Chémia chalkogénov. Navchalnyy pos_bnik. Gotuumosya na DІ z chémie V rade se te te rásť

PRÍPRAVA NA ADI z chémie http: // maratakm.

LEKCIA MAKHMETOV 3. VIDPOVIDI NA ZAVDANNYI.

Vibrati je lekcia

Periodický zákon a periodická sústava chemických prvkov. Atómy polomeru, ich periodické zmeny v systémoch chemických prvkov. zákony zmeny drzé úrady prvky a skupiny.

1. Počiatočné chemické prvky N, Al, Si, C umiestnite v poradí podľa nárastu atómových polomerov.

VIDPOVID:

N.іC.roztasvanі v jednom období. pravákN.... Znamená menej dusíka, menej uhlíka.

Z iSiroztasovany v jednej skupine. Ale vische S. Mean Z less nizhSi.

SiіAlroztashovani v jednej tretine, ale právo byťSi, znamenaťSimenej nіzhAl

Postup na zvýšenie veľkosti atómov bude nasledujúci:N., C., Si, Al

2. Ktorý z chemických prvkov je fosfor alebo ukazuje mušelín väčší obrat nekovovej sily? Na čo?

VIDPOVID:

Väčšia rotácia nekovovej sily sa prejavuje mušelínom, pokiaľ ide o zmenu periodickej sústavy prvkov vpravo a vľavo.

3. Ako zmeniť silu hydroxidov IV skupiny hlavnej pidskupiny, keď rusne zhora nadol?

VIDPOVID:

Sila hydroxidov sa mení z kyslých na zásadité. TakžeH2 CO3 - kyselina vugová, čo je bod varu názvu, vykazujúci kyslú silu aPb(Oh) 2 - podanie.

VIDPOVIDI NA SKÚŠKE

A1. Sila nekyselých kyselín nekovov skupiny VIIa je založená na zvýšení náboja jadra atómov v prvkoch

	zlepšiť sa
	zmeniť
	nemeň
	periodicky meniť

VIDPOVID: 1

Choďte na kyselinyHF, HCl, HBr, AHOJ... Za sebouF, Cl, Br, Javidieť nárast počtu atómov. Teraz medzi jadrá rastúH– F, H– Cl, H– Br, H– Ja... A ak áno, potom je energia slabá. Ľahší protón sa odštiepi vo vode

A2. Hodnoty valencie v zásobovaní vodou a v prvku oxidu potravinárskeho maє


	germánium

VIDPOVID: 2

Zvychayno, mov ide o element 4 skupiny (div. Period. S-mu element)

A3. V sérii jednoduchých rečí, roztashovani s cieľom zlepšiť silu kovových autorít?

VIDPOVID: 1

Kovová sila v skupine prvkov, ako keby zdanlivo rástla zhora nadol.

A4. V sérii Na ® Mg ® Al ® Si

	nárast počtu energetických ekvivalentov v atómoch
	prijať silu živlov
	najnovšia úroveň oxidovaných prvkov sa mení
	oslabiť kovovú silu prvkov

VIDPOVID: 4

V období od zla k pravici nekovová sila prijme a kov zoslabí.

A5. Prvky skupiny v uhlí z nárastu atómového čísla sa menia

VIDPOVID: 4.

Elektronegativita - hodnota elektroniky pre vás, keď je vytvorený chemický kruh. Elektronegativita je prakticky viazaná na nekovové sily. Zmena nekovového výkonu, zmena elektronického obchodovania

A6. Množstvo prvkov: dusík - kissen - fluór

rast

VIDPOVID: 3

Počet hovorov na číslo skupiny

A7. V sérii chemických prvkov:

bór - uhlík - dusík

rast

VIDPOVID:2

Počet elektrónov v poslednej sfére je jeden povrchne oxidované vínom (F, O)

A8. Aký je prvok väčšieho ohýbania nekovovej energie, menej kremíka?

VIDPOVID: 1

V tej istej skupine, v tej istej skupine, pazúrik, iba vishche.

A9. Chemické prvky rastu v poradí rastu atómového polomeru v rade:

VIDPOVID: 2

V skupinách chemických prvkov atómový polomerísť hore a dole

A10. Najväčší obrat kovovej energie na atóme:

1) lítium 2) sodík

3) Vápnik 4) Vápnik

VIDPOVID: 3

Medzi hodnotami nižšími a viac ako expanziou kalórií

A11. Väčšina kyslých zmien energie:

Pohľad: 4 (Div. Pohľad na A1)

A12. Kyslá sila oxidov v sérii SiO2 ® P2O5 ® SO3

1) byť slabý

2) súhlas

3) neváhajte

4) pravidelne sa meniť

VIDPOVID: 2

Kyslá sila oxidov ako nekovová sila v časovom období prijme zlo-napravo

A13. S nárastom náboja jadra atómov v kyslej sile oxidov v sérii

N2O5 ® P2O5 ®As2O5 ® Sb2O5

1) byť slabý

2) súhlas

3) neváhajte

4) pravidelne sa meniť

VIDPOVID: 1

V skupinách zhora nadol je kyslá sila, jaková a nekovová, slabá

A14. Kyslá sila prvkov na báze vody skupiny VIA z čísla objednávky

1) súhlas

2) byť slabý

3) stať sa nevedomým

4) pravidelne sa meniť

VIDPOVID: 3

Kyslá sila vody je spojená s energetickým článkomH- El... Energia zhora nadol je slabá, čo znamená, že kyslá sila to prijme.

A15. Počet elektrónov v sérii Na ® K ® Rb ®Cs

1) slabý

2) prosím

3) nemeňte

4) pravidelne sa meniť

VIDPOVID: 2

V celej sérii sa zvyšuje počet elektronických guličiek a dostupnosť elektrónov z jadra;

A16. V sérii Al ®Si ®P ®S

1) počet elektronických guličiek v atómoch sa zvyšuje

2) prijmite nekovovú silu

3) počet protónov v jadrách atómov sa mení

4) pestujte rádioaktívne atómy

VIDPOVID: 2

V čase rastu sa náboj jadra nekovovej energie prispôsobí

A17. V hlavových skupinách periodické systémy nové zdravie atómov v chemických prvkoch rastu s

VIDPOVID: 1

Z nárastu počtu elektronických zariadení bude možné prispôsobiť sa vzdialenosti a skríningu počtu elektronických zariadení od jadra. Od rovnakého času je rast budovy až do dodania (nové úrady)

A18. veľa štastia šťastná správa sila chemických prvkov, ktoré možno nájsť v pravidelnej úhore

VIDPOVID: 3

A19. Atómy chemických prvkov, ale rovnaký počet valenčných elektrónov roztashovany

	diagonálne
	v jednej skupine
	v jednej skupine
	v jednom období

VIDPOVID: 2

A20. Prvok so sériovým číslom 114

VIDPOVID: 3. Element Tsei bude známy v klittsi, vidpovidnoї tієї, scho požičať olovo vVIskupina

A21. V období nových autorít chemických prvkov pravák

	rásť, pestovať
	zmeniť
	neváhajte
	periodicky meniť

VIDPOVID: 1

Náboj jadra sa mení.

A22. Elektronegativita a energia ionizácie v sérii O-S-Se-Te, podľa

	rastє, rastє
	rásť, meniť sa
	zmeniť, zmeniť
	meniť, rásť

VIDPOVID: 3

Elektronegativita sa mení s nárastom počtu uložených elektronických loptičiek. Energia ionizácie je energetický proces, ktorý je potrebný na vizualizáciu elektrónu z atómu. Vaughn sa môže zmeniť

A23. V ktorom riadku sú znaky chemických prvkov, aby sa zvýšil počet atómových rádií?

chimia, dokonca poklad! ako zmeniť oxidáciu energie v rade prvkov S --- Se --- Te --- Po? prosím vysvetli. a tým, že urobím najkrajším

Pohľad z Ana Oleksandrivna Tkachenko [aktívny]
Rádio atómov je stále menšie, energia ionizácie sa mení, čo charakterizuje kovovú silu prvkov. Že v rade 0 - S - Se - Te - Ro sa sila prvkov mení z nekovových na metalické. V prípade zychaynyh myslí je kissen typickým nekovom (plyn) a polonіy je kov podobný olovu.
S nárastom atómu sa počet prvkov hodnoty elektronegativity prvkov v skupine mení. Negatívny krok oxidácie sa stáva stále charakteristickejším. Oxidačný krok oxidácie je stále menej charakteristický. Oxidačná aktivita jednoduchých slov v sérii 02 - S -Se - Ті klesá. Takže, akoby sirka znamenala slabý, selén nie je zameniteľný s vodou, potom Telur s ním nevstupuje do reakcie.
Pre hodnoty elektronegativity mušelín akceptuje iba fluór, ktorý sa v reakciách s použitím iných prvkov prejavuje ako oxidačná sila. Syrka, selén a telur pre ich orgány. patria do skupiny oxidačných činidiel. V reakciách so silnými elektródami vykazujú oxidačnú silu a silnú oxidáciu. zápach je oxidovaný, aby ukázal vіdnovnі silu.
Možné valencie a stupne oxidácie prvkov druhej skupiny vedúcej skupiny z pohľadu atómu.
Kisen, sirka, selén, telur a polony sú uložené v hlave skupiny VI. Na najnovšej energetickej úrovni atómov danej skupiny je každá 6 elektrických jednotiek, čo môže byť konfigurácia s2p4 a nárast v strede o ďalšie poradie:

od 2 reakcie[Guru]

Vitannya! Tím Axis dobіrka s reakciou na vaše jedlo: chémia, douzhe treba! ako zmeniť oxidáciu energie v rade prvkov S --- Se --- Te --- Po? prosím vysvetli.

v rade prvkov O-S-Se z poradia sériového čísla elektronického obchodovania s chemickým prvkom 1) zb_lshiti. 2) múdry.
O-S-Se-zmena
З-N-O-F-zlepšite sa
Fluór je najlepší elektronegatívny prvok.

chimia, dokonca poklad! ako zmeniť oxidáciu energie v rade prvkov S --- Se --- Te --- Po? prosím vysvetli. a tým, že urobím najkrajším

od 2 reakcie[Guru]

Vitannya! Tím Axis dobіrka s reakciou na vaše jedlo: chémia, douzhe treba! ako zmeniť oxidáciu energie v rade prvkov S --- Se --- Te --- Po? prosím vysvetli.

Vstup

Navchalny posibnik z chémie chalkogénov - priateľ v sérii, priradenie prvkov chémie v hlavových skupinách periodického systému D.I. Mendeleva. Je napísaná na základe kurzu prednášok o anorganickej chémii, ktorý na Moskovskej štátnej univerzite počas posledných 10 rokov čítajú akademik Y.D. Tretyakov a profesor V. P. Zlomanov.

Na základe skôr publikovaných metodických nástrojov v knihe myšlienok je vytvorený nový faktický materiál (catenation, development of oxoacids of chalcogenes (VI), etc.) relativistic effect, etc. Materiál knihy pohľadov s metódou ilustračnej ilustrácie prepája teoretický a praktický kurz z anorganickej chémie.

[Predná časť] [zm_st]

§ 1 Charakterizácia chalkogénov je skrytá (E).

Až do prvkov hlavnej skupiny VI (alebo 16. skupiny pre novú nomenklatúru IUPAC), periodického systému prvkov D. I. Mendeleva zahŕňa kissen (O), sirka (S), selén (Se), Telur (Te) a polonii (Po). Skupinové názvy cikh elements - chalkogén(termín "Chalcogen" aby sa podobali na vlašské orechy „chalkos“ -mid a „genos“ - populácie), aby „osídlili rudu“, tvrdí sa, že v povahe zápachu sa častejšie vyskytuje vo forme spoluk med (sulfidy, dediny, oxidy)

V hlavnej stanici atómov chalkogénov elektronická konfigurácia ns 2 np 4 s dvoma nepárovými p-elektrónmi. Vôňa ľahnúť si k chlapom živlov. Sily sily atómov chalkogénu sú uvedené v tabuľke 1.

Pri prechode z dátumu na celý rozsah atómov a možných koordinačných čísel sa zvyšuje a mení sa energia ionizácie (E ión) a elektronického obchodovania (EO). Pre elektronegativitu (EO) je kissen zbavený atómu fluóru a atómy síry a selénu sú tiež dusík, chlór, bróm; Kissen, syrka a selén sú predstavené typickým nekovom.

Oxidačné stupne +6, +4 a +2 sa realizujú v prípade sirky, selénu, teluru s kyslými a halogénmi. Pri veľkom počte prvkov sa zistí, že zápach je chalkogenid, niekedy v oxidačnom štádiu -2.

Tabuľka 1 Vlastnosti atómov prvkov skupiny VI.

moc
atómové číslo
Počet stabilných izotopov
Elektronické konfigur	3d 10 4s 2 4p 4	4d 10 5s 2 5p 4	4f 14 5d 10 6s 2 6p 4
Kovalentný polomer, E
Ionizácia prvej energie, E ión, kJ / mol
Elektrika (Poling)
Pomer atóm k elektrónu, kJ / mol

Sila zo špecifického stupňa oxidácie sa mení z telúria na polónium, pre akýkoľvek typ polovice zo stupňa oxidácie 4+ a 2+ (napríklad PoCl4, PoCl2, PoO2). Celá vec je viazaná na zvýšenú komunikáciu 6s 2 elektrónov s prechodom jadra relativistický efekt... Podstata tohto poľa je vo zvýšenej účinnosti energie a zrejme v hmotnosti elektrónov v prvkoch s veľkým nábojom jadra (Z> 60). „Skladanie“ elektrónov na vytvorenie spojenia 6s-elektrónov s jadrom na zníženie rádia a napájania. Konkrétnejšie sa tento účinok prejavuje v polčase, prvku skupiny V, a správu si prezerá všeobecný čitateľ.

Moc, podobne ako ostatné prvky 2. obdobia, vyplýva zo sily jeho dôležitých analógií. Vďaka vysokému elektronickému výkonu a silnej medzielektronickej komunikácii je rýchlosť elektroniky a komunikácia medzi E E nižšia. Kovovo-mušelínové kravaty (M-O) є väčšie, spodné kravaty M-S, M-Se atď. Vzhľadom na menší polomer je atóm v hornej časti obrazovky od budovy kyslý, spojenie (p - p) s inými atómami - napríklad v kyseline kysneme v molekule ozón, uhlík, dusík, fosfor. Počas prechodu z kyslosti na sivú sa mení účinok jediného spojenia rastu prostredníctvom zmeny interelektronického výstupu a vplyv spojenia, ktorý je spojený s rastom polomeru a zmenami v atómových modalitách. V takom prípade, ak je pre kisny charakteristické vytváranie viacerých (+) zvukov, potom pre serki a її analógie-osvetlenie jednotlivých lancerov je E-E-E (div. § 2.1).

Orgány sirky, selénu a teluru majú viac analógií, menej kyslých a poloním. Takže v negatívnych štádiách oxidácie od sireku po teluru rastie živšie a v negatívnych fázach oxidácie - oxidačnej sily.

Poloniy je rádioaktívny prvok. Najstabilnejší izotop možno rozpoznať ako dôsledok bombardovania jadier neutrónmi a ďalšieho poklesu:

(1/2 = 138,4 dní).

Pád polónia dohliada na vízie veľkého množstva energie. Za týmto účelom je pol na pol cesty k prepusteniu ľudí a sudcov, v ktorých sú zachránení, a vivchennya z'єdnan Ro je veľmi ťažké.

[Predná časť] [zm_st]

§ 2 Fyzická sila jednoduché rozprávanie.
Tabuľka 2. Fyzická sila jednoduchej reči.

		odbornosť	Teplota, о С	Rozprašovacie teplo, kJ / mol	Elektrický opir (25 ° C), Ohm. cm
		odbornosť	topenie	Rozprašovacie teplo, kJ / mol	Elektrický opir (25 ° C), Ohm. cm

S
S
Se	hex.
Se					1.3. 10 5 (pi., 400 o C)
Ti hex.	hex.
Ro
Ro

S rastom kovalentného polomeru v sérii O-S-Se-Te-Po dochádza k zmene interakcie medzi rôznymi teplotami fázových prechodov, ako aj energia atomizácie„Tobto dodáva energii prechod jednoduchých jednoduchých slov do tábora monoatomického plynu, aby rástol. Zmena sily chalkogénov z typických nekovov na kovové obväzy v dôsledku zmien energie a ionizácie (tabuľka 1) a zvláštností Budovie. Kisen i sirka - typ dielektrika, Tobto rechovini, nevykonávajte elektrické brnkanie. Selén a Telur - sprievodcov[Reči, elektrofyzikálna sila tých є priemyslu a sila kovov a nekovov (elektrická energia). Elektrická vodivosť kovov sa mení a vodiče sa menia v dôsledku teplotných zmien, čo sa vysvetľuje zvláštnosťami ich elektronických budov)] a poloniy je kov.

[Front break] [zmist] [útočná prestávka]

§ 2.1. Catenácia chalkogénov. Allotropia a polymorfizmus.

Jednou z charakteristických schopností atómov chalkogénov je to, že ich budova zvoní jeden po druhom v kruhu alebo lantsyugu. Ja tomu hovorím catenation... Dôvod je spojený s farebnou hudbou jednoduchých a podriadených zvukov. Vzhľad je viditeľný na zadku sirky (tabuľka 3).

Tabuľka 3. Energia jednoduchých a sublineárnych článkov (kJ / mol).

Páni, hodnota viplivu, -linky pre sivú nahrádzajú jeden podriadený riadok (+) viazaný energiou (530 -421 = 109 J / mol). Pre kisnyu, navpaki je energeticky dôležitejší jeden čiastkový odkaz odkazu (494-292 = 202 kJ / mol), nie dva samostatné. Zmena funkcie sublinku počas prechodu z Pro na S je spojená so zmenami veľkosti orbitálov a zmenami v skreslení. Takáto hodnosť pre kisny catenation je obklopená malým počtom nestabilných z'єdnan: O 3 ozón, O 4 F 2.

cyklické polykatie .

Katentácia je spojená s alotropiou a polymorfizmom jednoduchých slov. alotropia- hodnota jedného a toho istého prvku v rôznych molekulárnych formách. Fenomén alotropie sa prenáša na molekuly, takže rozdiel v počte atómov jedného a toho istého prvku, napríklad O 2 a O 3, S 2 a S 8, P 2 a P 4 atď. Porozumenie polymorfizmu sa prenáša iba na pevné slová. polymorfizmus- vybudovanie solídnej reči s jedným a tým istým skladom matiek pre priestrannosť Budova. Prílohy polymorfných modifikácií-monoklinika a hadovitého hada v tvare diamantu, ktoré sú uložené z rovnakých cyklov S 8, sa v priestore menia iným spôsobom (div. § 2.3). Je rozpoznateľná zbierka energie a alotropickej formy - ozón a potom polymorfizmus sirky, selénu a teluru.