Ionní kemične reakcije. Skladannya rivnyan reakcije ionske izmenjave Lekcija: Skiciranje reakcij ionske izmenjave

Poimenovanje parametra	vrednost
Predmet članka:	іонні рівняння
Kategorija (tematska kategorija)	Kovina in varjenje

Večina kemičnih reakcij proti na trgu. Razlika med elektroliti je v njihovi zamenjavi, kar je v povezavi z obsegom reakcij in razlikami v elektrolitih dejansko nastavljeno na reakcije med ioni. Reakcije med njimi imenujemo reakcije ena na ena, podobne reakcije pa ena na ena. S prepognjenimi ivnyanní slíd keruvati so njihove formule v nizko disociirajočih, neobčutljivih in plinastih zapisih zapisane v molekularni viglyadí.

Če je bil govor obležen v obleganje, so mi naročili, naj puščico spustim s formulo navzdol, in če sem med reakcijo videl govor, podoben plinu, potem sem dobil navodilo, da puščico postavim naravnost navzgor po gori s formulo.

Lahko prepišemo ryvnyannyo, ki prikazuje močno elektrolizo glede na ione in gre skozi reakcijska področja - glede na molekule:

V takem rangu smo bili zabeleženi zunaj enakega odziva.

Če sta oba dela reakcije iste vrste, tako da ne sodelujeta v reakciji v življenju, na desni pa sta pogosto rivnyannya), potem lahko sprejmemo zelo hitro reakcijo:

Sicer pa se hitri inonní іvnyаnnya pokažejo v enakovrednosti Zagalom viglyadí, Kako označiti dan kemične reakcije, pokazati, kako se odzovejo in kako se govor vzpostavi v rezultatu.

Reakcije ionske izmenjave se do konca izvajajo v tihih kapljicah, če so obleganja ali slabo disociirajoči govor, na primer voda. Beljenje do velikosti natrijevega hidroksida, napolnjenega s fenolftaleinom v barvi maline, dodamo presežno količino dušikove kisline, nato pa tveganje, da postane neprijetno, tako da lahko služi kot signal proti kemični reakciji:

Kaže, da interakcija močne kisline in travnikov nastane pred interakcijo ionov H + in ioniv OH -, zaradi česar se vzpostavi govor z nizko disociacijo -voda.

Dodeljena je reakcija močne kislinske interakcije in je sprejeta kot reakcija nevtralizacije. Tse okremiy vipadok reakcija obminu.

Podobno reakcijo lahko uporabimo ne le s kislinami in travniki, temveč tudi s kislinami in nestrupeno hrano. Na primer, v primeru odprave blakitnih obleganj neobčutljivega hidroksidnega medija (II) v zameno za spreminjanje sulfida mydi II na travniku:

in nato sedimentu dodamo usedlino v treh delih in dodamo usedlino v prvem vzorcu klorovodikove kisline, pred usedlino v drugem vzorcu klorovodikove kisline in pred usedlino v tretjem vzorcu usedline dušikove kisline, nato v vzorcih klorovodikove kisline. To bo pomenilo, da je ND v vseh primerih šel skozi kemično reakcijo, katere bistvo in si predstavljamo s pomočjo ene in iste analogije.

V tem primeru zapišite molekularno dinamiko in hitrost indukcijskih reakcij.

Reakcije, ki tečejo skozi odobreni plin, je enostavno razumeti. Dve epruveti vsebujeta 2 ml raztopin natrijevega karbonata in kalcijevega karbonata. Dalí v prvi val klorovodikove kisline, v drugi pa dušikovo kislino. V obeh primerih je značilno tudi "vreti" skozi videnje v ogljikovem dioksidu... Prvič zapišite reakcijo:

Reakcije, ki so v nasprotju z elektroliti, se kesajo za pomoč drugih ljudi. Reakcije ionske izmenjave imenujemo reakcije, tako kot v območju izmenjave električne energije lastne ione. Poleg tega lahko ustvarite dva vzorca. 1. Reakcije na vodni gladini elektrolitov so reakcije med ioni, ki jih prikažejo gledalci otrok. Οʜᴎ enostavnejše molekularne in imajo večji zagalni značaj.

2. Reakcije ionske izmenjave v območju elektrolitov so praktično nepopravljive le v tem primeru zaradi obleganja, plina ali slabo ločenega govora.

7. Kompleks zjedn nnya

Ionni nivo - razumevanje in gledanje. Razvrstitev in posebnosti kategorije "Yonni Rivnyannya" 2017, 2018.

V območju elektrolitskih reakcij so tudi hidrirani ioni, ki se imenujejo ionske reakcije. Narava in okus kemične spojine v reakcijskih produktih sta neposredno pomembni. Pokličite izmenjavo v območju elektrolitov za proizvodnjo do konca dneva z velikim drznim zvokom. Tako se med interakcijo soli med klorid -barijevim BaCl 2 in kalijevim sulfatom K 2 SO 4 skupaj pojavijo chotiri tvorijo hidrirane ione Ba 2 + (H 2 O) n, Cl - (H 2 O) m, K + (H 2 O) p, SO 2 -4 (H 2 O) q, med katerimi bo reakcija naslednja:

BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 + 2KSl

Sulfate bariyu vipade ob obleganju obleganja, v kristalih jaka veseli klic mízh ioni Ba 2+ і SO 2 4 mіtsnіsha, nízh vezi s hidratantnimi molekulami vode. Povezava ionov K + і Сl pomeni, da ne bom nekoliko spremenil količine energije in hidracije, zato obleganja ne boste pripeljali do konca obleganja.

Otzhe, lahko začnete ofenzivno visnovok. Reakcije se izmenjujejo za medsebojno delovanje takšnih ionov, energetska povezava med tistimi v reakcijskih produktih je več, manj energije in hidracija.

Reakcije ionske izmenjave opisujejo tiste. Pomembno je zapisati pomembne, hlapne in nizko disociacijske povezave v molekularni obliki. Tudi pri medsebojnem povezovanju razvoja elektrolitov se zaradi smiselnih vrst podatkov ne pretvarjamo, da to pomeni, da reakcije v praksi niso v nasprotju.

Osvita vysokorozchinykh spoluk

Na primer, interakcijo med natrijevim karbonatom in kloridno palico v smislu molekularne ravni lahko zapišemo tako:

Na 2 CO 3 + ВаСl 2 = BaCO 3 + 2NaCl ali v pogledu:

2Na + + СО 2 3 + Ва 2 + 2Сl - = BaCO 3 + 2Na + + 2Сl -

Odzvali so se le z ioní Ва 2+ in СО 2, tabor ionov se ni spremenil, zato je kratek ionne ivnyannya viglyadu:

CO 2 3 + Ba 2 = BaCO 3

Osvita letečih govorov

Molekularno interakcijo med kalcijevim karbonatom in klorovodikovo kislino je mogoče zapisati na naslednji način:

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2

Eden od produktov reakcije - dioksid v ogljikovem dioksidu - smo videli v krogu reakcije v prisotnosti plina. Rozgornute іonne rivnyannya maê viglyad:

CaCO 3 + 2H + + 2Cl - = Ca 2+ + 2Cl - + H 2 O + CO 2

Rezultat reakcije opisuje žaljiva kratka ivnyannya:

CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2 O + CO 2

Osvita slabo socializiranega okolja

Uporaba takšne reakcije naj bi služila kot reakcija nevtralizacije, pri kateri nastane voda - rahla disociacija:

NaOH + НСl = NaCl + Н 2 О

Na + + OH + H + + Cl - = Na + + Cl - + H20

OH + H + = H20

Iz kratkega ivnyannya slíd, s procesom v procesu v medsebojnem delovanju v interakciji H + in OH-.

Vse tri vrste reakcij se do konca ne dajo pogajati.

Če je v konfliktu jeza, na primer natrijev klorid in kalcijev nitrat, potem, kot sem pokazal, ne bo nobene reakcije, niti obleganja, niti plina, niti disociacije

Glede na tabelo zanesljivosti bo ugotovljeno, da so AgNO 3, KCl, KNO 3 rozchinni spoluki, AgCl je nezanesljiv govor.

Skladišče in precej odziva na urahuvannya raznichnosti z'udnan:

Kratek uvod v dan je dan, ko vidite predrzno ponovno ustvarjanje. Vidimo lahko, da so dejansko sodelovali v reakciji, ki jim je odvzela Ag + in Cl -. Brez težav so se izgubili.

Dodatek 2. Shranjevanje molekularnih in nerazumnih reakcij: a) klorida soli (III) in kalijevega hidroksida; b) kalcijev sulfat in cinkov jodid.

a) Skladiščna molekularna reakcija za FeCl 3 in KOH:

V skladu s tabelami razmerij bo ugotovljeno, da se od istega časa dovaja samo Fe (OH) 3 hidroksid.

V Ionski enakovrednosti je prikazano, da predstava 3, ki stoji v molekularnem ravnovesju, v enakovrednem svetu, prehaja v ione. tse navidezno pravilo zlaganje ionnyh ivnyany. Namišljena reakcijska reakcija v kratki ionski obliki:

Za preprost prikaz je reakcija potekala v odsotnosti Fe3 + in OH-.

b) Skladiščna molekularna raven za drugo reakcijo:

K 2 SO 4 + ZnI 2 = 2KI + ZnSO 4

Iz tabele razlik sledi, ki so napačne in zavržene, se reakcija obrne, da ne pride do konca. Da, tukaj ni obleganja, ni plina podobnega dejanja, niti malo ločenega dejanja. Poleg tega je reakcija pogostejša:

2K + + SO 2 4 + Zn 2+ + 2I - + 2K + + 2I - + Zn 2+ + SO 2 4

Dodatek 3. Za ionsko reakcijo: Cu 2+ + S 2 - = CuS na molekularni ravni reakcije.

Ionne rivnyannya show, ki je v liviji del rivnyannya Krivi so molekule z eno molekulo, zato jih lahko najdemo v svojih skladiščih Cu 2+ in S 2. Razlog je kriv, vendar jih ni več.

V skladu s tabelo razmerij sta pred skladiščem dva različna razmerja, ki vključujeta kation Cu 2+ in anion S 2. Molekulska raven reakcije med tema dvema načinoma:

CuSO 4 + Na 2 S CuS + Na 2 SO 4

Razvrstitev reakcij

Za razglasitev rastline glede na predmet je treba jasno opredeliti razvrstitev reakcij za različnimi znaki, ki so določeni v osnovi razvrstitve:

Za skladiščem in številnimi reagenti in reakcijskimi produkti (reakcije distribucije, registracije, zamenjave in izmenjave);

Za spremembo faz oksidacije med potekom reakcije (oksidacijski svinec in neoksidacijski svinec);

Za toplotni učinek reakcije (ekzo- in endotermična, tobto iz vida in toplota je vidna);

Neposredno v nasprotju s procesi (promet in ne-promet);

Za številne faze v nasprotni reakciji (homogene - so v isti fazi (agregatni mlin, vendar ne trden + trden) in heterogene - so v nasprotju z reagenti v drugih fazah);

Za prisotnost katalizatorja v reakcijskem sistemu (katalitični in nekatalitski).

Za reakcijo ionske izmenjave je potreben spomin in prehod reakcij brez vrat (Bertholletovo pravilo)-osvetlitev šibko povezanega govora ali neelektrolita.

Pravila za zapisovanje preprostih reakcij v ionski viglyad

Če želite zapisati formule govorov, ki so vstopili v reakcijo, postavite znak "Dorivnyu" in zapišite formule, so bili govori odobreni. Razstavlyayut kofitsinti.
Popravite tabelo razlik, zapišite formule besed v jonskem pogledu, ki so v tabeli razlik označene s črko "P" (dobro za vodo), vinyatok je kalcijev hidroksid, ki je, če hočem pomen črke "um" ...
Ne smemo pozabiti, da se kovine, oksidi kovin in nekovin, voda, plin podoben govor, neobčutljive komponente, ki so v tabeli razlik označene s črko "N", na njih ne odpirajo. Formule cič govora zapišite v molekularni pregledovalnik. Vesel sem da te vidim.
Hitro poiščite ista imena do znaka »cesta« in na podeželju napišite nova. Hitro ga dobite.

Ne pozabite, pri kateri koli reakciji ionske izmenjave
do konca

1. Kot posledica reakcije se vidi nizko disociacijski govor - voda.

Molekularna reakcija na travniku s kislino:

Neprestanost korakov oksidacije elementov v vseh govorih pred in po reakciji je govoriti o tistih, ki se ne oksidativno izmenjujejo.

K + + OH - + H + + Cl - = K + + Cl - + H 2 O.

H + + OH - = H 2 O.

Molekulska reakcija bazičnega oksida s kislino:

CaO + 2HNO 3 = Ca (NO 3) 2 + H 2 O.

Naslednji:

Hitra reakcija:

CaO + 2H + = Ca 2+ + H 2 O.

3Mg (OH) 2 + 2H 3 PO 4 = Mg 3 (PO 4) 2 + 6H 2 O.

Naslednji:

V tem vypadku več іonne rіvnyannya zbіgaєtsya zí hitrih ionny rіvnyany.

Molekularna reakcija amfoternega oksida s kislino:

Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O.

Naslednji:

Al 2 O 3 + 6H + + 6Cl - = 2Al 3+ + 6Cl - + 3H 2 O.

Hitra reakcija:

Al 2 O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 O.

2. Kot posledica reakcije primanjkuje motenj v vodi govora.

Molekularna reakcija raztopine soli na travniku:

CuCl 2 + 2KOH = 2KCl + Cu (OH) 2.

Naslednji:

Cu 2+ + 2Cl - + 2K + + 2OH - = 2K + + 2Cl - + Cu (OH) 2.

Hitra reakcija:

Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2.

Molekularna reakcija dveh različnih soli:

Al 2 (SO 4) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 + 2AlCl 3.

Sekundarna reakcija: 2Al 3+ + 3SO 4 2+ 3Ba 2+ + 6Cl - = 3BaSO 4 + 2Al 3+ + 6Cl -.

Hiter reakcijski čas: SO 4 2+ Ba 2+ = BaSO 4

Molekularna reakcija zanemarljive podložnosti s kislino:

Fe (OH) 3 + H 3 PO 4 = FePO 4 + 3H 2 O.

Naslednji:

V danem vipadku iz íonne іvnyannya reakcije іtіgаnja si hitro. Reakcija Tsya je protestirala do konca, samo da bi spomnila na dve dejstvi hkrati: razumevanje govora, neposlušnega v vodi, in vizijo vode.

3. Kot posledica reakcije se pojavi plinasti govor.

Molekulska reakcija raztopine soli (sulfida) s kislino:

K 2 S + 2HCl = 2KCl + H 2 S.

Naslednji:

2K + + S 2 + 2H + + 2Cl - = 2K + + 2Cl - + H 2 S.

Hiter odziv.

Pomembno je večje število reakcij, s katerimi se moramo zatakniti v prisotnosti oblasti v prisotnosti določenih elementov in njihovih іднан, v nasprotju z elektroliti in njihovimi ioni. Še pomembneje je sprejeti tehniko zlaganja mladih.

Na začetku odstavka so podrobnosti o vrstah reakcij zadnjice. Na podlagi vsega, kar je tam povedanega o ioni ryvnyanyas, lahko priporočamo žaljiv vrstni red njihovega zlaganja:

1. Reakcijo napišite v molekularni obliki.

2. Prevedite rivnyannyo, tako da zasenčite intrinzične ali šibko disociirajoče molekule v budnosti in zabeležite vso norost v budnosti, tiho, na smrad disociacije.

3. Možno je izključiti tiste, ki so vzeti iz reakcije, to pomeni, da jih najdemo v desnem in levem delu ryvnyannye v istem številu.

Za pritrditev v spomin na tsikh priyom sta postavljeni dve riti zlaganja iony ryvnyans.

zadnjica1. Sestava ionske reakcije med hidrohidratom (šibka kislina) in klorovodikovo kislino:

1) CuSO 4 + H 2 S = CuS + H 2 SO 4

2) Cu + SO 4 " + H 2 S = CuS + 2H + SO 4"

3) Cu + H 2 S = CuS + 2H

zadnjica2. Nastanek ionske reakcije med svinčevim oksidom in klorovodikovo kislino:

1) Pb (OH) 2 + 2HCl = PbCl2 + 2H2O

2) Pb (OH) 2 + 2H + 2Cl '= PbCl 2 + 2H 2 O

Od zadnjega ne more biti nič zmagovitega, saj v reakciji sodelujeta prekršek Ion - H in Cl '.

Z deyakom navikom lahko takoj zložite, minayuchi in druge stopnje. Za širšo zahtevo jasno navedite le naslednje: a) zajema vsako razpravo o preobremenitvi dane reakcije; b) kaj je potrebno za njihovo izobraževanje v pripravljenem pogledu, v obliki smradu, v procesu reakcije molekul šibko ločevalnih ali zelo pomembnih besed. Na koncu je bolje ročno popraviti ryvnyannyo z druge polovice, to je E. Persh za vse vidike formule, da govori namesto njih, ali pa oni, ali oni in molekule, ki so potrebne za vaše razumevanje, določanje rezultatov in odločanje o rezultatih. Pisanje za splošne potrebe priprave funkcionalnosti.

Za zlaganje ionny ivnjanov je potrebno plemstvo, saj so soli v vodi in so skoraj nepogrešljive. Deyakí zagalní podatki o razchinnístu v vodi najpogostejših soli najbolj razširjenih kovin so podani v tabeli. štirinajst.

Tabela 14

Prebrali ste članek na temo spretnosti

Pri razredčitvi elektrolitov (kisline, baze, soli) kemijske reakcije igrajte skupaj ioniv. Z vsemi elementi reagentov lahko prevzamejo svojo stopnjo oksidacije ( izmenjalne reakcije) Abo zmínyuvati njihove ( oksidativne - glavne reakcije).
Od Bertholletovo pravilo, O teh reakcijah se praktično ni mogoče pogajati, pa tudi trdnih govorov z nizko vsebino(Smrad je v obleganju) nestanoviten govor(Smrad se vidi v plinski vodi) abo rozchinní govor - šibka elektrolíti(Vključno z vodo). Ionníjeve reakcije predstavlja sistem rivnjanov - molekularno, vzemimo na kratko... Dno seznama je izpuščeno.
Pri pisanju rívnyan іonnyh reakcij je zahteva obov'yazkovo keruvatis.
Na odpovedi dodajte reakcije:
a) Ba (OH) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O
Ba 2 + SO 4 2 = BaSO 4 ↓
b) AgNO 3 + KI = AgI ↓ + KNO 3
Ag + + I - = AgI ↓
c) MgCl2 + 2KOH = Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl
Mg 2+ + 2OH - = Mg (OH) 2 ↓
d) 3Zn (CH 3 COO) 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 ↓ + 6Na (CH 3 COO)
3Zn 2+ + 2PO 4 3 = Zn 3 (PO 4) 2 ↓
Zvesto spoštovanja, AgCO 3, BaCO 3 in CaCO 3 so praktično neinvazivni na WODI. Jaz bom v obleganju YAK TAKI, NAPRIKLAD:
Ba (NO 3) 2 + K 2 CO 3 = BaCO 3 ↓ + 2KNO 3
Ba 2 + CO 3 2- = BaCO 3 ↓
Soli drugih kationov, kot so MgCO 3, CuCO 3, FeCO 3, ZnCO 3 in druge, če niso občutljive na vodo, vendar se med temi reakcijami ne usedlijo iz vodne raztopine (zato jih ni mogoče odstraniti po tej metodi).
Na primer karbonatna zaliza (II) FeCO 3 siderit, Ko se vnese v vodo, usedlina brez vidne interakcije. Ko pa se poskušamo znebiti reakcije izmenjave v območju FeSO 4 in K 2 CO 3, se obleganje bazne soli razvrsti (nameščeno je čisto skladišče, v praksi je zložljivo skladišče) in plin ogljikovega dioksida je videno:
2FeSO 4 + H 2 O + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 SO 4 + Fe 2 CO 3 (OH) 2 ↓ + CO 2
2Fe 2+ + H 2 O + 2CO 3 2 = Fe 2 CO 3 (OH) 2 ↓ + CO 2
Podobno kot FeCO 3, kromov sulfid (3) Cr 2 S 3 (v vodi) ne zaostaja:

2CrCl 3 + 6H 2 O + 3Na 2 S = 6NaCl + 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
2Cr 3+ + 6H 2 O + 3S 2 = 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
deyaki soli položiti voda - sulfid aluminij Al 2 S 3 (pa tudi BeS) i acetat krom (III) Cr (CH 3 COO) 3:
a) Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
b) Cr (CH 3 COO) 3 + 2H 2 O = Cr (CH 3 COO) (OH) 2 ↓ + 2CH 3 COOH
Otzhe, tsi soli ni mogoče prepoznati po reakciji izmenjave v verigi:
a) 2AlCl 3 + 6H 2 O + 3K 2 S = 6KCl + 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
2Al 3+ + 6H 2 O + 3S 2 = 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
b) CrCl3 + 2H2O + 3Na (CH3COO) =
3NaCl + Cr (CH3COO) (OH) 2 ↓ + 2CH 3 COOH
Cr 3+ + 2H 2 O + 3CH 3 COO - =
Cr (CH 3 COO) (OH) 2 ↓ + CH 3 COOH

Uporabite reakcije z vidnim plinom:
a) BaS + 2HCl = BaCl2 + H2S
S 2 + 2H + = H 2 S
b) Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O
c) CaCO 3 (T) + 2HNO 3 = Ca (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O
CaCO 3 (T) + 2H + = Ca 2+ + CO 2 + H 2 O
Uporabite reakcije na izjave o šibkih elektrolitih:
a) 3NaOH + H 3 PO 4 = Na 3 PO 4 + 3H 2 O
3OH - + H 3 PO 4 = PO 4 3- + 3H 2 O
b) Mg (CH 3 COO) 2 + H 2 SO 4 = MgSO 4 + 2CH 3 COOH
CH 3 COO - + H + = CH 3 COOH
c) NH4F + HBr = NH4Br + HF
F - + H + = HF
Tudi reagenti in produkti reakcije izmenjave niso močni elektroliti;
Mg (OH) 2 (T) + 2HF = MgF2 + 2H20