adsby.ru → Ruska književnost

Videti plin. Vodja ADI s kemijo z rešitvami: Povezava različnih razredov anorganskih govorov Umov je postavil obleganje. kanček zanesljivosti

Predlagani material predstavlja metodično distribucijo praktičnih robotov za 9. razred: "Odločitev poskusne zgradbe o temah "Dušik in fosfor", "Vrednost dobrote mineralov" ter laboratorijska poročila na temo "Reakcije izmenjave med elektroliti".

Reakcije na izmenjavo električnih raztopin

metodična distribucija sestavljen iz treh delov: teorija, delavnica, kontrola. V teoretičnem delu vodenje delovanja molekularnih kemijske reakcije, Scho je protestiral proti obleganju, malo ločevalnih govorov, videl plin. Praktični del vsebuje niz priporočil in priporočil za znanstvenike glede predstavitve laboratorijskih poročil. Krmiljenje je shranjeno v testnih delavnicah z vibracijami pravilnega prikaza.

teorija

1. Reakcije, ki vodijo v obleganje.

a) Ko sulfat medija (II) medsebojno deluje z natrijevim hidroksidom, nastane blakitno obleganje medi (II) hidroksida.

CuSO 4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4.

Cu 2+ + + 2Na + + 2OH - = Cu (OH) 2 + 2Na + +,

Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2.

b) V primeru medsebojnega delovanja klorida baríyu z natrijevim sulfatom vipadaê bilij mlečni mulj sulfat baríyu.

Molekularne kemijske reakcije:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = 2NaCl + BaSO 4.

Zunaj teh hitrejših reakcijskih reakcij:

Ba 2 + 2Cl - + 2Na + + = 2Na + + 2Cl - + BaSO 4,

Ba 2 + = BaSO 4.

Ko se karbonat pomeša z natrijevim bikarbonatom (kharchova soda) s klorovodikovo kislino, ni enostavno vreti ali intenzivno gledati žarnice v plin. Vidimo ga v ogljikovem dioksidu CO 2, zaradi česar je moten in prozoren za vodo (kalcijev hidroksid). Voda Vapnyana je kalamutníê, zato je kalitveni karbonat, ki ni pokvarljiv.

a) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2;

b) NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H20;

Ca (OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O.

a) 2Na + + + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + CO 2 + H 2 O,

2H + = CO2 + H20;

b) Na + + + H + + Cl - = Na + + Cl - + CO 2 + H 2 O,

H + = CO 2 + H 2 O.

3. Reakcije, ki se ne ločijo od izjav.

Ko se natrijev hidroksid kombinira s kalcijevo in klorovodikovo kislino ali drugimi bazičnimi kislinami v prisotnosti indikatorskega fenolftaleina, je na travniku težko disociirati zaradi reakcije nevtralizacije, nizke disociacije 2

Molekularna analiza kemijskih reakcij:

a) NaOH + HCl = NaCl + H20;

c) 3KOH + H 3 PO 4 = K 3 PO 4 + 3H 2 O.

Nekaj hitrih in hitrih reakcij:

a) Na + + OH - + H + + Cl - = Na + + Cl - + H 2 O,

OH - + H + = H20;

b) 2Na + + 2OH - + 2H + + = 2Na + + + 2H 2 O,

2OH - + 2H + = 2H20;

c) 3K + + 3OH - + 3H + + = 3K + + + 3H20,

3OH - + 3H + = 3H 2 O.

Delavnica

1. Reakcije na izmenjavo med raztopinami elektrolitov, tako da se je mogoče boriti proti obleganju.

a) Izvedite reakcijo med mikrosulfatom (II) sulfatom in natrijevim hidroksidom. Poleg znakov kemijske reakcije napišite molekularni, hitrejši odziv na kemijske reakcije.

b) Izvedite reakcijo med kloridi in natrijevim sulfatom. Poleg znakov kemijske reakcije napišite molekularni, hitrejši odziv na kemijske reakcije.

2. Reakcije, ki so vzete iz slik plina.

Izvedite reakcije med natrijevim karbonatom in natrijevim bikarbonatom (kharchova soda) s klorovodikovo ali kolofonijsko kislino. Če želite videti plin (vikoristovuchi plinska cev), skozi luknjo prelijte vodo, ki se vlije v epruveto, dokler ne postane motna. Napišite molekularno, hitro sklicevanje na kemijske reakcije v smislu znakov teh reakcij.

3. Reakcije, ki se ne ločijo od izjav.

Izvedite reakcijo nevtralizacije na travniku (NaOH ali KOH) in kislini (HCl, HNO 3 ali H 2 SO 4), pred porazdelitvijo fenolftaleina na travniku. Poleg tega je zaradi hitrih kemijskih reakcij pomembno biti previden pri pisanju molekularnih reakcij.

znaki, S pomočjo danih reakcij je mogoče iz žaljivega zavoja vibrirati:

1) opazovanje plinskih žarnic; 2) vipadannya obleganje; 3) vonj; 4) odločanje o obleganju; 5) toplotni vid; 6) spremenite barvo.

Nadzor (preskus)

1. Reakcija Ionne rivnyannya, v kateri poteka črno obleganje, - tse:

a) Cu 2 + 2OH - = Cu (OH) 2;

c) Fe 3+ + 3OH - = Fe (OH) 3;

d) Al 3+ + 3OH - = Al (OH) 3.

2. Ena razumna reakcija, pri kateri se pojavi ogljikov dioksid, - tse:

a) CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca 2+ +;

b) 2H + + SO2 3 = H20 + SO2;

c) CO 2 3 + 2H + = CO 2 + H 2 O;

d) 2H + + 2OH - = 2H2O.

3. Ionska enaka reakcija, pri kateri se pojavi govor z nizko disociacijo, je:

a) Ag + + Cl - = AgCl;

b) OH - + H + = H20;

c) Zn + 2H + = Zn 2+ + H2;

d) Fe 3+ + 3OH - = Fe (OH) 3.

4. Ionne enaka reakcija, v kateri so obleganja, - tse:

a) Cu 2 + 2OH - = Cu (OH) 2;

b) CuO + 2H + = Cu 2+ + H20;

c) Fe 3+ + 3OH - = Fe (OH) 3;

d) Ba 2 + SO 2 4 = BaSO 4.

5. Molekularna enakovrednost, ki je podobna hitri ionski reakciji 3OH - + 3H + = 3H 2 O, - tse:

a) NaOH + HCl = NaCl + H20;

b) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H20;

c) 3KOH + H 3 PO 4 = K 3 PO 4 + 3H 2 O;

d) Ba (OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + H 2 O.

6. Molekularna enakovrednost, ki kaže na hitro ionsko reakcijo

H + + = H 2 O + CO 2, -

a) MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2 + H20;

b) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O;

c) NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H20;

d) Ca (OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O.

Odgovori. 1 -a; 2 -v; 3 -b; 4 -R; 5 -v; 6 -v.

Odločitev poskusnih rastlin na temo "Dušik in fosfor"

Ko raziskujemo novo gradivo na temo "Dušik in fosfor", lahko vidimo številne uvodne informacije o tem, kako zavrniti amyaku, poimenovati nitrate, fosfate, amonijeve soli, napolniti nasvete za petje in se spomniti. V času metodičnega razvoja je bilo postavljenih več stavb. Za viconannya praktični roboti končaj trikrat: enega - za zavrnitev govora, dva - za prepoznavanje govora. S praktičnimi roboti lahko znanstveniki predlagajo obliko, da se uležejo na formaliziran zvok (div. Zavdannya 1, 2). (Smernice za bralca.)

Zavdannya 1

Zapomnite si to in pojasnite.

a) Zavračanje amiakuja.

Če povzamemo dele trdnega amonijevega klorida in kalcijevega hidroksida v prahu, ga segrejemo v vzorcu iz dvojne plinske cevi. Kadarkoli bo prišel amiak, ki ga je treba vzeti v suho epruveto, praženo z odprtino ......... ( zakaj?).

Napišite ryvnyannya reakcijo, da zavrnete amiaku.

…………………………………………………..

b) Vrednost amiakuja.

To se vidi po vonju ............... (Ime govora), In tudi glede na barvo lakmusa ali fenolftaleina. Ko zaznate amiaku v vodi, nastavite ....... (Ime predložitve), Tom lakmus papírets. ....... (Pokaži barvo), Fenolftalein brez žice postane ............. (Pokaži barvo).

Spremenite točke, da za zmist vstavite besede. Napišite preprosto reakcijo.

…………………………………………………..

* Amiaku vonj tekočega amoniaka v domači lekarni. - Pribl. ed.

zavdannya 2

Otrimate nitrat lahko na dva različna načina, ob prisotnosti začetka govora: koncentrirana dušikova kislina, ostružki, midi (II) sulfat, natrijev hidroksid. Napišite primer kemijskih reakcij v molekularnem pogledu glede na spremembe. Pri prvi metodi za reakcijo, specifično za oksidacijo, napišite analogijo z elektronsko tehtnico, prej oksidacijo in referenco. Pri drugi metodi napišite najhitrejše reakcijske reakcije.

1. z p približno s približno b. Mikron + dušikova kislina. Rahlo segrejte namesto epruvet. Brezbarvny razchin st ... ... (Pokaži barvo) Zato se pretvarja ....... (Ime govora); plin se vidi ... ... z nesprejemljivim vonjem, cena - ... (Ime govora).

2. z p približno s približno b. Ko se medij sulfat (II) združi z natrijevim hidroksidom, oblegamo ... (Ime govora)... Ne dodajajte dušikove kisline, dokler obleganje spet ni razbremenjeno ......... (Poimenujte obleganje)... Pretvarjati se, da si le pogled na blakitny razchin ...... (Ime solí).

zavdannya 3

Na stari način vnesite, da amonijev sulfat vsebuje NH 4 + in SO 2 4 v skladišče amonijevega sulfata.

zavdannya 4

Kakšna je razlika med natrijevim ortofosfatom, natrijevim kloridom, natrijevim nitratom v epruvetah št. 1, št. 2, št. 3? Zaradi previdnosti zapišite molekularne in hitre odzivne čase.

zavdannya 5

Besede Mayuchi: dušikova kislina, ostružki ali ostružki itd. Napišite povzetek disociacije dušikove kisline; molekularna raven za reakcijo medija s koncentrirano dušikovo kislino in enaka elektronski tehtnici, zlasti oksidacijski in vodilni.

zavdannya 6

Raztopino nitrata odstranite z različnimi metodami, kot so dušikova kislina, midi oksid, bazični midi karbonat in hidroksomirani (II) karbonat. Zapišite hitrejše in natančnejše molekularne reakcije. Predstavi znake kemičnih reakcij.

kontrolni testi

1. Inkazhít іvnyannya reakcija, de vipadaê zhovty obleganje.

2. Ionny rivnyannya reakcija, v kateri se postavljajo obleganja, - tse:

3. Za dokazovanje prisotnosti nitrat-iona v nitratu vzemite:

a) klorovodikova kislina in cink;

b) sirčanska kislina in natrijev klorid;

c) sirčanska kislina in med.

4. Reagent za klor-ion je:

a) med in sirčanska kislina;

b) nitrat medija;

c) klorid baríyu.

5. Pri reakcijski reakciji je shema

HNO 3 + Cu -> Cu (NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O,

Pred oksidacijo povpraševanja vnesite faktor:

a) 2; b) 4; približno 6.

6. Glavne in kisle soli so oblikovane za pare:

a) Cu (OH) 2, Mg (HCO3) 2;

b) Cu (NO 3) 2, HNO 3;

c) 2 CO 3, Ca (HCO 3) 2.

Odgovori. 1 -a; 2 -b; 3 -v; 4 -b; 5 -b; 6 -v.

Vrednost dobrote mineralov

Metodični razvoj celotnega praktičnega robota je sestavljen iz treh delov: teorije, delavnice, nadzora. V teoretičnem delu podatkov o zunanjih pogledih po posebni oznaki kationov in anionov vstopijo v skladišče mineralnih dobrin. Na delavnici zadnjice sedmih mineralnih dobrot z opisom njihove značilni znaki, In tudi slovarji yakisnykh reakcij. V besedilu zamenjajte madeže in znak prehrane, vstavite tiste, ki pridejo po spremembi. Za obiskovalca praktičnega robota bo bralec pozvan, naj dokonča jemanje čotiri dobre. Nadzor znanja znanstvenikov se shranjuje iz preskusnih obratov glede na vrednost dobrih formul, kot so podatki v celotnem praktičnem robotu.

teorija

1. Reagent za klor-ionski nitrat je medij. Reakcije se nanašajo na izjave belega skutenega obleganja:

Ag + + Cl - = AgCl.

2. Ion Amonia je mogoče najti za travnikom za pomoč. Ko segrejete območje amonijevih soli na širokem travniku, lahko opazite rahlo značilen vonj amiaka:

NH + 4 + OH - = NH 3 + H 2 O.

Amonijak je mogoče imenovati tudi s pospeševanjem z vodo, namočeno v rdeči lakmusov papir, univerzalnim indikatorjem ali rjavim papirjem s fenolftaleinom. Oče zaklada se podrgne po hlapih, kar je razvidno iz epruvet. Chervony lakmus je modre barve, univerzalni indikator je vijolična, fenolftalein pa malina.

3. Če želite, da so nitrati-ioni v velikosti soli, dodajte ostružke ali nekaj majhnih kosov, nato dodajte koncentrirano kislino in segrejte. Po ducat uri lahko vidite plin iz rjavega ovratnika z nesprejemljivim vonjem. Vid rjavega plina NO 2 je odvisen od prisotnosti ionov.

na primer:

NaNO 3 + H 2 SO 4 NaHSO 4 + HNO 3,

4HNO 3 + Cu = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O.

4. Reagent za fosfat-ion je nitrat medija. Ko dodamo raven fosfata vipadan v usedlinah fosfata medija:

3Ag + + PO 3 4 = Ag 3 PO 4.

5. Reagens za sulfat-ion je kloridna palica. Vipada mlečni mulj v sulfat bariiu, nereagiran v ocetni kislini:

Ba 2 + SO 2 4 = BaSO 4.

Delavnica

1. Silvinit (NaCl KCl), kristali korenike, ločitev vode je dobra. Polovico in izgubim se v zlati colir. Ko gledate na polovici modre strani, je to kot fotografija hleva. Z ...... ... (Poimenujte reagent) ja, obleganje obleganja ... (Ime solí).

KCl +? -> KNO 3 + AgCl.

2. Amonijev nitrat NH 4 NO 3 ali ...... .. (Ime je prijazno), Kristali Bily, veliko sreče ob vodi. S sirchanoy kislino in vidim nevihto plina ... (Ime govora)... Izven dosega ....... (Poimenujte reagent) pri segrevanju lahko vidite vonj amiakuja, lahko stavite na rdeči lakmus v barvi ........

NH 4 NO 3 + H 2 SO 4 NH 4 HSO 4 + HNO 3,

HNO 3 + Cu -> Cu (NO 3) 2 +? +? ...

NH 4 NO 3 +? -> NH 3 + H 2 O + NaNO 3.

3. Kalcijev nitrat (KNO 3) ali ... (Ime je prijazno), З H 2 SO 4 і ......... (Ime govora) ja nevihtni plin. Na pol se izgubim v vijolični barvi.

KNO 3 + H 2 SO 4 KHSO 4 + HNO 3,

4HNO 3 +? -> Cu (NO 3) 2 +? + 2H2O.

4. Amonijev klorid NH 4 Cl z razponom ....... (Poimenujte reagent) pri segrevanju amiaka postavite rdeč lakmus v modro barvo. Z ...... (Ime aniona v reagentu) srіbla ja bíliy sirnisty obleganje ... (Poimenujte obleganje).

NH4Cl +? = NH 4 NO 3 + AgCl,

NH4Cl +? = NH3 + H20 + NaCl.

5. Amonijev sulfat (NH 4) 2 SO 4 z raztopino na travniku pri segrevanju amonijaka damo rdeči lakmus v modro barvo. Z ...... ... (Poimenujte reagent) ja, obleganje mleka Billy ....... (Poimenujte obleganje).

(NH 4) 2 SO 4 + 2NaOH = 2NH 3 + 2H20 +? ,

(NH 4) 2 SO 4 +? -> NH4Cl +? ...

6. Natrijev nitrat NaNO 3 ali ...... (Ime je prijazno), Kristali Bili, ločitev v vodi je dobra, s H 2 SO 4 in Cu in plinskimi nevihtami. Pol se izgubim v zhovty colirju.

NaNO 3 + H 2 SO 4 NaHSO 4 +? ,

Cu -> Cu (NO 3) 2 +? + 2H2O.

7. Kalcijev dihidrogenfosfat Ca (H 2 PO 4) 2 ali ... (Ime je prijazno), Syriy drobnozrnat prah ali zrnca, odvratno razchinyatsya v vodi, s ... .. (Poimenujte reagent) ja ... .. (naroči kolír) obleganja ......... (Ime govora) AgH 2 PO 4.

Ca (H 2 PO 4) 2 +? -> 2AgH 2 PO 4 + Ca (NO 3) 2.

Nadzor (preskus)

1. Kristali Rozhevi, veliko sreče v bližini vode, zapeljite do polovice v barvo zhovty; v primeru interakcije z agNO 3 vipadi obleganje - tse:

a) Ca (H2P04) 2; b) NaCl KCl;

c) KNO 3; d) NH4Cl.

2. Kristali je prijazno iz vode; v reakciji s H 2 SO 4 in vidim nevihto plina, v reži na travniku, ko se segreje, daj amiak, če daš rdeči lakmus v modri barvi, - tse:

a) NaNO3; b) (NH4) 2S04;

c) NH4NO3; d) KNO 3.

3. Lahki kristali, prijazno ob vodi; med interakcijo H 2 SO 4 in Cu se vidi nevihtni plin; polovica stolpca je v vijolični barvi - tse:

a) KNO 3; b) NH4H2P04;

c) Ca (H 2 PO 4) 2 CaSO 4; d) NH 4 NO 3.

4. Kristali je prijazno iz vode; z nitratom medija, ja, obleganjem, s travnikom pri segrevanju, ja amiakom, ki stavi na rdeči lakmus v modri barvi, - tse:

a) (NH4) 2S04; b) NH4H2P04;

c) NaCl KCl; d) NH4Cl.

5. Lahki kristali, veliko sreče v bližini vode; s BaCl 2 da mlečno obleganje, s travnikom da amiak, stavim, da bi morali zamenjati rdeči lakmus v modri barvi, - tse:

c) NH4Cl; d) NH4H2P04.

6. Lahki kristali, veliko sreče v bližini vode; z medsebojnim delovanjem H 2 SO 4 in Cu da, je plin zakopan, polovica pregrade v zhovtijevem stolpcu:

a) NH4NO3; b) (NH4) 2S04;

c) KNO 3; d) NaNO 3.

7. Syriy drobnozrnat prah ali zrnca, stopnja razpršenosti v vodi smeti, stopnja nitrata v mediju, tudi najbolj oblegana:

a) (NH4) 2S04; b) NaCl KCl;

c) Ca (H 2 PO 4) 2; d) KNO 3.

Odgovori. 1 -b; 2 -v; 3 -a; 4 -R; 5 -b; 6 -R; 7 -v.

V epruveti z raztopino soli X je bila podana raztopina govoru Y. Rezultat je bila reakcija, ki jo lahko prej in pozneje opišem prihajajočo S 2 + 2H + = H 2 S.

1) natrijev sulfid;

2) vugična kislina;

3) klorov dan;

4) sulfidna zaliza (II);

5) kalijev sulfit;

Pri epruveti z raztopino soli X so odgovorili na U.

1) kalcijev nitrat;

2) kloridna palica;

H) klorovodikova kislina;

4) kalcijev karbonat;

5) sirčanska kislina;

V tabelo zapišite številke naslovov z vsemi črkami.

V epruveti z obsegom natrijeve soli X so odgovorili U.

S 2+ Fe 2+ = FeS.

Od zagovornikov spremembe govora X in Y, ki lahko vstopijo v opisano reakcijo.

1) natrijev sulfid;

2) natrijev sulfit;

3) sirvodden;

4) hidroksid zaliza (II);

5) sulfat zaliza (II);

V tabelo zapišite številke naslovov z vsemi črkami.

V epruveti s fiziološko raztopino je X dobil U. Od zagovornikov spremembe govora X in Y, ki lahko vstopijo v opisano reakcijo.

1) kalcijev sulfit;

2) natrijev hidroksid;

H) sulfat zaliza (II);

4) klorov dan;

5) natrijev nitrat.

V tabelo zapišite številke naslovov z vsemi črkami.

Pri epruveti z obsegom govora je X dobil kislost in Y. Rezultat je bila reakcija, jo lahko čim prej opišem: OH - + H + = H 2 O.

Od zagovornikov spremembe govora X in Y, ki lahko vstopijo v opisano reakcijo.

1) natrijev sulfid;

2) vugična kislina;

3) sirčanska kislina;

4) hidroksid barij;

5) kalcijev hidroksid.

V tabelo zapišite številke naslovov z vsemi črkami.

V epruveti z raztopino govora je X dobil raztopino soli U. Od zagovornikov spremembe govora X in Y, ki lahko vstopijo v opisano reakcijo.

1) sulfat zaliza (II);

2) klorovodikova kislina;

3) natrijev hidroksid;

4) kalcijev nitrat;

5) sulfat midi (II).

V tabelo zapišite številke naslovov z vsemi črkami.

Pri epruveti s trdnim, neodzivnim pri vodi z govorom je X dal rešitev govora U. Od zagovornikov spremembe govora X in Y, ki lahko vstopijo v opisano reakcijo.

1) kalcijev karbonat;

2) natrijev hidroksid;

H) sulfat baríyu;

4) sirčanska kislina;

5) oksid midi (II).

V tabelo zapišite številke naslovov z vsemi črkami.

V epruveti z obsegom govora je X dobil raztopino za sol Y. Rezultat je bila reakcija, jo lahko čim prej opišem: CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2.

Od zagovornikov spremembe govora lahko X in Y. vstopita v opisano reakcijo.

1) kalcijev hidrokarbonat;

2) kalcijev hidroksid;

3) restinska kislina;

4) sirčanska kislina;

5) natrijev karbonat.

V tabelo zapišite številke naslovov z vsemi črkami.

V epruveti z raztopino govora je X dobil raztopino soli U. Od zagovornikov spremembe govora X in Y, ki lahko vstopijo v opisano reakcijo.

1) klorid (II);

2) klorovodikova kislina;

3) natrijev hidroksid;

4) natrijev nitrat;

5) sulfat zaliza (III).

V tabelo zapišite številke naslovov z vsemi črkami.

V epruveti z obsegom kisline je X dal rešitev problema U.

Od zagovornikov spremembe govora X in Y, ki lahko vstopijo v opisano reakcijo.

1) kalijev sulfat;

2) klorovodikova kislina;

3) sirčanska kislina;

4) amonijev sulfid;

5) natrijev sulfit.

V tabelo zapišite številke naslovov z vsemi črkami.

Cink smo v koncentrirani obliki pridobili z natrijevim hidroksidom. Ker se je pretvarjal, da je pogledal razlike v govoru, je bil X vipariziran in nato ocvrt. Hkrati je bil vzpostavljen trden govor Y. Iz predlaganega prepisa vibracije govora X in Y, kot je predlagano, ga bomo opisali.

1) Na 2 ZnO 2;

2) Zn (OH) 2;

3) ZnO;

4) Na 2;

5) NaOH.

V tabelo zapišite številke naslovov z vsemi črkami.

Količina natrijevega klorida je bila ogrožena s količino soli X. Količina padavin je bila prekinjena, količina suhega vina je bila drugič skuhana, ko je bil viden plin brez brsti Y.

1) AgNO 3;

2) HNO3;

3) Na 2 CO 3;

4) CO 2;

5) O 2.

V tabelo zapišite številke naslovov z vsemi črkami.

Aluminijev nitrat je bil ocvrt. Otrimane je bil zaradi trdnega govora X zlit s preveč kalcijevega hidroksida. Otrimanium se je stopil nad preveč vode, hkrati pa je ugotovil razlike med besedami Y.

1) Al;

2) Al203;

3) KAl02;

4) K;

5) K 3 AlO 3.

V tabelo zapišite številke naslovov z vsemi črkami.

Hidroksid zalize (II) smo obrnili s peroksidom. Otrimane Storm River X je bil zlit s trdnim kalcijevim hidroksidom. Otrimaniy float, da bi se maščevali moči Y, so prerezali preveč vode, zaradi česar so zavrnili nevihto govorov X.

1) Fe 2 O 3;

2) Fe (OH) 3;

3) KFeO 2;

4) FeO;

5) K 3 FeO 3;

V tabelo zapišite številke naslovov z vsemi črkami.

Aluminijev hidroksid je bil spojen s kalcijevim hidroksidom. Otrimanu sil X je bil ohlajen s preveč klorovodikove kisline, hkrati pa je bil govor Y odobren.

1) K;

2) KAl02;

3) K 3 AlO3;

4) AlCl3;

5) Al (Cl04) 3;

V tabelo zapišite številke naslovov z vsemi črkami.

Kalcijev sulfit smo obdelali s klorovodikovo kislino. Otrimany plin X je bil prelit s preveč kalcijevega hidroksida, hkrati pa je bil govor Y odobren.

1) H2S;

2) CaS;

3) Ca (HSO3) 2;

4) SO2;

5) CaSO 3.

V tabelo zapišite številke naslovov z vsemi črkami.

V eni od epruvet z obleganjem je aluminijev hidroksid dobil močno kislino X, na dnu pa raztopino Y. Od zagovornika spremembe govora X in Y, ki lahko vstopi v opis reakcije.

1) bromovodikova kislina;

2) natrijev hidrosulfid;

3) klorovodikova kislina;

4) kalijev hidroksid;

5) amonijev hidroksid.

V tabelo zapišite številke naslovov z vsemi črkami.

Nitrat siribla ocvrt. Dokler ni bil ugotovljen trden presežek X, smo dodajali koncentrirano dušikovo kislino, hkrati pa spodbujali intenzivno viden plin Y.

1) oksid medija (I);

2) nitrit medija;

3) povprečje;

4) dušikov (II) oksid;

5) dušikov (IV) oksid.

V tabelo zapišite številke naslovov z vsemi črkami.

Bromid medija smo segreli s cinkovim prahom. Otriman je razbila voda. Ko je razchin vzpostavljen na mestih, je bil razchin dodan kalijevemu hidroksidu. Upoštevani so bili nekateri dokazi o močnem obleganju X, nato pa so, ko so dodali novo pristanišče, dodali količino kalcijevega hidroksida in odgovor vzeli iz navedb Y.

1) Ag;

2) ZnBr2;

3) Zn (OH) 2;

4) K 2 ZnO 2;

5) K 2.

V tabelo zapišite številke naslovov z vsemi črkami.

Fosforjevemu (V) kloridu smo dodali presežno količino palice hidroksida. Po obleganju X so ga obesili in ocvrli s hrano in wugillijem, hkrati je bil govor Y odobren.

1) Ba 3 (PO 4) 2;

2) BaHPO 4;

3) BaCl2;

4) CO 2;

5) CO.

V tabelo zapišite številke naslovov z vsemi črkami.

Natrijev dikromat je reagiral z natrijevim hidroksidom. Otrimanin govor X je bil z vidika poškropljen s sirčansko kislino, nato pa so se, kot se je pretvarjal, zagledali reko Y oranžne barve. Od zagovornikov spremembe govora, X in Y, kot kaže, ga bomo opisali.

1) Na 2 Cr 2 O 7;

2) Na 2 CrO 4;

3) NaCrO2;

4) Na3;

5) Na 2 SO 4.

V tabelo zapišite številke naslovov z vsemi črkami.

Raven klorida baríu je bil dodan sulfat mídí (II). Vipav oblega X vidfiltruvali. Jodid je dobil kaliyu do te mere, da je bil preobremenjen, hkrati pa je bilo obleganje ustavljeno in trčenje je bilo narejeno. Od zagovornikov spremembe govora, X in Y, kot kaže, ga bomo opisali.

1) BaSO 3;

2) BaSO 4;

3) CuI 2;

4) CuI;

5) KCl;

V tabelo zapišite številke naslovov z vsemi črkami.

Pri epruveti na odprtem travniku (govor X) smo dali rešitev govoru Y. Rezultat je bila reakcija, ki bi jo čim prej opisala OH - + H + = H 2 O.

1) kalijev sulfid;

2) vugična kislina;

3) sirčanska kislina;

4) hidroksid barij;

5) natrijev hidroksid.

V tabelo zapišite številke naslovov z vsemi črkami.

Zaradi spremembe v razvoju medi (II) sulfata s soljo je bil nastavljen X. Ciu sil je bil segret s koncentrirano močno kislino, zaradi česar je nastalo novo vino Y.

1) FeS;

2) CuS;

3) FeSO 4;

4) FeSO 3;

5) Fe 2 (SO 4) 3.

V tabelo zapišite številke naslovov z vsemi črkami.

Do razgradnje kloridnega zaliza (III) je prišlo do razkroja do natrijevega sulfida, zaradi česar je bilo obleganje. Ob odstranitvi obleganja so se odločili za uporabo raztopine sirčanske kisline, medtem ko je bilo obleganje X rešeno. Neraztopljeni del obleganja Y je majhen. Od zagovornikov spremembe govora X in Y, kot kaže, ga bomo opisali.

1) FeS;

2) Fe (OH) 2;

3) Fe 2 S 3;

4) S;

5) Fe (OH) 3.

V tabelo zapišite številke naslovov z vsemi črkami.

Klorid zalize (III) smo v celotnem obdobju obarjanja X dodali raztopini z natrijevim hidroksidom. Padavine smo zmanjšali in reducirali v klorovodikovi kislini. Hkrati je bil odobren govor Y. Iz predlagane transkripcije govora X in Y, kot bomo predstavili opis.

1) Fe (OH) 2;

2) Fe (OH) 3;

3) FeI 3;

4) I 2;

5) NaCl;

V tabelo zapišite številke naslovov z vsemi črkami.

Presežek ogljikovega dioksida smo sperli skozi raztopino natrijevega hidroksida. Otriman je bil na koncu svojega govora X viden s stališča, obešen in ocvrt. Hkrati je vzpostavljen trden govor Y. Iz predlaganega prevoda vibracije govora X in Y bomo lahko vodili opis.

1) Na 2 CO 3;

2) NaHCO3;

3) HCOONa;

4) Na 2 O 2;

5) Na 2 O.

V tabelo zapišite številke naslovov z vsemi črkami.

V eno epruveto z raztopino smo z govorom X dodali klorid medija (II) in kot rezultat reakcije pospešili obleganje črevonske barve. V prvi epruveti z raztopino je medi (II) klorid dobil rešitev problema Y. Rezultat reakcije je pokazal notranjo moč. Od zagovornikov spremembe govora X in Y, ki lahko vstopijo v opis reakcije.

1) cink;

2) cinkov oksid;

3) kalijev bromid;

4) fluorid medija;

5) povprečno.

V tabelo zapišite številke naslovov z vsemi črkami.

V eni od epruvet so sulfat zaliza (III) dobili drobce kapljic na ravni soli X, v eni epruveti pa na ravni Y. Od zagovornika spremembe govora X in Y, ki lahko vstopi v opis reakcije.

1) BaCl2;

2) NH3;

3) Cu (OH) 2;

4) K 2 CO 3;

5) AgNO 3;

V tabelo zapišite številke naslovov z vsemi črkami.

Do ene od epruvet s klorovodikovo kislino je bila podana raztopina v območju soli X, na dno epruvete pa Y. Rezultati na koži epruvet so pokazali videz brez kože brez vonja plin. Od zagovornika spremembe govora X in Y, ki lahko vstopi v opis reakcije.

Vodja za samorevizijo je splošen um za obvladovanje gradiva, pred kožnim odsekom se opravijo testi na opravljenih temah, saj je to potrebno za deviškost.
Ko boste vse delo povezali z distribucijo, boste izboljšali svoj rezultat in presenečeni boste nad rezultati vseh aplikacij, vendar ste se poleg vizualne pomoči odločili, če je treba vaše znanje opaziti!
Test je 10 testov testa 8, 1. del EDI, ki ga lahko spremenimo v istem rangu in vzamemo iz naše ustaljene osnove prehrane!
Poskusite se znebiti 90% trenutnih pogledov, zato vam bomo lahko zapeli po vašem znanju!

Če ste zaposleni z učiteljem, potem je vaše pravo ime pisanje na testu testa! Priznajte svoje ime, učitelj ve, da ste opravili preizkus, poglejte svojo milost in vrakhu svoje glazure in si jih zapomnite!

samo korodira dodatni material Spodaj ga bomo predstavili, če želite popraviti priloženo gradivo!
Po opravljenem testu se sprašujete o hrani, preden je bila hrana oproščena, in zaprite material pred večkratnim prehajanjem!

Dovidkovy material za uspešno opravljanje testa:

Mendelska miza

Tabela razlikovanja

Tipična hrana, ki se je lahko naučite v tem testu (poglejte hrano in se vprašajte v tovarni):

Pri epruveti z raztopino soli X so dali raztopino govoru Y. Rezultat je bila reakcija, jo bom opisal prej kot ____. Od zagovornikov spremembe govora X in Y, ki lahko vstopijo v opisano reakcijo.
Pri epruveti z raztopino soli X so dali raztopino govoru Y. Od zagovornikov spremembe govora X in Y, ki lahko vstopijo v opisano reakcijo.
Pri epruveti z velikostjo soli kalorij X so dali rešitev govoru Y. Rezultat je bila reakcija, prišel bom opisal prej kot slej: ____. Od zagovornikov spremembe govora X in Y, ki lahko vstopijo v opisano reakcijo.
V epruveti z raztopino soli X je bila raztopina dana signalu Y. Od zagovornikov spremembe govora X in Y, ki lahko vstopijo v opisano reakcijo.
Pri epruveti z ločljivostjo govora je X dobil kislost in Y. Rezultat je bila reakcija, jo bom opisal čim prej: ____. Od zagovornikov spremembe govora X in Y, ki lahko vstopijo v opisano reakcijo.
V epruveto z raztopino besede X smo dodali raztopino soli Y. Zaradi reakcije smo pospešili obleganje blakita. Od zagovornikov spremembe govora X in Y, ki lahko vstopijo v opisano reakcijo.
V epruveti s trdnim besedami brez besed je bil X razčlenjen govor Y. Od zagovornikov spremembe govora X in Y, ki lahko vstopijo v opisano reakcijo.
Pri epruveti z obsegom govora X je dodan obseg soli Y. Rezultat ima reakcijo, jo bom opisal čim prej: ____. Od zagovornikov spremembe govora X in Y, ki lahko vstopijo v opisano reakcijo.
Pri epruveti z ločljivostjo govora je X raztopino dodal soli Y. Od zagovornikov spremembe govora X in Y, ki lahko vstopijo v opisano reakcijo.
V epruveti z območjem kisline je X dobil rešitev problema Y. Rezultat je bila reakcija, ki bi jo opisal čim prej. Od zagovornikov spremembe govora X in Y, ki lahko vstopijo v opisano reakcijo.

Rešitev nalog dela C2

1. Pri segrevanju nad katalizatorjem je bila vsota dveh plinov, ker ne kažeta barve in vonja A in B, da bi se maščevala vonju. Odobritev plina U, ki je manjkala v območju bromovodikove kisline, je postala reakcija nevtralizacije. Hlapi so se odvajali, presežek pa se segreval s suhim blatom, zaradi česar je bil viden plin brez žganja z ostrim vonjem. Ko zažgemo plin B, na zavoju nastavimo vodo in plin A. Napišite opis reakcij.

Odločitev

Možno je nevtralizirati razgradnje kislin z govorom, ki je glavna moč. Torej, ko se produkt reakcije segreje, se opazi plin z ostrim vonjem in plin z vročim vonjem in plinom, ki je glavna moč, potem je plin amoniak NH 3.

1 ivnyannya - sinteza amoniaka iz dušika in vode;

2 rivnyannya - nevtralizacija kisline;

3 rívnyаnnya - yakіsna reakcija na amíak na travniku;

4 rivnyannya - rudniki amiakuja ob priložnosti, ko vidite dušik

Gazi - N 2, H 2 in NH 3.

1) N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3

2) NH3 + HBr = NH4 Br

3) NH 4 Br + KOH = KBr + H 2 O + NH3

4) 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6 H 2 O

2. Čist plin prepušča vodni peroksid. Zavreli so vodo in presežku dodali magnezijeve ostružke. Plin je prehajal skozi cev bakrovega sulfata. Po obleganju črnomorske regije so se odpeljali in prepustili mesto vipalu. Napišite opis reakcij.

Odločitev

V čistem plinu so stopnje oksidirane vode +4. Otzhe, vín je lahko tako oksidirajoč kot predhodnik. Z močno oksidacijo olja bo to vodilo in premaknilo stopnjo oksidacije na +6 (pretvarjati se, da je H 2 SO 4) (1 enako).

Pislya viparuvannya H 2 O trdi, koncentrirana sirčanska kislina, jaka, skupaj z Mg (aktivna kovina) daje sirkowen (2). Sulfat mídí - II, ki v reakciji z vodo daje sulfid mídí - usedlinsko barvo (3). V primeru vialnega sulfata določimo serumski oksid (IV) in kovinski oksid (4).

1) SO 2 + H 2 O 2 = H 2 SO 4

2) 5H 2 SO 4 konc. + 4Mg = 4MgS04 + H2S + 4H20

3) H 2 S + CuSO 4 = CuS ↓ + H 2 SO 4

4) 2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2

3. Ko vipalyuvanny deyakogo mineral A, je shranjen v 2 elementih, plin, kot majhen vonj in zdrave bromove vode z raztopinami v območju dveh močnih kislin. V primeru izmenjave govora B se shrani z istimi elementi, pa tudi z mineralom A, prvič pa s koncentrirano klorovodikovo kislino plin opazimo z vonjem po "gnilih jautah". Z medsebojnim delovanjem plinov se vzpostavi preprost govor iste barve in vode. Napišite opis reakcij.

Odločitev

Ko torej greste do reke B klorovodikove kisline, vidite vodo H 2 S (plin і iz vonja po "gnilih yêtih") (rivnyannya 3), potem je prekršek mineralni sulfid. V procesu proizvodnje vitriola klorovodikove kisline in inokulacije vipalnega FeS 2 (1). SO 2 - plin z ostrim vonjem kaže močobnavljanje in reakcija z bromovo vodo dajeta dve kislini: sirčansko in bromovodikovo (2). Z interakcijo kislega plina (oksidira) in sirkovodnyu (protagonist) se vzpostavi sirka - preprost govor o novi barvi (4).

1) 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2) SO 2 + Br 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr

3) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

4) SO 2 + 2H 2 S = 3S ↓ + 2H 2 O

4. Dušikovo kislino smo nevtralizirali s sodo bikarbono, raztopine zavreli in presežek ocvrli. Ko je bil govor odobren, so ga dodali zakisljevanju s kislo kislino kalijevega permanganata, ki je bila hkrati prepovedana. Produkt reakcije, zmešan z dušikom, smo dali v raztopino kavstične sode in dodali cinkovo žago, hkrati pa opazili plin z močnim značilnim vonjem. Napišite opis reakcij.

Odločitev

Za nevtralizacijo konflikta se sprejme natrijev nitrat (1). Nitrati, vezani s kovinami, morajo stati v vrsti z več Mg, odpreti se z nizom nitritov in kislostjo (2). Permanganat kaliyu KMnO 4 ,, Močno oksidira v kisli sredini in oksidira natrij v NaN nitrat+5 O 3 , Sam posodobitev na Mn+2 (Barless) (3). Ko cink pride v stik s širokim travnikom, se pojavi atomska voda, ki je celo močan krivec za ta natrijev nitrat NaN+5 O 3 posodobitev na amiaku N-3H3 (4).

1) HNO 3 + NaHCO 3 = NaNO 3 + H 2 O + CO 2

2) 2 NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2

3) 5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5NaNO 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O

4) NaNO 3 + 4Zn + 7NaOH + 6H 2 O = NH 3 + 4Na 2 Zn (OH) 4

5. Kovino Nevidomy smo sežgali v kislini. Produkt reakcije bo v povezavi s plinom ogljikovega dioksida sestavljen iz dveh besed: trdna, kot v povezavi z raztopino klorovodikove kisline in vidom v ogljikovem dioksidu, І plin podoben preprost govor, ki bo prilagodil ogenj. Napišite opis reakcij.

Odločitev

Plin, ki se uporablja za kurjenje - kissen (4). Ko se kovine sežgejo v kislini, lahko nastanejo oksidi in peroksidi. Oksid, ki ima med interakcijo s plinom ogljikove kisline - silicijev karbonat le en govor, k temu - obalno kovino, natrij, ki je peroksid (1). V primeru interakcije s plinom ogljikove kisline se nastavi moč in vidi gos (2). Karbonat s kislino in plinom ogljikovega dioksida (3).

1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

3) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2

4) O 2 + C = CO 2.

6. Hidroksid trivalentnega kroma smo obdelali s klorovodikovo kislino. Zmedi je bil dodan še kalij, a ko so videli obleganja, so jih dodali koncentraciji strupov in posledično so obleganja razbili. Če želite zeleni barvi dodati presežek klorovodikove kisline. Napišite opis reakcij.

Odločitev

Kromov hidroksid Cr (OH) 3 - amfoterno. S klorovodikovo kislino damo CrCl 3 (1), ker je pritrjen s šibko bazo in močno kislino, bo to omogočilo hidrolizo kationa. Kalijev - kalcijev karbonat K 2 CO 3 trditve z močno bazo in šibko kislino, pojdite na anion. Dve soli skupaj dajeta eno eno, ena hidrolizira eno pred koncem dneva: do pregleda Cr (OH) 3 in CO 2 (2). Cr (OH) 3 na presežnem travniku da heksahidroksokromitni kalij K 3 Cr (OH) 6 (3). Ko pride do presežka močne kisline, nastaneta dve soli (4).

1) Cr (OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O

2) CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Cr (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KCl

3) Cr (OH) 3 + 3KOH konc. = K 3 Cr (OH) 6

4) K 3 Cr (OH) 6 + 6HCl = CrCl 3 + 3KCl + 6H 2 O.

7. Produkt interakcije litija z vodo smo zmočili v vodi. Takoj, ko je bil plin viden, je bil preveč kisel, pri segrevanju pa je bil speljan čez platinasti katalizator; gazova sumish mala buriy kolír se je naselila. Napišite opis reakcij.

Odločitev

Ko sta dušik in litij medsebojno povezana, nastane nitridni litij (1), ki se razvije v vodo z vizijami amiaka (2). Amiak oksidira s kislino v prisotnosti platinskega katalizatorja v dušikov (II) oksid, ne pa v olje (3). Reljef rjavega plina NO 2 s NO se pojavi spontano (4).

1) 6Li + N 2 = 2Li 3 N

2) Li3N + 3H20 = 3LiOH + NH3

3) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

4) 2NO + O 2 = 2NO 2.

8. Magnezijev silicijev dioksid obdelamo z raztopino klorovodikove kisline in zažgemo plin. Trdni produkt reakcije smo pomešali s sodo pepelom, segreli, da se je stopil, in steklenizirali eno uro. Po ohladitvi smo reakcijski produkt (vikoristovuyutsya pod imenom "Ridke Sklo") odstranili iz vode in obdelali z raztopino sirčanske kisline. Napišite opis reakcij.

Odločitev

Med interakcijo magnezijevega silicijevega dioksida s klorovodikovo kislino nastane silanski plin (1). Osvojite si izposojo moči, pritrdite silicijev oksid (trden govor) in vodo (2). Ko se na travniku stopi s silicijevim oksidom ali s sodo, natrijevim silikatom ("malo sklo") (3). Syrchana kislina, jak močna, vitisnya šibka silicijeva kislina v območju, jak netopen v vodi (4).

1) Mg 2 Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4

2) 2SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O

3) SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2

4) Na 2 SiO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 SiO 3 ↓.

9. Ko se oranžna barva segreje, se odpre; Sredina izdelka je plin brez plina in trdne zelene barve. Takoj ko opazimo plin, reagira iz litija, ko je ogrevanje nizko. Produkt zadnje reakcije je v interakciji z vodo, ko vidite plin z ostrim vonjem, ki ga lahko na primer iz oksidov oddaja min. Napišite opis reakcij.

Odločitev

Plin z ostrim vonjem, ki bi ga lahko oddajali oksidi (stopnja 4) - amiak (raven 3). Reka oranžne barve, ki jo je mogoče zložiti v vizijo dušika (brezbarvni plin) in izjave trdnega govora zelene barve Cr 2 O 3 - amonijev dikromat (NH 4) 2 Cr 2 O 7 (Rivnyannya 1), pri interakciji litija z vodo je viden amiak (3).

1) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = t N 2 + 4H 2 O + Cr 2 O 3

2) N 2 + 6Li = 2Li 3 N

3) Li 3 N + 3H2O = 3LiOH + NH3

4) 2NH 3 + 3CuO = N 2 + 3Cu + 3H 2 O.

10. Nevidno reko smo rdeče obarvali v kloru in produkt reakcije razbili v vodi. Na koncu dneva so ga dali na travnik, kot obleganje črne barve, filtrirali in ocvrli. Ko se izdelek segreje na pečenko, kot je koruzni colir, s koksom, se vino spere v sivo barvo. Napišite opis reakcij.

Odločitev

Kovinsko rdeča barva - med. Pri segrevanju s klorom se nastavi klorid midi-II СuСl 2 (1). Ko se doda obseg travnika, obleganje blakite koloru Cu (OH) 2 - hidroksid midi-II (2). Ko se vino segreje, se nanese na oksid črne barve midi-II (3). Ko se oksid segreje s koksom (C), se vnese med.

1) Cu + Cl 2 = CuCl 2

2) CuCl 2 + 2NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2NaCl

3) Cu (OH) 2 = CuO + H20

4) CuO + C = Cu + CO.

11. Sil, obrezan s cinkovim oksidom in sirčansko kislino, ocvrt pri 800 približno C. Trdni produkt reakcije, tako da ga koncentriramo na travniku in prepustimo plin ogljikov dioksid skozi odstranitev palic. Zapišite opise opisanih reakcij.

Odločitev

Ko je cinkov oksid medsebojno povezan s sirhansko kislino, silicijev cinkov sulfat ZnSO 4 (1). Pri visokih temperaturah se sulfatni kovinski oksidi razgradijo v kovinski oksid, ki je čisti plin in kislina (2). Cinkov oksid je amfoter, ki je v povezavi s travnikom izdelan z natrijevim tetrahidroksotsinkatom Na 2 Zn (OH) 4 (3). Ko prehaja ogljikov dioksid v vodo, nastanejo vugična kislina, kompleks in oborina cinkovega hidroksida (4).

1) ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O

2) 2ZnSO 4 = 2ZnO + SO 2 + O 2

3) ZnO + 2NaOH + H20 = Na2Zn (OH) 4

4) Na 2 Zn (OH) 4 + CO 2 = Na 2 CO 3 + Zn (OH) 2 ↓ + H 2 O.

12. Srednjim ostružkom smo dodali nitrat živega srebra-II. Roschin smo odfiltrirali in s filtratom prelili madeže do pravilne velikosti, kar naj bi se maščevalo natrijevemu in amonijevemu hidroksidu. Hkrati je bilo za kratek čas postavljeno obleganje, saj je razchinyavsya razchinyavsya razchinyavsya razchina yaskravo-modri kolor. Ko se izgubi doda količina, se barvi doda presežna količina sirčanske kisline. Napišite opis reakcij.

Odločitev

Vredno je stati poleg vrste kovin bolj kot živo srebro, zato obstaja razlog za razliko v soli (1). Ko na travnik dodamo nitrat srednjega II, se neprehodni hidroksid midi-II Cu (OH) 2 (2), ki je razvrščen v super presežek amiakuja, kar ustvarja kompleksno rešitev za barvno modro Cu (NH 3) 4 (OH) 2 (3). Z dodatkom sirčanske kisline bo to uničilo in rast infuzije pripravka blakita (4).

1) Hg (NO 3) 2 + Cu = Ng + Cu (NO 3) 2

2) Cu (NO 3) 2 + 2KOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2KNO 3

3) Cu (OH) 2 + 4NH 4 OH = Cu (NH 3) 4 (OH) 2 + 4H 2 O

4) Cu (NH3) 4 (OH) 2 + 5H 2 SO 4 = CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O

Brazilija je kislo sil, zato je presežek kisline.

13. Chervonium fosfor smo sežgali v atmosferi klora in reakcijskemu produktu dodali kapljico vode. Da bi videli govor, so ga dali v presežek vode, dali mu bruto prah, plinasti reakcijski produkt pa je skozi vročino oksidirala do oksida dvovalentnega medija s srednjo ploščo. Zapišite opise opisanih reakcij.

Odločitev

Pri pridobivanju fosforja se presežnemu kloru doda fosforjev klorid-V PCl 5 (1). Z majhno količino hidrolize vode se pojavi klorova voda in vzpostavi se metafosforna kislina (2). Zalizo vitisnya voda iz kislin (3). Voda je bila najpogosteje uporabljena iz oksidov (4).

1) 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5

2) PCl 5 + 3H2O = HPO 3 + 5HCl

3) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

4) CuO + H 2 = t Cu + H 2 O.

14. Rechovina, odstranjena med segrevanjem zlate luske v ozračju z vodo, je bila dodana vroči koncentrirani žveplovi kislini in segreta. Otrimaniya razchin viparili, presežek razchinit pri vodi in zdrobljen razchin klorid baríyu. Rozchin je bil profiliran in v filtrat je bila vnesena srednja plošča, ki se je po desetih urah zlomila. Napišite opis reakcij.

Odločitev

Ko se segrejejo kovinski oksidi, zrnca zlate lestvice Fe 3 O 4, z vodo kovinska obnova (1). Zalizo ne reagira s koncentrirano kislo kislino z normalno drenažo, vendar ne reagira s segrevanjem (2). Sulfat zaliza-III s kloridno palico povzroči obarjanje sulfatnega barija (30. Klorid zaliza-III kaže moč oksidacije in razvoj medija (4).

1) Fe 3 O 4 + 8H 2 = 3Fe + 4H 2 O

2) 2Fe + 6H 2 SO 4konc. (Hor.) = Fe2 (SO4) 3 + 3SO2 + 6H20

3) Fe 2 (SO 4) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2FeCl 3

4) 2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2.

15. Negashene so ocvrli s preveč koksa. Produkt reakcije se po obdelavi z vodo pretvori v oprijem čistih plinov in plinov ogljikovega dioksida. Napišite opis reakcij.

Odločitev

Cvrtje apnenega apna s koksom je industrijski način odstranjevanja kalcijevega karbida (1). Med hidrolizo kalcijevega karbida se pojavi acetilen in nastane kalcijev hidroksid (2), ki lahko reagira s kislimi oksidi (3, 4).

1) CaO + 3C = CaC 2 + CO

2) CaC 2 + 2H 2 O = Ca (OH) 2 ↓ + C 2 H 2

3) Ca (OH) 2 + SO 2 = CaSO 3 ↓ + H 2 O

4) Ca (OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O.

16. Nad površino tekoče sode, ki se je vlila v bučko, so prehajali električni izpusti, ko so jih v bučki popili, so pihnili v barvno nevihto, ki se je pojavila v desetletju. Previdno so jih viparalizirali in postavili, toda trden presežek je vsota dveh soli. Ko se tok norosti segreje, se vidi plin in en govor se izgubi. Napišite opis reakcij.

Odločitev

Med električnimi razelektritvami dušik vstopi v reakcijo s kislim plinom, dušikovim oksidom (1), ki ga kisli prah zlahka oksidira v rjavo barvo dušikov oksid-IV (2). Dušikov oksid IV, ki ga najdemo na travnikih, fiksira dve soli - nitrat in nitrit, ki je tudi anhidrid dveh kislin (3). Pri segrevanju nitrata je določen v formulaciji nitrita in vizijah kislosti (4).

1) N 2 + O 2 = 2 NO

2) 2NO + O2 = 2NO 2

3) 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

4) 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2.

17. Pirolusitu smo previdno dodali klorovodikovo kislino. Dovolili so, da je plin stekel v hladno steklo, do polovice napolnjeno s hladno tekočino. Ko se je reakcija končala, je bilo steklo prekrito s kartonom in prekrito na luči; ducat ur kasneje so prinesli tlečo drobce, jaka je zaspala. Napišite opis reakcij.

Odločitev

Interakcija klorovodikove kisline s pirolusitom MnO 2 - laboratorijska metoda za odstranjevanje klora (1). Klor v hladni obliki, kalcijev hidroksid in dve soli, kalcijev klorid in hipoklorit (2). Hipoklorit je nesmisel govora in ko je osvetljen, je položen z vizijami pesmi (3), katere odločitev, da jo prestavimo na stran, je zaspala (4).

1) MnO2 + 4HCl = Cl2 + MnCl2 + 2H2O

2) Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H20

3) 2KClO = 2KCl + O 2

4) C + O 2 = CO 2.

Videti plin. Vodja ADI s kemijo z rešitvami: Povezava različnih razredov anorganskih govorov Umov je postavil obleganje. kanček zanesljivosti

V epruveti z raztopino soli X je bila podana raztopina govoru Y. Rezultat je bila reakcija, ki jo lahko prej in pozneje opišem prihajajočo S 2 + 2H + = H 2 S.

1) natrijev sulfid;

2) vugična kislina;

3) klorov dan;

4) sulfidna zaliza (II);

5) kalijev sulfit;

Pri epruveti z raztopino soli X so odgovorili na U.

1) kalcijev nitrat;

2) kloridna palica;

H) klorovodikova kislina;

4) kalcijev karbonat;

5) sirčanska kislina;

V tabelo zapišite številke naslovov z vsemi črkami.

V epruveti z obsegom natrijeve soli X so odgovorili U.

S 2+ Fe 2+ = FeS.

Od zagovornikov spremembe govora X in Y, ki lahko vstopijo v opisano reakcijo.

1) natrijev sulfid;

2) natrijev sulfit;

3) sirvodden;

4) hidroksid zaliza (II);

5) sulfat zaliza (II);

V tabelo zapišite številke naslovov z vsemi črkami.

V epruveti s fiziološko raztopino je X dobil U. Od zagovornikov spremembe govora X in Y, ki lahko vstopijo v opisano reakcijo.

1) kalcijev sulfit;

2) natrijev hidroksid;

H) sulfat zaliza (II);

4) klorov dan;

5) natrijev nitrat.

V tabelo zapišite številke naslovov z vsemi črkami.

Pri epruveti z obsegom govora je X dobil kislost in Y. Rezultat je bila reakcija, jo lahko čim prej opišem: OH - + H + = H 2 O.

Od zagovornikov spremembe govora X in Y, ki lahko vstopijo v opisano reakcijo.

1) natrijev sulfid;

2) vugična kislina;

3) sirčanska kislina;

4) hidroksid barij;

5) kalcijev hidroksid.

V tabelo zapišite številke naslovov z vsemi črkami.

V epruveti z raztopino govora je X dobil raztopino soli U. Od zagovornikov spremembe govora X in Y, ki lahko vstopijo v opisano reakcijo.

1) sulfat zaliza (II);

2) klorovodikova kislina;

3) natrijev hidroksid;

4) kalcijev nitrat;

5) sulfat midi (II).

V tabelo zapišite številke naslovov z vsemi črkami.

Pri epruveti s trdnim, neodzivnim pri vodi z govorom je X dal rešitev govora U. Od zagovornikov spremembe govora X in Y, ki lahko vstopijo v opisano reakcijo.

1) kalcijev karbonat;

2) natrijev hidroksid;

H) sulfat baríyu;

4) sirčanska kislina;

5) oksid midi (II).

V tabelo zapišite številke naslovov z vsemi črkami.

V epruveti z obsegom govora je X dobil raztopino za sol Y. Rezultat je bila reakcija, jo lahko čim prej opišem: CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2.

Od zagovornikov spremembe govora lahko X in Y. vstopita v opisano reakcijo.

1) kalcijev hidrokarbonat;

2) kalcijev hidroksid;

3) restinska kislina;

4) sirčanska kislina;

5) natrijev karbonat.

V tabelo zapišite številke naslovov z vsemi črkami.

V epruveti z raztopino govora je X dobil raztopino soli U. Od zagovornikov spremembe govora X in Y, ki lahko vstopijo v opisano reakcijo.

1) klorid (II);

2) klorovodikova kislina;

3) natrijev hidroksid;

4) natrijev nitrat;

5) sulfat zaliza (III).

V tabelo zapišite številke naslovov z vsemi črkami.

V epruveti z obsegom kisline je X dal rešitev problema U.

Od zagovornikov spremembe govora X in Y, ki lahko vstopijo v opisano reakcijo.

1) kalijev sulfat;

2) klorovodikova kislina;

3) sirčanska kislina;

4) amonijev sulfid;

5) natrijev sulfit.

V tabelo zapišite številke naslovov z vsemi črkami.

Cink smo v koncentrirani obliki pridobili z natrijevim hidroksidom. Ker se je pretvarjal, da je pogledal razlike v govoru, je bil X vipariziran in nato ocvrt. Hkrati je bil vzpostavljen trden govor Y. Iz predlaganega prepisa vibracije govora X in Y, kot je predlagano, ga bomo opisali.

1) Na 2 ZnO 2;

2) Zn (OH) 2;

3) ZnO;

4) Na 2;