Reakcie oxidovanej organickej reči. Reakcie oxidácie organických kvapalín

Interakcia kyseliny murashinoovej s amyakinomhydroxid média(Reakcia zrkadlového zrkadla). Molekula kyseliny murashovej HCOOH je aldehydová skupina, ktorú je možné vidieť vo forme reakcií charakteristických pre aldehydy, napríklad v reakcii stredného zrkadla.

Gotuyut v teste hydroxidu amіachny rozchin argentum (Ι). Do celkového množstva až 1 - 2 ml 1 -percentného roztoku dusičnanu argentičitého pridajte 1 - 2 kvapky 10 -percentného hydroxidu sodného a potom, ako dôjde k obliehaniu oxidu argentitého (Ι), sa roztok aplikuje na 5-amydotsotkovy trpaslíci. K otrimannyu pridajte 0,5 ml kyseliny murashinoy. Skúmavka s reakčným súčtom sa zahrieva pokropením chilínu vo vodnom kúpeli (teplota vody v kúpeli je 60 0 -70 0 С). Kov je vidieť pri pohľade na zrkadlo na stenách skúmavky alebo pri pohľade na tmavé obliehanie.

HCOOH + 2Ag [(NH3) 2] OH → CO2 + H20 + 2Ag + 4NH 3

b) Oxidácia kyseliny murashinoy a manganistanu draselného. Do skúmavky dajte asi 0,5 g kyseliny murashovej alebo soli, 0,5 ml 10% kyseliny sulfátovej a 1 ml 5% roztoku manganistanu vápenatého. Skúmavka sa uzatvorí zátkou s plynovou dvojitou trubicou, ktorej koniec sa spustí do skúmavky s 2 ml odparenej (alebo barytovej) vody a reakčná zmes sa zahreje.

5COOH + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 5CO 2 + 8H 2 O + K 2 SO 4 + 2MnSO 4

v) Likvidácia kyseliny murashovej počas zahrievaniakoncentrovaná kyselina sirchanoy. (Túžba!) Do suchej skúmavky pridajte 1 ml kyseliny murashovej alebo 1 g soli a 1 ml koncentrovanej kyseliny sulfátovej. Skúmavku uzatvorte zátkou s dvojitou plynovou trubicou a opatrne ju zahrejte. Kyselina murashina sa rozloží vo forme oxidu uhličitého a vody. K otvoru dvojitej plynovej trubice sa pridá oxid uhličitý. Brutálny rešpekt k postave polovičky.

Keď je robot hotový, je potrebné ochladiť skúmavku reakčným súčtom, aby sa dala prichytiť a vidieť útočný plyn.

Dosvid 12... Interakcia kyselín stearovej a olejovej na lúke.

V suchej vzorke sa pridá približne 0,5 g stearínu v dietyléteri (bez zahrievania) a k fenolftaleínu sa pridajú 2 kvapky 1% alkoholu. Potom nakvapkajte 10 kvapiek hydroxidu sodného. Pri údere je posypané malinovým pečivom.

Napíšte presnú reakciu kyseliny stearovej s hydroxidom sodným. (Stearín je súčtom kyseliny stearovej a palmovej.)

W 17 H 35 COOH + NaOH → W 17 H 35 COONa + H 2 O

stearát sodný

Opakujte dávkovanie, vikory a 0,5 ml kyseliny olejovej

W 17 H 33 COOH + NaOH → W 17 H 33 COONa + H 2 O

oleát sodný

Opit13... Depozícia kyseliny olejovej na brómovú vodu a na redukciu manganistanu vápenatého.

a) Reakcia kyseliny olejovej s brómovou vodou Do skúmavky nalejte 2 ml vody a pridajte približne 0,5 g kyseliny olejovej. Sumy energia.

b) Oxidácia kyseliny olejovej a manganistanu draselného. Skúmavka sa naplní 1 ml 5% manganistanu vápenatého, 1 ml 10% uhličitanu sodného a 0,5 ml kyseliny olejovej. Zamiešajte energiu. Znamená to zmeny, ktoré nastanú v reakčnom šialenstve.

Dos 14... Sublimácia kyseliny benzoovej.

Sublimácia malého množstva kyseliny benzoovej a olova do porcelánovej misky, uzavretej širokým koncom koncového lievika (div. Obr. 1), priemer trochy je menší ako priemer šálky.

Upevnite nos lievika v nohách statívu a zatvorte ho vatou, a aby sublimácia nespadla späť do pohára, pripevnite ho okrúhlym listom filtračného papiera z obtlačku s otvormi v nový. Porcelánový pohár s inými kryštálmi kyseliny benzoovej (t pl = 122,4 0 ° C; pereganát nižší ako t pl) sa opatrne zahreje na malý plameňový plynový horák (na azbestové citáty). Hornú l_yku je možné schladiť, filtračné vrecko naniesť studenou vodou namočenou v studenej vode. Keď je sublimát zovretý (po 15 - 20 minútach), sublimát sa opatrne prenesie stierkou do fľaše.

Poznámka. V robotike môže byť kyselina benzoová kontaminovaná pieskom.

Skúmavka, v ktorej bola vytvorená emulzia, sa uzavrie zátkou s vírivou chladničkou, zahrieva sa vo vodnom kúpeli, kým sa vred neopraví a nerozdrví. Ako olej vyteká pri zahrievaní?

Opakujte, dokonca vymeňte plcha v skúmavkách za organické súpisky, pridajte malé množstvo rastlinného tuku (bravčový, stodolový alebo jahňací tuk),

b) Hodnota úrovne nenasýtenosti tuku reakciou s brómomvoda. (Túžba!) Do skúmavky nalejte 0,5 ml plcha a 3 ml brómovej vody. Skúmavky Vm_st sú pod napätím. Čo vidieť s brómovou vodou?

v) Rosamínový olej Vzamodiya s vodným roztokom kalóriímanganistan (reakcia E.E. Wagnera). Do skúmavky nalejte približne 0,5 ml plcha, 1 ml 10% uhličitanu sodného a 1 ml 2% manganistanu vápenatého. Silne zničte namiesto skúmaviek. Fioletove zaparvlennya kaliy manganistan znikaє.

Neutralizácia brómovej vody a reakcia vodného roztoku s manganistanom draselným je reakciou na prítomnosť viacnásobného spojenia (netoxicita) v molekule organickej reči.

G) Omladenie tuku alkoholovým roztokom hydroxidu sodného Do konečnej banky s objemom 50 - 100 ml sa vloží 1,5 - 2 g tuhého tuku a pridá sa 6 ml 15% roztoku alkoholu s hydroxidom sodným. Banka sa uzavrie zátkou v rotačnej chladničke, zmieša sa s reakčným súhrnom a banka sa zahrieva vo vodnom kúpeli pri údere 10 - 12 minút (teplota vody v kúpeli sa blíži 80 0 С). Na stanovenie konečnej reakcie sa kvapky hydroxidu nalejú do 2 až 3 ml horúcej destilovanej vody: ak sa hydroxid znova destiluje bez toho, aby sa z kvapôčok stal tuk, potom je možné reakciu obmedziť. Na konci hydrolýzy hydrolyzátom Pislya viditeľne pridajte 6 - 7 ml horúceho nasýteného roztoku k chloridu sodnému. Vidieť roztomilé špliechanie, zdobenie gule na povrchu. Keď vyjde zo studenej studenej vody, pekne stvrdne.

Chémia k postupu pri aplikácii tristearínu:

Dosvid 17. Vláda moci a syntetických baní

a) Uzávierka k fenolftaleínu. Nalejte do jednej skúmavky 2-3 ml 1% roztoku štátneho mlieka, v rovnakom - štýl 1% syntetického prášku. Do každej skúmavky dajte 2-3 kvapky fenolftaleínu. Ako môžete vikoristovuvati danі miyuchi zobi pre prannya tkaniny, citlivé na lúky?

b) Uzávierka voči kyselinám. Do práškovitých liekoviek dajte kvapku 10% kyseliny (chloridovej alebo síranovej), kým sa prášok nerozpadne. Predstierať, že je chi pina, keď ho udrie? Ako získate silu tých mladistvých v kyslom strede?

C 17 H 35 COONa + HCl → C 17 H 35 COOH ↓ + NaCl

v) menovanýpredtýmchlorid vápenatý. Pridajte 0,5 ml 10% roztoku chloridu vápenatého k prášku v skúmavkách, kým nie je roztok pripravený. Vyrazené namiesto skúmaviek. Predstierate, že ste uprostred špendlíka? Ako môžete vikoristovuvati dani koshti pre prannya v drsnej vode?

C 17 H 35 COONa + CaCl 2 → Ca (C 17 H 35 COO) 2 ↓ + 2 NaaCl

dosvid 18 ... Interakcia glukózy s roztokom amicínu na oxid argentitý (Ι) (reakcia stredného zrkadla).

Do skúmavky nalejte 0,5 ml 1% roztoku dusičnanu argentičitého, 1 ml 10% roztoku hydroxidu sodného a kvapky prilievajte 5-bodovým roztokom hydroxidu amónneho, kým sa neobnoví obliehanie hydroxidu argentitého (Ι) vyriešené. Potom pridajte 1 ml 1% roztoku glukózy a zahrievajte 5-10 minút namiesto skúmaviek vo vodnom kúpeli pri 70 0 - 80 0 С. Pred hodinou nabitia skúmaviek je možné strúhať, v prípade kovu vidíte nemé na stenách skúmaviek a pri pohľade na tmavé obliehanie. Ozdobné zrkadlo vyčistite v skúmavkách pred predným varom 10 varov hydroxidu sodného a potom opláchnite destilovanou vodou.

Do skúmavky nalejte 3 ml 1% sacharózy a pridajte 1 ml 10% sirupu. Otrimanny razchin varí 5 minút, potom sa ochladí a neutralizuje suchým hydrogénuhličitanom sodným a pri miešaní sa pridáva po malých častiach (opatrne, dozadu), aby sa zistil oxid (IY) Na neutralizáciu (ak je viditeľný CO 2) pridajte malé množstvo Fehlingovho činidla a zahrievajte hornú časť linky, kým sa neobnoví var.

Ako zmeníte úroveň reakčných súm?

V prvej vzorke zahrejte sumu 1,5 ml 1% roztoku sacharózy s rovnakým objemom Feelingovho činidla. Stanovte výsledky a potvrďte reakciu sacharózy s Fehlingovým činidlom na hydrolýzu a uvoľnenie na hydrolýzu.

Z 12 N 22 Pro 11 + N 2 O S 6 N 12 O 6 + Z 6 N 12 O 6

glukózo -fruktóza

Poznámka. V mysliach školského laboratória je možné Feelingovo činidlo nahradiť hydroxidom meďnatým (ΙΙ).

Dosvid 20. Gidrolizujte celulózu.

V suchej banke s objemom 50 - 100 ml mnіstu ponechajte trochy pridané ešte odlišnejšie na filtračný papier (celulózu) a namočte ich koncentrovanou kyselinou síranovou. Banku namiesto banky znova premiešajte palicou, kým sa papier opäť nezničí a nerozsvieti bezbarvý viskózny odtieň. Keď zmiešate 15 - 20 ml vody (bezpečné!), Banku uchovajte v rotačnej chladničke a varte reakčnú sumu 20 - 30 minút, pravidelne ju meňte. Keď je hydrolýza ukončená, pridajú sa 2 - 3 ml hydrolýzy, neutralizuje sa suchým uhličitanom sodným a pridá sa v malých častiach (tekutina sa uvoľní) a zistí sa prítomnosť hydrolýznej reakcie.

(C6H10O5) n + nH20 - nC6H12O6

celulózová glukóza

Dosvid 21. Spojenie glukózy s hydroxidom meďnatým (ΙΙ).

a) Do skúmavky vložte 2 ml 1% glukózy a 1 ml 10% hydroxidu sodného. Aby ste sa zbavili sumy, pridajte 1 - 2 kvapky 5% rozdielu do síranu meďnatého (ΙΙ) a rozdrvte zo skúmaviek. Schválenia so sypaním blakitných obliehaní hydroxidu meďnatého (II) mittєvo razchinyaєtsya, go blue prosorium razchin kuprum (ΙΙ) sakharat. Chémia procesu (odpustené): -
b) Namiesto skúmavky ju zohrejte na polovicu palety a orezanie skúmavky sa odcudzuje tak, že sa zahrieva iba horná časť a spodná časť sa nezahrieva (kvôli kontrole). Po zahriatí do varu sa kúsok modrej farby zahreje na oranžovo-žltú farbu vo forme hydroxidu meďnatého (Ι). Pri triviálnejšom zahrievaní je možné obliehanie oxidu meďnatého (Ι).

Dos 22. Interakcia sacharózy s hydroxidmi kovov. a) Reakcia s hydroxidom meďnatým (ΙΙ) v strede kaluže. Vo vzorke rozpustite 1,5 ml 1 percenta sacharózy a 1,5 ml 10 percent hydroxidu sodného. Potom na postriekanie pridajte 5-uncový síran meďnatý (ΙΙ). Schválenia s kombináciou čiernobielych obliehaní meďnatého (ΙΙ) hydroxydu pri údere sa rozpadnú pri modrofialovom obliehaní, v prípade komplexného cuprum (ΙΙ) saharatu.

b) Otrimannya kalts_y sakharat. Dajte si malý pohár (25 - 50 ml) nalejte 5 - 7 ml 20% roztoku sacharózy a po kvapkách za miešania pridajte čerstvo pripravené mlieko. Hydroxid vápenatý sa rozlišuje na sacharózu. Stav sacharózy je uvedený pre výrobu vápenatej sacharózy v priemysle na čistenie cukrovej repy pri pohľade z červenej repy. v) Špecifické farebné reakcie. Do dvoch skúmaviek nalejte 2 - 5 ml 10% sacharózy a 1 ml 5% hydroxidu sodného. Pridajte kvapku kvapky do jednej skúmavky 5- percento síranu kobaltnatého (ΙΙ) v іnshu - kvapôčka 5- percento síranu nikelnatého. Vo vzorke z kobaltového bahna je fialová stodola a od bahna po nikel - zelený, Opit2Z. Vzaєmodiya škrob s jódom. Do skúmavky nalejte 1 ml 1 ml zrnka škrobovej pasty a potom pridajte kvapku jódu silne zriedeného vodou do jodidu draselného. Namiesto skúmavky je naplnený modrou farbou. Otrimanu tmavo modrá rіdinu zohrejte do varu. Zabarvlennya na ts'omu znikє, ale, keď je zima, z'avisya vedieť. Krokhmal є nejednotný z'єdnannyam. Víno je súhrnom dvoch polysacharidov - amilosy (20%) a amilopektínu (80%). Amylóza je k dispozícii v teplej vode a dokonca aj s jódom, varená na modro. Amylóza je skladovaná s veľkým počtom nezhubných prebytkov glukózy, takže štruktúra gwentu je prchavá (približne 6 prebytkov glukózy v jednom gwinte). V strede špirály je veľký kanál s priemerom blízkym 5 mikrónom, do ktorého sú vložené molekuly jódu, čím vzniká komplex. Pri zahrievaní je komplex komplexný. Amilopektín v teplej vode nevypukne, napučí v ňom, je to drobučká pasta. Pred skladom by mali byť prebytky glukózy. Amilopektín s jódom spôsobuje varenie v červenofialovej farbe a nafukuje adsorpciu molekúl jódu na povrchu buniek. Dosvid 24. Gidrolizový škrob. a) Kyslá hydrolýza na škrob. Do konečnej banky s objemom 50 ml nalejte 20 - 25 ml 1% škrobovej pasty a 3 - 5 ml 10% kyseliny sulfátovej. Do 7 - 8 skúmaviek nalejte 1 ml zriedeného jódu do jodidu draselného (svetlo žltá farba), skúmavky vložte do stojana. Do prvej skúmavky pridajte 1 - 3 kvapky pripraveného na schválenie škrobu. Štandardne bol schválený. Potom banku zohrejte na azbestovom sedadle pre malú polovicu palety. Po 30 sekundách, keď je klas upečený, vyberte pre priateľa vzorku a k druhému pridajte skúmavku s jódom, keď sa pokúšate určiť veľkosť rozdielu. Je potrebné vybrať test cez kožu na 30 sekúnd a pridať jód na prednú stranu skúmaviek. Je to spôsobené opatreniami prijatými na zmenu rozdielov v reakcii s jódom. Zmіna zabarvlennya vіdbuvaєtsya v útočnom poradí, div. Tab.

Aby sa množstvo jódu znova aktivovalo, prestaňte s jódom vrieť, varte ďalšie 2 - 3 hodiny, aby niekto vychladol a neutralizoval 10 percentným hydroxidom sodným, po prvej kvapke hovienka do kaluže ... Nalejte časť ružice kaluže do skúmavky, zmiešajte Feelingovo činidlo s rovnakým objemom alebo čerstvo pripravenú suspenziu hydroxidu meďnatého (rum) a zahrievajte hornú časť linky, kým sa var nevráti.

(

rozchinna

dextrini

З 6 Н 10 О 5) n (С 6 Н 10 О 5) x (С 6 Н 10 О 5) y

maltóza

n / 2 Z 12 N 22 O 11 nC 6 N 12 O 6

b) Enzymatická hydrolýza škrobu.

Láskavo otočte malý kúsok čierneho chleba a vložte ho do skúmavky. Vložte do nej kvapku 5% rozsahu síranu meďnatého (ΙΙ) a 05 - 1 ml z 10% rozsahu hydroxidu sodného. Skúmavka sa spolu zahreje. 3. Technika a metodika demonštrácie predpovedí na odmietnutie sily organickej reči obsahujúcej dusík.

Ustatkuvannya: chemické banky, tyčinka, skúmavky, Wurzova banka, odkvapkávací lievik, chemické sklo, banky s plynovými výstupnými rúrkami, spodnými gumovými trubicami, trieskami.

Reagenty: anilín, metylamín, roztok do lakmusu a fenolftaleínu, koncentrovaná kyselina chloridová, roztok hydroxidu sodného (10%), roztok chlórovej pary, koncentrovaná kyselina sulfátová, koncentrovaná kyselina dusičná, kyselina fenolová, fenol acetát), formalín.

doložiť 1... Otrimannya methylamіni. Pridajte 5-7 g metylamíniumchloridu do Würzovej banky s objemom 100 - 150 ml a uzatvorte zátkou, ktorá je do nej vložená kvapkacím lievikom. Plynová trubica s gumovou trubicou s gumovou špičkou a spustená do fľaše s vodou. Do lievikov pridajte škvrny s hydroxidom draselným (50%) so škvrnami. Sumish v banke je bezpečné zahriať. Zobrazuje sa soľ a metylamín, ktoré je ľahké rozpoznať podľa charakteristického zápachu, ktorým je vôňa amiaku. Metylamín ísť na dno pohára s guľou vody: + Cl - + KOH → H 3 C - NH 2 + KCl + H 2 O

Dosvid 2. Minerálny metylamín. Metylamín bude horieť uprostred noci. Pred otvorením dvojitej plynovej trubice k nadstavcu, popísanému v predklone, prineste horiacu triesku a podporte spaľovanie metylamínu: 4H 3 C - NH 2 + 9O 2 → 4CO 2 +10 H 2 O + 2N 2

Dosvid 3. Metylamín k indikátorom. Vložte metylamín do skúmavky naplnenej vodou a jedným z indikátorov. Lakmus je modrý a fenolftaleín sa stáva malinou: H 3 C - NH 2 + H - OH → OH To naznačuje hlavnú silu metylamínu.

Dosvid 4. Soli Osvita s metylamínom. a) Pred otvorením skúmavky je vidieť metylamín podobný plynu, dajte tyčinku nasiaknutú koncentrovanou kyselinou chloridovou. Palica je pokrytá hmlou.

H 3 C - NH 2 + HCl → + Cl -

b) Nalejte 1 - 2 ml do dvoch skúmaviek: v jednom - 3 -chlorovodíkovom roztoku chloridu železnatého, v prvom 5 -chlorovodíkovom síranu meďnatom (ΙΙ). Plynný metylamín prechádza do skúmavky na kožu. Pri teste s chloridom železnatým dochádza k búrke obliehacích búrok a pri teste so síranom meďnatým (ΙΙ) sa vytvára kombinácia obliehaní blakitovej farby. Chémia procesov:

3 + OH - + FeCl3 → Fe (OH) ↓ + 3 + Cl -

2 + OH - + CuSO 4 → Cu (OH) 2 ↓ + + SO 4 -

4 + OH - + Cu (OH) 2 → (OH) 2 + 4H20

dosvid 5... Interakcia s kyselinou chloridovou. Pri skúmavke z 5 ml anilinu pridajte pohár koncentrovanej kyseliny chloridovej. Skúmavka na chladenie v studenej vode. Vipada kalový anilín chlorovodík. Pridajte trocha vody do skúmavky s pevným anilínom chlorovodíka. Miešaním Pislya sa anilínový vodík až chlorid rozpustí vo vode.

C 6 H 5 - NH 2 + HCl → Cl - Dosvid 6. Interakcia anilínu s brómovou vodou. Do 5 ml vody pridajte 2 -3 kvapky anilinu a veľa plachosti. Pred nanesením emulzie na škvrny pridajte brómovú vodu. Nie je ľahké sa zapojiť a je to veľa obliehaní tribromanilínu.

dosvid 7. Farbuvannya tkanina s anilinovým barvivom. farbuvannya vonkuі šev s kyslými farbivami. Zlúčenina 0,1 g metylovej oranžovej v 50 ml vody. Roschin sa naleje do 2 baniek. Do jednej z nich pridajte 5 ml 4N kyseliny sulfátovej. Potom v útočných bankách spustite malé kúsky bielej látky (abo šev). Rozchini s utierkou varte 5 minút. Látku umyjeme, opláchneme vodou, zavesíme a zavesíme na stenu, vyrastáme na paličkách. Mám veľký rešpekt k účinnosti v intenzite odhaľovania vecí v tkanine. Yak infúziu kyslosti stredu v procese farbyvannya tkanín?

Dos 8... Dôkaz o prítomnosti funkčných skupín v rozsahu aminokyselín. a) Odhalenie karboxylovej skupiny. Do 1 ml 0,2% hydroxidu sodného pripraveného s fenolftaleínom v rebarbore pridávajte 1% v kvapkách kyseliny aminoacetátovej (glycín), kým nie je pripravená suma HOOC - CH 2 - NH 2 - NaOH 2 - NH 2 + H 2 O b ) Krvácanie z aminoskupín. Do 1 ml 0,2 percenta - roztok kyseliny chloridovej, naplnený indikátorom Konga v modrej farbe (kyslý stred), pridajte 1 percentnú kvapku glucínu po kvapkách, kým množstvo cukru v raži (neutrálny stred):

HOOC - CH 2 - NH 2 + HCl → Cl -

dosvi 9... Diya aminokyselín na indikátore. Do skúmavky pridajte 0,3 g glucínu a pridajte 3 ml vody. Rozdeľte do troch skúmaviek. Do prvej skúmavky pridajte 1 - 2 bodky metylovej oranžovej, do druhej - dotyky a fenolftaleín, do tretej - na lakmus. Príprava indikátorov sa nemení, ale vysvetľuje sa to prítomnosťou kyslých (-COOH) a zásaditých (-NH2) skupín v molekule glycínu, ktoré sa navzájom neutralizujú.

Dosvid 10. Bilkivské obliehanie. a) V dvoch skúmavkách s fľašou sa vytvorí miesto pre kvapku vitriolu strieborného a octanu slivkového (ΙΙ). Obláčiky opadávajú a v soliach sú nadrozmerné.

b) Do dvoch skúmaviek s veľkosťou fľaše pridajte rovnaké množstvo roztokov fenolu a formalínu. Sposterіgaty siegebіlka bіlka. c) Zahrejte váhu v polovici palety. Posilnenie matného sváru, ktorý sa naleje do zničenia zaprášených škrupín častíc bieleho a veľkého.

Dos 11... Farebné reakcie bilkivu. a) Xantoproteínová reakcia. Do 1 ml fľaše dodatkov 5 6 kvapiek koncentrovanej kyseliny dusičnej. Po zahriatí a obliehaní vám bude účtované číslo yaskravo-zhovty. b) Buretova reakcia. Do 1 - 2 ml veľkosti fľaše dodá štýl zriedenej veľkosti vitriolu medu. Ridina zaparvlyuєtsya v červeno-fialovej farbe. Biuretická reakcia dáva možnosť vývoja v molekule proteínu peptidových väzieb. Xantoproteínová reakcia sa stráca iba rovnakým spôsobom, akým sa prebytky aromatických aminokyselín (fenylalanín, tyrozín, tryptofán) nahrádzajú v molekulách proteínu.

Dosvid 12. Reakcie s karbamidom. a) Rozdiel medzi vodami. Majte skúmavku 0,5 g kryštalickej sekcie a krok za krokom pridajte vodu do druhej sekcie. Naneste na rubínový a modrý lakmusový papierik podľa bodiek odrezku. Yakuova reakcia (kyslá, neutrálna alebo pozhnu) vysoké rozdiely vo vode? Na vodnom potrubí je sech v dvoch tautomérnych formách:

b) Gidroliz sechovina. Jak a všetky kyseliny, sechovina, ľahko hydrolyzuje v kyslom prostredí a v strede kaluže. Do skúmavky nalejte 1 ml 20% roztoku a pridajte 2 ml čistej barytovej vody. Razchin varte, kým sa v teste neobjaví obliehanie uhličitanom. Viditeľné zo skúmavky amiaka, aby sa javil ako modrý pri vologo lakmusovom papieriku.

H 2 N - C - NH 2 + 2 H 2 O → 2 NH 3 + [H O - C - OH] → CO 2

→ H 2 O

Ba (OH) 2 + C02 → BaCO3 ↓ + H20

c) Osvita biureta. Suché vzorky sa zahrievajú 0,2 g sechovina. Kus sechoviny sa topí (pri 133 ° C), potom sa pri vyššom zahriatí skladá do obrazov amiaka. Amiak detekovať čuchom (Bezpečne!) a na modrej s vologo červeným lakmusovým papierikom, privedeným k otvoru skúmavky. Po dvanástich hodinách je tavenina v semenníkoch tvrdšia, vždy pri triviálnom zahrievaní:

Skúmavku ochlaďte, pridajte do nej 1 -2 ml vody a v prípade slabého zahriatia použite byret. V bode topenia, v strede byrety, je malé množstvo kyseliny kyanurovej, ktorá je ťažko rozpustná vo vode, a preto je rozdiel v kalamáte. Ak sa objavia obkľúčenia, nalejte do skúmavky malé množstvo byrety, pridajte kvapku 10% kvapky hydroxidu sodného (uvidíme ho so širokým rozsahom rozdielov) a 1-2 kvapky 1% síranu. Rozchin zabarvlyuєtsya v rohovo-fialovej farbe. Prebytok síranu meďnatého (ΙΙ) maskyє je charakteristický pre farbuvannya, viklikayuchi blue razchinu, že yogo next unicati.

Dosvid 13. funkčná analýza organické reči. 1. Yak_sny elementárna analýza organických spoluk. Naybіlsh rozširujúce prvky v organických prameňoch, uhlíkový uhlík, vodík, kyslík, dusík, halogény, síra, fosfor. Špeciálne metódy anonymnej analýzy neštandardných analytických metód organický spoluk... Pri vývoji uhlíka, dusíka, síry a ďalších prvkov je organická reč poháňaná cestou zliatiny so sodíkom, v určitom čase sa prvky premenia na anorganické spoluky. Napríklad uhlík prechádza na oxid uhličitý, vodík do vody, dusík do kyanidu sodného, ​​síra do sulfidu sodného, ​​halogén do halogenidu sodného. Dali objavuje prvky mimoriadnymi metódami analytickej chémie.

1. Vývoj uhlíka a vodíka na oxidovanú reč s oxidom meďnatým.

Príloha k hodinovému výskytu uhlíka a vodíka v organickej reči:

1 - suchá skúmavka so súčtom sacharózy a oxidu meďnatého;

2 - skúmavka s vapnyannoy vodou;

4 - bezvodý síran meďnatý (ΙΙ).

Naybіlsh zhalalnіm, unіversalny metóda odhaľovania v organіchnіy reči. v uhlíku a súčasne s ním voda є oxidovaná oxidom meďnatým. Uhlík sa súčasne premieňa na oxid uhličitý a vodík na vodu. Skúmavku vysušte dvojitou plynovou skúmavkou (obr. 2) 0,2 - 0,3 g sacharózy a 1 - 2 g prášku oxidu meďnatého. Na mieste skúmavky znova premiešajte a na vrch súčtu naneste guličkou oxid meďnatý (II). - asi 1 m yaku rozptýliť trochas bezvodého síranu mіdі (II). Rúrku uzatvorte zátkou s dvojitou plynovou trubicou a pripevnite ju k nohám statívu malou pätkou pri korkovom bicykli. Zelený koniec dvojitej plynovej skúmavky ponorím do skúmavky s vapnyánskou (alebo barytovou) vodou, aby trubica zostala na povrchu linky. Hrsťou zohrejte celú skúmavku a potom túto časť veľmi zohrejte, aby došlo k reakcii súčtu. Pozrite sa, ako vám to ide s vodou z vodovodu. Prečo by mal existovať colir cuprum (ΙΙ) sulfát?

Chémia procesov: C 12 H 22 O 11 + 24CuO → 12CO 2 + 11H 2 O + 24Cu

Ca (OH) 2 + C02 → CaCO3 ↓ + H20

CuSO 4 + 5H 2 O → CuSO 4 ~ 5H 2 O

2. Beilsteinov test dňa na halogén. Keď sa vypráža organická reč s oxidom meďnatým, oxiduje sa. Uhlík sa premieňa na vodík, oxid uhličitý - do vody a halogény (Crim Fluoren) pripravili prchavé halogény z kupra, pretože polovicu z nich vybarvili do jasne zelených farieb. Reakcia je ešte citlivejšia. Avšak matky na uvazi, tak a deyaki inshi soli cuprum, napríklad tsіanіdi, sú vybavené smaženými organickými spoluks obsahujúcimi nіtrgen (sečovini, staré na pyridín, hіnolіnu a іn.). Midniy upravte zátku a opečte najmenší hrot (slučku) na polovici horáka, kým nie je polovica horáka prišpendlená a osvetlená na povrchu čierneho oxidu horečnatého (II). Odrezal som slučku chloroformom, nalial ju do skúmavky a znova ju vstrekol do polovice palety. Asi polovica sa začne rozsvietiť (horiaci uhlík), potom sa ukáže, že je intenzívne zelená. 2Cu + O 2 → 2CuO

2CH - Cl3 + 5CuO → CuCl2 + 4CuCl + 2CO2 + H20

Sklz rastového dávkovania, vikoristovuyu nahradiť chloroform rieky, ale nemstia sa na halogéne (benzén, voda, alkohol). Na čistenie osušte kyselinou chloridovou a opečte.

II. Zobrazenie funkčných skupín. Na začiatku analýzy (fyzická sila, elementárna analýza) je možné náhodne oceniť triedu, do ktorej je dané slovo. Proces spustenia potvrdzuje reakcie na funkčné skupiny.

1. Yak_sni reakcie na viacnásobné väzby uhlík - uhlík. a) privádzanie brómu. V sacharidoch je ľahké pridať bróm na odstránenie sub- a nehospodárnych odkazov:

Keď sa narazí na 5 -hydrosotkovy roschin bróm v rovnakom rozdeľovači, do kvapiek 0,1 g (alebo 0,1 ml) reči v 2 - 3 ml chotirichloridového uhlíka alebo chloroformu sa po kvapkách pridá chloroform. Mittve znalosti o skladovaní brómu naznačujú prítomnosť viacnásobného zvuku v reči. Ale roschin bróm sa môže použiť aj na polovicu, na pomstu ruhliviy vodíka (fenoly, aromatické amíny, tretiny v uhľohydrátoch). Keď však dôjde k reakcii substitúcie bromovodíka proti víziám, ktorých prítomnosť je ľahko vidieť za ďalším vologo paprikovým modrým lakmusom alebo Kongom. b) Test na manganistan vápenatý... V slabo alkalickom strede, keď dochádza k manganistanu, dochádza k oxidovanej reči s rozpadom viacnásobného zvuku, k poruche dochádza pri vysokej úrovni poškodenia a dochádza k plastickému zrážaniu MnO 2. - oxid manganičitý (IV). Do 0,1 g (alebo 0,1 ml) reči, destilovaného z vody alebo acetónu, sa v prípade stripovania pridá 1 percentný podiel manganistanu. Existujú dôkazy o malinovo-fialovom zatarasení a dochádza k búrkam pri obliehaní MnO 2. Manganistan vápenatý však oxiduje reč ostatných tried: aldehyd, alkohol s vysokou čistotou, aromatický amín. Súčasne chýba aj nesúlad, ale oxidácia piva je významnejšia.

2. Vývoj aromatických systémov. Aromatické spoluky na základe alifatických dôvodov ľahko vstupujú do reakcie substitúcie, často sú odstavené. Vyzývajte na množstvo začarovaných reakcií na nitruvannyu a alkiluvannya. Nitruvannya aromatic spoluk. („Bezpečne! Trakcia !,) Nitruvannya, ktoré sa má vykonať s kyselinou dusičnou alebo dusičnanom:

R - H + HNO3 → RNO2 + H20

Do skúmavky vložte 0,1 g (alebo 0,1 ml) reči a bez prerušenia stripovania pridajte 3 ml nitračného roztoku (1 diel koncentrovanej kyseliny dusičnej a 1 diel koncentrovanej kyseliny sulfátovej). Skúmavku uzavrite zátkou so sklenenou trubicou, ktorá bude slúžiť ako rotačná chladnička, a zohrejte ju vo vodnom kúpeli 5 xv pri 50 0 C. Sumujte fľašu 10 g drveného ľadu. Kedykoľvek sa vyrobí pevný produkt alebo olej, ktorý nie je citlivý na vodu a pochádza z konkrétnej reči, je možné umožniť prítomnosť aromatického systému. 3. Yakіsnі reakcie alkoholov. Pri analýze alkoholu je začarovaná reakcia nahradená slabou hydroxylovou skupinou v hydroxylovej skupine, ako aj všetkými hydroxylovými skupinami. a) Reakcia s kovovým sodíkom. Alkohol ľahko reaguje so sodíkom, môže sa ľahko použiť s alkoholom a môže sa použiť aj v alkohole:

2 R - OH + 2 Na → 2 RONa + H2

Do skúmavky vložte 0,2 - 0,3 ml bezvodej pre -juvenilnej reči a jemne pridajte do zrna malý kúsok kovového sodíka. Vizualizácia plynu pri výdaji sodíka je spôsobená prítomnosťou aktívnej vody. (Reakcia však môže poskytnúť aj kyselinu a kyselinu CH.) B) Reakcia s hydroxidom meďnatým. V dvoj-, troj- a vysoko kvalitných alkoholoch je na základe jednosýtnych alkoholov vyvinutá formulácia hydroxidu meďnatého (II) z formulácie tmavomodrej škály komplexných solí bežných starších (glykolátov), ​​gliterátov. Do skúmavky nalejte odkvapkávaciu špachtľu (0,3 - 0,5 ml) 3 -percentného rozsahu síranu meďnatého (ΙΙ) a potom 1 ml 10 -percentného rozsahu hydroxidu sodného. Vipadaє dredglisty blacitny obliehanie hydroxidu meďnatého (ΙΙ). Stanovenie obliehania pridaním 0,1 g spomalenej reči a zmena farby na tmavomodrú potvrdzuje prítomnosť vysokokvalitného alkoholu z hydroxylových skupín, ktoré boli odstránené zo suspenzie atómov uhlíka.

4. Yakіsnі reakcie fenolіv. a) Reakcia s chloridom železnatým. Fenoly sa podávajú s chloridom železnatým a intenzívne varenými komplexnými soľami. Zzvychay z'yavlyaetsya gliboka modrá alebo fioletove zabarvlennya. Fenyly Deyaki sú zelenšie alebo kvasené, ľahšie sa objavia vo vode a chloroforme a viac v alkohole. Do skúmavky vložte obtlačok kryštálov (alebo 1 - 2 kvapky) vopred zmiešanej reči do 2 ml vody a chloroformu, potom po zasiahnutí pridajte 1 - 2 kvapky 3% chloridu železitého. V prítomnosti fenolu je intenzívna fialová alebo modrá tyčinka. Alifatické fenoly s chloridom železnatým v alkohole varia menej ako voda a pre fenoly je charakteristický krivý var. b) Reakcia s brómovou vodou. Fenoly s vilny orto-і pár- výťažok v benzénovom jadre ľahko odfarbí brómovú vodu so zrazeninou 2,4,6 - tribromofenolu

Existuje malé množstvo prípravného prípravku na použitie 1 ml vody a potom sa do kvapiek pridá brómová voda. Rozpoznať rozdiel і na jeseň bieleho obliehania.

5. Yakіsnі reakcie aldegіdіv. Na základe ketónov sú všetky aldehydy ľahko oxidované. Na základe sily sú založené skôr dôkazy o aldehydoch než o ketónoch. a) Reakcia centrálneho zrkadla. Všetky aldehydy sú ľahko absorbované oxidom argentitým (Ι). Ketony neposkytuje úplnú reakciu:

V dobrej vzorke rozpustite 1 ml dusičnanu sodného v 1 ml zriedeného hydroxidu sodného. Po obliehaní argentu (Ι) sa hydroxid rozloží pridaním 25% k množstvu amiaku. K otrimannému rozchinu pridajte obtlačok s kvapkou alkoholu rozchinu analizovanej reči. Skúmavku vložte do vodného kúpeľa a zohrejte na 50 0 - 60 0 C. Ak na stenách skúmavky vidíte lesklé ložisko kovu, potom je aldehydová skupina jasne viditeľná. To znamená, že reakciu je možné tiež ľahko oxidovať, napríklad: fenoly vysokej kvality, diketóny, aromatické aminy. b) Reakcia na pocit rіdinoyu. Aldehyd v tukovom rade, zmena z dvojmocnej medi na jednoväzbovú:

Skúmavka s 0,05 g reči a 3 ml felinovej linky sa zahrieva 3 - 5 brčkami vo vriacom vodnom kúpeli. Vznik obliehania abo červené obliehanie oxidu meďnatého (I) podtverzhu vzhľad aldehydovej skupiny. b. Yak_sn_ reakcie kyselín. a) Hodnota kyslosti. Roztoky karboxylových kyselín s vodným alkoholom vykazujú kyslú reakciu na lakmus, Kongo alebo univerzálny indikátor. Naneste kvapku dávky vody a alkoholu v reči doslіdzhuvanoi na modrý vlog papіretsa lakmus, Kongo alebo na univerzálny indikátor. S prítomnosťou kyseliny je indikátor zmeny farby: lakmus je starý, konžsky modrý a indikátor vesmíru za prítomnosti kyslosti je rovnaký až oranžový. Slіd matky na uvazі, že sulfónové kyseliny, nitrofenoly a doyaki іnshі spoluky s ruhom „kysneme“ vodíkom, aby sme sa nepomstili karboxylovej skupine, môžeme tiež zmeniť farbu indikátora. b) Reakcia s hydrogénuhličitanom sodným. V prípade interakcie karboxylových kyselín s hydrogénuhličitanom sodným sa pridá viditeľný oxid uhličitý (IY): Do skúmavky nalejte 1 - 1,5 ml nasýteného hydrogénuhličitanu sodného a do roztoku pridajte 0,1 - 0,2 ml roztoku vody a alkoholu . Vzhľad uhlíkových (IY) žiaroviek voči oxidu závisí od prítomnosti kyseliny.

RCOOH + NaHC03 → RCOONa + C02 + H20

7. Yakіsnі reakcie amіnіv. Aminy sa nachádzajú v kyselinách. Bagato amini (obzvlášť alifatické) môže mať charakteristický zápach (oseledtsev, amiachny atď.). Základy amіnіv. Alifatické aminoskupiny sú silné v zabezpečovaní budovania takých indikátorov, ako je červený lakmus, fenolftaleín, univerzálny indikátor papiera. Na indikátor papyrusu naneste dribling kvapiek vody (lakmus, fenolftaleín, univerzálny indikátor papyru). Zmena blokovania indikátora na indikáciu prítomnosti aminiv. Pád z Budova a aminu je nosným pilierom jeho zmeny vo veľkom rozsahu. To je krajšie ako vicoristovuvati univerzálny indikátor papyrusu. osem. Yakіsnі reakcie multifunkčných systémov. Na jasnú detekciu bifunkčného z'єdnanu (v sacharidoch, aminokyselinách) zvoľte komplex reakcií popisujúcich potraviny.

C6H5 -CHO + 02 ® C6H5 -CO -O -OH

Kyselina perbenzoová je stanovená ako oxidujúca ďalšiu molekulu aldehydu benzoovej na kyselinu benzoovú:

C6H5 -CHO + C6H5 -CO -O -OH ® 2C6H5 -COOH

Dosvid č. 34. Oxidácia benzoového aldehydu manganistanom draselným

činidlá:

Benzaldehyd

Rozchin manganistan draselný

Etylalkohol

Presunúť roboty:

Do skúmavky podržte ~ 3 bodky benzaldehydu, pridajte ~ 2 ml manganistanu vápenatého a po rozdrvení zahrievajte vo vodnom kúpeli, kým sa nezistí zápach aldehydu. Ak nepoznáte rozdiel, potom môžete obtlačok vypiť pokvapkaným alkoholom. Rozchin chlad. Kryštály kyseliny benzoovej:

C6H5 -CHO + [O] ® C6H5 -COOH

Dosvid č. 35. Reakcia oxidácie-redukcie benzaldehydu (reakcia Cannizzara)

činidlá:

Benzaldehyd

Roztok alkoholu na hydroxid vápenatý

Presunúť roboty:

V skúmavke sa do ~ 1 ml benzoického aldehydu pridá ~ 5 ml 10% alkoholového roztoku k hydroxidu vápenatému a energicky sa rozdrví. Súčasne vidíte teplo a rіdina ťažšie.

Oxidatívne indikatívne pre reakciu benzoového aldehydu v prítomnosti lúky proti ofenzívnemu vzoru:

2C 6 H 5 -CHO + KOH ® C 6 H 5 -COOK + C 6 H 5 -CH 2 -OH

Vzniká kremičitan vápenatý kyseliny benzoovej (produkt oxidovaného aldehydu benzoovej) a benzylalkoholu (produkt redukcie aldehydu benzoového).

Kryštály Otrimanі іdіfіltravuyut a nájsť v najmenšom počte vody. Kyselina benzoová vilna sa pridá k roztoku ~ 1 ml 10% roztoku kyseliny chlorovodíkovej a vipadu v zrazenine:

C6H5 -COOK + HCI® C6H5 -COOH® + KCl

Benzylalkohol je v havarijnom stave kvôli strate kryštálov vápenatej soli kyseliny benzoovej (zápach benzylalkoholu je ružový).

VII. Kyselina uhličitá a

Dosvid číslo 36. Oxidácia kyseliny murashinoy

činidlá:

Kyselina Murashina

Roschin 10% organická kyselina

Rozchin manganistan draselný

Barytová alebo vapnyana voda

Presunúť roboty:

Do skúmavky s plynovou dvojitou skúmavkou nalejte ~ 0,5-1 ml kyseliny murashovej, ~ 1 ml 10% roztoku kyseliny sírovej a ~ 4-5 ml manganistanu vápenatého. Plynová klzná rúrka sa natiahne do skúmavky s vapovacím potrubím a barytovou vodou. Reakčné sumy sa jemne zahrievajú vložením do varných komôrok skúmavky na štandardné varenie. Vezmite si horninu a uvidíte plynný oxid uhličitý:

5H-COOH + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 ® 5HO-COOH + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O

HO-CO-OH ® C02 + H20

Dosvid č. 37. Renovácia amykyseliny na hydroxid kyseliny murashinoyovej

činidlá:

Amіachny rozchin hydroxid sіbla (Tollensovo činidlo)

Kyselina Murashina

Tsyovu reč možno vidieť nielen od jakovej kyseliny, ale aj od jakového aldehydu. Aldehydová skupina je zakrúžkovaná v hnedej farbe.

K tomu je kyselina murashina typická pre aldehydy s konkrétnou silou:

1. Reakcia sekundárneho zrkadla:

2Ag (NH3) 2OH ® NH4HCO3 + 3NH3 + 2Ag + H20.

2. Reakcia s hydroxidovým médiom pri zahrievaní:

НСООNa + 2Cu (OH) 2 + NaOH ® Na2CO3 + Cu20 + 3H2O.

3. Oxidácia chlórom na v kysličníku uhličitom:

HCOOH + Cl2 ® CO2 + 2HCl.

Kyselina syrchana sa koncentruje v kyseline murashinoy a vode. Oxid uhoľnatý je zároveň prevažne v uhlíku:

Molekuly kyseliny octovej majú metylovú skupinu, nadbytok nasýtených uhľohydrátov - metánu.

K tomu kyselina ostová (a druhé hraničné kyseliny) vstúpi do radikálnych substitučných reakcií charakteristických pre alkány, napríklad:

СН3СOOH + Сl2 + HCl

video dzherelo - http://www.youtube.com/watch?t=2&v=MMjcgVgtYNU

http://www.youtube.com/watch?t=2&v=Hg1FRj9KUgw

http://www.youtube.com/watch?t=2&v=KKkDJK4i2Dw

http://www.youtube.com/watch?t=3&v=JhM2UoC_rmo

http://www.youtube.com/watch?t=1&v=4CY6bmXMGUc

http://www.youtube.com/watch?t=1&v=rQzImaCUREc

http://www.youtube.com/watch?t=2&v=UBdq-Oq4ULc

prezentácia dzherelo-http://ppt4web.ru/khimija/muravinaja-i-uksusnaja-kisloty.html

prezentácia dzherelo-http://prezentacii.com/po_himii/13798-schavelevaya-kislota.html

http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/10-klass

trieda: 10

Prezentácia pred lekciou

Dozadu dopredu

Uwaga! Čelný opätovný pohľad na snímky je víťazný najmä za účelom porozumenia a pravdepodobne nenaznačenia všetkých možností prezentácie. Yaksho zaz_kavila ty dané robotovi, Buď pohladený, pridaj novú verziu.

1. Zaneprázdnená meta: poznanie vedcov o vzdialených a špecifických schopnostiach kyseliny metanovej pri vytváraní krížovky „chémia kyseliny Murashinoy“, a to aj v prípade vírusových úloh zameraných na vývoj vzorcov organickej reči (div. Dodatok 1 ) (snímka 1-2).

2. Typ lekcie: lekcia z nového materiálu vivchennya.

3. Vlastníctvo: počítač, projektor, plátno, videoklipy z chemického experimentu (oxidácia kyseliny murashovej a manganistanu vápenatého a šírenie kyseliny murashovej a na použitie koncentrovanej kyseliny chlorovodíkovej), prezentácia pred hodinou, listy pre vedcov (div. Dodatok 2 ).

4. Choďte na hodinu

Po zavedení kyseliny murashovej učiteľ uvidí, že kyselina je odvodená od ostatných členov homológnych so sériou hraničných monokarboxylových kyselín, pretože karboxylová skupina nie je viazaná na uhľovodíkový radikál -R (a z H- snímka 3). Vedci prichádzajú pred deň, keď kyselina murashinová prejavuje silu karboxylových kyselín, ako sú aldehydy, tobto aldehydoxykyselina (snímka 4).

Nomenklatúra Vyvchennya sa vykonáva v procese vykonannya vdannya ( snímka 5): « Soli hraničnej monobázickej karboxylovej kyseliny sa nazývajú mravčan. Nastavte názov celej kyseliny (podľa nomenklatúry IUPAC), hneď ako to uvidíte, chcete sa pomstiť 69,5% kyseline“. Rozhodnutie je formalizované v jednej triede v triede. Відповід - murashina abo metán kyselina ( snímka 6).

Dal učiteľa učencom ( snímka 7), Kyselina Murashina je videná v žalostných vidinách mizerných húseníc a bdzhil, v posypaní postrekovačmi, ihličkami, nejakým druhom ovocia, v hrnci a v zubnom kameni a v kyslom videní morah, De її viyaviv v roku 1794 rotsі nіmetskiy chemіk Marggraf Andreas-Sigizmund ( snímka 8).

pri vivchennі fyzické autority Kyselina Murashinoy a učiteľ budú bez stodoly, dobrej vône a chuti do pečiva a teplota varu a topenia sa blíži hodnotám vody (t var = 100,7 o C, tm. = 8,4 o) C). Jak a voda vytvorili vodné zväzky, ktoré vo vzácnom a pevnom stave vytvorili združenia liniek a cyklov ( snímka 9), Zmіshuєtsya s vodou v akomkoľvek druhu spіvіdnoshennyah („podbne razchinyaєtsya in pіbnomu“). Dajte niektorému z vedcov, aby sa dozvedel o probléme dieťaťa: „ Pomer výparov kyseliny murashovej k dusíku je zrejme 3,29. To sa dá urobiť, ale v plynovom mlyne je vo viglyade kyselina murashina ...»Výsledkom návštevy je prísť na koniec dňa, ale v stanici podobnej plynu sa kyselina murashina nachádza vo viglyade dimariv- cyklickí spoločníci ( snímka 10).

Kyselina Otrimannya murashinoy ( snímka 11-12) Vivchaєmo na útočných zadkoch:

1. Oxidácia metánu na katalyzátore:

2. Hydrolýza kyseliny kyanovodíkovej (vedci tu uvádzajú, že na atóme v uhlíku nemôže byť viac ako dve hydroxylové skupiny - pri tvrdeniach karboxylovej skupiny dochádza k dehydratácii):

3. Kombinovaný hydrid kaliumu s oxidom v uhlíku (IV):

4. Tepelná distribúcia kyseliny šťaveľovej v prítomnosti glucerínu:

5. Zlý plyn Vzaєmodієyu na lúke:

6. Najúčinnejší spôsob (z hľadiska ekonomických vitrátov je neodpadový proces) eliminácie kyseliny murashovej є eliminácie skladaného esteru kyseliny murashinoovej (s ďalšou kyslou hydrolýzou) z úrodného plynu a hraničného monoatomického alkoholu:

Pretože je posledný spôsob odmietnutia kyseliny husej ako najsľubnejší, potom hneď, ako je možné vyhlásiť panenstvo v malom dome, je začiatok dňa ( snímka 12): "Predstavte vzorec alkoholu, ako je bagatorazovy (otočený do cyklu) vikorizovuyu na reakciu s oxidom v uhlíku (II), ako sa zdá, pri spaľovaní 30 g éteru, 22,4 litra oxidu uhličitého a 18 g vody. Nastavte názov tohto alkoholu. “ V dôsledku toho sa očakáva, že vikonannya zavdannya príde pred týždňom na syntézu kyseliny murashovej a vikoristu metylovium alkohol ( snímka 13).

Keď vivchennі dії murashinoy kyselina na organizmus ľudí ( snímka 14) Do školy pôjde učiteľ, ktorý vsadil na murashinoyovú kyselinu a dráždil horných duchov a slizovité škrupiny očí; opiky (snímka 15). Nechajte školákov naučiť sa poznávať spôsobom hromadných informácií, pretože v už existujúcich víziách spôsobu usunenny, bezbožnosti kropenia a hryzenia mravcov (prepisujte na ofenzívnej úrovni).

Veselé autority kyseliny murashinoy a opravy snímka 16) Z reakcie s prestávkou odkaz O-N(Náhrada atómu H):

Na konsolidáciu materiálu je potrebné poslať správu na začiatok projektu ( snímka 18): « Pridaním 4,6 g kyseliny murashovej a pozoruhodného hraničného jednosýtneho alkoholu sa rozpustilo 5,92 g skladacieho esteru Stanovte vzorec éteru, akonáhle bude výstup reakcie 80%. Skladací éter pomenujte podľa nomenklatúry ІYUPAK. “ Výsledkom je, že žiaci desiatej triedy prídu do kancelárie do konca týždňa, etіlformіat (snímka 19).

Učiteľ uvidí ( snímka 20), odkaz CH(Na a-С-atóme) pre kyselinu murashovú nie typické K tomu R = N.

Yak zadok reakcie obnovy kyseliny a je vyvolaná interakciou s vodou a silným prekurzorom - kyselinou chlorovodíkovou:

Znalosť oxidačných reakcií, ktoré pretekajú obvodom ( snímka 21):

vykonať úplný vykonannya ( snímka 22):

« Zapíšte si vzorce reagencií, mysle o reakcii s reakčnými produktmi“(Učiteľ môže ukázať, ako je zadok vytrvalý, a učiteľ môže ukázať, aké sú domáce úlohy):

UNUN +	Činidlo, vyčistite reakciu		produkt 1		produkt 2
	1)	Ag20, NH3, t o C	1)	CO	1)	–
	2)	Br 2 (roztok)	2)	CO, H20	2)	K 2 SO 4, MnSO 4
	3)	KMnO4, H 2 SO 4, t o C	3)	H 2 O	3)	Cu 2 Ov
	4)	Сl 2 (roztok)	4)	CO 2	4)	HCl
	5)	Cu (OH) 2 (čerstvý), t o C	5)	CO 2, H 2 O	5)	Agv
	6)	Ir abo Rh	6)	CO 2, H 2	6)	HBr
	7)	H 2 O 2	7)	CO, H 2	7)	H-C (O) OOH

Posledná z číslic je zobrazená na posledných obrázkoch.

indikácie:

1) 2) 3) 4) 5) 6) 7)

5 4 5 4 5 6 3

5 6 2 4 3 1 7

Keď je rodina zložená, je potrebné prísť pred týždňom, ale vo všetkých svojich reakciách uvidia zoxidované Kyselina Murashinoy, takže nebudete silným vinníkom ( snímka 23).

Výživa Vyvchennya „Stagnácia kyseliny murashinoy“ snímka 24).

Keď začnete objasňovať zástupnosť v lekárskej „husej koži“ (môžete ísť na internet) reuma(snímka 25).

Ak je hodina evidentná, učiteľ pôjde k školákom ( snímka 26) O tých, ktorí v minulosti varili „husiu kožu“, varili mravce na alkohole.
Povidomlyaє, scho a zagalny obsyag svetla virobnytva kyseliny murashinoy v zvyšok skaly vyrastajúc, takže vo všetkých krajinách sveta je zabránené ohybu bdzhilu z ílov (Varroa): chitínové zakrivenie bdzhil chitinózneho zvlnenia, zápach uhryzne hemolymfu a bdjoli na kopnutie (pomocou spojka proti cyste)

5. Tašky na hodinu

Na začiatku hodiny prírodopisu prineste tašky s vreckami: vyhodnotte spolužiakov robota pre deti, vysvetlite, čo je nové pôvodný materiál(Všeobecná a špecifická sila kyseliny murashinoy) bola známa.

6. Literatúra

1. Deryabina N.Є. Organická chémia. Kniha 1. Sacharidy a monofunkčný odpad. Pidruchnik-zoshit. - M.: ІPO „Bilya Nikitsky vorit“, 2012. - S. 154-165.
2. Kazennova N.B. Dekan školáka organická chémia/ Za stredná škola... - M.: Aquarem, 1997- S. 155-156.
3. Levitina T.P. Poradca pre organickú chémiu: Navchalny posibnik... - SPb .: „Parita“, 2002. - S. 283-284.
4. Lektor z chémie / Ed. A.S. Gorova... 14. vyd. - Rostov n / a: Fenix, 2005.- S. 633-635.
5. Rutzitis G.Yu., Feldman F.G. Chémia 10. Organická chémia: Pidruchnik pre 10 tried. stredná škola. - M., 1992.- S. 110.
6. Chernobelskaya G.M. Khimiya: navch. posol pre med. vzdelaný. Inštalácia / G.M. Černobyľ, I.M. Chertkov.- M.: Drop, 2005. - S.561-562.
7. Etkins P. Molekuly: Per. z angl. - M.: Svit, 1991.- S. 61-62.

Pri oxidicko-zásaditých reakciách organickej rečičastejšie sa k moci dostávajú autority svedkov a oni sami sú zoxidovaní. Jednoduchosť oxidácie organických látok možno pripísať dostupnosti elektrónov počas interakcie s oxidáciou. Všetky druhy faktorov, ktoré ovplyvňujú zvýšenie elektronickej energie v molekulách organických spolucov (napríklad pozitívny a indukčný a mezomérny účinok), zvýšia ich zdravie pred oxidáciou.

Chilliness organických spolukov pred oxidáciou výrastkov z výrastkov nukleofilita, Шо відповідає v postupujúcich radoch:

Rýchlosť rastu nukleofility v rade

jasný reakcie vedúce k oxidácii zástupcovia najdôležitejších tried organické reči s neorganickými oxidačnými činidlami.

oxidácia alkénu

Mäkkými oxidovanými alkénmi sa transformujú na glykol (dvojatómový alkohol). Činidlá vedúce k atómu v týchto reakciách sú atómy uhlíka spojené väzbou.

Reakcia proti manganistanu kaliyu proti neutrálnemu alebo slabému stredu bitky s útočnou hodnosťou:

3C 2 H 4 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3CH 2OH-CH 2OH + 2MnO 2 + 2KOH

V prípade tvrdších myslí sa oxidácia rozbije na uhoľnú lancetu podľa podčiarkovníka a roztoku dvoch kyselín (v silne bahnitom centre - dve soli) alebo kyseliny a oxidu uhličitého (v silne bahnitom) stredné jedlo - soli a uhličitan)

1) 5CH 3 CH = CHCH 2 CH 3 + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 COOH + 5C 2 H 5 COOH + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 17H 2 O

2) 5CH3CH = CH2 + 10KMnO 4 + 15H 2 SO 4 → 5CH 3 COOH + 5CO 2 + 10MnSO 4 + 5K 2 SO 4 + 20H 2 O

3) CH3CH = CHCH2CH3 + 8KMnO 4 + 10KOH → CH 3 COOK + C 2 H 5 COOK + 6H 2 O + 8K 2 MnO 4

4) CH3CH = CH2 + 10KMnO 4 + 13KOH → CH 3 COOK + K 2 CO 3 + 8H 2 O + 10K 2 MnO 4

Dichroman vápenatý v kyslom prostredí oxiduje alkény rovnakým spôsobom ako v reakciách 1 a 2.

V prípade oxidovaného alkénu sú v niektorých atómoch uhlíka so sublinkou dva radikály v uhlíkových radikáloch, potvrdené sú dva ketóny:

oxidácia alkínov

Alkiny oxidujú vo viac tvrdých mysliach, menej v alkeni, takže zápach bude oxidovať vydaním kopije na uhoľný zvuk. Yak a v časoch alkénov, tu vedúcich atómov - atómy uhlíka, viazané viacnásobným kruhom. V dôsledku reakcií sa kyselina a oxid uhličitý usadzujú v uhlíku. Oxidáciu je možné vykonať manganistanom alebo dvojchrómanom vápenatým v kyslom prostredí, napríklad:

5CH 3 C≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 COOH + 5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O

Acetylén môže byť oxidovaný manganistanom kalibračným v neutrálnom médiu na šťaveľan kalium:

3CH≡CH + 8KMnO 4 → 3KOOC -COOK + 8MnO 2 + 2KON + 2H 2 O

V kyslom médiu oxidovanom na kyselinu šťaveľovú alebo v oxide uhličitom:

5CH≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5HOOC -COOH + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O
CH≡CH + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 2CO 2 + 2MnSO 4 + 4H 2 O + K 2 SO 4

Oxidácia homológov na benzén

Benzén v ťažkých mysliach neoxiduje. Homológy s benzénom je možné oxidovať manganistanom kalium rosacea v neutrálnom médiu na benzoát kaliumu:

C 6 H 5 CH 3 + 2KMnO 4 → C 6 H 5 COOK + 2MnO 2 + KOH + H 2 O

C 6 H 5 CH 2 CH 3 + 4KMnO 4 → C 6 H 5 COOK + K 2 CO 3 + 2H 2 O + 4MnO 2 + KOH

Oxidácia homológov na benzén dichrómanom alebo manganistanom draselným v kyslom prostredí sa znižuje, kým sa nevytvorí kyselina benzoová.

5C 6 H 5 CH 3 + 6KMnO 4 +9 H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 COOH + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 14H 2 O

5C 6 H 5 -C 2 H 5 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O

oxidované alkoholy

Bezposredným produktom oxidácie primárnych alkoholov je aldehyd a sekundárnymi sú ketóny.

Keď sa aldehyd oxiduje v oxidovaných alkoholoch, ľahko sa oxiduje na kyseliny, takže aldehyd z primárnych alkoholov je možné destilovať z dvojchrómanu vápenatého oxidovaného v kyslom prostredí pri teplote varu aldehydu. Viparium, aldehyd, je oxidovaný.

3C 2 H 5 OH + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → 3CH 3 CHO + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O

Príliš veľa oxidačného činidla (KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7) v ktoromkoľvek strede prvý alkohol oxidované na karboxylové kyseliny alebo soli a sekundárne ku ketónom.

5C 2 H 5 OH + 4KMnO 4 + 6H 2 SO 4 → 5CH 3 COOH + 4MnSO 4 + 2K 2 SO 4 + 11H 2 O

3CH 3 -CH 2OH + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 → 3CH 3 -COOH + 2K 2 SO 4 + 2Cr 2 (SO 4) 3 + 11H 2 O

Terciárny alkohol v nádrži nie je oxidovaný a metylalkohol sa oxiduje na oxid uhličitý.

Diatomický alkohol, etylénglykol HOCH2 -CH20H, keď sa zahrieva v kyslom prostredí s rozsahom KMn04 alebo K2Cr207, sa ľahko oxiduje na kyselinu šťaveľovú a v neutrálnom na šťavelan vápenatý.

5СН 2 (ОН) - СН 2 (ОН) + 8КMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5HOOC -COOH + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 22Н 2 О

3СН 2 (ОН) - СН 2 (ОН) + 8КMnO 4 → 3KOOC -COOK + 8MnO 2 + 2КОН + 8Н 2 О

Oxidácia aldehydov a ketónov

Aldehyd - dosiahnuť silné indikácie a je ľahké ho oxidovať rôznymi oxidačnými činidlami, napríklad: KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7, OH, Cu (OH) 2. Všetky reakcie sa vykonávajú pri zahrievaní:

3CH 3 CHO + 2KMnO 4 → CH 3 COOH + 2CH 3 COOK + 2MnO 2 + H 2 O

3CH 3 CHO + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → 3CH 3 COOH + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O

CH 3 CHO + 2 KMnO 4 + 3 KOH → CH 3 COOK + 2 K 2 MnO 4 + 2 H 2 O

5CH 3 CHO + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 5CH 3 COOH + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

CH 3 CHO + Br 2 + 3 NaOH → CH 3 COONa + 2 Naa Br + 2 H 2 O

reakcia "centrálneho zrkadla"

Aldehydoxid sa oxiduje na karboxylové kyseliny roztokom amoniaku za vzniku karboxylových kyselín v roztoku amoniaku (reakcia „stredného zrkadla“):

CH3CH = O + 2OH → CH 3 COONH 4 + 2Ag + H20 + 3NH 3

CH3 -CH = O + 2Cu (OH) 2 → CH3COOH + Cu20 + 2H20

Murashiniumaldehyd (formaldehyd) sa spravidla oxiduje na oxid uhličitý:

5HCOH + 4KMnO 4 (chata) + 6H 2 SO 4 → 4MnSO 4 + 2K 2 SO 4 + 5CO 2 + 11H 2 O

3СН 2 О + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 → 3CO 2 + 2K 2 SO 4 + 2Cr 2 (SO 4) 3 + 11H 2 O

HCHO + 4OH → (NH 4) 2 CO 3 + 4Ag ↓ + 2H 2 O + 6NH 3

HCOH + 4Cu (OH) 2 → C02 + 2Cu20 ↓ + 5H20

Ketón oxiduje tvrdým praním a silnými oxidačnými činidlami odkazy C-C a uveďte súčet kyselín:

Kyseliny uhličité. Medzi kyselinami existujú silné všeobecné schopnosti volodymy murashina a shchavlev, ktoré oxidujú na oxid uhličitý.

HCOOH + HgCl2 = C02 + Hg + 2HCl

HCOOH + Cl2 = C02 + 2HCl

HOOC-COOH + Cl2 = 2CO2 + 2HCl

Kyselina Murashina Okrem kyslých síl ukazujú aj silu aldehydov, klíčkov a aldehydov. Súčasne bude oxidovaný na oxid uhličitý. napríklad:

2KMnO4 + 5HCOOH + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5CO2 + 8H2O

Po zahriatí silnými vo vode rozpustnými látkami (H2SO4 (konc.) Abo P4O10) sa rozvinie:

HCOOH → (t) CO + H20

Katalytická oxidácia alkánov:

Katalytická oxidácia alkénu:

Oxidácia fenolov: