Kot veseli zvok v kristalih. Atomski polmer: kolikšna je vrednost efektivnega polmera atoma glede na kovino

Pojdi v hrano, pojdi v sodobna znanost da se imenuje polmer atoma, uganite kaj, predstavljamo si atom sam. Za klasičnimi manifestacijami v središču atoma je jedro, ki je shranjeno s protoni in nevtroni, okoli jedra kože, v svoji orbiti, pa je ovita elektronika.

Polmer atoma v fiziki

Nihanja v modelu elektronskega atoma so v atomskem polmeru (AR) logično močno obdana z delci, tj. Telesci.

Za srečne pa kvantno mehanski pojavi Vrednost parametra ne more biti tako nedvoumna, kot bi bila v klasičnem modelu. Zdi se, da elektronika ne gleda na delce-telesca, ampak prepozna moč hwila, to je prostornih, med seboj ne povezanih predmetov. V takem modelu je preprosto neprijetno imeti elektronski položaj. Tu je majhen del že predstavljen v pogledu na elektronsko orbito, katere obseg se spreminja, v nižini z vidika jedra atoma.

Otzhe, v trenutnem modelu atoma je lahko njegov polmer edinstveno pomemben. Poleg tega se v kvantni fiziki, tuji kemiji, fiziki trdne snovi in ​​drugih summičnih znanostih velikost leta začne kot polmer krogle, v središču katere je jedro, sredi katerega je 90- 98% energetske učinkovitosti. Pravzaprav izvor in izvor meje atoma.

Pogledal bom v periodni sistem kemičnih elementov (Mendelova tabela), v katerem so usmerjeni atomski polmeri, je mogoče spremeniti singularne zakone, saj se vrti v tem, da se v časovnih presledkih število sprememb v sredi skupine na desni Takšne pravilnosti pojasnjujejo dejstvo, da sredi obdobja z ruskim zlom na desni narašča naboj atoma, da se poveča moč težkih elektronov, z Rusi pa srednje skupine z vrha do dna so vedno bolj enake elektronskim lupinam.

Atomski polmer v kemiji in kristalografiji

Yaki bo videl

Značilnosti se močno razlikujejo, če je v kemičnem zvoku pola atom. Nihanja vseh govorov v naravi pri prehodu v njihovo veličino so sestavljena iz molekul, razumete a. R. vikoristovuyt za označevanje več atomskih predmetov v molekulah. In značilnost je dana določanju moči vstopa v molekulo atomov, to je položaja v periodičnem sistemu kemičnih elementov. Volodyuchy fizično in fizično drzne oblasti, Molekule naredijo vse velike spremembe v govoru.

Glede na dan je velikost okoliške krogle moč električne energije jedra atoma in tretje elektronske lupine. Za mejami središča krogle začne delovati sila električne energije zemeljskega atoma. isnu nekaj vrst kemične povezave atomov v molekulah:

• kovalentno;
• iona;
• kovina;
• van der Waals.

Dokler bo zvonjenje, bo enako atomski polmer.

Jak za polaganje v vrsti kemičnega zvoka

S kovalentno vezjo AR se začne kot polovica prostora med suspendiranimi atomi v eni sami kemikaliji povezava X-X Poleg tega je X nekovina, saj depozit moči prevladuje pri nekovinah. Na primer, za halogene bo kovalentni polmer polovica medjedrnega vidstani X-X v molekuli X2 za molekule selena Se in serky S - polovica X -X v molekuli X8, za zmago C bo polovica najmanjših oddaljeni З-С v diamantnem kristalu.

Dana je drzen prstan Imam moč dodajanja, T.E. Če so povezave v molekulah podpoveze neučinkovite ali neučinkovite, se kovalentna AR spremeni, saj je Dovzhini več povezav manjši od posameznih.

Z ionskim zvokom se je mogoče uveljaviti v ionskih kristalih, vrednost ionskega AR za označevanje najpogostejšega aniona in kationa, ki ga najdemo v bližini univerz kristalne rešetke. Tako se vizum začne pojavljati kot vsota radijskih cik -ionov.

isnu na več načinov označiti te radie Ko obstajajo nekatere razlike, vrednosti posameznih ionov. Vendar pa metode dajejo približno enake vrednosti medjedrnih komponent. Tsi metode in sistemi krogov so poimenovani v čast zmagovalcev, ki so bili v celotni regiji izvedeni v okviru naslednjih pripravljalnih del:

• Goldshmidt;
• Polinga;
• Bêlova in Bokogo;
• іnshikh vchenykh.

Ko je kovinski obroč, kjer je vino v kovinskih kristalih, AR vzame polovica najlepših med njimi. Kovinski polmer najdemo v koordinacijski številki K. Pri K = 12. vrednost je pametno vzeta za eno. Za koordinacijske številke 4, 6 in 8 so kovinski polmeri istega elementa na splošno 0,88, 0,96 in 0,98.

Če vzamete dve različni kovini in deli kovinskih polmerov in elementov, potem bližina ene do ene vrednosti pomeni, da je to potrebno, vendar primanjkuje inteligence v medsebojni razliki med kovino in vrsto zamenjave. Na primer, v prvih letih in v letih Li ni majhnih krogel in obstajata dve majhni kroglici, tako da se kovinski polmeri močno širijo (0,236 nm in 0,155 nm sta določena) in število nm 0,268 nm).

Van der Waals AR vikoristovuyu za označevanje učinkovitega razvoja atomov žlahtnih plinov, pa tudi za prisotnost najbližjih posameznih atomov, tako da ga je treba postaviti na različne molekule in ne vezati s kemičnimi vezmi (zadnjica - molekularni kristali). Takoj, ko se takšni atomi približajo mestu, je van der Waalsovih polmerov manj, med njimi pa ni močnejšega razloga za razvoj. Ti polmeri so minimalno dovoljeni med stikom dveh atomov, ki bi morala ležati z občutljivimi molekulami.

Poleg tega se podatki AR uporabljajo za določanje oblike molekul, njihovih konformacij in pakiranje v molekularne kristale. Vidomy načelo "pakiranja", če molekule, ki tvorijo kristal, Vnos enega v enega s svojimi "piščalkami" in "depresijami". Na podlagi načela interpretacije kristalografskih podatkov in prenosa strukture molekularnih kristalov.

Video

Videoposnetek Tse corrisne vam bo pomagal videti, pa tudi polmer atoma.

Še pred tem je mogoče kot moč bogatih elektronskih atomov krogle natančno zavarovati z metodami kvantna mehanika, Vidomosti o njih Budova, ustrahovalec otrimaní način eksperimentalnega vivchennya chemicheskikh spoluk, persh za vse kristalne. Vendar pa velika moč močnih atomov in atomov v kristalu ni postala, da je ni mogoče vimagati. Navpaki, med prehodom atoma iz taborišča je vezana vsa njegova moč, se je naravno spremeniti. Razlogi so jasni, za kar obstaja tudi naravno dojemanje, pa tudi moč atomov, ki se pojavijo, ko dosežemo kristal. Їх informacije o naravi kemičnega zvoka in moči kristala.

2. Učinkovit polmer ATOMIV IONOV

A. Atomski polmer

Idejo M. Laueja (1912), ki je bila posledica napredovanja prihodnje kamnine bule, je dala rentgenska strukturna analiza več deset kristalov, predvsem mineralov in kovin. Mayuchi, po svojem vrstnem redu, okoli sto vrednosti različnih atomov, je bil VL Bregg že leta 1920 zaradi števila posameznih atomov v kristalih. Način dodeljevanja polmerov atomov v preprostih besedah, na primer v kovinah, je še enostavnejši: potreba po distribuciji navp_l najkrajšega zamenljivega. Bragg je razširil metodo za manjše padce in ocenil polmer žveplovega atoma kot polovico medatomskega razmerja S-S v piritu FeS2 (r s = 2,05 / 2 = 1,02 Å). Potem je možno bulo virahuvati "na kopju" in polmere drugih atomov (Zn s ZnS, Pro s ZnO itd.). Skupaj je Bregg, ki je naredil takšno pot blizu 40 atomov, predstavil številne postavke. Tako je bilo ugotovljeno, da je v Braggovem sistemu velikost elektronegativnih atomov (rp = 0,67; ro = 0,65; r Cl = 1,05; rs = l, 02 Å) bistveno manjša v primeru velikosti električno pozitivnih elementov (r Na = 1,77; r Mg = l, 42; r Sr = l, 95 Å itd.). Cena je vstopila v nadzor manifestacij Kosselovega ionskega modela, kar pomeni, da se elektroni pretvorijo iz kationa in prenesejo v anion, ki je večji. Torej, v kristalu Na + F- je treba dodati dva iona, podobna neonu, kriv je ion Na + z jedrom naboja +11

vendar manj kot Ion F- z jedrskim nabojem + 9. Zato je sistem Braggovih polmerov prikazan kot univerzalni.

Pred celotno idejo se je izkazalo veliko rocka, ker je postalo jasno, da mehanizem vzpostavljanja kemičnega zvoka in enega v vseh vrstah odgovorov načelo največjega kroženja elektronska moč valentnih lupin Slaterja - Paulinga. To pomeni, da je mogoče ugotoviti, da so atomski polmeri krivi, ker so blizu orbitalnih polmerov atomov r 0, kadar koli in ko jedro zraste do največje elektronske jakosti valenčne lupine. Mimogrede, braggijski polmer atoma Na je 1,77 Å blizu orbitalnega polmera (1,71 Å), polmer Al 1,35 Å je cenejši od orbitalnega (1,31 Å), polmer S je večji od orbitalnega (Na primer 1,02 in 0,81 Å). Rezultati teoretičnih izračunov r 0, pa tudi kroglic, dokončanih pred letom 1964, in tudi multidisciplinarnih, so bili narejeni za 1200 samih kristalov različni tipi, J. Slater, ki je navdihnil svoj sistem atomskih polmerov. Vonji so se pojavili celo blizu Braggovega polmera (povprečna vidljivost je manjša od 0,03 Å).

na fizični zmist njihovi vivedennya atomski polmeri in drsni vikoristovuvati persh za vse v tihih hlapih, saj so atomi eno z eno kovalentno abo kovinsko povezavo.

B. polmer Yonní. Visnovok glavnih taksonomistov jonskih polmerov

Rospodil elektronske energije v zelo majhnih kristalih je noro manj, manj v kovalentnih ali kovinskih, vendar je zanj značilna sprememba moči pretvorbe v več električno občutljivega atoma, vendar Logično je, da spoštujemo minimalno območje stika med seboj in poskušamo povečati število polmerov iz jedra na določeni minimum.

Izjemen rezultat rentgenske strukturne analize so koordinate atomov v kristalih, to je Dani o večatomskih sistemih, ki so kasneje na enak način razdeljeni na dele okoliških regij. Trije od teh eksperimentalnih podatkov se lahko obravnavajo brez kakršnih koli dokazov o razlikah v razvoju atomov ali stopnjah jekla v mejah pevske skupine. Vinjat, da postane homoatomičen, je preprost, to je Kristaly je preprost govor, za tiste pa je naloga dodelitve atomskega polmera preprosta (div. Poperedn_y razdil). In v

zalous vipadku, po svojem vrstnem redu le z vsoto eksperimentalnih poklonov iz različnih krajev, ni pametno, da bi jim poznali pot do prispevka tretjih - tretjih radijev. Za vse plemstvo je treba vzeti polmer enega podobnega enemu ali kateremu koli drugemu radiu, nekdo želi biti v enem kristalu. Če je v dvajsetih letih prejšnjega stoletja postalo jasno, da Bragg -ov radijski sistem ni zadovoljen z očitnimi vimogi ionskega modela, je za takšno predložitev veljalo merilo, da so se pojavila zlobna dejanja teoretičnega ali spominjajočega na značaj.

Najprej po eni uri merilo, ki ga je predlagal A. Lande (1920). Zmagovanje v tem, da je v kristalih z velikimi anioni in drugimi kationi kriv brezhiben stik med prvimi, se pravi, E. kationi radi popravijo malo "bovtatisia" iz velikih praznih med anioni. Proces parenja učinkovito podpirajo polkna meddržavnih oken (Å), na primer v predhodnih parih Mg in Mn s strukturo tipa NaCl: MgO 2,10; MnO 2,24; Δ = 0,14; MgS 2,60; MnS 2,61; Δ = 0,01; MgSe 2,73; MnSe 2,73; Δ = 0,00. Vrednost Δ slid, še bolj za sulfid in manj za selenide Mg in Mn, je praktično enaka. To pomeni, da se velikost kationov ne injicira več v srednje obdobje, ki se spremlja le za obdobje anion - anion, enako R 2. Ni pomembno, da se polmer aniona izračuna kot polovica zadnjice. anion, S2 = 83 (Se2-) = 1,93 Å. Ta vrednost je ravno dovolj za namen uvedbe nadaljnjega sistema radijskih oddaj iz delovanja medsebojno povezanih sistemov.

Leta 1926 je V.M. Po namestitvi vaze je polmer O2 1,32 Å, polmer F pa 1,33 Å. Da bi Goldshmidt dokončal tsikh danikh viyavilosya, da bi znova prinesel sistem ionskih radijskih postaj, saj je bil v naslednji uri večkrat posodobljen in določen. Naybilsh premazan in predavanje je sistem R. Shannona in Ch. Pruitta (1970) (Dodatek 1-9).

Mayzhe eno uro od Goldschmidta in takoj od L. Paulinga (1927) je razvil zadnji korak k oceni radiiusiv. Win, pri čemer se takšni kristali, kot so Na + F-, K + Cl-, Rb + Br-, Cs + I-, nabirajo iz izoelektronskih ionov, podobnih enemu ali istemu inertnemu plinu (Ne, Ar, Xe in Kr vidpovidno), radio

Kation in anion sta kriva, vendar sta v jedru zavita v sorazmerno učinkovite naboje, ki so popravljeni v najnovejših elektronskih lupinah.

Majhna. 48. Periodično kopičenje atomskega (1) in drugega (2) polmera v serijski številki elementa Z.

Spraševali smo se, kako blizu so vsi glavni sistemi ionskih radijev temeljili na neodvisnih mislih Goldshmidta, Polinge in Lande. Konec prejšnjega stoletja, leta 1987, je Poling zgaduvav, na primer leta 1920 je Lande vedela za Ion I - vrednost polmera je 2,14 Å, po treh skalah Vazasherne, ki so dale vrednost polmera jaka. 2,19 Å, pa tudi skozi chotiri rock Win Sam pozna novo vmesno vrednost 2,16 Å. Tse zbig se ni mogel vzdržati velik spor Naslednji dan in naslednjo generacijo, zaradi česar je bilo v eni uri napovedano, da bo razumevanje "Radiusa Ione" videlo resničnost. Doslej je pošteno reči, da je Vislovyuvannya A. Ye. Fersmana: »... kot bi ni podvrženo fizičnemu zmiju radiiusiv ... smrad je lahko velik praktična vrednost tako po velikosti kot po enostavnosti in preprosto je mogoče delovati v kristalni kemiji, torej v geokemiji. " Dyyuchi, v svojem nizu vrednosti, urejenih po nizu vrednosti reda sto - število kemičnih elementov, je mogoče prenesti približno veliko tisoč večnacionalnih, razlika ni tako velika običajni. za

kristalno kemijo obdaja radikalen rang analize eksperimentalnih podatkov in brez možnosti velikih informacij.

Na sl. 48 prikazuje periodično številčnost atomskega in ionskega (KCH = 6) polmera v zaporedni številki elementa. Eden je najboljši tipičen riž Krčenje gozdov - sprememba rasti kationov od ušesa do konca kožnega obdobja. Strm padec rasti kovin od nizkovalentnih (lužine kovine) do visoko nabitih (N5 +, Cr6 +itd.) Trivialno gladko spremembo polmerov vrste lantana TR3 + bulo je poimenoval V.M. Zdi se, da je velikost iona Y3 + enak polmeru No3 +, tj. Za geometrijskimi močmi so bližje težkim TR, kot jih imenujejo "itrijeva" skupina kot odziv na večje skupine lahkih lantanov skupine "cerij".

Glavni pomen lantanoidnega stiskanja polja je v tem, da se elementi VI obdobja po velikosti zdijo še bližje svojim analogom v skupinah V obdobja. Tako je Hf4 + 0,02 Å več, manj Zr4 +, W6 + je 0,01 Å več kot Mo6 +, Ta5 + in Nb5 + sta skoraj enake velikosti. Celoten postopek izboljša tudi merjenje pomembnih platinskih skupin (Os, Ir, Pt) z večjimi pljuči (Ru, Rh, Pd), Au in Ag itd. D. Win ima veliko vlogo pri izomorfizmu osnovnih ciklov.

S spoštovanjem si oglejte riž. 48, se bralec zlahka spomni, da se v velikem številu variacij ukrivljenih polmerov kot bi ponavljalo analogno gibanje ukrivljenih atomskih polmerov zaradi spremembe prvega navzdol glede na druge. Díysno, za besedami J. Slaterja (1964) želim, da atomski in ionski polmeri govorijo popolnoma drugače, poleg njih pa ni nobenih super fraz. Ko govorite "majhne govore", zmagajte na uvazu in atomskih radijih - izstopite iz jedra do največje obračanja elektronske moči najbližjih osumljencev, drugi radij, navpaki, pa do najmanjše količine zvoka Ne glede na ceno pa je cena radioaktivnih tistih za približno vrednost teh atomskih predmetov v kristalih najprimernejše vrste žaljiva, saj so polmeri elektropozitivnih atomov večji za približno 0,85 ± 0,10, manj atomov za enako količino manj, nižje od svojih іонні radíusi: r at. - r mačka. ≈ r an. - podgana. ≈ 0,85 Å. Jasno je, da je količina atomskih in ionskih radijskih aparatov za

koža dan stave elementov je kriva, a praktično enaka. Na primer, vsota ionskega polmera Na + і Сl- postane 1,02 + 1,81 = 2,83 Å, vsota atomskega polmera Na

i Cl: 1,80 + 1,00 = 2,80 Å.

Za pravilno registracijo v sistem ionskih radijskih sprejemnikov se morate spomniti teh osnovnih pravil.

Prvič, ker je bil dolgo časa opažen, bo polmer iona v koordinacijski številki: več kot koordinacijsko število, tim več kot polmer iona. Če tabele prikazujejo standardne polmere ionov za CC = 6, potem za največje CCs uvedite približne spremembe: povečajte število radialov pri CC> 6 in ga spremenite v število polmerov pri CC< 6.

Polmer iona Velmi je močno nakopičen v tem naboju. Za kation se lahko z naraščanjem naboja spremeni. Torej, za Mn2 + vin cesto 0,97 (CN = 6), za Мn4 + - 0,68 (CN = 6),

za Мn6 + - 0,41 (CN = 4) і Мn7 + - 0,40 Å (CN = 4).

V Dodatku 1-9 za prehodne kovine, označeni z dvema serijama, je pomen ionskih polmerov v državah z visoko (nd) in nizko hrbtenico (ns). Na sl. 49, a in 49, b prikazujejo empirične polmere dvo- in trivalentnih Zd-elementov za oktaedrsko koordinacijo mlinov z visokim vrtenjem (spodnja meja) in z visokim vrtenjem (zgornja krivulja).

Majhna. 49. Učinkoviti polmeri prehodnih elementov IV obdobja: a - dvovalentni, b - trivalentni, q - število d -elektronov. Prazne drobovine prinesejo v visoko predenje tabor Iona

Možno je bachiti, vendar minimum na spodnjih krivuljah dejansko pade na Fe2 + in C3 +, torej na šest elektronskih, ki se vse spreminjajo v spodnjih orbitalah. Na drugi strani maksimumi na zgornjih krivuljah padajo na Mn2 + in Fe3 +, tj.

Ena najpomembnejših značilnosti kemičnih elementov, ki sodelujejo pri vzpostavljanju kemijske povezave, je velikost atoma (iona): določiti je treba razliko med mikroorganizmi. Velikost atoma (iona) se vzame od začetka velikosti polmera ali premera. Ker atom (ion) med njimi ni jasen, razumevanje »atomskega (ionskega) polmera« temelji na spoštovanju, vendar je 90-98% elektronske moči atoma (iona) položeno v polmer krogle . Poznavanje vrednosti atomskih (ionskih) polmerov omogoča oceno vmesnih jeder v kristalih (to je zgradbe teh kristalov), tako da mladi, ki želijo biti med jedri atomi (slednji so tako blizu) sploh ne vikonutsya vypadkah.

pid atomski polmerveseli element(O ionskem radijskem oddelku. Nizhche), ki je sodeloval pri vzpostavitvi kemičnega zvoka, je bila upoštevana polovica enako pomembnega medjedrskega prostora med najbližjimi atomi v kristalni raztopini elementa. Razumevalka, velma, je preprosta, kot da bi gledala atome (ioni) v očeh grobih vreč, pravzaprav se zdi zložljiva in pogosto ni nedvoumna. Atomski (ionski) polmer kemičnega elementa ni konstantne vrednosti, vendar se v nizu spreminja med številnimi dejavniki, ki so izbrali vrsto kemične povezave

in koordinacijsko številko.

Ustvaril bom en in isti atom (ion) v majhnih kristalih različni tipi kemična povezava, potem bo nov polmer kovalentan v kristalu s kovalentno povezavo; ionski v kristalu z ionskim obročem; kovina v kovini; van der Waalsa v molekularnem kristalu. Vbrizgan z vrsto kemične spojine, lahko odejo na takšno zadnjico. Diamanti imajo vse kemijske vezi, ki so kovalentne in odobrene sp 3-hibridi, ker se vsa suspenzija danega atoma nahaja na enem in

isto iz istega ( d= 1,54 AA) і kovalentni polmer v ogljiku v diamantu

vrata 0,77 A˚. V kristalu se mish'yaku pojavi med atomi, povezanimi s kovalentnimi členi ( d 1 = 2,52 AA), bistveno manj, manj kot atomi, vezani z van der Waalsovimi silami ( d 2 = 3,12 AA), torej bo As imel kovalentni polmer, enak 1,26 AA, in van der Waalsov, ki bo 1,56 AA.

Atomski (ionski) polmer se pri spreminjanju koordinacijskega števila spreminja še hitreje (možno ga je spodbujati v primeru polimorfnih transformacij elementov). Manj kot je koordinacijsko število, manj korakov zasedajo atomi (ioni) in manj je medjedrskega prostora. Povečanje koordinacijskega števila je odvisno od povečanja števila medjedrnih postaj.

Iz omenjenega vipliva, kakšen atomski (ionní) polmer novi elementi Za sodelovanje pri vzpostavitvi kemijske povezave je mogoče spremeniti le tiste, če vonj ustvarjajo kristali, v katerih se uresničuje enaka vrsta kemične povezave, in število koordinatorjev v številu koordinatorjev istih kristalov.

Glavne značilnosti atomskega in ionskega radia so razvidne iz večjega poročila.

pid kovalentni polmeri elementov polovico enako pomembne medjedrne oblike prevzamejo najbližji atomi s kovalentno povezavo.

Posebnost kovalentnih polmerov in jekla jex v starih "kovalentnih strukturah" z enako koordinacijsko številko Z Ker so poleg tega kovalentni polmeri praviloma aditivno povezani eden na enega, tako da se A-B pojavi kot ena od postaj A-A in B-B, kadar so v vseh istih strukturah prisotne kovalentne povezave in enake koordinacijske številke.

Razr_znyayut normalni, tetraedrski, oktaedrični, kvadratni in linearni kovalentni polmeri.

Normalni kovalentni polmer atoma se bo zdel padec, če je atom v obliki kovalentnih vezi, se bo pojavil v periodnem sistemu: za ogljik - 2, za dušik - 3 -kratno normalno območje. Vrstni red) zvok zvok, sub, lonec). Če se zvonovi ustavijo, ko prečkajo hibridne elektronske, potem govorimo o tetraedru

(Z k = 4, sp 3-hibridna orbitala), oktaedrska ( Z k = 6, d 2sp 3-hibridna orbitala), kvadratna ( Z k = 4, dsp 2-hibridna orbitala), linija ( Z k = 2, sp- hibridni orbitalni) kovalentni polmeri.

O kovalentnih radijih plemenitega grda (pomen vrednosti kovalentnih polmerov za številne elemente vodenja).

1. Kovalentnih polmerov glede na njih ni mogoče razlagati kot polmere atomov, ampak kot sferično obliko. Kovalentni polmeri stagnirajo le pri naštevanju medjedrskih predmetov med atomi, ki si jih delijo kovalentne povezave, in nič ne kaže na prisotnost atomov iste vrste, ki niso kovalentno povezani.

2. Vrednost kovalentnega polmera je množica kovalentne povezave. Povezava je krajša od pod obroča, ki je krajši od enojnega, zato je kovalentni polmer tretjega obroča manjši od kovalentnega polmera pod obroča, ki je manjši

samski. Slid mother on uvaz, vendar vrstni red množice zvoka ni nujno kriv za celo število. Lahko uporabimo strel, če je obroč resonančen (molekula benzena, Mg2 Sn, div. Nizche). Na splošno se lahko kovalentni polmer prepleta s pomeni, ki so reda velikosti.

3. Ikschove vezi imajo spremembo kovalentno-ionskega značaja, ale z visok korak kovalentno skladiščno povezavo, potem je možno uvesti razumevanje kovalentnega polmera, vendar je nemogoče, da ne vlijemo ionske skladiščne povezave glede na njeno vrednost. V nekaterih primerih lahko infuzija povzroči znatno zmanjšanje kovalentnega polmera do 0,1 AA. Škoda, poskusite prenesti vrednost celotnega učinka v

Jeseni se ni končalo z uspehom.

4. Vrednost kovalentnega polmera je v vrsti hibridnih orbitalov, ki sodelujejo pri vzpostavljeni kovalentni povezavi.

іонні radіusi Seveda ne more biti vrednosti kot polovična vsota jeder najpogostejših ionov, zato praviloma velikost ionov in tistih hitro narašča. Poleg tega lahko simetrijo ionov pogosto vidimo kot sferično. Zaščitite za resnične ionske kristale Ionny Radius Sprejel ga je razlog polmera coul, ki je aproksimiran z ion.

Zadnji radíusi vikoristovuyutsya za natančne ocene medjedrskih mest v ionnyh kristalih. Hkrati boste za večino radia našli najprimernejše katione in anion. Tipično razvrščanje vrednosti medjedrskih pogledov skozi ionske polmere v takšnih kristalih postane ≈ 0,01 A˚.

Obstaja majhno število sistemov ionskih radijskih postaj, ki temeljijo na vrednosti ionskih radijskih postaj posameznih ionov, vendar proizvajajo približno enake medjedrne postaje. Prvega robota za označbo prvih polmerov je izvedel V. M. Goldshmit v 20. letih 20. stoletja. Pri njih je avtor vikoristovuvav na eni strani medjedrne poglede v kristalih ion, vimíryаní z metodami rentgenske strukturne analize in s strani- vrednost ionskih radiusov F- in O2-, petje

z refraktometrijo. Večina teh sistemov lahko spiralno deluje tudi na podlagi difrakcijskih metod, medjedrskih oblik v kristalih in na podlagi "referenčne" vrednosti ionskega polmera določenega iona. Najbolj razširjeni sistemi

Poliranje referenčnih vrednosti cim je ionski radij peroksid-ion O2-, pivnij

1,40 A˚. Vrednost Q za O2 je dobra za uporabo teoretičnih dimenzij. V sistemih G. B. Bokyja in N. V. Bulova je kot eden najpomembnejših polmer O2 sprejet kot enak 1,36 A˚.

V 70. in 80. letih so kamnine kroglic zrobleny sprobi neposredna vrednost Polmer na poti elektronske inteligence z uporabo rentgenskih strukturnih analiz za um, da je minimalna elektronska kompetenca na liniji, od dna jedra, za prevzem kordona ionov. Pokazalo se je, da je to preprosta metoda za ustvarjanje zavidljivih vrednosti ionskih polmerov kationov in podcenjevanje vrednosti polmerov obletnic. Poleg tega se je izkazalo, da pomena teh polmerov, ki pojejo na neposreden način, ni mogoče prenesti iz ene izkušnje v drugo, pogled na dodanost prvega pa je velik. Pri tem ne bodite zlobni pri prenosu držav z več jedri.

O iony radіusіv koryno plemstvo nasten (v tabelah, ki kažejo spodaj, podatki o velikosti ionny radіusіv po Bokiy i Bulov).

1. Ionski polmer za enega in istega elementa se pri izčrpanosti iz enega naboja spremeni in za enega in istega iona določi iz koordinacijske številke. Vzajemno od koordinacijske številke se razvijeta tetraedrski in oktaedrski polmer.

2. Sredi ene navpične vrstice, natančneje sredi ene skupine, občasno

Sistem polmerov ionov z enakim nabojem raste s povečanjem atomskega števila elementa, drobci povečanja števila lupin, ki jih zasedajo elektroni, in s tem velikosti iona.

Polmer, A˚

3. Za pozitivne polnilne ione atomov v enem obdobju se ioni zaradi povečanega naboja hitro spremenijo. Shvidkejeva sprememba bo razložila dva glavna uradnika v eno smer: težje "lastne" električne katione, katerih naboj se povečuje s povečanjem atomskega števila; povečati moč interakcije med kationom in izboljšati kationski naboj.

Polmer, A˚

4. Za negativno nabite ione atomov v enem obdobju se bodo ioni atomov povečali zaradi povečanja negativnega naboja. Dva dejavnika, o yaki yshla mova in pred elementom Na splošno obstaja trend na nasprotni strani, poleg tega je to prvi dejavnik (povečanje negativnega naboja aniona, ki nadzoruje rast ionskega polmera), ki povečuje povečanje negativnega naboja pri povečanju negativno

Polmer, A˚

5. Za en isti element, to je z isto elektronsko konfiguracijo, je polmer kationa manjši od polmera aniona. Cena je razložena s spremembami bremena dodatnih "dodatnih" elektronov v jedru aniona in izboljšanjem učinkovitosti vračanja notranjih elektronov (kation ima manj elektronov).

Polmer, A˚

6. Meritve ionov z enakim nabojem sledijo periodičnosti mendelskih tabel. Vendar velikost ionskega polmera ni sorazmerna z nabojem jedra Z Obdaja ga močno elektronsko jedro. Poleg tega vključitev periodičnega izčrpavanja predstavlja lantan in aktinoide, pri katerih polmeri atomov in ionov z enakim nabojem ne rastejo, ampak se spreminjajo z rastjo atomskega števila (tako imenovani podatki lantana).

11 notranji dі f- stolpci z kvantnim številom glave manjši od kvantnega števila, podanega obdobju. Hkrati obstaja kvantna mehanika d in še posebej v f elektron stanakh se nahaja bližje jedru, nižje v sі str države, ki so v obdobju z velikim kvantnim številom, to dі f-Elektronsko v notranjih predelih atoma, če želite shraniti število postaj z elektroni (glejte članek o elektronski opremi v energetskem prostoru), pojdite na dno.

kovinski radio vvazhayutsya polovica najmanjših oblik jeder atomov pri kristalizaciji strukture elementa kovine. Smrad leži na koordinacijski številki. Kako vzeti kovinski polmer določenega elementa, ko Z k = 12 na enoto, potem za Z k = 8, 6 in 4 kovinski polmeri, isti element pa bo približno enak 0,98; 0,96; 0,88. Kovinski polmeri so lahko moč dodajanja. Poznavanje teh vrednosti omogoča približno napoved parametrov kristalnih mrež intermetalnih krogel.

Za atomske polmere kovin so značilne značilnosti (podatke o velikosti atomskih polmerov kovin najdete v).

1. Kovinski atomski polmeri prehodnih kovin so praviloma manjši od kovinskih polmerov prehodnih kovin, kar kaže na odlično delovanje v kovinah prehodnih elementov. Posebnost ekipe je presenetila dejstvo, da so razmišljali o prehodnih skupinah in o svojih najbližjih v periodičnih sistemih. d-stolpci in elektronika d-ostanite bratje usode odobrenega kemičnega zvoka. Spremembo povezave lahko delno povežemo s pojavom kovalentne skladiščne povezave, deloma pa z van der Waalsovimi, ki jih povezuje spreminjanje monarhov. Kristali imajo zlato in volfram, na primer elektroniko d-stat, da se sto priključkov priklopi na energetsko povezavo.

2. Na mejah ene navpične skupine v svetu spuščanja od zgoraj navzdol rastejo atomski polmeri kovin, kar je razloženo z zadnjim povečanjem števila elektronov (povečanje števila lupin, ki jih zasedajo elektroni).

3. V intervalih enega obdobja, natančneje, jih je mogoče popraviti od kositrne kovine do sredine skupine prehodnih kovin, v pravi smeri se spreminjajo polmeri atomske kovine. Na istem koncu življenja se bosta povečala električni naboj atomskega jedra in povečanje števila elektronov, ki se nahaja na valentnem pasu. S povečanjem števila zvonjenja elektronov, tako da padejo na en atom, se kovinsko zvonjenje spremeni, hkrati pa se bodo zaradi povečanega naboja jedra prilagodili težka jedra (notranji) elektroni v jedru, tako se bo vrednost atomskega sevanja kovine povečala.

4. Prehodne kovine VII in VIII skupin v enem obdobju v prvem naslednjem mesecu so lahko enakih polmerov kovin. Mabut, če mova ide o elementih, morda 5 in večje število d-elektroni, povečanje naboja jedra in povezovanje iz cikla učinkovitosti hrbtenice elektronov, kar vodi v spremembo polmera atomske kovine, kompenzira učinke, hrup in povečuje število elektronov do povečanja v kovinskem polmeru (število postaj, ki jih zasedajo elektroni, narašča).

5. Povečani radijski sprejemniki (raz. Str. 2) v prehodnih elementih, pa tudi med prehodom iz četrtega v peto obdobje, se v prehodnih elementih ne pojavijo, ko

prehodi iz zadnjega v zadnje obdobje; Kovinski atomski polmeri in skupni (navpično poravnani) elementi v istih dveh preostalih obdobjih so lahko enaki. Mabut, tse je s tem vezano, toda pri elementih, ki so med njimi praženi, boste dobili malo pečenja f-Boloni, ki povečujejo naboj jedra in so povezani z velikim številom izkoristkov, se pojavljajo vedno bolj, manj učinkovito, povezani z naraščajočim številom elektronov (lampanovo stiskanje).

Element 4. obdobja

Polmer, A˚

Element s 5 točka

Polmer, A˚

Element s 6 točka

Polmer, A˚

6. Poimenujte kovinske polmere več, manjše polmere, vendar se ni pomembno sklicevati na kovalentne polmere tihih elementov, rad bi, da bi bili vsi brez krivde bolj kovalentni. V nekaterih tihih elementih kovinskih atomskih in ionskih radijskih sprejemnikov je velika razlika. Vendar je mogoče razliko v vrednostih kovine in kovalentnega polmera nekaterih istih elementov razložiti kot manjšo razliko v velikosti kovinskega in kovalentnega polmera nekaterih istih elementov, je mogoče razložiti kako gledati na kovinski obroč, saj bo dejak še posebej "odmeval" kovalentni obroč.

pid polmer van der Waalswich Razlog je polovica enako pomembne medjedrne oblike med najbližjimi atomi, ki jo imenuje van der Waals. Van der Waalsovi radiji vizualno začnejo učinkovito merjenje atomov v žlahtnih plinih. Poleg tega lahko van der Waalsov atomski polmer zapolni polovico medjedrskega prostora med najbližjimi enojnimi atomi, ki ga vežejo van der Waalsove vezi, in se prekriva z različnimi molekulami (na primer kristali). Ko so atomi bližje stojnici, je manj radijskih postaj van der Waals, zmagovalci so močnejši od števila atomov. Van der Waalsovi atomski polmeri označujejo minimalno dovoljen stik atomov, ki bi moral ležati z drugimi molekulami. Podatke o velikosti van der Waalsovih atomskih polmerov za nekatere atome je mogoče najti c).

Poznavanje van der Waalsovih atomskih polmerov omogoča nastanek oblike molekul, njihovo pakiranje v molekularne kristale. Van der Waalsovi polmeri so bolj kot vsi preobremenjeni s polmeri istih elementov, kar je razloženo s šibkostjo vanderjevih Waalsovih sil.

Iz efektivnega polmera atoma ali iona raste polmer krogle duše, poleg tega na atom (ion) vpliva nestabilen hladilnik. Vikoristovuchi planetarni model atoma, predstavlja jedro, okoli katerega so orbite zavite okoli elektronike. Zadnji element v periodičnem sistemu Mendelian prikazuje zadnje shranjevanje elektronskih lupin. Učinkovit polmer iona leži v shranjevanju elektronskih lupin, vendar ni primeren za radio zunanje orbite. Za vzpostavitev učinkovitega polmera je tvorba atomov v strukturi kristala podobna tisti v podobni količini, tako da postane središče mesta. Atomski in ionski polmeri vrednosti, eksperimentalno zasnovani na rentgenskih meritvah medjedrskih sistemov in teoretično izračunani na podlagi kvantno-mehanskih pojavov.

Dodatek za nove polmere v skladu z uveljavitvijo zakonov:

1. Sredi ene navpične vrstice periodični sistemi Polmeri ionov z enakim nabojem se povečujejo z rastjo atomskega števila in povečanjem povečanja števila elektronskih lupin in s tem tudi velikosti atoma.

2. Za en in isti element ionski polmer raste s povečanjem negativnega naboja in se zmanjšuje s povečanjem pozitivnega naboja. Polmer aniona je večji od polmera kationa, delci aniona so presežek elektronov, kationov pa ne zadostuje. Na primer za Fe, Fe 2+, Fe 3+ je efektivni polmer ceste 0, 126, 0, 080 in 0, 067 nm, na primer za Si 4, Si, Si 4+ dejanski polmer cesta je 0, 198, 0, 118 in 0, 040 nm.

3. Analiza atomov in ionov sledi periodičnosti mendelskega sistema; vklyuchennya skladiščni predmeti od št. 57 (lantan) do št. 71 (lutecij), atomi de polmera ne rastejo, ampak se postopoma spreminjajo (tako imenovane lantanove depresije), in predmeti iz št. 89 (aktinik) in oddaljeni

Atomski polmer kemičnega elementa leži na koordinacijski številki. Povečanje koordinacijskega števila je odvisno od števila nadzornikov. Z veliko razliko v vrednosti atomskih polmerov, ki prikazujejo dve različni koordinacijski številki, ne ležita v tipu kemičnega obroča (zaradi razloga vrsta povezave v strukturah z enakimi koordinacijskimi številkami). Spremembo atomskih polmerov zaradi spremembe koordinacijskega števila je mogoče zlahka prepoznati po vrednostih skupnih sprememb v primeru polimorfnih transformacij. Na primer, v primeru hladne oblike, ko se iz modifikacije iz kubičnih rešetk, usmerjenih v obraz, spremeni v spremembo iz prostorninsko centriranih kubičnih rešetk, naj bo majhna količina pri 906 ° C, največ 9% skupaj povečala. Cena je povezana s tem, ker se sprememba koordinacijske številke z 12 na 8 atomskega polmera spremeni za 3%. Torej bo sprememba atomskih polmerov v primeru polimorfnih transformacij v pomenu sveta kompenzirala tiste spremembe, ki so krive za krogle, kot da se atomski polmeri ne bi spremenili. Atomski polmeri elementov je mogoče nastaviti le z isto koordinacijsko številko.

Atomski (ionski) polmeri ležijo tudi kot vrsta kemičnega zvoka.

Kristali s kovinskim obročem imajo atomski polmer kot polovico atomov v območju najbližjih atomov. V primeru trdnih raztopin se kovinski in atomski polmeri spreminjajo za zložljivo mesto.

Iz kovalentnih polmerov elementov s kovalentno povezavo je polovica medatomskega videza med najbližjimi atomi, ki sta ločeni z eno samo kovalentno povezavo. Posebnost kovalentnega polmera je jeklo v majhnih kovalentnih strukturah z enakimi koordinacijskimi številkami. Torej, v samskem povezave C-C v diamantih in nasičenih z ogljikovimi hidrati enake vrednosti in enakih 0,154 nm.

Ionski polmeri v govoru z ionskim zvokom ne morejo biti enaki polovici vsote vrednosti med najbližjimi ioni. Praviloma se velikost kationov in aniona hitro razvije. Poleg tega simetrija ionov raste kot sferična. Mislim, da bo šlo pri oceni velikosti radia. Na začetku oddaje ocenimo število radijskih elementov, nato pa od eksperimentalno pomembnih začnemo postopek zagona števila radijskih elementov.

Van der Waalsovi radiji vizualno začnejo učinkovito merjenje atomov v žlahtnih plinih. Poleg tega van der Waalsovi atomski polmeri vdrejo v polovico medjedrskega prostora med najbližjimi enakimi atomi, ki niso povezani s kemičnim obročem, tako da se prekrivajo z različnimi molekulami (na primer kristali).

V primeru zlobnosti velikosti in indukcije vrednosti atomskih (ionskih) polmerov sledijo vrednostim bratje iz tabel, ki jih pozove isti sistem.