Koncentrirane lancete.
adsby.ru ruska literatura Zovnishna Klitinna membrana- plazmalema - na njeni osnovi je lipidna kroglica, ki je dielektrik.
Drobci z obeh strani membrane razkrojijo prevodno jedro, potem je celoten sistem z vidika elektrotehnike
kondenzator
. Na ta način lahko tekoči tok živega tkiva poteka tako skozi aktivne nosilce kot skozi električne vsebnike, ki jih ustvarjajo numerične membrane.
Za podporo prehodu izmeničnega toka skozi živo tkivo bosta ustvarjeni dve skladišči: aktivni R - podpira pretok nabojev glede na razčlenitev in reaktivni X - podpira pretok električne kapacitivnosti na membranskih strukturah.
Reaktivno delovanje temelji na naravi polarizacije, njegova vrednost pa je povezana z vrednostjo električne zmogljivosti po formuli:
de З – električna kapaciteta, w – krožna frekvenca, f – frekvenca toka. Ta dva elementa sta lahko povezana zaporedno ali vzporedno. Ekvivalentno električno vezje živega tkiva – to je povezava elementov električne lancete, katerih lupine označujejo pojoči element strukture tkanine, ki se tke. Ker upoštevamo osnovno strukturo tkanine, sprejmemo naslednjo shemo: Slika 2 – Ekvivalentno električno vezje živega tkiva
R c.
- Zanašanje na citoplazmo, R mf
- medcelično podporo,
Z m
- Električna zmogljivost membrane.
Razumevanje impedance
Impedanca
– povzetek kompleksnih operacij aktivnih in reaktivnih skladišč električne lancete.
Ta količina je z obema količinama povezana s formulo:
kjer je Z – impedanca, R – aktivna referenca, X – reaktivna referenca.
Velikost impedance med zaporedno povezavo reaktivne in aktivne podpore je izražena s formulo:
Velikost impedance pri vzporedni povezavi reaktivnega in aktivnega nosilca je zapisana na naslednji način:
Ko analiziramo, kako se spreminja vrednost impedance pri spreminjanju R in C, pridemo do zaključka, da ko so ti elementi povezani zaporedno in vzporedno, ko se aktivna podpora poveča, se impedanca poveča, ko pa se vrednost poveča, se tudi spreminja.
3) diagram električnega vložka.
Ko so membrane uničene z različnimi ekstremnimi dejavniki, pride do spremembe nosilca plazmaleme, pa tudi apoplasta za sproščanje celičnih elektrolitov v interklinskem prostoru.
Stalna struma pod glavo medklitineje in njena velikost se odlaga kot podpora za interklitinski prostor.
| S, nF |
| f, Hz |
| 10 4 |
| 10 6 |
| zrazok domačin |
| ozebline. |
| Z, Ohm |
| f, Hz |
| 10 4 |
| 10 6 |
| zrazok domačin |
| ozebline |
Slika 3 - Spreminjanje nosilnosti (C) in podpore (R) tkanine pri spreminjanju frekvence spreminjajočega se curka (f)
Najpomembnejši način spreminjanja pretoka je odvisnost od frekvence napetosti, ki se uporablja: z naraščajočimi frekvencami bo vedno več pretoka teklo skozi celice (skozi membrane) in kompleksna podpora se bo spremenila. Ta pojav - sprememba impedance, ko se frekvenca preskusnega toka poveča - se imenuje.
disperzija električne prevodnosti
Strmina disperzije je označena s polarizacijskim koeficientom.
Disperzija električne prevodnosti živih tkiv je posledica polarizacije pri nizkih frekvencah, kot pri stacionarnem toku.
Električna prevodnost je povezana s polarizacijo – pri višjih frekvencah so polarizacijski signali manj izraziti.
Disperzija električne prevodnosti, kot tudi razvoj polarizacije, vpliva samo na živa tkiva.
Če opazite, kako se polarizacijski koeficient spreminja, ko tkivo umira, se bodo prva leta bistveno spremenila, nato pa bo upad zadovoljen.
Jetra zelenja imajo polarizacijski koeficient 9-10, jetra krastače pa 2-3: kar je višja stopnja metabolizma, potem je višji polarizacijski koeficient.
Bolj praktično.
1. Povečana odpornost proti zmrzali.
2. Pomen varnosti vode. 3. Pomen psiho-čustvenega stanja osebe (dodajte "Tonus")
4. Sestavni del detektorja laži – poligraf.
Dvig potenciala (polarizacija membrane) onemogoči prenos ionov, ki nato preprečijo, da bi celoten tok stekel skozi membrano.
U roslinnyh clítins pretočni tokovi ionov – to so tokovi K+, Na+, Cl-;
Smrad znatnih količin se nahaja v sredini in na sredini prostora.
Koncentracije teh treh ionov in njihovi koeficienti prepustnosti lahko povečajo vrednost membranskega potenciala, ki ga povzroča neenakomerna porazdelitev teh ionov. Slovesnost je prevzela ime Goldmanovega čina ali čina civilnega področja: de
φ M -
razlika v potencialih, V;
R - konstanten plin, T - temperatura;
F – Faradayevo število;
P – ionska penetracija;
0 – koncentracija celičnega iona;
I – koncentracija ionov v sredini tkiva;
Difuzijski potencial je razlika v potencialih, ki nastane med dvema različnima deloma elektrolita. Z ustvarjanjem difuzije ionov skozi odseke galvanizacija omogoča hitrejšo difuzijo ionov in hitrejšo difuzijo ionov, tako kationov kot anionov. Na ta način se vzpostavi enak potencial med odseki konstantne vrednosti, ki je odvisna od števila prenesenih ionov, velikosti njihovega naboja in koncentracije elektrolita.
e.d.s.
koncentracija Lanzuga (div.)
izraža ljubosumje
je vsota dveh
elektrodnih potencialov
V praksi se pričakuje, da se bo natančna vrednost EPC od teoretično zavarovanega Nernsta nekoliko povečala, kar je povezano z razliko v potencialih, ki nastanejo na mestu stika različnih kovin (kontaktni potencial) in različnih funkcij ( difuzijski potencial).
Kontaktni potencial(natančneje, kontaktna razlika v potencialih) povezav z Različne vrednosti robotska proizvodnja kovine elektronske kože.
2. Pomen varnosti vode. Pri določeni temperaturi kože je konstantna za povezavo kovinskih vodnikov galvanskega elementa in vstopa v element EPC kot konstantni dodatek. Pojavlja se med različnimi vrstami elektrolitov ali različnimi elektroliti v različnih koncentracijah. To krivdo pojasnjuje različna fluidnost difuzije ionov z ene ravni na drugo.
Difuzijo ionov določajo različne vrednosti kemijskega potenciala ionov v kožnih celicah. Poleg tega se njegova likvidnost v teku ene ure spreminja z nenehnim spreminjanjem koncentracije in s tem m .(Zato je difuzijski potencial praviloma zanemarljivega pomena, saj nanj vpliva veliko dejavnikov, vključno s temperaturo.)V nujnih primerih praktični roboti
Vrednosti kontaktnega potenciala so zmanjšane na minimum, če so nameščeni z vodniki iz istega materiala (imenovani mediji), difuzijski potencial pa je zmanjšan na vrednosti posebnih naprav, imenovanih
elektrolitsko
Med dvema različnima nivojema vedno obstaja razlika v potencialu, ki se imenuje difuzijski potencial.
Razlog za ta potencial je različna hlapnost kationov in anionov, ki jih najdemo v industriji.
Velikost difuzijskih potencialov ne presega več deset milivoltov in običajno niso varni.
Razlika v potencialih je med obema linijama, zato se ne mešata.
Pozitivni in negativni ioni pri teh kriminalcih so porazdeljeni neenakomerno in njihovi koeficienti niso dosledni v razdelku. Zato med odseki pride do zmanjšanja potenciala, ki prečka različno skupino kationov in anionov v obeh virih. V splošni (zbirni) kožni fazi je število kationov in anionov praktično enako. Pojavilo se bo samo na površini ločevanja faz. To je vmesni potencial. + Difuzijski in vmesni potenciali igrajo veliko vlogo v biologiji. ¯ Ta težava nima nobene zveze s kovinskimi elektrodami.
Sami interfazni in difuzijski potenciali povzročajo biotok.
Vrednost difuzijskega potenciala se znatno poveča, ko so različne koncentracije elektrolitov ločene z membrano, ki omogoča prehod tako kationom kot anionom.
Na živahnost takih membran vpliva naboj vlage.
Membranski potenciali so celo stabilni in se lahko ohranijo več mesecev.
Potenciometrija
Vrste elektrod
Za analitične in tehnične namene je bilo ločenih veliko število različnih elektrod, da bi ustvarili elektrodne pare (elemente). Obstajata dve glavni vrsti klasifikacije elektrod. :
1. za kemično skladišče
2. Elektrodi 1. vrste - To je elektroda, katere elektrodna reakcija je kation ali anion.
3. Na primer, elektrode, ki ustvarjajo element Jacob-Daniel - baker in cink (čudovito). . Electrodi 2 rodi
– to je elektroda, elektrodna reakcija, ki zamenja dve vrsti ionov: katione in anione.:
1. Oksidno-vodne elektrode (rdeča – Ox) .
Izraz "Red - Ox - elektroda" pomeni takšno elektrodo, kjer so vsi elementi med reakcijo (tako oksidirana kot obnovljena oblika) v neredu. Kovinske elektrode, ožičene, ne sodelujejo pri reakciji, ampak služijo le kot nosilec elektronov. Za priznanje
Niveliranje elektrod.
Elektrode so izravnane - to so elektrode, katerih potencial je natančno določen, stabilen v času in ne leži pod koncentracijo ionov v okolju.
Takim elektrodam lahko dodate:
standardna vodna elektroda, kalomelna elektroda in klorova elektroda.
Oglejmo si spodnjo kožno elektrodo.
Standardna vodna elektroda
Ta elektroda je zaprta posoda, v katero je vstavljena platinasta plošča.
Posoda je napolnjena s klorovodikovo kislino, aktivnost ionov v vodi je približno 1 mol/l.
Posoda pod tlakom 1 atmosfere prepušča plinasto vodo. ° Bulbe vode se adsorbirajo na platinasto ploščo, kjer pride do njihove disociacije na atomsko vodo in oksidacije. Značilnosti standardne vodne elektrode:
1. Diagram elektrod: Pt(H 2) / H +
2. Reakcija elektrode: ½ Н 2 – ē ↔ Н + Kot je enostavno razumeti, je ta reakcija enaka kot pri kationu (H+), zato je standardna vodna elektroda elektroda tipa 1. 3. Razrahunok potencial elektrode.
Nernstova vnema oživi:
Posoda pod tlakom 1 atmosfere prepušča plinasto vodo. ° Bulbe vode se adsorbirajo na platinasto ploščo, kjer pride do njihove disociacije na atomsko vodo in oksidacije. eH 2 /H+ = e
n
2 /N + RT ln a n + nF (P n 2) 1/2 Ker
Zmešajte pasto, ki vsebuje kalomel (Hg 2 Cl 2), živo srebro in kalijev klorid.
Pasta je narejena iz čistega živega srebra in napolnjena s kalijevim kloridom.
V sredino tega sistema je vgrajena platinasta plošča.
Značilnosti elektrode:
1. Diagram elektrod: Hg 2 Cl 2, Hg(Pt) / Cl¯
2. Katera elektroda povzroči dve vzporedni reakciji:
Hg 2 Cl 2 ↔2Hg + +2Cl¯
2 Hg + + 2? →2Hg
Hg 2 Cl 2 + 2ē → 2Hg +2Cl - celotna reakcija.
Iz opravljenih opazovanj je jasno, da je kalomelna elektroda elektroda tipa 2.
3. Potencial elektrode določimo po Nernstovih enačbah, saj po naslednjih transformacijah izgleda: e = e o - RT ln a Cl¯Še ena spoštljiva rit -
kloridna elektroda
Pasta je narejena iz čistega živega srebra in napolnjena s kalijevim kloridom.
(Div. slika).
Tu je akvarij prekrit s kroglico visokokakovostne soli AgCl in kalijevega klorida.
1. Diagram elektrod: Ag, AgCl/Cl
2. Elektrodne reakcije: AgCl ↔ Ag + + Cl¯
Ag + + ē → Ag
AgCl + ē ↔ Ag + Cl - celotna reakcija.
Iz opravljenih opazovanj je jasno, da je kalomelna elektroda elektroda tipa 2.
Kot je razvidno iz te reakcije, se kovina usede na puščice, Cl ioni pa razpadejo.
2. Kovinska elektroda pridobi pozitiven naboj, katerega potencial je odvisen od koncentracije (aktivnosti) ionov Cl. 3. Potencial elektrode določimo po Nernstovih enačbah, saj se po naslednjih transformacijah pojavi že znani videz:
V klorovih in kalomelnih elektrodah je koncentracija Cl¯ ionov konstantna, njihovi elektrodni potenciali pa so znani in konstantni na uro. Električna zasnova
– če obstajajo elektrode, katerih potencial je odvisen od koncentracije morebitnih ionov v napravi, potem lahko vrednost elektrodnega potenciala določimo s koncentracijo teh ionov. Najpogosteje se uporabljajo indikatorske elektrode:
vodna, preklinjanje in hindironska elektroda.
standardna vodna elektroda, kalomelna elektroda in klorova elektroda.
Vodneva elektroda
3. na enak način kot standardna vodna elektroda, vendar če v prostornino vodne elektrode postavimo kisli element z aktivnostjo H + ionov večjo od ena, se na elektrodi razvije pozitiven potencial, sorazmeren z aktivnostjo (potem koncentracija ii) protonov.
Ko se koncentracija protonov spremeni, pa je elektroda negativno nabita.
Zato je glede na potencial takšne elektrode mogoče izboljšati pH vrednost, ki je posledica poškodbe. Značilnosti elektrode. / 2. Reakcija elektrode: ½ Н 2 – ē ↔ Н + e H 2 /H+ = e o H 2 /H + + 0,059 lg a n+
n
0,059
Ker je plošča, prekrita z nezlomljivim pragom iz plošče, nameščena v stekleni lupini v posebnem steklu, s tankostensko vrečko, odporno proti strelnemu orožju, ki se konča. Notranja sredina Elektroda je izdelana iz klorovodikove kisline.
Potencial elektrode je odvisen od koncentracije H + in se določi po Nernstovi enačbi, ki izgleda takole:
e st = e pro st + 0,059 lg a n + Hingedronska elektroda
sestoji iz platinske plošče, vgrajene v strukturo kvinhidrona - enake molske zmesi kinona 3 6 H 4 Pro 2 in hidrokinona 3 6 H 4 (OH) 2, med katerima je vzpostavljeno dinamično ravnovesje:
Pasta je narejena iz čistega živega srebra in napolnjena s kalijevim kloridom.
Fragmenti iz te reakcije prevzamejo vlogo protona, potencial elektrode je pri pH.
1. Diagram elektrod: Pt / H +, C 6 H 4 Pro 2, C 6 H 4 Pro 2-
2. Reakcija elektrode:
Z 6 N 4 (VIN) 2 - 2? ↔ C 6 H 4 Pro 2 + 2H + -
Hg 2 Cl 2 + 2ē → 2Hg +2Cl - celotna reakcija.
oksidno-oksidacijski proces.
e x.
r. = e približno x. r. + 0,059 lg a H + Kvinhidronska elektroda se uporablja samo za določanje pH teh vrednosti pH in ta vrednost ni večja od 8. To je posledica dejstva, da je hidrokinon prisoten v sredini kot kislina in vrednost potenciala elektrode preneha biti prisoten glede na koncentracijo protonov. Ker
na gynhydronic elektrodi plačilo za plemenita kovina
je zaklenjen v fragmente, da bi odstranili tako oksidirano kot prenovljeno obliko ene besede, potem ga lahko štejemo za tipičen sistem "rdeči - vol".
Sestavine oksidativnega sistema so lahko organske oz neorganski govori, , na primer: Fe 3+ / Fe 2+ (Pt).
Vendar pa za organski govori "rdeči vol"
- elektrode so še posebej pomembne, ker
Le tako lahko uporabimo elektrodo in določimo njen potencial.Velikost elektrodnih potencialov, ki se pojavijo na kovinskih ploščah
rdeči vol– sistemi, ki jih je mogoče zavarovati za Nernst in Peters:
2*10 -4 C volі e red-ox = e 0 red-ox + * T * lg;(IN)
T- Temperatura, 0 Do.