Буферни решения и правомощия. Буферният разтвор е химически реагент с постоянно рН. Застояли буферни връзки
Ученикът е виновен за:
1. Rosrahovuvati рН буфериращи системи.
2. Rosrahovuvati буфер
Стойността на рН не се променя поради добавянето на малки количества силни киселини и ливади, както и разреждането, за да назовем
буфери.
Най -често, в качеството на буферни разтвори, има смес от слаби киселини и соли, както и комбинация от слаби основи и соли, или, нарешти, общи разтвори на соли на многоосновни киселини в една стъпка.
Например: UNLO
формиат, рН = 3,8
CH3 COOH
ацетат, рН = 4,7
CH3 COONa
NaH2 PO4
фосфат, рН = 6,6
Na2 HPO4
NH4 OH |
амичана, рН = 9,25 |
||
NH4 CI |
|||
Механизмът на буферните системи е лесен за разбиране: |
|||
1. Когато се добави киселина към |
|||
слаба киселина: |
|||
CH3 COOH |
CH3 COOH |
||
CH3 COONa |
CH3 COOH |
||
2. Когато се дава предварително, хидроксидният йон се включва в |
|||
слаб електролит (H2O): |
|||
CH3 COOH |
CH3 COONa |
||
CH3 COONa |
CH3 COONa |
||
Облекчаване на слабите електролити при добавяне на киселина към буферния разтвор и, ако е необходимо, за повишаване на стабилността на рН.
Изчисляване на рН на буферни разтвори
1. Решения за буфер, одобрени |
рН = pKic киселина - |
3 киселини |
||||||
слаб кисел и й глупав |
||||||||
Z соли |
||||||||
pK - показател за якост на киселина: |
||||||||
рК = - lg Ккіслоти |
||||||||
2. Решения за буфер, одобрени |
pOH = pKosnov. |
Z p_davi |
||||||
слаба храна и соли. |
||||||||
Z соли |
||||||||
Знам, че pH + pOH = 14, zvidsy |
||||||||
рН = 14 - р |
Z p_davi |
|||||||
Z соли |
||||||||
Здраве на буферните системи буфер мнистю.Вземете малко количество бенки, еквивалентни на силна киселина и силна основа, тъй като е необходимо да добавите до 1 литър
буферна система и диапазон, промяна на рН на единица.
Размерът на сумата на буфера се извършва по формулите:
de B - буфер Umnist;
CA, SV - концентрация на суми от буфер на речта.
Буфер Групата е по -голяма от концентрацията на компоненти в сумата. Би било ефективно да се постигне сума на буфера, така че буферът да не се променя много,
Концентрацията на един компонент не е виновна за концентрацията на другия компонент повече от 10 пъти по -малка.
Нанесете RISHENNYA TYPOVIKH ZAVDAN
Изчисляване на рН на буферните разтвори,
слаб кисел и й глупав
Приложение 1. Изчислете рН на сумата от 0,03 N в диапазона на озтовата киселина CH 3 COOH s
0,1 n диапазон на CH3 COONa, а индексът на якост на киселината е рК = 4,8.
pK (CH3 COOH) = 4.8 C (f (CH3 COOH) =
0,03 mol / L C (f (CH3 COONa) =
Така че y M (f) = M за CH3 COOH и за CH3 COONa, след това за цич реч C = C (f)
рН рКкіcl. - Кисело. Соли
рН 4,8 - lg 0,03 4,8 lg 0,3 4,8 - (-0,52) 5,32 0,1
Тип: рН = 5,32
Приложение 2. Изчислете рН на диапазона, отрязан с път от 20 ml
0,05 m диапазон на азотна киселина HNO2 и 30 ml 1,5 m диапазон на натриев нитрит
NaNO2.
V (HNO2) = 20 ml |
1. Знаем за размера на съобщението |
|||
З (HNO2) = 0,05 mol / l |
киселини HNO2 и соли NaNO2 и тяхната концентрация |
|||
V (HNO2) = 30 ml |
в otrimanіy sumіshі: |
|||
З (HNO2) = 1,5 mol / l |
V = 20 + 30 = 50 мл |
|||
Z (HNO 2) |
0,02 mol / l |
|||
2. Според таблиците е известно, че pK HNO 2 = 3,29.
3. Измеримо рН:
C (NaNO2) 1,5 30 0,9 mol / L Тип: рН = 4,94 50
Приложение 3. Резени от 0,5 m до размера на натриев ацетат CH3 COONa, необходимо е да се добавят до 100 ml до размера на 2 m сцинтилатна киселина CH 3 COOH, да се отреже буферният разтвор с рН = 4?
C (CH3 COONa) = 0,5 mol / l |
|||||
Z соли |
|||||
3 киселина |
|||||
Z соли |
|||||
От същото, съотношението на концентрацията на киселина към концентрацията на сол
maê dorivnuvati 5.754: 1.
2. Известната концентрация на киселина в буферната система:
4. Известно е количеството от 0,5 m до размера на натриев ацетат CH3 COONa,
Допълнение 4. Във всеки моларен sp_vv_dnoshennyakh, когато приемате диапазона от соли в магазина NaH2 PO4 и Na2 HPO4, след това отрежете буферната система с рН = 6?
1. Виждаме стойността на рН за измиване. Том, давай
стойността на рН е известна за концентрацията на йони във вода:
рН = - lg = 6 или lg = -6. Zvidsi = 10-6 mol / l.
2. Буферната система в киселинността на киселината е под формата на йон H2 PO4
NaH2 PO4 Na + + H2 PO4 ¯K2 (H3 PO4) = 6.2 10 -8.
3. Знаейки, концентрацията на йони във вода и стойността на константата
дисоциация на киселина, изчислявайки отношението на концентрацията на киселина към концентрацията на сол в дадената буферна система:
С киселина |
||||||||
K2 (H3 PO4) |
abo = K2 (H3 PO4) |
|||||||
Z соли |
||||||||
1 10 - 6 |
||||||||
K2 (H3 PO4) |
||||||||
Изчисляване на рН на буферните системи,
слаба храна и соли
Приложение 5. Изчислете рН на буферния диапазон, след това вземете 0,1 mol / l NH4OH
и 0,1 mol / L NH4 Cl, където константата на дисоциация NH4 OH е скъпа 1,79 10-5.
З (NH4OH) = 0,1 мол / л
З (NH4Cl) = 0,1 mol / l
КNH4OH = 1,79 10-5
1.pK NH4OH - lg 1.79 10 -5 - (0.25 5) 4.75
2.pH 14 - pKb. lg бор.
Z соли
14 - 4,75 lg 0,1 9,25 0,1
Предложение: рН = 9,25.
Приложение 6. Изчислете рН на амонячната буферна система, след което измерете 0,5
амониев хидроксид и амониев хлорид. Як промяна в рН, когато се добави към
1 литър общо количество 0,1 m HCI, когато се добави към 1 литър общо количество 0,1 m NaOH и когато се разрежда с вода 10 пъти, където pK NH4 OH = 4,75?
C (NH4OH) = 0,5 mol / l
З (NH4Cl) = 0,5 mol / l
С (HCl) = 0,1 mol / l
С (NaOH) = 0,1 mol / l
p KNH 4 OH = 4,75
1. рН преди разреждане -?
2. рН за добавяне на НС1 -?
3. рН за добавяне на NaOH -?
4. рН за разреждане с вода -?
рН 14 - рК lg З основно.
Z соли
1. рН 14 - 4,75 lg 0,5 0,5 9,25
2. Когато се добави към буфер от 0,1 m HCI, концентрацията на NH 4 OH
се променят с 0,1 м и стават равни
0,4 m, а концентрацията на NH4 CI нараства до 0,6 m.
рН 14 - 4,75 lg 0,4 0,6 9,074
3. С добавяне на 0,1 m NaOH към 1 l от общата концентрация на NH4OH
намалява до 0,6 m, а концентрацията на NH4 Cl ще се промени до 0,4 m. В резултат на това можем да измерим: рН 14 - 4,75 lg 0,6 0,4 9,426
4. При разреждане с вода 10 пъти по -голям от размера на буфера: рН 14 - 4,75 lg 0,05 0,05 9,25
Приложение 7. Изчислете рОН и рН диапазон, след това поставете 8,5 g амоняк в 1 литър
107 g амониев хлорид.
m (NH3) = 8,5 g |
1. Известна моларна концентрация |
||||
m (NH4Cl) = 107 g |
амониев хлорид и амониев хлорид: |
||||
rON -? NS -? |
C (NH3) |
||||
C (NH 4 CI) |
||||||||||||||||||||
2. Изчислени рОН и рН: |
||||||||||||||||||||
C главен. |
||||||||||||||||||||
Със сол |
||||||||||||||||||||
4,75 (0,6) 5,35 ; |
||||||||||||||||||||
Предложение: рН = 8,65, рОН = 5,35 |
||||||||||||||||||||
Начисляване на буфери |
||||||||||||||||||||
буфер |
sumishi, веднага щом се отдръпнеш |
|||||||||||||||||||
промяна 0.1m CH3 COOH и 0.1m CH3 COONa? |
||||||||||||||||||||
C (CH3 COOH) = 0,1 mol / l |
Фрагменти C (CH3 COOH) = C (CH3 COONa) = 0,1 m, след това |
|||||||||||||||||||
З (CH3 COONa) = |
Формулата на Викор: |
|||||||||||||||||||
0,1 mol / l |
||||||||||||||||||||
C A C B |
||||||||||||||||||||
0,12 |
||||||||||||||||||||
0,115 мол / л |
||||||||||||||||||||
| C (CH3 COONa) = | ||||||||||||||||||||
към това = K C |
||||||||||||||||||||
KCH 3 COOH = 18 10 -5 С = 1 mol / l |
||||||||||||||||||||
За да намалите рН с едно, трябва да регулирате
брой молове киселина, в размер на 10
Отже, възможно е да се използва ryvnyannya:
ВЪВЕДЕНИЕ ЗА САМОКОНТРОЛ
1. За по -скъпи суми на рН, съхранявайте в 100 ml 23n HCOOH и 30 ml 15H
обхвата на NSOOK.
2. Як променя рН на буфера, сгънат с 0.01 Na 2 HPO4 i
0,01 m NaH2 PO4, когато се добавят 10-4 mol HCI.
3. Изчислете диапазона на рН, но 0,05 mol / l NH 4 OH и 0,05 mol / l
NH4Cl (KNH4OH = 1,8 10-5).
4. Изчислете диапазона на буфера, след това добавете 0,4 mol Na в 1 литър 2 HPO4
i 0,2 mol NaH2 PO4.
В случай на химичен анализ, често е необходимо да се проведе реакция в случай на неизменна певческа стойност. NSразликата. В края на деня си струва да имате буфер NSкогато се добавят към гамата от силни киселини (например HCl), уши (например NaOH) и когато се разреждат. Буферният разтвор на Zvichy е сума от слаба киселина и сол (киселинна буферна система с рН< 7), слабого основания и его соли (основная буферная система, c pH >7), за сума от кисели и средни соли.
Механизмът на буферното действие е видим на задника на ацетатния буфер.
Основата за определяне на равновесната реакция на дисоциация на слаба киселина:
(2)
Наличието на силен електролит CH3COONa, по -често дисоцииран в диапазона:
Rivovagu (1) е силно повреден, така че концентрацията на недисоциирани молекули CH3COOH е практически скъпа за концентрацията на киселина, а концентрацията на йони CH3COO е за най -богатата концентрация на сол:
За разредена константа на дисоциация K d в сумата на CH 3 COONa е възможно да се трансформира чрез еднакво важни концентрации на киселина и сол:
, (4)
ако логаритъмът на полето (4) е пренебрежим NSкато концентрация на сол и киселина.
(5)
= -lg Ки т.н.
За органичната киселина и стойността на тоди 
Ацетатен буферен ефект в превръзките, когато силна киселина (например HCl) се добавя към широк спектър от силни киселини (например HCl), излишък от йонна вода, който е резултат от дисоциация на силна киселина,
наречете анион на слаба (слабо дисоциираща) октова киселина , така че уау
Когато се добави към ливадата (например NaOH) хидроксид -йон OH - неутрализиран с кисела киселина поради констатацията на слаб електролит - в резултат на реакцията на неутрализация:
И в двете капки концентрацията на йони във вода и хидроксидни йони в диапазона практически не се променя, за да се спести стойността на кочана NS.
Амониев буферен разтвор е сума от амониев хидроксид и амониев хлорид. За амонячен буфер стойността на рН започва да бъде равна (6):
(6)
За амониев хидроксид todi 
.
Когато към такъв диапазон се добави киселина или поляна, неутрализиране на йони във вода или свързване на хидроксидни йони в слаб електролит - амониев хидроксид (На щастлива новина- в хидрат амоняк ):
В същото време има стойност NSизвън границите.
Когато се разреждат с вода, буферните системи спестяват стомана NS zavdyaky внимават да запазят количеството киселина и звъненето от миналото, тъй като то трябва да започне след постоянната дисоциация на слаба киселина и слаба основа.
Z rivnyan viplyvaê, scho NSбуферът не се променя по време на разреждането. Въпреки това, стойността на намаляване на концентрацията на буферния разтвор се намалява до увеличаване на нивото на дисоциация на слаб електролит по причина (2), че NSбуферът ще се промени със силно разреждане.
Буферните системи се характеризират с два параметъра:
1. Стойността на отворения cimi нарасна NS;
стойност NSв буферните системи се определя от стойността на дисоциационната константа на слаба киселина и слаба основа: в кисели буферни системи (слаба киселина + силна киселина) Zкисело и нейната сол Zсол; в основните буферни системи (слаба основа + його сила) - по отношение на концентрацията на слаба основа Z main и yogo soli Zсол.
2. Buffer Umnist.
Буферното хранилище се показва различно зад буферното хранилище. Важна стойност, която характеризира здравето на буферната система и срещу промени в реакцията на средата NS) С добавяне на киселини, е буферът на системата.
буфераОбхватът се нарича броят молове киселина в поляна, когато се добави към един литър (1 dm 3) от буфера. NSникой.
Буферът Umn_st може да бъде експериментално базиран или rorahuvati.
Капацитетът на буферните системи за непрекъсната употреба NSне безмежно, няма да лежи в склад на системата и концентрацията на компоненти. Когато към буферната система се добавят значителни количества силна киселина и силна основа, промяната се спестява NS.
Стойността на буферния капацитет на системата по отношение на киселина или в ливадата трябва да се използва по формулата:
de Zі V- концентрацията и количеството на добавената киселина и в лугата до размера на буфера с обема Vбуфер, - zmіna рНза добавяне на киселина в поляната.
20. Буферни разтвори, естествени буферни системи. Буферни системи на pH на Rozrakhunok, буфер най -много.
буферно пространство- разтворът, концентрацията на йони във вода (рН), които не се променят от добавянето на смущаващи количества силна киселина в ливада (разделен индикатор Vodnevy). B.R. Състои се от сумата от обхвата на слабите киселини и солите на силната киселина;
Багато от естествени ридини са покрити с буферни сили. Водата в океаните може да служи като приложена вода, буферна мощност, която е богата на това, което се натрупва във въглероден диоксид и хидрокарбонатни йони HCO3-. Джерелом остни, крим СО2, е голямо количество калциев карбонат във вигляди, крейдани и вапнякивий в океаните. Tsikavo, фотосинтетичната активност на планктона - един от основните източници на киселинност в атмосферата, е да увеличи рН на средната почва до увеличаване. Цената се основава на принципа на Le Chatelle в резултат на ефективен процес, когато въглеродният диоксид е покрит с въглероден диоксид. Ако по време на фотосинтезата CO2 се види ясно, той ще се премести надясно и средата стане по -голяма. В клетките на организма хидратацията на CO2 се катализира от ензима карбоанхидраза.
Клинична ридина, подслонът също е с фасове от естествени буферни разтвори. Така че покривът трябва да бъде отмъстен близо до 0,025 mol / l в въглероден диоксидОсвен това тя е с около 5% по -висока при холовиците, отколкото при жените. Приблизително същата концентрация на хидрокарбонатни йони в кръвта (тя също е по-висока за хората).
Буферни системи за pH на Rozrahunok.
за киселинни буферни системи: рН = pK (Киселина) + Lg.
За основните буфериращи системи:
рН = 14 - рК (Изпращане) - lg 
de pK (киселини), pK (pídstavi) - отрицателни десетки логаритъм на константата на електролитна дисоциация на слаба киселина; слаба основа. З цих ривнян може да се види РН на киселинната (основна) буферна система се дължи на естеството на слабия електролит (рК (Киселина) , pK (Изпращане) ) I тип концентрация на сол и киселина (подаване).
Буфер - способността за постигане на постепенна концентрация на пеещи йони (нека нараства до Н + йони).
21. Киселини и дайте според Люис.
Обозначението на Люис... Люис предлага повече информация: киселина - верига, Як приема електронна двойка; pídstava - tserechovina, yaka nadaê електронна двойка.
Взаимодействието между киселина и подчинени, в зависимост от броя на стойностите, се дължи на ковалентната връзка за донорно-акцепторния механизъм:
На дисплея на стойността на Луис, всички специфични лиганди (NH 3, CN -, F -, Cl -и др.) Можете да ги видите, както е показано, и всички метали са като киселини. Етапът на скоростта на спорите на йона към метала към лиганда се нарича киселинност на Луис, а тенденцията на лиганда да установи връзката с йона към метала се нарича основност на Луис... Силата на киселините и скоростта на Луис могат да се променят в присъствието на естеството на партньора.
22. Хетерогенни равноваги. Tvir razchinnosti.
Еквивалентно в хетерогенна система
в системата за умовете има гъвкав преход на речта от една фаза към инша. Знам също, че системата може да се намира и в ривновази, tobto. Д. Не бъдете наясно с прехода на който и да е компонент от една фаза към първата, е паритетът на химичните потенциали на този компонент в развитите фази.
Един от най -важните закони на хетерогенното равновесие е правилото на фазите. Vono работи с основните разбирания за компонентите, фазите и броя на стъпките на свободата. Двама от първите, които разбират значението на видението.
По време на термодинамичните стъпки на свободата, бъдете свободни да се задържате върху независимите параметри на системата, да се намирате на термодинамичното ниво, което може да заеме значителна стойност в интервала на пеене, а броят на фазите не се променя.
Броят на стъпките на свобода (вариацията на системата) е цялото число, тъй като в случая с броя на параметрите, които характеризират мелницата на еднакво важна система, е възможно да се даде значителна стойност, без фактът, че броят на фазите в системата се променя.
Правило за фазите: В изолирана система от критично значение броят на фазите плюс броят на стъпките на свобода и допълнителният брой компоненти плюс 2
двойка надеждност (NS, K sp) - концентрация на слабо разтворими йони електролитув його хакерски раздорпри постоянна температура и порок. Tvir razchinnosti - стойността на поста.
Моля, следвайте стойностите на Хендерсън - Хаселбах за рН буферните разтвори:
- за киселинен буфер rívnyannya maê viglyad
- за основния буфер
Покажете, че рН на стойността на буфера, дадена на склада, трябва да бъде настроена на концентрацията на киселина и сол, или в същото време не е в разреждането. При промяна разликата в концентрацията на кожния компонент се променя в същия брой пъти.
буфер
Стойността на буферните разтвори за получаване на стойността на рН е взаимосвързана. За да се добави киселина или, обаче, да не се промени рН на буфера, това е възможно само в съседните количества.
Стойността, която характеризира капацитета на буфера спрямо реакцията на средния ход при добавяне на киселини и поляната, се нарича буферен диапазон (В).
Буфер Диапазонът се определя от броя молове на същата силна киселина в ливада, добавяйки до 1 литър буфер до промяна на рН на единица.
Математически буферът се основава на обидния ранг:
В киселина (mol / L муле mmol / L):
,
de n (1 / z HA) - броят молове на киселинни еквиваленти, рН 0 и рН - буферно рН до и след добавянето на киселина, V В - буферен обем.
В ливадата (мол / л или ммол / л):
,
de n (1 / z GET) - броят на молци еквиваленти в ливадата, който също е посочен.
Буферът се основава на редица фактори:
1. От природата речта и компонентите се добавят към буфера. Колебанията на деяки речи могат да потвърдят несвързани преливания или комплекси или да дадат някои нежелани реакции с компонентите на буферната система, така че разбирането на капацитета на буфера поглъща сетивата.
2. Видна концентрация на компоненти в буферната система.
чим Повече ▼компонентите в киселинно-алкалната основа в обхвата, които са по-буферни.
Между съотношението на концентрациите на компонентите на буфера системата все още е все по -мощна. Интервалът рН = pK ± 1, наречен зона на буферната система. Скоростта на промяна в интервала на изпълнение От сол/S до равенство от 1/10 до 10/1.
В до (кръв) = 0,05 mol / l; В до (плазми) = 0,03 mol / l; B до (siv.krv) = 0,025 mol / l
Буферни кръвни системи
Особено голяма е стойността на буферната система в присъствието на киселинно-локвени организми. Стойността на рН на вътрешните клетки е в диапазона от 6.8 до 7.8.
Киселинно - основното ниво в кръвта на хората се осигурява от хидрокарбонатни, фосфатни, протеинови и хемоглобинови буферни системи. Нормалното рН на кръвната плазма е 7,40 ± 0,05.
Буферната система на хемоглобина 35% ще осигури кръвен буфер: 
... Оксихемоглобинът е силна киселина, без подновяване на хемоглобина. Оксихемоглобинът изскърца на бръмбара в очите на богатата сол.
Буферна система от карбонат :
за вашето усилие, седнете на първо място. Vaughn е представен от бикарбонатна киселина (H 2 CO 3) и натриев бикарбонат или натриев бикарбонат (NaHCO 3, KHCO 3) в съотношение 1/20. Бикарбонатният буфер се използва широко за подобряване на киселинно-алкалното влошаване в организма.
Фосфатна буферна система 
.
Дихидрофосфатът притежава силата на слаба киселина и във връзка с необходимостта от домакински продукти. Хидрофосфат със слаба ливадна мощ и влиза в реакция с по -силни киселини.
Булкова система на Билкова играе ролята на неутрализатор на киселини и ливади в растението с амфотерни сили: в киселата среда на храната се произвеждат плазми, в основните - подобни киселини: 
Буферни системи в тъканите, когато рН на тъканите се регулира до нивото на стоманата. Буферите за глава са тъкани с жълтеникав цвят и фосфати. Регулирането на рН също помага на белите дробове и нирок. Чрез легендите излишъкът от въглероден диоксид се отстранява. Нирките с ацидоза виждат повече киселинен едноосновен натриев фосфат, а с алкалоза - повече соли: двуосновен натриев фосфат и натриев бикарбонат.
Настройте задачи
Решение:
Rosrakhovuєmo рН на кисел буфер по формулата, todі
както следва: 5,76
Решение:
Rozrakhovuєmo буфер мнист за формулата: 
както следва: 0,021 мол / л
Приклад 3.
Буферният разтвор трябва да се съхранява в 100 ml 0,1 mol / l оцетна киселина и 200 ml 0,2 mol / l натриев ацетат. Това ще промени рН на целия диапазон, когато до 30 ml от 0,2 mol / l ще се промени с натриев хидроксид.
Решение:
Rosrakhovuêmo рН на буфера ще се регулира по формулата:
Когато NaOH се добави към буфера, количеството сол намалява и количеството киселина в буфера намалява:
0,006 0,006 0,006
CH 3 COOH + NaOH = CH 3 COONa + H 2 O
Rozrakhovuêmo n (NaOH) = 0.03 L · 0.2 mol / L = 0.006 mol, докато в буфера количеството киселина намалява с 0.006 mol, а количеството сол намалява с 0.006 mol.
Диапазонът на рН на Rosrakhovuêmo по формулата:
Zvidsy: рН 2 - рН 1 = 5,82 - 5,3 = 0,52
както следва:промяна на размера на буфера на рН = 0,52.
завданя за независимо решение
4. При титруване на 2 ml кръв за промяна на рН от стойността на кочана (7,36) до крайната стойност (7,0), са необходими 1,6 ml 0,01 М разтвор на НС1. Полирайте киселинния буфер.
5. Към 300 ml оцетна киселина трябва да се добави малко количество натриев ацетат, за да се намали концентрацията на йони във вода 300 пъти (K dis (CH3COOH) = 1,85,10 -5).
6. В случай на биохимия, фосфатен буфер с рН = 7,4. Във всеки случай, необходимостта от редукция на натриев хидроген фосфат и натриев дихидроген фосфат в концентрация 0,1 mol / l за кожата, отстраняването на такъв буферен разтвор (рК (Н 2 РО 4 -) = 7,4).
7. Yaki poroshennya KOS е податлив на следните показатели: рН на кръвта = 7,20, PCO 2 = 38 mm Hg. Арт., BO = 30 mmol / L, SBO = -4 mmol / L. Як да се придържате към датството на разрушения KOS?
тестове
Буфер rozchin vikoristovoyt за регулиране на постоянна стойност на рН. Вината се съхраняват от сумата на слабите киселини ON и от получената доставка A -. Буферният разтвор има следните характеристики:
HA + H 2 O ↔ H 3 O + + A -
A - + H 2 O ↔ HA + OH -
карайте един, когато достигнете високи C (HA) и C (A -); За това можете да vvvat, scho [HA] = C (HA) і [A -] = C (A -). Використовучи вираз за Към и ВКЛи без прегръдки извън [H 3 O +] за дисоциацията на водата, ние ще
Същият вираз може да бъде отречен, використовучи константа на друг ривноваги.
ПРИЛОЖЕНИЕ 16.Защитете рН буфера от 0,10 М натриев ацетат и 0,10 М натриев ацетат.
Решение.Тук ще можете да разберете всичко, което можете да използвате по формулата (2-14) (остиновата киселина е слаба киселина, концентрацията на киселината и полученото количество са достатъчни). Том
ПРИЛОЖЕНИЕ 17.Защитете рН буфера от 0,10 М амониев и 0,20 М амониев хлорид.
Решение.За формулата (2-14) знаем
Важна характеристика на буфера е буферът. Добавянето на силно захранване (киселина) към буфер, стойността на рН може да се промени с промяна в концентрацията на киселината НА и полученото количество А -. Прието е този буфер да бъде представен на viglyad
има сериозна причина за достигане на буфера.
Към буфера трябва да се добави силна киселина. Нека запишем стойността на материалния баланс за сумата от моноосновната киселина ON и полученото представяне A -:
Vislovimo [ON] чрез Към и ВКЛи е представен под формата на материален баланс. Ние знаем [A -]:
(2-17)
Различаването на rivnyannya (2-17) от dpH от urahuvannya, scho dc main =, може да бъде разпознато
(2-18)
Не е важно baciti, при рН = Pk и HA, tobto - C (HA) = C (A -), достига се максималният капацитет на буфера. Можете да ми покажете
(2-19)
Формули (2-18) и (2-19) випливат един от иншої, ако се досетите, scho [HA] = а(HA) C (HA) i [A -] = а(A -) C (A -), както и virazi за а(HA) i а(А -).
За силно разредени буферни разтвори е необходимо да се добави дисоциация на вода. В същото време ривнянята (2-19) ще се ускори:
Тук първите две добавки описват буфера за вода, третият за буфера за киселина и полученото представяне.
ПРИЛОЖЕНИЕ 18.Отворете, когато рН се промени, до 1,0 l от буферния разтвор, съхранявайте в 0,010 M оцетна киселина и 0,010 M натриев ацетат, добавете 1,0 · 10 -3 mol солна киселина.
Решение. Регулирайте стойността на рН на буфера към добавянето на солна киселина:
Загална концентрация на буфер
За да направите това, добавете концентриран буфер към размера на буфера.
Формула на есента Rozrahunok (2-19) и същия резултат:
Rosrahovuêmo zmína рН
По този начин, за добавяне на солна киселина и рН буфер в склада
рН = 4,75 - 0,087 = 4,66
Цената може да бъде изместена не чрез освобождаване на капацитета на буфера, а чрез познаване на броя на компонентите в сумата на буфера преди и след добавянето на HC1. В самото начало
ПРИЛОЖЕНИЕ 19... Прекарайте viraz за максималния капацитет на буфера в диапазона от концентрацията на съставките в селото.
Решение.Знаете, измиване, за което капацитетът на буфера е максимален. Като цяло ще диференцираме viraz (2-18) по рН и обикновено отиваме до нула
Zvidsi [H +] = K и HA i, също, C (HA) = C (A -).
Формули на Використовучи (2-19) i (2-21),
Rozrakhunok pH сума от киселини abo p_dstav.Не смесвайте две киселини ON 1 и ON 2. Ако една киселина е по -силна от нея, тогава може да присъства по -слабата киселина, така че дисоциацията се намалява. По принцип е необходимо да се дисоциират и двете киселини.
Ако HA 1 и HA 2 не са дори по-лоши от слабите киселини, тогава нестабилният автоматичен тест на водата, нивото на електронеутралност може да бъде записано в зрителя:
[H 3 O +] = [A 1 -] +
Знаем за еднакво важните концентрации A 1 - и A 2 1 s viraziv за константи на дисоциация HA 1 и HA 2:
Между другото, ние пренебрегваме virazi в областта на електрическата неутралност
Пресъздаването на Pislya ще бъде признато
Ако стъпките на киселинна дисоциация не изпреварят 5%, тогава
За сумата NSкиселини
По същия начин за сумата от едноосновни офиси
(2-21)
de До 1і До 2 -константи на дисоциация на свързващи киселини. На практическо ниво е възможно да се разбере ситуацията, ако една (една) от присъстващите в количеството киселини (подаване) е довела до дисоциацията на последната, и за това за развитието на рН е възможно за отстраняване на дисоциацията на киселините. Можете да създавате и разбирате ситуации.
ПРИЛОЖЕНИЕ 20.Увеличете рН на сумата в същата концентрация на бензоена и аминобензоена киселини в количество от 0,200 и 0,020 М.
Решение.Искам стойността на дисоциационните константи на бензоин (Преди a= 1,62 · 10 -6, значимо До 1)аз аминобензой (До a = 1,10 · 10 -5, значително K 2)Киселините нарастват до два порядъка, след достигане на голямо увеличение на концентрацията на киселини е необходимо да се дисоциират и двете киселини. Зад формулата (2-20) знаем
