Pojdite na www.adsby.ru. → adsby.ru

Vrste kemijskih vezi.

Narava v literaturi Najpogostejša oblika je molekula, ki nastane kot posledica medsebojnega delovanja atomov, med katerimi so kemijske vezi ali kemične vezi. Vchennya o

kemično vezivo

postane osnova teoretične kemije. Kemična vez nastane, ko medsebojno delujeta dva (ali več) atomov. Vzpostavljena povezava se generira iz videne energije. Kemična vez je interakcija, ki povezuje molekule, ione in kristale. Kemična vez je po naravi enotna: je elektrostatična.

Ale v različnih slogih

kemični izdelki

nastane kemična vez

drugačen tip ; Najpomembnejše vrste kemijske vezi so kovalentna (nepolarna, polarna), ionska, kovinska.

Obstajajo različne vrste teh vrst vezave: donorska-akceptorska, na vodni osnovi itd. Med kovinskimi atomi obstaja kovinska vez.

Kemična vez, ki nastane s pomočjo dodatnega svetlobnega vira, razdeljenega na več parov elektronov, se imenuje kovalentna.

V luči enega para elektronov torej vsak atom prispeva en elektron.

Pri pisanju strukturnih formul so elektronski pari, ki predstavljajo povezave, pogosto predstavljeni s tveganji (nadomestne točke, ki predstavljajo vzporedne elektrone).

Pomembnejša je energetska lastnost kemičnega veziva. Ko nastane kemična vez, je energija sistema (molekule) manjša od energije skladiščni deli<ЕА+ЕB.

(Atomiv), torej.

ЄAB

Valenca je moč atoma kemičnega elementa, da pride in nadomesti veliko število atomov drugega elementa.

S tega vidika je valenca atoma najpreprosteje določena s številom atomov vode, ki z njim tvorijo kemične vezi, ali s številom atomov vode, ki jih nadomesti atom tega elementa.

Z razvojem kvantnomehanskih pojavov o atomu se je začela valenca določati s številom nesparjenih elektronov v kemičnih vezeh.

Proces prehoda elektronov na višjo energijsko raven ali nivo (bodisi proces prebujanja ali ločevanja, o katerem smo govorili prej) vključuje izgubo energije.

Ko nastane kemična vez, se sprosti energija.

Da bi bila kemijska vez stabilna, je nujno, da je povečanje energije atoma v fazi prebujanja manjše od energije kemijske vezi, ki nastaja.

Z drugimi besedami, potrebno je, da se energija, porabljena za aktiviranje atomov, kompenzira z energijo, ustvarjeno za hitrost nastajanja vezi.

Za kemijsko vez so poleg energije vezi značilni moč, mnogoterost in polarnost.

Za molekulo, ki je sestavljena iz več kot dveh atomov, sta pomembna dejavnika velikost vezi med vezmi in polarnost molekule kot celote.

Mnogokratnost vezi je določena s številom elektronskih parov, ki povezujejo dva atoma.

Tako so v etanu vezi H3C–CH3 med ogljikovimi atomi enojne, v etilenu je H2C=CH2 subbinarna, v acetilenu pa je HCCH trojna.

Z naraščajočo frekvenco vezave se povečuje energija vezi: energija vezi C–C postane 339 kJ/mol, C=C – 611 kJ/mol in CºC – 833 kJ/mol.

Tako ima molekula dušika s tremi vezmi eno - σ-vez in dve - π-vez.

Vez med jedri povezanih atomov imenujemo vez.

Dovžinove vezi v različnih delih imajo velikost desetink nanometra.

Spremembe večjega števila vezi dovzhinki: dovzhiny ligamenti N–N, N=N in NºN enaki 0,145;

0,125 in 0,109 nm (10-9 m), in dolžine vezi C-C, C=C in CºC enake, podobne, 0,154;

0,134 in 0,120 nm.

Med različnimi atomi je mogoče zaznati čisto kovalentno vez, saj so torej elektronegativnost (EO) in molekule elektrosimetrične.

"Težišča" pozitivnih nabojev jeder in negativnih nabojev elektronov se zbližajo v eni točki, zato jih imenujemo nepolarne.

Ko atomi, ki se združijo, ustvarijo maso EO, se elektronski atom, ki leži med njimi, premakne iz simetričnega položaja bližje atomu z večjim EO:

Premik elektronskega šuma imenujemo polarizacija.

Zaradi enostranske polarizacije se težišča pozitivnih in negativnih nabojev v molekuli ne zbližata v eni točki in med njima nastane delovanje (l).

Moč kemičnih spojin v trdnem stanju govora.

Moč ionskih kristalov.

Kovinska vez in kovinski kristali.

Specifična moč kovin.

Molekularni kristali in njihova moč.

Postavitev teorije kemijske vezave v kemiji in biologiji.

Energija kovalentnih vezi in energija kemijskih reakcij.

Prerokba o geometriji molekul.

Fleksibilnost biomolekul je posledica močnega ovitja s-povezav.

Interakcija biomolekul z vodo je posledica ustvarjanja vodnih vezi in interakcije vodnih dipolov z atomi, ki nosijo pomembne naboje.

Možnost 1

1. Kateri člen se imenuje ionnim?

Pokažite mehanizem sproščanja vezave ionov iz ritka kalijevega fluorida.

Ali lahko govorimo o molekuli CI za trdno stanje?

2. Katere molekule imajo nižje p-vezi?

CH 4;

N 2;

BeCl2;

CO2.

Odgovor podkrepite z grafičnimi formulami.

3. Kakšen je mehanizem spreminjanja valence elementov?

3. Kaj imenujemo dvojni dipolni moment in dipolni moment molekule?

Kakšna je vrednost dipolnega momenta?

4. Pod molekule vpišite tiste, v katerih imajo Sp-hibridne orbitale, in označite njihovo geometrijo.

BeCl 2, BCl 3, H 2 O, C 2 H 2.

Možnost 5

1. Kakšna je specifičnost donorske akceptorske vezi?

Prikaži ta mehanizem v pravilni shematski obliki na zadnjici.

2. Kaj določa kovalentno vrednost atoma v molekuli?

Kaj je znak kovalentnosti?

Določite kovalentnost kisline v molekuli H 2 S in ione za njihovimi grafičnimi formulami.

3. Koliko σ- in π-vezi je v molekuli N+, ion?

4. Zakaj ima molekula CaCl 2 (v paru) linearno obliko, molekula BCl 3 trikutano - ploščato in molekula CCl 4 - tetraedrsko?

Možnost 6

1. Kakšna je fizična narava tipične kovalentne vezi pred pojavom mehanske mehanike?

Kaj so krivci vrtenja elektronov atomov, ki medsebojno delujejo, tako da lahko vstopijo v eno kemično interakcijo?

2. Kako trenutna teorija kemijske vezave pojasnjuje spremenljivo valenco elementov?

Usmeri zadnjico.

3. Pojasnite dodatne grafične formule?

Zakaj so v molekulah CO 2 in SO 2 polarne vezi? Ena od njih je nepolarna, druga pa polarna?

4. Zapišite kemične spojine, pri katerih sodelujejo Sp2-hibridne orbitale C2H4;

CH 4;

BCl 3;

C2H2.

Možnost 7

1. V katerih vrstah epizod se pojavi vodna povezava?

Usmeri svojo rit.

2. Iz nižjih molekul izpiši tiste, ki tvorijo tipično kovalentno vez med atomi PCl 3;

2. Kakšna je stopnja polarizacije vezi med atomi v molekuli in kaj je njena značilnost?

3. Koliko σ- in π-vezi ima molekula CO 2?

Za kakšno vrsto hibridizacije orbital ogljikovega atoma gre tukaj?

4. Kateri od teh delcev nihajo v trdnem stanju molekule in kateri so ionske kristalne mreže?

NaJ, H2O, K2SO4, CO2, J2.

Možnost 10

1. Z metodo valenčnih shem (VC) predstavite molekule H2, N2 in NH3.

Kakšna vez je med atomi teh molekul?

Katere molekule imajo π vezi?

2. Glede na vrsto kemične povezave morate vedeti, da je z nižjih ravni govora a) največja nevarnost disociacije;

b) najnižja temperatura tališča;

c) najvišja temperatura vrelišča.

HF;

Cl2.

3. Kaj določa ravnost kovalentne vezi?

Pokažite prave molekule vode iz zadnjice, kako se naravnost vezi pretaka v geometrijo molekule.

4. Katere od preobremenjenih molekul imajo vezi med atomi, ki so 180°?

Kakšno vrsto orbitalne hibridizacije to pojasnjuje?

CH 4, BF 3, MgCl 2, C 2 H 2.

Možnost 11

1. Kakšni elektroni: parni in neparni – kažejo možno število tipičnih kovalentnih vezi atoma v danem energijskem stanju?

Kot zadnjica, poglej atom sirka.

2. Kakšna je razlika med eno vrsto σ- in π-veze?

Kako lahko hibridne orbitale ustvarijo π vezi?

Izboljšajte vrednost π- in σ-povezav.

3. Nariši majhen diagram Sp-hibridizacije orbital in zapiši tiste molekule, ki imajo to vrsto hibridizacije.

BeCl 2, CH 4, AlF 3, C 2 H 2.

4. Podajte formalni opis značilnosti amorfnih teles.

1. Kakšna je vrednost električne valence elementa v ionskih spojinah?

Določite elektrovalence spojin K 2 S, MgCl 2, AlCl 3.

Katere stopnje oksidacije se izogibamo?

2. Kako se metoda molekularne orbitale (MO) razlikuje od metode valenčne vezi (VB)?

Nariši diagram raztopine molekule vode z metodo BC in metodo MO.

3. Katere vrste vezi so v molekuli NH 4 Cl?
Pokažite jih na elektronskem diagramu bodoče molekule.
4. Navedite tipe hibridizacije orbital in geometrijo molekul BeF 2, CH 4, BCl 3.
Kovalentna vez. Molekule vode Budova

Zavdannya 61.

Polarna kovalentna vez

Zavdannya 62.
Kakšno kovalentno vez imenujemo polarna?
Kakšna je razlika med polarnostjo kovalentne vezi?
Nastala vrednost elektronegativnosti atomov nosilnih elementov je določena s tem, katera od vezi: HCl, ICl, BgF je najbolj polarna. Odločitev:Kovalentno vez, ki jo tvorijo različni atomi, imenujemo polarna. . Na primer, H - Cl; . Težišče negativnega naboja (povezanega z elektroni) se ne premakne stran od težišča pozitivnega naboja (povezanega z nabojem atomskega jedra).

p align="justify"> Elektronska gostota podzemnih elektronov se premakne na en atom, kar ima večji pomen kot elektronegativnost, večji svet.

H: Cl halal elektronski par je premaknjen v največji elektronegativni atom klora.

Polarnost povezave je jasno ocenjena z dipolnim momentom (), ki je seštevek dipola (l) – razdalje med dvema enakima nabojema +g in –g z absolutno vrednostjo naboja: =

lg

.
Dipolni momenti HCI, HBg, HI enaki 1,04;
4. Navedite tipe hibridizacije orbital in geometrijo molekul BeF 2, CH 4, BCl 3.

0,79;

0,38 D. Dipolni momenti molekul začnejo vibrirati v debatah (D)*: 1D = 3,33

10 -30 Kl

V amonijevem ionu je atom vode vezan na atom dušika z elektronskim parom ogljika, od katerih je eden izveden preko donorske-akceptorskega mehanizma.

Pomembno je, da sklopka H - N, ustvarjena za različnimi mehanizmi, nima sprememb, tj. Smrad je enak.

Donor je atom dušika, akceptor pa atom vode.

Ion BF 4- sestavlja BF 3 in ion F-.

Ta ion nastane zaradi dejstva, da se osamljeni elektronski par iona F- "tvori" v valenčni lupini borovega atoma kovalentno vezane molekule BF 3:

Pri ionu BF 4 je donor fluorov ion, akceptor pa borov atom molekule BF 3 .
Donorsko-akceptorska vez v strukturnih formulah je predstavljena s puščico, ki je ravna od darovalca do akceptorja.
Metoda valenčne vezi (VS)

Zavdannya 64.

p - p vezi in s - p lahko ločimo eno za drugo, tako da je molekula BeCl 2 identična, vendar je natančno ugotovljeno, da je molekula BeCl 2 linearna, vezi pa so energijsko enake po večerji

Za razlago geometrije molekule BeCl 2 je uveden koncept hibridizacije atomskih orbital.

Bistvo koncepta atomskih orbital je v tem, da lahko atomske orbitale geometrično spreminjamo in med seboj mešamo tako, da zagotovimo največje prekrivanje z orbitalami drugih atomov in s tem velik dobiček energije.

To dosežemo tako, da so zamenjave orbital, ki imajo različne oblike in energijo, za obliko in energijo hibridnih orbital, ki so linearne kombinacije izhodnih atomov teh orbital.

V atomu Be torej s-orbitala in p-orbitala interagirata, njuni energiji se izenačita in nastaneta dve novi obliki sp-hibridnih orbital.

Ustvarjena dva sp-hibridna elektrona imata enako energijo in asimetrično obliko, kar zagotavlja večje prekrivanje s p-elektroni klorovega atoma in manjše prekrivanje s sodelovanjem čistih nehibridiziranih s- in p-jezov.

Od štirih vezi v molekuli CH 4 obstaja ena s - s in tri s - p vezi, ki nastanejo s prekrivanjem orbital ogljikovega atoma s s-orbitalo atomov vode.

Kot rezultat tega prekomernega ukrivljenja nastanejo s-s ligamenti, glavni rezultat treh s-p ligamentov je posledica povečane energije s-s, ki raste, dokler kateri od njih ni blizu 125 0 .
Natančno pa je ugotovljeno, da ima molekula CH 4 obliko tetraedra z 109,5 0 med vezmi, vse vezi pa so enako močne in energijske.

Tetraedrično strukturo molekule CH 4 lahko razložimo s sp 3 hibridizacijo.

Ogljikov atom vsebuje sp 3 hibridne orbitale, ki nastanejo kot rezultat linearne kombinacije s orbitale in treh p orbital.

Več sp3-hibridnih orbital se vrti ena za drugo pod 109,5 0 .
Poravnani so na oglišča tetraedra, v središču katerega je jedro ogljikovega atoma (slika 2).
Kakšna je razlika med polarnostjo kovalentne vezi?
majhna 2. Shema molekule CH 4;Metana ni, ker ni vpletenih elektronskih parov.

Tako molekula CH4 razvije več enakih kemičnih vezi med sp3-hibridnimi orbitalami ogljikovega atoma in s-orbitalami ogljikovih atomov.

Osvetlitev sigma-povezave in pí-povezave

Zavdannya 65.

Katero kovalentno vez imenujemo vez in katero vez? Vzemite molekule dušika iz zaloge..

Vez, ki nastane za krivuljo prekrivajoče se črte, ki povezuje dva atoma, se imenuje -vezovanje (naj bo to preprosto spajanje) ali »Ko pride do prekrivanja atomskih orbital na internuklearni osi, se ustvarijo sigma sklopitve ( -zv'yazok). Sigma vez nastane s prekrivanjem dveh s-orbital (s-s vezi), ene s- in ene p-orbitale (s-p vezi), dveh p-orbital (p-p vezi), ene s- in ena d-orbitala (s - d vezi), ena p- in ena d-orbitala (p - d vezi). Različice poustvarjanja atomskih orbital, ki jih je treba pripeljati do popolnosti Teme kodifikatorja EDI: Kovalentna kemična vez, njene sorte in mehanizmi osvetlitve.

Značilnosti kovalentne vezi (polarnost in energija vezi). ELEKTRIČNI PRIKLJUČEK. To samo po sebi pomeni vrsto kemijske vezi med atomi in moč te vezi.

- Vrednost atoma je pritegniti (pritegniti) zunanji(Valentni) elektronika.

Elektronegativnost je določena s stopnjo gravitacije zunanjih elektronov na jedro in leži, kar je pomembno, znotraj polmera atoma in naboja jedra. Elektronegativnost je težko enoznačno opredeliti. L. Pauling je sestavil tabelo pomembne elektronegativnosti (na podlagi veznih energij dvoatomnih molekul). 4 .

Največji elektronegativni element je fluor

zi vrednosti Pomembno je, da imajo lahko različne naprave različne lestvice in tabele vrednosti elektronegativnosti. Ni vredno, drobci igrajo vlogo pri ustvarjanju kemičnega veziva

atomov, vendar je približno enako za vsak sistem. Če ima eden od atomov kemično vez A: močneje privlači elektrone, potem se elektronski par premakne na novega. več razlika v negativnosti elektronov atomi, je elektronski par z njimi bolj izpodrinjen. Ker so vrednosti elektronegativnosti medsebojno delujočih atomov enake ali približno enake:

EO(A)≈EO(B) 0,4<ΔЭО<2 , potem prvotni elektronski par ni premaknjen na enako število atomov: A: B .

. Takšna povezava se imenuje kovalentna nepolarna. Ker se elektronegativnost medsebojno delujočih atomov spreminja, vendar ne veliko (razlika v elektronegativnosti je približno 0,4 do 2: atomi, je elektronski par z njimi bolj izpodrinjen. ), potem se elektronski par premakne na en atom..

Takšna povezava se imenuje kovalentno polarni, ), potem se elektronski par premakne na en atom.і Ker se elektronegativnost medsebojno delujočih atomov močno razlikuje (razlika v elektronegativnosti je več kot 2:ΔЕО>2

), potem se eden od elektronov praktično v celoti prenese na drug atom z nastankom

ioniv – Ionna Glavne vrste kemičnih vezi kovalentna metaleva povezava. Oglejmo si njihovo poročilo. Kovalentna kemična vez Kovalentna vez

to je kemično vezivo

, zavezan za rakhunok,
Potrditev uradne elektronske stave A:,
.,
Ko sta dva atoma.

prekrivajo

atomske orbitale. Kovalentna vez nastane z interakcijo atomov z majhno razliko v elektronegativnosti (običajno

med dvema nekovinama - To število atomov ustvarja številne kovalentne kemične vezi.

Število vezi, ustvarjenih za povezavo atoma, se imenuje. Polarnost

Vez nastane zaradi neenakomerne porazdelitve elektronske moči med dvema atomoma z različno elektronegativnostjo. Kovalentne vezi lahko razdelimo na polarne in nepolarne. Polarizacija zv'yazku - tse

Zunanje električno polje premakne strukturo elektronskega snopa

(zocrem, električno polje drugih delov). Polarizabilnost je odvisna od krhkosti elektronov.і Dlje ko se elektron nahaja v jedru, bolj se premika in molekula bo verjetno bolj polarizacijska. .

Kovalentna nepolarna kemična vez . Obstajata dve vrsti kovalentne vezi –

POLAR

NEPOLARNO zadnjica .

Oglejmo si vodne molekule H2. Vsak atom vode na zunanji energijski ravni nosi en nesparjen elektron.

Za predstavitev atoma uporabljamo Lewisovo strukturo - to je diagram, kakšen bo zunanji energijski nivo atoma, če so elektroni označeni s pikami.

Modelov Lewisovih točkovnih struktur ni mogoče uporabiti za delo z elementi drugega obdobja.: H. +.

H = H:H

Tako ima molekula vode en elektronski par in eno kemijsko H-H vez. Ta elektronski par ni premaknjen drug k drugemu iz atomov vode, ker Vendar elektronegativnost v atomih ni enaka. Takšna povezava se imenuje kovalentna nepolarna Kovalentna nepolarna (simetrična) vez – to je kovalentna vez, ki jo tvorijo atomi z enako elektronegativnostjo (praviloma nekovine) in tudi z enako porazdelitvijo elektronske gostote med jedri atomov. Dipolni moment nepolarnih vezi je enak 0.

Nanesite ga

H 2 (H-H), O 2 (O = O), S 8. . Kovalentna polarna kemična vez Kovalentna polarna vez – to je kovalentna vez, ki leži med atomi z različno elektronegativnostjo(ponavadi

Polarnost povezave vliva fizično in kemično moč v sistem. Polarnost povezave določa reakcijske mehanizme in določa reakcijo žilnih ligamentov. Polarnost vezi največkrat pomeni

polarnost molekule In na ta način se takšne fizikalne moči, kot sta temperatura vrelišča in temperatura taljenja, ter razlike v polarnih dejavnikih takoj stekajo v sredino.

Uporabi:

HCl, CO2, NH3.

1. Mehanizmi nastajanja kovalentnih vezi Kovalentna kemična vez lahko nastane preko dveh mehanizmov:

Menjalni mehanizem . + . nastanek kovalentne kemijske vezi - ko del kože zagotovi en neparni elektron za nastanek začetnega elektronskega para:

2. A

B = A: + nastanek kovalentne vezi je mehanizem, pri katerem eden od delcev odda nedeljeni elektronski par, drugi del pa zagotovi prazno orbitalo za ta elektronski par:

A: B = A: B V katerem eden od atomov zagotavlja osamljen elektronski par ( darovalec), drugi atom pa zagotavlja prazno orbitalo za ta par (

akceptor ). Skozi vojno za osvetlitev povezave se spremeni ofenzivna energija elektronov, nato.

To velja za atome.

Kovalentna vez, nastanek za donorsko-akceptorskim mehanizmom, ne moti za močjo drugih kovalentnih vezi, ki jih ustvari mehanizem izmenjave.

Osvetlitev kovalentne vezi z donorsko-akceptorskim mehanizmom atomov, bodisi z velikim številom elektronov na trenutnem energijskem nivoju (donorji elektronov), bodisi, nasprotno, z zelo majhnim številom elektronov (akceptorji elektronov) prestoli) . Poročilo o valenčnih lastnostih atomov je pregledano v istem članku. Kovalentna vez za donorsko-akceptorskim mehanizmom se ustvari: - v molekuli hlapi plin CO

Osvetlitev kovalentne vezi z donorsko-akceptorskim mehanizmom atomov, bodisi z velikim številom elektronov na trenutnem energijskem nivoju (donorji elektronov), bodisi, nasprotno, z zelo majhnim številom elektronov (akceptorji elektronov) prestoli) . (molekula ima tri vezi, 2 vezi nastaneta za mehanizmom izmenjave, ena je za donor-akceptorjem): C≡O;– y

Kovalentna vez, nastanek za donorsko-akceptorskim mehanizmom, organski amini na primer v metilamonijevih ionih CH3-NH2+;

kompleksne povezave

, kemična vez med centralnim atomom in ligandnimi skupinami, na primer natrijev tetrahidroksialuminat Na vez med aluminijem in hidroksidnimi ioni; dušikova kislina in soli

- nitrati: HNO 3, NaNO 3 v raznih drugih oblikah dušika;

- nitrati: HNO 3, NaNO 3 v raznih drugih oblikah dušika; ozon O3..

Večkratnost vezi lahko enostavno določimo iz števila atomov, ki tvorijo molekulo. Na primer

, V molekuli vode H 2 je mnogokratnost vezi enaka 1, ker

Vsaka oseba ima na zunanji energijski ravni manj kot en nesparjen elektron, zato se ustvari en nesparjen elektronski par.

Molekula kislosti O 2 ima vezno večkratnost 2, ker

Vsak atom na zunanji energijski ravni ima 2 nesparjena elektrona: O=O. Molekula dušika N 2 ima vezno večkratnost 3, ker

med vsakim atomom so na zunanjem energijskem nivoju 3 nesparjeni elektroni, atomi pa ustvarijo 3 nesparjene elektronske pare N≡N. Kovalentna vez Dovzhina Dovzhina kemično vezivo - Stojte med središči atomskih jeder in tvorite vezi. Določeni so z eksperimentalno fizikalnimi metodami.

Vrednost dodatne vezi lahko približno ocenite z uporabo pravila aditivnosti, pri čemer je največja vez v molekuli AB približno enaka celotni vezi v molekulah A 2 in 2:

Večkratnost vezi lahko enostavno določimo iz števila atomov, ki tvorijo molekulo.

Količino kemične vezave je mogoče približno oceniti

Večkratnost vezi lahko enostavno določimo iz števila atomov, ki tvorijo molekulo. onkraj polmerov atomov

, kaj narediti povezavo, oz

za mnogoterost povezave , kaj narediti povezavo, oz saj se polmeri atomov ne razlikujejo veliko.

Ko so radiji atomov, ki tvorijo vezi, večji, se bo vez povečala. S povečano množino vezi med atomi (katerih atomski polmeri se ne povečajo, ampak le malo povečajo) se bo vez spremenila.. V vrsti: C–C, C=C, C≡C se dolžinska povezava spremeni.

Energetska povezava Pomen kemičnega veziva je energija veziva.

Večkratnost vezi lahko enostavno določimo iz števila atomov, ki tvorijo molekulo. označena z energijo, potrebno za pretrganje vezi in različnimi atomi, ki to vez ustvarjajo, obstaja neskončno število različnih vrst. Kovalentna vez celo mítsny.

Njegova energija se lahko giblje od nekaj deset do nekaj sto kJ/mol.

Večja ko je energija vezi, večja je vrednost vezi itd. Pomembnost kemijske vezi je odvisna od vezi, polarnosti vezi in mnogoterosti vezi. Bolj kot je vezivo kemično, lažje se raztopi in manj kot ima vezivo energije, nižja je njegova cena..

Čim krajša je kemična vez, tem večja je vrednost in tem večja je energija vezi. se vzpostavijo v procesu sprejemanja in oddajanja elektronov iz atomov. Na primer, atomi vseh kovin šibko zmanjšajo elektrone zunanje energetske ravni. Zato je za kovinske atome značilno

Kovalentna nepolarna kemična vez. ljubeča moč

+11- Razpoložljivost elektronike. Atom natrija ima 1 elektron na 3. energijski ravni. - Razpoložljivost elektronike. +) 2 ) 8

Kovalentna nepolarna kemična vez. Preprosto je videti, da je atom natrija spojen z zelo stabilnim ionom Na + z elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina neona Ne.

+17Natrijev ion vsebuje 11 protonov in vsaj 10 elektronov, zato je skupni naboj iona -10+11 = +1: Na Natrijev ion vsebuje 11 protonov in vsaj 10 elektronov, zato je skupni naboj iona -10+11 = +1: — ) 2 ) 8 ) 8

) 2) 8) 1 - 1e = +11

Atom klora ima na zunanji energijski ravni 7 elektronov.
Da dodamo konfiguracijo stabilnega inertnega atoma argonu Ar, mora klor dodati 1 elektron. Po dodatku elektrona nastane stabilen klorov ion, ki nastane iz elektronov. Skupni naboj iona je približno -1: Cl) 2 ) 8 ) 7 + 1e = +17
Povrniti spoštovanje: Moči ionov trčijo z močmi atomov!і Odporni ioni ne morejo ustvariti nič manj atomi

, ale jaz

skupine atomov .:

Na primer: amonijev ion NH 4 +, sulfatni ion SO 4 2- in ion. Kemične vezi, ki jih ustvarjajo takšni ioni, tudi spoštujejo; Med seboj se praviloma ustvari ionska vez kovina nekovine (skupina nekovin); Ione, ki so se usedli, privlači lupina električne napetosti: Na + Cl -, Na 2 + SO 4 2-.

Ustvarimo si ime Prilagodljivost med vrstami kovalentne in ionske vezi Kovinski člen - to je klic, ki dobro deluje.

Vilni Electronics med kovinski ioni , ki ustvarja kristalno mrežo Atomi kovin na trenutni energetski ravni so se razširili od enega do treh elektronov. Polmeri v kovinskih atomih so veliki - takrat se kovinski atomi poleg nekovin zlahka dovajajo z zunanjimi elektroni, torej. so močni voditelji Nastali elektroni, kovinski atomi se pretvorijo v pozitivno nabiti ioni

.

Elektronika, ki je bila izdana, je jasno premikanje . Medmolekulske interakcije so takšne interakcije med nevtralnimi atomi, pri katerih se ne pojavijo nove kovalentne vezi. Sile interakcije med molekulami je leta 1869 odkril Van der Waals in jih po njem poimenoval Van dar Waalsove sile, . і Van der Waalsove sile delimo na orientacija

induktivni disperzivno . Energija medmolekularnih interakcij je veliko manjša od energije kemijske vezi.

Orientacijske sile gravitacije medsebojno delujejo med polarnimi molekulami (dipol-dipol interakcija). Te sile se pojavijo med polarnimi molekulami. Induktivne interakcije .

- To je interakcija med polarno in nepolarno molekulo. Nepolarna molekula je polarizirana skozi polarno, kar ustvarja dodatno elektrostatično gravitacijo. , zavezan za rakhunok Posebna vrsta medmolekulskih interakcij so vodne vezi. - to so medmolekularne (ali intramolekularne) kemične vezi, ki nastanejo med molekulami, v katerih so visoko polarne kovalentne vezi.

H-F, H-O ali H-N ··· . Ker v molekuli obstajajo takšne vezi, obstajajo povezave med molekulami dodatne gravitacijske sile Mehanizem osvetlitve Vodna povezava je pogosto elektrostatična, včasih pa tudi donor-akceptor. V tem primeru je donor elektronskega para atom močno elektronegativnega elementa (F, O, N), akceptor pa atom vode, ki je povezan s temi atomi. .

Za priključek za vodo je značilno

— na prostem intenzivnost. Priključek za vodo je lahko označen s pikami: N O. Večja kot je elektronegativnost atoma, pridobljenega iz vode, in manjša kot je njegova velikost, večja je vodna vez.

— To je značilno za nas pred snidenjem fluor z vodo

— , kot tudi prej olje z vodo

, v manjšem svetu dušik in vodo

Večkratnost vezi lahko enostavno določimo iz števila atomov, ki tvorijo molekulo. Vodneve povezave se prepletajo z naslednjimi govori: fluorid HF(plin, razredčenje fluorida v vodi - fluorovodikova kislina),

vodo H 2 O (para, led, redka voda): - Nič manj kot -61 o C, kot nam kaže ravna črta, in veliko več kot +100 o C. To anomalijo je razloženo s prisotnostjo vodnih vezi med vodnimi molekulami. No, za najbolj ekstremne misli (0-20 o C) je voda domovina

za fazo tabor.

Za σ-povezave ni značilno razprtje elektronskih oblakov, ki se prekrivajo, tako da vsi oblaki potekajo vzdolž črte, ki povezuje središča atomov.

Nehai je molekula CR 4;

Poleg tega so vse njegove vezi strogo kovalentne;

zaščitnik X je vnesen v to molekulo, tako da je CR 3 X združen. Sedaj je gostota elektronov porazdeljena na enak način: atom ogljika bodisi dodaja ali izgubi del naboja elektrona ogljika - postane pozitiven ali negativen, enak ena. sto nom na izhodni molekuli.

Očitno posredniški atom tudi odvzame morebitni naboj.

.Odločili smo se, da ta učinek označimo z izrazom “induktivnost” in vzamemo predznak induktivnosti tako, da se izognemo predznaku naboja, ki je izvor vmesnega atoma.

Dva kvantnomehanska pristopa k opisu kemijske vezi √ MMO in MBC √ sta si blizu, MMO daje večji pomen dilatacije elektronov v molekuli in temelji na enoelektronskih funkcijah njihovih √ molekularnih orbital.

MBC igra večjo vlogo pri lokalizaciji elektronske gostote in je v tem, da elementarno vez tvori le par elektronov med dvema atomoma.

V primerjavi z MBC in MMO je treba opozoriti, da je prioriteta prvega njegova čistost: nasičenost vezi je razložena kot največja kovalentnost, direktnost izhaja iz direktnosti atomskih in hibridnih orbital;

Dipolni moment molekule je sestavljen iz dipolnih momentov vezi, razlike v številu atomov, ki tvorijo molekulo, in prisotnosti nedeljenih elektronskih parov.

26. ioniv Vendar pa osnove teh povezav ni mogoče pojasniti s stališča MBC. To so pomanjkanje elektronov (B 2 H 6, NO,) in žlahtni plini..

MMO mi to enostavno razloži.

Stabilnost molekularnih ionov in atomov, poravnanih z molekulami, se zlahka prenese iz položaja MMO.

In, veste, magnetizem in produkcijo govora je enostavno razložiti tudi z MMO.

Polarnost vezi določa neenakomerna porazdelitev elektronske gostote, ki je posledica razlik v elektronegativnosti atomov.

S tem znakom se kovalentne vezi delijo na nepolarne in polarne.

Polarizacija vezi se pojavi v premaknjenih elektronih vezi pod vplivom zunanjega električnega polja, vključno z drugimi delci, ki reagirajo.

Polarizabilnost je določena z ohlapnostjo elektronov.

Polarnost in polarizacija kovalentnih vezi pomeni reakcijo molekul glede na polarne reagente.

Osvetlitev povezave

Preprosta kovalentna vez se tvori iz dveh neparnih valenčnih elektronov na vrsto kožnega atoma:

A · + · В → А: В Zaradi povečanja števila elektronov nastanejo energijske ravni.і Vezi so ustvarjene, ker bo njihova skupna energija na tej ravni manjša kot na storžu (in razlika v energiji ne bo nič manjša od energije ligamenta). Polnjenje z elektroni atomskih (na robovih) in molekularnih (v središču) orbital molekule H 2.

Vse, kar je navpično, ustreza energijskemu nivoju, elektroni so označeni s puščicami, ki označujejo njihov hrbet.

V skladu s teorijo molekularnih orbital prenehanje dveh atomskih orbital vodi do najpreprostejše formule do nastanka dveh molekularnih orbital (MO):

1. K sreči MO proti povzročanju (de-fluffing) MO

. Pocinkani elektroni se zaradi energije vezne MO raztopijo na dnu.] Glej kovalentna vez

§ Ker so atomi različni, je stopnja zlitja s parom elektronov označena z razliko v elektronegativnosti atomov. Atom z večjo elektronegativnostjo k sebi močneje pritegne par elektronov in njegov posledični naboj postane negativen..

2. lg Atom z manjšo elektronegativnostjo pridobi očitno enak pozitivni naboj. B = A: BČe se ustvari povezava med dvema različnima nekovinama, se to imenuje kovalentna polarna vez.

3. Za ustvarjanje te vrste kovalentne vezi elektroni dobijo enega od atomov -.

Drug izmed atomov, ki sodeluje pri osvetljeni povezavi, se imenuje

akceptor

V molekuli, ki je bila raztopljena, se formalni naboj donorja poveča za ena, formalni naboj akceptorja pa se spremeni za ena.

Semipolarna povezava

Molekula etilena C 2 H 4 ima podvezno vez CH 2 = CH 2 in svojo elektronsko formulo: H:C::C:H.

Jedra vseh atomov etilena so razporejena v eni ravnini.

Trije elektroni ogljikovega atoma kože ustvarijo tri kovalentne vezi z drugimi atomi na istem območju (razdalja med njimi je približno 120 °).

Lokacija četrtega valenčnega elektrona ogljikovega atoma se nahaja nad in pod površino molekule.

Takšni elektroni obeh ogljikovih atomov, ki se pogosto prekrivajo nad in pod površino molekule, ustvarijo drugo vez med ogljikovimi atomi.

Ko se pojavi kovalentna vez med atomi ogljika, jo imenujemo σ-vez;

drugo, manjšo kovalentno vez imenujemo vez.

Linearna molekula acetilena

N-S≡S-N (N:S:::S:N)