adsby.ru → Природа в літературі

Калькулятор за хімічними рівняннями. Розрахунки за хімічними рівняннями. Розрахунки за хімічними рівняннями

При вирішенні розрахункових хімічних задач необхідно вміння робити обчислення за рівнянням хімічної реакції. Урок присвячений вивченню алгоритму розрахунків маси (обсягу, кількості) одного з учасників реакції за відомою масою (об'ємом, кількістю) іншого учасника реакції.

Тема: Речовини і їх перетворення

урок:Розрахунки за рівнянням хімічної реакції

Розглянемо рівняння реакції утворення води з простих речовин:

2H 2 + O 2 = 2H 2 O

Можна сказати, що з двох молекул водню і однієї молекули кисню утворюється дві молекули води. З іншого боку, ця ж запис говорить про те, що для утворення кожних двох молей води потрібно взяти два благаючи водню один моль кисню.

Мольне співвідношення учасників реакції допомагає виробляти важливі для хімічного синтезу розрахунки. Розглянемо приклади таких розрахунків.

ЗАВДАННЯ 1. Визначимо масу води, що утворилася в результаті згоряння водню в 3,2 г кисню.

Щоб вирішити це завдання, спочатку необхідно скласти рівняння хімічної реакції і записати над ним дані умови задачі.

Якби ми знали кількість речовини вступило в реакцію кисню, то змогли б визначити кількість речовини води. А потім, розрахували б масу води, знаючи її кількість речовини і. Щоб знайти кількість речовини кисню, потрібно масу кисню розділити на його молярну масу.

Молярна маса чисельно дорівнює відносній. Для кисню це значення становить 32. Підставами в формулу: кількість речовини кисню дорівнює відношенню 3,2 г до 32 г / моль. Вийшло 0,1 моль.

Для знаходження кількості речовини води залишимо пропорцію, використовуючи мольное співвідношення учасників реакції:

на 0,1 моль кисню доводиться невідома кількість речовини води, а на 1 моль кисню доводиться 2 благаючи води.

Звідси кількість речовини води дорівнює 0,2 моль.

Щоб визначити масу води, потрібно знайдене значення кількості води помножити на її молярну масу, тобто множимо 0,2 моль на 18 г / моль, отримуємо 3,6 г води.

Мал. 1. Оформлення записи короткого умовиі рішення Завдання 1

Крім маси, можна розраховувати обсяг газоподібного учасника реакції (при н.у.), використовуючи відому вам формулу, відповідно до якої обсяг газу при н.у. дорівнює добутку кількості речовини газу на молярний об'єм. Розглянемо приклад вирішення задачі.

ЗАВДАННЯ 2. Розрахуємо обсяг кисню (при н.у.), що виділився при розкладанні 27г води.

Запишемо рівняння реакції і дані умови задачі. Щоб знайти обсяг виділився кисню, потрібно знайти спочатку кількість речовини води через масу, потім по рівнянню реакції визначити кількість речовини кисню, після чого можна розрахувати його обсяг при н.у.

Кількість речовини води дорівнює відношенню маси води до її молярної маси. Отримуємо значення 1,5 моль.

Складемо пропорцію: з 1,5 благаючи води утворюється невідома кількість кисню, з 2 молей води утворюється 1 моль кисню. Звідси кількість кисню одно 0,75 благаючи. Розрахуємо обсяг кисню при н.у. Він дорівнює добутку кількості кисню на молярний об'єм. Молярний об'єм будь-якого газоподібної речовини при н.у. дорівнює 22,4 л / моль. Підставивши числові значення в формулу, отримаємо обсяг кисню, що дорівнює 16,8 л.

Мал. 2. Оформлення записи короткого умови і рішення Завдання 2

Знаючи алгоритм вирішення подібних завдань, можна розрахувати масу, об'єм або кількість речовини одного з учасників реакції за масою, об'ємом або кількістю речовини іншого учасника реакції.

1. Збірник завдань і вправ з хімії: 8-й кл .: до навчань. П.А. Оржековского і ін. «Хімія. 8 клас »/ П.А. Оржековскій, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеля. - М .: АСТ: Астрель, 2006. (с.40-48)

2. Ушакова О.В. Робочий зошит з хімії: 8-й кл .: до підручника П.А. Оржековского і ін. «Хімія. 8 клас »/ О.В. Ушакова, П.І. Беспалов, П.А. Оржековскій; під. ред. проф. П.А. Оржековского - М .: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с. 73-75)

3. Хімія. 8 клас. Учеб. для загальноосвітніх. установ / П.А. Оржековскій, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. - М.: Астрель, 2013. (§23)

4. Хімія: 8-й клас: навч. для загальноосвітніх. установ / П.А. Оржековскій, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М .: АСТ: Астрель, 2005. (§29)

5. Хімія: неоргані. хімія: навч. для 8кл. загальноосвітніх. уста. /Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. - М .: Просвещение, ВАТ «Московські підручники», 2009. (с.45-47)

6. Енциклопедія для дітей. Том 17. Хімія / Глав. ред.В.А. Володін, вед. науч. ред. І. Леенсон. - М .: Аванта +, 2003.

Додаткові веб-ресурси

2. Єдина колекція цифрових освітніх ресурсів ().

Домашнє завдання

1) с. 73-75 №№ 2, 3, 5з робочого зошитаз хімії: 8-й кл .: до підручника П.А. Оржековского і ін. «Хімія. 8 клас »/ О.В. Ушакова, П.І. Беспалов, П.А. Оржековскій; під. ред. проф. П.А. Оржековского - М .: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006.

2) с.135 №№ 3,4з підручника П.А. Оржековского, Л.М. Мещерякової, М.М. Шалашова «Хімія: 8кл.», 2013 р

Урок присвячений продовження вивчення теми «Рівняння хімічної реакції». В уроці розглядаються найпростіші розрахунки за рівнянням хімічної реакції, пов'язані з співвідношенням кількостей речовин, що беруть участь в реакції.

Тема: Початкові хімічні уявлення

Урок: Рівняння хімічної реакції

1. Співвідношення кількостей речовин, що беруть участь в реакції

Коефіцієнти в рівнянні реакції показують не тільки число молекул кожного речовини, а й співвідношення кількостей речовин, що беруть участь в реакції. Так, за рівнянням реакції: 2H2 + O2 = 2H2O - можна стверджувати, що для утворення певної кількості води (наприклад, 2 моль) необхідно стільки ж моль простого речовини водню (2 моль) і в два рази менше моль простого речовини кисню (1 моль ). Наведемо приклади подібних розрахунків.

2. Завдання 1

ЗАВДАННЯ 1. Визначимо кількість речовини кисню, що утворюється в результаті розкладання 4 моль води.

АЛГОРИТМ рішення задачі:

1. Скласти рівняння реакції

2. Скласти пропорцію, визначивши кількості речовин за рівнянням реакції і за умовою задачі (позначити невідоме кількість речовини за х моль).

3. Скласти рівняння (з пропорції).

4. Вирішити рівняння, знайти х.

Мал. 1. Оформлення короткого умови і рішення задачі 1

3. Завдання 2ЗАВДАННЯ 2. Яка кількість кисню потрібно для повного спалювання 3 моль міді?Скористаємося алгоритмом вирішення завдань з використанням рівняння хімічної реакції.

Мал. 2. Оформлення короткого умови і рішення задачі 2.

Уважно вивчіть алгоритми і запишіть в зошит, вирішите самостійно запропоновані завдання

I. Використовуючи алгоритм, вирішите самостійно наступні завдання:

1. Обчисліть кількість речовини оксиду алюмінію, що утворився в результаті взаємодії алюмінію кількістю речовини 0,27 моль з достатньою кількістю кисню (4Al + 3O 2 = 2Al2 O3).

2. Обчисліть кількість речовини оксиду натрію, що утворився в результаті взаємодії натрію кількістю речовини 2,3 моль з достатньою кількістю кисню(4Na + O2 = 2Na2 O).

алгоритм №1

Обчислення кількості речовини за відомим кількості речовини, що бере участь в реакції.

Приклад. Обчисліть кількість речовини кисню, що виділився в результаті розкладання води кількістю речовини 6 моль.

II. Використовуючи алгоритм, вирішите самостійно наступні завдання:

1. Обчисліть масу сірки, необхідну для отримання оксиду сірки (IV) кількістю речовини 4 моль (S + O 2 = SO2).

2. Обчисліть масу літію, необхідного для отримання хлориду літію кількістю речовини 0,6 моль (2Li + Cl2 = 2LiCl).

алгоритм №2

Обчислення маси речовини за відомим кількості іншої речовини, що бере участь в реакції.

Приклад: Обчисліть масу алюмінію, необхідного для отримання оксиду алюмінію кількістю речовини 8 моль.

III. Використовуючи алгоритм, вирішите самостійно наступні завдання:

1. Обчисліть кількість речовини сульфіду натрію, якщо в реакцію з натрієм вступає сірка масою 12,8 г (2Na + S = Na2S).

2. Обчисліть кількість речовини утворюється міді, якщо в реакцію з воднем вступає оксид міді (II) масою 64 г (CuO + H2 = Cu + H2 O).

Уважно вивчіть алгоритм і запишіть в зошит

алгоритм №3

Обчислення кількості речовини за відомою масою іншої речовини, що бере участь в реакції.

Приклад. Обчисліть кількість речовини оксиду міді (I), якщо в реакцію з киснем вступає мідь масою 19,2г.

Уважно вивчіть алгоритм і запишіть в зошит

IV. Використовуючи алгоритм, вирішите самостійно наступні завдання:

1. Обчисліть масу кисню, необхідну для реакції з залізом масою 112 г

(3Fe + 4O2 = Fe3 O4).

алгоритм №4

Обчислення маси речовини за відомою масою іншої речовини, що бере участь в реакції

Приклад. Обчисліть масу кисню, необхідну для згоряння фосфору, масою 0,31г.

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОГО РОЗВ'ЯЗАННЯ

3. Обчисліть масу сірки, необхідну для отримання оксиду сірки (IV) кількістю речовини 4 моль (S + O2 = SO2).

4. Обчисліть масу літію, необхідного для отримання хлориду літію кількістю речовини 0,6 моль (2Li + Cl2 = 2LiCl).

5. Обчисліть кількість речовини сульфіду натрію, якщо в реакцію з натрієм вступає сірка масою 12,8 г (2Na + S = Na2 S).

6. Обчисліть кількість речовини утворюється міді, якщо в реакцію з воднем вступає оксид міді (II) масою 64 г (CuO + H2 = Cu + H2 O).

ТРЕНАЖЕРИ

Тренажер №1 - Аналіз рівняння хімічної реакції

Тренажер №6 - Стехіометричні розрахунки

Для розрахунків дуже важливо вибрати відповідні один одному одиниці вимірювання маси, об'єму та кількості речовин. З цією метою можна скористатися таблицею 7.

Таблиця 7
Співвідношення деяких одиниць фізико-хімічних величин

Для того щоб вирішити розрахункову задачу по хімії, можна скористатися наступним алгоритмом.

Скласти рівняння хімічної реакції.
Перевести дані завдання (масу або обсяг) в кількість речовини (моль, кмоль, ммоль).
Якщо за умовою задачі в реакцію вступають речовини, що містять домішки, то спочатку треба визначити масу чистого речовини, а потім розрахувати його кількість; якщо в задачі мова йде про розчині, то спочатку треба обчислити масу розчиненої речовини, яке потім перевести в кількість речовини.
Над відповідною формулою в рівнянні записати знайдене кількість речовини, а кількості над формулами шуканих речовин позначити через х і у.
Знайти кількості шуканих речовин, знаючи, що кількісні відносини між речовинами відповідають коефіцієнтам перед їх формулами в рівнянні реакції.
Перекласти знайдені кількості речовин в масу або обсяг.
Оформити відповідь.

Завдання 1. Розрахуйте обсяг водню (н. У.), Який буде потрібно для взаємодії з 480 кг оксиду заліза (III). Обчисліть кількість речовини води, яке при цьому утворюється.

2. а) Для того щоб знайти кількість речовини оксиду заліза (III), спочатку розрахуємо його молярну масу (в даному випадку кіломолярную, так як маса оксиду заліза (III) дана в кілограмах (див. Табл. 7)):

Mr (Fe 2 O 3) = 56 2 + 16 3 = 160;

M (Fe 2 O 3) = 160 кг / кмоль.

б) Знайдемо кількість речовини оксиду заліза (III) в ки-ломолях, так як вихідне дане в завданні запропоновано в кілограмах:

3. Над формулою вихідної речовини - оксиду заліза (III) - в рівнянні реакції запишемо знайдене кількість речовини - 3 кмоль, а кількості речовин водню і води позначимо над їх формулами відповідно через х і у:

4. а) Відповідно до рівняння реакції 1 кмоль оксиду заліза (III) взаємодіє з 3 кмоль водню. Отже, 3 кмоль оксиду заліза (III) відповідає в три рази більша кількістьречовини водню, т. е. х = 9 кмоль.

б) Розрахуємо обсяг водню по знайденому кількості речовини:

5. Відповідно до рівняння реакції з 1 кмоль оксиду заліза (III) утворюється 3 кмоль води, а з 3 кмоль оксиду заліза (III) - в три рази більшу кількість речовини води, т. Е. У = 9 моль.

Відповідь: V (Н 2) = 201,6 м 3; n (Н 2 O) = 9 кмоль.

Завдання 2. Який обсяг повітря (н. У.) Буде потрібно для взаємодії з 270 г алюмінію, що містить 20% домішок? Яка кількість речовини оксиду алюмінію при цьому вийде?

3. Над формулою алюмінію в рівнянні реакції запишемо знайдене кількість - 8 моль, а кількості кисню і оксиду алюмінію позначимо відповідно через х і у:

4. Відповідно до рівняння реакції 4 моль алюмінію взаємодіє з 3 моль кисню, в результаті чого виходить 2 моль оксиду алюмінію. Отже, 8 моль алюмінію відповідають 6 моль кисню і 4 моль оксиду алюмінію.

n (O 2) = 6 моль; n (А1 2 O 3) = 4 моль.

5. Розрахуємо обсяг кисню по знайденому кількості речовини:

V (O 2) = n (O 2) Vm;

V (O 2) = б моль 22,4 л / моль = 134,4 л.

6. Однак в задачі потрібно знайти обсяг не кисню, а повітря. У повітрі міститься 21% кисню за об'ємом. Перетворюючи формулу φ = V (O 2) / V (пов), знайдемо об'єм повітря:

V (пов) = V (O 2): φ (O 2) = 134,4: 0,21 = 640 (л).

Відповідь: V (пов) = 640 л; n (Аl 2 O 3) = 4 моль.

Завдання 3. Який обсяг водню (н. У.) Виділиться при взаємодії 730 г 30% -й соляної кислоти з необхідним по реакції кількістю речовини цинку? Як ви будете почуватися кількість речовини?

3. Над формулою хлороводню в рівнянні реакції запишемо знайдене кількість речовини - 6 моль, а кількість речовин цинку і водню позначимо відповідно через х і у:

4. Відповідно до рівняння реакції 2 моль хлороводню взаємодіє з 1 моль цинку, в результаті чого виходить 1 моль водню. Отже, 6 моль хлороводню відповідають 3 моль цинку і 3 моль водню.

5. Розрахуємо обсяг водню по знайденому кількості:

V (H 2) = n (H 2) V m;

V (H 2) = 3 моль 22,4 л / моль = 67,2 л.

Відповідь: V (H 2) = 67,2 л; n (Zn) = 3 моль.

Ключові слова і словосполучення

Одиниці найважливіших величин.
Алгоритм обчислення за рівнянням реакції.

Робота з комп'ютером

Зверніться до електронного додатком. Вивчіть матеріал уроку і виконайте запропоновані завдання.
Знайдіть в Інтернеті електронні адреси, які можуть служити додатковими джерелами, що розкривають зміст ключових слів і словосполучень параграфа. Запропонуйте вчителю свою допомогу в підготовці нового уроку - зробіть повідомлення за ключовими словами і словосполученнями наступного параграфа.

Запитання і завдання

Який обсяг водню (н. У.) І кількість речовини солі утворюється при взаємодії соляної кислоти з 540 мг алюмінію, що містить 4% домішок?
Яка маса оксиду кальцію вийде при розкладанні 250 кг карбонату кальцію, що містить 20% домішок? Який обсяг (н. У.) Оксиду вуглецю (IV) при цьому виділиться?
Скільки молекул кисню і який обсяг водню (н. У.) Утворюється при розкладанні 180 г води?
Придумайте умову задачі, в якій необхідно використовувати наведене нижче рівняння, і вирішите її:
Н 3 РO 5 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O.
Придумайте і вирішите задачу, в умовах якої була б дана маса розчину речовини з певною масовою часткою розчиненої речовини, а потрібно було б знайти кількість речовини одного з речовин і обсяг іншого. При складанні завдання використовуйте рівняння реакції:
Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + Н 2.

Чому б ти не навчався, ти
вчишся для себе.
Петроній

Мета уроку:

познайомити учнів з основними способами вирішення завдань за хімічними рівняннями:
знаходити кількість, масу і об'єм продуктів реакції за кількістю, масою або об'ємом вихідних речовин,
продовжити формування навичок роботи з текстом завдання, вміння аргументовано вибирати спосіб вирішення навчальної задачі, Вміння складати рівняння хімічних реакцій.
розвивати вміння аналізувати, порівнювати, виділяти головне, складати план дії, робити висновки.
виховувати терпимість до інших, самостійність у прийнятті рішень, вміння об'єктивно оцінити результати своєї праці.

Форми роботи: фронтальна, індивідуальна, парна, групова.

Тип уроку: комбінований із застосуванням ІКТ

I Організаційний момент.

Привіт хлопці. Сьогодні, ми з вами навчимося вирішувати завдання по рівняннях хімічних реакцій. Слайд 1 (див. Презентацію).

Мета уроку Слайд 2.

II.Актуалізація знань, умінь, навичок.

Хімія дуже цікава і в той же час складна наука. Для того щоб знати і розуміти хімію, треба не тільки засвоювати матеріал, а й вміти застосовувати отримані знання. Ви дізналися які ознаки вказують на перебіг хімічних реакцій, навчилися складати рівняння хімічних реакцій. Я сподіваюся, що ви добре засвоїли ці теми і без праці відповісте на мої запитання

Яке явище не є ознакою хімічних перетворень:

а) поява осаду; в) зміна обсягу;

б) виділення газу; г) поява запаху. слайд 3

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

MgCO 3 = MgO + CO 2

2HgO = 2Hg + O 2

2Na + S = Na 2 S

Zn + Br 2 = ZnBr2

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Вкажіть цифрами:

а) рівняння реакцій сполуки

б) рівняння реакцій заміщення

в) рівняння реакцій розкладання слайд 4

Нова тема.

Для того, щоб навчитися вирішувати завдання, необхідно скласти алгоритм дій, тобто визначити послідовність дій.

Алгоритм для розрахунку за хімічними рівняннями (у кожного учня на столі)

5. Записати відповідь.

Приступаємо до вирішення завдань, застосовуючи алгоритм

Обчислення маси речовини за відомою масою іншої речовини, що бере участь в реакції

Обчисліть масу кисню, що виділився в результаті розкладання

порції води масою 9 м

Знайдемо молярну масу води і кисню:

М (Н 2 О) = 18 г / моль

М (О 2) = 32 г / моль слайд 6

Запишемо рівняння хімічної реакції:

2Н 2 О = 2Н 2 + О 2

Над формулою в рівнянні реакції запишемо знайдене

значення кількості речовини, а під формулами речовин -

стехиометрические співвідношення, які відображаються

хімічним рівнянням

0,5 благаючи х моль

2Н 2 О = 2Н 2 + О 2

2моль 1моль

Обчислимо кількість речовини, масу якого потрібно знайти.

Для цього складаємо пропорцію

0,5 благаючи = хмоль

2моль 1моль

звідки х = 0,25 моль слайд 7

Отже, n (O 2) = 0,25 моль

Знайдемо масу речовини, яку потрібно обчислити

m (O 2) = n (O 2) * M (O 2)

m (O 2) = 0,25 моль 32 г / моль = 8 г

запишемо відповідь

Відповідь: m (О 2) = 8 г слайд 8

Обчислення обсягу речовини за відомою масою іншої речовини, що бере участь в реакції

Обчисліть об'єм кисню (н. У.), Що виділився в результаті розкладання порції води масою 9 м

V (0 2) =? Л (н.у.)

М (Н 2 О) = 18 г / моль

Vm = 22,4 л / моль слайд 9

Запишемо рівняння реакції. розставимо коефіцієнти

2Н 2 О = 2Н 2 + О 2

Над формулою в рівнянні реакції запишемо знайдене значення кількості речовини, а під формулами речовин - стехіометричні співвідношення, які відображаються хімічним рівнянням

0,5 благаючи - х моль

2Н 2 О = 2Н 2 + О 2 Слайд10

2моль - 1моль

Обчислимо кількість речовини, масу якого потрібно знайти. Для цього складемо пропорцію

звідки х = 0,25 моль

Знайдемо обсяг речовини, який потрібно обчислити

V (0 2) = n (0 2) Vm

V (O 2) = 0,25моль 22,4 л / моль = 5,6 л (н. У.)

Відповідь: 5,6 л слайд 11

III.Закрепленіе вивченого матеріалу.

Завдання для самостійного рішення:

1.При відновленні вугіллям оксидів Fe 2 O 3 і SnO 2 отримали по 20 г Fe і Sn. Скільки грамів кожного оксиду було взято?

2.В якому випадку утворюється більше води:

а) при відновленні воднем 10 г оксиду міді (I) (Cu 2 O) або

б) при відновленні воднем 10 г оксиду міді (II) (CuO)? слайд 12

Перевіримо рішення задачі 1

M (Fe 2 O 3) = 160г / моль

M (Fe) = 56г / моль,

m (Fe 2 O 3) =, m (Fe 2 O 3) = 0,18 * 160 = 28,6г

Відповідь: 28,6г

слайд 13

Перевіримо рішення задачі 2

M (CuO) = 80 г / моль

х моль = 0,07моль,

n (H 2 O) = 0,07 моль

m (H 2 O) = 0,07моль * 18г / моль = 1,26г

слайд 14

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

n (CuO) = m / M (CuO)

n (CuO) = 10г / 80г / моль = 0,125 моль

0,125моль хмоль

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

1моль 1моль

х моль = 0,125моль, n (H 2 O) = 0,125 моль

m (H 2 O) = n * M (H 2 O);

m (H 2 O) = 0,125моль * 18г / моль = 2,25г

Відповідь: 2,25г слайд 15

Домашнє завдання: вивчити матеріал підручника с. 45-47, вирішити задачу

Яку масу оксиду кальцію і який об'м вуглекислого газу (н.у.)

можна отримати при розкладанні карбонату кальцію масою 250г?

CaCO 3 = CaO + CO Cлайд 16.

література

1. Габрієлян О.С. Програма курсу хімії для 8-11 класів загальноосвітніх установ. М. Дрофа 2006р.

2. Габрієлян О.С. Хімія. 8 клас. Підручник для загальноосвітніх установ. Дрофа. М. 2005р.

3. Горбунцова С.В. Тести з основних розділів шкільного курсу хіііі. 8 - 9 класси.ВАКО, Москва, 2006р.

4. Горковенко М.Ю.Поурочние розробки з хімії. До підручниками О.С.Габріеляна, Л.С.Гузея, В.В.Сорокіна, Р.П.Суровцевой і Г.Е.Рудзітіса, Ф.Г.Фельдмана. 8 класс.ВАКО, Москва, 2004р.

5. Габрієлян О.С. Хімія. 8 клас: Контрольні й перевірочні роботи. - М .: Дрофа, 2003.

6.Радецкій А.М., Горшкова В.П. Дидактичний матеріал з хімії для 8-9 класів: Посібник для вчителя. - М .: Просвещение, 2000.

Додаток.

Розрахунки за хімічними рівняннями

Алгоритм дій.

Для того, щоб вирішити розрахункову задачу по хімії, можна скористатися наступним алгоритмом - зробити п'ять кроків:

1. Скласти рівняння хімічної реакції.

2. Над формулами речовин записати відомі і невідомі величини з відповідними одиницями виміру (тільки для чистих речовин, без домішок). Якщо за умовою задачі в реакцію вступають речовини, що містять домішки, то спочатку потрібно визначити вміст чистого речовини.

3. Під формулами речовин з відомими і невідомими записати відповідні значення цих величин, знайдені за рівнянням реакцій.

4. Скласти і вирішити пропорцію.

5. Записати відповідь.

Співвідношення деяких фізико-хімічних величин і їх одиниць

Маса (m): г; кг; мг

Кількість в-ва (n): моль; кмоль; ммоль

Молярна маса (M): г / моль; кг / кмоль; мг / ммоль

Обсяг (V): л; м 3 / кмоль; мл

Молярний об'єм (Vm): л / моль; м 3 / кмоль; мл / ммоль

Число частинок (N) 6 1023 (число Авагадро - N A); 6 1026; 6 1020

Завдання.Скільки літрів кисню (н. У.) Вступить в реакцію при згорянні 4,8 г магнію?

Періодичний закон (ПЗ) і періодична система (ПС)

елементів Д. І. Менделєєва

Відкриття ПЗ і побудова ПС з'явилися вершиною розвитку хімії в 19 ст (1869 г). Д.І. Менделєєв розташував всі відомі на той час елементи (63) в порядку зростання їх атомних мас і при цьому виявив зв'язок властивостей хімічних елементівз їх атомними масами, яка полягала в тому, що через певні інтервали властивості елементів повторювалися. Д. І. Менделєєв сформулював періодичний закон так: Властивості простих речовин, а також форми і властивості з'єднань елементів знаходяться в періодичній залежності від величини атомних мас елементів.

Незважаючи на всю величезну значимість такого висновку, ПЗ і ПС представляли лише геніальне емпіричне (експериментальне) узагальнення фактів, а їх фізичний змістдовгий час залишався незрозумілим. Причина цього в тому, що в 19 ст були абсолютно відсутні уявлення про складність будови атома.

Найчастіше використовують три варіанти ПС:

1. короткопериодной;

2. напівдовгими (всі елементи 4-го і 5-го періодів витягнуті в одну лінію по 18 елементів;

3. длінноперіодних (в одну лінію витягнуті всі s, p, d і f елементи.

Короткаяформа ПС складається з 7 періодів і 8 груп.

Період - це горизонтальний ряд, який починається лужним металом(Крім першого періоду) і закінчується інертним елементом(Крім сьомого періоду).

Перший, другий і третій періоди складаються з одного ряду і називаються малими. Четвертий, п'ятий і шостий періоди складаються з двох рядів і називаються великими. всього в періодичної системі 10 рядів. Верхній ряд - парний, нижній - непарний. Парні ряди містять тільки метали і властивості елементів зліва направо змінюються мало. Парний ряд великого періоду закінчується трьома подібними між собою за властивостями елементами: тріадами. Непарні ряди містять метали та неметали, в них зліва направо йде поступовий перехід від металевих властивостей до неметалічних.

У шостому періоді послелантана La (№ 57) розташовані 14 елементів з подібними властивостями (№ 58 - 71): лантаноїди.Всі вони реакционноспособниє метали, реагують з водою, у них сильно виражена горизонтальна аналогія.

У сьомому періоді після актинія Ас (№89) аналогічно расположени14 елементів (№90 - 103), подібних актинії: актиноїди.Ядра їх атомів вкрай нестійкі, тобто є радіоактивними.

Кожна група складається з двох підгруп: головної і побічної.

Підгрупи, в які входять елементи малих і великих періодів, називаються головними (А). Підгрупи, в які входять елементи тільки великих періодів, називаються побічними (В).Підгрупи об'єднують найбільш подібні між собою елементи.

Для елементів однієї групи характерні такі закономірності:

1. Всі елементи, крім благородних газів, утворюють кисневі сполуки.

2. Вища валентність і вища позитивна ступінь окислення зазвичай відповідає номеру групи. Винятки: 1) в 8-й групі тільки у рутенію Ru і Os валентність дорівнює VIII; Cu +1, Cu +2; O -2; F-1.

3. Елементи головної підгрупи з IV по VIII групи утворюють леткі сполуки з воднем. Валентність їх в цих сполуках дорівнює різниці між числом 8 і номером групи. Наприклад, N знаходиться в V-й групі і його валентність дорівнює 8 - 5 = 3 в з'єднанні NH 3.

будова атома

У XIX ст. вважали, що атом - неподільна частка, яка не змінюється при хімічних реакціях. У концеХIХ- початку XX ст. були відкриті рентгенівське випромінювання (німецьким вченим К. Рентгеном, 1895 р), радіоактивність (французьким ученим А. Беккерелем, 1896), електрон (англійським вченим Дж. Томсоном, 1897 г.). Маса m (е) = 9,109 × 10 -28 г і негативний заряд q (e) = 1,602 × 10 -19 Кл. Величина заряду електрона прийнята за одиницю елементарного електричного заряду.

У 1903 р Дж. Томсон запропонував модель будови атома, згідно з якою позитивний заряд рівномірно розподілений по обсязі атома і нейтралізований вкрапленнями в нього електронами. Розвиваючи ці уявлення, Е. Резерфорд в 1911р. запропонував планетарну модель будови атома. За цією теорією в центрі атома знаходиться позитивно заряджене ядро, навколо якого рухаються електрони. Сукупність електронів в атомі називається його електронною оболонкою.У 1913 р Англійський вчений Д. Мозлі виявив, що величина позитивного заряду ядра атома дорівнює порядковому номеру елемента в періодичній системі елементів Д. І. Менделєєва. Атом електронейтрален, отже, число електронів в електронній оболонці атома дорівнює заряду ядра Z або порядковому номеру елемента в періодичній системі.

У 1932 р радянські вчені Д. Д. Іваненко і Е. Н. Гапон і, незалежно від ниx, німецький вчений В. Гейзенберг створили протонно-нейтронну теорію будови ядра. Протонр - це частинка з масою, що дорівнює 1 а. е. м.
(1,66 × 10 -24 г), і зарядом + 1. нейтрон n - це електронейтральна частинка масою, близькою до маси протона. Протони і нейтрони називають нуклонами.

Заряд ядра атома визначається числом протонів. отже, число протонів в ядрі атома також дорівнює порядковому номеру елемента в періодичній системі. Загальна кількість протонів і нейтронів називається масовим числом (А). Воно дорівнює округленому до цілого числа значенням відносної атомної маси.

Завдання.Який заряд ядра і скільки електронів, протонів, нейтронів в атомі цинку?

Z = + 30, p = 30, e = 30, n = 65-30 = 35.

ізотопи

Різновиди атомів одного елемента, що володіють однаковими зарядами ядер, але різними масовими числами (однаковим числом протонів і різним числом нейтронів), називаються ізотопами. Хімічні властивостівсіх ізотопів одного елемента однакові.

Кожен ізотоп характеризується двома величинами: масовим числом (проставляється вгорі зліва від хімічного знака) і порядковим номером (проставляється внизу зліва від хімічного знака) і позначається символом відповідного елемента. Наприклад, елемент водень має три ізотопи. Н - проти (1 р); D (Н) - дейтерій (1р, 1 n); T (Н) - тритій (1 р, 2 n).