Реакции на окислена органична реч. Реакции на окисляване на органични течности

Взаимодействие на мурашинова киселина с амякинхидроксид на средата(Реакция на огледалото). Молекулата на мурашинова киселина HCOOH е алдехидна група, която може да се види под формата на реакции, характерни за алдехидите, например реакция на средно огледало.

Gotuyut в тест на амиачен rochchin argentum (Ι) хидроксид. За общо до 1 - 2 ml 1% разтвор на аргентум (Ι) нитрат се добавят 1 - 2 капки 10% разтвор на натриев хидроксид, след което след обсаждане на аргентум (Ι) оксид се добавя към 5-амдосоткови багрила. Добавете 0,5 ml murashinoy киселина към otrimanny. Епруветката с сума на реакцията се нагрява чрез пръскане на хилин във водна баня (температурата на водата във ваната е 60 0 -70 0 С). Металът може да види обсада близо до огледалото на огледалото по стените на епруветката или близо до тъмната обсада.

HCOOH + 2Ag [(NH3) 2] OH → CO 2 + H 2 O + 2Ag + 4NH 3

б) Окисляване на мурашиной киселина и калий перманганат.В епруветка поставете около 0,5 g мурахова киселина и / или сол, 0,5 ml 10 % разтвор на сулфатна киселина и 1 ml 5 % разтвор на калциев перманганат. Епруветката се затваря със запушалка с двойна газова тръба, чийто край се спуска в епруветката с 2 ml изпарена (или баритова) вода и се загрява реакционната сума.

5NCOOH + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 5CO 2 + 8H 2 O + K 2 SO 4 + 2MnSO 4

v) Изхвърляне на мурашинова киселина по време на нагряванеконцентрирана sirchanoy киселина. (Копнеж!)В суха епруветка добавете 1 ml мурахова киселина и / или 1 g сол и 1 ml концентрирана сулфатна киселина. Затворете епруветката с тапа с двойна газова тръба и я загрейте внимателно. Мурашиновата киселина ще се разложи под формата на въглероден (II) оксид и вода. Въглероден (II) оксид се добавя при отвора на двойната тръба за газ. Брутално уважение към характера на половинката.

Когато роботът приключи, е необходимо да се охлади епруветката с реакционна сума, така че да може да бъде прикрепена, за да види изпарения газ.

dosvid 12... Взаимодействието на стеаринова и олеинова киселина в ливадата.

В сух тест, приблизително 0,5 g стеарин в диетилов етер (без нагряване) и се добавят 2 капки 1% алкохол към фенолфталеин. След това добавете 10 капки натриев хидроксид върху капките. При удара има поръсване на малинови печени изделия.

Напишете точната реакция на стеаринова киселина с натриев хидроксид. (Стеаринът е сумата от стеаринова и палмова киселина.)

W 17 H 35 COOH + NaOH → W 17 H 35 COONa + H 2 O

натриев стеарат

Повторете дозировката, vikory и 0,5 ml олеинова киселина

W 17 H 33 COOH + NaOH → W 17 H 33 COONa + H 2 O

натриев олеат

Opit13... Отлагане на олеинова киселина в бромова вода и до редукция на калциев перманганат.

а) Реакция на олеинова киселина с бромова водаИзсипете 2 ml вода в епруветка и добавете приблизително 0,5 g олеинова киселина. Сумска енергия.

б) Окисление на олеинова киселина и калиев перманганат.Епруветката се напълва с 1 ml 5% калциев перманганат, 1 ml 10% натриев карбонат и 0,5 ml олеинова киселина. Разбъркайте енергията. Междувременно има промени, които настъпват с реакционната покана.

dosvid 14... Сублимация на бензоена киселина.

Сублимация на малки количества бензоена киселина и олово в порцеланова купа, затворена с широк край на крайната фуния (Div. Фиг. 1), чийто диаметър е по -малък от диаметъра на чашата.

Закрепете носа на фунията в краката на триножника и го затворете с памучна вата и за да предотвратите падането на сублимацията обратно в чашата, я закрепете с кръгъл лист от филтърната хартия от декалкома с отвори в нова. Порцеланова чаша с други кристали на бензоена киселина (t pl = 122,4 0 С; переганат по -нисък от t pl) се нагрява внимателно на малка пламъчна газова горелка (върху азбестови цитове). Възможно е горната част да се охлади, поставете филтърната торбичка със студена вода, напоена със студена вода. Пислята притиска сублимацията (след 15 - 20 минути), сублимата се прехвърля внимателно с шпатула в бутилката.

Забележка.За роботиката бензоената киселина може да бъде замърсена с пясък.

Епруветката, в която е установена емулсията, се затваря с корк с вихров хладилник, загрява се на водна баня, докато се поправи и смаже. Как маслото избухва при нагряване?

Повторете Dosvid, дори заменете сонята в епруветките с органични списъци, добавете малко количество растителна мазнина (свинска, плевня или агнешка мазнина),

б) Стойността на нивото на ненаситеност на мазнините чрез реакция с бромвода. (Копнеж!)Изсипете 0,5 ml полза и 3 ml бром вода в епруветката. Епруветките Vm_st се захранват. Какво да видите с бромова вода?

v) Масло от розалин Vzamodiya с воден разтвор на калорииперманганат (реакция на Е. Е. Вагнер).В епруветка се изсипват приблизително 0,5 ml полза, 1 ml 10% натриев карбонат и 1 ml 2% калциев перманганат. Силно унищожете вместо епруветки. Fioletove запарлення калий перманганат znikaê.

Неутрализирането на бромовата вода и реакцията с воден разтвор до калиев перманганат е реакция на наличието на множествена връзка (нетоксичност) в молекулата на органичната реч.

Ж) Подмладяване на мазнини с алкохолен разтвор на натриев хидроксидВ последна колба от 50 - 100 ml се държат 1,5 - 2 g твърда мазнина и се добавят 6 ml 15% алкохолен разтвор с натриев хидроксид. Затворете колбата със запушалка в ротационен хладилник, смесете реакционната сума и затоплете колбата на водна баня, когато удряте за 10 - 12 минути (температурата на водата във ваната е близка до 80 0 C). За да се определи крайната реакция, капките от хидроксида се изсипват в 2-3 ml гореща дестилирана вода: ако хидроксидът се дестилира отново, без да се видят капките до мазнина, тогава реакцията може да бъде намалена. Pislya за края на хидролизата с хидролизат видимо добавете 6 - 7 ml горещ варен розмарин към натриев хлорид. Виждайки сладък плясък, украсявайки топка на повърхността. Когато излезе от студената студена вода, се втвърдява добре.

Химия към процеса на прилагане на тристеарин:

Досвид 17.Правило на властта и синтетични мини

а) Затвор към фенолфталеин.Изсипете в една тръба 2-3 мл 1% разтвор на държавното мляко, в същата - стил от 1% синтетичен прах. Дайте 2-3 капки фенолфталеин във всяка епруветка. Как можете да използвате vikoristovuvati danі miyuchi zobi за тъкани праня, чувствителни към ливади?

б) Затвор към киселини.Дайте капка 10% киселина (хлорид или сулфат) на праха във флакони, докато прахът се разпадне. Да се ​​преструваш на чи пина при удар? Как да хванете силата на предучилищните в киселата среда?

C 17 H 35 COONa + HCl → C 17 H 35 COOH ↓ + NaCl

v) назначенпредикалциев хлорид.Добавете 0,5 ml 10% разтвор на калциев хлорид към праха в епруветките, докато прахът се разпадне. Изхвърлен вместо епруветки. Преструвайки се, че сте в средата на щифт? Как можете да vikoristovuvati dana koshti за prannya в бурната вода?

C 17 H 35 COONa + CaCl 2 → Ca (C 17 H 35 COO) 2 ↓ + 2NaCl

dosvid 18 ... Взаимодействие на глюкозата с разтвор на аргентум (Ι) оксид (реакция на средно огледало).

Изсипете 0,5 ml 1% разтвор на аргентум (Ι) нитрат в епруветката, 1 ml 10% разтвор на натриев хидроксид и добавете 5-точков разтвор на амоний на капки, докато установената обсада на аргентум (Ι) хидроксид се разтвори. След това се добавя 1 ml 1% разтвор на глюкоза и се загрява 5-10 минути вместо епруветките на водна баня при 70 0 - 80 0 С. Преди часа на зареждане на епруветките е възможно да се подпре, в случай на метал, можете да видите заглушаване по стените на епруветките и при вида на тъмна обсада. Почистете огледалото, в епруветките, отпред, сварете 10 стотни натриев хидроксид, след което го изплакнете с дестилирана вода.

Изсипете 3 ml 1% съдържание на захароза в епруветката и добавете 1 ml 10% сила на сироп. Otrimanny razchin се вари в продължение на 5 минути, след това се охлажда и неутрализира със сух натриев хидрокарбонат, като се добавя на малки порции при смесване (внимателно, назад), за да се види оксидът в карбонат. За неутрализация (ако се вижда CO 2), добавете малък обем реагент на Fehling и загрейте горната част на линията, докато кипенето се поправи.

Как променяте нивото на реакционните суми?

В първата проба се загрява сума от 1,5 ml 1% разтвор на захароза с равен обем реагент на Feeling. Определете резултатите и потвърдете реакцията на захарозата с реагента на Fehling към хидролиза и освобождаване към хидролиза.

Z 12 N 22 Pro 11 + N 2 O S 6 N 12 O 6 + Z 6 N 12 O 6

глюкоза фруктоза

Забележка. В съзнанието на училищната лаборатория реагентът на Feeling може да бъде заменен с капрам (ΙΙ) хидроксид.

Dosvid 20. Гидролиз целулоза.

В колба със сух край от 50 - 100 ml mnіstyu запазвате trochas още по -различно, добавени към филтърната хартия (целулоза) и ги накисвате с концентрирана сулфатна киселина. Смесете отново колбата вместо колбата с люспеста пръчка, докато хартията се съсипе отново и осветявайте безглавия, вискозен нюанс. Когато смесите 15 - 20 ml вода (безопасно!), Дръжте колбата с въртящ се хладилник и кипете реакционната сума за 20 - 30 минути, като я сменяте периодично. Когато хидролизата приключи, се добавят 2 - 3 ml хидролиза, неутрализира се със сух натриев карбонат и се добавя на малки порции (течността се отделя) и се открива присъствието на реакцията на хидролиза.

(C 6 H 10 O 5) n + nH 2 O → nC 6 H 12 O 6

целулозна глюкоза

Dosvid 21. Свързване на глюкоза с капрам (ΙΙ) хидроксид.

а) В епруветка задръжте 2 ml 1% глюкоза и 1 ml 10% натриев хидроксид. За да се отървете от сумата, добавете 1 - 2 капки от 5% разлика към медния сулфат (ΙΙ) и разтрийте далеч от епруветките. Одобрения с пръскане на blakitny обсади на cuprum (II) хидроксид mittєvo razchinyaєtsya, отидете син прозориум razchin kuprum (ΙΙ) sakharat. Химия на процеса (простено): -
б) Вместо епруветката, загрейте я над половината от палета, като подрязването на тръбата се открадне, така че само горната част да се нагрее, а долната част не се нагрява (за контрол). При защитно загряване до кипене парче син цвят се загрява до оранжево-жълт цвят под формата на меден (Ι) хидроксид. При по -тривиално нагряване може да се установи обсада на меден оксид (Ι).

Досвид 22.Взаимодействие на захарозата с метални хидроксиди. а) Реакция с купрум (ΙΙ) хидроксид) в центъра на локвата.В пробата се разтварят 1,5 ml 1 % захароза и 1,5 ml 10 % натриев хидроксид. След това добавете 5-унция меден (ΙΙ) сулфат върху пръските. Одобрения с комбинация от черно-бели обсади на меден хидроксид (rum) хидроксид, когато се удари, се разрушава в синьо-виолетова обсада, в случай на сложен мед (ΙΙ) сахарат.

б) Otrimannya kalts_y sakharat.Вземете малка чаша (25 - 50 ml) изсипете 5 - 7 ml 20% разтвор на захароза и върху капките, при смесване, добавете прясно приготвено мляко. Калциевият хидроксид се диференцира в захароза. Състоянието на захарозата е дадено за производството на калциева захароза в промишлеността за пречистване на захарното цвекло, когато се наблюдава от червеното цвекло. v) Специфични цветни реакции.В две епруветки се наливат 2 - 5 ml 10% захароза и 1 ml 5% натриев хидроксид. Добавете капка капчица в една епруветка 5- процент на кобалтов (ΙΙ) сулфат, в иншу - капчица 5- процент на никелов (ΙΙ) сулфат. В пробата от кобалтовата тиня има цвят в цевта, а от тинята към никела - зелен, Opit2Z. Взаемодия нишесте с йод. В епруветката изсипете 1 ml 1 -кристален размер нишестена паста и след това добавете капка йод, силно разреден с вода в калиев йодид. Вместо епруветка, тя се пълни в син цвят. Otrimanu тъмно синьо ridin загрейте до кипене. Zabarvlennya at ts'omu znikaê, ala, когато е студено, z'avisya да знам. Крохмал е неравномерно съединение. Виното е сума от два полизахарида - амилоза (20%) и амилопектин (80%). Амилозата се предлага в топла вода и дори с йод, сварен в синьо. Амилозата се съхранява с много некорозивни излишъци на глюкоза, така че структурата на gwent е летлива (приблизително 6 излишъка на глюкоза в един gwint). В средата на спиралата има голям канал с диаметър близо до 5 микрона, в който се вкарват йодни молекули, определящи комплекса. При нагряване комплексът е сложен. Амилопектинът в топла вода не избухва, той набъбва в него, това е малка паста. Преди склада трябва да има излишък от глюкоза. Амилопектинът с йод предизвиква червено-виолетово кипене, увеличавайки адсорбцията на йодни молекули върху повърхността на копията. Досвид 24.Гидролиз нишесте. а) Киселинна хидролиза до нишесте.В последна колба от 50 ml се изсипват 20 - 25 ml 1% нишестена паста и 3 - 5 ml 10% сулфатна киселина. В 7 - 8 епруветки изсипете 1 ml разреден йод в калиев йодид (светложълт цвят), поставете епруветките в стелаж. В първата епруветка добавете 1 - 3 капки от приготвеното за одобрение нишесте. По подразбиране е одобрен. След това загрейте колбата на азбестова плоча за малка половина от палета. След 30 секунди, след като изядете кочана, изберете проба за приятел и добавете епруветка с йод към другата, когато се опитвате да определите количеството йод. Необходимо е да се вземе тестът през кожата за 30 секунди и да се добави йод в предната част на епруветките. Това се дължи на действията, предприети за промяна на разликите в реакцията с йод. Zmína zabarvlennya vidbuvaêtsya в обиден ред, div. Раздел.

За да активирате отново количеството йод, спрете да кипнете с йод, кипете още 2 - 3 часа, за да може някой да се охлади и неутрализира с 10% натриев хидроксид, след първата капка кака към локвата ... Изсипете част от розата на локвата в епруветка, смесете реагента на Feeling с еднакъв обем или прясно приготвена суспензия от меден (ΙΙ) хидроксид и загрейте горната част на линията, докато кипенето се поправи.

(

rozchinna

декстрини

З 6 Н 10 О 5) n (С 6 Н 10 О 5) x (С 6 Н 10 О 5) y

малтоза

n / 2 Z 12 N 22 O 11 nC 6 N 12 O 6

б) Ензимна хидролиза за нишесте.

Обърнете малко парче черен хляб и го поставете в епруветка. Въведете в него капчица от 5% обхват на меден (ΙΙ) сулфат и 05 - 1 ml от 10% обхват на натриев хидроксид. Епруветката се нагрява заедно. 3. Техника и методология за демонстриране на прогнози за отхвърляне на силата на органичната реч, съдържаща азот.

Съставяне: химически колби, колби, епруветки, колба Wurz, фуния за капене, химическо стъкло, колби с тръби за изпускане на газ, дънни гумени тръби, отломки.

Реактиви: анилин, метиламин, разтвор на лакмус и фенолфталеин, концентрирана хлоридна киселина, разтвор на натриев хидроксид (10%), разтвор на хлорни пари, концентрирана сулфатна киселина, концентрирана нитратна киселина, фенолна киселина, фенол ацетат), формалин.

dosvid 1... Отрязване на метиламини. Добавете 5-7 g метиламин хлорид в колба на Würz с обем 100 - 150 ml и я затворете със запушалка, поставена в нея с капка фуния. Газовата тръба с гумена тръба с върха на дъвка и спусната в бутилка с вода. Във фуниите добавете росхин с калиев хидроксид (50%) с петънца. Сумата в колбата е безопасна за нагряване. Показват се сол и метиламин, което е лесно да се разпознае по характерната миризма, която е миризмата на амиаку. Метиламинът отива на дъното на чашата с топка вода: + Cl - + KOH → H 3 C - NH 2 + KCl + H 2 O

Досвид 2.Моят метиламин. Метиламинът ще изгори във всяка половина на света. Преди да отворите двойната тръба за газ към приставката, описана във форхенда, донесете горящ отломък и подпомогнете изгарянето на метиламин: 4H 3 C - NH 2 + 9O 2 → 4CO 2 +10 H 2 O + 2N 2

Досвид 3. Метиламин към индикатори. Прекарайте метиламин в епруветка, пълна с вода и един от индикаторите. Лакмусът е син, а фенолфталеинът става малинов: H 3 C - NH 2 + H - OH → OH Това показва основната сила на метиламин.

Досвид 4.Соли на Освита с метиламин. а) Преди отварянето на епруветката може да се види газообразен метиламин, дайте пръчка, напоена с концентрирана хлоридна киселина. Пръчката е покрита с мъгла.

H 3 C - NH 2 + HCl → + Cl -

б) Изсипете 1-2 мл в две епруветки: в една - ферум (III) хлорид на 3 -солна киселина, меден сулфат на 5 -солна киселина (ΙΙ) в една. Газоподобният метиламин се пропуска в епруветката на кожата. В теста с ферум (III) хлорид се наблюдава буря от обсадни бури, а в теста с купрум (ΙΙ) сулфат се установява комбинация от обсади с цвят на черните. Химия на процесите:

3 + OH - + FeCl 3 → Fe (OH) ↓ + 3 + Cl -

2 + OH - + CuSO 4 → Cu (OH) 2 ↓ + + SO 4 -

4 + OH - + Cu (OH) 2 → (OH) 2 + 4H 2 O

dosvid 5... Взаимодействие с хлоридна киселина. При епруветка s 5 ml анилину добавете чаша концентрирана хлоридна киселина. Епруветка за охлаждане в студена вода. Vipada утайка анилин хлороводород. Добавете троха вода към епруветката с твърд анилин хлороводород. Смесването на Pislya, анилинов водород до хлорид се разтваря във вода.

C 6 H 5 - NH 2 + HCl → Cl - Dosvid 6. Взаимодействието на анилин с бромова вода. До 5 мл вода добавете 2-3 капки анилину и много срамежливост. Преди да нанесете емулсия върху петна, добавете бромова вода. Не е лесно да се включите и има много обсади на триброманилин.

dosvid 7. Farbuvannya плат с анилинов барвник. farbuvannya отвъні конци с киселинни барвни.Съединете 0,1 g метил оранжево в 50 ml вода. Розенът се изсипва в 2 колби. Добавете 5 ml 4N сулфатна киселина към един от тях. След това в обидни колби спуснете малките парчета бяла тъкан (или шев). Rozchini с кърпа да се вари 5 минути. Измиваме тъканта, изплакваме я с вода, висим и висим на стената, растяща на пръчки. Изпитвам голямо уважение към ефективността в интензивността на бръсненето на тъкани. Як вливане на киселинността на средата в процеса на farbuvannya тъкани?

dosvid 8... Доказателство за наличието на функционални групи в диапазона от аминокиселини. а) Разкриване на карбоксилната група. До 1 ml 0,2% натриев хидроксид, напълнен с фенолфталеин в ревен, добавете 1% на капки аминоацетатна киселина (глицин), докато се приготви количеството на натриев хидроксид HOOC - CH 2 - NH 2 - NaOH 2 - NH 2 + H 2 O б) Кървене на аминогрупи. До 1 ml от 0,2 процента - разтвор на хлоридна киселина, напълнен с индикатор за Конго в син цвят (кисела среда), добавете 1 процент капка глюцин на капки до количеството захар върху ръжта (неутрална среда):

HOOC - CH 2 - NH 2 + HCl → Cl -

dosvid 9... Diya на аминокиселини при индикатора. Добавете 0,3 g глюцин към епруветката и добавете 3 ml вода. Разпределете в три епруветки. В първата епруветка да се добавят 1 - 2 точки метилов оранжев, в другата - стилуси и фенолфталеин, в третата - към лакмус. Изготвянето на индикатори не се променя, но се обяснява с наличието на киселинни (-COOH) и основни (-NH 2) групи в молекулата на глицин, които са взаимно неутрализирани.

Досвид 10.Обсадените белки. а) В две епруветки с бутилка, за да се даде място за капка сребърен витриол и отвес (ΙΙ) ацетат. Вдъхновенията падат и те стават прекалено големи в солите.

б) В две епруветки с размер на бутилката добавете равни количества разтвори на фенол и формалин. Sposterіgaty siegebіlka bílka. в) Загрейте везната в половината от палета. Разпръскване на мрачен раздор, който се излива върху разрушаването на прашните черупки от частици от бялото и големите.

dosvid 11... Цветни реакции на билков. а) Ксантопротеинова реакция. До 1 ml бутилка добавете 5 6 капки концентрирана азотна киселина. Когато се затоплите и обсадите, ще бъдете таксувани в номер на yaskravo-zhovty. б) Буретова реакция. До 1 - 2 ml от размера на бутилката, за да добавите стил към разредения размер на медовия витриол. Ridina zabarvlyuêtsya в червено-виолетов цвят. Реакцията на биурета дава възможност за развитие в молекулата на протеина на пептидни връзки. Ксантопротеиновата реакция се губи само по същия начин, по който излишъците от ароматни аминокиселини (фенилаланин, тирозин, триптофан) се заменят в молекулите на протеина.

Досвид 12.Реакции с карбамид. а) Разликата между водите в близост до водата.Вземете епруветка 0,5 g кристален участък и стъпка по стъпка добавете вода към втория участък. Нанесете върху рубинената и синя лакмусова хартия според точките на среза. Yaku реакция (кисела, неутрална или pozhnu) високи водни разлики? На водопровода сехът е в две тавтомерни форми:

б) Gidroliz sechovina.Як и всички сред киселини, сечовина лесно се хидролизира в кисело и в центъра на локва. Изсипете в епруветка 1 ml 20% разтвор и добавете 2 ml бистра баритова вода. Разчин се вари, докато в теста се появи обсада от карбонат. Вижда се от епруветките на амиак и се появява върху синьото на лаговата хартия vologo.

H 2 N - C - NH 2 + 2H 2 O → 2NH 3 + [HO - C - OH] → CO 2

→ H 2 O

Ba (OH) 2 + CO 2 → BaCO 3 ↓ + H 2 O

в) Освита биурета.Сухите проби се нагряват 0,2 g сечовина. Малко сечовина ще се стопи (при 133 С), след това, с малко повече загряване, ще се сгъне до образите на амиака. Амиак открива чрез миризма (Безопасно!)а на синьото с червена лакмусова хартия vologo, донесена до отвора на епруветката. След десетина часа стопилката в тестовата проба е по -твърда, неизменно при тривиално нагряване:

Охладете епруветката, добавете я 1 -2 мл вода и в случай на слабо загряване, използвайте бюретата. В точката на топене, в средата на бюрета, има малко количество цианурова киселина, която е трудно разтворима във вода и следователно разликата е каламут. Ако се появят обсади, изсипете малко количество бюрета в епруветката, добавете капка от 10% капка натриев хидроксид (ще видим през нея с широк диапазон от разлики) и 1-2 капки 1% сулфат. Rozchin zabarvlyuêtsya в рог-виолетов цвят. Излишъкът от маска от купам (ΙΙ) сулфат е характерен за farbuvannya, viklikayuchi blue razchinu, че yogo next unicati.

Досвид 13.функционален анализ органични речи. 1. Yas_sny елементарен анализ на органични spoluk. Найбилс разширяващи елементи в органични извори, крим въглерод, е водород, кислород, азот, халогени, сяра, фосфор. Специални методи за анонимен анализ на нестандартни методи за анализ органичен сполук... За развитието на въглерод, азот, сяра и други елементи органичната реч се задвижва от път на сплав с натрий, в определен период от време елементите се превръщат в неорганични петна. Например, въглеродът преминава във въглероден (IV) оксид, водород - във вода, азот - в натриев цианид, сяра - в натриев сулфид, халоген - в натриев халогенид. Можете да видите елементите чрез изключителни методи за аналитична химия.

1. Еволюция на въглерод и водород до окислена реч с купрум (II) оксид.

Прикачен файл за едночасова поява на въглерод и водород в органичната реч:

1 - суха епруветка със сбор от захароза и купрум (II) оксид;

2 - епруветка с вапня вода;

4 - безводен купам (ΙΙ) сулфат.

Найбилш жалален, универсален метод за разкриване в органична реч. във въглерод и веднага с него водата е окислена с меден оксид (II). В същото време въглеродът се трансформира във въглерод (IV) оксид, а водородът - във вода. Изсушете епруветка с двойна тръба за газ (фиг. 2) 0.2 - 0,3 г захароза и 1 - 2 г прах от меден (II) оксид. На мястото на епруветката, разбъркайте я отново и отгоре на горната част на сумата излейте купрум (II) оксид с топка - около 1 м yaku за разпръскване на трохи от безводен сулфат midi (II). Затворете тръбата с корк с газова двойна тръба и я закрепете в краката на триножника с малка дрямка на корка. Потапям вилния край на двойната тръба за газ в епруветка, пълна с вапнянова (или баритова) вода, така че тръбата да остане на повърхността на линията. С шепа, загрейте цялата епруветка, след това загрейте тази част много, така че да има реакция на сумата. Вижте как вървите с чешмяната вода. Защо трябва да има colir cuprum (ΙΙ) сулфат?

Химия на процесите: C 12 H 22 O 11 + 24CuO → 12CO 2 + 11H 2 O + 24Cu

Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O

CuSO 4 + 5H 2 O → CuSO 4 ∙ 5H 2 O

2. Тест на Beilsteinна на халоген.Когато се пържи органична реч с оксид на капрум (II), тя се окислява. Въглеродът се превръща във въглероден (IV) оксид, водород - във вода, а халогените (крим флуорен) създават летливи халогени от мед, тъй като наполовина се спускат в ярко зелени цветове. Реакцията е още по -чувствителна. Въпреки това, майките на увази, така и на deyaki inshi soli cuprum, например tsíanídi, са създадени с пържени органични съединения, съдържащи нитриген (сечовини, стари до пиридин, хинолину и ин.). Midniy dit отрежете за тапата и изпържете най -малкия връх (контур) в половината на горелката, докато половината от горелката бъде закрепена и осветена върху повърхността на оксида от черна матрак (II). Отрязвам контура с хлороформ, изсипвам го в епруветката и отново го въвеждам в половината от палета. Около половината от него започва да свети (изгаря Carbon), след което се оказва интензивно зелен. 2Cu + O 2 → 2CuO

2CH - Cl 3 + 5CuO → CuCl 2 + 4CuCl + 2CO 2 + H 2 O

Плъзнете дозировката за контрол на растежа, vikoristovuyu заменете хлороформа на реката, но не отмъщавайте за халоген (бензол, вода, алкохол). За почистване подсушете с хлоридна киселина и изпържете.

II.Показване на функционални групи. В началото на предния анализ (физическа мощност, елементарен анализ) е възможно произволно да се оцени класа, до който има дадена дума. Процесът на стартиране потвърждава реакциите към функционалните групи.

1. Yak_sni реакции към множество въглерод - въглеродни връзки.а) внасяне на бром. Във въглехидратите е лесно да се добави бром, за да се премахнат суб- и разточителните връзки:

До разтвор от 0,1 g (или 0,1 ml) реч в 2 - 3 ml хотирихлорид въглерод или хлороформ, добавете хлороформ върху капките, когато ударите 5 -хидросотков росхинов бром в същия разпределител. Познанията на Mittve за съхранението на бром показват наличието на множество звуци в речта. Ale roschin бром може да се използва и наполовина, за да отмъсти за ruhliviy водород (феноли, ароматни амини, tretinny в въглехидрати). Въпреки това, когато има реакция на заместване на бромоводород срещу визиите, чието присъствие е лесно да се види зад допълнителния синя лакмус от червен пипер или Конго. б) Тест за калциев перманганат... В слабо алкална среда, когато се появи перманганат, възниква окислена реч с разбивка на множество звуци, има разрушаване, когато има високо ниво на увреждане, и се получава пластмасово утаяване на MnO 2 - манганов (IV) оксид. До 0,1 g (или 0,1 ml) реч, дестилирана от вода или ацетон, добавя 1% разграждане към перманганат в случай на отстраняване. Има данни за малиново-виолетово ограждане и има бури на обсада на MnO 2. Въпреки това, калциевият перманганат окислява речта на другите класове: алдехид, високоалкохолен алкохол, ароматен амин. В същото време има и липса на раздори, окисляването на бира е по -значително.

2. Еволюция на ароматните системи.Ароматните сполуки въз основа на алифатни причини лесно влизат в реакцията на заместване, често създават сполуки. Призовавайте за много порочна реакция към нитруване и алкилуване. Nitruvannya ароматен сполук. („Безопасно! Сцепление !,) Nitruvannya да се извърши с азотна киселина или сума за нитриране:

R - H + HNO 3 → RNO 2 + H 2 O

В епруветка задръжте 0,1 g (или 0,1 ml) реч и с непрекъснато отстраняване добавете 3 ml нитрираща сума (1 част концентрирана нитратна киселина и 1 част концентрирана сулфатна киселина). Затворете епруветката с корк със стъклена тръба като въртящ се хладилник и я загрейте на водна баня 5 xv при 50 0 C. Съберете бутилка с 10 g натрошен лед. Всеки път, когато се намери твърд продукт или масло, той не се корени във вода и се появява от определена реч, тогава е възможно да се допусне присъствието на ароматна система. 3. Яки реакции на алкохоли.При анализ на алкохол порочната реакция се замества за слаба хидроксилна група в хидроксилна група, както и за всички хидроксилни групи. а) Реакция с метален натрий. Алкохолът лесно реагира с натрий, може лесно да се използва с алкохол и може да се използва в алкохол:

2 R - OH + 2 Na → 2 RONa + H 2

Поставете 0,2 - 0,3 ml безводен говор за младежи в епруветката и внимателно добавете малко парче метален натрий към зърното. Визуализацията на газ при разпределяне на натрий се причинява от наличието на активна вода. (Реакцията обаче може да даде и киселина и СН-киселина.) Б) Реакция с меден (II) хидроксид. В дву-, три- и висококачествени алкохоли, на базата на моноатомни алкохоли, формулировката на хидроксид на капрум (II) се определя от формулирането на тъмносиня гама от сложни соли на обикновени по-стари (гликолати), глицерати. Изсипете шпатула в епруветката (0,3 - 0,5 ml) от 3 % обхват на капрум (ΙΙ) сулфат и след това 1 ml от 10 % диапазон на натриев хидроксид. Vipadaє dredglisty blakitny обсада на меден (ΙΙ) хидроксид. Определянето на обсадата при добавяне на 0,1 g предварително забавен говор и промяната на цвета до тъмно синьо потвърждава наличието на висококачествен алкохол от хидроксилни групи, които са отстранени от суспензията на въглеродни атоми.

4. Яки реакции на фенол.а) Реакция с ферум (III) хлорид. Фенолите се дават с ферум (III) хлорид и се варят интензивно със сложни соли. Zzvychay z'yavlyaetsya gliboka синьо или fioletove zabarvlennya. Фенолите на Deyaki дават по -зелена или повече ферментация, по -лесно се появяват във вода и хлороформ и по -малко в алкохол. В епруветката поставете ваденка с кристали (или 1 - 2 точки) предварително смесена реч в 2 ml вода и хлороформ, след което добавете 1 - 2 точки от 3% ферум (III) хлорид при удар. В присъствието на фенол има интензивна виолетова или синя лента. Алифатните феноли с ферумов (ΙΙΙ) хлорид в алкохол дават повече кипене по-малко от водата, а фенолите се характеризират с кипене на криво-червонен. б) Реакция с бромова вода. Феноли с vilny орто-і чифт- възстановяването в ядрото на бензола лесно обезцветява бромовата вода, с утайка от 2,4,6 - трибромфенол

Има малко количество предварително бавен говор за издухване на 1 ml вода, след което добавете бром вода върху капките. Разпознайте бариерите іпри падането на бяла обсада.

5. Яки реакции на алдегидив.На базата на кетони всички алдехиди лесно се окисляват. Въз основа на мощността, доказателствата за алдехиди се основават, а не на кетони. а) Реакцията на централното огледало. Всички алдехиди се абсорбират лесно от аргентум (Ι) оксид. Кетони не дава пълна реакция:

В добра проба се разтваря 1 ml разтвор на натриев нитрат на 1 ml разреден натриев хидроксид. След обсадата на аргентум (Ι) хидроксидът се разтваря при добавяне на 25% разтвор към амиака. Към otrimanny rozchinu добавете ваденката с капка алкохол rozchinu анализираната реч. Поставете епруветката във водна баня и я загрейте до 50 0 - 60 0 C. Ако видите блестящ метален налеп върху стените на епруветката, тогава трябва да сте наясно с наличието на алдехидна група поглед. Това означава, че реакцията може също да бъде лесно окислена, например: висококачествени феноли, дикетони и ароматни амини. б) Реакцията от чувството ридиную. Алдехид в мастния ред, промяна от двувалентна мед към едновалентна:

Епруветка с 0,05 g реч и 3 ml линия от фелин се нагрява с 3 - 5 перила във вряща водна баня. Появата на обсада или червена обсада на оксид на капрум (I) подтвържува проявата на алдехидната група. б. Yakisn_ реакции на киселини.а) Стойност на киселинността. Водно-алкохолните разтвори на карбоксилни киселини показват кисела реакция към лакмус, Конго или универсален индикатор. Нанесете капка водно-алкохолна доза дослиджувана реч върху синия волог папиреца лакмус, Конго или универсален индикатор. С наличието на киселина, индикаторът за промяна в цвета: лакмусът е стар, Конго-син, а индикаторът на Вселената при наличие на киселинност е от същия до оранжев. Нарежете майките на увази, че сулфонови киселини, нитрофеноли и doyaki иnshі spoluky с ruhom ние "кисели" с водород, за да не отмъстим на карбоксилната група, можем също така да променим цвета на индикатора. б) Реакция с натриев хидрокарбонат. В случай на взаимодействие на карбоксилни киселини с натриев хидрокарбонат, се добавя видим въглероден (IY) оксид: Изсипете 1 - 1,5 ml наситен натриев хидрокарбонат в епруветка и добавете 0,1 - 0,2 ml водно -алкохолен разтвор към разтвора . Появата на въглеродни (IY) крушки към оксид зависи от наличието на киселина.

RCOOH + NaHCO 3 → RCOONa + CO 2 + H 2 O

7. Яки реакции на аминов.Амини се намират в киселини. Bagato амини (особено алифатни) може да има характерна миризма (oseledtsev, amiachny и т.н.). Основни характеристики на амините.Алифатните аминокиселини са силни в осигуряването на такива индикатори като червен лакмус, фенолфталеин, универсален индикатор за хартия. Нанесете капчица капки вода върху индикатора за папир (лакмус, фенолфталеин, универсален индикатор за папир). Промяна на индикатора, забраняващ да показва наличието на аминив. Погрешно от Будов и амину основното е да се промени в големия диапазон. Том е по -красив от vicoristovuvati инверсия индикатор на папир. осем. Яки реакции на многофункционални системи.За ясно откриване на бифункционален ziednan (в въглехидрати, аминокиселини), използвайте комплекс от описателни реакции на храната.

C 6 H 5 -CHO + O 2 ® C 6 H 5 -CO -O -OH

Пербензоената киселина е установена като окисляваща друга молекула бензоена алдехид до бензоена киселина:

C 6 H 5 -CHO + C 6 H 5 -CO -O -OH ® 2C 6 H 5 -COOH

Dosvid No 34. Окисляване на бензоен алдехид с калиев перманганат

реактиви:

Бензалдехид

Розчин калий перманганат

Етилов алкохол

Преместване на роботи:

В епруветката задръжте ~ 3 точки бензалдехид, добавете ~ 2 ml калциев перманганат и го загрейте на водна баня, когато бъде натрошен, докато се открие миризмата на алдехид. Ако не знаете разликата, можете да изпиете декалкома с пръски алкохол. Розчин хлад. Кристали на бензоена киселина:

C6H5 -CHO + [O] ® C6H5 -COOH

Dosvid No 35. Реакция на окисляване-редукция на бензалдехид (реакция на Cannizzaro)

реактиви:

Бензалдехид

Алкохолен разтвор до калциев хидроксид

Преместване на роботи:

В епруветката, до ~ 1 ml бензоен алдехид, добавете ~ 5 ml 10% алкохолен разтвор към калциев хидроксид и енергично смачкайте. В същото време виждате топлина и ридина по -трудно.

Окислително показателно за реакцията на бензоен алдехид в присъствието на поляната срещу нападателния модел:

2C 6 H 5 -CHO + KOH ® C 6 H 5 -COOK + C 6 H 5 -CH 2 -OH

Установява се калциев силициев диоксид на бензоена киселина (продукт на окислен бензоен алдехид) и бензилов алкохол (продукт на редукция на бензоен алдехид).

Откриват кристали идифлитравират и да намерят в най -малкия брой вода. Когато се добави към разтвор от ~ 1 ml 10% разтвор на солна киселина и випаде в утайката, вилна бензоена киселина:

C 6 H 5 -COOK + HCl ® C 6 H 5 -COOH¯ + KCl

Установено е, че бензиловият алкохол е в състояние на аварийно състояние поради загубата на кристали на калциева сол на бензоена киселина (миризмата на бензилов алкохол е розова).

Вии. ВЪГЛЕВА КИСЕЛИНА и

Досвид No 36. Окисляване на мурашиновата киселина

реактиви:

Мурашинова киселина

Рощин 10% органична киселина

Розчин калий перманганат

Баритна или вапняна вода

Преместване на роботи:

Изсипете ~ 0,5-1 ml мурашинова киселина, ~ 1 ml 10% разтвор на сиринова киселина и ~ 4-5 ml калциев перманганат в епруветка с двойна тръба за газ. Плъзгащата се тръба за газ се изтегля в епруветка с изпускаща линия и баритова вода. Реагиращият сум се загрява внимателно чрез поставяне в кипящите камери на епруветката за стандартно кипене. Намерете куп скали, след което можете да видите въглеродния диоксид газ:

5H-COOH + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 ® 5HO-COOH + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O

HO-CO-OH ® CO 2 + H 2 O

Досвид № 37. Обновяване на амиакиселината до хидроксида на мурашиновата киселина

реактиви:

Amíachny rozchin hydroxide sіbla (реагент на Tollens)

Мурашинова киселина

Tsya реч може да се види не само като киселина, но как алдехид. Алдехидната група е закръглена в кафяво.

Към това мурашиновата киселина е типична за алдехидите с особена мощност:

1. Реакция на вторичното огледало:

2Ag (NH3) 2OH ® NH4HCO3 + 3NH3 + 2Ag + H2O.

2. Реакция с хидроксидна среда при нагряване:

НСООNa + 2Cu (OH) 2 + NaOH ® Na2CO3 + Cu2O¯ + 3H2O.

3. Окисляване с хлор до в въглероден диоксид:

HCOOH + Cl2 ® CO2 + 2HCl.

Концентрираната сирчана киселина се намира в мурашиновата киселина и водата. В същото време моноксидът е предимно във въглерод:

Молекулите на оцетната киселина имат метилова група, излишък от наситен с въглехидрати - метан.

За това остиновата киселина (и втората гранична киселина) ще влязат в реакции на радикално заместване, характерни за алканите, например:

СН3СООХ + Сl2 + НС1

видеоклип dzherelo - http://www.youtube.com/watch?t=2&v=MMjcgVgtYNU

http://www.youtube.com/watch?t=2&v=Hg1FRj9KUgw

http://www.youtube.com/watch?t=2&v=KKkDJK4i2Dw

http://www.youtube.com/watch?t=3&v=JhM2UoC_rmo

http://www.youtube.com/watch?t=1&v=4CY6bmXMGUc

http://www.youtube.com/watch?t=1&v=rQzImaCUREc

http://www.youtube.com/watch?t=2&v=UBdq-Oq4ULc

презентация на dzherelo-http://ppt4web.ru/khimija/muravinaja-i-uksusnaja-kisloty.html

dzherelo презентация-http://prezentacii.com/po_himii/13798-schavelevaya-kislota.html

http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/10-klass

клас: 10

Презентация преди урока

Назад напред

Увага! Челният преглед на слайдовете е победителен, по-специално с цел разбиране и може би не дава индикация за всички възможности на презентацията. Якшо те заз_кавила даден на робота, Бъдете милувка, добавете нова версия.

1. Зает мета:познание на учените от отдалечените и специфични сили на метановата киселина в хода на представянето на кръстословицата „Химия на мурашиновата киселина“, включително в случай на вирусни задачи за разработване на формули за органична реч (разд. Добавка 1 ) (слайд 1-2).

2. Тип на урока:урок по vivchennya нов материал.

3. Собственост:компютър, проектор, екран, видеоклипове от химически експеримент (окисляване на мурашинова киселина и калциев перманганат и разпръскване на мурашинова киселина и за използване на концентрирана солна киселина), презентация преди урока, листове за учени (разд. Добавка 2 ).

4. Отидете на урока

С въвеждането на мурашинова киселина, учителят изглежда смята, че киселината се получава от останалите членове, хомоложни на серията гранични монокарбоксилни киселини, тъй като карбоксилната група не е свързана с въглехидратния радикал -R (и от Н- слайд 3). Учените идват преди деня, когато мурашиновата киселина проявява силата на карбоксилни киселини, като алдехиди, tobto алдехидоксикиселина (слайд 4).

Номенклатурата на Vyvchennya се извършва в процеса на vykonannya vdannya ( слайд 5): « Солите на граничната едноосновна карбоксилна киселина се наричат ​​Формат. Задайте името на цялата киселина (съгласно номенклатурата на IUPAC), ако изглежда, че искате да отмъстите на 69,5% киселина". Решението трябва да се вземе в един клас в класната стая. Отговор - murashina abo метанкиселина ( слайд 6).

Дал учителя на учените ( слайд 7), Мурашиновата киселина се вижда в жалките видения на нещастни гъсеници и бджил, в пръскане на пръски, игли, някакви плодове, в саксията и в зъбния камък и в киселата визия Morah, Де я виявив през 1794 г. rotsі nіmetskiy chemіk Marggraf Andreas-Sigizmund ( слайд 8).

на vivchennі физически авторитетиМурашиной киселина и учителката ще бъдат, добре, това е без плевня, тя е нелепа с гостоприемна миризма и печене, а температурата на кипене и топене е близка до стойностите на водата (t кипене = 100,7 o C, tm = 8,4 o C). Як и вода създават водни връзки, които в рядко и твърдо състояние създават асоциации на линия и цикъл ( слайд 9), Zmіshuєtsya с вода във всяко spvvіdnoshennyah ("podbne razchinyaєtsya в pіbnomu"). Дайте на един от учените да научи за проблема с бебето: „ Очевидно съотношението на парите на мурашинова киселина към азот става 3,29. Това може да се направи, но в газоподобна мелница има мурашинова киселина във вигляда ...»Резултатът от посещението е да дойде в края на деня, но в газоподобната станция мурашиновата киселина се открива на вигляд dimariv- циклични партньори ( слайд 10).

Otrimannya murashinoy киселина ( слайд 11-12) Vivchaєmo на офанзивните фасове:

1. Окисляване на метан върху катализатор:

2. Хидролиза на циановодородна киселина (тук се казва на учените, че при един атом във въглерод за един час не може да има повече от две хидроксилни групи - дехидратацията настъпва с изявленията на карбоксилната група):

3. Комбиниран хидрид на калий с оксид във въглерод (IV):

4. Термично разпределение на оксалова киселина в присъствието на глюцерин:

5. Vzaєmodієyu мръсен газ в ливадата:

6. Най-ефективният начин (от гледна точка на икономичните витрати е процес без отпадъци) за елиминиране на мурашинова киселина е елиминиране на сгънатия естер на мурашинова киселина (с допълнителна кисела хидролиза) от плодородния газ и граничния моноатомен алкохол:

Така че, тъй като последният метод за отхвърляне на настръхнала киселина е най -обещаващ, веднага щом е възможно да се предложи девствеността в малката къща, той е много обещаващ ( слайд 12): „Въведете формулата на алкохол, като например багаторазови (завъртени в цикъл) викоризовую за реакцията с оксид във въглерод (II), както изглежда, при изгаряне на 30 g етер, 22,4 литра въглероден диоксид и 18 g вода. Задайте името на този алкохол. "В резултат на това се очаква виконаня завданя да дойде преди седмицата, за синтеза на мурашинова киселина и використ метиловийалкохол ( слайд 13).

Когато vivchenní díї murashinoy киселина върху организма на хората ( слайд 14) Учителят ще ходи на училище, който залага на мурашиной киселина и дразни висшите духове и слузните черупки на очите; опики (слайд 15). Позволете на учениците да се научат да знаят по пътя на масовата информация, тъй като в съществуващите визии за пътя на usunenny, wikklicans за пръскане и ухапвания от мравки.

Весели органи на мурашиной киселина и ремонти слайд 16) Z реакции с прекъсване връзка O-N(Заместване на Н-атом):

За да се консолидира материалът, е необходимо да се изпрати съобщението до началото на проекта ( слайд 18): « С добавянето на 4,6 g мурашинова киселина и незабележим граничен едноатомен алкохол, 5,92 g сгъваем естер се разтваря Установете формула етер, веднага щом резултатът от реакцията стане 80%. Назовете сгъваемия етер според номенклатурата на IYUPAK. "В резултат на това десетокласниците идват в офиса до края на седмицата, etіlformіat (слайд 19).

Учителят ще отиде на ( слайд 20), връзка CH(При α-С-атом) за мурашинова киселина не е типичноКъм това R = N.

Реакции на задника на киселинно обновяване и предизвикано взаимодействие с вода и силно олово - солна киселина:

Познаване на окислителните реакции, които протичат през веригата ( слайд 21):

да извършите пълна виконаня ( слайд 22):

« Запишете формулите на реагентите, умовете на реакцията с продуктите на реакцията"(Учителят може да покаже как задника е постоянен, а учителят може да покаже как е домашната работа):

UNUN +	Реагент, почистете реакцията		продукт 1		продукт 2
	1)	Ag 2 O, NH 3, t o C	1)	CO	1)	–
	2)	Br 2 (разтвор)	2)	CO, H20	2)	K 2 SO 4, MnSO 4
	3)	KMnO4, H2SO4, t o C	3)	Н20	3)	Cu 2 Ov
	4)	Сl 2 (разтвор)	4)	CO 2	4)	НС1
	5)	Cu (OH) 2 (прясно), t o C	5)	CO 2, H 2 O	5)	Agv
	6)	Ir abo Rh	6)	CO 2, H 2	6)	HBr
	7)	H 2 O 2	7)	CO, H 2	7)	H-C (O) OOH

Последната от цифрите е показана на последните цифри.

показания:

1) 2) 3) 4) 5) 6) 7)

5 4 5 4 5 6 3

5 6 2 4 3 1 7

Когато семейството се сгъне, е необходимо да дойдете преди седмицата, но при всички тези реакции ще бъде окисленаМурашиной киселина, така че няма да бъдете силен виновник ( слайд 23).

Vyvchennya хранене "Застой на мурашиной киселина" слайд 24).

Когато започнете да изяснявате намерението в медицинската "гъска" (можете да отидете в интернет) ревматизъм(слайд 25).

Ако часът е очевиден, учителят ще отиде при учениците ( слайд 26) За тези, които в миналото са готвили "гъши кожи", те са готвили мравки на алкохол.
Povidomlyaє, scho zagalny obsyag на светлината virobnytva на murashinoy киселина в останалата част от скалатаизрастването, така че във всички земи по света се предотвратява огъването на bdzhil от глините (Varroa): хитиновата кривина на btzhil chitinous curl, вонята хапе хемолимфата и bdjoli да рита (с помощта на съединителя срещу кистата)

5. Чанти за урока

В началото на урока по наука, донесете чанти за пидс: оценете съучениците -роботи за деца, обяснете какво е новото оригинален материал(Общата и специфичната мощност на мурашиновата киселина) е била известна.

6. Литература

1. Дерябина Н.Є.Организационна химия. Книга 1. Въглехидрати и монофункционални отпадъци. Пидручник-зошит. - М.: ІПО "Биля Никитски ворит", 2012. - С. 154-165.
2. Казеннова Н.Б.Довидник на ученика органична химия/ За средно училище... - М.: Aquarem, 1997.- С. 155-156.
3. Левитина Т.П.Съветник по органична химия: Navchalnyy posibnik... - СПб .: "Паритет", 2002. - С. 283-284.
4. Преподавател по химия / Под ред. КАТО. Єгорова... 14 -то изд. - Ростов н / д: Феникс, 2005.- С. 633-635.
5. Rutzitis G.Yu., Feldman F.G.Химия 10. Органична химия: Пидручник за 10 клас. средно училище. - М., 1992.- С. 110.
6. Чернобелская Г.М.Химия: навч. пратеник за мед. образован. Инсталирай / Г.М. Чернобелская, И.М. Чертков.- М.: Дроп, 2005. - S.561-562.
7. Еткинс П.Молекули: Пер. от английски - М.: Свит, 1991.- С. 61-62.

В оксидно-основни реакции на органичната речпо -често властите на свидетелите идват на власт, а те самите се окисляват. Лекотата на окисляване на органичното вещество може да се дължи на наличието на електрони по време на взаимодействието с окисляването. Всички видове фактори, които влияят на увеличаването на електронната мощност в молекулите на органични съединения (например положителен и индуктивен и мезомерен ефект), ще повишат здравето им преди окисляването.

Охлаждане на органични петна преди окисляване на растежа от израстъци нуклеофилност, Шо отговаря в напредващите редици:

Скоростта на нарастване на нуклеофилността в един ред

Ясно окислително-водещи реакциипредставители на най -важните класове органични речис неорганични окислители.

окисляване на алкен

С меки окислени алкени те се трансформират в гликол (двуатомен алкохол). Атомните водещи агенти в тези реакции са атоми във въглерод, свързани с връзка.

Реакцията срещу перманганата на kaliyu срещу неутралната или слабо посредствена среда в офанзивния ранг:

3C 2 H 4 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3CH 2 OH-CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH

В случай на по -твърди умове, се извършва окисляване, за да се разбие въглищен ланцет според подвръзката и разтворът на две киселини (в силно тенекия център - две соли), или киселина и въглероден диоксид (в много тенекия център - соли и карбонат)

1) 5CH 3 CH = CHCH 2 CH 3 + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 COOH + 5C 2 H 5 COOH + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 17H 2 O

2) 5CH 3 CH = CH 2 + 10KMnO 4 + 15H 2 SO 4 → 5CH 3 COOH + 5CO 2 + 10MnSO 4 + 5K 2 SO 4 + 20H 2 O

3) CH 3 CH = CHCH 2 CH 3 + 8KMnO 4 + 10KOH → CH 3 COOK + C 2 H 5 COOK + 6H 2 O + 8K 2 MnO 4

4) CH 3 CH = CH 2 + 10KMnO 4 + 13KOH → CH 3 COOK + K 2 CO 3 + 8H 2 O + 10K 2 MnO 4

Калциевият дихромат в киселата среда окислява алкените по същия начин, както в реакции 1 и 2.

В случай на окислен алкен, в някои атоми във въглерода с подвръзка има два радикала във въглеродните радикали, два кетона се потвърждават:

окисляване на алкини

Алкините се окисляват в малко по -твърди умове, по -малко алкени, така че вонята ще се окисли с освобождаването на въглен на копие на труден звук. Як и по време на алкени, водещи тук атоми - атоми във въглерод, свързани с множество пръстен. В резултат на реакциите киселината и диоксидът се превръщат във въглерод. Окисляването може да се извърши с перманганат или калциев дихромат в кисела среда, например:

5CH 3 C≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 COOH + 5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O

Ацетиленът може да се окисли с калиев перманганат в неутрална среда до калиев оксалат:

3CH≡CH + 8KMnO 4 → 3KOOC -COOK + 8MnO 2 + 2KON + 2H 2 O

В кисела среда, окислена до оксалова киселина или във въглероден диоксид:

5CH≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5HOOC -COOH + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O
CH≡CH + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 2CO 2 + 2MnSO 4 + 4H 2 O + K 2 SO 4

Окисляване на хомолози до бензен

Бензолът не се окислява в най -лошите умове. Хомолозите към бензен могат да бъдат окислени с розацея калиев перманганат в неутрална среда до калиев бензоат:

C 6 H 5 CH 3 + 2KMnO 4 → C 6 H 5 COOK + 2MnO 2 + KOH + H 2 O

C 6 H 5 CH 2 CH 3 + 4KMnO 4 → C 6 H 5 COOK + K 2 CO 3 + 2H 2 O + 4MnO 2 + KOH

Окисляването на хомолози до бензен с дихромат или калиев перманганат в кисела среда се намалява, докато се установи бензоена киселина.

5C 6 H 5 CH 3 + 6KMnO 4 +9 H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 COOH + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 14H 2 O

5C 6 H 5 -C 2 H 5 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O

окислени алкохоли

Безпосредственият продукт от окисляването на първичните алкохоли е алдехид, а вторичните са кетони.

Когато алдехидът се окислява в окислени алкохоли, той лесно се окислява до киселини, така че алдехидът от първичните алкохоли може да се дестилира от калциев дихромат, окислен в кисела среда при температура на кипене на алдехид. Viparium, алдехид vyshylyuvatisya.

3C 2 H 5 OH + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → 3CH 3 CHO + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O

Преокисляващ агент (KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7) във всяка среда първи алкохолокислена до карбоксилни киселини или соли и вторична спрямо кетони.

5C 2 H 5 OH + 4KMnO 4 + 6H 2 SO 4 → 5CH 3 COOH + 4MnSO 4 + 2K 2 SO 4 + 11H 2 O

3CH 3 -CH 2 OH + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 → 3CH 3 -COOH + 2K 2 SO 4 + 2Cr 2 (SO 4) 3 + 11H 2 O

Третичният алкохол в казанчето не се окислява, а метиловият алкохол се окислява до въглероден диоксид.

Двуатомният алкохол, етиленгликол HOCH 2 -CH 2 OH, когато се нагрява в кисела среда с диапазон KMnO 4 или K 2 Cr 2 O 7, лесно се окислява до оксалова киселина, а в неутрален до калциев оксалат.

5СН 2 (ОН) - СН 2 (ОН) + 8КMnO 4 + 12Н 2 SO 4 → 5HOOC -COOH + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 22Н 2 О

3СН 2 (ОН) - СН 2 (ОН) + 8КMnO 4 → 3KOOC -COOK + 8MnO 2 + 2КОН + 8Н 2 О

Окисляване на алдехиди и кетони

Алдехид - за достигане на силни индикации и лесно се окислява с различни окислители, например: KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7, OH, Cu (OH) 2. Всички реакции се провеждат при нагряване:

3CH 3 CHO + 2KMnO 4 → CH 3 COOH + 2CH 3 COOK + 2MnO 2 + H 2 O

3CH 3 CHO + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → 3CH 3 COOH + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O

CH 3 CHO + 2KMnO 4 + 3KOH → CH 3 COOK + 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O

5CH 3 CHO + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 5CH 3 COOH + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

CH 3 CHO + Br 2 + 3NaOH → CH 3 COONa + 2NaBr + 2H 2 O

реакция на "централното огледало"

Алдехидният оксид се окислява до карбоксилни киселини с разтвор на амоняк за получаване на карбоксилни киселини в разтвор на амоняк (реакция на "средно огледало"):

CH 3 CH = O + 2OH → CH 3 COONH 4 + 2Ag + H 2 O + 3NH 3

CH 3 -CH = O + 2Cu (OH) 2 → CH 3 COOH + Cu 2 O + 2H 2 O

Мурашиниевият алдехид (формалдехид) обикновено се окислява до въглероден диоксид:

5HCOH + 4KMnO4 (хижа) + 6H 2 SO 4 → 4MnSO 4 + 2K 2 SO 4 + 5CO 2 + 11H 2 O

3СН 2 О + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 → 3CO 2 + 2K 2 SO 4 + 2Cr 2 (SO 4) 3 + 11H 2 O

HCHO + 4OH → (NH 4) 2 CO 3 + 4Ag ↓ + 2H 2 O + 6NH 3

HCOH + 4Cu (OH) 2 → CO 2 + 2Cu 2 O ↓ + 5H 2 O

Кетонията се окислява при твърдо пране и силни окислители връзки C-Cи дайте сума от киселини:

Въглеродни киселини.Сред киселините има силни общи сили на Владимир Мурашина и Щавлев, които се окисляват до въглероден диоксид.

HCOOH + HgCl2 = CO 2 + Hg + 2HCl

HCOOH + Cl2 = CO 2 + 2HCl

HOOC-COOH + Cl 2 = 2CO 2 + 2HCl

Мурашинова киселинаВ допълнение към киселинната сила, тя показва и силата на алдехидите, зокрема и алдехидите. В същото време той ще се окисли до въглероден диоксид. например:

2KMnO4 + 5HCOOH + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5CO2 + 8H2O

При нагряване със силни водоразтворими вещества (H2SO4 (конц.) Abo P4O10), той ще се сгъне:

HCOOH → (t) CO + H2O

Каталитично окисляване на алкани:

Каталитично окисляване на алкен:

Окисляване на феноли: