Yak se pri mendelski mizi bere kot helij. Poznachennya, vimova, poimenujte to simbole kemičnih elementov. Latinsko ime kemičnega elementa
Poskusite poimenovati kemične elemente tako, da bodo podobni latinskim filmom. Cena je v prvi vrsti nujna za pridobitev rіznih zemljišč lahko razumno ena.
Kemijski znaki elementov
Elementi je ustanovljen s kemičnimi znaki (simboli). Po predlogu švedskega kemika Berceliusa (roj. 1813) kemijski elementi pomenijo storž in začetek črk latinskega imena tega elementa; Pismo persha je super, drugo je majhno. Na primer, voda (Hydrogenium) je znana kot črka H, kissen (Oxygenium) - črka O, sirka (Žveplo) - črka S; živo srebro (Hydrargyrum) - črke Hg, aluminij (Aluminij) - Al, zalizo (Ferrum) - Fe tanek.
Majhna. 1. Preglednica kemijskih elementov z imeni latinskega in ruskega jezika.
Ruska imena kemičnih elementov so najpogosteje latinska imena s končnicami tipa. Ale tudi іsnu bezlіch elementi, Vimova, ki se vidijo iz latinskega pershoderel. Tse abo kornnі ruske besede (na primer zalizo), abo besede, kot perekladayut (zadnjica - poljub).
Nomenklatura kemije
Nomenklatura kemikov - pravilno poimenovanje predrznih besed. Latinska besedna nomenklatura za spremembo jaka "perek іmen, ime"
Na zgodnji stopnji razvoja kemije so besede dobile precej, vypadkova imena (trivialna imena). Lahke ridine so imenovali alkoholi, pred njimi so bili "klorovodikov alkohol" - vodna raztopina klorovodikove kisline, "natrijev alkohol" - dušikova kislina, "amoniak" - vodna raztopina amiakuja. Črte, ki kapljajo po maslu, in trdne besede so se imenovale olia, na primer koncentrirano sirčansko kislino so imenovali "olje vitriol", klorid mish'yaku - "olia mish'yakova".
Nekateri govori so bili poimenovani po prvotnem krivaču, na primer "Glauberjev sil" Na 2 SO 4 * 10H 2 O, z nimetsko kemijo I. R. Glauber v 17. stoletju.
Majhna. 2. Portret I. R. Glauber.
Imeti stara imena lahko vkazuvatsya užitek reke, barve, vonja, zovnishniy viglyad, medicinska diya. En govor je inodі mala kіlka naymenuvan.
Na primer, v 18. stoletju je kemikov več kot 150-200 spolukov.
Pershu sistem znanstvena imena pri chemії virobila 1787 r. strip kemije o choli z A. Lavois. Lavoisova kemijska nomenklatura je služila kot osnova za vzpostavitev nacionalnih kemičnih nomenklatur. Da bi kemija podeželskih dežel rasla ena za drugo, je nomenklatura le ena. V danski uri pobudova kemične formule in imena anorganski govori urediti sistem nomenklaturnih pravil, ki ga je vzpostavil Mednarodni komite za teoretično in uporabno kemijo (IUPAC). Dermalni govor je predstavljen s formulo, kot prej se bo sistematično imenoval spoluca.
Majhna. 3. A. Lavois.
kaj si vedel?
Vsi kemični elementi so lahko latinski koren. Latinska imena kemičnih elementov so namišljena. V ruskem jeziku se smrad prenaša v pomoč pri izračunu in prenosu. Besede Prote deyak_ je mogoče zamenjati z ruskim pomenom, na primer mid chi zalizo. Kemijske nomenklature so urejene po vrstnem redu vseh kemijskih besed, kot so atomi in molekule. Prej je sistem znanstvenih imen razbil A. Lavois.
Test na temo
Ocena dodatnih informacij
Povprečna ocena: 4.2. Usyogo otrimano ocene: 768.
"Khimični element - sirka" je naravna rast kristalov avtohtone sirke. Molekule so lahko zaprti (S4, S6) ali odprti lancerji. Sirchany ruda je vidobuvayut na različne načine - padla iz umov zalyagannya. Naravni minerali sirki. Ne morete pozabiti na moč samoizposojanja. Pogled na rudo na vіdkritiy sposіb. Krivi bagri poznajo plasti rude.
"Prehrana iz kemičnih elementov" - Lahko ste stabilni in radioaktivni, naravni in kos. Izenačen je zaradi spremembe števila energijskih dirk v glavnih skupinah. 8. Kateri element ni stalna registracija v periodičnem sistemu? Bodi notri post-rus... Telur, 2) selen, 3) osmij, 4) germanij. Ali kopičiš mis'yak?
"H2O in H2S" - Sulfat-ion. Y =? K K2 = 1,23 10-13 mol / l. Otrimannya: Na2SO3 + S = Na2SO3S (+ t vodne raztopine). Pri vodni raztopini: + Hcl (efir). Sulfat MSO4 5 (7) H2O (M - Cu, Fe, Ni, Mg ...). Sirčana kislina H2SO4. Budova anioniv SO32-i HSO3-. = y. Molekula SO3 je nepolarna in diamagnetna. ? ... Hidrosulfitni ion: tautomerija.
"Periodični sistem kemičnih elementov" - 8. Koliko elektronov je mogoče prenesti na tretjo energijsko raven? Roztashuvati elemente po vrstnem redu rasti kovinskih oblasti. Ime države: "Veseli element". Virshi Stepana Ščipačova. A. 17 B. 35 C. 35,5 D. 52 6. Koliko elektronov se ovije okoli jedra v atomu fluora?
"Kaltsiy Ca" - З'єднання Ca. Kemija ca. Fizična moč pribl. Kalcij je treba uporabiti pred najpogostejšimi elementi. Zasosuvannya. Obsedenost s kalcijem v industriji. Kalcij Ca. Opišite Fizična moč pribl. Znanje iz narave. Zavdannya za ponovitev. Kalcij Ca srednje bela in trda kovina, lahka.
"Element fosfor" - Fosfor je 12. mesec za širšo naravo elementov. Interakcija s preprostimi besedami - nekovine. Vzaєmodia iz kovin. Za zvonjenje kalcija spoluk dodajte kristal kremena. Pri segrevanju z belim fosforjem vino postane nesorazmerno s travnikom. fosfor. Črni fosfor.
Vseh skupaj je 46 predstavitev
Navodila
Periodični sistem je velike "kabine", v katerih je veliko število stanovanj. Kozhen "baganets", za vlasn_y stanovanje s pevsko številko, ki je stalna. Krym tsyogo, element je "prizvische" ali pa ga bom imenoval, na primer poljub, bor ali dušik. Krym tsikh danikh pri kožnih "apartmajih", za takšne informacije je mišljena atomska masa, saj je lahko mat ali zaobljena.
Yak at be-like stojnica, tukaj є "go", in gurti sam. Poleg tega skupine elementov roztashovuyutsya lіvoruch і desničarji, odobrijo. Napačno od tega, na kateri strani je več, se imenuje glava. Insha pidgroup bo očitno postopoma. Podobno v tabeli є "na vrhu" obdobje chi. Poleg tega je lahko obdobje tako večje (shranjeno v dveh vrsticah), kot tudi malimi (samo ena vrstica).
Glede na tabelo je mogoče prikazati budov atoma elementa, koža ima pozitivno nabito jedro, ki se kopiči od protonov in nevtronov ter negativno nabije elektrone, ki se ovijejo okoli njega. Število protonov in elektronov je številčno povečano in podano v tabelah za zaporedno številko elementa. Na primer, kemijski element sirka maє št. 16, iz istega matime 16 protonov in 16 elektronov.
Če pa obstaja več nevtronov (nevtralnih delcev, ki so tudi praženi v jedru), je treba to navesti iz podane atomske mase elementa njegove redne številke. Na primer, znano je, da je zalizo atomska masa, ki je draga 56 in redna številka 26. Otzhe, 56 - 26 = 30 protonov v bližini zalize.
Electroni se nahajajo na razvoju jedra iz jedra, kar je potrjeno z elektronsko opremo. Vendar pa obstaja številna elektronska (ali energetska) oprema, zato se morate spraševati o številu obdobja, v katerem se element nahaja. Na primer, aluminij se nahaja v 3. obdobju, hkrati pa je 3 rivnii.
Za številko skupine (ale lishe za glavno pidgroup) lahko vizualno najdete valenco. Na primer, elementi prve skupine glavne skupine (litij, natrij, kaliy meaker) imajo lahko valenco 1. Očitno imajo elementi druge skupine (beril, magnezij, kalcij itd.) valenco 2.
Tabele lahko analizirajo tudi moč elementov. Zlo desno, kovinska moč slabi, nekovinske pa sprejemajo. Cena je jasno vidna iz zadka 2. obdobja: za popravilo z lusen kovinskim natrijem, namesto z lusen-zemeljskim magnezijem, uporabite amfoterni element aluminij, namesto nekovin silicij, fosfor, srebro in stop s pernimil revmini z plin. V ofenzivnem obdobju je podobna padost.
Od vrha do dna se je mogoče tudi poskušati držati pravila - kovinska moč bo sprejela, nekovinska moč pa bo oslabila. Tobto, na primer, cezijev nagato, aktiven v kontekstu naravnega okolja.
Razvrstitev anorganskih govorov in nomenklatura temeljita na najbolj preprostih in obstojnih značilnostih. skladišče kemikalij , pokazal bom atome elementov, potrdil bom dani govor, v njegovi številčni predstavi. Yaksho govor iz atomov kemičnega elementa, tobto. je oblika elementa v viglyadu, potem mu bomo oprostili govora; če je govor iz dveh atomov ali velikega števila elementov, potem kličejo zložljivi govor... Brez truda preprost govor (majhna enoatomska) in ves zložljivi govor, ki ga je prevzel nazivati drzni dnevi, zato imajo atome istega abo nove elemente z'druženi med seboj z predrznimi zvoki.
Nomenklatura anorganskih govorov temelji na formulah imen. Kemična formula - Predstavitev skladišča govora za dodatne simbole kemičnih elementov, številčne indekse in znake deyakiy inshih. Ime Khimichna - Podoba skladišča govora za pomoč besede abo groupi sliv. Pobudova kemijske formule, ki jih kliče sistem nomenklaturna pravila.
Simboli tega poimenovanja kemičnih elementov vodenja v periodičnih sistemih elementov D.I. Mendeleva. Elemente pametno dodajajte vrgel і nekovine ... Med nekovine spadajo elementi skupine VIIIA (žlahtni plini) in VIIA skupine (halogeni), elementi skupine VIA (krim polonij), element dušik, fosfor, mish'yak (VA-skupina); ogljik, silicij (IVA-skupina); bor (IIIА-skupina), pa tudi voda. Drugi elementi so izvedeni na kovino.
Ko se ime zloži, bo ime reke začelo zamrzniti rusko poimenovanje elementov, na primer diokisik, ksenon difluorid, kalijev selenat. Po tradiciji za deyakie elemente starega izraza uvesti koren latinskega naymenuvan:
Naprej: karbonat, manganat, oksid, sulfid, silikat.
ime preprost pogovor z eno besedo - poimenovanje kemičnega elementa s številsko predpono, na primer:
Vikoristovoyutsya takole številske predpone:
Nedodeljeno število predpon n- Paul.
Za tiste preproste retorike vikoristovuyut tudi poseben ime, tak, jak O3 - ozon, P4 - bilij fosfor.
Kemijske formule zložljive reke skladišče od določenih elektropozitivna(pametne in prave mačke) in elektronegativni(pristojni in pravi anion) skladišča, na primer CuSO 4 (tu je Cu 2+ pravi kation, SO 4 2 je pravi anion) in PCl 3 (tu je P + III čistilni kation, Cl -I je čistilni kation anion).
ime zložljive reke shraniti za predrzne formule od desne proti levi. Smrad je shranjen v dveh besedah - ime elektronegativnih skladišč (v nosnem tipu) in elektropozitivnih skladišč (v generičnem tipu), na primer:
CuSO 4 - sulfat mіdі (II)
PCl 3 - fosforjev triklorid
LaCl 3 - lantan (III) klorid
CO - monoksid v ogljiku
Število električno pozitivnih in elektronegativnih skladišč v imenih je označeno s številčnimi predponami, ki kažejo na smer (univerzalni način) ali s koraki oksidacije (kot je mogoče ovrednotiti smrad za formulo) za dodanimi rimskimi številkami v kroge potisnih lokov. V številnih vipadih inducirajte naboj ionov (za zlaganje kationov in anionov za skladiščem), vikoristovuči arabske številke z znakom.
Za razširjene katione z bogatimi elementi in anionsko zastoje uporabite naslednja posebna imena:
|
H 2 F + - fluoronij |
C 2 2 - - acetilenid |
|
H 3 O + - oksonij |
CN - - cianid |
|
H 3 S + - sulfonij |
CNO - - fulminat |
|
NH 4+ - amonijak |
HF 2 - - hidrodifluorid |
|
N 2 H 5 + - hidrazinij (1+) |
HO 2 - - hidroperoksid |
|
N 2 H 6 + - hidrazinij (2+) |
HS - - hidrosulfid |
|
NH 3 OH + - hidroksilamin |
N 3 - - azid |
|
NO + - nitrozil |
NCS - - tiocionat |
|
NO 2 + - nitroil |
O 2 2 - - peroksid |
|
O 2 + - dioksigenil |
O 2 - - superoksid |
|
PH 4+ - fosfonij |
O 3 - - ozon |
|
VO 2 + - vanadil |
OCN - - cianat |
|
UO 2 + - uran |
OH - - hidroksid |
Za majhno število govorov dobre vіdomyh tudi vikoristovuyt poseben ime:
1. Kislinski in bazični hidroksidi. Soli
Hydroxidi - vrsta zložljivih potokov, do skladišča, ki vključujejo atome deyakogo elementa E (za fluor in kislino) in hidroksoskupino BIN; Zagalna formula hidroksidi E (OH) n, de n= 1 ÷ 6. Oblika hidroksidov E (OH) n biti poklican orto-Oblika; pri n> Uporabite lahko tudi 2 hidroksid meta-oblika, ki vključuje mejo atomov E in skupino BIN več atomov kisline Pro, na primer E (OH) 3 і EO (OH), E (OH) 4 і E (OH) 6 і EO 2 ( OH) 2.
Hidroksidat na dveh prototipih glede na kemično moč skupine: kisli in bazični hidroksidi.
Kislinski hidroksidi Maščevanje atomom, saj lahko branite atome za kovino, ker upoštevate pravilo stehiometrične valence. Večina kislih hidroksidov je v meta-oblika, pri čemer je treba atome vode v formulah kislih hidroksidov postaviti na perspeks, na primer H 2 SO 4, HNO 3 і H 2 CO 3, in ne SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) in CO (OH) 2. Začetna formula kislih hidroksidov je H NS EO pri, deelektronegativno skladišče EO y x - imenujemo ga kislo. Takoj, ko bodo vsi atomi zamenjani s kovino, bo ves smrad ostal v skladišču viška kislin.
Poimenujte razširjene kisle hidrokside, ki jih lahko shranite v dveh besedah: Verjetno formule in imena razširjenih kislih hidroksidov in kislih presežkov (pomišljaj pomeni, da hidroksid ni viden v močnem očesu, ampak v kisli vodni raztopini):
|
kislega hidroksida |
presežek kisline |
|
HAsO 2 - metamish'yakovista |
AsO 2 - - metaarsenit |
|
H 3 AsO 3 - orthomish'yakovista |
AsO 3 3 - - ortoarsenit |
|
H 3 AsO 4 - mish'yakova |
AsO 4 3 - - arzenat |
|
В 4 О 7 2 - - tetraborat |
|
|
BiO 3 - - vismutat |
|
|
HBrO - brom |
BrO - - hipobromit |
|
HBrO 3 - brom |
BrO 3 - - bromat |
|
H 2 CO 3 - vugilna |
CO 3 2 - - karbonat |
|
HClO - klornuvatista |
ClO - - hipoklorit |
|
HClO 2 - klorid |
ClO 2 - - klorit |
|
HClO 3 - klornuvat |
ClO 3 - - klorat |
|
HClO 4 - klor |
ClO 4 - - perklorat |
|
H 2 CrO 4 - krom |
CrO 4 2 - - kromat |
|
HCrO 4 - - hidrokromat |
|
|
H 2 Cr 2 Pro 7 - dichromova |
Cr 2 O 7 2 - - dikromat |
|
FeO 4 2 - - ferat |
|
|
HIO 3 - ena |
IO 3 - - idat |
|
HIO 4 - meta-one |
IO 4 - - metaperiodat |
|
H 5 IO 6 - ortoid |
IO 6 5 - - ortoperiodat |
|
HMnO 4 - mangan |
MnO 4 - - permanganat |
|
MnO 4 2 - - manganat |
|
|
MoO 4 2 - - molibdat |
|
|
HNO 2 - dušik |
NE 2 - - nitrit |
|
HNO 3 - dušik |
NE 3 - - nitrata |
|
HPO 3 - metafosfor |
PO 3 - - metafosfat |
|
H 3 PO 4 - ortofosfor |
PO 4 3 - - ortofosfat |
|
НPO 4 2 - - hidroortofosfat |
|
|
H 2 PO 4 - - dihidrootofosfat |
|
|
H 4 P 2 O 7 - difosfor |
P 2 O 7 4 - - difosfat |
|
ReO 4 - - perrnat |
|
|
SO 3 2 - - sulfit |
|
|
HSO 3 - - hidrosulfit |
|
|
H 2 SO 4 - sirčana |
SO 4 2 - - sulfat |
|
НSO 4 - - hidrosulfat |
|
|
H 2 S 2 O 7 - disertacija |
S 2 O 7 2 - - disulfat |
|
H 2 S 2 O 6 (O 2) - peroksodižveplo |
S 2 O 6 (O 2) 2 - - peroksodisulfat |
|
H 2 SO 3 S - tioserna |
SO 3 S 2 - - tiosulfat |
|
H 2 SeO 3 - selenističen |
SeO 3 2 - - selenit |
|
H 2 SeO 4 - selenova |
SeO 4 2 - - selenat |
|
H 2 SiO 3 - metasilicij |
SiO 3 2 - - metasilikat |
|
H 4 SiO 4 - ortosilicij |
SiO 4 4 - - ortosilikat |
|
H 2 TeO 3 - Telurist |
TeO 3 2 - - Telurit |
|
H 2 TeO 4 - metatelurov |
TeO 4 2 - - metatelurat |
|
H 6 TeO 6 - Orthotelurov |
TeO 6 6 - - orthotelurate |
|
VO 3 - - metavanadat |
|
|
VO 4 3 - - orthovanadat |
|
|
WO 4 3 - - volframata |
Sprememba ekspanzije kislinskih hidroksidov se imenuje po nomenklaturnih pravilih za kompleksne spoluke, na primer:
Ime kislinskih presežkov je zlobno, ko vas pozovejo, da poimenujete soli.
Osnovni hidroksidi nadomestiti hidroksid, ki ga lahko nadomestimo s presežkom kisline, če upoštevamo pravila stehiometrične valence. V njej so vsi glavni hidroksidi orto-oblika; njihova zagalna formula M (OH) n, de n= 1,2 (več kot 3,4) in M n+ - Kation kovina. Dodajte formule za imena glavnih hidroksidov:
Na podlagi kemične moči baze in kislih hidroksidov je interakcija med njimi in solmi ( reakcija raztopine soli), na primer:
Ca (OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O
Ca (OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca (HSO 4) 2 + 2H 2 O
2Ca (OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 (OH) 2 + 2H 2 O
Soli - vrsta zložljivih rek; n+ ta presežek kisline *.
Soli z po formuli M NS(EO pri)n ime povprečno soli in soli z nesubstituiranimi vodnimi atomi, - kislo soli. Nekatere soli se nahajajo tudi v njihovem skladišču, pa tudi hidroksid - ali (i) oksid - oni; Takšnim pravim soli glavni soli. Upajmo, da navedite ime soli:
|
Kalcijev ortofosfat |
|
|
Kalcijev dihidroortofosfat |
|
|
Kalcijev hidroortofosfat |
|
|
Міді (II) karbonat |
|
|
Cu 2 CO 3 (OH) 2 |
Dihidroksi-karbonat dimed |
|
Lantanov nitrat (III) |
|
|
Titanov oksid dinitrat |
Kisle in bazične soli se lahko rekonstituirajo v srednjo sol v kombinaciji z običajnim bazičnim in kislim hidroksidom, na primer:
Ca (HSO 4) 2 + Ca (OH) = CaSO 4 + 2H 2 O
Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 + 2H 2 O
Obstaja tudi sol, ki naj bi se maščevala dvema otrokoma: pogosto kličeta podsoli, na primer:
2. Kislinski in bazični oksidi
Oksid E NS O pri- produkti splošne dehidracije hidroksidov:
Kisli hidroksidi (H 2 SO 4 H 2 CO 3) prilagodijo kisle okside(SO 3, CO 2) in glavni hidroksidi (NaOH, Ca (OH) 2) - glavnioksidi(Na 2 O, CaO), stopnje oksidiranega elementa E pa se ne spremenijo eno uro pred prehodom iz hidroksida v oksid. Uporaba formul se imenuje oksidi:
Kisli in bazični oksidi varčujejo z močjo tvorbe soli različnih hidroksidov v primeru interakcije z drugimi hidroksidi za moč, na primer:
N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O
3CaO + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O
La 2 O 3 + 3SO 3 = La 2 (SO 4) 3
3. Amfoterni oksidi in hidroksidi
Amfoternost hidroksid in oksid - predrzna moč, vendar obstajata dve vrsti soli, ki so jih odobrili, na primer za hidroksid in aluminijev oksid:
(a) 2Al (OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
(b) 2Al (OH) 3 + Na 2 O = 2 NaAlO 2 + 3H 2 O
Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
Torej, hidroksid in aluminijev oksid v reakcijah (a) je moč glavni hidroksidi in oksidi, tobto. reagira s kislimi hidroksidi in oksidom, ki se lahko uporablja kot aluminijev sulfat Al 2 (SO 4) 3, in v reakcijah (b) smrdi in pokaže moč kislo hidroksidi in oksidi, tobto. reagira z glavnim hidroksidom in oksidom in raztopina je natrijev dioksoaluminat (III) NaAlO 2. Za prvi se zdi, da ima element aluminija moč kovine, da vstopi v skladišče elektropozitivnega skladišča (Al 3+), drugi ima moč nekovine, da vstopi pred skladišče elektronegativnega skladišča soli. formula (AlO 2 -).
Ker so reakcijske vrednosti v nasprotju z iztokom vode, se skladišče soli, ki je vzpostavljeno, spremeni ali pa se izgublja prisotnost aluminija v kationu in anionu:
2Al (OH) 3 + 3H 2 SO 4 = 2 (SO 4) 3
Al (OH) 3 + NaOH = Na
Tu so s kvadratnimi loki kompleksni ioni 3+ - kation heksaakvaaluminijev (III), - - tetrahidroksoaluminat (III) -ion.
Elemente, ki se pojavljajo sredi kovinske in nekovinske moči, imenujemo amfoterni, elementi skupine A se nanašajo nanje Periodični sistemi- Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po in in., Kot tudi veliko število elementov B-skupine - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au in in. Amfoterni oksidi se imenujejo tako sami, kot v glavnem, na primer:
Za amfoterne hidrokside (kjer se stopnja oksidiranega elementa spremeni + II). orto- abo (i) meta- Oblika. Nanesite amfoterne hidrokside:
Amfoterni oksidi niso občutljivi na amfoterne hidrokside;
Kar zadeva amfoterni element sredi nekaj stopenj oksidacije, se bo amfoternost oksidiranih oksidov in hidroksidov (in tudi amfoternost samega elementa) vrtela na drugačen način. Za nizke stopnje oksidacije v hidroksidih in oksidih je težje preceniti glavne moči, za sam element pa kovinske moči, zato bo morda treba vstopiti v skladišče kationov. Za visoke stopnice Oksidacija, navpaki, v hidroksidih in oksidih preprečuje, da bi se preplavile kislinske moči, v samem elementu pa - nekovinske moči; Torej, manganov (II) oksid in hidroksid prevladujeta v glavni moči, sam mangan pa vstopa v shranjevanje kationov tipa 2+, medtem ko manganov (VII) oksid in manganov hidroksid prevladujeta v kislinski moči, sam mangan pa vstopa v vrsto skladiščenja ... Amfoterni hidroksidi z veliko izkušnjo kisle moči so pripisani formuli, poimenovani po različno kislih hidroksidih, na primer НMn VII O 4 - manganova kislina.
V takem rangu rozpodil elemente na kovine in nekovine - iz rok; Med elementi (Na, K, Ca, Ba in іn) s povsem kovinskimi elementi (F, O, N, Cl, S, C in іn) in povsem nekovinskimi močmi je velika skupina elementov z amfoternimi močmi.
4. Binarnie spoluki
Velika vrsta anorganskega zložljivega govora je binarni spoluki. Navedeni so pred dvoelementnimi polovicami (razen bazičnih, kislih in amfoternih oksidov), na primer H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3, HN 3, CaC 2, SiH 4 . Elektropozitivna in elektronegativna skladišča formul istega elementa vključujejo tri atome ali povezane skupine atomov enega elementa.
Bagatoelementni govor, v formulah katerega eden iz skladišča ni vezan med seboj in atomi več elementov, pa tudi enoelementne ali zelo velike skupine atomov (razen hidroksidov in soli), F, CrO (O 2) 2, PSI 3, (CaTi) O 3, (FeCu) S 2, Hg (CN) 2, (PF 3) 2 O, VCl 2 (NH 2). Torej se lahko CSO plača kot povračilo v CS 2, v katerem se en atom sive barve nadomesti z atomom kislega.
Poimenujte binarnykh spoluk, da sledite pravilom nomenklature zychayy, na primer:
|
OF 2 - Kisnyu difluorid |
K 2 O 2 - kalijev peroksid |
|
HgCl 2 - živosrebrov klorid (II) |
Na 2 S - natrijev sulfid |
|
Hg 2 Cl 2 - diklorid umazan |
Mg 3 N 2 - magnezijev nitrid |
|
SBr 2 O - sirky oksid-dibromid |
NH 4 Br - amonijev bromid |
|
N 2 O - oksid diazot |
Pb (N 3) 2 - svinčev (II) azid |
|
NO 2 - dušikov dioksid |
CaC 2 - kalcijev acetilenid |
Deyakі bіnarni s'єdnannya vikoristovoyut posebna imena, seznam takih navodil je prej.
Predrzni avtoriteti binarcev znajo dokončati promiskuitetne, ki so pogosto razvrščeni v skupine za ime aniona, tobto. Okremo poglejmo halogene, halkogenide, nitridije, karbide, hidride itd. V sredini binarnic so tisti, ki so lahko znaki drugih vrst anorganskih govorov. Torej, polovice CO, NO, NO 2 і (Fe II Fe 2 III) O 4, katerih imena bodo od besede oksid, do vrste oksidov (kisli, bazični, amfoterni) ni mogoče uporabiti. Monoksid v ogljiku, dušikov monoksid NO in dušikov dioksid NO 2 nimajo nobenih kislih hidroksidov (če so oksidi vezani z nekovinami C in N), ne dišijo in solijo, pred skladiščem N in IV, tam sta bila atoma N in II. Osnovni oksid (Fe II Fe 2 III) O 4 - železov oksid (III) -zaliz (II) želi biti nameščen v skladišču elektropozitivnega shranjevalnega atoma amfoternega elementa - zaliza ali v dveh stopnjah oksidacije, v primeru kisle kisline ne ena, ampak dve različni soli.
Takšni binarni spoluki, jaki AgF, KBr, Na 2 S, Ba (HS) 2, NaCN, NH 4 Cl in Pb (N 3) 2 so stimulirani, po možnosti v soli, iz pravih kationov in anionov, ki jih imenujejo slan Binarnyi spoluks (ali samo soli). Na njih lahko vidite, kako so produkti substitucije atomov v vodi v primeru НF, НCl, НBr, Н2S, НCN in НN3. Preostanek v vodni raztopini ima lahko kislo funkcijo, ki se imenuje kisline, na primer HF (aqua) - fluorovodikova kislina, H 2 S (aqua) - vodna kislina. Vendar se smrad ne drži vrste kislih hidroksidov, stari pa - soli na mejah klasifikacije anorganskih rek.
2.1. Khimichna mova in її chastini
Ljudje so vikoristovuє veliko mladih movs. Krim naravni mov(japonski, angleški, ruski - vse skupaj 2,5 tisoč), del filma na primer esperanto. Med komadnimi gibi filmi rіznykh znanosti... Torej, v kemiji vikorystuyutsya svіy, himična mov.
Khimichna mov- sistem intelektualnega razumevanja, zasnovan za kratko, veliko in znanstveno beleženje in prenos kemijskih informacij.
Pogosto je napisan v odličnem naravnem jeziku, napisan v govoru, govor - z besedami in besede - s črkami. Pravzaprav se besede in črke imenujejo deli mov, zato je mogoče videti podoben del v kemičnem gibanju (tabela 2).
Tabela 2.Deli filma o kemiji
Če govorim o tem, je to naenkrat žalostno, to je brezvezna poteza. V ta namen se naučite le o osnovah filma: vivchit deyaki "literi", začnite razumeti čutila "sliv" in "propositions". Iz nekega razloga spoznajte po imenih predrzne besede - ni veliko predrznih besed. V svetu kemije se vaše znanje o kemiji širi in širi.
HIMIČNA MOVA.
1. Ali veste, katere skladbe poznate (razen imen besedila upravljavca)?
2.Kakšno naravo vidimo iz komada?
3.Yak vas vvazhaєte, kaj lahko storite brez zmagovite kemične poteze, ko opisujete kemične manifestacije? Yaksho ni, zakaj potem? Če je temu tako, zakaj naj grem čez strmine in zakaj bi opisoval pomanjkljivosti tega?
2.2. Simboli kemičnih elementov
Simbol kemičnega elementa pomeni sam element ali en atom elementa tsy.
Tak simbol kože je hitro latinsko ime kemijskega elementa, ki ga lahko shranimo v eni ali dveh črkah latinske abecede (latinska abeceda div. Pri dopolnilni 1). Simbol je napisan iz velike črke. Simboli, pa tudi ruska in latinska imena elementov deyakie, vodena v tabeli 3. Obstajajo tudi vodene informacije o podobnosti latinskih imen. Zagalno pravilo vimovi simboli v nemo, v tabeli 3 se predlaga in "bere" simbolu, tobto, kot se simbol bere v kemijski formuli.
Ime elementa v prevodu ni mogoče zamenjati s simbolom, v rokopisnih ali rokopisnih besedilih pa to ni dovoljeno ali celo ni priporočljivo. Za to uro je 110 kemičnih elementov, 109 jih ima imena simbolov, ki jih je utrdila Mednarodna zveza za teoretično in uporabno kemijo (IUPAC).
Tabela 3 vsebuje informacije o 33 predmetih. Obstaja veliko elementov, ko boste vivchenni kemijo, boste pripravljeni za nas spredaj. Rusko ime (po abecednem redu) in simboli vseh elementov, ki kažejo na dodatek 2.
Tabela 3.Poimenujte simbole kemijskih elementov deyakykh
ime |
||||
latinščina |
Pisanje |
|||
| - | Pisanje |
Pohodništvo |
- | - |
| dušik | N itrogenij | Pogled na orehe. "narodzhuk selіtru" | "en" | |
| Alyumіnіy | Al uminij | Iz lat_v. "galona" | "aluminij" | |
| Argon | Ar gon | Pogled na orehe. "nedіyalniy" | "Argon" | |
| Bariy | Ba rium | Pogled na orehe. "pomembno" | "bariy" | |
| bor | B orum | Pogled na arabščino. "bilij mineral" | "bor" | |
| brom | Br omam | Pogled na orehe. smrdljivo | "brom" | |
| Voden | H idrogenij | Pogled na orehe. "voda scho narodzhu" | "pepel" | |
| Geliy | on lium | Pogled na orehe. "nekoč" | "helij" | |
| Zalizo | Fe rrum | Iz lat_v. "meč" | "ferum" | |
| Zlato | Au rum | Iz lat_v. "pekoče" | "aurum" | |
| jod | jaz odum | Pogled na orehe. "vijolična" | "jod" | |
| Kaliy | K alium | Pogled na arabščino. "travnik" | "kaliy" | |
| kalcij | pribl cij | Iz lat_v. "vapnyak" | "kalcij" | |
| Kisen | O xygenium | Pogled na orehe. "narodzhu kislina" | "O" | |
| silicij | Si licij | Iz lat_v. "kresen" | "silicij" | |
| Kripton | Kr ypton | Pogled na orehe. "duhovi" | "kripton" | |
| Magniy | M a g nezij | Vrsta imena p_vostrova Magnezija | "magniy" | |
| mangan | M a n ganum | Pogled na orehe. ", scho čisti" | "mangan" | |
| sredina | Cu prum | Pogled na orehe. ime O. Kipr | "cuprum" | |
| Natriy | Na trium | Vid arabsk, "miiny zasib" | "natrij" | |
| Neon | Ne na | Pogled na orehe. "novo" | "neon" | |
| nikelj | Ni ccolum | Vid nyogo. "sred sv. Nikolaja" | "nikelj" | |
| Merkur | H ydrar g yrum | lat. "Рідке Сібло" | "gidrgirum" | |
| Svinec | P lum b hm | Iz lat_v. pokličite zlitino svinec s kositrom. | plumbum | |
| Syrka | Sžveplo | Vrsta sanskrtskega "gorljivega prahu" | "eu" | |
| Sriblo | A r g entum | Pogled na orehe. "svetloba" | "Argentum" | |
| Vugleti | C arbonej | Iz lat_v. "vugilla" | "tse" | |
| Fosfor | P fosforja | Pogled na orehe. "ne imeti luči" | "Pe" | |
| Fluor | F luorum | Iz lat_v. besede "tok" | "fluor" | |
| klor | Cl orum | Pogled na orehe. "zelenje" | "klor" | |
| krom | C h r omium | Pogled na orehe. "farba" | "krom" | |
| Cesiy | C ae s ium | Iz lat_v. "modro nebo" | "cesiy" | |
| Cink | Z jaz n cum | Vid nyogo. "kositer" | "cink" | |
2.3. Kemijske formule
Za znane predrzne govore, vikoristovuyut kemične formule.
Za molekularni govor lahko kemična formula pomeni eno molekulo verige govora.
Informacije o govoru so lahko dobre, zato obstaja dober razlog vrsta kemičnih formul.
Ne glede na informacije so kemične formule razdeljene na nekaj osnovnih vrst: najpreprostejši,
molekularno, strukturnoі prostornost.
Pidryadkovy indeksi v najpreprostejših formulah neumnega strokovnjaka.
Indeks "1" se ne uporablja za formule.
Uporabite najpreprostejše formule: voda - H 2 Pro, kissen - Pro, sirka - S, fosforjev oksid - P 2 O 5, butan - C 2 H 5, fosforjeva kislina - H 3 PO 4, natrijev klorid ( kuhinjska hrana) - NaCl.
Najpreprostejša formula vode (Н2О) kaže, kako vnesti element pred skladiščem dan vode(H) ta element mussen(Oh), poleg tega je v katerem koli pristanišču (pristanišče je del tega, kar lahko storite, ne da bi izgubili svoje moči.), je število atomov drug v drugem večje od števila atomov v kislem.
Številka delcev, vključno s th število atomov, označeno z latinsko črko N... Po določitvi števila atomov v vodi - N H, število atomov v sestavi pa je N Oh, lahko zapišemo
Abo N H: N O = 2:1.
Najenostavnejša formula fosforne kisline (Н3РО4) kaže, da atomi vodnu, atomi fosfor tisti atomi kislo, poleg tega je razmerje med številom atomov in elementov v katerem koli deležu fosforne kisline in dragega 3: 1: 4, tako da
N H: N P: N O = 3:1:4.
Najpreprostejšo formulo je mogoče zložiti za vsakega posameznika vesel govor za molekularni govor pa ga je poleg tega mogoče shraniti molekularna formula.
Uporabite molekularne formule: voda - H 2 O, kissen - O 2, serka - S 8, fosforjev oksid - P 4 O 10, butan - C 4 H 10, fosforna kislina - H 3 PO 4.
Nemolekularni govori molekularnih formul niso skrivnost.
Zaporedje zapisovanja simbolov elementov v najpreprostejših molekularnih formulah temelji na pravilih kemije, v katerih se lahko učite iz kemije. Pri informacijah, ki jih posredujejo formule, zadnji od simbolov v toku ni potreben.
Znaki, kako vizualizirati govor Budove valenčni udar("Risba"). Celotno znamenje kaže manifestacijo atomov med t.i kovalentna vez(no, kmalu boste izvedeli za vrsto povezave, ki je posebna).
V molekuli je atom vezan s preprostimi (enojnimi) vezmi, od dveh atomov drug do drugega, atomi pa so med seboj vezani. Najbolj dokazljiva je strukturna formula za vožnjo. 
Inshy zadnjica: molekula S8 SIRKI. V številnih molekulah 8 atomov obroča tvori osemčlenski cikel, v katerem je kožni atom obroča, iz dveh atomov obroča, s preprostimi povezavami. Določite strukturno formulo sive barve iz volumskega modela molekule, prikazanega na sl. 3. Zversko spoštovanje, da strukturna formula sive barve ne izraža oblike molekule, temveč kaže doslednost povezave atomov s kovalentnimi vezmi.
Strukturna formula fosforne kisline kaže, da je v molekuli govora eden od atomov v zvonjenju brez fosforjevega atoma s podvezo, fosforjev atom pa je v svojem srcu vezan na tri atome s preprostimi povezavami. . Koža iz treh atomov atomov, poleg tega bomo oprostili oblačenje z obročem enega od treh očitnih atomov v molekuli.
Izračunajte model molekule metana s prostorno, strukturno in molekulsko formulo:
|
|
|
V obsežnih formulah metana klinaste valenčne poteze, kot na primer v prihodnosti, kažejo, da nam je atom blizu in ki je daleč od nas.
V primeru prostornih formul je to prikazano na sliki molekule, ki je prikazana na zadnjici molekule.
Nemolekularni govor razkriva molekule. Za hitro izvedbo kemijski projekti pri nemolekularnih govorih vidim t.i ena formula.
Na zalogo formulnih enot dodajte te besede: 1) silicijev dioksid (kremenov pesek, kremen) SiO 2 - enota formule je sestavljena iz enega atoma silicija in dveh atomov silicija; 2) natrijev klorid (kuhinjski mulj) NaCl - enota formule je sestavljena iz enega atoma natrija in enega atoma klora; 3) zalizo Fe - enota formule je shranjena iz enega atoma zaliza. Jak je molekula, formula je eden najmanjših delov govora, kar je najpomembnejše.
Tabela 4
Informacije, ki se prenašajo s formulami različnih vrst
Vrsta formule |
Informacije, posredovane s formulo. |
|
| Naiprostisha Molekularno Strukturni Prostorova |
|
|
Zdaj ga lahko vidite, saj nam informacije dajejo formule za različne vrste.
1. Rechovina: oktična kislina. Najpreprostejša formula - CH 2 Pro, molekulska formula - C 2 H 4 O 2 strukturna formula
Najpreprostejša formula kot mi, no
1) pred shranjevanjem ostovoy kisline in vstopite v premog, vodo in kislino;
2) v celotnem govoru se število atomov v ogljiku prenese na atome v vodi in na atome v kislini v razmerju 1: 2: 1, N H: N C: N O = 1:2:1.
Molekularna formula dodaє, scho
3) v molekuli ocetne kisline - 2 atoma v ogljiku, 4 atoma v vodi in 2 atoma v kislini.
Strukturna formula dodaє, scho
4, 5) molekula ima dva atoma v ogljiku, ki sta povezana s preprostim obročem; eden od njih je poleg tega povoj iz treh atomov z vodo, z obročem, ki odpušča kožo, in drugi - iz dveh atomov, z enim - s subtilnim obročem in z enim - s preprostim; zadnji atom preliva, bomo odpustili tudi zvonjenje iz četrtega atoma vode.
2. Rechina: natrijev klorid.
Najpreprostejša formula je NaCl.
1) Natrijev klorid in klor je treba vključiti v skladišče za natrijev klorid.
2) Število natrijevih atomov je enako številu atomov klora.
3. Rechina: zalizo.
Najpreprostejša formula je Fe.
1) Pred skladiščem govora vanj ni treba vstopiti, tako da je govor preprost.
4. Rechina: trimetafosforna kislina ... Najpreprostejša formula - HPO 3, molekulska formula - H 3 P 3 O 9, strukturna formula
1) Pred shranjevanjem trimetafosforne kisline vnesite vodo, fosfor in poljub.
2) N H: N P: N O = 1:1:3.
3) Molekula je sestavljena iz treh atomov v vodi, treh atomov v fosforju in devetih atomov v sestavi.
4, 5) trije atomi fosforja in trije atomi fosforja; Zvonjenje cikla je preprosto. Fosforjev atom je usnjen, poleg tega je vezan z dvema atomoma kislosti, poleg tega z enim podjezičnim obročem in s preprostostjo. Koža iz treh atomov kislega, povezana s preprostimi povezavami z atomi fosforja, vezana s preprostim obročem z atomi vode.
| Fosforna kislina - H3PO4(ime je ortofosforna kislina) - luknja je brezbarvna kristalna diafragma molekularne strukture, ki se lahko tali pri 42 o С. Vibrirajte fosforno kislino veliko število stvariі vikoristvuyut nas pred vrsto fosforja, pa tudi v kemijski industriji, z deviškostjo vin in novega sveta. Poleg tega fosforjeva kislina stagnira, ko je cement pripravljen v zubolikarski tehnologiji, tako da ga je mogoče vnesti v skladišče bagatokh. lykarsky zasob_v... Količina kisline je poceni, zato je v nekaterih državah, na primer v Združenih državah, fosforjeva kislina že čista in zelo razredčena z vodo, ki jo dodajajo osvežilnim pijačam, da nadomestijo drago citronsko kislino. |
| Metan - CH 4.Če imate v hiši plinski štedilnik, lahko naslednji dan vidite iz govora: zemeljski plin, ki gori na gorilnikih vaše peči, je 95 % shranjenega v metanu. Metan je plin brez barve in vonja s temperaturo vrelišča -161 o C. Tretje ime za metan - močvirski plin - je vezano na dejstvo, da so žarnice moškega plina boleče od spodaj, zasluži se ugotoviti kot posledica učinkovitosti teh bakterij. Industrija ima metan vikoristovutsya jakovo slino in syruvina za vyrobnitva inshy reke. v ogljikovih hidratih... V razred govora sodijo tudi etan (C 2 H 6), propan (C 3 H 8), etilen (C 2 H 4), acetilen (C 2 H 2) in številne druge besede. |
Tabela 5.Uporabite formule za različne vrste govora-