adsby.ru → Príroda v literatúre

Kalkulačka pre syrových kňazov. Rozrakhunks pre drzé ryvnyanny. Rozrakhunks pre drzé rivnyanny

V prípade vírusových rozrakhunkových chemických úloh je potrebné zachovať výpočet rovnakých chemických reakcií. Lekcia zaradenia do algoritmu rozrahunkiv masi (obsyagu, kilkosti) jedného z účastníkov reakcie pre dané masoi (objem, menej) účastníka reakcie.

Téma: Záznamy a revízie

lekcia:Rozrakhunki za úroveň chemických reakcií

Jasná reakčná reakcia na prijatie ukážky z jednoduchých rečí:

2H2 + 02 = 2H20

Dá sa povedať, že dve molekuly vody a jedna molekula vody sú zložené z dvoch molekúl vody. Z boku napíšte, aby ste hovorili o tých, ktorí na schválenie pokožky dvoch mólov vody potrebujete dve požehnané vody a jeden krtek.

Mladšia spіvdnoshennya účastníkov v reakcii na ďalšiu pomoc virálnosti je dôležitá pre chemickú syntézu ruženca. Dajte taký rozrakhunіv jasne.

ENTITY 1. Podľa všetkého masu vodi, scho sa etablovalo v dôsledku spaľovania vody s obsahom 3,2 g kyslej látky.

Ak chcete vedieť, čo chcete vedieť, je potrebné napísať správnu chemickú reakciu a zapísať na ňu údaje.

Yakby, vedeli sme, že niekoľko rečových slov vstúpilo do kyslej reakcie, potom mohli mať len niekoľko slov. A potom by sme sa súložili s hlasmi, poznám veľa rečových slov. Aby ste poznali počet slov, musíte vedieť, koľko slov potrebujete vedieť o veľkosti vašich úst.

Molárna hmotnosť je početne drahá. Pri kyslosti by mala byť hodnota nastavená na 32. Doplňte vzorec: počet slov dodaných na dodanie je 3,2 g až 32 g / mol. Bolo to 0,1 mol.

Na poznanie počtu rečí je tento podiel príliš veľký;

pre 0,1 mólu kyslosti nie je možné priniesť množstvo reči vody a pre 1 mól kyslosti sa prinesú 2 dobré vody.

Rýchlosť reči je 0,2 mol.

Musíte však poznať množstvo vody, musíte poznať hodnotu množstva vody a vynásobiť її molárnou hmotnosťou, aby sa znásobilo 0,2 molu na 18 g / mol, bolo možné rozpoznať 3,6 g vody.

Malé. 1. Registrácia záznamu krátke pranie Riešenie Zavdannya 1

Krym masi, môžete rozrakhovuvati obsyag plynový účastník reakcie (pod n.u.), vikoristovuyu, ako vidíte vzorec, zrejme k akému druhu plynu pod n.o. pridajte do plynu niekoľko slov pre molárny objem. Zadok riešenia úloh je dobre viditeľný.

DOPORUČENIE 2. Rozrakhumo obsyag kisnyu (pod n.u.), ktoré bolo vidieť pri distribúcii 27g vody.

Môžeme zapísať rovnakú reakciu a danú úlohu. Na to, aby ste vedeli veľa slov, musíte vedieť pár slov cez masu, pretože kvôli rovnakej reakcii sa veľa hovorí o peniazoch, ak sa ich v súčasnosti môžete zbaviť.

Počet slov v jednotke a prenos hmotnosti jednotky na її molárnu hmotnosť. Je akceptovaná hodnota 1,5 mol.

Určitým spôsobom v pomere: od 1,5 do dobrej vody a predstierať, že nie je kyslá, z 2 mólov vody predstierať, že je 1 mol kyslej. Zvidsi kіlkist kisnyu one 0,75 požehnane. Rozrahuєmo obsyag kisnu under n.u. Vyhrajte dorivnyu dobutku kilkosti sisnyu na molárnom objeme. Molárny objem akejkoľvek reči podobnej plynu v n.u. dverný otvor 22,4 l / mol. Po zadaní číselných hodnôt do vzorca si môžeme všimnúť kyslosť, ktorá je 16,8 litra.

Malé. 2. Registrácia záznamu krátkeho prejavu a riešenia Zavdannya 2

Na základe znalosti algoritmu na overovanie ostatných zamestnancov je možné vyvinúť masu, buď počet prejavov od jedného z účastníkov reakcie po mäso, o niekoľkých prejavoch od jedného z účastníkov reakcie.

1. Zbirnik zavdan a hneď z chémie: 8. ročník: do Navchanu. P.A. Orzhekovsky i іn. „Khimiya. 8 trieda “/ P.A. Orzhekovskiy, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M .: AST: Astrel, 2006. (s. 40-48)

2. Ushakova O.V. Pracujúci človek zaseje z chémie: 8. ročník: pred asistentom P.A. Orzhekovsky i іn. „Khimiya. 8 trieda “/ O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovskiy; pid. vyd. prof. P.A. Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (s. 73-75)

3. Chémia. 8 trieda. Učebnica. pre zagalnoosvіtnіkh. ustanovka / P.A. Orzhekovskiy, L.M. Meshcheryakova, M.M. Šalašova. - M.: Astrel, 2013. (§23)

4. Khimiya: 8. trieda: navch. pre zagalnoosvіtnіkh. ustanovka / P.A. Orzhekovskiy, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M .: AST: Astrel, 2005. (§29)

5. Chémia: neorganická. chémia: navch. za 8 kl. zagalnoosvіtnіkh. ústa. / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M .: Vzdelávanie, DPH "Moskovski pidruchniki", 2009. (s.45-47)

6. Encyklopédia pre deti. Zväzok 17. Хімія / Kapitola. vyd. V.A. Volodin, viedol. vedecký. vyd. І. Leenson. - M.: Avanta +, 2003.

Dodatkovi webové zdroje

2. Jednotná zbierka digitálnych údajov vzdelávacie zdroje ().

Domov zavdannya

1) s. 73-75 č. 2, 3, 5 s robotizovaný z chémie: 8. ročník: pred asistentom P.A. Orzhekovsky i іn. „Khimiya. 8 trieda “/ O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovskiy; pid. vyd. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2) s.135 č. 3,4 od asistenta P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova „Khimiya: 8kl.“, 2013 s

Lekcia zo zadania pokračovania vivchennya tými „Rivnyannya chemicoi reaktsii“. Pri pohľade na najjednoduchší ruženec za rovnaké chemické reakcie súvisiace s počtom rečí, ktoré sa majú zúčastniť reakcie.

Téma: Pochatkovy chémia Oznámenie

Lekcia: Chémia chémie

1. Spіvvіdnoshennya počet prejavov, aby sa zúčastnili reakcie

Výkon pri reakcii neukazuje iba počet molekúl kožnej reči, ale pomer počtu slov, ktoré sa na reakcii zúčastnia. Podľa reakcie: 2H2 + O2 = 2H2O - je možné ho použiť, ale na vytvorenie spievajúcej vody (napríklad 2 mol) potrebujete fľašu vody (2 mol) a dvakrát menej než jednoduchá kyselina). Na to dajte ruženec.

2. Zavdannya 1

FUNKČNÉ 1. Je dôležité, že počet slov je kyslý, čo je dôsledkom distribúcie 4 mólov vody.

ALGORITHM na riešenie problémov:

1. Oblasti rovnakej reakcie

2. Pomery, čo znamená počet rečí pre rovnaké reakcie a pre problém s mozgom (počet rečí pre x mólov neúmyselne).

3. Rivnyannya boky (proporcie).

4. Virishiti rivnyannya, ved x.

Malé. 1. Navrhovanie krátkej mysle a riešenie úloh 1

3. Zavdannya 2ZAVDANNA 2. Koľko kyslej je potrebné na opakované spálenie 3 mol mіdі?Algoritmus hodnotí revíziu budovy z víťazstiev chemickej reakcie.

Malé. 2. Navrhovanie krátkej mysle a riešenie úloh 2.

Je dôležité pridať algoritmy a zapísať ich do programu

Ja... Algoritmus Vikoristovuchi, skontrolujte vlastný pokrok:

1. Vypočítajte množstvo reči k oxidu hlinitému, ktoré je akceptované v dôsledku interakcie hliníka na množstvo 0,27 mol s dostatočným množstvom kyseliny (4Al + 3O 2 = 2Al203).

2. Vypočítajte množstvo reči k oxidu sodnému po potvrdení výsledku interakcie sodíka s množstvom reči 2,3 mólov s dostatočným množstvom kyslej látky(4Na + 02 = 2Na20).

algoritmus č. 1

Počet rečí je vypočítaný podľa počtu rečí, aby sme sa zúčastnili reakcie.

Zadok Spočítajte počet rečových slov, ktorý bol videný ako dôsledok distribúcie vody a počtu slov 6 mol.

II. Algoritmus Vikoristovuchi, skontrolujte vlastný pokrok:

1. Vypočítajte hmotnosť séra potrebného na odstránenie oxidu sérového (IV) v množstve 4 mol (S + O 2 = SO2).

2. Vypočítajte hmotnosť lítia potrebného na odstránenie chloridu lítneho s koncentráciou lítia 0,6 mol (2Li + Cl2 = 2LiCl).

algoritmus č. 2

Vyčíslenie hmotnosti reči z pohľadu mnohých z reči, aby sme sa zúčastnili reakcie.

Zadok: Vypočítajte hmotnosť hliníka potrebného na odstránenie oxidu hlinitého s množstvom 8 mol.

III. Algoritmus Vikoristovuchi, skontrolujte vlastný pokrok:

1. Vypočítajte množstvo reči k sulfidu sodnému, keď sa pridá reakcia so sodíkom s hmotnosťou 12,8 g (2Na + S = Na2S).

2. Vypočítajte počet slov prijatých ako médium, ak reakcia s vodou vstupuje do oxidového média (II) s hmotnosťou 64 g (CuO + H2 = Cu + H2O).

Je dôležité implementovať algoritmus a zapísať ho do súboru

algoritmus č. 3

Vyčíslenie počtu prejavov pre všetky druhy prejavov, aby ste sa zúčastnili reakcie.

Zadok Vypočítajte množstvo reči k oxidu midi (I), ktoré pri reakcii s kyslým vstupom predstavuje 19,2 g.

Je dôležité implementovať algoritmus a zapísať ho do súboru

IV. Algoritmus Vikoristovuchi, skontrolujte vlastný pokrok:

1. Vypočítajte hmotnosť kyslej látky potrebnej na reakciu s hmotnosťou 112 g

(3Fe + 4O2 = Fe304).

algoritmus č. 4

Výčet hmotnosti reči kvôli pohľadu na hmotnosť reči, ktorý sa postará o osud reakcie

Zadok Vypočítajte hmotnosť kyslej látky potrebnej na spaľovanie fosforu v hmotnosti 0,31 g.

ZAVDANNYA PRE SAMOSPRÁVKU

1. Vypočítajte množstvo oxidu hlinitého po akceptovaní výsledku interakcie oxidu hlinitého s 0,27 mol s dostatočným množstvom kyseliny (4Al + 3O2 = 2Al203).

2. Vypočítajte množstvo reči pre oxid sodný, po potvrdení výsledku interakcie sodíka s množstvom 2,3 mol s dostatočným množstvom kyslej kyseliny (4Na + O2 = 2Na2 O).

3. Vypočítajte hmotnosť séra potrebného na odstránenie oxidu sérového (IV) v množstve 4 mol (S + O2 = SO2).

4. Vypočítajte hmotnosť lítia potrebného na odstránenie chloridu lítneho s koncentráciou lítia 0,6 mol (2Li + Cl2 = 2LiCl).

5. Vypočítajte množstvo reči sulfidu sodného, keď do reakcie so sodíkom vstúpi zmes 12,8 g (2Na + S = Na2S).

6. Spočítajte počet slov prijatých ako médium, ak reakcia s vodou vstupuje do oxidového média (II) s hmotnosťou 64 g (CuO + H2 = Cu + H2O).

CVIČENIE

Simulátor č. 1 - Analýza chemickej reakcie

Cvičebný stroj č. 6 - Technologické rozmery

Pre rozrakhuniv je ešte dôležitejšie vibrovať jednu až jednu jednotku hmotnosti, objem rovnakého počtu slov. Na rýchlu referenciu môžete použiť tabuľku 7.

Tabuľka 7
Spіvvіdnoshennya deyakim jednotky fyzikálnych a chemických hodnôt

Za týmto účelom je možné problém urýchliť pomocou urážlivého algoritmu.

Oblasť rovnakej chemickej reakcie.
Previesť dan zavdannya (masu abo obsyag) na počet slov (mol, kmol, mmol).
Rovnako ako pre intelektuálny problém, reč vstupuje do reakcie a aby sa pomstila domom, potom je potrebné spoliehať sa na veľa čistej reči a potom toto číslo rozvíjať; Ak je v úlohách správy o diskurze, potom by sa zbierka požiadaviek mala započítať do hmotnosti zverejnenej reči a potom ju môžeme preložiť do čísla reči.
Nad všeobecný vzorec napíšte počet slov nad vzorcom a označte počet slov vo vzorcoch slov použitých cez x a y.
Vedieť pár rečí, viem, že medzi jednoduchými reakciami je niekoľko slov medzi rečami o faktoroch pred týmito vzorcami.
Zmeňte pozíciu znalostí o počte rečí v masu abo obsyag.
Odoslať pohľad.

Dozorný pracovník 1. Zapnite prívod vody (n. U.), ktorý bude potrebný na výmenu 480 kg oxidu zaliza (III). Spočítajte počet rečí v disku, ako keby ste boli pri tom.

2. a) Aby sme poznali počet slov pre oxid zaliza (III), rozsah rastu tejto molárnej hmotnosti (v tomto type rozpadu je polymolárny, pretože je daná hmotnosť oxidu zaliza (III) v kilogramoch (div. Tabuľka 7)):

Mr (Fe 2 O 3) = 56 2 + 16 3 = 160;

M (Fe 2 O 3) = 160 kg / kmol.

b) Poznáme počet slov pre oxid zaliza (III) v kilomoloch, ako je to uvedené v origináli predloženom v kylogramoch:

3. Hore zmysluplne nad týmito vzorcami, nasledovne:

4. a) Podľa reakcie 1 kmol zaliza (III) oxidu spolu s 3 kmol vody. Otzhe, 3 kmol oxid zaliza (III), sa zníži trikrát ďalšie číslo reč, t.j. x = 9 kmol.

b) Rozrakhumo obsyag vodnyu podľa známeho počtu slov:

5. V skutočnosti sa pred reakciou nastavia 3 kmol oxidu soli (III) na 3 kmol vody a 3 kmol oxidu soli (III) predstavuje trojnásobok množstva vody, tj Y = 9 mol.

Typ: V (H 2) = 201,6 m 3; n (H20) = 9 kmol.

Manažér 2. Yakiy obsyag povitrya (n. U.) Bude potrebná výmena 270 g hliníka, prečo by sme mali dostať 20% domov? Aké množstvo reči je pre oxid hlinitý s celým druhom?

3. Nad vzorcom hliníka v rovnakej reakcii je zapísané množstvo 8 mol a množstvo kyseliny a oxidu hlinitého je významne označené pomocou xay:

4. Podľa predchádzajúcej reakcie sa 4 móly hliníka spoja s 3 mólami kyseliny, v dôsledku čoho sa spotrebujú 2 móly oxidu hlinitého. Z toho sa 8 mólov hliníka premení na 6 mólov kyseliny a 4 móly oxidu hlinitého.

n (02) = 6 mol; n (A1 2 O 3) = 4 mol.

5. Rosrakhumo obsyag sisnu podľa známeho počtu slov:

V (02) = n (02) Vm;

V (O 2) = 6 mol 22,4 L / mol = 134,4 L.

6. V úlohách je však potrebné vedieť, že obsyag nie je kyslý, ale povitrya. Na prelome dňa sa pomstí 21% kyslosti pre objem. Rekonštrukciou vzorca φ = V (O 2) / V (pov) poznáme objem vetra:

V (pov) = V (O 2): φ (O 2) = 134,4: 0,21 = 640 (l).

Typ: V (re) = 640 l; n (Al203) = 4 mol.

Zabdannya 3. Yakiy obsyag vodnyu (n. U.) Chcete zistiť, či je potrebných 730 g 30% kyseliny chlorovodíkovej a zinku, potrebných na reakciu? Ako budete cítiť trochu reči?

3. Nad vzorcom chlóru a vody v rovnakej reakcii je počet slov 6 mólov a počet slov pre zinok a vodu je významne označený pomocou x a y:

4. Podľa reakcie sa 2 mol chlórovej vody zmiešajú s 1 mol zinku, v dôsledku čoho sa spotrebuje 1 mol vody. Z toho 6 mólov chlórovej vody poskytne 3 móly zinku a 3 móly vody.

5. Rozrakhumo obsyag vodnyu podľa známeho čísla:

V (H2) = n (H2) V m;

V (H 2) = 3 mol 22,4 l / mol = 67,2 l

Typ: V (H 2) = 67,2 l; n (Zn) = 3 mol.

Kľúčové slová a slová

Jedna z najdôležitejších hodnôt.
Algoritmus na výpočet rovnakých reakcií.

Robot s počítačom

Staňte sa elektronickým doplnkom. Vivchit materiál lekcie a vikonayte preponated zavdannya.
Zoznámte sa s elektronickými adresami na internete, ktoré môžu slúžiť ako dodatočné písmena, aby ste mohli otvoriť zmenu kľúčových slov a slova v odseku. Poskytnite čitateľovi pomoc pri príprave novej hodiny - aby sa dozvedel viac o kľúčových slovách a slovách urážlivého odseku.

Napájanie a napájanie

Yakiy obsyag vodnyu (n. U.) І počet slov soli je stanovený interakciou kyseliny chlorovodíkovej s 540 mg hliníka, prečo by mali byť odstránené 4% domov?
Yaka masa to wexid oxidu vápenatého s 250 kg uhličitanu vápenatého, prečo by malo byť pokrytých 20% domov? Yakiy obsyag (n. U.) Oxid v uhlíku (IV), keď to vidíte?
Molekuly kyslých molekúl a aký druh vody (N.U.)
Zamyslite sa nad úlohami, pri ktorých je potrebné vikoristovuvati zamieriť do spodnej časti riadku a vyrishite:
H3PO5 + 3NaOH = Na3P04 + 3H20.
Zamyslite sa a vyriešte problém, v mysliach, aký druh reči bude daný hmotnosťou rečovej linky so spevovou hmotnou časťou rečovej linky, a bude potrebné poznať počet rečových riadkov jednej reči a celá partia. Keď vytvoríte správcu, môžete použiť rovnakú reakciu:
Zn + H2S04 = ZnS04 + H2.

Prečo nejdeš, ty?
vchishsya pre seba.
Petroniy

Metodická lekcia:

Získajte informácie o hlavných metódach nájdenia továrne na chémiu:
Poznám číslo, množstvo a množstvo reakčných produktov pre toto číslo,
s textom propagovať formu robota navichok. primárne úlohy, Vmіnnya skladovanie chemických reakcií.
vyvinúť vmіnnya analizuvati, razvnuvati, vidіlyati smut, zostaviť plán pre diy, pracovať visnovka.
vikhovuvati tolerancia voči druhým, sebestačnosť pri prijímaní rozhodnutí, pričom objektívne hodnotí výsledky svojej práce.

Formy robotov: čelné, individuálne, párové, skupinové.

Typ lekcie: kombinácie z ІKT stagnácie

I Organizačný moment.

Privit chlapci. Dnes vás budeme môcť vidieť pomocou vašich vlastných chemických reakcií. Snímka 1 (div. Prezentácia).

Metodická lekcia, snímka 2.

II. Aktualizácia znalostí, mysle, navichok.

Chémia je douzhe tsikava a veda je skladacia v rovnakú hodinu. Aby bola šľachta a inteligencia chémie, nie je potrebné len získať materiál, ale zachrániť znalosti. Ak existujú nejaké známky naznačujúce preťaženie chemických reakcií, objavilo sa niekoľko podobných chemických reakcií. Som vďačný, že som ich získal z dobrého dôvodu a bez akejkoľvek opravy na svojom napájacom zdroji.

Nepoznám drzé znovuvytvorenie:

a) zriadenie obkľúčenia; c) zmіna obsyagu;

b) vidieť plyn; d) vôňa. snímka 3

4Al + 3O2 = 2Al203

MgCO3 = MgO + C02

2HgO = 2Hg + 02

2Na + S = Na2S

Zn + Br 2 = ZnBr2

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Pridajte čísla:

a) rovnaké reakcie

b) rovnaká reakcia zástupcu

c) rovnaké reakcie na distribúciu snímka 4

Nová téma.

Aby ste videli výsledok, musíte na to použiť algoritmus, aby bol konečný výsledok dôležitý.

Algoritmus pre rozrakhunku pre drzé ryvnyanny (u kožného špecialistu na stole)

5. Napíšte správu.

Začnite s dátumom projektu, spustite algoritmus

Výčet hmotnosti reči kvôli pohľadu na hmotnosť reči, ktorý sa postará o osud reakcie

Vypočítajte množstvo peňazí, ktoré bolo vidieť vo výsledkoch distribúcie

vodný prístav s hmotnosťou 9 m

Poznáme molárnu hmotnosť vody a kyseliny:

M (H20) = 18 g / mol

M (O 2) = 32 g / mol snímka 6

Napíšte chemickú reakciu:

2H20 = 2H2 + 02

Nad vzorec v reakcii na rovnakú reakciu si ho môžeme zapísať

hodnota počtu reči a podľa vzorcov reči -

stechiometrický vzťah, ako je zobrazené

drzí ľudia

0,5 dobrého x mol

2H20 = 2H2 + 02

2 mol 1 mol

Počet rečí je očíslovaný, čo je potrebné vedieť.

Na celý sklad v pomere

0,5 dobre = hmol

2 mol 1 mol

hviezdy x = 0,25 mol snímka 7

Už n (O 2) = 0,25 mol

My poznáme Masu rechovini, jaka treba počítať

m (O 2) = n (O 2) * M (O 2)

m (O 2) = 0,25 mol 32 g / mol = 8 g

zapísať

Typ: m (О 2) = 8 g snímka 8

Výčet kostnice reči pre veľkú masa reči, takže sa postarajte o osud reakcie

Vypočítajte objem oleja (N.U.)

V (0 2) =? L (n.o.)

M (H20) = 18 g / mol

Vm = 22,4 l / mol snímka 9

Zapísané až na úroveň reakcie. konfigurovateľné funkcie

2H20 = 2H2 + 02

Nad vzorec pri rovnakej reakcii môžeme zapísať význam počtu reči a pod vzorce reči - stechiometrické vzťahy, ako sa zdajú byť drzé.

0,5 dobrého - x mol

2H20 = 2H2 + 02 Snímka 10

2 mol - 1 mol

Počet rečí je očíslovaný, čo je potrebné vedieť. Pre celý skladací podiel

hviezdy x = 0,25 mol

Vieme, že je veľa reči, s ktorou treba počítať

V (0 2) = n (0 2) Vm

V (O 2) = 0,25 mol 22,4 l / mol = 5,6 l (N. N.)

Typ: 5,6 l snímka 11

III. Zabezpečenie implantovaného materiálu.

Zamerajte sa na nezávislé riešenie:

1. Keď sa obnovili oxidy Fe203 a Sn02, odstránilo sa 20 g Fe a Sn. Koľko gramov dermálneho oxidu sa spotrebuje?

2. V takom prípade predstierajte, že je viac vody:

a) s prídavkom 10 g oxidu midi (I) (Cu20) abo

b) s 10 g média (II) oxidu (CuO)? snímka 12

Revidovať riešenie úloh 1

M (Fe203) = 160 g / mol

M (Fe) = 56 g / mol,

m (Fe203) =, m (Fe203) = 0,18 x 160 = 28,6 g

Typ: 28,6 g

snímka 13

Zrevidovať riešenie úloh 2

M (CuO) = 80 g / mol

x mol = 0,07 mol,

n (H20) = 0,07 mol

m (H20) = 0,07 mol * 18 g / mol = 1,26 g

snímka 14

CuO + H2 = Cu + H20

n (CuO) = m / M (CuO)

n (CuO) = 10 g / 80 g / mol = 0,125 mol

0,125 mol hmol

CuO + H2 = Cu + H20

1 mol 1 mol

x mol = 0,125 mol, n (H20) = 0,125 mol

m (H20) = n * M (H20);

m (H20) = 0,125 mol * 18 g / mol = 2,25 g

Typ: 2,25 g snímka 15

Personál domácnosti: materiál vivchiti spoločnosti pidruchnik s. 45-47, úloha Virishity

Yaku masu oxid vápenatý a yaky ob'm v oxide uhličitom (j.n.)

dá sa orezať 250 g uhličitanu vápenatého?

CaCO 3 = CaO + CO Snímka 16.

literatúra

1. Gabrielian O.S. Program pre kurz chémie pre 8-11 ročníkov v angličtine M. drop 2006r.

2. Gabrielian O.S. Chémia. 8 trieda. Pidruchnik pre odchádzajúcu inštaláciu. Drop. M. 2005r.

3. Gorbuntsova S.V. Testy hlavných distribúcií školského kurzu xiiiii. 8 - 9 tried, VAKO, Moskva, 2006

4. Gorkovenko M.Yu. Pred asistentmi OS S. Gabrieliana, L. S. Guzeia, V. V. Sorokina, R. P. Surovtseva a G. E. Rudzitisa, F. G. Feldmana. Ročník 8, VAKO, Moskva, 2004

5. Gabrielian O.S. Chémia. 8. trieda: Ovládanie konverzných robotov. - M.: Drop, 2003.

6. Radetskiy A.M., Gorshkova V.P. Didaktický materiál z chémie pre 8-9 ročníkov: Kniha pre čitateľa. - M.: Education, 2000.

Dodatok.

Rozrakhunks pre drzé rivnyanny

Algoritmus diy.

Na dokončenie úlohy rozrahunkov v chémii môžete rýchlo použiť útočný algoritmus - vytvoriť päť krokodílov:

1. Oblasti rovnakej chemickej reakcie.

2. Nad vzorce slov napíšte typy a veľkosti so špecifickými jednotkami vimir (iba pre čisté slová, bez domov). Akonáhle ide o intelektuálnu úlohu, reč vstupuje do reakcie a pomstiť domy, potom je namiesto čistej reči potrebná niekoľko vecí.

3. Podľa vzorcov slov s formou a nedostupným záznamom daných hodnôt hodnôt, známych pre rovnaké reakcie.

4. Záhyby a proporcie.

5. Napíšte správu.

Hodnoty Spіvіdnіchnya deyakіkh fіsiko-khіmіchnіy і їх odinitsa

Maca (m): g; kg; mg

Počet látok (n): mol; kmol; mmol

Molárna hmotnosť (M): g / mol; kg / kmol; mg / mmol

Obsyag (V): l; m 3 / kmol; ml

Molárny objem (Vm): l / mol; m 3 / kmol; ml / mmol

Počet častíc (N) 6 1023 (Avagadrovo číslo - N A); 6 1026; 6 1020

Zavdannya. Skіlki lіtrіv sisnyu (n. U.) Vstupovať do reakcie, keď sa spaľuje 4,8 g horčíka?

Periodický zákon (PS) a periodický systém (PS)

D. I. Elementiv Mendeleva

Vyhlásenie PS a Pobudova PS sa stalo vrcholom rozvoja chémie v 19. storočí (1869). D.I. Mendeleev roztashuv vo všetkých doménach v tú hodinu prvku (63) v poradí rastu atómových hmôt as tsomu, pričom odhalil kruh autorít chemické prvky s atómovými hmotnosťami, pretože padala v tom, že cez spevácke intervaly sa sila prvkov opakovala. D. I. Mendeleev formuloval periodický zákon nasledovne: Sila jednoduchých slov, ako aj forma a sila jedného prvku sa nachádzajú v pravidelnom vyčerpávaní kvôli hodnote atómových olejov.

Bez ohľadu na to, aký veľký je význam takejto visnovky, PZ a PS predstavovali depriváciu geniálne empirických (experimentálnych) znalostí faktov a fyzická zmist Poslednú hodinu som bol nerozumný. Dôvodom je to, že v 19. storočí neexistovali žiadne informácie o skladaní atómu.

Pre PS sú najčastejšie tri možnosti:

1. krátkodobé;

2. stiahnuté (všetky prvky 4. a 5. periódy sú v jednom rade 18 prvkov;

3. dlhodobé (v jednom riadku všetky prvky s, p, d a f.

Krátka forma PS je uložená na 7 periód a 8 skupín.

Obdobie - jeden horizontálny rad, ktorý je možné opraviť kovom(Za prvé obdobie) a končiť inertným prvkom(Za toto obdobie).

Prvá, druhá a tretia tretina sú uložené v jednom rade a nazývajú sa malimi. Štvrtiny, nápady a prvýkrát sú usporiadané do dvoch radov a nazývajú sa skvelé. všetko v periodické systémy 10 riadkov Horný rad je chlap, spodný rad je nespárovaný. Spárované rady sa pomstia iba hádzaniu a silovým prvkom, napravo je malá zmena. Chlapova rada veľkého obdobia sa skončí tromi spôsobmi, sledujte silu prvkov: trojicu. Nepárové rady boli hodené a nekovové, v nich je zlo napravo a prechod od kovových mocností k nekovovým.

V prípade lantánového obdobia La (č. 57) sa praží 14 prvkov s podobnými silami (č. 58 - 71): lantán. Všetky pachy sú reaktívne, reagujú s vodou a majú silnú horizontálnu analógiu.

V tom istom období má aktinia Ac (č. 89) podobné usporiadanie 14 prvkov (č. 90 - 103), podobné akty: herecký. Jadrá atómov їх sú na okraji hniezda, takže sú rádioaktívne.

Skupina pokožky je uložená v dvoch skupinách: hlava a strana.

Pidskupiny, ktoré obsahujú prvky malých a veľkých období, sa nazývajú hlavy (A). Pidskupiny, ktoré obsahujú prvky iba veľkých období, sa nazývajú bok po boku (B). Pidgroup kombinuje väčšinu rovnakých položiek.

Pre prvky jednej skupiny sú charakteristické nasledujúce zákony:

1. Všetky prvky, okrem vzácnych plynov, zakladajú kyslé sféry.

2. Potravinová valencia a jedlo sú pozitívne Kroky oxidácie závisia od počtu skupín. Vinyats: 1) v 8. skupine iba Rusín Ru a Os valencia VIII; Cu +1, Cu +2; O -2; F-1.

3. Prvky vedúcej skupiny od IV po VIII skupiny vytvorili otvory vo vode. Ich valencia v cich na ceste späť k číslu 8 a číslu skupiny. Napríklad N je vo V -tej skupine a valencia cesty je 8 - 5 = 3 v NH3.

stavebný atóm

V XIX storočí. rešpektoval, že atóm nie je jeho súčasťou, pretože sa nemení, keď chemické reakcie... Na konci XIX - ucho XX storočia. tyran vіdkritі roentgenіvske vipromіnuvannya (nіmetsky K. Roentgenom, 1895), rádioaktivita (francúzsky študent A. Becquerel, 1896), elektron (anglický učenec J. Thomson, 1897). Hmotnosť m (e) = 9,109 × 10 -28 g a záporný náboj q (e) = 1,602 × 10 -19 ° C. Veľkosť elektrického náboja sa berie ako jednotka elementárneho elektrického náboja.

V roku 1903 J. Thomson predložil model rozpočtu atómu, potom tu bol kladný náboj rovnajúci sa distribúcii atómu a neutralizácii impregnovanými elektrónmi. Razvivayuchi cі uyavlennya, E. Rutherford v roku 1911r. proponuvav planetárny model atómu budovi. Pre celú teóriu v strede atómu je kladne nabité jadro, v blízkosti ktorého sa zrúti elektronika. Počet elektrónov v atóme sa nazýva yogo elektronický obal. V roku 1913 anglická doktrína D. Mozliho ukázala, že hodnota kladného náboja jadra atómu je dôležitá pre radové číslo prvku v periodickej sústave prvkov D.I. Mendeleva. Atóm je elektricky neutrálny, pretože počet elektrónov v elektronickom obale atómu pre jadrový náboj Z alebo poradové číslo prvku v periodickej sústave.

V roku 1932 boli prijaté radiány D. D. Ivanenka a E. N. Gapona, priamo od nich, poznámka V. Heisenberga teória protónov a neutrónov budov a jadier. Protón p - tse časť s hmotou, scho dorіvnyuє 1 а. jesť.
(1,66 × 10 -24 g), nabíjam + 1. neutrón n - celá elektroneutrálna častica s hmotnosťou blízkou hmotnosti protónu. Protóny a neutróny sa nazývajú nukleóny.

Náboj jadra atómu je určený počtom protónov. už, počet protónov v jadre atómu je tiež relevantný pre radové číslo prvku v periodickej sústave... Počiatočný počet protónov a neutrónov sa nazýva hmotnostné číslo (A). Vono, zaokrúhlené na celé číslo hodnôt atómovej hmotnosti.

Zavdannya. Aký je náboj jadra a množstvo elektrónov, protónov, neutrónov v atóme zinku?

Z = + 30, p = 30, e = 30, n = 65-30 = 35.

izotopi

Typy atómov jedného prvku, ktoré majú rovnaký náboj jadra alebo rozdielne hmotnostné číslo (rovnaký počet protónov a rovnaký počet neutrónov), sa nazývajú izotopy. Veselé úrady všetky izotopy jedného prvku sú rovnaké.

Izotopy kože sa vyznačujú dvoma hodnotami: hmotnostným číslom (umiestneným v hornej časti znaku zla z chemického znaku) a sériovým číslom (umiestneným v spodnej časti znaku zla z chemického znaku) a označeným symbolom konkrétny prvok. Napríklad prvok vody má tri izotopy. H - počítadlo (1 p); D (H) - deutérium (1p, 1 n); T (H) - trícium (1 p, 2 n).