adsby.ru → k vigilante

Fizikalna kemija moči hromih in jo spoluk. Zaseden izbirni predmet "krom in jogo spoluky". Temperatura tališča in vrelišče

Krom je priznan do obdobja vrenja razvoja kemičnih in analitskih odmerkov soli in mineralov. V Rusiji so kemiki imeli poseben interes za analizo mineralov, ki so bili znani v Sibiriji in morda ne za tiste v zahodni Evropi. Eden takih mineralov je Bula Sibirska Chervona, svinčeva ruda (krokoit), ki jo je opisal Lomonosov. Odmerek mineralov, ale nič, razen svinčevih oksidov, zlata in aluminija v novem ni znan. Vendar so leta 1797 Vokelenovi rotsi, ki so subtilno rafinirali minerale s kalijevo kislino in oborili karbonat s svincem, potem ko so obrezali roschin, predelali v oranžno-rdečo barvo. Najširši nabor vin je kristaliziral v rubin-červona sil, iz katerega smo videli oksid in deviško kovino, v obliki vseh vrst kovin. Vaukelen kliče jogo krom ( Chrome ) Pogled besede oreh- zabarvlennya, barva; resnica je, da je glede moči malo, to niso kovine, ampak zelo bogate soli.

Znanje v naravi.

Kromirana ruda, ki ima praktično vrednost, je kromit, približno skladišče drugačne oblike s formulo FeCrO 4.

Vino raste v Mali Aziji, na Uralu, leta Pivnichniy America, V Afriki. Tehnični pomen je mogoče uganiti tudi pri mineralu krokoit - PbCrO 4. V naravi lahko najdemo tudi kromov oksid (3) in deyakí іnshі yogo spoluky. V zemeljska skorja namesto kroma v pererakhunku za kovino, da postane 0,03%. Krom se odkriva na Soncu, zvezdah, meteoritih.

Fizična moč.

Krom - bilij, trda in glasna kovina, vendar kemično odporna na kislino in travnik. Po drugi strani pa oksidira, na površini pa je tanka luknja v oksidu. Teža kroma je 7,1 g / cm3, temperatura taljenja postane +1875 0 S.

Otrimannya.

V primeru močnega segrevanja kromovega zaliznyaka se bosta krom in zaliznyak obnovila iz izboklin:

FeO * Cr 2 O 3 + 4C = 2Cr + Fe + 4CO

Kot rezultat celotne reakcije nastane zlitina kroma z zlatom, kar vodi do visokih zmogljivosti. Za odstranitev čistega kroma dodajte kromov oksid (3) aluminij:

Cr 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Cr

V tem postopku naj se spremeni v dva oksida - Cr 2 O 3 in CrO 3

Vesele oblasti.

Najtanjše vrečke oksida, ki prekrijejo površino s kromom, so še trdnejše do dotoka agresivnih kislin in travnikov. Krom ne reagira s koncentrirano dušikovo in klorovodikovo kislino ter s fosforno kislino. Na travnikih krom vstopi v interakcijo pri t = 600-700 ° C. Vendar pa krom medsebojno deluje s pridelavo organskih in klorovodikovih kislin, vitisnyayuchi vode:

2Cr + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2
2Cr + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2

Pri visokih temperaturah krom gori v kislem, taljenjem oksidu (III).

Reakcija kroma s hlapi:

2Cr + 3H2O = Cr2O3 + 3H2

Krom pri visokih temperaturah reagira tudi s halogeni, halogenom - vodo, siroto, dušikom, fosforjem, vugillamom, silicijem, borom, na primer:

Cr + 2HF = CrF 2 + H 2
2Cr + N2 = 2CrN
2Cr + 3S = Cr 2 S 3
Cr + Si = CrSi

Vishchevkazaní fizične in kemijske oblasti krom je vedel, da njihova stagnacija v druge regije Znanost in tehnologija. Tako se na primer krom in zlitina joga uporabljata za odstranjevanje visokokakovostnih premazov, odpornih proti koroziji, v strojih. Zlitina v viglyadí ferochroma vikoristoyutsya v jakosti metalorizalnih instrumentov. Kromirane zlitine so z medicinsko tehnologijo postale znane.

Položaj kroma v periodičnih sistemih kemičnih elementov:

Chromium ocholyu bo premagal skupino VI periodični sistemi elementi. Yogo elektronska formula je žaljiva:

24 Cr IS 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 5 4S 1

V primeru elektronov, shranjenih v orbiti, bo atom kroma prekinil pravilnost, zato je orbita 4S shranjena v 4S - orbitali do 4S 2. 5. Takšen pojav spodbujajo atomi drugih elementov sekundarnih skupin. Krom lahko pokaže oksidacijsko stopnjo od +1 do +6. Naybіlsh stіyky je s stopnjami oksidacije +2, +3, +6.

Ziedannya dvovalentni krom.

Krom (II) oksid CrO - piroforni prah CrO je na voljo v razredčeni klorovodikovi kislini:

CrO + 2HCl = CrCl2 + H20

Po drugi strani se pri segrevanju do 100 0 С CrO pretvori v Cr 2 O 3.

Dvovalentne kromove soli nastanejo pri razgradnji kromove kovine v kislinah. Reakcije potekajo v ozračju plina z nizko aktivnostjo (na primer H 2), kar olajša oksidacijo Cr (II) v Cr (III) v prisotnosti tekočine.

S kromovim hidroksidom lahko odstranimo obleganje hrošča, ko se na travniku razbije kromov (II) klorid:

CrCl 2 + 2NaOH = Cr (OH) 2 + 2NaCl

Cr (OH) 2 je glavni organ, je glavni organ. Hidratacija ionov Cr2 + v belo -črni barvi. Vodna raztopina CrCl 2 oljno modra Na zavojih v razmerjih vode Cr (II) polovično preide v Cr (III). Še posebej mikavno je valjati se v Cr (II) hidroksidu:

4Cr (OH) 2 + 2H2O + O 2 = 4Cr (OH) 3

Ziednannya trivalentni krom.

Krom (III) oksid Cr 2 O 3 je ognjevzdržen prah zelene barve. Trdota blizu korunda. V laboratoriju je mogoče razlikovati toplote amonijevega dikromata:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2

Cr 2 O 3 - amfoterni oksid, ko je legiran na travnikih, strjen krom: Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

Kromijev hidroksid se uporablja tudi za amfoterne izdelke:

Cr (OH) 3 + HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
Cr (OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H2O

Brezvodni CrCl 3 je lahko videti kot listi temno vijolične barve, absolutno se ne lomijo v hladni vodi, z vrelim vinom raste pogosteje. Brezvodni sulfat krom (III) Cr 2 (SO 4) 3 rožnato barvilo, prav tako gnilo v vodi. V prisotnosti prič je vijolični sulfat odobren za krom Cr 2 (SO 4) 3 * 18H 2 O. Tudi zeleni hidrati za kromov sulfat, da se odvzame manj vode. Krom -galon KCr (SO 4) 2 * 12H 2 O bo kristaliziral iz razpok, tako da se vijolični sulfat nadomesti s kromovim in kalcijevim sulfatom. Rast kromovih alum, ko se zelenjava segreje z zelenimi sulfati.

Reakcije s kromom in jogom

Mayzhe so vse krogle in njihove rešitve se intenzivno razvijajo. Mayuchi brezbarvny razchin ali več obleganj, smo lahko z velikim delom rasti visnovok o vidljivosti kroma.

Močno segreto na polovici palete na porcelanski skledi je enako kot bikromat kalibra, saj se prilega konici noža. Nemogoče je videti kristalizirane vode, ampak se stopiti pri temperaturah blizu 400 ° C z dovoljenjem črne dežele. Pogríêmo jo shche kílka kílina na močni polovici. Pislya se je ohladila, da bi se pretvarjala, da so zelena obleganja. Del se nahaja v bližini vode (obstaja nabuvaê zhovtoy koloru), del inshu pa je odvečen do drobca. Ko se segreje, se mulj razprostira, zaradi česar je nastal roza kromat K 2 CrO 4 in zelenice Cr 2 O 3.
Razchinniy 3 g prahu podobnega bikromata kalija v 50 ml vode. Do enega dela dodamo trocha je karboniziranega s kalijem. Razlika je v viziji CO 2, vendar bo ravnovesje postalo jasno - novo. Kromat se nanese na bikromat kaliyua. Če zdaj v delih dodamo 50% obsega sirčanske kisline, potem vem, da bo rdeča - žvečite bikromat.
Nallumo v epruveti 5 ml. raztopino bikromata kalorij, prokip'yatity s 3 ml koncentrirane klorovodikove kisline in pod vleko. Obstaja razlika med zelenim in zelenim klorom, tako da kromat oksidira HCl v Cl 2 і H 2 O. Kromat sam se pretvori v trivalentni krom v zelenem kloridu. Yogo je mogoče videti v pravi smeri, nato pa, ko se je stopil s sodo in celitom, prevesti v kromat.
Ko se doda količini svinčevega nitrata, je cinkov kromat svinec; v primeru interakcije z raztopino v nitrat medija nastane rdeče-rjavo obleganje kromata medija.
Dodamo peroksid je na vodni osnovi in kisel s kalcijevim bikromatom in kislostjo. Rozchin nabuv glyboky modra barva priprave kromovega peroksida. Ko peroksid odstranite iz efirja, boste šli v organsko trgovino in ga dobili v črni barvi. Ta reakcija je specifična za krom in je še bolj občutljiva. Krom lahko najdemo v kovinah in zlitinah. Persh za vse, kar je potrebno razchiniti kovine. S trivialnim vretjem 30%je pogosto začela rasti innshoíy sírchanoíy kislina (možno je dodajanje klorovodikove kisline), krom in veliko kroma. Otrimaniy rozchin maščevanje sulfat krom (III). Možno je izvesti reakcijo odkrivanja s kombinacijo nevtralizacije in natrijevega hidroksida. Pri obleganju sirozelenjave kromov (III) hidroksid, ki se razgradi v presežek NaOH in iz zelenice nastane natrijev kromit. Filtrirali bomo razchin in dodamo 30% vodni peroksid. Ko se segrejejo, se seznami zakopljejo v barvo žovty, zato se kromit oksidira v kromat. Pidkislennya prizvede pred pojavom blakitny zaparvlennya rozchinu. Zabarvlene zêdnannya je mogoče ekstraguvati, zdrobiti z ethereumom.

Analitske reakcije na kromov ion.

Do 3-4 kapljice za kromov klorid CrCl 3 nanesite 2M raztopine NaOH, dokler se po obleganju ne odcepi. Zvesto spoštovanje do barve sprejetega natrijevega kromita. Segrejte nedoslednosti na vodnih luknjah. Kaj pa, ko vidiš?
Do 2-3 kapljice do velikosti CrCl 3 dajo majhen volumen 8M velikosti NaOH in 3-4 kapljice 3% velikosti H 2 O 2. Reakcijsko vsoto segrejte v vodni kopeli. Kaj pa, ko vidiš? Kako je mogoče postaviti obleganje, kako se lahko znebimo napak nevtralizacije, dodamo CH 3 COOH in nato Pb (NO 3) 2?
V epruveto vlijemo 4-5 kapljic razpadov v kromovem sulfatu Cr 2 (SO 4) 3, IMH 2 SO 4 in KMnO 4. Reakcijo segrejemo s kapljico dekalcinskega prešitja v vodni kopeli. Zvernit spoštovanje spremembe pogačarskega razchin. Chim wono viclicano?
Do 3-4 kapljice zakisane z dušikovo kislino K 2 Cr 2 O 7 damo 2-3 kapljice H 2 O 2 in premešamo. Na podlagi zahtevkov za perkromno kislino in H 2 CrO 6 obstaja modra oznaka:

Cr 2 O 7 2- + 4H 2 O 2 + 2H + = 2H 2 CrO 6 + 3H 2 O

Spoštovanje pri distribuciji H 2 CrO 6:

2H 2 CrO 6 + 8H + = 2Cr 3+ + 3O 2 + 6H 2 O
modra barva zelene barve

Perkromna kislina je pomembna v organskih snoveh.

Do 3-4 kapljice zakisane z dušikovo kislino K 2 Cr 2 O 7 dajo 5 kapljic izoamil alkohola, 2-3 kapljice velikosti H 2 O 2 in dodajo reakcijsko vsoto. Kroglica organskega razchinnika zabarvleniya v svetlo modri barvi, ki se razlije do vrha. Zabarvlennya znikaê povílno. Izmerite jakost H 2 CrO 6 v organski in vodni fazi.
V primeru interakcije CrO 4 2- in ionov Ba 2+ se oborina obori v kromatov barijev BaCrO 4.
Nitrat medija, nastavljenega z ioni obleganja CrO 4 2, za kromatiranje medija celadon-chervony kolor.
Vzemite tri cevi. V eno od njih postavite 56 točk K 2 Cr 2 O 7, v drugo enako količino K 2 CrO 4, v tretjo pa tri pike obeh velikosti. Nato v epruveto za kožo dodajte tri pike kalcijevega jodida. Razloži rezultat. Pidkisliti razchin v drugih probírtsі. Kaj pa, ko vidiš? Na kaj?

Tsikavi za hojo s kromiranimi konicami

Skupaj CuSO 4 і K 2 Cr 2 O 7 ob dodajanju travnika postane zelen, v prisotnosti kisline pa se stara. Segreti 2 mg glucerina z majhno količino (NH 4) 2 Cr 2 O 7 z dodatkom alkohola, za filtriranje za uporabo sladke zelenice, ki bi bila ob dodajanju in staranju kisline zdrava in sredi zelene hrane, bi bilo bolj obilno.
Postavite na sredino kozarca za konzerviranje z izrazom "rubinov sumish" - pokrov in prostor v aluminijasti foliji Al 2 O 3 (4,75 g) z dodatkom Cr 2 O 3 (0,25). Če banka do nje še ni prišla, je treba vrh slike pokopati v požirku, po terminu in ušesu reakcije pa jo pokriti z zelenim listom in jo pobrati. Bank vicopati via doba. Rezultat je rubin v prahu.
Vtrite 10 g bikromata s kalorijami s 5 g natrijevega nitrata ali kalorij in 10 g zukruja. Vrnite se in zmagajte s krovov. Takoj, ko je prašek stisnjen v stekleno cevko, nato pa, ko obrišete palico in podpalnost z riti, potem je bolj verjetno, da vzamete "kačo", posip črne barve, in ko je hladno, je zelena . Palica s premerom 4 mm gori približno 2 mm na sekundo in gori 10 -krat.
Če raztopino spremenite v sulfat medija in dikromat v kalcij ter dodate amorfno rjavo oborino v skladišče 4CuCrO 4 * 3NH 3 * 5H 2 O, ki ga lahko najdemo v klorovodikovi kislini za raztopino amorfno zelene , in v istem Takoj, ko je bil alkohol v širokem razponu, je oblegano zelenje, kot da je filtracija postala modra, in ko je obešeno - modro -vijolično z rdečimi iskricami, prijazno vidno z močno osvetlitvijo.
Takoj, ko se "vulkan" ali "faraonske kače" izgubijo, se lahko kromov oksid regenerira. Za celotno zahtevo zlitine 8 g Cr 2 O 3 і 2 g Na 2 CO 3 і 2,5 g KNO 3 in zlitino obdelamo s škropljenjem. Obstaja roza kromat, ki ga je mogoče ponovno pretvoriti v Cr (II) in Cr (VI), vključno z zunanjim dikromatom amoniaka.

Uporabite oksidativno - intraluvialne prehode za sodelovanje kroma in th

1. Cr 2 O 7 2- - Cr 2 O 3 - CrO 2 - - CrO 4 2 - Cr 2 O 7 2-

a) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O b) Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O
c) 2NaCrO 2 + 3Br 2 + 8NaOH = 6NaBr + 2Na 2 CrO 4 + 4H 2 O
d) 2Na 2 CrO 4 + 2HCl = Na 2 Cr 2 O 7 + 2NaCl + H 2 O

2. Cr (OH) 2 - Cr (OH) 3 - CrCl 3 - Cr 2 O 7 2 - - CrO 4 2

a) 2Cr (OH) 2 + 1 / 2O 2 + H 2 O = 2Cr (OH) 3
b) Cr (OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
c) 2CrCl 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 O = K 2 Cr 2 O 7 + 2Mn (OH) 2 + 6HCl
d) K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O

3. CrO - Cr (OH) 2 - Cr (OH) 3 - Cr (NO 3) 3 - Cr 2 O 3 - CrO - 2
Cr 2+

a) CrO + 2HCl = CrCl2 + H20
b) CrO + H20 = Cr (OH) 2
c) Cr (OH) 2 + 1 / 2O 2 + H 2 O = 2Cr (OH) 3
d) Cr (OH) 3 + 3HNO 3 = Cr (NO 3) 3 + 3H 2 O
e) 4СR (NO 3) 3 = 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + O 2
f) Cr 2 O 3 + 2 NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

Kromirani element v vlogi umetnika

Hímíki za dokončanje se je pogosto soočal s problemom vzpostavitve koščkov za slikanje. V XVIII-XIX stoletju se je tehnologija odstranjevanja bagatokh malovnichny materialov razbila. Luí Níkola Vauquelin leta 1797 Yakiy pozna v sibirski rudi Chervona prej, element kroma, ki je pripravil nov, čudežno oblikovan farb - kromirano zelenje. Kromofor ji hidroksid krom (III). Z imenom "Smaragdova green" so jih leta 1837 pozdravili rotsi. Piznishe L. Vokelen je predlagal škropljenje novih farbov: barita, cinka in kroma. V tem času je smrdelo žilico vitisneni z velikimi trdnimi gumi, oranžnimi pigmenti na osnovi kadmija.

Zelena Chromova - najem in strela farba, da se ne vbrizga z atmosferskimi plini. Kromirana zelenjava, okrašena z oljem, je zelo ukrivljena in je odlična, dokler ni lačna, od 19. stoletja. se široko uporablja v slikarstvu. Veličanstvo je ma v porcelanu. Na desni strani je porcelanski virobi lahko okrašen z vzorci podglazule in stekla. Najprej na površino rahlo opečenega virobija nanesite farbi vipad, nato pa ga pokrijte s kroglico glazure. Naslednji korak je glavni visokotemperaturni vipal: za pripravo porcelana in taljenje glazur se virob segreje na 1350 - 1450 0 S. Črni kobaltov oksid, nanesen na površino porcelanastega virobija, se med vipalyuvannyjem zlije z glazuro, kemično v povezavi z njo. Rezultat je yaskravo-modri silikati kobalt. Takšno namizno posodo iz modrega porcelana, označenega s kobaltom, je dobro poznati. Krom (III) oksid se ne zamenjuje s sestavinami glazure, preprosto je prekrit s porcelanastimi drobci in glazuro z "gluho" kroglico.

Krim krom zeleni umetniki zasosovyat farbi, otriman z volkonskoita. Cei mineralna skupina montmorilonitov (mineral gline do razreda zložljivih sil Na (Mo, Al), Si 4 O 10 (OH) 2) VM .. Raevsky, četa decembrista SG Volkonsky.volkonskoyit je glina, ki lahko pokrivajo do 24% kromovega oksida, pa tudi aluminijevega in zaliz (III) oksida.področja, ki imajo veliko razvojno gibljivost - od zimsko temnejših jalitov do svetlo zelene barve močvirne krastače.

Pablo Picasso zvertavsya geologom naše dežele z vidika vivchity, zalog volkonskoita, kar daje farbu edinstveno svež toni. Na Danskem je ura razpada način, da zavrnete kos volkonskoit. Preprosto povedano, po podatkih občasne preteklosti so ruski ikonopisci sredi stoletja vzeli Farbi iz tega gradiva nazaj do zadnjega "uradnega" pogleda. Zaradi priljubljenosti med umetniki so bile včasih tudi kemično vezane zelenice Guinierja (izstreljene leta 1837), Chromoform, hidroksid do kromovega oksida Cr 2 O 3 * (2-3) H 2 O in del adsorbuvati. Tsei pigment nadaê farbí smaragdovy vídtіnok.

spletno mesto z veliko ali zasebno kopijo gradiva posilannya na pershodelo obov'yazkov.

opisati

Krom, kemični element jaka Je trdna kovina črno-bele barve (raz. Fotografija). Vino ne oksidira v stiku s hrano. Enega od njih lahko pripeljemo do črnih kovin. Svoje vino bom poimenoval, saj sem si prislužil pomoč vsestranskih kombinacij barve mojega z'adnana, in ga bom videl v obliki orehove besede chroma - barva. Dejstvo je, da skladišče "krom" stagnira na področjih življenja. Na primer, beseda "kromosom" (grško.) - "tilo, jake zabarvlyuєtsya".

Pojav napadalnega elementa leta 1797 і je bil posledica L.N. Vauquelin. Osvojite viyaviv yogo v mineralnem krokoitu.

V zemeljski skorji je velik naravni rezervat kroma, morsko vodo... Dežele, kjer obstajajo velike rezerve - cena PAR, Zimbabveja, ZDA, Turechchine, Madagaskarja in inshi. Biogena polovica mikroelementa bi morala vstopiti v skladišče tkanin in roslina ter hrane, poleg tega pa je večji napad na hrano.

Pomembna infuzija kroma na telo ljudi je bila ustanovljena za namen oglaševanja ščuke konec petdesetih let. Dva zmagovalca, Schwartz in Merz, sta v poskusu prinesla malo kroma, pozvala sta k intoleranci za cukra do bitij, ko pa so bili pridruženi dirki, so simptomi postali jasni.

Diya krom in njegova vloga v telesu

Krom v telesu ljudi in krčenje na različnih področjih in še pomembnejša vloga, prote V glavnem je razvoj poliagusa v normalnem ravnovesju cvetov v krvi syrovattsi. Cena, da se znebite procesa izmenjave ogljikovih hidratov s transportom glukoze sredi celice. Ta pojav se imenuje faktor tolerance glukoze (GTP). Mineralni dragični receptor cellini, ki temelji na insulinu, ki ga je lažje vključiti v interakcijo s spremembo njegove potrebe po telesu. Zato je mikroelement tako pomemben za diabetike, zlasti pri boleznih tipa II (neodvisno od insulina), zato je zmogljivost za povečanje zalog kroma celo premajhna. Če ljudje niso bolni zaradi sladkorne bolezni, če imajo težave z izmenjavo diabetičnih besed, bodo samodejno prešli v kategorijo tveganja in se začeli razvijati kot sladkorni bolniki.

Če vemo, kako pozitivno se krom kaže pri vseh tegobah, povezanih s šibko interakcijo telesa z insulinom. Takšne bolezni so hiperglikemija (hipoglikemija), debelost, gastritis, kolitis, virazki, Crohnova bolezen, Minierjeva bolezen, razširjena skleroza, migrena, epilepsija, žalitev, hipertenzija.

Krom sodeluje pri sintezi nukleinskih kislin in sam prilagaja celovitost strukture RNA in DNA, saj nosi informacije o genih in nakazuje upad.

Tudi če ljudje pokažejo pomanjkanje joda in ohranijo svojo moč - šepavi jo lahko nadomestijo, vendar je to za normalno delovanje ščitnice še toliko pomembnejše, saj bodo sami razmišljali o pravilni izmenjavi besed.

Krom zmanjšuje tveganje za razvoj bagatoha srčno potrjenega zhvoryuvana. Kako vin din? Makroelement sodeluje pri presnovi lipidov. Vino razgrajuje visok holesterol z nizko koncentracijo, kar zamaši sodnika in s tem preseže normalno cirkulacijo krvi. Z veliko rastjo holesterola, kot pozitivno funkcijo v telesu.

Namesto steroidnega hormona doda rivin, Mineral zmіtsnyu kistki... Zvyazu z zim bodimo na oblasti da se znebi osteoporoze. Krom v povezavi z vitaminom Stransko sodeluje v procesu uravnavanja notranjega poroka in spodbujanja transporta glukoze do očesnega kristala. Moč moči omogoča vicoristovuvati dneve vesel govor v procesih zdravljenja glavkoma in katarakte.

Cink, zalizo in vanadij negativno vplivajo na porabo kroma pri ljudeh. Za svoj transport v krvi vzpostavljam povezave s transferinom, ki se prenaša s krvjo, kar je najmanj, če tekmuje s kromom z elementi, ki prenašajo hrano. Ljudje imajo v telesu preveč telesa zaradi pomanjkanja kroma, kar lahko pri diabetikih povzroči smrt.

Glavni del tega najdemo v organih in tkivih, v krvi pa več desetkrat manj. Če pa je organizem preobremenjen z glukozo, se število makrohranil v krvi hitro poveča za prerazporeditev nakopičenih organizmov.

dobova norma

Psihološko povpraševanje po mineralih povzema splošna in statuta ljudi. Pri zgodnjem dojenju je potreben en dan, saj nimajo dovolj vina, ki se je nabralo do časa naroda in zraste do 1 skale. Dal, za dojenčke v 1-2 raketah je norma 11 mcg za dobu. 3 do 11 rockiv - tse 15 mcg / dodaj. Sredi tedna (11-14 let) se povpraševanje poveča na 25 mcg / dodatek, sredi pa (14-18 let)-do 35 mcg / dodatek. No, za odraščanje starejših ljudi se je doseg že povečal za 50 mcg / dobu.

Pri normi vmíst kroma v organizmí maê butti je blizu 6 mg. Ale navit yaksho dotrimuvatisya pravilno prehranjevanje, Doseganje standardov je še pomembnejše. Samo v organskih vrelcih, kjer se uporabljajo mikroelementi, ki pa v celotnem procesu jemljejo aminokisline, kakršne so le v roslinu. Za to je dzherel odličen mineral, ki ga najdemo v naravnih izdelkih.

Če odmerek preseže 200 mg, postane vino strupeno, 3 g pa usodno.

Pomanjkanje kroma

Za odpoved minerala v telesu obstaja več razlogov. Skozi vprovadzhennya v tleh petja prijazno zmagal, pereichnyi luže, ki se spreminjajo namesto elementa v naših rasah hrane. Če morate poiskati zanesljiv mineral z izdelki, bo težje pridobiti krom, če ste izgubili izmenjavo besed. Prav tako primanjkuje informacij o pomembnih fizičnih možnostih, v nožnici, stresnih taboriščih - v vapadah, če se mineral aktivno uporablja in je potreben dodaten dzherel za novega.

Če primanjkuje mikroelementa, se glukoza absorbira neučinkovito, kar lahko podcenimo (hipoglikemija) ali pa jo zmanjšamo (hiperglikemija). Povečajte raven holesterola in sladkorja v krvi. Ni samo "liker", ki je organizem vimaga v ogljikovih hidratih in ne samo "liker". Nadzemna implantacija v ogljikove hidrate, dokler še ni pomembnejša v kromu - zaprite kolo. Imam takšne bolezni, kot so velika vaga (v času hipoglikemije - brez redčenja), sladkorna bolezen, ateroskleroza.

Če primanjkuje kroma, lahko pride do nasledstva (simptomov):

Uničil bom spanec, nemiren bom;
glavoboli;
vzpostavitev rasti;
uničena zora;
zmanjšanje občutljivosti obeh rok;
uničiti robota živčno-mišičnih kompleksov;
zmanjšanje reproduktivne funkcije v cholovic statusu;
moti nadzemeljsko bruhanje.

Če pride do pomanjkanja kroma, ker z vnosom hrane ni možnosti za povečanje njegove oskrbe, morate v svojo prehrano dodati dodatke, vendar se morate pred implantacijo posvetovati z zdravnikom o odmerkih in metodah jemanja. .

Presežek kroma - zakaj je Škoda?

Glavni presežek kroma v organih in tkivih se odstrani z odvajanjem v podjetjih v tehnoloških procesih, ki vključujejo pojav kroma in žage. Ljudje, ki delajo na odmevnih virobitih in pridejo v stik z elementom činele, so več desetkrat pogosteje zboleli za rakom na zdrav način, saj se kromosom injicira na kromosome in je dovzeten za strukturo celina. V žlindri in žagi so prisotni tudi kromovi spoluki, ki se lahko uporabljajo za zdravljenje astmatičnih bolezni.

Dodatkova ni varna za presežek mikroelementov, če napačnega vnosa dodatkov ne jemljemo brez priporočila zdravnika. Takoj, ko so ljudje dovzetni za pomanjkanje cinka ali cinka, jih nadomestijo z veliko količino kroma.

Če ste perakhovannyh bolezen, lahko krom je shkidlivy timus, ki se lahko pojavi na sluznicah, alergije, ekcem in dermatitis, živci.

Ali se je treba maščevati kakšnim drobtinicam?

Katere živilske izdelke lahko dodate k zalogi kroma? Najbolj priljubljen izdelek v celotnem asortimanu je cena drugega piva in lahko živite pivo ali celo na pametnem obrobju brez škoda za zdravje. Veliko je tudi za cela mikroelementna jetra, grah, morske sadeže, kaljena pšenična zrna, olje arahisov, biserni ječmen, ječmen, jalovičino, jajca, gospod, gobe, kruh iz grobe metle. Od zelenjave do zelja, dela cibule, redkev, fižol, zeleni grah, paradižnik, koruza, rover, pesa, od sadja in jagodičja - cena graha, jabolka, lochine, grozdja, robide, oblipikha. Pivovarne galebov iz lykarskega roselina (suho cvetje, melisy) lahko napolnimo tudi s kromom.

Bidní na tem mikroelementu visoko prečiščenih izdelkov: zucor, makaroni, borono tanko pomelo, koruzna plastika, mleko, maslo, margarina. Vzhali, ízzha ízha ízha ízha bístít maščobe ivídnіshіm na míkroelementy, nízh ízha ízha dídіnіtomí. Poleg tega je v izdelkih iz kroma lepše biti zaščiten, če se smrad kuha v skledi iz nerjavečega jekla.

Pred pripravo prikazano v kromu

Krom (pripravki s kromom) se uporablja za profilakso, pa tudi za zdravljenje notranjih bolezni:

uničujoča izmenjava besed: sladkorna bolezen, debelost;
črevesne bolezni;
bolezni jeter in drugih organov;
patologija srčnih bolezni;
strelski procesi na posvetnih poteh in bolezni Nirok;
alergijski madeži, ki jih nadzira disbakterioza;
razvoj imunske pomanjkljivosti.

Krom se uporablja tudi na primer za naslednje:

za preprečevanje srčnih bolezni in onkoloških motenj;
za okrevanje po Parkinsonovi bolezni in depresiji;
kot dodatek za redčenje;
za spremembo imunskega sistema;
za usunennya negativnih dediščin v dotok navkolishny sredine;
v starosti nadzorovanja rasti kroma (nožnica, dojenje, obdobje rasti in zrelost države, pomemben telesni razvoj).

Krom (Cr) je element z atomsko številko 24 in atomsko maso 51,996, bajti iz druge skupine četrte skupine četrtega obdobja periodičnega sistema kemičnih elementov D. I. Mendeleva. Krom je trda kovina modrikasto bele barve. MAJ VISOKU CHIMICHNU STYKIST. ob sobna temperatura Cr ostane pred vožnjo in do obračanja. Element Tsei je ena najpomembnejših kovin, ki se uporablja pri industrijskem legiranju jekla. Spoluki hromi lahko dajo yaskraveu hlev mladih barv, za scho, vasne, vino in po njegovem imenu. Aje v prečki iz oreha "krom" pomeni "farba".

Vidomo 24 izotop kroma od 42Cr do 66Cr. Stabilni naravni izotopi 50Cr (4,31%), 52Cr (87,76%), 53Cr (9,55%) in 54Cr (2,38%). Šest delnih radioaktivnih izotopov najpomembnejšega 51Cr z obdobjem 27,8 dB. Zmaga stagnira, kot izotopski indikator.

Na osnovi kovin starih časov (zlato, srebro, baker, zlato, kositer in svinec), krom lastnega "Pershovidkrivach". Leta 1766 je bilo na obrobju Jekaterinburga veliko znanja o mineralu, ki bi mu rekel "sibirski rdeči svinec" - PbCrO4. Leta 1797 je bil L.N. Vauquelin v mineralu krokoit - naravnem kromovem svincu, element št. 24. Približno ob isti uri (1798) je bil krom iz Vauquelina takoj videl mineral M.G. (tsebuv kromit FeCr2O4), znan na Uralu. Od leta 1799 je F. Tassert razvil novo kovino v istem mineralu, znanem na prvem srečanju Francije. Vvazhaєtsya, scho Tassert sam, pred časom, otrimat in res čisto kovinski krom.

Krom kovina je zlobna pri kromiranju, pa tudi pri trdnosti ene najpomembnejših sestavin v lahkih legiranih jeklih (nerjavno jeklo). Poleg tega je znano, da se krom uporablja v številnih drugih zlitinah (jekla, odporna na kislino in toploto). Tudi vnos kovine v jeklo poveča odpornost proti koroziji v vodnem okolju pri ekstremnih temperaturah, pa tudi v plinih pri gibljivih temperaturah. Moč kromovega jekla je povečala trdnost. Krom stagnira pri termokromizaciji - postopek, ko se krom zamrzne, se nabira na površini jekla tanke taline alemetalnega oksida, podobno kot pereshkodzhaê v povezavi s kovino z navkolišnim središčem.

Znano je bilo široko shranjevanje kroma, zato je bil hrom uspešen v vikoristovyu v gasilski industriji: trdna snov magnezita in kroma je obložena z odprtimi pečmi in manj metalurško posestjo.

Krom je eden od biogenih elementov, ki nenehno vstopajo v skladišče tkanin, roselina in twarina. Roslini razkrije krom v listih, ugotovi prisotnost nizkomolekularnega kompleksa v viglyadu, ki ni vezan na subklitinske strukture. Do sedaj prvič niso mogli prinesti potrebe po tem elementu za roslin. Vendar pa bitja Cr sodelujejo pri izmenjavi lipidov, beljakovin (vnesejo encim tripsin pred shranjevanjem), ogljikovih hidratov (strukturna sestavina faktorja, odpornega na glukozo). Zdi se, da trivalentni krom sodeluje pri biokemičnih procesih. Kot in večina najpomembnejših biogenih elementov, krom prodira v organizem bitij ali ljudi zunaj pomoči drugih. Zmanjšanje mikroelementov v telesu za povečanje rasti, zvišanje ravni holesterola v krvi in zmanjšanje občutljivosti perifernih tkiv na insulin.

Iste ure, v čistem viglyadíju, je krom še bolj strupen - kovina je žagala tkanine Cr gratu in legende, s kromom (III) pa odvajajo dermatitis. Krom (VI) spoluks povzročajo ljudi, vključno z onkološkimi.

biološka moč

Krom je pomemben biogeni element, ni nenavadno, da vstopi v skladišče tkanin, roslina, hrane in ljudi. Povprečni nadomestek elementa v roslinu je 0,0005%, poleg tega se skoraj vse vino nabira v koreninah (92-95%), nekaj pa v listih. vischi roslini ne prenašajo koncentracije kovine v hrani 3 ∙ 10-4 mol / l. Pri bitjih namesto kroma postanejo od desettisočih do desetmilijonskih deležev višine. Koncentracija akumuliranega kroma v planktonski kapaciteti je 10.000-26.000. V zrelem človeškem organizmu se Cr kopiči od 6 do 12 mg. Poleg tega natančna fizična potreba po kromu za ljudi ni bila ugotovljena. Obstaja veliko razlogov za laž v dirki - z vsaditvijo velike količine sladkorja, potreba organizma po rasti kroma. Sprejeto je, da ljudje potrebujejo približno 20-300 mcg tega elementa. Jak in inshi biogeni elementi, gradbeni krom, se nabirajo v telesnih tkivih, zlasti v laseh. V njih sam je namesto s kromom postavljen na stopnice varnosti telesa s cime kovino. Škoda, ker "zaloge" kroma v tkaninah visijo, kot vinjeta so pljuča.

Krom sodeluje pri izmenjavi lipidov, beljakovin (prisotnost encima tripsina v skladišču), ogljikovih hidratov (strukturna sestavina faktorja, odpornega na glukozo). Celoten faktor bo zagotovil interakcijo celičnih receptorjev z insulinom, kar bo samo po sebi spremenilo potrebo po novem organizmu. Faktorji tolerance glukoze (GTF) z njihovo udeležbo povečajo odpornost proti insulinu v presnovnih procesih. Poleg tega krom skrbi za vlogo pri uravnavanju izmenjave holesterola in aktivator teh encimov.

V bistvu je upanje kroma v organizmu bitij in ljudi umiralo. Konec dneva so se ustanovili, v Rusiji pa je koncentracija kroma nižja kot v hrani. Veliko kromiranega piva, mesa, mesa, štedilnika, fižola in polnozrnatega žita. Zmanjšanje količine kovine v krvi za zmanjšanje stopnje rasti, znižanje holesterola v krvi, zmanjšanje občutljivosti perifernih tkiv na insulin (omamljanje podobno sladkorni bolezni). Poleg tega se povečuje razvoj ateroskleroze in poslabšanje vseh živčnih aktivnosti.

Vendar tudi pri koncentracijah v delih miligrama naprej kubični meter v ozračju vse kromove krogle povzročajo toksičen učinek na organizme. Krom-krom-kromirani deli v proizvodnji strojev, v strojništvu, metalurgiji, v tekstilni industriji. Stopnja izbruha kroma je v kemijski strukturi tromija - dikromat je bolj strupen za kromate, Cr + 6 pa zaradi Cr + 2 і Cr + 3. Znaki frustracije se kažejo v prisotnosti suhosti; Težave pri življenju, kašelj in drugi znaki. Z majhnim presežkom pare ali žago za kromiranje znaki ločitve minejo brez palice, ko je robot pritrjen v trgovini. Ob nepomembnem stiku po kromu s kromom se pojavijo znaki kronične zavrnitve - šibkost, vztrajen glavobol, izguba v vazi, dispepsija. Popravljanje poškodb v robotskem shlunkovo-črevesnem traktu, podshlunkovoy zalozi, peči. Razvijajo se bronhitis, bronhialna astma, pnevmoskleroza. Z'yavlyayutsya shkirni bolezni - dermatitis, ekcemi. Poleg tega kromove spojine niso varne rakotvorne snovi, ki se kopičijo v tkivih za organizme in povzročajo raka.

Preventivni oddelek je občasen zdravniški pregled okoli osebja, šolsko delo s hromi in jogi; namestitev prezračevanja z bojem z žago in žaganjem; zmagoviti roboti za posameznega zaista (respirator, palčniki).

Koren "chrome" v svojem pomenu "barve", "farba" vstopi v skladišče bagetov, kot vikoristoyutsya na najbolj priljubljenih področjih: znanosti, tehnologiji in navigacijski glasbi. Tako se fotoflugi imenujejo za maščevanje korenin: "ortohrom", "panchrome", "izopanchrome" in inshi. Beseda "kromosom" je sestavljena iz dveh orehovih besed: "hromi" in "som". Cena se lahko prevede kot "tilo" ali "tilo, kot je zabarvlyuєtsya". strukturni element kromosomi, ki nastanejo v medfazi jedra celina zaradi podenote kromosomov, se imenujejo "kromatide". "Chromatin" je kromasomski govor, ki ga najdemo v jedrih zelenega in zelenega klinina, ki je intenzivno obremenjen z jedrskimi barvniki. "Chromatophori" - pigmentne celice med bitji in ljudmi. Muzytsi vikoristovuyutsya razumejo "kromatično lestvico". "Khromka" je ena od vrst ruske harmonije. Optično je razumevanje »kromatične aberacije« in »kromatične polarizacije«. "Kromatografija" je fizikalna in kemijska metoda delitve in analize vsot. "Kromoskopija" je priloga za okrasitev barvne slike z optičnim seštevanjem dveh ali treh barvno ločenih fotografskih slik, osvetljenih s posebej izbranimi slikami svetle barve.

Odstranili bomo kromov (VI) oksid CrO3; Smrtonosni odmerek za ljudi (peroralno) 0,6 m etanola pri uporabi CrO3 iz postopka priprave!

Nayposhirenisha razred nerjavečega jekla ima 18% Cr, 8% Ni, blizu 0,1% C. Ima čudovito odpornost proti koroziji in oksidaciji ter zadržuje vlago pri visokih temperaturah. Iz tega jekla so bili narejeni listi, ki so jih vikoristi v stavbi kiparske skupine V.I. Mukhinoi "Robin in colgospnitsa".

Ferokrom, ki je pomožen, se v metalurški industriji uporablja za proizvodnjo kromovih jekel, konec IXX stoletja, tudi nizke kakovosti. Cena je povezana z nizko težo v novem kromu - le 7-8%. Todi vin se je imenoval "tasmanski čavun" s pogledom na tiste, ki so prinesli zalizo-kromovo rudo iz Tasmanije.

Prej zgaduvalosya, scho chrome galloon vicoristovy za strojenje skir. Osebje tsyomua je začelo razumeti "hromega" chobotija. Shkira, strojena s kromiranimi rezinami, nabuva blisk, sijaj in okus.

V laboratorijih bagatokh je "krom sumish" vsota bogate sorte bikromata s koncentrirano sirčansko kislino. Vaughn vikoristovuêtsya v masti na vrhu sklyanoi in jeklene laboratorijske steklene posode. Oksidira maščobe in vidi presežek. Za to je potrebno le poskrbeti, zaščititi se je treba, prav tako je vsota močne kisline in močnega oksidanta!

Ob naši uri je drevo jaka in prej je zmagalo, saj je kot izobraževalni material tudi poceni in enostavno rokovanje. Ima pa veliko negativnih avtoritet - moč pozh, glivične bolezni, scho jo uniči. Da bi se izognili vsem neprimernostim drevesa, ga lahko iztisnemo v posebnih skladiščih, tako da kromat in bikromat ter cinkov klorid, mineralni sulfat, natrijev arzenat in dejakiji govora. Osebje takšnih skladišč bo povečalo svojo moč proti glivam in bakterijam ter odprtemu ognju.

Še posebej iščem krom v poligrafu. Leta 1839 je bil bulo nameščen, papir, iztekel z natrijevim bikromatom in osvetljen s staro rjavkasto svetlobo. Potem, ko je bikromatni premaz na verandi preobremenjen, se ni pojavil v bližini vode, ampak je, ko je bil namočen, nabrekel modrikasto vidtinko. Od moči vlade se je povečala poligrafičnost. Zahtevani malčki so bili fotografirani na krožniku z ogromno pokrity, za maščevanje bikromatu. Ko smo bili pozvani, nagajiva nagajavost ni bila odkrita in ne nagajivosti, na krožniku pa so bili majhni dojenčki, ki bi jih lahko drogirali.

Zgodovina

Zgodovina poročila elementa št. 24 se je začela leta 1761, saj je v rudniku Berezivsky (na prehodu Uralskih gora) v bližini Jekaterinburga znanost o dolgoletnem červoniju brez primere. Čarovnica je pripadala profesorju univerze v Sankt Peterburgu Johannu Gottlobu Lehmannu. Skozi pet skalnatih naukov, ki učence dostavijo v mesto Sankt Peterburg in dokažejo številne diapozitive nad njimi. Zokrema vín, ki je s klorovodikovo kislino odrezal neškodljive kristale in jih med številnimi obleganji izpiral. Posledično je Lehman mineralni sibirski črv imenoval svinec. To je zgodovina Krokoita (kot oreh "krokos" - žafran) - naravnega kromata svinca PbCrO4.

Čarovnik Peter Simon Pallas je slavni naravoslovec in mandatel za organizacijo in praznovanje odprave Peterburške akademije znanosti v osrčju Rusije. Leta 1770 je ekspedicija dosegla Ural in pripeljala rudnik Berezovsky, de Bouly je stopil na pot predhodnega minerala. Os yak tse bo opisal sam trn: »Ves božanski rdeč svinčev mineral se v eni družini ne razvije več. Yakshcho shkira, postali bomo prah in morda bomo v tem primeru vikoristični umetniške miniature". Velika mera prožnosti je nakopičila vse težke bone in dostavo podjetja Crocoite v Evropo. Nepomembno za tiste, ki so vzeli najmanj dve raketi, najmanj dve leti delovanja in ne kupčijo pariškega in londonskega plemstva, je bilo všeč drugemu Crocoitu. Zbirka mineroloških muzejev na univerzah bagatokh starega svitla je bila prikrajšana za utrinke minerala iz ruskega nadr. Vendar skladišča skrivnostnega evropskega minerala ni bilo mogoče rešiti.

Trivialno raztezanje trideset raket, ki je pustilo pogled na sibirsko rdečo svinec, ne da bi pojedlo v roke profesorja kemije pariške rudarske šole Nicholasa Louisa Voklena leta 1796 rotsi. Po analizi s Crocoitom se ni pojavil v novem kristalu oksida, svinca in aluminija. Nadal Vauquelin je krokoit prelil s kalijevo kislino (К2CO3) in po obarjanju bele oblege s svinčevim karbonatom opazil v obliki nezaželenih soli. Po preverjanju številnih predhodnih del o mineralnih soli s kovinskimi solmi je profesor za dodatno klorovodikovo kislino opazil variacije "kisline in čistega svinca" - kromovega oksida in vode (kromova kislina je v razredčenih raztopinah prosta). Vyparutsya Daniy rozchin, vin otrimav kristali rubin-chervoní (anhidrid kroma). Dodatno segrevanje kristalov v grafitnem lončku v prisotnosti stekla je dalo brez življenja, odrasle kristale srebra - novo kovino za celo uro. Chergovy niz predhodnih del, ki prikazuje visoko tališče odrezanega elementa in njegovo trdnost do kislin. Pariška akademija znanosti je sporočilo napačno registrirala in prijateljem dala nov element, tako da jim je dala nov element - krom (v obliki orehovega "colirja", "bodečega"). Vauquelin, ki se je odrekel svojim robotom, je zažigalno izjavil, da so smaragdni člen dragih kamnov, pa tudi naravne sile berila in aluminija, razlagali hiša v njih in krom. Kot aplikacijo lahko uporabimo smaragd, ki ga bomo uporabili pri zelenjavi beril, v kateri je aluminij delno nadomeščen s kromom.

Zrozumílo, scho Vauquelin, ki je odrezal nečisto kovino, je bolje, da so vsi ti karbidi, scho podprti z golo obliko svetlo modrih kristalov. Čisti kovinski krom je odstranil F. Tassert, imovirno v 1800 gnilobah.

Poleg tega so tik ob Vauquelinu, Klaprothu in Lovitzu leta 1798 kromirali.

Znanje v naravi

Zemeljska nadra ima krom - za doseganje razširitev elementa, na katerega ne vplivajo tisti, ki niso vidni viglyadu. Zaloga Yogo Clarka (srednji vmist v zemeljski skorji) 8,3,10-3% ali 83 g / t. Ta element je predvsem značilen za zemeljski plašč, na desni, pri ultraosnovnih pasmah (prej), ki so zelo blizu za skladiščem do plašča našega planeta, najbolj razširjenega kroma: 2 10-1% ali 2 kg / t. Pri takšnih pasmah Cr postavljam ogromne in razširjene rude, vezane so na postavitev najbolj radodarnih družin tega elementa. Močno v primerjavi s kromom v osnovnih kamninah (bazalti in in.) 2 10-2%ali 200 g / t.%, Glinasti skrilavec razkriva tudi krom-9 10-3%.

Možno je ustvariti kromirano oblačilo, značilno za litofilni element in še bolj za celotne gube v mineralih grudaste lagune v nadri Zemlje.

Na voljo so trije osnovni minerali kroma: magnokromit (Mn, Fe) Cr2O4, kromiumpicotit (Mg, Fe) (Cr, Al) 2O4 in alumokromit (Fe, Mg) (Cr, Al) 2O4. Poimenoval ga bom kot mineral - kromov spinel in formulo (Mg, Fe) O (Cr, Al, Fe) 2O3. Za brezsrčnim viglyadom se smrad nedotaknjenega in nenatančno imenuje "hromi". Skladišče njihovih minliviy. Sprememba najpomembnejših sestavin za spremembo (%): Cr2O3 z 10,5 na 62,0; Al2O3 od 4 do 34,0; Fe2O3 od 1,0 do 18,0; FeO od 7,0 do 24,0; MgO od 10,5 do 33,0; SiO2 od 0,4 do 27,0; Hiše TiO2 do 2; V2O5 do 0,2; ZnO do 5; MnO do 1. Za nekatere kromove rude lahko najdemo 0,1-0,2 g / t elementov platinske skupine in do 0,2 g / t zlata.

Poleg majhnih kromitov, kromiti vstopijo v skladišče številnih drugih mineralov - kromivezuvij, kromov klorit, kromov turmalin, krom -sljuda (fuksit), krom -granat (uvarovit) in v. Krom je izredno šibek vodni migrant. V eksogenih mislih se lahko krom, jak in zalizo ter v očeh oči, suspenzije in usedejo v gline. Nybilsh rukhomiy v obliki je chromati.

Praktično pomemben je maê, mabut, le kromit FeCr2O4, ki ga lahko uporabimo za spinel - izomorfne minerale kubičnega sistema s formulo MO Me2O3, de M - dvovalentni kovinski ion in Me - trivalentni kovinski ion. Krim spineli, krom raste v večjih mineralih, na primer v melanohroitu 3PbO 2Cr2O3, vokelenitu 2 (Pb, Cu) CrO4 (Pb, Cu) 3 (PO4) 2, tarapacitu K2m3 CaCrO4 itd.

Hromi vabijo, da jih vidimo v očeh zrnatega maschorny colora, kasneje v očeh oktaedrskih kristalov, je lahko kovinski mehurček, ki pade na oči stebelnih nizov.

Konec 20. stoletja so zaloge kroma (razkrite) v višini pol sto držav sveta, ki bi jih lahko uporabili za kovine, znašale 1674 milijonov ton. T). Drugo mesto glede virov kroma najdemo v Kazahstanu, v regiji Aktyubinsky (Kempirsaysky masiv) pa dodajajo še bolj kakovostno rudo. Druge države imajo tudi zalogo elementa. Turechchina (v Gulemanu), Fílіppini na otokih Luzon, Finska (Kemi), Indija (Sukínda) in іn.

Naša dežela ima svoje oropane prednike kroma - na Uralu (Donske, Saranovskoe, Khalilovskoe, Alapaevskoe in mnogi drugi). še več v storž XIX prestolnica istega uralskega prednika so glavni džerili kromovih rud. Leta 1827 je Američan Isaac Tison odkril velike prednike kromove rude v kordonu Merilenda in polotoka, saj je presegel monopol vida za bogate kamnine. Leta 1848 je v Turechchini, nedaleč od Bursi, določena hromost visoke kakovosti balinanja, poleg tega pa ne v baru (zaradi klana Pensilvanski), je država sama prevzela vlogo monopola. To je bilo do leta 1906 rock, dokler niso v Indiji nabrali veliko kromov.

sesanje

Skupna dobava čistega kovinskega kroma za trenutni dan skladišča je približno 15 milijonov ton. Na del elektrolitskega kroma - najbolj čistega - ga prinesejo 5 milijonov ton, kar je tretjina skladišča.

Krom se pogosto uporablja za legiranje jekel in zlitin, kar zagotavlja odpornost proti koroziji in toplotno odpornost. Za proizvodnjo takšnih "superzlitin" se uporablja več kot 40% čiste kovine. Nosilec iz zlitin nikroma - nikrom z ugrizom Cr 15-20%, toplotno odporne zlitine - 13-60% Cr, nerjavno jeklo - 18% Cr in kroglično ležajno jeklo 1% Cr. Dodatek kroma visokokakovostnim jeklom bo zmanjšal fizično trdnost in poškodoval kovino, ki je zaradi toplotne obdelave bolj odstranljiva.

Kromirana kovina se uporablja za kromiranje - nanese se na površino jeklenih zlitin s tanko kromovo kroglo s pomočjo korozijske odpornosti zlitin. Kromirana pokrittya vidminno protistote v vologo atmosferska pijača, Slana morska hrana, voda, dušikova in velike organske kisline. Obstajata dva tovrstna znaka: okrasni in okrasni. Vonj skladišča je blizu 0,1 mm, smrad se brez nanosa nanaša na zrak in tako poveča odpornost proti obrabi. Dekorativna pokrittya je lahko estetsko pomembna, nanesena na kroglo iz druge kovine (midi ali nikel), kot visne Zapisal bom funkcijo... Debelina tega premaza je le 0,0002-0,0005 mm.

Kromi spoluksi so aktivni tudi pri vikoristovuyutsya na drugih področjih.

Glavna kromova ruda je kromit FeCr2O4, ki se uporablja pri virobnitsví vognetrivіv. Magnezit-kromov ceglin je kemično pasiven in toplotno odporen, diši po visokih temperaturnih spremembah, zato je začaran pri zasnovi kript odprtih peči in delovnem prostoru metalurške opreme.

Trdota kristalov v kromovem (III) oksidu - Cr2O3 je posledica trdote korunda, ki mu preprečuje shranjevanje v skladiščih gnojevke in pasti za lepljenje, ki so bile konzervirane v strojih, industrijskih, mladoletnih in optičnih letih. Yogo tudi zastosovovat jak katalizator za hidratacijo in degradacijo dejanj organski spoluk... Cr2O3 se lahko uporablja za barvanje zelenega pigmenta in za shranjevanje pobočja.

Kalcijev kromat - K2CrO4 se uporablja za strojenje kože, kot luženje v tekstilni industriji, za barvnike, z dodanim voskom.

Kalcijev dikromat (kromopik) - K2Cr2O7 se lahko uporablja tudi za strojenje kože, lužine v primeru farbuvannih tkanin, zaviralce korozije kovin in zlitin. Vikorizovua pri pripravi sirnikov in za laboratorijske namene.

Krom (II) Klorid CrCl2 je še močnejši predhodnik, zlahka se oksidira v kislem okusu, tako da ga lahko zlobno uporabimo pri analizi plinov za koncentracijo O2. Poleg tega je v primeru zavrnitve kroma z elektrolizo solnih talin in kromatometrov lahko zloben.

Kromirani galon K2SO4.Cr2 (SO4) 3 24H2O se uporablja predvsem v tekstilni industriji - za strojenje shkiri.

Brezvodni kromov klorid CrCl3 se uporablja za nanašanje kromovih premazov na površino jekla za kemično obarjanje iz plinske faze, ê skladiščni del dokumenti katalizatorjev. Hydrati CrCl3 - jedko za farbuvane tkanine

Svinčev kromat PbCrO4 se uporablja za proizvodnjo prašičev.

Z natrijevim bikromatom očistite in podrgnite površino jeklene puščice pred cinkom ter osvetlite medenino. Z natrijevim bikromatom za čiščenje kromove kisline, kot vikoristovuyutsya v kakovosti elektrolita pri kromiranju kovinskih delov.

virobnost

V naravi krom v glavnem raste v obliki kroma FeO ∙ Cr2O3, ko se obnavlja, se krom legira z zlatom - ferokromom, ki v metalurški jeklarski industriji ni srednje vikoriziran. Količina kroma v takem skladišču lahko doseže do 80% (po teži).

Prenova kromovega (III) oksida v vugillam se uporablja za odstranjevanje ogljikovega kroma, ki je potreben za proizvodnjo posebnih zlitin. Postopek poteka v elektroobločni peči.

Za odstranitev čistega kroma najprej odstranite kromov (III) oksid in nato uporabite toplotno metodo iz aluminija. Z veliko količino prahu pred ostružki aluminija (Al) in nabojem kromovega oksida (Cr2O3) segrejte do temperature 500-600 ° S. Pri celotnem postopku je pomembno, da je bila toplotna energija uporabljena za taljenje kroma in žlindre.

Cr2O3 + 2Al = 2Cr + 2Al2O3

Opazovanje kroma na ta način za maščevanje števila hiš: slano 0,25-0,40%, sirki 0,02%, ogljik 0,015-0,02%. Zm_st čistega govora postane 99,1-99,4%. Tak krom je sijoč in ga je enostavno zmleti v prah.

Resničnost te metode je razkril in leta 1859 dokazal Fridrikh Veler. V industrijskem obsegu pa je aluminotermična prenova v krom postala mogoča le zato, ker je na voljo metoda zavračanja poceni aluminija. Goldshmidt je bil prvi, ki je razkril način pečenja, ki ni urejal močno ekzotermichnoy (otzhe-odporne proti vibracijam) procesa obnove.

Po potrebi je odstranjevanje kroma visoke čistosti v industrijski proizvodnji začarana metoda elektrolitskih metod. Elektroliza vsote kromovega anhidrida, kromovega amonijevega aluma ali kromovega sulfata z razredčeno sirhansko kislino. Med procesom elektrolize na katodah iz aluminija ali nerjavečega jekla je potreben krom, ki nadomešča plin v kakovosti hiš. Pri dodatnem visokotemperaturnem čiščenju (1500-1700 ° C) pri potnem in vakuumskem razplinjevanju je treba upoštevati čistost 99,90-99,995%. Napredne metode rafiniranja elektrolitskega kroma vidijo sivo, dušik, gos in vodo iz "belega" izdelka.

Poleg tega je možno odstraniti kovinski Cr z elektrolizo talin CrCl3 ali CrF3 skupaj s kalijem, kalcijem, natrijevimi fluoridi pri 900 ° C sredi argona.

Možnost elektrolitske metode odstranjevanja čistega kroma iz Bunsena leta 1854, ki daje vodno raztopino elektrolize v kromov klorid.

Industrija je hudobna in močna pri odpravljanju čistega kroma. Pri uporabi kromovega oksida se vnese silicij:

2Cr2O3 + 3Si + 3CaO = 4Cr + 3CaSiO3

Silikotermični krom se tali v ločnih pečeh. Dodatek apnene apnene vode vam omogoča prenos ognjevzdržnega silicijevega dioksida v nizko talilno kalcijevo silikatno žlindro. Čistoća silikotermnega kroma je približno enaka čistosti aluminotermnega, seveda pa namesto nove kremenove kreme in nižja je aluminijasta troha.

Tudi Cr lahko obrežemo z vodo pri 1500 ° C, z brezvodnim CrCl3, z drugimi zemeljskimi kovinami, magnezijem in cinkom.

Za odstranjevanje kroma so bili shranjeni predniki zastosuvati in inšhi - premog, voda, magnezij. Vendar pa metode niso široko razširjene.

V postopku Van Arkel - Kuchmai - De Boer se odlaganje kromovega (III) jodida na segreto do 1100 ° С pikado nanese na čisto kovino.

Fizična moč

Krom je trda, topljiva, kovna, voljna kovina iz siro-jeklene barve. Čisti krom je sestavljen iz plastike, kristalizira v raztopini, osredotočeni na prostornino, a = 2,885 Å (pri temperaturi 20 ° C). Pri temperaturah blizu 1830 ° C obstaja visoka stopnja pretvorbe v modifikacijo z obrazi, centriranimi na obrazu, a = 3,69 Å. Atomski polmer 1,27 Å; ionski polmeri Cr2 + 0,83 Å, Cr3 + 0,64 Å, Cr6 + 0,52 Å.

Temperaturo taljenja kroma je treba hraniti brez želje glede čistosti. V ta namen lahko vrednost indikatorja za čisti krom dosežemo z zložljivo količino - namesto hiše lahko uporabimo celo majhno količino dušika ali pa se temperatura tališča lahko zelo pogosto spreminja. Že več kot desetletje smo zaposleni s številnimi hranjenji in odvzeli enake rezultate: od 1 513 do 1920 ° C, krom naj zavre pri temperaturah pod 2500 ° C - to se lahko tudi poveča: od 2199 ° C do 2671 ° S. zmagal je 7,19 g / cm3 (pri temperaturi 200 ° C).

Slaba moč pri vseh glavnih značilnostih kovin - dobro je prevajati toploto, pri električnem toku ni veliko več, saj je kovin več, krom je značilen madež. Poleg tega ima cel element še eno posebnost: na desni je dejstvo, da pri temperaturah 37 ° C tega vedenja ni mogoče razložiti - prišlo je do spremembe v naravi fizičnih moči, ker je sprememba močna črtast lik. Krom se, tako kot Lyudinova bolezen pri 37 ° C, popravi: notranje drgnjenje šepavega do maksimuma, modul vzmetnosti pade na minimalne vrednosti. Prenesite vrednost električne energije, postopoma spreminjajte termoelektrično moč, učinkovitost linearnega raztezanja. Danska ne more razložiti pojava vcheni pocky.

Toplota kroma je 0,461 kJ / (kg.K) ali 0,11 cal / (g ° C) (pri temperaturi 25 ° C); koeficient toplotne prevodnosti 67 W / (m K) ali 0,16 kal / (cm sek. ° C) (pri temperaturi 20 ° C). Toplotna učinkovitost linearnega raztezanja 8,24 10-6 (pri 20 ° C). Krom pri temperaturi 20 ° C, nizka električna moč je 0,414 mkom m, toplotna učinkovitost električnega nosilca v intervalu 20-600 ° C pa 3,01 10-3.

Na videz je krom še bolj občutljiv na hiše - najmanjši deli istih elementov (kisen, dušik, premog) so zgrajeni tako, da krom raste celo kričeče. Otrimatit krom brez cich hiš na robu je pomemben. Ni razlogov, da kovinske konstrukcije ne bi bile zlobne. Nato v metalurgiji vino aktivno stagnira kot lahek material, kot dodatek zlitini za lomljenje trdega in odpornega jekla, pa tudi če je krom utrjen iz močnejših kovin - vino je podobno diamantskemu razredčilu! Brinellova trdota kroma visoke čistosti je 7-9 Mn / m2 (70-90 kgf / cm2). Krom se uporablja za legiranje vzmeti, vzmeti, orodja, žigosanja in krogličnega jekla. Imajo (za jekla z krogličnimi ležaji) krom hkrati z manganom, molibdenom, nikljem, vanadijem. Dodajanje kroma visokokakovostnim jeklom (do 5% Cr) zmanjša fizično trdnost in poškoduje kovino do točke toplotne obdelave.

Krom antiferromagnet, pitoma magnetna zavrnitev 3,6 10-6. Pitomiy električni opir 12,710-8 Ohm. Temperaturni koeficient podaljšanja proge do kroma 6,210-6. Toplota parne raztopine postane 344,4 kJ / mol.

Krom je odporen proti koroziji v vodi in v vodi.

Vesele oblasti

Šik je zaključiti krom inertno; Po drugi strani se Cr, ki ne oksidira, uporablja v prisotnosti zdravnika. Pri segrevanju je oksidacija proti površini kovine. Pri 1200 ° C se talina razgradi in oksidira proti vodi. Pri 2000 ° C je krom vnetljiv z zelenim oksidom kromom (III) Cr2O3, vendar z amfoternimi močmi. Zlitina Cr2O3 na travnikih, odstranite krom:

Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O

Kromov (III) oksid, ki se ne praži, se zlahka zlomi v lužah in kislinah:

Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O

V primeru kroma je glavna manifestacija oksidacijske stopnje Cr + 2, Cr + 3, Cr + 6. Najbolj stabilen je Cr + 3 і Cr + 6. Torej je sam proces, de krom, stopnja oksidacija Cr + 1, Cr + 4, Cr + 5. Kromove konice so po barvi še bolj vsestranske: modra, modra, zelena, chervony, vijolična, črna in bogata.

Krom zlahka reagira z razredčitvami klorovodikove in klorovodikove kisline z raztopinami klorida in kromovega sulfata ter vode:

Cr + 2HCl = CrCl2 + H2

Tsarska gorílka in dušikova kislina pasivni krom. Poleg tega se pasivuvat krom dušikove kisline v razredčitvah klorovodikove in klorovodikove kisline uporablja s trivialnim vreliščem v istem območju, čeprav v trenutku odločitve, da je še vedno vidno, suprazhuvane vre v peni. Celoten postopek bo razložen z dejstvom, da se bo kromiran pasiv spremenil v aktivnega, pri katerem kovina ne bo ukradena z ulovom. Še več, če se v procesu razgradnje dodajanja dušikove kisline reakcija zmečka, saj je tudi krom pasiviziran.

V primeru ekstravagantnih možganov krom sodeluje s fluorom, kar omogoča CrF3. Pri temperaturah 600 ° C pride do interakcije z vodno paro, rezultat takšne interakcije je kromov (III) oksid Cr2O3:

4Cr + 3O2 = 2Cr2O3

Cr2O3, je zeleni mikrokristal z gostoto 5220 kg / m3 in visoko temperaturo taljenja (2437 ° C). Krom (III) oksid ima amfoterno moč, alevelmijo in pomemben razvoj v vodnih kislinah in na travnikih. Krom (III) oksid je strupen. Zabavajte se v šoli, v zgradbi hudobije in hudobije šole. Poleg tega je pri robotiziranju s kromovim (III) oksidom nujno treba ohraniti posamezno žrtev.

Krim oksid v obliki enega od njih s kislim: CrO, CrO3, pridobljen posredno. Naybilsha ni varna za vdihavanje aerosolnega oksida zaradi pomena razsvetljenja zgornje dihotomije in legend.

Krom bo ustvaril veliko število soli s kislinskimi sestavinami.

Krom je ognjevzdržna, še trša kovina, ki ima nevzdržno togost proti koroziji. Cena edinstvenih lastnosti je onemogočila tako veliko povpraševanje v industriji in poslu.

Najpogosteje se ne poznajo kromirani virobi, ampak predmeti, pokriti s tanko kovinsko kroglo. Drseče zrcalno bleščanje takšnega pokrittyja je samo po sebi zvijačno, vendar ima čisto praktičen pomen. Krom je odporen proti koroziji in trpežen za čiščenje zlitine in kovine od prvega.

Najprej je hrana za tiste, krom - kovina ali nekovina, pa tudi kovina, včasih na primer: črna ali barvna, pomembna ali lahka. Podobno se krom v vseh pogledih razvija v naravi in v mislih kroma iz in drugih kovin.

Za cob se pogovorimo o tistih hromih, ki so se maščevali in zakaj je tak govor poseben. Krom je značilna kovina srebrno -blakitne barve, pomembna glede na velikost, prevrnjena, preden jo lahko uvrstimo v kategorijo ognjevzdržnih - temperatura njenega tališča in vrelišča je še višja.

Element kroma je razdeljen v ločene skupine po 6 skupin v 4 obdobjih. Blizu oblasti za molibden in volfram, želim še večjo pozornost. Najpogosteje ostanejo oksidirane stopnice v tisti uri, saj krom kaže valenco, dve, tri in širino. Tse pomeni, kako je element postavljen brez gospodarja dobrodušnih ljudi.

Ista stvar in je dala ime samemu elementu - nekakšen oreh, barva. Na desni, v tisti, kjer so soli in oksidi sestavljeni iz nyr_znoman_shі yaskravі kolori.

Obstaja video sporočilo o tistih s kromom:

Posebnosti in spoznanja o poroznosti z drugimi kovinami

Pri implantaciji kovine sta najbolj zanimivi dve moči govora: trdota in ognjevzdržnost. Krom se uporablja za najbolj trdne kovine - izposoja denarja in darovanje urana, iridija, volframa in berila. Kakovost cene pa ni bila potrebna, drobci kovine so bili pomembnejši za promiskuiteto moči.

Krom se topi pri 1907 C. Za volfram ali molibden za indikator cim vina ni vredno, a vse eno velja za ognjevzdržno besedo. Res je, temperatura tega taljenja je močno prežeta s hišami.

Jak, bogat s kovinami, odporen proti koroziji, se nanese zaradi tanke in še trdnejše oksidne plasti. Ostati z dostopom do kislosti, dušika in vologije do govora, torej in ga oropati, je neomajen. Posebnost je v tem, da se kakovost vina prenese na njegovo zlitino iz: v prisotnosti elementa se potencial a-faze poveča; Tse in skrivnost nerjavečega jekla.
Kot ognjevzdržna beseda kovina spreminja temperaturo taljenja zlitine. Toplotno odporna in toplotno odporna jekla nujno vključujejo kos kroma in še več za eno uro-do 60%. Še močnejši učinek daje dodatek i, і kroma.
Krom je odobren za zlitine z brati dvojčki v skupini - molibden in volfram. Da bi pokrili podrobnosti, je to potrebno predvsem zaradi utrujenosti v glavah pri visokih temperaturah.

Spodaj so opisane velike količine kroma.

Kromirana kovina (fotografija)

perevagi

Kakorkoli, podoben je inšha govoru, ki mi je vrgel dostojanstvo in pomanjkljivosti, zato je njihovo znamenje viktorijanski.

Nori plus govora je jedka moč in sposobnost prenosa moči na vaše zlitine. Kromirano nerjavno jeklo je postalo velikega pomena, konice so takoj pokazale številne težave v času bivanja sodišč, podvodnih komor, okvirjev v prihodnosti in doslej.
Odporen je proti koroziji na edini način - zvit predmet s tanko kovinsko kroglo. Priljubljenost te metode je še vedno velika, vsaj ducat načinov za izboljšanje uma in zavrnitev dobrega rezultata za tekoče leto.
Kromirana kroglica se odpre kot zrcalni madež, zato ne služi le za uvajanje zlitine iz korozije v krom, temveč za zavrnitev estetike najnovejši viglyad... Poleg tega sodobne metode kromiranja omogočajo postavitev scene na kateri koli material - ne le na kovino, pivo in plastiko ter na keramiko.
Otrimannya toplotno odporno jeklo z dodatkom kroma lahko pripeljemo tudi do prednosti govora. Ni področij, kjer bi bili pri visokih temperaturah krivi kovinski deli, večina pa jih je do točke, ko jim ni hladno, trd.
Od najbolj ognjevzdržnih vrelcev je vino najbolj stabilno do kislin in baz.
Poleg tega se lahko govor poveča v širino in širino - 0,02% v zemeljski skorji ter na relativno preprost način snemanja in zavračanja videa. Očitno vin vimagaê energovitrate, zaradi česar ni na primer zložljiv.

pomanjkljivosti

Še kratek čas velja omeniti, da kroma na svetu ne dovolimo zmagati.

Na prvem mestu je močno izčrpavanje fizičnih in ne samo drznih oblasti hiš. Temperaturo taljenja nastavite na kovino, jo lahko zložite, tako da se bo indikator spremenil, če je viden neznaten del dušika.
Ne glede na višjo raven električne energije v primeru porozne, po drugi strani pa kroma, je manj zmagovita uporaba električne tehnologije in njenega dela, da doseže strop. Vygotoviti s ny, nebud nagato je pomembnejši: temperatura tališča in trdota sta dobro obdani z nadevom.
Čisti krom je voljna kovina, zato se hišam težje maščujemo. Želim popraviti, želim, da je iz plastične kovine, želim, da se to naredi, preden je končano, zelo, zelo pametno in bolje je, da ga dobite.

kovinska konstrukcija

Kristalni krom ima veliko centrirano kubično rešetko, a = 0,28845 nm. Temperaturo 1830 C lahko spreminjate s kubičnimi rešetkami, usmerjenimi v obraz.

Pri temperaturah +38 C se fazni prehod drugega rodu zgodi zaradi povečanja količine denarja. Hkrati se kristalna rešetka govora ne spreminja, a os njegove magnetne moči postaja vse močnejša. Do osrednje temperature - točke Neel, krom kaže moč antiferomagneta, tobto, z govorom, saj je magnetiziranje praktično nespametno. Kovina točke Neel je postala tipičen paramagnet, tako da v prisotnosti magnetnega polja manifestira magnetno moč.

Moč in lastnosti

V normalnih mislih je kovina polna energije - in zavdyaky oksid plívtsі і samo po naravi. Ko pa temperaturo prilagodimo, vstopi v reakcijo s preprostimi besedami, s kislinami in z dodatki. Yogo dednannya je še bolj vsestranski in stagnira še širše. Fizične lastnosti kovine, tako kot zgaduvalosya, močno ležijo od števila hiš. Na desni strani je krom s čistočo do 99,5%. torej:

Temperatura taljenja- 1907 S. Tsya vrednost, da služi kot kordon med ognjevzdržnimi in ekstravagantnimi besedami;
Temperatura pečenja 2671 ° C;
trdota, ki presega Mohsovo lestvico – 5;
elektrika- 9106 1 / (Ohm m). Za indikator cym se krom uporablja samo za srebro, za zlato;
drobni opir-127 (ohm mm2) / m;
toplotna prevodnost postati 93,7 W / (m K);
pitoma toplina-45 J / (g K).

Toplotne lastnosti govora so nenormalne. Na točki Neela zmanjšajte količino kovine, učinkovitost toplotne ekspanzije hitro narašča in povečanje temperature se povečuje. Prav tako je nenormalno vedenje in toplotna prevodnost - pade na točki Neela in se pri segrevanju spreminja.

Element se prenese na število potrebnih: v človeškem telesu in kromu so udeleženci v izmenjavi ogljikovih hidratov in procesu uravnavanja vida insulina. Odmerek Dobove postane 50-200 mcg.

Krom ni strupen; Trivialne krogle so lahko zanesljivo varne in stabilne v živilski in športni industriji. Os heksavalentne za ljudi je.

Govorimo o ceni kovine kroma na kg v letu.

Video posnetek vam bo pokazal, če ste kromovibilni:

virobnost

V velikem številu majhnih rudnikov so pogosto pod nadzorom. Po drugi strani je to pomanjkljivost, vendar je pomembna. Pričakovana - če le pasma, ki vključuje najmanj 40% elementa, ki je pritrjen na vrsto mineralov trocha, v glavnem krom zaliznyak ali kromit.

Vidobuvayut mineralni rudnik in kar'ernim metoda v sledu glibini zalyagannya. In ker je ruda priložnost, da se maščeva velikemu kosu kovine, potem je skoraj nemogoče zapraviti denar, a očitno bom odpustil in poceni obdelal postopek virobnittinga.

Za leguvannya jeklo je vikoristovuyutsya blizu 70% lite kovine. Poleg tega pogosto ni v čistem viglyadu, ampak v viglyadu, ferokromu. Preostanek lahko obrežete neposredno v rudniški električni peči ali plavžu - tako ga lahko obrežete v ogljikovem ferokromu. Za uporabo toplotne metode aluminija je treba uporabiti tudi majhno količino premoga.

Na ta način čist krom in ferokrom. Zaradi rudarskega rudnika napolnite polnilo, ki vključuje kromov zaliznyak, kromov oksid, natrijev nitrat itd. Prvo pristanišče je ognjeni vrh, pidpalyuyut, in inshu del naboja je vezan v taljenje. V kíntsí dodajte gumboil - vapno, schob vloži viteza s kromom. Posojilo, ki se tali blizu 20 khvili. Ko bo rudnik deyakogo ohladil, bodo odtekle, pustile žlindro, se spet obrnile na napačen položaj in spet bodo zdaj krom in žlindro vnesle v kalup. Doda se Pislya, ki hladi blok.
Zastosovuyut in prva metoda - kovinsko -termično taljenje. Izvesti v električni peči na zavoju rudnika. Strošek je razdeljen na 3 dele, koža je dostavljena kot skladišče. Celotna metoda vam omogoča, da odstranite več kroma, aleja, smuti - hitrejši vitrat.
Če morate odstraniti kemično čisto kovino, jo lahko uporabite do laboratorijske metode: kristal lahko uporabite z elektrolizo kromatov.

Vitek kromirane kovine za 1 kg je treba zaliti, drobci ležijo v pločevini valjane kovine - glavni živi element. Leta 2017 je bila 1 tona kovine ocenjena na 7655 USD.

sesanje

kategorije

Otzhe,. Glavna rešitev za krom je črna metalurgija. Vezana je na kakovost kovine za prenos take moči, kot sta trdnost proti koroziji in trdota njenih zlitin. Še več, priliv vina oropa, če ga dodamo tudi v majhnih količinah.

Vse zlitine za krom in zalizayut v 2 kategoriji:

slaba ocena- z deležem kroma do 1,6%. Na splošno krom ne vsebuje jekla mikro trdnosti in trdote. Dokler obstaja posebno jeklo z zmogljivostjo 400-580 MPa, bo ista vrsta jekla z dodatkom 1% govora pokazala vmesnik med 1000 MPa;
visoke lige- maščevanje za več kot 12% kroma. Tu bo kovina varna za zlitino in trdnost proti koroziji, kot je sam Volodja. Vsa nerjavna jekla se imenujejo krom, drobci moškega elementa bodo varni.

Nizko kakovostna jekla se nanašajo na konstrukcijska: uporabljajo se za izdelavo števila strojnih delov - valjev, zobniških delov, koles, stolpov in doslej. Področje poroke iz nerjavečega jekla je veličastno: kovinski deli turbin, trup ladje in podmorniške komore, ognjene komore, kakršne koli pritrditve, cevi, prečke kanalov, tuljave, jeklena pločevina in doslej.

Poleg tega ima krom povečano odpornost na zlitino do temperature: ko se temperatura zniža s 30 na 66%, lahko toplota iz vročega jekla pokaže svojo funkcijo, ko se segreje na 1200 C.

Medtem ko se 70% kroma uporablja za metalurgijo, se 30% uporablja za proizvodnjo kroma. Bistvo postopka je prikazano na tanko kromovo kroglico, naneseno na površino predmeta s kovino. Hudobija zaradi najrazličnejših uporabnih metod, ki so domačim mojstrom v izobilju.

kromirana kopel

Chrome lahko razdelimo v dve kategoriji:

delujoč- oznaka yogo je premagati korozijo virobi. Delež žoge je tu večji, zato je postopek izposoje denarja več kot eno uro - uro do 24 let. Poleg tega, če kromovo kroglo preidemo čez rzhavinnijo, to ni tako slabo za obrabo detajlov;
dekorativno- kromirana površina zrcalno utripa. Ljubitelji avtomobilov in motoristi le redko lahko okrasijo svoj avto s kromiranimi deli, če so to pripravljeni. Dekorativna krogla je tanjša - do 0,0005 mm.

Khromuvannya aktivno zmaguje v vsakdanjem življenju pri pripravi pohištva. Pripomočki s pokrovi za ogledala, dodatki za kopalnico in kuhinjo, kuhinjski nadevi, detajli pohištva - virobi s kromiranimi pokrovi za priljubljenost priljubljenosti. In tako jak zvdyaki z brezplačno metodo Chroma, pokrittya je mogoče namestiti dobesedno na kateri koli predmet, obstajal je netipičen način shranjevanja. Tako na primer kromiranih vodovodnih instalacij ni mogoče spremeniti v trivialne rešitve.

Krom - kovina s celo neprimernimi avtoritetami, poleg tega je njegova kakovost zahtevana v industriji. Zanimivo je predstaviti to zlitino in spoluko, ki bi odvzela prednost kovine za ljudskost.

Pri kromu in kovini so video razmerja nižja:

Znanje v naravi.

Kromirana ruda, ki ima praktično vrednost, je kromit, približno skladišče drugačne oblike s formulo FeCrO 4.

Zmagovalna kultura je v Mali Aziji, na Uralu, v Pivnichniy Ameriki, v Afriki. Tehnični pomen je mogoče uganiti tudi pri mineralu krokoit - PbCrO 4. V naravi lahko najdemo tudi kromov oksid (3) in deyakí іnshі yogo spoluky. V zemeljski skorji namesto kroma v primeru kovine postane 0,03%. Krom se odkriva na Soncu, zvezdah, meteoritih.

Fizična moč.

Otrimannya.

V primeru močnega segrevanja kromovega zaliznyaka se bosta krom in zaliznyak obnovila iz izboklin:

FeO * Cr 2 O 3 + 4C = 2Cr + Fe + 4CO

Kot rezultat celotne reakcije nastane zlitina kroma z zlatom, kar vodi do visokih zmogljivosti. Za odstranitev čistega kroma dodajte kromov oksid (3) aluminij:

Cr 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Cr

V tem postopku naj se spremeni v dva oksida - Cr 2 O 3 in CrO 3

Vesele oblasti.

2Cr + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2
2Cr + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2

Pri visokih temperaturah krom gori v kislem, taljenjem oksidu (III).

Reakcija kroma s hlapi:

2Cr + 3H2O = Cr2O3 + 3H2

Krom pri visokih temperaturah reagira tudi s halogeni, halogenom - vodo, siroto, dušikom, fosforjem, vugillamom, silicijem, borom, na primer:

Cr + 2HF = CrF 2 + H 2
2Cr + N2 = 2CrN
2Cr + 3S = Cr 2 S 3
Cr + Si = CrSi

Vyshchevkazaní fizikalni in kemijski avtoriteti chrome so poznali njihovo stagnacijo na drugih področjih znanosti in tehnologije. Tako se na primer krom in zlitina joga uporabljata za odstranjevanje visokokakovostnih premazov, odpornih proti koroziji, v strojih. Zlitina v viglyadí ferochroma vikoristoyutsya v jakosti metalorizalnih instrumentov. Kromirane zlitine so z medicinsko tehnologijo postale znane.

Položaj kroma v periodičnih sistemih kemičnih elementov:

Krom bo razdeljen s skupino VI periodičnega sistema elementov. Yogo elektronska formula je žaljiva:

24 Cr IS 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 5 4S 1

Ziedannya dvovalentni krom.

Krom (II) oksid CrO - piroforni prah CrO je na voljo v razredčeni klorovodikovi kislini:

CrO + 2HCl = CrCl2 + H20

Po drugi strani se pri segrevanju do 100 0 С CrO pretvori v Cr 2 O 3.

S kromovim hidroksidom lahko odstranimo obleganje hrošča, ko se na travniku razbije kromov (II) klorid:

CrCl 2 + 2NaOH = Cr (OH) 2 + 2NaCl

4Cr (OH) 2 + 2H2O + O 2 = 4Cr (OH) 3

Ziednannya trivalentni krom.

Krom (III) oksid Cr 2 O 3 je ognjevzdržen prah zelene barve. Trdota blizu korunda. V laboratoriju je mogoče razlikovati toplote amonijevega dikromata:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2

Cr 2 O 3 - amfoterni oksid, ko je legiran na travnikih, strjen krom: Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O

Kromijev hidroksid se uporablja tudi za amfoterne izdelke:

Cr (OH) 3 + HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
Cr (OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H2O

Reakcije s kromom in jogom

Mayzhe so vse krogle in njihove rešitve se intenzivno razvijajo. Mayuchi brezbarvny razchin ali več obleganj, smo lahko z velikim delom rasti visnovok o vidljivosti kroma.

Močno segreto na polovici palete na porcelanski skledi je enako kot bikromat kalibra, saj se prilega konici noža. Nemogoče je videti kristalizirane vode, ampak se stopiti pri temperaturah blizu 400 ° C z dovoljenjem črne dežele. Pogríêmo jo shche kílka kílina na močni polovici. Pislya se je ohladila, da bi se pretvarjala, da so zelena obleganja. Del se nahaja v bližini vode (obstaja nabuvaê zhovtoy koloru), del inshu pa je odvečen do drobca. Ko se segreje, se mulj razprostira, zaradi česar je nastal roza kromat K 2 CrO 4 in zelenice Cr 2 O 3.
Razchinniy 3 g prahu podobnega bikromata kalija v 50 ml vode. Do enega dela dodamo trocha je karboniziranega s kalijem. Razlika je v viziji CO 2, vendar bo ravnovesje postalo jasno - novo. Kromat se nanese na bikromat kaliyua. Če zdaj v delih dodamo 50% obsega sirčanske kisline, potem vem, da bo rdeča - žvečite bikromat.
Nallumo v epruveti 5 ml. raztopino bikromata kalorij, prokip'yatity s 3 ml koncentrirane klorovodikove kisline in pod vleko. Obstaja razlika med zelenim in zelenim klorom, tako da kromat oksidira HCl v Cl 2 і H 2 O. Kromat sam se pretvori v trivalentni krom v zelenem kloridu. Yogo je mogoče videti v pravi smeri, nato pa, ko se je stopil s sodo in celitom, prevesti v kromat.
Ko se doda količini svinčevega nitrata, je cinkov kromat svinec; v primeru interakcije z raztopino v nitrat medija nastane rdeče-rjavo obleganje kromata medija.
Dodamo peroksid je na vodni osnovi in kisel s kalcijevim bikromatom in kislostjo. Rozchin nabuv glyboky modra barva priprave kromovega peroksida. Ko peroksid odstranite iz efirja, boste šli v organsko trgovino in ga dobili v črni barvi. Ta reakcija je specifična za krom in je še bolj občutljiva. Krom lahko najdemo v kovinah in zlitinah. Persh za vse, kar je potrebno razchiniti kovine. S trivialnim vretjem 30%je pogosto začela rasti innshoíy sírchanoíy kislina (možno je dodajanje klorovodikove kisline), krom in veliko kroma. Otrimaniy rozchin maščevanje sulfat krom (III). Možno je izvesti reakcijo odkrivanja s kombinacijo nevtralizacije in natrijevega hidroksida. Pri obleganju sirozelenjave kromov (III) hidroksid, ki se razgradi v presežek NaOH in iz zelenice nastane natrijev kromit. Filtrirali bomo razchin in dodamo 30% vodni peroksid. Ko se segrejejo, se seznami zakopljejo v barvo žovty, zato se kromit oksidira v kromat. Pidkislennya prizvede pred pojavom blakitny zaparvlennya rozchinu. Zabarvlene zêdnannya je mogoče ekstraguvati, zdrobiti z ethereumom.

Analitske reakcije na kromov ion.

Do 3-4 kapljice za kromov klorid CrCl 3 nanesite 2M raztopine NaOH, dokler se po obleganju ne odcepi. Zvesto spoštovanje do barve sprejetega natrijevega kromita. Segrejte nedoslednosti na vodnih luknjah. Kaj pa, ko vidiš?
Do 2-3 kapljice do velikosti CrCl 3 dajo majhen volumen 8M velikosti NaOH in 3-4 kapljice 3% velikosti H 2 O 2. Reakcijsko vsoto segrejte v vodni kopeli. Kaj pa, ko vidiš? Kako je mogoče postaviti obleganje, kako se lahko znebimo napak nevtralizacije, dodamo CH 3 COOH in nato Pb (NO 3) 2?
V epruveto vlijemo 4-5 kapljic razpadov v kromovem sulfatu Cr 2 (SO 4) 3, IMH 2 SO 4 in KMnO 4. Reakcijo segrejemo s kapljico dekalcinskega prešitja v vodni kopeli. Zvernit spoštovanje spremembe pogačarskega razchin. Chim wono viclicano?
Do 3-4 kapljice zakisane z dušikovo kislino K 2 Cr 2 O 7 damo 2-3 kapljice H 2 O 2 in premešamo. Na podlagi zahtevkov za perkromno kislino in H 2 CrO 6 obstaja modra oznaka:

Cr 2 O 7 2- + 4H 2 O 2 + 2H + = 2H 2 CrO 6 + 3H 2 O

Spoštovanje pri distribuciji H 2 CrO 6:

2H 2 CrO 6 + 8H + = 2Cr 3+ + 3O 2 + 6H 2 O
modra barva zelene barve

Perkromna kislina je pomembna v organskih snoveh.

Do 3-4 kapljice zakisane z dušikovo kislino K 2 Cr 2 O 7 dajo 5 kapljic izoamil alkohola, 2-3 kapljice velikosti H 2 O 2 in dodajo reakcijsko vsoto. Kroglica organskega razchinnika zabarvleniya v svetlo modri barvi, ki se razlije do vrha. Zabarvlennya znikaê povílno. Izmerite jakost H 2 CrO 6 v organski in vodni fazi.
V primeru interakcije CrO 4 2- in ionov Ba 2+ se oborina obori v kromatov barijev BaCrO 4.
Nitrat medija, nastavljenega z ioni obleganja CrO 4 2, za kromatiranje medija celadon-chervony kolor.
Vzemite tri cevi. V eno od njih postavite 56 točk K 2 Cr 2 O 7, v drugo enako količino K 2 CrO 4, v tretjo pa tri pike obeh velikosti. Nato v epruveto za kožo dodajte tri pike kalcijevega jodida. Razloži rezultat. Pidkisliti razchin v drugih probírtsі. Kaj pa, ko vidiš? Na kaj?

Tsikavi za hojo s kromiranimi konicami

Skupaj CuSO 4 і K 2 Cr 2 O 7 ob dodajanju travnika postane zelen, v prisotnosti kisline pa se stara. Segreti 2 mg glucerina z majhno količino (NH 4) 2 Cr 2 O 7 z dodatkom alkohola, za filtriranje za uporabo sladke zelenice, ki bi bila ob dodajanju in staranju kisline zdrava in sredi zelene hrane, bi bilo bolj obilno.
Postavite na sredino kozarca za konzerviranje z izrazom "rubinov sumish" - pokrov in prostor v aluminijasti foliji Al 2 O 3 (4,75 g) z dodatkom Cr 2 O 3 (0,25). Če banka do nje še ni prišla, je treba vrh slike pokopati v požirku, po terminu in ušesu reakcije pa jo pokriti z zelenim listom in jo pobrati. Bank vicopati via doba. Rezultat je rubin v prahu.
Vtrite 10 g bikromata s kalorijami s 5 g natrijevega nitrata ali kalorij in 10 g zukruja. Vrnite se in zmagajte s krovov. Takoj, ko je prašek stisnjen v stekleno cevko, nato pa, ko obrišete palico in podpalnost z riti, potem je bolj verjetno, da vzamete "kačo", posip črne barve, in ko je hladno, je zelena . Palica s premerom 4 mm gori približno 2 mm na sekundo in gori 10 -krat.
Če raztopino spremenite v sulfat medija in dikromat v kalcij ter dodate amorfno rjavo oborino v skladišče 4CuCrO 4 * 3NH 3 * 5H 2 O, ki ga lahko najdemo v klorovodikovi kislini za raztopino amorfno zelene , in v istem Takoj, ko je bil alkohol v širokem razponu, je oblegano zelenje, kot da je filtracija postala modra, in ko je obešeno - modro -vijolično z rdečimi iskricami, prijazno vidno z močno osvetlitvijo.
Takoj, ko se "vulkan" ali "faraonske kače" izgubijo, se lahko kromov oksid regenerira. Za celotno zahtevo zlitine 8 g Cr 2 O 3 і 2 g Na 2 CO 3 і 2,5 g KNO 3 in zlitino obdelamo s škropljenjem. Obstaja roza kromat, ki ga je mogoče ponovno pretvoriti v Cr (II) in Cr (VI), vključno z zunanjim dikromatom amoniaka.

Uporabite oksidativno - intraluvialne prehode za sodelovanje kroma in th

1. Cr 2 O 7 2- - Cr 2 O 3 - CrO 2 - - CrO 4 2 - Cr 2 O 7 2-

a) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O b) Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O
c) 2NaCrO 2 + 3Br 2 + 8NaOH = 6NaBr + 2Na 2 CrO 4 + 4H 2 O
d) 2Na 2 CrO 4 + 2HCl = Na 2 Cr 2 O 7 + 2NaCl + H 2 O

2. Cr (OH) 2 - Cr (OH) 3 - CrCl 3 - Cr 2 O 7 2 - - CrO 4 2

a) 2Cr (OH) 2 + 1 / 2O 2 + H 2 O = 2Cr (OH) 3
b) Cr (OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
c) 2CrCl 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 O = K 2 Cr 2 O 7 + 2Mn (OH) 2 + 6HCl
d) K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O

3. CrO - Cr (OH) 2 - Cr (OH) 3 - Cr (NO 3) 3 - Cr 2 O 3 - CrO - 2
Cr 2+

Kromirani element v vlogi umetnika

blog.site z veliko količino zasebnega gradiva za kopiranje na spletnem mestu.