (aktivno vugillya) stagnuje kvôli absorpcii a vivedennya z organizmu mladých toxínov; grafit (v mastich viglyadі) - na liečbu shkіrnykh zhvoryuvan; rádioaktívny izotop v uhlíku - pre vedecký doslіdzhen(Rádiokarbónová analýza).
Vuglety sú základom všetkých organických slov. Buďte živým organizmom, ktorý bude uložený v zmysle sveta v uhlí. Vuglety sú základom života. Dzherelom v uhlí pre živé organizmy zzvychay є CO 2 z atmosféry tak ako tak. V dôsledku fotosyntézy boli konzumované v biologických potravinách lantsyugi, v ktorých bol jeden živý, alebo zvyšky jedného, a samy by získali uhlie na prebudenie mocného tela. Biologický cyklus v uhlí sa skončí buď oxidáciou a atmosférou, alebo tými, ktorých priťahuje viglyad alebo vugilya alebo nafta.
Analytické reakcie uhličitan - ión СО 3 2
Uhličitan - soli nestabilnej, dokonca aj slabo uhličitej kyseliny H 2 CO 3, pretože sa nevyskytuje pri hladinách vody a expanduje vo forme CO 2: H 2 CO 3 - CO 2 + H 2 O
Uhličitan amónny, sodík, soľ, cézium vzrástli vo vode. Uhličitan lítny vo vode má malý rozdiel. Uhličitany ostatných kovov vo vode málo prerastajú. Uhľovodíky sú k dispozícii v blízkosti vody. Uhličitan - sú na vodnej hladine bez bariér, sú hydrolyzované. Keď sa k nim pridajú, fenolftaleínové kvapky by sa nemali brať do úvahy vo forme uhľovodíkov v iných kovoch.
1. Reakcia s chloridovou tyčinkou.
2 + СОз 2 - -> VALT 3 (bilium alkryštalické)
Analogické nepriehľadné uhličitany poskytujú katión vápnika (CaCO 3) a stroncium (SrCO 3). Zrazenina je distribuovaná v minerálnych kyselinách a v ostových kyselinách. V prípade H 2 SO 4 dochádza k obkľúčeniu BaSO 4.
K sedimentu v každom prípade pridajte razchin HC1, kým sa obkľúčenie znova neobnoví dlahami: ВаСОз + 2 НС1 -> ВаС1 2 + СО 2 + Н 2 О
2. Reakcia so síranom horečnatým (liekopis).
Mg 2+ + СОЗ 2 - -> MgCO 3 (bilium)
Uhličitan - ión НСО 3 - rozpúšťa zrazeniny síranu horečnatého MgCO 3 pri varení: Mg 2+ + 2 НСОз- -> MgCO 3 + СО 2 + Н 2 О
Zrazenina MgC03 sa rozpustí v kyselinách.
3. Reakcia s minerálnymi kyselinami (liekopis).
CO 3 2 + 2 H 3 O = H 2 CO 3 + 2 H 2 O
HCO3 - + H30 + = H2CO3 + 2H20
H 2 CO 3 - CO 2 + H 2 O
Prítomnosť plynného CO 2 sa javí ako zakalený barytón alebo odparená voda v nadstavci na evakuáciu plynov, žiaroviek na plyn (CO 2), vo vzorke - odber - dim.
4. Reakcia s uranylhexakyanoferátom (II).
2СО 3 2 - + (UО 2) 2 (hnedý) -> 2 UO 2 CO 3 (bez stodoly) + 4 -
Hnedú farbu uranylhexacyanoferátu (II) je možné odstrániť a uranylacetát (CH3COO) 2UO2 je možné odstrániť rozsahom kaliumu hexacyanoferrátu (II):
2 (CH 3 COO) 2 GO 2 + K 4 -> (UO 2) 2 + 4 CH 3 COOK
K rozbitej značke pridajte Na 2 CO 3 alebo K 2 CO 3 zmiešaním k hnedým značkám.
5. Oddelená forma uhličitanových iónov a uhľovodíkových iónov reakciami s vápenatými katiónmi a amoniakom.
Hneď ako je k dispozícii prítomnosť uhličitanu - oni a uhľovodíkov -, je z nich možné vidieť pokožku.
Pre široký rozsah až do analyzovaného rozsahu pridajte prebytok rozsahu CaC1 2. Keď je COz 2 dokončený, vyzrážajte v blízkosti zobrazovača CaCO3:
COz 2+ Ca 2+ = CaCO 3
Uhľovodíky - stávajú sa v rozmedzí, ako Ca (HCO 3) 2 v rozmedzí vody. Obkľúčenie bude vyňaté z radu a bude pokračovať až do konca radu. НСО 2 - -anión s amónnymi a vápenatými katiónmi poskytuje znalosti o obliehaní CaCO 3: НСО 3 - + Ca 2+ + NH 3 -> CaCOz + NH 4 +
6. Inshі reakcie uhličitan - ión.
Uhličitany - ióny v reakcii s chloridom zaliz (III) FeCl3 spôsobujú búrky so zrážaním Fe (OH) CO 3, s dusičnanmi stredných - bilium sa vyzráža na uhličitan uhličitan Ag 2 CO3, otvorený v Н'ТОЗ a expandujúci pri varení blízko vody k tmavému obliehaniu Ag 2 O ІСО 2: Ag 2 CO 3 -> Ag 2 O + СО 2
Analytické reakcie acetát - ión CH 3 COO "
Acetát - ión СН 3 СОО - anión slabej jednosýtnej kyslej kyseliny СН 3 СООН: pri hladinách vody bez neplodnosti je citlivý na hydrolýzu, nie energiou prenášanou oxidačnou vodou; na dokončenie účinného ligandu a schválených komplexov styycetátu s katiónmi kovov bagatokh. Pri reakcii s alkoholmi v kyslom prostredí dajte skladací éter.
Acetáty amoniaku, dobré a veľké kovy, je dobré nájsť vo vode. Acetáty média CH3COOAg a ortuť (I) sú menšie ako acetáty iných kovov.
1. Reakcia s chloridom zaliz (III) (liekopis).
Pri pH = 5-8 acetát - ión s Fe (III) katiónmi formuloval octan chervonia (silná farba čaju) alebo hydroxyacetát galiza (III).
Pri hladine vody vo víne sa často hydrolizuje; okyslenie hydrolýzy minerálnymi kyselinami a vytvorenie červeného okyslenia.
3 CH3COOH + Fe -> (CH3COO) 3 Fe + 3 H +
V prípade varu v rámci rozsahu vypadnutia chervono-buriových obliehaní hlavného octanu zlata (III):
(CH3COO) 3 Fe + 2 H20<- Fe(OH) 2 CH 3 COO + 2 СН 3 СООН
Falošne, v dôsledku koncentrácie iónov soli a acetátu v sklade, je možné obliehanie zmeniť a poskytnúť ho napríklad podľa vzorcov: Fe OH (CH 3 COO) 2, Fe 3 (OH) 2 7.
Realizovaná reakcia produkuje anióny CO 3 2 -, SO 3 " -, PO 4 3 -, 4, ale aj anióny SCN- (poskytujú červené komplexy s katiónmi Fe 3+), jodid -ión G, na oxidáciu na jód 1, 2, pred otvorením grilovačky.
2. Reakcia s kyslou kyselinou.
Acetát - v silne kyslom strede prechádza do slabej otstickej kyseliny, stávky, ktorá môže mať charakteristický zápach otstu:
CH3COO + H +<- СН 3 СООН
Realizovaná reakcia produkuje anióny NO 2 \ S 2 -, SO 3. 2 -, S 2 O 3 2 -, tiež vidieť v strede koncentrovaných plynových produktov podobných H2S04 s charakteristickým zápachom.
3. Reakcia kyseliny octovej Efiru (liekopis).
Reakcia sa uskutočňuje v médiu s kyselinou syrchanovou. S etanolom:
CH 3 COO + H + - CH 3 COOH CH 3 COOH + C 2 H 5 OH = CH 3 Coos 2 H 4 + H 2 O
Za charakteristickým zápachom sa nachádza etylacetát Viriznyaєtsya. Je to soľ, ktorá katalyzuje reakciu, preto sa odporúča počas tohto procesu pridať malé množstvo AgNO 3.
Podobne pri reakcii s amylalkoholom Z 5 HcON je vnímaná rovnaká volodya ako prijateľný zápach amylacetátu CH 3 Coos 5 Hі (-pearium-), je charakteristický zápach etylacetátu, ktorý je cítiť teplo sa zahreje.
Analytické reakcie tartrát - іona rástla СН (ОН) - СН (ОН) - ZLOŽENIE. Tartrát -ión - anión slabej dvojsýtnej kyseliny vínnej:
NO-CH-COOH
ALE-CH-COOH
Tartrát - ión je dobrý vo vode. Na úrovni vody je tartrát - bez bariér, je hydrolyzovaný, subtilizovaný na komplexáciu a poskytuje tuhé tartrátové komplexy s katiónmi kovov bagatokh. Kyselina vínna fixuje dva rady solí - stredný tartrát a namiesto dvoj nabitého tartrátu - iónový SOSN (OH) CH (OH) COO - a tartrát kyseliny - hydrotartrát; ... Hydrotartrát vápenatý (-win stone-) KNS 4 H 4 O 6 prakticky nie je roztokom vo vode, ale môže sa použiť na tvorbu vápenatých katiónov. Stredné vápenaté bahno je vo vode tiež veľmi zle rozlíšené. Stredný kaliber K2 Z 4 N 4 O 6 je dobré byť vo vode.
I. Reakcia s chloridom vápenatým (liekopis).
З 4 Н 4 О 6 2 - + К + + Н + -> KNS 4 Н 4 О 6 1 (bilium)
2. Reakcia s rezorcinolom v kyslých podmienkach (liekopis).
Tartarát zahrievaný s rezorcinolom meta - Z 6 H 4 (OH) 2 v strede koncentrovaného sirupu a potvrdenie reakčných produktov čerešňovočervenej farby.
14) Reakcie s amónnym komplexom média. Vipadaє čierne obliehanie kovového média.
15) Reakcia so soľankou (II) síranom a vodným peroxidom.
Pridanie zriedeného vodného roztoku FeSO 4 і Н 2 О 2 do tej miery, že sa môžete tartrátu pomstiť. vyrábať až po schválenie až po schválenie nestabilného komplexu zozbieranej farby. Následne rozomlejte na lúke NaOH, aby ste vytvorili komplex blakitových farieb.
Analytické reakcie oxalátových iónov Z 2 O 4 2-
Oxalát-ión Z 2 O 4 2-- anión dvojsýtnej kyseliny šťaveľovej H 2 C 2 O 4 stredná sila, zvyčajne dobrý vo vode. Oxalátový ión na hladinách vody bez stodoly, často hydrolyzovaný, silné olovo, účinný ligand - Obrázok silných oxalátových komplexov s katiónmi bagatokh kovu. Oxalátové kovy, horčík a amoniak sa nachádzajú vo vode a ostatné kovy sa vo vode nachádzajú len zriedka.
1Reakcia s chloridom bárnatým Ba 2 + C 2 O 4 2- = BaC 2 O 4 (bilium) Zrazenina sa rozpadne v minerálnych kyselinách a v kyselinách octovej (pri varení). 2. Reakcia s chloridom vápenatým (liekopis): Ca 2+ + C 2 O 4 2 - = Cac 2 O 4 (bilium)
Sedimenty sa nachádzajú v minerálnych kyselinách, ale nie v minerálnych kyselinách.
3. Reakcia s dusičnanom sodným.
2 Ag + + З 2 О 4 2 - -> Ag2C2O 4. |. (Sirnisty) Test na rozlíšenie. Obliehanie trvá 3 časti:
a). V prvej skúmavke s obkľúčením pridávajte záveje pri miešaní HNO 3, kým sa obliehanie nevyrieši;
b). U priateľa sa do driftov pridáva skúmavka s obkľúčením pri miešaní koncentrácií amiaku razchin, kým sa obliehanie nevyrieši; v). Do tretej skúmavky s obliehaním pridajte 4-5 kvapiek do medzery HC1; vo vzorke bude veľa kalu z chloridu média:
Ag 2 C 2 O 4 + 2 НС1 -> 2 АС1 (bilium) + Н 2 С 2 О 4
4. Reakcia s manganistanom vápenatým. Oxalátový ión z KMPO 4 v kyslých podmienkach sa oxiduje z CO 2; rozdiel medzi KMPO 4 a mangánom (II) je spôsobený zmenou mangánu (VII) na mangán (II):
5 Z 2 O 4 2+ 2 MnO 4 " + 16 H + -> 10 CO 2 + 2 Mn 2+ + 8 H 2 O
Chov rozdielov KMPO 4. Zostať v bezpečí; Stimulujte videnie žiaroviek na plyn - CO2.
38 Skupina prvkov VA
Zagalna charakteristika VA skupina periodických systémov. viglyad s x p y elektronická konfigurácia najnovšej energetickej hladiny prvkov skupiny VA.
Mish'yak a surma môžu byť rôzne alotropické modifikácie: z molekulárnej aj z kovovej kryštálovej mriežky. Avšak vo fáze výroby pórovitosti katiónových foriem (As 3+, Sb 3+) sa mish'yak uvádza na nekovy a surma na kovy.
oxidačný stupeň pre prvky skupiny VA
Od dusíka po bizmut (v dôsledku zmien nekovových síl):
w zmeniť silu negatívneho stupňa oxidácie (-3) (m.
w zmeniť silu potravinovo pozitívneho štádia oxidácie (+5)
w na zvýšenie pevnosti nízkeho pozitívneho stupňa oxidácie (+3)