Reakcije oksidiranega organskega govora. Reakcije oksidacije organskih tekočin

Interakcija murašinojske kisline z amyakinomhidroksid medija(Reakcija zrcalnega ogledala). Molekula murašične kisline HCOOH je aldehidna skupina, ki jo lahko vidimo v obliki reakcij, značilnih za aldehide, na primer reakcije srednjega ogledala.

Gotuyut v testu amiaachny rozchin argentum (Ι) hidroksida. Skupaj do 1 - 2 ml 1 -odstotne raztopine argentum (Ι) nitrata dodamo 1 - 2 kapljici 10 -odstotnega natrijevega hidroksida, nato pa po obleganju argentum (Ι) oksida raztopino nanesemo na 5-amydotsotkovy palčki. V otrimanny dodajte 0,5 ml murashinoy kisline. Epruveto z reakcijsko vsoto segrejemo z brizganjem kilina v vodni kopeli (temperatura vode v kopeli je 60 0 -70 0 С). Kovina se vidi pri pogledu na ogledalo na stenah epruvete ali pri pogledu na temno obleganje.

HCOOH + 2Ag [(NH 3) 2] OH → CO 2 + H 2 O + 2Ag + 4NH 3

b) Oksidacija murashinoy kisline in kalijevega permanganata. V epruveto damo približno 0,5 g murašične kisline in / ali soli, 0,5 ml 10% -ne sulfatne kisline in 1 ml 5% raztopine kalcijevega permanganata. Epruveto zapremo z zamaškom z dvojno plinsko cevko, katere konec spustimo v epruveto z 2 ml uparjene (ali baritne) vode in segrejemo reakcijsko vsoto.

5NCOOH + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 5CO 2 + 8H 2 O + K 2 SO 4 + 2MnSO 4

v) Odstranjevanje murašične kisline med segrevanjemkoncentrirana sirčanova kislina. (Hrepenenje!) V suho epruveto dodajte 1 ml murašične kisline in 1 g soli ter 1 ml koncentrirane sulfatne kisline. Zaprite epruveto z zamaškom z dvojno plinsko cevko in jo previdno segrejte. Murašinska kislina se bo razgradila v obliki ogljikovega (II) oksida in vode. Ogljikov (II) oksid se doda ob odprtini dvojne plinske cevi. Brutalno spoštovanje značaja polovice.

Ko je robot končan, je treba epruveto z reakcijsko vsoto ohladiti, da jo lahko pritrdimo na živ plin.

dosvid 12... Interakcija stearinske in oleinske kisline na travniku.

V suhem vzorcu približno 0,5 g stearina v dietil etru (brez segrevanja) in v fenolftalein dodamo 2 kapljici 1% alkohola. Nato po kapljicah dodajte 10 kapljic natrijevega hidroksida. Ob udarcu se posuje malinovo pecivo.

Napišite natančno reakcijo stearinske kisline z natrijevim hidroksidom. (Stearin je vsota stearinske in palmove kisline.)

W 17 H 35 COOH + NaOH → W 17 H 35 COONa + H 2 O

natrijev stearat

Ponovite odmerek, vikory in 0,5 ml oleinske kisline

W 17 H 33 COOH + NaOH → W 17 H 33 COONa + H 2 O

natrijev oleat

Opit13... Odlaganje oleinske kisline v bromovo vodo in zmanjšanje kalcijevega permanganata.

a) Reakcija oleinske kisline z bromovo vodo V epruveto nalijte 2 ml vode in dodajte približno 0,5 g oleinske kisline. Skuhajte energijo.

b) Oksidacija oleinske kisline in kalijevega permanganata. Epruveta je napolnjena z 1 ml 5% kalcijevega permanganata, 1 ml 10% natrijevega karbonata in 0,5 ml oleinske kisline. Premešajte energijo. Medtem pa se z reakcijskim pozivom zgodijo spremembe.

dosvid 14... Sublimacija benzojske kisline.

Sublimacija majhnih količin benzojske kisline in svinca v porcelansko posodo, zaprto s širokim vrhom končnega lijaka (raz. Slika 1), katerega premer je manjši od premera skodelice.

Nos lijaka pritrdite v nogah stojala in ga zaprite z vato, da preprečite padanje sublimacije nazaj v skodelico, ga pritrdite z okroglim listom filtrirnega papirja z nalepke z odprtinami v nova. Porcelansko skodelico z drugimi kristali benzojske kisline (t pl = 122,4 0 С; pereganat nižji od t pl) previdno segrejemo na majhnem plamenskem gorilniku (na azbestnih citatih). Zgornjo lyyko lahko ohladite, filtrirno vrečko nanesite s hladno vodo, namočeno s hladno vodo. Ko sublimat stisnemo (po 15-20 minutah), sublimat previdno prenesemo z lopatko v steklenico.

Opomba. Za robotiko je lahko benzojska kislina kontaminirana s peskom.

Cev, v kateri je bila vzpostavljena emulzija, zapremo s pluto z vrtinčnim hladilnikom, segrevamo v vodni kopeli, dokler se vrenje ne popravi in ​​zdrobi. Kako olje izbruhne pri segrevanju?

Dosvid ponovite, celo polha v epruvetah zamenjajte z organskimi listi, dodajte majhno količino rastlinske maščobe (svinjsko, hlevsko ali jagnječje maščobe),

b) Vrednost stopnje nenasičenosti maščob z reakcijo z bromomvodo. (Hrepenenje!) V epruveto vlijemo 0,5 ml polha in 3 ml bromove vode. Epruvete Vm_st so pod napetostjo. Kaj videti z bromovo vodo?

v) Vzamodiya roselin olje z vodno raztopino kalorijpermanganat (reakcija E. E. Wagnerja). V epruveto nalijte približno 0,5 ml polha, 1 ml 10% natrijevega karbonata in 1 ml 2% kalcijevega permanganata. Močno uničite namesto epruvet. Fioletove zaparvlennya kaliy permanganate znika.

Nevtralizacija bromove vode in reakcija z vodno raztopino na kalijev permanganat je reakcija na prisotnost več povezav (netoksičnost) v molekuli organskega govora.

G) Pomlajevanje maščob z alkoholno raztopino natrijevega hidroksida V zadnji 50 - 100 ml bučki zadržite 1,5 - 2 g trdne maščobe in dodajte 6 ml 15% alkoholne raztopine z natrijevim hidroksidom. Bučko zaprite z zamaškom v vrtljivem hladilniku, premešajte reakcijsko vsoto in bučko segrevajte v vodni kopeli pri udarjanju 10 - 12 minut (temperatura vode v kopeli je blizu 80 0 C). Za določitev končne reakcije kapljice hidroksida vlijemo v 2-3 ml vroče destilirane vode: če hidroksid ponovno destiliramo, ne da bi kapljice prešle v maščobo, lahko reakcijo zmanjšamo. Pislya za konec hidrolize s hidrolizatom vidno dodamo 6 - 7 ml vroče nasičene raztopine v natrijev klorid. Videti luštno brizganje, ki okrasi kroglo na površini. Ko pride iz mrzle hladne vode, se lepo strdi.

Kemija v procesu uporabe tristearina:

Dosvid 17. Pravilo moči in sintetični rudniki

a) Zaklop do fenolftaleina. V eno epruveto nalijte 2-3 ml 1% raztopine državnega mleka, v istem slogu - 1% sintetičnega prahu. V vsako epruveto dajte 2-3 kapljice fenolftaleina. Kako lahko vikoristovuvati daní miyuchi zobi za tkanine prannya, občutljive na travnike?

b) Zaklop do kislin. Prahu v vialah dajte kapljico 10% kisline (klorida ali sulfata), dokler se prašek ne razgradi. Če se pretvarjate, da ste chi pina, ko vas udari? Kako pridete do moči mladoletnih v kisli sredini?

C 17 H 35 COONa + HCl → C 17 H 35 COOH ↓ + NaCl

v) imenovaniprejkalcijev klorid. Prašku v epruvetah dodamo 0,5 ml 10% raztopine kalcijevega klorida, dokler se raztopina ne posuši. Iztisnjene namesto epruvet. Se pretvarjate, da ste sredi igle? Kako lahko vikoristovuvati dana koshti za prannya v surovi vodi?

C 17 H 35 COONa + CaCl 2 → Ca (C 17 H 35 COO) 2 ↓ + 2NaCl

dosvid 18 ... Interakcija glukoze z raztopino amicina na argentum (Ι) oksid (reakcija zrcala v mediju).

V epruveto vlijemo 0,5 ml 1% raztopine argentum (Ι) nitrata, 1 ml 10% raztopine natrijevega hidroksida in po kapljicah dodajamo 5-hidroksidno raztopino amonija, dokler se ne ustavi obleganje argentum (Ι) hidroksida . Nato dodajte 1 ml 1% raztopine glukoze in namesto epruvet segrevajte 5-10 minut v vodni kopeli pri 70 0 - 80 0 S. Pred uro nalaganja epruvet je mogoče raztresti, v primeru kovine je mogoče videti nemi na stenah epruvet in ob pogledu na temno obleganje. Očistite okrasno ogledalo, v epruvetah, spredaj, zavrite 10 ogrevanj natrijevega hidroksida, nato sperite z destilirano vodo.

V epruveto nalijte 3 ml 1% jakosti saharoze in dodajte 1 ml 10% jakosti sirupa. Otrimanny razchin vre 5 minut, nato ohladimo in nevtraliziramo s suhim natrijevim hidrokarbonatom, pri čemer ga dodajamo v majhnih porcijah pri mešanju (previdno, nazaj), da vidimo oksid (IY) Za nevtralizacijo (če je viden CO 2) dodajte majhno količino Fehlingovega reagenta in segrevajte zgornji del črte, dokler se vrenje ne vzpostavi.

Kako spremenite raven reakcionarnih vsot?

V prvem vzorcu segrejte vsoto 1,5 ml 1% raztopine saharoze v enaki količini Feelingovega reagenta. Določite rezultate in potrdite reakcijo saharoze s Fehlingovim reagentom na hidrolizo in sproščanje na hidrolizo.

Z 12 N 22 Pro 11 + N 2 O S 6 N 12 O 6 + Z 6 N 12 O 6

glukoza fruktoza

Opomba. V mislih šolskega laboratorija lahko Feelingov reagent zamenjamo z bakrovim (ΙΙ) hidroksidom.

Dosvid 20. celuloza Gidroliz.

V suhi steklenici s 50 - 100 ml mnistyu naj se trohe še bolj dodajo filtrirnemu papirju (celulozi) in jih namočijo s koncentrirano sulfatno kislino. Bučko namesto bučke znova premešajte s palico, dokler se papir spet ne pokvari, in osvetlite viskozno senco brez škatle. Pri mešanju 15 - 20 ml vode (varno!) Bučko shranite v vrtljivem hladilniku in reakcijsko vsoto vrejte 20 - 30 minut, jo občasno menjajte. Ko je hidroliza končana, dodamo 2 - 3 ml hidrolize, jo nevtraliziramo s suhim natrijevim karbonatom in dodamo v majhnih porcijah (tekočina se sprosti) in odkrijemo prisotnost reakcije hidrolize.

(C 6 H 10 O 5) n + nH 2 O → nC 6 H 12 O 6

celulozna glukoza

Dosvid 21. Spoj glukoze s bakrovim (ΙΙ) hidroksidom.

a) V epruveti držite 2 ml 1% glukoze in 1 ml 10% natrijevega hidroksida. Če se želite znebiti vsote, dodajte 1-2 kapljici 5 -odstotne razlike v bakrovega (ΙΙ) sulfata in zdrobite stran od epruvet. Odobritve s škropljenjem blakitnih obleganj bakrovega (II) hidroksida mittêvo razchinyaєtsya, gredo modri prosorij razchin kuprum (ΙΙ) sakharat. Kemija postopka (odpuščeno): -
b) Namesto epruvete jo segrejte na polovici palete, pri čemer se cev ukrade, tako da se segreje le zgornji del, spodnji del pa se ne segreje (za kontrolo). Z zaščitnim segrevanjem do vrenja se kos modre vrtnice segreje do oranžno-rumene barve v obliki bakrovega (Ι) hidroksida. Z bolj nepomembnim segrevanjem lahko vzpostavimo obleganje bakrovega (Ι) oksida.

Dosvid 22. Interakcija saharoze s kovinskimi hidroksidi. a) Reakcija z bakrovim (ΙΙ) hidroksidom) v središču luže. V vzorcu raztopite 1,5 ml 1 -odstotne saharoze in 1,5 ml 10 -odstotnega natrijevega hidroksida. Nato po brizgah dodajte 5-unčni bakreni (ΙΙ) sulfat. Odobritve s kombinacijo črno-belih obleganj bakrovega (ΙΙ) hidroksida, ko se izbriše, raztopino napolnimo z modro-vijoličnim blatom v primeru odobrenega kompleksnega bakrovega (ΙΙ) saharata.

b) Otrimannya kalts_y sakharat. Vzemite majhen kozarec (25 - 50 ml) vlijemo 5 - 7 ml 20% raztopine saharoze in kapljicam pri mešanju dodamo sveže pripravljeno mleko. Kalcijev hidroksid se diferencira v saharozo. Stanje saharoze je podano za proizvodnjo kalcijeve saharoze v industriji za čiščenje sladkorne pese, če jo gledamo iz rdeče pese. v) Posebne barvne reakcije. V dve epruveti vlijemo 2 - 5 ml 10% saharoze in 1 ml 5% natrijevega hidroksida. V eno epruveto dodajte kapljico kapljice 5- odstotek kobaltovega (ΙΙ) sulfata, v inshu - kapljice 5- odstotek nikljevega (ΙΙ) sulfata. V vzorcu iz kobaltovega mulja je v sodu barva, od mulja do niklja pa zelena, Opit2Z. Vzaêmodiya škrob z jodom. V epruveto vlijemo 1 ml 1 ml zrna škrobne paste in nato v kalijev jodid dodamo kapljice kapljic joda, močno razredčenega z vodo. Namesto epruvete je napolnjena z modro barvo. Otrimanu temno modre barve segrejemo do vrenja. Zabarvlennya pri ts'omu znikaê, ala, ko je hladno, z'avisya vedeti. Krokhmal je neenakomeren objekt. Vino je vsota dveh polisaharidov - amiloze (20%) in amilopektina (80%). Amiloza je na voljo v topli vodi in celo z jodom, kuhano modro. Amiloza je shranjena z veliko ne-malignih presežkov glukoze, tako da je struktura gwenta hlapna (približno 6 presežkov glukoze v enem gwint-u). Sredi spirale je velik kanal s premerom približno 5 mikronov, v katerega so vstavljene molekule joda, ki določajo kompleks. Ko se kompleks segreje, je kompleksen. Amilopektin v topli vodi ne izbruhne, v njem nabrekne in je drobna pasta. Pred skladiščem bi morali biti presežki glukoze. Amilopektin z jodom povzroči rdeče-vijolično vrelišče in poveča adsorpcijo molekul joda na površini celic. Dosvid 24. Gidroliz škrob. a) Kislinska hidroliza v škrob. V zadnjo bučko po 50 ml vlijemo 20 - 25 ml 1% škrobne paste in 3 - 5 ml 10% sulfatne kisline. V 7 - 8 epruvetah vlijemo 1 ml razredčenega joda v kalijev jodid (svetlo rumene barve), epruvete postavimo v stojalo. V prvo epruveto dodajte 1 - 3 kapljice pripravljenega za homologacijo škroba. Mimogrede, odobren je bil. Nato bučko na azbestni plošči segrejte za majhno polovico palete. Po 30 sekundah, ko je storž pečen, izberite vzorec za prijatelja in v drugo dodajte epruveto z jodom, ko poskušate določiti velikost razlike. Test je treba 30 sekund pobirati skozi kožo in na sprednji del epruvet dodati jod. To je posledica dejanj, sprejetih za spremembo razlik v reakciji z jodom. Zmína zabarvlennya vídbuvaêtsya v žaljivem vrstnem redu, div. Zavihek.

Če želite ponovno aktivirati količino joda, prenehajte vreti z jodom, kuhajte še 2 - 3 ure, da se nekdo ohladi in nevtralizira z 10 -odstotnim natrijevim hidroksidom, po prvi kaplji kake v lužo ... Del vrtnice mlake nalijte v epruveto, zmešajte Feelingov reagent z enako prostornino ali sveže pripravljeno suspenzijo bakrovega (ΙΙ) hidroksida in segrevajte zgornji del proge, dokler se vrenje ne popravi.

(

rozchinna

dekstrini

З 6 Н 10 О 5) n (С 6 Н 10 О 5) x (С 6 Н 10 О 5) y

maltoza

n / 2 Z 12 N 22 O 11 nC 6 N 12 O 6

b) Encimska hidroliza škroba.

Vljudno obrnite majhen kos črnega kruha in ga položite v epruveto. Vanj vnesite kapljico 5% razpona bakrovega (ΙΙ) sulfata і 05 - 1 ml 10% območja natrijevega hidroksida. Epruveto segrejemo skupaj. 3. Tehnika in metodologija dokazovanja napovedi za zavračanje moči organskega govora, ki vsebuje dušik.

Ustatkuvannya: bučke s kemikalijami, palica, epruvete, Wurzova bučka, lijak za kapljanje, steklo za kemijo, steklenice izpušnih cevi za plin, spodnje gumijaste cevi, drobci.

Reagenti: anilin, metilamin, raztopina lakmusa in fenolftaleina, koncentrirana kloridna kislina, raztopina natrijevega hidroksida (10%), raztopina klorove pare, koncentrirana sulfatna kislina, koncentrirana nitratna kislina, fenolna kislina, fenol acetat), formalin.

dosvid 1... Otrimannya methylamíni. V Würzovo bučko s prostornino 100 - 150 ml dodajte 5-7 g metilamin klorida in jo zaprite z zamaškom, ki je vanjo vstavljen s kapalnim lijakom. Plinska cev z gumijasto cevjo s konico dlesni in spuščeno v steklenico vode. V lijake dodajte roschin s kalijevim hidroksidom (50%) s pikami. Sesak v bučki je varen za segrevanje. Prikazana je sol in metilamin, ki ju je enostavno prepoznati po značilnem vonju, ki je vonj amiakuja. Metilamin pojdi na dno skodelice s kroglico vode: + Cl - + KOH → H 3 C - NH 2 + KCl + H 2 O

Dosvid 2. Moj metilamin. Metilamin bo goril sredi noči. Preden odprete dvojno plinsko cev na nastavek, opisan v forehendu, prinesite goreč drobcek in podprite zgorevanje metilamina: 4H 3 C - NH 2 + 9O 2 → 4CO 2 +10 H 2 O + 2N 2

Dosvid 3. Metilamin do indikatorjev. Prenesite metilamin v epruveto, napolnjeno z vodo, in enega od indikatorjev. Lakmus je modre barve, fenolftalein pa postane malinov: H 3 C - NH 2 + H - OH → OH To kaže na glavno moč metilamina.

Dosvid 4. Osvita soli z metilaminom. a) Pred odprtjem epruvete je mogoče videti plinasti metilamin, dati palico, namočeno s koncentrirano kloridno kislino. Palica je prekrita z meglo.

H 3 C - NH 2 + HCl → + Cl -

b) Nalijte 1 - 2 ml v dve epruveti: v eno - 3 -klorovodikovo kislino ferijev (III) klorid, v prvo 5 -klorovodikovo kislino bakrovega sulfata (ΙΙ). Plinski podoben metilamin se prenese v epruveto za kožo. Pri testu s ferumskim (III) kloridom je nevihta obleganih neviht, pri preskusu z bakrovim (ΙΙ) sulfatom pa se ugotovi kombinacija obleganja blakitne barve. Kemija procesov:

3 + OH - + FeCl 3 → Fe (OH) ↓ + 3 + Cl -

2 + OH - + CuSO 4 → Cu (OH) 2 ↓ + + SO 4 -

4 + OH - + Cu (OH) 2 → (OH) 2 + 4H 2 O

dosvid 5... Medsebojno delovanje s kloridno kislino. Pri epruveti s 5 ml anilinuja dodamo kozarec koncentrirane kloridne kisline. Epruveta za hlajenje v hladni vodi. Vipada blato anilin vodikov klorid. V epruveto dodamo trocha vodo s trdnim vodikovim kloridom anilinom. Pri mešanju Pislya se anilin vodik do klorida raztopi v vodi.

C 6 H 5 - NH 2 + HCl → Cl - Dosvid 6. Interakcija anilina z bromovo vodo. Do 5 ml vode dodajte 2-3 kapljice anilinuja in veliko sramežljivosti. Preden odstranite emulzijo na madežih, dodajte bromovo vodo. Vpletati se ni lahko in veliko je obleganja tribromanilina.

dosvid 7. Farbuvannya tkanina z anilinovym barvnikom. farbuvannya zunajі šiv s kislimi barvniki. Zmešajte 0,1 g metil pomaranče v 50 ml vode. Roschin vlijemo v 2 bučki. Enemu izmed njih dodajte 5 ml 4N sulfatne kisline. Nato v žaljivih bučkah spustite majhne koščke bele tkanine (abo šiv). Rozchini s krpo kuhamo 5 minut. Tkanino operemo, speremo z vodo, obesimo in obesimo na steno, raste na palicah. Zelo spoštujem učinkovitost intenzivnosti brivanja tkanin. Jak vlivanje kislosti sredine v procesu farbuvannya tkanin?

dosvid 8... Dokaz o prisotnosti funkcionalnih skupin v območju aminokislin. a) Razkrivanje karboksilne skupine. Do 1 ml 0,2% natrijevega hidroksida, pripravljenega s fenolftaleinom v rabarbari, dodamo 1% v kapljicah aminoacetatne kisline (glicin), dokler se ne pripravi vsota HOOC - CH 2 - NH 2 - NaOH 2 - NH 2 + H 2 O b ) Krvavitev aminogrupov. Do 1 ml 0,2 -odstotne raztopine kloridne kisline, napolnjene z indikatorjem Konga v modri barvi (kisla sredina), dodajte 1 -odstotno kapljico glucina v kapljicah do količine sladkorja na rži (nevtralna sredina):

HOOC - CH 2 - NH 2 + HCl → Cl -

dosvid 9... Diya aminokislin pri indikatorju. V epruveto dodajte 0,3 g glucina in dodajte 3 ml vode. Razpršite v tri epruvete. V prvo epruveto dodajte 1 - 2 piki metil pomaranče, v drugi - stilije in fenolftalein, v tretji - v lakmus. Priprava indikatorjev se ne spreminja, razlaga pa jo prisotnost kislinskih (-COOH) in bazičnih (-NH 2) skupin v molekuli glicina, ki se medsebojno nevtralizirajo.

Dosvid 10. Obkoljeni bílkív. a) V dveh epruvetah s steklenico damo mesto kapljici srebrovega vitriola in plumbum (ΙΙ) acetata. Vdori odpadejo in postanejo preveliki v soli.

b) V dve epruveti z velikostjo steklenice dodajte enake količine raztopin fenola in formalina. Sposterіgaty siegebílka bílka. c) Ogrejte tehtnico na polovici palete. Zatiranje nejasnega neskladja, ki se prelije v uničenje prašnih lupin delcev bele in velikih.

dosvid 11... Barvne reakcije bilkiv. a) Ksantoproteinska reakcija. V 1 ml steklenico dodajte 5 6 kapljic koncentrirane dušikove kisline. Ko se ogrejete in oblegate, vam bodo zaračunali številko yaskravo-zhovty. b) Buretova reakcija. Do 1 - 2 ml velikosti steklenice za dodajanje sloga razredčeni velikosti medenega vitriola. Ridina zabarvlyuêtsya v rdeče-vijolični barvi. Reakcija biureta daje možnost razvoja v molekuli proteina peptidnih vezi. Reakcija ksantoproteina se izgubi le na enak način, kot se v molekulah proteina nadomestijo presežki aromatskih aminokislin (fenilalanin, tirozin, triptofan).

Dosvid 12. Reakcije s karbamidom. a) Razlika med vodami v bližini vode. Vzemite epruveto 0,5 g kristaliničnega odseka і korak za korakom dodajte vodo v drugi odsek. Nanesite na rubin in modri lakmus papir v skladu s pikami. Yaku reakcija (kisla, nevtralna ali pozhnu) velike razlike v vodi? Na vodni liniji je sech v dveh tavtomernih oblikah:

b) Gidroliz sechovina. Jak in vse sredi kislin sehovina zlahka hidrolizira v kislem in v lužnem središču. V epruveto nalijte 1 ml 20% raztopine in dodajte 2 ml čiste vode iz barita. Razchin zavrite, dokler se v preskusu ne pojavi obleganje karbonata. Postanite obiskovalec iz epruvete amiaka, da se pojavi na modri barvi lakto papirja vologo.

H 2 N - C - NH 2 + 2H 2 O → 2NH 3 + [HO - C - OH] → CO 2

→ H 2 O

Ba (OH) 2 + CO 2 → BaCO 3 ↓ + H 2 O

c) Osvita biureta. Suhe vzorce segrejemo 0,2 g sechovin. Košček sechovine se stopi (pri 133 ° C), nato pa se z nadaljnjim segrevanjem zloži v podobe amiaka. Amiak zaznamo po vonju (Varno!) na modri pa z vologo rdečim lakmusovim papirjem, pripeljan do odprtine epruvete. Po ducat uri se talina v modih trdneje, vedno ob trivialnem segrevanju:

Epruveto ohladite in ji dodajte 1-2 ml vode in v primeru šibkega segrevanja uporabite bireko. Na tališču, sredi birete, je majhna količina cianurne kisline, ki je v vodi težko topna, zato je razlika kalamut. Če se pojavijo obleganja, v epruveto nalijte majhno količino birete, dodajte škropljenje z 10% kapljico natrijevega hidroksida (skozi to bomo videli s številnimi razlikami) in 1-2 kapljicami 1% sulfata. Rozchin zabarvlyuêtsya v rožnato-vijolični barvi. Presežek cuprum (ΙΙ) sulfatne maskeê je značilen za farbuvannya, viklikayuchi blue razchinu, ki jogo naslednji unicati.

Dosvid 13. funkcionalna analiza organski govori. 1. Yak_sny elementarna analiza organskega spoluka. Naybílsh širijo elementi v organskih izvirih, crim ogljik, je vodik, kisik, dušik, halogeni, žveplo, fosfor. Posebne metode anonimne analize nestandardnih analiznih metod organski spoluk... Za razvoj ogljika, dušika, žvepla in drugih elementov organski govor poganja pot zlitine z natrijem, ki se v določenem času spremenijo v anorganske spojine. Na primer, ogljik se pretvori v ogljikov (IV) oksid, vodik - v vodo, dušik - v natrijev cianid, žveplo - v natrijev sulfid, halogen - v natrijev halid. Elemente lahko vidite z izrednimi metodami analitične kemije.

1. Razvoj ogljika in vodika do oksidiranega govora z bakrovim (II) oksidom.

Priloga za enourno pojavljanje ogljika in vodika v organskem govoru:

1 - suha epruveta z vsoto saharoze in bakrovega (II) oksida;

2 - epruveta z vodo vapnya;

4 - brezvodni bakrov (ΙΙ) sulfat.

Naybіlsh zhalalním, unіversalna metoda razkrivanja v organskem govoru. v ogljiku in takoj z njim voda oksidira z bakrovim (II) oksidom. Hkrati se ogljik pretvori v ogljikov (IV) oksid, vodik pa v vodo. Posušite epruveto z dvojno plinsko cevjo (slika 2) 0,2 - 0,3 g saharoze in 1 - 2 g prahu bakrovega (II) oksida. Na mestu epruvete jo ponovno premešajte in na vrh vsote z žogo nalijte bakromov (II) oksid - približno 1 m yaku, da razprši trohe brezvodnega sulfata (II). Zaprite cev s pluto z dvojno plinsko cevjo in jo pritrdite v noge stojala z majhno peto pri plutovinastem kolesu. Zeleni konec dvojne plinske cevi potopim v epruveto, napolnjeno z vapnya (ali baritom) vodo, tako da cev ostane na površini črte. S peščico segrejte celotno epruveto, nato pa ta del močno segrejte, tako da pride do reakcije vsote. Poglejte, kako vam gre z vodo iz pipe. Zakaj bi moral biti colir cuprum (ΙΙ) sulfat?

Kemija procesov: C 12 H 22 O 11 + 24CuO → 12CO 2 + 11H 2 O + 24Cu

Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O

CuSO 4 + 5H 2 O → CuSO 4 ∙ 5H 2 O

2. Beilstein test naprej na halogen. Ko ocvrt organski govor z bakrovim (II) oksidom, se oksidira. Ogljik se pretvori v ogljikov (IV) oksid, vodik - v vodo, halogeni (crim fluorene) pa nastajajo hlapne halogene iz bakra, saj so polovico prelili v svetlo zelene barve. Reakcija je še bolj občutljiva. Vendar pa so matere na uvazi, tako in deyaki inshi soli cuprum, na primer tsíanídi, postavljene z ocvrtimi organskimi spojinami, ki vsebujejo dušik (sečovini, stare do piridina, napol zaspane in pozabijo.) Midniy dit obrežemo zamašek in na polovici gorilnika prepražimo najmanjšo konico (zanko), dokler polovica gorilnika ne pripne in ne sveti na površini oksida črne čašaste čašice (II). Zanka sem odrezal s kloroformom, jo ​​vlil v epruveto in jo spet vbrizgal v polovico palete. Približno polovica se začne prižgati (gori ogljik), nato pa se izkaže, da je intenzivno zelena. 2Cu + O 2 → 2CuO

2CH - Cl 3 + 5CuO → CuCl 2 + 4CuCl + 2CO 2 + H 2 O

Drsni odmerek za nadzor rasti, vikoristovuyu nadomestite kloroform reke, vendar se ne maščevajte halogenom (benzen, voda, alkohol). Za čiščenje posušite s kloridno kislino in prepražite.

II. Prikaz funkcionalnih skupin. Na začetku analize (fizična moč, elementarna analiza) je mogoče naključno ovrednotiti razred, do katerega obstaja določena beseda. Postopek zagona potrjuje reakcije na funkcionalne skupine.

1. Yak_sni reakcije na več vezi ogljik - ogljik. a) prinašanje broma. V ogljikovih hidratih je enostavno dodati brom, da odstranimo povezave pod-in odpadkov:

Do raztopine 0,1 g (ali 0,1 ml) govora v 2 - 3 ml ogljika kotirihlorida ali kloroforma dodamo kapljicam ob udarcu 5 -hidrosotkovega roschin broma v istem razdelilniku. Mittve znanje o shranjevanju broma kaže na prisotnost več zvokov v govoru. Ale roschin brom se lahko uporablja tudi na pol poti za maščevanje ruhliviy vodika (fenoli, aromatski amini, tretinny v ogljikovih hidratih). Ko pa pride do reakcije substitucije vodikovega bromida proti vizijam, katerih prisotnost je zlahka opaziti za dodatnim vologo paprika modrim lakmusom ali Kongom. b) Preskus kalcijevega permanganata... V šibko alkalni sredini, ko pride do kalijevega permanganata, pride do oksidiranega govora z razčlenitvijo večkratnega zvoka, do razpada pri visoki stopnji poškodb in pride do plastične oborine MnO 2 - manganov (IV) oksid. Do 0,1 g (ali 0,1 ml) govora, razgrajenega v vodi ali acetonu, doda 1 -odstotno razgradnjo kalija permanganatu v primeru odstranjevanja. Obstajajo dokazi o malino-vijoličnem obarvanju in obstajajo nevihte obleganja MnO 2. Vendar kalijev permanganat oksidira govor drugih razredov: aldehid, alkohol z visoko vsebnostjo alkohola, aromatski amin. Hkrati pa primanjkuje tudi neskladja, oksidacija aleja je pomembnejša.

2. Razvoj aromatskih sistemov. Aromatski spoluksi na podlagi alifatskih razlogov zlahka vstopijo v reakcijo substitucije, pogosto jih odstavimo. Zahtevajte veliko zlobnih reakcij na nitruvannyo in alkiluvannya. Nitruvannya aromatični spoluk. ('Varno! Vleka !,) Nitruvannya z dušikovo kislino ali nitrirano vsoto:

R - H + HNO 3 → RNO 2 + H 2 O

V epruveti zadržite 0,1 g (ali 0,1 ml) govora in z neprekinjenim odstranjevanjem dodajte 3 ml nitrirajoče vsote (1 del koncentrirane nitratne kisline in 1 del koncentrirane sulfatne kisline). Zaprite epruveto s pluto s stekleno cevko, ki bo služila kot vrtljiv hladilnik, in jo segrejte v vodni kopeli 5 xv pri 50 0 C. Napolnite steklenico 10 g zdrobljenega ledu. Kadar koli se proizvaja trden izdelek ali olje, ki ni občutljivo na vodo in se pojavi iz določenega govora, je mogoče dopustiti prisotnost aromatskega sistema. 3. Kakovostne reakcije alkoholov. Pri analizi na alkohol se začarana reakcija nadomesti za šibko hidroksilno skupino v hidroksilni skupini, pa tudi za vse hidroksilne skupine. a) Reakcija s kovinskim natrijem. Alkohol zlahka reagira z natrijem, zlahka se uporablja z alkoholom in se lahko uporablja v alkoholu:

2 R - OH + 2 Na → 2 RONa + H 2

V epruveto dajte 0,2 - 0,3 ml brezvodnega govora pred mladostniki in zrnu nežno dodajte majhen košček kovinskega natrija. Vizualizacija plina pri odvajanju natrija je posledica prisotnosti aktivne vode. (Vendar pa lahko reakcija povzroči tudi kislino in CH-kislino.) B) Reakcija z bakrovim (II) hidroksidom. V dvo-, tri- in visokokakovostnih alkoholih se na osnovi monohidričnih alkoholov formulacija bakrovega (II) hidroksida določi iz formulacije temno modrega obsega kompleksnih soli običajnih starejših (glikolatov), ​​gliceratov. V epruveto nalijte lopatico, ki kaplja (0,3 - 0,5 ml) 3 -odstotnega razpona bakrovega (ΙΙ) sulfata in nato 1 ml 10 -odstotnega območja natrijevega hidroksida. Vipadaê dredglisty blakitny obleganje bakrovega (ΙΙ) hidroksida. Določitev obleganja z dodatkom 0,1 g predčasnega govora in sprememba barve v temno modro potrjuje prisotnost visoko kakovostnega alkohola iz hidroksilnih skupin, ki so bili odstranjeni iz suspenzije ogljikovih atomov.

4. Yakіsní reakcije fenola. a) Reakcija s ferijevim (III) kloridom. Fenoli se dajejo s ferijevim (III) kloridom in intenzivno kuhanimi kompleksnimi solmi. Zzvychay z'yavlyatsya gliboka modra ali fioletove zabarvlennya. Fenoli Deyaki dajejo bolj zeleno ali večjo fermentacijo, lažje se pojavijo v vodi in kloroformu in manj v alkoholu. Na epruveto postavite nalepko s kristali (ali 1 - 2 pikami) predhodno zmešanega govora v 2 ml vode in kloroforma, nato pa ob udarcu dodajte 1 do 2 piki 3% ferumskega (III) klorida. V prisotnosti fenola je intenzivna vijolična ali modra črta. Alifatski fenoli s ferijevim (ΙΙΙ) kloridom v alkoholu dajejo več vre, manj vode, za fenole pa je značilna kriva fermentacija. b) Reakcija z bromovo vodo. Fenoli z vilny orto-і par- predelava v jedru benzena zlahka razbarva bromovo vodo z oborino 2,4,6 - tribromofenol

Predhodno je uporabiti 1 ml vode, nato pa kapljicam dodati bromovo vodo. Prepoznajte ovire і ob padcu belega obleganja.

5. Yakіsní reakcije aldegіdіv. Na osnovi ketonov se vsi aldehidi zlahka oksidirajo. Na podlagi moči temeljijo dokazi o aldehidih in ne o ketonih. a) Reakcija osrednjega ogledala. Argentum (Ι) oksid zlahka absorbira vse aldehide. Ketony ne daje popolne reakcije:

V dobrem vzorcu raztopite 1 ml natrijevega nitrata v 1 ml razredčenega natrijevega hidroksida. Po obleganju argentuma (Ι) se hidroksid raztopi z dodatkom 25% raztopine v amiak. Otrimanny rozchinu dodajte nalepko s kapljico alkoholnega roschina analiziranega govora. Epruveto postavite v vodno kopel in jo segrejte do 50 0 - 60 0 C. Če na stenah epruvete opazite sijočo usedlino kovine, se morate zavedati prisotnosti aldehidne skupine pri pogled. To pomeni, da lahko reakcijo zlahka oksidiramo, na primer: visoko kakovostne fenole, diketone in aromatične aminije. b) Reakcija na občutek rídinoyu. Aldehid v maščobni vrsti, prehod iz dvovalentnega bakra v monovalentni:

Epruveto z 0,05 g govora in 3 ml felinove linije segrejemo s 3 - 5 pereci v vreli vodni kopeli. Pojav obleganja ali rdečega obleganja bakrovega (I) oksida podtverzhu videz aldehidne skupine. b. Yak_sn_ reakcije kislin. a) Vrednost kislosti. Vodno-alkoholne raztopine karboksilnih kislin kažejo kislo reakcijo na lakmus, Kongo ali univerzalni indikator. Na modri volog papíretsa lakmus, Kongo ali univerzalni kazalnik nanesite kapljico odmerka vode in alkohola dozídzhuvanoi govora. S prisotnostjo kisline je indikator spremembe barve: lakmus je star, kongovsko modr in indikator vesolja v prisotnosti kislosti je od istega do oranžnega. Slíd matere na uvazí, da sulfonske kisline, nitrofenoli in doyaki іnshí spoluky z ruhom smo "kisli" z vodikom, da ne bi maščevali karboksilne skupine, lahko spremenimo tudi barvo indikatorja. b) Reakcija z natrijevim hidrokarbonatom. V primeru interakcije karboksilnih kislin z natrijevim hidrokarbonatom dodamo vidni ogljikov (IY) oksid: 1 - 1,5 ml nasičenega natrijevega hidrokarbonata vlijemo v epruveto in raztopini dodamo 0,1 - 0,2 ml vodno -alkoholne raztopine . Videz ogljikovih (IY) žarnic v oksid je odvisen od prisotnosti kisline.

RCOOH + NaHCO 3 → RCOONa + CO 2 + H 2 O

7. Yakіsní reakcije amínív. Amini najdemo v kislinah. Bagato amini (zlasti alifatski) imajo lahko značilen vonj (oseledtsev, amiachny itd.). Osnovnost amínív. Alifatski amini močno ustvarjajo kazalnike, kot so rdeči lakmus, fenolftalein, univerzalni indikator papirja. Kapljico vodnih kapljic nanesite na indikator papirja (lakmus, fenolftalein, univerzalni indikator papirja). Sprememba zapore indikatorja, ki kaže prisotnost aminiva. Padec iz Budova in aminu je temelj njegove spremembe v velikem razponu. To je lepše od vicoristovuvati univerzalnega kazalnika papirja. osem. Kakovostne reakcije večnamenskih sistemov. Za jasno odkrivanje bifunkcionalnega ziednana (v ogljikovih hidratih, aminokislinah) zaživite kompleks reakcij, ki opisujejo hrano.

C 6 H 5 -CHO + O 2 ® C 6 H 5 -CO -O -OH

Perbenzojska kislina oksidira drugo molekulo benzojevega aldehida v benzojsko kislino:

C 6 H 5 -CHO + C 6 H 5 -CO -O -OH ® 2C 6 H 5 -COOH

Dosvid št. 34. Oksidacija benzojevega aldehida s kalijevim permanganatom

reagenti:

Benzaldehid

Rozchin kaliy permanganat

Etilni alkohol

Premikanje robotov:

Pri epruveti zadržite ~ 3 pike benzaldehida, dodajte ~ 2 ml kalcijevega permanganata in jo pri drobljenju segrejte v vodni kopeli, dokler ne zaznate vonja po aldehidu. Če ne poznate razlike, potem decalcom oborite s škropljenjem alkohola. Rozchin mrzlica. Kristali benzojske kisline:

C6H5 -CHO + [O] ® C6H5 -COOH

Dosvid št. 35. Reakcija oksidacije-redukcije benzaldehida (reakcija Cannizzara)

reagenti:

Benzaldehid

Alkoholna raztopina v kalcijev hidroksid

Premikanje robotov:

V epruveti do ~ 1 ml benzojevega aldehida dodamo ~ 5 ml 10% alkoholne raztopine v kalcijev hidroksid in energijsko zdrobimo. Hkrati vidiš toplino in rídino težje.

Oksidativno kaže na reakcijo benzojevega aldehida v prisotnosti travnika proti napadalnemu vzorcu:

2C 6 H 5 -CHO + KOH ® C 6 H 5 -COOK + C 6 H 5 -CH 2 -OH

Določena sta kalcijev silicijev dioksid benzojske kisline (produkt oksidiranega benzojevega aldehida) in benzil alkohol (produkt redukcije benzojevega aldehida).

Otrimaní kristali idífіltravuyut in najti v najmanjšem številu vode. Ko dodamo k raztopini ~ 1 ml 10% raztopine klorovodikove kisline in vipadê v oborini, vilna benzojsko kislino:

C 6 H 5 -COOK + HCl ® C 6 H 5 -COOH¯ + KCl

Ugotovljeno je, da je benzil alkohol v slabem stanju zaradi izgube kristaliničnih kalcijevih soli benzojske kisline (vonj benzilnega alkohola je rožnat).

Vii. KARBONSKA KISLINA in

Dosvid številka 36. Oksidacija murashinoy kisline

reagenti:

Murashina kislina

Roschin 10% organska kislina

Rozchin kaliy permanganat

Voda iz barita ali vapnyana

Premikanje robotov:

Iz epruvete z dvojno cevjo za plin vlijemo ~ 0,5-1 ml murašične kisline, ~ 1 ml 10% jakosti sirične kisline in ~ 4-5 ml velikosti kalcijevega permanganata. Drsna cev za plin se vleče v epruveto z izpušno črto in baritovo vodo. Reakcijski sumy se rahlo segreje tako, da se v epruveto za vrelišče vnese v standardno vrelišče. Vzemite kup kamenja, nato pa lahko vidite plin ogljikov dioksid:

5H-COOH + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 ® 5HO-COOH + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O

HO-CO-OH ® CO 2 + H 2 O

Dosvid št. 37. Obnova amikisline v hidroksid murašinojske kisline

reagenti:

Amíachny rozchin hydroxide sibla (Tollensov reagent)

Murashina kislina

Tsya govora ni mogoče videti samo kot jajčna kislina, ampak jakov aldehid. Skupina aldehida je obkrožena z rjavo barvo.

Za to je murashina kislina značilna za aldehide posebne moči:

1. Reakcija sekundarnega ogledala:

2Ag (NH3) 2OH ® NH4HCO3 + 3NH3 + 2Ag + H2O.

2. Reakcija s hidroksidnim medijem pri segrevanju:

НСООNa + 2Cu (OH) 2 + NaOH ® Na2CO3 + Cu2O¯ + 3H2O.

3. Oksidacija s klorom do v ogljikovem dioksidu:

HCOOH + Cl2 ® CO2 + 2HCl.

Koncentrirano sirčansko kislino najdemo v murašinojski kislini in vodi. Hkrati je monoksid pretežno v ogljiku:

Molekule ocetne kisline imajo metilno skupino, presežek nasičenih z ogljikovimi hidrati - metana.

V ta namen bo ostna kislina (in druga mejna kislina) vstopila v radikalne substitucijske reakcije, značilne za alkane, na primer:

СН3СOOH + Сl2 + HCl

dzherelo video - http://www.youtube.com/watch?t=2&v=MMjcgVgtYNU

http://www.youtube.com/watch?t=2&v=Hg1FRj9KUgw

http://www.youtube.com/watch?t=2&v=KKkDJK4i2Dw

http://www.youtube.com/watch?t=3&v=JhM2UoC_rmo

http://www.youtube.com/watch?t=1&v=4CY6bmXMGUc

http://www.youtube.com/watch?t=1&v=rQzImaCUREc

http://www.youtube.com/watch?t=2&v=UBdq-Oq4ULc

dzherelo predstavitev-http://ppt4web.ru/khimija/muravinaja-i-uksusnaja-kisloty.html

dzherelo predstavitev-http://prezentacii.com/po_himii/13798-schavelevaya-kislota.html

http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/10-klass

razred: 10

Predstavitev pred lekcijo

Nazaj naprej

Uwaga! Čelni pogled na diapozitive je zmagovit, zlasti zaradi razumevanja in morda ne navedbe vseh možnosti predstavitve. Yaksho vas je zaz_kavila podan robotu, Bodi božanje, dodaj novo različico.

1. Zaseden meta: spoznavanje znanstvenikov z oddaljenih in posebnih moči metanske kisline med predstavitvijo križanke "Kemija murašinojske kisline", tudi v primeru virusnih nalog pri razvoju organskih govornih formul (div. Dodatek 1 ) (diapozitiv 1-2).

2. Vrsta lekcije: lekcija v novem gradivu vivchennya.

3. Lastništvo: računalnik, projektor, platno, video posnetki kemičnega poskusa (oksidacija murašinske kisline in permanganata kalija ter porazdelitev murašične kisline in za uporabo koncentriranega sirupa), predstavitev pred lekcijo, listi za znanstvenike (div. Dodatek 2 ).

4. Pojdi na lekcijo

Z uvedbo murašinske kisline bo učitelj videl, da kislina izhaja iz drugih članov, ki so homologni vrsti mejnih monokarboksilnih kislin, saj karboksilna skupina ni vezana na ogljikovodikov radikal -R (in iz H- diapozitiv 3). Znanstveniki pridejo pred dnem, ko murashina kislina pokaže moč karboksilnih kislin in aldehidov, tobto aldehidoksikislina (diapozitiv 4).

Nomenklatura Vyvchennya se izvaja v procesu vykonannya vdannya ( diapozitiv 5): « Soli mejne enoosnovne karboksilne kisline imenujemo Format. Nastavite ime celotne kisline (po nomenklaturi IUPAC), če jo vidite, se želite maščevati 69,5% kislini". Odločitev je treba sprejeti v enem razredu v razredu. Odgovor - murashina abo metan kislina ( diapozitiv 6).

Učitelj je dal učencem ( diapozitiv 7), Murašinovo kislino vidimo v žalostnih vizijah bednih gosenic in bdžila, v škropljenju škropljenja, iglic, neke vrste sadja, v loncu in v vinskem kamnu ter v kislem vidu morah, De ji viyaviv leta 1794 rotsі nímetskiy chemík Marggraf Andreas-Sigizmund ( diapozitiv 8).

na vivchenní fizične oblasti Murashinoy kislina in učitelj bosta, no, brez skednja, dobrega vonja in pečenja, temperatura vrelišča in taljenja pa je blizu vrednosti vode (t vrelišče = 100,7 o C, tm. = 8,4 o C). Jak in voda vzpostavita vodne vezi, ki v redkih in trdnih stanjih vzpostavijo linijske in kolesarske zveze ( diapozitiv 9), Zmіshuєtsya z vodo v kakršni koli obliki spívіdnoshennyah ("podbne razchinyaєtsya v píbnomu"). Dajte enemu od učenjakov, naj se seznani s problemom otroka: " Očitno razmerje hlapov murašične kisline in dušika postane 3,29. To je mogoče storiti, toda v plinskem mlinu je v viglyadu kislina murashina ...»Rezultat obiska naj bi prišel do konca dneva, toda na bencinsko podobni postaji je v viglyadu kislina murashina dimariv- ciklični sodelavci ( diapozitiv 10).

Otrimannya murashinoy kislina ( diapozitiv 11-12) Vivchaêmo na napadalnih zadnjicah:

1. Oksidacija metana na katalizatorju:

2. Hidroliza cianovodikove kisline (tukaj gre znanstvenikom, da pri atomu v ogljiku eno uro ne more biti več kot dve hidroksilni skupini - pride do dehidracije s trditvami karboksilne skupine):

3. Vzamodієyu hidrid kalija z oksidom v ogljiku (IV):

4. Toplotna porazdelitev oksalne kisline v prisotnosti glucerina:

5. Vzaêmodієyu škodljiv plin na travniku:

6. Najučinkovitejši način (z vidika varčnih vitratov je postopek brez odpadkov) odstranjevanja murašične kisline je odstranitev zloženega estra murašične kisline (z dodatno kislo hidrolizo) iz rodovitnega plina in mejnega monoatomskega alkohola:

Torej, ker je zadnja metoda zavračanja kisline iz gosje kože najbolj obetavna, je takoj, ko je možno predlagati nedolžnost v hiši, začetek dneva ( diapozitiv 12): "Formulo uvedite v alkohol, kot je bagatorazovyj (zaokrožen v cikel) vikorizovuyu za reakcijo z oksidom v ogljiku (II), kot se zdi, ko sežgete 30 g etra, 22,4 litra ogljikovega dioksida in 18 g vode. Določite ime tega alkohola. " Posledično naj bi vikonannya zavdannya prišla pred tednom za sintezo murašične kisline in vikorista metilovij alkohol ( diapozitiv 13).

Ko vivchenní díї murashinoy kislina na telesu ljudi ( diapozitiv 14) Učitelj bo hodil v šolo, ki je stavil murashinoy kislino in dražil zgornji duh in sluzaste lupine oči; opikas (diapozitiv 15). Dovolite šolarjem, da se naučijo spoznati na način množičnega obveščanja, kajti v že obstoječih vizijah poti usunenny, hudobnosti zaradi škropljenja in ugrizov mrav (prepisati na žaljivi ravni).

Veseli organi murashinoy kisline in popravila diapozitiv 16) Z reakcije z odmorom povezava O-N(Zamenjava atoma H):

Za utrjevanje materiala je potrebno pokazati moškost začetka ( diapozitiv 18): « Ko smo združili 4,6 g murashinoy kisline z neopaznim mejnim monohidričnim alkoholom, smo raztopili 5,92 g zložljivega etra Vzpostavite formulo eter, takoj ko rezultat reakcije doseže 80%. Poimenujte zložljivi eter po nomenklaturi ІYUPAK. " Posledično desetošolci pridejo v pisarno do konca tedna, etílformíat (diapozitiv 19).

Učitelj bo videl ( diapozitiv 20), povezava CH(Pri atomu α-С) za muraško kislino ni tipično Na to R = N.

Kot reakcije reakcije obnavljanja kisline in inducirane interakcije z vodo in močnim svincem - klorovodikovo kislino:

Poznavanje oksidacijskih reakcij, ki tečejo po krogu ( diapozitiv 21):

izvesti popolno vykonannya ( diapozitiv 22):

« Zapišite formule reagentov, misli reakcije z reakcijskimi produkti"(Učitelj lahko pokaže, kako je zadnjica vztrajna, učitelj pa lahko pokaže, kako je domača naloga):

UNUN +	Reagent, očisti reakcijo		izdelek 1		izdelek 2
	1)	Ag20, NH3, t o C	1)	CO	1)	–
	2)	Br 2 (raztopina)	2)	CO, H20	2)	K 2 SO 4, MnSO 4
	3)	KMnO4, H 2 SO 4, t o C	3)	H20	3)	Cu 2 Ov
	4)	Сl 2 (raztopina)	4)	CO 2	4)	HCl
	5)	Cu (OH) 2 (svež), t o C	5)	CO 2, H 2 O	5)	Agv
	6)	Ir abo Rh	6)	CO 2, H 2	6)	HBr
	7)	H 2 O 2	7)	CO, H 2	7)	H-C (O) OOH

Zadnja številka je prikazana na zadnjih slikah.

indikacije:

1) 2) 3) 4) 5) 6) 7)

5 4 5 4 5 6 3

5 6 2 4 3 1 7

Ko je družina zložena, je treba priti pred tednom, vendar bodo videli vse njihove reakcije oksidirali Murashinoy kislina, zato ne boste močan krivec ( diapozitiv 23).

Vyvchennya prehrana "Stagnacija murashinoy kisline" diapozitiv 24).

Ko začnete razjasniti zamenljivost v zdravilu "goosebump" (lahko greste na internet) revmatizem(diapozitiv 25).

Če je ura očitna, bo učitelj šel k šolarjem ( diapozitiv 26) O tistih, ki so v preteklosti kuhali "goosebumps", so kuhali mravlje na alkoholu.
Povidomlyaê, scho zagalny obsyag svetlobe virobnytva murashinoy kisline v preostanek skale odraščanje, zato se v vseh deželah sveta prepreči upogib bdžila iz glin (Varroa): hitinska ukrivljenost hitinovega curla bdžil, smrad ugrizne hemolimfo in bdjoli se brcne (s pomočjo sklopka proti cisti)

5. Vrečke za lekcijo

Na začetku pouka naravoslovja prinesite vrečke za pids: ocenite sošolce robote za otroke, razložite, kaj je novega izvirni material(Splošna in specifična moč murashinoy kisline) je bila znana.

6. Literatura

1. Deryabina N.Ê. Organizacijska kemija. Knjiga 1. Ogljikovi hidrati in monofunkcionalni odpadki. Pidruchnik-zoshit. - M.: ІPO "Bilya Nikitsky vorit", 2012. - S. 154-165.
2. Kazennova N.B. Dovidnik šolarja organska kemija/ Za Srednja šola... - M.: Aquarem, 1997.- S. 155-156.
3. Levitina T.P. Svetovalec za organsko kemijo: Navchalny posibnik... - SPb .: "Paritet", 2002. - S. 283-284.
4. Učitelj iz kemije / Ur. A.S. Єгорова... 14. izd. - Rostov n / a: Fenix, 2005.- S. 633-635.
5. Rutzitis G.Yu., Feldman F.G. Kemija 10. Organska kemija: Pidruchnik za 10 razredov. Srednja šola. - M., 1992.- str.
6. Chernobelskaya G.M. Khimiya: navch. glasnik za med. izobražen. namesti / G.M. Chernobelskaya, I.M. Chertkov.- M.: Bustard, 2005. - S.561-562.
7. Etkins P. Molekule: Per. iz angleščine - M.: Svit, 1991.- S. 61-62.

V oksidno-bazičnih reakcijah organskega govora pogosteje na oblast pridejo oblasti prič, ki so same oksidirane. Enostavnost oksidacije organske snovi je mogoče pripisati razpoložljivosti elektronov med interakcijo z oksidacijo. Vse vrste dejavnikov, ki vplivajo na povečanje elektronske moči v molekulah organskih spojin (na primer pozitivni in induktivni ter mezomerni učinek), bodo povečali njihovo zdravje pred oksidacijo.

Hladnost organskih žvepla pred oksidacijo rasti iz rastlin nukleofilnost, Šo ustreza v napredujočih vrstah:

Stopnja rasti nukleofilnosti zapored

Jasno oksidativno vodilne reakcije predstavniki najpomembnejših razredov organski govori z neorganskimi oksidanti.

oksidacija alkena

Z mehkimi oksidiranimi alkeni se pretvorijo v glikol (dvoetažni alkohol). Atomi, ki vodijo v teh reakcijah, so atomi v ogljiku, povezani s povezavo.

Reakcija proti permanganatu kaliyu proti nevtralni ali šibko vmesni sredini ofenzive:

3C 2 H 4 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3CH 2 OH-CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH

V primeru bolj trdih možganov se izvede oksidacija, da se razbije premogovna lanceta glede na podpovezo in raztopina dveh kislin (v močno kositranem središču - dve soli) ali kisline in ogljikovega dioksida (v zelo kositrno središče - soli in karbonat)

1) 5CH 3 CH = CHCH 2 CH 3 + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 COOH + 5C 2 H 5 COOH + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 17H 2 O

2) 5CH 3 CH = CH 2 + 10KMnO 4 + 15H 2 SO 4 → 5CH 3 COOH + 5CO 2 + 10MnSO 4 + 5K 2 SO 4 + 20H 2 O

3) CH 3 CH = CHCH 2 CH 3 + 8KMnO 4 + 10KOH → CH 3 COOK + C 2 H 5 COOK + 6H 2 O + 8K 2 MnO 4

4) CH 3 CH = CH 2 + 10KMnO 4 + 13KOH → CH 3 COOK + K 2 CO 3 + 8H 2 O + 10K 2 MnO 4

Kalcijev dikromat v kislem mediju oksidira alkene na enak način kot v reakcijah 1 in 2.

V primeru oksidiranega alkena sta v nekaterih atomih ogljika s podvezo dva radikala v ogljikovih radikalih, dva ketona sta potrjena:

oksidacija alkinov

Alkini se oksidirajo v malo bolj trdih mislih, manj v alkenih, zato bo smrad oksidiral s sproščanjem ogljikove sulice na zapleten zvok. Kakor v časih alkenov, tu vodijo atomi - atomi v ogljiku, vezani z več obročem. Zaradi reakcij se kisline in dioksid tvorijo v ogljiku. Oksidacijo lahko izvedemo s permanganatom ali kalcijevim dikromatom v kislem mediju, na primer:

5CH 3 C≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 COOH + 5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O

Acetilen lahko oksidiramo s kalijevim permanganatom v nevtralnem mediju do kalijevega oksalata:

3CH≡CH + 8KMnO 4 → 3KOOC -COOK + 8MnO 2 + 2KON + 2H 2 O

V kislem mediju, oksidiranem do oksalne kisline in ali v ogljikovem dioksidu:

5CH≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5HOOC -COOH + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O
CH≡CH + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 2CO 2 + 2MnSO 4 + 4H 2 O + K 2 SO 4

Oksidacija homologov v benzen

Benzen v najhujših mislih ne oksidira. Homologe v benzen lahko oksidiramo z rozacea kalijevim permanganatom v nevtralnem mediju do kalijevega benzoata:

C 6 H 5 CH 3 + 2KMnO 4 → C 6 H 5 COOK + 2MnO 2 + KOH + H 2 O

C 6 H 5 CH 2 CH 3 + 4KMnO 4 → C 6 H 5 COOK + K 2 CO 3 + 2H 2 O + 4MnO 2 + KOH

Oksidacija homologov v benzen z dikromatom ali kalijevim permanganatom v kislem mediju se zmanjšuje, dokler se ne vzpostavi benzojska kislina.

5C 6 H 5 CH 3 + 6KMnO 4 +9 H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 COOH + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 14H 2 O

5C 6 H 5 -C 2 H 5 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O

oksidirani alkoholi

Brezposredni produkt oksidacije primarnih alkoholov je aldehid, sekundarni pa so ketoni.

Ko aldehid oksidiramo v oksidiranih alkoholih, ga zlahka oksidiramo v kisline, zato lahko aldehid iz primarnih alkoholov destiliramo iz kalcijevega dikromata, oksidiranega v kislem mediju pri temperaturi vrelišča aldehida. Viparij, aldehid vyshylyuvatisya.

3C 2 H 5 OH + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → 3CH 3 CHO + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O

Prekomerno oksidacijsko sredstvo (KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7) v kateri koli sredini prvi alkohol oksidira v karboksilne kisline ali soli, sekundarno pa v ketone.

5C 2 H 5 OH + 4KMnO 4 + 6H 2 SO 4 → 5CH 3 COOH + 4MnSO 4 + 2K 2 SO 4 + 11H 2 O

3CH 3 -CH 2 OH + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 → 3CH 3 -COOH + 2K 2 SO 4 + 2Cr 2 (SO 4) 3 + 11H 2 O

Terciarni alkohol v cisterni ni oksidiran, metilni alkohol pa oksidira v ogljikov dioksid.

Dvoobtočni alkohol, etilen glikol HOCH 2 -CH 2 OH, ko se segreje v kislem mediju z območjem KMnO 4 ali K 2 Cr 2 O 7, se zlahka oksidira v oksalno kislino, v nevtralnem pa v kalcijev oksalat.

5SN 2 (ОН) - СН 2 (ОН) + 8КMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5HOOC -COOH + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 22Н 2 О

3СН 2 (ОН) - СН 2 (ОН) + 8КMnO 4 → 3KOOC -KUH + 8MnO 2 + 2КОН + 8Н 2 О

Oksidacija aldehida in ketonov

Aldehid - doseči močne indikacije in ga je enostavno oksidirati z različnimi oksidanti, na primer: KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7, OH, Cu (OH) 2. Vse reakcije se izvajajo pri segrevanju:

3CH 3 CHO + 2KMnO 4 → CH 3 COOH + 2CH 3 COOK + 2MnO 2 + H 2 O

3CH 3 CHO + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → 3CH 3 COOH + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O

CH 3 CHO + 2KMnO 4 + 3KOH → CH 3 COOK + 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O

5CH 3 CHO + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 5CH 3 COOH + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

CH 3 CHO + Br 2 + 3NaOH → CH 3 COONa + 2NaBr + 2H 2 O

reakcija "osrednjega ogledala"

Aldehid oksid oksidiramo v karboksilne kisline z raztopino amoniaka, da dobimo karboksilne kisline v raztopini amoniaka (reakcija "srednjega ogledala"):

CH 3 CH = O + 2OH → CH 3 COONH 4 + 2Ag + H 2 O + 3NH 3

CH 3 -CH = O + 2Cu (OH) 2 → CH 3 COOH + Cu 2 O + 2H 2 O

Murašinijev aldehid (formaldehid) se oksidira praviloma v ogljikov dioksid:

5HCOH + 4KMnO 4 (koča) + 6H 2 SO 4 → 4MnSO 4 + 2K 2 SO 4 + 5CO 2 + 11H 2 O

3СН 2 О + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 → 3CO 2 + 2K 2 SO 4 + 2Cr 2 (SO 4) 3 + 11 H 2 O

HCHO + 4OH → (NH 4) 2 CO 3 + 4Ag ↓ + 2H 2 O + 6NH 3

HCOH + 4Cu (OH) 2 → CO 2 + 2Cu 2 O ↓ + 5H 2 O

Ketonija oksidira pri trdem pranju in močnih oksidantih povezave C-C in podaj vsoto kislin:

Ogljikove kisline. Med kislinami obstaja močna splošna moč volodymy murashina in shchavlev, ki oksidirata v ogljikov dioksid.

HCOOH + HgCl 2 = CO 2 + Hg + 2HCl

HCOOH + Cl2 = CO 2 + 2HCl

HOOC-COOH + Cl 2 = 2CO 2 + 2HCl

Murashina kislina Poleg kisle moči kaže tudi moč aldehidov, zokrema in aldehidov. Hkrati se oksidira v ogljikov dioksid. na primer:

2KMnO4 + 5HCOOH + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5CO2 + 8H2O

Pri segrevanju z močnimi v vodi topnimi snovmi (H2SO4 (konc.) Abo P4O10) se bo razvilo:

HCOOH → (t) CO + H2O

Katalitska oksidacija alkanov:

Katalitska oksidacija alkena:

Oksidacija fenolov: