EDI -ийн химийн бэлтгэлийн онол. Химийн хичээлээс тэгээс EDI -д бэлтгэх. Gotuumosya to DІ z chemії
Химийн хичээлээс ZNO -д бэлтгэх нь дүрмээр бол химийн хичээлээс тэгээс ZNO -д бэлтгэх явдал юм.
Ахлах сургуулийн сэдэл өгөх үндсэн төлөвлөгөө нь химийн хичээлд оруулсан он жилүүдийг сайн санаа гэж үзэхийн тулд огт тооцдоггүй.
Санахыг сурч байна сургуулийн хөтөлбөрүүдзагварын схемүүд. Жишээлбэл: "Хий байх үед лагийн ус урвалд ордог." Але якагийн хариу үйлдэл, бүслэлт шиг - Ахлах ангийн сурагчдаас би юу ч мэдэхгүй байна! Сургуулиудад нарийн ширийн зүйлийг алдаагүй байна. Мөн цүнхэнд харагдахуйц амжилтанд хүрэхийн тулд сургуулийн пьятирками - энэ бол ямар ч оюун ухааны асуудал биш юм.
Та химийн хичээлээс ADI -д 0 -ээс эхлэн бэлдэхдээ маш бага насны хүүхдүүдийн найм, есдүгээр ангиас эхэлж болно. Тиймээс, зохицуулагч нь үүнийг үзэх шаардлагатай гэсэн сайн тайлбар байдаггүй. Мэдээллийн нэг хэсгийг л сонсох болно.
Та химийн хичээлээс ADI -д бэлдэж, сургуулийн сурагчийг уншвал та химийн хичээл, сарлаг иноземна мова уншдаг. тийм үү миний шороодээр vivchennya tez yakis утгагүй үгс, Nezrozumіlі lіteri. Надад эрч хүч хэрэгтэй, би "цагаан толгой" болон үндсэн "үгсийн санг" сурахад нэг цаг, маш их энерги хүсч байна, үүнтэй ямар ч холбоогүй юм.
Хими бол эмпирик шинжлэх ухаан бөгөөд математикийн ерөнхий ойлголтоор. Би танд баримтуудын талаар хэлье, би танд тайлбарлаж өгье. Хэрэв ялалт биш бол би үүнийг тайлбарлах болно гэдгийг зарим мэдлэгээр бид мэдэж байгаа. Химийн талаархи баримтууд нь баялаг бөгөөд та химийн хичээлээс тэгээс эхлэн ADI -д бэлдэх тул тэдгээрт өсч хөгжих нь чухал юм. Бид үрэлгэн сургууль зохицуулагчийн тусламжтайгаар эхлэх болно. Жишээлбэл, зохицуулагч, зохиолч Г.Е.Рудзитс, Ф.Г.Фельдман, эсвэл Н.О.Кузьменко, В.В.Лунин, В.В.
Анх удаа ноцтой ном руу очно уу. Хэрэв та ADI -д химийн хичээлээс тэгээс эхлэн бэлдэж байгаа бол ноцтой ном руу шууд "хуулчих" оролдлого бүтэлгүйтэх болно. Сургуульд сурч байгаа хүүхдүүд олон байгаа тул та химийн хичээлээс EDI хүртэл шүгэлдэж чадахгүй!
Би ADI z chemistry -ээс өмнө сургалтын гарын авлага бичсэн. Үүнийг "Химия. Зохиогчийн EDI -д бэлтгэх курс" гэж нэрлэдэг. Энэ ном нь сургуулийн удирдагчдыг аль хэдийн уншсан, эхнээс нь огноог авах шаардлагагүй, гэхдээ бас нэг элементийн валент чанар, бэлгэдэл болсон хүмүүст зориулагдсан болно.
Багийн хувьд бас нэг сайн зүйл бол химийн хичээлийг эхнээс нь эхлэхэд бэлэн байх явдал юм.
Ийм нөхцөлд олимпиадад "rozporoshuvatisya" гэсэн ойлголт байхгүй, учир нь тэнд үзэх боломж байхгүй болно. Людин Ви удаан хугацаанд бэлдэж эхэлмэгц, чих нь 11 -р анги хүртлээ ахын хувь заяаг мэдрэхийн тулд химийн хичээлээс ADI -ийн тестийг 70 оноогоор бичдэг. Varto vivchiti okremi razdіli физик хими, олимпиадад шаардлагатай бөгөөд хүчээ сорих.
Гэхдээ ахлах ангийн сурагч химийн хичээлээс тэгээс эхлэн EDI -д орохыг хүсч байвал сургуулийн хүүхдэд ямар ч шалтгаан байхгүй бол робити яах вэ? Ухаантай байж чадахгүй! Би эмч болохыг хүсч байна, гэхдээ сургуулийн сурагч ухаалаг хүн биш. Хэн бэ? Энэ нь багшид хамаатай юу?
Та анхны сургуулийн хүүхдийг авахыг оролдож болно. Бүх өмхий үнэрийг бичсэн талаар ярилцъя, Тэдний дотор ургахад хялбар байдаг. Ахлах ангийн сурагч Алиш Виришив нь ADI -ийг химийн чиглэлээр эхнээс нь сургасан бөгөөд 8 -р ангийн сургуулийн химийн хичээлийг даван туулах боломжгүй юм. Хэрэв та дамжин өнгөрвөл бүх зүйлд илүү сайн, төлбөртэй байх болно. Эмийн зүйлийг унших нь илүү чухал боловч эмэнд орохын тулд EDI рүү явахгүй байх. ZNO -ийн өмнөх бэлтгэл нь хүнд хэцүү байдлын хор хөнөөлийн химитэй холбоотой болсны дараа дуудлага нь харилцаа холбоо муутай байдаг тул эмнэлгийн ирээдүйг унших нь илүү чухал юм! Үүнийг санаарай, хэрэв та ADI -д химийн хичээлээс тэгээс эхлэн бэлдэж байгаа бол.
Москва: 2013.- 352 х.
Химийн хичээлээс EDI хүргэхэд бэлтгэх материалыг хүссэн анхны хүн. Үндсэн (28), дэвшилтэт (10), өндөр (5) нугалах түвшинг үндэслэсэн ZNO програмуудын 43 програмыг танилцуулсан. Онолыг бүхэлд нь хяналтын материалын тэжээллэг байдлын дагуу зохион байгуулдаг. Арьсны сэдэв нь онолын байр суурь, хоол тэжээл, баруун талаас өшөө авах, бүх төрлийг турших (нэг үзэмжээр, олон сонголттой эсвэл тоон үзэмжээр), Ахлах ангийн багш, оюутнуудад зориулав дунд сургууль, Мөн abіturієntam их сургуулиуд, хүүхдүүд, их сургуулийн өмнөх боловсролын химийн факультет (сургуулийн) оюутнууд.
формат: pdf
Роземир: 3.5 Mb
Гайхах, татаж авах: yandex.disk
ЗМИСТ
ПЕРДМОВА 7
1. Химийн онолын салбарууд
1.1. баяртай мэдэгдэлБудова атомын тухай 8
1.2. Үе үеийн хууль ба үечилсэн систем химийн элементүүд D.I. Менделева 17
1.2.1. Элементүүдийн химийн эрх мэдэл, өдрийн цаг, үе, бүлгүүдийн өөрчлөлтийн хууль
1.2.2-1.2.3. Толгойн металлын ерөнхий шинж чанар I-III бүлэг ба шилжилтийн элементүүд (дунд, цайр, хром, зализо) нь байр суурийн дагуу. үечилсэн системүүдБудов ба тэдгээрийн атомын онцлог шинж чанарууд 23
1.2.4. IV-VII бүлгийн тэргүүлэх бүлгийн металлын бус шинж чанарууд, тэдгээрийн үечилсэн систем дэх байрлал, Будов ба атомын онцлог 29
1.3. Хими дууддагБи budova rechovini 43
1.3.1. Ковалент холбоос, ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї Ковалент холбоосын туйл ба энерги. Би залгах болно. Металл холбоос. Воднева Звязок 43
1.3.2. Цахилгаан чанар ба химийн элементүүдийн исэлдэлтийн үе шатууд. Атомын валент байдал 51
1.3.3. Молекул ба молекул бус будовийн төрөл зүйл. Болор торны төрөл. Танхимын эрх мэдэлтнүүдийн агуулах, Будови 57 -ийн тархалт
1.4. Химийн урвал 66
1.4.1-1.4.2. Органик бус ба органик химийн урвалын ангилал. Дулааны урвалын нөлөө. Дулааны хими 66
1.4.3. Урвалын давтамж, янз бүрийн хүчин зүйлийн тархалт 78
1.4.4. Хэлэлцээр хийх боломжтой, тохиролцохгүй хариу үйлдэл. Химична Ривновага. Zsuv rivnovagi dієyu rіznіkh хүчин зүйлсийн өмнө 85
1.4.5. Усны түвшинд электролитийн задрал. Хүчтэй ба сул электролиз 95
1.4.6. Ион солилцооны урвал 106
1.4.7. Давсны гидролиз. Усны дунд уусмал: хүчиллэг, төвийг сахисан, шалбааг 112
1.4.8. Исэлдүүлэгч тэргүүлэх урвал. Металлын зэврэлт ба гэмтэхээс урьдчилан сэргийлэх арга зам 125
1.4.9. 141
2. Органик бус хими
2.1. Ангилал биш органик яриа... Органик бус ярианы нэр томъёо (өчүүхэн болон олон улсын) 146
2.2. шинж чанар Хөгжилтэй эрх мэдэлтнүүдэнгийн үгс - металлууд: өтгөн, дэлбээ, хөнгөн цагаан, шилжилтийн металууд - midi, цайр, хром, зализа 166
2.3. Энгийн үгсийн химийн хүчний шинж чанар - металл бус: ус, галоген, исгэлэн, саарал, азот, фосфор, нүүрстөрөгч, цахиур 172
2.4. Оксидын химийн хүчний шинж чанар: үндсэн, амфотерик, хүчиллэг 184
2.5-2.6. Амфотерик гидроксид ба хүчлүүдийн химийн хүчний шинж чанар 188
2.7. Давсны химийн хүчний шинж чанар: дунд, хүчиллэг, үндсэн, нарийн (хөнгөн цагаан, цайртай өгзөг дээр) 194
2.8. харилцан холболт өөр өөр ангийнханОрганик бус яриа 197
3. Органик хими
3.1-3.2. Органик сполоксын онол: гомологи ба изомери (бүтэц, өргөн цар хүрээ). Нүүрстөрөгчийн атомын тойрог замын хайбриджилт 200
3.3. Органик сполукийн ангилал. Органик сполуксийн нэр томъёо (өчүүхэн болон олон улсын). Радикал. Функциональ бүлэг 207
3.4. Нүүрс ус дахь химийн хүчний шинж чанар: алкандар, циклоалкан, алкен, диен, алкин, үнэрт нүүрс ус(Бензол ба толуол) 214
3.5. Нэг хил атом ба өндөр атомын спиртийн химийн хүчний шинж чанар, фенол 233
3.6. Альдегид, хилийн карбоксилын хүчил, нугалах эфирийн химийн хүчний шинж чанар 241
3.7. Азотын холимог органик сполоксын химийн хүчний шинж чанар: аминов, амин хүчил 249
3.8. Биологийн чухал ач холбогдол: өөх тос, архи, нүүрс ус (моно, ди-полисахарид) 253
3.9. Органик сполукийн харилцан холболт 261
4. Химийн мэдлэгийн аргууд. Хими ба амьдрал
4.1. Химийн туршилтын үндэс 266
4.1.1-4.1.2. Робот лабораторид ажиллах дүрэм. Нийлүүлэлт өгөх, үг цэвэрлэх арга 266
4.1.3-4.1.5. Визначення нь гол мөрний усны дунд шугамын шинж чанар юм. Үзүүлэлт. Органик бус үг хэллэгт үзүүлэх хариу үйлдэл. Органик сполукийг тодорхойлох 266
4.1.6. Тодорхой яриаг татгалзах үндсэн аргуудыг (лабораторид) vivic ангиудад нэвтрүүлэх болно. органик бус зүйл 278
4.1.7. Нүүрс усыг зайлуулах үндсэн арга (лабораторид) 279
4.1.8. Пневматик органик үлдэгдлийг зайлуулах үндсэн аргууд (лабораторид) 285
4.2. Хамгийн чухал илтгэлээс татгалзах үйлдвэрлэлийн аргуудын талаархи гарчгийн мэдэгдэл 291
4.2.1. Металлургийн тухай ойлголт: металлаас татгалзах арга замууд 291
4.2.2. Химийн технологийн шинжлэх ухааны ерөнхий зарчмууд (аммиак, сирханой хүчил, метанолыг зайлуулах үндсэн дээр). хөгжилтэй zabrudnennya довкиллаанхны өв 292
4.2.3. Нүүрс ус агуулсан байгалийн дзерела, боловсруулалт 294
4.2.4. Високомолекуляр сполукс. Полимержих ба поликонденсацийн урвал. Полимери. Хуванцар, резин, утас 295
4.3. by rozrahunki химийн томъёоба энгийн урвал 303
4.3.1-4.3.2. Урвал дахь ердийн хий ба дулааны эффектийн 303
4.3.3. Гэрийн массын 307 -р хэсгээс дуулж буй ярианы массын өшөөг авахын тулд ярианы массыг тоолох
4.3.4. Rozrakhunki masi -ийн илтгэлүүд, олон тооны илтгэлийг үзсэний улмаас хийн обсяг, олон хүний хувьд ярианы хариу үйл ажиллагаанд оролцох 313
4.3.5-4.3.8. Розрахункууд: masi (obsyagu, ярианы тоо), урвалын бүтээгдэхүүн, учир нь нэг илтгэлийг хэтрүүлсэн (maє domishki), эсвэл вигляд дээр ярианы ганц хэсэг байсан; Бүтээгдэхүүний практик vyhod, бодисын массын фракц (масс) нийлбэр 315
4.3.9. Розрахунки ярианы молекулын томъёог үндэслэн 319
Ердийн сонголт Роботуудыг шалгаж байна
Робот техникийн ялалтын заавар 324
Орлуулах робот 332 -ийн стандарт хувилбар руу шинэчлэх
Vidpovidі үйлдвэрт бие даасан роботууд 334
НЭМЭЛТ 350
2-3 сарын турш хими гэх мэт ийм сахилга батыг давтах нь ухаалаг хэрэг биш юм.
Zmin in KIM ADI 2020 r химиї nemaє.
Бэлтгэл ажил нэмж болохгүй.
- Үйлдвэрийн сонголтыг үргэлжлүүлж байна онол... Сайт дээрх онолыг vikonannyi zavdannya дахь язгууртнуудад шаардлагатай viglyad_recendendations -д арьсны хэлтэст танилцуулсан болно. Мэдээлэл, үйлчлэлийн талаархи үндсэн сэдвүүдийг илгээхэд ЄDI z chemistry -ийн зочдын оффис дээр шаардлагатай болно. Химийн шинжлэх ухааны ADI амжилтанд хүрэхийн тулд хамгийн сайн онол.
- Үүнд шаардлагатай онол дадлага хийх, Prostіyno virіshuyuchi zavdannya. Тиймээс баруун тийш буруу уншсан, дуугараагүй, оффист очсон хүмүүсээр дамжуулан өршөөл их гарч байна. Ихэнх тохиолдолд та сэдэвчилсэн туршилтуудыг үзэх боломжтой бөгөөд нойрныхоо бүтцийг илүү сайн мэддэг байх болно. Үндсэн дээр салах Trenuvalny ургамал ФИПИ -ийн демо хувилбарууд аливаа зүйлийг харах, сурах ийм хүчийг өг. Але харах цаг байхгүй. Өөрийгөө бага зэрэг шалгаж, хэдэн оноо авснаа гайхаарай.
Химийн арьс арчилгааны Бали
- 1 оноо-1-6, 11-15, 19-21, 26-28 удаа.
- 2 бали-7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
- З бали - 35.
- 4 бали - 32, 34.
- 5 оноо - 33.
Нийт: 60 оноо.
Шалгалтын роботын бүтэцхоёр блокт хадгална:
- Удалгүй дамждаг хоол тэжээл (тоонууд эсвэл үгсийн хувьд) - анхдагч нь 1-29 байна.
- Үзэл бодлоо илэрхийлэх Завдання - завдання 30-35.
Химийн үндсэн дээр шалгалтанд хамрагдахын тулд 3.5 жил (210 хвили) оруулна.
Инспит дээр гурван хуурамч хуудас байдаг. Үүнд тэдгээрийг цэгцлэх шаардлагатай байна
Мэдээллийн 70% нь химийн хичээлээр нойроо амжилттай тайлахад тусална. Рашта 30% - хуурамч хуудасны төлөөлөгчид.
- Хэрэв та 90 -ээс дээш оноо авахыг хүсч байвал нэг цаг гаруй хугацаа шаардагдана.
- Химийн шинжлэх ухаанаас амжилттай DI бүтээхийн тулд маш олон виришувати: тренувальный барилга байгууламжтай байх, муухай үнэртэй, ижил төрлийн үнэртэй байх шаардлагатай.
- Хүч чадлаа зөв хөгжүүлж, засварын талаар бүү мартаарай.
Явж, уурлаж, харсан бүх зүйлээ хий!
Дани материалыг 11 -р ангийн сурагчдад зориулагдсан болно. Хөтөлбөрийг өдрийн эцэс гэхэд дуусгасан байна органик хими, Үндсэн хичээлийн эрдэмтэд rosary аж ахуйн нэгжийн төрөл, шийдлийг мэддэг. Tse нь мэдлэгийг хүлээн зөвшөөрөх баталгааг өгдөг. Би Будов болон органик ярианы эрх мэдэлтнүүд, тэдгээрийн харилцан уялдаа холбоо, харилцан хамаарал, rosary аж ахуйн нэгжийн хэв шинжийг хүндэтгэдэг. Материал боловсруулахдаа барилгын ихэнх хэсгийг, эрхийг нь авдаг арга зүйн зааварФИПИ нь сургалтаас EDI хүртэл. EDI-ийн өмнөх бэлтгэлийн гол арга бол практик хэрэгслийг хөгжүүлэх, хамгийн их эвхдэг байгууламжийг танилцуулах, исэлдүүлэгч тэргүүлэх урвалын талаархи мэдлэг, органик болон органик бус процессын үндсэн ангиуд, түүнчлэн үндсэн даалгавруудыг боловсруулах алгоритм юм.
Завантажити:
Урд харах:
томъёо органик яриа. |
||||||||||
томъёо | нэр |
|||||||||
CH2 = CH2 | Этилен, өөр |
|||||||||
H 2 C = CH-CH = CH 2 | Дивина, бутадин -1.3 |
|||||||||
изопрен резин |
||||||||||
Полихлоропрен резин (неитрит, неопрен) |
||||||||||
хлоропрен |
||||||||||
Этин, ацетилен |
||||||||||
Алил, пропин |
||||||||||
Бензол, циклогатриен-1,3,5 |
||||||||||
Метилбензол, C 7 H 8 |
||||||||||
| | этилбензол |
|||||||||
о-ксилол, м-ксилол, п-ксилол, |
||||||||||
Винилбензол, этенилбензол, фенилэтилен, стирол |
||||||||||
диметил эфир(C 2 H 6 O) (метил эфир, метоксиметан,) H 3 C-O-CH 3 |
||||||||||
Диетиловый эфир З 2 H 5 OS 2 H 5 |
||||||||||
Фенол (гидроксибензол, хуучирсан. карболын хүчил) C 6 H 5 OH - |
||||||||||
бензойн хүчил C 6 H 5 COOH |
||||||||||
Бензалдегид(Бензалдегид) C 6 H 5 CHO |
||||||||||
амин хүчил: NH 2 -C 2 H 5 -COOH аланин, NH 2 -CH 2 -COOH -глюцин - |
||||||||||
эфир Мурашины хүчил HCOOCH 3 - метилформат
HCOOC 2 H 5 - мэдээллийн хэлбэр
, эфир oztic хүчил
эфир бутирийн хүчил
|
||||||||||
Органик сполукагийн ангилал | Загална томъёо | молийн ширээ |
||||||||
алкани | З n H 2n + 2 | 14n + 2 |
||||||||
Alkeni abo Cycloalkani | З n H 2n | |||||||||
Alkini, alkadieni эсвэл cycloalkeni | З n H 2n - 2 | 14н - 2 |
||||||||
Арени (бензол ба гомологууд) | З n H 2n - 6 | 14н - 6 |
||||||||
Энгийн эфирийн архи | З n H 2n + 2 O | 14н + 18 |
||||||||
Альдедиди эсвэл кетони | З n H 2n O | 14н + 16 |
||||||||
Монокарбоксилын хүчил ба эвхдэг эфир | З n H 2n O 2 | 14n + 32 |
||||||||
үнэрт архи | З n H 2n - 7 OH | 14n + 10 |
||||||||
үнэрт альдегид | З n H 2n - 7 COH | 14n + 22 |
||||||||
үнэрт хүчил | З n H 2n - 7 COOH | 14n + 38 |
||||||||
Урд харах:
гидролиз
Хүснэгт 1. Усны агууламжаас шалтгаалан уринш дахь индикаторын өөрчлөлт.
ЗМИНА өнгөний үзүүлэлт | ||||
SOLI TYPE | лакмус | фенолфталеин | метил жүрж | дунд |
ноцтой шалтгаан + сул хүчил | хөх | бөөрөлзгөнө | жовти | шалбааг |
сул суурь + хүчтэй хүчил | chervonia | битгий өөрчил | chervonia | исгэлэн |
ноцтой шалтгаан + хүчтэй хүчил | битгий өөрчил | битгий өөрчил | битгий өөрчил | төвийг сахисан |
Схем 1. Сул хүчил, хүчтэй суурьтай давсны гидролиз - анионы гидролиз. , Суулгацын шалбааг рН> 7
PO 4 3- SO 3 2- CO 3 2- S 2 BO 3 3- PO 3 3 SiO 3 2- AsO 4 3- SnO 4 2 | HPO 4 2- HSO 3 - HCO 3 - HS - HBO 3 2 HPO 3 2 HSiO 3 - HAsO 4 2 HSnO 4 - |
Тэмдэглэл: Би (идэвхтэй, нуга тохируулах) - Li, K, Na, Rb, Cs ,, Ba, Sr.
Схем 2. Хүчтэй хүчил, сул суурьтай давсны гидролиз - катион, дунд хүчил, рН -ийн гидролиз
Cl - Br - I - SO 4 2- NO 3 - IO 3 - ClO 3 - ClO 4 - MnO 4 - CrO 4 2 Cr 2 O 7 2- | Cl - Br - I - SO 4 2- NO 3 - IO 3 - ClO 3 - ClO 4 - MnO 4 - CrO 4 2 Cr 2 O 7 2- |
Тэмдэглэл: Me- Mg ...... .Au i NH 4 +
Схем 3. Катион ба анион гидролизийн хувьд сул хүчлээр цэвэршүүлсэн давсны гидролиз ба сул гидролизийн түвшин.
Ерөнхийдөө гидролизийн бүтээгдэхүүн хэлбэрээр сул хүчил нь өмнө нь: KtAn + H 2 O = KtOH + HAn
Kt + + An - + H 2 O = KtOH + Хан
де Кт + и Ан - - сул бодис, хүчлүүдийн катион ба анион ба зохих.
Схем 4.
Давсыг хүчтэй хүчлээр бэхэлсэн бөгөөд хүчтэй суурь нь гидролизд ордоггүй. Дунд зэрэг нь төвийг сахисан, рН = 7
Хүчтэй ба сул электролиз
хүчтэй | сул |
1. Бүх жижиглэнгийн давс. | 1. Бүх чухал давс. |
2. Органик бус хүчил: | 2. Органик бус хүчил: |
3. Нуга: | 3. Амфотерик аргаар хүргэх: 4. Амфотерик бус гидроксидууд: 5. Органик хүчил: |
1) Гидролизийн процесс єхүн чоно , Protіkє эцэс хүртэл биш, харин зөвхөн RIVNOVAGI мөч хүртэл;
2) Гидролизийн үйл явц нь гидролизээс саармагжуулах урвалын харгис үйл явц юм.эндотермикүйл явц (дулаан шингээлтийн эсрэг).
KF + H 2 O ⇄ HF + KOH - Q
Гидролизийг өдөөдөг хүчин зүйлүүд юу вэ?
- Халаалт - температур нэмэгдэх тусам эндотермик урвал дахь даралтын түвшин өөрчлөгддөг - гидролиз хийх болно;
- Усыг нэмэлтээр хангах нь өөрөөр хэлбэл усыг гидролизийн урвалд хүчтэй оролцуулж, дараа нь гидролизийн бат бэхийн дагуу шугамыг шингэлнэ.
Гидролизийн процессыг хэрхэн боомилох (хөнгөвчлөх) вэ?
Гидролизээс урьдчилан сэргийлэх нь ихэвчлэн шаардлагатай байдаг. Циогогийн хувьд:
- зөрчилдөөн аль болох төвлөрөх(Усны хэмжээг өөрчлөх);
- Rivnovagi vlovo -ийг орлуулахын тулдгидролизд нэг бүтээгдэхүүн нэмнэ- хүчил , Yaksho yde gidroliz on cation aboнуга, та анион авах гэж байгаа даруйдаа.
Inshih z'єdnan -ийн гидролиз, давс давс нэмдэггүй.
1) Бинарний металлын бүтэц: фосфид, нитрид, гидрид, карбид.
Hydroх гидролизийн хувьд метал ба усны гидроксидийг металлын бус, гидридтэй хамт усаар тогтооно.
A) гидриди. CaH 2 + H 2 O = Ca (OH) 2 + H 2
B) карбид: гидролизийн үед карбид метан (хөнгөн цагаан карбид, берилл) эсвэл ацетилен (кальцийн карбид, мөнгөн металл) авч болно.
Al 4 C 3 + H 2 O = Al (OH) 3 + CH 4
(H + OH -)
CaC 2 + H 2 O = Ca (OH) 2 + C 2 H 2
B) нян (спрейг үзнэ үү), Фосфиди (фосфиныг хүлээн зөвшөөрөх), силикид (силан руу явах).
Ca 3 P 2 + H 2 O = PH 3 + Ca (OH) 2
2) Хүчил галогенид.
Галогенангидриди - tse z'єdnannya, хүчилд OH -бүлгийг галогенээр орлуулах үед яаж явах вэ.
Товч: COCl 2 - хүчил хлорид (фосген), үүнийг CO (OH) гэж бичиж болно 2
Хүчил галогенидын гидролиз, галогентэй металл бус метал үүсэхэд хоёр хүчил үүснэ.
SO 2 Cl 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HCl
PBr 3 + 3H 2 O = H 3 PO 3 + 3HBr
Урд харах:
Хүчил ба давсны нэрсийн хүснэгт
Хүчиллэг томъёо | Хүчиллэг нэр | Давсны төрлийн нэр |
HAlO 2 | мета хөнгөн цагаан | Метаалуминат |
HBO 2 | Metaborn | бодисын солилцоо |
H 3 BO 3 | Ортоборна | Ортоборат |
гидробромик | бромид |
|
HCOOH | галуу хонхорхой | формат |
цианид | цианид |
|
H 2 CO 3 | вугилна | карбонат |
H 2 C 2 O 4 | shchavleva | Оксолат |
H 4 C 2 O 2 | отстова | ацетат |
давсны | хлорид |
|
HClO | хлорнуватиста | Гипохлорит |
HClO 2 | хлорид | хлорит |
HClO 3 | хлор | хлорат |
HClO 4 | хлор | перхлорат |
HCrO 2 | Метахромик | Метахромит |
HCrO 4 | хромова | хромат |
HCr 2 O 7 | dvuhromovu | дихромат |
игидроген | иодид |
|
HMnO 4 | манган | перманганат |
H 2 MnO 4 | манган | манганат |
H 2 MoO 4 | молибденова | молибдат |
HNO 2 | азотын | нитрит |
HNO 3 | азотын | нитрат |
HPO 3 | Метафосфор | метафосфат |
HPO 4 | ортофосфор | ортофосфат |
H 4 P 2 O 7 | Бифосфор (пирофосфор) | Дифосфат (пирофосфат) |
H 3 PO 3 | фосфор | фосфо |
H 3 PO 2 | фосфат | гипофосфит |
H 2 S | сирководнева | сульфид |
H 2 SO 3 | сирчиста | сульфит |
H 2 SO 4 | сирчана | сульфат |
H 2 S 2 O 3 | Тиосерная | тиосульфат |
H 2 Se | Устөрөгчийн селен | селенид |
H 2 SiO 3 | цахиур чулуу | силикат |
HVO 3 | ванадина | ванадат |
H 2 WO 4 | Вольфрам | вольфрам |
Урд харах:
Жижигхэн тэнгис
ярианы өчүүхэн нэр | томъёо |
alumokalіevі galun | KAl (SO 4) 2 * 12H 2 O |
amіachna selіtra | NH 4 NO 3 |
Англи хэл | MgSO 4 * 7H 2 O |
bertoletova sil | KClO 3 |
боракс | Na 2 B 4 O 7 * 10H 2 O |
харгис хий | N 2 O |
gashene vapno | |
гипосульфит | Na 2 S 2 O 3 * 5H 2 O |
Глауберын сил | Na 2 SO 4 * 10H 2 O |
хөнгөн цагаан хий | Аль 2 О 3 |
дэд суперфосфат | Ca (H 2 PO 4) |
идэмхий натри | NaOH |
kedke kalі | |
алтан vitriol | FeSO 4 * 7H 2 O |
палена магнези | |
Энэтхэгийн Селитра | Мэдэхгүй 3 |
дотоод хий | Тэр, Не, Ар, Кр, Хе, Рн |
каливи нуга | |
калийна селитра | Мэдэхгүй 3 |
сод үнс | Na 2 CO 3 |
Камьяна сил | NaCl |
идэмхий | NaOH |
цахиур | SiO 2 |
дунд зэргийн vitriol | CuSO 4 * 5 цаг2 О |
натрон селитра | NaNO3 |
унтраагүй vapno | CaO |
никель витриол | NiSO4 * 7 цаг2 О |
питна сод | NaHCO3 |
гал тогооны хоол | NaCl |
кали | K2 CO3 |
тунадас | CaHPO4 * 2 цаг2 О |
цэвэр хий | ТИЙМ2 |
цахиурын гель | SiO2 * XХ2 О |
идэмхий сублимат | HgCl2 |
муу хий | CO |
нүүрстөрөгчийн давхар ислийн хий | CO2 |
хром галун | KCr (SO4 ) 2 * 12 цаг2 0 |
хромпак | K2 Cr2 О7 |
цайрын сульфат | ZnSO4 * 7 цаг2 О |
Чилейска Селитра | NaNO3 |
Урд харах:
Хүснэгт - Металлын хүчилтэй харилцан үйлчлэх засварын бүтээгдэхүүн
хүчил металл | Li Rb K Ba Sr Ca NaМг |
Химийн хичээлээс EDI хүргэхэд бэлтгэх материалыг хүссэн анхны хүн.
Үндсэн (28), дэвшилтэт (10), өндөр (5) нугалах түвшинг үндэслэсэн ZNO програмуудын 43 програмыг танилцуулсан. Онолыг бүхэлд нь хяналтын материалын тэжээллэг байдлын дагуу зохион байгуулдаг.
Арьсны сэдэв нь онолын байр суурь, хоол тэжээл, зөв байдлаас өшөө авах, бүх төрлийг турших (нэг үзэмжээр, олон сонголттой эсвэл тоонуудын хувьд).
Ерөнхий боловсролын сургуулийн ахлах ангийн багш, оюутнууд, дээд боловсролын байгууллагуудын оюутнууд, их сургуулийн өмнөх боловсролын химийн факультет (сургуулийн) оюутнууд, оюутнуудад зориулав.
Дээр тавих.
Металлыг өгдөг: хар тугалга - зэс - мөнгөн ус - натри - алт - дунд - вольфрам.
Юуны өмнө бид физик шинж чанарыг ашиглахыг хүссэн.
a) duzhe m'yakiy (хутгаар инээх);
б) говийн колир;
в) царцсан гадаргуу;
г) хамгийн өндөр галд тэсвэртэй володя;
д) өрөөний температурт ховор тохиолддог;
е) chervoniy kolіr дахь zabarvny;
g) өндөр цахилгаан гүйцэтгэл.
Zrazki mіdі otrimanі vyhіdnye chavovina: chervonia Сі2O, хар СуО, bilium CuSO4, blakitniy CuSO4 5N2O, хар ногоон Сі2СО3 (OH) 2 і zhovto-шуурга СіСl2. Хэрэв та буруутай бол (тийм, ni), та үүнийг харахаасаа л бодож байна:
а) өнгөний ард,
б) хайлах температур,
в) боломжтой бол нутгийнхаа хоолонд хар ногоон налотоор өөрийгөө нөмрүүлэх үү?
ЗМИСТ
ПЕРДМОВА 7
1. Химийн онолын салбарууд
1.1. Budova Atom 8 -ийн тухай баяртай мэдэгдэл
1.2. Үе үеийн хууль і Химийн элементүүдийн үечилсэн систем D.I. Менделева 17
1.2.1. Элементүүдийн химийн эрх мэдэл, өдрийн цаг, үе, бүлгүүдийн өөрчлөлтийн хууль
1.2.2-1.2.3. Үе үеийн заалтуудын дагуу I-III бүлгийн толгойн бүлгийн метал ба шилжилтийн элементүүдийн (дунд, цайр, хром, зализо) ерөнхий шинж чанар
Будов ба түүний атомын систем ба онцлог 24
1.2.4. Металл бус толгойн шууд бус шинж чанарууд
IV-VII бүлгийг үечилсэн систем дэх байрлал, Будов ба тэдгээрийн атомын онцлогоос хамааран 30
1.3. Хөгжилтэй дуу, Будовагийн хэлсэн үг 44
1.3.1. Ковалент холбоос, ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї Ковалент холбоосын туйл ба энерги. Би залгах болно. Металл холбоос. Воднева Звязок 44
1.3.2. Цахилгаан чанар ба химийн элементүүдийн исэлдэлтийн үе шатууд. Атомын валент 52
1.3.3. Молекул ба молекул бус будовийн төрөл зүйл. Болор торны төрөл. Танхимын эрх баригчдын агуулах, Будови 59 -ээс тархсан байдал
1.4. Хими 68
1.4.1-1.4.2. Органик бус ба органик химийн урвалын ангилал. Дулааны урвалын нөлөө. Дулааны химийн бодис 68
1.4.3. Урвалын хурд, янз бүрийн хүчин зүйлийн тархалт 80
1.4.4. Хэлэлцээр хийх, хэлэлцээр хийх боломжгүй хариу үйлдэл. Химична Ривновага. Zsuv rivnovagi dієyu rіznіkh хүчин зүйлсийн хувьд 88
1.4.5. Усны түвшинд электролитийн задрал. Хүчтэй ба сул электролиз 98
1.4.6. Ион солилцооны урвал 108
1.4.7. Давсны гидролиз. Усны дунд уусмал: хүчиллэг, төвийг сахисан, шалбааг 115
1.4.8. Исэлдүүлэгч тэргүүлэх урвал. Металлын зэврэлт, гэмтэхээс урьдчилан сэргийлэх арга зам 128
1.4.9. 144. Электролиз хайлж, жагсаалт (давс, шингэн, хүчил)
2. Органик бус хими
2.1. Органик бус ярианы ангилал. Органик бус ярианы нэр томъёо (өчүүхэн болон олон улсын) 149
2.2. Энгийн ярианы химийн хүчний шинж чанар - метал: тэврэлт, дэлбээ, хөнгөн цагаан, шилжилтийн метал - меди, цайр, хром, зализ 170
2.3. Энгийн үгсийн химийн хүчний шинж чанар - металл бус: ус, галоген, исгэлэн, саарал, азот, фосфор, нүүрстөрөгч, цахиур 177
2.4. Оксидын химийн хүчний шинж чанар: үндсэн, амфотерик, хүчиллэг 189
2.5-2.6. Амфотерик гидроксид ба хүчлүүдийн химийн хүчний шинж чанар 193
2.7. Давсны химийн хүчний шинж чанар: дунд, хүчиллэг, үндсэн, нарийн (хөнгөн цагаан, цайрын өгзөг дээр) 199
2.8. Органик бус ярианы янз бүрийн ангийн харилцан хамаарал 202
3. Органик хими
3.1-3.2. Органик сполоксын онол: гомологи ба изомери (бүтэц, өргөн цар хүрээ). Нүүрсний атомын тойрог замын хайбриджилт 205
3.3. Органик асгаралтын ангилал. Органик сполуксийн нэр томъёо (өчүүхэн болон олон улсын). Радикал. Функциональ бүлэг 213
3.4. Нүүрс ус дахь химийн хүчний шинж чанар: алкандар, циклоалкан, алкен, диен, алкин, үнэрт нүүрсустөрөгч (бензол ба толуол) 220
3.5. Хилийн нэг атом ба өндөр атомын спиртийн химийн хүчний шинж чанар, фенол 239
3.6. Альдегид, хилийн химийн эрх мэдлийн шинж чанар карбоксилын хүчил, Складных эфирив 247
3.7. Азотын холимог органик сполоксын химийн хүчний шинж чанар: аминов, амин хүчил 255
3.8. Биологийн чухал ялгаралт: өөх тос, архи, нүүрс ус (моно, ди-полисахарид) 259
3.9. Органик сполукийн харилцан холболт 267
4. Химийн мэдлэгийн аргууд. Хими ба амьдрал
4.1. Химийн туршилтын үндэс 272
4.1.1-4.1.2. Робот лабораторид ажиллах дүрэм. Нийлүүлэлт өгөх, яриа цэвэрлэх арга 272
4.1.3-4.1.5. Визначення нь гол мөрний усны дунд шугамын шинж чанар юм. Үзүүлэлт. Органик бус үг хэллэгт үзүүлэх хариу үйлдэл. 272. Органик үлдэгдлийг тодорхойлох
4.1.6. Органик бус сполоксын зохион бүтээх ангилалд ашиглах тодорхой яриаг (лабораторид) татгалзах үндсэн аргууд 284
4.1.7. Нүүрс усыг зайлуулах үндсэн аргууд (лабораторид) 286
4.1.8. Пневматик органик үлдэгдлийг зайлуулах үндсэн аргууд (лабораторид) 292
4.2. Хамгийн чухал илтгэлээс татгалзах үйлдвэрлэлийн аргуудын талаархи гарчгийн мэдэгдэл 298
4.2.1. Металлургийн тухай ойлголт: металлаас татгалзах арга замууд 298
4.2.2. Химийн технологийн шинжлэх ухааны ерөнхий зарчмууд (аммиак, сирханой хүчил, метанолыг зайлуулах үндсэн дээр). Chimіchno obrudneniya navkolishny дунд болон III өв 300
4.2.3. Нүүрс ус агуулсан байгалийн дзерела, боловсруулах 302
4.2.4. Високомолекуляр сполукс. Полимержих ба поликонденсацийн урвал. Полимери. Хуванцар, резин, утас 303
4.3. Химийн томъёо, энгийн урвалд зориулсан Розрахуни 311
4.3.1-4.3.2. Нийтлэг хий ба дулааны эффектүүдийн хариу урвал 311
4.3.3. Хэл ярианы массын тооллого, гэрийн массын 315 -р хэсэг бүхий ярианы дуулалтаас өшөө авах.
4.3.4. Rozrakhunki masi -ийн илтгэлүүд, олон тооны илтгэлийг үзэхийн тулд obsyagu хийн хувьд, олон хүн ярианы хариу үйлдэлд оролцох ёстой 321
4.3.5-4.3.8. Розрахункууд: masi (obsyagu, ярианы тоо), урвалын бүтээгдэхүүн, учир нь нэг илтгэлийг хэтрүүлсэн (maє domishki), эсвэл вигляд дээр ярианы ганц хэсэг байсан; Бүтээгдэхүүний практик vyhod, ярианы масс хэсэг (масс) 324
4.3.9. 328
Хувиараа бизнес эрхэлдэг роботод зориулсан заалт 333
НЭМЭЛТ 350.