Splošne značilnosti skupine IVA periodičnega sistema. Splošne značilnosti elementov skupine IVA Za atome skupine IVA periodičnega sistema
elementi ogljik C, silicij Si, germanij Ge, kositer Sn in svinec Pb so shranjeni v periodičnih sistemih skupine IVA D.I. Mendeleva. Začetna elektronska formula valentnega ekvivalenta atomov cih elementov - n s 2 n str 2, stopnje ponovne fermentacije oksidacije elementov v dneh +2 in +4. Zaradi elektronegativnosti elementov se C in Si pripeljeta do nekovin, Ge, Sn in Pb - do amfoternih elementov, katerih moč kovine narašča v svetu s povečanjem redne številke. Poleg tega so v obliki kositra (IV) in svinca (IV) kemične vezi kovalentne, za svinec (II) in v najmanjšem svetu za kositer (II) so kristali. V številnih elementih od C do Pb se jakost stopnje oksidacije +4 spremeni, stopnja oksidacije +2 pa se poveča. Svinčevi (IV) spoluki so močni oksidacijski elementi;
preprost govor v ogljiku, siliciju in germaniju je kemično koristno dodajati energijo in ne reagira z vodo in neoksidirajočimi kislinami. Svinec in svinec prav tako ne reagirata z vodo in tudi potem, ko nekaj neoksidirajočih kislin preide v območje akvakacije kositra (II) in svinca (II). Travniki na oglju se ne prekrivajo, silicij se prekriva s pracejo, germanij pa reagira s travniki le v prisotnosti oksidacije. Svinec in svinec reagirata z vodo v središču luže in preideta v hidroksokomplekse kositra (II) in svinec (II). Reakcija preprostih besed skupine IVA-pi se bo prilagodila povišani temperaturi. Tako pri segrevanju ves smrad reagira s kovinami in nekovinami ter oksidacijskimi kislinami (HNO 3, H 2 SO 4 (konc.) І ін.). Zokrem, dušikova kislina se pri oksidaciji ogljika v CO 2 koncentrira; Silicij kemično razpade v vsoti HNO 3 in HF ter se pretvori v heksafluorosilikatno vodo H 2. Doda se dušikova kislina, da se kositer pretvori v kositer (II) nitrat, in koncentrirano - v hidriran kositrov oksid (IV) nН 2 О, naslovi β - kositrna kislina. Svinec iz vroče dušikove kisline in nitrat pritrdimo na svinec (II), v tistem času hladna dušikova kislina preide površino kovine (nastane oksidna talina).
Premog v viglyadí koksu v metalurgiji stagnira kot močan svinec, ki je odobren za CO in CO 2 v prahu. Prav tako je mogoče odstraniti vilni Sn in Pb iz oksidov - naravnih SnO 2 in PbO, ki vsebuje žveplovo kuhano Silicij lahko obrežemo z magnezijevo toplotno metodo s SiO 2 (s presežkom magnezija nastane tudi Mg 2 Si silicij).
kemije v premogu- najvišji čin kemije organski spoluk... Anorganski zastareli materiali v premogu so značilni za karbide: soli podobni (na primer Cac 2 ali Al 4 C 3), kovalentni (SiC) in kovin podobni (na primer Fe 3 C in WC). Težki soli podoben karbid bo povečal hidrolizo zaradi prisotnosti ogljikovih hidratov (metan, acetilen itd.).
V ogljiku bom naredil dva oksida: CO in CO 2. Monoksid v ogljiku je v pirometalurgiji začaran kot močan predhodnik (pretvori kovinske okside v kovine). Za CO so iste reakcije značilne na primer pri sprejemanju karbonilnih kompleksov. Ogljikov monoksid-oksid, ki ne tvori soli; vín otruyniy ("čadni plin"). Ogljikov dioksid je kisli oksid v vodni raztopini v obliki monohidrata SO 2 · N 2 O in šibke dvobazne ogljikove kisline N 2 СО 3. Kristalne soli karbonatnih kislin - karbonatov in hidrokarbonatov - v obliki pH>
silicija steklenico vodnega ziednana (silanov), ki vodi do visoke hlapnosti in reakcijskega zdravja (samovžig naslednji dan). Za odstranjevanje silanov, vikoristovuyut interakcijo silitsidiv (na primer silicijev magnezij Mg 2 Si) z vodo ali kislinami.
Silicij v oksidacijski stopnji +4 bi moral vstopiti v skladišče SiO 2 in v velikem številu in pogosto še bolj zložljiv za nadstropji Budovoy in silíkatnyh (SiO 4 4-; Si 2 O 7 6; Si 3 O 9 6; Si 4 O 11 6; Si 4 O 12 8- і ін.), Elementarni fragment nekaterih tetraedrskih skupin. Silicijev dioksid je kisli oksid, vino reagira na travnikih pri zlitini (odobreno s polimetasi-Likat) in v rozeti (po odobritvi ortosilikat-ionov). Razpad silicijevega dioksida v železovih kovinah s kislinami ali ogljikovim dioksidom lahko vidimo kot oborino za hidratacijo silicijevega dioksida SiO 2 n H 2 O, v nizki koncentraciji, v nizki koncentraciji, je vedno šibka orto-silicijeva kislina H 4 SiO 4. Vodne raztopine silicijevega dioksida v drugih kovinah v primeru hidrolize imajo lahko pH> 7.
kositerі svinec v stopnji oksidacije +2 dodamo oksida SnO in PbO. Kositrov (II) oksid je termično nestabilen in ga lahko odložimo na SnO 2 in Sn. Svinčev (II) oksid, navpaki, celo trd. Zmagajte in trdite, da v mraku izgoreva svinec in živite v naravi. Kositer (II) hidroksid in svinec (II) amfoterno.
Akvakation kositra (II) ima močno kislo moč in je močan le pri pH< 1 в среде хлорной или азотной кислот, анионы которых не обладают заметной склонностью входить в состав комплексов олова(II) в качестве лигандов. При разбавлении таких растворов выпадают осадки основных солей различного состава. Галогениды олова(II) – ковалентные соединения, поэтому при растворении в воде, например, SnCl 2 протекает вначале гидратация с образованием , а затем гидролиз до выпадения осадка вещества условного состава SnCl(OH). При наличии избытка хлороводородной кислоты, SnCl 2 находится в растворе в виде комплекса – . Большинство солей свинца(II) (например, иодид, хлорид, сульфат, хромат, карбонат, сульфид) малорастворимы в воде.
Amfoterična kislina kositra (IV) in svinca (IV). Om vidpovidayut polygidrat EO 2 nН 2 О, scho preidejo na območje hidroksokompleksov pred presežkom travnikov. Kositrov (IV) oksid nastane pri sežiganju kositra na povitrih, svinčev (IV) oksid pa je mogoče odstraniti le, če se s svincem (II) uporabljajo močna oksidanta (na primer kalcijev hipoklorit).
Kovalentni kositrov (IV) klorid se v vodi bolj hidrolizira iz oblike SnO 2, svinčev (IV) klorid pa iz dneva v dan razpada, kar je viden klor in se vnese v svinčev (II) klorid.
Polovice kositra (II) so najmočnejše, še posebej močne v sredini luže, svinčene (IV) polovice - oksidativna moč, še posebej močna v kisli sredini. Razširimo svinec na ê th podrejeni oksid (Pb 2 II Pb IV) O 4. Postopek raztapljanja raztopine iz dušikove kisline, pri čemer vodi (II) v območje kationa in svinec oksid (IV) ... Prisotnost svinčevega (IV) oksida v podzemlju vodi do močne oksidacijske moči.
Sulfid germanija (IV) in kositer (IV) zaradi amfoternosti cič elementov, ko se doda presežek natrijevega sulfida, tiosoli nastanejo, na primer Na 2 GeS 3 ali Na 2 SnS 3. Tak kositer (IV) tiosal je mogoče dobiti iz kositra (IV). II) SnS, ko oksidiramo z natrijevim polisulfidom. Tiosaliziran je zaradi prisotnosti močnih kislin zaradi pojava plinastega H2S in obarjanja GeS 2 ali SnS 2. Svinčev (II) sulfid ne reagira s polisulfidi, vendar je svinčev (IV) sulfid nevidomija.
plemstvo
- taborišče v premogu in siliciju v Mendelski mizi, ki je znana v naravi praktično sesanje;
- atom budovu, valenca, oksidacijske stopnje v ogljiku in siliciju;
- načini zavračanja in moč preprostih besed - grafit, diamant in silicij; nove alotropne oblike v ogljiku;
- osnovni tipi zjednan iz ogljika in silicija;
- posebnosti elementov v Nemčiji;
vmíti
- kopičenje preprostih reakcij na posedovanje preprostih besed v premogu in siliciju ter reakcij, ki označujejo kemijsko moč teh besed;
- izvesti vzpostavitev oblasti elementov v skupini v premogu;
- označujejo praktično pomembne dele premoga in silicija;
- izvesti rozrakhunki za rívnyannnykh reakcije, pri katerih vzamemo žrelo v premogu in siliciju;
Volodya
S predvidevanjem napredovanja reakcij za udeležbo v premogu, siliciju in njihovem ziednanu.
Budova atomív. Širina v naravi
Skupina IVA mendelskih tabel je shranjena v petih elementih s seznanjenimi atomskimi številkami: ogljik C, silicij Si, germanij Ge, kositer Sn і svinec Pb (tabela 21.1). V naravi so vsi elementi skupine vsote elegantnih izotopov. Imam dva izogona - * | C (98,9%) i * §C (1,1%). Poleg tega je v naravi poleg radioaktivnega izotopa "| t t= 5730 rock_v. Vedno se je mogoče uveljaviti v primeru nevtronskih zaustavitev vesoljskega viprominuvanja z jedri v dušik v zemeljski atmosferi:
Tabela 21.1
Značilnosti elementov skupine IVA
* Biogeni element.
Vodilni izotop v ogljiku je še posebej pomemben v kemiji in fiziki, saj se na njegovi podlagi sprejme atomska enota in { /2 del mase atoma 'ICO So).
Silicij ima v naravi tri izotope; sredina najbolj razširjenega (^) Si (92,23%). Izotopi germanija maê p'yat (j ^ Ge - 36,5%). Kositer - 10 izotopov. Tse rekord sredi kemični elementi... Najbolj razširjen je 12 5 gSn (32,59%). Za izotope svinčevega čotiri: 2 § Pb (1,4%), 2 § | Pb (24,1%), 2 82? B (22,1%) i 2 82? B (52,4%). Trije preostali izotopi svinca in endseks produkti, padec naravnih radioaktivnih izotopov v uranu in toriju, zemeljska skorja za uro in pol naprej.
Za širitev v zemeljski skorji je vključen v prvih deset kemičnih elementov. Vino raste ob pogledu na grafit, bagatoh oblik vugila, v skladišču nafte, naravnega gorljivega plina, plasti vapnjaka (CaCO e), dolomit (CaCO 3 -MgC0 3) in drugih karbonatov. Naravni diamant želi postati majhen del očitnega v premogu, malo bolj vrhunsko vreden kot najlepši in najbolj trden mineral. Ale je to, najti vrednost na premogovniku v dejstvu, da je vin strukturna osnova bio organski govori, Scho odobri vse žive organizme. Vuglets upravičeno spoštuje prvo sredino kemičnih elementov bagatokh, ki so potrebni za življenje.
Silicij je še en element zemeljskih ošpic za širjenje. Pesek, glina in veliko kamnov so shranjeni v mineralih silicija. Za vinom kristalnih sort v silicijevem oksidu so vse te naravne krogle silikati, Tobto soli polimernih silicijevih kislin. Sam in kislinski ter individualni govor se ne zavračata. Ortosilikati so narejeni iz SiOj ~, metasilikate je mogoče shraniti iz večdimenzionalnih sulic (Si0 3 "). Silicij prenašajo kremen Si0 2, polovi spat (ortoklaz KAlSi 3 0 8), sljuda (muskovit KAl 3 H 2 Si 3 0 12) v vodi je majhna razlika v silicijevih mineralih. Če je v vročih podzemnih želejih na tisoče raket, lahko pride do rasti in skorje silicija. girskikh pasem za to vrsto se uporablja jaspis.
Približno eno uro izpostavljenosti premogu, kremenu, kositru in svincu ne govorijo nič, ampak v očeh preprostih govorov, ker je smrad iz starih časov. Nemec Vidkritiy K. Winclair (Nimechchina) leta 1886 v Ridic Mineral Argyrodite. Nezabarom z'yasuvalosya, isnuvannya element s takšnimi pooblastili bulo prenese na D.I. Mendelêêvim. Poimenovanje novega elementa je povzročilo polemiko. Mendeljejev v listih za Winclair rishuche pidtrim v imenu nemško.
Elementi IVA skupine s-і р-підрівні:
Elektronske formule atomov:
V glavnem taboru je element dvovalentan, v prebujenem taboru pa hoterovalenten:
Pri ogljiku in siliciju je v bivalentnem taboru še manj kemičnih spojin; mayzhe v vseh spoluks smrad chotirovalent. Nadalje v skupini v Nemčiji, kositer in svinec, moč dvovalentnega tabora narašča in moč kovalentnega se spreminja. Pri tem s polovico svinca (1 U) močno oksidira. Qia pravilnost se kaže v skupini VA. Pomemben pogled na premog iz drugih elementov skupine je kakovost sprejemanja kemičnih klicev v treh novih hibridizacijskih mlinih - sp, sp 2і sp 3. Za silicij je praktično samo en hibridni mlin sp 3. To bi bilo treba namerno prikazati v primeru vladanja z'ednana v premogu in kremenu. Na primer, oksid v ogljiku C0 2 je plin (plin ogljikovega dioksida), silicijev oksid Si0 2 pa je visoko tališče (kremen). Prva beseda plina je podobna dejstvu, da ko sp Pri hibridizaciji v ogljiku so vse kovalentne povezave zamrznjene v molekuli CO2:
Težke molekule so šibkejše in cim prelije standard govorjenja. V silicijevem oksidu ni mogoče zapreti hibridnega 5p 3 orbitalnega silicija chotiri na dveh kislinskih atomih. Atom silicija je vezan iz hoterme z atomi kisline, koža kože je na silicijev atom vezana na lastne tokove. Pojdite na okvirno strukturo z istim vzorcem povezav med atomi (Div. Shema, letnik 1, str. 40).
Odbitki v ogljiku in siliciju z isto hibridizacijo, na primer metan CH 4 in silan SiH 4, so po strukturi in fizikalni moči podobni. Žalosten govor - gazi.
Elektronegativnost elementov IVA glede na elemente skupine VA je zmanjšana, poleg tega je še posebej podobna za elemente 2. in 3. obdobja. Kovinskost elementov v skupini IVA je izrazitejša kot v skupini VA. Premog ob pogledu na grafikon je vodilo. Silicij in germanij se uporabljata kot prevodnika, kositer in svinec pa sta referenčni kovini.
IVA skupina kemičnih elementov periodičnih sistemov D.I. Mendelski vključuje nekovine (ogljik in silicij), pa tudi kovine (germanij, kositer, svinec). Atomi teh elementov se nahajajo na najnovejši energijski ravni elektrona (ns 2 np 2), od katerih dva nista seznanjena. Poleg tega se lahko atomi elementov v podatkih kažejo z valenco II. Atomi elementov skupine IVA lahko povečajo število neparnih elektronov do 4 in na primer pokažejo valenco skupine IV. Pri premogu podnevi so stopnje oksidacije prikazane od -4 do +4, za stabilizirane pa so stopnje oksidacije: -4, 0, +2, +4.
V atomu v premogu je za vsak element število valentnih elektronov enako številu valentnih orbitalov. Eden glavnih razlogov za trajnost povezave C-C je viklyuchno schlichnosti vugletsyu do vzpostavitve homo verig, pa tudi velika količina doslednosti.
Pri spremembi moči atomov in v vrsti v vrsti C-Si-Ge-Sn-Pb se kaže druga prioriteta (tabela 5).
Tabela 5 - Značilnosti atomov elementov IV skupine
| 6 C | 1 4 Si | 3 2 Ge | 50 Sn | 82 Pb | |
| atomska masa | 12,01115 | 28,086 | 72,59 | 118,69 | 207,19 |
| valentni elektroni | 2s 2 2p 2 | 3s 2 3p 2 | 4s 2 4p 2 | 5s 2 5p 2 | 6s 2 6p 2 |
| Kovalentni polmer atoma, Ǻ | 0,077 | 0,117 | 0,122 | 0,140 | – |
| Melij polmer atoma, Ǻ | – | 0,134 | 0,139 | 0,158 | 0,175 |
| Umov polmer ion, E 2, nm | – | – | 0,065 | 0,102 | 0,126 |
| Umovny polmer iona E 4+, nm | – | 0,034 | 0,044 | 0,067 | 0,076 |
| Energijska ionizacija E 0 - E +, ev | 11,26 | 8,15 | 7,90 | 7,34 | 7,42 |
| Namesto zemeljske skorje, pri. % | 0,15 | 20,0 | 2∙10 –4 | 7∙10 – 4 | 1,6∙10 – 4 |
Sekundarno periodičnost (nemotono spreminjanje moči elementov v skupinah) obdaja značaj prodiranja klica elektronov v jedro. Torej, nemonotonost kače atomski radijski sprejemniki med prehodom iz silicija v germanij in iz kositra v svinec se je vlil v prodor s-elektronov, očitno iz zaslona 3d 10-elektronov iz Nemčije in pod-zaslona 4f 14-in 5d 10-elektronov iz svinca Nihanja prodorne spremembe stavbe v nizu s> p> d, notranja periodičnost pri spremembi moči se najbolj jasno kaže v moči elementov, ki so običajno s-elektroni. Tom bo našel posodobitev za elemente skupine A periodičnega sistema, površno oksidirani elementi.
Premog pogosto izhaja iz r-elementov skupine do najvišjih vrednosti energije ionizacije.
Premog in silicij lahko polimorfno spreminjata z rožnato kristalno rešetko. Germanij je kovinska, srednje bela barva z zhovtuvatim vidtinkom, alejem in diamanom podobna atomska kristalna rešetka s kovinskimi členki mete. Kositer je lahko polimorfna modifikacija: modifikacija kovine s kovinsko kristalno rešetko in kovinskim obročem; nekovinska modifikacija z atomsko kristalno rešetko, kot je stisk pri temperaturah pod 13,8 C. Svinec je temno siva kovina s kovinsko obrazno centrirano kubično kristalno rešetko. Sprememba strukture preprostih besed v seriji germanij-kositer-svinec fizične oblasti... Tako sta germanij in nekovinski kositer prevodniki, kovinski kositer in svinčeni vodniki. Sprememba vrste kemične povezave je zelo kovalentna za kovino in nadzoruje zmanjšanje trdote preprostih besed. Tako je germanij lahko trdno obdelan, svinec pa enostavno zdrsne na tanke liste.
Odštevanje elementov iz vode ima lahko formulo EN 4: CH 4 - metan, SiH 4 - silan, GeH 4 - nemški, SnH 4 - Stannaev, PbH 4 - plumban. V bližini vode Od vrha do dna se v vrsti vodnih zjednanov njihove najmočnejše spreminjajo (vodovod je nestabilen, vendar o tem lahko sodimo le po posrednih znakih).
Z'eddnannya elementi z kisnem mayut formule za glavo: EO in EO 2. Oksidi CO i SiO ne tvorijo soli; GeO, SnO, PbO - amfoterni oksidi; CO 2, SiO 2 GeO 2 - kislo, SnO 2, PbO 2 - amfoterno. Z napredovanjem stopnje zakisljevanja narašča kislinska moč oksidov, glavna moč oslabi. Podobno pride do spremembe moči vseh hidroksidov.
| | | | | | | |
V skupini IVA so navazhlivshi elementi, brez katerih mi ali Zemlja ne bi mogli biti živi. Tse vuglets je osnova vsega organskega življenja, silicij pa je "monarh" kraljestva rudnikov.
Če sta ogljik in silicij tipična nekovina, kositer in svinec pa kovina, potem si germanij sposodimo od zunaj. Nekateri upravljavci ga pripeljejo do nekovin, drugi pa do kovin. Vino srednje bele barve in podobno kot kovina, škrlatna diamantna kristalna rešetka in prevodnik, kot je silicij.
Od ogljika do svinca (zaradi sprememb nekovinskih moči):
w spremeniti jakost stopnje negativne oksidacije (-4)
w spremeni jakost oksidacijske stopnje hrane (+4)
w povečati moč nizke pozitivne stopnje oksidacije (+2)
Vuglets - osnovno skladiščni del vsi organizmi. V naravi obstajajo preproste besede, odobrene v premogu (diamant, grafit), pa tudi v ogljikovem dioksidu (karbonatni plin, različni karbonati, metan in zemeljski plin in nafta). Masova chastka vugletsu v kam'yanomu vugili doseže 97%.
Atom v ogljiku v glavnem taboru lahko vzpostavi dve kovalentni povezavi z mehanizmom izmenjave, vendar v starih časih takšne polovice ni mogoče vzpostaviti. Atom je v ogljiku, prehaja v tabor zbudzheniy, vikoryê vse chotiri valence elektroni.
V premogu bom odobril dokončanje bogatih alotropnih sprememb (raz. Sl. 16.2). Vsi diamanti, grafit, karabin in fulereni.
V anorganski govor stopnje oksidacije v ogljiku + II і + IV. S takšnimi stopnjami oksidacije v ogljiku odstranimo dva oksida.
Oksid v ogljiku (II) - plin otrobov brez hleva in vonja. Ime je trivialno - umazan plin. Da bi se maščevali ognjenemu premogu pred nepogrešljivim ognjem. Elektronske molekule budova yogo, glej na strani. 121. Za drzne oblasti CO je oksid, ki ne tvori soli, pri segrevanju pa pokaže dodatno moč (spremembe kovinskega oksida niso nad aktivnimi kovinami).
Ogljikov oksid (IV) je plin brez vonja in vonja. Trivialno ime je plin ogljikov dioksid. Kislinski oksid. V vodi je rahlo topen (fizično), pogosto je reaktiven z njim;
Vugilnova kislina - kislina je celo šibka, dvobazna in fiksira dve vrsti soli (karbonatno in hidrokarbonatno). Večina nebistvenih karbonatov v bližini vode. Hidrokarbonati in posamezne besede se uporabljajo za odstranjevanje samo ogljikovodikov in amoniaka. І karbonatno-ionski, in hidrokarbonatno-ionski-delci iz preteklosti, do tega in karbonatni, in hidrokarbonati na nivojih vode gredo hidrolizo po anionu.
Najpomembnejši karbonat je natrijev karbonat Na2CO3 (soda, natrijev pepel, pralin soda), natrijev hidrogenkarbonat NaHCO3 (pitna soda, kharcha soda), kalijev karbonat K2CO3 (kalijev) in kalcijev karbonat, CaCO3
Yakisna reakcija na prisotnost v vsoti plina v ogljikovem dioksidu: Vzpostavitev obleganja kalcijevega karbonata pri prehodu predhodno stisnjenega plina skozi vodo (kalcijev hidroksid) in nadaljnje odločanje o obleganju z dlje prehajajočim plinom. V nasprotju z reakcijo:
Ca2 + 2OH + CO2 = CaCO3 + H2O;
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca2 + 2HCO3.
Farmakologija in medicina imata širok spekter mikroorganizmov v obliki poliuretana v ogljikovi kislini in karboksilne kisline, Različni heterocikli, polimerni in inšhi spoluksi. Torej, karbolen (aktivno vugillya), stagnira zaradi absorpcije in vivedennya iz organizma mladih toksinov; grafit (v viglyadí mazilih) - za zdravljenje shkírnykh zhvoryuvan; radioaktivni izotop v ogljiku - za znanstveni doslídzhen(Radiokarbonska analiza).
Vuglets je osnova vsega organskega govora. Bodite živi organizem, ki ga želite shraniti v smislu sveta v premog. Vuglets je osnova življenja. Dzherelom v premogu za žive organizme zzvychay je CO 2 iz atmosfere. Zaradi fotosinteze so jih porabili v biološki hrani lantsyugi, v kateri je bilo eno živih bitij, ali ostanki enega, sami pa bi dobili premog, da bi zbudili mogočno telo. Biološki cikel v premogu se bo končal bodisi z oksidacijo ali v ozračju ali pa s tistimi, ki jih pritegne viglyad ali nafta.
Analitske reakcije karbonat -ion СО 3 2
Karbonat - soli nestabilne, celo šibko ogljikove kisline H 2 CO 3, saj se ne pojavlja na vodostaju in se razširi v obliki CO 2: H 2 CO 3 - CO 2 + H 2 O
Karbonatni amoniak, natrij, sol, cezijeva vrtnica v vodi. Karbonatni litij v vodi je majhna razlika. Karbonati drugih kovin imajo malo izrastkov v vodi. V bližini vode so na voljo ogljikovodiki. Karbonat - so na vodnem nivoju brez ovir, hidrolizirani so. Ko jim dodamo, fenolftaleinskih kapljic ne smemo upoštevati, ko v hidrokarbonat dodamo količino fenolftaleina, tako da omogoča razvoj karbonatov iz raztopine hidrokarbonata (farmakopejski test).
1. Reakcija s kloridno palico.
Ва 2 + СОз 2 - -> VALT 3 (bilikur alkristaliničen)
Analogni neprozorni karbonati dajejo kalcijev kation (CaCO 3) in stroncij (SrCO 3). Oborina se porazdeli v mineralne kisline in v ostovne kisline. V primeru H 2 SO 4 poteka obleganje BaSO 4.
Sedimentu v vsakem primeru dodajte HS1 razchinennogo razchinennogo siegenogo razchineniem obleganje: ВаСОз + 2 НС1 -> ВаС1 2 + СО 2 + Н 2 О
2. Reakcija z magnezijevim sulfatom (farmakopeja).
Mg 2+ + СОЗ 2 - -> MgCO 3 (bilij)
Hidrokarbonatno -ionski NSO 3 - pri vrenju raztopi MgCO 3, ki se obori z magnezijevim sulfatom: Mg 2+ + 2 НСОз- -> MgCO 3 + СО 2 + Н 2 О
Oborino MgCO 3 raztopimo v kislinah.
3. Reakcija z mineralnimi kislinami (farmakopeja).
CO 3 2 + 2 H 3 O = H 2 CO 3 + 2H 2 O
HCO 3 - + H 3 O + = H 2 CO 3 + 2H 2 O
H 2 CO 3 - CO 2 + H 2 O
Prisotnost plinastega CO 2 se pojavi kot moten bariton ali uparjena voda v nastavku za odvajanje plinov, žarnic v plin (CO 2), v vzorcu - prevzem - dim.
4. Reakcija z uranil heksacianoferatom (II).
2СО 3 2 - + (UО 2) 2 (rjava) -> 2 UO 2 CO 3 (brez hleva) + 4 -
Rjavo barvo uranil heksacianoferata (II) lahko odstranimo, uranil acetat (CH 3 COO) 2 UO 2 pa odstranimo z obsegom kalija heksacianoferata (II):
2 (CH 3 COO) 2 GO 2 + K 4 -> (UO 2) 2 + 4 CH 3 COOK
Razdrobljeni oznaki dodamo Na 2 CO 3 ali K 2 CO 3 tako, da mešamo do rjave oznake.
5. Ločena oblika karbonatno ionskih in hidrokarbonatnih ionov z reakcijo s kalcijevimi kationi in amoniakom.
Takoj, ko je na voljo prisotnost karbonata - oni in hidrokarbonat -, lahko z njih opazujemo kožo.
Za širok razpon do analiziranega območja dodajte obseg CaC1 2. prevelikega obsega. S polnim COz 2 - oborina blizu pogleda CaCO3:
COz 2+ Ca 2+ = CaCO 3
Ogljikovodiki - bodo v območju, saj bo Ca (HCO 3) 2 v vodi. Obleganje bo umaknjeno s črte in se bo nadaljevalo do konca črte. NSO 2 - -anion z amonijevimi in kalcijevimi kationi daje znanje o obleganju CaCO 3: НСО 3 - + Ca 2+ + NH 3 -> CaCOz + NH 4 +
6. Inšije reakcije karbonatno -ionske.
Karbonatni ioni v reakciji s kloridom zaliza (III) FeCl 3 vzpostavijo nevihte padavin Fe (OH) CO 3 z nitratom medija - bilij se obori v karbonat medija Ag 2 CO3, odpre v N'TOз in se razširi pri vrenju v bližini vode do temnega obleganja Ag 2 O ІСО 2: Ag 2 CO 3 -> Ag 2 O + СО 2
Analitske reakcije acetat - ion CH 3 COO "
Acetat - ion СН 3 СОО - anion šibke monobazne kisline kisline СН 3 СООН: pri vodostaju brez neplodnosti je dovzeten za hidrolizo, ne z oksidativno vodo; dokončati učinkovit ligand in odobrene komplekse stiyky acetata s kationi kovine bagatokh. Pri reakciji z alkoholi v kislem mediju dajte zložljivi eter.
Acetate amoniaka, dobre in velike kovine, je dobro najti v vodi. Acetati medija CH 3 COOAg in živega srebra (I) so manjši od acetatov drugih kovin, ki se sproščajo iz vode.
1. Reakcija z zaliz (III) kloridom (farmakopeja).
Pri pH = 5-8 acetat -ion s kationi Fe (III) je oblikoval temno červonijev (močna čajna barva) acetat ali galiza (III) hidroksiacetat.
Na vodostaju vina se pogosto hidrolizira; zakisljevanje hidrolize z mineralnimi kislinami in nastane rdeče zakisljevanje.
3 CH3COOH + Fe -> (CH 3 COO) 3 Fe + 3 H +
V primeru vrelišča v obsegu vypadaê chervono-buria obleganja glavnega acetata zlata (III):
(CH 3 COO) 3 Fe + 2 H 2 O<- Fe(OH) 2 CH 3 COO + 2 СН 3 СООН
Napačno zaradi koncentracije usedlin (III) in acetatnih ionov v skladišču lahko obleganje spremenimo in podamo na primer po formulah: Fe OH (CH 3 COO) 2, Fe 3 (OH) 2 O 3 (CH 3 COO), Fe 3 O (OH) (CH 3 COO) 6 ali Fe 3 (OH) 2 (CH 3 COO) 7.
Izvedena reakcija proizvaja anioni CO 3 2 -, SO 3 " -, PO 4 3 -, 4, pa tudi anioni SCN- (dajejo rdeče komplekse s kationi Fe 3+), jodid -ion G, da oksidira v jod 1, 2, pred odprtjem žara.
2. Reakcija s kislo kislino.
Acetat - v močno kisli sredini, preide v šibko otstinsko kislino, stava, ki ima lahko značilen vonj po otstu:
CH3COO + H +<- СН 3 СООН
Izvedena reakcija proizvaja anioni NO 2 \ S 2 -, SO 3 2 -, S 2 O 3 2 -, glej tudi sredi koncentriranih plinom podobnih produktov H 2 SO4 z značilnim vonjem.
3. Reakcija pregleda ocetnega etilnega estra (farmakopeja).
Reakcijo izvedemo v mediju s srčansko kislino. Z etanolom:
CH 3 COO + H + - CH 3 COOH CH 3 COOH + C 2 H 5 OH = CH 3 Coos 2 H 4 + H 2 O
Za značilnim vonjem je viden etil acetat. To je sol, ki katalizira reakcijo, zato je priporočljivo, da med tem postopkom dodate majhno količino AgNO 3.
Podobno se v reakciji z amil alkoholom Z 5 NcON zazna enaka volodija kot sprejemljiv vonj amil acetata CH 3 Coos 5 Ni (-pearij-), opazen je značilen vonj etil acetata, ki se čuti toplota ostane topla.
Analitske reakcije tartrat - iona je zrasla SN (ОN) - СН (ОН) - SESTAVA. Tartrat -ion - anion šibke dvobazne vinske kisline:
NO-CH-COOH
ALE-CH-COOH
Tartrat - Ion je dober v vodi. V vodi razchina tartrat - so brez barvn, dopuščajo hidrolizo, sifilis do kompleksacije, dajejo trdne komplekse tartrata s kationi kovine bagatokh. Vinska kislina fiksira dve vrsti soli - srednji tartrat, kjer zamenjamo dvonapolnjeni tartrat - ion SOSN (OH) CH (OH) COO -, in kislinski tartrat - hidrotartrat, kjer zamenjamo enonapolnjeni hidrotartrat - ion HOOOCH (OH) CH (OH) ... Kalcijev hidrotartrat (-zdravi kamen-) KNS 4 H 4 O 6 praktično ni raztopina v vodi, vendar se lahko uporablja za tvorbo kalcijevih kationov. Srednji kalcitni mulj se v vodi zelo slabo razlikuje. K2 Z 4 N 4 O 6 srednjega kalibra je dober v vodi.
I. Reakcija s kalcijevim kloridom (farmakopejn).
З 4 Н 4 О 6 2 - + К + + Н + -> KNS 4 Н 4 О 6 1 (bilij)
2. Reakcija z resorcinolom v kislih razmerah (farmakopeja).
Tartrat, ko ga segrejemo z resorcinolom meta - Z 6 H 4 (OH) 2 sredi koncentriranega sirupa in potrdimo reakcijske produkte češnjevo rdeče barve.
14) Reakcije z amonijevim kompleksom medija. Vipadaê črno obleganje kovinskega medija.
15) Reakcija s fiziološko raztopino (II) sulfatom in vodnim peroksidom.
Dodatek razredčene vodne raztopine FeSO 4 і Н 2 О 2 do te mere, da se lahko maščujete tartratu. za proizvodnjo do homologacije za homologacijo nestabilnega kompleksa nabrane barve. Nato zmeljemo na travniku NaOH, da dobimo kompleks blakitne barve.
Analitske reakcije oksalat-iona Z 2 O 4 2-
Oksalat-ion Z 2 O 4 2-- anion dvobazne oksalne kisline H 2 C 2 O 4 srednje trdnosti, običajno dober v vodi. Oksalat -ion na vodostaju brez hleva, pogosto hidroliziran, močan svinec, učinkovit ligand - Slika močnih oksalatnih kompleksov s kationi kovine bagatokh. Oksalatne kovine, magnezij in amoniak najdemo v vodi, druge kovine pa v vodi redko.
1Reakcija s klorid-barijem Ba 2 + C 2 O 4 2- = BaC 2 O 4 (bilij) Oborina se pri vrenju razgradi v mineralnih kislinah in ocetni kislini. 2. Reakcija s kalcijevim kloridom (farmakopejn): Ca 2+ + C 2 O 4 2 - = Cac 2 O 4 (bilij)
V mineralnih kislinah najdemo usedline, v mineralnih kislinah pa ne.
3. Reakcija z natrijevim nitratom.
2 Ag + + З 2 О 4 2 - -> Ag2C2O 4. |. (Sirnisty) Test za razlikovanje. Obleganje traja 3 dele:
a). V prvi epruveti z obleganjem dodajte mešanice pri mešanju HNO 3, dokler obleganja ne prenehajo;
b). Pri prijatelju se mešalcem med mešanjem koncentracij amiaku razchina doda epruveta z obleganjem, dokler se obleganje ne razreši; v). Pri tretji epruveti z obleganjem dodajte 4-5 kapljic v vrzel HC1; v vzorcu bo veliko blata v kloridu medija:
Ag 2 C 2 O 4 + 2 НС1 -> 2 АС1 (bilij) + Н 2 С 2 О 4
4. Reakcija s kalijevim permanganatom. Oksalatni ion iz KMPO 4 v kislem okolju oksidira v obliki CO 2; razlika med KMPO 4 in manganom (II) je posledica spremembe mangana (VII) v mangan (II):
5 Z 2 O 4 2+ 2 MnO 4 " + 16 H + -> 10 CO 2 + 2 Mn 2+ + 8 H 2 O
Vzrejanje razlik KMPO 4. Ostati varen; Spodbudite vid žarnic na plin - CO2.
38 Elementi skupina VA
Zagalna značilnost VA skupina periodičnih sistemov. viglyad s x p y ima elektronsko konfiguracijo najnovejše ravni energije elementov skupine VA.
Mish'yak in surma sta lahko različni alotropni modifikaciji: tako iz molekularne kot iz kovinske kristalne rešetke. Vendar se na stopnji proizvodnje poroznosti kationskih oblik (As 3+, Sb 3+) mish'yak pripelje do nekovin, surma pa do kovin.
stopnja oksidacije za elemente skupine VA
Od dušika do bizmuta (zaradi sprememb nekovinskih moči):
w spremeniti jakost negativne stopnje oksidacije (-3) (m
w spremeni jakost oksidacijske stopnje hrane (+5)
w povečati moč nizke pozitivne stopnje oksidacije (+3)