Teoria da Química preparação para EDI. Preparação para EDI de química de zero. Gotuumosya para DІ z chemії
Preparação para ZNO da química - tse, por via de regra, і preparação para ZNO da química do zero.
O plano básico de motivação nas escolas secundárias é tal, que os anos, introduzidos na química, categoricamente não sejam considerados para serem considerados uma boa ideia.
Aprendendo a lembrar programas escolares esquemas de modelo hіba shо kіlkka. Por exemplo: “As reações vão até o fim, quando tem gás, borra água”. Reação de Ale yaka, como o próprio cerco - não sei nada dos alunos mais velhos! Nas escolas, os detalhes não se perdem. E na bolsa para navegar para o sucesso visível, para a escola p'yatirkami - não é uma questão de qualquer inteligência.
Quando você se prepara para a ADI da química do zero, pode começar desde as crianças em idade escolar para oito e nove classes. Portanto, no manipulador não há uma boa explicação, que é necessária, de que é necessário vê-lo. Prepare-se, a parte da informação que você acabará de ouvir.
Quando você se prepara para ADI da química do zero e lê o aluno - você lê a química, yak inozemna mova. aja em meu terreno na espiga vivchennya tezh yakis palavras impertinentes, Nezrozumіlі lіteri. Preciso de vitalidade, quero uma hora e muita energia para aprender o "alfabeto" e o "vocabulário" básico, e simplesmente não há nada a ver com isso.
A química é uma ciência empírica e, na visão geral da matemática. Vou te contar sobre os fatos, vou explicar para você. Com algum conhecimento sabemos pelo fato de que, se não forem vitórias, vou explicar. Os fatos da química são ricos e é importante crescer neles, à medida que você se prepara para a ADI da química do zero. Começaremos com a ajuda de um extravagante instrutor escolar. Por exemplo, um manipulador, autor G.E. Rudzitis e F.G. Feldman, ou N.O. Kuzmenko, V.V. Lunin, V.V.
Pela primeira vez, leia livros sérios. Para isso, se você está se preparando para a ADI da química do zero, tentar “despir-se” direto para um livro sério pode resultar em fracasso. Com muitos alunos para se preparar, você não pode apitar para o EDI da química!
Eu escrevi um guia de treinamento antes de ADI z química. É chamado de "Khimiya. Curso de preparação do autor para EDI". Este livro é para sossegados, que já leram treinadores escolares, que não precisam receber uma data de raiz, mas também uma valência e um símbolo de algum elemento.
Outra coisa boa para a equipe é se preparar para sair do zero da química.
Nesta situação, não há sentido de "rozporoshuvatisya" na Olimpíada, porque não haverá chance de vê-lo lá. Assim que Lyudin vi começou a se preparar por muito tempo, e até o ouvido chegar ao 11º ano, você escreve um teste de ADI de química para 70 pontos, para sentir o destino do irmão. Varto vivchiti okremi razdіli físico-química, que são necessários para a olimpiada e para testar a sua força.
Mas e o robiti, se o aluno mais velho quer ir para o EDI vindo do zero, se não há motivo para um colegial? Não pode ser inteligente! Eu quero ser médico, mas um estudante não é um homem sábio. Quem todi? Depende de um tutor?
Você pode tentar pegar o primeiro aluno. Todo o fedor escrito vamos falar sobre, Neles é fácil crescer. Ale, a aluna sênior, Virishiv, foi treinada para ADI a partir do zero, e é impossível lidar com a química escolar para a 8ª série. Tão capaz de desligar ainda mais as forças na entrada, se você passar, então, melhor para tudo, por uma taxa, e depois aparecer! Ler o material medicinal é mais importante, mas não ir ao EDI para entrar no medicamento. Assim que a preparação antes do ZNO se deve à química da maldade do difícil, o apelo também é a falta de comunicação, então é mais importante ler o futuro médico! Lembre-se disso, se você está se preparando para a ADI da química do zero.
Moscou: 2013 .-- 352 p.
A primeira pessoa a pedir o material de preparação para a entrega do EDI da química. Apresentado por 43 desses programas de ZNO, cuja criação se baseia nos níveis de dobramento básico (28), avançado (10) e alto (5). Toda a teoria é estruturada de acordo com o estado nutricional dos materiais de controle. O tema da pele é vingar-se do posicionamento teórico, nutricional e correto, testar todos os tipos (pela escolha de um ponto de vista, com escolha múltipla, ou pelo ponto de vista dos números), Dirigido a professores e alunos das turmas seniores de todo ensino fundamental, E também abіturієntam universidades, crianças e alunos de faculdades de química (escolas) de educação pré-universitária.
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ЗМІСТ
PERDMOVA 7
1. Divisões teóricas da química
1.1. anúncio feliz sobre o átomo 8 de Budova
1.2. Lei periódica e sistema periódico elementos químicos D.I. Mendeleva 17
1.2.1. As leis da mudança das autoridades químicas dos elementos e os horários do dia para períodos e grupos 17
1.2.2-1.2.3. As características gerais dos metais dos grupos de pidgrupos de cabeça I-III e elementos de transição (médio, zinco, cromo, zalizo) de acordo com sua posição em sistemas periódicos e às peculiaridades de Budov e seus átomos 23
1.2.4. Características gerais de não metais de grupos líderes de grupos IV-VII de acordo com sua posição nos sistemas periódicos e peculiaridades de Budov e seus átomos 29
1.3. Química chamadas Eu Budova Rechovini 43
1.3.1. Link covalente, її ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї Polaridade e energia da ligação covalente. Ionna liga. Link de metal. Vodneva Zvyazok 43
1.3.2. Eletronegatividade e etapas de oxidação de elementos químicos. Valência atômica 51
1.3.3. Especificações de budovi molecular e não molecular. Tipo de rede de cristal. A prevalência das autoridades das câmaras do armazém e do Budovi 57
1.4. Reação química 66
1.4.1-1.4.2. Classificação de reações em química orgânica e não orgânica. Efeito da reação térmica. Química Térmica 66
1.4.3. Frequência de reação e prevalência de vários fatores 78
1.4.4. Reações negociáveis e não negociáveis. Khimichna Rivnovaga. Zsuv rivnovagi antes de fatores dієyu rіznіkh 85
1.4.5. Dissociação de eletrólitos em níveis de água. Eletrólise forte e fraca 95
1.4.6. Reações da troca iônica 106
1.4.7. Hidrólise de sais. Soluções de água média: ácidas, neutras, poça 112
1.4.8. Reacções que conduzem à oxidação. Corrosão de metais e formas de prevenir danos 125
1.4.9. Eletrólise de fundidos e listas (sais, líquidos, ácidos) 141
2. Química Inorgânica
2.1. Classificação não discursos orgânicos... Nomenclatura de discursos inorgânicos (triviais e internacionais) 146
2.2. característica Autoridades alegres palavras simples - metais: exuberante, terra-terra, alumínio, metais de transição - midi, zinco, cromo, zaliza 166
2.3. Características do poder químico de palavras simples - não metais: água, halogênios, azedo, cinza, nitrogênio, fósforo, carbono, silício 172
2.4. Características do poder químico dos óxidos: básico, anfotérico, ácido 184
2,5-2,6. Características de poder químico para hidróxidos e ácidos anfotéricos 188
2.7. Características do poder químico dos sais: médio, ácido, básico, complexo (na ponta com alumínio e zinco) 194
2.8. interconexão de diferentes classes discursos inorgânicos 197
3. Química orgânica
3.1-3.2. Teoria dos spoluks orgânicos: homologia e isomeria (estrutural e amplitude). Hibridização de orbitais atômicos em carbono 200
3.3. Classificação de spoluk orgânico. Nomenclatura de spolucs orgânicos (trivial e internacional). Radical. Grupo funcional 207
3.4. Características de poder químico em carboidratos: alcanos, cicloalcanos, alcenos, dienos, alcinos, carboidratos aromáticos(Benzeno e tolueno) 214
3,5. Características do poder químico dos álcoois monoatômicos e higatômicos de fronteira, fenol 233
3,6. Características dos poderes químicos de aldeídos, ácidos carboxílicos de fronteira, éteres dobráveis 241
3,7. Características do poder químico de spoluks orgânicos misturados com nitrogênio: aminiv, aminoácidos 249
3,8. Espoluzes biologicamente importantes: gordura, álcool, carboidratos (mono-, di e polissacarídeos) 253
3.9. Interconexão de spoluk orgânico 261
4. Métodos de conhecimento em química. Química e Vida
4.1. Noções Básicas Experimentais de Química 266
4.1.1-4.1.2. Regras do robô no laboratório. Métodos para distribuir somas e discursos de compensação 266
4.1.3-4.1.5. Viznachennya à natureza do curso médio das águas dos rios. Indicador. Reações de Yakіsnі a discursos inorgânicos e іonі. Identificação de spoluk orgânico 266
4.1.6. Os principais métodos de rejeição (em laboratório) de discursos específicos, a fim de serem introduzidos nas aulas vívicas. spoluk não orgânico 278
4.1.7. As principais formas de remoção em carboidratos (no laboratório) 279
4.1.8. Os principais métodos de remoção do spoluk orgânico pneumático (no laboratório) 285
4.2. Manchetes de declarações sobre métodos industriais de rejeição dos discursos mais importantes 291
4.2.1. Entendimento sobre metalurgia: formas zagalny de rejeitar metais 291
4.2.2. Princípios científicos gerais da tecnologia química (com base na remoção de amônia, ácido sircanóico, metanol). zabrudnennya alegre dovkilla primeiro legado 292
4.2.3. Dzherela natural em carboidratos, processamento de їkh 294
4.2.4. Spoluks visocomoleculares. Reacções de polimerização e policondensação. Polymeri. Plásticos, borrachas, fibras 295
4.3. rozrahunki por fórmulas químicas e reações simples 303
4.3.1-4.3.2. Rozrakhunki de gases comuns e efeito térmico nas reações 303
4.3.3. A enumeração da massa de discurso, para se vingar na massa de discurso cantando da massa de casa parte 307
4.3.4. Discursos de Rozrakhunki masi, para o obsyag de gás por ver uma série de discursos, para muitos de um participar na reação de discursos 313
4.3.5-4.3.8. Rozrakhunks: masi (obsyagu, número de discursos) ao produto da reação, como um dos discursos foi feito em excesso (maє domishki), ou no viglyad houve uma parte singular do discurso; método prático para o produto, fração de massa (massa) de substâncias na soma 315
4.3.9. Rozrahunki com base nas fórmulas moleculares da fala 319
Opção típica Examinando robôs
Instruções para a vitória da robótica 324
Atualize para uma versão padrão do robô de substituição 332
Vidpovidі à fábrica para robôs independentes 334
ADIÇÕES 350
Por 2-3 meses não é sábio vivchit (repita, pidtyagti) tal disciplina, como a química.
Zmin em KIM ADI 2020 r хімії nemaє.
Não adicione trabalho preparatório.
- Prosseguindo para a seleção da planta teoria... A teoria no site é apresentada para o departamento de pele no viglyad_recommendations, que é necessário para a nobreza no vikonannyi zavdannya. para enviar in vivchenni os principais tópicos e informações sobre o conhecimento e ministério serão necessários no escritório de visitantes da ЄDI z Química. Para o sucesso da ADI da química - a teoria dos melhores.
- A teoria é necessária para prática, Prostіyno virіshuyuchi zavdannya. Então, há muitos perdões por aqueles que interpretam mal à direita, não soam e vão para o escritório. Na maioria das vezes, você poderá ver testes temáticos, estará mais ciente da estrutura do seu sono. Planta Trenuvalny para quebrar com base em versões de demonstração de ФІПІ dar tal poder de ver e aprender sobre as coisas. Ale não tem tempo de olhar. Dê uma olhada em você mesmo e pergunte-se quantos pontos você marcou.
Bali para cuidados com a pele para química
- 1 ponto - para 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 vezes.
- 2 bali - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
- Z bali - 35.
- 4 bali - 32, 34.
- 5 pontos - 33.
Total: 60 pontos.
A estrutura do robô de exame ser armazenado em dois blocos:
- Nutrição, que é transmitida em breve (na visão de números ou palavras) - o padrão é 1-29.
- Zavdannya com visões desdobradas - zavdannya 30-35.
Com base na química, 3,5 anos (210 khvili) são inscritos para o exame do exame.
Existem três cábulas sobre іspitі. І neles é necessário resolver
Até 70% das informações, o que pode ajudá-lo a dormir com sucesso com a química. Rashta 30% - representações vmіnnya koristuvatisya de folhas de cola.
- Se você quiser cortar mais de 90 pontos, levará mais de uma hora.
- Para construir um DI com sucesso da química, é necessário ter muitos edifícios virishuvati: trenuvalny, para descobrir que o fedor é leve e do mesmo tipo.
- Desenvolva corretamente sua força e não se esqueça das correções.
Vá em frente, fique bravo e tudo que você vê!
O material Daniy é atribuído ao curso para alunos de 11 anos. O programa foi concluído no final do dia e não química orgânica, Os cientistas no curso principal também estão familiarizados com os tipos de empreendimentos e soluções de rosário. Tse dá o poder de garantir o reconhecimento do conhecimento; Respeito a particularidade de Budov e as autoridades dos discursos orgânicos, suas interconexões e inter-relações, à tipologia das empresas do rosário. Ao desenvolver o material, a maior parte do edifício e o direito são retirados instruções metódicasФІПІ do treinamento ao EDI. O principal método de preparação antes do EDI é o desenvolvimento de ferramentas práticas, a apresentação das mais dobráveis instalações, o conhecimento das reações oxidativas, as principais classes de processos orgânicos e inorgânicos, bem como algoritmos para a geração de tarefas básicas
Zavantazhiti:
Vista frontal:
fórmulas discursos orgânicos. |
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fórmulas | nome |
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CH 2 = CH 2 | Etilene, eten |
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H2C = CH-CH = CH2 | Divina, butadin -1,3 |
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borracha de isopreno |
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Borrachas de policloropreno (naïrit, neoprene) |
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cloropreno |
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Etin, acetileno |
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Allil, propin |
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Benzeno, cyclogesatrien-1,3,5 |
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Metilbenzeno, C 7 H 8 |
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| | etilbenzeno |
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o-xileno, m-xileno, p-xileno, |
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Vinilbenzeno, etenilbenzeno, feniletileno, estireno |
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éter dimetil(C 2 H 6 O) (éter metílico, metoximetano,) H 3 C-O-CH 3 |
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Dietiloviy efir Z 2 H 5 OS 2 H 5 |
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Fenol (hidroxibenzeno, obsoleto. ácido carbólico) C 6 H 5 OH - |
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ácido benzóico C 6 H 5 COOH |
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Benzaldeído(Benzaldeído) C 6 H 5 CHO |
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aminoácidos: NH 2 -C 2 H 5 -COOH alanina, NH 2 -CH 2 -COOH - glucina - |
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efiri Ácido muráshico HCOOCH 3 - metilformato
HCOOC 2 H 5 - etіlformіat
, efiri ácido oztico
efiri ácido butírico
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Classe de spoluca orgânica | Fórmula Zagalna | molar masa |
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Alcani | З n H 2n + 2 | 14n + 2 |
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Alkeni abo Cycloalkani | З n H 2n | |||||||||
Alkini, alkadieni ou cycloalkeni | З n H 2n - 2 | 14n - 2 |
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Areni (benzeno e homólogos) | З n H 2n - 6 | 14n - 6 |
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Álcool em efiri simples | З n H 2n + 2 O | 14n + 18 |
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Aldegidi sobre cetonia | З n H 2n O | 14n + 16 |
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Ácidos monocarboxílicos e éteres dobráveis | З n H 2n O 2 | 14n + 32 |
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álcool aromático | З n H 2n - 7 OH | 14n + 10 |
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aldeído aromático | З n H 2n - 7 COH | 14n + 22 |
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ácidos aromáticos | З n H 2n - 7 COOH | 14n + 38 |
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Vista frontal:
hidrólise
Tabela 1. Alteração do indicador de pousio devido à concentração de água.
Indicador de cor ЗМІНА | ||||
SOLI TYPE | tornassol | fenolftaleína | laranja de metila | meio |
motivo sério + ácido fraco | azul | framboesa | zhovty | poça |
base fraca + ácido forte | Chervonia | não mude | Chervonia | azedo |
motivo sério + ácido forte | não mude | não mude | não mude | neutro |
Scheme1. Hidrólise de sais com ácidos fracos e bases fortes - hidrólise para ânion. , Poça de mudas pH> 7
PO 4 3- SO 3 2- CO 3 2- S 2 BO 3 3- PO 3 3 SiO 3 2- AsO 4 3- SnO 4 2 | HPO 4 2- HSO 3 - HCO 3 - HS - HBO 3 2 HPO 3 2 HSiO 3 - HAsO 4 2 HSnO 4 - |
Nota: Eu (ativo, configurar um prado) - Li, K, Na, Rb, Cs ,, Ba, Sr.
Esquema 2. Hidrólise de sais refinados com ácidos fortes e bases fracas - hidrólise por cátion, ácido médio, pH
Cl - Br - I - SO 4 2- NO 3 - IO 3 - ClO 3 - ClO 4 - MnO 4 - CrO 4 2 Cr 2 O 7 2- | Cl - Br - I - SO 4 2- NO 3 - IO 3 - ClO 3 - ClO 4 - MnO 4 - CrO 4 2 Cr 2 O 7 2- |
Nota: Me- Mg ...... .Au і NH 4 +
Esquema 3. Hidrólise de sais refinados com ácidos fracos e níveis de hidrólise fracos para cátions e hidrólise aniônica.
Em geral, na forma de produtos de hidrólise є ácido fraco і antes de: KtAn + H2O = KtOH + HAn
Kt + + An - + H2O = KtOH + Han
de Kt + i An - - cátion e ânion de substâncias fracas e ácidos e apropriados.
Esquema 4.
Os sais foram fixados com ácidos fortes e as bases fortes não sofreram hidrólise. O meio é neutro, pH = 7
Eletrólise forte e fraca
Forte | fraco |
1. Todos os sais de varejo. | 1. Todos os sais importantes. |
2. Ácidos inorgânicos: | 2. Ácidos inorgânicos: |
3. Meadows: | 3. Entrega anfotérica: 4. Hidróxidos não anfotéricos: 5. Ácidos orgânicos: |
1) Processo de hidrólise є lobisomem , Protіkє não até o fim, mas apenas até o momento de RIVNOVAGI;
2) O processo de hidrólise é vicioso para a reação de NEUTRALIZAÇÃO, a partir do mesmo, hidrolisar -endotérmicoprocesso (contra dissipação de calor).
KF + H2O ⇄ HF + KOH - Q
Quais são os fatores que impulsionam a hidrólise?
- Aquecimento - com o aumento da temperatura, o nível de mudança de pressão na reação endotérmica - a hidrólise serve;
- Suplementar a água - isto é, a água є por um discurso vigoroso na reação de hidrólise, depois a diluição da linha de acordo com a força do hydroliz.
Como estrangular (facilitar) o processo de hidrólise?
Freqüentemente, é necessário prevenir a hidrólise. Para Tsiogo:
- discórdia concentre-se tanto quanto possível(Alterar a quantidade de água);
- Para a substituição de rivnovagi vlovoadicione um produto à hidrólise- ácido , Yaksho yde gidroliz on catation abo Prado, assim que você for para o ânion.
Hidrólise de іnshih z'єdnan, scho não adiciona aos sais.
1) Binarny spoludes de metais: Fosfeto, nitreto, hidreto, carboneto.
No caso da hidrólise їх, o hidróxido do metal e da água se solidifica na ausência do não-metal, e com o hidreto - água.
A) gidridi. CaH 2 + H 2 O = Ca (OH) 2 + H 2
B) carboneto: carboneto durante a hidrólise pode receber metano (carboneto de alumínio, berilo) ou acetileno (carboneto de cálcio, metais de prata):
Al 4 C 3 + H 2 O = Al (OH) 3 + CH 4
(H + OH -)
CaC 2 + H 2 O = Ca (OH) 2 + C 2 H 2
B) іnshі bіnarni spoluks: nitreto (ver amіak), Fosfіdi (aceitar fosfino), silicidi (go silano).
Ca 3 P 2 + H 2 O = PH 3 + Ca (OH) 2
2) Halogenetos de ácido.
Halogenanhydridi - tse z'єdnannya, como ir, quando em ácido OH-grupo substitui com halogênio.
Butt: COCl 2 - cloreto de ácido (fosgênio), que pode ser escrito como CO (OH) 2
Com a hidrólise de haletos ácidos, bem como a formação de não metais com halogênios, dois ácidos são estabelecidos.
SO 2 Cl 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HCl
PBr 3 + 3H 2 O = H 3 PO 3 + 3HBr
Vista frontal:
Tabela de nomes de ácidos e sais
Fórmula de ácido | Nome de ácido | Nome do tipo de sal |
HAlO 2 | meta-alumínio | Metaaluminat |
HBO 2 | Metaborn | metaborato |
H 3 BO 3 | Ortoborna | Ortoborato |
bromídrico | brometo |
|
HCOOH | arrepio | formiato |
cianeto | cianido |
|
H 2 CO 3 | vugilna | carbonato |
H2C2O4 | Shchavleva | Oxolato |
H 4 C 2 O 2 | otstova | acetato |
clorídrico | cloreto |
|
HClO | clornuvatista | Hipoclorito |
HClO 2 | cloreto | clorita |
HClO 3 | clórico | clorato |
HClO 4 | Chlorne | perclorato |
HCrO 2 | Metacrômico | Metacromita |
HCrO 4 | chromova | cromato |
HCr 2 O 7 | dvuhromovu | dicromato |
ihidrogênio | iodeto |
|
HMnO 4 | manganês | permanganato |
H 2 MnO 4 | manganês | manganato |
H 2 MoO 4 | Molibdenova | molibdat |
HNO 2 | nitrogenado | nitrito |
HNO 3 | azoto | nitrato |
HPO 3 | Metafosfórico | metafosfato |
HPO 4 | ortofosfórico | ortofosfato |
H 4 P 2 O 7 | Bifosfórico (pirofosfórico) | Difosfato (Pirofosfato) |
H 3 PO 3 | fósforo | fosfo |
H 3 PO 2 | fosfato | hipofosfito |
H 2 S | Sirkovodneva | sulfureto |
H 2 SO 3 | sirchista | sulfito |
H 2 SO 4 | Sirchana | sulfato |
H2S2O3 | Tiosernaya | tiossulfato |
H 2 Se | Selênio hidrogênio | selenide |
H 2 SiO 3 | pedra | silikat |
HVO 3 | vanadina | vanadato |
H 2 WO 4 | Volfrâmio | Tungstate |
Vista frontal:
Navan trivial
Nome trivial do discurso | fórmulas |
alumokalіevі galun | KAl (SO 4) 2 * 12H 2 O |
amіachna selіtra | NH 4 NO 3 |
Sil inglês | MgSO 4 * 7H 2 O |
Bertoletova Sil | KClO 3 |
bórax | Na 2 B 4 O 7 * 10H 2 O |
gás feroz | N 2 O |
Gashene Vapno | |
hipossulfito | Na 2 S 2 O 3 * 5H 2 O |
sil de glauber | Na 2 SO 4 * 10H 2 O |
alumina | Al 2 O 3 |
sub-superfosfato | Ca (H 2 PO 4) |
soda cáustica | NaOH |
їdke kalі | |
vitríolo dourado | FeSO 4 * 7H 2 O |
palena magnésia | |
Selitra indiana | KNO 3 |
gás interno | He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn |
Prado Kalivy | |
Kaliyna Selitra | KNO 3 |
carbonato de sódio | Na 2 CO 3 |
Kam'yana sil | NaCl |
cáustico | NaOH |
sílica | SiO 2 |
vitríolo médio | CuSO 4 * 5H2 O |
Natronne Selitra | NaNO3 |
vapno não extinto | CaO |
vitríolo de níquel | NiSO4 * 7H2 O |
refrigerante pitna | NaHCO3 |
comida de cozinha | NaCl |
potassa | K2 CO3 |
precipitado | CaHPO4 * 2H2 O |
gás limpo | TÃO2 |
gel de sílica | SiO2 * XH2 O |
sublimado corrosivo | HgCl2 |
gás sujo | CO |
gás dióxido de carbono | CO2 |
cromo galun | KCr (SO4 ) 2 * 12H2 0 |
chrompeak | K2 Cr2 O7 |
sulfato de zinco | ZnSO4 * 7H2 O |
Chileyska Selitra | NaNO3 |
Vista frontal:
Tabela - Produtos de renovação para a interação de metais com ácidos
metal ácido | Li Rb K Ba Sr Ca NaMg |
A primeira pessoa a pedir o material de preparação para a entrega do EDI da química.
Apresentado por 43 desses programas de ZNO, cuja criação se baseia nos níveis de dobramento básico (28), avançado (10) e alto (5). Toda a teoria é estruturada de acordo com o estado nutricional dos materiais de controle.
O tema da pele é vingar-se do posicionamento teórico, nutricional e correto, testar todos os tipos (pela escolha de um ponto de vista, com escolha múltipla, ou pelo ponto de vista dos números),
Direccionado a professores e alunos das classes superiores de escolas secundárias, bem como a alunos de instituições de ensino superior, alunos e alunos de faculdades (escolas) de química do ensino pré-universitário.
Coloque.
Os metais são dados: chumbo - cobre - mercúrio - sódio - ouro - médio - tungstênio.
Em primeiro lugar, queríamos usar as características físicas:
a) duzhe m'yakiy (ria com uma faca);
b) zovtiy kolir;
c) superfície fosca;
d) volodya com a maior refratariedade;
e) raro à temperatura ambiente;
f) zabarvny em chervoniy kolіr;
g) alto desempenho elétrico.
Zrazki mіdі otrimanі de vyhіdnye chavovina: chervonia Сі2O, preto СuО, bílio CuSO4, blakitniy CuSO4 5Н2O, verdes escuros Сі2СO3 (OH) 2 і zhovto-tempestades СіСl2. Se você é culpado (então, ni), você está pensando nisso por ser visto:
a) por trás da cor,
b) pela temperatura de fusão,
c) se puder, cubra-se com nalot verde-preto na refeição local?
ЗМІСТ
PERDMOVA 7
1. Divisões teóricas da química
1.1. Anúncio feliz sobre Budova Atom 8
1.2. Lei periódica і Sistema periódico de elementos químicos D.I. Mendeleva 17
1.2.1. As leis da mudança das autoridades químicas dos elementos e os horários do dia para períodos e grupos 17
1.2.2-1.2.3. Características gerais dos metais dos grupos principais dos grupos I-III e elementos de transição (meio, zinco, cromo, zalizo) de acordo com as disposições do Periódico
sistemas e peculiaridades de budov e seus átomos 24
1.2.4. Características indiretas de cabeça não metálica
o grupo IV-VII agrupa de acordo com sua posição nos sistemas periódicos e peculiaridades de Budov e seus átomos 30
1.3. Sons alegres e discursos de Budova 44
1.3.1. Link covalente, її ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї Polaridade e energia da ligação covalente. Ionna liga. Link de metal. Vodneva Zvyazok 44
1.3.2. Eletronegatividade e etapas de oxidação de elementos químicos. Valência atômica 52
1.3.3. Especificações de budovi molecular e não molecular. Tipo de rede de cristal. A prevalência das autoridades das câmaras do armazém e do Budovi 59
1.4. Química 68
1.4.1-1.4.2. Classificação de reações em química orgânica e não orgânica. Efeito da reação térmica. Termoquímicos 68
1.4.3. A velocidade de reação, a prevalência de vários fatores 80
1.4.4. Reações negociáveis e não negociáveis. Khimichna Rivnovaga. Zsuv rivnovagi para fatores dієyu rіznіkh 88
1.4.5. Dissociação de eletrólitos em níveis de água. Eletrólise forte e fraca 98
1.4.6. Reações da troca iônica 108
1.4.7. Hidrólise de sais. Soluções de água média: ácidas, neutras, poça 115
1.4.8. Reacções que conduzem à oxidação. Corrosão de metais e formas de prevenir danos 128
1.4.9. Eletrólise derrete e escala (sais, líquidos, ácidos) 144
2. Química Inorgânica
2.1. Classificação de discursos inorgânicos. Nomenclatura de discursos inorgânicos (triviais e internacionais) 149
2.2. Características do poder químico da fala simples - metais: lug, lug-earth, alumínio, metais de transição - medi, zinco, cromo, zaliz 170
2.3. Características do poder químico de palavras simples - não metais: água, halogênios, azedo, cinza, nitrogênio, fósforo, carbono, silício 177
2.4. Características do poder químico dos óxidos: básico, anfotérico, ácido 189
2,5-2,6. Características de poder químico para hidróxidos e ácidos anfotéricos 193
2.7. Características do poder químico dos sais: médio, ácido, básico, complexo (na ponta do alumínio e do zinco) 199
2.8. Interconexão de diferentes classes de fala inorgânica 202
3. Química orgânica
3.1-3.2. Teoria dos spoluks orgânicos: homologia e isomeria (estrutural e amplitude). Hibridização de orbitais atômicos em carvão 205
3.3. Classificação de spoluk orgânico. Nomenclatura de spolucs orgânicos (trivial e internacional). Radical. Grupo funcional 213
3.4. Características de poder químico em carboidratos: alcanos, cicloalcanos, alcenos, dienos, alcinos, hidrocarbonetos aromáticos (benzeno e tolueno) 220
3,5. Características do poder químico dos álcoois monoatômicos e higatômicos de fronteira, fenol 239
3,6. Características das autoridades químicas de aldeídos, fronteira ácidos carboxílicos, Skladnykh efiriv 247
3,7. Características do poder químico de spoluks orgânicos misturados com nitrogênio: aminiv, aminoácidos 255
3,8. Espoluzes biologicamente importantes: gordura, álcool, carboidratos (mono-, di e polissacarídeos) 259
3.9. Interconexão de spoluk orgânico 267
4. Métodos de conhecimento em química. Química e Vida
4.1. Noções Básicas Experimentais de Química 272
4.1.1-4.1.2. Regras do robô no laboratório. Métodos para distribuir somas e discursos de compensação 272
4.1.3-4.1.5. Viznachennya à natureza do curso médio das águas dos rios. Indicador. Reações de Yakіsnі a discursos inorgânicos e іonі. Identificação de spolucs orgânicos 272
4.1.6. Os principais métodos de rejeição (em laboratório) de discursos específicos, a serem aplicados às classes inventivas de spoluks não orgânicos 284
4.1.7. Os principais métodos de remoção de carboidratos (no laboratório) 286
4.1.8. Os principais métodos de remoção do spoluk orgânico pneumático (no laboratório) 292
4.2. Manchetes de declarações sobre métodos industriais de rejeição dos discursos mais importantes 298
4.2.1. Entendimento sobre metalurgia: formas zagalny de rejeitar metais 298
4.2.2. Princípios científicos gerais da tecnologia química (com base na remoção de amônia, ácido sircanóico, metanol). Chimіchno obrudneniya navkolishny middle e th herança 300
4.2.3. Dzherela natural em carboidratos, processamento de їkh 302
4.2.4. Spoluks visocomoleculares. Reacções de polimerização e policondensação. Polymeri. Plásticos, borrachas, fibras 303
4.3. Rozrakhunki para fórmulas químicas e reações simples 311
4.3.1-4.3.2. Rozrakhunki de gases comuns e efeito térmico nas reações 311
4.3.3. A enumeração da missa de discurso, para se vingar na missa cantando do discurso com a missa em casa parte 315
4.3.4. Discursos de Rozrakhunki masi, para o gás obsyagu por ver uma série de discursos, para um lote inteiro de participar na reação de discursos 321
4.3.5-4.3.8. Rozrakhunks: masi (obsyagu, número de discursos) ao produto da reação, como um dos discursos foi feito em excesso (maє domishki), ou no viglyad houve uma parte singular do discurso; método prático para o produto, parte da massa (massa) do discurso na soma 324
4.3.9. Rozrakhunks com base nas fórmulas moleculares da fala 328
Provisões para robôs autônomos 333
SUPLEMENTOS 350.